ലോഹം 6 അക്ഷരങ്ങളുള്ള നൈട്രജന്റെ സംയോജനം. നൈട്രജനും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളും

നൈട്രജൻ എന്ന രാസ മൂലകം ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം മാത്രമേ ഉണ്ടാക്കുന്നുള്ളൂ. ഈ പദാർത്ഥം വാതകമാണ്, ഇത് ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതായത്. N 2 ഫോർമുല ഉണ്ട്. നൈട്രജൻ എന്ന രാസ മൂലകത്തിന് ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉണ്ടെങ്കിലും, മോളിക്യുലർ നൈട്രജൻ N2 വളരെ നിഷ്ക്രിയ പദാർത്ഥമാണ്. നൈട്രജൻ തന്മാത്രയിൽ അതിശക്തമായ ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് (N≡N) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു എന്നതാണ് ഈ വസ്തുതയ്ക്ക് കാരണം. ഇക്കാരണത്താൽ, നൈട്രജനുമായുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ.

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള നൈട്രജന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ നൈട്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന ഒരേയൊരു പദാർത്ഥം ലിഥിയം ആണ്:

രസകരമായ ഒരു വസ്തുത, ബാക്കിയുള്ള സജീവ ലോഹങ്ങൾക്കൊപ്പം, അതായത്. ക്ഷാരവും ആൽക്കലൈൻ ഭൂമിയും, നൈട്രജൻ ചൂടാകുമ്പോൾ മാത്രമേ പ്രതികരിക്കുകയുള്ളൂ:

ഇടത്തരം, താഴ്ന്ന പ്രവർത്തനമുള്ള ലോഹങ്ങളുമായുള്ള (Pt, Au ഒഴികെ) നൈട്രജന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം സാധ്യമാണ്, എന്നാൽ താരതമ്യപ്പെടുത്താനാവാത്ത ഉയർന്ന താപനില ആവശ്യമാണ്.

സജീവ ലോഹങ്ങളുടെ നൈട്രൈഡുകൾ ജലത്താൽ എളുപ്പത്തിൽ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

അതുപോലെ ആസിഡ് ലായനികൾ, ഉദാഹരണത്തിന്:

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള നൈട്രജന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം

കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ നൈട്രജൻ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. പ്രതികരണം റിവേഴ്‌സിബിൾ ആണ്, അതിനാൽ, വ്യവസായത്തിൽ അമോണിയയുടെ വിളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന്, പ്രക്രിയ ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലാണ് നടത്തുന്നത്:

കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റ് എന്ന നിലയിൽ, നൈട്രജൻ ഫ്ലൂറിൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഫ്ലൂറിനുമായുള്ള പ്രതികരണം ഒരു ഇലക്ട്രിക് ഡിസ്ചാർജിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്:

ഓക്സിജനുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജിന്റെ സ്വാധീനത്തിലോ അല്ലെങ്കിൽ 2000 o C യിൽ കൂടുതൽ താപനിലയിലോ സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് പഴയപടിയാക്കാവുന്നതാണ്:

ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയിൽ, നൈട്രജൻ ഹാലോജനുകളുമായും സൾഫറുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള നൈട്രജന്റെ ഇടപെടൽ

ഫോസ്ഫറസിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഫോസ്ഫറസിന്റെ പല അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളുണ്ട്, പ്രത്യേകിച്ചും വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ്, റെഡ് ഫോസ്ഫറസ്, ബ്ലാക്ക് ഫോസ്ഫറസ്.

വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് ടെട്രാറ്റോമിക് പി 4 തന്മാത്രകളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ഫോസ്ഫറസിന്റെ സ്ഥിരമായ പരിഷ്ക്കരണമല്ല. വിഷം. ഊഷ്മാവിൽ അത് മൃദുവായതും, മെഴുക് പോലെ, കത്തി ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ വെട്ടിക്കളയുന്നു. ഇത് വായുവിൽ സാവധാനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, അത്തരം ഓക്സീകരണത്തിന്റെ സംവിധാനത്തിന്റെ പ്രത്യേകതകൾ കാരണം, അത് ഇരുട്ടിൽ തിളങ്ങുന്നു (കെമിലുമിനെസെൻസ് എന്ന പ്രതിഭാസം). കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ പോലും, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിന്റെ സ്വതസിദ്ധമായ ജ്വലനം സാധ്യമാണ്.

എല്ലാ അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളിലും, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് ഏറ്റവും സജീവമാണ്.

ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസിൽ Pn എന്ന വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷന്റെ നീണ്ട തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ചില സ്രോതസ്സുകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് ഇതിന് ഒരു ആറ്റോമിക് ഘടനയുണ്ടെന്ന്, എന്നാൽ അതിന്റെ ഘടന തന്മാത്ര പരിഗണിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ശരിയാണ്. അതിന്റെ ഘടനാപരമായ സവിശേഷതകൾ കാരണം, വൈറ്റ് ഫോസ്ഫറസുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഇത് കുറച്ച് സജീവമായ പദാർത്ഥമാണ്; പ്രത്യേകിച്ചും, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഇത് വായുവിൽ വളരെ സാവധാനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ജ്വലനത്തിന് ജ്വലനം ആവശ്യമാണ്.

ബ്ലാക്ക് ഫോസ്ഫറസിൽ പി n ന്റെ തുടർച്ചയായ ശൃംഖലകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഗ്രാഫൈറ്റിന്റെ ഘടനയ്ക്ക് സമാനമായ ഒരു ലേയേർഡ് ഘടനയുണ്ട്, അതിനാലാണ് ഇത് സമാനമായി കാണപ്പെടുന്നത്. ഈ അലോട്രോപിക് പരിഷ്ക്കരണത്തിന് ഒരു ആറ്റോമിക് ഘടനയുണ്ട്. ഫോസ്ഫറസിന്റെ എല്ലാ അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളിലും ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്, ഏറ്റവും രാസപരമായി നിഷ്ക്രിയമാണ്. ഇക്കാരണത്താൽ, ചുവടെ ചർച്ച ചെയ്തിരിക്കുന്ന ഫോസ്ഫറസിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ പ്രാഥമികമായി വെള്ള, ചുവപ്പ് ഫോസ്ഫറസാണ്.

ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഇടപെടൽ

ഫോസ്ഫറസിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം നൈട്രജനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്. അതിനാൽ, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ജ്വലനത്തിനുശേഷം ഫോസ്ഫറസിന് കത്തിക്കാൻ കഴിയും, ഇത് അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് P 2 O 5 രൂപീകരിക്കുന്നു:

ഓക്സിജന്റെ അഭാവം, ഫോസ്ഫറസ് (III) ഓക്സൈഡ്:

ഹാലൊജനുകളുമായുള്ള പ്രതികരണവും തീവ്രമാണ്. അങ്ങനെ, ഫോസ്ഫറസിന്റെ ക്ലോറിനേഷനും ബ്രോമിനേഷനും സമയത്ത്, റിയാക്ടറുകളുടെ അനുപാതത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ഫോസ്ഫറസ് ട്രൈഹാലൈഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ പെന്റഹാലൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

മറ്റ് ഹാലോജനുകളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അയോഡിൻറെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ വളരെ ദുർബലമായതിനാൽ, അയോഡിനൊപ്പം ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഓക്സീകരണം ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ +3:

നൈട്രജൻ പോലെയല്ല ഫോസ്ഫറസ് ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഇടപെടൽ

സജീവമായ ലോഹങ്ങളും ഇന്റർമീഡിയറ്റ് പ്രവർത്തനത്തിന്റെ ലോഹങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഫോസ്ഫറസ് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഫോസ്ഫൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

നൈട്രൈഡുകൾ പോലെയുള്ള സജീവ ലോഹങ്ങളുടെ ഫോസ്ഫൈഡുകൾ ജലത്താൽ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

ഓക്സിഡൈസിംഗ് അല്ലാത്ത ആസിഡുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾ:

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഇടപെടൽ

ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകൾ വഴി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ:

വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് ആൽക്കലിസിന്റെ ജലീയ ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം. എന്നിരുന്നാലും, പ്രത്യേകത കാരണം, രസതന്ത്രത്തിലെ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ അത്തരം ഇടപെടലുകൾക്ക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതാനുള്ള കഴിവ് ഇതുവരെ ആവശ്യമില്ല.

എന്നിരുന്നാലും, 100 പോയിന്റുകൾ അവകാശപ്പെടുന്നവർക്ക്, അവരുടെ സ്വന്തം മനസ്സമാധാനത്തിനായി, തണുപ്പിലും ചൂടാക്കുമ്പോഴും ആൽക്കലി ലായനികളുമായി ഫോസ്ഫറസിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഇനിപ്പറയുന്ന സവിശേഷതകൾ നിങ്ങൾക്ക് ഓർമ്മിക്കാം.

തണുപ്പിൽ, ആൽക്കലി ലായനികളുമായുള്ള വൈറ്റ് ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഇടപെടൽ സാവധാനത്തിൽ നടക്കുന്നു. അഴുകിയ മത്സ്യത്തിന്റെ ഗന്ധമുള്ള ഒരു വാതകത്തിന്റെ രൂപവത്കരണത്തോടൊപ്പമാണ് പ്രതികരണം - ഫോസ്ഫിൻ, ഫോസ്ഫറസ് +1 ന്റെ അപൂർവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള ഒരു സംയുക്തം:

തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് സാന്ദ്രീകൃത ആൽക്കലി ലായനിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും ഫോസ്ഫൈറ്റ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു:

പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുന്നു.

നൈട്രജൻ പ്രകൃതിയിൽ പ്രധാനമായും സ്വതന്ത്രമായ അവസ്ഥയിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. വായുവിൽ, അതിന്റെ വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യ 78.09% ആണ്, അതിന്റെ പിണ്ഡം 75.6% ആണ്. നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ മണ്ണിൽ ചെറിയ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു. നൈട്രജൻ പ്രോട്ടീനുകളുടെയും നിരവധി പ്രകൃതിദത്ത ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഭാഗമാണ്. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ മൊത്തം നൈട്രജൻ ഉള്ളടക്കം 0.01% ആണ്.

രസീത്.

സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ, ദ്രാവക വായുവിൽ നിന്നാണ് നൈട്രജൻ ലഭിക്കുന്നത്. നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, വായു വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതമാണ്, പ്രധാനമായും നൈട്രജനും ഓക്സിജനും. ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിലെ വരണ്ട വായു അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകളിൽ): നൈട്രജൻ 78.09%, ഓക്സിജൻ 20.95%, നോബിൾ വാതകങ്ങൾ 0.93%, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) 0.03%, അതുപോലെ ക്രമരഹിതമായ മാലിന്യങ്ങൾ - പൊടി, സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ , ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (സൾഫർ ഓക്സൈഡ്) IV), മുതലായവ. നൈട്രജൻ ലഭിക്കുന്നതിന്, വായു ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്നു, തുടർന്ന് ബാഷ്പീകരണത്തിലൂടെ നൈട്രജൻ കുറഞ്ഞ അസ്ഥിരമായ ഓക്സിജനിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു (അതായത് നൈട്രജന്റെ തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം -195.8 °C, ഓക്സിജൻ -183 °C). ഈ രീതിയിൽ ലഭിക്കുന്ന നൈട്രജനിൽ നോബിൾ വാതകങ്ങളുടെ (പ്രധാനമായും ആർഗോൺ) മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ചൂടാക്കുമ്പോൾ അമോണിയം നൈട്രൈറ്റിനെ വിഘടിപ്പിച്ച് ലബോറട്ടറി സാഹചര്യങ്ങളിൽ ശുദ്ധമായ നൈട്രജൻ ലഭിക്കും:

NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ.നൈട്രജൻ വായുവിനേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞ, നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത വാതകമാണ്. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതാകട്ടെ ഓക്സിജനേക്കാൾ കുറവാണ്: 20 0 സിയിൽ, 15.4 മില്ലി നൈട്രജൻ 1 ലിറ്റർ വെള്ളത്തിൽ (ഓക്സിജൻ 31 മില്ലി) ലയിക്കുന്നു. അതിനാൽ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന വായുവിൽ, നൈട്രജനുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഓക്സിജന്റെ അളവ് അന്തരീക്ഷത്തേക്കാൾ കൂടുതലാണ്. വെള്ളത്തിലെ നൈട്രജന്റെ കുറഞ്ഞ ലയിക്കുന്നതും അതിന്റെ വളരെ കുറഞ്ഞ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റും, നൈട്രജൻ, ജല തന്മാത്രകൾക്കിടയിലും നൈട്രജൻ തന്മാത്രകൾക്കിടയിലും വളരെ ദുർബലമായ ഇന്റർമോളികുലാർ ഇടപെടലുകളാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

സ്വാഭാവിക നൈട്രജൻ പിണ്ഡം 14 (99.64%), 15 (0.36%) എന്നിങ്ങനെ രണ്ട് സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ.

ഊഷ്മാവിൽ, നൈട്രജൻ നേരിട്ട് ലിഥിയവുമായി മാത്രം സംയോജിക്കുന്നു:

6Li + N 2 = 2Li 3 N

ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രം ഇത് മറ്റ് ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് നൈട്രൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

3Ca + N 2 = Ca 3 N 2, 2Al + N 2 = 2AlN

ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ നൈട്രജൻ ഹൈഡ്രജനുമായി സംയോജിക്കുന്നു:

N2 + 3H2 = 2NH3

ഇലക്ട്രിക് ആർക്ക് (3000-4000 ഡിഗ്രി) താപനിലയിൽ, നൈട്രജൻ ഓക്സിജനുമായി സംയോജിക്കുന്നു:

അപേക്ഷ.അമോണിയ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ നൈട്രജൻ വലിയ അളവിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു നിഷ്ക്രിയ അന്തരീക്ഷം സൃഷ്ടിക്കാൻ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു - കത്തുന്ന ദ്രാവകങ്ങൾ പമ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ, മെർക്കുറി തെർമോമീറ്ററുകളിൽ ജ്വലിക്കുന്ന വൈദ്യുത വിളക്കുകളും സ്വതന്ത്ര സ്ഥലവും പൂരിപ്പിക്കൽ. ഉരുക്ക് ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഉപരിതലം നൈട്രേറ്റ് ചെയ്യാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതായത്. ഉയർന്ന താപനിലയിൽ നൈട്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് അവയുടെ ഉപരിതലം പൂരിതമാക്കുക. തൽഫലമായി, ഇരുമ്പ് നൈട്രൈഡുകൾ ഉപരിതല പാളിയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ഉരുക്കിന് കൂടുതൽ കാഠിന്യം നൽകുന്നു. ഈ ഉരുക്കിന് കാഠിന്യം നഷ്ടപ്പെടാതെ 500 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ ചൂടാക്കാൻ കഴിയും.

സസ്യങ്ങളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും ജീവിതത്തിന് നൈട്രജൻ പ്രധാനമാണ്, കാരണം ഇത് പ്രോട്ടീൻ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്. ധാതു വളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, നിരവധി വ്യവസായങ്ങൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ചോദ്യം നമ്പർ 48.

അമോണിയ, അതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ, ഉൽപാദന രീതികൾ. ദേശീയ സമ്പദ്‌വ്യവസ്ഥയിൽ അമോണിയയുടെ ഉപയോഗം. അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. അമോണിയം ലവണങ്ങൾ, അവയുടെ ഗുണങ്ങളും പ്രയോഗങ്ങളും. നൈട്രജന്റെ അമോണിയം രൂപമുള്ള നൈട്രജൻ വളങ്ങൾ. അമോണിയം അയോണിനുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണം.

അമോണിയ -സ്വഭാവഗുണമുള്ള ഒരു നിറമില്ലാത്ത വാതകം, വായുവിന്റെ ഇരട്ടി പ്രകാശം. മർദ്ദം കൂടുകയോ തണുപ്പിക്കുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ, അത് നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകത്തിലേക്ക് എളുപ്പത്തിൽ ദ്രവീകരിക്കുന്നു. അമോണിയ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്. വെള്ളത്തിലെ അമോണിയയുടെ ലായനിയെ വിളിക്കുന്നു അമോണിയ വെള്ളംഅഥവാ അമോണിയ.തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, അലിഞ്ഞുപോയ അമോണിയ ലായനിയിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ.

ആസിഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl, NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4

ഓക്സിജനുമായുള്ള ഇടപെടൽ:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

ചെമ്പ് വീണ്ടെടുക്കൽ:

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

രസീത്.

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

N2 + 3H2 = 2NH3

അപേക്ഷ.

ദ്രാവക അമോണിയയും അതിന്റെ ജലീയ ലായനികളും ദ്രാവക വളമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്) - NH 4 ഓ

അമോണിയം ലവണങ്ങളും അവയുടെ ഗുണങ്ങളും.അമോണിയം ലവണങ്ങൾ അമോണിയം കാറ്റേഷനും ആസിഡ് അയോണും അടങ്ങിയതാണ്. ഒറ്റ ചാർജുള്ള ലോഹ അയോണുകളുടെ അനുബന്ധ ലവണങ്ങൾക്ക് ഘടനയിൽ അവ സമാനമാണ്. അമോണിയയോ അതിന്റെ ജലീയ ലായനിയോ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചാണ് അമോണിയം ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്:

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

അവർ ലവണങ്ങളുടെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, അതായത്. ക്ഷാരങ്ങൾ, ആസിഡുകൾ, മറ്റ് ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുടെ പരിഹാരങ്ങളുമായി സംവദിക്കുക:

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + H 2 O + NH 3

2NH 4 Cl + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

അപേക്ഷ.അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് (അമോണിയം നൈട്രേറ്റ്) NH4NO3 നൈട്രജൻ വളമായും സ്ഫോടകവസ്തുക്കളുടെ ഉത്പാദനത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു - അമോണിയറ്റുകൾ;

അമോണിയം സൾഫേറ്റ് (NH4) 2SO4 - വിലകുറഞ്ഞ നൈട്രജൻ വളമായി;

അമോണിയം ബൈകാർബണേറ്റ് NH4HCO3, അമോണിയം കാർബണേറ്റ് (NH4) 2CO3 - ഭക്ഷ്യ വ്യവസായത്തിൽ മാവ് മിഠായി ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ഉൽപ്പാദനത്തിൽ ഒരു കെമിക്കൽ ലീവിംഗ് ഏജന്റായി, തുണിത്തരങ്ങൾ ഡൈയിംഗ്, വിറ്റാമിനുകളുടെ ഉത്പാദനം, വൈദ്യത്തിൽ;

അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് (അമോണിയ) NH4Cl - ഗാൽവാനിക് സെല്ലുകളിൽ (ഉണങ്ങിയ ബാറ്ററികൾ), സോളിഡിംഗ്, ടിന്നിംഗ് സമയത്ത്, ടെക്സ്റ്റൈൽ വ്യവസായത്തിൽ, വളമായി, വെറ്റിനറി മെഡിസിനിൽ.

അമോണിയം (അമോണിയ) വളങ്ങൾ അമോണിയം അയോണിന്റെ രൂപത്തിൽ നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, മണ്ണിൽ അമ്ലീകരണ ഫലമുണ്ടാക്കുന്നു, ഇത് അതിന്റെ ഗുണങ്ങളിൽ അപചയത്തിനും ഫലഭൂയിഷ്ഠത കുറഞ്ഞ രാസവളങ്ങൾക്കും കാരണമാകുന്നു, പ്രത്യേകിച്ചും ചുണ്ണാമ്പില്ലാത്തതും ഫലഭൂയിഷ്ഠമല്ലാത്തതുമായ മണ്ണിൽ പതിവായി പ്രയോഗിക്കുമ്പോൾ. എന്നാൽ ഈ രാസവളങ്ങൾക്കും അവയുടെ ഗുണങ്ങളുണ്ട്: അമോണിയം ചോർച്ചയ്ക്ക് വിധേയമാകുന്നത് വളരെ കുറവാണ്, കാരണം ഇത് മണ്ണിന്റെ കണികകളാൽ ഉറപ്പിക്കുകയും സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ ആഗിരണം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു, കൂടാതെ, നൈട്രോഫിഫിക്കേഷൻ പ്രക്രിയയും മണ്ണിൽ സംഭവിക്കുന്നു, അതായത്. സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ നൈട്രേറ്റുകളാക്കി മാറ്റുന്നു. അമോണിയം വളങ്ങളിൽ, അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് പച്ചക്കറി വിളകൾക്ക് ഏറ്റവും അനുയോജ്യമാണ്, കാരണം അതിൽ ധാരാളം ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.

അമോണിയം അയോണിനുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണം.

അമോണിയം ലവണങ്ങളുടെ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട സ്വത്ത് ആൽക്കലി ലായനികളുമായുള്ള അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്. ഈ പ്രതികരണം അമോണിയം ലവണങ്ങൾ (അമോണിയം അയോൺ) കണ്ടുപിടിക്കുന്നത് അമോണിയയുടെ ഗന്ധം അല്ലെങ്കിൽ നനഞ്ഞ ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് പേപ്പറിൽ നീല നിറം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നത് വഴിയാണ്:

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങൾ

എല്ലാ നൈട്രജൻ ഹാലൈഡുകളും NG 3 അറിയപ്പെടുന്നു. അമോണിയയുമായി ഫ്ലൂറിൻ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ ട്രൈഫ്ലൂറൈഡ് NF 3 ലഭിക്കും:

3F 2 + 4NH 3 = 3 NH 4 F + NF 3

നൈട്രജൻ ട്രൈഫ്ലൂറൈഡ് ഒരു നിറമില്ലാത്ത വിഷവാതകമാണ്, അതിന്റെ തന്മാത്രകൾക്ക് പിരമിഡൽ ഘടനയുണ്ട്. ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ പിരമിഡിന്റെ അടിഭാഗത്താണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, മുകളിൽ ഒരു ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുള്ള ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. NF 3 വിവിധ രാസവസ്തുക്കൾ, ചൂട് എന്നിവയെ വളരെ പ്രതിരോധിക്കും.

ശേഷിക്കുന്ന നൈട്രജൻ ട്രൈഹാലൈഡുകൾ എൻഡോതെർമിക് ആയതിനാൽ അസ്ഥിരവും ക്രിയാത്മകവുമാണ്. അമോണിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ ശക്തമായ ലായനിയിലേക്ക് ക്ലോറിൻ വാതകം കടത്തിവിട്ടാണ് NCl 3 രൂപപ്പെടുന്നത്:

3Cl 2 + NH 4 Cl = 4HCl + NCl 3

നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡ് വളരെ അസ്ഥിരമായ (t തിളനില = 71 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്) ഒരു രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള ദ്രാവകമാണ്. ഒരു ചെറിയ താപനം അല്ലെങ്കിൽ ആഘാതം ഒരു വലിയ അളവിലുള്ള താപം പുറത്തുവിടുന്ന ഒരു സ്ഫോടനത്തോടൊപ്പമുണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, NCl 3 ഘടകങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു. ട്രൈഹാലൈഡ്സ് NBr 3, NI 3 എന്നിവയ്ക്ക് സ്ഥിരത കുറവാണ്.

ശക്തമായ എൻഡോതെർമിസിറ്റി കാരണം ചാൽക്കോജനുകളുള്ള നൈട്രജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ വളരെ അസ്ഥിരമാണ്. അവയെല്ലാം മോശമായി പഠിക്കുകയും ചൂടാക്കുകയും ആഘാതമേൽക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു.

ലോഹങ്ങളിലേക്കുള്ള കണക്ഷനുകൾ

ലോഹങ്ങളിൽ നിന്നും നൈട്രജനിൽ നിന്നും നേരിട്ടുള്ള സംശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ് ഉപ്പ് പോലുള്ള നൈട്രൈഡുകൾ ലഭിക്കുന്നത്. ഉപ്പ് പോലുള്ള നൈട്രൈഡുകൾ വെള്ളവുമായി വിഘടിക്കുകയും ആസിഡുകൾ നേർപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു:

Mg 3 N 2 + 6N 2 = 3 Mg(OH) 2 + 2NH 3

Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

രണ്ട് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും സജീവ ലോഹ നൈട്രൈഡുകളുടെ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവം തെളിയിക്കുന്നു.

നൈട്രജൻ അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ലോഹങ്ങൾ ചൂടാക്കി ലോഹം പോലെയുള്ള നൈട്രൈഡുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നു. പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ, ഹാലൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രൈഡുകൾ എന്നിവ പ്രാരംഭ വസ്തുക്കളായി ഉപയോഗിക്കാം:

2Ta + N 2 = 2TaN; Mn 2 O 3 + 2NH 3 = 2 MnN + 3H 2 O

CrCl 3 + NH 3 = CrN + 3HCl; 2TiN 2 + 2NH 3 = 2TiN +5H 2

നൈട്രജൻ, നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രയോഗം

നൈട്രജന്റെ പ്രയോഗത്തിന്റെ വ്യാപ്തി വളരെ വിശാലമാണ് - രാസവളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, അമോണിയ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം, വൈദ്യത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ രാസവളങ്ങളാണ് ഏറ്റവും മൂല്യവത്തായത്. അത്തരം വളങ്ങളിൽ അമോണിയം നൈട്രേറ്റ്, യൂറിയ, അമോണിയ, സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. പ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രകളുടെ അവിഭാജ്യ ഘടകമാണ് നൈട്രജൻ, അതുകൊണ്ടാണ് സസ്യങ്ങൾക്ക് സാധാരണ വളർച്ചയ്ക്കും വികാസത്തിനും ഇത് ആവശ്യമായി വരുന്നത്. അമോണിയ പോലുള്ള ഹൈഡ്രജനുള്ള നൈട്രജന്റെ ഒരു പ്രധാന സംയുക്തം റഫ്രിജറേഷൻ യൂണിറ്റുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു; ഒരു അടഞ്ഞ പൈപ്പ് സംവിധാനത്തിലൂടെ പ്രചരിക്കുന്ന അമോണിയ, ബാഷ്പീകരണ സമയത്ത് വലിയ അളവിൽ ചൂട് എടുക്കുന്നു. കറുത്ത പൊടി നിർമ്മിക്കാൻ പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു, തോക്കുകൾ വേട്ടയാടുന്നതിനും മണ്ണിനടിയിൽ കിടക്കുന്ന അയിര് നിക്ഷേപങ്ങൾ പര്യവേക്ഷണം ചെയ്യുന്നതിനും വെടിമരുന്ന് ഉപയോഗിക്കുന്നു. സെല്ലുലോസ്, നൈട്രിക് ആസിഡ് എന്നിവയുടെ എസ്റ്ററായ പൈറോക്‌സിലിനിൽ നിന്നാണ് കറുത്ത പൊടി ലഭിക്കുന്നത്. നൈട്രജൻ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ജൈവ സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ പർവതങ്ങളിൽ തുരങ്കങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു (ടിഎൻടി, നൈട്രോഗ്ലിസറിൻ).