Vortrag zum Thema Chemie der Materie. Vortrag zum Thema „Das Fach Chemie

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Aufgabe: Zeigen Sie den erfolgreichen Weg auf, den die Namen bilden:

2) Substanzen

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Fragen: 1. Welche Partikel sind auf den Bildern zu sehen? 2. Wie viele Partikel werden angezeigt? 3. Zählen Sie die Anzahl der chemischen Elemente. 4. Welches der Bilder zeigt einfache Substanzen? Wie viele sind es? 5. Wo werden komplexe Stoffe dargestellt? Wie viele sind es?

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Aufgabe: Ordnen Sie die Begriffe nach zunehmender Partikelgröße:

Molekül Elektron Atom Atomkern

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Aufgabe: Verschieben Sie die Bilder von Atomen und Molekülen zu den entsprechenden Konzepten

Chemisches Element Freie Atome Komplexe Stoffe Einfache Stoffe

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Einfache Substanzen

Schwefel Brom Eigenschaften von Stoffen Phosphor Kupfer Quecksilber Natrium

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Komplexe Substanzen

Quarz Stoffeigenschaften Kochsalz Zinkblende Wasser Braunes Gas

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Eigenschaften von Stoffen

Holen Sie sich fünf Kopeken! Entdecken Sie die Eigenschaften von Kupfer! Aufgabe thermisch leitend rotbraun metallisch glänzend flüssiges Gas leicht elektrisch leitend glatt hart weich stabil viskoser Kunststoff Antwort

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Und sammle ein bisschen Salz! Gehen Sie die Stufen hinauf und entdecken Sie die Eigenschaften von Salz! Aufgabe Wasserlöslich, feuerfest, Glas, Glanz, flüssig, gasförmig, freifließend, fest, wohlschmeckend, weiß, weich, formbar, viskos. Antwort

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Hausaufgaben

§1,2, Notizen im Übungsheft. 3.4 Sammeln Sie mit einem Blatt Pappe und kleinen transparenten Tüten eine Sammlung einfacher oder komplexer Substanzen, die im Alltag verwendet werden.

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Liste der verwendeten Literatur.

O.S. Gabrielyans Nachschlagewerk für Chemielehrer. 8. Klasse. M. „Blik Plus“, 2000 O.S. Gabrielyan Chemistry - 8, M. Bustard, 2007 O.S. Gabrielyan, T.V. Smirnova. Wir studieren Chemie in der 8. Klasse. M. „Blik Plus“, 1997 CD Elektronischer Unterricht und Tests „Stoffe und ihre Umwandlungen“

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Links zu verwendeten Bildern

Bild von Kupfer http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/dc/Copper_crystals.jpg Bild von Quarz http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/ce/Quartz_Brésil.jpg Bild von Schwefelhttp:/ /upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/44/Sulfur-sample.jpg Bild von Phosphor http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/88/PhosphComby.jpg Bild von Quecksilberhttp ://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/99/Pouring_liquid_mercury_bionerd.jpg Bild von Bromhttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/bd/Brom_amp.jpg Bild von braunem Gashttp:// upload.wikimedia.org/wikipedia /commons/3/31/Diossido_di_azoto.jpg Bild von Natriumchloridhttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ea/Halit-Kristalle.jpg Bild von Zinkblendehttp:// upload.wikimedia.org/wikipedia/commons /2/2f/Sphalerite4.jpg Bild von Wasser http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fd/Splash_2_color.jpg

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Stufe 1 – mythologisches Denken

Stufe 2 – die Bildung wissenschaftlicher Erkenntnisse (antike griechische Naturphilosophie)

Heraklit: „Die Welt, eine von allen, nicht von einem der Götter und keinem der Menschen geschaffen, ist ein ewiges Feuer, das sich auf natürliche Weise entzündet und auf natürliche Weise erlischt.“

Empedokles (490-430 v. Chr.) – 4 Elemente (Feuer, Wasser, Luft, Erde) und 2 Kräfte (Liebe und Feindschaft).

Aristoteles (384-322 v. Chr.) – die Einheit der Gegensätze: Trockenheit und Feuchtigkeit, Hitze und Kälte. In ihrer Kombination bilden diese Prinzipien die 4 Elemente des Empedokles.

Francis Bacon (1561–1626) – englischer Philosoph. Die Hauptmethode des Chemiestudiums sollte EXPERIMENT sein.

Antoine Lavoisier gegen Ende des 18. Jahrhunderts. Das sogenannte abgeschlossen „chemische Revolution“. Seitdem gilt die Chemie als Wissenschaft von der Herstellung und den Eigenschaften einfacher und komplexer Stoffe.

In welcher Reihe stehen nur die Stoffe?

Speisesalz, Zucker, Kerze

Wasser, Eisen, Schwefel

Kupfer, Nagel, Sauerstoff

Ziegel, Backpulver, Keramikglas

1) Speisesalz, Zucker, Kerze

2) Wasser, Eisen, Schwefel

3) Kupfer, Nagel, Sauerstoff

4) Ziegel, Kupfermünze, Keramikglas

Notieren Sie aus der Liste die Namen der Substanzen: Nagel, Glas, Graphit, Lineal, Aluminium, Eisen, Trichter, Stärke, Essigsäure, Glukose.

Aggregatzustand

Dichte

Löslichkeit

Schmelz- und Siedepunkte

Elektrische Leitfähigkeit

Ideale Aufgabe Stufe 1. Vergleichen Sie die physikalischen Eigenschaften von: a) Quecksilber und Aluminium; b) Kupfer und Zink; c) Kreide und Kohle. Stufe 2. Anhand der beiden charakteristischsten Merkmale reicht es aus, zwei Substanzen gegenüberzustellen: a) Quecksilber und Aluminium; b) Kupfer und Zink; c) Kreide und Kohle. Stufe 3. Welche Eigenschaften sind mit der bekanntesten Verwendung der folgenden Stoffe verbunden: a) Glas, b) Aluminium? Welche Eigenschaften können in dieser praktischen Anwendung als Nachteil angesehen werden?

Chemie ist eine Wunderwissenschaft! Er streckt seine Hände in jeden Bereich aus! Es gibt Chemikalien in der Kleidung, in Lebensmitteln und im Wasser, in Wohnungen, in der Luft, überall! Die Farbe der Flüssigkeit ändert sich schnell. Sie entzündet ein Feuer ohne Streichholz. Ein Naturprodukt ersetzt sie. Eine Person muss ihre Gewohnheiten kennen! Landwirtschaft, Medizin, Raumfahrt... Überall besteht Bedarf an Chemie. Wir werden es von nun an bis ins nächste Jahrhundert lehren. Schließlich ist Chemie auch der menschliche Körper. Nennen Sie sie eine Dienerin oder eine Königin. Es geht nicht um den Namen. Unser ganzes Leben besteht aus dem Wissen der Chemie. Ausfahrt

Zur Unterstützung des Lehrers Folie 2. Der Lehrer beginnt die Unterrichtsstunde mit einem Einführungsgespräch und betont, dass ein Leben ohne Chemie und chemische Industrie derzeit nicht mehr vorstellbar sei. Die moderne Chemie sei in alle Bereiche der Volkswirtschaft vorgedrungen. „Die Chemie greift weit in die Angelegenheiten der Menschheit ein. Wohin wir auch schauen, wohin wir auch schauen, die Erfolge seiner Anwendung erscheinen vor unseren Augen“, betonte M.M. Lomonosov im Jahr 1751. Als nächstes werden das Thema der Lektion und ihre Ziele bekannt gegeben. Folie 3. Reflexion. Der Lehrer bittet die Schüler, ihre Bereitschaft einzuschätzen, neue Informationen zu erhalten. Folie 4. Der Lehrer stellt Fragen: - Wie heißen Körper? - Welche Eigenschaften haben Körper? - Wie heißt ein Stoff? Anschließend erläutert er diese Konzepte. Führt eine klare Unterscheidung zwischen den Konzepten „Substanz“ und „Körper“ ein. Zeigt Granitproben, was darauf hindeutet, dass der Körper aus mehreren Substanzen bestehen könnte. Folie 5. Der Lehrer bittet die Schüler, die Aufgabe zu lösen: Verteilen Sie die Namen von Körpern und Substanzen in Spalten. Anschließend führt er einen Selbsttest durch. Folie 6. Der Lehrer stellt die Frage: - Welche Eigenschaften haben Stoffe? Anschließend organisiert der Lehrer die Arbeit nach dem Schema „Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften von Stoffen“.

Folie 7. Der Lehrer fordert die Schüler auf, ein Schild auszuwählen, auf dem die vorgeschlagenen Substanzen verteilt werden können. Die Schülerinnen und Schüler merken sich dieses Zeichen und verteilen die Stoffe entsprechend ihrem Aggregatzustand. Es erfolgt eine gegenseitige Kontrolle. Folie 8. Eine Sehkorrektur wird durchgeführt. Folie 9. Nachdem der Lehrer die Vielfalt bekannter und neu gewonnener Stoffe festgestellt hat, erklärt er die Unterschiede und Ähnlichkeiten von Stoffen in ihren Eigenschaften. Macht Studierende darauf aufmerksam, dass Substanzen verglichen werden können, wenn die Hauptmerkmale des Vergleichs hervorgehoben werden. Als nächstes organisiert der Lehrer das Ausfüllen der Tabelle „Vergleich der Eigenschaften von Stoffen“. Sie ziehen eine Schlussfolgerung zum ersten Problem der Chemie. Folie 10. Nach der Diskussion von Beispielen für Stoffumwandlungen ziehen die Schüler gemeinsam mit dem Lehrer eine Schlussfolgerung zum zweiten Problem der Chemie und definieren die Chemie als Wissenschaft. Folie 11. Der Lehrer fordert die Schüler auf, eine der Aufgaben ihrer Wahl zu lösen: Stufe 1 (niedrigste Stufe). Vergleichen Sie die physikalischen Eigenschaften von: a) Quecksilber und Aluminium, b) Kupfer und Zink, c) Kreide und Kohle. Stufe 2 (Mittelstufe). Anhand welcher beiden charakteristischsten Merkmale reicht es aus, zwei Stoffe gegenüberzustellen (siehe erste Frage)? Stufe 3 (höchste). Welche Eigenschaften sind mit der bekannten Verwendung folgender Stoffe verbunden: a) Glas, b) Aluminium. Das Vorhandensein welcher Eigenschaften kann bei dieser praktischen Anwendung als Nachteil angesehen werden? Folie 12,13. Der Lehrer zeigt die Rolle der Chemie im wissenschaftlichen und technischen Fortschritt. Liest ein Gedicht, begleitet von Farbillustrationen. Behandelt Umweltprobleme.

Lernziele:

• Lehrreich: sich ein Bild vom Fach Chemie machen. Geben Sie erste Vorstellungen über Materie, ein chemisches Element, über einfache und komplexe Stoffe, über die drei Existenzformen eines chemischen Elements.
• Entwicklung: Entwicklung des logischen und semantischen Denkens, des Gedächtnisses und der chemischen Sprache der Schüler sowie der Fähigkeit, unabhängige Aktivitäten im Klassenzimmer durchzuführen.
• Bildung: eine Kultur der geistigen Arbeit pflegen, die kommunikativen Qualitäten des Einzelnen entwickeln.

Unterrichtsart: Ein neues Thema lernen.

Lehrmethode: teilweise Suche, Recherche, Problem.

Organisationsformen: Konversation, selbstständiges Arbeiten, praktische Arbeit.

Materielle Unterstützung für den Unterricht: Computer, Projektor, Leinwand.
Auf dem Vorführtisch: Sammlung von Glas- und Aluminiumprodukten. Eisenspäne, Schwefel, ein Magnet, ein weißes Blatt Papier und ein Glas Wasser.
Auf den Schreibtischen der Schüler: Zucker, Pflanzenöl, Sand, Aluminium – in Reagenzgläsern und Wasser in einem Kolben, Rohlinge zur Gestaltung eines Laborexperimentes.

Motivation: Wissen aktualisieren.

Wir beginnen mit der Frage „Was wissen Sie über Chemie?“
Während des Gesprächs bringen wir das Gespräch in Einklang mit der Bedeutung der Chemie,
Verwendung des Ständers „ Chemie in unserem Leben”.
Die Chemie hat ein enormes Potenzial, schafft bisher unbekannte Materialien,
Es erleichtert einem Menschen die Arbeit, kleidet ihn, spart ihm Zeit, schafft Gemütlichkeit und Komfort und verändert sogar das Aussehen des Menschen.
Aber die gleiche Chemie kann gesundheitsgefährdend, sogar tödlich sein ...
Der Science-Fiction-Autor und Wissenschaftler – Biochemiker Isaac Asimov schrieb: „Chemie ist der Tod, verpackt in Gläsern und Schachteln …“
Das Gesagte gilt manchmal nicht nur in Bezug auf die Chemie, sondern auch in Bezug auf Elektrizität, Haushaltsgeräte und Verkehr.
Wir können nicht ohne Strom leben, aber ein blanker Draht ist tödlich, wir alle lieben es, fernzusehen, aber hinter seiner Rückwand beträgt die Spannung Tausende von Volt, wir brauchen ein Auto, aber oft sterben Menschen unter seinen Rädern.
Ebenso erfordert die Nutzung der Errungenschaften der modernen Chemie durch die Menschen eine hohe Allgemeinkultur, große Verantwortung und natürlich Wissen.

Als nächstes bringen wir die Schüler auf die Idee, dass der moderne Mensch nicht ohne das auskommen kann, was ihm die Chemie gibt, und um nicht wie ein Kind zu werden, das mit dem Feuer spielt und nicht versteht, womit es spielt, muss der moderne Mensch zumindest einen General haben Verständnis für das Fach Chemie. Unsere heutige Aufgabe besteht darin, herauszufinden, wie diese alte Wissenschaft entstand und was Gegenstand des Studiums dieser Wissenschaft ist.

Studieren von neuem Material und Primärkontrolle:

Demonstration der Präsentation in PowerPoint „Die Geschichte der Chemie“ (Anhang 1)*.

Was studiert die Wissenschaft der Chemie? Chemiestudium: (an die Tafel und in ein Notizbuch schreiben):

• Substanzen.
• Eigenschaften von Stoffen.
• Stoffumwandlungen.

Demonstration Sammlungen von Glas- und separat Aluminiumprodukten.
- Frage: Was haben all diese Objekte gemeinsam (Reagenzgläser, Kolben, Glas werden vorgeführt). Antwort: Sie bestehen aus Glas;
- Frage: Warum kann das gleiche Reagenzglas nicht aus Aluminium bestehen? Was ist der Unterschied zwischen Glas und Aluminium? Die Antwort sind Eigenschaften;

Demonstration: durch die Wirkung eines Magneten auf Eisenspäne und Schwefel,
Geben Sie Eisenspäne und Schwefel in ein Glas Wasser.
Frontale Diskussion der Eigenschaften von Eisenspänen und Schwefel.

Konsolidierung: Wir werden ein Laborexperiment durchführen und das Ergebnis in den vorgeschlagenen Formen formalisieren - Rohlinge entsprechend der Probe:

Probe :

Laborerfahrung.

Thema: Untersuchung der physikalischen Eigenschaften verschiedener Stoffe.
Ziel:________________________________

Das Ergebnis der Arbeit.

1. Fügen Sie dem Inhalt jedes der vier Reagenzgläser etwas Wasser hinzu.
2.Beschreiben Sie, was im Reagenzglas passiert.
3. Geben Sie von den Stoffen, deren Eigenschaften Sie gerade beschrieben haben, diejenigen an, die:
a) sich im gleichen Aggregatzustand befinden;
b) praktisch unlöslich in Wasser.
4. Vergleichen Sie die Eigenschaften von Zucker und Sand und geben Sie die Ähnlichkeiten und Unterschiede in den Eigenschaften dieser Stoffe an.
FAZIT: Verschiedene Stoffe können sowohl _____________ als auch haben
Und _________________ Eigenschaften.

Frage an die Klasse: Was ist der physische Körper? Nenne Beispiele?
Schlussfolgerungen: (in Notizbuch schreiben)

1. Materie ist das, woraus physische Körper bestehen.
2. Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihren Eigenschaften und Umwandlungen.

Frage: Warum muss man die Eigenschaften bestimmter Stoffe kennen? Die Antwort besteht darin, sie zu Ihrem Vorteil zu nutzen.

Das Ergebnis dieses Gesprächs ist in der folgenden Grafik zusammengefasst:

Erinnern wir uns an das, was wir aus der Physik wissen:
Substanzen bestehen aus Molekülen, und Moleküle bestehen aus
winzige Atome, die wiederum
unterscheiden sich wie Automarken: Wolga, Moskwitsch,
Lada usw. Insgesamt gibt es etwa 118 solcher Atomarten.
So schreiben Sie in ein Notizbuch:

Eine bestimmte Atomart wird als chemisches Element bezeichnet.

Wir erklären, dass jedes chemische Element hat
drei Formen der Existenz. (Übertragen Sie das Diagramm von der Tafel auf das Notizbuch)

Zum Beispiel:

Expressbefestigung:

1. Die Schüler werden gebeten, sich die Aussage anzuhören und ihre rechte Hand zu heben, wenn sie über eine einfache Substanz sprechen, und ihre linke Hand, wenn sie über ein Element sprechen:
-Stickstoff unterstützt die Verbrennung nicht;
- Eisen kann magnetisiert werden;
- der Sauerstoffgehalt in Schwefel(IV)-oxid ist geringer als in Schwefel(VI)-oxid;
- das Ammoniakmolekül besteht aus Stickstoff und Wasserstoff;
- gelber Schwefel;
- Eisen ist in vielen Multivitaminen enthalten.

2. Vervollständigen Sie das Diagramm:

Kontrolle der Absorption:
Selbstkontrolltest mit Selbstkontrolle – Antworten im Voraus vorbereitet. (Anlage 2).
Wir beurteilen die Meisterschaft anhand der Anzahl der richtigen Antworten.

1. Jedes Objekt, das uns umgibt, ist:
a) physischer Körper;
b) Substanz

2. Eine Glasvase, ein Glasglas, eine Glasflasche sind:
a) Körperschaften;
b) Stoffe.

3. Stoff ist:
a) woraus der physische Körper besteht;
b) jedes uns umgebende Objekt.

4. Welcher der folgenden Sätze bezieht sich auf Glas als physischen Körper?
a) er hat das Fensterglas zerbrochen;
b) die Vase ist aus Glas.

5. Die Eigenschaften eines Stoffes sind:
a) Merkmale, durch die Stoffe einander ähnlich oder unterschiedlich sind;
b) die Farbe des Stoffes.

6. Schreiben Sie auf, welche qualitativen Adjektive – zerbrechlich, kurz, spiegelartig, stinkend, krümelig, symmetrisch, porös, gebogen, silbrig, schmelzend – zugeschrieben werden können:
a) auf Stoffe;
b) an Körperschaften;
c) sowohl gegenüber Körpern als auch gegenüber Substanzen.

7. Wählen Sie einen einfachen Stoff:
a) Sauerstoff
b) Wasser
c) Schwefelsäure
d) Aluminiumoxid

8. Wählen Sie ein Stoffgemisch aus:
a) Luft
b) Magnesiumoxid
c) Aluminium
d) Eisensulfid.

Reflexion und Zusammenfassung:

Teilen Sie abschließend Ihre Eindrücke von der Lektion mit. Vervollständigen Sie dazu die Sätze, die dem heutigen Tag gewidmet sind.
Heute habe ich herausgefunden_________________________________________________
Ich war überrascht_________________________________________________
Ich möchte______________________________________________

Hausaufgaben:

Wenn Sie den Kindern Hausaufgaben geben, müssen Sie das Verfahren zum Erledigen dieser Aufgaben erläutern. Welche Übungen können mündlich und welche schriftlich durchgeführt werden §1., Bsp. 1 (mündlich).

Literatur:

1. Gabrielyan O.S. Chemie-Lehrbuch der 8. Klasse für Bildungseinrichtungen Moskau „Bustard“, 2006
2. Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Nachschlagewerk für Lehrer, 8. Klasse Moskau „Bustard“, 2002
3. Gorkovenko M. Yu. „Unterrichtsbasierte Unterrichtsentwicklung für die 8. Klasse“, Moskau „Wako“, 2005
4. Bocharova S.V. „Chemie 8. Klasse. Unterrichtspläne“ Wolgograd. „Lehrer – Ast“, 2004.

Internetressourcen:

• Alkhimik.ru - Kunstkamera
• http://a-ivan.by.ru
• http://ru.wikipedia.org/wiki/History_of Chemistry
• http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_2.html