വീട് › മുടിവെട്ടുന്ന സ്ഥലം › അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ പൂർത്തിയാകും. അയോണിക് പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ

അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ പൂർത്തിയാകും. അയോണിക് പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ

പ്രശ്നം 1. HCN ലായനിയിലെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത കണക്കാക്കുക (C m = 10 -3 M), എങ്കിൽ  = 4,2∙10 -3 .

പരിഹാരം: HCN ↔ H + + CN എന്ന സമവാക്യം അനുസരിച്ച് ഹൈഡ്രോസയാനിക് ആസിഡിൻ്റെ വിഘടനം നടക്കുന്നു. - ; അയോണുകളുടെയും ലായനിയിലെയും സാന്ദ്രത പരസ്പരം തുല്യമാണ് (അതിനാൽ  H+:  C N - = 1:1, എവിടെ

 - സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങൾ) അതായത്. = =  C m, mol / l; അപ്പോൾ = = 4.2∙10 -3 ∙ 10 -3 = 4.210 -7 mol/l.

പരിഹാരം : അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ വിഘടിക്കുന്നു:

NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -, ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരാങ്കത്തിന് ഒരു രൂപമുണ്ട്

കെ ഡി =;

അമോണിയം, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത ഒന്നുതന്നെയാണ് (  (NH4+) :  (OH -) = 1:1), ഞങ്ങൾ അവയെ ഇങ്ങനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു എക്സ്:

= = x mol/l , അപ്പോൾ K d എന്നതിൻ്റെ പദപ്രയോഗം രൂപമെടുക്കും

1,810 -5 = എക്സ് 2 / 0,01-എക്സ്. അത് കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ എക്സ്<< С м, решаем уравнение

1.810 -5 =x 2 / 0.01, ആപേക്ഷികം എക്സ്: എക്സ്=
=4.2∙ 10 -4 mol/l; = 4.2∙ 10 -4 mol/l.

ഹൈഡ്രജൻ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത കെ ജലത്തിൻ്റെ അയോണിക് ഉൽപ്പന്നത്തിലൂടെ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു w= =10 -14, നമുക്ക് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത = കെ w/ അതിൻ്റെ മൂല്യം കണക്കാക്കുക:

110 -14 /4.210 -4 = 2.310 -11 mol/l.

പ്രശ്നം 3. HCl ലായനിയുടെ pH നിർണ്ണയിക്കുക (  =1), C m =2∙10 -3 M ആണെങ്കിൽ

പരിഹാരം: ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ വിഘടനം സമവാക്യം അനുസരിച്ച് നടക്കുന്നു

HCl  H + + Cl -, ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത =  C m =1∙2∙10 -3 = =2∙10 -3 mol/l. ഹൈഡ്രജൻ സൂചകം pH = - ലോഗ് = - ലോഗ്2∙10 -3 = 2.7.

പ്രശ്നം 4. അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ മോളാർ സാന്ദ്രത pH=11 ആണെങ്കിൽ, Kd=1.8∙10 -5 ആണെങ്കിൽ നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം: ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത =10 - pH =10 -11 mol/l. ജലത്തിൻ്റെ അയോണിക് ഉൽപന്നത്തിൽ നിന്ന് നമ്മൾ സാന്ദ്രത = കെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു w / = 10 -14 /10 -11 =10 -3 mol/l. അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറയാണ്, ഇത് ഡിസോസിയേഷൻ റിയാക്ഷൻ സമവാക്യത്തിൻ്റെ സവിശേഷതയാണ്

NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - . ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരാങ്കത്തിനായുള്ള എക്സ്പ്രഷൻ

കെ ഡി =.

ഓസ്റ്റ്വാൾഡിൻ്റെ നിയമത്തിൽ നിന്ന് = =  ∙സി എം, എ TO ഡി =  2 C m. സമവാക്യങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കുമ്പോൾ, നമുക്ക് C m = 2 / K d = 10 -6 / 1.8∙10 -5 = 0.056 mol/l ലഭിക്കും

ലയിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നം

പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, അവയുടെ സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, വെള്ളത്തിൽ വ്യത്യസ്തമായ ലായകതയുണ്ട്, അത് ഒരു മില്ലിഗ്രാമിൻ്റെ അംശങ്ങൾ മുതൽ ലിറ്ററിന് നൂറുകണക്കിന് ഗ്രാം വരെയാണ്. പ്രയാസത്തോടെ ലയിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വളരെ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുടെ പൂരിത ലായനികൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിനാൽ അവയുടെ വിഘടനത്തിൻ്റെ അളവ് ഐക്യത്തിൽ എത്തുന്നുവെന്ന് നമുക്ക് അനുമാനിക്കാം. അങ്ങനെ, ലായനിയിൽ ലയിക്കുന്ന ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ പൂരിത ലായനി, ലായനി തന്നെ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഒരു സംവിധാനമാണ്, അത് അലിഞ്ഞുചേർന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അവശിഷ്ടവുമായി സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ്. സ്ഥിരമായ ബാഹ്യ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അവശിഷ്ട പിരിച്ചുവിടലിൻ്റെ നിരക്ക് ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ പ്രക്രിയയുടെ നിരക്കിന് തുല്യമാണ്: കെ എൻഎ എം ↔ എൻകെ+ എം + എംഎ- എൻ (1)

അവശിഷ്ട പരിഹാരം

ഈ വൈവിധ്യമാർന്ന സന്തുലിത പ്രക്രിയയെ വിവരിക്കാൻ, ഒരു സന്തുലിത സ്ഥിരാങ്കം ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതിനെ സോളുബിലിറ്റി ഉൽപ്പന്നം PR = എന്ന് വിളിക്കുന്നു. എൻ എം, ഒരു പൂരിത ലായനിയിൽ (mol/l) അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത എവിടെ, എവിടെയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്:

AgCl= Ag + +Cl - , PR = ; ഇവിടെ n=m=1.

PbI 2 = Pb 2+ +2I - , PR = 2; ഇവിടെ എൻ=1, എം=2.

പിആർ അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെയും താപനിലയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. PR ഒരു പട്ടിക മൂല്യമാണ്. PR അറിയുന്നു , നിങ്ങൾക്ക് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പൂരിത ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത കണക്കാക്കാം, കൂടാതെ 100 മില്ലി വെള്ളത്തിന് g എന്നതിൽ അതിൻ്റെ ലയിക്കുന്നതും കണക്കാക്കാം (മൂല്യം എസ്, റഫറൻസ് സാഹിത്യത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു) കൂടാതെ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മഴയുടെ സാധ്യത നിർണ്ണയിക്കുക.

(1) സമവാക്യത്തിന്, പ്രയാസകരമായ ലയിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ (C m, mol/l) പൂരിത ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയും PR മൂല്യവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു:

എവിടെ എൻഒപ്പം എം -ഇക്വിയിലെ സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങൾ. 1.

ടാസ്ക് 5. പൂരിത ലായനി (C m)Mg(OH) 2 ൻ്റെ സാന്ദ്രത 1.1 ആണ് 10 -4 mol/l. PR-നുള്ള എക്സ്പ്രഷൻ എഴുതുക അതിൻ്റെ മൂല്യം കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം: Mg(OH) 2 ൻ്റെ പൂരിത ലായനിയിൽ, അവശിഷ്ടത്തിനും Mg(OH) 2 ↔Mg 2+ + 2OH - എന്ന ലായനിക്കും ഇടയിൽ സന്തുലിതാവസ്ഥ സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു, ഇതിന് PR എക്സ്പ്രഷനിൽ PR എന്ന രൂപമുണ്ട്. = 2 . അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത അറിയുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് അതിൻ്റെ സംഖ്യാ മൂല്യം കണ്ടെത്താനാകും. പൂർണ്ണമായ വിഘടനം നൽകി

Mg(OH) 2, അതിൻ്റെ ഏകാഗ്രത പൂരിത പരിഹാരം C m = = 1.110 -4 mol/l, a = 2 = 2.210 -4 mol/l. അതിനാൽ, PR= 2 =1.1. 10 -4 (2.2 10 -4) 2 = 5.3. 10 -12.

ടാസ്ക് 6. 0.011 ഗ്രാം ഉപ്പ് 0.5 ലിറ്റർ വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചാൽ പൂരിത ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയും സിൽവർ ക്രോമേറ്റിൻ്റെ പിആർ കണക്കാക്കുക.

പരിഹാരം: പൂരിത ലായനി Ag 2 CrO 4 ൻ്റെ മോളാർ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കാൻ ഞങ്ങൾ C M = ഫോർമുല ഉപയോഗിക്കുന്നു , എവിടെ എം- ലായനിയുടെ പിണ്ഡം (g), M - മോളാർ പിണ്ഡം (g/mol), വി- പരിഹാരത്തിൻ്റെ അളവ് (എൽ). എം (എജി 2 CrO 4 ) =332 ഗ്രാം/മോൾ. സെ.മീ =9.48. 10 -5 mol/l. സിൽവർ (I) ക്രോമേറ്റിൻ്റെ പിരിച്ചുവിടൽ ഉപ്പിൻ്റെ പൂർണ്ണമായ ( = 1) വിഘടനത്തോടൊപ്പമാണ്: Ag 2 CrO 4 ↔ 2Ag + +CrO 4 2-, PR = 2, ഇവിടെ = C m = 9.48. 10 -5 mol/l, a = 2 =1.89610 -4.

അങ്ങനെ PR = (1.89610 -4) 2 (9.4810 -5) = 3.410 -12.

പ്രശ്നം 7. PR CaCO 3 = 3.810 -9 ആണെങ്കിൽ CaCO 3 C 1 = 10 -2 M, C 2 = 10 -6 M എന്നിവയുടെ സാന്ദ്രതയോടെ CaCO 3 ഉപ്പ് ലായനികൾ തയ്യാറാക്കാൻ കഴിയുമോ?

പരിഹാരം: PR മൂല്യം അറിയുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ഏകാഗ്രത കണക്കാക്കാം

പൂരിത ഉപ്പ് ലായനി, നിർദ്ദേശിച്ചതുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുന്നു

ഏകാഗ്രത, പരിഹാരങ്ങൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള സാധ്യത അല്ലെങ്കിൽ അസാധ്യതയെക്കുറിച്ച് ഒരു നിഗമനത്തിലെത്തുക. കാത്സ്യം കാർബണേറ്റിൻ്റെ ലയനം CaCO 3 ↔Ca 2+ +CO 3 2- ഈ സമവാക്യത്തിൽ സ്കീം അനുസരിച്ച് തുടരുന്നു എൻ = എം = 1 പിന്നെ

=
≈ 6.2 10 -5 mol/l,

C 1 > C m - പരിഹാരം തയ്യാറാക്കാൻ കഴിയില്ല, കാരണം ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളും;

സി 2< С м – раствор приготовить можно.

അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ

ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികൾ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സവിശേഷതയാണ്. അത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും സംഭവിക്കുന്നതിന് ഒരു മുൻവ്യവസ്ഥ ലായനിയിൽ നിന്ന് ചില അയോണുകൾ നീക്കം ചെയ്യുക എന്നതാണ്:

1) അവശിഷ്ട രൂപീകരണം

FeSO 4 + 2 NaOH  Fe(OH) 2  + Na 2 SO 4 - തന്മാത്രാ സമവാക്യം (MU)

Fe 2+ +SO 4 2- +2Na + +2OH - Fe(OH) 2 +2Na + +SO 4 2- അയോൺ-മോളിക്യുലർ സമവാക്യം (IMU).

Fe 2+ +2OH -  Fe(OH) 2  (PR Fe (OH) 2 = 4.810 -16) - അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിനുള്ള ഒരു ഹ്രസ്വ അയോൺ-തന്മാത്രാ സമവാക്യം;

2) ഗ്യാസ് റിലീസ്

Na 2 CO 3 + 2H 2 SO 4  H 2 CO 3 + 2NaHSO 4 (MU)

2Na + +CO 3 2- + 2H + + 2HSO 4 -  H 2 C0 3 + 2Na + + 2HSO 4 - (IMU)

2H + + CO 3 2-  H 2 C0 3  H 2 O + C0 2  - അയോൺ - തന്മാത്രാ നില

ഒരു അസ്ഥിര സംയുക്തത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം.

3) ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ രൂപീകരണം

a) ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ:

2KCN + H 2 SO 4 2HCN + K 2 SO 4 (MU)

2K + + 2CN - + 2H + +SO 4 2-  2HCN + 2K + +SO 4 2- (IMU)

CN - +H + HCN (K d HCN = 7.8 10 -10) - ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് HCN രൂപീകരണത്തിൻ്റെ അയോൺ-തന്മാത്രാ നില.

ബി) സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ:

ZnCl 2 + 4NH 3 Cl 2 (MU)

Zn 2+ + 2Cl - +4NH 3  2+ + 2Cl - -(IMU)

Zn 2+ +4NH 3  2+ - ഒരു സങ്കീർണ്ണ കാറ്റേഷൻ രൂപപ്പെടുന്നതിനുള്ള ഒരു ഹ്രസ്വ അയോണിക്-തന്മാത്രാ സമവാക്യം.

പ്രാരംഭ വസ്തുക്കളിലും പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലും ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളോ മോശമായി ലയിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളോ ഉള്ള പ്രക്രിയകളുണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സന്തുലിതാവസ്ഥ മാറുന്നത് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരതയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്കോ അല്ലെങ്കിൽ കുറഞ്ഞ ലയിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്കോ ആണ്:

A) NH 4 OH + HCl  NH 4 Cl + H 2 O (MU)

NH 4 OH + H + + Cl -  NH 4 + + Cl - + H 2 O

NH 4 OH + H +  NH 4 + + H 2 O (IMU)

കെ ഡി ( NH 4 OH) =1.8 10 -5 > K d ( H 2 O) =1.810 -16.

ജല തന്മാത്രകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് സന്തുലിതാവസ്ഥ മാറുന്നു.

B) AgCl + NaI AgI + NaCl (MU)

AgCl + Na + +I - AgI+ Na + +Cl -

AgCl + I - AgI + Cl - (IMU)

തുടങ്ങിയവ AgCl =1.7810 -10 > തുടങ്ങിയവ AgI =8.310 -17.

സന്തുലിതാവസ്ഥ ഒരു AgI അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.

സി) മോശമായി ലയിക്കുന്ന സംയുക്തവും ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റും ഉള്ള സമവാക്യങ്ങളിൽ പ്രക്രിയകൾ ഉണ്ടാകാം

MnS + 2HCl  MnCl 2 + H 2 S (MU)

MnS + 2H + +2Cl -  Mn 2+ + 2Cl - + H 2 S

MnS + 2 H +  Mn 2+ + H 2 S (IMU)

PR MnS =2.510 -10 ; =
=1.58.10 -5 mol/l

K d H 2 S = K 1 K 2 = 610 -22; =
=5.4.10 -8 mol/l

S 2- അയോണുകളെ H 2 S തന്മാത്രകളിലേക്ക് ബന്ധിപ്പിക്കുന്നത് MnS നേക്കാൾ പൂർണ്ണമായി സംഭവിക്കുന്നു, അതിനാൽ പ്രതികരണം H 2 S രൂപീകരണത്തിലേക്ക് മുന്നോട്ട് പോകുന്നു.

ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം

ഉപ്പ് അയോണുകളുടെ ഹൈഡ്രേഷൻ ഷെല്ലുമായി ധ്രുവീകരണ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമാണ് ജലവിശ്ലേഷണം. ജല തന്മാത്രകളും ഉപ്പ് അയോണുകളും തമ്മിലുള്ള ലായനിയിലെ ഒരു കൈമാറ്റ പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ് ഹൈഡ്രോളിസിസ്. ജലവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ (ദുർബലമായ ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ ദുർബലമായ അടിത്തറ) രൂപീകരണം കാരണം, അയോണിക് സന്തുലിതാവസ്ഥ H 2 O⇄H + + OH - H + അല്ലെങ്കിൽ OH- യുടെ ബൈൻഡിംഗ് കാരണം മാറുന്നു - കൂടാതെ pH പരിതസ്ഥിതി മാറുന്നു . ദുർബലമായ ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന അയോണുകൾ അടങ്ങിയ ലവണങ്ങൾ ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു. ശക്തമായ ആസിഡിൻ്റെയും ശക്തമായ അടിത്തറയുടെയും അയോണുകളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നില്ല (NaCl, Na 2 SO 4). ജലവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ഉൽപന്നങ്ങൾ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ, മോശമായി വിഘടിപ്പിക്കൽ, അപൂർവ്വമായി ലയിക്കുന്നതും അസ്ഥിരമായതുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ആകാം. ജലവിശ്ലേഷണം ഒരു ഘട്ടം ഘട്ടമായുള്ള പ്രതികരണമാണ്; ഒരു ഗുണിത ചാർജ്ഡ് അയോണിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ, ഘട്ടങ്ങളുടെ എണ്ണം അതിൻ്റെ ചാർജിന് തുല്യമാണ്. വഴി ജലവിശ്ലേഷണം കാറ്റേഷൻശക്തമായ ആസിഡ് അയോണുകളും ദുർബലമായ ബേസ് കാറ്റേഷനുകളും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ ബാധിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ദുർബലമായ അടിത്തറകളിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു പി- ഒപ്പം ഡി-ലോഹങ്ങൾ (K d 10 -4), അതുപോലെ അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്.

സിങ്ക് ക്ലോറൈഡ് ദുർബലമായ ബേസ് Zn(OH) 2 ഉം ശക്തമായ ആസിഡ് HCl ഉം ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ലവണമാണ്. സിങ്ക് കാറ്റേഷൻ്റെ ചാർജ് 2+ ആണ്, അതിനാൽ ജലവിശ്ലേഷണം രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലായാണ് സംഭവിക്കുന്നത്:

Zn 2+ + HOH ↔ ZnOH + + H + I ഘട്ടം

ZnOH + +HOH↔ Zn(OH) 2 +H + II ഘട്ടം

ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, അധിക H + അയോണുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു ([H + ]  [OH - ]), പരിഹാരം അമ്ലീകരിക്കപ്പെടുന്നു (pH<7).

വഴി ജലവിശ്ലേഷണം അയോൺ. ദുർബലമായ അമ്ലത്തിൻ്റെ (K d 10 -3) അയോണുകളും ശക്തമായ അടിത്തറയുള്ള കാറ്റേഷനുകളും (K d >10 -3) രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങളാണ് ഇത്തരത്തിലുള്ള ജലവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ സവിശേഷത. പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റിൻ്റെ ജലവിശ്ലേഷണം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം - ദുർബലമായ കാർബോണിക് ആസിഡ് H 2 CO 3 (K d I) രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ഉപ്പ് = 4.5. 10 -7) ശക്തമായ ബേസ് KOH, കാർബോക്സോ അയോണിന് ഒരു ചാർജ് ഉണ്ട് (2-). ജലവിശ്ലേഷണം രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്:

CO 3 2- +H 2 O↔HCO 3 - +OH - ഘട്ടം I

HCO 3 - +H 2 O↔H 2 CO 3 +OH - II ഘട്ടം

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, OH - അയോണുകൾ പുറത്തുവരുന്നു ([H + ]  [OH - ]) - പരിഹാരം ആൽക്കലൈൻ ആയി മാറുന്നു (pH > 7).

മാറ്റാനാവാത്ത ജലവിശ്ലേഷണം. ദുർബലമായ അടിത്തറയും ദുർബലമായ ആസിഡും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ കാറ്റേഷനിലും അയോണിലും ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ജലവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ഫലം മൂല്യത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കും d ബേസുകളും ആസിഡുകളും വരെ. അമോണിയം ഫ്ലൂറൈഡിൻ്റെ ജലവിശ്ലേഷണം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം, ദുർബലമായതിനാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ഉപ്പ്

അടിസ്ഥാന NH 4 OH (K d = 1.8 . 10 -5), ദുർബലമായ ആസിഡ് HF (K d = 6.8 . 10 -4):

NH 4 F + HOH  NH 4 OH + HF

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ കെ ഡി ( NH 4 OH)  കെ ഡി ( HF), അതിനാൽ, ജലവിശ്ലേഷണം (പ്രധാനമായും) കാറ്റേഷനിലൂടെ മുന്നോട്ട് പോകുകയും മാധ്യമത്തിൻ്റെ പ്രതികരണം ചെറുതായി അമ്ലമാകുകയും ചെയ്യും.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികൾ തമ്മിലുള്ള എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ
ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ. ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് 3-4 മില്ലി കോപ്പർ (I) സൾഫേറ്റ് ലായനി, രണ്ടാമത്തേതിലേക്ക് അതേ അളവിൽ കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് ലായനി, മൂന്നാമത്തേതിലേക്ക് അലൂമിനിയം സൾഫേറ്റ് എന്നിവ ഒഴിക്കുക. ആദ്യത്തെ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ അൽപം സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയും രണ്ടാമത്തേതിൽ സോഡിയം ഓർത്തോഫോസ്ഫേറ്റ് ലായനിയും മൂന്നാമത്തേതിൽ ബേരിയം നൈട്രേറ്റ് ലായനിയും ചേർക്കുക. എല്ലാ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലും അവശിഷ്ടങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു.
വ്യായാമം ചെയ്യുക. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ, അയോണിക്, ചുരുക്കിയ അയോണിക് രൂപത്തിൽ എഴുതുക. എന്തുകൊണ്ടാണ് മഴ പെയ്യുന്നത് എന്ന് വിശദീകരിക്കുക. ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലേക്ക് മഴ പെയ്യാൻ കാരണമാകുന്ന മറ്റ് ഏത് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ? ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് തന്മാത്രാ, അയോണിക്, ചുരുക്കിയ അയോണിക് രൂപത്തിൽ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
വാതകത്തിൻ്റെ പ്രകാശനം ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ. ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് 3-4 മില്ലി സോഡിയം സൾഫൈറ്റ് ലായനി ഒഴിക്കുക, രണ്ടാമത്തേതിലേക്ക് അതേ അളവിൽ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ലായനി ഒഴിക്കുക. അവയിൽ ഓരോന്നിനും ഒരേ അളവിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ചേർക്കുക. ആദ്യത്തെ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള വാതകം പുറത്തുവിടുന്നു, രണ്ടാമത്തെ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് മണമില്ലാത്ത വാതകം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു.
വ്യായാമം ചെയ്യുക. തന്മാത്രാ, അയോണിക്, ചുരുക്കിയ അയോണിക് രൂപത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. സമാനമായ ഫലങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിന് ഈ ലായനികളിൽ മറ്റ് ആസിഡുകൾ ഏതൊക്കെയാണെന്ന് ചിന്തിക്കുക. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് തന്മാത്രാ, അയോണിക്, ചുരുക്കിയ അയോണിക് രൂപത്തിൽ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
ചെറുതായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിനൊപ്പം സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ. ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് 3-4 മില്ലി സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി ഒഴിക്കുക, രണ്ടോ മൂന്നോ തുള്ളി ഫിനോൾഫ്താലിൻ ചേർക്കുക. പരിഹാരം ഒരു കടും ചുവപ്പ് നിറം എടുക്കുന്നു. പിന്നീട് നിറം മാറുന്നത് വരെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അല്ലെങ്കിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ചേർക്കുക.
മറ്റൊരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് ഏകദേശം 10 മില്ലി കോപ്പർ (II) സൾഫേറ്റ് ഒഴിച്ച് കുറച്ച് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി ചേർക്കുക. കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ഒരു നീല അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു. അവശിഷ്ടം അലിഞ്ഞുപോകുന്നതുവരെ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് ഒഴിക്കുക.
വ്യായാമം ചെയ്യുക. തന്മാത്രാ, അയോണിക്, ചുരുക്കിയ അയോണിക് രൂപത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. ആദ്യത്തെ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ നിറവ്യത്യാസം സംഭവിച്ചത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്നും രണ്ടാമത്തേതിൽ അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ പിരിച്ചുവിടലും വിശദീകരിക്കുക. ലയിക്കുന്നതും ലയിക്കാത്തതുമായ അടിത്തറകൾക്ക് എന്ത് പൊതു ഗുണങ്ങളുണ്ട്?
ക്ലോറൈഡ് അയോണിനുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണം. ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് 1-2 മില്ലി നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഒഴിക്കുക, രണ്ടാമത്തേതിലേക്ക് അതേ അളവിൽ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനി, മൂന്നാമത്തേതിലേക്ക് കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് ലായനി എന്നിവ ഒഴിക്കുക. എല്ലാ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലും ഏതാനും തുള്ളി സിൽവർ(I) നൈട്രേറ്റ് ലായനി AgNO3 ചേർക്കുക. സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡിൽ അവശിഷ്ടം ലയിക്കുന്നുണ്ടോ എന്ന് പരിശോധിക്കുക.
വ്യായാമം ചെയ്യുക. തന്മാത്രാ, അയോണിക്, ചുരുക്കിയ അയോണിക് രൂപത്തിൽ അനുബന്ധ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. നിങ്ങൾക്ക് എങ്ങനെ വേർതിരിച്ചറിയാമെന്ന് ചിന്തിക്കുക: a) മറ്റ് ആസിഡുകളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്; ബി) മറ്റ് ലവണങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള ക്ലോറൈഡുകൾ; സി) ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ നിന്നുള്ള ക്ലോറൈഡുകളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ. സിൽവർ (I) നൈട്രേറ്റ് ലായനിക്ക് പകരം നിങ്ങൾക്ക് എന്തുകൊണ്ട് ഒരു ലെഡ് (II) നൈട്രേറ്റ് ലായനി ഉപയോഗിക്കാം?

അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പൂർത്തിയാകുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ പാഠം പരിശോധിക്കും. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പൂർത്തിയാകുന്നതിന് എന്തൊക്കെ വ്യവസ്ഥകൾ പാലിക്കണം എന്ന് നന്നായി മനസ്സിലാക്കാൻ, ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ എന്താണെന്നും അവയുടെ സത്തയും ഞങ്ങൾ അവലോകനം ചെയ്യും. ഈ ആശയങ്ങൾ ശക്തിപ്പെടുത്തുന്നതിന് ഉദാഹരണങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

വിഷയം: കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ

പാഠം: ഒഴുക്ക് വ്യവസ്ഥകൾപൂർത്തീകരണത്തിലേക്കുള്ള അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ

നിങ്ങൾ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡുമായി സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി പ്രതികരിക്കാൻ ശ്രമിച്ചാൽ, പ്രതികരണം സംഭവിക്കില്ല. ഒരു പ്രതികരണത്തിൽ, അയോണുകൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ ഉൽപ്പന്നങ്ങളൊന്നും രൂപപ്പെടുന്നില്ല. ഇതിൻ്റെ കാരണങ്ങൾ നോക്കാം. പരസ്പര ആകർഷണത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ വിഘടിപ്പിക്കാം.

1. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

മുമ്പ്, ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിന് കാരണമായ പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യങ്ങൾ പരിഗണിച്ചിരുന്നു.

ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെല്ലാം അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടേതായിരുന്നു. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനം പൂർത്തിയാകുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകളിലൊന്ന് ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണമാണെന്ന് നിഗമനം ചെയ്യാം.

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl.

Ba 2+ +2Cl - + 2Na + + CO 3 2- →BaCO 3 ↓ + 2Na + +2Cl - സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം

Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യം.

ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന മറ്റൊരു പ്രതികരണ സമവാക്യം നമുക്ക് എഴുതാം.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Cu 2+ + SO 4 2- +2Na + + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + SO 4 2- സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യം.

ഉപസംഹാരം:ഫലം ഒരു അവശിഷ്ടമാണെങ്കിൽ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ പൂർത്തിയാകും.

അരി. 1. ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം ()

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനൊപ്പം സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ്റെ പ്രതികരണം പരിഗണിക്കുക.

NaOH + HCl → NaCl+ H 2 O

Na + + OH - + H + + Cl - →Na + + Cl - + H 2 O സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം

OH - + H + → H 2 O അയോണിക് സമവാക്യം കുറച്ചു

ഈ പ്രതികരണം പൂർത്തിയാകുന്നു, കാരണം ഫലം ചെറുതായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥമാണ് - വെള്ളം.

ഉപസംഹാരം:ഫലം ചെറുതായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥമാണെങ്കിൽ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പൂർത്തിയാകും.

കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി നന്നായി പ്രതികരിക്കുമെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം.

CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 +2H + + 2Cl - → Ca 2+ +2Cl - + H 2 O + CO 2 സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം

2H + + CaCO 3 → Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യം.

ഈ പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് ദുർബലമായ കാർബോണിക് ആസിഡിൻ്റെ വിഘടന സമയത്ത് രൂപം കൊള്ളുന്നു. കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ലയിക്കാത്ത പദാർത്ഥമാണെന്നും അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നില്ലെന്നും ദയവായി ശ്രദ്ധിക്കുക. സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യത്തിൽ, നമ്മൾ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡും കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡും മാത്രമേ അയോണുകളായി എഴുതൂ. ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ തുറന്നുകാട്ടപ്പെടാത്തതിനാൽ ശേഷിക്കുന്ന ഫോർമുലകൾ മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നു.

ഉപസംഹാരം:അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ വാതകത്തിൽ കലാശിച്ചാൽ പൂർത്തിയാകും.

ഈ പാഠത്തിൽ, അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ പൂർത്തിയാകുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ നിങ്ങൾ പരിശോധിച്ചു. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഒരു അവശിഷ്ടമോ ചെറുതായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥമോ വാതകമോ ആണെങ്കിൽ പൂർത്തിയാകും.

1. റുഡ്സിറ്റിസ് ജി.ഇ. അജൈവവും ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയും. 9-ാം ഗ്രേഡ്: പൊതുവിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം: അടിസ്ഥാന തലം / G. E. Rudzitis, F.G. ഫെൽഡ്മാൻ. എം.: ജ്ഞാനോദയം. 2009 119 പേ.: അസുഖം.

2. പോപ്പൽ പി.പി. കെമിസ്ട്രി: എട്ടാം ക്ലാസ്: പൊതുവിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം / പി.പി. പോപ്പൽ, എൽ.എസ്. ക്രിവ്ല്യ. -കെ.: ഐസി "അക്കാദമി", 2008.-240 പേ.: അസുഖം.

3. ഗബ്രിയേലിയൻ ഒ.എസ്. രസതന്ത്രം. 9-ാം ക്ലാസ്. പാഠപുസ്തകം. പ്രസാധകർ: ബസ്റ്റാർഡ്: 2001. 224സെ.

1. നമ്പർ 3,4,5 (p.22) Rudzitis G.E. അജൈവവും ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയും. 9-ാം ഗ്രേഡ്: പൊതുവിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം: അടിസ്ഥാന തലം / G. E. Rudzitis, F.G. ഫെൽഡ്മാൻ. എം.: ജ്ഞാനോദയം. 2009 119 പേ.: അസുഖം.

2. സോഡയിൽ വിനാഗിരി ചേർക്കുമ്പോൾ മാവ് ഉണ്ടാക്കുമ്പോൾ നിങ്ങൾ എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്? പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുക.

3. കെറ്റിലിൽ സ്കെയിൽ രൂപപ്പെടുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്? അത് എങ്ങനെ നീക്കം ചെയ്യാം? പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

ലക്ഷ്യങ്ങൾ:

അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങളെക്കുറിച്ചും അവ സംഭവിക്കുന്ന സാഹചര്യങ്ങളെക്കുറിച്ചും വിദ്യാർത്ഥികൾ അറിവ് നേടണം.
പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വിഘടനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്നതിനുള്ള കഴിവുകൾ വികസിപ്പിക്കുന്നത് തുടരുക;
സോൾബിലിറ്റി ടേബിളിനൊപ്പം പ്രവർത്തിക്കുക;
ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും തിരിച്ചറിയുമ്പോൾ ലോജിക്കൽ ചിന്ത വികസിപ്പിക്കുക, താരതമ്യം, നിരീക്ഷണം; പ്രായോഗിക കഴിവുകളും കഴിവുകളും വികസിപ്പിക്കുക, നിഗമനങ്ങളിൽ എത്തിച്ചേരുക;
തന്മാത്രാ, പൂർണ്ണ അയോണിക്, കുറഞ്ഞ അയോണിക് രൂപങ്ങളിൽ പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

രീതികളും രീതിശാസ്ത്ര സാങ്കേതികതകളും:വാക്കാലുള്ള-വിഷ്വൽ, ഹ്യൂറിസ്റ്റിക്, ഗ്രൂപ്പ് ഫ്രണ്ടൽ ലബോറട്ടറി വർക്ക്.

ഉപകരണം:

വിദ്യാർത്ഥികളുടെ മേശപ്പുറത്ത്: H 2 SO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, phenolphthalein, NaOH, 4 സിറിഞ്ചുകൾ, ടാബ്‌ലെറ്റ്, സോളുബിലിറ്റി ടേബിൾ, പൂരിപ്പിക്കാനുള്ള ടേബിൾ.
അധ്യാപകനോട്: H 2 SO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, phenolphthalein, NaOH, 3 ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ, 2 കണ്ടെയ്നറുകളിൽ: സോഡയും ഉപ്പും, വെള്ളം, അസറ്റിക് ആസിഡ്.

ക്ലാസുകൾക്കിടയിൽ

1. സംഘടനാ നിമിഷം.

2. ലക്ഷ്യ ക്രമീകരണം.

ടീച്ചർ. സുഹൃത്തുക്കളേ, നിങ്ങളുടെ അടുക്കളയിൽ ലേബലുകളില്ലാതെ സമാനമായ 2 ജാറുകളിൽ ഉപ്പും സോഡയും ഉണ്ടെന്ന് സങ്കൽപ്പിക്കുക. ഈ രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളും രുചിക്കാതെ എങ്ങനെ തിരിച്ചറിയും?

ടീച്ചർ. കണ്ടെത്തുന്നതിന്, അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുമായി പരിചയപ്പെടേണ്ടതുണ്ട്, അവ സംഭവിക്കുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ നിർണ്ണയിക്കുക, പൂർണ്ണമായ, ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതാൻ പഠിക്കുക. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സംവിധാനം നന്നായി മനസ്സിലാക്കാൻ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെ ഓർക്കുക.

വിദ്യാർത്ഥി. ഉരുകുന്നതിലും ലായനികളിലും വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ.

ടീച്ചർ. ലായനികളിലെയും ഉരുകുകളിലെയും ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?

വിദ്യാർത്ഥി. അയോണുകൾ ലായനികളിൽ രൂപപ്പെടുകയും ഉരുകുകയും ചെയ്യുന്നതിനാൽ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വൈദ്യുതി നടത്തുന്നു.

ടീച്ചർ. എന്താണ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ?

വിദ്യാർത്ഥി. ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്ന പ്രക്രിയയെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ടീച്ചർ. വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വിഘടന സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതാം. (ബോർഡിലെ കാർഡുകളിൽ 3 വിദ്യാർത്ഥികൾ ജോലി ചെയ്യുന്നു):

കാർഡ് നമ്പർ 1. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സംഗ്രഹ വിഘടന സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: H 2 SO 4, HCl.
മാപ്പ് നമ്പർ 2. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മൊത്തത്തിലുള്ള ഡിസോസിയേഷൻ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: Na 2 CO 3, BaCl 2.
കാർഡ് നമ്പർ 3. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ആകെ വിഘടന സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: NaOH, Ba(OH) 2

ടീച്ചർ. ക്ലാസ് അസൈൻമെൻ്റ്: ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും തിരഞ്ഞെടുക്കുക.

KCl, CuO, CuSO 4, Cu(OH) 2, BaSO 4, K 2 SO 4. (ഒരു ഷീറ്റിൽ നിന്ന്).

ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക്, സംഗ്രഹ വിഘടന സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. (ബ്ലാക്ക്ബോർഡിൽ).

ടീച്ചർ. നമുക്ക് ബോർഡിലെ കുറിപ്പുകൾ പരിശോധിക്കാം.

ടീച്ചർ. സുഹൃത്തുക്കളേ, ഏത് അയോണിൽ നിന്നാണ് BaSO 4 ലയിക്കാത്ത പദാർത്ഥം രൂപപ്പെടുന്നത്?

വിദ്യാർത്ഥി. ബേരിയം അയോണുകൾ, സൾഫേറ്റ് അയോണുകൾ എന്നിവയിൽ നിന്നാണ് ബേരിയം സൾഫേറ്റ് രൂപപ്പെടുന്നത്.

ടീച്ചർ. Ba 2+ അയോണും SO 4 2- യും അടങ്ങിയിട്ടുള്ള ലായനികളിൽ സോളബിലിറ്റി ടേബിൾ ഉപയോഗിച്ച് പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് പേര് നൽകുക?

വിദ്യാർത്ഥി. ഉദാഹരണത്തിന്, ബേരിയം ക്ലോറൈഡ്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്.

ടീച്ചർ. H 2 SO 4 ഉം BaCl 2 ഉം തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണത്തിൻ്റെ സമവാക്യം എഴുതാം (ബ്ലാക്ക്ബോർഡിലെ വിദ്യാർത്ഥി).

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

ടീച്ചർ. ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികളിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഏത് സാഹചര്യത്തിലാണ് അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നതെന്ന് കണ്ടെത്താൻ, നമുക്ക് ലബോറട്ടറി ജോലികൾ ചെയ്യാം:

ഉദ്ദേശ്യം: അത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾക്കുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ പരിചയപ്പെടാൻ. (നോട്ട്ബുക്കിൽ എഴുതുക)

അനുഭവം നമ്പർ 1. BaSO 4 നേടുന്നു. (അനുഭവത്തിനുപകരം, "സിറിലിൻ്റെയും മെത്തോഡിയസിൻ്റെയും വെർച്വൽ സ്കൂൾ" 9-ാം ക്ലാസ്സിലെ പാഠം നമ്പർ 6-ൽ നിന്നുള്ള ഒരു പാഠഭാഗത്തിൻ്റെ ഒരു ഭാഗം നിങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാം.

ബ്ലാക്ക് ബോർഡിൽ ടീച്ചർ അതുതന്നെ ചെയ്യുന്നു.

അധ്യാപകൻ അഭിപ്രായപ്പെടുന്നു: BaCl 2 ലായനിയിൽ H 2 SO 4 ൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം ചേർക്കുക. നമ്മൾ എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?

വിദ്യാർത്ഥി: ഒരു വെളുത്ത മഴ വീണു.

അധ്യാപകൻ: നമുക്ക് സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതാം; ഇതിനായി എടുത്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ അയോണുകൾ എന്താണെന്നും ഏത് പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെട്ടുവെന്നും ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു.

2H 1+ + SO 4 2- + Ba 2+ +2Cl 1- - > BaSO 4v + 2H 1+ +2Cl 1-

ഇതാണ് സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം.

സമവാക്യത്തിൻ്റെ വലത്, ഇടത് വശങ്ങൾ ഒരേ അയോണുകളാൽ ചുരുക്കിയാൽ, നമുക്ക് ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യം ലഭിക്കും.

SO 4 2- + Ba 2+ -> BaSO 4v

ചർച്ച:

ക്ലാസിനുള്ള ചോദ്യങ്ങൾ:

പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പ് ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അയോണുകൾ ഏതാണ്?
പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം ലായനിയിൽ അവശേഷിക്കുന്ന അയോണുകൾ ഏതാണ്?
ഈ പ്രതികരണങ്ങളുടെ സാരാംശം എന്താണ്?

ക്ലാസുമായുള്ള സംഭാഷണം: പ്രതികരണത്തിൻ്റെ സാരാംശം Ba 2+, SO 4 2- അയോണുകളുടെ ബൈൻഡിംഗ് സംഭവിച്ചുവെന്ന് ഞങ്ങൾ ചർച്ച ചെയ്യുന്നു.

ഈ സമവാക്യം ഈ പ്രതികരണത്തിൻ്റെ സാരാംശം കാണിക്കുന്നു.

അനുഭവം നമ്പർ 2.കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ലഭിക്കുന്നു.

അധ്യാപകൻ അഭിപ്രായപ്പെടുന്നു: Na 2 CO 3 ലായനിയിൽ H 2 SO 4 ൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം ചേർക്കുക. (1 വിദ്യാർത്ഥി ബോർഡിൽ പ്രതികരണം എഴുതുന്നു)

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

നമ്മൾ എന്താണ് കാണുന്നത്?

വിദ്യാർത്ഥി: വാതക കുമിളകളുടെ പ്രകാശനം.

അധ്യാപകൻ പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യവും ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യവും എഴുതുന്നു.

2Na 1+ +CO 3 2- +2H 1+ +SO 4 2- - >2Na 1+ + SO 4 2- + H 2 O+ CO 2

CO 3 2- +2H 1+ -> H 2 O+ CO 2

അനുഭവം നമ്പർ 3. H 2 O (കുറഞ്ഞ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥം) രൂപീകരണം.

അധ്യാപകൻ അഭിപ്രായപ്പെടുന്നു: NaOH ലായനിയിൽ 1-2 തുള്ളി phthalein ഫിനോൾ ചേർക്കുക, പരിഹാരം കടും ചുവപ്പായി മാറുന്നു, H 2 SO 4 ചേർക്കുക. (1 വിദ്യാർത്ഥി ബോർഡിൽ പ്രതികരണം എഴുതുന്നു)

2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

നമ്മൾ എന്താണ് കാണുന്നത്?

വിദ്യാർത്ഥി. പരിഹാരം നിറമില്ലാത്തതായി മാറി.

ടീച്ചർ. ബോർഡിൽ പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യവും ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യവും എഴുതാം (1 വിദ്യാർത്ഥി).

2Na 1+ +2OH 1- +2H 1+ + SO 4 2- ->2Na 1+ + SO 4 2- + 2H 2 O

2OH 1- +2H 1+ ->2H 2 O

പ്രതികരണ വ്യവസ്ഥകൾ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികൾക്കിടയിൽ (വിദ്യാർത്ഥി പൂർത്തിയാക്കണം).	അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ.
1.	Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl 2Na + + CO 3 2- +Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 +2Na + + 2Cl - Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3
2.	K 2 CO 3 +2HCl =2KCl+H 2 O+CO 2 2K + + CO 3 2- +2H + +2Cl - =2K + +2Cl - +H 2 O+CO 2 CO 3 2- +2H + = CO 2 ^+H 2 O
3.	NaOH+HNO 3 = NaNO 3 +H 2 O Na + +OH - +H + +NO 3 =Na + +NO 3 - + H 2 O H + + OH - =H 2 O

അധ്യാപകൻ: സുഹൃത്തുക്കളേ, ഞങ്ങൾ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ നടത്തി. നമുക്ക് അവസാനിപ്പിക്കാം: ഏത് സാഹചര്യത്തിലാണ് അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ പൂർത്തിയാകുന്നത്? (നൽകിയ പട്ടികകൾ പൂരിപ്പിക്കുക)

വിദ്യാർത്ഥി:തൽഫലമായി, ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെടുകയും വാതകം പുറത്തുവിടുകയും വെള്ളം പോലുള്ള മോശമായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്താൽ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പൂർത്തിയാകും.

അധ്യാപകൻ: നമുക്ക് നമ്മുടെ പ്രശ്നത്തിലേക്ക് മടങ്ങാം. ഉപ്പ് (NaCl), സോഡ (Na 2 CO 3) എന്നിവ തിരിച്ചറിയുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി നിർദ്ദേശിക്കുക.

വിദ്യാർത്ഥി: ഈ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിങ്ങൾ ആസിഡ് ചേർക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഏത് കണ്ടെയ്നറിൽ വാതക പരിണാമം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടും, സോഡ ഉണ്ടാകും.

മെറ്റീരിയൽ ശരിയാക്കുന്നു:

ബോർഡിലെ ചുമതല: 1 ഈ ലിസ്റ്റിൽ നിന്ന് അവസാനം വരെ പോകുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക (ഒരു വിദ്യാർത്ഥി)

NaOH+ NaCl -> NaCl+ H 2 O

AgNO 3 + NaCl ->NaNO 3 + AgCl

CuCl 2 +2NaOH ->Cu(OH) 2 +2NaCl

KNO 3 +LiCl ->KCl+LiNO 3

നൽകിയത്:

അയോണിക് സമവാക്യം പൂർത്തിയാക്കുക.

Fe 3+ +3Cl - +3Na + +3OH - = Fe(OH) 3 +3Na + +3Cl -

അതിനനുസരിച്ച് തന്മാത്രാ, ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

ടീച്ചർ.നമുക്ക് നമ്മുടെ പാഠം സംഗ്രഹിക്കാം: പാഠത്തിൽ എന്ത് പ്രതികരണങ്ങളാണ് ഞങ്ങൾ പരിചയപ്പെട്ടത്?

വിദ്യാർത്ഥി.അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങളെക്കുറിച്ച് ഞങ്ങൾ പഠിച്ചു.

ടീച്ചർ. ഏത് സാഹചര്യത്തിലാണ് ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ പൂർത്തിയാകുന്നത്?

വിദ്യാർത്ഥി. ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെടുകയും ഒരു വാതകം പുറത്തുവിടുകയും ചെറുതായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്താൽ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പൂർത്തിയാകും.

ടീച്ചർ. ഗൃഹപാഠം: §37 വ്യായാമം. 4, 5.

സാഹിത്യം.

ഗബ്രിയേലിയൻ ഒ.എസ്. രസതന്ത്രം. എട്ടാം ഗ്രേഡ്: ബസ്റ്റാർഡ്, 1999.
"വെർച്വൽ സ്കൂൾ ഓഫ് സിറിൾ ആൻഡ് മെത്തോഡിയസ്" കെമിസ്ട്രി പാഠങ്ങൾ 8-9 ഗ്രേഡുകൾ, 2004.

നിർദ്ദിഷ്ട മെറ്റീരിയൽ ഒമ്പതാം ക്ലാസിലെ പ്രായോഗിക പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ രീതിശാസ്ത്രപരമായ സംഭവവികാസങ്ങൾ അവതരിപ്പിക്കുന്നു: "നൈട്രജനും ഫോസ്ഫറസും" എന്ന വിഷയത്തിൽ പരീക്ഷണാത്മക പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നു, "ധാതു വളങ്ങളുടെ നിർണ്ണയം", "ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് പരിഹാരങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യുക" എന്ന വിഷയത്തിൽ ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണങ്ങൾ.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികൾ തമ്മിലുള്ള എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ

രീതിശാസ്ത്രപരമായ വികസനം മൂന്ന് ഭാഗങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: സിദ്ധാന്തം, വർക്ക്ഷോപ്പ്, നിയന്ത്രണം. ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം, ചെറുതായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥം, വാതകത്തിൻ്റെ പ്രകാശനം എന്നിവയ്ക്കൊപ്പം സംഭവിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ, സമ്പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ സൈദ്ധാന്തിക ഭാഗം നൽകുന്നു. ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണങ്ങൾ എങ്ങനെ നടത്തണം എന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള വിദ്യാർത്ഥികൾക്കുള്ള ചുമതലകളും ശുപാർശകളും പ്രായോഗിക ഭാഗത്ത് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. നിയന്ത്രണത്തിൽ ശരിയായ ഉത്തരം തിരഞ്ഞെടുക്കുന്ന ടെസ്റ്റ് ടാസ്‌ക്കുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

സിദ്ധാന്തം

1. ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ.

എ) കോപ്പർ (II) സൾഫേറ്റ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ഒരു നീല അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു.

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH – = Cu(OH) 2 + 2Na + + ,

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2.

b) ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് സോഡിയം സൾഫേറ്റുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ബേരിയം സൾഫേറ്റിൻ്റെ വെളുത്ത പാൽ പോലെയുള്ള അവശിഷ്ടം അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു.

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ തന്മാത്രാ സമവാക്യം:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCl + BaSO 4.

പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ അയോണിക് പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ:

Ba 2+ + 2Cl – + 2Na + + = 2Na + + 2Cl – + BaSO 4 ,

Ba 2+ + = BaSO 4 .

സോഡിയം കാർബണേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ബൈകാർബണേറ്റ് (ബേക്കിംഗ് സോഡ) ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ലയിക്കുന്ന ആസിഡുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, വാതക കുമിളകളുടെ തിളപ്പിക്കൽ അല്ലെങ്കിൽ തീവ്രമായ പ്രകാശനം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. ഇത് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് CO 2 പുറത്തുവിടുന്നു, ഇത് നാരങ്ങ വെള്ളത്തിൻ്റെ (കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്) വ്യക്തമായ ലായനിയിൽ മേഘാവൃതത്തിന് കാരണമാകുന്നു. നാരങ്ങാ വെള്ളം മേഘാവൃതമാകും കാരണം... ലയിക്കാത്ത കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

a) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2;

b) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

a) 2Na + + + 2H + + 2Cl – = 2Na + + 2Cl – + CO 2 + H 2 O,

2H + = CO 2 + H 2 O;

b) Na + + + H + + Cl – = Na + + Cl – + CO 2 + H 2 O,

H + = CO 2 + H 2 O.

3. ചെറുതായി വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിനൊപ്പം സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ.

ഫിനോൾഫ്താലിൻ സൂചകത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായോ മറ്റ് ലയിക്കുന്ന ആസിഡുകളുമായോ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ആൽക്കലി ലായനി നിറമില്ലാത്തതായിത്തീരുന്നു, ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, കുറഞ്ഞ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥം H 2 O രൂപപ്പെടുന്നു.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ:

a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.

പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ അയോണിക് പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ:

a) Na + + OH – + H + + Cl – = Na + + Cl – + H 2 O,

OH – + H + = H 2 O;

b) 2Na + + 2OH – + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2OH - + 2H + = 2H 2 O;

c) 3K + + 3OH – +3H + + = 3K + + + 3H 2 O,

3OH - + 3H + = 3H 2 O.

ശിൽപശാല

1. ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികൾ തമ്മിലുള്ള എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

a) കോപ്പർ (II) സൾഫേറ്റ്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവയുടെ ലായനികൾക്കിടയിൽ ഒരു പ്രതികരണം നടത്തുക. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ, സമ്പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അടയാളങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക.

ബി) ബേരിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെയും സോഡിയം സൾഫേറ്റിൻ്റെയും ലായനികൾക്കിടയിൽ ഒരു പ്രതികരണം നടത്തുക. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ, സമ്പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അടയാളങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക.

2. വാതകത്തിൻ്റെ പ്രകാശനം ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ.

സോഡിയം കാർബണേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് (ബേക്കിംഗ് സോഡ) ലായനികൾക്കിടയിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ലയിക്കുന്ന ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുക. പുറത്തുവിടുന്ന വാതകം (ഗ്യാസ് ഔട്ട്‌ലെറ്റ് ട്യൂബ് ഉപയോഗിച്ച്) തെളിഞ്ഞ കുമ്മായം വെള്ളത്തിലൂടെ മറ്റൊരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് ഒഴിക്കുക, അത് മേഘാവൃതമാകും വരെ. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ, സമ്പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക, ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ അടയാളങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക.

ആൽക്കലി (NaOH അല്ലെങ്കിൽ KOH) ഒരു ആസിഡും (HCl, HNO 3 അല്ലെങ്കിൽ H 2 SO 4) തമ്മിലുള്ള ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുക, ആൽക്കലി ലായനിയിൽ ഫിനോൾഫ്താലിൻ സ്ഥാപിച്ച ശേഷം. നിരീക്ഷണങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക, രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി തന്മാത്രാ, സമ്പൂർണ്ണ, ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

അടയാളങ്ങൾ, ഈ പ്രതികരണങ്ങൾക്കൊപ്പം, ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടികയിൽ നിന്ന് തിരഞ്ഞെടുക്കാം:

1) വാതക കുമിളകളുടെ റിലീസ്; 2) അവശിഷ്ടം; 3) ദുർഗന്ധത്തിൻ്റെ രൂപം; 4) അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ പിരിച്ചുവിടൽ; 5) ചൂട് റിലീസ്; 6) പരിഹാരത്തിൻ്റെ നിറം മാറ്റുക.

നിയന്ത്രണം (ടെസ്റ്റ്)

1. നീല അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അയോണിക് സമവാക്യം ഇതാണ്:

a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

c) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;

d) Al 3+ + 3OH – = Al(OH) 3.

2. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് പുറത്തുവിടുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അയോണിക് സമവാക്യം ഇതാണ്:

a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca 2+ +;

b) 2H + + SO 2- 3 = H 2 O + SO 2;

c) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

d) 2H + + 2OH – = 2H 2 O.

3. ഒരു താഴ്ന്ന-വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥം രൂപപ്പെടുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അയോണിക് സമവാക്യം ഇതാണ്:

a) Ag + + Cl – = AgCl;

b) OH – + H + = H 2 O;

c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;

d) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3.

4. വെളുത്ത അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അയോണിക് സമവാക്യം ഇതാണ്:

a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

b) CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

c) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;

d) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4 .

5. 3OH – + 3H + = 3H 2 O എന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന തന്മാത്രാ സമവാക്യം ഇതാണ്:

a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

b) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;

d) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.

6. ചുരുക്കിയ അയോണിക് പ്രതികരണ സമവാക്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന തന്മാത്രാ സമവാക്യം

H + + = H 2 O + CO 2 , –

a) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;

b) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

സി) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

ഉത്തരങ്ങൾ. 1 -എ; 2 -വി; 3 -ബി; 4 -ജി; 5 -വി; 6 -വി.

"നൈട്രജനും ഫോസ്ഫറസും" എന്ന വിഷയത്തിൽ പരീക്ഷണാത്മക പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നു

"നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്" എന്ന വിഷയത്തിൽ പുതിയ മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കുമ്പോൾ, വിദ്യാർത്ഥികൾ അമോണിയ ഉൽപ്പാദനം, നൈട്രേറ്റുകൾ, ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ, അമോണിയം ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുടെ നിർണ്ണയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പരീക്ഷണങ്ങളുടെ ഒരു പരമ്പര നടത്തുകയും ചില കഴിവുകളും കഴിവുകളും നേടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ രീതിശാസ്ത്രപരമായ വികസനത്തിൽ ആറ് ജോലികൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പ്രായോഗിക ജോലി പൂർത്തിയാക്കാൻ, മൂന്ന് ജോലികൾ മതി: ഒന്ന് ഒരു പദാർത്ഥം നേടുന്നതിന്, രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളെ തിരിച്ചറിയുന്നതിന്. പ്രായോഗിക ജോലി ചെയ്യുമ്പോൾ, വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് ഒരു റിപ്പോർട്ട് തയ്യാറാക്കുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്ന ഒരു രൂപത്തിൽ ടാസ്‌ക്കുകൾ വാഗ്ദാനം ചെയ്യാൻ കഴിയും (ടാസ്‌ക്കുകൾ 1, 2 കാണുക). (ഉത്തരങ്ങൾ ടീച്ചർക്ക് നൽകിയിട്ടുണ്ട്.)

വ്യായാമം 1

അമോണിയ എടുത്ത് അതിൻ്റെ സാന്നിധ്യം പരീക്ഷണാത്മകമായി തെളിയിക്കുക.

a) അമോണിയ ഉത്പാദനം.

ഖര അമോണിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെയും കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെയും തുല്യ അളവിലുള്ള മിശ്രിതം ഒരു ഗ്യാസ് ഔട്ട്ലെറ്റ് ട്യൂബ് ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ ചൂടാക്കുക. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അമോണിയ പുറത്തുവിടും, അത് ഒരു ദ്വാരമുള്ള മറ്റൊരു ഡ്രൈ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ ശേഖരിക്കണം ............ ( എന്തുകൊണ്ട്?).

അമോണിയ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുക.

…………………………………………………..

ബി) അമോണിയയുടെ നിർണയം.

മണം കൊണ്ട് തിരിച്ചറിയാം....... (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പേര്), അതുപോലെ ലിറ്റ്മസ് അല്ലെങ്കിൽ ഫിനോൾഫ്താലിൻ നിറത്തിലുള്ള മാറ്റങ്ങളാൽ. അമോണിയ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ...... രൂപം കൊള്ളുന്നു. (അടിസ്ഥാനത്തിൻ്റെ പേര്), അങ്ങനെ ലിറ്റ്മസ് ടെസ്റ്റ്...... (നിറം വ്യക്തമാക്കുക), നിറമില്ലാത്ത ഫിനോൾഫ്താലിൻ …………. (നിറം വ്യക്തമാക്കുക).

ഡോട്ടുകൾക്ക് പകരം, അവയുടെ അർത്ഥത്തിനനുസരിച്ച് വാക്കുകൾ തിരുകുക. പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുക.

…………………………………………………..

* അമോണിയയുടെ ജലീയ ലായനിയായ അമോണിയയ്ക്ക് അമോണിയയുടെ മണം. – കുറിപ്പ് ed.

ടാസ്ക് 2

രണ്ട് വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ കോപ്പർ നൈട്രേറ്റ് തയ്യാറാക്കുക, ഇനിപ്പറയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ ലഭ്യമാണ്: സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡ്, കോപ്പർ ഫയലിംഗുകൾ, കോപ്പർ (II) സൾഫേറ്റ്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കുള്ള സമവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ എഴുതുക, മാറ്റങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക. രീതി 1 ൽ, ഒരു റെഡോക്സ് പ്രതികരണത്തിനായി, ഇലക്ട്രോൺ ബാലൻസ് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക, ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റും നിർണ്ണയിക്കുക. രീതി 2 ൽ, ചുരുക്കിയ അയോണിക് പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

1st s p o s o b. ചെമ്പ് + നൈട്രിക് ആസിഡ്. ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം ചെറുതായി ചൂടാക്കുക. നിറമില്ലാത്ത പരിഹാരം മാറുന്നു ... (നിറം വ്യക്തമാക്കുക), കാരണം രൂപപ്പെട്ടതാണ്.... (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പേര്); വാതകം പുറത്തുവരുന്നു .....അസുഖകരമായ ഗന്ധമുള്ള നിറത്തിൽ, ഇതാണ് ……. (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പേര്).

2nd s p o s o b. കോപ്പർ(II) സൾഫേറ്റ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ..... നിറം ലഭിക്കുന്നു, ഇത് ...... (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പേര്). അവശിഷ്ടം പൂർണ്ണമായും അലിഞ്ഞുപോകുന്നതുവരെ ഇതിലേക്ക് നൈട്രിക് ആസിഡ് ചേർക്കുക......... (അവസാനത്തിൻ്റെ പേര്). തെളിഞ്ഞ നീല ലായനി രൂപപ്പെടുന്നു ...... (ഉപ്പിൻ്റെ പേര്).

ടാസ്ക് 3

അമോണിയം സൾഫേറ്റിൽ NH 4 +, SO 2- 4 അയോണുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് പരീക്ഷണാത്മകമായി തെളിയിക്കുക. നിരീക്ഷണങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുകയും പ്രതികരണങ്ങൾക്കായി തന്മാത്രാ, സംക്ഷിപ്ത അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുകയും ചെയ്യുക.

ടാസ്ക് 4

ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ നമ്പർ 1, നമ്പർ 2, നമ്പർ 3 ൽ സോഡിയം ഓർത്തോഫോസ്ഫേറ്റ്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് എന്നിവയുടെ ലായനികളുടെ സാന്നിധ്യം പരീക്ഷണാത്മകമായി എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും? നിരീക്ഷണങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുകയും പ്രതികരണങ്ങൾക്കായി തന്മാത്രാ, സംക്ഷിപ്ത അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുകയും ചെയ്യുക.

ടാസ്ക് 5

ഇനിപ്പറയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉള്ളത്: നൈട്രിക് ആസിഡ്, കോപ്പർ ഷേവിംഗുകൾ അല്ലെങ്കിൽ വയർ, യൂണിവേഴ്സൽ ഇൻഡിക്കേറ്റർ പേപ്പർ അല്ലെങ്കിൽ മീഥൈൽ ഓറഞ്ച്, നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ ഘടന പരീക്ഷണാത്മകമായി തെളിയിക്കുന്നു. നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ വിഘടനത്തിനുള്ള സമവാക്യം എഴുതുക; സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡും ഇലക്ട്രോൺ ബാലൻസ് സമവാക്യങ്ങളുമായുള്ള ചെമ്പിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനുള്ള തന്മാത്രാ സമവാക്യം, ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റിനെയും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റിനെയും തിരിച്ചറിയുക.

ടാസ്ക് 6

നൈട്രിക് ആസിഡ്, കോപ്പർ ഓക്സൈഡ്, അടിസ്ഥാന കോപ്പർ കാർബണേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്സികോപ്പർ (II) കാർബണേറ്റ്: പദാർത്ഥങ്ങളുള്ള കോപ്പർ നൈട്രേറ്റിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ തയ്യാറാക്കുക. രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി തന്മാത്രാ, സമ്പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക.

ബെഞ്ച്മാർക്ക് ടെസ്റ്റുകൾ

1. ഒരു മഞ്ഞ അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാകുന്ന പ്രതികരണ സമവാക്യം നൽകുക.

2. വെളുത്ത ചീസി അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെടുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അയോണിക് സമവാക്യം ഇതാണ്:

3. നൈട്രേറ്റുകളിൽ നൈട്രേറ്റ് അയോണിൻ്റെ സാന്നിധ്യം തെളിയിക്കാൻ, നിങ്ങൾ എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്:

a) ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും സിങ്കും;

ബി) സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും സോഡിയം ക്ലോറൈഡും;

സി) സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും ചെമ്പും.

4. ക്ലോറൈഡ് അയോണിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇതാണ്:

a) ചെമ്പ്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്;

ബി) വെള്ളി നൈട്രേറ്റ്;

സി) ബേരിയം ക്ലോറൈഡ്.

5. പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിൽ, ഇതിൻ്റെ ഡയഗ്രം

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റിന് മുമ്പ് നിങ്ങൾ ഗുണകം ഇടേണ്ടതുണ്ട്:

a) 2; ബി) 4; 6ന്.

6. അടിസ്ഥാന, ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ജോഡികളുമായി യോജിക്കുന്നു:

a) Cu(OH) 2, Mg(HCO 3) 2;

b) Cu(NO 3) 2, HNO 3;

c) 2 CO 3, Ca(HCO 3) 2.

ഉത്തരങ്ങൾ. 1 -എ; 2 -ബി; 3 -വി; 4 -ബി; 5 -ബി; 6 -വി.

ധാതു വളങ്ങളുടെ നിർണ്ണയം

ഈ പ്രായോഗിക പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ രീതിശാസ്ത്രപരമായ വികസനം മൂന്ന് ഭാഗങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: സിദ്ധാന്തം, വർക്ക്ഷോപ്പ്, നിയന്ത്രണം. ധാതു വളങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന കാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും ഗുണപരമായ നിർണ്ണയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പൊതുവായ വിവരങ്ങൾ സൈദ്ധാന്തിക ഭാഗം നൽകുന്നു. വർക്ക്ഷോപ്പ് ഏഴ് ധാതു വളങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ അവയുടെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളുടെ വിവരണം നൽകുന്നു, കൂടാതെ ഗുണപരമായ പ്രതികരണങ്ങൾക്കുള്ള സമവാക്യങ്ങളും നൽകുന്നു. വാചകത്തിൽ, ഡോട്ടുകൾക്കും ചോദ്യചിഹ്നങ്ങൾക്കും പകരം, അർത്ഥത്തിൽ ഉചിതമായ ഉത്തരങ്ങൾ നിങ്ങൾ ചേർക്കേണ്ടതുണ്ട്. അധ്യാപകൻ്റെ വിവേചനാധികാരത്തിൽ പ്രായോഗിക ജോലി പൂർത്തിയാക്കാൻ, നാല് വളങ്ങൾ എടുത്താൽ മതി. വിദ്യാർത്ഥികളുടെ അറിവ് പരിശോധിക്കുന്നത് രാസവള സൂത്രവാക്യങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള ടെസ്റ്റ് ടാസ്ക്കുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അവ ഈ പ്രായോഗിക ജോലിയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

സിദ്ധാന്തം

1. ക്ലോറൈഡ് അയോണിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം സിൽവർ നൈട്രേറ്റാണ്. ഒരു വെളുത്ത ചീസി അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തോടെ പ്രതികരണം തുടരുന്നു:

Ag + + Cl – = AgCl.

2. ആൽക്കലി ഉപയോഗിച്ച് അമോണിയം അയോൺ കണ്ടെത്താം. അമോണിയം ലവണത്തിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം ഒരു ക്ഷാര ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അമോണിയ പുറത്തുവിടുന്നു, ഇതിന് മൂർച്ചയുള്ള സ്വഭാവ ഗന്ധമുണ്ട്:

NH + 4 + OH – = NH 3 + H 2 O.

അമോണിയം അയോൺ നിർണ്ണയിക്കാൻ നിങ്ങൾക്ക് വെള്ളത്തിൽ നനച്ച ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ, യൂണിവേഴ്സൽ ഇൻഡിക്കേറ്റർ അല്ലെങ്കിൽ ഫിനോൾഫ്താലിൻ സ്ട്രിപ്പ് എന്നിവ ഉപയോഗിക്കാം. ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ നിന്ന് പുറത്തുവിടുന്ന നീരാവിക്ക് മുകളിൽ പേപ്പർ കഷണം പിടിക്കണം. ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് നീലയായി മാറുന്നു, സാർവത്രിക സൂചകം പർപ്പിൾ ആയി മാറുന്നു, ഫിനോൾഫ്താലിൻ കടും ചുവപ്പായി മാറുന്നു.

3. നൈട്രേറ്റ് അയോണുകൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ, ഉപ്പ് ലായനിയിൽ ചെമ്പ് ഷേവിംഗുകൾ അല്ലെങ്കിൽ കഷണങ്ങൾ ചേർക്കുന്നു, തുടർന്ന് സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ചേർത്ത് ചൂടാക്കുന്നു. കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം, അസുഖകരമായ ഗന്ധമുള്ള ഒരു തവിട്ട് വാതകം പുറത്തുവരാൻ തുടങ്ങുന്നു. ബ്രൗൺ NO2 വാതകത്തിൻ്റെ പ്രകാശനം അയോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. ഫോസ്ഫേറ്റ് അയോണിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം സിൽവർ നൈട്രേറ്റാണ്. ഇത് ഒരു ഫോസ്ഫേറ്റ് ലായനിയിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ, സിൽവർ ഫോസ്ഫേറ്റിൻ്റെ മഞ്ഞ അവശിഷ്ടം അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. സൾഫേറ്റ് അയോണിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ബേരിയം ക്ലോറൈഡാണ്. അസറ്റിക് ആസിഡിൽ ലയിക്കാത്ത, ബേരിയം സൾഫേറ്റിൻ്റെ വെളുത്ത ക്ഷീര അവശിഷ്ടം, അവശിഷ്ടങ്ങൾ:

Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4 .

ശിൽപശാല

1. സിൽവിനൈറ്റ് (NaCl KCl), പിങ്ക് പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ നല്ല ലയിക്കുന്നു. തീജ്വാല മഞ്ഞയായി മാറുന്നു. നീല ഗ്ലാസിലൂടെ തീജ്വാല വീക്ഷിക്കുമ്പോൾ, ഒരു വയലറ്റ് നിറം ശ്രദ്ധേയമാണ്. കൂടെ…….. (പ്രതികരണത്തിൻ്റെ പേര്)ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടം നൽകുന്നു...... (ഉപ്പിൻ്റെ പേര്).

KCl + ? -> KNO 3 + AgCl.

2. അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് NH 4 NO 3, അല്ലെങ്കിൽ........ (വളത്തിൻ്റെ പേര്), വെള്ള പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും ചെമ്പും ചേർന്ന് ബ്രൗൺ വാതകം പുറത്തുവരുന്നു... (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പേര്). പരിഹാരത്തോടെ..... (പ്രതികരണത്തിൻ്റെ പേര്)ചൂടാക്കുമ്പോൾ അമോണിയയുടെ ഗന്ധം അനുഭവപ്പെടുന്നു, അതിൻ്റെ നീരാവി ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് ആയി മാറുന്നു. നിറം.

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? + ? .

NH 4 NO 3 +? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് (KNO 3), അല്ലെങ്കിൽ..... (വളത്തിൻ്റെ പേര്), H 2 SO 4 കൂടാതെ ……. (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പേര്)തവിട്ട് വാതകം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. തീജ്വാല പർപ്പിൾ നിറമാകും.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 +? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H 2 O.

4. ലായനിക്കൊപ്പം അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് NH 4 Cl..... (പ്രതികരണത്തിൻ്റെ പേര്)ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് അമോണിയ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിൻ്റെ നീരാവി ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് നീലയായി മാറുന്നു. കൂടെ…… (റിയാജൻ്റ് അയോണിൻ്റെ പേര്)വെള്ളി ഒരു വെളുത്ത ചീസി അവശിഷ്ടം നൽകുന്നു...... (അവസാനത്തിൻ്റെ പേര്).

NH 4 Cl +? = NH 4 NO 3 + AgCl,

NH 4 Cl +? = NH 3 + H 2 O + NaCl.

5. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അമോണിയം സൾഫേറ്റ് (NH 4) 2 SO 4 ഒരു ക്ഷാര ലായനിയിൽ അമോണിയ ഉണ്ടാക്കുന്നു; അതിൻ്റെ നീരാവി ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് നീലയായി മാറുന്നു. കൂടെ…….. (പ്രതികരണത്തിൻ്റെ പേര്)വെളുത്ത പാൽ പോലെയുള്ള അവശിഷ്ടം നൽകുന്നു......... (അവസാനത്തിൻ്റെ പേര്).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 + 2H 2 O + ? ,

(NH 4) 2 SO 4 + ? -> NH 4 Cl + ? .

6. സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് NaNO 3, അല്ലെങ്കിൽ..... (വളത്തിൻ്റെ പേര്), വെള്ള പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ നല്ല ലയിക്കുന്ന, H 2 SO 4 ഉം Cu ഉം ഉള്ള ഒരു തവിട്ട് വാതകം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. തീജ്വാല മഞ്ഞയായി മാറുന്നു.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H 2 O.

7. കാൽസ്യം ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റ് Ca(H 2 PO 4) 2, അല്ലെങ്കിൽ…… (വളത്തിൻ്റെ പേര്), ചാര നിറത്തിലുള്ള പൊടി അല്ലെങ്കിൽ തരികൾ, വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു, കൂടെ ..... (പ്രതികരണത്തിൻ്റെ പേര്)നൽകുന്നു ..... (നിറം വ്യക്തമാക്കുക) അവശിഷ്ടം ……. (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പേര്) AgH 2 PO 4.

Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca (NO 3) 2.

നിയന്ത്രണം (ടെസ്റ്റ്)

1. പിങ്ക് പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന, ജ്വാല മഞ്ഞ നിറം; AgNO 3-മായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു - ഇതാണ്:

a) Ca (H 2 PO 4) 2; ബി) NaCl KCl;

സി) കെഎൻഒ 3; d) NH 4 Cl.

2. പരലുകൾ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്; H 2 SO 4, ചെമ്പ് എന്നിവയുമായുള്ള പ്രതികരണത്തിൽ, ഒരു തവിട്ട് വാതകം പുറത്തുവിടുന്നു; ഒരു ക്ഷാര ലായനി ഉപയോഗിച്ച്, ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് അമോണിയ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, ഇതിൻ്റെ നീരാവി ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് നീലയായി മാറുന്നു - ഇതാണ്:

a) നാനോ 3; b) (NH 4) 2 SO 4;

c) NH 4 NO 3; d) KNO 3.

3. ഇളം പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവ; H 2 SO 4, Cu എന്നിവയുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, തവിട്ട് വാതകം പുറത്തുവരുന്നു; തീജ്വാല പർപ്പിൾ നിറമായി മാറുന്നു - ഇതാണ്:

a) KNO 3; b) NH 4 H 2 PO 4;

സി) Ca(H 2 PO 4) 2 CaSO 4; d) NH 4 NO 3.

4. പരലുകൾ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്; സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് ഇത് ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടം നൽകുന്നു, ആൽക്കലി ചൂടാക്കുമ്പോൾ അമോണിയ നൽകുന്നു, ഇതിൻ്റെ നീരാവി ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് നീലയായി മാറുന്നു - ഇതാണ്:

a) (NH 4) 2 SO 4; b) NH 4 H 2 PO 4;

സി) NaCl KCl; d) NH 4 Cl.

5. ഇളം പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവ; BaCl 2 ഉപയോഗിച്ച് ഇത് ഒരു വെളുത്ത ക്ഷീര അവശിഷ്ടം നൽകുന്നു, ആൽക്കലി ഉപയോഗിച്ച് അമോണിയ നൽകുന്നു, ഇതിൻ്റെ നീരാവി ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് നീലയായി മാറുന്നു - ഇതാണ്:

c) NH 4 Cl; d) NH 4 H 2 PO 4.

6. ഇളം പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവ; H 2 SO 4, Cu എന്നിവയുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അത് ഒരു തവിട്ട് വാതകം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, തീജ്വാല മഞ്ഞയായി മാറുന്നു - ഇതാണ്:

a) NH 4 NO 3; b) (NH 4) 2 SO 4;

സി) കെഎൻഒ 3; d) നാനോ 3.

7. ചാരനിറത്തിലുള്ള പൊടി അല്ലെങ്കിൽ തരികൾ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നത കുറവാണ്, സിൽവർ നൈട്രേറ്റിൻ്റെ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ഇത് മഞ്ഞനിറം നൽകുന്നു - ഇതാണ്:

a) (NH 4) 2 SO 4; ബി) NaCl KCl;

സി) Ca(H 2 PO 4) 2; d) KNO 3.

ഉത്തരങ്ങൾ. 1 -ബി; 2 -വി; 3 -എ; 4 -ജി; 5 -ബി; 6 -ജി; 7 -വി.

വിഭാഗത്തിൽ ജനപ്രിയമായത്: