Arseno sandaros schema. Arseno elementas

	Kaip	33			Arsenas
					t o kip. (o C)		Pakopinis oksidas	+5 +3 -3
		74,9215			t o plūduriuoti (o C)	817 (slėgis)	Tankis	5727 (pilka) 4900 (juoda)
	4s 2 4p 3				OEO	2,11	žemėje žievė	0,00017 %

Mūsų istorija yra apie elementą, kuris nėra labai įprastas, bet gana plačiai žinomas; apie elementą, kurio savybės nesuderinamos iki nesuderinamumo. Taip pat sunku suderinti vaidmenis, kuriuos šis elementas atliko ir atlieka žmonijos gyvenime. Skirtingu metu, skirtingomis aplinkybėmis, įvairiomis formomis jis veikia kaip nuodas ir kaip gydomoji priemonė, kaip kenksmingos ir pavojingos pramoninės atliekos, kaip naudingiausių, nepakeičiamų medžiagų komponentas. Taigi, elementas, kurio atominis skaičius 33.

Istorija abstrakčiai

Kadangi arsenas yra vienas iš elementų, kurio tiksli atradimo data nenustatyta, apsiribosime pateikdami tik kelis patikimus faktus:

arsenas žinomas nuo seniausių laikų;

Dioskorido darbuose (I a. po Kr.) minimas medžiagos, kuri dabar vadinama arseno sulfidu, deginimas;

III-IV amžiuje Zozimui priskirtuose fragmentiniuose įrašuose minimas metalo arsenas; Graikų rašytojas Olimpijoras (V a. po Kr.) aprašė baltojo arseno gamybą deginant sulfidą;

VIII amžiuje arabų alchemikas Geberis gavo arseno trioksido;

viduramžiais apdorojant arseno turinčias rūdas žmonės pradėjo susidurti su arseno trioksidu, o balti dujinio As2O3 dūmai buvo vadinami rūdos dūmais;

laisvojo metalinio arseno gamyba priskiriama vokiečių alchemikui Albertui von Bolstedtui ir datuojama maždaug 1250 m., nors graikų ir arabų alchemikai neabejotinai gavo arseną (kaitinant jo trioksidą organinėmis medžiagomis) dar prieš Bolštedtą;

1733 m. buvo įrodyta, kad baltas arsenas yra metalo arseno oksidas;

1760 m. prancūzas Louis Claude Cadet gavo pirmąjį organinį arseno junginį, žinomą kaip Cadet skystis arba kakodilo oksidas; šios medžiagos formulė yra [(CH3)2A]2O;

1775 m. Karlas Wilhelmas Scheele gavo arseno rūgštį ir arseninį vandenilį;

1789 m. Antoine'as Laurent'as Lavoisier pripažino arseną kaip nepriklausomą cheminį elementą.

Elementarus arsenas yra sidabriškai pilka arba alavo balta medžiaga, ką tik suskaidytas

metalinis blizgesys. Tačiau ore jis greitai išnyksta. Kaitinamas aukštesnėje nei 600° C temperatūroje, arsenas sublimuojasi nelydydamas, o esant 37 atm slėgiui jis lydosi 818° C temperatūroje. Arsenas yra vienintelis metalas, kurio virimo temperatūra esant normaliam slėgiui yra žemesnė už lydymosi temperatūrą.

Arsenas yra nuodas

Daugelio mintyse žodžiai „nuodai“ ir „arsenas“ yra identiški. Taip atsitiko istoriškai. Yra pasakojimų apie Kleopatros nuodus. Locustos nuodai garsėjo Romoje. Nuodai taip pat buvo įprastas ginklas naikinti politinius ir kitus oponentus viduramžių Italijos respublikose. Pavyzdžiui, Venecijoje teisme buvo laikomi specializuoti nuoditojai. Ir beveik visų nuodų pagrindinis komponentas buvo arsenas.

Rusijoje įstatymas, draudžiantis privatiems asmenims pardavinėti „vitriolio ir gintaro aliejų, stiprią degtinę, arseną ir cilibučą“, buvo išleistas valdant Anai Ioannovnai - 1733 m. sausio mėn. Įstatymas buvo itin griežtas ir nurodė: „Kas ateityje pradės prekiauti arsenu ir kitomis aukščiau paminėtomis medžiagomis ir bus su juo sučiuptas arba apie kurį bus pranešta, bus griežtai nubaustas ir be jokio pasigailėjimo išsiųstas į tremtį, tas pats būti užkrėstiems tiems, kurie praeis pro vaistines ir rotušes, iš kurių pirks. O jei kas, nusipirkęs tokias nuodingas medžiagas, padarys žalą žmonėms, ieškomieji bus ne tik nukankinti, bet ir nubausti mirtimi, priklausomai nuo reikalo svarbos.

Šimtmečius arseno junginiai traukė (ir tebetraukia) vaistininkų, toksikologų ir teismo medicinos mokslininkų dėmesį.

Kriminologai išmoko tiksliai atpažinti apsinuodijimą arsenu. Jei apsinuodijusių žmonių skrandžiuose randama baltų į porcelianą panašių grūdelių, pirmiausia galima įtarti arseno anhidridą As2O3. Šie grūdai kartu su anglies gabalėliais dedami į stiklinį vamzdelį, sandariai uždaromi ir pašildomi. Jei mėgintuvėlyje yra As2O3, tai ant šaltų vamzdelio dalių atsiranda pilkai juodas blizgus metalinio arseno žiedas.

Atvėsus vamzdžio galas nulaužiamas, pašalinama anglis, o pilkai juodas žiedas pašildomas. Šiuo atveju žiedas distiliuojamas iki laisvo vamzdelio galo, todėl susidaro balta arseno anhidrido danga. Čia yra tokios reakcijos:

As2O3 + ZS == As2 + ZSO

arba

2As2O3 + ZS = 2AS2 + ZCO2;

2As2+3O2==2As2O3.

Gauta balta danga dedama po mikroskopu: net esant mažam padidinimui, matomi būdingi blizgantys kristalai oktaedrų pavidalu.

Arsenas turi savybę ilgai išsilaikyti vienoje vietoje. Todėl atliekant teismo cheminius tyrimus, į laboratoriją pristatomi žemės mėginiai, paimti iš šešių vietų, esančių šalia galėjusio apsinuodyti asmens palaidojimo vietos, taip pat jo drabužių dalys, papuošalai, karsto lentos.

Apsinuodijimo arsenu simptomai yra metalo skonis burnoje, vėmimas ir stiprus pilvo skausmas. Vėliau – traukuliai, paralyžius, mirtis. Labiausiai žinomas ir plačiausiai prieinamas priešnuodis apsinuodijus arsenu yra pienas, o tiksliau – pagrindinis pieno baltymas kazeinas, kuris su arsenu sudaro netirpus junginį, kuris neįsisavinamas į kraują.

Arsenas neorganinių preparatų pavidalu yra mirtinas 0,05–0,1 g dozėmis, tačiau arseno yra visuose augalų ir gyvūnų organizmuose. (Tai dar 1838 m. įrodė prancūzų mokslininkas Orfila.) Jūrų augalų ir gyvūnų organizmuose arseno yra vidutiniškai šimtą tūkstantųjų, o gėlavandenių ir sausumos – milijonines dalis procentų. Arseno mikrodaleles įsisavina ir žmogaus organizmo ląstelės Elementas Nr.33 randamas kraujyje, audiniuose ir organuose; ypač daug jo yra kepenyse – nuo ​​2 iki 12 mg 1 kg svorio. Mokslininkai teigia, kad arseno mikrodozės padidina organizmo atsparumą kenksmingiems mikrobams.

Arsenas yra vaistas

Gydytojai teigia, kad dantų ėduonis yra labiausiai paplitusi mūsų laikų liga. Sunku rasti žmogų, kuris neturėtų bent vieno plombuoto danties. Liga prasideda sunaikinus kalkines dantų emalio druskas, o tada patogeniniai mikrobai pradeda savo bjaurų verslą. Prasiskverbę pro susilpnėjusį danties šarvus, jie atakuoja minkštesnę vidinę jo dalį. Susiformuoja „kariozinė ertmė“, o pasisekus apsilankyti pas odontologą šiame etape, išlipti galima gana nesunkiai: ėduonies ertmė bus išvalyta ir užpildyta plombine medžiaga, o dantis išliks gyvas. Tačiau jei laiku nesikreipiate į gydytoją, ėduonies ertmė pasiekia pulpą – audinį, kuriame yra nervų, kraujo ir limfagyslių. Prasideda jo uždegimas, tada gydytojas, norėdamas išvengti blogiausio, nusprendžia nervą nužudyti. Duojama komanda: „arsenas!“, o ant instrumento atidengtos minkštimo uždedamas smeigtuko galvutės dydžio pastos grūdelis. Šioje pastoje esanti arseno rūgštis greitai pasklinda į pulpą (juntamas skausmas yra ne kas kita, kaip mirštančios pulpos „paskutinis šauksmas“), o po 24–48 valandų viskas – dantis negyvas. Dabar gydytojas gali neskausmingai pašalinti minkštimą ir užpildyti minkštimo kamerą bei šaknų kanalus antiseptine pasta, užtaisyti „skylę“.

Arsenas ir jo junginiai naudojami ne tik odontologijoje. Visame pasaulyje išgarsėjo 606-asis vokiečių gydytojo Paulo Ehrlicho, XX amžiaus pradžioje atradusio pirmąsias veiksmingas priemones kovai su luesu, vaistas Salvarsanas. Tai iš tiesų buvo 606-asis Ehrlicho išbandytas narkotikas su arsenu. Šie geltoni amorfiniai milteliai iš pradžių buvo priskirti prie formulės

Tik šeštajame dešimtmetyje, kai salvarsanas nebebuvo naudojamas kaip vaistas nuo lueso, maliarijos ir pasikartojančios karštinės, sovietų mokslininkas M. Kraftas nustatė tikrąją jo formulę. Paaiškėjo, kad salvarsanas turi polimerinę struktūrą

Didumas P priklausomai nuo gamybos būdo, gali svyruoti nuo 8 iki 40.

Salvarsaną pakeitė kiti arseno vaistai, veiksmingesni ir mažiau toksiški, ypač jo dariniai: novarsenolis, miarsenolis ir kt.

Kai kurie neorganiniai arseno junginiai taip pat naudojami medicinos praktikoje. Arseno anhidridas As2O3, kalio arsenitas KAsO2, natrio vandenilio arsenatas Na2HAsO4. 7H2O (žinoma, minimaliomis dozėmis) slopina oksidacinius procesus organizme ir stiprina kraujodarą. Tos pačios medžiagos – kaip ir išorinės – skiriamos sergant kai kuriomis odos ligomis. Būtent arsenui ir jo junginiams priskiriamas kai kurių mineralinių vandenų gydomasis poveikis.

Manome, kad pateiktų pavyzdžių pakanka patvirtinti šio skyriaus pavadinime esančią tezę.

Arsenas – naikinimo ginklas

Dar kartą tenka grįžti prie mirtinų elemento Nr.33 savybių. Ne paslaptis, kad jis buvo plačiai naudojamas, o gal ir tebenaudojamas, gaminant cheminį ginklą, ne mažiau nusikalstamą nei branduoliniai ginklai. Tai liudija Pirmojo pasaulinio karo patirtis. Tą patį liudija ir į spaudą nutekinta informacija apie imperialistinių valstybių kariuomenės Abisinijoje (Italija), Kinijoje (Japonija), Korėjoje ir Pietų Vietname (JAV) panaudotas toksines medžiagas.

Arseno junginiai yra įtraukti į visas pagrindines žinomų cheminių kovinių medžiagų grupes (0B). Tarp paprastai toksiškų 0B yra arzinas, arseno vandenilis AsH3 (praeinama pažymime, kad trivalenčio arseno junginiai yra toksiškesni nei junginiai, kuriuose arsenas yra penkiavalentis). Šiam nuodingiausiam iš visų arseno junginių užtenka pusvalandį kvėpuoti oru, kurio litre yra 0,00005 g AsH3, kad per kelias dienas iškeliautume į kitą pasaulį. AsH3 koncentracija 0,005g/l akimirksniu žudo. Manoma, kad biocheminis AsH3 veikimo mechanizmas yra tas, kad jo molekulės „blokuoja“ eritrocitų fermento - katalazės - molekules; Dėl šios priežasties vandenilio peroksidas kaupiasi kraujyje, sunaikindamas kraują. Aktyvuota anglis silpnai sugeria arsiną, todėl paprasta dujokaukė nėra apsauga nuo arsino.

Pirmojo pasaulinio karo metais buvo bandoma naudoti arsiną, tačiau šios medžiagos nepastovumas ir nestabilumas padėjo išvengti jos masinio naudojimo. Dabar, deja, yra techninių galimybių ilgalaikiam teritorijos užteršimui arsinu. Jis susidaro reaguojant tam tikrų metalų arsenidams su vandeniu. Ir patys arsenidai yra pavojingi žmonėms ir gyvūnams, tai įrodė Amerikos kariuomenė Vietname. . . Daugelio metalų arsenidai taip pat turėtų būti klasifikuojami kaip bendrieji agentai.

Kitą didelę nuodingų medžiagų grupę – dirgiklius – sudaro beveik vien arseno junginiai. Tipiški jo atstovai yra difenilchloroarzinas (C6H5)2AsCl ir difenilcianoarzinas (C6H5)2AsCN.

Šios grupės medžiagos selektyviai veikia gleivinių nervinius galus – daugiausia viršutinių kvėpavimo takų membranas. Tai priverčia organizmą refleksiškai išlaisvinti dirgiklį čiaudint ar kosint. Skirtingai nuo ašarų agentų, šios medžiagos, net ir lengvo apsinuodijimo atveju, veikia net nukentėjusiam asmeniui pabėgus iš užnuodytos atmosferos. Per kelias valandas žmogų supurto skausmingas kosulys, atsiranda skausmas krūtinėje ir galvoje, nevalingai pradeda tekėti ašaros. Be to, vėmimas, dusulys, baimės jausmas; visa tai veda į visišką išsekimą. Be to, šios medžiagos sukelia bendrą organizmo apsinuodijimą“.

Tarp toksiškų medžiagų, turinčių pūslinį poveikį, yra liuzitas, kuris reaguoja su fermentų sulfhidrilo SH grupėmis ir sutrikdo daugelio biocheminių procesų eigą. Per odą absorbuojamas liuzitas sukelia bendrą organizmo apsinuodijimą. Ši aplinkybė vienu metu paskatino amerikiečius reklamuoti lewisite pavadinimu „mirties rasa“.

Bet gana apie tai. Žmonija gyvena tikėdamasi, kad nuodingos medžiagos, apie kurias kalbėjome (ir daug kitų panašių) daugiau niekada nebus naudojamos.

Arsenas yra techninės pažangos stimuliatorius

Perspektyviausia arseno panaudojimo sritis neabejotinai yra puslaidininkių technologija. Galio arsenidai GaAs ir indžio InAs jame įgijo ypatingą reikšmę. Galio arsenidas svarbus ir naujai elektroninių technologijų krypčiai – optoelektronikai, iškilusiai 1963–1965 metais kietojo kūno fizikos, optikos ir elektronikos sankirtoje. Ta pati medžiaga padėjo sukurti pirmuosius puslaidininkinius lazerius.

Kodėl arsenidai pasirodė esantys perspektyvūs puslaidininkių technologijoms? Norėdami atsakyti į šį klausimą, trumpai prisiminkime kai kurias pagrindines puslaidininkių fizikos sąvokas: „valentinė juosta“, „juostos tarpas“ ir „laidumo juosta“.

Skirtingai nuo laisvojo elektrono, kuris gali turėti bet kokią energiją, elektronas, apribotas atomu, gali turėti tik tam tikras, tiksliai apibrėžtas energijos vertes. Energijos juostos susidaro iš galimų elektronų energijos reikšmių atome. Dėl gerai žinomo Pauli principo elektronų skaičius kiekvienoje zonoje negali viršyti tam tikro maksimumo. Jei zona tuščia, ji natūraliai negali dalyvauti kuriant laidumą. Visiškai užpildytos juostos elektronai taip pat nedalyvauja laidyje: kadangi nėra laisvų lygių, išorinis elektrinis laukas negali sukelti elektronų persiskirstymo ir taip sukurti elektros srovės. Laidumas galimas tik iš dalies užpildytoje zonoje. Todėl kūnai su iš dalies užpildyta zona priskiriami metalams, o kūnai, kurių elektroninių būsenų energetinį spektrą sudaro užpildytos ir tuščios zonos, priskiriami dielektrikams arba puslaidininkiams.

Taip pat prisiminkime, kad visiškai užpildytos juostos kristaluose vadinamos valentingomis juostomis, iš dalies užpildytos ir tuščios juostos vadinamos laidumo juostomis, o energijos intervalas (arba barjeras) tarp jų yra juostos tarpas.

Pagrindinis skirtumas tarp dielektrikų ir puslaidininkių yra būtent juostos tarpas: jei jai įveikti reikia didesnės nei 3 elektronvoltų energijos, tai kristalas priskiriamas dielektrikui, o jei mažesnis – puslaidininkių kategorijai.

Lyginant su klasikiniais IV grupės puslaidininkiais – germaniu ir siliciu – III grupės elementų arsenidai turi du privalumus. Juostos tarpas ir krūvininkų mobilumas juose gali būti keičiamas platesnėse ribose. Ir kuo mobilesni krūvininkai, tuo aukštesniais dažniais gali veikti puslaidininkinis įrenginys. Juostos plotis parenkamas atsižvelgiant į įrenginio paskirtį. Taigi lygintuvams ir stiprintuvams, skirtiems veikti aukštesnėje temperatūroje, naudojama medžiaga su dideliu juostos tarpu, o aušinamiems infraraudonųjų spindulių imtuvams – medžiaga su mažu juostos tarpu.

Galio arsenidas ypač išpopuliarėjo, nes turi geras elektrines charakteristikas, kurias išlaiko plačiame temperatūrų diapazone – nuo ​​minuso iki plius 500 °C. Palyginimui atkreipiame dėmesį, kad indžio arsenidas, kuris elektrinėmis savybėmis nenusileidžia GaAs, pradeda juos prarasti kambario temperatūroje, germanio junginiai - 70-80°, o silicio - 150-200° C temperatūroje.

Arsenas taip pat naudojamas kaip priedas, kuris suteikia „klasikiniams“ puslaidininkiams (Si, Ge) tam tikro tipo laidumą (žr. straipsnį „Germanis“). Tokiu atveju puslaidininkyje sukuriamas vadinamasis pereinamasis sluoksnis ir, priklausomai nuo kristalo paskirties, legiruojamas taip, kad gautųsi skirtingo gylio sluoksnis. Kristaluose, skirtuose diodams gaminti, jis „paslėptas“ giliau; jei saulės elementai pagaminti iš puslaidininkinių kristalų, tai pereinamojo sluoksnio gylis yra ne didesnis kaip vienas mikronas.

Arsenas naudojamas kaip vertingas priedas spalvotojoje metalurgijoje. Taigi, pridėjus 0,2-l% As švino, žymiai padidėja jo kietumas. Pavyzdžiui, šratai visada gaminami iš švino, legiruoto su arsenu – kitaip neįmanoma gauti griežtai sferinių granulių.

Vario pridėjimas 0,15-0,45 % arseno padidina jo atsparumą tempimui, kietumą ir atsparumą korozijai dirbant dujinėje aplinkoje. Be to, arsenas padidina vario sklandumą liejimo metu ir palengvina vielos tempimo procesą.

Arsenas pridedamas prie kai kurių rūšių bronzos, žalvario, babbito ir spausdinimo lydinių.

Ir tuo pačiu metu arsenas labai dažnai kenkia metalurgams. Plieno ir daugelio spalvotųjų metalų gamyboje jie sąmoningai apsunkina procesą, kad iš metalo būtų pašalintas visas arsenas. Arseno buvimas rūdoje daro gamybą kenksmingą. Kenksminga du kartus:

pirma, žmonių sveikatai, antra, metalui – didelės arseno priemaišos pablogina beveik visų metalų ir lydinių savybes.

Tai elementas Nr. 33, kuris pelnytai turi prastą reputaciją, tačiau daugeliu atvejų yra labai naudingas.

* Straipsnyje „Germanis“ išsamiai aptariami du laidumo tipai.

Arsenas (pavadinimas kilęs iš žodžio pelė, naudojamas pelėms jausti) yra trisdešimt trečias periodinės lentelės elementas. Nurodo pusmetalius. Sujungus su rūgštimi, ji nesudaro druskų, nes yra rūgštį formuojanti medžiaga. Gali sudaryti alotropines modifikacijas. Arsenas turi tris šiuo metu žinomas kristalinės gardelės struktūras. Geltonas arsenas pasižymi tipiško nemetalo savybėmis, amorfinis arsenas yra juodas, o stabiliausias metalinis arsenas yra pilkas. Gamtoje dažniausiai randama junginių pavidalu, rečiau laisvos būsenos. Labiausiai paplitę yra arseno junginiai su metalais (arsenidais), pavyzdžiui, arseno geležis (arsenopiritas, nuodingas piritas), nikelis (kupfernikelis, taip pavadintas dėl panašumo į vario rūdą). Arsenas yra mažai aktyvus elementas, netirpus vandenyje, o jo junginiai priskiriami mažai tirpioms medžiagoms. Arseno oksidacija vyksta kaitinant kambario temperatūroje, ši reakcija vyksta labai lėtai.

Visi arseno junginiai yra labai stiprūs toksinai, kurie neigiamai veikia ne tik virškinamąjį traktą, bet ir nervų sistemą. Istorija žino daugybę sensacingų apsinuodijimo arsenu ir jo dariniais atvejų. Arseno junginiai kaip nuodai buvo naudojami ne tik viduramžių Prancūzijoje, jie buvo žinomi net senovės Romoje ir Graikijoje. Arseno, kaip stipraus nuodo, populiarumas paaiškinamas tuo, kad jo beveik neįmanoma aptikti maiste, jis neturi nei kvapo, nei skonio. Kaitinamas, jis virsta arseno oksidu. Diagnozuoti apsinuodijimą arsenu yra gana sunku, nes jo simptomai yra panašūs į įvairių ligų simptomus. Dažniausiai apsinuodijimas arsenu painiojamas su cholera.

Kur naudojamas arsenas?

Nepaisant toksiškumo, arseno dariniai naudojami ne tik pelėms ir žiurkėms jausti. Kadangi grynas arsenas turi didelį elektros laidumą, jis naudojamas kaip priedas, suteikiantis reikiamą laidumą puslaidininkiams, tokiems kaip germanis ir silicis. Spalvotojoje metalurgijoje arsenas naudojamas kaip priedas, suteikiantis lydiniams stiprumo, kietumo ir atsparumo korozijai dujinėje aplinkoje. Stiklo gamyboje jis dedamas nedideliais kiekiais stiklui pašviesinti, be to, yra garsiojo „Vienos stiklo“ dalis. Nikelinas naudojamas stiklui nudažyti žaliai. Rauginimo pramonėje arseno sulfato junginiai naudojami apdorojant kailes, siekiant pašalinti plaukelius. Arsenas yra lakų ir dažų dalis. Medienos apdirbimo pramonėje arsenas naudojamas kaip antiseptikas. Pirotechnikoje „Graikiška ugnis“ gaminama iš arseno sulfido junginių ir naudojama degtukų gamyboje. Kai kurie arseno junginiai naudojami kaip cheminės kovos priemonės. Toksiškos arseno savybės naudojamos odontologinėje praktikoje naikinti dantų minkštimą. Medicinoje arseno preparatai naudojami kaip bendrą organizmo tonusą didinantis vaistas, skatinantis raudonųjų kraujo kūnelių skaičiaus didėjimą. Arsenas slopina leukocitų susidarymą, todėl vartojamas kai kurioms leukemijos formoms gydyti. Yra žinoma daugybė medicininių preparatų, kurių pagrindą sudaro arsenas, tačiau pastaruoju metu jie palaipsniui buvo pakeisti mažiau toksiškais vaistais.

Nepaisant toksiškumo, arsenas yra vienas iš svarbiausių elementų. Dirbdami su jo jungtimis turite laikytis saugos taisyklių, kurios padės išvengti nepageidaujamų pasekmių.

Arsenas- mineralas iš vietinių elementų klasės, pusmetalinis, cheminė formulė As. Dažniausios priemaišos yra Sb, S, Fe, Ag, Ni; rečiau Bi ir V. As kiekis vietiniame arsene siekia 98%. 15-osios grupės cheminis elementas (pagal pasenusią klasifikaciją - pagrindinis penktosios grupės pogrupis) ketvirtojo periodinės lentelės periodo; turi atominį skaičių 33. Arsenas (neapdorotas arsenas) yra kieta medžiaga, išgaunama iš natūralių arsenopiritų. Jis yra dviejų pagrindinių formų: paprastas, vadinamasis „metalinis“ arsenas, blizgančių plieno spalvos kristalų pavidalu, trapus, netirpus vandenyje, ir geltonasis arsenas, kristalinis, gana nestabilus. Arsenas naudojamas arseno disulfido, šratų, kietosios bronzos ir įvairių kitų lydinių (alavo, vario ir kt.) gamyboje.

Taip pat žiūrėkite:

STRUKTŪRA

Arseno kristalinė struktūra yra ditrigoninė-skaneedrinė simetrija. Trigonalinė singonija, c. Su. L633L23PC. Kristalai yra labai reti ir turi romboedrų arba pseudokubinį įprotį.

Buvo nustatytos kelios alotropinės arseno modifikacijos. Normaliomis sąlygomis metalinis arba pilkasis arsenas (alfa arsenas) yra stabilus. Pilko arseno kristalinė gardelė yra romboedrinė, sluoksniuota, periodas a = 4,123 A, kampas a = 54° 10′. Tankis (esant 20° C temperatūrai) 5,72 g/cm 3; temperatūros koeficientas tiesinis plėtimasis 3,36 10 laipsnių; savitoji elektrinė varža (temperatūra 0° C) 35 10 -6 omų cm; NV = f 147; koeficientas gniuždomumas (esant 30° C temperatūrai) 4,5 x 10 -6 cm 2 /kg. Alfa-arseno lydymosi temperatūra yra 816 ° C, esant 36 atmosferų slėgiui.

Pagal bankomatą. Arsenas sublimuojasi esant slėgiui 615°C temperatūroje, nelydant. Sublimacijos šiluma 102 cal/g. Arseno garai yra bespalviai, iki 800°C temperatūros jie susideda iš As 4 molekulių, nuo 800 iki 1700°C – iš As 4 ir As 2 mišinio, aukštesnėje nei 1700° C temperatūroje – tik iš As 2. Greitai kondensuojantis arseno garams ant skystu oru aušinamo paviršiaus, susidaro geltonas arsenas - skaidrūs minkšti kubinės sistemos kristalai, kurių tankis 1,97 g/cm 3 . Taip pat žinomos kitos metastabilios arseno modifikacijos: beta-arsenas - amorfinis stiklinis, gama-arsenas - geltonai rudas ir delta-arsenas - rudas amorfinis, kurio tankis yra atitinkamai 4,73; 4,97 ir 5,10 g/cm3. Aukštesnėje nei 270°C temperatūroje šios modifikacijos virsta pilku arsenu.

SAVYBĖS

Spalva ant šviežio lūžio yra cinko baltumo, nuo alavo baltos iki šviesiai pilkos, greitai išblunka dėl tamsiai pilkos spalvos nešvarumų susidarymo; juodas ant atšiauraus paviršiaus. Kietumas pagal Moso skalę 3 – 3,5. Tankis 5,63 - 5,8 g/cm3. Trapus. Diagnozuotas būdingas česnako kvapas, kai jį užmušė. Skilimas yra tobulas pagal (0001) ir mažiau tobulas pagal (0112). Lūžis grūdėtas. Ud. svoris 5,63-5,78. Linija pilka, alavo balta. Blizgesys yra metalinis, stiprus (šviežiai lūžus), greitai blunka ir tampa blyškus ant oksiduoto paviršiaus, kuris laikui bėgant pajuodo. Yra diamagnetinis.

MORFOLOGIJA

Arsenas dažniausiai stebimas plutų pavidalu su sukepintu inksto formos paviršiumi, stalaktitais, į apvalkalą panašiais dariniais, kurie lūžus atskleidžia kristalinę-granuliuotą struktūrą. Natūralų arseną gana lengva atpažinti pagal nuosėdų formą, pajuodusį paviršių, reikšmingą savitąjį svorį, stiprų metalinį blizgesį šviežiame įtrūkime ir tobulą skilimą. Po pūtimo vamzdžiu jis išgaruoja nelydydamas (apie 360° temperatūroje), skleisdamas būdingą česnako kvapą ir sudarydamas baltą As 2 O 3 dangą ant anglies. Jis virsta skysta būsena tik esant padidėjusiam išoriniam slėgiui. Uždarame vamzdelyje jis sudaro arseno veidrodį. Staigiai smogus plaktuku skleidžia česnako kvapą.

KILMĖ

Arsenas susidaro hidroterminiuose telkiniuose kaip metakoloidiniai dariniai tuštumose, kurios, matyt, susidarė paskutinėmis hidroterminio aktyvumo akimirkomis. Kartu su juo galima rasti įvairios sudėties arseno, antimono, rečiau sieros junginių nikelio, kobalto, sidabro, švino ir kt., taip pat nemetalinių mineralų.

Literatūroje yra duomenų apie antrinę arseno kilmę arseno rūdos telkinių atmosferos poveikio zonose, o tai, paprastai kalbant, mažai tikėtina, nes tokiomis sąlygomis jis yra labai nestabilus ir greitai oksiduodamasis visiškai suyra. Juodąją plutą sudaro smulkus arseno ir arsenolito (As 2 O 3) mišinys. Galiausiai susidaro grynas arsenolitas.

Žemės plutoje arseno koncentracija yra maža ir siekia 1,5 ppm. Jis randamas dirvožemyje ir mineraluose ir gali patekti į orą, vandenį ir dirvožemį dėl vėjo ir vandens erozijos. Be to, elementas į atmosferą patenka iš kitų šaltinių. Dėl ugnikalnių išsiveržimų į orą per metus išleidžiama apie 3 tūkst. tonų arseno, mikroorganizmai per metus pagamina 20 tūkst. tonų lakiojo metilarzino, o deginant iškastinį kurą – 80 tūkst. tas pats laikotarpis.

SSRS teritorijoje vietinio arseno buvo rasta keliuose telkiniuose. Iš jų atkreipiame dėmesį į Sadono hidroterminį švino-cinko telkinį, kur jis pakartotinai buvo pastebėtas inksto formos masių pavidalu ant kristalinio kalcito su galenitu ir sfaleritu. Kairiajame upės krante aptiktos didelės inksto formos vietinio arseno sankaupos su koncentrine kriauklelio struktūra. Čikoja (Transbaikalia). Paragenezėje su juo buvo pastebėtas tik kalcitas ratlankių pavidalu ant plonų gyslų sienelių, kertančių senovines kristalines skaldas. Skeveldrų pavidalu (76 pav.) arseno rasta ir šv. Jalinda, Amurskaya geležinkelis tt ir kitose vietose.

Daugelyje Saksonijos telkinių (Freiberge, Schneeberge, Annaberge ir kt.) vietinis arsenas buvo pastebėtas kartu su kobalto, nikelio, sidabro, vietinio bismuto ir kt. arseno junginiais. Visi šie ir kiti šio mineralo radiniai yra niekiniai. praktinę reikšmę.

TAIKYMAS

Arsenas naudojamas šratų ruošimui naudojamų švino lydinių legiravimui, nes liejant šratą bokšto metodu, arseno-švino lydinio lašai įgauna griežtai sferinę formą, be to, žymiai padidėja švino stiprumas ir kietumas. Ypatingo grynumo arsenas (99,9999%) naudojamas daugelio naudingų ir svarbių puslaidininkinių medžiagų - arsenidų (pavyzdžiui, galio arsenido) ir kitų puslaidininkinių medžiagų su kristaline gardele, pavyzdžiui, cinko mišinio, sintezei.

Arseno sulfido junginiai – orpimentas ir realgaras – naudojami tapyboje kaip dažai, o odos pramonėje – kaip priemonė plaukams šalinti nuo odos. Pirotechnikoje realgaras naudojamas „graikiškam“ arba „indiškam“ gaisrui gaminti, kuris atsiranda, kai dega realgaro mišinys su siera ir nitratais (degant susidaro ryškiai balta liepsna).
Kai kurie organinių elementų arseno junginiai yra cheminės kovos medžiagos, pavyzdžiui, liuzitas.

XX amžiaus pradžioje kai kurie kakodilo dariniai, pavyzdžiui, salvarsanas, laikui bėgant buvo naudojami sifiliui gydyti, šie vaistai sifiliui gydyti buvo išstumti kitais, mažiau toksiškais ir veiksmingesniais farmaciniais vaistais; neturi arseno.

Daugelis arseno junginių labai mažomis dozėmis yra naudojami kaip vaistai kovojant su anemija ir daugybe kitų sunkių ligų, nes jie turi kliniškai pastebimą stimuliuojantį poveikį daugeliui specifinių organizmo funkcijų, ypač kraujodaros. Iš neorganinių arseno junginių arseno anhidridas gali būti naudojamas medicinoje gaminant tabletes ir odontologinėje praktikoje pastos pavidalu kaip nekrotizuojantis vaistas. Šis vaistas šnekamojoje ir šnekamojoje kalboje buvo vadinamas „arsenu“ ir buvo naudojamas odontologijoje vietinei dantų nervo nekrozei gydyti. Šiuo metu arseno preparatai retai naudojami odontologinėje praktikoje dėl jų toksiškumo. Dabar sukurti ir taikomi kiti neskausmingos danties nervo nekrozės taikant vietinę nejautrą būdai.

Arsenas – As

KLASIFIKACIJA

Strunz (8-asis leidimas)	1/B.01-10
Nickel-Strunz (10-asis leidimas)	1.CA.05
Dana (7-asis leidimas)	1.3.1.1
Dana (8-asis leidimas)	1.3.1.1
Sveiki, CIM Ref.	1.33

Arsenas yra klasikinis viduramžių ir šiuolaikinių nuodytojų nuodas
ir medicina šiuolaikinėje sporto ir reabilitacinėje medicinoje
Toksiški ir nuodingi akmenys ir mineralai

Arsenas(lot. Arsenicum), As, Mendelejevo periodinės sistemos V grupės cheminis elementas, atominis skaičius 33, atominė masė 74,9216; plieno pilkumo kristalai. Elementą sudaro vienas stabilus izotopas 75 As. Nuodingas bet kokia forma, vaistas.

Istorinė nuoroda.

Natūralūs arseno ir sieros junginiai (orpimentas As 2 S 3, realgar As 4 S 4) buvo žinomi senovės pasaulio tautoms, kurios naudojo šiuos mineralus kaip vaistus ir dažus. Taip pat buvo žinomas arseno sulfidų deginimo produktas - arseno (III) oksidas As 2 O 3 („baltasis arsenas“).

Arsenikono pavadinimas randamas jau mūsų eros pradžioje; jis kilęs iš graikų arseno – stiprus, drąsus ir naudojamas žymėti arseno junginius (pagal jų poveikį organizmui). Manoma, kad rusiškas pavadinimas kilęs iš „mysh“ („mirtis“ - po arseno preparatų panaudojimo jakams naikinti, taip pat pelėms ir žiurkėms naikinti). Cheminė laisvojo arseno gamyba priskiriama 1250 m. 1789 metais A. Lavoisier įtraukė arseną į cheminių elementų sąrašą.

Arsenas. Belorechenskoye telkinys, šiaurė. Kaukazas, Rusija. ~10x7 cm Nuotrauka: A.A. Evsejevas.

Arseno pasiskirstymas gamtoje.

Vidutinis arseno kiekis žemės plutoje (klarkoje) yra 1,7 * 10–4% (pagal masę), tokiais kiekiais jo yra daugumoje magminių uolienų. Kadangi arseno junginiai yra lakūs aukštoje temperatūroje (sausa vulkaninė sublimacija ant batolitų), elementas sublimuojasi į atmosferą ir orą metalo garų pavidalu (miražai – oras žemiau bangelių) nesikaupia magminės lavos procesų, sublimuojančių per plyšius ir vamzdelius, metu. ; jis koncentruotas, nusodinamas iš garų ir karštų giluminių vandenų ant kristalų susidarymo katalizatorių – metalinės geležies (kartu su S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu ir kitais elementais).

Vulkanų išsiveržimų metu (sausos arseno sublimacijos metu) arsenas lakiųjų junginių pavidalu patenka į atmosferą. Kadangi arsenas yra daugiavalentis, jo migraciją įtakoja redokso aplinka. Oksiduojančiomis žemės paviršiaus sąlygomis susidaro arsenatai (As 5+) ir arsenitai (As 3+).

Tai reti mineralai, randami arseno telkinių vietose. Vietinis arsenas ir As 2+ mineralai yra dar rečiau paplitę. Iš mineralų ir arseno junginių (apie 180) pramoninės reikšmės turi arsenopiritas FeAsS (geležies atomas yra pirito susidarymo centras, pradinio „vieno kristalo“ formulė yra Fe + (As + S)).

Arsenopirito vena. Trifonovskajos kasykla, Kochkarskoe telkinys (Au), Plast, Pietų Uralas, Rusija. Arsenai. Nuotrauka: A.A. Evsejevas.

Nedideli arseno kiekiai yra būtini gyvybei. Tačiau arseno telkinių ir jaunų ugnikalnių veiklos vietose dirvožemyje kai kur yra iki 1% arseno, o tai susiję su gyvulių ligomis ir augmenijos mirtimi. Arseno kaupimasis ypač būdingas stepių ir dykumų kraštovaizdžiams, kurių dirvožemiuose arsenas yra neaktyvus. Drėgno klimato sąlygomis ir laistant augalus bei dirvas, arsenas išplaunamas iš dirvos.

Gyvojoje medžiagoje arseno vidutiniškai yra 3·10 -5%, upėse 3·10 -7%. Arsenas, upėmis nešamas į vandenyną, gana greitai nusėda. Jūros vandenyje yra 1 * 10 -7% arseno (ten yra daug aukso, kuris jį išstumia), tačiau moliuose ir skalūnuose yra arseno (palei upių ir rezervuarų krantus, molinguose juoduosiuose dariniuose ir palei karjerų pakraščiai) - 6,6 * 10 - 4 %. Nuosėdinės geležies rūdos, feromanganas ir kiti geležies mazgeliai dažnai yra praturtinti arsenu.

Arseno fizinės savybės.

Arsenas turi keletą alotropinių modifikacijų. Normaliomis sąlygomis stabiliausias yra vadinamasis metalinis, arba pilkasis, arsenas (α-As) – plieno pilkasis. trapios kristalinė masė (pagal savybes – kaip piritas, aukso mišinys, geležies piritas); ką tik suskilęs, ore įgauna metalinį blizgesį, jis greitai nublanksta, nes yra padengtas plona As 2 O 3 plėvele.

Arsenas retai vadinamas sidabro mišiniu – caro klerkų A.M. Romanovas XVII amžiaus viduryje, „sidabras“, nekalus, yra miltelių pavidalu, gali būti malamas - nuodai visos Rusijos carui. Garsiausias ispanų skandalas nuodytojų smuklėje prie Don Kichoto malūno pakeliui į Almadeną, Ispanijoje, kur Europos žemyne ​​kasamas raudonasis cinas (skandalai dėl mergelių pardavimo Rusijos Federacijos Krasnodaro teritorijoje, kaime Naujasis, kristalinis raudonasis cinamonas, nenori dirbti) .

Arsenopiritas. Prizminių kristalų drūzas su kalcito sferulitais. Freibergas, Saksonija, Vokietija. Nuotrauka: A.A. Evsejevas.

Pilkojo arseno kristalinė gardelė yra romboedrinė (a = 4,123Å, kampas α = 54 o 10", x = 0,226), sluoksniuota. Tankis 5,72 g/cm 3 (esant 20 o C), varža elektrinė 35 * 10 -8 omai *m, arba 35*10 -6 omų*cm, elektrinės varžos temperatūros koeficientas 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), Brinelio kietumas 1470 MN/m 2 arba 147 kgf/mm 2 (3-4) pagal Moocy) arsenas yra diamagnetinis.

Esant atmosferos slėgiui, arsenas sublimuojasi 615 o C temperatūroje nelydydamas, nes α-As trigubas taškas yra 816 o C temperatūroje, o slėgis - 36 at.

Arseno garai susideda iš As 4 molekulių iki 800 o C, aukštesnėje nei 1700 o C – tik As 2. Arseno garams kondensuojantis ant skystu oru aušinamo paviršiaus, susidaro geltonas arsenas – skaidrūs, minkšti vaško kristalai, kurių tankis 1,97 g/cm 3, savo savybėmis panašus į baltąjį fosforą.

Veikiant šviesai arba žemai šilumai, jis virsta pilku arsenu. Žinomos stiklinės-amorfinės modifikacijos: juodasis arsenas ir rudasis arsenas, kurie kaitinant virš 270 o C virsta pilkuoju arsenu.

Cheminės arseno savybės.

Arseno atomo išorinių elektronų konfigūracija yra 3d 10 4s 2 4p 3. Junginiuose arseno oksidacijos laipsniai yra +5, +3 ir -3. Pilkasis arsenas yra mažiau chemiškai aktyvus nei fosforas. Kaitinamas ore virš 400 o C, arsenas dega, sudarydamas As 2 O 3.

Arsenas tiesiogiai jungiasi su halogenais; normaliomis sąlygomis AsF 5 yra dujos; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - bespalviai lakūs skysčiai; AsI 3 ir As 2 I 4 yra raudoni kristalai. Kaitinant arseną su siera, gaunami sulfidai: oranžiniai raudoni As 4 S 4 ir citrinos geltoni As 2 S 3.

Šviesiai geltonas sidabro sulfidas As 2 S 5 ( arsenopiritas) nusodinamas perleidžiant H 2 S į ledu atšaldytą arseno rūgšties (arba jos druskų) tirpalą rūkstančioje druskos rūgštyje: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; Maždaug 500 o C temperatūroje suyra į As 2 S 3 ir sierą.

Visi arseno sulfidai netirpūs vandenyje ir praskiestose rūgštyse. Stiprūs oksidatoriai (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 mišiniai) paverčia juos H 3 AsO 4 ir H 2 SO 4 mišiniu.

Kadangi 2 S 3 sulfidas lengvai tirpsta amonio ir šarminių metalų sulfiduose ir polisulfiduose, sudarydamas rūgščių druskas – tioarseno H 3 AsS 3 ir tioarseno H 3 AsS 4 .

Su deguonimi arsenas gamina oksidus: arseno oksidą (III) As 2 O 3 - arseno anhidridą ir arseno oksidą (V) As 2 O 5 - arseno anhidridą. Pirmasis iš jų susidaro deguoniui veikiant arseną arba jo sulfidus, pavyzdžiui, 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

2 O 3 garams kondensuojantis į bespalvę stiklinę masę, kuri laikui bėgant tampa nepermatoma dėl mažų kubinių kristalų susidarymo, tankis 3,865 g/cm 3 . Garų tankis atitinka formulę As 4 O 6; aukštesnėje nei 1800 o C temperatūroje garai susideda iš As 2 O 3.

2,1 g As 2 O 3 ištirpsta 100 g vandens (25 o C temperatūroje). Arseno (III) oksidas yra amfoterinis junginys, kuriame vyrauja rūgštinės savybės. Yra žinomos druskos (arsenitai), atitinkančios ortoarseno rūgštis H 3 AsO 3 ir metaarseno HAsO 2; pačios rūgštys nebuvo gautos. Vandenyje tirpsta tik šarminių metalų ir amonio arsenitai.

Kadangi 2 O 3 ir arsenitai paprastai yra reduktorius (pavyzdžiui, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), bet gali būti ir oksidatoriai (pavyzdžiui, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

Arseno (V) oksidas gaunamas kaitinant arseno rūgštį H 3 AsO 4 (apie 200 o C). Jis yra bespalvis, maždaug 500 o C temperatūroje skyla į As 2 O 3 ir O 2. Arseno rūgštis gaunama koncentruotai HNO 3 veikiant As arba As 2 O 3.

Arseno rūgšties druskos (arsenatai) netirpsta vandenyje, išskyrus šarminių metalų ir amonio druskas. Yra žinomos druskos, atitinkančios ortoarseno H 3 AsO 4, metaarseno HAsO 3 ir piroarseno H 4 As 2 O 7 rūgštis; paskutinės dvi rūgštys nebuvo gautos laisvoje būsenoje. Kai legiruotas su metalais, arsenas dažniausiai sudaro junginius (arsenidus).

Arseno gavimas.

Arsenas gaminamas pramoniniu būdu kaitinant arseno piritus:

FeAsS = FeS + As

arba (rečiau) As 2 O 3 redukcija anglimi. Abu procesai atliekami iš ugniai atsparaus molio pagamintose retortose, sujungtose su imtuvu arseno garams kondensuoti.

Arseno anhidridas gaunamas oksidaciniu būdu skrudinant arseno rūdas arba kaip šalutinis produktas skrudinant polimetalines rūdas, kuriose beveik visada yra arseno. Oksidacinio skrudinimo metu susidaro As 2 O 3 garai, kurie kondensuojasi surinkimo kamerose.

Neapdorotas As 2 O 3 gryninamas sublimacijos būdu 500-600 o C temperatūroje. Išgrynintas As 2 O 3 naudojamas arseno ir jo preparatų gamybai.

Arseno naudojimas.

Nedideli arseno priedai (0,2–1,0 % masės) dedami į šviną, naudojamą šautuvų šūviams gaminti (arsenas padidina išlydyto švino paviršiaus įtempimą, dėl to šūvis įgauna artimą sferinę formą; arsenas šiek tiek padidina švino kietumas). Kaip dalinis stibio pakaitalas, arsenas yra įtrauktas į kai kuriuos babbito ir spausdinimo lydinius.

Grynas arsenas nėra nuodingas, tačiau visi jo junginiai, kurie tirpsta vandenyje arba gali ištirpti veikiami skrandžio sulčių, yra itin nuodingi; Arseno vandenilis yra ypač pavojingas. Iš gamyboje naudojamų arseno junginių arseno anhidridas yra toksiškiausias.

Beveik visose spalvotųjų metalų sulfidinėse rūdose, taip pat geležies (sieros) pirite yra arseno priemaišos. Todėl jų oksidacinio skrudinimo metu kartu su sieros dioksidu SO 2 visada susidaro As 2 O 3; Didžioji jo dalis kondensuojasi dūmų kanaluose, tačiau nesant valymo įrenginių arba esant mažam efektyvumui, rūdos krosnių išmetamosios dujos išneša pastebimus As 2 O 3 kiekius.

Grynas arsenas, nors ir nėra nuodingas, kai laikomas ore, visada yra padengtas toksiško As 2 O 3 danga. Nesant tinkamai vykdomo vėdinimo, metalų (geležies, cinko) ėsdinimas pramoninėmis sieros arba druskos rūgštimis, turinčiomis arseno, yra ypač pavojingas, nes taip susidaro arseno vandenilis.

Arsenas organizme.

Kaip mikroelementas arsenas yra visur gyvojoje gamtoje. Vidutinis arseno kiekis dirvožemyje yra 4*10 -4%, augaliniuose pelenuose - 3*10 -5%. Jūrų organizmuose arseno kiekis didesnis nei sausumos organizmuose (žuvyse 0,6-4,7 mg 1 kg žaliavos, kaupiasi kepenyse).

Didžiausias jo kiekis (1 g audinio) randamas inkstuose ir kepenyse (suvalgytas smegenyse nesikaupia). Daug arseno randama plaučiuose ir blužnyje, odoje ir plaukuose; palyginti nedaug – smegenų skystyje, smegenyse (daugiausia hipofizėje), lytinėse liaukose ir kt.

Arseno daugiausia randama audiniuose baltymų frakcija(„kultūristų ir sportininkų akmuo“), daug mažiau - rūgštyje tirpioje ir tik nedidelė jo dalis randama lipidų frakcijoje. Vartojamas progresuojančiai raumenų distrofijai gydyti – nesikaupia smegenyse ir kauluose (sportinis dopingas, gydomi įkaitai ir koncentracijos stovyklų, tokių kaip „Aušvicas“ Lenkijoje, kaliniai, ES, 1941-1944).

Arsenas dalyvauja redokso reakcijose: oksidaciniame kompleksinių biologinių angliavandenių ir cukrų skaidyme, fermentacijoje, glikolize ir kt. Pagerina protinius gebėjimus (skatina cukrų skaidymo procesą smegenyse). Arseno junginiai biochemijoje naudojami kaip specifiniai fermentų inhibitoriai metabolinėms reakcijoms tirti. Skatina biologinių audinių irimą (pagreitina). Jis aktyviai naudojamas odontologijoje ir onkologijoje – greitai augančioms ir anksti senstančioms vėžinėms ląstelėms bei augliams pašalinti.

Mišinys (kietas sulfido lydinys) iš talio, arseno ir švino: Hutchinsonite (Hutchinsonite)

Mineralinė formulė yra (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - kompleksinė sulfido ir adsenido karbido druska. Rombas. Kristalai yra prizmiški iki adatos formos. Skilimas tobulas pagal (010). Užpildai yra radialinės adatos formos, granuliuoti. Kietumas 1,5-2. Savitasis sunkis 4.6. Raudona. Deimantinis blizgesys. Hidroterminiuose telkiniuose su dolomitu, su Zn, Fe, As sulfidais ir arsenidais bei sulfoarsenidais. Sausos sieros ir arseno magmos sublimacijos per kalderas ir atviras ugnikalnių angas, taip pat sausos sublimacijos per gilių magminių plutonitų įtrūkimus iš karštos Žemės magmos rezultatas. Sudėtyje yra sidabro. Tai vienas iš dešimties labai pavojingų žmonių ir gyvūnų sveikatai bei kancerogeninių akmenų ir mineralų, kurie šiuolaikinėmis sąlygomis kristalizuojasi tarp kitų uolienų žalingo, pavojingo sveikatai (jei tvarkoma be leidimo) ir apgaulingo rūdos grožio pavidalu. Nuotraukoje - Hutchinsonite su orpimentu.

Nuodingi mineralai. Hutchinsonite – pavadintas mineralogo Hutchinsono iš Kembridžo universiteto vardu ir savo išvaizda primena šviną (gali būti naudojamas apsaugai nuo radiacijos). Atidarytas 1861 m. Mirtinas talio, arseno ir švino mišinys (kietas lydinys). Kontaktas su šiuo mineralu gali sukelti plaukų slinkimą (alopeciją, nuplikimą, nuplikimą), sudėtingas odos ligas ir mirtį. Visi pagrindiniai jo komponentai yra nuodingi. Labai panašus į šviną, natūralų sidabrą, piritą („sausąjį piritą“) ir arsenopiritą. Jis taip pat panašus į stibnitą (stibio junginį, taip pat labai nuodingą). Taip pat panašus į ceolitus. Hutchinsonite yra pavojingas ir įspūdingas talio, švino ir arseno karbido mišinys. Trys reti, labai brangūs ir vertingi rūdos metalai sudaro toksišką, mirtiną mineralų kokteilį, su kuriuo reikia elgtis labai atsargiai. Vienu metu veikia smegenis, širdį ir kepenis.

Talis yra tamsus švino atitikmuo. Šis tankus, riebus metalas savo atomine mase panašus į šviną, bet yra dar mirtingesnis. Talis yra retas metalas, esantis labai toksiškuose junginiuose, sudarytuose iš keistų elementų derinių (kietų lydinių). Talio poveikio pasekmės yra pavojingesnės nei švino ir apima plaukų slinkimą (alopeciją, nuplikimą), sunkias ligas dėl sąlyčio su oda ir daugeliu atvejų mirtį. Hutchinsonite buvo pavadintas Johno Hutchinsono, garsaus Kembridžo universiteto mineralogo, vardu. Šio mineralo galima rasti kalnuotuose Europos regionuose, dažniausiai rūdos telkiniuose. Mineralas, populiarus medicininėje odontologijoje ir kt. Alkoholikai bijo mineralo.

Hutchinsonite (Hutchinsonite) kartais juokais vadinamas „sausu“ arba „kietu alkoholiu“, „kietuoju alkoholiu“ (ir ne tik dėl žalingo apsinuodijimo svaiginančiu poveikiu organizmui ir žmonių sveikatai). Maisto alkoholio (alkoholio) cheminė formulė yra C2 H5 (OH). Hutchinsonite (Hutchinsonite) cheminė formulė - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S arba 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Hutchinsonite (Hutchinsonite) formulė kartais perrašoma kitaip - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. Cheminis komponentų atskyrimas gamyboje taip pat atliekamas pagal skirtingų alkoholių rūšį (skirtingos masės ir svorio mechaninio sodrinimo sluoksniai, kurie susmulkinami ultragarsu ir atskiriami centrifugoje arba vibracinėje platformoje – siaubo filmas „Ateiviai “). Galimi ir kiti panašūs cheminės formulės variantai (sudėtis skiriasi).

ADR 6.1
Toksiškos medžiagos (nuodai)
Apsinuodijimo pavojus įkvėpus, susilietus su oda arba prarijus. Pavojinga vandens aplinkai arba kanalizacijos sistemai
Išlipdami iš transporto priemonės avarinėje situacijoje naudokite kaukę

ADR 3
Degūs skysčiai
Gaisro pavojus. Sprogimo pavojus. Talpykla gali sprogti kaitinant (labai pavojinga – lengvai užsidega)

ADR 2.1
Degiosios dujos
Gaisro pavojus. Sprogimo pavojus. Gali būti spaudimo. Uždusimo pavojus. Gali nudeginti ir (arba) nušalti. Indai gali sprogti kaitinant (labai pavojinga – praktiškai nedega)
Naudokite dangtelį. Venkite žemų paviršių (skylių, žemumų, tranšėjų)
Raudonas deimantas, ADR numeris, juoda arba balta liepsna

ADR 2.2
Dujų cilindras Nedegios, netoksiškos dujos.
Uždusimo pavojus. Gali būti spaudimo. Jie gali sukelti nušalimą (panašiai kaip nudegimas – blyškumas, pūslės, juodųjų dujų gangrena – girgždėjimas). Talpykla gali sprogti kaitinant (labai pavojinga – sprogsta nuo kibirkšties, liepsnos, degtuko, praktiškai nedega)
Naudokite dangtelį. Venkite žemų paviršių (skylių, žemumų, tranšėjų)
Žalias deimantas, ADR numeris, juodas arba baltas dujų balionas (balionas, termoso tipas)

ADR 2.3
Toksiškos dujos. Kaukolė ir sukryžiuoti kaulai
Pavojus apsinuodyti. Gali būti spaudimo. Gali nudeginti ir (arba) nušalti. Talpyklos gali sprogti kaitinant (labai pavojinga – akimirksniu dujų pasklidimas po visą aplinką)
Išlipdami iš transporto priemonės avarinėje situacijoje naudokite kaukę. Naudokite dangtelį. Venkite žemų paviršių (skylių, žemumų, tranšėjų)
Baltas deimantas, ADR numeris, juoda kaukolė ir sukryžiuoti kaulai

Ypač pavojingo krovinio gabenimo metu pavadinimas	Skaičius JT	Klasė ADR
Arseno (III) oksidas ARSENO TRIOKSIDAS	1561	6.1
	1685	6.1
	1557	6.1
	1561	6.1
Kalcio arseno rūgšties ARSENATO JUNGINIS, KIETAS, N.Z.K. neorganiniai, įskaitant: Arsenati, n.c.c., arsenitas, n.c.c., arseno sulfidai, n.c.c.	1557	6.1
Kalcio arsenatas KALcio ARSENATAS	1573	6.1
KALcio ARSENATAS	1573	6.1
KALcio ARSENATAS IR KALcio ARSENITO MIŠINIS, KIETAS	1574	6.1
Kalcio arsenitas	1557	6.1
AMONIO ARSENATAS	1546	6.1
Arseno anhidridas ARSENO TRIOKSIDAS	1561	6.1
ARSENAS	1558	6.1
ARSENO DULKĖS	1562	6.1
Vandenilio arseno arsinas	2188	2
Arseno-sodos tirpalas	1556	6.1
ARSENO BROMIDAS	1555	6.1
ARSENO PENTOOKSIDAS	1559	6.1
ARSENO junginys, skystas, N.Z.K. neorganiniai, įskaitant: Arsenati, n.c.c., Arsenite, n.c.c., bet arseno sulfidai, n.c.c.	1556	6.1
ARSENO JUNGINIS, KIETAS, N.Z.K. neorganiniai, įskaitant: Arsenati, n.c.c., Arsenite, n.c.c., bet arseno sulfidai, n.c.c.	1557	6.1
ARSENO TRIOKSIDAS	1561	6.1
ARSENO TRICHLORIDAS	1560	6.1
ARSINAS	2188	2
GELEŽIES(II) ARSENATAS	1608	6.1
GELEŽIES(III) ARSENATAS	1606	6.1
GELEŽIES(III) ARSENITAS	1607	6.1
KALIO ARSENATAS	1677	6.1
KALIO ARSENITAS	1678	6.1
ARSENO RŪGŠTIS, KIETA	1554	6.1
ARSENO RŪGŠTIS, SKYSTA	1553	6.1
MAGNO ARSENATAS	1622	6.1
VARIO ARSENITAS	1586	6.1
VARINIS ACETOARSENITAS	1585	6.1
Natrio arseno rūgštis NATRIO ARSENITAS KIETA	2027	6.1
Natrio arseno rūgštis NATRIO ARSENATAS	1685	6.1
NATRIO AZIDAS	1687	6.1
NATRIO ARSENATAS	1685	6.1
KIETAS NATRIO ARSENITAS	2027	6.1
NATRIO ARSENITO VANDENINIS TIRPALAS	1686	6.1
Alavo arsenidas	1557	6.1
Arseno alavas Alavo arsenitas	1557	6.1
	2760	3
ARSENO TURINČIO PESTICIDŲ SKYSTAS, DEGI, TOKSIŠKAS, kurio pliūpsnio temperatūra mažesnė nei 23 o C	2760	3
ARSENO TURIANTIS PESTICIDAS, KIETAS, TOKSIŠKAS	2759	6.1
ARSENO TURINIS PESTICIDAS, SKYSTAS, TOKSIŠKAS	2994	6.1
ARSENO TURINČIUS PESTICIDAS, SKYSTAS, TOKSINIS, DEGI, kurio pliūpsnio temperatūra ne žemesnė kaip 23 o C	2993	6.1
MERKURIJO (II) ARSENATAS	1623	6.1
VADOVAS ARSENATIS	1617	6.1
ŠVINO ARSENITAS	1618	6.1
ARSENO-ORGANINIS JUNGINIS, SKYSTAS, N.Z.K.	3280	6.1
ARSENO-ORGANINIS JUNGINIS, KIETAS, N.Z.K.*	3465	6.1
SIDABARAS ARSENITAS	1683	6.1
STRONCIO ARSENITAS	1691	6.1
CINKO ARSENATAS, CINKO ARSENITAS arba CINKO ARSENATO IR CINKO ARSENIO MIŠINIS	1712	6.1

Arseno junginiai (anglų ir prancūzų Arsenic, vokiškai Arsen) žinomi labai seniai. III – II tūkstantmetyje pr. e. jau mokėjo gaminti vario lydinius su 4 - 5% arseno. Aristotelio mokinys Teofrastas (IV-III a. pr. Kr.) gamtoje randamą raudonąjį arseno sulfidą pavadino realgaru; Plinijus geltoną arseno sulfidą As 2 S 3 vadina orpimentu (Auripigmentum) – auksinės spalvos, vėliau gavo orpimento pavadinimą. Senovės graikų kalbos žodis arsenicon, taip pat sandarac, daugiausia reiškia sieros junginius. I amžiuje Dioskoridas aprašė orpimento deginimą ir susidariusį produktą – baltąjį arseną (As 2 O 3). Alcheminiu chemijos vystymosi laikotarpiu buvo laikoma neabejotina, kad arsenas (Arsenik) turi sieros pobūdį, o kadangi siera (Siera) buvo gerbiama kaip „metalų tėvas“, arsenui buvo priskiriamos vyriškos savybės. Kada tiksliai pirmą kartą buvo gautas arseno metalas, nežinoma. Šis atradimas dažniausiai priskiriamas Albertui Didžiajam (XIII a.). Alchemikai vario dažymą pridedant arseno prie balto sidabro laikė vario pavertimu sidabru ir tokį „transmutaciją“ priskyrė galingai arseno galiai. Viduramžiais ir pirmaisiais naujųjų laikų amžiais tapo žinomos toksinės arseno savybės. Tačiau net Dioscorides (Iv.) astma sergantiems pacientams rekomendavo įkvėpti produkto, gauto kaitinant realgarą su derva, garus. Paracelsas gydymui jau plačiai naudojo baltąjį arseną ir kitus arseno junginius. XV – XVII amžių chemikai ir kalnakasiai. žinojo apie arseno gebėjimą sublimuoti ir formuoti garus gaminius, turinčius specifinį kvapą ir toksines savybes, Vasilijus Valentinas mini tai, kas buvo gerai žinoma XVI amžiaus metalurgams. aukštakrosnių dūmai (Huttenrauch) ir specifinis jų kvapas. Graikiškas (ir lotyniškas) arseno pavadinimas, nurodantis arseno sulfidus, yra kilęs iš graikų kalbos vyriškosios giminės. Yra ir kitų šio vardo kilmės paaiškinimų, pavyzdžiui, iš arabiško žodžio arsa paki, reiškiančio „nelaimingas nuodas, prasiskverbiantis giliai į kūną“; arabai šį pavadinimą tikriausiai pasiskolino iš graikų. Rusiškas pavadinimas arsenas žinomas nuo seno. Literatūroje jis pasirodė nuo Lomonosovo laikų, kuris arseną laikė pusmetaliu. Kartu su šiuo pavadinimu XVIII a. buvo vartojamas žodis arsenas, o arsenas buvo vadinamas As 2 O 3. Zacharovas (1810) pasiūlė pavadinimą arsenas, tačiau jis neprigijo. Žodį arsenas tikriausiai pasiskolino rusų amatininkai iš tiurkų tautų. Azerbaidžaniečių, uzbekų, persų ir kitose rytų kalbose arsenas buvo vadinamas margumush (mar – žudyti, mush – pelė); Rusiškas arsenas, tikriausiai pelių nuodų arba pelių nuodų sugadinimas.