Apakah tindak balas garam kompleks? garam
Apakah garam?
Garam adalah bahan kompleks yang terdiri daripada atom logam dan sisa asid. Dalam sesetengah kes, garam mungkin mengandungi hidrogen dalam komposisinya.
Jika kita mempertimbangkan dengan teliti definisi ini, kita akan melihat bahawa dalam komposisinya, garam agak serupa dengan asid, dengan satu-satunya perbezaan asid terdiri daripada atom hidrogen, dan garam mengandungi ion logam. Ia berikutan daripada ini bahawa garam adalah hasil penggantian atom hidrogen dalam asid untuk ion logam. Jadi, sebagai contoh, jika kita mengambil garam biasa NaCl yang diketahui oleh semua orang, maka ia boleh dianggap sebagai produk menggantikan hidrogen dalam asid hidroklorik HC1 dengan ion natrium.
Tetapi terdapat pengecualian. Ambil, sebagai contoh, garam ammonium, ia mengandungi sisa berasid dengan zarah NH4+, dan bukan dengan atom logam.
Jenis garam
Sekarang mari kita lihat dengan lebih dekat klasifikasi garam.
Klasifikasi:
Garam asid ialah garam di mana atom hidrogen dalam asid digantikan sebahagiannya oleh atom logam. Mereka boleh diperolehi dengan meneutralkan asas dengan lebihan asid.
Garam sederhana atau, kerana ia masih normal, termasuk garam di mana semua atom hidrogen dalam molekul asid digantikan oleh atom logam, contohnya, seperti Na2CO3, KNO3, dsb.
Garam asas termasuk yang di dalamnya terdapat penggantian tidak lengkap atau separa kumpulan hidroksil bes oleh sisa berasid, seperti: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, dsb.
Garam berganda mengandungi dua kation yang berbeza, yang diperoleh melalui penghabluran daripada larutan campuran garam dengan kation yang berbeza, tetapi anion yang sama.
Tetapi, garam campuran termasuk yang mengandungi dua anion berbeza. Terdapat juga garam kompleks, termasuk kation kompleks atau anion kompleks.
Sifat fizikal garam
Kita sudah tahu bahawa garam adalah pepejal, tetapi anda harus tahu bahawa ia mempunyai keterlarutan yang berbeza dalam air.
Jika kita menganggap garam dari segi kelarutan dalam air, maka ia boleh dibahagikan kepada kumpulan seperti:
Larut (P),
- tidak larut (N)
- sedikit larut (M).
Nomenklatur garam
Untuk menentukan tahap keterlarutan garam, anda boleh merujuk kepada jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air.
Sebagai peraturan, semua nama tunggal terdiri daripada nama anion, yang diwakili dalam kes nominatif dan kation, yang berada dalam kes genitif.
Sebagai contoh: Na2SO4 - sulfat (I.p.) natrium (R.p.).
Di samping itu, untuk logam dalam kurungan menunjukkan keadaan pengoksidaan berubah-ubah.
Mari kita ambil contoh:
FeSO4 - besi (II) sulfat.
Anda juga harus sedar bahawa terdapat tatanama antarabangsa untuk nama garam setiap asid, bergantung pada nama Latin unsur tersebut. Jadi, sebagai contoh, garam asid sulfurik dipanggil sulfat. Sebagai contoh, CaSO4 dipanggil kalsium sulfat. Garam dipanggil klorida daripada asid hidroklorik. Sebagai contoh, kita semua tahu, NaCl dipanggil natrium klorida.
Jika garam asid dibasic, maka zarah "bi" atau "hidro" ditambah kepada namanya.
Sebagai contoh: Mg (HCl3) 2 - akan berbunyi seperti magnesium bikarbonat atau bikarbonat.
Jika dalam asid tribasic salah satu atom hidrogen digantikan oleh logam, maka awalan "dihidro" juga harus ditambah dan kita mendapat:
NaH2PO4 ialah natrium dihidrogen fosfat.
Sifat kimia garam
Sekarang mari kita beralih kepada pertimbangan sifat kimia garam. Hakikatnya ialah mereka ditentukan oleh sifat-sifat kation dan anion yang merupakan sebahagian daripada komposisi mereka.
Nilai garam untuk tubuh manusia
Dalam masyarakat, telah lama terdapat perbincangan tentang bahaya dan faedah garam, yang ada pada tubuh manusia. Tetapi tidak kira apa sudut pandangan lawan, anda harus tahu bahawa garam meja adalah bahan semula jadi mineral yang penting untuk badan kita.
Anda juga harus sedar bahawa dengan kekurangan natrium klorida yang kronik dalam badan, anda boleh mendapat hasil yang membawa maut. Lagipun, jika kita mengimbas kembali pelajaran biologi, maka kita tahu bahawa tubuh manusia adalah tujuh puluh peratus air. Dan terima kasih kepada garam, proses pengawalan dan sokongan keseimbangan air dalam badan kita berlaku. Oleh itu, adalah mustahil untuk mengecualikan penggunaan garam dalam apa jua keadaan. Sudah tentu, penggunaan garam yang berlebihan juga tidak akan membawa kepada kebaikan. Dan di sini kesimpulannya menunjukkan bahawa segala-galanya haruslah sederhana, kerana kekurangannya, serta berlebihan, boleh menyebabkan ketidakseimbangan dalam diet kita.
Penggunaan garam
Garam telah menemui penggunaannya, baik untuk tujuan perindustrian dan dalam kami Kehidupan seharian. Dan sekarang mari kita lihat lebih dekat dan ketahui di mana dan apa garam yang paling kerap digunakan.
Garam asid hidroklorik
Daripada jenis garam ini, natrium klorida dan kalium klorida paling kerap digunakan. Garam meja, yang kita makan, diekstrak dari laut, air tasik, serta dalam lombong garam. Dan jika kita makan natrium klorida, maka dalam industri ia digunakan untuk menghasilkan klorin dan soda. Tetapi kalium klorida sangat diperlukan pertanian. Ia digunakan sebagai baja potash.
Garam asid sulfurik
Bagi garam asid sulfurik, ia digunakan secara meluas dalam perubatan dan pembinaan. Ia digunakan untuk membuat gipsum.
Garam asid nitrik
Garam asid nitrik, atau kerana ia juga dipanggil nitrat, digunakan dalam pertanian sebagai baja. Yang paling ketara antara garam ini ialah natrium nitrat, kalium nitrat, kalsium nitrat dan ammonium nitrat. Mereka juga dipanggil saltpeters.
Ortofosfat
Antara ortofosfat, salah satu yang paling penting ialah kalsium ortofosfat. Garam ini membentuk asas mineral seperti fosforit dan apatit, yang diperlukan dalam pembuatan baja fosfat.
Garam asid karbonik
Garam asid karbonik atau kalsium karbonat boleh didapati di alam semula jadi, dalam bentuk kapur, batu kapur dan marmar. Ia digunakan untuk membuat kapur. Tetapi kalium karbonat digunakan sebagai bahan mentah dalam pembuatan kaca dan sabun.
Sudah tentu, anda tahu banyak perkara menarik tentang garam, tetapi terdapat juga fakta yang anda tidak tahu.
Anda mungkin tahu hakikat bahawa di Rusia adalah kebiasaan untuk bertemu tetamu dengan roti dan garam, tetapi anda marah kerana mereka juga membayar cukai untuk garam.
Tahukah anda ada ketikanya garam lebih berharga daripada emas. Pada zaman dahulu, tentera Rom juga dibayar gaji dalam bentuk garam. Dan tetamu yang paling mahal dan penting dihadiahkan dengan segenggam garam sebagai tanda hormat.
Adakah anda tahu apa konsep " upah" datang dari perkataan Inggeris gaji.
Ternyata garam meja boleh digunakan untuk tujuan perubatan, kerana ia adalah antiseptik yang sangat baik dan mempunyai sifat penyembuhan luka dan bakterisida. Lagipun, mungkin setiap daripada anda memerhati, berada di laut, yang luka pada kulit dan jagung dalam garam air laut sembuh dengan lebih cepat.
Adakah anda tahu mengapa pada musim sejuk adalah kebiasaan untuk menaburkan laluan dengan garam dalam ais. Ternyata jika garam dituangkan ke atas ais, maka ais berubah menjadi air, kerana suhu penghablurannya akan berkurangan sebanyak 1-3 darjah.
Adakah anda tahu berapa banyak garam yang diambil oleh seseorang sepanjang tahun. Ternyata dalam setahun kita makan kira-kira lapan kilogram garam.
Ternyata orang yang tinggal di negara panas perlu mengambil garam empat kali lebih banyak daripada mereka yang tinggal di iklim sejuk, kerana semasa panas sejumlah besar peluh dilepaskan, dan dengan itu garam dikeluarkan dari badan.
Persamaan Kimia
persamaan kimia ialah ungkapan untuk tindak balas formula kimia. Persamaan Kimia tunjukkan bahan mana yang masuk ke dalam tindak balas kimia dan bahan mana yang terbentuk hasil daripada tindak balas ini. Persamaan disusun berdasarkan undang-undang pemuliharaan jisim dan menunjukkan nisbah kuantitatif bahan yang terlibat dalam tindak balas kimia.
Sebagai contoh, pertimbangkan interaksi kalium hidroksida dengan asid fosforik:
H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.
Ia boleh dilihat daripada persamaan bahawa 1 mol asid fosforik (98 g) bertindak balas dengan 3 mol kalium hidroksida (3 56 g). Hasil daripada tindak balas, 1 mol kalium fosfat (212 g) dan 3 mol air (3 18 g) terbentuk.
98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g kita melihat bahawa jisim bahan yang masuk ke dalam tindak balas adalah sama dengan jisim hasil tindak balas. Persamaan tindak balas kimia membolehkan anda membuat pelbagai pengiraan yang berkaitan dengan tindak balas yang diberikan.
Sebatian dibahagikan kepada empat kelas: oksida, bes, asid dan garam.
oksida adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur, salah satunya ialah oksigen, i.e. oksida ialah sebatian unsur dengan oksigen.
Nama oksida terbentuk daripada nama unsur yang merupakan sebahagian daripada oksida. Contohnya, BaO ialah barium oksida. Jika unsur oksida mempunyai valensi berubah-ubah, kemudian selepas nama unsur dalam kurungan valensinya ditunjukkan dengan angka Rom. Sebagai contoh, FeO ialah ferum (I) oksida, Fe2O3 ialah ferum (III) oksida.
Semua oksida dibahagikan kepada pembentuk garam dan bukan pembentuk garam.
Oksida pembentuk garam ialah oksida yang, sebagai hasil daripada tindak balas kimia membentuk garam. Ini adalah oksida logam dan bukan logam, yang, apabila berinteraksi dengan air, membentuk asid yang sepadan, dan apabila berinteraksi dengan bes, garam berasid dan normal yang sepadan. Sebagai contoh, kuprum oksida (CuO) ialah oksida pembentuk garam, kerana, sebagai contoh, apabila ia berinteraksi dengan asid hidroklorik (HCl), garam terbentuk:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Hasil daripada tindak balas kimia, garam lain boleh diperolehi:
CuO + SO3 → CuSO4.
Oksida bukan pembentuk garam ialah oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya ialah CO, N2O, NO.
Oksida pembentuk garam terdiri daripada 3 jenis: asas (daripada perkataan "bes"), berasid dan amfoterik.
Oksida asas ialah oksida logam, yang sepadan dengan hidroksida yang tergolong dalam kelas bes. Oksida asas termasuk, contohnya, Na2O, K2O, MgO, CaO, dsb.
Sifat kimia oksida asas
1. Oksida asas larut air bertindak balas dengan air untuk membentuk bes:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Berinteraksi dengan oksida asid, membentuk garam yang sepadan
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Bertindak balas dengan oksida amfoterik:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
5. Oksida asas bertindak balas dengan oksida berasid untuk membentuk garam:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Jika unsur kedua dalam komposisi oksida ialah bukan logam atau logam yang mempamerkan valensi yang lebih tinggi (biasanya mempamerkan dari IV hingga VII), maka oksida tersebut akan berasid. Asid oksida (asid anhidrida) ialah oksida yang sepadan dengan hidroksida yang tergolong dalam kelas asid. Ini adalah, sebagai contoh, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, dll. Asid oksida larut dalam air dan alkali, membentuk garam dan air.
Sifat kimia oksida asid
1. Berinteraksi dengan air, membentuk asid:
SO3 + H2O → H2SO4.
Tetapi tidak semua oksida berasid bertindak balas secara langsung dengan air (SiO2, dll.).
2. Bertindak balas dengan oksida berasaskan untuk membentuk garam:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Berinteraksi dengan alkali, membentuk garam dan air:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
Oksida amfoterik mengandungi unsur yang mempunyai sifat amfoterik. Amfoterisiti difahami sebagai keupayaan sebatian untuk mempamerkan sifat berasid dan asas bergantung kepada keadaan. Sebagai contoh, zink oksida ZnO boleh menjadi kedua-dua bes dan asid (Zn(OH)2 dan H2ZnO2). Amfoterisiti dinyatakan dalam fakta bahawa, bergantung kepada keadaan, oksida amfoterik mempamerkan sama ada sifat asas atau berasid, contohnya, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Sebagai contoh, sifat amfoterik zink oksida menunjukkan dirinya apabila ia berinteraksi dengan kedua-dua asid hidroklorik dan natrium hidroksida:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Oleh kerana tidak semua oksida amfoterik larut dalam air, adalah lebih sukar untuk membuktikan amfoterisiti oksida tersebut. Sebagai contoh, aluminium oksida (III) dalam tindak balas pelakurannya dengan kalium disulfat mempamerkan sifat asas, dan apabila bercantum dengan hidroksida, berasid:
Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Untuk pelbagai oksida amfoterik, dualiti sifat boleh dinyatakan dalam sebutan darjah yang berbeza-beza. Sebagai contoh, zink oksida sama-sama mudah larut dalam kedua-dua asid dan alkali, dan besi (III) oksida - Fe2O3 - mempunyai ciri asas terutamanya.
Sifat kimia oksida amfoterik
1. Berinteraksi dengan asid untuk membentuk garam dan air:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Bertindak balas dengan alkali pepejal (semasa pelakuran), membentuk hasil daripada garam tindak balas - natrium zink dan air:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Apabila zink oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), tindak balas lain berlaku:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.
Nombor koordinasi - ciri yang menentukan bilangan zarah terdekat: atom atau ion dalam molekul atau kristal. Setiap logam amfoterik mempunyai nombor koordinasinya sendiri. Untuk Be dan Zn, ini ialah 4; Untuk dan Al ialah 4 atau 6; Untuk dan Cr ialah 6 atau (sangat jarang) 4;
Oksida amfoterik biasanya tidak larut dalam air dan tidak bertindak balas dengannya.
Kaedah untuk mendapatkan oksida daripada bahan mudah adalah sama ada tindak balas langsung unsur dengan oksigen:
atau penguraian bahan kompleks:
a) oksida
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
b) hidroksida
Ca(OH)2 = CaO + H2O
c) asid
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO +CO2
Serta interaksi asid - agen pengoksidaan dengan logam dan bukan logam:
Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Oksida boleh diperoleh melalui interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (contohnya, melalui penguraian garam, bes, asid). Dalam keadaan biasa, oksida berada dalam keadaan pepejal, cecair dan gas, sebatian jenis ini sangat biasa dalam alam semula jadi. oksida terdapat dalam kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.
Asas- Ini adalah bahan kompleks dalam molekul yang mana atom logamnya disambungkan kepada satu atau lebih kumpulan hidroksil.
Bes ialah elektrolit yang, apabila disosiasi, hanya membentuk ion hidroksida sebagai anion.
NaOH \u003d Na + + OH -
Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -
Terdapat beberapa tanda klasifikasi asas:
Berdasarkan keterlarutannya dalam air, bes dibahagikan kepada alkali dan tidak larut. Alkali ialah hidroksida logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs) dan logam alkali tanah (Ca, Sr, Ba). Semua asas lain tidak larut.
Bergantung kepada tahap penceraian, bes dibahagikan kepada elektrolit kuat (semua alkali) dan elektrolit lemah (bes tidak larut).
Bergantung kepada bilangan kumpulan hidroksil dalam molekul, bes dibahagikan kepada asid tunggal (1 kumpulan OH), contohnya, natrium hidroksida, kalium hidroksida, diacid (2 kumpulan OH), contohnya, kalsium hidroksida, kuprum (2) hidroksida, dan poliasid.
Sifat kimia.
Ion OH - dalam larutan menentukan persekitaran alkali.
Larutan alkali mengubah warna penunjuk:
Phenolftalein: raspberi ® tidak berwarna,
Litmus: ungu ® biru,
Metil oren: oren ® kuning.
Larutan alkali bertindak balas dengan oksida asid untuk membentuk garam asid tersebut yang sepadan dengan oksida asid yang bertindak balas. Bergantung kepada jumlah alkali, garam sederhana atau berasid terbentuk. Sebagai contoh, apabila kalsium hidroksida bertindak balas dengan karbon monoksida (IV), kalsium karbonat dan air terbentuk:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Dan apabila kalsium hidroksida berinteraksi dengan lebihan karbon monoksida (IV), kalsium bikarbonat terbentuk:
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-
Semua bes bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air, contohnya: apabila natrium hidroksida bertindak balas dengan asid hidroklorik, natrium klorida dan air terbentuk:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
Kuprum (II) hidroksida larut dalam asid hidroklorik untuk membentuk kuprum (II) klorida dan air:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.
Tindak balas antara asid dan bes dipanggil tindak balas peneutralan.
Bes tidak larut, apabila dipanaskan, terurai menjadi air dan oksida logam yang sepadan dengan asas, contohnya:
Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Alkali berinteraksi dengan larutan garam jika salah satu syarat untuk tindak balas pertukaran ion untuk meneruskan hingga siap (mendakan) dipenuhi,
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Tindak balas berlaku disebabkan oleh pengikatan kation kuprum dengan ion hidroksida.
Apabila barium hidroksida bertindak balas dengan larutan natrium sulfat, mendakan barium sulfat terbentuk.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Tindak balas berlaku kerana pengikatan kation barium dan anion sulfat.
Asid - Ini adalah bahan kompleks yang molekulnya termasuk atom hidrogen yang boleh diganti atau ditukar dengan atom logam dan sisa asid.
Mengikut kehadiran atau ketiadaan oksigen dalam molekul, asid dibahagikan kepada yang mengandungi oksigen (H2SO4). asid sulfurik, asid sulfur H2SO3, asid nitrik HNO3, asid fosforik H3PO4, asid karbonik H2CO3, asid silisik H2SiO3) dan anoksik (asid hidrofluorik HF, asid hidroklorik HCl (asid hidroklorik), asid hidrobromik HBr, asid hidroiodik HI, asid hidrosulfida H2S).
Bergantung kepada bilangan atom hidrogen dalam molekul asid, asid adalah monobes (dengan 1 atom H), dibasic (dengan 2 atom H) dan tribasic (dengan 3 atom H).
A C S L O T S
Bahagian molekul asid tanpa hidrogen dipanggil residu asid.
Sisa asid boleh terdiri daripada satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah sisa asid ringkas, atau ia boleh daripada sekumpulan atom (-SO3, -PO4, -SiO3) - ini adalah sisa kompleks.
Dalam larutan akueus, sisa asid tidak dimusnahkan semasa tindak balas pertukaran dan penggantian:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Perkataan anhidrida bermaksud anhydrous, iaitu asid tanpa air. Sebagai contoh,
H2SO4 - H2O → SO3. Asid anoksik tidak mempunyai anhidrida.
Asid mendapat namanya daripada nama unsur pembentuk asid (agen pembentuk asid) dengan penambahan pengakhiran "naya" dan kurang kerap "vaya": H2SO4 - sulfurik; H2SO3 - arang batu; H2SiO3 - silikon, dsb.
Unsur tersebut boleh membentuk beberapa asid oksigen. Dalam kes ini, penghujung yang ditunjukkan dalam nama asid adalah apabila unsur mempamerkan valens tertinggi (dalam molekul asid kandungan yang hebat atom oksigen). Jika unsur mempamerkan valens yang lebih rendah, penghujung nama asid akan menjadi "tulen": HNO3 - nitrik, HNO2 - nitrous.
Asid boleh diperolehi dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asid boleh didapati dengan tindakan asid lain yang lebih kuat ke atas garam asid yang diperlukan. Kaedah ini adalah tipikal untuk kedua-dua oksigen dan asid anoksik. Asid anoksik juga diperoleh melalui sintesis langsung daripada hidrogen dan bukan logam, diikuti dengan pembubaran sebatian yang terhasil dalam air:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
Larutan bahan gas yang terhasil HCl dan H2S ialah asid.
Dalam keadaan biasa, asid adalah cecair dan pepejal.
Sifat kimia asid
1. Larutan asid bertindak pada penunjuk. Semua asid (kecuali asid silisik) larut dengan baik dalam air. Bahan khas - penunjuk membolehkan anda menentukan kehadiran asid.
Penunjuk adalah bahan struktur kompleks. Mereka menukar warna mereka bergantung pada interaksi dengan berbeza bahan kimia. Dalam larutan neutral, mereka mempunyai satu warna, dalam larutan asas, yang lain. Apabila berinteraksi dengan asid, mereka menukar warnanya: penunjuk metil jingga menjadi merah, penunjuk litmus juga menjadi merah.
2. Berinteraksi dengan bes untuk membentuk air dan garam, yang mengandungi sisa asid yang tidak berubah (tindak balas peneutralan):
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. Bertindak balas dengan oksida berasaskan untuk membentuk air dan garam. Garam mengandungi sisa asid asid yang digunakan dalam tindak balas peneutralan:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
4. Berinteraksi dengan logam.
Untuk interaksi asid dengan logam, syarat-syarat tertentu mesti dipenuhi:
1. Logam mestilah cukup aktif berkenaan dengan asid (dalam siri aktiviti logam, ia mesti terletak sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri logam berada dalam siri aktiviti, semakin kuat ia berinteraksi dengan asid;
K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Tetapi tindak balas antara larutan asid hidroklorik dan kuprum adalah mustahil, kerana kuprum berada dalam siri voltan selepas hidrogen.
2. Asid mestilah cukup kuat (iaitu, mampu menderma ion hidrogen H+).
Semasa tindak balas kimia asid dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dibebaskan (kecuali interaksi logam dengan asid nitrik dan sulfurik pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Walau bagaimanapun, tidak kira betapa berbezanya asid, semuanya membentuk kation hidrogen semasa penceraian, yang menentukan beberapa sifat biasa: rasa masam, perubahan warna penunjuk (litmus dan metil oren), interaksi dengan bahan lain.
Tindak balas yang sama berlaku antara oksida logam dan kebanyakan asid
CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
Mari kita huraikan tindak balas:
2) Dalam tindak balas kedua, garam larut perlu diperolehi. Dalam banyak kes, interaksi logam dengan asid secara praktikal tidak berlaku kerana garam yang terhasil tidak larut dan menutup permukaan logam dengan filem pelindung, contohnya:
Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2
Plumbum (II) sulfat tidak larut menghentikan akses asid kepada logam, dan tindak balas berhenti sebaik sahaja ia bermula. Atas sebab ini, kebanyakan logam berat secara praktikal tidak berinteraksi dengan asid fosforik, karbonik dan hidrosulfida.
3) Tindak balas ketiga adalah ciri larutan asid, oleh itu, asid tidak larut, seperti asid silisik, tidak bertindak balas dengan logam. Larutan asid sulfurik pekat dan larutan asid nitrik daripada sebarang kepekatan berinteraksi dengan logam dengan cara yang berbeza sedikit, jadi persamaan tindak balas antara logam dan asid ini ditulis dalam skema yang berbeza. Larutan asid sulfurik cair bertindak balas dengan logam. berdiri dalam satu siri voltan sehingga hidrogen, membentuk garam dan hidrogen.
4) Tindak balas keempat ialah tindak balas pertukaran ion biasa dan hanya berlaku jika mendakan atau gas terbentuk.
garam - ini adalah bahan kompleks yang molekulnya terdiri daripada atom logam dan sisa berasid (kadangkala ia mungkin mengandungi hidrogen). Sebagai contoh, NaCl ialah natrium klorida, CaSO4 ialah kalsium sulfat, dsb.
Hampir semua garam adalah sebatian ionik, oleh itu, ion sisa asid dan ion logam saling berkaitan dalam garam:
Na+Cl - natrium klorida
Ca2+SO42 - kalsium sulfat, dsb.
Garam adalah hasil penggantian separa atau lengkap atom hidrogen asid oleh logam.
Oleh itu, jenis garam berikut dibezakan:
1. Garam sederhana - semua atom hidrogen dalam asid digantikan oleh logam: Na2CO3, KNO3, dsb.
2. Garam asid - tidak semua atom hidrogen dalam asid digantikan oleh logam. Sudah tentu, garam asid hanya boleh membentuk asid dibasic atau polybasic. Asid monobasic tidak boleh memberikan garam asid: NaHCO3, NaH2PO4, dll. d.
3. Garam berganda - atom hidrogen bagi asid dibasic atau polybasic digantikan bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua yang berbeza: NaKCO3, KAl(SO4)2, dsb.
4. Garam asas boleh dianggap sebagai produk penggantian kumpulan hidroksil bes yang tidak lengkap atau separa oleh sisa berasid: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, dsb.
Menurut tatanama antarabangsa, nama garam setiap asid berasal dari nama Latin unsur tersebut. Sebagai contoh, garam asid sulfurik dipanggil sulfat: CaSO4 - kalsium sulfat, MgSO4 - magnesium sulfat, dll.; garam asid hidroklorik dipanggil klorida: NaCl - natrium klorida, ZnCI2 - zink klorida, dll.
Zarah "bi" atau "hidro" ditambah kepada nama garam asid dibasic: Mg (HCl3) 2 - magnesium bikarbonat atau bikarbonat.
Dengan syarat bahawa dalam asid tribasic hanya satu atom hidrogen digantikan oleh logam, maka awalan "dihidro" ditambah: NaH2PO4 - natrium dihidrogen fosfat.
Garam adalah bahan pepejal dengan keterlarutan yang sangat berbeza dalam air.
Sifat kimia garam ditentukan oleh sifat kation dan anion yang merupakan sebahagian daripada komposisinya.
1. Sesetengah garam terurai apabila dikalsin:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam baru dan asid baru. Untuk tindak balas ini berlaku, adalah perlu bahawa asid lebih kuat daripada garam yang bertindak ke atas asid:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Berinteraksi dengan asas, membentuk garam baru dan pangkalan baharu:
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.
4. Berinteraksi antara satu sama lain untuk membentuk garam baru:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .
5. Berinteraksi dengan logam yang berada dalam julat aktiviti sehingga logam yang merupakan sebahagian daripada garam.
Pangkalan boleh berinteraksi:
- dengan bukan logam
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
- dengan oksida berasid -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
- dengan garam (kerpasan, pelepasan gas) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
Terdapat juga cara lain untuk mendapatkan:
- interaksi dua garam -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
- tindak balas logam dan bukan logam -
- gabungan oksida berasid dan asas -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
- interaksi garam dengan logam -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Sifat kimia
Garam larut adalah elektrolit dan tertakluk kepada tindak balas penceraian. Apabila berinteraksi dengan air, mereka hancur, i.e. berpecah kepada ion bercas positif dan negatif - kation dan anion, masing-masing. Ion logam adalah kation, residu asid adalah anion. Contoh persamaan ion:
- NaCl → Na + + Cl - ;
- Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
Sebagai tambahan kepada kation logam, kation ammonium (NH4 +) dan fosfonium (PH4 +) mungkin terdapat dalam garam.
Tindak balas lain diterangkan dalam jadual sifat kimia garam.
nasi. 3. Pengasingan sedimen apabila berinteraksi dengan bes.
Sesetengah garam, bergantung kepada jenisnya, terurai apabila dipanaskan menjadi oksida logam dan sisa asid atau menjadi bahan mudah. Contohnya, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Apa yang telah kita pelajari?
Daripada pelajaran kimia gred 8, kami belajar tentang ciri dan jenis garam. Sebatian tak organik kompleks terdiri daripada logam dan sisa asid. Mungkin termasuk hidrogen (garam asid), dua logam, atau dua sisa asid. Ini adalah bahan kristal pepejal yang terbentuk hasil daripada tindak balas asid atau alkali dengan logam. Bertindak balas dengan bes, asid, logam, garam lain.
Garam ialah hasil penggantian atom hidrogen dalam asid kepada logam. Garam larut dalam soda terurai menjadi kation logam dan anion sisa asid. Garam dibahagikan kepada:
Sederhana
asas
Kompleks
berganda
bercampur
Garam sederhana. Ini adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dalam asid dengan atom logam, atau dengan sekumpulan atom (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Nama-nama garam tengah berasal dari nama logam dan asid: CuSO 4 - kuprum sulfat, Na 3 PO 4 - natrium fosfat, NaNO 2 - natrium nitrit, NaClO - natrium hipoklorit, NaClO 2 - natrium klorit, NaClO 3 - natrium klorat , NaClO 4 - natrium perklorat, CuI - kuprum (I) iodida, CaF 2 - kalsium fluorida. Anda juga perlu mengingati beberapa nama remeh: NaCl-table salt, KNO3-potassium nitrate, K2CO3-potash, Na2CO3-soda ash, Na2CO3∙10H2O-crystalline soda, CuSO4-copper sulfate, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 garam O-Glauber. Garam berganda. ini garam mengandungi dua jenis kation (atom hidrogen pelbagai asas asid digantikan oleh dua kation berbeza): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Garam berganda sebagai sebatian individu hanya wujud dalam bentuk kristal. Apabila dibubarkan dalam air, mereka sepenuhnyaterurai menjadi ion logam dan sisa asid (jika garam larut), contohnya:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Perlu diperhatikan bahawa pemisahan garam berganda dalam larutan akueus berlaku dalam 1 langkah. Untuk menamakan garam jenis ini, anda perlu mengetahui nama anion dan dua kation: MgNH4PO4 - magnesium ammonium fosfat.
garam kompleks.Ini adalah zarah (molekul neutral atauion ), yang terbentuk hasil daripada menyertai ini ion (atau atom) ), dipanggil agen pengkompleks, molekul neutral atau ion lain yang dipanggil ligan. Garam kompleks dibahagikan kepada:
1) Kompleks kation
Cl 2 - tetraamminzinc(II) diklorida
Cl2- di heksaamminecobalt(II) klorida
2) Kompleks anion
K2- kalium tetrafluoroberilat(II)
Li-litium tetrahidridoaluminat(III)
K3-kalium heksasianoferrat(III)
Teori struktur sebatian kompleks telah dibangunkan oleh ahli kimia Switzerland A. Werner.
garam asam ialah produk penggantian tidak lengkap atom hidrogen dalam asid polibes untuk kation logam.
Contohnya: NaHCO3
Sifat kimia:
Bertindak balas dengan logam dalam siri voltan di sebelah kiri hidrogen.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Ambil perhatian bahawa untuk tindak balas sedemikian adalah berbahaya untuk mengambil logam alkali, kerana mereka mula-mula bertindak balas dengan air dengan pelepasan tenaga yang besar, dan letupan akan berlaku, kerana semua tindak balas berlaku dalam larutan.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Garam asid bertindak balas dengan larutan alkali untuk membentuk garam tengah dan air:
NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Garam asid bertindak balas dengan larutan garam sederhana jika gas dibebaskan, terbentuk endapan, atau air dibebaskan:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Garam asid bertindak balas dengan asid jika hasil asid tindak balas adalah lebih lemah atau lebih meruap daripada yang ditambahkan.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
Garam asid bertindak balas dengan oksida asas dengan pembebasan air dan garam perantaraan:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Garam asid (khususnya hidrokarbonat) terurai di bawah pengaruh suhu:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Resit:
Garam asid terbentuk apabila alkali terdedah kepada lebihan larutan asid polibes (tindak balas peneutralan):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Garam asid dibentuk dengan melarutkan oksida asas dalam asid polibes:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Garam asid terbentuk apabila logam dibubarkan dalam lebihan larutan asid polibes:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Garam asid terbentuk hasil daripada interaksi garam purata dan asid, yang membentuk anion garam purata:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Garam asas:
Garam asas ialah hasil penggantian tidak lengkap kumpulan hidrokso dalam molekul bes poliasid untuk sisa asid.
Contoh: MgOHNO 3 ,FeOHCl.
Sifat kimia:
Garam asas bertindak balas dengan asid berlebihan untuk membentuk garam sederhana dan air.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Garam asas diuraikan mengikut suhu:
2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O
Mendapatkan garam asas:
Interaksi garam asid lemah dengan garam sederhana:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa lemah dan asid kuat:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Kebanyakan garam asas mudah larut. Kebanyakannya adalah mineral, contohnya malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 dan hidroksilapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Sifat-sifat garam campuran tidak diliputi dalam kursus kimia sekolah, tetapi penting untuk mengetahui definisinya.
Garam campuran ialah garam di mana sisa berasid daripada dua asid berbeza dilekatkan pada satu kation logam.
Contoh yang baik ialah peluntur Ca(OCl)Cl (peluntur).
Nomenklatur:
1. Garam mengandungi kation kompleks
Pertama, kation dinamakan, kemudian ligan-anion memasuki sfera dalam, berakhir dengan "o" ( Cl - - kloro, OH - -hydroxo), kemudian ligan, yang merupakan molekul neutral ( NH 3 -amina, H 2 O -aquo). Jika terdapat lebih daripada 1 ligan yang sama, bilangannya dilambangkan dengan angka Yunani: 1 - mono, 2 - di, 3 - tiga, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deka. Yang terakhir dipanggil ion pengkompleksan, menunjukkan valensinya dalam kurungan, jika ia berubah-ubah.
[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-diamine hidroksida perak ( saya)
[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -chloride dichloro o kobalt tetraamin ( III)
2. Garam mengandungi anion kompleks.
Mula-mula, ligan anion dinamakan, kemudian molekul neutral memasuki sfera dalam yang berakhir dengan "o", menunjukkan bilangannya dengan angka Yunani. Yang terakhir dipanggil ion pengkompleksan dalam bahasa Latin, dengan akhiran "at", menunjukkan valensi dalam kurungan. Seterusnya, nama kation yang terletak di sfera luar ditulis, bilangan kation tidak ditunjukkan.
K 4 -heksasianoferrat (II) kalium (reagen untuk ion Fe 3+)
K 3 - potassium hexacyanoferrate (III) (reagen untuk ion Fe 2+)
Na 2 -natrium tetrahidroksozinkat
Kebanyakan ion pengkompleks adalah logam. Kecenderungan terbesar kepada pembentukan kompleks ditunjukkan oleh unsur d. Di sekeliling ion pengkompleks pusat terdapat ion bercas bertentangan atau molekul neutral - ligan atau addend.
Ion kompleks dan ligan membentuk sfera dalam kompleks (dalam kurungan persegi), bilangan ligan yang menyelaras di sekeliling ion pusat dipanggil nombor koordinasi.
Ion yang tidak memasuki sfera dalam membentuk sfera luar. Jika ion kompleks adalah kation, maka terdapat anion di sfera luar dan sebaliknya, jika ion kompleks adalah anion, maka terdapat kation di sfera luar. Kation biasanya adalah ion logam alkali dan alkali tanah, kation ammonium. Apabila dipisahkan, sebatian kompleks memberikan ion kompleks kompleks, yang agak stabil dalam larutan:
K 3 ↔3K + + 3-
Jika kita bercakap tentang garam asid, maka apabila membaca formula, awalan hidro- diucapkan, sebagai contoh:
Natrium hidrosulfida NaHS
Natrium bikarbonat NaHCO 3
Dengan garam asas, awalan digunakan hidrokso- atau dihydroxo-
(bergantung kepada tahap pengoksidaan logam dalam garam), contohnya:
magnesium hydroxochlorideMg(OH)Cl, aluminium dihydroxochloride Al(OH) 2 Cl
Kaedah untuk mendapatkan garam:
1. Interaksi langsung logam dengan bukan logam . Dengan cara ini, garam asid anoksik boleh diperolehi.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. Tindak balas antara asid dan bes (tindak balas peneutralan). Tindak balas jenis ini mempunyai besar nilai praktikal(tindak balas kualitatif kepada kebanyakan kation), mereka sentiasa disertai dengan pembebasan air:
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Interaksi oksida asas dengan asid :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Tindak balas asid oksida dan bes :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O
5. Interaksi oksida asas dan asid :
Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Interaksi langsung logam dengan asid. Tindak balas ini mungkin disertai dengan evolusi hidrogen. Sama ada hidrogen akan dibebaskan atau tidak bergantung kepada aktiviti logam, sifat kimia asid dan kepekatannya (lihat Sifat asid sulfurik dan nitrik pekat).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Tindak balas garam dengan asid . Tindak balas ini akan berlaku dengan syarat asid yang membentuk garam lebih lemah atau lebih meruap daripada asid yang bertindak balas:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Tindak balas garam dengan oksida berasid. Tindak balas berlaku hanya apabila dipanaskan, oleh itu, oksida bertindak balas mestilah kurang meruap daripada yang terbentuk selepas tindak balas:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Interaksi bukan logam dengan alkali . Halogen, sulfur dan beberapa unsur lain, berinteraksi dengan alkali, memberikan garam bebas oksigen dan mengandungi oksigen:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (tindak balas berjalan tanpa pemanasan)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (tindak balas diteruskan dengan pemanasan)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. interaksi antara dua garam. Ini adalah cara yang paling biasa untuk mendapatkan garam. Untuk ini, kedua-dua garam yang telah memasuki tindak balas mestilah sangat larut, dan kerana ini adalah tindak balas pertukaran ion, agar ia pergi ke penghujung, salah satu produk tindak balas mestilah tidak larut:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Interaksi antara garam dan logam . Tindak balas berlaku jika logam berada dalam siri voltan logam di sebelah kiri yang terkandung dalam garam:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Penguraian haba garam . Apabila beberapa garam yang mengandungi oksigen dipanaskan, yang baru terbentuk, dengan kandungan oksigen yang lebih rendah, atau tidak mengandunginya sama sekali:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Interaksi bukan logam dengan garam. Sesetengah bukan logam boleh bergabung dengan garam untuk membentuk garam baru:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Tindak balas asas dengan garam . Oleh kerana ini adalah tindak balas pertukaran ion, agar ia pergi ke penghujung, adalah perlu bahawa 1 daripada produk tindak balas tidak larut (tindak balas ini juga digunakan untuk menukar garam asid kepada yang sederhana):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Dengan cara yang sama, garam berganda boleh diperolehi:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Interaksi logam dengan alkali. Logam yang bersifat amfoterik bertindak balas dengan alkali, membentuk kompleks:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. Interaksi garam (oksida, hidroksida, logam) dengan ligan:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna
Sebilangan besar tindak balas yang membawa kepada pembentukan garam diketahui. Kami membentangkan yang paling penting daripada mereka.
1. Tindak balas asid dengan bes (tindak balas peneutralan):
NaOH + HTIDAK 3 = NATIDAK 3 + H 2 TENTANG
Al(Oh) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 TENTANG
2. Interaksi logam dengan asid:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Zn+ H 2 STENTANG 4 razb. = ZnSO 4 + H 2
3. Interaksi asid dengan oksida asas dan amfoterik:
DENGANuO+ H 2 JADI 4 = CUSO 4 + H 2 TENTANG
ZnO + 2 HCl = ZnDENGANl 2 + H 2 TENTANG
4. Interaksi asid dengan garam:
FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl
AgNO 3 + HCI = AgCl + HNO 3
Ba(NO 3 ) 2 + H 2 JADI 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
5. Interaksi larutan dua garam yang berbeza:
BaCl 2 + Na 2 JADI 4 = WaJADI 4 + 2Nsebagail
Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl =RbDENGAN1 2 + 2NaNO 3
6. Interaksi bes dengan oksida berasid (alkali dengan oksida amfoterik):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 TENTANG,
2 Ndan dia (TV) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 TENTANG
7. Interaksi oksida asas dengan asid:
SaO+SiO 2
SaSiO 3
Na 2 O+SO 3 = Na 2 JADI 4
8. Interaksi logam dengan bukan logam:
2K + C1 2 = 2KS1
Fe+S
FeS
9. Interaksi logam dengan garam.
Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2
Pb(NO 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(NO 3 ) 2
10. Interaksi larutan alkali dengan larutan garam
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Penggunaan garam.
Sebilangan garam adalah sebatian yang diperlukan dalam kuantiti yang banyak untuk memastikan aktiviti penting organisma haiwan dan tumbuhan (garam natrium, kalium, kalsium, serta garam yang mengandungi unsur nitrogen dan fosforus). Di bawah, menggunakan contoh garam individu, bidang penggunaan wakil kelas sebatian tak organik ini, termasuk dalam industri minyak, ditunjukkan.
NaC1- natrium klorida (garam boleh dimakan, garam meja). Keluasan penggunaan garam ini dibuktikan dengan fakta bahawa pengeluaran dunia bahan ini adalah lebih daripada 200 juta tan.
Garam ini digunakan secara meluas dalam industri makanan, berfungsi sebagai bahan mentah untuk pengeluaran klorin, asid hidroklorik, natrium hidroksida, soda abu. (Na 2 CO 3 ). Natrium klorida menemui pelbagai aplikasi dalam industri minyak, sebagai contoh, sebagai bahan tambahan dalam cecair penggerudian untuk meningkatkan ketumpatan, mencegah pembentukan gua semasa penggerudian telaga, sebagai pengawal selia masa penetapan komposisi grouting simen, untuk menurunkan takat beku ( antibeku) penggerudian dan cecair simen.
KS1- kalium klorida. Termasuk dalam komposisi cecair penggerudian yang membantu mengekalkan kestabilan dinding telaga dalam batuan liat. Dalam kuantiti yang banyak, kalium klorida digunakan dalam pertanian sebagai baja makro.
Na 2 CO 3 - natrium karbonat (soda). Termasuk dalam campuran untuk pengeluaran kaca, detergen. Reagen untuk meningkatkan kealkalian persekitaran, meningkatkan kualiti tanah liat untuk cecair penggerudian tanah liat. Ia digunakan untuk menghilangkan kekerasan air semasa penyediaannya untuk digunakan (contohnya, dalam dandang), ia digunakan secara meluas untuk penulenan gas asli daripada hidrogen sulfida dan untuk pengeluaran reagen untuk penggerudian dan buburan simen.
Al 2 (JADI 4 ) 3 - aluminium sulfat. Komponen cecair penggerudian, koagulan untuk penulenan air daripada zarah terampai halus, komponen campuran viskoelastik untuk mengasingkan zon kehilangan dalam telaga minyak dan gas.
NA 2 DALAM 4 TENTANG 7 - natrium tetraborat (boraks). Ia adalah agen yang berkesan - retarder penetapan mortar simen, perencat pemusnahan termooksidatif reagen pelindung berdasarkan eter selulosa.
BASTENTANG 4 - barium sulfat (barit, spar berat). Ia digunakan sebagai agen pemberat ( 4.5 g / cm 3) untuk penggerudian dan buburan simen.
Fe 2 JADI 4 - ferus sulfat (P) (vitriol besi). Ia digunakan untuk penyediaan ferrochrome lignosulfonate - penstabil reagen bagi cecair penggerudian, komponen cecair penggerudian emulsi berasaskan minyak berprestasi tinggi.
FeC1 3 - besi klorida (III). Dalam kombinasi dengan alkali, ia digunakan untuk membersihkan air daripada hidrogen sulfida apabila menggerudi telaga dengan air, untuk suntikan ke dalam formasi yang mengandungi hidrogen sulfida untuk mengurangkan kebolehtelapannya, sebagai bahan tambahan kepada simen untuk meningkatkan ketahanannya terhadap hidrogen sulfida, untuk membersihkan air daripada zarah terampai.
CaCO 3 - kalsium karbonat dalam bentuk kapur, batu kapur. Ia adalah bahan mentah untuk penghasilan kapur cepat CaO dan kapur selak Ca(OH) 2 . Digunakan dalam metalurgi sebagai fluks. Ia digunakan semasa menggerudi telaga minyak dan gas sebagai agen pemberat dan pengisi cecair penggerudian. Kalsium karbonat dalam bentuk marmar dengan saiz zarah tertentu digunakan sebagai proppant dalam keretakan hidraulik formasi produktif untuk meningkatkan pemulihan minyak.
CaSO 4 - kalsium sulfat. Dalam bentuk alabaster (2СаSO 4 · Н 2 О) ia digunakan secara meluas dalam pembinaan; ia adalah sebahagian daripada campuran pengikat pengerasan cepat untuk mengasingkan zon penyerapan. Apabila ditambah kepada cecair penggerudian dalam bentuk anhidrit (CaSO 4) atau gipsum (CaSO 4 · 2H 2 O), ia memberikan kestabilan kepada batuan tanah liat yang digerudi.
CaCl 2 - kalsium klorida. Ia digunakan untuk penyediaan penyelesaian penggerudian dan grouting untuk menggerudi batu yang tidak stabil, sangat mengurangkan takat beku larutan (antibeku). Ia digunakan untuk mencipta lumpur berketumpatan tinggi yang tidak mengandungi fasa pepejal, berkesan untuk membuka formasi produktif.
NA 2 SiTENTANG 3 - natrium silikat (kaca larut). Ia digunakan untuk membaiki tanah yang tidak stabil, untuk menyediakan campuran penetapan cepat untuk mengasingkan zon penyerapan. Ia digunakan sebagai perencat kakisan logam, komponen beberapa simen penggerudian dan penyelesaian penampan.
AgNO 3 - perak nitrat. Ia digunakan untuk analisis kimia, termasuk air pembentukan dan penapisan lumpur penggerudian untuk kandungan ion klorin.
Na 2 JADI 3 - natrium sulfit. Digunakan untuk penyingkiran kimia oksigen (deaerasi) daripada air untuk memerangi kakisan semasa suntikan Air kumbahan. Untuk perencatan degradasi termo-oksidatif reagen pelindung.
Na 2 Cr 2 TENTANG 7 - natrium dikromat. Ia digunakan dalam industri minyak sebagai pengurang kelikatan suhu tinggi untuk cecair penggerudian, perencat kakisan aluminium, untuk penyediaan beberapa reagen.
