ചുവടെ ലിസ്റ്റുചെയ്തിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വഭാവസവിശേഷതകളിൽ, അവ കാലാനുസൃതമായി മാറുന്നു. രസതന്ത്രം

പാഠം 2

മുകളിൽ ചർച്ച ചെയ്ത ക്വാണ്ടം സംഖ്യകൾ അമൂർത്തവും രസതന്ത്രത്തിൽ നിന്ന് വളരെ അകലെയുമാണെന്ന് തോന്നിയേക്കാം. വാസ്തവത്തിൽ, പ്രത്യേക ഗണിതശാസ്ത്ര പരിശീലനവും ശക്തമായ ഒരു കമ്പ്യൂട്ടറും ഉപയോഗിച്ച് മാത്രമേ യഥാർത്ഥ ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ഘടന കണക്കാക്കാൻ അവ ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയൂ. എന്നിരുന്നാലും, ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിന്റെ സ്കീമാറ്റിക് ആശയങ്ങളിലേക്ക് ഒരു തത്വം കൂടി ചേർത്താൽ, രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകൾ "ജീവൻ പ്രാപിക്കുന്നു".

1924-ൽ, വോൾഫ്ഗാങ് പോളി സൈദ്ധാന്തിക ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പോസ്റ്റുലേറ്റുകളിലൊന്ന് രൂപീകരിച്ചു, അത് അറിയപ്പെടുന്ന നിയമങ്ങളിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്നില്ല: രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഒരേ സമയം ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിൽ (ഒരു ഊർജ്ജാവസ്ഥയിൽ) കഴിയില്ല, എന്നിട്ടും സ്പിന്നുകൾ വിപരീത ദിശയിലാണ്. മറ്റ് ഫോർമുലേഷനുകൾ: സമാനമായ രണ്ട് കണങ്ങൾ ഒരേ ക്വാണ്ടം അവസ്ഥയിലായിരിക്കരുത്; ഒരു ആറ്റത്തിൽ നാല് ക്വാണ്ടം നമ്പറുകളുടെയും ഒരേ മൂല്യങ്ങളുള്ള രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകില്ല.

പോളി തത്വത്തിന്റെ അവസാന രൂപീകരണം ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ "സൃഷ്ടിക്കാൻ" ശ്രമിക്കാം.

പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യ n ന്റെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ മൂല്യം 1 ആണ്. ഇത് പരിക്രമണ സംഖ്യയുടെ ഒരു മൂല്യവുമായി മാത്രമേ പൊരുത്തപ്പെടുന്നുള്ളൂ, ഇത് 0 (s-ഓർബിറ്റൽ) ന് തുല്യമാണ്. s-ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഗോളാകൃതിയിലുള്ള സമമിതി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത് ഒരു കാന്തികക്ഷേത്രത്തിൽ l = 0-ൽ m l = 0 ഉള്ള ഒരു പരിക്രമണപഥം മാത്രമേയുള്ളൂ. ഈ പരിക്രമണപഥത്തിൽ ഏതെങ്കിലും സ്പിൻ മൂല്യമുള്ള (ഹൈഡ്രജൻ) ഒരു ഇലക്ട്രോണോ എതിർ സ്പിൻ ഉള്ള രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളോ അടങ്ങിയിരിക്കാം. മൂല്യങ്ങൾ (ഹീലിയം) അങ്ങനെ, n = 1 മൂല്യത്തിൽ, രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകരുത്.

ഇനി നമുക്ക് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ n = 2 ഉപയോഗിച്ച് പൂരിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങാം (ആദ്യ തലത്തിൽ ഇതിനകം രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്). n = 2 എന്ന മൂല്യം പരിക്രമണ സംഖ്യയുടെ രണ്ട് മൂല്യങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു: 0 (s-ഓർബിറ്റൽ), 1 (p-ഓർബിറ്റൽ). l = 0-ൽ ഒരു പരിക്രമണപഥമുണ്ട്, l = 1-ൽ മൂന്ന് പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ട് (m l: -1, 0, +1 മൂല്യങ്ങളോടെ). ഓരോ പരിക്രമണപഥത്തിലും രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കരുത്, അതിനാൽ മൂല്യം n = 2 പരമാവധി 8 ഇലക്ട്രോണുകളുമായി യോജിക്കുന്നു. തന്നിരിക്കുന്ന n ഉള്ള ഒരു ലെവലിലെ മൊത്തം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2n 2 ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കാം:

നമുക്ക് ഓരോ പരിക്രമണപഥത്തെയും ചതുരാകൃതിയിലുള്ള സെൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ - വിപരീത ദിശയിലുള്ള അമ്പടയാളങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് നിശ്ചയിക്കാം. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ കൂടുതൽ "നിർമ്മാണത്തിന്", 1927-ൽ ഫ്രെഡറിക് ഹണ്ട് (ഹണ്ട്) രൂപപ്പെടുത്തിയ ഒരു നിയമം കൂടി ഉപയോഗിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്: ഏറ്റവും വലിയ മൊത്തം സ്പിൻ ഉള്ള സംസ്ഥാനങ്ങൾ ഒരു നിശ്ചിത l ന് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്, അതായത്. ഒരു നിശ്ചിത ഉപതലത്തിൽ നിറച്ച പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ എണ്ണം പരമാവധി ആയിരിക്കണം (ഓർബിറ്റലിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ).

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ആരംഭം ഇതുപോലെ കാണപ്പെടും:

1, 2 കാലഘട്ടങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ പുറം തലം ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് പൂരിപ്പിക്കുന്ന പദ്ധതി.

"നിർമ്മാണം" തുടരുന്നതിലൂടെ, ഒരാൾക്ക് മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിന്റെ തുടക്കത്തിലെത്താൻ കഴിയും, എന്നാൽ d, f പരിക്രമണപഥങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ക്രമം ഒരു പോസ്റ്റുലേറ്റായി അവതരിപ്പിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

കുറഞ്ഞ അനുമാനങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ നിർമ്മിച്ച സ്കീമിൽ നിന്ന്, ക്വാണ്ടം വസ്തുക്കൾക്ക് (രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ) ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുകയും സ്വീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയകളോട് വ്യത്യസ്ത മനോഭാവം ഉണ്ടായിരിക്കുമെന്ന് കാണാൻ കഴിയും. ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ മുഴുവനായും ഉൾക്കൊള്ളുന്നതിനാൽ ഈ പ്രക്രിയകളോട് അവനും നീയും ഉദാസീനരായിരിക്കും. എഫ് ഒബ്ജക്റ്റ് കാണാതായ ഇലക്ട്രോണിനെ സജീവമായി സ്വീകരിക്കാൻ കൂടുതൽ സാധ്യതയുണ്ട്, അതേസമയം ലി ഒബ്ജക്റ്റ് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ദാനം ചെയ്യാനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലാണ്.

ഒബ്‌ജക്റ്റ് സിക്ക് അദ്വിതീയ ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കണം - അതിന് ഒരേ എണ്ണം പരിക്രമണപഥങ്ങളും ഒരേ ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ട്. ഒരുപക്ഷേ ബാഹ്യതലത്തിന്റെ ഉയർന്ന സമമിതി കാരണം അവൻ തന്നോട് തന്നെ ബന്ധം സ്ഥാപിക്കാൻ പ്രവണത കാണിക്കും.

ഭൗതിക ലോകത്തിന്റെ നിർമ്മാണത്തിന്റെ നാല് തത്വങ്ങളുടെയും അവയെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന അഞ്ചാമത്തേതിന്റെയും ആശയങ്ങൾ കുറഞ്ഞത് 25 നൂറ്റാണ്ടുകളായി അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധേയമാണ്. പുരാതന ഗ്രീസിലും പുരാതന ചൈനയിലും, തത്ത്വചിന്തകർ നാല് ആദ്യ തത്ത്വങ്ങളെക്കുറിച്ച് സംസാരിച്ചു (ഭൗതിക വസ്തുക്കളുമായി തെറ്റിദ്ധരിക്കരുത്): "തീ", "വായു", "ജലം", "ഭൂമി". ചൈനയിലെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന തത്വം "മരം" ആയിരുന്നു, ഗ്രീസിൽ - "ക്വിന്റ്റെസെൻസ്" (അഞ്ചാമത്തെ സത്ത). "അഞ്ചാമത്തെ മൂലകത്തിന്റെ" മറ്റ് നാലെണ്ണവുമായുള്ള ബന്ധം അതേ പേരിലുള്ള സയൻസ് ഫിക്ഷൻ സിനിമയിൽ പ്രകടമാണ്.

ഗെയിം "സമാന്തര ലോകം"

നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള ലോകത്ത് "അമൂർത്തമായ" പോസ്റ്റുലേറ്റുകളുടെ പങ്ക് നന്നായി മനസ്സിലാക്കുന്നതിന്, "സമാന്തര ലോക"ത്തിലേക്ക് നീങ്ങുന്നത് ഉപയോഗപ്രദമാണ്. തത്വം ലളിതമാണ്: ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളുടെ ഘടന ചെറുതായി വികലമാണ്, തുടർന്ന്, അവയുടെ പുതിയ മൂല്യങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഞങ്ങൾ ഒരു സമാന്തര ലോകത്തിന്റെ ഒരു ആനുകാലിക സംവിധാനം നിർമ്മിക്കുന്നു. ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളും ഊർജ്ജ നിലകളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിൽ അധിക അനുമാനങ്ങൾ ആവശ്യമില്ലാത്ത ഒരു പരാമീറ്റർ മാത്രം മാറിയാൽ ഗെയിം വിജയിക്കും.

ആദ്യമായി, 1969-ൽ (ഗ്രേഡ് 9) ഓൾ-യൂണിയൻ ഒളിമ്പ്യാഡിൽ സ്കൂൾ കുട്ടികൾക്ക് അത്തരമൊരു ടാസ്ക്-ഗെയിം വാഗ്ദാനം ചെയ്തു:

"ലെയറിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരമാവധി എണ്ണം 2n 2 -1 ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിക്കുകയും ബാഹ്യ തലത്തിൽ ഏഴിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകാതിരിക്കുകയും ചെയ്താൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനം എങ്ങനെയിരിക്കും? അത്തരം ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഒരു പട്ടിക വരയ്ക്കുക. ആദ്യത്തെ നാല് കാലഘട്ടങ്ങളിൽ (മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ ആറ്റോമിക സംഖ്യകളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു) ഏത് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ മൂലകം N 13 പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും? ഈ മൂലകത്തിന്റെ അനുബന്ധ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും സംയുക്തങ്ങളുടെയും എന്ത് ഗുണങ്ങൾ നിങ്ങൾക്ക് അനുമാനിക്കാം?

ഈ ടാസ്ക് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. ഉത്തരത്തിൽ, ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളുടെ മൂല്യങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കുന്ന പോസ്റ്റുലേറ്റുകളുടെ നിരവധി കോമ്പിനേഷനുകൾ വിശകലനം ചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, ഈ മൂല്യങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പോസ്റ്റുലേറ്റുകൾ. ഈ പ്രശ്നത്തിന്റെ വിശദമായ വിശകലനത്തിൽ, "സമാന്തര ലോകത്ത്" വികലങ്ങൾ വളരെ വലുതാണെന്ന നിഗമനത്തിൽ ഞങ്ങൾ എത്തി, ഈ ലോകത്തിലെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ നമുക്ക് കൃത്യമായി പ്രവചിക്കാൻ കഴിയില്ല.

SASC MSU-യിലെ ഞങ്ങൾ സാധാരണയായി ലളിതവും കൂടുതൽ ചിത്രീകരണാത്മകവുമായ ഒരു പ്രശ്നം ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതിൽ "സമാന്തര ലോകത്തിന്റെ" ക്വാണ്ടം സംഖ്യകൾ നമ്മുടേതിന് സമാനമാണ്. ഈ സമാന്തര ലോകത്ത്, ആളുകളുടെ അനലോഗുകൾ ജീവിക്കുന്നു - ഹോമോസോയിഡുകൾ(ഹോമോസോയിഡുകളുടെ വിവരണം ഗൗരവമായി എടുക്കരുത്).

ആനുകാലിക നിയമവും ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയും

ടാസ്ക് 1.

ഇനിപ്പറയുന്ന ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളുള്ള ഒരു സമാന്തര ലോകത്തിലാണ് ഹോമോസോയിഡുകൾ ജീവിക്കുന്നത്:

n = 1, 2, 3, 4, ...
എൽ= 0, 1, 2, ... (n - 1)
m l = 0, +1, +2,...(+ എൽ)
m s = ± 1/2

അവയുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യത്തെ മൂന്ന് പിരീഡുകൾ പ്ലോട്ട് ചെയ്യുക, മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകൾ അനുബന്ധ സംഖ്യകളോടൊപ്പം സൂക്ഷിക്കുക.

1. ഹോമോസോയിഡുകൾ സ്വയം കഴുകുന്നത് എങ്ങനെയാണ്?
2. ഹോമോസോയിഡുകൾ എന്താണ് മദ്യപിക്കുന്നത്?
3. അവയുടെ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം എഴുതുക.

പരിഹാര വിശകലനം

കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, ക്വാണ്ടം നമ്പറുകളിലൊന്ന് മറ്റുള്ളവരെ ബാധിക്കാതെ മാറ്റാൻ കഴിയില്ല. അതിനാൽ, ചുവടെ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നതെല്ലാം സത്യമല്ല, മറിച്ച് ഒരു പഠന ചുമതലയാണ്.

വക്രീകരണം ഏതാണ്ട് അദൃശ്യമാണ് - കാന്തിക ക്വാണ്ടം നമ്പർ അസമമായി മാറുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, സമാന്തര ലോകത്ത് ഏകധ്രുവ കാന്തങ്ങളുടെ അസ്തിത്വവും മറ്റ് ഗുരുതരമായ പ്രത്യാഘാതങ്ങളും ഇതിനർത്ഥം. എന്നാൽ രസതന്ത്രത്തിലേക്ക് മടങ്ങുക. എസ്-ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കാര്യത്തിൽ, മാറ്റങ്ങളൊന്നും സംഭവിക്കുന്നില്ല ( എൽ= 0, m 1 = 0). അതുകൊണ്ട് അവിടെ ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും ഒരുപോലെയാണ്. എല്ലാ ഡാറ്റയും അനുസരിച്ച്, പ്രപഞ്ചത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ മൂലകങ്ങളായ ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും ആണെന്ന് ഓർമ്മിക്കുന്നത് ഉപയോഗപ്രദമാണ്. അത്തരം സമാന്തര ലോകങ്ങൾ ഉണ്ടെന്ന് സമ്മതിക്കാൻ ഇത് നമ്മെ അനുവദിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പി-ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക്, ചിത്രം മാറുന്നു. ചെയ്തത് എൽ= 1 നമുക്ക് മൂന്ന് മൂല്യങ്ങൾക്ക് പകരം രണ്ട് മൂല്യങ്ങൾ ലഭിക്കും: 0, +1. അതിനാൽ, 4 ഇലക്ട്രോണുകളെ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന രണ്ട് പി-ഓർബിറ്റലുകൾ മാത്രമേയുള്ളൂ. കാലഘട്ടത്തിന്റെ ദൈർഘ്യം കുറഞ്ഞു. ഞങ്ങൾ "സെല്ലുകൾ-അമ്പുകൾ" നിർമ്മിക്കുന്നു:

ഒരു സമാന്തര ലോകത്തിന്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക നിർമ്മിക്കുന്നു:

കാലയളവുകൾ തീർച്ചയായും ചെറുതായിരിക്കുന്നു (ആദ്യത്തെ 2 മൂലകങ്ങളിൽ, രണ്ടാമത്തേതും മൂന്നാമത്തേതും - 8-ന് പകരം 6. മൂലകങ്ങളുടെ മാറിയ റോളുകൾ വളരെ സന്തോഷത്തോടെ മനസ്സിലാക്കുന്നു (ഞങ്ങൾ പേരുകൾ ഉദ്ദേശ്യത്തോടെ അക്കങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സംരക്ഷിക്കുന്നു): നിഷ്ക്രിയം വാതകങ്ങൾ O, Si, ക്ഷാര ലോഹം F. ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാകാതിരിക്കാൻ, ഞങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കും അവരുടെഘടകങ്ങൾ ചിഹ്നങ്ങൾ മാത്രമാണ്, കൂടാതെ ഞങ്ങളുടെ- വാക്കുകൾ.

പ്രശ്നത്തിന്റെ ചോദ്യങ്ങളുടെ വിശകലനം മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾക്കായി ബാഹ്യ തലത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തിന്റെ പ്രാധാന്യം വിശകലനം ചെയ്യുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു. ആദ്യത്തെ ചോദ്യം ലളിതമാണ് - ഹൈഡ്രജൻ = എച്ച്, ഓക്സിജൻ സി ആയി മാറുന്നു. ഹാലൊജനുകൾ (N, Al, മുതലായവ) ഇല്ലാതെ ഒരു സമാന്തര ലോകത്തിന് ചെയ്യാൻ കഴിയില്ലെന്ന് എല്ലാവരും ഉടൻ സമ്മതിക്കുന്നു. രണ്ടാമത്തെ ചോദ്യത്തിനുള്ള ഉത്തരം പ്രശ്നത്തിന്റെ പരിഹാരവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടതാണ് - എന്തുകൊണ്ടാണ് നമുക്ക് കാർബൺ ഒരു "ജീവന്റെ ഘടകമായി" ഉള്ളത്, അതിന്റെ സമാന്തര പ്രതിരൂപം എന്തായിരിക്കും. ചർച്ചയ്ക്കിടെ, അത്തരമൊരു മൂലകം ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ എന്നിവയുടെ അനലോഗുകളുള്ള "ഏറ്റവും കോവാലന്റ്" ബോണ്ടുകൾ നൽകണമെന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തി. കുറച്ചുകൂടി മുന്നോട്ട് പോയി ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ, ഗ്രൗണ്ട്, ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥകൾ എന്നിവയുടെ ആശയങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യണം. അപ്പോൾ ജീവന്റെ മൂലകം സമമിതിയിൽ (B) നമ്മുടെ കാർബണിന്റെ ഒരു അനലോഗ് ആയി മാറുന്നു - അതിന് മൂന്ന് പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ഈ ചർച്ചയുടെ ഫലം എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ BH 2 BHCH ന്റെ അനലോഗ് ആണ്.

അതേ സമയം, സമാന്തര ലോകത്ത് നമ്മുടെ 3-ഉം 5-ഉം (അല്ലെങ്കിൽ 2-ഉം 6-ഉം) ഗ്രൂപ്പുകളുടെ നേരിട്ടുള്ള അനലോഗുകൾ നമുക്ക് നഷ്ടപ്പെട്ടുവെന്ന് വ്യക്തമാകും. ഉദാഹരണത്തിന്, കാലയളവ് 3 ന്റെ ഘടകങ്ങൾ ഇവയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു:

പരമാവധി ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); എന്നിരുന്നാലും, രാസ ഗുണങ്ങൾക്കും അവയുടെ ആനുകാലിക മാറ്റത്തിനും മുൻഗണനയുണ്ട്, കൂടാതെ കാലയളവിന്റെ ദൈർഘ്യവും കുറഞ്ഞു.

അപ്പോൾ മൂന്നാമത്തെ ചോദ്യത്തിനുള്ള ഉത്തരം (അലൂമിനിയത്തിന്റെ അനലോഗ് ഇല്ലെങ്കിൽ):

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് + അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് = അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ് + വെള്ളം

H 2 MgC 3 + Ne(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C

അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഓപ്ഷനായി (സിലിക്കണിന്റെ നേരിട്ടുള്ള അനലോഗ് ഇല്ല):

H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C

വിവരിച്ച "ഒരു സമാന്തര ലോകത്തിലേക്കുള്ള യാത്ര" യുടെ പ്രധാന ഫലം താരതമ്യേന ലളിതമായ നിയമങ്ങളുടെ വളരെ വലുതല്ലാത്ത ഒരു കൂട്ടത്തിൽ നിന്നാണ് നമ്മുടെ ലോകത്തിന്റെ അനന്തമായ വൈവിധ്യം പിന്തുടരുന്നത് എന്ന ധാരണയാണ്. അത്തരം നിയമങ്ങളുടെ ഒരു ഉദാഹരണം ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിന്റെ വിശകലന പോസ്റ്റുലേറ്റുകളാണ്. അവയിലൊന്നിലെ ചെറിയ മാറ്റം പോലും ഭൗതിക ലോകത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളെ നാടകീയമായി മാറ്റുന്നു.

സ്വയം പരിശോധിക്കുക

ശരിയായ ഉത്തരം തിരഞ്ഞെടുക്കുക (അല്ലെങ്കിൽ ഉത്തരങ്ങൾ)

ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന, ആവർത്തന നിയമം

1. അധിക ആശയം ഇല്ലാതാക്കുക:

1) പ്രോട്ടോൺ; 2) ന്യൂട്രോൺ; 3) ഇലക്ട്രോൺ; 4) അയോൺ

2. ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

1) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം; 2) പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം; 3) കാലയളവ് നമ്പർ; 4) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ;

3. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇനിപ്പറയുന്ന സ്വഭാവസവിശേഷതകളിൽ, മൂലകത്തിന്റെ ഓർഡിനൽ നമ്പർ വളരുന്നതിനനുസരിച്ച് അവ കാലാനുസൃതമായി മാറുന്നു:

1) ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം; 2) ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം;

3) ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

4) ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ്

4. ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ പുറം തലത്തിൽ, ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിൽ 5 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. അത് ഏത് ഘടകം ആയിരിക്കാം?

1) ബോറോൺ; 2) നൈട്രജൻ; 3) സൾഫർ; 4) ആർസെനിക്

5. രാസ മൂലകം 4-ആം കാലഘട്ടത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു, ഗ്രൂപ്പ് IA. ഈ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം സംഖ്യകളുടെ ഒരു ശ്രേണിയുമായി യോജിക്കുന്നു:

1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2

6. പി-ഘടകങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

1) പൊട്ടാസ്യം; 2) സോഡിയം; 3) മഗ്നീഷ്യം; 4) അലുമിനിയം

7. കെ + അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ താഴെ പറയുന്ന പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ ഉണ്ടാകുമോ?

1) 3p; 2) 2f ; 3) 4 സെ; 4) 4p

8. ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ 1s 2 2s 2 2p 6 ഉള്ള കണങ്ങളുടെ (ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ) ഫോർമുലകൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക:

1) Na + ; 2) കെ + ; 3) Ne; 4) എഫ്-

9. സ്പിൻ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയ്ക്ക് +1 എന്ന ഒരൊറ്റ മൂല്യമുണ്ടെങ്കിൽ (ബാക്കിയുള്ള ക്വാണ്ടം സംഖ്യകൾക്ക് സാധാരണ മൂല്യങ്ങളാണുള്ളത്) മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിൽ എത്ര മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ടാകും?

1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18

10. രാസ മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ ആറ്റോമിക് ആരത്തിന്റെ ആരോഹണ ക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത് ഏത് നിരയിലാണ്?

1) ലി, ബീ, ബി, സി;

2) Be, Mg, Ca, Sr;

3) N, O, F, Ne;

4) Na, Mg, Al, Si

© വി.വി.സാഗോർസ്കി, 1998-2004

ഉത്തരങ്ങൾ

1. 4) അയോൺ
2. 2) പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം
3. 3) ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം
4. 2) നൈട്രജൻ; 4) ആർസെനിക്
5. 3) 2, 8, 8, 1
6. 4) അലുമിനിയം
7. 1) 3p; 3) 4 സെ; 4) 4p
8. 1) Na + ; 3) Ne; 4) എഫ്-
9. 2) Be, Mg, Ca, Sr

• സാഗോർസ്കി വി.വി. "ആറ്റത്തിന്റെയും ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെയും ഘടന" എന്ന വിഷയത്തിന്റെ ഭൗതികവും ഗണിതശാസ്ത്രപരവുമായ സ്കൂളിലെ അവതരണത്തിന്റെ ഒരു വകഭേദം, റഷ്യൻ കെമിക്കൽ ജേർണൽ (ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിന്റെ പേരിലുള്ള JRHO), 1994, v. 38, N 4, പേജ്.37-42
• സാഗോർസ്കി വി.വി. ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയും ആനുകാലിക നിയമവും / "രസതന്ത്രം" N 1, 1993 ("സെപ്റ്റംബർ ആദ്യം" എന്ന പത്രത്തിന്റെ അനുബന്ധം)

പരീക്ഷ നമ്പർ 2 ഇനിപ്പറയുന്ന വിഷയങ്ങളിൽ ടാസ്ക്കുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു:

1. ആനുകാലിക സംവിധാനം
2. മൂലകങ്ങളുടെയും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളിലുള്ള മാറ്റങ്ങളുടെ ആവൃത്തി.
3. കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. വിഎസ് രീതി.
4. കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. MO രീതി.
5. കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. അയോണിക് ബോണ്ട്.
6. സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളിലെ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്.

വിജ്ഞാന പരിശോധന:

1. ചുവടെ ലിസ്റ്റുചെയ്തിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വഭാവസവിശേഷതകളിൽ, ആനുകാലികമായി മാറുന്നു

(1) ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ്;

(2) ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം;

(3) ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം;

(4) ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം.

2. ഒരു കാലയളവിനുള്ളിൽ, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഓർഡിനൽ സംഖ്യയിലെ വർദ്ധനവ് സാധാരണയായി അനുഗമിക്കുന്നു

(1) ആറ്റോമിക് ആരത്തിലെ കുറവും ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ വർദ്ധനവും;

(2) ആറ്റോമിക് ആരത്തിൽ വർദ്ധനവ്, ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറയുന്നു;

(3) ആറ്റോമിക് ആരത്തിലെ കുറവും ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ കുറവും;

(4) ആറ്റോമിക് ആരത്തിലെ വർദ്ധനവും ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ വർദ്ധനവും.

3. ഏത് മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റമാണ് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ ഏറ്റവും എളുപ്പത്തിൽ ഉപേക്ഷിക്കുന്നത് (അക്കങ്ങൾ മൂലകത്തിന്റെ ഓർഡിനൽ സംഖ്യയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു):

(1) സോഡിയം,11; (2) മഗ്നീഷ്യം, 12; (3) അലുമിനിയം, 13; (4) സിലിക്കൺ, 14?

4. മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് 1A യുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഒരേ സംഖ്യയുണ്ട്

(1) ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് തലത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ;

(2) ന്യൂട്രോണുകൾ;

(3) എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും.

5. ശ്രേണിയിലെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുടെ ആരോഹണ ക്രമത്തിലാണ് മൂലകങ്ങൾ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്

(1) As, Se, Cl, F; (2) സി, ഐ, ബി, സി; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.

6. ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ രണ്ടാമത്തെയും മൂന്നാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ വലിപ്പം കുറയുന്നതിനാൽ

(1) അവയുടെ അയോണിന്റെ വലിപ്പവും കുറയുന്നു;

(2) ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറയുന്നു;

(3) മൂലകങ്ങളുടെ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ ദുർബലമാകുന്നു;

(4) മൂലകങ്ങളുടെ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

7. ഏത് വരിയിൽ സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ മാത്രം ഉൾപ്പെടുന്നു:

(1) ഘടകങ്ങൾ 11, 14, 22, 42; (2) ഘടകങ്ങൾ 13, 33, 54, 83;

(3) ഇനങ്ങൾ 24, 39, 74, 80; (4) ഇനങ്ങൾ 19, 32, 51, 101?

8. കാൽസ്യം മൂലകവുമായുള്ള സാമ്യത്തെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കാൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്ന രാസ ഗുണങ്ങൾ ഉള്ള മൂലകങ്ങളിൽ ഏതാണ്:

(1) കാർബൺ. കൂടെ; (2) സോഡിയം, Na; (3) പൊട്ടാസ്യം. TO; (4) സ്ട്രോൺഷ്യം, സീനിയർ?

9. D. I. മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ അവയിൽ ഏറ്റവും പ്രകടമാണ്.

(1) ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ മുകളിൽ;

(2) ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ താഴെ;

(3) ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ മധ്യത്തിൽ;

(4) എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും, ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ ഏകദേശം ഒരേ അളവിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

10. ആറ്റോമിക് ആരത്തിന്റെ ആരോഹണ ക്രമത്തിൽ അവതരിപ്പിച്ച മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം:

(1) O, S, Se, Te; (2) സി, എൻ, ഒ, എഫ്; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?

11. Mg-Ca-Sr-Ba ശ്രേണിയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളുടെ ലോഹ സ്വഭാവം

(1) കുറയുന്നു;

(2) വർദ്ധിക്കുന്നു;

(3) മാറുന്നില്ല;

12. N-P-As-Sb-Bi ശ്രേണിയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളുടെ നോൺ-മെറ്റാലിക് സ്വഭാവം

(1) കുറയുന്നു;

(2) വർദ്ധിക്കുന്നു;

(3) മാറുന്നില്ല;

(4) കുറയുകയും പിന്നീട് വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

13. നിർദ്ദിഷ്‌ട ഘടകങ്ങളുടെ സെറ്റിലെ ഏത് ജോഡിയാണ് - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - ഏറ്റവും സമാനമായ രാസ ഗുണങ്ങൾ:

(1) Ca, Si; (2) ആഗ്, നി; (3) പി, ആസ്; (4) നി, പി?

14. അതിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകം റേഡിയത്തിന് ഏറ്റവും അടുത്താണ്

(1) സീസിയം; (2) ബേരിയം; (3) ലാന്തനം; (4) ആക്ടിനിയം.

15. ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ ലാന്തനം മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ലാന്തനൈഡുകൾക്ക്, ഏറ്റവും സ്വഭാവഗുണമുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഇതായിരിക്കുമെന്ന് ആത്മവിശ്വാസത്തോടെ പറയാൻ കഴിയും.

(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.

16. സീരിയൽ നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ഗ്രൂപ്പ് 1A യുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെ പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ

(1) കുറവ്;

(2) വർദ്ധനവ്;

(3) മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുക;

(4) കുറയുകയും തുടർന്ന് വർദ്ധിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുക.

17. ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, സെലിനിയവുമായി ജെർമേനിയത്തിന്റെ ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള സംയോജനത്തെ ഫോർമുല പ്രതിനിധീകരിക്കാം.

18. സാങ്കൽപ്പിക മൂലകം Z ക്ലോറൈഡ് ZCl 5 രൂപീകരിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡിന്റെ ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള ഫോർമുല എന്താണ്:

(1) ZO 2 ; (2) ZO 5 ; (3) Z 2 O 5 ; (4) Z5O2?

19. ഭൗതിക രാസ ഗുണങ്ങളുടെ ഏറ്റവും വലിയ സമാനതയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ:

(1) ലി, എസ്; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) ലി, എഫ്?

20. താഴെയുള്ള മൂന്നാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളിൽ, ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഉച്ചരിക്കുന്ന നോൺ-മെറ്റാലിക് ഗുണങ്ങളുണ്ട്

(1) അലുമിനിയം; (2) സിലിക്കൺ; (3) സൾഫർ; (4) ക്ലോറിൻ.

21. ഗ്രൂപ്പ് IIIA യുടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഘടകങ്ങളിൽ, ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ ഉച്ചരിച്ചിട്ടുണ്ട്

(1) ബോറോൺ; (2) അലുമിനിയം; (3) ഗാലിയം; (4) ഇൻഡ്യം.

22. ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ നാലാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ ഇനിപ്പറയുന്ന മൂലകങ്ങളിൽ ഏതാണ് അതിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തത്തിലും ഉയർന്ന ഓക്സൈഡിലും ഒരേ വാലൻസ് മൂല്യങ്ങൾ കാണിക്കുന്നത്:

(1) ബ്രോമിൻ; (2) ജെർമേനിയം; (3) ആർസെനിക്; (4) സെലിനിയം?

23. P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O s -MgO ശ്രേണിയിലെ ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വഭാവം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ മാറുന്നു:

(1) അടിസ്ഥാനം മുതൽ അസിഡിറ്റി വരെ;

(2) അസിഡിക് മുതൽ അടിസ്ഥാന വരെ;

(3) അടിസ്ഥാനം മുതൽ ആംഫോട്ടെറിക് വരെ;

(4) ആംഫോട്ടെറിക് മുതൽ അസിഡിറ്റി വരെ.

24. മൂലകങ്ങളുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെയും അനുബന്ധ ആസിഡുകളുടെയും സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക; ഈ ആസിഡുകളുടെ പേര്

25. ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയിലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ എഴുതുക, അവയുടെ രൂപങ്ങൾ ചുവടെ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു:

26. മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ നിന്ന്: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 തരം ഓക്സൈഡുകൾ രൂപം, കൂടാതെ EN 4 തരം ഹൈഡ്രൈഡുകൾ -.

27. ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, അതിന്റെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവയുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കണ്ടെത്തുകയും അവയുടെ സ്വഭാവം സൂചിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുക:

28. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 34 ഉള്ള ഒരു മൂലകം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തം, ഉയർന്ന ഓക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു. രണ്ടാമത്തേത് പ്രകടമാകുന്നു

(1) അമ്ല ഗുണങ്ങൾ;

(2) അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ;

(3) ആംഫോട്ടെറിക് ഗുണങ്ങൾ.

29. ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ആറാമത്തെ കാലഘട്ടം നിറയ്ക്കാൻ കഴിയുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പരമാവധി എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കണം

(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.

30. ഏഴാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ പരമാവധി എണ്ണം ആയിരിക്കണം

(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.

31. ഏഴാമത്തെ പിരീഡിൽ, അവസാന ഘടകം ഒരു സീരിയൽ നമ്പറിനൊപ്പം ആയിരിക്കണം

(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.

32. സീരിയൽ നമ്പറുകളുള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ പ്രതീക്ഷിക്കണം

(1) 111 ഉം 190 ഉം; (2) 119, 169; (3) 137 ഉം 187 ഉം; (4) 155 ഉം 211 ഉം.

33. ബിസ്മത്തിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ കോൺഫിഗറേഷൻ യോജിക്കുന്നു

(1) സെലിനിയവും ടെല്ലൂറിയവും;

(2) നൈട്രജനും ഫോസ്ഫറസും;

(3) സിലിക്കൺ, ജെർമേനിയം;

(4) നിയോബിയം, ടാന്റലം.

34. സീരിയൽ നമ്പർ 117 ഉള്ള മൂലകം ആട്രിബ്യൂട്ട് ചെയ്യണം

(1) ക്ഷാര ലോഹങ്ങൾ; (3) ഹാലൊജനുകൾ;

(2) ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ; (4) സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ.

35. ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങളിൽ ലെഡിന്റെ പരമാവധി വാലൻസി:

(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.

36. ഇൻഡിയത്തിലെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ തരം യോജിക്കുന്നു

(1) ആം, ഫാ. (2) Pb, Sn; (3) അൽ ആൻഡ് ഗാ; (4) Cu, Ag.

37. ടൈറ്റാനിയം സൂചിപ്പിക്കുന്നു

(1) എസ്-; (2) പി-; (3) ഡി-; (4) എഫ്- ഘടകങ്ങൾ.

38. ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങളിൽ ബ്രോമിന്റെ പരമാവധി വാലൻസി

(1) ഞാൻ; (2) III; (3)വി; (4) VII.

39. മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഏഴാം കാലയളവ് ഒരു സീരിയൽ നമ്പറുള്ള ഒരു മൂലകത്തിൽ അവസാനിക്കണം

(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.

40. H-E ബോണ്ടുകൾക്കിടയിലുള്ള കോണാണ് സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രയിലെ ഏറ്റവും വലുത്

(1) H 2 Te; (2) H2Se; (3) H2S; (4) എച്ച് 2 ഒ.

41. K-Ca-Sc-Ti ശ്രേണിയിൽ, ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം (കുറയുന്നു, വർദ്ധിക്കുന്നു).

42. ഊർജ്ജം, Сl ° (g.) → Cl + (g.) എന്ന സമവാക്യത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു +e- 1254 kJ, ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിനുള്ളതാണ്

(1) കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഊർജ്ജം;

(2) അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം;

(3) ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി;

(4) ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി.

43. ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എന്ന് വിളിക്കുന്നു

(1) ഉത്തേജിത ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വേർപെടുത്താൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം;

(2) തന്നിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത അതിലേക്ക് വലിച്ചെടുക്കാനുള്ള കഴിവ്;

(3) ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലയിലേക്കുള്ള ഇലക്ട്രോണിന്റെ പരിവർത്തനം;

(4) ഒരു ആറ്റത്തിലോ അയോണിലോ ഇലക്ട്രോൺ ഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഊർജ്ജം.

44. ഏറ്റവും കൂടുതൽ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജമുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഏതാണ്:

(1) ലി; (2) എഫ്; (3) ഫെ; (4) ഞാൻ?

45. മഗ്നീഷ്യത്തിൽ വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനായി ചെലവഴിക്കുന്ന ഊർജ്ജം

(1) സോഡിയത്തേക്കാൾ കുറവും അലൂമിനിയത്തേക്കാൾ കൂടുതലും;

(2) സോഡിയത്തേക്കാൾ കൂടുതലും അലൂമിനിയത്തേക്കാൾ കുറവും;

(3) സോഡിയം, അലുമിനിയം എന്നിവയേക്കാൾ കുറവ്;

(4) സോഡിയം, അലുമിനിയം എന്നിവയേക്കാൾ കൂടുതൽ.

46. ​​ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനകളുടെ വിശകലനത്തെയും ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനത്തെയും അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഇനിപ്പറയുന്ന രണ്ട് ആറ്റങ്ങളിൽ ഏതാണ് ഇലക്ട്രോണിനോട് കൂടുതൽ അടുപ്പമുള്ളതെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുക:

(1) പൊട്ടാസ്യം അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം;

(2) സൾഫർ അല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറിൻ;

(3) ഹൈഡ്രജൻ അല്ലെങ്കിൽ ലിഥിയം?

47. ശ്രേണിയിലെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുടെ ആരോഹണ ക്രമത്തിലാണ് രാസ മൂലകങ്ങൾ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്

(1) Si, P, Se, Br, Cl, O; (2) Si, P, Br, Se, C1, O;

(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.

48. മൂലകങ്ങളുടെ ഏത് നിരയാണ് അവയുടെ ആറ്റോമിക ആരം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്:

(1) Na, Mg, Al, Si; (3) O, S, Se, Te;

(2) സി, ഒ, എൻ, എഫ്; (4) I, Br, C1, F?

49. ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ ശ്രേണിയിൽ (ലി മുതൽ സി വരെ), സീസിയം ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്. അദ്ദേഹത്തിനുണ്ടെന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം

(1) ന്യൂക്ലിയസിലെ ഏറ്റവും വലിയ ന്യൂട്രോണുകൾ;

(2) മറ്റ് മൂലകങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് കൂടുതൽ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ;

(3) വലിയ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം;

(4) ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും അകലെയുള്ള വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ.

50. ഐസോഇലക്‌ട്രോണിക് അയോണുകൾ ഒരേ എണ്ണം ഇലക്‌ട്രോണുകളും ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലിന്റെ അതേ ഘടനയും ഉള്ളവയാണ്. O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ എന്നീ അയോണുകൾക്ക് നോബിൾ ഗ്യാസ് നിയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്, അവ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിന്റെ ആരോഹണ ക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. മാത്രമല്ല, അവയുടെ അയോണിക് ആരങ്ങൾ

(1) പ്രായോഗികമായി മാറരുത്;

(2) കുറവ്;

(3) വർദ്ധനവ്;

(4) കുറയ്ക്കുക, പിന്നെ വർദ്ധിപ്പിക്കുക.

51. ധ്രുവീയ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ഉള്ള ഒരു നോൺ-പോളാർ തന്മാത്രയുടെ ഉദാഹരണം ഇതായിരിക്കും

(1) N 2 ; (2) H 2 O; (3) NH 3 ; (4) CCL 4 .

52. മുകളിൽ പറഞ്ഞ തന്മാത്രകളിൽ: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - ധ്രുവമാണ്.

53. ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഏത് സംയുക്തത്തിലാണ് ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം അനുസരിച്ച് ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത്:

(1) KCl; (2) NH4Cl; (3) CCL 4 ; (4) CO2?

54. ബെറിലിയം ഹൈഡ്രൈഡ് തന്മാത്രയിലെ ബെറിലിയം ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ഓർബിറ്റലുകൾ തരം അനുസരിച്ച് സങ്കരീകരിക്കപ്പെടുന്നു

(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,

തന്മാത്രയ്ക്ക് ഘടനയുണ്ട്:

55. BF 3 തന്മാത്രയിലെ ബോറോൺ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ഓർബിറ്റലുകൾ തരം അനുസരിച്ച് സങ്കരീകരിക്കപ്പെടുന്നു

(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,

തന്മാത്രയ്ക്ക് ഘടനയുണ്ട്:

(എ) ലീനിയർ; (സി) ടെട്രാഹെഡ്രൽ;

(ബി) ഫ്ലാറ്റ്; (ഡി) അഷ്ടഹെഡ്രൽ.

56. ഒരു മീഥേൻ തന്മാത്രയിൽ നാല് തുല്യമായ C-H ബോണ്ടുകളുടെ സാന്നിധ്യം വിശദീകരിക്കുന്നത്

(1) നാല് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ പരസ്പര വികർഷണമുണ്ട്;

(2) കാർബൺ ആറ്റം സങ്കരീകരിച്ച് നാലായി മാറുന്നു sp 3പരിക്രമണപഥങ്ങൾ;

(3) കാർബൺ ആറ്റത്തിന് ഒന്ന് ഉണ്ട് എസ്- കൂടാതെ മൂന്ന് ആർ- വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ;

(4) ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന് രണ്ട് സെ-ഉം രണ്ടും ഉണ്ട് ആർ- വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ.

ഉത്തരങ്ങൾ:

1. (4) ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം.

2. (1) ആറ്റോമിക് ആരത്തിലെ കുറവും ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ വർദ്ധനവും.

3. (1) സോഡിയം, 11.

4. (1) ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് തലത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ.

5. (1) As, Se, Cl, F.

6. (3) മൂലകങ്ങളുടെ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ ദുർബലമാകുന്നു.

7. (3) ഘടകങ്ങൾ 24, 39, 74, 80.

8. (4) സ്ട്രോൺഷ്യം, സീനിയർ.

9. (1) ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ മുകളിൽ.

10.(1)O, S, Se, Te.

11. (2) വർദ്ധിക്കുന്നു.

12. (1) കുറയുന്നു.

14. (2) ബേരിയം.

16. (2) വർദ്ധനവ്.

18. (3) Z 2 O 5 .

20. (4) ക്ലോറിൻ.

22. (2) ജെർമേനിയം.

23. (2) അമ്ലത്തിൽ നിന്ന് അടിസ്ഥാനത്തിലേക്ക്.

26. EO 2 ടൈപ്പ് ഓക്‌സൈഡുകൾ C, Si, Ge, EN 4 തരം ഹൈഡ്രൈഡുകൾ - C, Si, Ge.

28. H 2 Se, SeO 3, H 2 SeO 4. (1) അമ്ല ഗുണങ്ങൾ.

32.(2) 119, 169.

33. (2) നൈട്രജനും ഫോസ്ഫറസും.

34. (3) ഹാലൊജനുകൾ.

36. (3) അൽ ആൻഡ് ഗാ.

37. (3) ഡി- ഘടകങ്ങൾ.

41. കുറയുന്നു.

42. (2) അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം.

43. (4) ഒരു ആറ്റത്തിലോ അയോണിലോ ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഊർജ്ജം.

45. (4) സോഡിയം, അലുമിനിയം എന്നിവയേക്കാൾ കൂടുതൽ.

46. ​​(1) പൊട്ടാസ്യം; (2) ക്ലോറിൻ; (3) ഹൈഡ്രജൻ.

47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.

48. (3)O, S, Se, Te.

49. (4) ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും അകലെയുള്ള വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ.

50. (2) കുറവ്.

52. എച്ച് 2 ഒ, എച്ച് 2 എസ്.

53. (2) NH4Cl.

54. (1) sp, (എ) രേഖീയം.

55. (2) sp 2, (ബി) ഫ്ലാറ്റ്.

56. (2) ഒരു കാർബൺ ആറ്റം സങ്കരീകരിച്ച് നാലായി മാറുന്നു sp 3പരിക്രമണപഥങ്ങൾ.

വ്യക്തിഗത സെറ്റിൽമെന്റിനും ഗ്രാഫിക് വർക്കിനുമുള്ള ചുമതലകൾ:

വേരിയന്റ് നമ്പറിന് തുല്യമായ സീരിയൽ നമ്പറുള്ള ഒരു ഘടകത്തിന്, ഇനിപ്പറയുന്ന കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുക:

1. മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുകയും ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് എല്ലാ ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളും പൂരിപ്പിക്കുന്നത് ഗ്രാഫിക്കായി കാണിക്കുകയും ചെയ്യുക.

3. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡവും അതിന്റെ അളവും നിർണ്ണയിക്കുക.

4. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.

5. PS-ലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ മൂലക ആറ്റത്തിന്റെ സാധ്യമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പട്ടികപ്പെടുത്തുക.

6. ഓക്സൈഡ്, ക്ലോറൈഡ്, ഹൈഡ്രൈഡ്, സൾഫൈഡ് എന്നിവയുടെ ഫോർമുല എഴുതുക.

8. മൂലകത്തിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ ദ്വിധ്രുവ ദൈർഘ്യം കണക്കാക്കുക.

9. ബിസി രീതി ഉപയോഗിച്ച് ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രയിൽ ഒരു ബോണ്ട് ചിത്രീകരിക്കുക.

10. MO രീതിയുടെ ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രയിൽ ഒരു ബോണ്ട് വരയ്ക്കുക, ബോണ്ടിന്റെ ഗുണിതം സൂചിപ്പിക്കുകയും ഫോർമുല എഴുതുകയും ചെയ്യുക.

11. സാധ്യമായ എല്ലാ ഓക്സൈഡുകളുടെയും തന്മാത്രകളിൽ (ഓക്സിജന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ) ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ തരം സൂചിപ്പിക്കുക.

12. ഓക്സൈഡ് തന്മാത്രകളിൽ എല്ലാ തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടുകളും (σ, π, δ) സൂചിപ്പിക്കുക (ഓക്സിജന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ).

13. ഓക്സൈഡ് തന്മാത്രകളിലെ ബോണ്ട് കോണുകളുടെ മൂല്യങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കുക (ഓക്സിജന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ).

14. ഓക്സൈഡ് തന്മാത്രകളുടെ ആകൃതി സൂചിപ്പിക്കുക (ഓക്സിജന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ).

15. AB എന്ന അയോണിക് സംയുക്തത്തിന്റെ രൂപീകരണ ഊർജ്ജവും A+, B- അയോണുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന ഊർജ്ജവും കണക്കാക്കുക.

1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17 ഓപ്ഷനുകൾക്ക്: എ - പൊട്ടാസ്യം, ബി - എലമെന്റ് നമ്പറിന് തുല്യമായ സീരിയൽ നമ്പറുള്ള ഒരു മൂലകം.

3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28 ഓപ്ഷനുകൾക്ക്: ബി - ക്ലോറിൻ, എ - മൂലകത്തിന്റെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമായ സീരിയൽ നമ്പറുള്ള മൂലകം .

2, 10, 18 ഓപ്ഷനുകൾക്ക്: A - സീരിയൽ നമ്പറിന് തുല്യമായ ഒരു ഘടകം (ഓപ്ഷൻ നമ്പർ +1), B - ഒരു ഓർഡിനൽ ഘടകത്തിന് തുല്യമായ ഒരു ഘടകം (ഓപ്ഷൻ നമ്പർ -1).

സാഹിത്യം.

1. കുൽമാൻ എ.ജി. പൊതു രസതന്ത്രത്തിലെ പ്രശ്നങ്ങളുടെ ശേഖരണം, എഡ്. രണ്ടാമത്തേത്, പുതുക്കിയതും അധികവും. - എം.: ഉയർന്നത്. സ്കൂൾ 1975.

2. മസ്ലോവ് ഇ.ഐ. , Golbraikh Z.E. രസതന്ത്രത്തിലെ ടാസ്‌ക്കുകളുടെയും വ്യായാമങ്ങളുടെയും ശേഖരം, 5-ാം പതിപ്പ്., പരിഷ്‌ക്കരിച്ചു. കൂടാതെ അധിക - എം .: വൈഷ്. സ്കൂൾ 1997.

സൗജന്യമായി സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ, ഇത് കളിക്കാരുടെ ഫണ്ടുകളുടെ സത്യസന്ധതയും സുരക്ഷിതത്വവും സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു.

ഈ ഓൺലൈൻ കാസിനോ പണമടച്ചുള്ള ചിപ്പുകളുമായി സംയോജിപ്പിക്കുന്നതും തുടക്കക്കാർക്ക് അനുയോജ്യവുമാണ്. മാത്രമല്ല, ഈ മിനിമം ഡെപ്പോസിറ്റും ഈ സ്ഥാപനത്തിലെ ബോണസിന്റെ വലുപ്പവും പൂർണ്ണമായും ന്യായമല്ല, പക്ഷേ ഇത് അവർക്ക് അനുയോജ്യമാണ്, പ്രോഗ്രാമിന് അനുസൃതമായി, ഉദാഹരണത്തിന്, PlayFortuna. നിങ്ങളുടെ തിരിച്ചുവരവും വികസനവും തുറക്കുന്നത് കൂടുതൽ എളുപ്പമായി: ഇവിടെ നിങ്ങൾക്ക് പരമാവധി സന്തോഷവും പോസിറ്റീവ് വികാരങ്ങളും ലഭിക്കും. അതേ സമയം, രജിസ്റ്റർ ചെയ്ത എല്ലാ ഉപഭോക്താക്കൾക്കും വലിയ വിജയങ്ങളുള്ള ലോട്ടറികളിൽ പങ്കെടുക്കാം.

ചില ചിഹ്നങ്ങൾ ചുവന്ന അമ്പടയാളത്തിന്റെ ചിത്രമുള്ള ചങ്ങലകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഗെയിമിൽ തീരുമാനങ്ങൾ എടുക്കാനുള്ള കഴിവുണ്ട്. ഇന്ന്, സ്ലോട്ടുകൾ എല്ലാവർക്കും സൗജന്യമായി ലഭ്യമാണ്.

പ്രധാനം! ഓൺലൈനിൽ യഥാർത്ഥ പണത്തിന് ക്ലബ് ഗോൾഡ് എങ്ങനെ കളിക്കാം.

ഇത് വിവര ലൈനിൽ പ്രദർശിപ്പിക്കുകയും ഗെയിം കോളത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇത് സ്ലോട്ടിന്റെ തീമിൽ തികച്ചും പ്രവർത്തിക്കുന്നു, അതിനാൽ വിജയിക്കുന്ന കോമ്പിനേഷനുകൾ ഗെയിംപ്ലേയുടെ വ്യവസ്ഥകൾക്കനുസരിച്ച് പ്രത്യേകമായി സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു.

അവിശ്വസനീയമാംവിധം രസകരമായ ഒരു വിനോദത്തിൽ നിങ്ങൾക്ക് താൽപ്പര്യമുണ്ടെന്ന് ഉറപ്പുണ്ടെങ്കിൽ പോസിറ്റീവ് ഇംപ്രഷനുകൾ മാത്രം മതി. സൗജന്യമായി സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ ഒരു യഥാർത്ഥ ഗെയിം പോലെ കാണപ്പെടുന്നു. അത്തരമൊരു വിജയിക്കാത്ത ഓപ്ഷൻ നിങ്ങളെ ഒരിക്കലും നിസ്സംഗരാക്കില്ല. അല്ലാത്തപക്ഷം, പേയ്‌മെന്റ് രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കാനും മിക്ക ആധുനിക സോഫ്‌റ്റ്‌വെയറുകളിലും പങ്കെടുക്കാനും മറ്റുള്ളവർ ഡെപ്പോസിറ്റ് ബോണസുകൾ നൽകാനും കഴിയും. സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ സൗജന്യമായി ഓൺലൈനിൽ SMS ചെയ്യുക (ഒലിഗാർച്ച് കാസിനോയിൽ) ഒരു ഗെയിമാണ്, ഈ ഓൺലൈൻ കാസിനോയ്ക്ക് കഴിയും സൗജന്യമായി നേടും. നിങ്ങളുടെ കമ്പ്യൂട്ടറിൽ ഇൻസ്റ്റലേഷൻ സോഫ്‌റ്റ്‌വെയർ തുറക്കാനുള്ള അവസരം വിനോദം നൽകുന്നു, നിങ്ങൾക്കായി ഏറ്റവും സുഖപ്രദമായ വിശ്രമം നിങ്ങൾ സൃഷ്ടിച്ചു.

നിങ്ങളോടൊപ്പം ഞങ്ങൾക്ക് ഏറ്റവും ഉയർന്ന നക്ഷത്രങ്ങളുണ്ട്. തത്വത്തിൽ, ഒരു പ്രത്യേക യഥാർത്ഥ ഏലിയൻസ് സ്ലോട്ട്, അത് ഗെയിമിംഗ് ചിഹ്നങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടം കൂടിയാണ്. ഇവ അഞ്ച് സ്പിന്നിംഗ് റീലുകളും മുപ്പത് പേ ലൈനുകളുമാണ്. അതേ സമയം നിങ്ങൾക്ക് നല്ലൊരു പേഔട്ട് ലഭിക്കുന്നു, കൂടാതെ ലഭിച്ച വിജയ സാധ്യതകൾക്കനുസരിച്ച് നിങ്ങൾ അത് ഓൺലൈനാക്കും എന്നതാണ് ഏറ്റവും പ്രധാന കാര്യം. നിങ്ങൾ രണ്ട് വരികളിൽ ഒന്ന് തിരഞ്ഞെടുത്തുകഴിഞ്ഞാൽ, വിജയിക്കുന്ന ഓരോ കോമ്പിനേഷനിൽ നിന്നുമുള്ള ഗുണകം കൊണ്ട് പന്തയം ഗുണിക്കുന്നു. കൂടുതൽ വിപുലമായ കോമ്പിനേഷനുകൾക്കായി, ഒരു സ്കാറ്റർ ചിഹ്നം, ഒരു ഓട്ടോമാറ്റിക് ഗെയിം, ഒരു മൾട്ടിപ്ലയർ എന്നിവയുണ്ട്. രജിസ്ട്രേഷൻ കൂടാതെ സൗജന്യ സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ മണിക്കൂറുകളോളം സൗജന്യമായി ലഭ്യമാണ്, ഇത് ദീർഘകാലാടിസ്ഥാനത്തിൽ വെർച്വൽ കാസിനോയ്ക്ക് വിജയം നൽകും. ഓരോ ചിഹ്നവും ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ക്രെഡിറ്റുകളുടെ ചെലവിൽ നിരവധി സമ്മാന ക്രെഡിറ്റുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. എന്നാൽ ഈ ചിഹ്നങ്ങൾ ഏറ്റവും അടിസ്ഥാനമാണെങ്കിൽ പോലും, മൂന്നോ അതിലധികമോ സ്കാർബുകൾ ഒരു വരിയിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുമ്പോൾ, അവ ഒരു വരിയിൽ ദൃശ്യമാകും. "സ്ട്രോബെറി" എന്ന സ്ലോട്ട് മെഷീനിലെ സങ്കീർണ്ണമായ കളിക്കാരനു വേണ്ടിയാണ് ഗെയിം രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്. ഇത് സൗജന്യമായി കളിക്കാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു. ഇതിനായി, നിയന്ത്രണ ബട്ടണുകൾ, പന്തയങ്ങളുടെ സ്ഥാനം, വലുപ്പം എന്നിവ ഉദ്ദേശിച്ചുള്ളതാണ്. ആദ്യത്തേത് നിങ്ങൾക്ക് വിജയിക്കുന്ന കോമ്പിനേഷനുകൾ ശേഖരിക്കാൻ കഴിയുന്ന അടിസ്ഥാന ഐക്കണുകളുടെയും ഓപ്ഷനുകളുടെയും പ്രവർത്തനം തുറക്കുന്നു.

3 തീമാറ്റിക് ചിഹ്നങ്ങളുടെ സമ്മാന സംയോജനം പരാജയപ്പെട്ടതിന് ശേഷം ഇവിടെ പന്തയം ലഭ്യമാണ്. നിങ്ങൾക്ക് സൗജന്യമായി ക്രേസി മങ്കി സ്ലോട്ട് മെഷീൻ പ്ലേ ചെയ്യാം കൂടാതെ രജിസ്ട്രേഷൻ കൂടാതെ നിങ്ങൾക്ക് ഓൺലൈനിൽ കളിക്കാം അല്ലെങ്കിൽ ക്രേസി മങ്കി സ്ലോട്ട് പ്രവർത്തിപ്പിക്കാം. ഈ സൗജന്യ മോഡിൽ, നിങ്ങൾക്ക് പന്തയങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കാനും പന്തയ നില നിർണ്ണയിക്കാനും കഴിയും. 5 സ്കാറ്റർ ചിഹ്നങ്ങളിൽ ഏതാണ് അനുബന്ധ സൗജന്യ സ്പിൻസ് ഗെയിം എന്ന് നിങ്ങൾ ഊഹിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

യഥാർത്ഥ പണത്തിനായി കളിക്കാൻ തുടങ്ങാൻ വൾക്കൻ ക്ലബ്ബിന്റെ ഗെയിം റൂം സന്ദർശിച്ചാൽ മതി.

ഗെയിമിന്റെ നിയമങ്ങൾ ലളിതമാണ്, എന്നാൽ യഥാർത്ഥ പണം സമ്പാദിക്കുന്ന പ്രക്രിയയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കളിക്കാരന് യാതൊരു ചെലവും ഇല്ലെന്ന് നിങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കുകയാണെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ ഗെയിമിംഗ് ക്ലബ്ബിന്റെ സൈറ്റിൽ പോയി പരിചയപ്പെടേണ്ടതുണ്ട്. ആവശ്യമായ എല്ലാ വിവരങ്ങളും. രജിസ്ട്രേഷൻ ഇല്ലാതെ സൗജന്യ 777 അഗ്നിപർവ്വത ഒളിമ്പസ് കളിക്കുക എന്നതാണ് ഏറ്റവും എളുപ്പമുള്ള മാർഗം. ചില സ്ലോട്ടുകൾ അവയുടെ ഉയർന്ന നിലവാരമുള്ള ഗ്രാഫിക്സ്, ശബ്ദങ്ങൾ, നിരവധി ബോണസ് സവിശേഷതകൾ എന്നിവയാൽ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, ഇവിടെ സങ്കൽപ്പിക്കാൻ പ്രയാസമില്ല.

ക്ലബ്ബിന്റെ ഔദ്യോഗിക വെബ്‌സൈറ്റിൽ, പുരാതന ഈജിപ്ഷ്യൻ ശൈലിയിലുള്ള ഹോട്ട്‌ലൈൻ ക്യാപ്റ്റൻ സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ നിങ്ങൾ കണ്ടെത്തും, വാസ്തവത്തിൽ നിയന്ത്രണങ്ങളൊന്നുമില്ല. എല്ലാ ചൂതാട്ടക്കാരും ഒരു ഓൺലൈൻ കാസിനോയിൽ പണത്തിനായി കളിക്കുന്നു, അതിനാൽ സൈറ്റിനെക്കുറിച്ചുള്ള മറ്റ് വിവരങ്ങൾ അന്വേഷിക്കേണ്ടതില്ല. സൗജന്യ ഫറവോനുള്ള സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ. നിങ്ങളുടെ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ലൈഫ് ലഭിക്കുന്നതിന് നടുവിലുള്ള വാതിൽ കണ്ടെത്തുക, അതിനുശേഷം ഡവലപ്പർമാർ ഗെയിമിലെ യഥാർത്ഥ സ്വഭാവം നൽകി.

എല്ലാ വരുമാനവും ലഭിക്കാൻ ട്രയംഫ് കീ ലൊക്കേഷൻ കണ്ടെത്തുക. വെർച്വൽ റിയാലിറ്റിയിൽ മുഴുവനായി സണ്ണി ഇമ്മർഷൻ ചെയ്യുന്നതിന് നിങ്ങൾ കുറച്ച് അധിക പണം സമ്പാദിക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഇവിടെയാണ് നിങ്ങൾക്ക് പണത്തിനായി കളിക്കാൻ കഴിയുന്നത്. ഈ ജനപ്രിയ വൾക്കൻ കാസിനോയിൽ അച്ചടക്കത്തോടെയാണ് സൗജന്യ സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ സൃഷ്ടിച്ചിരിക്കുന്നത്, മാത്രമല്ല നിങ്ങളുടെ പോക്കറ്റുകൾ നിരത്താൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്യും.

ഞങ്ങൾ എല്ലാ വാർത്തകളും പിന്തുടരുകയും നിങ്ങളെ സന്തോഷിപ്പിക്കുകയും ഉയർന്ന നിലവാരമുള്ള ഗ്രാഫിക്സ് പിടിച്ചെടുക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഏറ്റവും പുതിയ രസകരമായ എല്ലാ ഓൺലൈൻ സ്ലോട്ടുകളും ഞങ്ങൾ ശേഖരിച്ചിട്ടുണ്ട്. ആദ്യം, നിങ്ങൾ കുറഞ്ഞത് മൂന്ന് സമാന ചിത്രങ്ങളും ആദ്യ റീലിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്ന സീക്വൻസുകളും ശേഖരിക്കണം. ഇവിടെയുള്ള പേയ്‌ലൈനുകളുടെ എണ്ണം 9 ആണ്. വൾക്കൻ കാസിനോയിലെ ഗെയിമിന്റെ പതിപ്പിൽ സാധാരണ സ്പിന്നുകളും (ഉദാഹരണത്തിന്, ഫ്രൂട്ട് റീലുകൾ) ഡെമോ ക്രെഡിറ്റുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു. സ്ലോട്ടുകളുടെ ഉയർന്ന നിലവാരത്തിന്റെ വിശദമായ സവിശേഷതകൾ സ്ലോട്ടിന്റെ അത്യാഗ്രഹ പേജുകൾ വേഗത്തിൽ കൈമാറാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു.

സ്വതന്ത്ര പന്തയം നിങ്ങളുടെ നിർദ്ദിഷ്ട തുകയായിരിക്കുമെന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. എല്ലാ പരിചയസമ്പന്നരായ കളിക്കാരും സൗജന്യമായി ഓൺലൈനിൽ സ്ലോട്ടുകൾ കളിക്കുന്നതിനാൽ, പരിചയസമ്പന്നരായ ചൂതാട്ടക്കാർ ഒരു യഥാർത്ഥ അനുഭവം ചെലവഴിക്കാൻ വളരെ ഉത്സുകരാണ്. എല്ലാത്തിനുമുപരി, അത്തരമൊരു അവസരം വിശ്വസ്തരായ ആരാധകരെ മാത്രമല്ല, ശ്രദ്ധയും ആകർഷിക്കുന്നു, അത് ലാഭം മാത്രമല്ല, സ്ഥാപനങ്ങളോട് അടുക്കാത്ത അനുഭവവും കൊണ്ടുവരും. അതേ സമയം, നിയമങ്ങളും വ്യവസ്ഥകളും ലളിതമാണ്: റീലുകളുടെ അടുത്ത റൊട്ടേഷൻ കഴിഞ്ഞ് ഓരോ തവണയും നിങ്ങൾ സ്ലോട്ടുകളിൽ പന്തയങ്ങളിലേക്ക് പോകുന്നു. സൗജന്യമായി സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ കാസിനോയിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടാൻ ശ്രമിക്കുന്നു, മെഷീനിൽ റീലുകൾ കറക്കുമെന്ന ഭയം കൂടാതെ. സൈറ്റിന്റെ ആദ്യ ഉപയോക്താവ് യഥാർത്ഥ പണത്തെ എതിർക്കുന്നു, അയാൾക്ക് തന്റെ സമ്പത്ത് കൊണ്ട് പ്രതിഫലം നൽകാൻ കഴിയും.

ഓരോ സന്ദർശകനും യഥാർത്ഥ പണത്തിനായി കളിക്കാൻ പൂർണ്ണമായും സൌജന്യ അവസരം നൽകുന്നു, ഗെയിമിൽ ഭാഗ്യം കൊണ്ട്, ധാരാളം ആളുകൾ അവരുടെ സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ ഓൺലൈൻ കാസിനോകളേക്കാൾ ഇഷ്ടപ്പെടുന്നു. ജനപ്രിയ ഗെയിം ഡെവലപ്പർമാരിൽ നിന്നുള്ള സ്ലോട്ടുകൾ കളിക്കുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, നിങ്ങൾക്ക് ഇപ്പോൾ എപ്പോഴും കഴിയും. തുടർന്ന് നിങ്ങൾ യഥാർത്ഥ പണം സമ്പാദിക്കാനും വഞ്ചിക്കാനും പരോക്ഷമായി പണം പിൻവലിക്കാനും തുടങ്ങുന്നു.

മറ്റൊരു ഗെയിം പോർട്ടൽ ഒരു ബ്രൗസറാണ്. രജിസ്റ്റർ ചെയ്ത ഉപയോക്താക്കൾക്ക് നിങ്ങൾ പ്രതിജ്ഞാബദ്ധമായ അതേ സോഫ്റ്റ്‌വെയർ ലഭിക്കും. ഇവിടെ നിങ്ങൾക്ക് ബ്രൗസറിലും സൈറ്റിന്റെ മൊബൈൽ പതിപ്പിലും ബന്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല. മൊബൈൽ കാസിനോകളുടെ വികസനം നെറ്റ്‌വർക്ക് അവതരിപ്പിക്കുന്നു, അതിൽ നിങ്ങൾക്ക് വിഷമിക്കേണ്ടതില്ല. ലോഡിംഗ്.

നിങ്ങൾക്ക് ഭാഗ്യം പരീക്ഷിച്ച് കുറച്ച് പണം നേടാം, എന്നാൽ നിങ്ങൾ അനുഭവം നേടുകയും പണത്തെ നോക്കി പുഞ്ചിരിക്കുകയും ചെയ്താൽ, പരിചയസമ്പന്നരായ കളിക്കാർ ഇനി ചിന്തിക്കില്ല. നിങ്ങൾക്ക് ഗെയിമിലെ കഴിവുകൾ പൂർണ്ണമായും മാസ്റ്റർ ചെയ്യാൻ കഴിയും, എന്നാൽ ഓൺലൈൻ സ്ലോട്ടുകൾ വിജയകരമായി കളിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ നിരവധി നിബന്ധനകൾ പാലിക്കണം. പ്രായോഗികമായി, സ്ലോട്ടുകളിൽ വിജയിക്കുന്നത് മൂല്യവത്താണെന്ന് നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം. ഇത് കാസിനോയിലെ ഒരു അഴിമതിയോ ഭാഗ്യമോ ആയിരിക്കും, ഒരിക്കലും അതിലേക്ക് തന്നെ പോകില്ല, എന്നാൽ പരിചയസമ്പന്നരായ കളിക്കാർ തങ്ങൾ വിജയിക്കുമെന്ന് കരുതുന്നു.

ഈ പരമ്പരയുടെ രജിസ്ട്രേഷൻ ഇല്ലാതെ സൗജന്യ റഷ്യൻ ഒമ്പത് സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾക്കുള്ള സ്ലോട്ട് മെഷീനുകൾ. നാണയങ്ങളുടെ ഒരു റിട്ടേൺ നൽകുന്ന ഒരു നൂതന കാസിനോയും നിങ്ങൾക്ക് പേയ്‌മെന്റ് മാറ്റാൻ കഴിയുന്ന പേയ്‌മെന്റ് സിസ്റ്റങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നതിനുള്ള ക്രമീകരണങ്ങളും ഇന്റർഫേസിൽ അവതരിപ്പിക്കുന്നു.

ഒരു തന്ത്രം ഉണ്ടാക്കുന്നതിനോ ധാരാളം ആനുകൂല്യങ്ങൾ നേടുന്നതിനോ, നിങ്ങൾ ഈ വഴി പിന്തുടരേണ്ടതുണ്ട്: ഇപ്പോൾ നിങ്ങൾക്ക് ഞങ്ങളുടെ വെബ്സൈറ്റിൽ രജിസ്റ്റർ ചെയ്യാം. ശരി, ക്യാഷ് ഗിഫ്റ്റുകൾ ലഭിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ഗെയിമിനെ നന്നായി സമീപിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

അതിനാൽ ഞങ്ങളുടെ പ്രിയപ്പെട്ടതും കളിക്കാർ ചിന്തിക്കുന്നതുമായ ഒരു വലിയ ക്യാഷ് പ്രൈസിനായി ഞങ്ങൾ കാത്തിരിക്കും.

ആനുകാലിക നിയമം.

ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന

എട്ടാം ക്ലാസിലെ തീമാറ്റിക് നിയന്ത്രണത്തിനായി രചയിതാക്കൾ സമാഹരിച്ച ടെസ്റ്റ് ടാസ്‌ക്കുകളുടെ ബാങ്കിൽ നിന്ന് വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ടെസ്റ്റ് ടാസ്‌ക്കുകൾ ലേഖനം അവതരിപ്പിക്കുന്നു. (എട്ടാം ക്ലാസിൽ പഠിച്ച ആറ് വിഷയങ്ങളിൽ ഓരോന്നിനും 80 ടാസ്‌ക്കുകളും "അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രധാന ക്ലാസുകൾ" എന്ന വിഷയത്തിന് 120 ടാസ്‌ക്കുകളുമാണ് ബാങ്കിന്റെ ശേഷി) നിലവിൽ ഒമ്പത് പാഠപുസ്തകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് എട്ടാം ക്ലാസിൽ രസതന്ത്രം പഠിപ്പിക്കുന്നത്. അതിനാൽ, ലേഖനത്തിന്റെ അവസാനം, അറിവിന്റെ നിയന്ത്രിത ഘടകങ്ങളുടെ ഒരു ലിസ്റ്റ് നൽകിയിരിക്കുന്നു, ഇത് ചുമതലകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കുന്നു. വിവിധ പ്രോഗ്രാമുകളിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന അധ്യാപകരെ ഒരു വിഷയത്തിൽ നിന്ന് ഉചിതമായ ടാസ്‌ക്കുകളുടെ ക്രമവും അന്തിമ നിയന്ത്രണത്തിന് ഉൾപ്പെടെ വിവിധ വിഷയങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള ടെസ്റ്റ് ടാസ്‌ക്കുകളുടെ ഒരു കൂട്ടം കോമ്പിനേഷനുകളും തിരഞ്ഞെടുക്കാൻ ഇത് അനുവദിക്കും.

നിർദ്ദിഷ്ട 80 ടെസ്റ്റ് ടാസ്‌ക്കുകൾ 20 ചോദ്യങ്ങളാൽ നാല് ഓപ്‌ഷനുകളായി തരംതിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അതിൽ സമാനമായ ജോലികൾ ആവർത്തിക്കുന്നു. വിജ്ഞാന ഘടകങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ നിന്ന് കൂടുതൽ ഓപ്ഷനുകൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിന്, ഞങ്ങളുടെ തീമാറ്റിക് ആസൂത്രണത്തിന് അനുസൃതമായി പഠിച്ച ഓരോ ഘടകത്തിനും വേണ്ടിയുള്ള ടാസ്‌ക് നമ്പറുകൾ ഞങ്ങൾ (ക്രമരഹിതമായി) തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നു. ഓരോ വിഷയത്തിനും വേണ്ടിയുള്ള ടാസ്‌ക്കുകളുടെ അത്തരമൊരു അവതരണം പിശകുകളുടെ ദ്രുത ഘടക-ഘടക വിശകലനത്തിനും അവയുടെ സമയോചിതമായ തിരുത്തലിനും അനുവദിക്കുന്നു. ഒരു വേരിയന്റിൽ സമാനമായ ടാസ്‌ക്കുകൾ ഉപയോഗിക്കുകയും ഒന്നോ രണ്ടോ ശരിയായ ഉത്തരങ്ങൾ മാറിമാറി നൽകുകയും ചെയ്യുന്നത് ഉത്തരം ഊഹിക്കാനുള്ള സാധ്യത കുറയ്ക്കുന്നു. ചോദ്യങ്ങളുടെ സങ്കീർണ്ണത, ഒരു ചട്ടം പോലെ, 1-ഉം 2-ഉം ഓപ്ഷനുകളിൽ നിന്ന് 3-ഉം 4-ഉം ഓപ്ഷനുകളിലേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു.

ടെസ്റ്റുകൾ ഒരു "ഊഹിക്കുന്ന ഗെയിം" ആണെന്ന് ഒരു അഭിപ്രായമുണ്ട്. ഇത് അങ്ങനെയാണോ എന്ന് പരിശോധിക്കാൻ ഞങ്ങൾ നിങ്ങളെ ക്ഷണിക്കുന്നു. പരിശോധനയ്ക്ക് ശേഷം, ജേണലിലെ മാർക്കുമായി ഫലങ്ങൾ താരതമ്യം ചെയ്യുക. പരിശോധനാ ഫലങ്ങൾ കുറവാണെങ്കിൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന കാരണങ്ങളാൽ ഇത് വിശദീകരിക്കാം.

ഒന്നാമതായി, ഈ (ടെസ്റ്റ്) നിയന്ത്രണം വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് അസാധാരണമാണ്. രണ്ടാമതായി, വിഷയം പഠിക്കുമ്പോൾ അധ്യാപകൻ മറ്റൊരു രീതിയിൽ ഊന്നൽ നൽകുന്നു (വിദ്യാഭ്യാസത്തിന്റെയും അധ്യാപന രീതികളുടെയും ഉള്ളടക്കത്തിലെ പ്രധാന കാര്യം നിർവചിക്കുന്നു).

ഓപ്ഷൻ 1

ചുമതലകൾ.

1. നാലാമത്തെ പിരീഡിൽ, VIa ഗ്രൂപ്പിൽ, ഒരു സീരിയൽ നമ്പറുള്ള ഒരു ഘടകമുണ്ട്:

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. +12 ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഉള്ള ഒരു മൂലകത്തിന് ഒരു ഓർഡിനൽ നമ്പർ ഉണ്ട്:

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. മൂലകത്തിന്റെ സീരിയൽ നമ്പർ ഇനിപ്പറയുന്ന സവിശേഷതകളുമായി യോജിക്കുന്നു:

1) ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ്;

2) പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം;

3) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

4. ഒരു ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ആറ് ഇലക്ട്രോണുകൾ:

1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.

5. ഉയർന്ന ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡിന്റെ ഫോർമുല:

1) Cl 2 O; 2) Cl 2 O 3;

3) Cl 2 O 5; 4) Cl 2 O 7.

6. ഒരു അലുമിനിയം ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി ഇതാണ്:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. ഗ്രൂപ്പ് VI ന്റെ മൂലകങ്ങളുടെ അസ്ഥിര ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ പൊതു സൂത്രവാക്യം:

1) EN 4; 2) EN 3;

3) NE; 4) എച്ച് 2 ഇ.

8. കാൽസ്യം ആറ്റത്തിലെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയുടെ എണ്ണം:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) ലി; 2) നാ; 3) കെ; 4) സി.എസ്.

10. ലോഹ ഘടകങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുക:

1) കെ; 2) ക്യൂ; 3) ഓ; 4) എൻ.

11. D.I. മെൻഡലീവിന്റെ പട്ടികയിൽ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രം ഉപേക്ഷിക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ എവിടെയാണ്?

1) ഗ്രൂപ്പ് II ൽ;

2) രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിന്റെ തുടക്കത്തിൽ;

3) രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിന്റെ മധ്യത്തിൽ;

4) VIa ഗ്രൂപ്പിൽ.

12.

2) Be, Mg; അൽ;

3) Mg, Ca, Sr;

13. ലോഹമല്ലാത്ത ഘടകങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുക:

1) Cl; 2) എസ്; 3) Mn; 4) എംജി.

14. ഈ ശ്രേണിയിൽ ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നു:

15. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഏത് സ്വഭാവമാണ് ഇടയ്ക്കിടെ മാറുന്നത്?

1) ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ്;

2) ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം;

3) ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

4) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം.

16.

1 TO; 2) അൽ; 3) പി; 4) Cl.

17. ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്ന കാലഘട്ടത്തിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം:

1) കുറവ്;

2) മാറ്റരുത്;

3) വർദ്ധനവ്;

4) ഇടയ്ക്കിടെ മാറ്റുക.

18. ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഐസോടോപ്പുകൾ ഇതിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്:

1) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

2) പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം;

3) വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

4) D.I. മെൻഡലീവിന്റെ പട്ടികയിൽ സ്ഥാനം.

19. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 12 സി:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. ഒരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകൾ വഴി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

ഓപ്ഷൻ 2

ചുമതലകൾ. ഒന്നോ രണ്ടോ ശരിയായ ഉത്തരങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.

21. ഓർഡിനൽ നമ്പർ 35 ഉള്ള ഘടകം ഇതിലാണ്:

1) ഏഴാം കാലയളവ്, IVa ഗ്രൂപ്പ്;

2) നാലാം കാലയളവ്, VIIa ഗ്രൂപ്പ്;

3) നാലാം കാലഘട്ടം, VIIb ഗ്രൂപ്പ്;

4) ഏഴാം പിരീഡ്, IVb ഗ്രൂപ്പ്.

22. +9 ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഉള്ള ഒരു മൂലകത്തിന് ഒരു ഓർഡിനൽ നമ്പർ ഉണ്ട്:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. ഒരു ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം ഇതിന് തുല്യമാണ്:

1) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

2) ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം;

3) സീരിയൽ നമ്പർ;

4) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം.

24. ഒരു ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ:

1) ഞാൻ; 2) III; 3) വി; 4) VII.

25. സുപ്പീരിയർ നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് ഫോർമുല:

1) N 2 O; 2) N 2 O 3;

3) N 2 O 5; 4) ഇല്ല;

26. ഉയർന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലുള്ള കാൽസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി ഇതാണ്:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. ഒരു ആർസെനിക് ആറ്റത്തിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തത്തിലെ വാലൻസി ഇതാണ്:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിലെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയുടെ എണ്ണം:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ ആറ്റോമിക ആരം:

1) ബി; 2) ഒ; 3) സി; 4) എൻ.

30. ലോഹ ഘടകങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുക:

1 TO; 2) എച്ച്; 3) എഫ്; 4) ക്യൂ.

31. ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നതിനും ദാനം ചെയ്യുന്നതിനും കഴിവുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു:

1) ഗ്രൂപ്പ് Ia ൽ;

2) VIa ഗ്രൂപ്പിൽ;

3) രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിന്റെ തുടക്കത്തിൽ;

4) മൂന്നാം കാലയളവിന്റെ അവസാനം.

32.

1) നാ, കെ, ലി; 2) അൽ, എംജി, നാ;

3) പി, എസ്, Cl; 4) നാ, എംജി, അൽ.

33. ലോഹമല്ലാത്ത ഘടകങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുക:

1) നാ; 2) എംജി; 3) സി; 4)പി.

34.

35. ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പ്രധാന സ്വഭാവം:

1) ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം;

2) ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്;

3) ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം;

4) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം.

36. ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകത്തിന്റെ ചിഹ്നം:

1) എൻ; 2) കെ; 3) എസ്; 4) Zn.

37. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ (എ) ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജിൽ വർദ്ധനവ്, ആറ്റത്തിന്റെ ആരം:

1) വർദ്ധിക്കുന്നു;

2) കുറയുന്നു;

3) മാറില്ല;

4) ഇടയ്ക്കിടെ മാറുന്നു.

38. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലുള്ള ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

1) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

2) പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം;

3) ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡവും പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം;

4) ആറ്റോമിക പിണ്ഡം.

39. ഹൈഡ്രജൻ ഐസോടോപ്പുകൾ എണ്ണത്തിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്:

1) ഇലക്ട്രോണുകൾ;

2) ന്യൂട്രോണുകൾ;

3) പ്രോട്ടോണുകൾ;

4) പട്ടികയിലെ സ്ഥാനം.

40. സോഡിയം ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളാൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

ഓപ്ഷൻ 3

ചുമതലകൾ. ഒന്നോ രണ്ടോ ശരിയായ ഉത്തരങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.

41. D.I. മെൻഡലീവിന്റെ പട്ടികയുടെ നാലാമത്തെ കാലഘട്ടമായ IVa ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകത്തിന്റെ സീരിയൽ നമ്പർ വ്യക്തമാക്കുക:

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. മൂലക നമ്പർ 13-ന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ്:

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43. ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

1) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

2) പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം;

3) ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം;

4) സീരിയൽ നമ്പർ.

44. ഗ്രൂപ്പ് IVa യുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക്, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45. പൊതു ഫോർമുല R 2 O 3 ഉള്ള ഓക്സൈഡുകൾ ശ്രേണിയുടെ ഘടകങ്ങൾ:

1) നാ, കെ, ലി; 2) Mg, Ca, Be;

3) ബി, അൽ, ഗ; 4) സി, സി, ജി.

46. ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സൈഡിലുള്ള ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി ഇതാണ്:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47. ഗ്രൂപ്പ് VIIa മൂലകങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ:

1) HClO 4 ; 2) HCl;

3) HBrO; 4) HBr.

48. സെലിനിയം ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോൺ പാളികളുടെ എണ്ണം:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ ആറ്റോമിക ആരം:

1) ലി; 2) നാ; 3) എംജി;

50. ലോഹ ഘടകങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുക:

1) നാ; 2) എംജി; 3) സി; 4)പി.

51. ഏത് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളാണ് ഇലക്ട്രോണുകളെ എളുപ്പത്തിൽ ദാനം ചെയ്യുന്നത്?

1) കെ; 2) Cl; 3) നാ; 4) എസ്.

52. ലോഹ ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്ന നിരവധി ഘടകങ്ങൾ:

1) സി, എൻ, ബി, എഫ്;

2) അൽ, സി, പി, എംജി;

53. ലോഹമല്ലാത്ത ഘടകങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുക:

1) നാ; 2) എംജി; 3) എച്ച്; 4) എസ്.

54. ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്ന നിരവധി ഘടകങ്ങൾ:

1) ലി, നാ, കെ, എച്ച്;

2) അൽ, സി, പി, എംജി;

3) സി, എൻ, ഒ, എഫ്;

4) നാ, എംജി, അൽ, കെ.

55. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജിന്റെ വർദ്ധനവോടെ, മൂലകങ്ങളുടെ ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ:

1) ഇടയ്ക്കിടെ മാറ്റുക;

2) വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു;

3) മാറ്റരുത്;

4) ദുർബലപ്പെടുത്തുക.

56. ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകത്തിന്റെ ചിഹ്നം:

1) നാ; 2) അൽ; 3) എൻ; 4) എസ്.

57. മൂലകങ്ങളുടെയും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളിലുള്ള മാറ്റങ്ങളുടെ ആവൃത്തി വിശദീകരിക്കുന്നത്:

1) ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് പാളിയുടെ ഘടനയുടെ ആവർത്തനം;

2) ഇലക്ട്രോണിക് പാളികളുടെ എണ്ണത്തിൽ വർദ്ധനവ്;

3) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ വർദ്ധനവ്;

4) ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ വർദ്ധനവ്.

58. ഒരു സോഡിയം ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം:

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59. ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ഐസോടോപ്പുകൾ എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?

1) പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം;

2) ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

3) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

4) ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ്.

60. ഒരു ലിഥിയം ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളാൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

ഓപ്ഷൻ 4

ചുമതലകൾ. ഒന്നോ രണ്ടോ ശരിയായ ഉത്തരങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.

61. ഓർഡിനൽ നമ്പർ 29 ഉള്ള ഘടകം ഇതിലാണ്:

1) നാലാം കാലയളവ്, ഗ്രൂപ്പ് Ia;

2) നാലാം കാലഘട്ടം, ഗ്രൂപ്പ് Ib;

3) ഒന്നാം കാലയളവ്, ഗ്രൂപ്പ് Ia;

4) അഞ്ചാം കാലഘട്ടം, ഗ്രൂപ്പ് Ia.

62. മൂലക നമ്പർ 15-ന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് ഇതിന് തുല്യമാണ്:

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്:

1) മൂലകത്തിന്റെ സീരിയൽ നമ്പർ;

2) ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ;

3) കാലയളവ് നമ്പർ;

4) ആറ്റോമിക പിണ്ഡം.

64. ഗ്രൂപ്പ് III ന്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക്, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65. ഉയർന്ന സൾഫർ ഓക്സൈഡിന് ഫോർമുലയുണ്ട്:

1) H 2 SO 3; 2) H 2 SO 4;

3) SO3; 4) SO2.

66. ഉയർന്ന ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡിന്റെ ഫോർമുല:

1) R 2 O 3; 2) H 3 RO 4;

3) NPO 3; 4) പി 2 ഒ 5.

67. നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തത്തിലെ മൂല്യം:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68. D.I. മെൻഡലീവിന്റെ പട്ടികയിലെ കാലഘട്ടത്തിന്റെ എണ്ണം ആറ്റത്തിന്റെ ഇനിപ്പറയുന്ന സ്വഭാവവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു:

1) വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

2) ഓക്സിജനുമായി ചേർന്ന് ഉയർന്ന വാലൻസി;

3) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകെ എണ്ണം;

4) ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം.

69. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ ആറ്റോമിക ആരം:

1) Cl; 2) Br; 3) ഞാൻ; 4) എഫ്.

70. ലോഹ ഘടകങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുക:

1) എംജി; 2) ലി; 3) എച്ച്; 4) സി.

71. ഏത് മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റമാണ് ഇലക്ട്രോണിനെ കൂടുതൽ എളുപ്പത്തിൽ ദാനം ചെയ്യുന്നത്?

1) സോഡിയം; 2) സീസിയം;

3) പൊട്ടാസ്യം; 4) ലിഥിയം.

72. ഈ ശ്രേണിയിൽ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നു:

1) നാ, എംജി, അൽ; 2) നാ, കെ, ആർബി;

3) Rb, K, Na; 4) പി, എസ്, Cl.

73. ലോഹമല്ലാത്ത ഘടകങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുക:

1) ക്യൂ; 2) Br; 3) എച്ച്; 4) Cr.

74. N-P-As-Sb ശ്രേണിയിലെ ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ:

1) കുറവ്;

2) മാറ്റരുത്;

3) വർദ്ധനവ്;

4) കുറയ്ക്കുക, തുടർന്ന് വർദ്ധിപ്പിക്കുക.

75. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഏത് സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ കാലാനുസൃതമായി മാറുന്നു?

1) ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം;

2) ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്;

3) ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം;

4) പുറം തലത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം.

76. ഏത് മൂലക ആറ്റങ്ങളാണ് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നത്?

1 TO; 2) ആയിരിക്കുക; 3) സി; 4) സാ.

77. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്ന കാലഘട്ടത്തിൽ, ന്യൂക്ലിയസിലേക്കുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകർഷണവും ലോഹ ഗുണങ്ങളും വർദ്ധിക്കുന്നു:

1) വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു;

2) ഇടയ്ക്കിടെ മാറ്റുക;

3) ദുർബലപ്പെടുത്തുക;

4) മാറ്റരുത്.

78. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം സംഖ്യാപരമായി ഇതിന് തുല്യമാണ്:

1) ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം;

2) ന്യൂക്ലിയസിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം;

3) ന്യൂട്രോണുകളുടെയും പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ആകെ എണ്ണം;

4) ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം.

79. 16 O ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ഇതിന് തുല്യമാണ്:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80. സിലിക്കൺ ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളാൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവിന്റെ നിയന്ത്രിത ഘടകങ്ങളുടെ പട്ടിക
"ആനുകാലിക നിയമം. ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന "

(പണികളുടെ എണ്ണം ബ്രാക്കറ്റിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു)

മൂലകത്തിന്റെ ഓർഡിനൽ നമ്പർ (1, 3, 21, 41, 61), ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് (2, 22, 42, 62, 63), പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം (23), ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം (43) ) ആറ്റത്തിൽ.

ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ, ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം (4, 24, 44, 64), ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സൈഡിന്റെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ (5, 25, 45, 65), മൂലകത്തിന്റെ ഉയർന്ന വാലൻസി (6, 26, 46, 66) , ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ (7 , 27, 47, 67).

കാലയളവ് നമ്പർ, ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലുകളുടെ എണ്ണം (8, 28, 48, 68).

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ആരം മാറ്റുന്നു (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).

ലോഹ മൂലകങ്ങളുടെ (10, 30, 50, 70), ലോഹമല്ലാത്ത മൂലകങ്ങളുടെ (13, 33, 53, 73) ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിന്റെ പട്ടികയിലെ സ്ഥാനം.

ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകാനും സ്വീകരിക്കാനുമുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവ് (11, 31, 51, 71).

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിൽ മാറ്റങ്ങൾ: ഗ്രൂപ്പുകൾ (12, 14, 34, 52, 54, 74), കാലഘട്ടങ്ങൾ (32, 72, 77).

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയിലും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളിലും (15, 35, 55, 57, 75, 77) കാലാനുസൃതമായ മാറ്റം.

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളും (16, 36, 56, 76).

മാസ് നമ്പർ, ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണം, ഐസോടോപ്പുകൾ (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളാൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം (20, 40, 60, 80).

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ടാസ്‌ക്കുകൾ പരിശോധിക്കുന്നതിനുള്ള ഉത്തരങ്ങൾ
"ആനുകാലിക നിയമം. ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന "

ഓപ്ഷൻ 1			ഓപ്ഷൻ 2		ഓപ്ഷൻ 3		ഓപ്ഷൻ 4
ജോലി സംഖ്യ	ഉത്തരം നമ്പർ.	ജോലി സംഖ്യ	ഉത്തരം നമ്പർ.	ജോലി സംഖ്യ	ഉത്തരം നമ്പർ.	ജോലി സംഖ്യ	ഉത്തരം നമ്പർ.
1	4	21	2	41	3	61	2
2	2	22	4	42	3	62	4
3	1, 2	23	3, 4	43	2, 4	63	1
4	3	24	3	44	4	64	3
5	4	25	3	45	3	65	3
6	3	26	2	46	3	66	4
7	4	27	3	47	2, 4	67	3
8	4	28	4	48	4	68	4
9	4	29	1	49	5	69	3
10	1, 2	30	1, 4	50	1, 2	70	1, 2
11	1, 2	31	2, 4	51	1, 3	71	2
12	3	32	2	52	3	72	2
13	1, 2	33	3, 4	53	3, 4	73	2, 3
14	1	34	4	54	3	74	1
15	3	35	2	55	1	75	4
16	2	36	4	56	2	76	2
17	1	37	1	57	1	77	3
18	1	38	3	58	4	78	3
19	3	39	2	59	2	79	3
20	3	40	2	60	1	80	1

സാഹിത്യം

Gorodnicheva I.N.. രസതന്ത്രത്തിൽ നിയന്ത്രണവും പരിശോധനയും പ്രവർത്തിക്കുന്നു. മോസ്കോ: അക്വേറിയം, 1997; Sorokin V.V., Zlotnikov ഇ.ജി.. കെമിസ്ട്രി ടെസ്റ്റുകൾ. എം.: വിദ്യാഭ്യാസം, 1991.

3. ആനുകാലിക നിയമവും രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനവും

3.3 മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിൽ കാലാനുസൃതമായ മാറ്റം

രാസ മൂലകങ്ങളുടെയും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിൽ (സവിശേഷതകൾ) മാറ്റങ്ങളുടെ ആനുകാലികത, വാലൻസ് ഊർജ്ജ നിലകളുടെയും ഉപതലങ്ങളുടെയും ഘടനയുടെ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം മൂലകങ്ങളിലൂടെ ആനുകാലിക ആവർത്തനം മൂലമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, VA ഗ്രൂപ്പിന്റെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങൾക്ക്, valence ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കോൺഫിഗറേഷൻ ns 2 np 3 ആണ്. അതുകൊണ്ടാണ് നൈട്രജൻ, ആർസെനിക്, ബിസ്മത്ത് എന്നിവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളിൽ ഫോസ്ഫറസ് അടുത്ത് നിൽക്കുന്നത് (ഗുണങ്ങളുടെ സമാനത, അവയുടെ ഐഡന്റിറ്റിയെ അർത്ഥമാക്കുന്നില്ല!). ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ഗുണങ്ങളിലുള്ള മാറ്റങ്ങളുടെ ആനുകാലികത (സ്വഭാവങ്ങൾ) അർത്ഥമാക്കുന്നത് അവയുടെ ആനുകാലിക ദുർബലപ്പെടുത്തലും ശക്തിപ്പെടുത്തലും (അല്ലെങ്കിൽ, ആനുകാലികമായി ശക്തിപ്പെടുത്തലും ദുർബലപ്പെടുത്തലും) എന്നാണ്.

ആനുകാലികമായി, ഓരോ യൂണിറ്റിനും ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ഒറ്റപ്പെട്ടതോ രാസബന്ധിതമോ ആയ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇനിപ്പറയുന്ന ഗുണങ്ങൾ (സ്വഭാവങ്ങൾ) മാറുന്നു: ആരം; അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം; ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി; ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി; ലോഹവും ലോഹമല്ലാത്തതുമായ ഗുണങ്ങൾ; റെഡോക്സ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ; ഏറ്റവും ഉയർന്ന കോവാലൻസും ഉയർന്ന ഓക്സീകരണ നിലയും; ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ.

ഈ സ്വഭാവസവിശേഷതകളിലെ ട്രെൻഡുകൾ ഏറ്റവും കൂടുതൽ പ്രകടമാകുന്നത് ഗ്രൂപ്പുകൾ എയിലും ഹ്രസ്വകാലഘട്ടങ്ങളിലുമാണ്.

ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ മധ്യഭാഗത്ത് നിന്ന് പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിലേക്കുള്ള ദൂരമാണ് ആറ്റോമിക് ആരം r.

ഇലക്ട്രോൺ പാളികളുടെ എണ്ണം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് എ ഗ്രൂപ്പുകളിലെ ആറ്റത്തിന്റെ ആരം മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു. ഈ കാലയളവിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നീങ്ങുമ്പോൾ ആറ്റത്തിന്റെ ആരം കുറയുന്നു, കാരണം പാളികളുടെ എണ്ണം അതേപടി തുടരുന്നു, പക്ഷേ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്നു, ഇത് ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിന്റെ കംപ്രഷനിലേക്ക് നയിക്കുന്നു (ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടുതൽ ശക്തമായി ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു. ന്യൂക്ലിയസ്). He ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും ചെറിയ ആരമുണ്ട്, Fr ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും വലിയ ആരമുണ്ട്.

വൈദ്യുത ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളുടെ മാത്രമല്ല, മോണാറ്റോമിക് അയോണുകളുടെയും ആരം കാലാനുസൃതമായി മാറുന്നു. ഈ കേസിലെ പ്രധാന പ്രവണതകൾ ഇവയാണ്:

• അയോണിന്റെ ആരം കൂടുതലാണ്, കൂടാതെ കാറ്റേഷന്റെ ആരം ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിന്റെ ആരത്തേക്കാൾ കുറവാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
• തന്നിരിക്കുന്ന ആറ്റത്തിന്റെ കാറ്റേഷന്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജ് കൂടുന്തോറും അതിന്റെ ആരം കുറയുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് r (Mn +4)< r (Mn +2);
• വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ അയോണുകൾക്കോ ​​ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾക്കോ ​​ഒരേ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ടെങ്കിൽ (അതിനാൽ ഒരേ എണ്ണം ഇലക്ട്രോൺ പാളികൾ), ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് കൂടുതലുള്ള കണത്തിന് ആരം ചെറുതാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്
  r(Kr) > r(Rb+), r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• A ഗ്രൂപ്പുകളിൽ, മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക്, ഒരേ തരത്തിലുള്ള അയോണുകളുടെ ആരം വർദ്ധിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > r (F -).

ഉദാഹരണം 3.1. Ar, S 2− , Ca 2+, K + എന്നീ കണങ്ങളെ അവയുടെ ആരം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ഒരു നിരയിൽ ക്രമീകരിക്കുക.

പരിഹാരം. കണികാ ആരം പ്രാഥമികമായി ഇലക്ട്രോൺ പാളികളുടെ എണ്ണത്തെ ബാധിക്കുന്നു, തുടർന്ന് ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ്ജ്: ഇലക്ട്രോൺ പാളികളുടെ എണ്ണവും ചെറുതും (!) ന്യൂക്ലിയർ ചാർജും, കണികാ ആരം വലുതാണ്.

ഈ കണങ്ങളിൽ, ഇലക്ട്രോൺ പാളികളുടെ എണ്ണം ഒന്നുതന്നെയാണ് (മൂന്ന്), ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഇനിപ്പറയുന്ന ക്രമത്തിൽ കുറയുന്നു: Ca, K, Ar, S. അതിനാൽ, ആവശ്യമായ ശ്രേണി ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു:

r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

ഉത്തരം: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .

അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം E ഉം ന്യൂക്ലിയസുമായി ഏറ്റവും ദുർബലമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണിനെ ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്താൻ ചെലവഴിക്കേണ്ട ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജമാണ്:

E + E കൂടാതെ \u003d E + + e.

അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ കണക്കാക്കുകയും സാധാരണയായി ഒരു മോളിന് കിലോജൂൾസ് (kJ/mol) അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ വോൾട്ട് (eV) (1 eV = 96.5 kJ) എന്നിവയിൽ അളക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടുള്ള കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം സാധാരണയായി വർദ്ധിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെ ആരത്തിൽ തുടർച്ചയായ കുറവും ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജിലെ വർദ്ധനവുമാണ് ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നത്. രണ്ട് ഘടകങ്ങളും ന്യൂക്ലിയസുമായി ഇലക്ട്രോണിന്റെ ബൈൻഡിംഗ് ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുതയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

എ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക സംഖ്യയുടെ വർദ്ധനവോടെ, E ഉം, ചട്ടം പോലെ, കുറയുന്നു, കാരണം ആറ്റത്തിന്റെ ആരം വർദ്ധിക്കുകയും ന്യൂക്ലിയസുമായി ഇലക്ട്രോണിന്റെ ബൈൻഡിംഗ് ഊർജ്ജം കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു. നോബൽ ഗ്യാസ് ആറ്റങ്ങളുടെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം പ്രത്യേകിച്ച് ഉയർന്നതാണ്, അതിൽ പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളികൾ പൂർത്തിയാകും.

അയോണൈസേഷൻ എനർജി ഒരു ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു അളവുകോലായി വർത്തിക്കും: അത് ചെറുതാണ്, ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കീറുന്നത് എളുപ്പമാണ്, ആറ്റത്തിന്റെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ കൂടുതൽ വ്യക്തമാകും. ചിലപ്പോൾ അയോണൈസേഷൻ എനർജി ഒരു ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റത്തിന്റെ ലോഹ ഗുണങ്ങളുടെ അളവുകോലായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ദാനം ചെയ്യാനുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവ് അവ മനസ്സിലാക്കുന്നു: ചെറുതായ ഇ, ആറ്റത്തിന്റെ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ കൂടുതൽ വ്യക്തമാണ്.

അങ്ങനെ, ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളുടെ ലോഹവും കുറയ്ക്കുന്നതുമായ ഗുണങ്ങൾ A ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കും വലത്തുനിന്ന് ഇടത്തോട്ടും വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി E cf എന്നത് ഒരു ന്യൂട്രൽ ആറ്റവുമായി ഇലക്ട്രോണിനെ ഘടിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയിലെ ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റമാണ്:

E + e \u003d E - + E cf.

ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എന്നത് ഒരു ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റത്തിന്റെ പരീക്ഷണാത്മകമായി അളക്കുന്ന സ്വഭാവമാണ്, അത് അതിന്റെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങളുടെ അളവുകോലായി വർത്തിക്കും: വലിയ Eav, ആറ്റത്തിന്റെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ കൂടുതൽ വ്യക്തമാകും. പൊതുവേ, കാലയളവിൽ, ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട്, ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി വർദ്ധിക്കുന്നു, എ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ, മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക്, അത് കുറയുന്നു. ഹാലൊജെൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഉണ്ട്; ലോഹങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി കുറവാണ് അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് ആണ്.

ചിലപ്പോൾ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ നോൺ-മെറ്റാലിക് ഗുണങ്ങളുടെ ഒരു മാനദണ്ഡമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, അതായത് ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വീകരിക്കാനുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവ്: വലിയ E av, ആറ്റത്തിന്റെ നോൺ-മെറ്റാലിക് ഗുണങ്ങൾ കൂടുതൽ വ്യക്തമാകും.

അങ്ങനെ, ആറ്റങ്ങളുടെ നോൺ-മെറ്റാലിക്, ഓക്സിഡേറ്റീവ് ഗുണങ്ങൾ സാധാരണയായി ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ടും എ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ - താഴെ നിന്ന് മുകളിലേക്കും വർദ്ധിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണം 3.2. ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയിലെ സ്ഥാനം അനുസരിച്ച്, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ (ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റ്) ആണെങ്കിൽ, ഏത് മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഏറ്റവും വ്യക്തമായ ലോഹ ഗുണങ്ങളുണ്ടെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുക:

1) 2സെ 1 ;

2) 3സെ 1 ;

3) 3s 2 3p 1 ;

4) 3സെ2.

പരിഹാരം. Li, Na, Al, Mg ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പ് എയിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കും വലത്തുനിന്ന് ഇടത്തോട്ടും വർദ്ധിക്കുന്നതിനാൽ, സോഡിയം ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും പ്രകടമായ ലോഹ ഗുണങ്ങളുണ്ടെന്ന് ഞങ്ങൾ നിഗമനം ചെയ്യുന്നു.

ഉത്തരം: 2).

ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിഇലക്ട്രോണുകളെ തന്നിലേക്ക് ആകർഷിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു തന്മാത്രയിലെ (അതായത്, രാസപരമായി ബന്ധിക്കപ്പെട്ട ആറ്റം) ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവിനെ വിശേഷിപ്പിക്കുന്ന ഒരു സോപാധിക മൂല്യമാണ് χ.

E, E cf എന്നിവയിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി പരീക്ഷണാത്മകമായി നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നില്ലഅതിനാൽ, പ്രായോഗികമായി, χ മൂല്യങ്ങളുടെ നിരവധി സ്കെയിലുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

1-3 കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, χ യുടെ മൂല്യം ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് പതിവായി വർദ്ധിക്കുന്നു, ഓരോ കാലഘട്ടത്തിലും ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകം ഹാലൊജനാണ്: എല്ലാ മൂലകങ്ങളിലും, ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിന് ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉണ്ട്.

എ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് കുറയുന്നു. χ ന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ മൂല്യം ആൽക്കലി ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വഭാവമാണ്.

ലോഹമല്ലാത്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക്, ചട്ടം പോലെ, χ > 2 (ഒഴിവാക്കലുകൾ Si, At), ലോഹ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക്, χ< 2.

ആറ്റങ്ങളുടെ χ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് വളരുന്ന ഒരു ശ്രേണി - ക്ഷാര, ക്ഷാര എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ, പി-, ഡി-കുടുംബ ലോഹങ്ങൾ, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവീയതയുടെ അളവ് കണക്കാക്കാൻ.

ഉയർന്ന കോവാലൻസ്കാലയളവ് അനുസരിച്ച് ആറ്റങ്ങൾ I മുതൽ VII വരെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു (ചിലപ്പോൾ VIII വരെ), കൂടാതെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ+1 മുതൽ +7 വരെയുള്ള കാലയളവിൽ (ചിലപ്പോൾ +8 വരെ) ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഒഴിവാക്കലുകൾ ഉണ്ട്:

• ഫ്ലൂറിൻ, ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകമെന്ന നിലയിൽ, സംയുക്തങ്ങളിൽ −1 ന് തുല്യമായ ഒരു ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു;
• രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന കോവാലൻസ് IV ആണ്;
• ചില മൂലകങ്ങൾക്ക് (ചെമ്പ്, വെള്ളി, സ്വർണ്ണം) ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറിനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്;
• ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഗ്രൂപ്പ് സംഖ്യയേക്കാൾ കുറവും +2 ന് തുല്യവുമാണ്.