N hangi element. Kimyasal elementler

Kimyasal reaksiyonlar bir maddenin diğerine dönüşmesini içerir. Bunun nasıl olduğunu anlamak için doğa tarihi ve fiziğin akışından maddelerin atomlardan oluştuğunu hatırlamanız gerekir. Sınırlı sayıda atom türü vardır. Atomlar birbirlerine farklı şekillerde bağlanabilirler. Alfabedeki harflerin eklenmesiyle yüzbinlerce farklı kelime oluştuğu gibi, aynı atomlardan farklı maddelerin molekülleri veya kristalleri de oluşur.

Atomlar moleküller oluşturabilir- Bir maddenin özelliklerini koruyan en küçük parçacıkları. Örneğin, yalnızca iki tür atomdan (oksijen atomları ve hidrojen atomları), ancak farklı molekül türlerinden oluşan birkaç madde bilinmektedir. Bu maddeler arasında su, hidrojen ve oksijen bulunur. Bir su molekülü birbirine bağlı üç parçacıktan oluşur. Bunlar atomlardır.

Bir oksijen atomu (oksijen atomları kimyada O harfiyle gösterilir) iki hidrojen atomuna (H harfiyle gösterilir) bağlanır.

Oksijen molekülü iki oksijen atomundan oluşur; Bir hidrojen molekülü iki hidrojen atomundan oluşur. Moleküller kimyasal dönüşümler sırasında oluşabilir veya parçalanabilir. Böylece her su molekülü iki hidrojen atomuna ve bir oksijen atomuna ayrışır. İki su molekülü iki kat daha fazla hidrojen ve oksijen atomu oluşturur.

Aynı atomlar çiftler halinde bağlanarak yeni maddelerin moleküllerini oluşturur– hidrojen ve oksijen. Böylece moleküller yok edilir, ancak atomlar korunur. Antik Yunancadan tercüme edilen “atom” kelimesi buradan gelmektedir. "bölünmez".

Atomlar maddenin kimyasal olarak bölünemeyen en küçük parçacıklarıdır

Kimyasal dönüşümlerde, orijinal maddeleri oluşturan atomlardan başka maddeler oluşur. Mikroskobun icadıyla nasıl mikroplar gözlemlenebilir hale geldiyse, daha büyük büyütme sağlayan, hatta atom ve moleküllerin fotoğraflanmasını mümkün kılan aletlerin icadıyla da atom ve moleküller gözlemlenebilir hale geldi. Bu tür fotoğraflarda atomlar bulanık noktalar halinde, moleküller ise bu noktaların birleşimi olarak görünür. Ancak atomların bölündüğü, bir tür atomun başka türden atomlara dönüştüğü olaylar da vardır. Aynı zamanda doğada bulunmayan atomlar da yapay olarak elde edilmektedir. Ancak bu fenomenler kimya tarafından değil, başka bir bilim olan nükleer fizik tarafından incelenmektedir. Daha önce de belirtildiği gibi hidrojen ve oksijen atomları içeren başka maddeler de vardır. Ancak bu atomların su moleküllerinin veya diğer maddelerin bir parçası olmasına bakılmaksızın, bunlar aynı kimyasal elementin atomlarıdır.

Kimyasal element belirli bir atom türüdür Kaç çeşit atom vardır? Bugün insanlar 118 çeşit atomun, yani 118 kimyasal elementin varlığını güvenilir bir şekilde biliyorlar. Bunlardan 90 çeşit atom doğada bulunur, geri kalanı laboratuvarlarda yapay olarak elde edilir.

Kimyasal element sembolleri

Kimyada kimyasal elementleri belirtmek için kimyasal semboller kullanılır. Bu kimyanın dilidir. Herhangi bir dildeki konuşmayı anlamak için harfleri bilmeniz gerekir ve bu kimyada da aynıdır. Maddelerin özelliklerini ve onlarla meydana gelen değişiklikleri anlamak ve anlatmak için öncelikle kimyasal elementlerin sembollerini bilmeniz gerekir. Simya çağında şimdiye göre çok daha az kimyasal element biliniyordu. Simyacılar onları gezegenlerle, çeşitli hayvanlarla ve eski tanrılarla özdeşleştirdiler. Şu anda İsveçli kimyager Jöns Jakob Berzelius'un tanıttığı notasyon sistemi tüm dünyada kullanılıyor. Onun sisteminde kimyasal elementler, belirli bir elementin Latince adının baş harfi veya sonraki harflerinden biri ile belirtilir. Örneğin gümüş elementi şu sembolle temsil edilir: Ag (lat. Argentum). Aşağıda en yaygın kimyasal elementlerin sembolleri, sembol telaffuzları ve adları bulunmaktadır. Ezberlenmeleri gerekiyor!

Rus kimyager Dmitry Ivanovich Mendeleev, kimyasal elementlerin çeşitliliğini düzenleyen ilk kişiydi ve keşfettiği Periyodik Yasaya dayanarak kimyasal elementlerin Periyodik Sistemini derledi. Kimyasal elementlerin Periyodik Tablosu nasıl düzenlenir? Şekil 58, Periyodik Tablonun kısa dönemli bir versiyonunu göstermektedir. Periyodik Tablo dikey sütunlardan ve yatay satırlardan oluşur. Yatay çizgilere periyot denir. Bugüne kadar bilinen tüm unsurlar yedi periyoda yerleştirilmiştir.

Dönemler 1'den 7'ye kadar Arap rakamlarıyla gösterilir. 1-3 arasındaki dönemler bir sıra öğeden oluşur - bunlara küçük denir.

4-7. periyotlar iki sıra elementten oluşur; bunlara majör denir. Periyodik Tablonun dikey sütunlarına element grupları denir.

Toplamda sekiz grup vardır ve bunları belirtmek için I'den VIII'e kadar Roma rakamları kullanılır.

Ana ve ikincil alt gruplar vardır. Periyodik tablo– Bir kimyager için evrensel bir referans kitabı, onun yardımıyla kimyasal elementler hakkında bilgi alabilirsiniz. Başka bir Periyodik Sistem türü daha vardır - uzun dönem. Periyodik Tablonun uzun periyotlu formunda elementler farklı şekilde gruplandırılmış olup 18 gruba ayrılmıştır.

PeriyodikSistemler Elementler "ailelere" ayrılır, yani her element grubu içinde benzer, benzer özelliklere sahip elementler bulunur. Bu versiyonda Periyodik Sistem, grup numaraları ve dönemler Arap rakamlarıyla gösterilir. Kimyasal Elementlerin Periyodik Sistemi D.I. Mendeleyev

Doğada kimyasal elementlerin yaygınlığı

Doğada bulunan elementlerin atomları çok dengesiz bir şekilde dağılmıştır. Uzayda en yaygın element Periyodik Tablonun ilk elementi olan hidrojendir. Evrendeki tüm atomların yaklaşık %93'ünü oluşturur. Yaklaşık %6,9'u Periyodik Tablonun ikinci elementi olan helyum atomlarıdır.

Geriye kalan %0,1 ise diğer tüm elementlerden geliyor.

Yer kabuğundaki kimyasal elementlerin bolluğu, Evrendeki bolluklarından önemli ölçüde farklıdır. Yerkabuğu en fazla oksijen ve silikon atomunu içerir. Alüminyum ve demirle birlikte yer kabuğunun ana bileşiklerini oluştururlar. Ve demir ve nikel- gezegenimizin çekirdeğini oluşturan ana unsurlar.

Canlı organizmalar da çeşitli kimyasal elementlerin atomlarından oluşur.İnsan vücudu en fazla karbon, hidrojen, oksijen ve nitrojen atomunu içerir.

Kimyasal elementler hakkındaki makalenin özeti.

• Kimyasal element– belirli bir atom türü
• Bugün insanlar 118 çeşit atomun, yani 118 kimyasal elementin varlığını güvenilir bir şekilde biliyorlar. Bunlardan 90 çeşit atom doğada bulunur, geri kalanı laboratuvarlarda yapay olarak elde edilir.
• Kimyasal Elementler D.I.'nin Periyodik Tablosunun iki versiyonu vardır. Mendeleev – kısa dönem ve uzun dönem
• Modern kimyasal semboller, kimyasal elementlerin Latince adlarından türetilmiştir.
• Dönemler– Periyodik Tablonun yatay çizgileri. Dönemler küçük ve büyük olarak ikiye ayrılır
• Gruplar– periyodik tablonun dikey sıraları. Gruplar ana ve ikincil olarak ayrılmıştır

"Şüpheci Kimyager" (1661) kitabında. Boyle, ne Aristoteles'in dört elementinin, ne de simyacıların üç ilkesinin element olarak kabul edilemeyeceğine dikkat çekti. Boyle'a göre elementler, tüm karmaşık cisimlerin oluşturulduğu ve ayrıştırılabileceği benzer homojen (birincil maddeden oluşan) parçacıklardan oluşan pratik olarak ayrışmaz cisimlerdir (maddeler). Parçacıklar şekil, boyut ve kütle bakımından farklılık gösterebilir. Cisimlerin oluşturulduğu parçacıklar, ikincisinin dönüşümleri sırasında değişmeden kalır.

Bununla birlikte Mendeleev, kimyasal özelliklerin periyodikliğini korumak ve ayrıca keşfedilmemiş elementlere karşılık gelen boş hücreleri eklemek için elementlerin dizisinde artan atom ağırlığına göre dağıtılan birkaç yeniden düzenleme yapmak zorunda kaldı. Daha sonra (20. yüzyılın ilk on yıllarında), kimyasal özelliklerin periyodikliğinin, elementin atom kütlesine değil, atom numarasına (atom çekirdeğinin yükü) bağlı olduğu ortaya çıktı. İkincisi, bir elementin kararlı izotoplarının sayısı ve bunların doğal bolluğu ile belirlenir. Bununla birlikte, bir elementin kararlı izotopları, çekirdekte nötron fazlalığı veya eksikliği bulunan izotoplar kararsız olduğundan ve proton sayısı (yani atom numarası) arttıkça, belirli bir değer etrafında kümelenen atom kütlelerine sahiptir. Birlikte kararlı bir çekirdek oluşturan nötronlar da artar. Bu nedenle periyodik yasa, kimyasal özelliklerin atom kütlesine bağımlılığı olarak da formüle edilebilir, ancak bu bağımlılık birçok durumda ihlal edilmektedir.

Bir kimyasal elementin, Periyodik Tablodaki element sayısına eşit, aynı pozitif nükleer yük ile karakterize edilen atomların bir koleksiyonu olduğu şeklindeki modern anlayış, Henry Moseley (1915) ve James Chadwick'in (1920) ufuk açıcı çalışmalarından ortaya çıkmıştır.

Bilinen kimyasal elementler[ | ]

Atom numarası uranyumdan (transuranyum elementleri) daha yüksek olan yeni (doğada bulunmayan) elementlerin sentezi, başlangıçta nükleer reaktörlerde yoğun bir nötron akışı koşulları altında ve hatta daha yoğun nötronların uranyum çekirdekleri tarafından çoklu yakalanması kullanılarak gerçekleştirildi. - nükleer (termonükleer) koşullar altında.) patlama. Nötronca zengin çekirdeklerin sonraki beta bozunma zinciri, atom numarasının artmasına ve atom numarasına sahip yavru çekirdeklerin ortaya çıkmasına neden olur. Z> 92. Böylece neptunyum keşfedildi ( Z= 93), plütonyum (94), amerikanyum (95), berkelyum (97), aynştaynyum (99) ve fermiyum (100). Curium (96) ve kaliforniyum (98) da bu şekilde sentezlenebilir (ve pratik olarak elde edilebilir), ancak bunlar ilk olarak plütonyum ve küriyumun bir hızlandırıcıda alfa parçacıklarıyla ışınlanmasıyla keşfedildi. Mendelevyum (101) ile başlayan daha ağır elementler, yalnızca hızlandırıcılarda, aktinit hedefleri hafif iyonlarla ışınlandığında elde edilir.

Yeni bir kimyasal element için isim önerme hakkı kaşiflere verilmiştir. Ancak bu ismin belirli kuralları karşılaması gerekir. Yeni bir keşfin raporu, bağımsız laboratuvarlar ve eğer doğrulanırsa Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC; İngilizce) tarafından birkaç yıl içinde doğrulanır. Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği, IUPAC) yeni öğenin adını resmi olarak onaylar.

Aralık 2016 itibarıyla bilinen 118 elementin tamamı IUPAC tarafından onaylanmış kalıcı isimlere sahiptir. Keşif için başvuru anından IUPAC adının onaylanmasına kadar element, elementin atom numarasındaki rakamları oluşturan Latin rakamlarından türetilen geçici bir sistematik ad altında görünür ve üç harfli geçici bir adla gösterilir. Bu rakamların ilk harflerinden türetilen sembol. Örneğin, 118. element olan oganesson, kalıcı ismin resmi olarak onaylanmasından önce ununoctium geçici adını ve Uuo sembolünü taşıyordu.

Keşfedilmemiş veya belirlenmemiş elementler genellikle Mendeleev tarafından kullanılan sistem kullanılarak adlandırılır - periyodik tablodaki ana homologun adına göre, Sanskritçe rakamlar anlamına gelen "eka-" veya (nadiren) "di-" önekleri eklenir. bir" ve "iki" (homologun 1 veya 2 periyot daha yüksek olmasına bağlı olarak). Örneğin, keşiften önce germanyum (periyodik tabloda silikonun altında yer alan ve Mendeleev tarafından tahmin edilen) eka-silikon, oganesson (ununoctium, 118) eka-radon ve flerovyum (ununquadium, 114) eka- olarak adlandırılıyordu. yol göstermek.

sınıflandırma [ | ]

Kimyasal element sembolleri[ | ]

Kimyasal element sembolleri element adlarının kısaltması olarak kullanılır. Eleman adının ilk harfi genellikle sembol olarak alınır ve gerekirse bir sonraki veya aşağıdakilerden biri eklenir. Genellikle bunlar elementlerin Latince adlarının ilk harfleridir: Cu - bakır ( bakır), Ag - gümüş ( Arjantin), Fe - demir ( demir), Au - altın ( Aurum), Hg - ( Hydrargirum). Böyle bir kimyasal sembol sistemi 1814'te İsveçli kimyager J. Berzelius tarafından önerildi. Kalıcı adlarının ve sembollerinin resmi olarak onaylanmasından önce kullanılan geçici element sembolleri, atom numaralarının ondalık gösterimindeki üç basamaklı Latince adları ifade eden üç harften oluşur (örneğin, ununoktiyum - 118. element - geçici bir atamaya sahipti) Uuo). Yukarıda açıklanan yüksek dereceli homologlar için gösterim sistemi de kullanılır (Eka-Rn, Eka-Pb, vb.).

Element sembolünün yanındaki daha küçük sayılar şunları gösterir: sol üst - atom kütlesi, sol alt - atom numarası, sağ üst - iyon yükü, sağ alt - bir moleküldeki atom sayısı:

D.I. Mendeleev'in periyodik tablosunda plütonyum Pu'yu (seri numarası 94) takip eden tüm elementler yer kabuğunda tamamen yoktur, ancak bunların bir kısmı süpernova patlamaları sırasında uzayda oluşabilmektedir. ] . Bu elementlerin bilinen tüm izotoplarının yarı ömürleri, Dünya'nın ömrüne kıyasla kısadır. Uzun yıllardır varsayımsal doğal süper ağır elementlerin araştırılması henüz sonuç vermedi.

En hafif birkaçı dışında çoğu kimyasal element, Evrende esas olarak yıldız nükleosentezi sırasında ortaya çıktı (demire kadar olan elementler - termonükleer füzyonun bir sonucu olarak, daha ağır elementler - nötronların atom çekirdeği tarafından sıralı yakalanması ve ardından beta bozunması sırasında, ve diğer bazı nükleer reaksiyonlarda olduğu gibi). En hafif elementler (hidrojen ve helyum - neredeyse tamamen, lityum, berilyum ve bor - kısmen) Büyük Patlama'dan sonraki ilk üç dakikada (birincil nükleosentez) oluştu.

Hesaplamalara göre, Evrendeki özellikle ağır elementlerin ana kaynaklarından biri, daha sonra yeni yıldızların ve gezegenlerinin oluşumuna katılan bu elementlerin önemli miktarlarda salınmasıyla nötron yıldızlarının birleşmeleri olmalıdır.

Kimyasal maddelerin bileşenleri olarak kimyasal elementler[ | ]

Kimyasal elementler yaklaşık 500 basit madde oluşturur. Bir elementin özellikleri farklı olan çeşitli basit maddeler formunda var olma yeteneğine allotropi denir. Çoğu durumda, basit maddelerin adları karşılık gelen elementlerin adlarıyla (örneğin çinko, alüminyum, klor) örtüşür, ancak birkaç allotropik modifikasyonun mevcut olması durumunda, basit madde ve elementin adları farklı olabilir. örneğin oksijen (dioksijen, O2) ve ozon (O3) farklıdır; Elmas, grafit ve karbonun diğer bazı allotropik modifikasyonları, karbonun amorf formlarıyla birlikte mevcuttur.

Normal koşullar altında 11 element gaz halindeki basit maddeler halinde bulunur ( , , , , , , , , , , ), 2'si sıvıdır ( ve ), geri kalan elementler katıları oluşturur.

Ayrıca bakınız [ | ]

Kimyasal elementler:

Bağlantılar [ | ]

• Kedrov B.M. Kimyada element kavramının evrimi. M., 1956
• Kimya ve Yaşam (Solter kimyası). Bölüm 1. Kimya kavramları. M .: Rusya Kimya Teknik Üniversitesi'nin adını taşıyan yayınevi. D. I. Mendeleeva, 1997
• Azimov A. Kimyanın kısa tarihi. St.Petersburg, Amfora, 2002
• Bednyakov V. A. “Kimyasal elementlerin kökeni üzerine” E. Ch. A. Ya., Cilt 33 (2002), Bölüm 4, s. 914-963.

Notlar [ | ]

1. Yazarlar ekibi. Büyük Sovyet Ansiklopedisinde "Kimyasal elementler" kelimesinin anlamı (Tanımsız) . Sovyet ansiklopedisi. 16 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi.
2. Atomlar ve kimyasal elementler.
3. İnorganik maddelerin sınıfları.
4. , İle. 266-267.
5. Atom Numaraları 113, 115, 117 ve 118 Olan Elementlerin Keşfi ve Atanması (Tanımsız) .
6. Dünya çapında - Kimyasal elementler
7. Kimyanın temel kavramları.
8. Marinov, A.; Rodushkin, I.; Kolb, D.; Pape, A.; Kashiv, Y.; Brandt, R.; Gentry, R.V.; Miller, H.W. Doğal Th'de atom kütle numarası A=292 ve atom numarası Z=~122 olan uzun ömürlü bir süper ağır çekirdeğin kanıtı (İngilizce) // ArXiv.org: Journal. - 2008.
9. Kozmik ışınlarda bulunan süper ağır elementler // Lenta.ru. - 2011.
10. Yarılanma ömrü 80 milyon yıl olan ilksel plütonyum-244'ün izleri hariç; bkz. Plütonyum#Doğal plütonyum.
11. Hoffman, DC; Lawrence, F.O.; Mewherter, J.L.; Rourke, F.M. Doğada Plütonyum-244'ün Tespiti (İngilizce) // Doğa: makale. - 1971. - Sayı. 234. - S.132-134. -DOI:10.1038/234132a0.
12. Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann. Temel türleşme el kitabı II: çevredeki türler, gıda, ilaç ve iş sağlığı. - John Wiley ve Sons, 2005. - 768 s. - ISBN 0470855983, 9780470855980.
13. Hubble ilk kilonovayı keşfetti Arşivlendi 8 Ağustos 2013. // compulenta.computerra.ru
14. Wayback Machine'de 30 Ocak 2009 tarihli (21.05.2013 tarihinden itibaren bağlantıya erişilemiyor - , ).

Edebiyat [ | ]

• Mendeleev D. I. ,.// Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• Çernobelskaya G.M. Lisede kimya öğretme yöntemleri. - M .: İnsani Yayıncılık Merkezi VLADOS, 2000. - 336 s. - ISBN 5-691-00492-1.

Çevremizdeki doğanın tüm çeşitliliği nispeten az sayıda kimyasal elementin birleşiminden oluşur. Peki kimyasal bir elementin özellikleri nelerdir ve basit bir maddeden farkı nedir?

Kimyasal element: keşif tarihi

Farklı tarihsel dönemlerde “element” kavramının farklı anlamları vardı. Eski Yunan filozofları 4 "elementi" bu tür "elementler" olarak değerlendirdiler - sıcaklık, soğukluk, kuruluk ve nem. Çiftler halinde birleşerek dünyadaki her şeyin dört “ilkesini” oluşturdular: ateş, hava, su ve toprak.

17. yüzyılda R. Boyle, doğada tüm elementlerin maddesel olduğunu ve sayılarının oldukça fazla olabileceğini belirtmişti.

1787 yılında Fransız kimyager A. Lavoisier “Basit Cisimler Tablosu”nu yarattı. O dönemde bilinen tüm unsurları içeriyordu. İkincisi, kimyasal yöntemlerle daha da basit olanlara ayrıştırılamayan basit cisimler olarak anlaşıldı. Daha sonra tablonun bazı karmaşık maddeleri de içerdiği ortaya çıktı.

D.I. Mendeleev periyodik yasayı keşfettiğinde yalnızca 63 kimyasal element biliniyordu. Bilim insanının keşfi yalnızca kimyasal elementlerin düzenli bir şekilde sınıflandırılmasına yol açmakla kalmadı, aynı zamanda yeni, henüz keşfedilmemiş elementlerin varlığının tahmin edilmesine de yardımcı oldu.

Pirinç. 1. A. Lavoisier.

Kimyasal element nedir?

Kimyasal element belirli bir atom türüdür. Şu anda 118 kimyasal element bilinmektedir. Her öğe, Latince adından bir veya iki harfi temsil eden bir sembolle belirtilir. Örneğin, hidrojen elementi, Latince H harfi ve Hidrojenyum elementinin Latince adının ilk harfi olan H2 formülü ile gösterilir. Oldukça iyi çalışılmış tüm elementlerin, Periyodik Tablonun ana ve küçük alt gruplarında bulunabilen ve hepsinin belirli bir sıraya göre düzenlendiği sembolleri ve adları vardır.

💡

Pek çok sistem türü vardır, ancak genel olarak kabul edileni, D. I. Mendeleev'in Periyodik Yasasının grafiksel bir ifadesi olan D. I. Mendeleev'in Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu'dur. Genellikle Periyodik Tablonun kısa ve uzun formları kullanılır.

Pirinç. 2. D. I. Mendeleev'in periyodik tablosu.

Bir atomun belirli bir element olarak sınıflandırılmasını sağlayan temel özellik nedir? DI Mendeleev ve 19. yüzyılın diğer kimyagerleri, bir atomun ana özelliğinin, onun en kararlı özelliği olarak kütle olduğunu düşünüyorlardı, bu nedenle Periyodik Tablodaki elementler, artan atom kütlesine göre (birkaç istisna dışında) düzenlenmiştir.

Modern kavramlara göre, bir atomun onu belirli bir elementle ilişkilendiren temel özelliği çekirdeğin yüküdür. Dolayısıyla, bir kimyasal element, kimyasal elementin bir kısmının - çekirdeğin pozitif yükü - belirli bir değeri (boyutu) ile karakterize edilen bir atom türüdür.

Mevcut 118 kimyasal elementin çoğu (yaklaşık 90'ı) doğada bulunabilir. Geri kalanı nükleer reaksiyonlar kullanılarak yapay olarak elde edilir. Element 104-107, Dubna şehrindeki Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'ndeki fizikçiler tarafından sentezlendi. Halen daha yüksek atom numarasına sahip kimyasal elementlerin yapay üretimine yönelik çalışmalar devam etmektedir.

Tüm elementler metallere ve metal olmayanlara ayrılmıştır. 80'den fazla element metal olarak sınıflandırılır. Ancak bu bölünme şartlıdır. Belirli koşullar altında, bazı metaller metalik olmayan özellikler sergileyebilir ve bazı metal olmayanlar metalik özellikler sergileyebilir.

Doğal nesnelerdeki çeşitli elementlerin içeriği büyük ölçüde değişir. 8 kimyasal element (oksijen, silikon, alüminyum, demir, kalsiyum, sodyum, potasyum, magnezyum) yer kabuğunun kütlece %99'unu oluşturur, diğerleri ise %1'den azdır. Çoğu kimyasal element doğal olarak oluşur (95), ancak bazıları orijinal olarak yapay olarak üretilmiştir (örneğin prometyum).

“Basit madde” ve “kimyasal element” kavramlarını birbirinden ayırmak gerekir. Basit bir madde belirli kimyasal ve fiziksel özelliklerle karakterize edilir. Kimyasal dönüşüm sürecinde basit bir madde bazı özelliklerini kaybeder ve element formunda yeni bir maddeye girer. Örneğin amonyağın bir parçası olan nitrojen ve hidrojen, içinde basit maddeler halinde değil, elementler halinde bulunur.

Organojenler (karbon, oksijen, hidrojen, nitrojen), alkali metaller (lityum, sodyum, potasyum vb.), lantanitler (lantan, seryum vb.), halojenler (flor, klor, brom) gibi bazı elementler gruplar halinde birleştirilir. vb.), inert elementler (helyum, neon, argon)

Pirinç. 3. Halojenler tablosu.

Ne öğrendik?

8. sınıf kimya dersine girerken öncelikle “kimyasal element” kavramını çalışmanız gerekir. Şu anda, D.I. Mendeleev'in tablosunda artan atom kütlesine göre düzenlenmiş ve bazik asit özelliklerine sahip 118 kimyasal element bilinmektedir.

Konuyla ilgili deneme

Raporun değerlendirilmesi

Ortalama puanı: 4.2. Alınan toplam puan: 371.

Kimyasal element, basit bir maddenin atomlarının bir koleksiyonunu, yani daha basit (moleküllerinin yapısına göre) bileşenlere bölünemeyen bir maddeyi tanımlayan kolektif bir terimdir. Bir parça saf demir verildiğini ve kimyagerlerin icat ettiği herhangi bir cihaz veya yöntemi kullanarak onu varsayımsal bileşenlerine ayırmasının istendiğini hayal edin. Ancak hiçbir şey yapamazsınız; demir asla daha basit bir şeye bölünmez. Basit bir madde olan demir, Fe kimyasal elementine karşılık gelir.

Teorik tanım

Yukarıda belirtilen deneysel gerçek, aşağıdaki tanım kullanılarak açıklanabilir: Bir kimyasal element, karşılık gelen basit maddenin, yani aynı türden atomların atomlarının (moleküllerin değil!) soyut bir koleksiyonudur. Yukarıda bahsedilen saf demir parçasındaki atomların her birine ayrı ayrı bakmanın bir yolu olsaydı, o zaman bunların hepsi demir atomu olurdu. Bunun aksine, demir oksit gibi bir kimyasal bileşik her zaman en az iki farklı türde atom içerir: demir atomları ve oksijen atomları.

Bilmeniz gereken terimler

Atom kütlesi: Bir kimyasal elementin atomunu oluşturan proton, nötron ve elektronların kütlesi.

Atomik numara: Bir elementin atomunun çekirdeğindeki proton sayısı.

Kimyasal sembol: Belirli bir öğenin adını temsil eden bir harf veya Latin harfleri çifti.

Kimyasal bileşik: İki veya daha fazla kimyasal elementin belli bir oranda bir araya gelmesinden oluşan madde.

Metal: Diğer elementlerle kimyasal tepkimelerde elektronlarını kaybeden element.

Metaloid: Bazen metal, bazen de ametal olarak reaksiyona giren element.

Metal olmayan: Diğer elementlerle kimyasal reaksiyonlarda elektron kazanmayı amaçlayan bir element.

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu: Kimyasal elementleri atom numaralarına göre sınıflandırmaya yarayan sistem.

Sentetik eleman: Laboratuvarda yapay olarak üretilen ve genellikle doğada bulunmayan şey.

Doğal ve sentetik elementler

Doksan iki kimyasal element Dünya'da doğal olarak bulunur. Geri kalanı laboratuvarlarda yapay olarak elde edildi. Sentetik bir kimyasal element tipik olarak parçacık hızlandırıcılardaki (elektronlar ve protonlar gibi atom altı parçacıkların hızını arttırmak için kullanılan cihazlar) veya nükleer reaktörlerdeki (nükleer reaksiyonlar tarafından salınan enerjiyi kontrol etmek için kullanılan cihazlar) nükleer reaksiyonların ürünüdür. Atom numarası 43 olan ilk sentetik element, 1937'de İtalyan fizikçiler C. Perrier ve E. Segre tarafından keşfedilen teknetyumdu. Teknesyum ve prometyum dışında tüm sentetik elementlerin çekirdeği uranyumdan daha büyüktür. Adını alan son sentetik kimyasal element karaciğermoryumdur (116) ve ondan önce de flerovyumdur (114).

İki düzine ortak ve önemli unsur

* Değer belirtilmezse öğe yüzde 0,1'den azdır.

Madde oluşumunun temel nedeni olarak Büyük Patlama

Evrendeki ilk kimyasal element hangisiydi? Bilim insanları bu sorunun cevabının yıldızlarda ve yıldızların oluşma süreçlerinde yattığına inanıyor. Evrenin 12 ila 15 milyar yıl önce bir noktada ortaya çıktığına inanılıyor. Bu ana kadar enerji dışında var olan hiçbir şey düşünülmemektedir. Ancak bu enerjiyi büyük bir patlamaya (sözde Büyük Patlama) dönüştüren bir şey oldu. Büyük Patlama'dan sonraki saniyelerde madde oluşmaya başladı.

Maddenin ortaya çıkan ilk basit biçimleri protonlar ve elektronlardı. Bazıları birleşerek hidrojen atomlarını oluşturur. İkincisi bir proton ve bir elektrondan oluşur; var olabilecek en basit atomdur.

Yavaş yavaş, uzun süreler boyunca, hidrojen atomları uzayın belirli alanlarında bir araya gelerek yoğun bulutlar oluşturmaya başladı. Bu bulutlardaki hidrojen, yerçekimi kuvvetleri tarafından kompakt oluşumlara çekildi. Sonunda bu hidrojen bulutları yıldızları oluşturacak kadar yoğunlaştı.

Yeni elementlerin kimyasal reaktörleri olarak yıldızlar

Bir yıldız, nükleer reaksiyonlardan enerji üreten bir madde kütlesidir. Bu reaksiyonlardan en yaygın olanı, dört hidrojen atomunun bir helyum atomu oluşturmasını içerir. Yıldızlar oluşmaya başladıktan sonra helyum Evrende ortaya çıkan ikinci element oldu.

Yıldızlar yaşlandıkça hidrojen-helyum nükleer reaksiyonlarından diğer türlere geçerler. İçlerinde helyum atomları karbon atomlarını oluşturur. Daha sonra karbon atomları oksijen, neon, sodyum ve magnezyumu oluşturur. Daha sonra neon ve oksijen birbirleriyle birleşerek magnezyum oluşturur. Bu reaksiyonlar devam ettikçe giderek daha fazla kimyasal element oluşur.

Kimyasal elementlerin ilk sistemleri

200 yıldan fazla bir süre önce kimyagerler bunları sınıflandırmanın yollarını aramaya başladı. On dokuzuncu yüzyılın ortalarında yaklaşık 50 kimyasal element biliniyordu. Kimyagerlerin çözmeye çalıştığı sorulardan biri. özetlemek gerekirse: bir kimyasal element diğer elementlerden tamamen farklı bir madde midir? Veya bazı unsurlar başkalarıyla bir şekilde bağlantılı mı? Bunları birleştiren genel bir yasa var mı?

Kimyacılar çeşitli kimyasal element sistemleri önerdiler. Örneğin, 1815'te İngiliz kimyager William Prout, eğer birliğe eşit alırsak, tüm elementlerin atom kütlelerinin hidrojen atomunun kütlesinin katları olduğunu, yani tamsayı olmaları gerektiğini öne sürdü. O zamanlar pek çok elementin atomik kütleleri J. Dalton tarafından hidrojenin kütlesine göre hesaplanmıştı. Ancak karbon, nitrojen ve oksijen için durum yaklaşık olarak buysa, 35,5 kütleli klor bu şemaya uymuyordu.

Alman kimyager Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849), 1829'da halojen grubu olarak adlandırılan üç elementin (klor, brom ve iyot) bağıl atom kütlelerine göre sınıflandırılabileceğini gösterdi. Bromun atom ağırlığının (79,9), klor (35,5) ve iyotun (127) atom ağırlıklarının neredeyse tam olarak ortalaması olduğu, yani 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9'a yakın) olduğu ortaya çıktı. Bu, kimyasal element gruplarından birini oluşturmaya yönelik ilk yaklaşımdı. Dobereiner böyle iki element üçlüsü daha keşfetti, ancak genel bir periyodik yasa formüle edemedi.

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu nasıl ortaya çıktı?

Erken sınıflandırma şemalarının çoğu pek başarılı değildi. Daha sonra, 1869 civarında, neredeyse aynı keşif iki kimyager tarafından hemen hemen aynı anda yapıldı. Rus kimyager Dmitri Mendeleev (1834-1907) ve Alman kimyager Julius Lothar Meyer (1830-1895), benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri düzenli bir grup, seri ve periyot sistemi halinde düzenlemeyi önerdiler. Aynı zamanda Mendeleev ve Meyer, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına bağlı olarak periyodik olarak tekrarlandığına dikkat çekti.

Bugün Mendeleev genel olarak periyodik yasanın kaşifi olarak kabul ediliyor çünkü o, Meyer'in atmadığı bir adım attı. Tüm elementler periyodik tabloda sıralandığında bazı boşluklar ortaya çıktı. Mendeleev buraların henüz keşfedilmemiş elementlerin bulunduğu yerler olduğunu öngördü.

Ancak daha da ileri gitti. Mendeleev henüz keşfedilmemiş bu elementlerin özelliklerini tahmin etti. Periyodik tablonun neresinde olduklarını biliyordu, dolayısıyla özelliklerini tahmin edebiliyordu. Mendeleev'in öngördüğü her kimyasal elementin (galyum, skandiyum ve germanyum) periyodik yasasını yayınlamasından on yıldan kısa bir süre sonra keşfedilmesi dikkat çekicidir.

Periyodik tablonun kısa formu

Periyodik tablonun grafik gösterimi için farklı bilim adamları tarafından kaç seçeneğin önerildiği sayılmaya çalışıldı. 500'den fazla olduğu ortaya çıktı. Üstelik toplam seçenek sayısının% 80'i tablolar, geri kalanı ise geometrik şekiller, matematiksel eğriler vb. -uzun, uzun ve merdiven (piramidal). İkincisi, büyük fizikçi N. Bohr tarafından önerildi.

Aşağıdaki resim kısa formu göstermektedir.

İçinde kimyasal elementler atom numaralarına göre soldan sağa ve yukarıdan aşağıya artan sırada düzenlenmiştir. Böylece periyodik tablonun ilk kimyasal elementi olan hidrojen atom numarası 1'e sahiptir çünkü hidrojen atomlarının çekirdekleri bir ve yalnızca bir proton içerir. Benzer şekilde, tüm oksijen atomlarının çekirdekleri 8 proton içerdiğinden oksijenin atom numarası 8'dir (aşağıdaki şekle bakınız).

Periyodik sistemin ana yapısal parçaları periyotlar ve element gruplarıdır. Altı periyotta tüm hücreler doldurulur, yedincisi henüz tamamlanmamıştır (113, 115, 117 ve 118. elementler laboratuvarlarda sentezlenmiş olmasına rağmen henüz resmi olarak tescil edilmemiştir ve isimleri yoktur).

Gruplar ana (A) ve ikincil (B) alt gruplara ayrılır. Her biri bir satır içeren ilk üç periyodun elemanları yalnızca A alt gruplarına dahil edilir. Geriye kalan dört periyot ise iki satırdan oluşmaktadır.

Aynı gruptaki kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahip olma eğilimindedir. Bu nedenle, birinci grup alkali metallerden, ikinci grup ise toprak alkali metallerden oluşur. Aynı periyotta bulunan elementler, alkali metalden soy gaza yavaşça değişen özelliklere sahiptir. Aşağıdaki şekil, atom yarıçapı özelliklerinden birinin tablodaki bireysel öğeler için nasıl değiştiğini göstermektedir.

Periyodik tablonun uzun periyot formu

Aşağıdaki şekilde gösterilmiştir ve satırlar ve sütunlar olmak üzere iki yöne bölünmüştür. Kısa formda olduğu gibi yedi nokta satırı ve grup veya aile adı verilen 18 sütun vardır. Aslında grup sayısının kısa formda 8'den uzun formda 18'e çıkması, tüm elemanların 4'üncüden başlayarak periyotlara iki değil tek satıra yerleştirilmesiyle elde ediliyor.

Tablonun üst kısmında görüldüğü gibi gruplar için iki farklı numaralandırma sistemi kullanılmaktadır. Romen rakamı sistemi (IA, IIA, IIB, IVB, vb.) geleneksel olarak Amerika Birleşik Devletleri'nde popülerdir. Başka bir sistem (1, 2, 3, 4 vb.) Avrupa'da geleneksel olarak kullanılmaktadır ve birkaç yıl önce ABD'de kullanılması önerilmiştir.

Periyodik tabloların yukarıdaki şekillerdeki görünümü, yayınlanmış herhangi bir tabloda olduğu gibi biraz yanıltıcıdır. Bunun nedeni tabloların alt kısmında gösterilen iki öğe grubunun aslında bunların içinde yer alması gerektiğidir. Örneğin lantanitler baryum (56) ve hafniyum (72) arasındaki 6. periyoda aittir. Ek olarak aktinitlerin radyum (88) ile rutherfordiyum (104) arasındaki 7. periyoda ait olduğu bilinmektedir. Bir masaya yerleştirilselerdi, bir kağıt parçasına veya bir duvar tablosuna sığamayacak kadar geniş olurdu. Bu nedenle bu elemanların tablonun altına yerleştirilmesi gelenekseldir.

Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi İçindekiler 1 Şu anda kullanılan semboller ... Wikipedia

Ayrıca bakınız: Sembollere göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi Bu, artan atom numarasına göre düzenlenmiş kimyasal elementlerin bir listesidir. Tabloda elementin, sembolün, grubun ve periyodun adı gösterilmektedir... ... Vikipedi

- (ISO 4217) Para birimlerinin ve fonların temsiline ilişkin kodlar (İngilizce) Kodlar pour la représentation des monnaies et type de fonds (Fransızca) ... Vikipedi

Maddenin kimyasal yöntemlerle tanımlanabilen en basit şekli. Bunlar, aynı nükleer yüke sahip atomların bir koleksiyonunu temsil eden basit ve karmaşık maddelerin bileşenleridir. Atom çekirdeğinin yükü proton sayısı ile belirlenir. Collier Ansiklopedisi

İçindekiler 1 Paleolitik dönem 2 MÖ 10. binyıl. e. 3 MÖ 9. binyıl ah... Vikipedi

İçindekiler 1 Paleolitik dönem 2 MÖ 10. binyıl. e. 3 MÖ 9. binyıl ah... Vikipedi

Bu terimin başka anlamları da vardır, bkz. Rusça (anlamlar). Ruslar... Vikipedi

Terminoloji 1: : dw Haftanın gününün numarası. “1” Pazartesi'ye karşılık gelir Çeşitli belgelerdeki terimin tanımları: dw DUT Moskova ile UTC saati arasındaki fark, tamsayı saat sayısı olarak ifade edilir Dönemin tanımları ... ... Normatif ve teknik dokümantasyon açısından sözlük referans kitabı