Aula sobre o tema substâncias simples e complexas. Resumo da aula de química "Tópico: Substâncias simples e complexas
Sobre átomos e elementos químicos
Não há mais nada na natureza
nem aqui nem ali, nas profundezas do espaço:
tudo - desde pequenos grãos de areia até planetas -
consiste em elementos unificados.
SP Shchipachev, “Lendo Mendeleev”.
Em química, exceto para termos "átomo" E "molécula" o conceito é frequentemente usado "elemento". O que esses conceitos têm em comum e como eles diferem?
Elemento químico – estes são átomos do mesmo tipo . Assim, por exemplo, todos os átomos de hidrogênio são o elemento hidrogênio; todos os átomos de oxigênio e mercúrio são os elementos oxigênio e mercúrio, respectivamente.
Atualmente são conhecidos mais de 107 tipos de átomos, ou seja, mais de 107 elementos químicos. É necessário distinguir entre os conceitos de “elemento químico”, “átomo” e “substância simples”
Substâncias simples e complexas
De acordo com a sua composição elementar distinguem-se substâncias simples, consistindo em átomos de um elemento (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), e substâncias complexas, consistindo em átomos de diferentes elementos (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).
Atualmente são conhecidos 115 elementos químicos, que formam cerca de 500 substâncias simples.
O ouro nativo é uma substância simples.
A capacidade de um elemento existir na forma de várias substâncias simples com propriedades diferentes é chamada alotropia Por exemplo, o elemento oxigênio O possui duas formas alotrópicas - dioxigênio O 2 e ozônio O 3 com diferentes números de átomos nas moléculas.
As formas alotrópicas do elemento carbono C - diamante e grafite - diferem na estrutura de seus cristais. Existem outras razões para a alotropia.
compostos químicos, por exemplo, óxido de mercúrio(II) HgO (obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - mercúrio Hg e oxigênio O 2), brometo de sódio (obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - sódio Na e bromo Br 2).
Então, vamos resumir o que foi dito acima. Existem dois tipos de moléculas de matéria:
1. Simples– as moléculas de tais substâncias consistem em átomos do mesmo tipo. Nas reações químicas eles não podem se decompor para formar diversas substâncias mais simples.
2. Complexo– as moléculas de tais substâncias consistem em átomos de diferentes tipos. Nas reações químicas eles podem se decompor para formar substâncias mais simples.
A diferença entre os conceitos de “elemento químico” e “substância simples”
Distinguir entre conceitos "Elemento químico" E “substância simples” possível comparando as propriedades de substâncias simples e complexas. Por exemplo, uma substância simples - oxigênio– um gás incolor necessário para respirar e apoiar a combustão. A menor partícula da substância simples oxigênio é uma molécula que consiste em dois átomos. O oxigênio também está incluído no monóxido de carbono (monóxido de carbono) e na água. No entanto, a água e o monóxido de carbono contêm oxigênio quimicamente ligado, que não possui as propriedades de uma substância simples; em particular, não pode ser usado para respiração. Os peixes, por exemplo, não respiram oxigênio quimicamente ligado, que faz parte da molécula de água, mas sim oxigênio livre dissolvido nela. Portanto, quando falamos sobre a composição de quaisquer compostos químicos, deve-se entender que esses compostos não contêm substâncias simples, mas átomos de um determinado tipo, ou seja, os elementos correspondentes.
Quando substâncias complexas se decompõem, os átomos podem ser liberados em estado livre e combinar-se para formar substâncias simples. Substâncias simples consistem em átomos de um elemento. A diferença entre os conceitos de “elemento químico” e “substância simples” também é confirmada pelo fato de que um mesmo elemento pode formar diversas substâncias simples. Por exemplo, átomos do elemento oxigênio podem formar moléculas diatômicas de oxigênio e moléculas triatômicas de ozônio. O oxigênio e o ozônio são substâncias simples completamente diferentes. Isso explica o fato de serem conhecidas muito mais substâncias simples do que elementos químicos.
Utilizando o conceito de “elemento químico”, podemos dar a seguinte definição para substâncias simples e complexas:
Substâncias simples são aquelas que consistem em átomos de um elemento químico.
Substâncias complexas são aquelas que consistem em átomos de diferentes elementos químicos.
A diferença entre os conceitos de “mistura” e “composto químico”
Substâncias complexas são frequentemente chamadas compostos químicos.
Tente responder às perguntas:
1. Como as misturas diferem em composição dos compostos químicos?
2. Compare as propriedades de misturas e compostos químicos?
3. De que forma você pode separar os componentes de uma mistura e de um composto químico?
4. É possível julgar por sinais externos a formação de uma mistura e de um composto químico?
Características comparativas de misturas e produtos químicos
|
Perguntas para combinar misturas com compostos químicos |
Comparação |
|
|
Misturas |
Compostos químicos |
|
|
Como as misturas diferem em composição dos compostos químicos? |
As substâncias podem ser misturadas em qualquer proporção, ou seja, composição variável de misturas |
A composição dos compostos químicos é constante. |
|
Compare as propriedades de misturas e compostos químicos? |
As substâncias em misturas mantêm suas propriedades |
As substâncias que formam compostos não retêm suas propriedades, pois se formam compostos químicos com outras propriedades |
|
De que forma uma mistura e um composto químico podem ser separados em seus componentes constituintes? |
As substâncias podem ser separadas por meios físicos |
Os compostos químicos só podem ser decompostos através de reações químicas |
|
É possível julgar por sinais externos a formação de uma mistura e de um composto químico? |
A mistura mecânica não é acompanhada pela liberação de calor ou outros sinais de reações químicas |
A formação de um composto químico pode ser avaliada pelos sinais de reações químicas |
Tarefas para consolidação
I. Trabalhar com simuladores
II. Resolva o problema
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
Explique sua escolha em cada caso.
III. Responda às perguntas
№1
Quantas substâncias simples estão escritas em uma série de fórmulas:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.
№2
Ambas as substâncias são complexas:
A) C (carvão) e S (enxofre);
B) CO 2 (dióxido de carbono) e H 2 O (água);
B) Fe (ferro) e CH 4 (metano);
D) H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) e H 2 (hidrogênio).
№3
Escolha a afirmação correta:
As substâncias simples consistem em átomos do mesmo tipo.
A) Correto
B) Incorreto
№4
O que é típico das misturas é que
A) Possuem composição constante;
B) As substâncias da “mistura” não retêm suas propriedades individuais;
C) As substâncias em “misturas” podem ser separadas por propriedades físicas;
D) As substâncias em “misturas” podem ser separadas por meio de uma reação química.
№5
Os seguintes são típicos para “compostos químicos”:
A) Composição variável;
B) As substâncias contidas num “composto químico” podem ser separadas por meios físicos;
C) A formação de um composto químico pode ser avaliada pelos sinais de reações químicas;
D) Composição permanente.
№6
Em que caso estamos falando glândula que tal Elemento químico?
A) O ferro é um metal que é atraído por um ímã;
B) O ferro faz parte da ferrugem;
C) O ferro é caracterizado por brilho metálico;
D) O sulfeto de ferro contém um átomo de ferro.
№7
Em que caso estamos falando do oxigênio como uma substância simples?
A) O oxigênio é um gás que auxilia na respiração e na combustão;
B) Os peixes respiram oxigênio dissolvido na água;
C) O átomo de oxigênio faz parte da molécula de água;
D) O oxigênio faz parte do ar.
Assunto: Substâncias simples e complexas. Elemento químico.
Desenvolvido por: Teryukova Elena Alexandrovna
professor de biologia e química
Com. Arkhangelsk. Região de Voronezh
Lições objetivas: estudar os conceitos de “substância simples e complexa”, “elemento químico”, “alotropia”;
Aprenda a reconhecer substâncias simples e complexas, aprenda a fazer uma descrição comparativa de uma “mistura” e de um “composto químico”
- educacional: formular uma ideia clara de uma substância simples e complexa, um elemento químico, definir o conceito de “alotropia”;
- desenvolver: desenvolver a capacidade de extrair informações de comunicações orais, fragmentos de vídeo, apresentações e processos observados; descrever observações, representar diagramaticamente instrumentos;
desenvolver a capacidade de analisar dados, identificar a essência dos processos observados, generalizar e tirar conclusões;
desenvolver a capacidade de formular e argumentar a própria opinião, desenvolver independência;
continuar a formação do discurso químico dos alunos, do pensamento criativo, das regras de comunicação científica e da capacidade de prever os resultados das atividades;
organizar atividades independentes, melhorar as habilidades de autoavaliação do conhecimento
- subindo: cultivar uma cultura de trabalho intelectual; senso de responsabilidade, autoconfiança, autoexigência; capacidade de trabalhar em pares.
Resultados planejados:
Assunto: saber claramente o que são “substância simples e complexa”, “elemento químico”, “alotropia”.
Ser capaz de identificar as características distintivas de uma “mistura” e de um “composto químico”. Dominar o aparato conceitual da aula;
ganhar experiência na utilização de diversos métodos de estudo de fenômenos químicos: observação de suas transformações na realização de experimentos químicos simples utilizando equipamentos e instrumentos de laboratório;
a capacidade de conduzir e descrever experimentos químicos realizados de forma independente, usando sua língua nativa e a linguagem da química;
a capacidade de tirar conclusões e conclusões a partir de observações e leis químicas estudadas.
Metassujeito:
UUD regulatório
a capacidade de correlacionar as próprias ações com os resultados planejados, monitorar as próprias atividades no processo de obtenção de resultados, determinar métodos de ação no âmbito das condições e requisitos propostos, ajustar as próprias ações de acordo com a situação em mudança, avaliar os resultados da resolução tarefas atribuídas, etc.
UUD cognitivo
Uma compreensão clara de “substâncias simples e complexas”, “elemento químico”, “alotropia”; aplicá-los na prática.
a capacidade de criar, aplicar e transformar sinais e símbolos, modelos e diagramas para resolver problemas educacionais e cognitivos;
uso de operações intelectuais básicas: análise e síntese, comparação, generalização, identificação de relações de causa e efeito, busca de análogos;
formação e desenvolvimento de competências no domínio da utilização das tecnologias de informação e comunicação (competências TIC);
utilizar diversas fontes para obter informações químicas;
definir e formular as metas e objetivos da aula; formulação e argumentação de opinião pessoal
UUD comunicativo
construir consciente e voluntariamente um enunciado de fala na forma oral; responda às perguntas de forma fundamentada, justifique seu ponto de vista; ouvir e compreender a fala dos outros; entrar em cooperação educacional com o professor e colegas, realizar atividades conjuntas em pares, grupos, etc.
Equipamento:
projetor multimídia;
apresentação multimídia para a aula;
equipamento de laboratório;
Estrutura da aula:
Estágio organizacional.
Atualizando conhecimentos.
Definir uma tarefa de aprendizagem.
Assimilação de novos conhecimentos e consolidação primária.
Minuto de educação física.
Consolidação do material estudado.
Trabalho de casa.
Durante as aulas:
Etapas da lição
Habilidades desenvolvidas
Atividades do professor
Atividades estudantis
1. Momento organizacional.
Alvo:
Criar um clima de trabalho para os alunos da aula, motivando-os a estudar. Determine o nível de preparação dos alunos para a aula
Pessoal:
determinar regras de trabalho comuns e individuais para todos
Metassujeito:
UUD regulatório
a capacidade de monitorar as próprias atividades, determinar métodos de ação e corrigi-las
UUD comunicativo
ouvir e compreender a fala dos outros
Saudações. Verificar a preparação da sala de aula e do escritório para a aula. Ausente. Informo que temos uma lição de aprendizagem de novos materiais.
Preparando-se para verificar sua lição de casa.
Verificação inicial
tarefas.
Exercício 1.
1.)O que são átomos?
2.) O que são moléculas?
3.) Qual é a estrutura cristalina de uma substância?
4.) As substâncias de estrutura molecular são …….
5.) Substâncias de estrutura não molecular são......
Tarefa 2.
História do estudo da estrutura da matéria. Cientistas e seus trabalhos.
Tarefa 3.
Liste os tipos de redes cristalinas. Descreva as propriedades físicas das substâncias características de cada tipo de rede cristalina.
Tarefa 4.
Dê exemplos de substâncias com diferentes redes cristalinas.
Saudação do professor. Verificação do local de trabalho: localização de material didático, disponibilidade de apostilas, equipamentos de laboratório.
Prepare-se para as tarefas.
Conclua as tarefas individualmente.
2. Atualização de conhecimento.
Alvo: levando os alunos à pergunta: “Por que precisamos de conhecimento sobre substâncias simples e complexas, elementos químicos e o fenômeno da alotropia?”
Pessoal : A capacidade de manter a disciplina nas aulas e tratar o professor e os colegas com respeito. Formação de pensamentos sobre a necessidade de estudar a disciplina de química, sobre a necessidade de adquirir conhecimentos sobre substâncias simples e complexas, um elemento químico, o fenômeno da alotropia.Aplicação do conhecimento na prática.
UUD regulatório:
Capacidade de organizar a implementação das atribuições do professor.
Comunicação UUD: capacidade de perceber informações de ouvido, responder às perguntas do professor
Na última lição, relembramos a história do estudo da estrutura das substâncias. Falaram sobre as obras de Leucipo, Demócrito, Lomonosov.
Aqui podemos acrescentar os trabalhos dos cientistas franceses Boyle e Mariotte, que confirmaram a existência das menores partículas de matéria. Faltava apenas entender o que eram essas partículas.
Nos 150 anos seguintes, após os trabalhos de Boyle e Mariotte, os esforços dos químicos visaram estabelecer a composição de diversas substâncias.
E os cientistas conseguiram isso. Vamos tentar também.
3. Declaração da tarefa educativa.
Alvo:
Motivar os alunos a aprender novos conhecimentos.
Determinando as metas e objetivos da aula
Pessoal:
formação da prontidão e capacidade dos alunos para o autodesenvolvimento e a autoeducação
Metassujeito:
UUD comunicativo
construir consciente e voluntariamente um enunciado de fala na forma oral; responda às perguntas de forma fundamentada, justifique seu ponto de vista; ouvir e compreender a fala dos outros
UUD regulatório:
aceitar a tarefa educativo-cognitiva e mantê-la até o final das atividades educativas;
corrija suas próprias respostas e as de seus colegas
UUD cognitivo:
definir e formular as metas e objetivos da aula; formulação e argumentação de opinião pessoal;
consciência da tarefa educacional-cognitiva
Existe um grande número de substâncias na natureza.
Descobrimos que as substâncias consistem em átomos e moléculas.
Os átomos, em condições normais, não podem existir sozinhos por muito tempo. Eles são capazes de se combinar com o mesmo ou com outros átomos.
Qual é o resultado?
Como podemos explicar a grande variedade de substâncias na natureza?
Em que você acha que as substâncias podem ser divididas de acordo com sua composição?
Uma coleção de átomos com características iguais ou semelhantes é.....?
Ao tentar responder às perguntas, tente formular o propósito e os objetivos de nossa lição.
Conclusão: Durante a lição de hoje aprenderemos o que resulta da combinação de átomos, como as substâncias são divididas de acordo com a composição e o que é um elemento químico. Vamos aprender sobre um fenômeno como “alotropia”.
Consolidaremos os conhecimentos adquiridos na prática.
Os alunos ouvem o professor e percebem as informações.
Eles estão tentando responder perguntas.
Formule as metas e objetivos da lição.
Eles tiram conclusões.
4. Estudando novos materiais.
Alvo:
Estude os conceitos de “matéria simples e complexa”. “elemento químico”, “alotropia”;
Estude as características distintivas de uma “mistura” e de um “composto químico”.
Pessoal:
a capacidade de gerir a atividade cognitiva; determinar regras gerais e individuais de comportamento;
a formação de uma atitude responsável perante a aprendizagem, a prontidão e capacidade dos alunos para o autodesenvolvimento e a autoeducação baseada na motivação para a aprendizagem e cognição, na escolha consciente e na construção de uma nova trajetória educacional individual;
formação de competência comunicativa na comunicação e cooperação com pares e adultos no processo de atividades educacionais, formativas e de pesquisa
Metassujeito:
UUD regulatório
a capacidade de correlacionar as próprias ações com os resultados planejados, monitorar as próprias atividades no processo de obtenção de resultados, determinar métodos de ação no âmbito das condições e requisitos propostos, ajustar as próprias ações de acordo com a situação em mudança, avaliar os resultados da resolução tarefas atribuídas
UUD cognitivo
Dê uma definição precisa dos conceitos “substância simples e complexa”, “elemento químico”, “alotropia”. Ser capaz de distinguir claramente misturas de compostos químicos,a capacidade de criar, aplicar e transformar sinais e símbolos, modelos e diagramas para resolver problemas educacionais e cognitivos;
uso de operações intelectuais básicas: análise e síntese, comparação, generalização, identificação de relações de causa e efeito, busca de análogos;
formação e desenvolvimento de competências no domínio da utilização das tecnologias de informação e comunicação (competências TIC)
UUD comunicativo
construir consciente e voluntariamente um enunciado de fala na forma oral; responda às perguntas de forma fundamentada, justifique seu ponto de vista; entrar em colaboração educativa com o professor e colegas, realizar atividades conjuntas em pares e grupos
Assunto:
dominando o aparato conceitual da lição
A história do professor.
Átomos de diferentes substâncias estão interligados em uma ordem estritamente definida, cujo estabelecimento é uma das atividades mais interessantes de um químico.
Cientistas do passado, substâncias que se decompunham em outras mais simples, eram chamadas de “compostos (substâncias complexas) - por exemplo, água (lembre-se da lição anterior - eletrólise da água), dióxido de carbono, incrustações de ferro. As substâncias que não podem ser decompostas posteriormente foram chamadas de “elementos” (substâncias simples), por exemplo: hidrogênio, oxigênio, cobre, ouro.
Criando um cluster:
Substâncias
Complexo Simples
Substâncias complexas são frequentemente chamadascompostos químicos.
Exemplo: o óxido de mercúrio (2) é obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - mercúrio e oxigênio.
O número de substâncias diferentes é enorme. Existem relativamente poucos átomos no mundo material que nos rodeia que diferem uns dos outros nas suas características mais importantes - cerca de cem. Cada tipo de átomo possui seu próprio elemento químico.
Elemento químico é uma coleção de átomos com características iguais ou semelhantes.
Cerca de 90 elementos químicos diferentes são encontrados na natureza. Até agora, os físicos aprenderam a criar novos tipos de átomos ausentes. Tais átomos (e, consequentemente, tais elementos químicos) são chamadosartificial.
Mais de 2 dúzias de elementos obtidos artificialmente foram sintetizados até o momento.
Cada elemento possui um nome latino e um símbolo de uma ou duas letras.
Compilando a tabela:
Criando um cluster:
“Formas de existência de um elemento químico”.
Elemento químico
Átomos livres Substâncias complexas
Substâncias simples
Substâncias simples - São substâncias que consistem em átomos de um elemento químico.
Substâncias complexas - substâncias que consistem em átomos de vários elementos químicos.
Um dos primeiros químicos a apontar a necessidade de distinguir entre os conceitos de substância simples e de elemento químico foi D.I. Mendeleiev. Na verdade, cada substância simples é caracterizada por certas propriedades físicas e químicas. Quando alguma substância simples entra em uma reação química e forma uma nova substância, ela perde a maior parte de suas propriedades. Exemplo: o ferro, ao reagir com o enxofre, perde o brilho metálico, a maleabilidade e as propriedades magnéticas.
A distinção entre uma substância simples e um elemento torna-se especialmente clara quando encontramos várias substâncias simples constituídas pelo mesmo elemento químico.
Exemplo: um pedaço de fósforo é uma substância branca translúcida com ponto de fusão de 44,2Ó C, muito venenoso, o fósforo brilha no ar e no escuro e pode inflamar-se espontaneamente.
O fósforo é uma substância simples; não pode ser decomposto em outras substâncias.
Mas, se o fósforo for aquecido sem acesso ao ar, ele começa a brilhar no escuro, torna-se não tóxico e não se inflama espontaneamente no ar, e essas novas propriedades não desaparecem quando o aquecimento é interrompido.
Ao mesmo tempo, a substância que pegamos não se decompõe, nada é adicionado a ela, mas observa-se uma forma diferente de existência do mesmo elemento em estado livre:
1ª substância – fósforo branco, 2ª substância – fósforo vermelho.
Assim como o fósforo, muitos outros elementos podem existir no estado livre na forma de várias substâncias simples.
A existência de um elemento químico na forma de várias substâncias simples é chamadaalotropia.
Diferentes substâncias simples formadas pelo mesmo elemento são chamadasmodificações alotrópicas este elemento.
Exemplo: O2 e O3;
Carbono: grafite, diamante, carbino, grafeno.
Fósforo: branco, vermelho, preto.
Enxofre: rômbico, monoclínico, plástico.
Elaboração de tabela: “Características comparativas de misturas e elementos químicos”.
(Anexo 1).
Os alunos ouvem o professor e percebem as informações.
Anote a definição em seu caderno.
Faça um cluster.
Anote as definições.
Preencha a tabela.
5. Minuto de educação física.
Exercícios para os olhos.
Faça os exercícios.
6. Fixando o material.
Alvo: generalização e sistematização dos conhecimentos adquiridos.
UUD pessoal:
A capacidade de gerenciar sua atividade cognitiva.
UUD regulatório:
A capacidade de monitorar as próprias atividades no processo de obtenção de resultados.
Resolvendo tarefas práticas.
(Apêndice 2).
Classificação.
Conclua tarefas.
Participem de discussões, complementem-se, analisem as respostas.
Limpe o local de trabalho.
7. Lição de casa.
Anote o dever de casa.
Satenova Zhanna Alikovna
professor de quimica
KSU "Escola secundária Kos - Istek" região de Aktobe, distrito de Kargaly, vila. Cós – Expirado
| Os objetivos de aprendizagem alcançados através deste lição (Link para o currículo) | 7.1.2.2 - saber que cada elemento químico é designado por um símbolo e representa um tipo específico de átomo; |
| O objetivo da lição | Proporcionar a todos os alunos condições para a percepção e compreensão dos conceitos de “elementos químicos”, “metais” e “não metais”, “substância simples” e “substância complexa”; Para a maioria dos alunos, promover a formação de competências de investigação na determinação das propriedades físicas do Me e do HeMe; |
| Critérios para avaliação | Sabe que um elemento químico é representado por um símbolo e é um tipo específico de átomo; Explica a pertença dos elementos a Distingue entre substâncias simples e complexas |
| Objetivos de idioma | Os alunos podem definir os termos: “elemento químico”, “substância simples”, “substância complexa”. Explique a diferença entre um metal e um não metal, uma substância simples e uma substância complexa. |
| Incutindo valores | Como parte do Ato Patriota "Mangilik El» Industrialização e crescimento económico baseado na inovação: Em nosso país está se desenvolvendo a produção química, que visa produzir itens acessíveis e de alta qualidade a partir de substâncias simples e complexas. Independência do Cazaquistão e Astana: Astana é uma cidade em construção, que necessita de diversos materiais de construção produzidos a partir das substâncias do nosso subsolo |
| Comunicação intersujeitos | A comunicação interdisciplinar na aula é realizada com a disciplina de ciências naturais ao estudar a seção classificação de substâncias |
| Conhecimento prévio | Eles conhecem a composição da matéria (átomos e moléculas), as propriedades físicas dos metais do curso de Ciências Naturais do 5º ano |
Durante as aulas
(Formule o tema da lição)
Muito bem, formulamos o tema da lição.
A epígrafe da nossa lição de hoje serão as seguintes palavras:
“Sozinho, trabalhando. Você fará tudo pelos seus entes queridos e por si mesmo, e se não houver sucesso no trabalho, o fracasso não é um problema, tente novamente.” D.I. Mendeleev
Não foi por acaso que tomei estas palavras. Hoje você fará muito sozinho, ganhará conhecimento sozinho. Sugiro que você formule objetivos de aula com base no tópico. (Formule o objetivo da lição com base no tópico)
(23 minutos)
(2 minutos)
(8 minutos)
Em química, além dos termos “átomo” e “molécula”, o conceito “elemento” é frequentemente utilizado. O que esses conceitos têm em comum e como eles diferem?
Elemento químico são átomos do mesmo tipo. Por exemplo, todos os átomos de carbono são o elemento químico carbono, todos os átomos de ferro são o elemento químico ferro.
Todos os elementos foram estruturados e classificados no sistema periódico pelo químico russo Dmitry Ivanovich Mendeleev em 1869.
Todas as substâncias de acordo com sua composição são divididas em simples, que contêm átomos de apenas um elemento químico, e complexo, que contêm átomos de diferentes elementos químicos.
Vamos fazer os exercícios:
(trabalho individual)
Simulador nº 2
Simulador nº 3
Agora peço que você ouça e adivinhe o enigma. Dois povos viviam em um país incrível e misterioso. Os habitantes de uma grande nação tinham um caráter forte, mas flexível, eram calorosos na comunicação e usavam roupas brilhantes. E os habitantes da pequena nação usavam roupas diferentes, eram frios e frágeis. O que são esses dois povos?
Feedback: verbalmente
Divisão em grupos: adesivos de cores diferentes com Me e NeMe escritos no verso.
O grande cientista russo M.V. Lomonosov definiu o metal como “um corpo sólido, opaco e leve que pode ser derretido no fogo e forjado a frio”.
Essas propriedades se aplicam aos metais. Que outras propriedades físicas são características dos metais?
O que podemos dizer sobre não metais?
(Os caras discutem coletivamente o problema e determinam as propriedades gerais dos metais)
F.O. Nº 2
Tarefa: “Método de pesquisa”
Para responder a essas perguntas, sugiro que você faça um trabalho independente. Você recebeu substâncias simples: enxofre, ferro, grafite, alumínio. Estude suas propriedades físicas e preencha a tabela nº 1 usando os cartões de instruções.
Após concluir a tarefa, verificamos se a tabela está preenchida corretamente (Comentários) o Através da experimentação, você se convenceu de que as propriedades dos metais diferem das propriedades de outras substâncias. Todos os metais têm uma série de propriedades físicas comuns. Nomeie-os?
Aquecimento temático.
F.O. n ° 3
Tarefa: “Método do Cubo”
1. Descreva
2. Compare
3. Associado
4. Analise
5. Oferta
6. Dê motivos
Folheto
Slide nº 6,7,8
Tabela nº 1
Tabela nº 2
Slide nº 10,11
(4 minutos)
aderência à técnica
segurança.
As respostas corretas estão no slide, feedback oral é fornecido
Depois de resolver o enigma, é dado feedback verbal.
F.O. Nº 2
Vamos verificar a correção do preenchimento da tabela, fazer avaliações mútuas, trocar trabalhos entre grupos, avaliar o grupo na conclusão da tarefa.
F.O. Nº 3 Trabalho individual
Chama-se Eu, crianças, levantam-se e levantam as mãos, crianças NeMe sentam-se e batem palmas.
A substância simples é chamada de crianças batendo palmas, a substância complexa é chamada de crianças batendo palmas.
Tarefa de determinação de tópico:
Expresse sua opinião sobre o que esses símbolos podem significar.
O objetivo do treinamento 7.1.2.2 - saber que cada elemento químico é designado por um símbolo e representa um tipo específico de átomo; 7.1.2.4 - classificar as substâncias em simples e complexas;
Nível de pensamento habilidades conhecimento e compreensão
Critério de avaliaçãoestudante
Descritor:
- conhece símbolos químicos e seus nomes.
- indica substâncias simples e complexas
O objetivo do treinamento 7.1.2.3 Distinguir entre metais e não metais com base nas propriedades físicas.
Nível de pensamento habilidades Habilidades de ordem superior
Critério de avaliaçãoestudante
· Explica a pertença dos elementos a
metais e não metais em termos de sua
propriedades físicas.
Descritor:
- explica as propriedades físicas do alumínio e
o ferro é classificado como metal;
— explica por quais propriedades físicas, apesar
suas semelhanças e diferenças, o enxofre e a grafite são classificados como não metais.
Tabela 1. “Propriedades físicas de substâncias simples”
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| №
amostra |
Substância | Estado de agregação | Cor | Brilhar | Plástico | Condutividade térmica | Condutividade elétrica |
| 1 | Ferro | ||||||
| 2 | Enxofre | ||||||
| 3 | Alumínio | ||||||
| 4 | Grafite |
Cartão de instruções
“Estudo das propriedades físicas de substâncias simples”
Exercício 1. Observe amostras de substâncias e preencha as colunas da tabela.
- Preencha as colunas 3 e 4 da tabela.
- Torça o alumínio na luz. Brilhante? Coloque “+” ou “-” na coluna 5.
- Dobre a amostra. Curvas? Coloque “+” ou “-” na coluna 6.
- Coloque o alumínio na dobra do cotovelo. Esquentar? Coloque “+” ou “-” na coluna 7.
- Faça o mesmo com outras amostras. Preencha as colunas apropriadas da tabela.
- Marque as amostras que conduzem corrente elétrica, com base no conhecimento do curso de física.
Tarefa 2. Distribua as substâncias apresentadas em dois grupos, escolhendo uma característica principal. Anote os grupos de substâncias resultantes em seu caderno, indicando a(s) característica(s) de distribuição.
O objetivo do treinamento.
7.1.2.2 - saber que cada elemento químico é designado por um símbolo e representa um tipo específico de átomo;
7.1.2.3 - classificar os elementos em metais e não metais;
7.1.2.4 - classificar as substâncias em simples e complexas;
Nível de pensamento
habilidades
Habilidades de ordem superior
Critério de avaliaçãoestudante
Tarefa: “Método do Cubo”
É fornecida uma tabela com fotos (6 fotos: pratos (Al), cilindro de oxigênio (O 2), água (H 2 O), bobina de cobre (Cu), cilindro de nitrogênio (N), extintor de incêndio (CO 2)), e um cubo para cada lado do qual está escrito
- Descrever
- Comparar
- Associado
- Analisar
- Sugerir
- Dê razões
Descritor:
- são capazes de descrever e comparar metais e não metais, matéria simples e matéria complexa.
- são capazes de analisar conhecimentos sobre Mim, NeMe, matéria simples e complexa.
Lição 7. Tema: “Substâncias simples e complexas. Massas atômicas e moleculares relativas"
Objetivo: desenvolver nos alunos o conceito de “massa atômica relativa”, relativa
massa molecular"
Objectivos: - estudar os conceitos: substâncias simples e complexas, peso molecular relativo; - aprender a calcular o peso molecular relativo; identificar substâncias simples e complexas através de fórmulas;
Resolver problemas de forma independente usando o conhecimento existente;
Desenvolver a capacidade de analisar, comparar, contrastar e generalizar;
Equipamento: PTCE
Durante as aulas:
1. Etapa introdutória e motivacional
a) momento organizacional
b) atitude psicológica
2. Atualizando conhecimentos anteriores
Aquecimento químico.
A professora mostra cartões com símbolos de elementos químicos, os alunos os nomeiam.
TESTE – verificação do material previamente estudado (para verificar as respostas, os vizinhos da mesa trocam papéis e dão notas – verificação mútua)
Tarefa 1: combinar .
1. Argentum 4. Silício 7. Arsenicum 10. Ferrum
2.Aurum 5.Stannum 8.Stibium
3. Hydrargyrum 6. Plumbum 9. Cuprum
a)Ag; b)Cu; c)Fe; d)Sb; e)Sn; e)Hg; g)Pb; tem; e)Si; j)Au.
3. Aprendendo novo material
Massa atômica relativa (Ar) de um elemento é a razão entre a massa de um átomo de um determinado elemento e 1/12 da massa de um átomo de carbono; é uma quantidade adimensional.
Por exemplo: Ar(H 2) = 1 · 2 = 2
Ar(Cl2) = 35,5 · 2 = 71
Peso molecular relativo (Mr) de uma substância é a soma das massas atômicas relativas dos elementos que formam a substância.
Ao agrupamento dos complexos.
Os rapazes fazem um diagrama em seus cadernos (com a ajuda da professora):
SUBSTÂNCIAS
complexo simples
H 2 , Ó 2 , N 2 ,Cl 2 H 2 Ó, CO 2 ,H 2 ENTÃO 4 Ó
praticando conceitos – substâncias simples e complexas
Peso molecular relativo e seu cálculo (com trabalho independente)
Peso molecular
O conceito é relativo.
Seu significado é físico
Não é nada surpreendente.
Massa para que as moléculas
compare rapidamente
Necessário para um décimo segundo
divisão de carbono.
Os alunos reescrevem a fórmula:
m (in-va)
Senhor (v-va)= ------------------
1/12m (C)
Você é molecular
Calcule a massa:
Massas atômicas
Junte tudo
E pelo número de átomos
Ao mesmo tempo, multiplique.
A professora mostra aos alunos como calcular corretamente a massa molecular relativa de uma substância: óxido de sódio e ácido sulfúrico.
4 . Consolidação
Tarefa 1. Divida as seguintes substâncias em simples e complexas: SO 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4, KOH, Fe, Au, Ag , ZnO, LiI KF, Cr, SO 3
Apresente o resultado em forma de tabela:
| SUBSTÂNCIAS SIMPLES | SUBSTÂNCIAS COMPLEXAS |
Calcule as massas moleculares das substâncias (verifique você mesmo).
5. Lição de casa
6. Etapa reflexiva-avaliativa
Resumo de uma aula de química do 8º ano sobre o tema: Substâncias simples e complexas. A aula é acompanhada por uma apresentação. Objetivo da aula: familiarização com substâncias simples e complexas - as principais formas de existência dos elementos na natureza; completar tarefas para dominar os conceitos de “substância simples”, “substância complexa”, desenvolver a capacidade de distinguir substâncias simples de substâncias complexas, com base nas suas fórmulas químicas.
Download:
Visualização:
Departamento de Gestão Educacional
Distrito de Svobodnensky, região de Amur
Instituição educacional municipal Escola secundária Rogachevskaya
Assunto:
“Substâncias simples e complexas”
Química 8º ano
Com. Rogachevka
Alvo: familiarização com substâncias simples e complexas - principais formas de existência dos elementos na natureza; completar tarefas para dominar os conceitos de “substância simples”, “substância complexa”,Desenvolver a capacidade de distinguir substâncias simples de substâncias complexas com base nas suas fórmulas químicas.
lições objetivas
Educacional: 1. revelar os conceitos: substâncias simples e complexas como forma de existência de elementos químicos
Desenvolvimento: 1.Desenvolver interesse cognitivo pela matéria em estudo; 2. criar condições para o domínio das técnicas de estudo da composição da matéria; 3.desenvolver a capacidade de pesquisar, processar, analisar e sistematizar informação; 4. desenvolver a capacidade de expressar logicamente o seu ponto de vista; 5. ensinar técnicas de reflexão, desenvolver uma autoestima adequada; 6. desenvolver a capacidade de receber informações.
Educacional: resolver problemas de forma independente usando o conhecimento existente; desenvolver a capacidade de analisar, comparar, contrastar e generalizar;aprenda a ser independenteem diversos tipos de atividades;
Resultados planejados.
1. Formação de ideias sobre as formas de existência dos elementos químicos na natureza e desenvolvimento do conhecimento sobre os elementos químicos.
2. Desenvolvimento do conhecimento dos alunos sobre as propriedades físicas das substâncias.
3. Desenvolvimento do pensamento científico dos alunos no desenvolvimento da capacidade de comparar e descrever objetos químicos durante a realização independente de exercícios e tarefas complexas, bem como no desenvolvimento da capacidade de aplicar conhecimentos e métodos de ação em novas condições.
4. Formação da visão de mundo científica dos escolares e assimilação das principais ideias ideológicas do curso: a cognoscibilidade e a unidade do mundo material, a dependência das propriedades das substâncias em sua composição e estrutura.
5. Desenvolvimento do interesse e motivação para o estudo da Química recorrendo à experiência de vida dos escolares e sistematizando conhecimentos sobre a distribuição e interligação das substâncias na natureza.
Durante as aulas:
1. Momento organizacional
Olá! Olá, queridos convidados!
Por que você está tão triste na aula de química?
Diga-me rapidamente: em que lição,
Quem se atreveu a ofendê-lo no passado recente?
Então eu vou te animar hoje,
Eu conheço a melhor maneira:
Vamos estudar o tema!
2 . Verificando o dever de casa.
De acordo com a tradição novamente
Vamos começar como sempre
Estamos verificando nosso dever de casa.
Isso é familiar para nós.
Prepare-se para responder
Eu te ligo agora!
Você está assustado? Estou brincando...
Eu não vou ligar!
Prefiro dar-lhe os testes,
Darei avaliações a todos mais tarde.
Exercício 1. Na tabela, escreva a letra “X” ou “F” (químico ou físico) contra cada fenômeno, e escreva as letras “T” ou “T” contra corpos e substâncias.
"B" em conformidade.
P/n | Fenômenos. Corpos e substâncias | X, F; TELEVISÃO |
Formação de ferrugem em objetos de ferro. | ||
Intemperismo das rochas. | ||
Evaporação da água de um reservatório. | ||
Água fervente em uma chaleira. | ||
Queimando gasolina no motor de um carro. | ||
Escurecimento de itens de prata. | ||
Apodrecimento das plantas. | ||
Ferro derretido. | ||
Vidro. | ||
Ferro. | ||
Balde. | ||
Lebre. |
Tarefa2. Defina os conceitos “molécula” e “átomo”.
Tarefa 3. Determine a composição: H2O, O2, CO2, Cl2.
3. Estudando novos materiais.
Em química, além dos termos “átomo” e “molécula”, o conceito “elemento” é frequentemente utilizado. O que esses conceitos têm em comum e como eles diferem?
Um elemento químico são átomos do mesmo tipo. Assim, por exemplo, todos os átomos de hidrogênio são o elemento hidrogênio; todos os átomos de oxigênio e mercúrio são os elementos oxigênio e mercúrio, respectivamente.
O 2, Cl 2. H 2 O, CO 2
Como as moléculas de oxigênio e cloro diferem das moléculas de água e dióxido de carbono?
Os alunos podem responder que as moléculas de oxigênio e cloro são formadas pelo mesmo tipo de átomo. - Substâncias simples.
As substâncias água e dióxido de carbono são formadas por diferentes tipos de átomos. - Substâncias complexas.
Substâncias simples- substâncias formadas por átomos de um elemento químico.
Ne, Ar, O 2, Br 2, I 2, O 3, P 4, S 8
(Substâncias simples monoatômicas - moléculas de gases inertes; diatômicas - moléculas de hidrogênio, oxigênio, cloro, bromo, iodo; triatômicas - ozônio, tetraatômicas - fósforo, etc.)
Os nomes das substâncias simples muitas vezes coincidem com o nome dos elementos químicos a partir dos quais são formadas.
As substâncias simples são caracterizadas por certas propriedades físicas (estado de agregação, cor, densidade).
Substâncias complexas (compostos químicos)- São substâncias formadas por átomos de diferentes elementos químicos ligados entre si.
H 2 O, C 6 H 12 O 6, NaCl, KMnO 4, CO 2, CO
(água, glicose, cloreto de sódio - sal de cozinha, permanganato de potássio - permanganato de potássio, dióxido de carbono, monóxido de carbono).
As substâncias complexas são caracterizadas por certas propriedades físicas.
SUBSTÂNCIAS
complexo simples
H2, O2, N2, Cl2H2O, CO2, H2SO4
Fixar um tópico“Substâncias simples e complexas. Massa molecular relativa de uma substância."
Exercício. Divida as seguintes substâncias em simples e complexas: SO 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4 , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI KF, Cr, SO 3
Apresente o resultado em forma de tabela:
SUBSTÂNCIAS SIMPLES | SUBSTÂNCIAS COMPLEXAS |
K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, H 2, Br 2, Fe, Au, Ag, Cr, | SO 2 Al 2 O 3, NaCl, MgSO 4, KOH, ZnO, LiI KF, SO 3 |
Calcule as massas moleculares das substâncias (verifique você mesmo).
Teste.
№1
Quantas substâncias simples estão escritas em uma série de fórmulas:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.
№2
Ambas as substâncias são complexas:
A) C (carvão) e S (enxofre);
B) CO2 (dióxido de carbono) e H 2O (água);
B) Fe (ferro) e CH 4 (metano);
№3
Escolha a afirmação correta:
As substâncias simples consistem em átomos do mesmo tipo.
A) Correto
B) Incorreto
№4
Em que caso estamos falando do ferro como elemento químico?
A) O ferro é um metal que é atraído por um ímã;
B) O ferro faz parte da ferrugem;
C) O ferro é caracterizado por brilho metálico;
D) O sulfeto de ferro contém um átomo de ferro.
№5
Em que caso estamos falando do oxigênio como uma substância simples?
A) O oxigênio é um gás que auxilia na respiração e na combustão;
B) Os peixes respiram oxigênio dissolvido na água;
C) O átomo de oxigênio faz parte da molécula de água;
D) O oxigênio faz parte do ar.
Realizar tarefas práticas na forma de trabalho independente.
Reflexão e resumo.
Que novidades você aprendeu na lição?
Que perguntas causaram dificuldades?
Que conhecimento você adquiriu hoje?
Trabalho de casa.§5, 6 p. 25 Exercício nº 11–13
Exemplos de tarefas práticas:
- Em vez de pontos, inserir as expressões necessárias (elemento químico, substância simples, substância complexa, mistura): a) óxido de cobre ______________, pois é composto por _______________________, cobre e oxigênio; Quando ___________________________ o óxido de mercúrio é aquecido, dois ___________________________ são formados: mercúrio e oxigênio.
- Preencha as palavras que faltam: a) composição dos compostos químicos ___________________ estrutura _______________________________.
Fenômenos P/n. Corpos e substâncias X, F; T, B 1. Formação de ferrugem em objetos de ferro. X 2. Intemperismo das rochas. F 3. Evaporação da água de um reservatório. F 4. Água fervente em uma chaleira. F 5. Combustão de gasolina no motor de um carro. X 6. Escurecimento de itens prateados. X 7. Apodrecimento das plantas. X 8. Derretimento de ferro. F 9. Vidro. B 10. Ferro. B 11. Balde. T 12. Lebre. T
Tarefa2. Defina os conceitos “molécula” e “átomo”.
Tarefa 3. Determine a composição: H 2 O, O 2, CO 2, Cl 2.
Os elementos químicos existem na forma de compostos químicos. compostos químicos substâncias simples substâncias complexas
As substâncias simples são constituídas por um tipo de átomo, enquanto as substâncias complexas são constituídas por diferentes tipos de átomos. Como expressar a composição de uma substância utilizando os símbolos dos elementos químicos? Índice O 2 H 2 H 2 O
Exercício. Divida as seguintes substâncias em simples e complexas: SO 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4, KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI, KF, Cr, SO3
Que novidades você aprendeu na lição? Que perguntas causaram dificuldades? Que conhecimento você adquiriu hoje?
Trabalho de casa. §5, 6 p. 25 Exercício nº 11–13
