Hur man bestämmer laddningen av ett kemiskt element i en förening. Högsta oxidationstillstånd
Elektronegativitet, liksom andra egenskaper hos atomer av kemiska element, ändras periodiskt med en ökning av elementets ordningsnummer:
Grafen ovan visar periodiciteten för förändringen i elektronegativiteten för elementen i huvudundergrupperna, beroende på elementets ordningsnummer.
När man flyttar ner i undergruppen av det periodiska systemet minskar elektronegativiteten hos kemiska element, när man rör sig till höger längs perioden ökar den.
Elektronegativitet återspeglar elementens icke-metallicitet: ju högre värdet av elektronegativitet är, desto fler icke-metalliska egenskaper uttrycks i elementet.
Oxidationstillstånd
Hur beräknar man oxidationstillståndet för ett grundämne i en förening?
1) Oxidationstillståndet för kemiska grundämnen i enkla ämnen är alltid noll.
2) Det finns element som uppvisar ett konstant oxidationstillstånd i komplexa ämnen:
3) Det finns kemiska grundämnen som uppvisar ett konstant oxidationstillstånd i de allra flesta föreningar. Dessa element inkluderar:
Element |
Oxidationstillståndet i nästan alla föreningar |
Undantag |
| väte H | +1 | Alkali- och jordalkalimetallhydrider, till exempel: |
| syre O | -2 | Väte och metallperoxider: Syrefluorid - |
4) Den algebraiska summan av oxidationstillstånden för alla atomer i en molekyl är alltid noll. Den algebraiska summan av oxidationstillstånden för alla atomer i en jon är lika med jonens laddning.
5) Det högsta (maximala) oxidationstillståndet är lika med grupptalet. Undantag som inte faller under denna regel är element i den sekundära undergruppen av grupp I, element i den sekundära undergruppen av grupp VIII, samt syre och fluor.
Kemiska grundämnen vars gruppnummer inte matchar deras högsta oxidationstillstånd (obligatoriskt att memorera)
6) Det lägsta oxidationstillståndet för metaller är alltid noll, och det lägsta oxidationstillståndet för icke-metaller beräknas med formeln:
lägsta oxidationstillståndet för en icke-metall = gruppnummer - 8
Baserat på ovanstående regler kan du ställa in graden av oxidation kemiskt element i något ämne.
Att hitta oxidationstillstånden för grundämnen i olika föreningar
Exempel 1
Bestäm oxidationstillstånden för alla grundämnen i svavelsyra.
Lösning:
Låt oss skriva formeln för svavelsyra:
Oxidationstillståndet för väte i alla komplexa ämnen är +1 (förutom metallhydrider).
Oxidationstillståndet för syre i alla komplexa ämnen är -2 (förutom peroxider och syrefluorid OF 2). Låt oss ordna de kända oxidationstillstånden:
Låt oss beteckna svavelets oxidationstillstånd som x:
Svavelsyramolekylen är, liksom molekylen av vilket ämne som helst, i allmänhet elektriskt neutral, eftersom. summan av oxidationstillstånden för alla atomer i en molekyl är noll. Schematiskt kan detta avbildas enligt följande:
De där. vi fick följande ekvation:
Låt oss lösa det:
Således är oxidationstillståndet för svavel i svavelsyra +6.
Exempel 2
Bestäm oxidationstillståndet för alla grundämnen i ammoniumdikromat.
Lösning:
Låt oss skriva formeln för ammoniumdikromat:
Som i föregående fall kan vi ordna oxidationstillstånden för väte och syre:
Vi ser dock att oxidationstillstånden för två kemiska grundämnen samtidigt, kväve och krom, är okända. Därför kan vi inte hitta oxidationstillstånden på samma sätt som i föregående exempel (en ekvation med två variabler har ingen unik lösning).
Låt oss vara uppmärksamma på det faktum att det angivna ämnet tillhör klassen salter och följaktligen har en jonisk struktur. Då kan vi med rätta säga att sammansättningen av ammoniumdikromat inkluderar NH 4 + katjoner (laddningen av denna katjon kan ses i löslighetstabellen). Därför, eftersom det finns två positiva enkelladdade NH 4 + katjoner i formelenheten för ammoniumdikromat, är laddningen av dikromatjonen -2, eftersom ämnet som helhet är elektriskt neutralt. De där. ämnet bildas av NH 4 + katjoner och Cr 2 O 7 2- anjoner.
Vi känner till oxidationstillstånden för väte och syre. Att veta att summan av oxidationstillstånden för atomerna för alla element i jonen är lika med laddningen, och betecknar oxidationstillstånden för kväve och krom som x Och y därför kan vi skriva:
De där. vi får två oberoende ekvationer:
Att lösa vilket, finner vi x Och y:
I ammoniumdikromat är kvävets oxidationstillstånd -3, väte +1, krom +6 och syre -2.
Hur man bestämmer oxidationstillstånden för grundämnen i organiskt material kan läsas.
Valens
Atomernas valens indikeras med romerska siffror: I, II, III, etc.
Valensmöjligheterna för en atom beror på kvantiteten:
1) oparade elektroner
2) odelade elektronpar i orbitaler av valensnivåer
3) tomma elektronorbitaler av valensnivån
Valensmöjligheter för väteatomen
Låt oss skildra den elektroniska grafiska formeln för väteatomen:
Det sades att tre faktorer kan påverka valensmöjligheterna - närvaron av oparade elektroner, närvaron av oparade elektronpar på den yttre nivån och närvaron av lediga (tomma) orbitaler på den yttre nivån. Vi ser en oparad elektron i den yttre (och enda) energinivån. Baserat på detta kan väte exakt ha en valens lika med I. På den första energinivån finns det dock bara en undernivå - s, de där. väteatomen på den yttre nivån har varken odelade elektronpar eller tomma orbitaler.
Således är den enda valens som en väteatom kan uppvisa I.
Valensmöjligheter för en kolatom
Tänk på den elektroniska strukturen hos kolatomen. I grundtillståndet är den elektroniska konfigurationen av dess yttre nivå som följer:
De där. I grundtillståndet innehåller den yttre energinivån för en oexciterad kolatom 2 oparade elektroner. I detta tillstånd kan den uppvisa en valens lika med II. Men kolatomen går mycket lätt in i ett exciterat tillstånd när energi tillförs den, och den elektroniska konfigurationen av det yttre lagret tar i detta fall formen:
Även om en del energi förbrukas i processen för excitation av kolatomen, kompenseras utgifterna mer än väl genom bildandet av fyra kovalenta bindningar. Av denna anledning är valens IV mycket mer karakteristisk för kolatomen. Så till exempel har kol valens IV i molekylerna koldioxid, kolsyra och absolut alla organiska ämnen.
Förutom oparade elektroner och ensamma elektronpar påverkar förekomsten av lediga () orbitaler av valensnivån också valensmöjligheterna. Närvaron av sådana orbitaler i den fyllda nivån leder till att atomen kan fungera som en elektronparacceptor, d.v.s. bildar ytterligare kovalenta bindningar genom donator-acceptormekanismen. Så till exempel, i motsats till förväntningarna, i kolmonoxidmolekylen CO, är bindningen inte dubbel, utan trippel, vilket tydligt visas i följande illustration:
Valensmöjligheter för kväveatomen
Låt oss skriva ner den elektrongrafiska formeln för den externa energinivån för kväveatomen:
Som framgår av illustrationen ovan har kväveatomen i sitt normala tillstånd 3 oparade elektroner, och därför är det logiskt att anta att den kan uppvisa en valens lika med III. Faktum är att en valens på tre observeras i molekylerna ammoniak (NH 3), salpetersyrlighet (HNO 2), kvävetriklorid (NCl 3), etc.
Det sades ovan att valensen av en atom av ett kemiskt element beror inte bara på antalet oparade elektroner, utan också på närvaron av oparade elektronpar. Detta beror på det faktum att en kovalent kemisk bindning inte bara kan bildas när två atomer förser varandra med en elektron vardera, utan också när en atom som har ett odelat elektronpar - donator () förser en annan atom med en ledig () orbital valensnivå (acceptor). De där. för kväveatomen är valens IV också möjlig på grund av en ytterligare kovalent bindning som bildas av donator-acceptormekanismen. Så till exempel observeras fyra kovalenta bindningar, varav en bildas av donator-acceptormekanismen, under bildandet av ammoniumkatjonen:
Trots det faktum att en av de kovalenta bindningarna bildas av donator-acceptor-mekanismen, alla N-H-bindningar i ammoniumkatjonen är helt identiska och skiljer sig inte från varandra.
En valens lika med V kan kväveatomen inte visa. Detta beror på det faktum att övergången till ett exciterat tillstånd är omöjligt för kväveatomen, där parningen av två elektroner sker med övergången av en av dem till en fri orbital, som är närmast i energinivå. Kväveatomen har ingen d-sublevel, och övergången till 3s-orbitalen är energimässigt så dyr att energikostnaderna inte täcks av bildandet av nya bindningar. Många kanske undrar, vad är då valensen av kväve, till exempel i molekylerna av salpetersyra HNO 3 eller kväveoxid N 2 O 5? Konstigt nog är valensen där också IV, vilket kan ses av följande strukturformler:
Den prickade linjen i illustrationen visar den sk delokaliseras π -förbindelse. Av denna anledning kan INGA terminalbindningar kallas "en och en halv". Liknande en och en halv bindningar finns också i ozonmolekylen O 3 , bensen C 6 H 6 , etc.
Valensmöjligheter av fosfor
Låt oss skildra den elektrongrafiska formeln för den externa energinivån för fosforatomen:
Som vi kan se är strukturen av det yttre lagret av fosforatomen i grundtillståndet och kväveatomen densamma, och därför är det logiskt att förvänta sig för fosforatomen, såväl som för kväveatomen, möjliga valenser lika till I, II, III och IV, vilket iakttas i praktiken.
Men till skillnad från kväve har fosforatomen också d-undernivå med 5 lediga orbitaler.
I detta avseende kan den övergå till ett exciterat tillstånd, ångande elektroner 3 s-orbitaler:
Således är valensen V för fosforatomen, som är otillgänglig för kväve, möjlig. Så, till exempel, en fosforatom har en valens på fem i molekylerna av sådana föreningar som fosforsyra, fosfor (V) halogenider, fosfor (V) oxid, etc.
Valensmöjligheter för syreatomen
Den elektrongrafiska formeln för syreatomens yttre energinivå har formen:
Vi ser två oparade elektroner på den andra nivån, och därför är valens II möjlig för syre. Det bör noteras att denna valens av syreatomen observeras i nästan alla föreningar. Ovan, när vi övervägde kolatomens valensmöjligheter, diskuterade vi bildandet av kolmonoxidmolekylen. Bindningen i CO-molekylen är trippel, därför är syre trivalent där (syre är en elektronpardonator).
På grund av det faktum att syreatomen inte har en yttre nivå d-subnivåer, depairing av elektroner s Och p- orbitaler är omöjligt, varför valensförmågan hos syreatomen är begränsad jämfört med andra element i dess undergrupp, till exempel svavel.
Valensmöjligheter för svavelatomen
Den externa energinivån för svavelatomen i det oexciterade tillståndet:
Svavelatomen, liksom syreatomen, har två oparade elektroner i sitt normala tillstånd, så vi kan dra slutsatsen att en valens på två är möjlig för svavel. I själva verket har svavel valens II, till exempel i vätesulfidmolekylen H 2 S.
Som vi kan se har svavelatomen på den yttre nivån d undernivå med lediga orbitaler. Av denna anledning kan svavelatomen utöka sina valensförmåga, till skillnad från syre, på grund av övergången till exciterade tillstånd. Så när man kopplar bort ett ensamt elektronpar 3 sid-undernivå svavelatomen förvärvar elektronisk konfiguration yttre nivån så här:
I detta tillstånd har svavelatomen 4 oparade elektroner, vilket talar om för oss om möjligheten att svavelatomer visar en valens lika med IV. Svavel har faktiskt valens IV i molekylerna SO 2, SF 4, SOCl 2, etc.
När du kopplar bort det andra ensamma elektronparet på 3 s- undernivå, den externa energinivån får följande konfiguration:
I ett sådant tillstånd blir manifestationen av valens VI redan möjlig. Ett exempel på föreningar med VI-valent svavel är SO 3 , H 2 SO 4 , SO 2 Cl 2 etc.
På samma sätt kan vi överväga valensmöjligheterna för andra kemiska element.
För att karakterisera partiklars redoxförmåga är ett sådant begrepp som graden av oxidation viktigt. Oxidationstillståndet är laddningen som en atom i en molekyl eller jon skulle kunna ha om alla dess bindningar med andra atomer bröts, och de vanliga elektronparen lämnade med fler elektronegativa element.
Till skillnad från de verkliga laddningarna av joner, visar oxidationstillståndet endast den villkorade laddningen av en atom i en molekyl. Det kan vara negativt, positivt eller noll. Till exempel är oxidationstillståndet för atomer i enkla ämnen "0" (, 
,
,
). I kemiska föreningar kan atomer ha ett konstant oxidationstillstånd eller en variabel. För metaller i huvudundergrupperna I, II och III i grupperna i det periodiska systemet i kemiska föreningar är oxidationstillståndet vanligtvis konstant och lika med Me +1, Me +2 och Me +3 (Li +, Ca +2, Al +3) respektive. Fluoratomen har alltid -1. Klor i föreningar med metaller har alltid -1. I de allra flesta föreningar har syre ett oxidationstillstånd på -2 (förutom peroxider, där dess oxidationstillstånd är -1), och väte +1 (förutom metallhydrider, där dess oxidationstillstånd är -1).
Den algebraiska summan av oxidationstillstånden för alla atomer i en neutral molekyl är lika med noll, och i en jon är den lika med jonens laddning. Detta förhållande gör det möjligt att beräkna oxidationstillstånden för atomer i komplexa föreningar.
I svavelsyramolekylen H 2 SO 4 har väteatomen ett oxidationstillstånd på +1, och syreatomen är -2. Eftersom det finns två väteatomer och fyra syreatomer har vi två "+" och åtta "-". Sex "+" saknas för neutralitet. Det är detta tal som är svavelets oxidationstillstånd - 
. Kaliumdikromat K 2 Cr 2 O 7 molekylen består av två kaliumatomer, två kromatomer och sju syreatomer. Kalium har ett oxidationstillstånd på +1, syre har -2. Så vi har två "+" och fjorton "-". De återstående tolv "+" faller på två kromatomer, som var och en har ett oxidationstillstånd på +6 ( 
).
Typiska oxiderande och reduktionsmedel
Av definitionen av reduktions- och oxidationsprocesser följer att i princip enkla och komplexa ämnen som innehåller atomer som inte befinner sig i det lägsta oxidationstillståndet och därför kan sänka sitt oxidationstillstånd kan fungera som oxidationsmedel. På liknande sätt kan enkla och komplexa ämnen som innehåller atomer som inte är i det högsta oxidationstillståndet och därför kan öka sitt oxidationstillstånd fungera som reduktionsmedel.
De starkaste oxidationsmedlen är:
1) enkla ämnen bildade av atomer med stor elektronegativitet, dvs. typiska icke-metaller belägna i huvudundergrupperna i den sjätte och sjunde gruppen av det periodiska systemet: F, O, Cl, S (respektive F 2 , O 2 , Cl 2 , S);
2) ämnen som innehåller grundämnen i högre och mellanliggande
positiva oxidationstillstånd, inklusive i form av joner, både enkla, elementära (Fe 3+) och syrehaltiga, oxoanjoner (permanganatjon - MnO 4 -);
3) peroxidföreningar.
Specifika ämnen som i praktiken används som oxidationsmedel är syre och ozon, klor, brom, permanganater, dikromater, oxisyror av klor och deras salter (t.ex. 
,
,
), Salpetersyra ( 
), koncentrerad svavelsyra ( 
), mangandioxid ( 
), väteperoxid och metallperoxider ( 
,
).
De mest kraftfulla reduktionsmedlen är:
1) enkla ämnen vars atomer har låg elektronegativitet ("aktiva metaller");
2) metallkatjoner i låga oxidationstillstånd (Fe2+);
3) enkla elementära anjoner, till exempel sulfidjon S2-;
4) syrehaltiga anjoner (oxoanjoner) som motsvarar grundämnets lägsta positiva oxidationstillstånd (nitrit) 
sulfit 
).
Specifika ämnen som i praktiken används som reduktionsmedel är till exempel alkali- och jordalkalimetaller, sulfider, sulfiter, vätehalogenider (förutom HF), organiska ämnen - alkoholer, aldehyder, formaldehyd, glukos, oxalsyra, samt väte, kol , monoxid kol ( 
) och aluminium vid höga temperaturer.
I princip, om ett ämne innehåller ett grundämne i ett mellanliggande oxidationstillstånd, kan dessa ämnen uppvisa både oxiderande och reducerande egenskaper. Allt beror på
"partner" i reaktionen: med ett tillräckligt starkt oxidationsmedel kan det reagera som ett reduktionsmedel, och med ett tillräckligt starkt reduktionsmedel, som ett oxidationsmedel. Så till exempel fungerar nitritjonen NO 2 - i en sur miljö som ett oxidationsmedel med avseende på jonen I -:
2
+
2
+ 4HCl^ 
+
2
+ 4KCl + 2H2O
och som ett reduktionsmedel i förhållande till permanganatjonen MnO 4 -
5
+
2
+ 3H2SO4 → 2 
+
5
+ K2SO4 + 3H2O
Videokursen "Få ett A" innehåller alla ämnen som krävs för att lyckas klara provet i matematik för 60-65 poäng. Helt alla uppgifter 1-13 profilprov matematik. Även lämplig för att klara Basic USE i matematik. Om du vill klara provet med 90-100 poäng behöver du lösa del 1 på 30 minuter och utan misstag!
Förberedelsekurs inför tentamen för årskurs 10-11, samt för lärare. Allt du behöver för att lösa del 1 av provet i matematik (de första 12 uppgifterna) och uppgift 13 (trigonometri). Och det här är mer än 70 poäng på Unified State Examination, och varken en hundrapoängsstudent eller en humanist kan klara sig utan dem.
Allt nödvändig teori. Snabba sätt lösningar, fällor och ANVÄND hemligheter. Alla relevanta uppgifter i del 1 från Bank of FIPI-uppgifter har analyserats. Kursen uppfyller helt kraven i USE-2018.
Kursen innehåller 5 stora ämnen, 2,5 timmar vardera. Varje ämne ges från grunden, enkelt och tydligt.
Hundratals tentamensuppgifter. Textproblem och sannolikhetsteori. Enkla och lätta att komma ihåg problemlösningsalgoritmer. Geometri. Teori, referensmaterial, analys av alla typer av USE-uppgifter. Stereometri. Listiga trick för att lösa, användbara fuskblad, utveckling av rumslig fantasi. Trigonometri från grunden - till uppgift 13. Förstå istället för att proppa. Visuell förklaring av komplexa begrepp. Algebra. Rötter, potenser och logaritmer, funktion och derivata. Bas för att lösa komplexa problem i den andra delen av tentamen.
Del I
1. Oxidationstillståndet (s. o.) är villkorlig laddning av atomerna i ett kemiskt element i ett komplext ämne, beräknat på grundval av antagandet att det består av enkla joner.
Borde veta!
1) I samband med. O. väte = +1, förutom hydrider.
2) I föreningar med. O. syre = -2, förutom peroxider 
och fluorider
3) Oxidationstillståndet för metaller är alltid positivt.
För metaller i huvudundergrupperna i den första tre grupper Med. O. konstant:
Grupp IA metaller - sid. O. = +1,
Grupp IIA metaller - sid. O. = +2,
Grupp IIIA metaller - sid. O. = +3.
4) För fria atomer och enkla ämnen sid. O. = 0.
5) Totalt s. O. alla element i föreningen = 0.
2. Metod för namnbildning två-element (binära) föreningar.
4. Fyll i tabellen "Namn och formler för binära föreningar."
5. Bestäm graden av oxidation av det markerade elementet i den komplexa föreningen.
Del II
1. Bestäm oxidationstillstånden för kemiska grundämnen i föreningar enligt deras formler. Skriv ner namnen på dessa ämnen.
2. Separera ämnen FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3i två grupper. Skriv ner namnen på ämnen och anger graden av oxidation.
3. Upprätta en överensstämmelse mellan namn och oxidationstillstånd för en atom i ett kemiskt element och föreningens formel.
4. Gör formler för ämnen efter namn.
5. Hur många molekyler finns i 48 g svaveloxid (IV)?
6. Använd Internet och andra informationskällor, förbered en rapport om användningen av en binär anslutning enligt följande plan:
1) formel;
2) namn;
3) egenskaper;
4) ansökan.
H2O vatten, väteoxid.
Vatten under normala förhållanden är en vätska, färglös, luktfri, i ett tjockt lager - blått. Kokpunkten är cirka 100⁰С. Det är ett bra lösningsmedel. En vattenmolekyl består av två väteatomer och en syreatom, detta är dess kvalitativa och kvantitativa sammansättning. Detta komplex substans kännetecknas den av följande Kemiska egenskaper: interaktion med alkalimetaller, alkaliska jordartsmetaller. Utbytesreaktioner med vatten kallas hydrolys. Dessa reaktioner har stor betydelse i kemi.
7. Oxidationstillståndet för mangan i K2MnO4-föreningen är:
3) +6
8. Krom har det lägsta oxidationstillståndet i en förening vars formel är:
1) Cr2O3
9. Klor uppvisar det maximala oxidationstillståndet i en förening vars formel är:
3) Сl2O7
Ett kemiskt element i en förening, beräknat utifrån antagandet att alla bindningar är joniska.
Oxidationstillstånden kan ha ett positivt, negativt eller nollvärde, därför är den algebraiska summan av oxidationstillstånden för element i en molekyl, med hänsyn till antalet deras atomer, 0, och i en jon - jonens laddning.
1. Oxidationstillstånden för metaller i föreningar är alltid positiva.
2. Det högsta oxidationstillståndet motsvarar gruppnumret för det periodiska systemet där detta element är beläget (undantaget är: Au+3(jag grupp), Cu+2(II), från grupp VIII kan oxidationstillståndet +8 endast vara i osmium Os och rutenium Ru.
3. Oxidationstillstånden för icke-metaller beror på vilken atom den är kopplad till:
- om med en metallatom är oxidationstillståndet negativt;
- om med en icke-metallatom kan oxidationstillståndet vara både positivt och negativt. Det beror på elektronegativiteten hos elementens atomer.
4. Det högsta negativa oxidationstillståndet för icke-metaller kan bestämmas genom att subtrahera från 8 numret på den grupp i vilken detta element är beläget, dvs. det högsta positiva oxidationstillståndet är lika med antalet elektroner på det yttre lagret, vilket motsvarar gruppnumret.
5. Oxidationstillstånden för enkla ämnen är 0, oavsett om det är en metall eller en icke-metall.
Grundämnen med konstant oxidationstillstånd.
|
Element |
Karakteristiskt oxidationstillstånd |
Undantag |
|
Metallhydrider: LIH-1 |
||
|
oxidationstillstånd kallas partikelns villkorliga laddning under antagandet att bindningen är helt bruten (har en jonisk karaktär). H- Cl = H + + Cl - , Kommunikation i saltsyra kovalent polär. Elektronparet är mer förspänt mot atomen Cl - , därför att det är mer elektronegativt hela element. Hur bestämmer man graden av oxidation?Elektronnegativitetär atomers förmåga att attrahera elektroner från andra grundämnen. Oxidationstillståndet anges ovanför elementet: Br 2 0 , NaO, O +2F2-1,K + Cl - etc. Det kan vara negativt och positivt. Oxidationstillstånd en enkel substans(obundet, fritt tillstånd) är noll. Oxidationstillståndet för syre i de flesta föreningar är -2 (undantaget är peroxider H2O2, där det är -1 och föreningar med fluor - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Oxidationstillstånd en enkel monoatomisk jon är lika med dess laddning: Na + , Ca +2 . Väte i dess föreningar har ett oxidationstillstånd på +1 (undantag är hydrider - Na + H - och typanslutningar C +4 H 4 -1 ). I metall-icke-metallbindningar har den atom som har högst elektronegativitet ett negativt oxidationstillstånd (elektronegativitetsdata ges på Pauling-skalan): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NEJ 3 ) - etc. Regler för att bestämma graden av oxidation i kemiska föreningar.Låt oss ta en koppling KMnO 4 , det är nödvändigt att bestämma manganatomens oxidationstillstånd. Resonemang:
K+MnXO 4 -2 Låta X- okänd för oss graden av oxidation av mangan. Antalet kaliumatomer är 1, mangan - 1, syre - 4. Det är bevisat att molekylen som helhet är elektriskt neutral, så dess totala laddning måste vara lika med noll. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Därför är oxidationstillståndet för mangan i kaliumpermanganat = +7. Låt oss ta ett annat exempel på en oxid Fe2O3. Det är nödvändigt att bestämma oxidationstillståndet för järnatomen. Resonemang:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Slutsats: oxidationstillståndet för järn i denna oxid är +3. Exempel. Bestäm oxidationstillstånden för alla atomer i molekylen. 1. K2Cr2O7. Oxidationstillstånd K+1 syre O-2. Angivna index: O=(-2)x7=(-14), K=(+1)x2=(+2). Därför att den algebraiska summan av oxidationstillstånden för grundämnen i en molekyl, med hänsyn till antalet deras atomer, är 0, då är antalet positiva oxidationstillstånd lika med antalet negativa. Oxidationstillstånd K+O=(-14)+(+2)=(-12). Av detta följer att antalet positiva potenser i kromatomen är 12, men det finns 2 atomer i molekylen, vilket betyder att det finns (+12):2=(+6) per atom. Svar: K2 + Cr2+6O7-2. 2.(AsO 4) 3-. I det här fallet summan av oxidationstillstånden blir inte längre lika med noll, utan med jonens laddning, d.v.s. - 3. Låt oss göra en ekvation: x+4×(- 2)= - 3 . Svar: (Som +504-2) 3-. |
