Av egenskapene til atomene som er oppført nedenfor, endres de med jevne mellomrom. Kjemi
Leksjon 2
Kvantetallene diskutert ovenfor kan virke abstrakte og langt fra kjemi. Faktisk kan de brukes til å beregne strukturen til virkelige atomer og molekyler bare med spesiell matematisk trening og en kraftig datamaskin. Men hvis vi legger til ett prinsipp til de skjematiske konseptene til kvantemekanikk, "våkner kvantetall til liv" for kjemikere.
I 1924 formulerte Wolfgang Pauli et av de viktigste postulatene innen teoretisk fysikk, som ikke fulgte av kjente lover: mer enn to elektroner kan ikke være i en orbital (i en energitilstand) samtidig, og selv da bare hvis deres spinn er motsatt rettet. Andre formuleringer: to identiske partikler kan ikke være i samme kvantetilstand; i ett atom kan det ikke være to elektroner med samme verdier av alle fire kvantetallene.
La oss prøve å "skape" elektronskallene til atomer, ved å bruke den siste formuleringen av Pauli-prinsippet.
Minimumsverdien til hovedkvantetallet n er 1. Det tilsvarer bare én verdi av orbitaltallet l, lik 0 (s-orbital). Den sfæriske symmetrien til s-orbitaler kommer til uttrykk ved at ved l = 0 i et magnetfelt er det bare en orbital med m l = 0. Denne orbitalen kan inneholde ett elektron med hvilken som helst spinnverdi (hydrogen) eller to elektroner med motsatt spinn verdier (helium). Dermed, ved en verdi på n = 1, kan det ikke være mer enn to elektroner.
La oss nå begynne å fylle orbitalene med n = 2 (det er allerede to elektroner på det første nivået). Verdien n = 2 tilsvarer to verdier av orbitalnummeret: 0 (s-orbital) og 1 (p-orbital). Ved l = 0 er det en orbitaler, ved l = 1 er det tre orbitaler (med verdier m l: -1, 0, +1). Hver av orbitalene kan ikke inneholde mer enn to elektroner, så verdien n = 2 tilsvarer maksimalt 8 elektroner. Det totale antallet elektroner i et nivå med en gitt n kan dermed beregnes ved å bruke formelen 2n 2:
La oss betegne hver orbital med en kvadratisk celle, elektroner - med motsatt rettede piler. For videre "konstruksjon" av elektronskallene til atomer, er det nødvendig å bruke en regel til formulert i 1927 av Friedrich Hund (Hund): statene med størst totalt spinn er mest stabile for en gitt l, dvs. antall fylte orbitaler på et gitt undernivå bør være maksimalt (ett elektron per orbital).
Begynnelsen av det periodiske systemet vil se slik ut:
Opplegg for å fylle det ytre nivået av elementer i den første og andre perioden med elektroner.
Fortsetter man "konstruksjonen", kan man nå begynnelsen av den tredje perioden, men da må man innføre som et postulat rekkefølgen for å fylle d- og f-orbitalene.
Fra skjemaet bygget på minimale forutsetninger kan man se at kvanteobjekter (atomer av kjemiske elementer) vil ha ulike holdninger til prosessene med å gi og motta elektroner. Objekter He og Ne vil være likegyldige til disse prosessene på grunn av det fullt okkuperte elektronskallet. F-objektet er mer sannsynlig å aktivt akseptere det manglende elektronet, mens Li-objektet er mer sannsynlig å donere et elektron.
Objekt C må ha unike egenskaper - det har samme antall orbitaler og samme antall elektroner. Kanskje han vil ha en tendens til å knytte bånd med seg selv på grunn av en så høy symmetri på det ytre nivået.
Det er interessant å merke seg at konseptene til de fire prinsippene for konstruksjonen av den materielle verden og den femte, som forbinder dem, har vært kjent i minst 25 århundrer. I det gamle Hellas og det gamle Kina snakket filosofer om fire første prinsipper (ikke å forveksle med fysiske objekter): "ild", "luft", "vann", "jord". Forbindelsesprinsippet i Kina var "tre", i Hellas - "kvintessens" (den femte essensen). Forholdet mellom det "femte elementet" og de fire andre er demonstrert i science fiction-filmen med samme navn.
Spill "Parallell verden"
For bedre å forstå rollen til "abstrakte" postulater i verden rundt oss, er det nyttig å flytte til "Parallell World". Prinsippet er enkelt: strukturen til kvantetall er litt forvrengt, så, basert på deres nye verdier, bygger vi et periodisk system av en parallell verden. Spillet vil lykkes hvis bare én parameter endres, noe som ikke krever ytterligere forutsetninger om forholdet mellom kvantetall og energinivåer.
For første gang ble et slikt oppgavespill tilbudt skolebarn ved All-Union Olympiad i 1969 (klasse 9):
"Hvordan ville det periodiske systemet av grunnstoffer sett ut hvis det maksimale antallet elektroner i laget ble bestemt av formelen 2n 2 -1, og det ikke kunne være mer enn syv elektroner på det ytre nivået? Tegn en tabell over et slikt system for de første fire periodene (angir grunnstoffene ved deres atomnummer) Hvilke oksidasjonstilstander kan grunnstoff N 13 oppvise? Hvilke egenskaper til den tilsvarende enkle substansen og forbindelsene til dette grunnstoffet kan du anta?
Denne oppgaven er for vanskelig. I svaret er det nødvendig å analysere flere kombinasjoner av postulater som etablerer verdiene til kvantetall, med postulater om forholdet mellom disse verdiene. I en detaljert analyse av dette problemet kom vi til den konklusjon at forvrengningene i den "parallelle verdenen" er for store, og vi kan ikke riktig forutsi egenskapene til de kjemiske elementene i denne verden.
Vi ved SASC MSU bruker vanligvis en enklere og mer illustrativ oppgave, der kvantetallene til den "parallelle verdenen" er nesten de samme som våre. I denne parallelle verdenen lever analoger av mennesker - homozoider(ikke ta beskrivelsen av selve homozoidene på alvor).
Periodisk lov og atomets struktur
Oppgave 1.
Homozoider lever i en parallell verden med følgende sett med kvantetall:
n = 1, 2, 3, 4, ...
l= 0, 1, 2, ... (n - 1)
ml = 0, +1, +2,...(+ l)
m s = ± 1/2
Plott de tre første periodene i deres periodiske system, og hold navnene våre for elementene med de tilsvarende tallene.
1. Hvordan vasker homosoider seg?
2. Hva blir homozoider fulle av?
3. Skriv ligningen for reaksjonen mellom deres svovelsyre og aluminiumhydroksid.
Løsningsanalyse
Strengt tatt kan ikke ett av kvantetallene endres uten å påvirke de andre. Derfor er ikke alt som er beskrevet nedenfor sannheten, men en læringsoppgave.
Forvrengningen er nesten umerkelig – det magnetiske kvantetallet blir asymmetrisk. Dette betyr imidlertid eksistensen av unipolare magneter i den parallelle verden og andre alvorlige konsekvenser. Men tilbake til kjemien. Når det gjelder s-elektroner, skjer det ingen endringer ( l= 0 og m 1 = 0). Derfor er hydrogen og helium det samme der. Det er nyttig å minne om at det ifølge alle data er hydrogen og helium som er de vanligste grunnstoffene i universet. Dette tillater oss å innrømme eksistensen av slike parallelle verdener. Men for p-elektroner endres bildet. På l= 1 får vi to verdier i stedet for tre: 0 og +1. Derfor er det bare to p-orbitaler som kan romme 4 elektroner. Lengden på perioden har gått ned. Vi bygger "celler-piler":
Bygge det periodiske systemet til en parallell verden:
Periodene har selvfølgelig blitt kortere (i de to første elementene, i det andre og tredje - 6 i stedet for 8 hver. Elementenes endrede roller oppfattes veldig muntert (vi lagrer navnene ved tall med hensikt): inert gasser O og Si, alkalimetall F. For ikke å bli forvirret, vil vi betegne deres elementer er bare symboler, og vår- ord.
Analysen av spørsmålene til problemet gjør det mulig å analysere betydningen av fordelingen av elektroner på det ytre nivå for de kjemiske egenskapene til elementet. Det første spørsmålet er enkelt - hydrogen = H, og oksygen blir C. Alle er umiddelbart enige om at en parallell verden ikke kan klare seg uten halogener (N, Al, etc.). Svaret på det andre spørsmålet er knyttet til løsningen av problemet – hvorfor vi har karbon som et «element i livet» og hva som vil være dets parallelle motstykke. Under diskusjonen finner vi ut at et slikt grunnstoff skal gi de "mest kovalente" bindingene med analoger av oksygen, nitrogen, fosfor, svovel. Vi må gå litt lenger og analysere konseptene hybridisering, grunn og eksiterte tilstander. Da blir livselementet en analog av vårt karbon i symmetri (B) – det har tre elektroner i tre orbitaler. Resultatet av denne diskusjonen er en analog av etylalkohol BH 2 BHCH.
Samtidig blir det åpenbart at vi i den parallelle verden har mistet de direkte analogene til vår 3. og 5. (eller 2. og 6.) gruppe. For eksempel tilsvarer elementene i periode 3:
Maksimale oksidasjonstilstander: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); Imidlertid er kjemiske egenskaper og deres periodiske endring av prioritet, og lengden på perioden har også blitt mindre.
Så svaret på det tredje spørsmålet (hvis det ikke er noen analog av aluminium):
Svovelsyre + aluminiumhydroksid = aluminiumsulfat + vann
H 2 MgC 3 + Ne(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C
Eller som et alternativ (det er ingen direkte analog av silisium):
H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C
Hovedresultatet av den beskrevne «reisen inn i en parallell verden» er forståelsen av at det uendelige mangfoldet i vår verden følger av et ikke veldig stort sett med relativt enkle lover. Et eksempel på slike lover er de analyserte postulatene fra kvantemekanikken. Selv en liten endring i en av dem endrer dramatisk egenskapene til den materielle verden.
Sjekk deg selv
Velg riktig svar (eller svar)
Atomets struktur, den periodiske lov
1. Eliminer det ekstra konseptet:
1) proton; 2) nøytron; 3) elektron; 4) ion
2. Antall elektroner i et atom er:
1) antall nøytroner; 2) antall protoner; 3) periodenummer; 4) gruppenummer;
3. Av følgende kjennetegn ved grunnstoffenes atomer, endres de med jevne mellomrom etter hvert som grunntallet vokser:
1) antall energinivåer i et atom; 2) relativ atommasse;
3) antall elektroner i det ytre energinivået;
4) ladningen til kjernen til et atom
4. På det ytre nivået av et atom i et kjemisk grunnstoff er det 5 elektroner i grunntilstanden. Hvilket element kan det være?
1) bor; 2) nitrogen; 3) svovel; 4) arsen
5. Det kjemiske elementet er lokalisert i 4. periode, gruppe IA. Fordelingen av elektroner i atomet til dette elementet tilsvarer en rekke tall:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. p-elementer inkluderer:
1) kalium; 2) natrium; 3) magnesium; 4) aluminium
7. Kan elektronene til K +-ionet være i følgende orbitaler?
1) 3p; 2) 2f; 3) 4s; 4) 4p
8. Velg formler for partikler (atomer, ioner) med elektronisk konfigurasjon 1s 2 2s 2 2p 6:
1) Na+; 2) K+; 3) Ne; 4) F-
9. Hvor mange elementer ville det vært i den tredje perioden hvis spinnkvantetallet hadde en enkelt verdi på +1 (resten av kvantetallene har de vanlige verdiene)?
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. I hvilken rad er de kjemiske grunnstoffene ordnet i stigende rekkefølge etter deres atomradius?
1) Li, Be, B, C;
2) Be, Mg, Ca, Sr;
3) N, O, F, Ne;
4) Na, Mg, Al, Si
© V.V. Zagorsky, 1998-2004
SVAR
- 4) ion
- 2) antall protoner
- 3) antall elektroner i det ytre energinivået
- 2) nitrogen; 4) arsen
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) aluminium
- 1) 3p; 3) 4s; 4) 4p
- 1) Na+; 3) Ne; 4) F-
- 2) Be, Mg, Ca, Sr
- Zagorsky V.V. En variant av presentasjonen i den fysiske og matematiske skolen av emnet "Structure of the atom and the Periodic Law", Russian Chemical Journal (JRHO oppkalt etter D.I. Mendeleev), 1994, v. 38, N 4, s.37-42
- Zagorsky V.V. Atomets struktur og den periodiske lov / "Kjemi" N 1, 1993 (vedlegg til avisen "Første september")
Eksamen nr. 2 inneholder oppgaver om følgende emner:
- Periodisk system
- Hyppigheten av endringer i egenskapene til elementer og deres forbindelser.
- Kjemisk forbindelse. VS metode.
- Kjemisk forbindelse. MO metode.
- Kjemisk forbindelse. Ionebinding.
- Kjemisk binding i komplekse forbindelser.
Kunnskapstest:
1. Av egenskapene til atomene til elementene som er oppført nedenfor, endres periodisk
(1) ladningen til kjernen til et atom;
(2) relativ atommasse;
(3) antall energinivåer i et atom;
(4) antall elektroner i det ytre energinivået.
2. Innenfor en periode er en økning i ordenstallet til et element vanligvis ledsaget av
(1) en reduksjon i atomradius og en økning i atomets elektronegativitet;
(2) en økning i atomradius og en reduksjon i elektronegativiteten til atomet;
(3) en reduksjon i atomradius og en reduksjon i atomets elektronegativitet;
(4) en økning i atomradius og en økning i atomets elektronegativitet.
3. Et atom av hvilket grunnstoff lettest gir fra seg ett elektron (tall angir ordinærtallet til grunnstoffet):
(1) natrium,11; (2) magnesium, 12; (3) aluminium, 13; (4) silisium, 14?
4. Atomer av grunnstoffer i gruppe 1A i det periodiske systemet av grunnstoffer har samme antall
(1) elektroner i det ytre elektroniske nivået;
(2) nøytroner;
(3) alle elektroner.
5. Elementene er ordnet i stigende rekkefølge av elektronegativitet i serien
(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.
6. I den andre og tredje perioden av det periodiske systemet, når størrelsen på grunnstoffenes atomer avtar
(1) deres ionestørrelse reduseres også;
(2) elektronegativiteten avtar;
(3) de metalliske egenskapene til elementene svekkes;
(4) de metalliske egenskapene til elementene er forbedret.
7. Hvilken rad inneholder bare overgangselementer:
(1) elementene 11, 14, 22, 42; (2) elementene 13, 33, 54, 83;
(3) elementer 24, 39, 74, 80; (4) elementer 19, 32, 51, 101?
8. Hvilket av følgende grunnstoffer har kjemiske egenskaper som gjør at vi kan snakke om dets likhet med grunnstoffet kalsium:
(1) karbon. MED; (2) natrium, Na; (3) kalium. TIL; (4) strontium, Sr?
9. De ikke-metalliske egenskapene til elementene lokalisert i hovedundergruppene av det periodiske systemet til D. I. Mendeleev er mest uttalt i de av dem som er
(1) øverst i undergruppen;
(2) nederst i undergruppen;
(3) i midten av undergruppen;
(4) for alle elementer uttrykkes undergruppene omtrent i samme grad.
10. Hvilket antall grunnstoffer er presentert i stigende rekkefølge etter atomradius:
(1) O, S, Se, Te; (2) C, N, O, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?
11. Den metalliske naturen til egenskapene til elementene i serien Mg-Ca-Sr-Ba
(1) avtar;
(2) øker;
(3) endres ikke;
12. Ikke-metallisk karakter av egenskapene til elementene i serien N-P-As-Sb-Bi
(1) avtar;
(2) øker;
(3) endres ikke;
(4) minker og øker deretter.
13. Hvilket par i det angitte settet med grunnstoffer - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - har de mest like kjemiske egenskapene:
(1) Ca, Si; (2) Ag, Ni; (3) P, As; (4) Ni, P?
14. Ifølge sine kjemiske egenskaper er det radioaktive grunnstoffet radium nærmest
(1) cesium; (2) barium; (3) lantan; (4) aktinium.
15. Basert på posisjonen til grunnstoffet lantan i det periodiske systemet, kan det med sikkerhet fastslås at for lantanider vil den mest karakteristiske oksidasjonstilstanden være
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. Hovedegenskapene til hydroksyder av elementer i gruppe 1A når serienummeret øker
(1) redusere;
(2) øke;
(3) forbli uendret;
(4) redusere og deretter øke.
17. Basert på posisjonen til elementene i det periodiske systemet, kan den mest sannsynlige kombinasjonen av germanium med selen representeres av formelen.
18. Hypotetisk grunnstoff Z danner klorid ZCl 5 . Hva er den mest sannsynlige formelen for oksidet:
(1) Z02; (2) Z05; (3) Z205; (4) Z5O2?
19. Enkle stoffer hvor grunnstoffene har størst likhet med fysiske og kjemiske egenskaper:
(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?
20. Av elementene i den tredje perioden nedenfor har de mest uttalte ikke-metalliske egenskapene
(1) aluminium; (2) silisium; (3) svovel; (4) klor.
21. Av de gitte elementene i gruppe IIIA, har uttalte ikke-metalliske egenskaper
(1) bor; (2) aluminium; (3) gallium; (4) indium.
22. Hvilke av de følgende elementene i den fjerde perioden av det periodiske systemet viser de samme valensverdiene i hydrogenforbindelsen og i det høyere oksidet:
(1) brom; (2) germanium; (3) arsen; (4) selen?
23. Naturen til oksider i serien P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O s -MgO endres som følger:
(1) basisk til sur;
(2) fra sur til basisk;
(3) basisk til amfoterisk;
(4) amfoter til sur.
24. Skriv formlene for de høyere oksidene av grunnstoffene og de tilsvarende syrene; navngi disse syrene
25. Basert på posisjonen til elementet i det periodiske systemet, skriv dets forbindelser, hvis former er angitt nedenfor:
26. Fra listen over elementer: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 type oksider form, og EN 4 type hydrider -.
27. Basert på posisjonen til elementet i det periodiske systemet, utled formlene for dets høyere oksid og hydroksid og angir deres natur:
28. Et grunnstoff med atomnummer 34 danner en hydrogenforbindelse, et høyere oksid og et hydroksid. Det siste manifesterer seg
(1) sure egenskaper;
(2) grunnleggende egenskaper;
(3) amfotere egenskaper.
29. Maksimalt antall kjemiske elementer som kan fylle den sjette perioden i det periodiske systemet bør være lik
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. Maksimalt antall elementer i den syvende perioden må være
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. I den syvende perioden skal det siste elementet ha et serienummer
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. Egenskapene til alkalimetaller bør forventes for grunnstoffer med serienummer
(1) 111 og 190; (2) 119 og 169; (3) 137 og 187; (4) 155 og 211.
33. Konfigurasjonen av orbitalene til valenselektronene til vismut faller sammen med
(1) selen og tellur;
(2) nitrogen og fosfor;
(3) silisium og germanium;
(4) niob og tantal.
34. Element med serienummer 117 skal tilskrives
(1) alkalimetaller; (3) halogener;
(2) jordalkalimetaller; (4) overgangselementer.
35. Maksimal valens av bly i oksygenforbindelser er:
(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.
36. Typen av orbitaler av valenselektroner i indium sammenfaller med
(1) Am og Fr; (2) Pb og Sn; (3) Al og Ga; (4) Cu og Ag.
37. Titan refererer til
(1) s-; (2) s-; (3) d-; (4) f-elementer.
38. Maksimal valens av brom i oksygenforbindelser
(1) I; (2) III; (3)V; (4) VII.
39. Den syvende perioden av elementsystemet må avsluttes med et element med et løpenummer
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. Vinkelen mellom H-E-bindingene er størst i molekylet til forbindelsen
(1) H2Te; (2) H2Se; (3) H2S; (4) H2O.
41. I K-Ca-Sc-Ti-serien er radiusen til atomene (minker, øker).
42. Energi, som er indikert i ligningen Сl ° (g.) → Cl + (g.) +e- 1254 kJ, er for kloratomet
(1) kjemisk bindingsenergi;
(2) ioniseringsenergi;
(3) elektronegativitet;
(4) elektronaffinitet.
43. Elektronaffinitet kalles
(1) energien som kreves for å løsne et elektron fra et ueksitert atom;
(2) evnen til et atom i et gitt element til å trekke elektrontetthet til seg selv;
(3) overgangen til et elektron til et høyere energinivå;
(4) frigjøring av energi når et elektron er festet til et atom eller ion.
44. Hvilket av grunnstoffene har høyest ioniseringsenergi:
(1) Li; (2) F; (3) Fe; (4) jeg?
45. Energien brukt på fjerning av ett elektron fra et atom i et grunnstoff i gassform, i magnesium
(1) mindre enn natrium og mer enn aluminium;
(2) mer enn natrium og mindre enn aluminium;
(3) mindre enn natrium og aluminium;
(4) mer enn natrium og aluminium.
46. Basert på analysen av de elektroniske strukturene til atomer og posisjonen til elementene i det periodiske systemet, angi hvilke av hver av to av følgende atomer som har en større affinitet for et elektron:
(1) kalium eller kalsium;
(2) svovel eller klor;
(3) hydrogen eller litium?
47. Kjemiske elementer er ordnet i stigende rekkefølge av elektronegativitet i serien
(1) Si, P, Se, Br, Cl, O; (2) Si, P, Br, Se, Cl, O;
(3) P, Si, Br, Se, Cl, O; (4) Se, Si, P, Br, Cl, O.
48. Hvilken rad med elementer er plassert når deres atomradius øker:
(1) Na, Mg, Al, Si; (3) O, S, Se, Te;
(2) C, O, N, F; (4) I, Br, C1, F?
49. I rekken av alkalimetaller (fra Li til Cs) er cesium det minst elektronegative. Dette skyldes det faktum at han har
(1) det største antallet nøytroner i kjernen;
(2) flere valenselektroner enn andre grunnstoffer;
(3) stor atommasse;
(4) valenselektroner lengst fra kjernen til et atom.
50. Isoelektroniske ioner er de som har samme antall elektroner og samme struktur på det ytre elektroniske nivået. Ioner O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ har den elektroniske konfigurasjonen til edelgassen neon og er ordnet i stigende rekkefølge etter grunnstoffenes atommasser. Dessuten deres ioniske radier
(1) praktisk talt ikke endres;
(2) redusere;
(3) øke;
(4) redusere, deretter øke.
51. Et eksempel på et ikke-polart molekyl som har en polar kovalent binding vil være
(1) N2; (2) H20; (3) NH3; (4) CC14.
52. Av de ovennevnte molekylene: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - er polare.
53. I hvilken av forbindelsene mellom atomer dannes en kovalent binding i henhold til donor-akseptor-mekanismen:
(1) KCl; (2) NH4Cl; (3) CC14; (4) CO2?
54. Valensorbitalene til berylliumatomet i berylliumhydridmolekylet er hybridisert i henhold til typen
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
og molekylet har strukturen:
55. Valensorbitalene til boratomet i BF 3-molekylet er hybridisert i henhold til typen
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
og molekylet har strukturen:
(a) lineær; (c) tetraedrisk;
(b) flat; (d) oktaedrisk.
56. Tilstedeværelsen av fire ekvivalente C-H-bindinger i et metanmolekyl forklares ved at
(1) det er en gjensidig frastøtning av fire elektronpar;
(2) karbonatomet hybridiseres for å danne fire sp 3 orbitaler;
(3) et karbonatom har ett s- og tre R- valenselektron;
(4) et karbonatom har to s- og to R- valenselektron.
Svar:
1. (4) antall elektroner i det ytre energinivået.
2. (1) en reduksjon i atomradius og en økning i atomets elektronegativitet.
3. (1) natrium, 11.
4. (1) elektroner i det ytre elektroniske nivået.
5. (1) As, Se, Cl, F.
6. (3) de metalliske egenskapene til elementene svekkes.
7. (3) elementer 24, 39, 74, 80.
8. (4) strontium, sr.
9. (1) øverst i undergruppen.
10.(1)O, S, Se, Te.
11. (2) øker.
12. (1) avtar.
14. (2) barium.
16. (2) økning.
18. (3) Z205.
20. (4) klor.
22. (2) germanium.
23. (2) fra sur til basisk.
26. EO 2 type oksider danner C, Si, Ge og EN 4 type hydrider - C, Si, Ge.
28. H 2 Se, SeO 3 og H 2 SeO 4. (1) sure egenskaper.
32.(2) 119 og 169.
33. (2) nitrogen og fosfor.
34. (3) halogener.
36. (3) Al og Ga.
37. (3) d-elementer.
41. Avtar.
42. (2) ioniseringsenergi.
43. (4) frigjøring av energi når et elektron legges til et atom eller ion.
45. (4) mer enn natrium og aluminium.
46. (1) kalium; (2) klor; (3) hydrogen.
47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.
48. (3)O, S, Se, Te.
49. (4) valenselektroner lengst fra kjernen til et atom.
50. (2) nedgang.
52. H2O, H2S.
53. (2) NH4Cl.
54. (1) sp, (a) lineær.
55. (2) sp 2, (b) flat.
56. (2) et karbonatom hybridiseres for å danne fire sp 3 orbitaler.
Arbeidsoppgaver for individuelt oppgjør og grafisk arbeid:
For et element med serienummer lik variantnummeret, utfør følgende beregninger:
1. Skriv den elektroniske formelen til grunnstoffet og vis grafisk fyllingen av alle atomorbitaler med elektroner.
3. Bestem massen til ett atom i et grunnstoff og dets volum.
4. Bestem massen til ett molekyl av et enkelt stoff i et grunnstoff.
5. Basert på posisjonen til grunnstoffet i PS, liste opp mulige oksidasjonstilstander til grunnstoffatomet i forbindelser med andre grunnstoffer.
6. Skriv formelen for oksid, klorid, hydrid, sulfid.
8. Beregn dipollengden til hydrogen- og oksygenforbindelsene til grunnstoffet.
9. Skildre en binding i et molekyl av en enkel substans av et grunnstoff ved hjelp av BC-metoden.
10. Tegn en binding i et molekyl av en enkel substans av et grunnstoff ved å bruke energidiagrammet til MO-metoden, angi bindingens mangfold og skriv formelen.
11. Angi typen hybridisering av et atom av et grunnstoff i molekylene til alle mulige oksider (når det gjelder oksygen, molekyler av hydrogenforbindelser).
12. Angi alle typer bindinger (σ, π, δ) i oksidmolekyler (når det gjelder oksygen, molekyler av hydrogenforbindelser).
13. Angi verdiene av bindingsvinkler i oksidmolekyler (når det gjelder oksygen, molekyler av hydrogenforbindelser).
14. Angi formen på oksidmolekyler (når det gjelder oksygen, molekyler av hydrogenforbindelser).
15. Beregn dannelsesenergien til den ioniske forbindelsen AB og interaksjonsenergien til A+ og B- ionene.
For alternativene 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: A - kalium, B - et element med et serienummer lik elementnummeret.
For alternativer 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: B - klor, A - element med serienummer lik nummeret på elementet .
For alternativer 2, 10, 18: A - et element med et serienummer lik (alternativnummer +1), B - et element med et ordinært element lik (alternativnummer -1).
Litteratur.
1. Kulman A.G. Samling av problemer i generell kjemi, red. 2., revidert og tillegg. - M.: Høyere. skole 1975.
2. Maslov E.I. , Golbraikh Z.E. Samling av oppgaver og øvelser i kjemi, 5. utg., revidert. og tillegg - M .: Vyssh. skole 1997.
Spilleautomater gratis, dette bekrefter ærligheten og sikkerheten til spillernes midler.
Det er med dette dette nettcasinoet kombineres med betalte sjetonger, og de er ideelle for nybegynnere. Dessuten er dette minimumsinnskuddet og størrelsen på bonusen i denne institusjonen ikke helt rettferdig, men det passer dem, i samsvar med programmet, for eksempel PlayFortuna. Å åpne din retur og utvikling har blitt enda enklere: her kan du få maksimal nytelse og positive følelser. Samtidig kan alle registrerte kunder delta i lotterier med store gevinster.
Noen symboler danner kjeder med bildet av en rød pil, utstyrt med evnen til å ta avgjørelser i spillet. I dag er spilleautomater tilgjengelig for alle gratis.
Viktig! Hvordan spille Club Gold for ekte penger online.
Den vises i informasjonslinjen og er plassert i spillkolonnen. Den fungerer perfekt etter temaet til spilleautomaten, så vinnende kombinasjoner lages utelukkende i henhold til forholdene i spillet.
Bare positive inntrykk er nok når du er sikker på at du er interessert i et utrolig interessant tidsfordriv. Spilleautomater gratis ser ut som et ekte spill. Et slikt mislykket alternativ vil aldri forlate deg likegyldig. Ellers vil han kunne ta del i dannelsen av betaling, ta del i det meste av moderne programvare, andre gir innskuddsbonuser osv. Spilleautomater gratis så SMS online (på Oligarch casino) er et spill og dette nettcasinoet kan vinnes gratis. Underholdning gir deg muligheten til å åpne installasjonsprogramvaren på datamaskinen din, og du har skapt den mest behagelige hvilen for deg selv.
Med deg har vi de høyeste stjernene. Og i prinsippet en eksklusivt original Aliens-spor, som også er et sett med spillesymboler. Dette er fem spinnende hjul og tretti gevinstlinjer. Poenget er at du samtidig får en god utbetaling, og du gjør det online i henhold til mottatte vinnerodds. Så snart du har valgt en av de to linjene, multipliseres innsatsen med koeffisienten fra hver vinnende kombinasjon. For mer avanserte kombinasjoner er det et scatter-symbol, et automatisk spill, en multiplikator. Gratis spilleautomater er tilgjengelig i timevis gratis uten registrering, noe som i det lange løp vil bringe suksess til det virtuelle kasinoet. Hvert symbol gir et antall premiekreditter på bekostning av et visst antall kreditter. Men selv om disse symbolene er de mest grunnleggende, når tre eller flere skarabéer dukker opp på rad, vil de vises på rad. Spillet er designet for en sofistikert spiller i spilleautomaten "Strawberry". Den lar deg spille gratis. For dette er kontrollknappene, plassering og størrelse på innsatser ment. Den første åpner funksjonen til grunnleggende ikoner og alternativer som du kan samle vinnerkombinasjoner med.
Spillet her er tilgjengelig etter at premiekombinasjonen av 3 tematiske symboler har falt ut. Du kan spille spilleautomaten Crazy Monkey gratis og uten registrering kan du spille online eller kjøre Crazy Monkey-automaten. I denne gratismodusen kan du plassere innsatser og bestemme innsatsnivået. Du må gjette hvilket av de 5 scatter-symbolene som er det tilsvarende gratisspinn-spillet.
Det er nok å besøke spillerommet til Vulkan-klubben for å begynne å spille for ekte penger.
Spillereglene er enkle, men hvis du tar i betraktning at spilleren ikke har noen kostnader for grunnlaget for prosessen med å tjene penger, trenger du bare å gå til spilleklubbens side og bli kjent med all nødvendig informasjon. Den enkleste måten er å spille gratis 777 Volcano Olympus uten registrering. Til tross for at noen spilleautomater utmerker seg med høykvalitets grafikk, lyder og mange bonusfunksjoner, er det slett ikke vanskelig å forestille seg her.
På den offisielle nettsiden til klubben finner du spilleautomatene for hotline-kaptein i gammel egyptisk stil, og det er faktisk ingen begrensninger. Alle gamblere spiller for penger i et nettkasino, så det er ikke nødvendig å lete etter annen informasjon om siden. Spilleautomater for gratis farao. Finn døren i midten du får ditt radioaktive liv, hvoretter utviklerne har gitt den sanne naturen i spillet.
Finn Triumph Key-stedet for å få all inntekt. Du må tjene litt ekstra penger for en full solrik fordypning i virtuell virkelighet. Det er her du kan spille for penger. De gratis spilleautomatene er skapt med disiplin på dette populære Vulkan-casinoet, og vil la deg rekke lommene dine.
Vi følger alle nyhetene og har samlet alle de nyeste interessante online spilleautomatene som vil muntre deg opp og fange grafikk av høy kvalitet. Først bør du samle minst tre identiske bilder, og sekvenser som starter fra det første hjulet. Antall gevinstlinjer her er 9. Versjonen av spillet på Vulkan casino inkluderer vanlige spinn (for eksempel frukthjul) og demokreditter. Detaljerte funksjoner i den høye kvaliteten på sporene lar deg raskt overføre de grådige sidene til spilleautomaten.
Det er viktig å merke seg at den uavhengige innsatsen kan være ditt spesifikke beløp. Siden alle erfarne spillere spiller spilleautomater gratis på nettet, er erfarne gamblere veldig ivrige etter å tilbringe en ekte opplevelse. Tross alt tiltrekker en slik mulighet ikke bare lojale fans, men også oppmerksomhet, som ikke bare kan gi profitt, men også opplevelse som ikke kommer i nærheten av institusjoner. Samtidig er reglene og betingelsene enkle: du går til spill på spilleautomater hver gang etter neste rotasjon av hjulene. Spilleautomater gratis søker å flykte fra kasinoet for å ha det gøy uten frykt for å snurre hjulene på maskinen. Den første brukeren av nettstedet motsetter seg ekte penger, han er i stand til å belønne med rikdommen sin.
Hver besøkende får en helt gratis mulighet til å spille for ekte penger, med flaks i spillet er det mange som foretrekker sine spilleautomater fremfor nettkasinoer. Å spille spilleautomater fra populære spillutviklere er vanskelig, og du kan alltid akkurat nå. Og så begynner du å tjene ekte penger, jukse og indirekte ta ut penger.
En annen spillportal er en nettleser. Registrerte brukere mottar samme programvare som du forplikter deg til. Her vil du ikke kunne koble til både i nettleseren og i mobilversjonen av siden. Nettverket presenterer utviklingen av mobile kasinoer, der du ikke kan bekymre deg. Laster.
Du kan prøve lykken og vinne litt penger, men hvis du får erfaring og smiler til pengene, er erfarne spillere ikke lenger gjennomtenkt. Du kan mestre ferdighetene i spillet fullt ut, men for å lykkes med spilleautomater på nett, må du oppfylle en rekke betingelser. I praksis bør du vite at det er verdt å vinne på spilleautomater. Dette er en svindel eller flaks i kasinoet vil alltid være og vil aldri gå inn i seg selv, men erfarne spillere tror at de vil vinne.
Spilleautomater gratis russiske ni spilleautomater uten registrering av denne serien. Grensesnittet har et avansert casino som gir retur av mynter, samt innstillinger for valg av betalingssystemer som du kan endre betalingen gjennom.
For å utarbeide en strategi eller få mange fordeler, må du følge denne måten: Nå kan du registrere deg på nettsiden vår. Vel, for å motta pengegaver, må du nærme deg spillet godt.
Så vi venter på vår favoritt og en stor pengepremie som spillerne har tenkt ut.
Periodisk lov.
Strukturen til atomet
Artikkelen presenterer testoppgaver om temaet fra banken av testoppgaver satt sammen av forfatterne for tematisk kontroll på 8. trinn. (Kapasiteten til banken er 80 oppgaver for hvert av de seks emnene som ble studert i 8. klasse, og 120 oppgaver for emnet "Hovedklasser av uorganiske forbindelser.") For tiden undervises kjemi i 8. klasse ved hjelp av ni lærebøker. Derfor, på slutten av artikkelen, er det gitt en liste over kontrollerte kunnskapselementer, som indikerer antall oppgaver. Dette vil tillate lærere som jobber med forskjellige programmer å velge både passende sekvens av oppgaver fra ett emne, og et sett med kombinasjoner av testoppgaver fra forskjellige emner, inkludert for endelig kontroll.
De foreslåtte 80 testoppgavene er gruppert av 20 spørsmål i fire alternativer, der lignende oppgaver gjentas. For å kompilere flere alternativer fra listen over kunnskapselementer, velger vi (tilfeldig) oppgavenumrene for hvert studerte element i samsvar med vår tematiske planlegging. En slik presentasjon av oppgaver for hvert emne gir mulighet for en rask element-for-element-analyse av feil og deres rettidige rettelser. Å bruke lignende oppgaver i én variant og alternere ett eller to riktige svar reduserer sannsynligheten for å gjette svaret. Kompleksiteten til spørsmålene øker som regel fra 1. og 2. alternativ til 3. og 4. alternativ.
Det er en oppfatning at tester er en "gjettelek". Vi inviterer deg til å sjekke om dette er tilfelle. Etter testing, sammenlign resultatene med karakterene i journalen. Hvis testresultatene er lavere, kan dette forklares av følgende årsaker.
For det første er denne (test)formen for kontroll uvanlig for studenter. For det andre legger læreren vekt på en annen måte når han studerer emnet (definerer det viktigste i innholdet i utdanning og undervisningsmetoder).
valg 1
Oppgaver.
1. I 4. periode, VIa-gruppe, er det et element med et serienummer:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Et grunnstoff med en atomladning på +12 har et ordenstall:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. Serienummeret til elementet tilsvarer følgende egenskaper:
1) ladningen til kjernen til et atom;
2) antall protoner;
3) antall nøytroner;
4. Seks elektroner i det ytre energinivået til atomer av elementer med et gruppenummer:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. Formel med høyere kloroksid:
1) Cl20; 2) Cl203;
3) Cl205; 4) Cl 2 O 7.
6. Valensen til et aluminiumatom er:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. Den generelle formelen for flyktige hydrogenforbindelser av elementer fra gruppe VI:
1) EN 4; 2) EN 3;
3) NE; 4) H 2 E.
8. Antallet på det ytre elektronlaget i kalsiumatomet:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. Spesifiser metallelementer:
1) K; 2) Cu; 3) Å; 4) N.
11. Hvor i tabellen til D.I. Mendeleev er elementer hvis atomer i kjemiske reaksjoner bare gir fra seg elektroner?
1) I gruppe II;
2) ved begynnelsen av 2. periode;
3) i midten av 2. periode;
4) i gruppe VIa.
12.
2) Be, Mg; Al;
3) Mg, Ca, Sr;
13. Spesifiser ikke-metalliske elementer:
1) Cl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.
14. Ikke-metalliske egenskaper øker i serien:
15. Hvilken egenskap ved et atom endres med jevne mellomrom?
1) Ladningen til kjernen til et atom;
2) antall energinivåer i et atom;
3) antall elektroner i det ytre energinivået;
4) antall nøytroner.
16.
1 TIL; 2) Al; 3) P; 4) Cl.
17. I perioden med en økning i ladningen til kjernen, radiene til atomene til elementene:
1) redusere;
2) ikke endre;
3) øke;
4) endre med jevne mellomrom.
18. Isotoper av atomer av samme element er forskjellige i:
1) antall nøytroner;
2) antall protoner;
3) antall valenselektroner;
4) plassering i tabellen til D.I. Mendeleev.
19. Antall nøytroner i kjernen til et atom 12 C:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Fordeling av elektroner etter energinivåer i et fluoratom:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Alternativ 2
Oppgaver. Velg ett eller to riktige svar.
21. Elementet med ordensnummer 35 er i:
1) 7. periode, IVa gruppe;
2) 4. periode, VIIa gruppe;
3) 4. periode, VIIb gruppe;
4) 7. periode, IVb gruppe.
22. Et grunnstoff med en atomisk kjerneladning på +9 har et ordenstall:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Antall protoner i et nøytralt atom er det samme som:
1) antall nøytroner;
2) atommasse;
3) serienummer;
4) antall elektroner.
24. Fem elektroner i det ytre energinivået til atomer av elementer med et gruppenummer:
1) jeg; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. Overlegen nitrogenoksidformel:
1) N20; 2) N203;
3) N205; 4) NEI;
26. Valensen til kalsiumatomet i dets høyere hydroksid er:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Valensen til et arsenatom i hydrogenforbindelsen er:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Antallet på det ytre elektronlaget i kaliumatomet:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Den største atomradiusen til et grunnstoff:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Spesifiser metallelementer:
1 TIL; 2) H; 3) F; 4) Cu.
31. Atomer av elementer som er i stand til både å akseptere og donere elektroner er lokalisert:
1) i gruppe Ia;
2) i gruppe VIa;
3) i begynnelsen av 2. periode;
4) ved slutten av 3. periode.
32.
1) Na, K, Li; 2) Al, Mg, Na;
3) P, S, Cl; 4) Na, Mg, Al.
33. Spesifiser ikke-metalliske elementer:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) S.
34.
35. Hovedkarakteristikken til et kjemisk element:
1) atommasse;
2) atomladning;
3) antall energinivåer;
4) antall nøytroner.
36. Symbolet på elementet hvis atomer danner et amfotert oksid:
1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.
37. I hovedundergruppene (a) i det periodiske systemet av kjemiske elementer, med en økning i ladningen til kjernen, radiusen til atomet:
1) øker;
2) avtar;
3) endres ikke;
4) endres med jevne mellomrom.
38. Antall nøytroner i kjernen til et atom er:
1) antall elektroner;
2) antall protoner;
3) forskjellen mellom den relative atommassen og antall protoner;
4) atommasse.
39. Hydrogenisotoper er forskjellige i antall:
1) elektroner;
2) nøytroner;
3) protoner;
4) plassering i tabellen.
40. Fordelingen av elektroner etter energinivåer i natriumatomet:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
Alternativ 3
Oppgaver. Velg ett eller to riktige svar.
41. Spesifiser serienummeret til elementet som er i IVa-gruppen, den fjerde perioden i tabellen til D.I. Mendeleev:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. Ladningen til kjernen til et atom av element nr. 13 er:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. Antall elektroner i et atom er:
1) antall nøytroner;
2) antall protoner;
3) atommasse;
4) serienummer.
44. For atomer av elementer i gruppe IVa er antallet valenselektroner:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Oksider med den generelle formelen R 2 O 3 danner elementer i serien:
1) Na, K, Li; 2) Mg, Ca, Be;
3) B, Al, Ga; 4) C, Si, Ge.
46. Valensen til fosforatomet i det høyeste oksidet er:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. Hydrogenforbindelser av elementer fra gruppe VIIa:
1) HClO4; 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. Antall elektronlag i et selenatom er:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Den største atomradiusen til et grunnstoff:
1) Li; 2) Na; 3) Mg;
50. Spesifiser metallelementer:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) S.
51. Atomer av hvilke grunnstoffer donerer lett elektroner?
1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) S.
52. En rekke elementer hvor metalliske egenskaper øker:
1) C, N, B, F;
2) Al, Si, P, Mg;
53. Spesifiser ikke-metalliske elementer:
1) Na; 2) Mg; 3) H; 4) S.
54. En rekke elementer der ikke-metalliske egenskaper øker:
1) Li, Na, K, H;
2) Al, Si, P, Mg;
3) C, N, O, F;
4) Na, Mg, Al, K.
55. Med en økning i ladningen til kjernen til et atom, de ikke-metalliske egenskapene til elementene:
1) endre med jevne mellomrom;
2) forsterkes;
3) ikke endre;
4) svekkes.
56. Symbolet på elementet hvis atomer danner et amfotert hydroksid:
1) Na; 2) Al; 3) N; 4) S.
57. Hyppigheten av endringer i egenskapene til elementer og deres forbindelser er forklart av:
1) repetisjon av strukturen til det ytre elektroniske laget;
2) en økning i antall elektroniske lag;
3) en økning i antall nøytroner;
4) en økning i atommasse.
58. Antall protoner i kjernen til et natriumatom er:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. Hvordan er isotoper av samme grunnstoff forskjellige?
1) Antall protoner;
2) antall nøytroner;
3) antall elektroner;
4) ladningen til kjernen.
60. Fordeling av elektroner etter energinivåer i et litiumatom:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
Alternativ 4
Oppgaver. Velg ett eller to riktige svar.
61. Elementet med ordensnummer 29 er i:
1) 4. periode, gruppe Ia;
2) 4. periode, gruppe Ib;
3) 1. periode, gruppe Ia;
4) 5. periode, gruppe Ia.
62. Ladningen til kjernen til et atom av element nr. 15 er lik:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. Ladningen til kjernen til et atom bestemmes av:
1) serienummeret til elementet;
2) gruppenummer;
3) periodenummer;
4) atommasse.
64. For atomer av elementer i gruppe III er antallet valenselektroner:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. Høyere svoveloksid har formelen:
1) H2SO3; 2) H2SO4;
3) SO3; 4) SO2.
66. Formel for høyere fosforoksid:
1) R203; 2) H3RO4;
3) NPO 3; 4) P 2 O 5.
67. Valensen til nitrogenatomet i hydrogenforbindelsen:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Antallet på perioden i tabellen til D.I. Mendeleev tilsvarer følgende karakteristikk av atomet:
1) antall valenselektroner;
2) høyere valens i kombinasjon med oksygen;
3) det totale antallet elektroner;
4) antall energinivåer.
69. Den største atomradiusen til et grunnstoff:
1) Cl; 2) Br; 3) jeg; 4) F.
70. Spesifiser metallelementer:
1) Mg; 2) Li; 3) H; 4) C.
71. Et atom av hvilket grunnstoff donerer lettere et elektron?
1) natrium; 2) cesium;
3) kalium; 4) litium.
72. De metalliske egenskapene øker i serien:
1) Na, Mg, Al; 2) Na, K, Rb;
3) Rb, K, Na; 4) P, S, Cl.
73. Spesifiser ikke-metalliske elementer:
1) Cu; 2) Br; 3) H; 4) Kr.
74. Ikke-metalliske egenskaper i serien N–P–As–Sb:
1) redusere;
2) ikke endre;
3) øke;
4) redusere og deretter øke.
75. Hvilke egenskaper ved et atom endres med jevne mellomrom?
1) Relativ atommasse;
2) atomladning;
3) antall energinivåer i et atom;
4) antall elektroner i det ytre nivået.
76. Hvilke grunnstoffatomer danner amfotert oksid?
1 TIL; 2) Ve; 3) C; 4) Sa.
77. I en periode med en økning i ladningen til kjernen til et atom, øker tiltrekningen av elektroner til kjernen og de metalliske egenskapene:
1) forsterkes;
2) endre med jevne mellomrom;
3) svekke;
4) ikke endre.
78. Den relative atommassen til et grunnstoff er numerisk lik:
1) antall protoner i kjernen;
2) antall nøytroner i kjernen;
3) det totale antallet nøytroner og protoner;
4) antall elektroner i et atom.
79. Antall nøytroner i kjernen til et atom 16 O er lik:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. Fordelingen av elektroner etter energinivåer i silisiumatomet:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Liste over kontrollerte kunnskapselementer om emnet
"Periodisk lov. Strukturen til atomet "
(gjennom antall oppgaver er gitt i parentes)
Ordinaltallet til grunnstoffet (1, 3, 21, 41, 61), ladningen til atomkjernen (2, 22, 42, 62, 63), antall protoner (23) og antall elektroner (43) ) i atomet.
Gruppenummer, antall elektroner i det ytre energinivået (4, 24, 44, 64), formler for det høyeste oksidet (5, 25, 45, 65), elementets høyeste valens (6, 26, 46, 66) , formler for hydrogenforbindelser (7, 27, 47, 67).
Periodenummer, antall elektroniske nivåer (8, 28, 48, 68).
Endre radiusen til et atom (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).
Posisjonen i tabellen til D.I. Mendeleev av metallelementer (10, 30, 50, 70) og ikke-metallelementer (13, 33, 53, 73).
Atomers evne til å gi og motta elektroner (11, 31, 51, 71).
Endringer i egenskapene til enkle stoffer: etter grupper (12, 14, 34, 52, 54, 74) og perioder (32, 72, 77).
Periodisk endring i den elektroniske strukturen til atomer og egenskaper til enkle stoffer og deres forbindelser (15, 35, 55, 57, 75, 77).
Amfotere oksider og hydroksyder (16, 36, 56, 76).
Massetall, antall protoner og nøytroner i et atom, isotoper (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).
Fordeling av elektroner etter energinivåer i et atom (20, 40, 60, 80).
Svar på testoppgaver om emnet
"Periodisk lov. Strukturen til atomet "
| valg 1 | Alternativ 2 | Alternativ 3 | Alternativ 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Jobbnummer | Svar Nei. | Jobbnummer | Svar Nei. | Jobbnummer | Svar Nei. | Jobbnummer | Svar Nei. |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
Litteratur
Gorodnicheva I.N.. Kontroll- og verifikasjonsarbeid i kjemi. Moskva: Akvarium, 1997; Sorokin V.V., Zlotnikov E.G.. Kjemi tester. M.: Utdanning, 1991.
3. Periodisk lov og det periodiske systemet av kjemiske elementer
3.3. Periodisk endring i egenskapene til atomer av elementer
Periodisiteten til endringer i egenskapene (karakteristikkene) til atomene til kjemiske elementer og deres forbindelser skyldes periodisk repetisjon gjennom et visst antall elementer i strukturen til valensenerginivåer og undernivåer. For eksempel, for atomer av alle elementene i VA-gruppen, er konfigurasjonen av valenselektroner ns 2 np 3 . Det er grunnen til at fosfor i kjemiske egenskaper er nær nitrogen, arsen og vismut (likheten mellom egenskaper betyr imidlertid ikke deres identitet!). Husk at periodisiteten til endringer i egenskaper (karakteristikker) betyr deres periodiske svekkelse og styrking (eller omvendt, periodisk styrking og svekkelse) når ladningen til atomkjernen øker.
Periodisk, når ladningen til atomkjernen øker per enhet, endres følgende egenskaper (karakteristikker) til isolerte eller kjemisk bundne atomer: radius; ioniseringsenergi; Elektron affinitet; elektronegativitet; metalliske og ikke-metalliske egenskaper; redoksegenskaper; høyeste kovalens og høyeste oksidasjonstilstand; elektronisk konfigurasjon.
Trender i disse egenskapene er mest uttalt i gruppe A og korte perioder.
Atomradius r er avstanden fra sentrum av atomkjernen til det ytre elektronlaget.
Radiusen til atomet i gruppe A øker fra topp til bunn, ettersom antall elektronlag øker. Atomets radius avtar når det beveger seg fra venstre til høyre gjennom perioden, siden antall lag forblir det samme, men ladningen til kjernen øker, og dette fører til kompresjon av elektronskallet (elektroner tiltrekkes sterkere av kjernen). He-atomet har den minste radiusen, og Fr-atomet har den største.
Radiene til ikke bare elektrisk nøytrale atomer, men også til monoatomiske ioner endres med jevne mellomrom. De viktigste trendene i dette tilfellet er:
- radiusen til anionet er større, og kationens radius er mindre enn radiusen til det nøytrale atomet, for eksempel r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
- jo større positiv ladning av kationen til et gitt atom, jo mindre radius er den, for eksempel r (Mn +4)< r (Mn +2);
- hvis ioner eller nøytrale atomer av forskjellige grunnstoffer har samme elektroniske konfigurasjon (og derfor samme antall elektronlag), så er radiusen mindre for partikkelen hvis kjerneladning er større, for eksempel
r(Kr) > r(Rb+), r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - i gruppene A, fra topp til bunn, øker radiusen til ioner av samme type, for eksempel r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > r (F -).
Eksempel 3.1. Ordne Ar, S 2− , Ca 2+ og K + partiklene på rad ettersom radiene deres øker.
Løsning. Partikkelradiusen påvirkes først og fremst av antall elektronlag, og deretter av kjerneladningen: jo større antall elektronlag og jo mindre (!) kjerneladning, jo større partikkelradius.
I disse partiklene er antallet elektronlag det samme (tre), og kjerneladningen avtar i følgende rekkefølge: Ca, K, Ar, S. Derfor ser den nødvendige serien slik ut:
r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
Svar: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .
Ioniseringsenergi E og er minimumsenergien som må brukes for å løsne fra et isolert atom elektronet som er svakest bundet til kjernen:
E + E og \u003d E + + e.
Ioniseringsenergien beregnes eksperimentelt og måles vanligvis i kilojoule per mol (kJ/mol) eller elektronvolt (eV) (1 eV = 96,5 kJ).
I perioder fra venstre til høyre øker ioniseringsenergien generelt. Dette forklares med en suksessiv reduksjon i atomradius og en økning i ladningen til kjernen. Begge faktorene fører til at bindingsenergien til elektronet med kjernen øker.
I gruppene A, med en økning i atomnummeret til elementet, reduseres E og som regel, siden radiusen til atomet øker, og bindingsenergien til elektronet med kjernen avtar. Spesielt høy er ioniseringsenergien til edelgassatomer, der de ytre elektronlagene er fullført.
Ioniseringsenergien kan tjene som et mål på de reduserende egenskapene til et isolert atom: jo mindre det er, jo lettere er det å rive av et elektron fra atomet, jo mer uttalt er atomets reduserende egenskaper. Noen ganger betraktes ioniseringsenergien som et mål på de metalliske egenskapene til et isolert atom, og forstår ved dem evnen til et atom til å donere et elektron: jo mindre E og jo mer uttalt de metalliske egenskapene til atomet.
Dermed forbedres de metalliske og reduserende egenskapene til isolerte atomer i grupper A fra topp til bunn, og i perioder fra høyre til venstre.
Elektronaffinitet E cf er endringen i energi i prosessen med å feste et elektron til et nøytralt atom:
E + e \u003d E − + E jf.
Elektronaffinitet er også en eksperimentelt målt karakteristikk av et isolert atom, som kan tjene som et mål på dets oksiderende egenskaper: jo større Eav, jo mer uttalt er atomets oksiderende egenskaper. Generelt, over perioden, fra venstre til høyre, øker elektronaffiniteten, og i gruppe A, fra topp til bunn, avtar den. Halogenatomene har den høyeste elektronaffiniteten; for metaller er elektronaffiniteten lav eller til og med negativ.
Noen ganger anses elektronaffinitet som et kriterium for de ikke-metalliske egenskapene til et atom, noe som betyr at et atoms evne til å akseptere et elektron: jo større E av, jo mer uttalt er atomets ikke-metalliske egenskaper.
Dermed øker de ikke-metalliske og oksidative egenskapene til atomer i perioder generelt fra venstre til høyre, og i grupper A - fra bunn til topp.
Eksempel 3.2. I henhold til posisjonen i det periodiske systemet, angi atomet til hvilket element som har de mest uttalte metalliske egenskapene, hvis de elektroniske konfigurasjonene av det ytre energinivået til atomene til elementene (grunntilstand):
1) 2s 1;
2) 3s 1 ;
3) 3s 2 3p 1 ;
4) 3s2.
Løsning. De elektroniske konfigurasjonene av Li-, Na-, Al- og Mg-atomer er angitt. Siden de metalliske egenskapene til atomer øker fra topp til bunn i gruppe A og fra høyre til venstre i løpet av perioden, konkluderer vi med at natriumatomet har de mest uttalte metalliske egenskapene.
Svar: 2).
Elektronegativitetχ er en betinget verdi som karakteriserer evnen til et atom i et molekyl (dvs. et kjemisk bundet atom) til å tiltrekke elektroner til seg selv.
I motsetning til E og og E jf. elektronegativitet bestemmes ikke eksperimentelt, derfor brukes i praksis en rekke skalaer med χ-verdier.
I periode 1–3 øker verdien av χ jevnlig fra venstre til høyre, og i hver periode er det mest elektronegative grunnstoffet halogen: blant alle grunnstoffer har fluoratomet høyest elektronegativitet.
I gruppe A avtar elektronegativiteten fra topp til bunn. Den minste verdien av χ er karakteristisk for alkalimetallatomer.
For atomer av ikke-metalliske elementer, som regel, χ > 2 (unntak er Si, At), og for atomer av metallelementer, χ< 2.
En serie der χ av atomer vokser fra venstre til høyre - alkali- og jordalkalimetaller, p- og d-familiemetaller, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
Elektronegativitetsverdiene til atomer brukes for eksempel til å estimere graden av polaritet til en kovalent binding.
Høyere kovalens atomer etter periode varierer fra I til VII (noen ganger opp til VIII), og høyeste oksidasjonstilstand varierer fra venstre til høyre i perioden fra +1 til +7 (noen ganger opp til +8). Det er imidlertid unntak:
- fluor, som det mest elektronegative elementet, i forbindelser viser en enkelt oksidasjonstilstand lik -1;
- den høyeste kovalensen av atomer av alle elementene i den andre perioden er IV;
- for noen grunnstoffer (kobber, sølv, gull) overskrider den høyeste oksidasjonstilstanden gruppenummeret;
- den høyeste oksidasjonstilstanden til oksygenatomet er mindre enn gruppetallet og er lik +2.
