Valensi semua unsur dalam jadual sebatian kimia. Valensi malar dan berubah-ubah

Terdapat unsur yang valensinya sentiasa malar, dan terdapat sangat sedikit daripadanya. Tetapi semua elemen lain mempamerkan valensi berubah-ubah.

Lebih banyak pelajaran di laman web ini

Satu atom unsur monovalen yang lain bergabung dengan satu atom unsur monovalen(HCl) . Dua atom monovalen bergabung dengan atom unsur divalen(H2O) atau satu atom divalen(CaO) . Ini bermakna valens unsur boleh diwakili sebagai nombor yang menunjukkan bilangan atom unsur monovalen yang boleh digabungkan dengan atom unsur tertentu. Aci unsur ialah bilangan ikatan yang terbentuk oleh atom:

Na - monovalen (satu ikatan)

H - monovalen (satu ikatan)

O - divalen (dua ikatan setiap atom)

S - heksavalen (membentuk enam ikatan dengan atom jiran)

Peraturan untuk menentukan valensi
elemen dalam perkaitan

1. Aci hidrogen ambil untuk saya(unit). Kemudian, mengikut formula air H 2 O, dua atom hidrogen dilekatkan pada satu atom oksigen.

2. Oksigen dalam sebatiannya sentiasa mempamerkan valensi II. Oleh itu, karbon dalam sebatian CO 2 (karbon dioksida) mempunyai valens IV.

3. Aci tertinggi adalah sama dengan nombor kumpulan .

4. valensi yang lebih rendah sama dengan perbezaan antara nombor 8 (bilangan kumpulan dalam jadual) dan bilangan kumpulan di mana unsur ini terletak, i.e. 8 — N kumpulan .

5. Bagi logam dalam subkumpulan "A", aci adalah sama dengan nombor kumpulan.

6. Dalam bukan logam, dua valens ditunjukkan terutamanya: lebih tinggi dan lebih rendah.

Secara kiasan, aci ialah bilangan "tangan" yang mana atom berpaut pada atom lain. Sememangnya, atom tidak mempunyai "tangan"; peranan mereka dimainkan oleh yang dipanggil. elektron valens.

Ia boleh dikatakan berbeza: ialah keupayaan atom unsur tertentu untuk melekatkan sejumlah atom lain.

Prinsip-prinsip berikut mesti difahami dengan jelas:

Terdapat unsur dengan valensi malar (terdapat sedikit daripadanya) dan unsur dengan valensi berubah (yang majoritinya).

Unsur-unsur dengan valensi berterusan mesti diingati.

Dalam artikel ini, kita akan melihat cara dan memahami bagaimana untuk menentukan valensi unsur jadual berkala.

Dalam kimia diterima bahawa valensi unsur kimia boleh dikenali oleh kumpulan (lajur) dalam jadual berkala. Pada hakikatnya, valensi unsur tidak selalu sepadan dengan nombor kumpulan, tetapi dalam kebanyakan kes, valensi tertentu menggunakan kaedah ini akan memberikan hasil yang betul; selalunya unsur, bergantung kepada pelbagai faktor, mempunyai lebih daripada satu valensi.

Unit valensi ialah valensi atom hidrogen, sama dengan 1, iaitu, hidrogen adalah monovalen. Oleh itu, valensi sesuatu unsur menunjukkan bilangan atom hidrogen satu atom unsur berkenaan disambungkan. Sebagai contoh, HCl, di mana klorin adalah monovalen; H2O, di mana oksigen adalah bivalen; NH3, di mana nitrogen adalah trivalen.

Bagaimana untuk menentukan valens mengikut jadual berkala.

Jadual berkala mengandungi unsur kimia yang diletakkan di dalamnya mengikut prinsip dan undang-undang tertentu. Setiap elemen berdiri di tempatnya, yang ditentukan oleh ciri dan sifatnya, dan setiap elemen mempunyai nombornya sendiri. garisan mendatar dipanggil tempoh, yang meningkat dari baris pertama ke bawah. Jika tempoh itu terdiri daripada dua baris (yang ditunjukkan di sebelah dengan penomboran), maka tempoh tersebut dipanggil yang besar. Jika ia hanya mempunyai satu baris, maka ia dipanggil kecil.

Di samping itu, terdapat kumpulan dalam jadual, yang hanya terdapat lapan. Item disusun dalam lajur secara menegak. Di sini penempatan mereka tidak sekata - di satu pihak terdapat lebih banyak elemen (kumpulan utama), di sisi lain - kurang (kumpulan sampingan).

Valensi ialah keupayaan atom untuk membentuk sejumlah ikatan kimia dengan atom unsur lain. mengikut jadual berkala akan membantu untuk memahami pengetahuan tentang jenis valensi.

Untuk unsur subkumpulan sekunder (dan hanya logam kepunyaan mereka), valensi mesti diingat, terutamanya kerana dalam kebanyakan kes ia sama dengan I, II, kurang kerap III. Anda juga perlu menghafal valensi unsur kimia yang mempunyai lebih daripada dua nilai. Atau sentiasa simpan di tangan jadual valensi unsur.

Algoritma untuk menentukan valens dengan formula unsur kimia.

1. Tuliskan formula sebatian kimia.

2. Tentukan valensi unsur yang diketahui.

3. Cari gandaan sepunya terkecil bagi valency dan indeks.

4. Cari nisbah gandaan sepunya terkecil kepada bilangan atom unsur kedua. Ini adalah valensi yang dikehendaki.

5. Buat semakan dengan mendarab valensi dan indeks setiap elemen. Kerja mereka mesti sama.

Contoh: tentukan valensi unsur hidrogen sulfida.

1. Mari kita tulis formula:

2. Nyatakan valensi yang diketahui:

3. Cari gandaan sepunya terkecil:

4. Cari nisbah gandaan sepunya terkecil kepada bilangan atom sulfur:

5. Mari kita semak:

Jadual nilai valensi ciri beberapa atom sebatian kimia.

elemen	Valence	Contoh sambungan
		H 2 , HF, Li 2 O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2 , CH4, SiO 2 , SiCl 4
		CrCl 2 , CrCl 3 , CrO 3
		H2S, SO2, SO3
		NH 3 , NH 4 Cl, HNO 3
		PH 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4
		SnCl 2 , SnCl 4 , PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3 , BrF 5 , JIKA 7

Memandangkan formula pelbagai sebatian, adalah mudah untuk melihatnya bilangan atom unsur yang sama dalam molekul bahan yang berbeza tidak sama. Contohnya, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, dsb. Bilangan atom hidrogen dalam sebatian ini berbeza dari 1 hingga 4. Ini adalah tipikal bukan sahaja untuk hidrogen.

Bagaimana untuk meneka indeks mana yang hendak diletakkan di sebelah penetapan unsur kimia? Bagaimanakah formula sesuatu bahan terbentuk? Ini mudah dilakukan apabila anda mengetahui valensi unsur-unsur yang membentuk molekul bahan tertentu.

– ialah sifat atom unsur tertentu untuk melekat, mengekalkan, atau menggantikannya tindak balas kimia bilangan atom tertentu unsur lain. Unit valensi ialah valensi atom hidrogen. Oleh itu, kadangkala takrif valens dirumuskan seperti berikut: valens – ini ialah sifat atom unsur tertentu untuk melekat atau menggantikan bilangan atom hidrogen tertentu.

Jika satu atom hidrogen dilekatkan pada satu atom unsur tertentu, maka unsur itu univalen jika dua – divalen dan dan lain-lain. Sebatian hidrogen tidak diketahui untuk semua unsur, tetapi hampir semua unsur membentuk sebatian dengan oksigen O. Oksigen dianggap sentiasa divalen.

Valensi kekal:

saya – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, Dalam

Tetapi apa yang perlu dilakukan jika unsur itu tidak bergabung dengan hidrogen? Kemudian valensi unsur yang diperlukan ditentukan oleh valensi unsur yang diketahui. Selalunya, ia didapati menggunakan valensi oksigen, kerana dalam sebatian valensinya sentiasa 2. Sebagai contoh, tidak sukar untuk mencari valens unsur dalam sebatian berikut: Na 2 O (valens Na – 1,O – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,O – 2).

Formula kimia bahan tertentu boleh disusun hanya dengan mengetahui valensi unsur-unsur. Sebagai contoh, mudah untuk merumuskan formula untuk sebatian seperti CaO, BaO, CO, kerana bilangan atom dalam molekul adalah sama, kerana valens unsur adalah sama.

Bagaimana jika valensi berbeza? Bilakah kita bertindak dalam kes sedemikian? Perlu diingat peraturan berikut: dalam formula mana-mana sebatian kimia, hasil darab valensi satu unsur dengan bilangan atomnya dalam molekul adalah sama dengan hasil darab valensi dengan bilangan atom unsur lain. . Sebagai contoh, jika diketahui bahawa valensi Mn dalam sebatian ialah 7, dan O – 2, maka formula kompaun akan kelihatan seperti Mn 2 O 7 ini.

Bagaimana kami mendapat formula?

Pertimbangkan algoritma untuk menyusun formula mengikut valensi bagi yang terdiri daripada dua unsur kimia.

Terdapat peraturan bahawa bilangan valens dalam satu unsur kimia adalah sama dengan bilangan valens dalam unsur lain. Pertimbangkan contoh pembentukan molekul yang terdiri daripada mangan dan oksigen.
Kami akan mengarang mengikut algoritma:

1. Kami menulis seterusnya simbol unsur kimia:

2. Kami meletakkan di atas unsur kimia nombor valensinya (valensi unsur kimia boleh didapati dalam jadual berkala Mendelev, untuk mangan – 7, mempunyai oksigen – 2.

3. Cari gandaan sepunya terkecil ( nombor terkecil, yang boleh dibahagi sama rata dengan 7 dan 2). Nombor ini ialah 14. Kami membahagikannya dengan valensi unsur 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 dan 7 akan menjadi indeks, masing-masing, untuk fosforus dan oksigen. Kami menggantikan indeks.

Mengetahui valensi satu unsur kimia, mengikut peraturan: valensi satu unsur × bilangan atomnya dalam molekul = valensi unsur lain × bilangan atom unsur ini (satu lagi), seseorang boleh menentukan valens bagi yang lain.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Konsep valensi telah diperkenalkan ke dalam kimia sebelum struktur atom diketahui. Kini telah ditetapkan bahawa sifat unsur ini berkaitan dengan bilangan elektron luar. Bagi kebanyakan unsur, valensi maksimum terhasil daripada kedudukan unsur tersebut dalam jadual berkala.

Adakah anda mempunyai sebarang soalan? Ingin mengetahui lebih lanjut tentang valency?
Untuk mendapatkan bantuan daripada tutor -.

blog.site, dengan penyalinan penuh atau separa bahan, pautan ke sumber diperlukan.

Dalam pelajaran kimia, anda telah pun berkenalan dengan konsep valensi unsur kimia. Kami telah mengumpulkan semua di satu tempat informasi berguna tentang soalan ini. Gunakannya semasa membuat persediaan untuk GIA dan Peperiksaan Negeri Bersepadu.

Valensi dan analisis kimia

Valence- keupayaan atom unsur kimia untuk memasuki sebatian kimia dengan atom unsur lain. Dengan kata lain, ia adalah keupayaan atom untuk membentuk sejumlah ikatan kimia dengan atom lain.

Dari bahasa Latin, perkataan "valensi" diterjemahkan sebagai "kekuatan, keupayaan." Nama betul sangat kan?

Konsep "valensi" adalah salah satu yang utama dalam kimia. Ia telah diperkenalkan sebelum struktur atom diketahui oleh saintis (pada tahun 1853). Oleh itu, apabila struktur atom dikaji, ia mengalami beberapa perubahan.

Jadi, dari sudut pandangan teori elektronik, valensi secara langsung berkaitan dengan bilangan elektron luar atom unsur. Ini bermakna bahawa dengan "valensi" bermaksud bilangan pasangan elektron yang mana atom terikat kepada atom lain.

Mengetahui ini, saintis dapat menerangkan sifat ikatan kimia. Ia terletak pada fakta bahawa sepasang atom bahan berkongsi sepasang elektron valens.

Anda mungkin bertanya, bagaimana ahli kimia abad ke-19 boleh menggambarkan valensi walaupun mereka percaya bahawa tidak ada zarah yang lebih kecil daripada atom? Ia tidak boleh dikatakan bahawa ia sangat mudah - mereka bergantung pada analisis kimia.

Dengan analisis kimia, saintis masa lalu menentukan komposisi sebatian kimia: berapa banyak atom pelbagai unsur terkandung dalam molekul bahan berkenaan. Untuk melakukan ini, adalah perlu untuk menentukan jisim tepat setiap unsur dalam sampel bahan tulen (tanpa kekotoran).

Diakui, kaedah ini bukan tanpa kelemahan. Kerana valensi unsur boleh ditentukan dengan cara ini hanya dalam kombinasi mudah dengan hidrogen (hidrida) sentiasa monovalen atau oksigen (oksida) sentiasa divalen. Sebagai contoh, valensi nitrogen dalam NH 3 - III, kerana satu atom hidrogen terikat kepada tiga atom nitrogen. Dan valensi karbon dalam metana (CH 4), mengikut prinsip yang sama, ialah IV.

Kaedah untuk menentukan valensi ini hanya sesuai untuk bahan mudah. Tetapi dalam asid, dengan cara ini kita hanya boleh menentukan valensi sebatian seperti sisa asid, tetapi tidak semua unsur (kecuali valensi hidrogen yang diketahui) secara berasingan.

Seperti yang telah anda perhatikan, valensi ditunjukkan oleh angka Rom.

Valensi dan asid

Oleh kerana valensi hidrogen kekal tidak berubah dan diketahui umum oleh anda, anda boleh dengan mudah menentukan valensi sisa asid. Jadi, sebagai contoh, dalam H 2 SO 3 valency SO 3 ialah I, dalam HClO 3 valency ClO 3 ialah I.

Dengan cara yang sama, jika valensi sisa asid diketahui, mudah untuk menulis formula asid yang betul: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valensi dan formula

Konsep valens hanya masuk akal untuk bahan yang bersifat molekul dan tidak begitu sesuai untuk menerangkan ikatan kimia dalam sebatian gugusan, ionik, sifat hablur, dsb.

Indeks dalam formula molekul bahan mencerminkan bilangan atom unsur yang membentuk komposisinya. Mengetahui valensi unsur membantu menyusun indeks dengan betul. Dengan cara yang sama, dengan melihat formula dan indeks molekul, anda boleh menamakan valens unsur-unsur konstituen.

Anda melakukan tugasan sedemikian dalam pelajaran kimia di sekolah. Sebagai contoh, mempunyai formula kimia bahan di mana valensi salah satu unsur diketahui, seseorang boleh dengan mudah menentukan valensi unsur lain.

Untuk melakukan ini, anda hanya perlu ingat bahawa dalam bahan yang bersifat molekul, bilangan valensi kedua-dua unsur adalah sama. Oleh itu, gunakan gandaan sepunya terkecil (bersamaan dengan bilangan valens bebas yang diperlukan untuk sambungan) untuk menentukan valens unsur yang anda tidak tahu.

Untuk menjelaskannya, mari kita ambil formula oksida besi Fe 2 O 3. Di sini, dua atom besi dengan valens III dan 3 atom oksigen dengan valens II mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia. Gandaan sepunya terkecil mereka ialah 6.

• Contoh: anda mempunyai formula Mn 2 O 7 . Anda tahu valensi oksigen, mudah untuk mengira bahawa gandaan sepunya terkecil ialah 14, maka valensi Mn ialah VII.

Begitu juga, anda boleh melakukan sebaliknya: tuliskan formula kimia yang betul bagi sesuatu bahan, mengetahui valensi unsur konstituennya.

• Contoh: untuk menulis formula fosforus oksida dengan betul, kita mengambil kira valensi oksigen (II) dan fosforus (V). Oleh itu, gandaan sepunya terkecil untuk P dan O ialah 10. Oleh itu, formula mempunyai bentuk berikut: P 2 O 5.

Mengetahui dengan baik sifat unsur yang dipamerkan dalam pelbagai sebatian, seseorang boleh menentukan valensinya walaupun dengan penampilan sambungan sedemikian.

Contohnya: kuprum oksida berwarna merah (Cu 2 O) dan hitam (CuO). Kuprum hidroksida berwarna kuning (CuOH) dan biru (Cu(OH) 2).

Dan untuk menjadikan ikatan kovalen dalam bahan lebih jelas dan mudah difahami untuk anda, tulis formula strukturnya. Tanda sempang antara unsur-unsur menggambarkan ikatan (valensi) yang timbul di antara atom-atomnya:

Ciri-ciri valensi

Hari ini, penentuan valensi unsur adalah berdasarkan pengetahuan tentang struktur kulit elektron luar atomnya.

Valensi boleh:

• pemalar (logam subkumpulan utama);
• pembolehubah (bukan logam dan logam kumpulan sampingan):
• valensi tertinggi;
• valensi yang lebih rendah.

Pemalar dalam pelbagai sebatian kimia kekal:

• valensi hidrogen, natrium, kalium, fluorin (I);
• valensi oksigen, magnesium, kalsium, zink (II);
• valensi aluminium (III).

Tetapi valensi besi dan tembaga, bromin dan klorin, serta banyak unsur lain, berubah apabila mereka membentuk pelbagai sebatian kimia.

Valensi dan teori elektronik

Dalam kerangka teori elektronik, valensi atom ditentukan berdasarkan bilangan elektron tidak berpasangan yang mengambil bahagian dalam pembentukan pasangan elektron dengan elektron atom lain.

Hanya elektron yang terletak pada kulit luar atom mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia. Oleh itu, valens maksimum unsur kimia ialah bilangan elektron dalam kulit elektron luar atomnya.

Konsep valens berkait rapat dengan Undang-undang Berkala, yang ditemui oleh D. I. Mendeleev. Jika anda melihat dengan teliti pada jadual berkala, anda boleh perasan dengan mudah: kedudukan unsur dalam jadual berkala dan valensinya adalah berkait rapat. Valensi tertinggi unsur yang tergolong dalam kumpulan yang sama sepadan dengan nombor ordinal kumpulan dalam sistem berkala.

Anda akan mengetahui valensi terendah apabila anda menolak nombor kumpulan unsur yang menarik minat anda daripada bilangan kumpulan dalam jadual berkala (terdapat lapan daripadanya).

Sebagai contoh, valensi banyak logam bertepatan dengan nombor kumpulan dalam jadual unsur berkala yang mana ia tergolong.

Jadual valensi unsur kimia

Nombor siri kimia. unsur (nombor atom)	Nama	simbol kimia	Valence
1	Hidrogen Helium / Helium Litium / Litium Berilium / Berilium Karbon / Karbon Nitrogen / Nitrogen Oksigen / Oksigen Fluorin / Fluorin Neon / Neon natrium Magnesium / Magnesium aluminium Silikon / Silikon Fosforus / Fosforus Sulfur Klorin / Klorin Argon / Argon Potassium / Potassium Kalsium / Kalsium Skandium / Skandium Titanium / Titanium Vanadium / Vanadium Chromium / Chromium Mangan / Mangan Besi / Besi Kobalt / Kobalt Nikel / Nikel Tembaga Zink / Zink Gallium / Gallium Germanium/Germanium Arsenik / Arsenik Selenium / Selenium Bromin / Bromin Kripton / Kripton Rubidium / Rubidium Strontium / Strontium Yttrium / Yttrium Zirkonium / Zirkonium Niobium / Niobium Molibdenum / Molibdenum Technetium / Technetium Ruthenium / Ruthenium Rhodium Palladium / Palladium Perak / Perak Kadmium / Kadmium Indium / Indium Timah / Tin Antimoni / Antimoni Telurium / Telurium Iodin / Iodin Xenon / Xenon Cesium / Cesium Barium / Barium Lanthanum / Lanthanum Cerium / Cerium Praseodymium / Praseodymium Neodymium / Neodymium Promethium / Promethium Samaria / Samarium Europium / Europium Gadolinium / Gadolinium Terbium / Terbium Dysprosium / Dysprosium Holmium / Holmium Erbium / Erbium Thulium / Thulium Ytterbium / Ytterbium Lutetium / Lutetium Hafnium / Hafnium Tantalum / Tantalum Tungsten / Tungsten Renium / Renium Osmium / Osmium Iridium / Iridium Platinum / Platinum Emas / Emas Merkuri / Merkuri Pinggang / Thalium Lead / Lead Bismut / Bismut Polonium / Polonium Astatine / Astatine Radon / Radon Francium / Francium Radium / Radium Actinium / Actinium Torium / Torium Proactinium / Protactinium Uranus / Uranium	H	saya (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Tiada data Tiada data (II), III, IV, (V), VI

Dalam kurungan diberi valens yang jarang ditunjukkan oleh unsur yang memilikinya.

Valensi dan keadaan pengoksidaan

Jadi, bercakap tentang tahap pengoksidaan, mereka bermaksud bahawa atom dalam bahan bersifat ionik (yang penting) mempunyai cas bersyarat tertentu. Dan jika valensi adalah ciri neutral, maka keadaan pengoksidaan boleh menjadi negatif, positif atau sama dengan sifar.

Adalah menarik bahawa untuk atom unsur yang sama, bergantung kepada unsur yang membentuk sebatian kimia, keadaan valensi dan pengoksidaan boleh sama (H 2 O, CH 4, dsb.) dan berbeza (H 2 O 2, HNO 3 ).

Kesimpulan

Memperdalam pengetahuan anda tentang struktur atom, anda akan belajar dengan lebih mendalam dan lebih terperinci tentang valensi. Pencirian unsur kimia ini tidak menyeluruh. Tetapi dia mempunyai besar nilai yang digunakan. Apa yang anda sendiri lihat lebih daripada sekali, menyelesaikan masalah dan menjalankan eksperimen kimia pada pelajaran.

Artikel ini direka bentuk untuk membantu anda menyusun pengetahuan anda tentang valency. Dan juga untuk mengingati bagaimana ia boleh ditentukan dan di mana valensi digunakan.

Kami berharap bahan ini berguna untuk anda dalam menyediakan kerja rumah dan persediaan diri untuk ujian dan peperiksaan.

tapak, dengan penyalinan penuh atau separa bahan, pautan ke sumber diperlukan.

Selalunya orang mendengar perkataan "valensi" tanpa memahami sepenuhnya apa itu. Jadi apakah valency? Valence adalah salah satu istilah yang digunakan dalam struktur kimia. Valensi, sebenarnya, menentukan keupayaan atom untuk membentuk ikatan kimia. Secara kuantitatif, valensi ialah bilangan ikatan di mana atom mengambil bahagian.

Apakah valensi unsur

Valensi ialah penunjuk keupayaan atom untuk melekatkan atom lain, membentuk ikatan kimia dengannya, di dalam molekul. Bilangan ikatan atom adalah sama dengan bilangan elektronnya yang tidak berpasangan. Ikatan ini dipanggil kovalen.

Elektron tidak berpasangan ialah elektron bebas pada kulit terluar atom yang berpasangan dengan elektron terluar atom lain. Setiap pasangan elektron tersebut dipanggil "elektronik", dan setiap elektron dipanggil valens. Jadi takrif perkataan "valensi" ialah bilangan pasangan elektron yang mana satu atom disambungkan kepada atom lain.

Valensi boleh digambarkan secara skematik dalam struktur formula kimia. Apabila tidak diperlukan, gunakan formula mudah, di mana valensi tidak ditunjukkan.

Valensi maksimum unsur kimia dari satu kumpulan sistem berkala Mendeleev adalah sama dengan nombor siri kumpulan ini. Atom unsur yang sama boleh mempunyai valensi yang berbeza dalam sebatian kimia yang berbeza. Kekutuban ikatan kovalen yang terbentuk tidak diambil kira. Inilah sebabnya mengapa valensi tidak mempunyai tanda. Juga, valensi tidak boleh negatif dan sama dengan sifar.

Kadang-kadang konsep "valensi" disamakan dengan konsep "keadaan pengoksidaan", tetapi ini tidak begitu, walaupun kadang-kadang penunjuk ini bertepatan. Keadaan pengoksidaan ialah istilah formal yang merujuk kepada kemungkinan cas yang akan diterima oleh atom jika pasangan elektronnya dipindahkan ke atom yang lebih negatif elektrik. Di sini keadaan pengoksidaan boleh mempunyai beberapa jenis tanda dan dinyatakan dalam unit cas. Istilah ini biasa dalam kimia tak organik, kerana dalam sebatian tak organik sukar untuk menilai valensi. Dan, sebaliknya, valensi digunakan dalam kimia organik, kerana kebanyakan sebatian organik mempunyai struktur molekul.

Sekarang anda tahu apakah valensi unsur kimia!