비소의 구조 계획. 비소 원소

	처럼	33			비소
					킵. (oC)		단계 산화물	+5 +3 -3
		74,9215			t o float(o C)	817(압력)	밀도	5727(회색) 4900(검정)
	4초 2 4p 3				OEO	2,11	땅속에 짖다	0,00017 %

우리의 이야기는 흔하지는 않지만 꽤 널리 알려진 요소에 관한 것입니다. 속성이 호환되지 않을 정도로 호환되지 않는 요소에 대해 설명합니다. 또한 이 요소가 인류의 삶에서 수행해 왔고 앞으로도 계속 수행할 역할을 조화시키는 것도 어렵습니다. 다른 시간, 다른 상황, 다른 형태로 독극물, 치료제, 유해하고 위험한 산업 폐기물, 가장 유용하고 대체할 수 없는 물질의 구성 요소로 작용합니다. 즉, 원자번호 33번의 원소입니다.

초록의 역사

비소는 정확한 발견 날짜가 정해지지 않은 원소 중 하나이므로 신뢰할 수 있는 몇 가지 사실만 언급하겠습니다.

비소는 고대부터 알려져 왔습니다.

Dioscorides(AD 1세기)의 저서에서는 현재 황화비소라고 불리는 물질의 하소에 대해 언급하고 있습니다.

3~4세기에 Zozimos의 단편적인 기록에는 금속 비소에 대한 언급이 있습니다. 그리스 작가 올림피오도루스(5세기)는 황화물을 연소시켜 백색 비소를 생산하는 방법을 설명했습니다.

8세기에 아랍 연금술사 게베르(Geber)가 삼산화비소를 얻었습니다.

중세 시대에 사람들은 비소 함유 광석을 처리할 때 삼산화비소를 만나기 시작했으며 기체 As2O3의 흰 연기를 광석 연기라고 불렀습니다.

유리 금속 비소의 생산은 독일 연금술사 Albert von Bolstedt에 기인하며 약 1250년으로 거슬러 올라갑니다. 하지만 그리스와 아랍 연금술사는 의심할 여지없이 Bolstedt 이전에 (유기 물질과 함께 삼산화물을 가열하여) 비소를 얻었습니다.

1733년에 백색 비소가 금속 비소의 산화물이라는 것이 입증되었습니다.

1760년에 프랑스인 Louis Claude Cadet는 Cadet의 액체 또는 카코딜 산화물로 알려진 최초의 유기 비소 화합물을 얻었습니다. 이 물질의 공식은 [(CH3)2A]2O입니다.

1775년에 칼 빌헬름 셸레(Karl Wilhelm Scheele)는 비산과 비소 수소를 얻었습니다.

1789년에 앙투안 로랑 라부아지에는 비소를 독립적인 화학 원소로 인식했습니다.

원소 비소는 은회색 또는 주석백색의 물질로, 새로 분해되면

금속 광택. 그러나 공중에서는 빨리 사라집니다. 600°C 이상으로 가열하면 비소는 녹지 않고 승화하고, 37atm의 압력에서는 818°C에서 녹습니다. 비소는 상압에서 끓는점이 녹는점보다 낮은 유일한 금속입니다.

비소는 독이다

많은 사람들의 마음 속에는 "독"과 "비소"라는 단어가 동일합니다. 역사적으로 이런 일이 일어났습니다. 클레오파트라의 독극물에 관한 이야기가 있습니다. Locusta의 독은 로마에서 유명했습니다. 독은 중세 이탈리아 공화국에서 정치적 반대자들과 기타 반대자들을 제거하기 위한 일반적인 무기이기도 했습니다. 예를 들어, 베니스에서는 전문 독살범이 법정에 갇혔습니다. 그리고 거의 모든 독극물의 주성분은 비소였습니다.

러시아에서는 1733년 1월 안나 이오안노브나 통치 기간에 개인에게 "유리올과 호박유, 독한 보드카, 비소 및 실리부차"를 판매하는 것을 금지하는 법이 제정되었습니다. 법은 매우 엄격하여 다음과 같이 명시되어 있습니다. “앞으로 위에서 언급한 비소 및 기타 물질을 거래하기 시작하여 적발되거나 신고된 사람은 엄벌을 받고 어떠한 자비도 없이 유배될 것입니다. 약국이나 시청을 지나 누구에게서 물건을 사는 사람들에게 영향을 미칠 것입니다. 그리고 누구든지 그러한 유독한 물건을 사서 사람들에게 해를 끼치면 수배된 사람들은 고문을 당할 뿐만 아니라 사안의 경중에 따라 사형에 처해질 것입니다.”

수세기 동안 비소 화합물은 약사, 독성학자 및 법의학 과학자들의 관심을 끌었습니다(그리고 여전히 계속해서 끌리고 있습니다).

범죄학자들은 비소 중독을 정확하게 인식하는 법을 배웠습니다. 중독자의 뱃속에서 백자 같은 알갱이가 발견된다면 가장 먼저 의심해야 할 것은 무수비소(As2O3)다. 이 곡물은 석탄 조각과 함께 유리관에 넣고 밀봉한 후 가열합니다. 튜브에 As2O3가 있으면 튜브의 차가운 부분에 회색-검정색의 반짝이는 금속 비소 고리가 나타납니다.

냉각되면 튜브 끝이 부러지고 탄소가 제거되며 회색-검정색 링이 가열됩니다. 이 경우 링은 튜브의 자유 단부까지 증류되어 무수비소의 흰색 코팅을 제공합니다. 여기에 대한 반응은 다음과 같습니다.

As2O3 + ZS == As2 + ZSO

또는

2As2O3 + ZS = 2AS2 + ZCO2;

2As2+3O2==2As2O3.

생성된 흰색 코팅을 현미경 아래에 놓습니다. 낮은 배율에서도 팔면체 형태의 특유의 반짝이는 결정이 보입니다.

비소는 오랫동안 한 장소에 머무르는 능력이 있습니다. 따라서 법의학 화학 연구 중에 중독되었을 가능성이 있는 사람의 매장지 근처 6개 장소에서 채취한 토양 샘플과 그의 옷, 보석, 관판 일부가 실험실로 전달됩니다.

비소 중독의 증상으로는 입안의 금속 맛, 구토, 심한 복통 등이 있습니다. 나중에 경련, 마비, 사망이 발생합니다. 비소 중독에 대한 가장 잘 알려지고 널리 사용되는 해독제는 우유, 더 정확하게는 우유의 주요 단백질인 카세인입니다. 카제인은 혈액에 흡수되지 않는 비소와 불용성 화합물을 형성합니다.

무기 제제 형태의 비소는 0.05-0.1g의 용량으로 치명적이지만, 비소는 모든 식물과 동물 유기체에 존재합니다. (이것은 1838년 프랑스 과학자 Orfila에 의해 입증되었습니다.) 해양 식물과 동물 유기체에는 평균 10만분의 1, 담수 및 육상 유기체에는 백만분의 1%의 비소가 포함되어 있습니다. 비소 미립자는 인체의 세포에도 흡수됩니다. 요소 번호 33은 혈액, 조직 및 기관에서 발견됩니다. 특히 간에는 체중 1kg 당 2 ~ 12mg이 많이 있습니다. 과학자들은 비소를 소량 투여하면 유해 미생물에 대한 신체의 저항력이 증가한다고 제안합니다.

비소는 약이다

의사들은 충치가 우리 시대에 가장 흔한 질병이라고 말합니다. 충치가 하나도 없는 사람을 찾는 것은 어렵습니다. 이 질병은 치아 법랑질의 석회질 염이 파괴되면서 시작되고 병원성 미생물이 불쾌한 활동을 시작합니다. 약해진 치아의 갑옷을 관통하여 더 부드러운 내부 부분을 공격합니다. "우식 충치"가 형성되고, 이 단계에서 운이 좋게 치과 의사를 만나면 상대적으로 쉽게 벗어날 수 있습니다. 우식 충치는 청소되고 충전재로 채워지며 치아는 살아 남게 됩니다. 그러나 제때에 의사의 진찰을 받지 않으면 충치는 신경, 혈액 및 림프관을 포함하는 조직인 치수에 도달하게 됩니다. 염증이 시작되고 의사는 최악의 상황을 피하기 위해 신경을 죽이기로 결정합니다. "비소!"라는 명령이 내려지고 핀 머리 크기의 페이스트 알갱이가 기구에 노출된 펄프 위에 놓입니다. 이 페이스트에 포함된 비산은 신속하게 치수로 확산되며(느껴지는 통증은 죽어가는 치수의 "마지막 울음"에 지나지 않음) 24~48시간 후에는 모든 것이 끝나고 치아가 죽습니다. 이제 의사는 고통 없이 치수를 제거하고 치수강과 근관을 소독 페이스트로 채우고 "구멍"을 봉인할 수 있습니다.

비소와 그 화합물은 치과에서만 사용되는 것이 아닙니다. 20세기 초에 최초로 효과적인 해충 퇴치 수단을 발견한 독일 의사 폴 에를리히(Paul Ehrlich)의 606번째 약인 살바르산(Salvarsan)은 세계적으로 유명해졌습니다. 이것은 실제로 Ehrlich가 테스트한 606번째 비소 약물이었습니다. 이 노란색 무정형 분말은 원래 다음 공식으로 인정되었습니다.

살바르산이 더 이상 루즈, 말라리아 및 재발열 치료제로 사용되지 않은 1950년대에야 소련 과학자 M. Ya. Kraft가 진정한 공식을 확립했습니다. Salvarsan이 고분자 구조를 가지고 있다는 것이 밝혀졌습니다.

크기 피생산 방법에 따라 8에서 40까지 다양합니다.

Salvarsan은 더 효과적이고 독성이 덜한 다른 비소 약물, 특히 그 파생물인 novarsenol, miarsenol 등으로 대체되었습니다.

일부 무기 비소 화합물은 의료 행위에도 사용됩니다. 무수비소 As2O3, 비산칼륨 KAsO2, 비산수소나트륨 Na2HAsO4. 7H2O(물론 최소량)는 신체의 산화 과정을 억제하고 조혈을 향상시킵니다. 일부 피부 질환에는 외부 물질과 동일한 물질이 처방됩니다. 즉, 비소와 그 화합물은 일부 미네랄 워터의 치유 효과로 알려져 있습니다.

우리는 주어진 예가 이 장의 제목에 포함된 논제를 확인하기에 충분하다고 생각합니다.

비소 - 파괴의 무기

다시 한번 우리는 33번 원소의 치명적인 특성으로 돌아가야 합니다. 이 원소가 핵무기 못지않게 범죄적인 화학무기 생산에 널리 사용되었고 아마도 지금도 사용되고 있다는 것은 비밀이 아닙니다. 이는 제1차 세계대전의 경험이 증명한다. 아비시니아(이탈리아), 중국(일본), 한국, 남베트남(미국)에서 제국주의 국가 군대의 독성 물질 사용에 대해 언론에 유출된 정보에서도 마찬가지입니다.

비소 화합물은 알려진 화학전 작용제(0B)의 모든 주요 그룹에 포함됩니다. 일반적으로 독성이 있는 0B 중에는 아르신, 비소 수소 AsH3가 있습니다(3가 비소 화합물은 비소가 5가 화합물보다 독성이 더 크다는 점에 주목합니다). 모든 비소 화합물 중에서 가장 독성이 강한 이 물질은 30분 동안 공기를 호흡하는 것으로 충분하며, 그 중 1리터에는 0.00005g의 AsH3가 포함되어 있으며 며칠 안에 다음 세계로 이동합니다. AsH3 농도 0.005g/l 즉시 죽입니다. AsH3의 생화학적 작용 메커니즘은 그 분자가 적혈구 효소인 카탈라아제의 분자를 "차단"한다는 것입니다. 이로 인해 과산화수소가 혈액에 축적되어 혈액을 파괴합니다. 활성탄은 아르신을 약하게 흡수하므로 일반 방독면은 아르신에 대한 보호 장치가 아닙니다.

제1차 세계 대전 중에 아르신을 사용하려는 시도가 있었지만 이 물질의 휘발성과 불안정성으로 인해 대량 사용을 피하는 데 도움이 되었습니다. 불행하게도 아르신으로 인해 해당 지역이 장기간 오염될 수 있는 기술적 가능성이 있습니다. 이는 특정 금속의 비소화물과 물의 반응으로 형성됩니다. 그리고 비소화물 자체는 사람과 동물에게 위험하며 베트남 주둔 미군이 이를 증명했습니다. . . 많은 금속의 비소화물도 일반작용제로 분류되어야 합니다.

또 다른 큰 독성 물질 그룹인 자극제는 거의 전적으로 비소 화합물로 구성됩니다. 대표적인 대표물질로는 디페닐클로로아르신(C6H5)2AsCl과 디페닐시아노아르신(C6H5)2AsCN이 있습니다.

이 그룹의 물질은 점막의 신경 말단, 주로 상부 호흡 기관의 막에 선택적으로 작용합니다. 이로 인해 신체는 재채기나 기침을 통해 반사적으로 자극 물질을 방출하게 됩니다. 최루제와 달리 이 물질은 경미한 중독의 경우에도 영향을 받은 사람이 중독된 대기에서 탈출한 후에도 작용합니다. 몇 시간 내에 사람은 고통스러운 기침으로 몸을 떨고, 가슴과 머리에 통증이 나타나고, 나도 모르게 눈물이 흐르기 시작합니다. 게다가 구토, 숨가쁨, 두려움; 이 모든 것이 완전한 피로로 이어집니다. 게다가 이러한 물질은 신체의 전반적인 중독을 유발합니다."

수포 작용을 하는 독성 물질 중에는 루이사이트(lewisite)가 있는데, 이는 효소의 설프히드릴 SH 그룹과 반응하여 많은 생화학적 과정을 방해합니다. 피부를 통해 흡수된 루이스사이트는 신체의 전반적인 중독을 유발합니다. 이러한 상황으로 인해 미국인들은 한때 "죽음의 이슬"이라는 이름으로 루이사이트를 광고하게 되었습니다.

하지만 그것에 대해서는 충분합니다. 인류는 우리가 이야기한 독성 물질(그리고 그와 유사한 다른 물질)이 다시는 사용되지 않기를 바라며 살고 있습니다.

비소는 기술 진보의 자극제입니다.

비소의 가장 유망한 응용분야는 의심할 바 없이 반도체 기술이다. 갈륨 비소 GaAs와 인듐 InAs는 특히 중요합니다. 갈륨비소는 고체 물리학, 광학 및 전자공학의 교차점에서 1963~1965년에 발생한 전자 기술, 즉 광전자공학의 새로운 방향을 위해 중요합니다. 동일한 재료가 최초의 반도체 레이저를 만드는 데 도움이 되었습니다.

비화물이 반도체 기술에 유망한 것으로 밝혀진 이유는 무엇입니까? 이 질문에 대답하기 위해 반도체 물리학의 몇 가지 기본 개념인 "원자대", "밴드 갭" 및 "전도대"를 간략하게 생각해 보겠습니다.

임의의 에너지를 가질 수 있는 자유 전자와 달리, 원자에 갇힌 전자는 특정하고 잘 정의된 에너지 값만 가질 수 있습니다. 에너지 밴드는 원자의 전자 에너지의 가능한 값으로 형성됩니다. 잘 알려진 Pauli 원리로 인해 각 영역의 전자 수는 특정 최대값을 초과할 수 없습니다. 영역이 비어 있으면 자연스럽게 전도성 생성에 참여할 수 없습니다. 완전히 채워진 띠의 전자는 전도에 참여하지 않습니다. 자유 준위가 없기 때문에 외부 전기장은 전자의 재분배를 유발하여 전류를 생성할 수 없습니다. 부분적으로 채워진 구역에서만 전도가 가능합니다. 따라서 부분적으로 채워진 영역이 있는 몸체는 금속으로 분류되고 전자 상태의 에너지 스펙트럼이 채워진 영역과 빈 영역으로 구성된 몸체는 유전체 또는 반도체로 분류됩니다.

또한 결정에서 완전히 채워진 밴드를 원자가 밴드라고 하고, 부분적으로 채워지고 비어 있는 밴드를 전도 밴드라고 하며, 이들 사이의 에너지 간격(또는 장벽)이 밴드 갭이라는 것을 상기해 봅시다.

유전체와 반도체의 주요 차이점은 바로 밴드 갭입니다. 이를 극복하기 위해 3전자 볼트보다 큰 에너지가 필요하면 결정은 유전체로 분류되고, 그보다 작으면 반도체로 분류됩니다.

전통적인 IV족 반도체(게르마늄 및 실리콘)와 비교하여 III족 원소의 비화물은 두 가지 장점이 있습니다. 밴드 갭과 전하 캐리어의 이동성은 더 넓은 범위 내에서 다양할 수 있습니다. 그리고 전하 캐리어의 이동성이 클수록 반도체 장치가 작동할 수 있는 주파수는 더 높아집니다. 밴드갭 폭은 장치의 목적에 따라 선택됩니다. 따라서 높은 온도에서 작동하도록 설계된 정류기와 증폭기에는 밴드갭이 큰 재료가 사용되고, 냉각된 적외선 수신기에는 밴드갭이 작은 재료가 사용됩니다.

갈륨 비소는 마이너스에서 플러스 500 ° C까지 넓은 온도 범위에서 유지되는 좋은 전기적 특성을 가지고 있기 때문에 특히 인기를 얻었습니다. 비교를 위해 전기적 특성이 GaAs보다 열등하지 않은 인듐 비소가 실온, 게르마늄 화합물(70-80°C), 실리콘(150-200°C)에서 손실되기 시작합니다.

비소는 "고전적인" 반도체(Si, Ge)에 특정 유형의 전도성을 부여하는 도펀트로도 사용됩니다("게르마늄" 기사 참조). 이 경우 반도체 내부에 소위 전이층이 생성되는데, 결정의 목적에 따라 이를 도핑하여 서로 다른 깊이의 층을 얻습니다. 다이오드 제조용 결정에서는 더 깊게 "숨겨져 있습니다". 태양전지가 반도체 결정으로 만들어지면 전이층의 깊이는 1미크론을 넘지 않습니다.

비소는 비철 야금에서 귀중한 첨가제로 사용됩니다. 따라서 납에 0.2-1% As를 첨가하면 경도가 크게 증가합니다. 예를 들어, 샷은 항상 비소와 합금된 납으로 만들어집니다. 그렇지 않으면 구형 펠렛을 얻는 것이 불가능합니다.

구리에 0.15-0.45%의 비소를 첨가하면 가스 환경에서 작업할 때 인장 강도, 경도 및 내식성이 향상됩니다. 또한, 비소는 주조 중 구리의 유동성을 증가시키고 와이어 인발 공정을 용이하게 합니다.

비소는 일부 유형의 청동, 황동, 배빗 및 인쇄 합금에 첨가됩니다.

동시에 비소는 야금학자에게 해를 끼치는 경우가 많습니다. 강철과 많은 비철금속을 생산할 때 금속에서 모든 비소를 제거하기 위해 의도적으로 공정을 복잡하게 만듭니다. 광석에 비소가 존재하면 생산에 해를 끼칩니다. 두 번 유해함:

첫째, 인체 건강을 위해, 둘째로 금속의 경우 상당한 비소 불순물은 거의 모든 금속 및 합금의 특성을 악화시킵니다.

이것은 33번 요소로 평판이 좋지 않지만 많은 경우에 매우 유용합니다.

* 두 가지 유형의 전도성에 대해서는 "게르마늄" 기사에서 자세히 설명합니다.

비소(이름은 쥐를 미끼로 사용하는 쥐라는 단어에서 유래)는 주기율표의 33번째 원소입니다. 반금속을 말합니다. 산과 결합하면 염을 형성하지 않아 산을 형성하는 물질이 됩니다. 동소체 변형을 형성할 수 있습니다. 비소에는 현재 알려진 세 가지 결정 격자 구조가 있습니다. 황색비소는 전형적인 비금속의 성질을 나타내며, 비정질 비소는 검은색이고, 가장 안정한 금속비소는 회색이다. 자연에서는 화합물 형태로 가장 자주 발견되며, 자유 상태에서는 덜 발견됩니다. 가장 흔한 것은 비소철(비소철석, 유독한 황철석), 니켈(쿠퍼니켈, 구리 광석과 유사하기 때문에 그렇게 명명됨)과 같은 금속(비소화물)과 비소의 화합물입니다. 비소는 활성이 낮은 원소로 물에 불용성이며 그 화합물은 난용성 물질로 분류됩니다. 비소 산화는 실온에서 가열하는 동안 발생하며 이 반응은 매우 느리게 진행됩니다.

모든 비소 화합물은 위장관뿐만 아니라 신경계에도 부정적인 영향을 미치는 매우 강한 독소입니다. 역사는 비소 및 그 파생물에 의한 중독에 대한 놀라운 사례를 많이 알고 있습니다. 비소 화합물은 중세 프랑스뿐만 아니라 고대 로마와 그리스에서도 독으로 사용되었습니다. 비소가 강력한 독으로 인기를 끄는 이유는 음식에서 비소를 검출하는 것이 거의 불가능하기 때문입니다. 냄새도 맛도 없습니다. 가열하면 산화비소로 변합니다. 비소 중독을 진단하는 것은 다양한 질병과 유사한 증상을 보이기 때문에 매우 어렵습니다. 대부분의 경우 비소 중독은 콜레라와 혼동됩니다.

비소는 어디에 사용되나요?

독성에도 불구하고 비소 유도체는 생쥐와 쥐를 미끼하는 데에만 사용되는 것이 아닙니다. 순수비소는 전기 전도성이 높기 때문에 게르마늄, 실리콘 등 반도체에 필요한 전도성을 부여하는 도펀트로 사용됩니다. 비철 야금에서는 비소가 첨가제로 사용되어 가스 환경에서 합금의 강도, 경도 및 내식성을 제공합니다. 유리제조에서는 유리를 밝게 하기 위해 소량 첨가되며 유명한 "비엔나 유리"의 일부이기도 합니다. 니켈은 유리를 녹색으로 착색하는 데 사용됩니다. 태닝 산업에서는 털을 제거하기 위해 가죽을 가공할 때 황산비소 화합물을 사용합니다. 비소는 바니시와 페인트의 일부입니다. 목공 산업에서는 비소가 방부제로 사용됩니다. 불꽃놀이에서 "그리스 불"은 황화비소 화합물로 만들어지며 성냥 생산에 사용됩니다. 일부 비소 화합물은 화학전제로 사용됩니다. 비소의 독성 특성은 치과 진료에서 치아 치수를 죽이는 데 사용됩니다. 의학에서 비소 제제는 적혈구 수의 증가를 자극하기 위해 신체의 전반적인 색조를 증가시키는 약으로 사용됩니다. 비소는 백혈구 형성을 억제하는 효과가 있으므로 일부 백혈병 치료에 사용됩니다. 비소를 기반으로 한 수많은 의료 제제가 알려져 있지만 최근에는 독성이 덜한 약물로 점차 대체되고 있습니다.

독성에도 불구하고 비소는 가장 필수적인 요소 중 하나입니다. 연결 작업을 할 때 안전 규칙을 준수해야 원치 않는 결과를 방지할 수 있습니다.

비소- 천연 원소 클래스의 광물, 반금속, 화학식 As. 일반적인 불순물은 Sb, S, Fe, Ag, Ni입니다. 덜 일반적으로 Bi 및 V. 천연 비소의 As 함량은 98%에 이릅니다. 주기율표의 네 번째 주기의 15번째 그룹(오래된 분류에 따르면 - 5번째 그룹의 주요 하위 그룹)의 화학 원소; 원자 번호 33을 가지고 있습니다. 비소(조비소)는 천연 비소철석에서 추출된 고체입니다. 이는 두 가지 주요 형태로 존재합니다. 소위 "금속성" 비소는 반짝이는 강철색 결정 형태로 부서지기 쉽고 물에 불용성이며 노란색 비소는 결정성이 다소 불안정합니다. 비소는 이황화비소, 쇼트, 경청동 및 기타 다양한 합금(주석, 구리 등)의 생산에 사용됩니다.

또한보십시오:

구조

비소의 결정 구조는 이삼각형-비늘면체 대칭입니다. 삼각 동의어, c. 와 함께. L633L23PC. 결정은 극히 드물며 능면체 또는 유사 입방체 습관을 가지고 있습니다.

비소의 여러 동소체 변형이 확인되었습니다. 정상적인 조건에서 금속성 또는 회색 비소(알파 비소)는 안정적입니다. 회색 비소의 결정 격자는 마름모꼴이고 층상이며 주기 a = 4.123 A, 각도 a = 54° 10′입니다. 밀도(온도 20°C에서) 5.72g/cm 3 ; 온도 계수 선형 팽창 3.36 10도; 특정 전기 저항(온도 0°C) 35 10 -6 ohm cm; NV = f147; 계수 압축성(온도 30°C에서) 4.5 x 10 -6 cm 2 /kg. 알파비소의 녹는점은 36기압에서 816℃이다.

ATM 미만. 비소는 615°C의 온도에서 압력을 가하면 녹지 않고 승화됩니다. 승화열 102cal/g. 비소 증기는 무색이며 최대 800°C의 온도에서는 As 4와 As 2의 혼합물에서 800~1700°C의 As 4 분자로 구성되며 1700°C 이상의 온도에서는 As 2에서만 가능합니다. 액체 공기에 의해 냉각된 표면에 비소 증기가 급속히 응축되면서 황색 비소가 형성됩니다. 밀도가 1.97 g/cm 3 인 입방체 시스템의 투명한 연질 결정입니다. 비소의 다른 준안정 변형도 알려져 있습니다: 베타-비소 - 무정형 유리질, 감마-비소 - 황갈색 및 델타-비소 - 밀도가 각각 4.73인 갈색 무정형; 4.97 및 5.10g/cm3. 270°C 이상의 온도에서 이러한 변형은 회색 비소로 변합니다.

속성

신선한 골절의 색상은 아연 흰색, 주석 흰색에서 밝은 회색이며 어두운 회색 변색이 형성되어 빠르게 퇴색됩니다. 풍화된 표면에 검은색. 모스 척도 3 - 3.5의 경도. 밀도 5.63 - 5.8g/cm3. 부서지기 쉬운. 마늘을 쳤을 때 특유의 마늘 냄새로 진단합니다. 벽개는 (0001)에 따르면 완벽하고 (0112)에 따르면 덜 완벽합니다. 골절이 거칠다. Ud. 체중 5.63-5.78. 선은 회색, 백랍색입니다. 광택은 금속성이며 강하며(새로 깨졌을 때) 산화된 표면에서 빠르게 퇴색되고 흐릿해지며 시간이 지남에 따라 검게 변합니다. 반자성입니다.

형태

비소는 일반적으로 소결된 신장 모양의 표면, 종유석, 껍질 모양의 구조물이 있는 껍질 형태로 관찰되며, 이는 부서지면 결정질 과립 구조를 나타냅니다. 천연 비소는 퇴적물의 형태, 검게 변한 표면, 상당한 비중, 신선한 균열에서의 강한 금속 광택 및 완벽한 벽개로 쉽게 인식됩니다. 취관 아래에서 녹지 않고(약 360°의 온도에서) 증발하여 특유의 마늘 냄새를 내고 석탄 위에 As 2 O 3 의 흰색 코팅을 형성합니다. 외부 압력이 증가해야만 액체 상태로 변합니다. 닫힌 튜브에서는 비소 거울을 형성합니다. 망치로 세게 두드리면 마늘 냄새가 난다.

기원

비소는 공극의 메타콜로이드 형태로 열수 침전물에서 발생하며, 열수 활동의 마지막 순간에 형성된 것으로 보입니다. 이와 관련하여 비금속 광물뿐만 아니라 다양한 조성의 비소, 안티몬 및 덜 일반적으로 니켈, 코발트, 은, 납 등의 황 화합물이 발견될 수 있습니다.

문헌에는 비소 광석 퇴적물의 풍화 지대에서 비소의 2차 기원에 대한 징후가 있는데, 일반적으로 이러한 조건 하에서 비소는 매우 불안정하고 빠르게 산화되어 완전히 분해된다는 점을 고려할 때 그럴 가능성은 없습니다. 검은 껍질은 비소와 비소석(As 2 O 3)의 미세한 혼합물로 구성됩니다. 결국 순수한 비소석이 형성됩니다.

지각에서 비소의 농도는 낮으며 1.5ppm에 이릅니다. 토양과 광물에서 발견되며 바람과 물 침식을 통해 공기, 물, 토양으로 방출될 수 있습니다. 또한, 이 원소는 다른 소스로부터 대기로 유입됩니다. 화산 폭발로 인해 연간 약 3,000톤의 비소가 대기 중으로 배출되고, 미생물이 연간 2만 톤의 휘발성 메틸아르신을 형성하며, 화석 연료 연소로 인해 연간 8만 톤이 대기 중으로 배출됩니다. 같은 기간.

소련 영토에서는 여러 매장지에서 천연 비소가 발견되었습니다. 이들 중, 우리는 사돈 열수 납-아연 퇴적물에 주목하는데, 방연석과 섬아연석이 포함된 결정질 방해석에서 신장 모양의 덩어리 형태로 반복적으로 관찰되었습니다. 동심원의 껍질 모양 구조를 가진 신장 모양의 천연 비소 축적물이 강의 왼쪽 기슭에서 발견되었습니다. 치코야(트란스바이칼리아). 그것의 paragenesis에서는 고대 결정 편암을 가로 지르는 얇은 정맥 벽의 테두리 형태로 방해석 만 관찰되었습니다. 파편 형태(그림 76)로 st 지역에서도 비소가 발견되었습니다. Jalinda, 아무르스카야 철도 등등 그리고 다른 곳에서도.

Saxony의 여러 매장지(Freiberg, Schneeberg, Annaberg 등)에서 코발트, 니켈, 은, 천연 비스무트 등의 비소 화합물과 관련하여 천연 비소가 관찰되었습니다. 실용적인 의미.

애플리케이션

비소는 샷을 준비하는 데 사용되는 납 합금 합금에 사용됩니다. 샷을 타워 방법으로 주조하면 비소-납 합금 방울이 구형 모양을 얻고 또한 납의 강도와 경도가 크게 증가하기 때문입니다. 특별한 순도(99.9999%)의 비소는 비소화물(예: 갈륨 비소) 및 아연 혼합물과 같은 결정 격자가 있는 기타 반도체 재료 등 유용하고 중요한 여러 반도체 재료의 합성에 사용됩니다.

황화비소 화합물(orpiment 및 realgar)은 페인팅에 페인트로 사용되며 가죽 산업에서는 피부에서 털을 제거하는 수단으로 사용됩니다. 불꽃놀이에서 레알가는 "그리스식" 또는 "인도식" 불을 생성하는 데 사용되는데, 이는 레알가와 유황 및 질산염의 혼합물이 연소될 때 발생합니다(연소 시 밝은 흰색 불꽃을 형성함).
비소의 일부 유기원소 화합물은 루이스사이트(lewisite)와 같은 화학전 작용제입니다.

20세기 초에는 살바르산(salvarsan)과 같은 일부 카코딜 유도체가 매독 치료에 사용되었습니다. 시간이 지남에 따라 이러한 약물은 매독 치료를 위한 의학적 용도에서 덜 독성이고 더 효과적인 다른 의약품으로 대체되었습니다. 비소를 포함하지 마십시오.

매우 적은 양의 비소 화합물 중 상당수는 신체의 여러 특정 기능, 특히 조혈에 대해 임상적으로 눈에 띄는 자극 효과가 있기 때문에 빈혈 및 기타 여러 심각한 질병을 퇴치하기 위한 약물로 사용됩니다. 무기 비소 화합물 중에서 무수비소는 알약 제조를 위한 의약 및 치과 진료에서 괴사성 약물로서 페이스트 형태로 사용될 수 있습니다. 이 약물은 구어체 및 구어체로 "비소"라고 불리며 치과 신경의 국소 괴사를 위해 치과에서 사용되었습니다. 현재 비소 제제는 독성으로 인해 치과 진료에서는 거의 사용되지 않습니다. 현재 국소 마취 하에서 치아 신경을 통증 없이 괴사시키는 다른 방법이 개발되어 사용되고 있습니다.

비소 - As

분류

스트룬츠(8판)	1/B.01-10
니켈-스트룬츠(10판)	1.CA.05
다나(7판)	1.3.1.1
다나(8판)	1.3.1.1
안녕하세요 CIM Ref.	1.33

비소는 중세 및 현대 중독자의 고전적인 독입니다.
현대스포츠의 의학과 재활의학
유독하고 유독한 돌과 광물

비소(lat. Arsenicum), As, 멘델레예프 주기율표 V족의 화학 원소, 원자 번호 33, 원자 질량 74.9216; 강철 회색 결정. 이 요소는 하나의 안정 동위원소 75 As로 구성됩니다. 어떤 형태로든 독성이 있는 약입니다.

역사적 참고자료.

비소와 황의 천연 화합물(orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4)은 이러한 미네랄을 의약품과 페인트로 사용했던 고대 세계 사람들에게 알려졌습니다. 황화비소 연소 생성물도 알려져 있습니다 - 산화 비소 (III) As 2 O 3 ( "백색 비소").

arsenicon이라는 이름은 이미 우리 시대 초기에 발견되었습니다. 그것은 강하고 용감하며 (신체에 미치는 영향을 기준으로) 비소 화합물을 지정하는 데 사용되는 그리스 arsen에서 파생됩니다. 러시아 이름은 "mysh"( "죽음"- 야크를 죽이고 생쥐를 박멸하기 위해 비소 제제를 사용한 후)에서 유래 한 것으로 믿어집니다. 유리 비소의 화학적 생산은 서기 1250년에 이루어졌습니다. 1789년에 A. Lavoisier는 화학 원소 목록에 비소를 포함시켰습니다.

비소. Belorechenskoye 예금, 북쪽. 코카서스, 러시아. ~10x7cm 사진: A.A. Evseev.

자연의 비소 분포.

지각(클라크)의 평균 비소 함량은 1.7 * 10 -4%(질량 기준)이며, 이러한 양은 대부분의 화성암에 존재합니다. 비소 화합물은 고온에서 휘발성이기 때문에(저분위의 건식 화산 승화) 원소는 금속 증기(신기루 - 잔물결 아래의 공기) 형태로 대기와 공기로 승화하며 균열과 관을 통해 승화하는 마그마 용암 과정 중에 축적되지 않습니다. ; 이는 결정 형성 촉매인 금속 철(S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu 및 기타 원소와 함께)에 증기 및 뜨거운 심해에서 농축되어 침전됩니다.

화산 폭발 중(비소의 건식 승화 중), 휘발성 화합물 형태의 비소가 대기로 유입됩니다. 비소는 다가이기 때문에 그 이동은 산화환원 환경의 영향을 받습니다. 지구 표면의 산화 조건에서 비산염(As 5+)과 비산염(As 3+)이 형성됩니다.

이는 비소 매장지 지역에서 발견되는 희귀 광물입니다. 천연 비소와 As 2+ 광물은 훨씬 덜 일반적입니다. 광물 및 비소 화합물(약 180개) 중에서 비소철석 FeAsS는 산업적으로 중요합니다(철 원자는 황철석 형성의 중심이며 시작 "단결정"의 공식은 Fe + (As + S)입니다).

Arsenopyrite 정맥. Trifonovskaya 광산, Kochkarskoe 예금 (Au), Plast, South Ural, 러시아. 비소. 사진 : A.A. Evseev.

소량의 비소는 생명에 필수적입니다. 그러나 비소 퇴적물과 젊은 화산 활동 지역에서는 일부 지역의 토양에 최대 1%의 비소가 포함되어 있으며 이는 가축 질병 및 식물의 죽음과 관련이 있습니다. 비소의 축적은 비소가 비활성인 토양의 대초원과 사막의 풍경에서 특히 일반적입니다. 습한 기후에서 식물과 토양에 물을 주면 비소가 토양에서 씻겨 나옵니다.

생물체에는 평균 3·10 -5%의 비소가 있고 강에는 3·10 -7%가 있습니다. 강을 통해 바다로 운반되는 비소는 상대적으로 빠르게 침전됩니다. 바닷물에는 1 * 10 -7%의 비소가 있습니다(금이 많이 포함되어 대체됩니다). 그러나 점토와 셰일에는 비소가 있습니다(강과 저수지 기슭, 점토질의 검은 지형 및 해안을 따라). 채석장 가장자리) - 6.6 * 10 - 4 %. 퇴적 철광석, 페로망간 및 기타 철 단괴에는 비소가 풍부한 경우가 많습니다.

비소의 물리적 특성.

비소에는 몇 가지 동소체 변형이 있습니다. 정상적인 조건에서 가장 안정적인 것은 소위 금속 또는 회색, 비소(α-As) - 강철 회색입니다. 부서지기 쉬운결정질 덩어리(특성에 따라 - 황철석, 금 혼합물, 황철철과 같은); 갓 부서지면 금속광택을 띠지만, 공기 중에서는 As 2 O 3 의 얇은 막으로 덮여 있어 금새 흐려진다.

비소는 은혼합물이라고 불리는 경우가 거의 없습니다. Tsar's Clerks A.M.의 경우입니다. 17세기 중반 로마노프는 가단성이 아닌 "은"을 가루로 만들고 갈아서 가루로 만들 수도 있습니다. 이는 모든 러시아의 차르에게 독이 됩니다. 유럽 ​​대륙에서 붉은 진사를 채굴하는 스페인 알마덴(Almaden)으로 가는 길에 있는 돈키호테 공장 근처의 독극물 선술집에서 가장 유명한 스페인 스캔들(러시아 연방 크라스노다르 영토에서 처녀 판매에 관한 스캔들, 마을) 결정성 붉은 진사인 Novy의 일을 원하지 않습니다) .

아르세노피라이트. 방해석 구형석이 있는 프리즘 결정의 드루즈. 독일 작센주 프라이베르크. 사진 : A.A. Evseev.

회색 비소의 결정 격자는 능면체형(a = 4.123Å, 각도 α = 54o 10", x = 0.226)이며 층상입니다. 밀도 5.72g/cm 3(20oC에서), 전기 저항률 35 * 10 -8ohm *m, 또는 35*10 -6 ohm*cm, 전기 저항 온도 계수 3.9·10 -3 (0 o -100 o C), 브리넬 경도 1470 MN/m 2 또는 147 kgf/mm 2 (3- 4 Moocy에 따르면 비소는 반자성입니다.

대기압 하에서 비소는 녹지 않고 615oC에서 승화합니다. 왜냐하면 α-As의 삼중점이 816oC이고 압력이 36at에 있기 때문입니다.

비소 증기는 최대 800oC, 1700oC 이상에서는 As 2 분자로 구성됩니다. 비소 증기가 액체 공기에 의해 냉각된 표면에 응축되면 황색 비소가 형성됩니다. 이는 밀도가 1.97g/cm 3인 투명하고 왁스처럼 부드러운 결정으로 백린탄과 특성이 유사합니다.

빛이나 약한 열에 노출되면 회색비소로 변합니다. 유리질 비정질 변형이 알려져 있습니다: 흑색 비소 및 갈색 비소. 270oC 이상으로 가열하면 회색 비소로 변합니다.

비소의 화학적 성질.

비소 원자의 외부 전자 구성은 3d 10 4s 2 4p 3입니다. 화합물에서 비소의 산화 상태는 +5, +3 및 -3입니다. 회색비소는 인보다 화학적으로 덜 활성입니다. 400oC 이상의 공기 중에서 가열하면 비소가 연소되어 As 2 O 3를 형성합니다.

비소는 할로겐과 직접 결합합니다. 정상적인 조건에서 AsF 5는 가스입니다. AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - 무색 휘발성 액체; AsI 3 및 As 2 I 4 는 적색 결정입니다. 비소를 황과 함께 가열하면 황화물이 생성됩니다. 주황색-빨간색 As 4 S 4 및 레몬 노란색 As 2 S 3.

담황색 황화은 As 2 S 5 ( 비소철석) 발연 염산에 있는 얼음으로 냉각된 비산(또는 그 염) 용액에 H 2 S를 통과시켜 침전됩니다: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; 약 500oC에서 As 2 S 3와 황으로 분해됩니다.

모든 황화비소는 물과 묽은 산에 용해되지 않습니다. 강력한 산화제(HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3의 혼합물)는 이를 H 3 AsO 4 및 H 2 SO 4의 혼합물로 변환합니다.

2 S 3 황화물은 암모늄 및 알칼리 금속의 황화물 및 다황화물에 쉽게 용해되어 산 염(티오비소 H 3 AsS 3 및 티오비소 H 3 AsS 4 )을 형성합니다.

산소와 함께 비소는 산화물을 생성합니다. 산화 비소 (III) 2 O 3 - 무수 비소 및 산화 비소 (V) 2 O 5 - 무수 비소. 첫 번째는 비소 또는 그 황화물에 산소가 작용하여 형성됩니다(예: 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2).

2 O 3 증기가 무색 유리 덩어리로 응축되면서 시간이 지남에 따라 작은 입방 결정의 형성으로 인해 불투명해지며 밀도는 3.865 g/cm 3 입니다. 증기 밀도는 공식 As 4 O 6에 해당합니다. 1800 o C 이상에서 증기는 As 2 O 3로 구성됩니다.

As 2 O 3 2.1g은 물 100g에 용해됩니다 (25oC에서). 산화비소(III)는 산성 특성이 우세한 양쪽성 화합물입니다. 오르토비소산 H 3 AsO 3 및 메타비소 HAsO 2 에 해당하는 염(비소)이 알려져 있습니다. 산 자체는 얻어지지 않았습니다. 알칼리 금속과 암모늄 아비산염만이 물에 용해됩니다.

As 2 O 3 및 아비산염은 일반적으로 환원제(예: As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4)이지만 산화제(예: As 2 O 3 + 3C)일 수도 있습니다. = 2As + 3CO ).

비소(V) 산화물은 비산 H 3 AsO 4 (약 200 o C)를 가열하여 제조됩니다. 무색이며 약 500oC에서 As 2 O 3 및 O 2로 분해됩니다. 비소산은 As 또는 As 2 O 3 에 농축된 HNO 3 를 작용시켜 얻습니다.

비소산염(비산염)은 알칼리 금속염과 암모늄염을 제외하고 물에 불용성입니다. 산 오르토비소 H 3 AsO 4 , 메타비소 HAsO 3 및 피로비소 H 4 As 2 O 7 에 해당하는 염이 알려져 있습니다. 마지막 두 산은 유리 상태에서 얻어지지 않았습니다. 비소는 금속과 합금되면 대부분 화합물(비소화물)을 형성합니다.

비소 획득.

비소는 비소 황철석을 가열하여 산업적으로 생산됩니다.

FeAsS = FeS + As

또는 (덜 자주) 석탄을 이용한 As 2 O 3 환원. 두 공정 모두 비소 증기 응축용 리시버에 연결된 내화 점토로 만든 레토르트에서 수행됩니다.

무수비소는 비소 광석을 산화 로스팅하거나 거의 항상 비소를 함유하는 다금속 광석을 로스팅하는 부산물로 얻습니다. 산화 로스팅 중에 As 2 O 3 증기가 형성되어 수집 챔버에서 응축됩니다.

Crude As 2 O 3는 500-600 o C에서 승화하여 정제됩니다. Purified As 2 O 3는 비소 생산 및 그 준비에 사용됩니다.

비소 사용.

총탄 생산에 사용되는 납에는 소량의 비소(0.2-1.0중량%)가 첨가됩니다(비소는 용융된 납의 표면 장력을 증가시켜 총탄이 구형에 가까운 모양을 갖게 됩니다. 납의 경도). 안티몬의 부분 대체품으로 비소는 일부 Babbitt 및 인쇄 합금에 포함되어 있습니다.

순수한 비소는 독성이 없지만 물에 용해되거나 위액의 영향으로 용액으로 들어갈 수 있는 모든 화합물은 매우 독성이 있습니다. 비소수소는 특히 위험합니다. 생산에 사용되는 비소 화합물 중에서 무수비소가 가장 독성이 높습니다.

비철금속의 거의 모든 황화물 광석과 철(황) 황철석에는 비소 혼합물이 포함되어 있습니다. 따라서 산화 로스팅 중에 이산화황 SO 2와 함께 As 2 O 3가 항상 형성됩니다. 대부분은 연기 채널에서 응축되지만 처리 시설이 없거나 효율성이 낮은 경우 광석 가마의 배기 가스는 눈에 띄는 양의 As 2 O 3를 제거합니다.

순수 비소는 독성은 없지만 공기 중에 보관할 때 항상 독성 As 2 O 3 코팅으로 덮여 있습니다. 환기가 제대로 이루어지지 않은 상태에서 비소가 함유된 산업용 황산 또는 염산으로 금속(철, 아연)을 에칭하는 것은 비소 수소를 생성하므로 매우 위험합니다.

체내 비소.

미량 원소로서 비소는 살아있는 자연 어디에나 존재합니다. 토양의 평균 비소 함량은 4*10 -4%, 식물 재의 평균 함량은 3*10 -5%입니다. 해양 유기체의 비소 함량은 육상 유기체보다 높습니다(어류의 경우 원료 1kg당 0.6-4.7mg, 간에 축적됨).

조직 1g당 가장 많은 양이 신장과 간에서 발견됩니다(섭취 시 뇌에 축적되지 않음). 많은 양의 비소가 폐와 비장, 피부와 머리카락에서 발견됩니다. 비교적 적습니다 - 뇌척수액, 뇌 (주로 뇌하수체), 생식선 및 기타.

조직에서는 비소가 주로 발견됩니다. 단백질 분획( "보디 빌더와 운동 선수의 돌") 훨씬 적습니다. 산 용해성에서는 그 중 작은 부분 만 지질 분획에서 발견됩니다. 이는 진행성 근이영양증을 치료하는 데 사용됩니다. 이는 뇌와 뼈에 축적되지 않습니다(스포츠 도핑, 폴란드, EU의 "아우슈비츠"와 같은 강제 수용소의 인질 및 수감자 치료, 1941-1944).

비소는 산화환원 반응, 즉 복잡한 생물학적 탄수화물과 당의 산화 분해, 발효, 해당작용 등에 관여합니다. 정신 능력을 향상시킵니다(뇌의 당분 분해 과정을 촉진합니다). 비소 화합물은 생화학에서 대사 반응을 연구하기 위한 특정 효소 억제제로 사용됩니다. 생물학적 조직의 분해를 촉진합니다(가속). 빠르게 성장하고 조기 노화되는 암세포와 종양을 제거하기 위해 치과 및 종양학에서 적극적으로 사용됩니다.

탈륨, 비소 및 납의 혼합물(경질 황화물 합금): 허친소나이트(Hutchinsonite)

미네랄 공식은 (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - 복합 황화물 및 아세나이드 탄화물 염입니다. 마름모. 결정은 프리즘형에서 바늘형입니다. (010)에 따르면 완벽한 분열. 집합체는 방사상 바늘 모양의 입상이다. 경도 1.5-2. 비중 4.6. 빨간색. 다이아몬드 빛. Zn, Fe, As 및 설포비소화물의 황화물 및 비화물과 함께 백운석이 있는 열수 침전물에 있습니다. 칼데라와 열린 화산 분출구를 통한 마그마의 건식 황산 및 비소 승화뿐만 아니라 지구의 뜨거운 마그마에서 나온 깊은 마그마 플루토나이트의 균열을 통한 건식 승화의 결과입니다. 은이 함유되어 있습니다. 이는 인간과 동물의 건강에 매우 위험한 10가지 중 하나이며 발암성 돌과 광물은 현대적인 조건에서 다른 암석들 중에서도 건강에 유해하고(허가 없이 취급할 경우) 형태로 결정화되며, 기만적인 광석의 아름다움을 선사합니다. 사진에서-orpiment가있는 Hutchinsonite.

유독한 미네랄. 허친소나이트(Hutchinsonite) - 케임브리지 대학의 광물학자 허친슨의 이름을 따서 명명되었으며 외관상 납과 유사합니다(방사선 보호에 사용할 수 있음). 1861년에 문을 열었습니다. 탈륨, 비소, 납의 치명적인 혼합물(경질 합금)입니다. 이 미네랄과 접촉하면 탈모(탈모증, 대머리, 대머리), 복잡한 피부 질환 및 사망으로 이어질 수 있습니다. 모든 주요 구성 요소는 독성이 있습니다. 납, 천연 은, 황철석("건조 황철석") 및 비소철석과 매우 유사합니다. 이는 또한 스티브나이트(안티몬 화합물, 독성이 매우 높음)와 유사합니다. 또한 제올라이트와 유사합니다. 허친소나이트(Hutchinsonite)는 탈륨, 납, 비소의 위험하고 눈에 띄는 탄화물 혼합물입니다. 세 가지 희귀하고 매우 비싸고 귀중한 광석 금속은 극도의 주의를 기울여 다루어야 하는 독성이 있고 치명적인 미네랄 혼합물을 형성합니다. 뇌, 심장, 간에 동시에 영향을 미칩니다.

탈륨은 납의 어두운 대응물입니다. 이 밀도가 높고 지방이 많은 금속은 원자량이 납과 비슷하지만 훨씬 더 치명적입니다. 탈륨은 이상한 원소 조합(경질 합금)으로 구성된 독성이 강한 화합물에 나타나는 희귀 금속입니다. 탈륨 노출의 영향은 납보다 더 위험하며 탈모(탈모증, 대머리), 피부 접촉으로 인한 심각한 질병 및 많은 경우 사망을 포함합니다. 허친소나이트(Hutchinsonite)는 케임브리지 대학교의 유명한 광물학자인 존 허친슨(John Hutchinson)의 이름을 따서 명명되었습니다. 이 광물은 유럽의 산악 지역에서 발견되며, 대부분 광상 매장지에서 발견됩니다. 치과의학 등에서 널리 쓰이는 광물. 알코올 중독자들은 광물을 두려워한다.

Hutchinsonite (Hutchinsonite)는 때때로 농담으로 "건조"또는 "고체 알코올", "고체 알코올"이라고 불립니다 (신체 및 인체 건강에 대한 중독 중독의 유해한 영향뿐만 아니라). 식품 알코올(알코올)의 화학식은 C2 H5(OH)입니다. Hutchinsonite (Hutchinsonite)의 화학식은 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S 또는 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S입니다. Hutchinsonite (Hutchinsonite)의 공식은 때때로 다르게 다시 작성됩니다. As2 S5 * (Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. 생산 중 구성 요소의 화학적 분리는 다양한 알코올 유형(질량과 무게가 다른 기계적 농축 층, 초음파로 분쇄되어 원심 분리기 또는 진동 플랫폼에서 분리됨)에 따라 수행됩니다. 공포 영화 "외계인" "). 화학식의 다른 유사한 변형이 가능합니다(구성은 다양함).

ADR 6.1
유독물질(독)
흡입, 피부 접촉 또는 섭취를 통한 중독 위험이 있습니다. 수생 환경이나 하수 시스템에 위험함
긴급 상황에 차에서 내릴 때 마스크를 사용하세요

ADR 3
가연성 액체
화재 위험. 폭발 위험. 용기는 가열되면 폭발할 수 있습니다(매우 위험함 - 쉽게 탈 수 있음).

ADR 2.1
가연성 가스
화재 위험. 폭발 위험. 압박을 받을 수도 있습니다. 질식의 위험이 있습니다. 화상 및/또는 동상을 일으킬 수 있습니다. 용기는 가열되면 폭발할 수 있습니다(매우 위험함 - 사실상 타지 않음).
덮개를 사용하세요. 낮은 표면적(구멍, 저지대, 도랑)을 피하십시오.
레드 다이아몬드, ADR 번호, 검정색 또는 흰색 불꽃

ADR 2.2
기체 실린더불연성, 무독성 가스.
질식의 위험이 있습니다. 압박을 받을 수도 있습니다. 동상을 일으킬 수 있습니다(화상과 유사 - 창백함, 물집, 흑색 가스 괴저 - 삐걱거림). 용기는 가열되면 폭발할 수 있습니다(매우 위험함 - 스파크, 불꽃, 성냥으로 인한 폭발, 실제로 타지 않음).
덮개를 사용하세요. 낮은 표면적(구멍, 저지대, 도랑)을 피하십시오.
녹색 다이아몬드, ADR 번호, 검정색 또는 흰색 가스 실린더(실린더, 보온병 유형)

ADR 2.3
유독가스. 두개골과 이미지
중독의 위험이 있습니다. 압박을 받을 수도 있습니다. 화상 및/또는 동상을 일으킬 수 있습니다. 용기는 가열되면 폭발할 수 있습니다(매우 위험함 - 주변 지역 전체에 순간적으로 가스가 퍼짐).
긴급 상황에서 차량에서 내릴 때 마스크를 사용하세요. 덮개를 사용하세요. 낮은 표면적(구멍, 저지대, 도랑)을 피하십시오.
화이트 다이아몬드, ADR 번호, 블랙 해골 및 이미지

운송 중 특히 위험한 화물의 명칭	숫자 유엔	수업 ADR
비소(III) 산화물 삼산화아르센	1561	6.1
	1685	6.1
	1557	6.1
	1561	6.1
칼슘비소산 ARSENATE COMPOUND, SOLID, N.Z.K. 무기물 포함: Arsenati, n.c.c., Arsenite, n.c.c., Arsene 황화물, n.c.c.	1557	6.1
칼슘비소산염 칼슘비소산염	1573	6.1
칼슘비소산염	1573	6.1
비산칼슘 및 비산칼슘 혼합물, 고체	1574	6.1
칼슘비소	1557	6.1
암모늄 비산염	1546	6.1
무수비소 삼산화아르센	1561	6.1
아르센	1558	6.1
비소 먼지	1562	6.1
수소 아르센 아르신	2188	2
아르센소다 용액	1556	6.1
아르센 브로마이드	1555	6.1
오산화아르센	1559	6.1
아르센 화합물, 액체, N.Z.K. 다음을 포함한 무기물: Arsenati, n.c.c., Arsenite, n.c.c., 그러나 Arsene 황화물, n.c.c.	1556	6.1
아르센 화합물, 솔리드, N.Z.K. 다음을 포함한 무기물: Arsenati, n.c.c., Arsenite, n.c.c., 그러나 Arsene 황화물, n.c.c.	1557	6.1
삼산화아르센	1561	6.1
아르센 삼염화물	1560	6.1
아르신	2188	2
철(II) 비산염	1608	6.1
철(III) 비산염	1606	6.1
철(III) 비소	1607	6.1
비산칼륨	1677	6.1
칼륨 비소	1678	6.1
비소산, 고체	1554	6.1
비소산, 액체	1553	6.1
마그네슘 비산산염	1622	6.1
구리 비소	1586	6.1
구리 아세토아르센산염	1585	6.1
비소나트륨 SODIUM ARSENITE SOLID	2027	6.1
비소나트륨 SODIUM ARSENATE	1685	6.1
아지화나트륨	1687	6.1
비산나트륨	1685	6.1
비소나트륨 고체	2027	6.1
비소나트륨 수용액	1686	6.1
주석 비화물	1557	6.1
비소 주석 주석 비소	1557	6.1
	2760	3
비르센 함유 살충제 액체, 가연성, 독성(인화점이 23oC 미만)	2760	3
아르센 함유 농약, 고체, 독성	2759	6.1
비르센 함유 살충제, 액체, 독성	2994	6.1
아르센 함유 살충제, 액체, 독성, 가연성, 인화점 최소 23 o C	2993	6.1
수은(II) 비산염	1623	6.1
리드 아르세나티	1617	6.1
납 비소	1618	6.1
아르센-유기 화합물, 액체, N.C.C.	3280	6.1
아르센-유기 화합물, 고체, N.Z.K.*	3465	6.1
은비소	1683	6.1
스트론튬 비소	1691	6.1
아연 비산염, 아연 비산염 또는 아연 비산염과 아연 비산염 혼합물	1712	6.1

비소 화합물(영어 및 프랑스어 Arsenic, 독일어 Arsen)은 매우 오랫동안 알려져 왔습니다. III-II 천년 BC. 이자형. 4~5%의 비소를 함유한 구리 합금을 생산하는 방법을 이미 알고 있었습니다. 아리스토텔레스의 학생인 테오프라스투스(기원전 4~3세기)는 자연에서 발견되는 적색 황화비소를 리얼가라고 불렀습니다. Pliny는 황색 황화비소를 2S 3 orpiment (Auripigmentum)라고 부릅니다. -황금색이며 나중에 orpiment라는 이름을 받았습니다. 고대 그리스어 arsenicon과 sandarac은 주로 황 화합물을 나타냅니다. 1세기에 Dioscorides는 orpiment의 연소와 그 결과 생성물인 백색 비소(As 2 O 3)를 설명했습니다. 화학 발달의 연금술 시대에는 비소(Arsenik)가 유황의 성질을 가지고 있다는 것은 부인할 수 없는 것으로 간주되었으며, 유황(Sulfur)은 "금속의 아버지"로 추앙되었기 때문에 남성적인 특성은 비소에 귀속되었습니다. 비소 금속이 정확히 언제 처음 획득되었는지는 알 수 없습니다. 이 발견은 대개 알베르토 대왕(13세기)의 것으로 여겨집니다. 연금술사들은 흰색 은색에 비소를 첨가하여 구리를 착색하는 것을 구리가 은으로 변하는 것으로 간주하고 그러한 "변형"을 비소의 강력한 힘에 기인한다고 생각했습니다. 중세와 현대의 첫 세기에 비소의 독성이 알려졌습니다. 그러나 Dioscorides(Iv.)조차도 천식 환자에게 수지와 함께 레알가를 가열하여 얻은 제품의 증기를 흡입할 것을 권장했습니다. Paracelsus는 이미 백색 비소 및 기타 비소 화합물을 치료에 널리 사용했습니다. 15~17세기의 화학자와 광부. Vasily Valentin은 16세기 야금학자에게 잘 알려진 것을 언급했습니다. 고로 연기(Huttenrauch)와 그 특유의 냄새. 황화비소를 지칭하는 비소의 그리스(및 라틴어) 이름은 그리스 남성형에서 유래되었습니다. 이 이름의 유래에 대한 다른 설명이 있습니다. 예를 들어 "몸 깊숙이 침투하는 불행한 독"을 의미하는 아랍어 arsa paki에서 유래했습니다. 아랍인들은 아마도 이 이름을 그리스인에게서 빌렸을 것입니다. 러시아 이름 비소는 오랫동안 알려져 왔습니다. 비소를 반금속으로 간주했던 Lomonosov 시대 이후로 문헌에 등장했습니다. 18세기에는 이 이름과 함께. arsenic이라는 단어를 사용하였고, arsenic을 As 2 O 3 라고 불렀다. Zakharov(1810)는 비소라는 이름을 제안했지만 인기를 얻지 못했습니다. 비소라는 단어는 아마도 투르크 민족의 러시아 장인이 빌린 것 같습니다. 아제르바이잔어, 우즈베크어, 페르시아어 및 기타 동부 언어에서는 비소를 margumush(mar - kill, mush - mouse)라고 불렀습니다. 러시아 비소, 아마도 쥐독 또는 쥐독의 부패일 것입니다.