Presentazione sul tema della chimica della materia. Presentazione sul tema "Il tema della chimica

Diapositiva 4

Compito: Mostra il percorso vincente che compongono i nomi:

2) sostanze

Diapositiva 5

Domande: 1. Quali particelle sono mostrate nelle immagini? 2. Quante particelle sono mostrate? 3. Contare il numero di elementi chimici. 4. Quale delle immagini mostra sostanze semplici? Quanti sono lì? 5. Dove sono raffigurate le sostanze complesse? Quanti sono lì?

Diapositiva 6

Compito: Disporre i termini in ordine crescente di dimensione delle particelle:

molecola elettrone atomo nucleo atomico

Diapositiva 7

Compito: sposta le immagini di atomi e molecole nei concetti corrispondenti

Elemento chimico Atomi liberi Sostanze complesse Sostanze semplici

Diapositiva 8

Sostanze semplici

Bromo di zolfo Proprietà delle sostanze Fosforo Rame Mercurio Sodio

Diapositiva 9

Sostanze complesse

Quarzo Proprietà delle sostanze Sale da cucina Blenda di zinco Acqua Gas bruno

Diapositiva 10

Proprietà delle sostanze

Prendi cinque centesimi! Scopri le proprietà del rame! Compito termicamente conduttivo Rosso-marrone Lucentezza metallica gas liquido leggero elettricamente conduttivo liscio duro morbido stabile plastica viscosa Risposta

Diapositiva 11

E raccogli un pizzico di sale! Sali i gradini e scopri le proprietà del sale! Compito Solubile in acqua refrattario Vetro lucido liquido gassoso solido scorrevole gustoso bianco morbido malleabile viscoso Risposta

Diapositiva 12

Compiti a casa

§1,2, appunti nel quaderno. 3.4 Raccogliere, utilizzando un foglio di cartone e dei sacchetti trasparenti, una raccolta di sostanze semplici o complesse utilizzate nella vita di tutti i giorni.

Diapositiva 13

Elenco della letteratura usata.

O.S. Libro di consultazione di Gabrielyan per insegnanti di chimica. 8 ° grado. M. “Blik Plus”, sistema operativo 2000 Chimica Gabrielyan - 8, M. Bustard, 2007 O.S. Gabrielyan, TV Smirnova. Studiamo chimica in terza media. M. “Blik Plus”, 1997 CD Lezioni e prove elettroniche “Le sostanze e le loro trasformazioni”

Diapositiva 14

Collegamenti alle immagini utilizzate

Immagine del rame http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/dc/Copper_crystals.jpg Immagine del quarzo http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/ce/Quartz_Brésil.jpg Immagine del zolfohttp:// /upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/44/Sulfur-sample.jpg Immagine del fosforo http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/88/PhosphComby.jpg Immagine del mercuriohttp ://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/99/Pouring_liquid_mercury_bionerd.jpg Immagine del bromohttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/bd/Brom_amp.jpg Immagine del gas marronehttp:// upload.wikimedia.org/wikipedia /commons/3/31/Diossido_di_azoto.jpg Immagine del cloruro di sodiohttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ea/Halit-Kristalle.jpg Immagine della blenda di zincohttp:// upload.wikimedia.org/wikipedia/commons /2/2f/Sphalerite4.jpg Immagine dell'acqua http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fd/Splash_2_color.jpg

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Fase 1 – pensiero mitologico

Fase 2 – la formazione della conoscenza scientifica (filosofia naturale dell’antica Grecia)

Eraclito: "Il mondo, uno di tutti, non creato da nessuno degli dei e da nessuno degli uomini, è un fuoco eterno, che si accende e si spegne naturalmente".

Empedocle (490-430 a.C.) – 4 elementi (fuoco, acqua, aria, terra) e 2 forze (amore e inimicizia).

Aristotele (384-322 a.C.) – l'unità degli opposti: secchezza e umidità, caldo e freddo. Combinandosi tra loro, questi principi formano i 4 elementi di Empedocle.

Francis Bacon (1561-1626) - Filosofo inglese. Il metodo principale per studiare la chimica dovrebbe essere l'ESPERIMENTO.

Antoine Lavoisier verso la fine del XVIII secolo. Completato il cosiddetto "rivoluzione chimica". Da quel momento la chimica cominciò ad essere considerata la scienza della preparazione e delle proprietà delle sostanze semplici e complesse.

In quale riga si trovano solo le sostanze?

Sale da cucina, zucchero, candela

Acqua, ferro, zolfo

Rame, chiodo, ossigeno

Mattone, bicarbonato, vetro ceramico

1) Sale da cucina, zucchero, candela

2) Acqua, ferro, zolfo

3) Rame, chiodo, ossigeno

4) Mattone, moneta di rame, vetro ceramico

Dall'elenco annotare i nomi delle sostanze: chiodo, vetro, grafite, righello, alluminio, ferro, imbuto, amido, acido acetico, glucosio.

Stato di aggregazione

Densità

Solubilità

Punti di fusione ed ebollizione

Conduttività elettrica

Compito ideale Livello 1. Confrontare le proprietà fisiche di: a) mercurio e alluminio; b) rame e zinco; c) gesso e carbone. Livello 2. Per quali dei due tratti più caratteristici è sufficiente contrapporre due sostanze: a) mercurio e alluminio; b) rame e zinco; c) gesso e carbone. Livello 3. Quali proprietà sono associate all'uso più noto delle seguenti sostanze: a) vetro, b) alluminio? La presenza di quali proprietà può essere considerata uno svantaggio in questa applicazione pratica?

La chimica è una scienza miracolosa! Estende le sue mani in qualsiasi area! Ci sono sostanze chimiche nei vestiti, nel cibo e nell’acqua, nelle abitazioni, nell’aria, ovunque! Il colore del liquido cambierà rapidamente, accenderà un fuoco senza fiammifero, un prodotto naturale lo sostituirà Una persona ha bisogno di conoscere le sue abitudini! Agricoltura, medicina, spazio... C'è domanda di chimica ovunque. Lo insegneremo d'ora in poi fino al secolo, Del resto la chimica è anche il corpo umano. Chiamatela serva o regina, non è questione del nome, tutta la nostra vita è la conoscenza della chimica. Uscita

Per aiutare l'insegnante Diapositiva 2. L'insegnante inizia la lezione con una conversazione introduttiva, sottolineando che attualmente è impossibile immaginare la vita senza la chimica e industria chimica... La chimica moderna è penetrata in tutti i settori dell'economia nazionale. “La chimica allarga ampiamente le sue mani negli affari umani. Ovunque guardiamo, ovunque guardiamo, i successi della sua applicazione appaiono davanti ai nostri occhi", ha sottolineato M.M. Lomonosov nel 1751. Successivamente, vengono annunciati l'argomento della lezione e i suoi obiettivi. Diapositiva 3. Riflessione. L'insegnante chiede agli studenti di valutare la loro disponibilità a ricevere nuove informazioni. Diapositiva 4. L'insegnante pone domande: - Come si chiamano i corpi? - Quali proprietà hanno i corpi? - Come si chiama una sostanza? Poi chiarisce questi concetti. Introduce una chiara distinzione tra i concetti di “sostanza” e “corpo”. Mostra campioni di granito, indicando che il corpo può essere composto da diverse sostanze. Diapositiva 5. L'insegnante chiede agli studenti di completare il compito: distribuire i nomi di corpi e sostanze in colonne. Quindi conduce un autotest. Diapositiva 6. L'insegnante pone la domanda: - Quali proprietà hanno le sostanze? Successivamente, l'insegnante organizza il lavoro secondo lo schema "Le proprietà fisiche più importanti delle sostanze"

Diapositiva 7. L'insegnante invita gli studenti a scegliere un segno attraverso il quale possono essere distribuite le sostanze proposte. Gli studenti notano questo segno e distribuiscono le sostanze in base al loro stato di aggregazione. È in corso un controllo reciproco. Diapositiva 8. È in corso la correzione della vista. Diapositiva 9. Avendo notato la diversità delle sostanze conosciute e appena ottenute, l'insegnante spiega le differenze e le somiglianze delle sostanze nelle proprietà. Attira l'attenzione degli studenti sul fatto che le sostanze possono essere confrontate se vengono evidenziate le caratteristiche principali del confronto. Successivamente, l'insegnante organizza il lavoro di compilazione della tabella “Confronto delle proprietà delle sostanze”. Traggono una conclusione sul primo problema di chimica. Diapositiva 10. Dopo aver discusso esempi di trasformazioni di sostanze, gli studenti, insieme all'insegnante, traggono una conclusione sul secondo problema della chimica e danno una definizione di chimica come scienza. Diapositiva 11. L'insegnante invita gli studenti a completare uno dei compiti di loro scelta: Livello 1 (il più basso). Confronta le proprietà fisiche di: a) mercurio e alluminio, b) rame e zinco, c) gesso e carbone. Livello 2 (intermedio). Con quali due tratti più caratteristici è sufficiente contrapporre due sostanze (vedi la prima domanda)? Livello 3 (il più alto). Quali proprietà sono associate all'uso noto delle seguenti sostanze: a) vetro, b) alluminio. La presenza di quali proprietà può essere considerata uno svantaggio in questa applicazione pratica delle stesse? Diapositiva 12,13. L'insegnante mostra il ruolo della chimica nel progresso scientifico e tecnologico. Legge una poesia, accompagnata da illustrazioni a colori. Affronta le questioni ambientali.

Obiettivi della lezione:

• Educativo: formarsi un'idea dell'argomento della chimica. Fornire concetti iniziali sulla materia, su un elemento chimico, sulle sostanze semplici e complesse, sulle tre forme di esistenza di un elemento chimico.
• Sviluppo: sviluppo del pensiero logico e semantico, della memoria, del linguaggio chimico degli studenti, nonché della capacità di svolgere attività indipendenti in classe.
• Educare: coltivare una cultura del lavoro mentale, sviluppare le qualità comunicative dell'individuo.

Tipo di lezione: imparare un nuovo argomento.

Metodo d'insegnamento: parzialmente cercare, ricercare, problema.

Forme organizzative: conversazione, lavoro indipendente, lavoro pratico.

Supporto materiale per la lezione: Computer, proiettore, schermo.
Sul tavolo dimostrativo: collezione di prodotti in vetro e alluminio. Limatura di ferro, zolfo, una calamita, un foglio di carta bianca e un bicchiere d'acqua.
Sui banchi degli studenti: zucchero, olio vegetale, sabbia, alluminio - in provette e acqua in un pallone, spazi vuoti per progettare un esperimento di laboratorio.

Motivazione: Aggiornamento della conoscenza.

Iniziamo con la domanda “Cosa sai di chimica?”
Durante la conversazione, allineiamo la conversazione al significato di chimica,
utilizzando il supporto “ La chimica nella nostra vita”.
La chimica ha un potenziale enorme, crea materiali prima sconosciuti,
Rende più facile il lavoro di una persona, la veste, gli fa risparmiare tempo, crea intimità e conforto e cambia persino l'aspetto delle persone.
Ma la stessa chimica può diventare pericolosa per la salute, addirittura mortale...
Lo scrittore e scienziato di fantascienza - biochimico Isaac Asimov ha scritto: "La chimica è morte, confezionata in barattoli e scatole..."
Ciò che è stato detto talvolta è vero non solo in relazione alla chimica, ma anche in relazione all'elettricità, agli elettrodomestici e ai trasporti.
Non possiamo vivere senza elettricità, ma un filo scoperto è mortale, tutti noi amiamo guardare la TV, ma dietro il pannello posteriore la tensione è di migliaia di volt, abbiamo bisogno di un'auto, ma spesso le persone muoiono sotto le sue ruote.
Allo stesso modo, l'utilizzo da parte delle persone delle conquiste della chimica moderna richiede un'elevata cultura generale, grande responsabilità e, ovviamente, conoscenza.

Successivamente, portiamo gli studenti all'idea che l'uomo moderno non può fare a meno di ciò che gli dà la chimica, e per non diventare come un bambino che gioca con il fuoco e non capisce con cosa sta giocando, l'uomo moderno deve avere almeno una conoscenza generale comprensione della materia chimica. Il nostro compito oggi è scoprire come è nata questa antica scienza e qual è l'oggetto di studio di questa scienza?

Studio di nuovi materiali e controllo primario:

Dimostrazione della presentazione in PowerPoint “La Storia della Chimica” (Appendice 1)*.

Cosa studia la scienza della chimica? Studi di chimica: (scrivere alla lavagna e su un quaderno):

• Sostanze.
• Proprietà delle sostanze.
• Trasformazioni di sostanze.

Dimostrazione collezioni di prodotti in vetro e alluminio separatamente.
- domanda: cosa hanno in comune tutti questi oggetti (vengono dimostrate provette, boccette, vetro). Risposta: sono di vetro;
- domanda: perché la stessa provetta non può essere fatta di alluminio? Qual è la differenza tra vetro e alluminio? La risposta sono le proprietà;

Dimostrazione: mediante l'azione di una calamita sulla limatura di ferro e sullo zolfo,
Metti la limatura di ferro e lo zolfo in un bicchiere d'acqua.
Discussione frontale sulle proprietà della limatura di ferro e dello zolfo.

Consolidamento: effettueremo un esperimento di laboratorio, formalizzando il risultato nei moduli proposti - grezzi secondo il campione:

Campione :

Esperienza di laboratorio.

Argomento: Studio delle proprietà fisiche di varie sostanze.
Bersaglio:________________________________

Il risultato del lavoro.

1.Aggiungere un po' d'acqua al contenuto di ciascuna delle quattro provette.
2.Descrivi cosa succede nella provetta.
3. Tra le sostanze di cui hai appena descritto le proprietà, indica quelle che:
a) si trovano nello stesso stato di aggregazione;
b) praticamente insolubile in acqua.
4. Confronta le proprietà dello zucchero e della sabbia, indica le somiglianze e le differenze nelle proprietà di queste sostanze.
CONCLUSIONE: Varie sostanze possono avere sia _____________ che
E _________________ proprietà.

Domanda alla classe: cos'è il corpo fisico? Dare esempi?
Conclusioni: (scrivi sul quaderno)

1. La materia è ciò di cui sono fatti i corpi fisici.
2. La chimica è la scienza delle sostanze, delle loro proprietà e trasformazioni.

Domanda: perché è necessario conoscere le proprietà di alcune sostanze? La risposta è usarli a proprio vantaggio.

Il risultato di questa conversazione è riassunto nel seguente diagramma:

Ricordiamo cosa sappiamo dalla fisica:
le sostanze sono costituite da molecole e le molecole sono costituite da
minuscoli atomi che, a loro volta,
differiscono come i marchi automobilistici: Volga, Moskvich,
Lada, ecc. In totale ci sono circa 118 tipi di atomi di questo tipo.
Quindi, scrivendo su un quaderno:

Un certo tipo di atomo è chiamato elemento chimico.

Spieghiamo che ogni elemento chimico ha
tre forme di esistenza. (trasferisci lo schema dalla lavagna al quaderno)

Per esempio:

Fissaggio rapido:

1. Gli studenti sono invitati ad ascoltare l'affermazione e ad alzare la mano destra se stanno parlando di una sostanza semplice e la mano sinistra se stanno parlando di un elemento:
-l'azoto non favorisce la combustione;
- il ferro ha la capacità di magnetizzarsi;
- il contenuto di ossigeno nell'ossido di zolfo (IV) è inferiore a quello nell'ossido di zolfo (VI);
- la molecola dell'ammoniaca è costituita da azoto e idrogeno;
- zolfo giallo;
- Il ferro è incluso in molti multivitaminici.

2. Completa lo schema:

Controllo dell'assorbimento:
Test di autocontrollo con autoverifica - risposte preparate in anticipo. (Appendice 2).
Giudichiamo la padronanza dal numero di risposte corrette.

1. Qualsiasi oggetto che ci circonda è:
a) corpo fisico;
b) sostanza

2. Un vaso di vetro, un bicchiere di vetro, una fiaschetta di vetro sono:
a) organi;
b) sostanze.

3. La sostanza è:
a) in cosa consiste il corpo fisico;
b) qualsiasi oggetto che ci circonda.

4. Quale delle frasi seguenti si riferisce al vetro come corpo fisico?
a) ha rotto il vetro della finestra;
b) il vaso è di vetro.

5. Le proprietà di una sostanza sono:
a) caratteristiche per le quali le sostanze sono simili o diverse tra loro;
b) il colore della sostanza.

6. Annotare a quali aggettivi qualitativi - fragile, corto, specchiante, fetido, friabile, simmetrico, poroso, ricurvo, argenteo, fondente - si possono attribuire:
a) alle sostanze;
b) agli organi;
c) sia ai corpi che alle sostanze.

7. Scegli una sostanza semplice:
a) ossigeno
b) acqua
c) acido solforico
d) ossido di alluminio

8. Seleziona una miscela di sostanze:
a) aria
b) ossido di magnesio
c) alluminio
d) solfuro di ferro.

Riflessione e sintesi:

Infine, condividi le tue impressioni sulla lezione. Per farlo completa le frasi dedicate alla giornata di oggi.
Oggi l'ho scoperto________________________________________________________________
Ero sorpreso_________________________________________________
Vorrei______________________________________________

Compiti a casa:

Quando si assegnano i compiti ai bambini, è necessario spiegare la procedura per completarli. Quali esercizi possono essere eseguiti oralmente e quali per iscritto §1., es. 1 (orale).

Letteratura:

1. Gabrielyan O.S. Libro di testo di chimica dell'ottavo anno per istituti di istruzione generale Mosca “Drofa”, 2006
2. Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Libro di consultazione dell'insegnante, “Bustard” di Mosca di terza media, 2002
3. Gorkovenko M.Yu. “Sviluppo basato sulla lezione di lezioni per l'ottavo grado” Mosca “Wako”, 2005
4. Bocharova S.V. “Chimica 8a elementare. Piani di lezione" Volgograd. "Insegnante - Ast", 2004.

Risorse Internet:

• Alkhimik.ru - Kunstkamera
• http://a-ivan.by.ru
• http://ru.wikipedia.org/wiki/History_of Chemistry
• http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Sketch_2.html