hjem › Girkasse (girkasse) › Hvordan beregne molarmassen til et stoffeksempel. Molar masse, dens betydning og beregning

Hvordan beregne molarmassen til et stoffeksempel. Molar masse, dens betydning og beregning

I praktisk og teoretisk kjemi eksisterer to begreper og er av praktisk betydning: molekylær (det erstattes ofte med begrepet molekylvekt, som ikke er riktig) og molar masse. Begge disse mengdene avhenger av sammensetningen av et enkelt eller komplekst stoff.

Hvordan bestemme eller molekylær? Begge disse fysiske mengdene kan ikke (eller nesten ikke) finnes ved direkte måling, for eksempel ved å veie et stoff på en vekt. De beregnes basert på den kjemiske formelen til forbindelsen og atommassene til alle grunnstoffene. Disse mengdene er numerisk like, men varierer i dimensjon. uttrykt i atommasseenheter, som er en konvensjonell størrelse og er betegnet som a. e.m., samt et annet navn - "dalton". Enhetene for molar masse er uttrykt i g/mol.

Molekylmassene til enkle stoffer, hvis molekyler består av ett atom, er lik deres atommasser, som er indikert i det periodiske systemet til Mendeleev. For eksempel for:

natrium (Na) - 22,99 a. spise.;
jern (Fe) - 55,85 a. spise.;
svovel (S) - 32.064 a. spise.;
argon (Ar) - 39.948 a. spise.;
kalium (K) - 39.102 a. spise.

Også molekylvektene til enkle stoffer, hvis molekyler består av flere atomer av et kjemisk grunnstoff, beregnes som produktet av atommassen til elementet ved antall atomer i molekylet. For eksempel for:

oksygen (O2) - 16. 2 = 32 a. spise.;
nitrogen (N2) - 14,2 = 28 a. spise.;
klor (Cl2) - 35. 2 = 70 a. spise.;
ozon (O3) - 16. 3 = 48 a. spise.

Molekylmasser beregnes ved å summere produktet av atommassen og antall atomer for hvert grunnstoff som inngår i molekylet. For eksempel for:

(HCl) - 2 + 35 = 37a. spise.;
(CO) - 12 + 16 = 28 a. spise.;
karbondioksid (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. spise.

Men hvordan finne molarmassen til stoffer?

Dette er ikke vanskelig å gjøre, siden det er massen til en enhetsmengde av et bestemt stoff, uttrykt i mol. Det vil si at hvis den beregnede molekylmassen til hvert stoff multipliseres med en konstant verdi lik 1 g/mol, vil dens molare masse bli oppnådd. Hvordan finner du for eksempel molmassen (CO2)? Det følger (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, det vil si MCO2 = 44 g/mol. For enkle stoffer, molekyler som inneholder bare ett atom av elementet, faller denne indikatoren, uttrykt i g/mol, numerisk sammen med atommassen til elementet. For eksempel, for svovel MS = 32,064 g/mol. Hvordan finne molarmassen til et enkelt stoff, hvis molekyl består av flere atomer, kan vurderes ved å bruke eksemplet med oksygen: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Her er det gitt eksempler på spesifikke enkle eller komplekse stoffer. Men er det mulig og hvordan finne molarmassen til et produkt som består av flere komponenter? I likhet med molekylmassen er molmassen til en flerkomponentblanding en additiv mengde. Det er summen av produktene av molmassen til en komponent og dens andel i blandingen: M = ∑Mi. Xi, det vil si at både den gjennomsnittlige molekylære og gjennomsnittlige molarmassen kan beregnes.

Ved å bruke eksempelet med luft, som inneholder omtrent 75,5 % nitrogen, 23,15 % oksygen, 1,29 % argon og 0,046 % karbondioksid (de gjenværende urenhetene, som er inneholdt i mindre mengder, kan neglisjeres): Mair = 28. 0,755 + 32. 0,2315 + 40. 0,129 + 44. 0,00046 = 29,08424 g/mol ≈ 29 g/mol.

Hvordan finne molarmassen til et stoff hvis nøyaktigheten av å bestemme atommassene som er angitt i det periodiske systemet er forskjellig? For noen elementer er det indikert med en nøyaktighet på tideler, for andre med en nøyaktighet på hundredeler, for andre til tusendeler, og for slike elementer som radon - til hele, for mangan til ti tusendeler.

Ved beregning av molar masse er det ikke fornuftig å utføre beregninger med større nøyaktighet enn opptil tideler, siden de har praktiske anvendelser når renheten til de kjemiske stoffene eller reagensene i seg selv vil introdusere en stor feil. Alle disse beregningene er omtrentlige. Men der kjemikere krever større nøyaktighet, gjøres passende korreksjoner ved hjelp av visse prosedyrer: titeren til løsningen er etablert, kalibreringer utføres ved bruk av standardprøver, etc.

Ethvert stoff består av partikler med en bestemt struktur (molekyler eller atomer). Molmassen til en enkel forbindelse beregnes i henhold til det periodiske systemet for grunnstoffer D.I. Mendeleev. Hvis det er nødvendig å finne ut denne parameteren for et komplekst stoff, viser beregningen seg å være lang, og i dette tilfellet slås figuren opp i en oppslagsbok eller kjemisk katalog, spesielt Sigma-Aldrich.

Konseptet med molar masse

Molar masse (M) er vekten av en mol av et stoff. Denne parameteren for hvert atom kan finnes i det periodiske system av elementer; det er plassert direkte under navnet. Ved beregning av massen av forbindelser avrundes tallet vanligvis til nærmeste hele eller tiendedel. For fullt ut å forstå hvor denne betydningen kommer fra, er det nødvendig å forstå konseptet "føflekk". Dette er mengden av et stoff som inneholder antall partikler av sistnevnte lik 12 g av den stabile isotopen av karbon (12 C). Atomer og molekyler av stoffer varierer i størrelse over et bredt område, mens antallet i en mol er konstant, men massen øker og følgelig volumet.

Begrepet "molar masse" er nært knyttet til Avogadros tall (6,02 x 10 23 mol -1). Denne figuren angir et konstant antall enheter (atomer, molekyler) av et stoff i 1 mol.

Betydningen av molar masse for kjemi

Kjemiske stoffer inngår ulike reaksjoner med hverandre. Vanligvis spesifiserer ligningen for enhver kjemisk interaksjon hvor mange molekyler eller atomer som er involvert. Slike betegnelser kalles støkiometriske koeffisienter. De er vanligvis angitt før formelen. Derfor er de kvantitative egenskapene til reaksjoner basert på mengden stoff og molar masse. De gjenspeiler tydelig samspillet mellom atomer og molekyler med hverandre.

Beregning av molar masse

Atomsammensetningen til ethvert stoff eller blanding av komponenter av en kjent struktur kan sees ved hjelp av det periodiske systemet for elementer. Uorganiske forbindelser er som regel skrevet med en bruttoformel, det vil si uten å angi strukturen, men bare antall atomer i molekylet. Organiske stoffer er betegnet på samme måte for beregning av molar masse. For eksempel benzen (C 6 H 6).

Hvordan beregnes molar masse? Formelen inkluderer typen og antall atomer i molekylet. I følge tabellen D.I. Mendeleev, de molare massene til elementene kontrolleres, og hver figur multipliseres med antall atomer i formelen.

Basert på molekylvekten og typen atomer kan du beregne antallet i molekylet og lage en formel for forbindelsen.

Molar masse av elementer

Ofte, for å utføre reaksjoner, beregninger i analytisk kjemi, og arrangere koeffisienter i ligninger, kreves kunnskap om molekylmassen til grunnstoffer. Hvis molekylet inneholder ett atom, vil denne verdien være lik stoffets. Hvis to eller flere grunnstoffer er til stede, multipliseres molmassen med antallet.

Verdien av molar masse ved beregning av konsentrasjoner

Denne parameteren brukes til å omberegne nesten alle metoder for å uttrykke konsentrasjoner av stoffer. For eksempel oppstår det ofte situasjoner ved å bestemme massefraksjonen basert på mengden av et stoff i en løsning. Den siste parameteren uttrykkes i måleenheten mol/liter. For å bestemme den nødvendige vekten, multipliseres mengden av stoffet med den molare massen. Den resulterende verdien reduseres med 10 ganger.

Molar masse brukes til å beregne normaliteten til et stoff. Denne parameteren brukes i analytisk kjemi for å utføre titrering og gravimetriske analysemetoder når det er nødvendig å nøyaktig utføre en reaksjon.

Molar massemåling

Det første historiske eksperimentet var å måle tettheten av gasser i forhold til hydrogen. Ytterligere studier av kolligative egenskaper ble utført. Disse inkluderer for eksempel osmotisk trykk, som bestemmer forskjellen i koking eller frysing mellom en løsning og et rent løsningsmiddel. Disse parameterne korrelerer direkte med antall partikler av stoff i systemet.

Noen ganger utføres måling av molar masse på et stoff med ukjent sammensetning. Tidligere ble en metode som isotermisk destillasjon brukt. Dens essens er å plassere en løsning av et stoff i et kammer mettet med løsemiddeldamp. Under disse forholdene oppstår dampkondensasjon og temperaturen på blandingen stiger, når likevekt og begynner å avta. Den frigjorte fordampningsvarmen beregnes ved endringen i oppvarmings- og avkjølingshastigheten til løsningen.

Den viktigste moderne metoden for å måle molar masse er massespektrometri. Dette er hovedmåten for å identifisere blandinger av stoffer. Ved hjelp av moderne instrumenter skjer denne prosessen automatisk, bare du trenger først å velge betingelsene for separasjon av forbindelser i prøven. Massespektrometrimetoden er basert på ionisering av et stoff. Som et resultat dannes forskjellige ladede fragmenter av forbindelsen. Massespekteret indikerer forholdet mellom masse og ladning av ioner.

Bestemmelse av molar masse for gasser

Den molare massen til enhver gass eller damp måles ganske enkelt. Det er nok å bruke kontroll. Det samme volumet av et gassformig stoff er likt i mengde med et annet ved samme temperatur. En velkjent måte å måle volumet av damp på er å bestemme mengden fortrengt luft. Denne prosessen utføres ved hjelp av en sidegren som fører til en måleenhet.

Praktisk bruk av molar masse

Dermed brukes begrepet molar masse overalt i kjemien. For å beskrive prosessen, lage polymerkomplekser og andre reaksjoner, er det nødvendig å beregne denne parameteren. Et viktig poeng er å bestemme konsentrasjonen av virkestoffet i det farmasøytiske stoffet. For eksempel studeres de fysiologiske egenskapene til en ny forbindelse ved hjelp av cellekultur. I tillegg er molar masse viktig når man utfører biokjemiske studier. For eksempel når man studerer deltakelsen av et element i metabolske prosesser. Nå er strukturen til mange enzymer kjent, så det er mulig å beregne molekylvekten deres, som hovedsakelig måles i kilodalton (kDa). I dag er molekylvektene til nesten alle komponenter i menneskelig blod, spesielt hemoglobin, kjent. Molekylær og molar masse av et stoff er synonyme i visse tilfeller. Deres forskjeller ligger i det faktum at den siste parameteren er gjennomsnittet for alle isotoper av atomet.

Eventuelle mikrobiologiske eksperimenter for nøyaktig å bestemme effekten av et stoff på et enzymsystem utføres ved bruk av molare konsentrasjoner. For eksempel, i biokatalyse og andre områder hvor studiet av enzymatisk aktivitet er nødvendig, brukes begreper som induktorer og inhibitorer. For å regulere enzymaktivitet på biokjemisk nivå er forskning ved bruk av molare masser nødvendig. Denne parameteren har blitt godt etablert innen natur- og ingeniørvitenskap som fysikk, kjemi, biokjemi og bioteknologi. Prosesser karakterisert på denne måten blir mer forståelige fra synspunktet om mekanismer og bestemmelse av deres parametere. Overgangen fra grunnleggende til anvendt vitenskap er ikke komplett uten en indikator på molar masse, fra fysiologiske løsninger, buffersystemer og slutter med å bestemme dosene av farmasøytiske stoffer for kroppen.

Bruksanvisning

For å finne en mol av et stoff, må du huske en veldig enkel regel: massen til en mol av et stoff er numerisk lik dens molekylmasse, bare uttrykt i andre mengder. Hvordan bestemmes det? Ved hjelp av det periodiske systemet vil du finne ut atommassen til hvert grunnstoff som er inkludert i molekylene til et stoff. Deretter må du legge til atommassene, ta hensyn til indeksen til hvert element, og du vil få svaret.

Beregn molekylvekten ved å ta hensyn til indeksen til hvert element: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 amu. (atommasseenheter). Derfor er dens molare masse (det vil si massen til en mol) også 76, bare dimensjonen er gram/mol. Svar: en mol ammoniumnitrat veier 76 gram.

Tenk deg at du får en slik oppgave. Det er kjent at massen på 179,2 liter av noe gass er 352 gram. Det er nødvendig å bestemme hvor mye en mol av denne gassen veier. Det er kjent at under normale forhold opptar en mol av en hvilken som helst gass eller blanding av gasser et volum omtrent lik 22,4 liter. Og du har 179,2 liter. Gjør regnestykket: 179,2/22,4 = 8. Derfor inneholder dette volumet 8 mol gass.

Ved å dele massen kjent i henhold til forholdene til problemet med antall mol, får du: 352/8 = 44. Derfor veier en mol av denne gassen 44 gram - dette er karbondioksid, CO2.

Hvis det er en viss mengde gass med masse M, innelukket i et volum V ved en gitt temperatur T og trykk P. Det er nødvendig å bestemme dens molare masse (det vil si finne hva dens mol er lik). Den universelle Mendeleev-Clapeyron-ligningen vil hjelpe deg med å løse problemet: PV = MRT/m, der m er selve den molare massen som vi må bestemme, og R er den universelle gasskonstanten lik 8,31. Ved å transformere ligningen får du: m = MRT/PV. Ved å erstatte kjente mengder i formelen vil du finne hva en mol gass er lik.

Nyttige råd

Beregninger bruker vanligvis avrundede verdier for atomvektene til elementer. Hvis det kreves høyere presisjon, er avrunding ikke akseptabelt.

A. Avogadro i 1811, helt i begynnelsen av utviklingen av atomteorien, antok at et likt antall ideelle gasser ved samme trykk og temperatur inneholder samme antall molekyler. Senere ble denne antagelsen bekreftet og ble en nødvendig konsekvens for den kinetiske teorien. Nå heter denne teorien Avogadro.

Bruksanvisning

Avogadros konstant viser antall atomer eller molekyler som er inneholdt i en mol av et stoff.

Antall molekyler, forutsatt at systemet er en-komponent og molekylene eller atomene av samme type som finnes i det, kan finnes ved hjelp av en spesiell formel

Video om emnet

Bestem først den kjemiske sammensetningen og aggregeringstilstanden til stoffet. Hvis du tester en gass, mål dens temperatur, volum og trykk, eller plasser den under normale forhold og mål bare volumet. Etter dette, beregne antall molekyler og atomer. For å bestemme antall atomer i et fast stoff eller væske, finn massen og molarmassen, og deretter antall molekyler og atomer.

Du vil trenge

trykkmåler, termometer, skalaer og periodisk system, finn ut Avogadros konstant.

Bruksanvisning

Bestemme massen til en mol fra en kjent mengde av et stoff Hvis mengden av et stoff i mol er kjent, hvis molare masse må finnes, bruk en skala for å finne den faktiske massen, uttrykk den i gram. For å bestemme massen til en mol, del massen til stoffet med mengden M=m/υ.

Bestemme massen til ett mol av et stoff med massen til et molekyl Hvis massen til ett molekyl av et stoff, uttrykt i gram, er kjent, finn massen til ett mol ved å multiplisere massen til dette molekylet med antall molekyler i en mol (Avogadros tall), som er lik 6,022 10^23, M = m0 NA .

Bestemme massen til ett mol gass Ta et forseglet kar med kjent volum, uttrykt i kubikkmeter. Pump ut gassen fra den og vei den på en vekt. Pump gass inn i den og vei den igjen, forskjellen mellom de tomme og fylte sylindrene vil være lik massen til gassen. Konverter det til kilo.
Mål temperaturen på gassen i sylinderen, hvis du venter litt etter å ha pumpet, vil den bli lik lufttemperaturen i omgivelsene, og konvertere den til kelvin ved å legge til tallet 273 til grader Celsius. Mål gasstrykket med en trykkmåler , i pascal. Finn molarmassen til en gass (massen på én mol) ved å multiplisere massen til gassen med dens temperatur og 8,31 (universell gasskonstanten), og dele resultatet med trykket og volumet M=m R T/(P V).

Noen ganger står forskere overfor følgende problem: hvordan bestemme antall atomer til et bestemt stoff? I utgangspunktet kan det virke ekstremt komplisert, fordi antallet atomer selv i en liten prøve av ethvert stoff rett og slett er enormt. Hvordan telle dem?

Bruksanvisning

Anta at du trenger å telle antall atomer i et stykke rent kobber, for eksempel, eller til og med gull. Ja, forestill deg i stedet for den store vitenskapsmannen Archimedes, som kong Hiero ga et helt annet oppdrag, og sa: «Du vet, Archimedes, forgjeves mistenkte jeg gullsmeden min for svindel, kronen viste seg å være laget av rent gull ! Vår kongelige majestet ønsker nå å kjenne atomene i den.»

Oppgaven ville naturligvis ha satt den virkelige Arkimedes i en stupor, selv om han var det. Vel, du kan takle det på kort tid. Først må du veie kronen nøyaktig. Anta at den veide nøyaktig 2 kg, det vil si 2000 gram. Deretter, ved hjelp av det periodiske systemet, setter du molarmassen til gull (ca. 197 gram/mol.) For å forenkle beregningene runder du litt opp - la den være 200 gram/mol. Derfor er det nøyaktig 10 mol gull i den skjebnesvangre kronen. Vel, så ta Avogadros universelle tall (6,022x1023), gang med 10 og ta resultatet triumferende til kong Hieron.

Og bruk så den velkjente Mendeleev–Clapeyron-ligningen: PV = MRT/m. Merk at M/m ikke er mer enn antall mol av en gitt gass, siden M er dens faktiske masse og m er dens molare masse.

Bytt ut verdiene du kjenner til brøken PV/RT, multipliser resultatet funnet med Avogadros universelle tall (6.022*1023) og få antall gassatomer ved et gitt volum, trykk og temperatur.

Hva om du trenger å telle antall atomer i en prøve av et komplekst stoff? Og det er ikke noe spesielt vanskelig her. Vei prøven, skriv deretter dens eksakte kjemiske formel, bruk det periodiske systemet for å klargjøre den molare massen til hver komponent og beregn den nøyaktige molare massen til dette komplekse stoffet (ta hensyn til grunnstoffindeksene om nødvendig).

Vel, så finn ut antall mol i prøven som studeres (ved å dele prøvens masse med molarmassen) og multipliser resultatet med verdien av Avogadros tall.

I kjemi brukes føflekken som en mengdeenhet av et stoff. Et stoff har tre egenskaper: masse, molar masse og mengde stoff. Molar masse er massen av en mol av et stoff.

Bruksanvisning

En mol av et stoff representerer dens mengde, som inneholder like mange strukturelle enheter som det er atomer i 0,012 kg av en vanlig (ikke-radioaktiv) isotop. De strukturelle enhetene til materie er molekyler, atomer, ioner. Når betingelsene for problemet er gitt med den relative atommassen til Ar, fra formelen til stoffet, avhengig av formuleringen av problemet, blir enten massen til en mol av samme stoff eller dens molare masse funnet ved å utføre beregninger . Den relative atommassen til Ar er en verdi lik forholdet mellom den gjennomsnittlige massen til en isotop av et element og 1/12 av massen av karbon.

Både organiske og uorganiske stoffer har molar masse. Beregn for eksempel denne parameteren i forhold til vann H2O og metan CH3. Finn først den molare massen av vann:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
Metan er en gass av organisk opprinnelse. Dette betyr at molekylet inneholder hydrogen og karbonatomer. Bare ett molekyl av denne gassen inneholder tre hydrogenatomer og ett karbonatom. Beregn molmassen til dette stoffet som følger:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
Beregn molarmassene til eventuelle andre stoffer på samme måte.

Massen til en mol av et stoff eller molar masse er også funnet ved å kjenne massen og mengden av stoffet. I dette tilfellet beregnes molar masse som forholdet mellom massen av et stoff og dets mengde. Formelen ser slik ut:
M=m/ν, der M er molar masse, m er masse, ν er mengden av stoff.
Molarmassen til et stoff uttrykkes i gram eller kilogram per mol. Hvis massen til et molekyl av et stoff er kjent, kan du, når du kjenner Avogadros tall, finne massen til en mol av stoffet som følger:
Mr=Na*ma, der Mr er den molare massen, Na er Avogadros tall, ma er massen til molekylet.
Så, for eksempel, ved å vite massen til et karbonatom, kan du finne den molare massen til dette stoffet:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 g/mol

Video om emnet

Massen til 1 mol av et stoff kalles dets molare masse og er betegnet med bokstaven M. Måleenhetene for molar masse er g/mol. Metoden for å beregne denne verdien avhenger av de angitte forholdene.

Du vil trenge

- periodisk system for kjemiske elementer D.I. Periodisk system (periodisk system);
- kalkulator.

Bruksanvisning

Hvis et stoff er kjent, kan dets molare masse beregnes ved hjelp av det periodiske systemet. Molarmassen til et stoff (M) er lik dets relative molekylmasse (Mr). For å beregne det, finn i det periodiske systemet atommassene til alle grunnstoffene som utgjør stoffet (Ar). Vanligvis er dette et tall skrevet i nedre høyre hjørne av cellen til det tilsvarende elementet under serienummeret. For eksempel er atommassen 1 - Ar (H) = 1, atommassen til oksygen er 16 - Ar (O) = 16, atommassen til svovel er 32 - Ar (S) = 32.

For å finne ut den molekylære og molare massen til et stoff, må du legge sammen de relative atommassene til elementene som er inkludert i det, og ta hensyn til antallet. Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. Dermed er molmassen til vann (H2O) lik summen av atommassen til hydrogen (H) multiplisert med 2 og atommassen til oksygen (O). M(H2O) = Ar(H)a2 + Ar(O) = 1-2 +16=18(g/mol). Den molare massen til (H2SO4) er lik summen av atommassen til hydrogen (H) multiplisert med 2, atommassen til svovel (S) og atommassen til oksygen (O) multiplisert med 4. M (H2SO4) = Ar (H) 62 + Ar(S) + Ar (O) 4=1-2 + 32 + 16-4 = 98(g/mol). Molarmassen til enkle stoffer som består av ett grunnstoff beregnes på samme måte. For eksempel er den molare massen av oksygengass (O2) lik atommassen til grunnstoffet oksygen (O) multiplisert med 2. M (O2) = 16?2 = 32 (g/mol).

Hvis den kjemiske formelen til et stoff er ukjent, men dets mengde og masse er kjent, kan molmassen finnes ved å bruke formelen: M=m/n, der M er molmassen, m er massen til stoffet, n er mengden av stoffet. For eksempel er det kjent at 2 mol av et stoff har en masse på 36 g, så er dens molare masse M = m/n = 36 g? 2 mol = 18 g/mol (mest sannsynlig er dette vann H2O). Hvis 1,5 mol av et stoff har en masse på 147 g, så er dens molare masse M = m/n = 147 g? 1,5 mol = 98 g/mol (mest sannsynlig er dette svovelsyre H2SO4).

Video om emnet

Kilder:

Talitsa Mendeleev

23. august 2012

Hvordan bestemme molar masse eller molekylmasse? Begge disse fysiske mengdene kan ikke (eller nesten ikke) finnes ved direkte måling, for eksempel ved å veie et stoff på en vekt. De beregnes basert på den kjemiske formelen til forbindelsen og atommassene til alle grunnstoffene. Disse mengdene er numerisk like, men varierer i dimensjon. Molekylmasse uttrykkes i atommasseenheter, som er en konvensjonell mengde og er betegnet som a. e.m., samt et annet navn - "dalton". Enhetene for molar masse er uttrykt i g/mol.

Molekylmassene til enkle stoffer, hvis molekyler består av ett atom, er lik deres atommasser, som er indikert i det periodiske systemet til Mendeleev. For eksempel for:

natrium (Na) - 22,99 a. spise.;
jern (Fe) - 55,85 a. spise.;
svovel (S) - 32.064 a. spise.;
argon (Ar) - 39.948 a. spise.;
kalium (K) - 39.102 a. spise.

oksygen (O2) - 16. 2 = 32 a. spise.;
nitrogen (N2) - 14,2 = 28 a. spise.;
klor (Cl2) - 35. 2 = 70 a. spise.;
ozon (O3) - 16. 3 = 48 a. spise.

Molekylmassene til komplekse stoffer beregnes ved å summere produktene av atommassen og antall atomer for hvert grunnstoff som inngår i molekylet. For eksempel for:

saltsyre (HCl) - 2 + 35 = 37 a. spise.;
karbonmonoksid (CO) - 12 + 16 = 28 a. spise.;
karbondioksid (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. spise.

Men hvordan finne molarmassen til stoffer?

Dette er ikke vanskelig å gjøre, siden det er massen til en enhetsmengde av et bestemt stoff, uttrykt i mol. Det vil si at hvis den beregnede molekylmassen til hvert stoff multipliseres med en konstant verdi lik 1 g/mol, vil dens molare masse bli oppnådd. For eksempel, hvordan finner du den molare massen av karbondioksid (CO2)? Det følger (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, det vil si MCO2 = 44 g/mol. For enkle stoffer, molekyler som inneholder bare ett atom av elementet, faller denne indikatoren, uttrykt i g/mol, numerisk sammen med atommassen til elementet. For eksempel, for svovel MS = 32,064 g/mol. Hvordan finne molarmassen til et enkelt stoff, hvis molekyl består av flere atomer, kan vurderes ved å bruke eksemplet med oksygen: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Kilde: fb.ru

Nåværende

Molmassen til et stoff, betegnet M, er massen som 1 mol av et bestemt kjemisk stoff har. Molar masse måles i kg/mol eller g/mol.

Bruksanvisning

For å bestemme molmassen til et stoff, er det nødvendig å kjenne dens kvalitative og kvantitative sammensetning. Den molare massen uttrykt i g/mol er numerisk lik den relative molekylmassen til stoffet - Mr.
Molekylmasse er massen til et molekyl av et stoff, uttrykt i atommasseenheter. Molekylvekt kalles også molekylvekt. For å finne molekylmassen til et molekyl, må du legge sammen de relative massene til alle atomene som utgjør sammensetningen.
Relativ atommasse er massen til et atom uttrykt i atommasseenheter. Atommasseenheten er en vanlig måleenhet for atom- og molekylmasser, lik 1/12 massen til et nøytralt 12C-atom, den vanligste isotopen av karbon.
Atommassene til alle kjemiske elementer som er tilstede i jordskorpen, er presentert i det periodiske systemet. Ved å legge sammen de relative atommassene til alle grunnstoffene som utgjør et eller flere kjemiske molekyler, finner du molekylmassen til det kjemiske stoffet, som vil være lik molmassen, uttrykt i g/mol.
Dessuten er molmassen til et stoff lik forholdet mellom massen til stoffet m (målt i kilogram eller gram) og mengden av stoff ν (målt i mol).

Populært i kategorien: