Hvordan finne massefraksjonen av et stoff i en forbindelse. Massefraksjon av et kjemisk grunnstoff i et komplekst stoff
Løsning En homogen blanding av to eller flere komponenter kalles.
Stoffer som blandes for å danne en løsning kalles komponenter.
Komponentene i løsningen er oppløst stoff, som kan være mer enn én, og løsemiddel. For eksempel, i tilfelle av en løsning av sukker i vann, er sukker det oppløste stoffet og vann er løsningsmidlet.
Noen ganger kan konseptet med løsningsmiddel brukes likt på alle komponentene. For eksempel gjelder dette de løsningene som oppnås ved å blande to eller flere væsker som er ideelt løselige i hverandre. Så spesielt i en løsning som består av alkohol og vann, kan både alkohol og vann kalles et løsningsmiddel. Men oftest i forhold til vannholdige løsninger er det tradisjonelt vanlig å kalle vann et løsningsmiddel, og den andre komponenten det løste stoffet.
Som en kvantitativ karakteristikk av løsningens sammensetning, brukes et slikt konsept oftest som massefraksjon stoffer i løsning. Massefraksjonen av et stoff er forholdet mellom massen av dette stoffet og massen av løsningen det er inneholdt i:
Hvor ω (in-va) - massefraksjon av stoffet i løsningen (g), m(v-va) - massen av stoffet i løsningen (g), m (p-ra) - massen til løsningen (g).
Fra formel (1) følger det at massefraksjonen kan ta verdier fra 0 til 1, det vil si at den er en brøkdel av en enhet. På grunn av dette massefraksjon kan også uttrykkes i prosent (%), og det er i dette formatet det vises i nesten alle oppgaver. Massefraksjonen, uttrykt i prosent, beregnes ved å bruke en formel som ligner på formel (1), med den eneste forskjellen at forholdet mellom massen av det oppløste stoffet og massen til hele løsningen multipliseres med 100 %:
For en løsning som kun består av to komponenter, kan oppløsningsmassefraksjonen ω(r.v.) og løsningsmiddelmassefraksjonen ω(løsningsmiddel) beregnes henholdsvis.
Massefraksjonen av et oppløst stoff kalles også løsningskonsentrasjon.
For en to-komponent løsning er massen summen av massene til det oppløste stoffet og løsningsmidlet:
Også når det gjelder en to-komponent løsning, er summen av massefraksjonene av oppløst stoff og løsningsmiddel alltid 100 %:
Selvfølgelig, i tillegg til formlene skrevet ovenfor, bør man også kjenne til alle formlene som er direkte matematisk avledet fra dem. For eksempel:
Det er også nødvendig å huske formelen som relaterer masse, volum og tetthet til et stoff:
m = ρ∙V
og du må også vite at tettheten til vann er 1 g / ml. Av denne grunn er volumet av vann i milliliter numerisk lik massen av vann i gram. For eksempel har 10 ml vann en masse på 10 g, 200 ml - 200 g, etc.
For å lykkes med å løse problemer, i tillegg til å kjenne formlene ovenfor, er det ekstremt viktig å bringe ferdighetene til søknaden deres til automatikk. Dette kan bare oppnås ved å løse et stort antall forskjellige oppgaver. Oppgaver fra ekte BRUK-eksamener om emnet "Beregninger ved bruk av konseptet" massefraksjon av et stoff i løsning "" kan løses.
Eksempler på oppgaver til løsninger
Eksempel 1
Beregn massefraksjonen av kaliumnitrat i en løsning oppnådd ved å blande 5 g salt og 20 g vann.
Løsning:
Det oppløste stoffet i vårt tilfelle er kaliumnitrat, og løsningsmidlet er vann. Derfor kan formlene (2) og (3) skrives henholdsvis som:
Fra tilstanden m (KNO 3) \u003d 5 g, og m (H 2 O) \u003d 20 g, derfor:
Eksempel 2
Hvilken masse vann må tilsettes 20 g glukose for å få en 10 % glukoseløsning.
Løsning:
Det følger av betingelsene for problemet at det oppløste stoffet er glukose, og løsningsmidlet er vann. Da kan formel (4) skrives i vårt tilfelle som følger:
Fra tilstanden kjenner vi massefraksjonen (konsentrasjonen) av glukose og selve massen av glukose. Ved å angi vannmassen som x g, kan vi skrive følgende ekvivalente ligning basert på formelen ovenfor:
Ved å løse denne ligningen finner vi x:
de. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g
Svar: m (H 2 O) \u003d 180 g
Eksempel 3
150 g av en 15 % natriumkloridløsning ble blandet med 100 g av en 20 % løsning av det samme saltet. Hva er massefraksjonen av salt i den resulterende løsningen? Gi svaret ditt til nærmeste heltall.
Løsning:
For å løse problemer for utarbeidelse av løsninger, er det praktisk å bruke følgende tabell:
1. løsning |
2. løsning |
3. løsning |
|
m r.v. |
|||
m løsning |
|||
ω r.v. |
hvor m r.v. , m r-ra og ω r.v. er verdiene av massen til det oppløste stoffet, massen til løsningen og massefraksjonen av det oppløste stoffet, henholdsvis individuelle for hver av løsningene.
Fra tilstanden vet vi at:
m (1) løsning = 150 g,
ω (1) r.v. = 15 %,
m (2) løsning = 100 g,
ω (1) r.v. = 20 %,
Ved å sette inn alle disse verdiene i tabellen får vi:
Vi bør huske følgende formler som er nødvendige for beregninger:
ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. /m løsning, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100 % , m løsning = 100 % ∙ m r.v. /ω r.v.
La oss begynne å fylle ut tabellen.
Hvis bare én verdi mangler i en rad eller kolonne, kan den telles. Unntaket er linjen med ω r.v. Når du kjenner verdiene i to av cellene, kan verdien i den tredje ikke beregnes.
Den første kolonnen mangler en verdi i bare én celle. Så vi kan beregne det:
m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100 % = 150 g ∙ 15 %/100 % = 22,5 g
På samme måte kjenner vi verdiene i to celler i den andre kolonnen, som betyr:
m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100 % = 100 g ∙ 20 %/100 % = 20 g
La oss legge inn de beregnede verdiene i tabellen:
Nå har vi to verdier i den første linjen og to verdier i den andre linjen. Så vi kan beregne de manglende verdiene (m (3) r.v. og m (3) r-ra):
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g
m (3) løsning = m (1) løsning + m (2) løsning = 150 g + 100 g = 250 g.
La oss legge inn de beregnede verdiene i tabellen, vi får:
Nå har vi kommet i nærheten av å beregne ønsket verdi ω (3) r.v. . I kolonnen der den er plassert er innholdet i de to andre cellene kjent, så vi kan beregne det:
ω (3)r.v. = 100 % ∙ m (3) r.v. / m (3) løsning = 100 % ∙ 42,5 g / 250 g = 17 %
Eksempel 4
Til 200 g av en 15% natriumkloridløsning ble det tilsatt 50 ml vann. Hva er massefraksjonen av salt i den resulterende løsningen. Gi svaret ditt til nærmeste hundredel _______%
Løsning:
Først av alt bør du ta hensyn til det faktum at i stedet for massen av tilsatt vann, får vi volumet. Vi beregner massen, vel vitende om at vanntettheten er 1 g / ml:
m ext. (H20) = V ekst. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g
Hvis vi betrakter vann som en 0 % natriumkloridløsning som inneholder henholdsvis 0 g natriumklorid, kan problemet løses ved å bruke samme tabell som i eksemplet ovenfor. La oss tegne en slik tabell og sette inn verdiene vi kjenner til den:
I den første kolonnen er to verdier kjent, så vi kan beregne den tredje:
m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100 % = 200 g ∙ 15 %/100 % = 30 g,
På den andre linjen er to verdier også kjent, så vi kan beregne den tredje:
m (3) løsning = m (1) løsning + m (2) løsning = 200 g + 50 g = 250 g,
Skriv inn de beregnede verdiene i de aktuelle cellene:
Nå er to verdier på den første linjen blitt kjent, noe som betyr at vi kan beregne verdien av m (3) r.v. i den tredje cellen:
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.
>>
Massefraksjon av et grunnstoff i komplekst stoff
Avsnittet vil hjelpe deg:
> finn ut hva massefraksjonen av et grunnstoff i en forbindelse er og bestem verdien av det;
> beregne massen til elementet i en viss masse av forbindelsen, basert på massefraksjonen av elementet;
> formuler riktig løsning på kjemiske problemer.
Hver vanskelig substans (kjemisk forbindelse) er dannet av flere elementer. Å kjenne innholdet av elementene i forbindelsen er nødvendig for effektiv bruk. For eksempel anses den beste nitrogengjødselen å være den som inneholder den største mengden nitrogen (dette elementet er nødvendig for planter). På samme måte blir kvaliteten på metallmalm vurdert, og bestemmer hvor mye den " rik» på et metallelement.
Innhold element i forbindelsen karakterisere dens massefraksjon. Denne verdien er angitt latinsk bokstav w ("dobbel-ve").
La oss utlede en formel for å beregne massefraksjonen til et grunnstoff i en forbindelse fra de kjente massene til forbindelsen og grunnstoffet. Vi betegner massefraksjonen av elementet med bokstaven x. Når vi tar i betraktning at massen til forbindelsen er en helhet, og massen til et element er en del av helheten, utgjør vi andelen:
Merk at massene til grunnstoffet og forbindelsen må tas i samme måleenheter (for eksempel i gram).
Dette er interessant
I to svovelforbindelser - SO 2 og MoS 3 - er massefraksjonene til grunnstoffene de samme og utgjør 0,5 (eller 50%) hver.
Massefraksjonen har ingen dimensjon. Det uttrykkes ofte i prosent. I dette tilfellet formel tar denne formen:
Det er åpenbart at summen av massefraksjonene til alle grunnstoffene i forbindelsen er 1 (eller 100%).
La oss gi flere eksempler på løsning av beregningsproblemer. Tilstanden til problemet og dets løsning er tegnet opp på denne måten. Del et ark med notatbok eller tavle vertikal linje i to ulike deler. I den venstre, mindre delen, er tilstanden til problemet forkortet, utført horisontal linje og under den angi hva som må finnes eller beregnes. Matematiske formler, forklaring, utregninger og svar er skrevet på høyre side.
80 g av forbindelsen inneholder 32 g oxygena. Beregn massefraksjonen av oksygen i forbindelsen.
Massefraksjonen av et grunnstoff i en forbindelse beregnes også ved å bruke den kjemiske formelen til forbindelsen. Siden massene av atomer og molekyler er proporsjonale med de relative atom- og molekylmassene, da
hvor N(E) er antall grunnstoffatomer i forbindelsesformelen.
Fra den kjente massefraksjonen av elementet er det mulig å beregne massen av elementet som er inneholdt i en viss masse av forbindelsen. Fra den matematiske formelen for massefraksjonen av et element følger:
m(E) = w(E) m(forbindelser).
Hvilken masse nitrogen inneholder ammoniumnitrat (nitrogengjødsel) som veier 1 kg, hvis massefraksjonen av dette grunnstoffet i forbindelsen er 0,35?
Begrepet "massefraksjon" brukes til å karakterisere den kvantitative sammensetningen av blandinger av stoffer. Den tilsvarende matematiske formelen ser slik ut:
konklusjoner
Massefraksjonen av et grunnstoff i en forbindelse er forholdet mellom grunnstoffets masse og den tilsvarende massen til forbindelsen.
Massefraksjonen av et grunnstoff i en forbindelse beregnes fra de kjente massene til grunnstoffet og forbindelsen, eller fra dets kjemisk formel.
?
92. Hvordan beregne massefraksjonen til et grunnstoff i en forbindelse hvis: a) massen til grunnstoffet og den tilsvarende massen til forbindelsen er kjent; b) den kjemiske formelen til forbindelsen?
93. 20 g av et stoff inneholder 16 g Brom. Finn massefraksjonen av dette grunnstoffet i stoffet, uttrykk det som en vanlig brøk, desimalbrøk og som en prosentandel.
94. Beregn (fortrinnsvis oralt) massefraksjonene av grunnstoffer i forbindelser med følgende formler: SO 2 , LiH, CrO 3 .
95. Sammenligning av formlene for stoffer, så vel som verdiene av relative atommasser, bestemmer i hvilke av stoffene i hvert par massefraksjonen til det første elementet i formelen er større:
a) N20, NO; b) CO, CO2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.
96. Utfør nødvendige beregninger for eddiksyre CH 3 COOH og glyserol C 3 H 5 (OH) 3 og fyll ut tabellen:
| C x H y O z | M r (C x H y O z) | toalett) | W(H) | W(O) |
97. Massefraksjonen av nitrogen i en bestemt forbindelse er 28%. Hvilken masse av forbindelsen inneholder 56 g nitrogen?
98. Massefraksjonen av kalsium i kombinasjon med hydrogen er 0,952. Bestem massen av hydrogen i 20 g av forbindelsen.
99. Blandet 100 g sement og 150 g sand. Hva er massefraksjonen av sement i den tilberedte blandingen?
Popel P. P., Kriklya L. S., Kjemi: Pdruch. for 7 celler. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Utstillingssenter "Academy", 2008. - 136 s.: il.
Leksjonens innhold leksjonssammendrag og støtteramme leksjonspresentasjon interaktive teknologier som akselererer undervisningsmetoder Øve på quiz, testing av nettbaserte oppgaver og øvelser med lekseverksteder og treningsspørsmål for klassediskusjoner Illustrasjoner video- og lydmaterialer bilder, bilder grafikk, tabeller, skjemaer tegneserier, lignelser, ordtak, kryssord, anekdoter, vitser, sitater Tillegg sammendrag jukseark brikker for nysgjerrige artikler (MAN) litteratur hoved- og tilleggsordliste med begreper Forbedre lærebøker og leksjoner korrigere feil i læreboken og erstatte foreldet kunnskap med ny Kun for lærere kalenderplaner læringsprogrammer retningslinjer1. Fyll ut hullene i setningene.
a) I matematikk er "andel" forholdet mellom en del og en helhet. For å beregne massefraksjonen til et grunnstoff, multipliser dets relative atommasse med antall atomer til et gitt grunnstoff i formelen og del på stoffets relative molekylmasse.
b) Summen av massefraksjonene av alle grunnstoffene som utgjør stoffet er 1 eller 100 %.
2. Skriv ned matematiske formler for å finne massefraksjonene til grunnstoffer hvis:
a) formelen til stoffet er P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100 % = 44 %
w(O) = 5*16/142*100% = 56% eller w(O) = 100-44=56.
b) formelen til stoffet - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100 %
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100 %
3. Regn ut massefraksjoner av grunnstoffer:
a) i metan (CH 4)
b) i natriumkarbonat (Na 2 CO 3)
4. Sammenlign massefraksjonene av de angitte grunnstoffene i stoffer og sett et tegn<, >eller = :
5. I kombinasjonen av silisium med hydrogen er massefraksjonen av silisium 87,5 %, hydrogen 12,5 %. Den relative molekylvekten til stoffet er 32. Bestem formelen til denne forbindelsen.
6. Massefraksjoner av grunnstoffer i forbindelsen er vist i diagrammet:
Bestem formelen til dette stoffet hvis det er kjent at dets relative molekylvekt er 100.
7. Etylen er en naturlig stimulans for modning av frukt: akkumulering i frukt fremskynder deres modning. Jo tidligere akkumuleringen av etylen begynner, jo tidligere modnes fruktene. Derfor brukes etylen for å kunstig fremskynde fruktmodningen. Utled formelen for etylen hvis det er kjent at massefraksjonen av karbon er 85,7%, massefraksjonen av hydrogen er -14,3%. Den relative molekylvekten til dette stoffet er 28.
8. Utled den kjemiske formelen til stoffet, hvis det er kjent at
a) w(Ca) = 36 %, w(Cl) = 64 %
b) w(Na) 29,1 %, w(S) = 40,5 %, w(O) = 30,4 %.
9. Lapis har antimikrobielle egenskaper. Tidligere ble det brukt til å kauterisere vorter. I små konsentrasjoner virker det betennelsesdempende og snerpende, men kan forårsake brannskader. Utled formelen til lapis hvis det er kjent at den inneholder 63,53 % sølv, 8,24 % nitrogen, 28,23 % oksygen.
Massefraksjonen til grunnstoffet ω (E)% er forholdet mellom massen til et gitt grunnstoff m (E) i et tatt molekyl av et stoff og molekylvekten til dette stoffet Mr (in-va).
Massefraksjonen av et grunnstoff er uttrykt i brøkdeler av en enhet eller i prosent:
ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)
ω % (E) \u003d m (E) 100 % / Mr (in-va)
Summen av massefraksjoner av alle elementene i et stoff er lik 1 eller 100%.
Som regel, for å beregne massefraksjonen til et grunnstoff, tas en del av et stoff lik molmassen til stoffet, deretter er massen til et gitt grunnstoff i denne delen lik dets molare masse multiplisert med antall atomer til et gitt grunnstoff i et molekyl.
Så for et stoff A x B y i brøkdeler av en enhet:
ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)
Fra proporsjon (2) utleder vi beregningsformelen for å bestemme indeksene (x, y) i den kjemiske formelen til et stoff, hvis massefraksjonene til begge grunnstoffene og stoffets molare masse er kjent:
X \u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)
Å dele ω% (A) med ω% (B), dvs. ved å transformere formel (2), får vi:
ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)
Beregningsformelen (4) kan transformeres som følger:
X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)
Beregningsformlene (3) og (5) brukes for å bestemme formelen til stoffet.
Hvis antall atomer i et molekyl av et stoff for ett av grunnstoffene og dets massefraksjon er kjent, kan stoffets molare masse bestemmes:
Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)
Eksempler på å løse problemer for å beregne massefraksjonene av kjemiske grunnstoffer i et komplekst stoff
Beregning av massefraksjoner av kjemiske elementer i et komplekst stoff
Eksempel 1. Bestem massefraksjonene av kjemiske grunnstoffer i svovelsyre H 2 SO 4 og uttrykk dem i prosent.
Løsning
1. Beregn den relative molekylvekten til svovelsyre:
Mr (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98
2. Vi beregner massefraksjonene til grunnstoffer.
For å gjøre dette deles den numeriske verdien av massen til elementet (som tar hensyn til indeksen) på stoffets molare masse:
Ved å ta hensyn til dette og angi massefraksjonen til elementet med bokstaven ω, utføres beregningene av massefraksjoner som følger:
ω(H) = 2: 98 = 0,0204, eller 2,04%;
ω(S) = 32: 98 = 0,3265, eller 32,65%;
ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531, eller 65,31 %
Eksempel 2. Bestem massefraksjonene av kjemiske grunnstoffer i aluminiumoksid Al 2 O 3 og uttrykk dem i prosent.
Løsning
1. Beregn den relative molekylvekten til aluminiumoksid:
Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102
2. Vi beregner massefraksjonene av grunnstoffer:
ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %
ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %
Hvordan beregne massefraksjonen av et stoff i et krystallinsk hydrat
Massefraksjonen til et stoff er forholdet mellom massen av et gitt stoff i systemet og massen til hele systemet, dvs. ω(X) = m(X) / m,
hvor ω(X) - massefraksjon av substans X,
m(X) - masse av stoff X,
m - massen av hele systemet
Massefraksjon er en dimensjonsløs mengde. Det uttrykkes som en brøkdel av en enhet eller som en prosentandel.
Eksempel 1. Bestem massefraksjonen av krystallisasjonsvann i bariumkloriddihydrat BaCl 2 2H 2 O.
Løsning
Den molare massen til BaCl 2 2H 2 O er:
M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol
Fra formelen BaCl 2 2H 2 O følger det at 1 mol bariumkloriddihydrat inneholder 2 mol H 2 O. Ut fra dette kan vi bestemme vannmassen som finnes i BaCl 2 2H 2 O:
m(H2O) = 218 = 36 g.
Vi finner massefraksjonen av krystallisasjonsvann i bariumkloriddihydrat BaCl 2 2H 2 O.
ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.
Eksempel 2. Sølv som veide 5,4 g ble isolert fra en steinprøve som veide 25 g som inneholdt mineralet argentitt Ag 2 S. Bestem massefraksjonen av argentitt i prøven.
|
|
Bestem mengden sølvstoff i argentitt: n(Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol. Av formelen Ag 2 S følger det at mengden av argentittstoff er halvparten av mengden sølvstoff. Bestem mengden av argentittstoff: n (Ag 2 S) \u003d 0,5 n (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol Vi beregner massen av argentitt: m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g. Nå bestemmer vi massefraksjonen av argentitt i en steinprøve, som veier 25 g. ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%. |
Fraksjoner av oppløst stoff
ω = m1 / m,
hvor m1 er massen til det oppløste stoffet og m er massen til hele løsningen.
Hvis massefraksjonen av det oppløste stoffet er nødvendig, multipliser det resulterende tallet med 100 %:
ω \u003d m1 / m x 100 %
I oppgaver der du skal beregne massefraksjonene av hvert av grunnstoffene som inngår i kjemikaliet, bruk tabellen D.I. Mendeleev. Finn for eksempel ut massefraksjonene til hvert av grunnstoffene som utgjør hydrokarbonet, som C6H12
m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100 % \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100 % \u003d 85 %
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100 % \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100 % \u003d 15 %
Løs problemene med å finne massefraksjonen til et stoff etter fordampning, fortynning, konsentrering, blanding av løsninger ved å bruke formler hentet fra bestemmelsen av massefraksjonen. For eksempel kan problemet med fordampning løses ved å bruke følgende formel
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), hvor ω 2 er massefraksjonen av stoffet i en avstrippet løsning, Dm er forskjellen mellom massene før og etter oppvarming.
Kilder:
- hvordan bestemme massefraksjonen av et stoff
Det er situasjoner når det er nødvendig å beregne masse væsker inneholdt i enhver beholder. Det kan være under treningsøkt i laboratoriet, og i løpet av å løse et husholdningsproblem, for eksempel ved reparasjon eller maling.
Instruksjon
Den enkleste metoden er å ty til veiing. Vei først beholderen sammen med, hell deretter væsken over i en annen beholder som passer i størrelse og vei den tomme beholderen. Og da gjenstår det bare å trekke fra større verdi mindre og du får. Selvfølgelig kan denne metoden kun ty til når du arbeider med ikke-viskøse væsker, som etter overløp praktisk talt ikke forblir på veggene og bunnen av den første beholderen. Det vil si at mengden vil forbli da, men den vil være så liten at den kan neglisjeres, dette vil neppe påvirke nøyaktigheten av beregningene.
Og hvis væsken er tyktflytende, for eksempel? Hvordan henne da masse? I dette tilfellet må du kjenne dens tetthet (ρ) og okkupert volum (V). Og så er alt elementært. Masse (M) beregnes fra M = ρV. Selvfølgelig, før du beregner, er det nødvendig å konvertere faktorene til et enkelt system av enheter.
Tetthet væsker kan finnes i en fysisk eller kjemisk oppslagsbok. Men det er bedre å bruke en måleenhet - en tetthetsmåler (densitometer). Og volumet kan beregnes ved å kjenne formen og de totale dimensjonene til beholderen (hvis den har riktig geometrisk form). For eksempel, hvis den samme glyserin er i en sylindrisk tønne med en bunndiameter d og en høyde h, vil volumet
