Kimyasal bileşikler tablosundaki tüm elementlerin değerliliği. Sabit ve değişken değerlik

Değerliği her zaman sabit olan elementler vardır ve bunlardan çok azı vardır. Ancak diğer tüm öğeler değişken değerlik sergiler.

Sitede daha fazla ders

Başka bir tek değerlikli elementin bir atomu, tek değerlikli bir elementin bir atomuyla birleşir.(HCl) . İki tek değerlikli atom, iki değerlikli bir elementin atomuyla birleşir(H2O) veya bir iki değerlikli atom(CaO) . Bu, bir elementin değerinin, belirli bir elementin atomunun tek değerlikli bir elementin kaç atomuyla birleşebileceğini gösteren bir sayı olarak temsil edilebileceği anlamına gelir. Bir elementin şaftı, bir atomun oluşturduğu bağların sayısıdır:

Na - tek değerlikli (bir bağ)

H - tek değerlikli (bir bağ)

O - iki değerlikli (atom başına iki bağ)

S - altı değerlikli (komşu atomlarla altı bağ oluşturur)

Değerlik belirleme kuralları
bağlantılardaki elemanlar

1. Şaft hidrojen için almak BEN(birim). Daha sonra, su H 2 O formülüne göre, bir oksijen atomuna iki hidrojen atomu bağlanır.

2. Oksijen bileşiklerinde her zaman değerlik sergiler III. Bu nedenle, C02 bileşiğindeki (karbon dioksit) karbon, IV değerine sahiptir.

3. yüce şaft eşittir grup numarası .

4. düşük değerlik 8 sayısı (tablodaki grup sayısı) ile bu elemanın bulunduğu grup sayısı arasındaki farka eşittir, yani 8 — N gruplar .

5. "A" alt grubundaki metaller için mil, grup numarasına eşittir.

6. Metal olmayanlarda, esas olarak iki değer kendini gösterir: daha yüksek ve daha düşük.

Mecazi olarak konuşursak, şaft, bir atomun diğer atomlara yapıştığı "ellerin" sayısıdır. Doğal olarak atomların "elleri" yoktur; rolleri sözde tarafından oynanır. değerlik elektronları.

Farklı söylenebilir: belirli bir elementin atomunun belirli sayıda başka atomu bağlama yeteneğidir.

Aşağıdaki ilkeler açıkça anlaşılmalıdır:

Sabit değere sahip elementler (nispeten az sayıdadır) ve değişken değerliliğe sahip elementler (çoğunluğu vardır) vardır.

Sabit değerliğe sahip elementler hatırlanmalıdır.

Bu yazıda, yollara bakacağız ve anlayacağız değerlik nasıl belirlenir periyodik tablonun elemanları.

Kimyada değerlik kabul edilir. kimyasal elementler periyodik tablodaki grup (sütun) tarafından tanınabilir. Gerçekte, bir elementin değerliği her zaman grup numarasına karşılık gelmez, ancak çoğu durumda bu yöntemi kullanan belirli bir değer doğru sonucu verecektir; genellikle, çeşitli faktörlere bağlı olarak elementler birden fazla değere sahiptir.

Değerlik birimi, hidrojen atomunun 1'e eşit değerliğidir, yani hidrojen tek değerlidir. Bu nedenle, bir elementin değerliği, söz konusu elementin bir atomunun kaç tane hidrojen atomuna bağlı olduğunu gösterir. Örneğin, klorun tek değerli olduğu HCI; oksijenin iki değerli olduğu H2O; NH3, burada nitrojen üç değerlidir.

Periyodik tabloya göre değerlik nasıl belirlenir.

Periyodik tablo, belirli ilke ve yasalara göre içine yerleştirilen kimyasal elementleri içerir. Her element, özellikleri ve özellikleri ile belirlenen yerinde durur ve her elementin kendi numarası vardır. yatay çizgiler ilk satırdan aşağıya doğru artan dönemler denir. Dönem iki sıradan oluşuyorsa (yan tarafta numaralandırılarak belirtilir), o zaman böyle bir döneme büyük dönem denir. Yalnızca bir satırı varsa, buna küçük denir.

Ayrıca tabloda sadece sekiz tane olan gruplar var. Öğeler dikey olarak sütunlar halinde düzenlenir. Burada yerleşimleri eşit değil - bir yandan daha fazla öğe (ana grup), diğer yandan - daha az (yan grup).

Değerlik, bir atomun diğer elementlerin atomlarıyla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. periyodik tabloya göre değerlik türlerinin bilgisini anlamaya yardımcı olacaktır.

İkincil alt grupların elemanları için (ve yalnızca metaller bunlara aittir), özellikle çoğu durumda I, II, daha az sıklıkla III'e eşit olduğu için değer hatırlanmalıdır. İkiden fazla değeri olan kimyasal elementlerin değerlerini de ezberlemeniz gerekecek. Veya elementlerin değerlik tablosunu sürekli olarak elinizin altında bulundurun.

Kimyasal elementlerin formülleri ile değeri belirlemek için algoritma.

1. Kimyasal bir bileşiğin formülünü yazın.

2. Elementlerin bilinen değerliklerini belirleyin.

3. Değerlik ve indeksin en küçük ortak katını bulun.

4. En küçük ortak katın ikinci elementin atom sayısına oranını bulun. Bu gerekli değerliktir.

5. Her bir öğenin değerlik ve indeksini çarparak bir kontrol yapın. İşleri eşit olmalıdır.

Örnek: hidrojen sülfit elementlerinin değerliliğini belirler.

1. Formülü yazalım:

2. Bilinen değeri belirtin:

3. En küçük ortak katı bulun:

4. En küçük ortak katın kükürt atomu sayısına oranını bulun:

5. Kontrol edelim:

Bazı kimyasal bileşik atomlarının karakteristik değerlik değerleri tablosu.

Elementler	değerlik	Bağlantı örnekleri
		H2 , HF, Li20, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO2 , CH4, SiO2 , SiCl4
		CrCl2 , CrCl3 , CrO3
		H2S, SO2, SO3
		NH3 , NH4CI, HNO3
		PH 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4
		SnCl2 , SnCl4 , PbO, PbO2
		HCI, ClF3 , BrF5 , IF7

Çeşitli bileşiklerin formülleri göz önüne alındığında, bunu görmek kolaydır. atom sayısı farklı maddelerin moleküllerinde aynı element aynı değildir. Örneğin, HCI, NH4CI, H2S, H3PO4, vb. Bu bileşiklerdeki hidrojen atomlarının sayısı 1 ila 4 arasında değişir. Bu sadece hidrojen için tipik değildir.

Bir kimyasal elementin tanımının yanına hangi indeksin konulacağını nasıl tahmin edebilirim? Bir maddenin formülleri nasıl oluşur? Belirli bir maddenin molekülünü oluşturan elementlerin değerini bildiğiniz zaman bunu yapmak kolaydır.

– belirli bir elementin atomunun ekleme, tutma veya değiştirme özelliğidir. kimyasal reaksiyonlar başka bir elementin belirli sayıda atomu. Değerlik birimi, hidrojen atomunun değerliliğidir. Bu nedenle, bazen değerlik tanımı şu şekilde formüle edilir: değerlik – bu, belirli bir sayıda hidrojen atomunu eklemek veya değiştirmek için belirli bir elementin bir atomunun özelliğidir.

Belirli bir elementin bir atomuna bir hidrojen atomu bağlıysa, o zaman eleman iki tane ise tek değerlidir. – iki değerli ve vesaire. Hidrojen bileşikleri tüm elementler için bilinmemekle birlikte hemen hemen tüm elementler oksijen O ile bileşikler oluşturur. Oksijenin sürekli olarak iki değerli olduğu kabul edilir.

Kalıcı değerlik:

BEN – H, Na, Li, K, Rb, Cs
III – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, İçinde

Ancak element hidrojen ile birleşmezse ne yapmalı? Daha sonra gerekli elemanın değerliliği, bilinen elemanın değerliliği ile belirlenir. Çoğu zaman, oksijen değeri kullanılarak bulunur, çünkü bileşiklerde değeri her zaman 2'dir. Örneğin, aşağıdaki bileşiklerde elementlerin değerini bulmak zor olmayacaktır: Na 2 O (değerlik Na – 1,0 – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,0 – 2).

Belirli bir maddenin kimyasal formülü, yalnızca elementlerin değerliği bilinerek derlenebilir. Örneğin CaO, BaO, CO gibi bileşikler için formüller formüle etmek kolaydır çünkü elementlerin değerlikleri eşit olduğu için moleküllerdeki atom sayıları da aynıdır.

Ya değerler farklıysa? Böyle bir durumda ne zaman harekete geçeceğiz? Aşağıdaki kuralı hatırlamak gerekir: herhangi bir kimyasal bileşiğin formülünde, bir elementin değerinin moleküldeki atom sayısına göre çarpımı, başka bir elementin atom sayısına göre değerin ürününe eşittir. . Örneğin, bir bileşikte Mn'nin değerliliğinin 7 olduğu biliniyorsa ve O – 2, o zaman bileşik formül bu Mn 2 O 7 gibi görünecektir.

Formülü nasıl elde ettik?

İki kimyasal elementten oluşanlar için değerliğe göre formül derleme algoritmasını düşünün.

Bir kimyasal elementteki değerlik sayısının diğerindeki değerlik sayısına eşit olduğu kuralı vardır.. Manganez ve oksijenden oluşan bir molekülün oluşumu örneğini ele alalım.
Algoritmaya göre oluşturacağız:

1. Daha sonra kimyasal elementlerin sembollerini yazıyoruz:

2. Kimyasal elementlerin değerlerinin numaralarını üstlerine koyuyoruz (bir kimyasal elementin değeri manganez için Mendelev'in periyodik tablosunda bulunabilir. – 7, oksijen var – 2.

3. En küçük ortak katı bulun ( en küçük sayı 7 ve 2'ye eşit olarak bölünebilen). Bu sayı 14'tür. Elementlerin değerlerine böleriz 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 ve 7 sırasıyla fosfor ve oksijen için endeksler olacaktır. İndeksleri değiştiriyoruz.

Bir kimyasal elementin değerliliğini bilmek, kuralı izleyerek: bir elementin değerliliği × bir moleküldeki atomlarının sayısı = başka bir elementin değerliliği × bu (başka) elementin atomlarının sayısı, kişi değerliliği belirleyebilir. bir diğer.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Değerlik kavramı, atomun yapısı bilinmeden önce kimyaya girmiştir. Artık bir elementin bu özelliğinin dış elektronların sayısı ile ilgili olduğu tespit edilmiştir. Birçok element için, maksimum değer, bu elementlerin periyodik tablodaki konumundan kaynaklanır.

Sormak istediğiniz bir şey var mı? değerlik hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.

blog.site, materyalin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Kimya derslerinde, kimyasal elementlerin değerliği kavramını zaten öğrendiniz. Hepsini bir yerde topladık kullanışlı bilgi bu soru hakkında GIA ve Birleşik Devlet Sınavına hazırlanırken kullanın.

Değerlik ve kimyasal analiz

değerlik- kimyasal elementlerin atomlarının diğer elementlerin atomlarıyla kimyasal bileşiklere girme yeteneği. Başka bir deyişle, bir atomun diğer atomlarla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir.

Latince'den "değerlik" kelimesi "güç, yetenek" olarak çevrilir. Çok doğru isim, değil mi?

"Değerlik" kavramı kimyadaki ana kavramlardan biridir. Atomun yapısı bilim adamları tarafından bilinmeden önce bile tanıtıldı (1853'te). Dolayısıyla atomun yapısı incelendikçe bazı değişikliklere uğramıştır.

Dolayısıyla, elektronik teori açısından değerlik, bir elementin atomunun dış elektronlarının sayısı ile doğrudan ilişkilidir. Bu, "değerlik" ile, bir atomun diğer atomlara bağlandığı elektron çiftlerinin sayısı anlamına gelir.

Bunu bilen bilim adamları, kimyasal bağın doğasını tanımlayabildiler. Bir maddenin bir çift atomunun bir çift değerlik elektronunu paylaşması gerçeğinde yatmaktadır.

19. yüzyılın kimyagerleri, atomdan daha küçük hiçbir parçacığın olmadığına inandıkları halde değerliliği nasıl tanımlayabildiler diye sorabilirsiniz. O kadar basit olduğu söylenemez - kimyasal analize güveniyorlardı.

Geçmişin bilim adamları, kimyasal analiz yoluyla, kimyasal bir bileşiğin bileşimini belirlediler: söz konusu maddenin molekülünde çeşitli elementlerin kaç tane atomu bulunuyor? Bunu yapmak için, saf (safsızlık içermeyen) bir madde örneğindeki her bir elementin tam kütlesinin ne olduğunu belirlemek gerekiyordu.

Kuşkusuz, bu yöntem kusursuz değildir. Çünkü bir elementin değerliliği bu şekilde ancak onun her zaman tek değerlikli hidrojen (hidrit) veya her zaman iki değerlikli oksijen (oksit) ile basit kombinasyonunda belirlenebilir. Örneğin, bir hidrojen atomu üç nitrojen atomuna bağlı olduğundan, NH3 - III'teki nitrojenin değerliği. Ve aynı prensibe göre metandaki (CH 4) karbonun değerliliği IV'tür.

Değerlik belirlemeye yönelik bu yöntem yalnızca aşağıdakiler için uygundur: basit maddeler. Ancak asitlerde, bu şekilde sadece asit kalıntıları gibi bileşiklerin değerliliğini belirleyebiliriz, ancak tüm elementleri (bilinen hidrojen değeri hariç) ayrı ayrı belirleyemeyiz.

Daha önce fark ettiğiniz gibi, değerlik Romen rakamlarıyla gösterilir.

değerlik ve asitler

Hidrojenin değeri değişmeden kaldığı ve sizin tarafınızdan iyi bilindiği için, asit kalıntısının değerini kolayca belirleyebilirsiniz. Örneğin, H2S03'te SO3'ün değeri I'dir, HCIO3'te ClO3'ün değeri I'dir.

Benzer şekilde asit kalıntısının değerliliği biliniyorsa, asidin doğru formülünü yazmak kolaydır: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

değerlik ve formüller

Değerlik kavramı yalnızca moleküler yapıya sahip maddeler için anlamlıdır ve küme, iyonik, kristal yapı vb. bileşiklerdeki kimyasal bağları tanımlamak için pek uygun değildir.

Maddelerin moleküler formüllerindeki indeksler, bileşimlerini oluşturan elementlerin atom sayısını yansıtır. Öğelerin değerliklerini bilmek, endeksleri doğru bir şekilde düzenlemeye yardımcı olur. Aynı şekilde, moleküler formül ve indekslere bakarak, bileşen elementlerin değerlerini adlandırabilirsiniz.

Okuldaki kimya derslerinde bu tür görevleri yerine getiriyorsunuz. Örneğin, elementlerden birinin değerliliği bilinen bir maddenin kimyasal formülüne sahip olan kişi, başka bir elementin değerliliğini kolayca belirleyebilir.

Bunu yapmak için, moleküler yapıdaki bir maddede her iki elementin değer sayısının eşit olduğunu hatırlamanız yeterlidir. Bu nedenle, bilmediğiniz öğenin değerini belirlemek için en küçük ortak katı (bağlantı için gereken serbest değer sayısına karşılık gelen) kullanın.

Açıklığa kavuşturmak için demir oksit Fe 2 O 3 formülünü alalım. Burada, III değerlikli iki demir atomu ve II değerlikli 3 oksijen atomu bir kimyasal bağın oluşumuna katılır. En küçük ortak katları 6'dır.

• Örnek: formülleriniz var Mn 2 O 7 . Oksijenin değerini biliyorsunuz, en küçük ortak katın 14 olduğunu hesaplamak kolaydır, dolayısıyla Mn'nin değeri VII'dir.

Benzer şekilde, tam tersini de yapabilirsiniz: onu oluşturan elementlerin değerlerini bilerek bir maddenin doğru kimyasal formülünü yazın.

• Örnek: Fosfor oksit formülünü doğru bir şekilde yazmak için oksijen (II) ve fosforun (V) değerini dikkate alırız. Bu nedenle, P ve O için en küçük ortak kat 10'dur. Bu nedenle, formül aşağıdaki forma sahiptir: P 2 O 5.

Çeşitli bileşiklerde sergiledikleri elementlerin özelliklerini iyi bilerek, değerleri şu şekilde bile belirlenebilir: dış görünüş bu tür bağlantılar.

Örneğin: bakır oksitler kırmızı (Cu 2 O) ve siyah (CuO) renklidir. Bakır hidroksitler sarı (CuOH) ve mavi (Cu(OH) 2) renklidir.

Ve maddelerdeki kovalent bağları sizin için daha açık ve anlaşılır kılmak için yapısal formüllerini yazın. Öğeler arasındaki çizgiler, atomları arasında ortaya çıkan bağları (değerlikleri) gösterir:

değerlik özellikleri

Bugün, elementlerin değerliklerinin belirlenmesi, atomlarının dış elektron kabuklarının yapısı hakkındaki bilgilere dayanmaktadır.

Değerlik olabilir:

• sabit (ana alt grupların metalleri);
• değişken (metal olmayanlar ve yan grupların metalleri):
• en yüksek değer;
• düşük değerlik.

Çeşitli kimyasal bileşiklerdeki sabit kalır:

• hidrojen, sodyum, potasyum, florin (I) değerliği;
• oksijen, magnezyum, kalsiyum, çinko (II) değeri;
• alüminyumun değeri (III).

Ancak demir ve bakır, brom ve klorin ve diğer birçok elementin değeri, çeşitli kimyasal bileşikler oluşturduklarında değişir.

Değerlik ve elektronik teori

Elektronik teorisi çerçevesinde, bir atomun değeri, diğer atomların elektronlarıyla elektron çiftlerinin oluşumuna katılan eşleşmemiş elektronların sayısına göre belirlenir.

Kimyasal bağların oluşumuna yalnızca atomun dış kabuğunda bulunan elektronlar katılır. Bu nedenle, bir kimyasal elementin maksimum değeri, atomunun dış elektron kabuğundaki elektronların sayısıdır.

Değerlik kavramı, D. I. Mendeleev tarafından keşfedilen Periyodik Yasa ile yakından ilgilidir. Periyodik tabloya yakından bakarsanız, kolayca fark edebilirsiniz: bir elementin periyodik tablodaki konumu ve değeri ayrılmaz bir şekilde bağlantılıdır. Aynı gruba ait elementlerin en yüksek değerliliği, grubun periyodik sistemdeki sıra sayısına karşılık gelir.

Periyodik tablodaki grup sayısından ilginizi çeken elementin grup numarasını çıkardığınızda en düşük değerliliği bulacaksınız (bunlardan sekiz tane vardır).

Örneğin, birçok metalin değerliği, ait oldukları periyodik elementler tablosundaki grup numaralarıyla örtüşür.

Kimyasal elementlerin değerlik tablosu

Seri numarası kimya element (atom numarası)	İsim	kimyasal sembol	değerlik
1	Hidrojen Helyum / Helyum Lityum / Lityum berilyum / berilyum Karbon / Karbon Azot / Azot Oksijen / Oksijen Flor / Flor neon / neon Sodyum Magnezyum / Magnezyum Alüminyum Silikon / Silikon Fosfor / Fosfor Kükürt Klor / Klor Argon / Argon Potasyum / Potasyum Kalsiyum / Kalsiyum Skandiyum / Skandiyum titanyum / titanyum Vanadyum / Vanadyum Krom / Krom Manganez / Manganez Demir / Demir kobalt / kobalt Nikel / Nikel Bakır Çinko / Çinko Galyum / Galyum Germanyum / Germanyum Arsenik / Arsenik Selenyum / Selenyum Brom / Brom kripton / kripton Rubidyum / Rubidyum Stronsiyum / Stronsiyum İtriyum / İtriyum Zirkonyum / Zirkonyum Niyobyum / Niyobyum Molibden / Molibden teknesyum / teknesyum Rutenyum / Rutenyum Rodyum Paladyum / Paladyum Gümüş / Gümüş Kadmiyum / Kadmiyum indiyum / indiyum Kalay / Kalay Antimon / Antimon tellür / tellür iyot / iyot Ksenon / Ksenon sezyum / sezyum Baryum / Baryum Lantan / Lantan Seryum / Seryum Praseodim / Praseodimyum Neodimyum / Neodimyum Promethium / Promethium Samiriye / Samaryum Evropyum / Evropyum Gadolinyum / Gadolinyum Terbiyum / Terbiyum Disprosyum / Disprosyum Holmiyum / Holmiyum Erbiyum / Erbiyum Tülyum / Tülyum İterbiyum / İterbiyum Lutesyum / Lutesyum hafniyum / hafniyum Tantal / Tantal Tungsten / Tungsten Renyum / Renyum Osmiyum / Osmiyum İridyum / İridyum Platin / Platin Altın / Altın Merkür / Merkür Bel / Talyum Kurşun / Kurşun Bizmut / Bizmut Polonyum / Polonyum Astatin / Astatin Radon / Radon Fransiyum / Fransiyum Radyum / Radyum aktinyum / aktinyum toryum / toryum Proaktinyum / Protaktinyum Uranüs / Uranyum	H	BEN (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Veri yok Veri yok (II), III, IV, (V), VI

Parantez içinde, onlara sahip olan elementlerin nadiren gösterdiği değerler verilmiştir.

Değerlik ve oksidasyon durumu

Bu nedenle, oksidasyon derecesinden bahsetmişken, iyonik (önemli olan) yapıdaki bir maddedeki bir atomun belirli bir koşullu yüke sahip olduğu anlamına gelir. Ve değerlik nötr bir özellik ise, oksidasyon durumu negatif, pozitif veya sıfıra eşit olabilir.

Aynı elementin bir atomu için, kimyasal bir bileşik oluşturduğu elementlere bağlı olarak, değerlik ve oksidasyon durumunun aynı olabilmesi (H20, CH4, vb.) ve farklı olabilmesi (H20) ilginçtir. 2, HNO3 ).

Çözüm

Atomların yapısı hakkındaki bilginizi derinleştirerek, değerlik hakkında daha derin ve daha ayrıntılı öğreneceksiniz. Kimyasal elementlerin bu karakterizasyonu ayrıntılı değildir. Ama onun büyük bir uygulanan değer. Kendiniz bir kereden fazla ne gördünüz, sorunları çözüyor ve yürütüyor kimyasal deneyler derslerde.

Bu makale, değerlik bilginizi düzenlemenize yardımcı olmak için tasarlanmıştır. Ve ayrıca nasıl belirlenebileceğini ve valansın nerede kullanıldığını hatırlamak için.

Bu materyalin, ev ödevi hazırlarken ve testler ve sınavlar için kendi kendine hazırlık yaparken sizin için yararlı olacağını umuyoruz.

site, malzemenin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Çoğu zaman insanlar, ne olduğunu tam olarak anlamadan "değerlik" kelimesini duyarlar. Peki valans nedir? Değerlik, kullanılan terimlerden biridir. kimyasal yapı. Aslında değerlik, bir atomun kimyasal bağlar oluşturma yeteneğini belirler. Nicel olarak değerlik, bir atomun katıldığı bağların sayısıdır.

Bir elementin değerliliği nedir?

Değerlik, bir atomun molekülün içinde diğer atomları bağlama ve onlarla kimyasal bağlar oluşturma yeteneğinin bir göstergesidir. Bir atomun bağ sayısı, eşleşmemiş elektronlarının sayısına eşittir. Bu bağlara kovalent denir.

Eşlenmemiş bir elektron, bir atomun dış kabuğunda başka bir atomun dış elektronuyla eşleşen serbest bir elektrondur. Bu tür elektronların her çiftine "elektronik" denir ve elektronların her birine değerlik denir. Yani "değerlik" kelimesinin tanımı, bir atomun başka bir atoma bağlı olduğu elektron çiftlerinin sayısıdır.

Değerlik şematik olarak yapısal olarak tasvir edilebilir. kimyasal formüller. Gerekmediğinde, kullanın basit formüller, burada değerlik belirtilmemiştir.

Mendeleev'in periyodik sisteminin bir grubundan kimyasal elementlerin maksimum değeri, bu grubun seri numarasına eşittir. Aynı elementin atomları, farklı kimyasal bileşiklerde farklı değerlere sahip olabilir. Oluşan kovalent bağların polaritesi dikkate alınmaz. Bu nedenle valansın işareti yoktur. Ayrıca değerlik negatif ve sıfıra eşit olamaz.

Bazen "değerlik" kavramı, "yükseltgenme durumu" kavramıyla eşittir, ancak bazen bu göstergeler çakışsa da bu böyle değildir. Oksidasyon durumu, elektron çiftleri elektriksel olarak daha negatif atomlara aktarılırsa bir atomun alacağı olası yükü ifade eden resmi bir terimdir. Burada oksidasyon durumu bir tür işarete sahip olabilir ve yük birimleriyle ifade edilir. Bu terim inorganik kimyada yaygındır, çünkü inorganik bileşiklerde değerliği yargılamak zordur. Tersine, değerlik organik kimyada kullanılır, çünkü çoğu organik bileşik moleküler bir yapıya sahiptir.

Artık kimyasal elementlerin değerinin ne olduğunu biliyorsunuz!