Розрахунки з хімічних рівнянь. Розрахунки за хімічними рівняннями Робота 6 розрахунки за рівняннями хімічних реакцій

Стехіометрія- кількісні співвідношення між речовинами, що вступають у реакцію.

Якщо реагенти вступають у хімічну взаємодію у строго певних кількостях, а в результаті реакції утворюються речовини, кількість яких можна розрахувати, такі реакції називаються стехіометричними.

Закони стехіометрії:

Коефіцієнти у хімічних рівняннях перед формулами хімічних сполук називаються стехіометричними.

Всі розрахунки за хімічними рівняннями ґрунтуються на використанні стехіометричних коефіцієнтів і пов'язані зі знаходженням кількостей речовини (чисел молей).

Кількість речовини в рівнянні реакції (кількість молей) = коефіцієнту перед відповідною молекулою.

N A=6,02×10 23 моль -1.

η - Відношення реальної маси продукту m pдо теоретично можливої mт, виражене у частках одиниці чи відсотках.

Якщо умови вихід продуктів реакції не зазначений, то розрахунках його приймають рівним 100% (кількісний вихід).

Схема розрахунку за рівняннями хімічних реакцій:

1. Скласти рівняння хімічної реакції.
2. Над хімічними формулами речовин написати відомі та невідомі величини з одиницями виміру.
3. Під хімічними формулами речовин із відомими та невідомими записати відповідні значення цих величин, знайдені за рівнянням реакцій.
4. Скласти та вирішити пропорцію.

приклад.Обчислити масу та кількість речовини оксиду магнію, що утворився при повному згорянні 24 г магнію.

Дано: m(Mg) = 24 г Знайти: ν (MgO) m (MgO)

Рішення: 1. Складемо рівняння хімічної реакції: 2Mg + O2 = 2MgO. 2. Під формулами речовин вкажемо кількість речовини (число молей), яка відповідає стехіометричним коефіцієнтам: 2Mg + O 2 = 2MgO 2 моль 2 моль 3. Визначимо молярну масу магнію: Відносна атомна маса магнію Ar (Mg) = 24. Т.к. значення молярної маси дорівнює відносній атомній або молекулярній масі, то M (Mg)= 24 г/моль. 4. За масою речовини, заданої в умові, обчислимо кількість речовини: 5. Над хімічною формулою оксиду магнію MgO, маса якого невідома, ставимо xмольнад формулою магнію Mgпишемо його молярну масу: 1 моль xмоль 2Mg + O 2 = 2MgO 2 моль 2 моль За правилами вирішення пропорції: Кількість оксиду магнію ν (MgO)= 1 моль. 7. Обчислимо молярну масу оксиду магнію: М (Mg)=24 г/моль, М(О)= 16 г/моль. M (MgO)= 24 + 16 = 40 г/моль. Розраховуємо масу оксиду магнію: m (MgO) = ν (MgO) ×M (MgO) = 1 моль×40 г/моль = 40 г. Відповідь: ν (MgO) = 1 моль; m (MgO) = 40 г.

Чому б ти не вчився, ти
вчишся для себе.
Петроній

Цілі уроку:

• познайомити учнів з основними способами розв'язання задач з хімічних рівнянь:
• знаходити кількість, масу та обсяг продуктів реакції за кількістю, масою або обсягом вихідних речовин,
• продовжити формування навичок роботи з текстом завдання, вміння аргументовано вибирати спосіб розв'язання навчальної задачі, вміння складати рівняння хімічних реакцій.
• розвивати вміння аналізувати, порівнювати, виділяти головне, складати план дії, робити висновки.
• виховувати терпимість до інших, самостійність у прийнятті рішень, уміння об'єктивно оцінити результати своєї праці.

Форми роботи: фронтальна, індивідуальна, парна, групова.

Тип уроку: комбінований із застосуванням ІКТ

I Організаційний момент.

Здрастуйте хлопці. Сьогодні ми з вами навчимося вирішувати завдання щодо рівнянь хімічних реакцій. Слайд 1 (див. презентацію).

Цілі уроку Слайд 2.

II.Актуалізація знань, умінь, навичок.

Хімія дуже цікава та водночас складна наука. Для того щоб знати та розуміти хімію, треба не тільки засвоювати матеріал, а й уміти застосовувати отримані знання. Ви дізналися, які ознаки вказують на перебіг хімічних реакцій, навчилися складати рівняння хімічних реакцій. Я сподіваюся, що ви добре засвоїли ці теми і легко відповісте на мої запитання

Яке явище не є ознакою хімічних перетворень:

а) поява осаду; в) зміна обсягу;

б) виділення газу; г) поява запаху. Слайд 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

MgCO 3 = MgO + CO 2

2HgO = 2Hg + O 2

2Na + S=Na 2 S

Zn + Br 2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Вкажіть цифрами:

а) рівняння реакцій сполуки

б) рівняння реакцій заміщення

в) рівняння реакцій розкладання Слайд 4

1. Нова тема.

А, щоб навчитися вирішувати завдання, потрібно скласти алгоритм дій, тобто. визначити послідовність дій.

Алгоритм для розрахунку за хімічними рівняннями (у кожного учня на столі)

5. Записати відповідь.

Приступаємо до вирішення завдань, застосовуючи алгоритм

Обчислення маси речовини за відомою масою іншої речовини, що бере участь у реакції

Обчисліть масу кисню, що виділився в результаті розкладання

порції води масою 9 р.

Знайдемо молярну масу води та кисню:

М(Н 2 О) = 18 г/моль

М(О 2) = 32 г/моль Слайд 6

Запишемо рівняння хімічної реакції:

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

Над формулою в рівнянні реакції запишемо знайдене

значення кількості речовини, а під формулами речовин -

стехіометричні співвідношення, що відображаються

хімічним рівнянням

0,5моль х моль

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

2моль 1моль

Обчислимо кількість речовини, масу якої потрібно знайти.

Для цього складаємо пропорцію

0,5моль = хмоль

2моль 1моль

звідки х = 0,25 моль Слайд 7

Отже, n(O 2)=0,25 моль

Знайдемо масу речовини, яку потрібно обчислити

m(O 2)= n(O 2)*M(O 2)

m(O 2) = 0,25 моль 32 г/моль = 8 г

Запишемо відповідь

Відповідь: m(Про 2) = 8 г Слайд 8

Обчислення обсягу речовини за відомою масою іншої речовини, що бере участь у реакції

Обчисліть об'єм кисню (н. у.), що виділився в результаті розкладання порції води масою 9 г.

V(0 2)=?л(н.у.)

М(Н 2 Про)=18 г/моль

Vm=22,4л/моль Слайд 9

Запишемо рівняння реакції. Розставимо коефіцієнти

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

Над формулою у рівнянні реакції запишемо знайдене значення кількості речовини, а під формулами речовин – стехіометричні співвідношення, що відображаються хімічним рівнянням

0,5моль - х моль

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 Слайд10

2моль - 1моль

Обчислимо кількість речовини, масу якої потрібно знайти. Для цього складемо пропорцію

звідки х = 0,25 моль

Знайдемо об'єм речовини, яку потрібно обчислити

V(0 2)=n(0 2) Vm

V(O 2)=0,25моль 22,4л/моль=5,6л (н. у.)

Відповідь: 5,6 л Слайд 11

III.Закріплення вивченого матеріалу.

Завдання для самостійного вирішення:

1.При відновленні вугіллям оксидів Fe 2 O 3 і SnO 2 отримали по 20 г Fe та Sn. Скільки грамів кожного оксиду було взято?

2.В якому разі утворюється більше води:

а) при відновленні воднем 10 г оксиду міді (I) (Cu 2 O) або

б) при відновленні воднем 10 г оксиду міді(II) (CuO)? Слайд 12

Перевіримо розв'язання задачі 1

M(Fe 2 O 3)=160г/моль

M(Fe)=56г/моль,

m(Fe 2 O 3)=, m(Fe 2 O 3)= 0,18*160=28,6г

Відповідь: 28,6г

Слайд 13

Перевіримо розв'язання задачі 2

M(CuO) = 80 г/моль

4.

х моль = 0,07моль,

n(H 2 O)=0,07 моль

m(H 2 O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г

Слайд 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n(CuO) = m/M(CuO)

n(CuO) = 10г/80г/моль = 0,125моль

0,125моль хмоль

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1моль 1моль

х моль = 0,125моль, n(H 2 O)=0,125моль

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m(H 2 O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г

Відповідь: 2,25г Слайд 15

Домашнє завдання: вивчити матеріал підручника с. 45-47, розв'язати задачу

Яку масу оксиду кальцію та який об'єм вуглекислого газу (н.у.)

можна отримати при розкладанні карбонату кальцію масою 250г?

CaCO 3 = CaO + CO Cлайд 16.

Література

1. Габрієлян О.С. Програма курсу хімії для 8-11 класів загальноосвітніх закладів. М. Дрофа 2006р.

2. Габрієлян О.С. Хімія. 8 клас. Підручник для загальноосвітніх установ. Дрофа. М. 2005р.

3. Горбунцова С.В. Тести з основних розділів шкільного курсу хімії. 8 - 9 класи. Вако, Москва, 2006р.

4. Горковенко М. Ю. Поурочні розробки з хімії. До підручників О.С.Габрієляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокіна, Р.П.Суровцевої та Г.Е.Рудзітіса, Ф.Г.Фельдмана. 8 клас.ВАКО, Москва, 2004р.

5. Габрієлян О.С. Хімія. 8 клас: Контрольні та перевірочні роботи. - М.: Дрофа, 2003.

6. Радецький А.М., Горшкова В.П. Дидактичний матеріал з хімії для 8-9 класів: Посібник для вчителя. - М.: Просвітництво, 2000

Додаток.

Розрахунки з хімічних рівнянь

Алгоритм дій.

Для того, щоб розв'язати розрахункове завдання з хімії, можна скористатися наступним алгоритмом – зробити п'ять кроків:

1. Скласти рівняння хімічної реакції.

2. Над формулами речовин записати відомі та невідомі величини з відповідними одиницями виміру (тільки для чистих речовин, без домішок). Якщо за умовою завдання в реакцію вступають речовини, що містять домішки, спочатку необхідно визначити вміст чистої речовини.

3. Під формулами речовин з відомими та невідомими записати відповідні значення цих величин, знайдені за рівнянням реакцій.

4. Скласти та вирішити пропорцію.

5. Записати відповідь.

Співвідношення деяких фізико-хімічних величин та їх одиниць

Маса (m): г; кг; мг

Кількість в-ва (n): моль; кмоль; ммоль

Молярна маса (M): г/моль; кг/кмоль; мг/ммоль

Об'єм (V): л; м 3 /кмоль; мл

Молярний об'єм (Vm): л/моль; м 3 /кмоль; мл/ммоль

Число частинок (N): 6 1023 (число Авагадро - N A); 6 1026; 6 1020

Урок присвячений продовженню вивчення теми «Рівняння хімічної реакції». В уроці розглядаються найпростіші розрахунки щодо рівняння хімічної реакції, пов'язані із співвідношенням кількостей речовин, що беруть участь у реакції.

Тема: Початкові хімічні уявлення

Урок: Рівняння хімічної реакції

1. Співвідношення кількостей речовин, що беруть участь у реакції

Коефіцієнти у рівнянні реакції показують як число молекул кожної речовини, а й співвідношення кількостей речовин, що у реакції. Так, за рівнянням реакції: 2H2 + O2 = 2H2O – можна стверджувати, що для утворення певної кількості води (наприклад, 2 моль) необхідно стільки ж моль простої речовини водню (2 моль) і вдвічі менше моль простої речовини кисню (1 моль) ). Наведемо приклади таких розрахунків.

2. Завдання 1

ЗАВДАННЯ 1. Визначимо кількість речовини кисню, що утворюється в результаті розкладання 4 моль води.

АЛГОРИТМ розв'язання задачі:

1. Скласти рівняння реакції

2. Скласти пропорцію, визначивши кількості речовин за рівнянням реакції та за умовою завдання (позначити невідому кількість речовини за хмоль).

3. Скласти рівняння (з пропорції).

4. Розв'язати рівняння, знайти х.

Мал. 1. Оформлення короткого умови та розв'язання задачі 1

3. Завдання 2ЗАВДАННЯ 2. Яка кількість кисню знадобиться для повного спалювання 3 моль міді?Скористаємося алгоритмом розв'язання задач із використанням рівняння хімічної реакції.

Мал. 2. Оформлення короткої умови та розв'язання задачі 2.

Уважно вивчіть алгоритми та запишіть у зошит, вирішіть самостійно запропоновані завдання

I. Використовуючи алгоритм, вирішіть самостійно такі завдання:

1. Обчисліть кількість речовини оксиду алюмінію, що утворився в результаті взаємодії алюмінію кількістю речовини 0,27 моль із достатньою кількістю кисню (4Al +3O 2 = 2Al2 O3).

2. Обчисліть кількість речовини оксиду натрію, що утворився в результаті взаємодії натрію кількістю речовини 2,3 моль з достатньою кількістю кисню(4Na + O2 = 2Na2 O).

Алгоритм №1

Обчислення кількості речовини за відомою кількістю речовини, що бере участь у реакції.

приклад. Обчисліть кількість речовини кисню, що виділилася в результаті розкладання води кількістю речовини 6 моль.

ІІ. Використовуючи алгоритм, вирішіть самостійно такі завдання:

1. Обчисліть масу сірки, необхідну для одержання оксиду сірки (IV) кількістю речовини 4 моль (S+O 2 =SO2).

2. Обчисліть масу літію, необхідного для одержання хлориду літію кількістю речовини 0,6 моль (2Li+Cl2 =2LiCl).

Алгоритм №2

Обчислення маси речовини за відомою кількістю іншої речовини, що бере участь у реакції.

Приклад: Обчисліть масу алюмінію, необхідного для одержання оксиду алюмінію кількістю речовини 8 моль.

ІІІ. Використовуючи алгоритм, вирішіть самостійно такі завдання:

1. Обчисліть кількість речовини сульфіду натрію, якщо реакцію з натрієм вступає сірка масою 12,8 г (2Na+S=Na2S).

2. Обчисліть кількість речовини міді, що утворюється, якщо в реакцію з воднем вступає оксид міді (II) масою 64 г (CuO + H2 = Cu + H2 O).

Уважно вивчіть алгоритм та запишіть у зошит

Алгоритм №3

Обчислення кількості речовини за відомою масою іншої речовини, що бере участь у реакції.

приклад. Обчисліть кількість речовини оксиду міді (I), якщо реакцію з киснем вступає мідь масою 19,2г.

Уважно вивчіть алгоритм та запишіть у зошит

IV. Використовуючи алгоритм, вирішіть самостійно такі завдання:

1. Обчисліть масу кисню, необхідну реакції з залізом масою 112 г

(3Fe + 4O2 = Fe3 O4).

Алгоритм №4

Обчислення маси речовини за відомою масою іншої речовини, що бере участь у реакції

приклад. Обчисліть масу кисню, необхідну згоряння фосфору, масою 0,31г.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО РІШЕННЯ

1. Обчисліть кількість речовини оксиду алюмінію, що утворився в результаті взаємодії алюмінію кількістю речовини 0,27 моль із достатньою кількістю кисню (4Al +3O2 =2Al2 O3 ).

2. Обчисліть кількість речовини оксиду натрію, що утворився в результаті взаємодії натрію кількістю речовини 2,3 моль із достатньою кількістю кисню (4Na+O2 =2Na2 O).

3. Обчисліть масу сірки, необхідну для одержання оксиду сірки (IV) кількістю речовини 4 моль (S+O2 =SO2 ).

4. Обчисліть масу літію, необхідного для одержання хлориду літію кількістю речовини 0,6 моль (2Li+Cl2 =2LiCl).

5. Обчисліть кількість речовини сульфіду натрію, якщо реакцію з натрієм вступає сірка масою 12,8 г (2Na+S=Na2 S).

6. Обчисліть кількість речовини міді, що утворюється, якщо в реакцію з воднем вступає оксид міді (II) масою 64 г (CuO + H2 = Cu + H2 O).

ТРЕНАЖИРИ

Тренажер №1 - Аналіз рівняння хімічної реакції

Тренажер №6 - Стехіометричні розрахунки

Конспект уроку «Розрахунки з хімічних рівнянь»

1. Перевірка домашнього завдання

Як домашнє завдання вам було запропоновано розставити коефіцієнти в рівняннях реакцій.Можна переглянути на зміні виконану роботу. Помилки, напевно, будуть.Чи все вийшло, чи є у когось питання?Нехай розкажуть про проведений домашній досвід.

2. Оголошення теми та актуалізація знань

Тема сьогоднішнього уроку – розрахунки з хімічних рівнянь. Для початку, давайте згадаємо все те, що сьогодні нам може стати в нагоді. З хімічними рівняннями ми вже стикалися на минулій лабораторній роботі, домашньому завданні, ще раніше – у темі бінарні сполуки. Згадаймо визначення рівняння хімічної реакції.

(це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та коефіцієнтів.)

Чудово.

При виробництві будь-яких сполук необхідно знати, скільки взяти вихідних речовин щоб одержати необхідної маси продукту реакції. Для цього складають рівняння хімічної реакції, що протікає, а при розрахункахмас враховують молярні маси речовин, а при розрахункахоб'ємів газів враховують величинумолярного обсягугазів.

Хто пам'ятає значення молярного обсягу газів за нормальних умов? (22,4 л/моль)

І що це за нормальні умови? (тиск 101,3 кПа та температура 0про С)

Тобто за цих умов 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л.

Власне, для того, щоб вирішувати завдання, нам необхідно згадати кілька величин:

Молярна маса – М (г/моль)

Кількість речовини – n (моль)

Об'єм – V (л)

Краще так: ви пам'ятаєте, що молярна маса чисельно дорівнює відносної атомної маси чи відносної молекулярної маси речовини. Для цього потрібно використовувати таблицю Менделєєва, де в нижній частині кожного «осередку» вказано відносну атомну масу. Не забуваючи правила округлення, ціле значення цієї маси ми використовуємо в розрахунках.

Хімія – наука дуже чітка, логічна та послідовна, тому зручно буде для вирішення завдань використовувати АЛГОРИТМ, який наведено у підручнику. Це універсальна послідовність дій, яка використовується для вирішення будь-якого завдання даного типу.

Відкрийте, будь ласка, підручник і давайте разом ознайомимося з алгоритмом.

(тут ми всі дружно відкриваємо підручники, хтось один, можливо, я, читає алгоритм, решта – стежать, щоб розуміти, що їм зараз належить робити)

Звучить об'ємно, але, сподіваюся, не надто незрозуміло. Спробуємо розібратися з прикладу.

Завдання 1. Для отримання водню алюміній розчиняють у сірчаній кислоті: 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (перший пункт нашого алгоритму). Для реакції взяли 108 г алюмінію. Обчисліть масу витраченої сірчаної кислоти.

Дано: m(Al) = 10,8 г	Рішення: m=10,8 г m -? 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 М=27г/моль М=98г/моль Тут можна згадати, що фактично в реакцію вступає не 2 атоми алюмінію та 3 молекули кислоти, а порція атомів алюмінію та порція молекул кислоти. Цю порцію хімії називають коротким словом «моль». n=2 моль n=3 моль m = M ∙ n m=54 г m=294 г Розрахунок за пропорцією:
m (H 2 SO 4) -?
	10,8 г
	54 г		294 г
			10,8 г ∙ 294 г
			54 г
	Х = 58,8 г Відповідь: m (H 2 SO 4 ) = 58,8 г

Ось і все розв'язання задачі. Є питання? Давайте проговоримо хід рішення ще раз:

Склали рівняння

Над речовинами підписали те, що ЗНАЄМО і те, що ХОЧЕМО ЗНАЙТИ

Під формулами записали молярну масу, кількість речовини тастехіометричнумасу речовини ( краще вказати «масу за таблицею Менделєєва»)

Склали пропорцію

Вирішили пропорцію

Записали відповідь

Вирішимо схоже завдання, але вже з газоподібними речовинами (тут ми використовуватимемо не молярну масу речовини, а що?...молярний об'єм)

Завдання 2. 25 грамів цинку розчиняють у соляній кислоті, у ході хімічної реакції виділяється газ – водень. Розрахуйте обсяг водню, що виділяється.

Дано: m(Zn) = 10,8 г	Рішення: m=25 г V -? Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 М=65 г/моль V m =22.4 л/моль n=1 моль n=1 моль m=65 г V=22.4 л Розрахунок за пропорцією:
m (HCl) -?
	25 г
	65 г		22,4 л
			25 г ∙ 22,4 л
			65 г
	Х = 8,61 л Відповідь: V(H 2 ) = 8,61 л

Перевіримо, як ви засвоїли матеріал. Використовуючи той самий алгоритм, розв'яжіть задачу:

НЕ ФАКТ, ЩО ВИ УСПІЄТЕ:

При реакції з вугіллям оксидів Fe2O3 (перший варіант) та SnO2 (другий варіант) отримали по 20 г Fe та Sn. Скільки грамів кожного оксиду було взято?

Зверніть увагу, що зараз ми розраховуємо масу вихідних речовин, а не продуктів реакції)

(Нехай кожен вирішить у зошиті і вибірково попрошу показати рішення, рівняння запишемо все разом на дошці, а вирішувати кожен спробує сам)

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO m (Fe2O3) = 160 * 20/2 * 56 = 28,5 г

SnO2 + C = Sn + CO2 m (SnO2) = 20 * 151/119 = 25,38 г

Домашнє завдання: вивчити матеріал підручника с. 146-150, розв'язати задачу

Яку масу оксиду кальцію та який обсяг вуглекислого газу (н.у.)

можна отримати при розкладанні карбонату кальцію масою 250 г?Потрібно дати школярамГОТОВЕ РІВНЯННЯДЛЯ ОФОРМЛЕННЯ ЦЬОГО ЗАВДАННЯ

Методична розробка уроку (2 години)

Розрахунки з хімічних рівнянь

Хапугіна Поліна Іванівна,
вчитель хімії ГБОУ ЗОШ 277
Кіровського району Санкт-Петербурга

Цілі уроку: Навчити восьмикласників проводити розрахунки за хімічними рівняннями: знаходити кількість, масу та обсяг продуктів реакції за кількістю, обсягом та масою вихідних речовин.

Хід уроку:

Перш ніж перейти до вивчення нової теми, нам необхідно згадати вже відомі вам величини і формули. Згадати типи хімічних реакцій. А також ви вже вмієте складати хімічні рівняння та зрівнювати їх. Давайте перевіримо ваші знання, для цього виконаємо наступний тест на оцінку.(зміст тесту можна переглянути на моєму особистому сайті в папці файли та фотографії)

Пояснення вчителя:

1. Перш ніж навчитися робити розрахунки за хімічними рівняннями необхідно ще раз згадати вже відомі нам формули знаходження кількість речовини, маси та обсягу речовин, за одне ви зможете перевірити себе, після виконаної вами роботи. Для цього звернемося до наступної презентації, яка допоможе відновити наші знання у пам'яті. Презентація №1.

Запишіть вже відомі вам формули у зошит:

n-кількість речовини (моль)

m- маса речовини (г)

М - молярна маса (г/моль)

V-обсяг газу (л)

V m - молярний об'єм = 22,4 л/моль

n = m/M; m = n.M

n = V / V m; V = n.V m

2. Тепер, ми маємо зрозуміти, що хімічне рівняння показує як якісну (перетворення речовин) бік процесу, а й кількісну бік його. Для цього звернемося до наступної Презентації №2(презентацію можна переглянути на моєму особистому сайті в папці файли та фотографії)

Запишіть у зошит:

Коефіцієнт у рівнянні реакції свідчить про кількість частинок, а число частинок своє чергу визначає кількість молей!

2Н₂ + Про₂ = 2Н₂ Про

Число частинок 2 молекули 1 молекул 2 молекули

Кількість ↓ ↓ ↓

речовини,n2 моль 1 моль 2 моль

2 Fe(OH)3 = Fe2 O3 + 3 H2 O

↓ ↓ ↓

n= 2моль 1моль 3моль

3. Наступний етап, який ми повинні розібрати – це вміння складати за рівнянням реакції пропорцію, а також розв'язати її. Для цього звернемося до наступної Презентація 3.(презентацію можна переглянути на моєму особистому сайті в папці файли та фотографії)

Запишіть у зошит:

Відомо за умовою: 2 моль Х моль (числитель)

4P + 5O₂ = 2P₂ O₅

Відомо за рівнянням: 4 моль 5 моль 2 моль (знаменник)

Складемо і вирішимо пропорцію:

2 моль Х моль

_______ = _______

4 моль 2 моль

Х моль = 2 моль. 2 моль= 1 моль

4 моль

Х =n(P₂ O₅ )= 1 моль

4. Переходимо до розв'язання задач із використанням рівнянь хімічних реакцій. Для того, щоб вирішити розрахункову задачу з хімії, необхідно скористатися наступним алгоритмом – зробити п'ять кроків. Презентація 4. (презентацію можна переглянути на моєму особистому сайті в папці файли та фотографії) Підручник стор.

У зошит:

Учням лунає вже готовий алгоритм рішення, для вклеювання в зошит.

Алгоритм розв'язування розрахункових задач із використанням рівнянням хімічних реакцій:

1. Скласти рівняння хімічної реакції (тобто обов'язково - розставити коефіцієнти!)

2. Над відповідними формулами в рівнянні записати кількісні дані про речовини з одиницями виміру, які відомі або їх можна розрахувати, виходячи з умови завдання, та шукану величину Х також з одиницями виміру.

3. Під цими формулами записати відповідні кількісні величини, що задаються самим рівнянням, також з одиницями виміру.

4. Скласти та вирішити пропорцію.

5. Оформити відповідь.

5. Розв'яжемо завдання.

Розрахуйте масу води, яка утворюється в результаті взаємодії 0,5 моль оксиду алюмінію із сірчаною кислотою при нагріванні.

Прочитайте завдання.

Запишіть умову задачі. (Дано, знайти.)

У зошит: (учні записують рішення під пояснення вчителя згідно Презентації 5 ) (презентацію можна переглянути на моєму особистому сайті в папці файли та фотографії)

Дано:

n(Al₂O₃)=0,5 моль

_________________

Знайти:

Рішення:

n=0,5 моль Х моль

Al₂ O₃ +3 H₂ SO₄ = Al₂ (SO₄ ) ₃ +3 H₂ O

n= 1 моль 3 моль

М = 102 г/моль 18 г/моль

Розрахунок молекулярної маси:

Мr(Al₂O₃)= 2.27+3.16= 54+48=102

Мr(H₂O)= 2.1+16=18

Скласти та вирішити пропорцію.

0,5 моль = Х моль

1 моль 3 моль

Х моль =n(H₂ O) = 0,5 моль. 3 моль= 1,5 моль

1 моль

Знайдемо масу води.

m(H₂ O) = n(H₂ O) . M(H₂ O)

m(H₂ O) = 1,5 моль.18 г/моль = 27 г

Відповідь:m(H₂ O)=27 г

6. Розв'яжіть завдання самостійно.

Два учні викликаються до дошці, на вирішення оцінку.

1. Визначте об'єм хлору (н.у.), необхідний для одержання 634 г хлориду алюмінію за рівнянням: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 . Відповідь: 159, 6 л

2. Розрахуйте кількість речовини та масу літію, необхідного для реакції з киснем масою 128 г за рівнянням: 4Li + O 2 = 2Li 2 O Відповідь: 16 моль, 112 г

7. Домашнє завдання.

Завдання.

Знайти масу оксиду цинку, що утворюється при взаємодії 13г цинку з киснем.