hjem › Dekk og hjul › Tabell over basiske syrer. uorganiske syrer

Tabell over basiske syrer. uorganiske syrer

La oss ta en titt på de vanligste pedagogisk litteratur syreformler:

Det er lett å se det som forener alle formlene til syrer er tilstedeværelsen av hydrogenatomer (H), som kommer først i formelen.

Bestemmelse av valensen til syreresten

Fra listen ovenfor kan det ses at antallet av disse atomene kan variere. Syrer, som bare inneholder ett hydrogenatom, kalles monobasiske (salpetersyre, saltsyre og andre). Svovelsyre, karbonsyre, kiselsyre er tobasisk, siden deres formler inneholder to H-atomer hver. Et tribasisk fosforsyremolekyl inneholder tre hydrogenatomer.

Dermed kjennetegner mengden av H i formelen syrens basicitet.

Det atomet, eller gruppen av atomer, som er skrevet etter hydrogen, kalles syrerester. For eksempel, i hydrosulfidsyre, består resten av ett atom - S, og i fosforsyre, svovelsyre og mange andre - av to, og en av dem er nødvendigvis oksygen (O). På dette grunnlag er alle syrer delt inn i oksygenholdige og anoksiske.

Hver syrerest har en viss valens. Det er lik antall H-atomer i molekylet til denne syren. Valensen til HCl-resten er lik én, siden det er en monobasisk syre. Restene av salpetersyre, perklorsyre og salpetersyre har samme valens. Valensen til svovelsyreresten (SO 4) er to, siden det er to hydrogenatomer i formelen. En treverdig fosforsyrerest.

Syrerester - anioner

I tillegg til valens har syrerester ladninger og er anioner. Ladningene deres er oppført i løselighetstabellen: CO 3 2− , S 2− , Cl − og så videre. Vær oppmerksom på at ladningen til syreresten numerisk sammenfaller med dens valens. For eksempel, i kiselsyre, hvis formel er H 2 SiO 3, har syreresten SiO 3 en valens lik II og en ladning på 2-. Når man kjenner ladningen til syreresten, er det lett å bestemme dens valens og omvendt.

Oppsummer. Syrer er forbindelser dannet av hydrogenatomer og syrerester. Fra synspunktet til teorien om elektrolytisk dissosiasjon kan en annen definisjon gis: syrer er elektrolytter, i løsninger og smelter som det er hydrogenkationer og anioner av syrerester.

Hint

De kjemiske formlene for syrer blir som regel husket, og det samme er navnene deres. Hvis du har glemt hvor mange hydrogenatomer som er i en bestemt formel, men du vet hvordan den sure resten ser ut, vil en løselighetstabell komme deg til hjelp. Ladningen til resten sammenfaller i modul med valensen, og det med mengden H. For eksempel husker du at resten av karbonsyre er CO 3. I følge løselighetstabellen bestemmer du at ladningen er 2-, som betyr at den er toverdig, det vil si at karbonsyre har formelen H 2 CO 3.

Ofte er det forvirring med formlene for svovelsyre og svovelsyre, samt salpetersyre og salpetersyre. Også her er det ett punkt som gjør det lettere å huske: navnet på syren fra paret der det er flere oksygenatomer ender på -naya (svovelsyre, salpetersyre). En syre med færre oksygenatomer i formelen har et navn som slutter på -ista (svovelholdig, nitrogenholdig).

Disse tipsene vil imidlertid bare hjelpe hvis du er kjent med syreformlene. La oss gjenta dem igjen.

Syrer er slike kjemiske forbindelser som er i stand til å donere et elektrisk ladet hydrogenion (kation) og også akseptere to interagerende elektroner, som et resultat av at det dannes en kovalent binding.

I denne artikkelen skal vi se på hovedsyrene som studeres i middelklassen. allmennpedagogiske skoler, og finn også ut settet interessante fakta på ulike syrer. La oss komme i gang.

Syrer: typer

I kjemi er det mange forskjellige syrer som har en rekke egenskaper. Kjemikere skiller syrer ved deres oksygeninnhold, flyktighet, løselighet i vann, styrke, stabilitet, som tilhører en organisk eller uorganisk klasse. kjemiske forbindelser. I denne artikkelen skal vi se på en tabell som presenterer de mest kjente syrene. Tabellen vil hjelpe deg å huske navnet på syren og dens kjemiske formel.

Så alt er godt synlig. Denne tabellen viser de mest kjente kjemisk industri syrer. Tabellen vil hjelpe deg å huske navnene og formlene mye raskere.

Hydrosvovelsyre

H 2 S er hydrosulfidsyre. Dens særegenhet ligger i det faktum at den også er en gass. Hydrogensulfid er svært dårlig løselig i vann, og interagerer også med mange metaller. Hydrosvovelsyre tilhører gruppen av "svake syrer", eksempler som vi vil vurdere i denne artikkelen.

H 2 S har litt søt smak og en veldig sterk lukt av råtne egg. I naturen kan det finnes i naturlige eller vulkanske gasser, og det frigjøres også når protein råtner.

Egenskapene til syrer er svært forskjellige, selv om syren er uunnværlig i industrien, kan den være svært usunn for menneskers helse. Denne syren er svært giftig for mennesker. Når en liten mengde hydrogensulfid inhaleres, våkner en person med hodepine, alvorlig kvalme og svimmelhet begynner. Hvis en person inhalerer en stor mengde H 2 S, kan dette føre til kramper, koma eller til og med øyeblikkelig død.

Svovelsyre

H 2 SO 4 er en sterk svovelsyre, som barn blir kjent med på kjemitimer i 8. klasse. Kjemiske syrer som svovelsyre er veldig sterke oksidasjonsmidler. H 2 SO 4 virker som et oksidasjonsmiddel på mange metaller, så vel som basiske oksider.

H 2 SO 4 forårsaker kjemiske brannskader ved kontakt med hud eller klær, men er ikke like giftig som hydrogensulfid.

Salpetersyre

Sterke syrer er svært viktige i vår verden. Eksempler på slike syrer: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . HNO 3 er den velkjente salpetersyren. Det har funnet bred anvendelse i industrien så vel som i jordbruk. Det brukes til fremstilling av forskjellige gjødsel, i smykker, i fotografisk trykking, i produksjon av medisiner og fargestoffer, samt i militærindustrien.

Slik kjemiske syrer, som nitrogen, er svært skadelige for kroppen. Damp av HNO 3 etterlater sår, forårsaker akutt betennelse og irritasjon i luftveiene.

Salpetersyre

Salpetersyre forveksles ofte med salpetersyre, men det er forskjell på dem. Faktum er at det er mye svakere enn nitrogen, det har helt andre egenskaper og effekter på menneskekroppen.

HNO 2 har funnet bred anvendelse i kjemisk industri.

Flussyre

Flussyre (eller hydrogenfluorid) er en løsning av H 2 O med HF. Formelen til syren er HF. Flussyre er svært aktivt brukt i aluminiumsindustrien. Den løser opp silikater, etser silisium, silikatglass.

Hydrogenfluorid er svært skadelig for menneskekroppen, avhengig av konsentrasjonen kan det være et lett stoff. Når det kommer i kontakt med huden, er det til å begynne med ingen forandringer, men etter noen minutter kan det oppstå en skarp smerte og en kjemisk forbrenning. Flussyre er svært skadelig for miljøet.

Saltsyre

HCl er hydrogenklorid og er en sterk syre. Hydrogenklorid beholder egenskapene til syrer som tilhører gruppen av sterke syrer. Utseendemessig er syren gjennomsiktig og fargeløs, men ryker i luften. Hydrogenklorid er mye brukt i metallurgisk industri og næringsmiddelindustri.

Denne syren forårsaker kjemiske brannskader, men den er spesielt farlig hvis den kommer i øynene.

Fosforsyre

Fosforsyre (H 3 PO 4) er en svak syre i sine egenskaper. Men selv svake syrer kan ha egenskapene til sterke. For eksempel brukes H 3 PO 4 i industrien for å gjenvinne jern fra rust. I tillegg er fosforsyre (eller fosforsyre) mye brukt i landbruket - et bredt utvalg av gjødsel er laget av det.

Egenskapene til syrer er veldig like - nesten hver av dem er veldig skadelig for menneskekroppen, H 3 PO 4 er intet unntak. For eksempel forårsaker denne syren også alvorlige kjemiske brannskader, neseblod og tannråte.

Karbonsyre

H 2 CO 3 er en svak syre. Det oppnås ved å løse opp CO 2 (karbondioksid) i H 2 O (vann). Karbonsyre brukes i biologi og biokjemi.

Tetthet av forskjellige syrer

Tettheten av syrer inntar en viktig plass i de teoretiske og praktiske delene av kjemi. Takket være kunnskapen om tetthet er det mulig å bestemme konsentrasjonen av en bestemt syre, løse kjemiske problemer og tilsette riktig mengde syre for å fullføre reaksjonen. Tettheten til enhver syre varierer med konsentrasjonen. For eksempel, jo større prosentandel av konsentrasjon, desto større tetthet.

Generelle egenskaper til syrer

Absolutt alle syrer er (det vil si at de består av flere elementer i det periodiske systemet), mens de nødvendigvis inkluderer H (hydrogen) i sammensetningen. Deretter skal vi se på hvilke som er vanlige:

Alle oksygenholdige syrer (hvor formelen O er tilstede) danner vann når de spaltes, og også anoksiske syrer spaltes til enkle stoffer(for eksempel dekomponerer 2HF til F 2 og H 2).
Oksiderende syrer interagerer med alle metaller i metallaktivitetsserien (bare med de som er plassert til venstre for H).
De samhandler med forskjellige salter, men bare med de som ble dannet av en enda svakere syre.

Av sine egne fysiske egenskaper syrer er veldig forskjellige fra hverandre. Tross alt kan de ha en lukt og ikke ha det, samt være i en rekke aggregerte tilstander: flytende, gassformig og til og med fast. Faste syrer er veldig interessante å studere. Eksempler på slike syrer: C 2 H 2 0 4 og H 3 BO 3.

Konsentrasjon

Konsentrasjon er en mengde som bestemmer den kvantitative sammensetningen av enhver løsning. For eksempel må kjemikere ofte bestemme hvor mye ren svovelsyre som er i fortynnet H 2 SO 4-syre. For å gjøre dette, heller de en liten mengde fortynnet syre i et beger, veier det og bestemmer konsentrasjonen fra en tetthetstabell. Konsentrasjonen av syrer er nært knyttet til tettheten, ofte er det beregningsoppgaver for å bestemme konsentrasjonen, hvor du må bestemme prosentandelen av ren syre i løsningen.

Klassifisering av alle syrer i henhold til antall H-atomer i deres kjemiske formel

En av de mest populære klassifiseringene er delingen av alle syrer i monobasiske, dibasiske og følgelig tribasiske syrer. Eksempler på monobasiske syrer: HNO 3 (salpetersyre), HCl (saltsyre), HF (fluorsyre) og andre. Disse syrene kalles monobasiske, siden bare ett H-atom er tilstede i deres sammensetning. Det er mange slike syrer, det er umulig å huske absolutt hver enkelt. Du trenger bare å huske at syrer også er klassifisert etter antall H-atomer i deres sammensetning. Dibasiske syrer er definert på samme måte. Eksempler: H 2 SO 4 (svovel), H 2 S (hydrogensulfid), H 2 CO 3 (kull) og andre. Tribasisk: H 3 PO 4 (fosforsyre).

Grunnleggende klassifisering av syrer

En av de mest populære klassifiseringene av syrer er deres inndeling i oksygenholdige og anoksiske syrer. Hvordan huske, uten å vite den kjemiske formelen til et stoff, at det er en oksygenholdig syre?

Alle oksygenfrie syrer i sammensetningen mangler det viktige elementet O - oksygen, men de inneholder H. Derfor er ordet "hydrogen" alltid tilskrevet navnet deres. HCl er et H2S-hydrogensulfid.

Men selv ved navn på syreholdige syrer kan du skrive en formel. For eksempel, hvis antallet O-atomer i et stoff er 4 eller 3, blir suffikset -n- alltid lagt til navnet, i tillegg til endelsen -aya-:

H 2 SO 4 - svovelsyre (antall atomer - 4);
H 2 SiO 3 - silisium (antall atomer - 3).

Hvis stoffet har mindre enn tre oksygenatomer eller tre, brukes suffikset -ist- i navnet:

HNO 2 - nitrogenholdig;
H 2 SO 3 - svovelholdig.

Generelle egenskaper

Alle syrer smaker surt og ofte litt metallisk. Men det er andre lignende egenskaper, som vi nå vil vurdere.

Det finnes stoffer som kalles indikatorer. Indikatorer endrer farge, eller fargen forblir, men nyansen endres. Dette skjer når noen andre stoffer, for eksempel syrer, virker på indikatorene.

Et eksempel på en fargeendring er et slikt produkt kjent for mange som te, og sitronsyre. Når sitron kastes i te, begynner teen gradvis å bli merkbart lysere. Dette skyldes det faktum at sitron inneholder sitronsyre.

Det finnes også andre eksempler. Lakmus, som i et nøytralt miljø har lilla farge, når du legger til av saltsyre blir rødt.

Med spenninger opp til hydrogen i serien frigjøres gassbobler - H. Men hvis et metall som er i spenningsserien etter H plasseres i et reagensrør med syre, så vil det ikke skje noen reaksjon, det vil ikke være gassutvikling . Så kobber, sølv, kvikksølv, platina og gull vil ikke reagere med syrer.

I denne artikkelen undersøkte vi de mest kjente kjemiske syrene, så vel som deres hovedegenskaper og forskjeller.

syrer- komplekse stoffer, bestående av ett eller flere hydrogenatomer som kan erstattes av metallatomer, og sure rester.

Syreklassifisering

1. I henhold til antall hydrogenatomer: antall hydrogenatomer ( n ) bestemmer basisiteten til syrer:

n= 1 enkelt base

n= 2 dibasisk

n= 3 stammebasis

2. Etter sammensetning:

a) Tabell over oksygenholdige syrer, syrerester og tilsvarende syreoksider:

Syre (H n A)	Syrerester (A)	Tilsvarende syreoksid
H 2 SO 4 svovelsyre	S04(II)sulfat	SO 3 svoveloksid (VI)
HNO 3 salpetersyre	NO 3 (I) nitrat	N 2 O 5 nitrogenoksid (V)
HMnO 4 mangan	MnO 4 (I) permanganat	Mn2O7 manganoksid ( VII)
H 2 SO 3 svovelholdig	SO 3 (II) sulfitt	SO 2 svoveloksid (IV)
H 3 PO 4 ortofosforsyre	PO 4 (III) ortofosfat	P 2 O 5 fosforoksid (V)
HNO 2 nitrogenholdig	NO 2 (I) nitritt	N 2 O 3 nitrogenoksid (III)
H 2 CO 3 kull	CO 3 (II) karbonat	CO2 karbonmonoksid ( IV)
H 2 SiO 3 silisium	SiO 3 (II) silikat	SiO 2 silisiumoksid (IV)
HClO hypoklor	СlO(I) hypokloritt	C l 2 O kloroksid (I)
HClO2-klorid	Сlo 2 (JEG) kloritt	C l 2 O 3 kloroksid (III)
HClO 3 klorsyre	СlO 3 (I) klorat	C l 2 O 5 kloroksid (V)
HClO4-klorid	СlO 4 (I) perklorat	С l 2 O 7 kloroksid (VII)

b) Tabell over anoksiske syrer

Syre (N n A)	Syrerester (A)
HCl saltsyre, saltsyre	Cl(I)klorid
H 2 S hydrogensulfid	S(II)sulfid
HBr hydrobromid	Br(I)-bromid
HI hydrojod	I(I) jodid
HF flussyre, flussyre	F(I) fluorid

Fysiske egenskaper til syrer

Mange syrer, som svovelsyre, salpetersyre, saltsyre, er fargeløse væsker. faste syrer er også kjent: ortofosforsyre, metafosforsyre HPO 3 , bor H 3 BO 3 . Nesten alle syrer er løselige i vann. Et eksempel på en uløselig syre er kiselsyre H2SiO3 . Syreløsninger har en sur smak. Så for eksempel gir mange frukter en syrlig smak til syrene de inneholder. Derav navnene på syrer: sitronsyre, eplesyre, etc.

Metoder for å oppnå syrer

anoksisk	oksygenholdig
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 og andre
MOTTA
1. Direkte interaksjon av ikke-metaller H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl	1. Syreoksid + vann = syre SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. Utvekslingsreaksjon mellom salt og mindre flyktig syre 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (kons.) \u003d Na 2 SO 4 + 2 HCl

Kjemiske egenskaper til syrer

1. Endre fargen på indikatorene

Navn på indikatoren	Nøytralt miljø	surt miljø
Lakmus	Fiolett	rød
Fenolftalein	Fargeløs	Fargeløs
Metyloransje	oransje	rød
Universalt indikatorpapir	oransje	rød

2. Reager med metaller i aktivitetsserien t.o.m H 2

(ekskl. HNO 3 -Salpetersyre)

Video "Interaksjon av syrer med metaller"

Meg + SYRE \u003d SALT + H 2 (s. erstatning)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. Med basiske (amfotere) oksider – metalloksider

Video "Interaksjon av metalloksider med syrer"

Me x O y + SYRE \u003d SALT + H 2 O (s. bytte)

4. Reager med baser – nøytraliseringsreaksjon

SYRE + BASE = SALT + H 2 O (s. bytte)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reager med salter av svake, flyktige syrer - hvis det dannes en syre som utfelles eller en gass frigjøres:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (kons.) \u003d Na 2 SO 4 + 2 HCl ( R . Utveksling )

Video "Interaksjon av syrer med salter"

6. Nedbryting av oksygenholdige syrer ved oppvarming

(ekskl. H 2 SÅ 4 ; H 3 PO 4 )

SYRE = SYREOKSID + VANN (r. dekomponering)

Huske!Ustabile syrer (karbonholdige og svovelholdige) - spaltes til gass og vann:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Hydrosvovelsyre i produkter frigjort som gass:

CaS + 2HCl \u003d H 2S+ CaCl2

OPPGAVER FOR FORSTERKNING

nr. 1. Distribuere kjemiske formler syrer i tabellen. Gi dem navn:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, syrer

Bes-sur-

innfødt

Oksygenholdig

løselig

uløselig

en-

hoved-

to-kjerne

tri-grunnleggende

nr. 2. Skriv reaksjonsligninger:

Ca+HCl

Na + H 2 SO 4

Al + H2S

Ca + H 3 PO 4
Navngi reaksjonsproduktene.

nr. 3. Lag reaksjonslikningene, navngi produktene:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

nr. 4. Lag reaksjonsligningene for samspillet mellom syrer og baser og salter:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Navngi reaksjonsproduktene.

SIMULATORER

Trener nummer 1. "Formler og navn på syrer"

Trener nummer 2. "Korrespondanse: syreformel - oksidformel"

Sikkerhetstiltak - Førstehjelp ved hudkontakt med syrer

Sikkerhet -

7. Syrer. Salt. Sammenheng mellom klasser av uorganiske stoffer

7.1. syrer

Syrer er elektrolytter, under dissosiasjonen av hvilke bare hydrogenkationer H + dannes som positivt ladede ioner (mer presist, hydroniumioner H 3 O +).

En annen definisjon: syrer er komplekse stoffer som består av et hydrogenatom og syrerester (tabell 7.1).

Tabell 7.1

Formler og navn på noen syrer, syrerester og salter

Syreformel	Navnet på syren	Syrerester (anion)	Navn på salter (medium)
HF	Flussyre (fluorsyre)	F-	Fluorider
HCl	Saltsyre (saltsyre)	Cl-	klorider
HBr	Hydrobrom	Br-	Bromider
HI	Hydrojod	JEG-	jodider
H 2 S	Hydrogensulfid	S2−	Sulfider
H2SO3	svovelholdig	SO 3 2 -	Sulfitter
H2SO4	svovelholdig	SO 4 2 -	sulfater
HNO 2	nitrogenholdig	NO 2 -	Nitritter
HNO3	Nitrogen	NR 3 -	Nitrater
H2SiO3	Silisium	SiO 3 2 -	silikater
HPO 3	Metafosforisk	PO 3 -	Metafosfater
H3PO4	ortofosforisk	PO 4 3 -	Ortofosfater (fosfater)
H4P2O7	Pyrofosforsyre (to-fosforsyre)	P 2 O 7 4 -	Pyrofosfater (difosfater)
HMnO 4	mangan	MnO 4 -	Permanganater
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	Kromater
H2Cr2O7	dichrome	Cr 2 O 7 2 -	Dikromater (bikromater)
H 2 SeO 4	Selenisk	SeO 4 2 −	Selenates
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 -	Ortoborater
HClO	hypoklor	ClO-	Hypokloritter
HClO 2	Klorid	ClO 2 -	Kloritter
HClO 3	Klor	ClO 3 -	Klorater
HClO 4	Klorsyre	ClO 4 -	Perklorater
H2CO3	Kull	CO 3 3 -	Karbonater
CH3COOH	Eddiksyre	CH 3 COO −	Acetater
HCOOH	Formisk	HCOO-	Formater

Under normale forhold kan syrer være faste stoffer (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) og væsker (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Disse syrene kan eksistere både i individuelle (100 % form) og i form av fortynnede og konsentrerte løsninger. For eksempel er H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH kjent både individuelt og i løsninger.

En rekke syrer er bare kjent i løsninger. Disse er alle hydrohalogensyre (HCl, HBr, HI), hydrogensulfid H 2 S, hydrocyanisk (hydrocyanisk HCN), kull H 2 CO 3, svovelholdig H 2 SO 3-syre, som er løsninger av gasser i vann. For eksempel er saltsyre en blanding av HCl og H 2 O, kull er en blanding av CO 2 og H 2 O. Det er klart at det er feil å bruke uttrykket "saltsyreløsning".

De fleste syrer er løselige i vann, kiselsyre H 2 SiO 3 er uløselig. De aller fleste syrer har en molekylær struktur. Eksempler på strukturformler for syrer:

I de fleste oksygenholdige syremolekyler er alle hydrogenatomer bundet til oksygen. Men det finnes unntak:

Syrer er klassifisert etter en rekke trekk (tabell 7.2).

Tabell 7.2

Syreklassifisering

Klassifiseringsskilt	Syretype	Eksempler
Antall hydrogenioner dannet under fullstendig dissosiasjon av et syremolekyl	Monobasis	HCl, HNO3, CH3COOH
	Dibasisk	H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3
	Tribasic	H 3 PO 4 , H 3 AsO 4
Tilstedeværelsen eller fraværet av et oksygenatom i molekylet	Oksygenholdig (syrehydroksider, oksosyrer)	HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 SO 4
	Anoksisk	HF, H2S, HCN
Grad av dissosiasjon (styrke)	Sterk (fullstendig dissosierte, sterke elektrolytter)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7
Grad av dissosiasjon (styrke)	Svake (delvis dissosierte, svake elektrolytter)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (kons.)
Oksiderende egenskaper	Oksydasjonsmidler på grunn av H + -ioner (betinget ikke-oksiderende syrer)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (diff), H 3 PO 4 , CH 3 COOH
	Oksydasjonsmidler på grunn av anion (oksiderende syrer)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konsentrert), H 2 Cr 2 O 7
	Anionreduserende midler	HCl, HBr, HI, H 2 S (men ikke HF)
Termisk stabilitet	Finnes kun i løsninger	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	Spaltes lett ved oppvarming	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3
	Termisk stabil	H 2 SO 4 (konsentrert), H 3 PO 4

Alle de generelle kjemiske egenskapene til syrer skyldes tilstedeværelsen i deres vandige løsninger av et overskudd av hydrogenkationer H + (H 3 O +).

1. På grunn av et overskudd av H + -ioner endrer vandige løsninger av syrer fargen på fiolett og metyloransje lakmus til rød (fenolftalein endrer ikke farge, forblir fargeløs). I en vandig løsning av svak karbonsyre er lakmusen ikke rød, men rosa; en løsning over et bunnfall av veldig svak kiselsyre endrer ikke fargen på indikatorene i det hele tatt.

2. Syrer interagerer med basiske oksider, baser og amfotere hydroksyder, ammoniakkhydrat (se kap. 6).

Eksempel 7.1. For å utføre transformasjonen BaO → BaSO 4, kan du bruke: a) SO 2; b) H2SO4; c) Na2S04; d) SO3.

Løsning. Transformasjonen kan utføres ved å bruke H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 reagerer ikke med BaO, og i reaksjonen av BaO med SO 2 dannes bariumsulfitt:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Svar: 3).

3. Syrer reagerer med ammoniakk og dens vandige løsninger for å danne ammoniumsalter:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - ammoniumklorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammoniumsulfat.

4. Ikke-oksiderende syrer med dannelse av et salt og frigjøring av hydrogen reagerer med metaller som befinner seg i aktivitetsraden til hydrogen:

H 2 SO 4 (diff) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Samspillet mellom oksiderende syrer (HNO 3 , H 2 SO 4 (kons)) med metaller er svært spesifikk og vurderes i studiet av kjemien til grunnstoffer og deres forbindelser.

5. Syrer samhandler med salter. Reaksjonen har en rekke funksjoner:

a) i de fleste tilfeller, når en sterkere syre reagerer med et salt av en svakere syre, dannes et salt av en svak syre og en svak syre, eller, som de sier, en sterkere syre fortrenger en svakere. Serien med avtagende styrke av syrer ser slik ut:

Eksempler på pågående reaksjoner:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2 NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Ikke samhandle med hverandre, for eksempel KCl og H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 og H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 og HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 og H2CO3, CH3COOK og H2CO3;

b) i noen tilfeller fortrenger en svakere syre en sterkere fra saltet:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Slike reaksjoner er mulige når utfellingene av de resulterende saltene ikke oppløses i de resulterende fortynnede sterke syrene (H 2 SO 4 og HNO 3);

c) i tilfelle av dannelse av utfellinger som er uløselige i sterke syrer, er en reaksjon mellom en sterk syre og et salt dannet av en annen sterk syre mulig:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Eksempel 7.2. Angi serien der formlene for stoffer som reagerer med H 2 SO 4 er gitt (diff).

1) Zn, Al203, KCl (p-p); 3) NaN03 (p-p), Na2S, NaF, 2) Cu (OH)2, K2C03, Ag; 4) Na2SO3, Mg, Zn (OH) 2.

Løsning. Alle stoffer i serie 4 interagerer med H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

I rad 1) er reaksjonen med KCl (p-p) ikke mulig, i rad 2) - med Ag, i rad 3) - med NaNO 3 (p-p).

Svar: 4).

6. Konsentrert svovelsyre oppfører seg veldig spesifikt i reaksjoner med salter. Det er en ikke-flyktig og termisk stabil syre, derfor fortrenger den alle sterke syrer fra faste (!) salter, siden de er mer flyktige enn H 2 SO 4 (kons):

KCl (tv) + H2SO4 (konsentrert) KHSO4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (konsentrert) K 2 SO 4 + 2 HCl

Salter dannet av sterke syrer (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) reagerer kun med konsentrert svovelsyre og kun i fast tilstand

Eksempel 7.3. Konsentrert svovelsyre, i motsetning til fortynnet svovelsyre, reagerer:

3) KNO 3 (TV);

Løsning. Begge syrer reagerer med KF, Na 2 CO 3 og Na 3 PO 4, og kun H 2 SO 4 (konsentrert) reagerer med KNO 3 (tv).

Svar: 3).

Metoder for å oppnå syrer er svært forskjellige.

Anoksiske syrer motta:

ved å løse opp de tilsvarende gassene i vann:

HCl (g) + H 2 O (g) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (løsning)

fra salter ved fortrengning av sterkere eller mindre flyktige syrer:

FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S

KCl (tv) + H2SO4 (konsentrert) = KHSO4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

oksygenholdige syrer motta:

ved å løse opp de tilsvarende syreoksidene i vann, mens oksidasjonstilstanden til det syredannende elementet i oksidet og syren forblir den samme (NO 2 er et unntak):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4