N elemen apa. Unsur kimia

Tindak balas kimia melibatkan perubahan satu bahan kepada bahan yang lain. Untuk memahami bagaimana ini berlaku, anda perlu ingat dari perjalanan sejarah semula jadi dan fizik bahawa bahan terdiri daripada atom. Terdapat bilangan jenis atom yang terhad. Atom boleh berhubung antara satu sama lain dengan cara yang berbeza. Sama seperti ratusan ribu perkataan yang berbeza terbentuk apabila menambah huruf abjad, molekul atau kristal bahan yang berbeza terbentuk daripada atom yang sama.

Atom boleh membentuk molekul- zarah terkecil bahan yang mengekalkan sifatnya. Sebagai contoh, beberapa bahan diketahui yang terbentuk daripada hanya dua jenis atom - atom oksigen dan atom hidrogen, tetapi daripada pelbagai jenis molekul. Bahan-bahan ini termasuk air, hidrogen dan oksigen. Molekul air terdiri daripada tiga zarah yang terikat antara satu sama lain. Ini adalah atom.

Atom oksigen (atom oksigen ditetapkan dalam kimia dengan huruf O) dilekatkan pada dua atom hidrogen (ia ditetapkan oleh huruf H).

Molekul oksigen terdiri daripada dua atom oksigen; Molekul hidrogen terdiri daripada dua atom hidrogen. Molekul boleh terbentuk semasa transformasi kimia, atau ia boleh hancur. Oleh itu, setiap molekul air terurai kepada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Dua molekul air membentuk dua kali lebih banyak atom hidrogen dan oksigen.

Atom yang sama terikat secara berpasangan untuk membentuk molekul bahan baru– hidrogen dan oksigen. Molekul-molekul itu dimusnahkan, tetapi atom-atomnya dipelihara. Di sinilah perkataan "atom" berasal, yang bermaksud terjemahan dari bahasa Yunani kuno "tidak boleh dibahagikan".

Atom ialah zarah terkecil yang tidak boleh dibahagikan secara kimia

Dalam transformasi kimia, bahan lain terbentuk daripada atom yang sama yang membentuk bahan asal. Sama seperti mikrob menjadi boleh diakses oleh pemerhatian dengan penciptaan mikroskop, begitu juga atom dan molekul menjadi boleh diakses oleh pemerhatian dengan penciptaan instrumen yang memberikan pembesaran yang lebih besar dan juga memungkinkan untuk mengambil gambar atom dan molekul. Dalam gambar sedemikian, atom kelihatan sebagai bintik-bintik kabur, dan molekul muncul sebagai gabungan bintik-bintik tersebut. Walau bagaimanapun, terdapat juga fenomena di mana atom membahagi, atom satu jenis bertukar menjadi atom jenis lain. Pada masa yang sama, atom yang tidak terdapat di alam juga diperoleh secara buatan. Tetapi fenomena ini tidak dikaji oleh kimia, tetapi oleh sains lain - fizik nuklear. Seperti yang telah disebutkan, terdapat bahan lain yang mengandungi atom hidrogen dan oksigen. Tetapi, tidak kira sama ada atom ini adalah sebahagian daripada molekul air atau sebahagian daripada bahan lain, ini adalah atom unsur kimia yang sama.

Unsur kimia ialah jenis atom tertentu Ada berapa jenis atom? Hari ini, orang ramai tahu tentang kewujudan 118 jenis atom, iaitu 118 unsur kimia. Daripada jumlah ini, 90 jenis atom ditemui di alam semula jadi, selebihnya diperoleh secara buatan di makmal.

Simbol unsur kimia

Dalam kimia, simbol kimia digunakan untuk menunjuk unsur kimia. Ini adalah bahasa kimia. Untuk memahami pertuturan dalam mana-mana bahasa, anda perlu mengetahui huruf, dan ia adalah sama dalam kimia. Untuk memahami dan menerangkan sifat bahan dan perubahan yang berlaku dengannya, pertama sekali, anda perlu mengetahui simbol unsur kimia. Dalam era alkimia, lebih kurang unsur kimia diketahui berbanding sekarang. Ahli alkimia mengenal pasti mereka dengan planet, pelbagai haiwan, dan dewa purba. Pada masa ini, sistem tatatanda yang diperkenalkan oleh ahli kimia Sweden Jöns Jakob Berzelius digunakan di seluruh dunia. Dalam sistemnya, unsur kimia ditetapkan dengan huruf awal atau salah satu huruf berikutnya dari nama Latin unsur tertentu. Sebagai contoh, unsur perak diwakili oleh simbol - Ag (lat. Argentum). Di bawah ialah simbol, sebutan simbol dan nama unsur kimia yang paling biasa. Mereka perlu dihafal!

Ahli kimia Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleev adalah yang pertama mengatur kepelbagaian unsur kimia, dan berdasarkan Undang-undang Berkala yang ditemuinya, dia menyusun Sistem Berkala unsur kimia. Bagaimanakah Jadual Berkala unsur kimia disusun? Rajah 58 menunjukkan versi jangka pendek Jadual Berkala. Jadual Berkala terdiri daripada lajur menegak dan baris mendatar. Garis mendatar dipanggil noktah. Sehingga kini, semua elemen yang diketahui diletakkan dalam tujuh tempoh.

Nombor ditetapkan dengan angka Arab dari 1 hingga 7. Kala 1–3 terdiri daripada satu baris unsur - ia dipanggil kecil.

Kala 4–7 terdiri daripada dua baris unsur; ia dipanggil major. Lajur menegak Jadual Berkala dipanggil kumpulan unsur.

Terdapat lapan kumpulan secara keseluruhan, dan angka Rom dari I hingga VIII digunakan untuk menamakan mereka.

Terdapat subkumpulan utama dan sekunder. Jadual berkala– buku rujukan universal untuk ahli kimia, dengan bantuannya anda boleh mendapatkan maklumat tentang unsur kimia. Terdapat satu lagi jenis Sistem Berkala - jangka masa panjang. Dalam bentuk jangka panjang Jadual Berkala, unsur-unsur dikumpulkan secara berbeza, dan dibahagikan kepada 18 kumpulan.

BerkalaSistem elemen dikumpulkan kepada "keluarga", iaitu, dalam setiap kumpulan elemen terdapat unsur-unsur yang mempunyai sifat yang serupa dan serupa. Dalam versi ini Sistem Berkala, nombor kumpulan, serta noktah, ditunjukkan dalam angka Arab. Sistem Berkala Unsur Kimia D.I. Mendeleev

Kelaziman unsur kimia dalam alam semula jadi

Atom unsur yang terdapat dalam alam semula jadi diagihkan dengan sangat tidak sekata. Di ruang angkasa, unsur yang paling biasa ialah hidrogen - unsur pertama Jadual Berkala. Ia menyumbang kira-kira 93% daripada semua atom di Alam Semesta. Kira-kira 6.9% ialah atom helium, unsur kedua Jadual Berkala.

Baki 0.1% datang daripada semua elemen lain.

Kelimpahan unsur kimia dalam kerak bumi berbeza dengan ketara daripada kelimpahannya di Alam Semesta. Kerak bumi mengandungi paling banyak atom oksigen dan silikon. Bersama-sama dengan aluminium dan besi, mereka membentuk sebatian utama kerak bumi. Dan besi dan nikel- unsur utama yang membentuk teras planet kita.

Organisma hidup juga terdiri daripada atom pelbagai unsur kimia. Tubuh manusia mengandungi paling banyak atom karbon, hidrogen, oksigen dan nitrogen.

Ringkasan artikel tentang unsur Kimia.

• Unsur kimia– jenis atom tertentu
• Hari ini, orang ramai tahu tentang kewujudan 118 jenis atom, iaitu 118 unsur kimia. Daripada jumlah ini, 90 jenis atom ditemui di alam semula jadi, selebihnya diperoleh secara buatan di makmal
• Terdapat dua versi Jadual Berkala Unsur Kimia D.I. Mendeleev – tempoh yang singkat dan tempoh yang panjang
• Simbol kimia moden berasal daripada nama Latin unsur kimia
• Tempoh– garis mendatar Jadual Berkala. Tempoh dibahagikan kepada kecil dan besar
• Kumpulan– baris menegak jadual berkala. Kumpulan dibahagikan kepada utama dan sekunder

Dalam buku "The Skeptical Chemist" (1661). Boyle menegaskan bahawa empat unsur Aristotle mahupun tiga prinsip ahli alkimia tidak boleh diiktiraf sebagai unsur. Unsur-unsur, menurut Boyle, secara praktikalnya adalah jasad (bahan) yang tidak boleh terurai, yang terdiri daripada korpuskel homogen (terdiri daripada jirim primer) yang serupa, dari mana semua jasad kompleks tersusun dan ke dalamnya ia boleh diuraikan. Korpuskel boleh berbeza dalam bentuk, saiz, dan jisim. Korpuskel dari mana badan terbentuk kekal tidak berubah semasa transformasi yang terakhir.

Walau bagaimanapun, Mendeleev terpaksa membuat beberapa penyusunan semula dalam jujukan unsur, diedarkan mengikut berat atom yang semakin meningkat, untuk mengekalkan sifat berkala kimia, dan juga untuk memperkenalkan sel kosong yang sepadan dengan unsur yang belum ditemui. Kemudian (dalam dekad pertama abad ke-20) menjadi jelas bahawa keberkalaan sifat kimia bergantung pada nombor atom (caj nukleus atom), dan bukan pada jisim atom unsur. Yang terakhir ditentukan oleh bilangan isotop stabil unsur dan kelimpahan semula jadinya. Walau bagaimanapun, isotop stabil unsur mempunyai jisim atom yang berkumpul di sekeliling nilai tertentu, kerana isotop dengan lebihan atau kekurangan neutron dalam nukleus adalah tidak stabil, dan apabila bilangan proton (iaitu, nombor atom) bertambah, bilangan neutron yang bersama-sama membentuk nukleus yang stabil juga meningkat. Oleh itu, hukum berkala juga boleh dirumuskan sebagai pergantungan sifat kimia pada jisim atom, walaupun pergantungan ini dilanggar dalam beberapa kes.

Pemahaman moden tentang unsur kimia sebagai himpunan atom yang dicirikan oleh cas nuklear positif yang sama, sama dengan nombor unsur dalam Jadual Berkala, muncul daripada kerja mani Henry Moseley (1915) dan James Chadwick (1920).

Unsur kimia yang diketahui[ | ]

Sintesis unsur baru (tidak ditemui dalam alam semula jadi) yang mempunyai nombor atom lebih tinggi daripada uranium (unsur transuranium) telah dijalankan pada mulanya menggunakan penangkapan berbilang neutron oleh nukleus uranium di bawah keadaan fluks neutron yang sengit dalam reaktor nuklear dan lebih sengit. - dalam keadaan nuklear (termonuklear). ) letupan. Rantaian pereputan beta seterusnya nukleus kaya neutron membawa kepada peningkatan nombor atom dan penampilan nukleus anak dengan nombor atom Z> 92. Oleh itu, neptunium ditemui ( Z= 93), plutonium (94), americium (95), berkelium (97), einsteinium (99) dan fermium (100). Curium (96) dan californium (98) juga boleh disintesis (dan boleh didapati secara praktikal) dengan cara ini, tetapi ia pada asalnya ditemui dengan menyinari plutonium dan kurium dengan zarah alfa dalam pemecut. Unsur yang lebih berat, bermula dengan mendelevium (101), diperoleh hanya pada pemecut, apabila sasaran aktinida disinari dengan ion cahaya.

Hak untuk mencadangkan nama bagi unsur kimia baharu diberikan kepada penemu. Walau bagaimanapun, nama ini mesti memenuhi peraturan tertentu. Laporan penemuan baharu disahkan selama beberapa tahun oleh makmal bebas, dan, jika disahkan, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC; English. Kesatuan Antarabangsa bagi Kimia Tulen dan Gunaan, IUPAC) secara rasmi meluluskan nama elemen baharu.

Kesemua 118 elemen yang diketahui pada Disember 2016 mempunyai nama tetap yang diluluskan oleh IUPAC. Dari masa permohonan untuk penemuan sehingga kelulusan nama IUPAC, unsur itu muncul di bawah nama sistematik sementara, yang diperoleh daripada angka Latin yang membentuk digit dalam nombor atom unsur itu, dan ditetapkan oleh tiga huruf sementara. simbol yang diperoleh daripada huruf pertama nombor ini. Sebagai contoh, unsur ke-118, oganesson, mempunyai nama sementara ununoctium dan simbol Uuo sebelum kelulusan rasmi nama tetap.

Unsur-unsur yang tidak ditemui atau tidak mantap sering dinamakan menggunakan sistem yang digunakan oleh Mendeleev - dengan nama homolog induk dalam jadual berkala, dengan penambahan awalan "eka-" atau (jarang sekali) "di-", bermaksud angka Sanskrit " satu" dan "dua" (bergantung pada sama ada homolog adalah 1 atau 2 tempoh lebih tinggi). Sebagai contoh, sebelum penemuan, germanium (berdiri di bawah silikon dalam jadual berkala dan diramalkan oleh Mendeleev) dipanggil eka-silikon, oganesson (ununoctium, 118) juga dipanggil eka-radon, dan flerovium (ununquadium, 114) ialah eka- memimpin.

Pengelasan [ | ]

Simbol unsur kimia[ | ]

Simbol unsur kimia digunakan sebagai singkatan untuk nama unsur. Huruf awal nama unsur biasanya diambil sebagai simbol dan, jika perlu, satu atau satu daripada yang berikut ditambah. Biasanya ini adalah huruf awal nama Latin unsur: Cu - tembaga ( cuprum), Ag - perak ( argentum), Fe - besi ( ferrum), Au - emas ( aurum), Hg - ( hidrargirum). Sistem simbol kimia sedemikian telah dicadangkan pada tahun 1814 oleh ahli kimia Sweden J. Berzelius. Simbol sementara unsur, yang digunakan sebelum kelulusan rasmi nama dan simbol kekalnya, terdiri daripada tiga huruf yang bermaksud nama Latin tiga digit dalam tatatanda perpuluhan nombor atomnya (contohnya, ununoctium - unsur ke-118 - mempunyai sebutan sementara Uuo). Sistem tatatanda untuk homolog peringkat tinggi yang diterangkan di atas juga digunakan (Eka-Rn, Eka-Pb, dsb.).

Nombor yang lebih kecil di sebelah simbol unsur menunjukkan: kiri atas - jisim atom, kiri bawah - nombor atom, kanan atas - cas ion, kanan bawah - bilangan atom dalam molekul:

Semua unsur yang mengikuti plutonium Pu (nombor siri 94) dalam jadual berkala D.I. Mendeleev tidak hadir sama sekali dari kerak bumi, walaupun sebahagian daripadanya boleh terbentuk di angkasa semasa letupan supernova [ ] . Separuh hayat semua isotop yang diketahui unsur-unsur ini adalah pendek berbanding dengan hayat Bumi. Bertahun-tahun mencari unsur superheavy semula jadi hipotesis masih belum membuahkan hasil.

Kebanyakan unsur kimia, kecuali beberapa yang paling ringan, timbul di Alam Semesta terutamanya semasa nukleosintesis bintang (elemen sehingga besi - akibat pelakuran termonuklear, unsur yang lebih berat - semasa penangkapan berurutan neutron oleh nukleus atom dan pereputan beta seterusnya, serta dalam beberapa tindak balas nuklear lain). Unsur paling ringan (hidrogen dan helium - hampir sepenuhnya, litium, berilium dan boron - sebahagiannya) terbentuk dalam tiga minit pertama selepas Big Bang (nukleosintesis utama).

Salah satu sumber utama unsur-unsur berat terutamanya di Alam Semesta sepatutnya, mengikut pengiraan, penggabungan bintang neutron, dengan pembebasan kuantiti yang ketara unsur-unsur ini, yang kemudiannya mengambil bahagian dalam pembentukan bintang baru dan planet mereka.

Unsur kimia sebagai komponen bahan kimia[ | ]

Unsur kimia membentuk kira-kira 500 bahan ringkas. Keupayaan satu unsur wujud dalam bentuk pelbagai bahan ringkas yang berbeza sifatnya dipanggil alotropi. Dalam kebanyakan kes, nama bahan ringkas bertepatan dengan nama unsur yang sepadan (contohnya, zink, aluminium, klorin), bagaimanapun, dalam kes kewujudan beberapa pengubahsuaian alotropik, nama bahan dan unsur ringkas mungkin berbeza, contohnya oksigen (dioksigen, O 2) dan ozon (O 3) ; berlian, grafit dan beberapa pengubahsuaian alotropik karbon yang lain wujud bersama-sama dengan bentuk karbon amorf.

Dalam keadaan normal, 11 unsur wujud dalam bentuk bahan mudah gas ( , , , , , , , , , , ), 2 ialah cecair ( dan ), unsur yang tinggal membentuk pepejal.

lihat juga [ | ]

Unsur kimia:

Pautan [ | ]

• Kedrov B. M. Evolusi konsep unsur dalam kimia. M., 1956
• Kimia dan Kehidupan (Solter chemistry). Bahagian 1. Konsep kimia. M.: Rumah penerbitan Universiti Teknikal Kimia Rusia dinamakan sempena. D. I. Mendeleeva, 1997
• Azimov A. Sejarah ringkas kimia. St. Petersburg, Amphora, 2002
• Bednyakov V. A. "Mengenai asal usul unsur kimia" E. Ch. A. Ya., Jilid 33 (2002), Bahagian 4 ms 914-963.

Nota [ | ]

1. Pasukan pengarang. Maksud perkataan "Unsur kimia" dalam Ensiklopedia Soviet Besar (tidak ditentukan) . Ensiklopedia Soviet. Diarkibkan daripada yang asal pada 16 Mei 2014.
2. Atom dan unsur kimia.
3. Kelas bahan bukan organik.
4. , Dengan. 266-267.
5. Penemuan dan Penetapan Unsur dengan Nombor Atom 113, 115, 117 dan 118 (tidak ditentukan) .
6. Di Seluruh Dunia - Unsur kimia
7. Konsep asas kimia.
8. Marinov, A.; Rodushkin, I.; Kolb, D.; Pape, A.; Kashiv, Y.; Brandt, R.; Gentry, R. V.; Miller, H. W. Bukti untuk nukleus superberat yang berumur panjang dengan nombor jisim atom A=292 dan nombor atom Z=~122 dalam Th semula jadi (Bahasa Inggeris) // ArXiv.org: jurnal. - 2008.
9. Unsur super berat ditemui dalam sinar kosmik // Lenta.ru. - 2011.
10. Dengan pengecualian kesan plutonium-244 primordial, yang mempunyai separuh hayat 80 juta tahun; lihat Plutonium#Plutonium semulajadi.
11. Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F.M. Pengesanan Plutonium-244 dalam Alam (Bahasa Inggeris) // Alam: artikel. - 1971. - Is. 234. - Hlm. 132-134. - DOI:10.1038/234132a0.
12. Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann. Buku panduan spesiasi unsur II: spesies dalam persekitaran, makanan, perubatan & kesihatan pekerjaan. - John Wiley and Sons, 2005. - 768 p. - ISBN 0470855983, 9780470855980.
13. Hubble menemui kilonova pertama Diarkibkan 8 Ogos 2013. // compulenta.computerra.ru
14. bertarikh 30 Januari 2009 pada Mesin Wayback (pautan tidak boleh diakses sejak 21/05/2013 - , ).

kesusasteraan [ | ]

• Mendeleev D. I. ,.// Kamus Ensiklopedia Brockhaus dan Efron: dalam 86 jilid (82 jilid dan 4 tambahan). - St Petersburg. , 1890-1907.
• Chernobelskaya G.M. Kaedah pengajaran kimia di sekolah menengah. - M.: Pusat Penerbitan Kemanusiaan VLADOS, 2000. - 336 hlm. - ISBN 5-691-00492-1.

Keseluruhan kepelbagaian alam di sekeliling kita terdiri daripada gabungan sejumlah kecil unsur kimia. Jadi apakah ciri-ciri unsur kimia, dan bagaimana ia berbeza daripada bahan mudah?

Unsur kimia: sejarah penemuan

Dalam era sejarah yang berbeza, konsep "elemen" mempunyai makna yang berbeza. Ahli falsafah Yunani kuno menganggap 4 "elemen" sebagai "elemen" - haba, sejuk, kekeringan dan kelembapan. Menggabungkan secara berpasangan, mereka membentuk empat "prinsip" segala-galanya di dunia - api, udara, air dan bumi.

Pada abad ke-17, R. Boyle menegaskan bahawa semua unsur adalah material dan bilangannya boleh agak besar.

Pada tahun 1787, ahli kimia Perancis A. Lavoisier mencipta "Jadual Badan Mudah". Ia termasuk semua elemen yang diketahui pada masa itu. Yang terakhir ini difahamkan sebagai jasad ringkas yang tidak boleh diuraikan dengan kaedah kimia kepada yang lebih mudah. Selepas itu, ternyata jadual itu juga termasuk beberapa bahan kompleks.

Pada masa D.I. Mendeleev menemui undang-undang berkala, hanya 63 unsur kimia diketahui. Penemuan saintis itu bukan sahaja membawa kepada pengelasan unsur kimia yang teratur, tetapi juga membantu meramalkan kewujudan unsur baru yang belum ditemui.

nasi. 1. A. Lavoisier.

Apakah unsur kimia?

Unsur kimia ialah jenis atom tertentu. Pada masa ini, 118 unsur kimia diketahui. Setiap elemen ditetapkan oleh simbol yang mewakili satu atau dua huruf daripada nama Latinnya. Sebagai contoh, unsur hidrogen dilambangkan dengan huruf Latin H dan formula H 2 - huruf pertama nama Latin unsur Hydrogenium. Semua elemen yang dikaji dengan cukup baik mempunyai simbol dan nama yang boleh didapati dalam subkumpulan utama dan kecil Jadual Berkala, di mana ia disusun mengikut susunan tertentu.

💡

Terdapat banyak jenis sistem, tetapi yang diterima umum ialah Jadual Berkala Unsur Kimia D. I. Mendeleev, yang merupakan ungkapan grafik Hukum Berkala D. I. Mendeleev. Biasanya bentuk pendek dan panjang Jadual Berkala digunakan.

nasi. 2. Jadual berkala unsur oleh D. I. Mendeleev.

Apakah ciri utama di mana atom dikelaskan sebagai unsur tertentu? D.I. Mendeleev dan ahli kimia lain pada abad ke-19 menganggap ciri utama atom sebagai jisim sebagai ciri yang paling stabil, oleh itu unsur-unsur dalam Jadual Berkala disusun mengikut urutan peningkatan jisim atom (dengan beberapa pengecualian).

Menurut konsep moden, sifat utama atom yang menghubungkannya dengan unsur tertentu ialah cas nukleus. Oleh itu, unsur kimia ialah sejenis atom yang dicirikan oleh nilai (saiz) tertentu bahagian unsur kimia - cas positif nukleus.

Daripada semua 118 unsur kimia sedia ada, kebanyakan (kira-kira 90) boleh ditemui di alam semula jadi. Selebihnya diperoleh secara buatan menggunakan tindak balas nuklear. Elemen 104-107 telah disintesis oleh ahli fizik di Institut Bersama Penyelidikan Nuklear di bandar Dubna. Pada masa ini, kerja diteruskan pada pengeluaran tiruan unsur kimia dengan nombor atom yang lebih tinggi.

Semua unsur dibahagikan kepada logam dan bukan logam. Lebih daripada 80 unsur dikelaskan sebagai logam. Walau bagaimanapun, pembahagian ini adalah bersyarat. Dalam keadaan tertentu, sesetengah logam boleh mempamerkan sifat bukan logam, dan sesetengah bukan logam boleh mempamerkan sifat logam.

Kandungan pelbagai unsur dalam objek semula jadi berbeza-beza secara meluas. 8 unsur kimia (oksigen, silikon, aluminium, besi, kalsium, natrium, kalium, magnesium) membentuk 99% daripada kerak bumi mengikut jisim, semua yang lain - kurang daripada 1%. Kebanyakan unsur kimia wujud secara semula jadi (95), walaupun sebahagiannya pada asalnya dihasilkan secara buatan (cth, promethium).

Adalah perlu untuk membezakan antara konsep "bahan mudah" dan "unsur kimia". Bahan ringkas dicirikan oleh sifat kimia dan fizikal tertentu. Dalam proses transformasi kimia, bahan mudah kehilangan beberapa sifatnya dan memasuki bahan baru dalam bentuk unsur. Sebagai contoh, nitrogen dan hidrogen, yang merupakan sebahagian daripada ammonia, terkandung di dalamnya bukan dalam bentuk bahan mudah, tetapi dalam bentuk unsur.

Beberapa unsur digabungkan ke dalam kumpulan, seperti organogen (karbon, oksigen, hidrogen, nitrogen), logam alkali (lithium, natrium, kalium, dll.), Lantanida (lantanum, serium, dll.), Halogen (fluorin, klorin, bromin , dsb.), unsur lengai (helium, neon, argon)

nasi. 3. Jadual halogen.

Apa yang telah kita pelajari?

Apabila memperkenalkan kursus kimia gred 8, anda perlu mempelajari konsep "unsur kimia." Pada masa ini, 118 unsur kimia diketahui, disusun dalam jadual D.I. Mendeleev mengikut peningkatan jisim atom, dan mempunyai sifat asid asas.

Uji topik

Penilaian laporan

Penilaian purata: 4.2. Jumlah penilaian yang diterima: 371.

Unsur kimia ialah istilah kolektif yang menerangkan himpunan atom bahan ringkas, iaitu, yang tidak boleh dibahagikan kepada komponen yang lebih ringkas (mengikut struktur molekulnya). Bayangkan diberi sekeping besi tulen dan diminta mengasingkannya ke dalam juzuk hipotesisnya menggunakan sebarang peranti atau kaedah yang pernah dicipta oleh ahli kimia. Walau bagaimanapun, anda tidak boleh berbuat apa-apa; besi tidak akan dibahagikan kepada sesuatu yang lebih mudah. Bahan mudah - besi - sepadan dengan unsur kimia Fe.

Definisi teori

Fakta eksperimen yang dinyatakan di atas boleh dijelaskan menggunakan definisi berikut: unsur kimia ialah koleksi abstrak atom (bukan molekul!) daripada bahan ringkas yang sepadan, iaitu atom daripada jenis yang sama. Jika ada cara untuk melihat setiap atom individu dalam kepingan besi tulen yang disebutkan di atas, maka mereka semua adalah atom besi. Sebaliknya, sebatian kimia seperti oksida besi sentiasa mengandungi sekurang-kurangnya dua jenis atom yang berbeza: atom besi dan atom oksigen.

Terma yang anda patut tahu

Jisim atom: Jisim proton, neutron, dan elektron yang membentuk atom unsur kimia.

Nombor atom: Bilangan proton dalam nukleus atom unsur.

Simbol kimia: huruf atau sepasang huruf Latin yang mewakili sebutan unsur tertentu.

Sebatian kimia: bahan yang terdiri daripada dua atau lebih unsur kimia yang digabungkan antara satu sama lain dalam perkadaran tertentu.

logam: Unsur yang kehilangan elektron dalam tindak balas kimia dengan unsur lain.

Metaloid: Unsur yang bertindak balas kadangkala sebagai logam dan kadangkala sebagai bukan logam.

Bukan logam: Unsur yang ingin mendapatkan elektron dalam tindak balas kimia dengan unsur lain.

Jadual Berkala Unsur Kimia: Sistem untuk mengelaskan unsur kimia mengikut nombor atomnya.

Unsur sintetik: Satu yang dihasilkan secara buatan dalam makmal dan secara amnya tidak ditemui di alam semula jadi.

Unsur semula jadi dan sintetik

Sembilan puluh dua unsur kimia berlaku secara semula jadi di Bumi. Selebihnya diperoleh secara buatan di makmal. Unsur kimia sintetik biasanya merupakan hasil tindak balas nuklear dalam pemecut zarah (peranti yang digunakan untuk meningkatkan kelajuan zarah subatomik seperti elektron dan proton) atau reaktor nuklear (peranti yang digunakan untuk mengawal tenaga yang dikeluarkan oleh tindak balas nuklear). Unsur sintetik pertama dengan nombor atom 43 ialah technetium, ditemui pada tahun 1937 oleh ahli fizik Itali C. Perrier dan E. Segre. Selain daripada technetium dan promethium, semua unsur sintetik mempunyai nukleus yang lebih besar daripada uranium. Unsur kimia sintetik terakhir yang menerima namanya ialah livermorium (116), dan sebelum ia adalah flerovium (114).

Dua dozen elemen biasa dan penting

* Jika nilai tidak dinyatakan, maka elemen adalah kurang daripada 0.1 peratus.

Letupan Besar sebagai punca pembentukan jirim

Apakah unsur kimia yang pertama di Alam Semesta? Para saintis percaya jawapan kepada soalan ini terletak pada bintang dan proses pembentukan bintang. Alam semesta dipercayai telah wujud pada satu ketika antara 12 dan 15 bilion tahun yang lalu. Sehingga saat ini, tiada apa yang wujud kecuali tenaga yang difikirkan. Tetapi sesuatu berlaku yang mengubah tenaga ini menjadi letupan besar (yang dipanggil Big Bang). Dalam beberapa saat selepas Big Bang, jirim mula terbentuk.

Bentuk jirim paling mudah pertama yang muncul ialah proton dan elektron. Sebahagian daripada mereka bergabung untuk membentuk atom hidrogen. Yang terakhir terdiri daripada satu proton dan satu elektron; ia adalah atom paling mudah yang boleh wujud.

Perlahan-lahan, dalam jangka masa yang panjang, atom hidrogen mula berkumpul di kawasan tertentu ruang, membentuk awan tebal. Hidrogen dalam awan ini ditarik ke dalam pembentukan padat oleh daya graviti. Akhirnya awan hidrogen ini menjadi cukup padat untuk membentuk bintang.

Bintang sebagai reaktor kimia unsur baru

Bintang hanyalah jisim jirim yang menjana tenaga daripada tindak balas nuklear. Tindak balas yang paling biasa melibatkan gabungan empat atom hidrogen membentuk satu atom helium. Apabila bintang mula terbentuk, helium menjadi unsur kedua yang muncul di Alam Semesta.

Apabila bintang semakin tua, mereka bertukar daripada tindak balas nuklear hidrogen-helium kepada jenis lain. Di dalamnya, atom helium membentuk atom karbon. Kemudian, atom karbon membentuk oksigen, neon, natrium dan magnesium. Kemudian, neon dan oksigen bergabung antara satu sama lain untuk membentuk magnesium. Apabila tindak balas ini berterusan, semakin banyak unsur kimia terbentuk.

Sistem pertama unsur kimia

Lebih daripada 200 tahun yang lalu, ahli kimia mula mencari cara untuk mengklasifikasikannya. Pada pertengahan abad kesembilan belas, kira-kira 50 unsur kimia diketahui. Salah satu soalan yang ingin diselesaikan oleh ahli kimia. direbus kepada yang berikut: adakah unsur kimia suatu bahan berbeza sama sekali daripada unsur lain? Atau beberapa elemen yang berkaitan dengan yang lain dalam beberapa cara? Adakah undang-undang am yang menyatukan mereka?

Ahli kimia mencadangkan pelbagai sistem unsur kimia. Sebagai contoh, ahli kimia Inggeris William Prout pada tahun 1815 mencadangkan bahawa jisim atom semua unsur adalah gandaan jisim atom hidrogen, jika kita mengambilnya sama dengan kesatuan, iaitu ia mestilah integer. Pada masa itu, jisim atom banyak unsur telah pun dikira oleh J. Dalton berhubung dengan jisim hidrogen. Walau bagaimanapun, jika ini lebih kurang berlaku untuk karbon, nitrogen, dan oksigen, maka klorin dengan jisim 35.5 tidak sesuai dengan skema ini.

Ahli kimia Jerman Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) menunjukkan pada tahun 1829 bahawa tiga unsur kumpulan halogen yang dipanggil (klorin, bromin dan iodin) boleh dikelaskan mengikut jisim atom relatifnya. Berat atom bromin (79.9) ternyata hampir sama dengan purata berat atom klorin (35.5) dan iodin (127), iaitu 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (hampir 79.9). Ini adalah pendekatan pertama untuk membina salah satu kumpulan unsur kimia. Dobereiner menemui dua lagi triad unsur sedemikian, tetapi dia tidak dapat merumuskan undang-undang berkala am.

Bagaimanakah jadual berkala unsur kimia muncul?

Kebanyakan skim pengelasan awal tidak begitu berjaya. Kemudian, sekitar tahun 1869, penemuan yang hampir sama telah dibuat oleh dua ahli kimia pada masa yang hampir sama. Ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev (1834-1907) dan ahli kimia Jerman Julius Lothar Meyer (1830-1895) mencadangkan unsur penyusunan yang mempunyai sifat fizikal dan kimia yang serupa ke dalam sistem tertib kumpulan, siri, dan tempoh. Pada masa yang sama, Mendeleev dan Meyer menegaskan bahawa sifat unsur kimia berulang secara berkala bergantung pada berat atomnya.

Hari ini, Mendeleev secara amnya dianggap sebagai penemu undang-undang berkala kerana dia mengambil satu langkah yang tidak dilakukan oleh Meyer. Apabila semua elemen disusun dalam jadual berkala, beberapa jurang muncul. Mendeleev meramalkan bahawa ini adalah tempat untuk unsur-unsur yang belum ditemui.

Walau bagaimanapun, dia pergi lebih jauh. Mendeleev meramalkan sifat unsur-unsur yang belum ditemui ini. Dia tahu di mana mereka berada pada jadual berkala, jadi dia boleh meramalkan sifat mereka. Hebatnya, setiap unsur kimia yang diramalkan Mendeleev, galium, skandium, dan germanium, ditemui kurang daripada sepuluh tahun selepas dia menerbitkan undang-undang berkalanya.

Bentuk pendek jadual berkala

Terdapat percubaan untuk mengira berapa banyak pilihan untuk perwakilan grafik jadual berkala yang dicadangkan oleh saintis yang berbeza. Ternyata terdapat lebih daripada 500. Selain itu, 80% daripada jumlah pilihan adalah jadual, dan selebihnya adalah angka geometri, lengkung matematik, dll. Akibatnya, empat jenis jadual mendapati aplikasi praktikal: pendek, separuh -panjang, panjang dan tangga (piramid). Yang terakhir ini dicadangkan oleh ahli fizik hebat N. Bohr.

Gambar di bawah menunjukkan bentuk pendek.

Di dalamnya, unsur-unsur kimia disusun dalam urutan menaik nombor atomnya dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah. Oleh itu, unsur kimia pertama jadual berkala, hidrogen, mempunyai nombor atom 1 kerana nukleus atom hidrogen mengandungi satu dan hanya satu proton. Begitu juga, oksigen mempunyai nombor atom 8 kerana nukleus semua atom oksigen mengandungi 8 proton (lihat rajah di bawah).

Serpihan struktur utama sistem berkala ialah tempoh dan kumpulan unsur. Dalam enam tempoh, semua sel diisi, yang ketujuh belum selesai (elemen 113, 115, 117 dan 118, walaupun disintesis di makmal, belum didaftarkan secara rasmi dan tidak mempunyai nama).

Kumpulan tersebut dibahagikan kepada subkumpulan utama (A) dan sekunder (B). Elemen bagi tiga tempoh pertama, setiap satu mengandungi satu baris, disertakan secara eksklusif dalam subkumpulan A. Baki empat tempoh termasuk dua baris.

Unsur kimia dalam kumpulan yang sama cenderung mempunyai sifat kimia yang serupa. Oleh itu, kumpulan pertama terdiri daripada logam alkali, yang kedua - logam alkali tanah. Unsur dalam tempoh yang sama mempunyai sifat yang perlahan-lahan berubah daripada logam alkali kepada gas mulia. Rajah di bawah menunjukkan bagaimana salah satu sifat, jejari atom, berubah untuk unsur individu dalam jadual.

Bentuk jangka panjang jadual berkala

Ia ditunjukkan dalam rajah di bawah dan dibahagikan kepada dua arah, baris dan lajur. Terdapat tujuh baris noktah, seperti dalam bentuk pendek, dan 18 lajur, dipanggil kumpulan atau keluarga. Malah, peningkatan bilangan kumpulan daripada 8 dalam bentuk pendek kepada 18 dalam bentuk panjang diperoleh dengan meletakkan semua elemen dalam noktah, bermula dari ke-4, bukan dalam dua, tetapi dalam satu baris.

Dua sistem penomboran berbeza digunakan untuk kumpulan, seperti yang ditunjukkan di bahagian atas jadual. Sistem angka Rom (IA, IIA, IIB, IVB, dll.) secara tradisinya popular di Amerika Syarikat. Sistem lain (1, 2, 3, 4, dsb.) digunakan secara tradisional di Eropah dan disyorkan untuk digunakan di Amerika Syarikat beberapa tahun lalu.

Kemunculan jadual berkala dalam rajah di atas adalah sedikit mengelirukan, seperti mana-mana jadual yang diterbitkan sedemikian. Sebab untuk ini ialah dua kumpulan elemen yang ditunjukkan di bahagian bawah jadual sebenarnya sepatutnya terletak di dalamnya. Lantanida, sebagai contoh, tergolong dalam tempoh 6 antara barium (56) dan hafnium (72). Selain itu, aktinida tergolong dalam tempoh 7 antara radium (88) dan rutherfordium (104). Jika ia dimasukkan ke dalam meja, ia akan menjadi terlalu lebar untuk dimuatkan pada sekeping kertas atau carta dinding. Oleh itu, adalah kebiasaan untuk meletakkan elemen ini di bahagian bawah meja.

Lihat juga: Senarai unsur kimia mengikut nombor atom dan Senarai abjad unsur kimia Kandungan 1 Simbol yang sedang digunakan ... Wikipedia

Lihat juga: Senarai unsur kimia mengikut simbol dan Senarai abjad unsur kimia Ini ialah senarai unsur kimia yang disusun mengikut urutan peningkatan nombor atom. Jadual menunjukkan nama unsur, simbol, kumpulan dan noktah dalam... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kod untuk perwakilan mata wang dan dana (Bahasa Inggeris) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (Perancis) ... Wikipedia

Bentuk jirim termudah yang boleh dikenal pasti dengan kaedah kimia. Ini adalah komponen bahan ringkas dan kompleks, mewakili koleksi atom dengan cas nuklear yang sama. Muatan nukleus atom ditentukan oleh bilangan proton dalam... Ensiklopedia Collier

Isi 1 Zaman Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM. e. 3 alaf ke-9 SM eh... Wikipedia

Isi 1 Zaman Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM. e. 3 alaf ke-9 SM eh... Wikipedia

Istilah ini mempunyai makna lain, lihat bahasa Rusia (makna). Rusia... Wikipedia

Terminologi 1: : dw Bilangan hari dalam seminggu. “1” sepadan dengan Isnin Takrif istilah daripada pelbagai dokumen: dw DUT Perbezaan antara waktu Moscow dan UTC, dinyatakan sebagai bilangan integer jam Takrif istilah dari ... ... Buku rujukan kamus istilah dokumentasi normatif dan teknikal