Ev › Lastikler ve tekerlekler › Bazik asitler tablosu. inorganik asitler

Bazik asitler tablosu. inorganik asitler

En yaygın olanlara bir göz atalım eğitim literatürü asit formülleri:

Tüm asit formüllerini birleştiren şeyin, formülde ilk sırada yer alan hidrojen atomlarının (H) varlığı olduğunu görmek kolaydır.

Asit kalıntısının değerliliğinin belirlenmesi

Yukarıdaki listeden, bu atomların sayılarının değişebileceği görülebilir. Yalnızca bir hidrojen atomu içeren asitlere monobazik (nitrik, hidroklorik ve diğerleri) denir. Sülfürik, karbonik, silisik asitler dibaziktir, çünkü formülleri her biri iki H atomu içerir.Tribazik bir fosforik asit molekülü üç hidrojen atomu içerir.

Böylece, formüldeki H miktarı asidin bazlığını karakterize eder.

Hidrojenden sonra yazılan atom veya atom grubuna asit kalıntıları denir. Örneğin, hidrosülfür asidinde, kalıntı bir atomdan - S ve fosforik, sülfürik ve diğerlerinde - ikiden oluşur ve bunlardan biri zorunlu olarak oksijendir (O). Bu temelde, tüm asitler oksijen içeren ve anoksik olarak ayrılır.

Her asit kalıntısının belirli bir değeri vardır. Bu asidin molekülündeki H atomlarının sayısına eşittir. HCI kalıntısının değerliliği, bir monobazik asit olduğu için bire eşittir. Nitrik, perklorik ve nitröz asit kalıntıları aynı değere sahiptir. Sülfürik asit kalıntısının (S04) değeri ikidir, çünkü formülünde iki hidrojen atomu vardır. Üç değerli bir fosforik asit kalıntısı.

Asit kalıntıları - anyonlar

Değerliliğe ek olarak, asit kalıntılarının yükleri vardır ve anyonlardır. Yükleri çözünürlük tablosunda listelenmiştir: CO 3 2− , S 2− , Cl - vb. Lütfen dikkat: asit kalıntısının yükü sayısal olarak değerliği ile çakışmaktadır. Örneğin, formülü H2Si03 olan silisik asitte, asit kalıntısı Si03, II'ye eşit bir değere ve 2- yüküne sahiptir. Bu nedenle, asit kalıntısının yükünü bilmek, değerliliğini belirlemek kolaydır ve bunun tersi de geçerlidir.

Özetle. Asitler, hidrojen atomları ve asit kalıntılarının oluşturduğu bileşiklerdir. Elektrolitik ayrışma teorisi açısından başka bir tanım verilebilir: asitler, hidrojen katyonları ve asit kalıntılarının anyonları bulunan çözeltilerde ve eriyiklerde elektrolitlerdir.

İpuçları

Asitlerin kimyasal formülleri, kural olarak, isimleri gibi ezberlenir. Belirli bir formülde kaç tane hidrojen atomu olduğunu unuttuysanız, ancak asidik kalıntısının neye benzediğini biliyorsanız, bir çözünürlük tablosu yardımınıza koşacaktır. Tortunun yükü, modül olarak valansla ve bu da H miktarıyla çakışır. Örneğin, karbonik asit kalıntısının C03 olduğunu hatırlarsınız. Çözünürlük tablosuna göre yükünün 2- olduğunu, yani divalent olduğunu, yani karbonik asidin H 2 CO 3 formülüne sahip olduğunu belirlersiniz.

Genellikle sülfürik ve kükürtlü formüllerin yanı sıra nitrik ve nitröz asitlerle karışıklık vardır. Burada da hatırlamayı kolaylaştıran bir nokta var: Oksijen atomlarının daha fazla olduğu çiftten asidin adı -naya (sülfürik, nitrik) ile bitiyor. Formülde daha az oksijen atomu bulunan bir asit -ista (kükürtlü, azotlu) ile biten bir isme sahiptir.

Ancak, bu ipuçları yalnızca asit formüllerine aşina iseniz yardımcı olacaktır. Onları tekrar edelim.

Asitler, elektrik yüklü bir hidrojen iyonu (katyon) bağışlayabilen ve aynı zamanda iki etkileşen elektronu kabul edebilen ve bunun sonucunda bir kovalent bağ oluşturan kimyasal bileşiklerdir.

Bu yazıda orta sınıflarda incelenen ana asitlere bakacağız. genel eğitim okulları ve ayrıca seti öğrenin ilginç gerçeklerçeşitli asitler üzerinde. Başlayalım.

Asitler: türleri

Kimyada, çeşitli özelliklere sahip birçok farklı asit vardır. Kimyacılar asitleri oksijen içerikleri, uçuculukları, sudaki çözünürlükleri, dayanıklılıkları, stabiliteleri, organik veya inorganik bir sınıfa ait olmalarıyla ayırt ederler. kimyasal bileşikler. Bu yazıda en ünlü asitleri sunan bir tabloya bakacağız. Tablo, asidin adını ve kimyasal formülünü hatırlamanıza yardımcı olacaktır.

Yani, her şey açıkça görülebilir. Bu tablo en ünlüleri gösteriyor. kimyasal endüstri asitler. Tablo, adları ve formülleri çok daha hızlı hatırlamanıza yardımcı olacaktır.

hidrosülfürik asit

H2S hidrosülfid asittir. Tuhaflığı, aynı zamanda bir gaz olması gerçeğinde yatmaktadır. Hidrojen sülfit suda çok az çözünür ve ayrıca birçok metal ile etkileşime girer. Hidrosülfürik asit, örneklerini bu makalede ele alacağımız "zayıf asitler" grubuna aittir.

H 2 S biraz var tatlı tat ve çok güçlü bir çürük yumurta kokusu. Doğada, doğal veya volkanik gazlarda bulunabilir ve protein çürümesi sırasında da açığa çıkar.

Asitlerin özellikleri çok çeşitlidir, asit endüstride vazgeçilmez olsa bile insan sağlığı için çok sağlıksız olabilir. Bu asit insanlar için oldukça toksiktir. Az miktarda hidrojen sülfit solunduğunda kişi baş ağrısı ile uyanır, şiddetli mide bulantısı ve baş dönmesi başlar. Bir kişi büyük miktarda H2S solursa, bu kasılmalara, komaya ve hatta anında ölüme neden olabilir.

Sülfürik asit

H 2 SO 4 güçlüdür sülfürik asit 8. sınıftaki kimya derslerinde çocukların tanıştığı. Sülfürik gibi kimyasal asitler çok güçlü oksitleyiciler. H 2 SO 4, bazik oksitlerin yanı sıra birçok metal üzerinde oksitleyici bir madde görevi görür.

H 2 SO 4 cilt veya giysi ile temasında kimyasal yanıklara neden olur, ancak hidrojen sülfür kadar toksik değildir.

Nitrik asit

Güçlü asitler dünyamızda çok önemlidir. Bu tür asitlerin örnekleri: HCI, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 iyi bilinen nitrik asittir. Endüstride olduğu kadar endüstride de geniş uygulama alanı bulmuştur. tarım. Çeşitli gübrelerin yapımında, kuyumculukta, fotoğraf baskısında, ilaç ve boya üretiminde, ayrıca askeri sanayide kullanılmaktadır.

Çok kimyasal asitler, azot gibi, vücut için çok zararlıdır. HNO 3 buharları ülser bırakır, akut inflamasyona ve solunum yollarında tahrişe neden olur.

Azotlu asit

Nitröz asit genellikle nitrik asit ile karıştırılır, ancak aralarında bir fark vardır. Gerçek şu ki, nitrojenden çok daha zayıftır, insan vücudu üzerinde tamamen farklı özelliklere ve etkilere sahiptir.

HNO 2 kimya endüstrisinde geniş uygulama alanı bulmuştur.

Hidroflorik asit

Hidroflorik asit (veya hidrojen florür), HF ile bir H20 çözeltisidir. Asidin formülü HF'dir. Hidroflorik asit, alüminyum endüstrisinde çok aktif olarak kullanılmaktadır. Silikatları çözer, silikonu, silikat camı aşındırır.

Hidrojen florür insan vücuduna çok zararlıdır, konsantrasyonuna bağlı olarak hafif bir ilaç olabilir. Cilde temas ettiğinde ilk başta bir değişiklik olmaz ancak birkaç dakika sonra keskin bir ağrı ve kimyasal yanık ortaya çıkabilir. Hidroflorik asit çevreye çok zararlıdır.

Hidroklorik asit

HCI hidrojen klorürdür ve güçlü bir asittir. Hidrojen klorür, güçlü asitler grubuna ait asitlerin özelliklerini korur. Görünüşte asit şeffaf ve renksizdir ancak havada duman çıkarır. Hidrojen klorür, metalurji ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Bu asit kimyasal yanıklara neden olur, ancak göze kaçması özellikle tehlikelidir.

Fosforik asit

Fosforik asit (H 3PO 4) özellikleri bakımından zayıf bir asittir. Ancak zayıf asitler bile güçlü olanların özelliklerine sahip olabilir. Örneğin H 3 PO 4 endüstride demiri pastan kurtarmak için kullanılır. Ek olarak, fosforik (veya fosforik) asit tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır - ondan çok çeşitli gübreler yapılmaktadır.

Asitlerin özellikleri çok benzer - neredeyse her biri insan vücuduna çok zararlıdır, H3PO4 bir istisna değildir. Örneğin, bu asit ayrıca ciddi kimyasal yanıklara, burun kanamalarına ve diş çürümelerine neden olur.

Karbonik asit

H 2 CO 3 zayıf bir asittir. C02'nin (karbondioksit) H20 (su) içinde çözülmesiyle elde edilir. Karbonik asit biyoloji ve biyokimyada kullanılır.

Çeşitli asitlerin yoğunluğu

Asitlerin yoğunluğu kimyanın teorik ve pratik bölümlerinde önemli bir yer tutar. Yoğunluk bilgisi sayesinde belirli bir asidin konsantrasyonunu belirlemek, kimyasal problemleri çözmek ve reaksiyonu tamamlamak için doğru miktarda asit eklemek mümkündür. Herhangi bir asidin yoğunluğu konsantrasyona göre değişir. Örneğin, konsantrasyon yüzdesi ne kadar büyükse yoğunluk da o kadar fazladır.

Asitlerin genel özellikleri

Kesinlikle tüm asitler (yani, periyodik tablonun birkaç elementinden oluşurlar), bileşimlerinde zorunlu olarak H (hidrojen) içerirler. Ardından, hangilerinin yaygın olduğuna bakacağız:

Oksijen içeren tüm asitler (formülünde O bulunan) ayrıştığında su oluşturur ve ayrıca anoksik asitler de ayrışır basit maddeler(örneğin, 2HF, F2 ve H2'ye ayrışır).
Oksitleyici asitler, metal aktivite serisindeki tüm metallerle etkileşime girer (yalnızca H'nin solunda bulunanlarla).
Çeşitli tuzlarla etkileşime girerler, ancak yalnızca daha zayıf bir asidin oluşturduğu tuzlarla etkileşime girerler.

Kendi başlarına fiziki ozellikleri asitler birbirinden çok farklıdır. Ne de olsa, bir kokuya sahip olabilirler ve sahip olmayabilirler, ayrıca çeşitli toplam hallerde olabilirler: sıvı, gaz ve hatta katı. Katı asitler çalışmak için çok ilginçtir. Bu tür asitlerin örnekleri: C2H204 ve H3BO3.

Konsantrasyon

Konsantrasyon, herhangi bir çözeltinin kantitatif bileşimini belirleyen bir miktardır. Örneğin, kimyagerlerin genellikle seyreltik H2S04 asitte ne kadar saf sülfürik asit olduğunu belirlemesi gerekir. Bunu yapmak için az miktarda seyreltik asidi bir behere dökerler, tartarlar ve bir yoğunluk tablosundan konsantrasyonu belirlerler. Asitlerin konsantrasyonu yoğunlukla yakından ilişkilidir, genellikle konsantrasyonu belirlemek için, çözeltideki saf asit yüzdesini belirlemeniz gereken hesaplama görevleri vardır.

Tüm asitlerin kimyasal formüllerindeki H atomu sayısına göre sınıflandırılması

En popüler sınıflandırmalardan biri, tüm asitlerin monobazik, dibazik ve buna göre tribazik asitlere bölünmesidir. Monobazik asit örnekleri: HNO 3 (nitrik), HCI (hidroklorik), HF (hidroflorik) ve diğerleri. Bu asitlere monobazik denir, çünkü bileşimlerinde sadece bir H atomu bulunur, bu tür birçok asit vardır, her birini kesinlikle hatırlamak imkansızdır. Sadece asitlerin bileşimlerindeki H atomlarının sayısına göre de sınıflandırıldığını hatırlamanız gerekir. Dibazik asitler benzer şekilde tanımlanır. Örnekler: H2S04 (sülfürik), H2S (hidrojen sülfür), H2C03 (kömür) ve diğerleri. Tribazik: H3PO4 (fosforik).

Asitlerin temel sınıflandırması

Asitlerin en popüler sınıflandırmalarından biri, oksijen içeren ve anoksik asitlere bölünmeleridir. Bir maddenin kimyasal formülünü bilmeden oksijen içeren bir asit olduğu nasıl hatırlanır?

Bileşimdeki tüm oksijensiz asitler, önemli element O - oksijenden yoksundur, ancak H içerirler. Bu nedenle, "hidrojen" kelimesi her zaman isimlerine atfedilir. HCI bir H2S - hidrojen sülfürdür.

Ancak asit içeren asitlerin isimleriyle bile bir formül yazabilirsiniz. Örneğin, bir maddedeki O atomlarının sayısı 4 veya 3 ise, isme her zaman -n- eki ve -aya- eki eklenir:

H2S04 - sülfürik (atom sayısı - 4);
H2SiO3 - silikon (atom sayısı - 3).

Maddenin oksijen atomu üçten az veya üçten azsa, isimde -ist- eki kullanılır:

HNO2 - azotlu;
H2S03 - kükürtlü.

Genel Özellikler

Tüm asitler ekşi ve genellikle hafif metalik bir tada sahiptir. Ancak şimdi ele alacağımız başka benzer özellikler de var.

İndikatör denilen maddeler vardır. Göstergeler rengini değiştirir veya renk kalır, ancak tonu değişir. Bu, asitler gibi diğer bazı maddeler göstergelere etki ettiğinde olur.

Renk değişimine bir örnek, birçok kişinin çay gibi aşina olduğu bir üründür ve limon asidi. Çayın içine limon atıldığında çay yavaş yavaş gözle görülür şekilde hafiflemeye başlar. Bunun nedeni limonun sitrik asit içermesidir.

Başka örnekler de var. Nötr bir ortamda sahip olan turnusol Mor renk, eklerken hidroklorik asit kırmızı olur

Serideki hidrojene kadar olan gerilimlerde gaz kabarcıkları - H açığa çıkar. Ancak H'den sonra gerilim serisinde olan bir metal asitli bir test tüpüne konulursa reaksiyon olmaz, gaz çıkışı olmaz. . Yani bakır, gümüş, cıva, platin ve altın asitlerle reaksiyona girmez.

Bu yazıda en ünlü kimyasal asitleri, bunların temel özelliklerini ve farklılıklarını inceledik.

asitler- karmaşık maddeler, metal atomları ile değiştirilebilen bir veya daha fazla hidrojen atomundan ve asidik kalıntılardan oluşur.

Asit sınıflandırması

1. Hidrojen atomu sayısına göre: hidrojen atomu sayısı ( N ) asitlerin bazlığını belirler:

N= 1 tekli taban

N= 2 dibazik

N= 3 tribazik

2. Kompozisyona göre:

a) Oksijen içeren asitler, asit kalıntıları ve ilgili asit oksitler tablosu:

Asit (H n A)	Asit kalıntısı (A)	Karşılık gelen asit oksit
H 2 SO 4 sülfürik	SO 4 (II) sülfat	SO 3 kükürt oksit (VI)
HNO 3 nitrik	NO 3 (I) nitrat	N 2 O 5 nitrik oksit (V)
HMnO 4 manganez	MnO 4 (I) permanganat	Mn2O7 manganez oksit ( VII)
H 2 SO 3 kükürtlü	SO 3 (II) sülfit	SO 2 kükürt oksit (IV)
H 3 PO 4 ortofosforik	PO 4 (III) ortofosfat	P 2 O 5 fosfor oksit (V)
HNO 2 azotlu	NO 2 (I) nitrit	N 2 O 3 nitrik oksit (III)
H 2 CO 3 kömür	CO 3 (II) karbonat	CO2 karbonmonoksit ( IV)
H 2 SiO 3 silikon	SiO 3 (II) silikat	SiO 2 silikon oksit (IV)
HCIO hipokloröz	CIO(I) hipoklorit	C l 2 O klor oksit (I)
HClO 2 klorür	Ço 2 (BEN) klorit	C l 2 O 3 klor oksit (III)
HClO 3 klorik	СlO 3 (I) klorat	C l 2 O 5 klor oksit (V)
HClO 4 klorür	СlO 4 (I) perklorat	С l 2 O 7 klor oksit (VII)

b) Anoksik asit tablosu

Asit (K n A)	Asit kalıntısı (A)
HCI hidroklorik, hidroklorik	Cl(I) klorür
H 2 S hidrojen sülfür	S(II) sülfür
HBr hidrobromik	Br(I) bromür
HI hidroiyodik	ben (ben) iyodür
HF hidroflorik, hidroflorik	F(I) florür

Asitlerin fiziksel özellikleri

Sülfürik, nitrik, hidroklorik gibi birçok asit renksiz sıvılardır. katı asitler de bilinmektedir: ortofosforik, metafosforik HPO 3 , borik H 3 BO 3 . Hemen hemen tüm asitler suda çözünür. Çözünmeyen bir asit örneği silisiktir H2SiO3 . Asit çözeltileri ekşi bir tada sahiptir. Yani örneğin birçok meyve içerdikleri asitlere ekşi bir tat verir. Dolayısıyla asitlerin isimleri: sitrik, malik, vb.

Asit elde etme yöntemleri

anoksik	oksijen içeren
HCI, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 ve diğerleri
ALMAK
1. Metal olmayanların doğrudan etkileşimi H2 + Cl2 \u003d 2 HCI	1. Asit oksit + su = asit SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. Tuz ve daha az uçucu asit arasındaki değişim reaksiyonu 2 NaCl (tv.) + H2S04 (kons.) \u003d Na2S04 + 2HCl

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Göstergelerin rengini değiştirin

göstergenin adı	nötr ortam	asit ortamı
Turnusol	Menekşe	Kırmızı
fenolftalein	Renksiz	Renksiz
metil portakal	Turuncu	Kırmızı
Evrensel gösterge kağıdı	turuncu	Kırmızı

2. Şuna kadar aktivite serisindeki metallerle reaksiyona girin: H 2

(hariç HNO 3 -Nitrik asit)

Video "Asitlerin metallerle etkileşimi"

Ben + ASİT \u003d TUZ + H 2 (s. ikame)

Zn + 2 HCI \u003d ZnCl2 + H2

3. Bazik (amfoterik) oksitlerle – metal oksitler

Video "Metal oksitlerin asitlerle etkileşimi"

Me x O y + ASİT \u003d TUZ + H 2 O (s. değiş tokuş)

4. Bazlarla reaksiyona girin – Nötrleştirme reaksiyonu

ASİT + BAZ = TUZ + H 2 Ö (s. değiş tokuş)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Zayıf, uçucu asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girin - çökelen bir asit oluşursa veya bir gaz açığa çıkarsa:

2 NaCl (tv.) + H2S04 (kons.) \u003d Na2S04 + 2HCl ( R . değişme )

Video "Asitlerin tuzlarla etkileşimi"

6. Isıtıldığında oksijen içeren asitlerin ayrışması

(hariç H 2 BU YÜZDEN 4 ; H 3 PO 4 )

ASİT = ASİT OKSİT + SU (r. ayrışma)

Hatırlamak!Kararsız asitler (karbonik ve kükürtlü) - gaz ve suya ayrışır:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

hidrosülfürik asit ürünlerde gaz olarak salınır:

CaS + 2HCl \u003d H2S+ CaCl2

GÜÇLENDİRME GÖREVLERİ

1 numara. dağıtmak kimyasal formüller Tablodaki asitler. Onlara isimler verin:

LiOH , Mn2O7 , CaO , Na3PO4 , H2S , MnO , Fe(OH )3 , Cr2O3 , HI , HClO4 , HBr , CaCl2 , Na2O , HCl , H2SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO2 , Asitler

beş-ekşi-

yerli

oksijen içeren

çözünür

çözünmez

bir-

ana

iki çekirdekli

üç temel

2 numara. Reaksiyon denklemlerini yazın:

Ca+HCl

Na + H2S04

Al + H 2 S

Ca + H3PO4
Reaksiyon ürünlerini adlandırın.

Numara 3. Reaksiyon denklemlerini yapın, ürünleri adlandırın:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCI

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

4 numara. Asitlerin bazlar ve tuzlarla etkileşimi için reaksiyon denklemlerini oluşturun:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCI + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO3 + CaCO3

Reaksiyon ürünlerini adlandırın.

SİMÜLATÖRLER

1 numaralı eğitmen. "Asitlerin formülleri ve isimleri"

2 numaralı eğitmen. "Yazışma: asit formülü - oksit formülü"

Güvenlik Önlemleri - Asitlerle Cilt Teması İçin İlk Yardım

Emniyet -

7. Asitler. Tuz. İnorganik madde sınıfları arasındaki ilişki

7.1. asitler

Asitler, ayrışma sırasında yalnızca H + hidrojen katyonlarının pozitif yüklü iyonlar (daha doğrusu hidronyum iyonları H30 +) olarak oluşturulduğu elektrolitlerdir.

Başka bir tanım: asitler, bir hidrojen atomu ve asit kalıntılarından oluşan karmaşık maddelerdir (Tablo 7.1).

Tablo 7.1

Bazı asitlerin, asit kalıntılarının ve tuzların formülleri ve adları

Asit Formülü	asidin adı	Asit kalıntısı (anyon)	Tuzların adı (orta)
HF	Hidroflorik (hidroflorik)	F-	Florürler
HCI	Hidroklorik (hidroklorik)	Cl-	klorürler
HBr	hidrobromik	Br-	Bromürler
MERHABA	hidroiyodik	BEN-	iyodürler
H2S	Hidrojen sülfit	S2−	sülfürler
H2SO3	kükürtlü	SO 3 2 -	sülfitler
H2SO4	sülfürik	SO 4 2 -	sülfatlar
HNO2	azotlu	HAYIR 2 -	nitritler
HNO3	Azot	NUMARA 3 -	nitratlar
H2SiO3	Silikon	SiO3 2 -	silikatlar
HPO3	metafosforik	PO 3 -	metafosfatlar
H3PO4	ortofosforlu	PO 4 3 -	Ortofosfatlar (fosfatlar)
H4P2O7	Pirofosforik (iki fosforlu)	P 2 Ö 7 4 -	Pirofosfatlar (difosfatlar)
HMnO 4	manganez	MnO4 -	Permanganatlar
H2CrO4	Krom	CRO4 2 -	kromatlar
H2Cr2O7	dikrom	Cr2O72 -	Dikromatlar (bikromatlar)
H2SeO4	Selenik	SeO 4 2 -	selenatlar
H3BO3	Bornaya	Ö 3 3 -	Ortoboratlar
HCIO	hipokloröz	ClO-	hipokloritler
HCIO 2	klorür	ClO2 -	Kloritler
HCIO 3	Klor	ClO3 -	Kloratlar
HCIO 4	Klorik	ClO4 -	Perkloratlar
H2CO3	Kömür	CO 3 3 -	karbonatlar
CH3COOH	Asetik	CH 3 COO -	asetatlar
HCOOH	Formik	HCOO-	biçimler

Normal koşullar altında asitler katı (H3PO4 , H3BO3 , H2SiO3 ) ve sıvı (HNO3 , H2SO4 , CH3COOH) olabilir. Bu asitler hem bireysel (% 100 formda) hem de seyreltik ve konsantre çözeltiler formunda bulunabilir. Örneğin H 2S04 , HNO3 , H3PO4 , CH3COOH hem tek tek hem de çözelti halinde bilinirler.

Bazı asitler sadece çözelti halinde bilinir. Bunların hepsi sudaki gaz çözeltileri olan hidrohalik (HCl, HBr, HI), hidrojen sülfit H2S, hidrosiyanik (hidrosiyanik HCN), kömür H2CO3, kükürtlü H2S03 asittir. Örneğin, hidroklorik asit, HCI ve H 2 O'nun bir karışımıdır, kömür, C0 2 ve H 2 O'nun bir karışımıdır. "Hidroklorik asit çözeltisi" ifadesinin kullanılmasının yanlış olduğu açıktır.

Asitlerin çoğu suda çözünür, silisik asit H2SiO3 çözünmez. Asitlerin büyük çoğunluğu moleküler yapıya sahiptir. Asitlerin yapısal formüllerine örnekler:

Oksijen içeren asit moleküllerinin çoğunda, tüm hidrojen atomları oksijene bağlıdır. Ancak istisnalar vardır:

Asitler bir dizi özelliğe göre sınıflandırılır (Tablo 7.2).

Tablo 7.2

Asit sınıflandırması

sınıflandırma işareti	asit tipi	örnekler
Bir asit molekülünün tamamen ayrışması sırasında oluşan hidrojen iyonlarının sayısı	monobazik	HCI, HNO3 , CH3COOH
	Dibazik	H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3
	Tribazik	H3PO4 , H3AsO4
Molekülde bir oksijen atomunun varlığı veya yokluğu	Oksijen içeren (asit hidroksitler, oksoasitler)	HNO2 , H2SiO3 , H2SO4
Molekülde bir oksijen atomunun varlığı veya yokluğu	anoksik	HF, H2S, HCN
Ayrışma derecesi (kuvvet)	Güçlü (tamamen ayrışmış, güçlü elektrolitler)	HCl, HBr, HI, H 2SO 4 (fark), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2Cr2O 7
Ayrışma derecesi (kuvvet)	Zayıf (kısmen ayrışmış, zayıf elektrolitler)	HF, HNO 2 , H 2SO 3 , HCOOH, CH3COOH, H2SiO3 , H2S, HCN, H3PO4 , H3PO3 , HClO, HClO2 , H2CO3 , H3BO 3, H2S04 (kons.)
oksitleyici özellikler	H + iyonları nedeniyle oksitleyici maddeler (şartlı olarak oksitleyici olmayan asitler)	HCl, HBr, HI, HF, H2S04 (fark), H3PO4 , CH3COOH
	Anyon nedeniyle oksitleyici maddeler (oksitleyici asitler)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (kons), H 2 Cr 2 O 7
	Anyon İndirgeyici Ajanlar	HCI, HBr, HI, H2S (ancak HF değil)
Termal kararlılık	Yalnızca çözümlerde bulunur	H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO2
	Isıtıldığında kolayca ayrışır	H2SO3 , HNO3 , H2SiO3
	Termal olarak kararlı	H 2 SO 4 (kons), H 3 PO 4

Asitlerin tüm genel kimyasal özellikleri, sulu çözeltilerinde fazla hidrojen katyonları H + (H30 +) bulunmasından kaynaklanır.

1. Aşırı H + iyonları nedeniyle, sulu asit çözeltileri menekşe rengini değiştirir ve metil turuncu turnusol kırmızıya dönüşür (fenolftalein renk değiştirmez, renksiz kalır). Sulu bir zayıf karbonik asit çözeltisinde, turnusol kırmızı değil pembedir; çok zayıf bir silisik asit çökeltisi üzerindeki bir çözelti, göstergelerin rengini hiç değiştirmez.

2. Asitler, bazik oksitler, bazlar ve amfoterik hidroksitler, amonyak hidrat ile etkileşime girer (bkz. Bölüm 6).

Örnek 7.1. BaO → BaSO4 dönüşümünü gerçekleştirmek için şunları kullanabilirsiniz: a) SO2; b) H2S04; c) Na2S04; d) SO3.

Çözüm. Dönüşüm, H 2 SO 4 kullanılarak gerçekleştirilebilir:

BaO + H2S04 \u003d BaSO4 ↓ + H2O

BaO + SO3 = BaSO4

Na2S04, BaO ile reaksiyona girmez ve BaO'nun S02 ile reaksiyonunda baryum sülfit oluşur:

BaO + SO2 = BaSO3

Cevap: 3).

3. Asitler, amonyak ve sulu çözeltileriyle reaksiyona girerek amonyum tuzları oluşturur:

HCI + NH3 \u003d NH4Cl - amonyum klorür;

H2S04 + 2NH3 = (NH4) 2S04 - amonyum sülfat.

4. Bir tuz oluşumu ve hidrojen salınımı ile oksitleyici olmayan asitler, aktivite satırında yer alan metallerle hidrojene reaksiyona girer:

H 2 SO 4 (fark) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl2 \u003d H2

Oksitleyici asitlerin (HNO3 , H2S04 (kons)) metallerle etkileşimi çok spesifiktir ve elementlerin ve bileşiklerinin kimyası çalışmasında dikkate alınır.

5. Asitler tuzlarla etkileşime girer. Reaksiyonun bir dizi özelliği vardır:

a) çoğu durumda, daha güçlü bir asit daha zayıf bir asidin tuzu ile reaksiyona girdiğinde, zayıf bir asidin tuzu oluşur ve zayıf bir asit veya dedikleri gibi daha güçlü bir asit daha zayıf olanın yerini alır. Asitlerin azalan mukavemet serisi şöyle görünür:

Devam eden reaksiyonlara örnekler:

2HCl + Na2C03 \u003d 2NaCl + H20 + CO2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3COOH + K2CO3 \u003d 2CH3COOK + H20 + CO2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Birbirleriyle etkileşime girmeyin, örneğin KCl ve H 2SO 4 (diff), NaNO 3 ve H 2SO 4 (diff), K2SO4 ve HCl (HNO 3, HBr, HI), K3PO4 ve H2C03, CH3COOK ve H2C03;

b) bazı durumlarda, daha zayıf bir asit, tuzdan daha güçlü olanın yerini alır:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Bu tür reaksiyonlar, elde edilen tuzların çökeltileri, elde edilen seyreltik güçlü asitlerde (H2S04 ve HNO3) çözülmediğinde mümkündür;

c) güçlü asitlerde çözünmeyen çökeltilerin oluşması durumunda, güçlü bir asit ile başka bir güçlü asit tarafından oluşturulan bir tuz arasında bir reaksiyon mümkündür:

BaCl2 + H2S04 \u003d BaSO4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCI = AgCl↓ + HNO3

Örnek 7.2. H 2 SO 4 ile reaksiyona giren maddelerin formüllerinin verildiği seriyi belirtiniz (fark).

1) Zn, AI203, KCI (p-p); 3) NaN03 (p-p), Na2S, NaF;2) Cu (OH)2, K2C03, Ag; 4) Na2S03, Mg, Zn(OH)2.

Çözüm. 4 serisindeki tüm maddeler H 2 SO 4 (razb) ile etkileşime girer:

Na2S03 + H2S04 \u003d Na2S04 + H20 + SO2

Mg + H2S04 \u003d MgS04 + H2

Zn(OH) 2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20

1. satırda KCl (p-p) ile reaksiyon mümkün değildir, 2. satırda - Ag ile, 3. satırda) - NaNO 3 (p-p) ile.

Cevap: 4).

6. Konsantre sülfürik asit, tuzlarla reaksiyonlarda çok spesifik davranır. Uçucu olmayan ve termal olarak kararlı bir asittir, bu nedenle H 2 SO 4'ten (kons) daha uçucu oldukları için tüm güçlü asitleri katı (!) Tuzlardan uzaklaştırır:

KCI (tv) + H2S04 (kons.) KHSO4 + HCI

2KCI (tv) + H2S04 (kons) K2S04 + 2HCl

Kuvvetli asitlerin (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) oluşturduğu tuzlar sadece konsantre sülfürik asitle ve sadece katı halde reaksiyona girer.

Örnek 7.3. Konsantre sülfürik asit, seyreltik sülfürik asitten farklı olarak reaksiyona girer:

3) KNO 3 (TV);

Çözüm. Her iki asit de KF, Na2C03 ve Na3P04 ile reaksiyona girer ve sadece H2S04 (kons) KNO3 (tv) ile reaksiyona girer.

Cevap: 3).

Asit elde etme yöntemleri çok çeşitlidir.

anoksik asitler almak: