Çamaşır suyu neden zararlıdır, klor zehirlenmesi belirtilerinden nasıl kaçınılır? Klor çok güçlü bir oksitleyici ajandır.

Klor ilk olarak 1772'de, piroluzitin klor ile etkileşimi sırasında açığa çıktığını açıklayan Scheele tarafından elde edildi. hidroklorik asit piroluzit üzerine incelemesinde: 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H20
Scheele, kral suyu kokusuna benzer klor kokusuna, altın ve zinober ile etkileşime girme kabiliyetine ve ağartma özelliklerine dikkat çekti. Bununla birlikte, Scheele, o dönemde kimyada geçerli olan flojiston teorisine uygun olarak, klorun flojistikten arındırılmış hidroklorik asit, yani hidroklorik asit oksit olduğunu öne sürdü.
Berthollet ve Lavoisier, klorun murium elementinin bir oksidi olduğunu öne sürdüler, ancak onu izole etme girişimleri, sofra tuzunu elektrolizle sodyum ve klora ayrıştırmayı başaran Davy'nin çalışmasına kadar başarısız kaldı.
Elementin adı Yunancadan gelmektedir. clwroz- "yeşil".

Doğada olmak, elde etmek:

Doğal klor, 35 Cl ve 37 Cl olmak üzere iki izotopun karışımıdır. Klor, yerkabuğunda en bol bulunan halojendir. Klor çok aktif olduğu için doğada sadece minerallerin bileşimindeki bileşikler şeklinde bulunur: halit NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl2 6H20, carnallite KCl MgCl2 6H20, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. En büyük klor rezervleri, denizlerin ve okyanusların sularının tuzlarında bulunur.
Endüstriyel ölçekte, klor, bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile sodyum hidroksit ve hidrojen ile birlikte üretilir:
2NaCl + 2H2O => H2 + Cl2 + 2NaOH
Endüstriyel klorlamanın bir yan ürünü olan hidrojen klorürden klorun geri kazanılması için organik bileşikler Deacon işlemi kullanılır (hidrojen klorürün atmosferik oksijen tarafından katalitik oksidasyonu):
4HCl + O2 \u003d 2H20 + 2Cl2
Laboratuvarlar genellikle hidrojen klorürün güçlü oksitleyici maddelerle (örneğin, manganez (IV) oksit, potasyum permanganat, potasyum dikromat) oksidasyonuna dayalı işlemleri kullanır:
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Fiziki ozellikleri:

Normal şartlar altında klor, boğucu bir kokuya sahip sarı-yeşil bir gazdır. Klor, suda ("klorlu su") görünür şekilde çözünür. 20°C'de 2,3 hacim klor, bir hacim suda çözünür. Kaynama noktası = -34°C; erime noktası = -101°C, yoğunluk (gaz, N.O.) = 3,214 g/l.

Kimyasal özellikler:

Klor çok aktiftir - periyodik sistemin hemen hemen tüm elementleri, metaller ve metal olmayanlar (karbon, nitrojen, oksijen ve inert gazlar hariç) ile doğrudan birleşir. Klor çok güçlü bir oksitleyici ajandır, daha az aktif metal olmayanları (brom, iyot) hidrojen ve metallerle bileşiklerinden uzaklaştırır:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl; Cl2 + 2NaI \u003d I2 + 2NaCl
Suda veya alkalilerde çözündüğünde, klor dismutasyona uğrayarak hipokloröz (ve ısıtıldığında perklorik) ve hidroklorik asitler veya bunların tuzlarını oluşturur.
Cl2 + H20 HCIO + HCI;
Klor, birçok organik bileşikle etkileşime girerek ikame veya ekleme reaksiyonlarına girer:
CH3 -CH3 + xCl2 => C2H6-x Clx + xHCl
CH 2 \u003d CH2 + Cl2 \u003d\u003e Cl-CH2 -CH2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Klorun yedi oksidasyon durumu vardır: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

En önemli bağlantılar:

Hidrojen klorür HCI- su buharı ile sis damlacıklarının oluşumu nedeniyle havada duman çıkaran renksiz bir gaz. Güçlü bir kokusu vardır ve solunum yollarını oldukça tahriş eder. Volkanik gazlarda ve sularda, mide suyunda bulunur. Kimyasal özellikler bulunduğu duruma bağlıdır (gaz halinde, sıvı halde veya çözelti halinde olabilir). HCI çözeltisi isminde hidroklorik (hidroklorik) asit. Zayıf asitleri tuzlarından uzaklaştıran güçlü bir asittir. tuzlar - klorürler- yüksek erime noktalarına sahip katı kristal maddeler.
kovalent klorürler- karakteristik asidik özelliklere sahip metal olmayan, gazlar, sıvılar veya eriyebilir katı maddeler içeren klor bileşikleri, kural olarak hidroklorik asit oluşturmak üzere su ile kolayca hidrolize edilir:
PCl5 + 4H20 = H3P04 + 5HCl;
Klor(I) oksit Cl20., keskin kokulu kahverengimsi sarı bir gaz. Solunum organlarını etkiler. Suda kolayca çözünür, hipokloröz asit oluşturur.
Hipokloröz asit HCIO. Yalnızca çözümlerde bulunur. Zayıf ve kararsız bir asittir. Kolayca hidroklorik asit ve oksijene ayrışır. Güçlü oksitleyici. Klor suda çözündüğünde oluşur. tuzlar - hipokloritler, kararsız (NaClO*H20 70 °C'de bir patlama ile ayrışır), güçlü oksitleyiciler. Ağartma ve dezenfeksiyon için yaygın olarak kullanılır beyazlatıcı pudra, karışık tuz Ca(Cl)OCl
Klorik asit HCIO 2, serbest formda kararsızdır, seyreltik sulu çözeltide bile hızla ayrışır. Orta kuvvette asit, tuzlar - kloritler genellikle renksizdir ve suda yüksek oranda çözünürler. Hipokloritlerin aksine, kloritler yalnızca asidik bir ortamda belirgin oksitleyici özellikler sergiler. Sodyum klorit NaClO 2 en büyük uygulamaya sahiptir (kumaşları ve kağıt hamurunu ağartmak için).
Klor(IV) oksit ClO2, - hoş olmayan (keskin) kokulu yeşilimsi sarı gaz, ...
klorik asit, HCIO 3 - serbest formda kararsızdır: ClO 2 ve HClO 4 ile orantısızdır . tuzlar - kloratlar; bunlardan sodyum, potasyum, kalsiyum ve magnezyum kloratlar en önemlileridir. Bunlar, indirgeyici maddelerle karıştırıldığında patlayıcı olan güçlü oksitleyici maddelerdir. Potasyum klorat ( Berthollet tuzu) - KClO 3 , laboratuvarda oksijen üretmek için kullanıldı, ancak yüksek tehlikesi nedeniyle artık kullanılmadı. Potasyum klorat çözeltileri, zayıf bir antiseptik olarak, gargara için harici ilaç olarak kullanıldı.
Perklorik asit HCIO 4, sulu çözeltilerde, perklorik asit, oksijen içeren tüm klor asitlerinin en kararlısıdır. %72 HClO4'ten konsantre sülfürik asit ile elde edilen susuz perklorik asit çok kararlı değildir. En güçlü monobazik asittir (sulu çözeltide). tuzlar - perkloratlar, oksitleyici (katı roket motorları) olarak kullanılır.

Başvuru:

Klor birçok endüstride, bilimde ve evsel ihtiyaçlarda kullanılmaktadır:
- Polivinil klorür, plastik bileşikleri, sentetik kauçuk üretiminde;
- Kumaş ve kağıt ağartmak için;
- Organoklorlu insektisitlerin üretimi - ekinlere zararlı böcekleri öldüren ancak bitkiler için güvenli olan maddeler;
- Su dezenfeksiyonu için - "klorlama";
- İÇİNDE Gıda endüstrisi gıda katkı maddesi E925 olarak kayıtlı;
- Hidroklorik asit, çamaşır suyu, bertolet tuzu, metal klorürler, zehirler, ilaçlar, gübrelerin kimyasal üretiminde;
- Saf metallerin üretimi için metalurjide: titanyum, kalay, tantal, niyobyum.

Biyolojik rol ve toksisite:

Klor, en önemli biyojenik elementlerden biridir ve tüm canlı organizmaların bir parçasıdır. Hayvanlarda ve insanlarda, klorür iyonları ozmotik dengenin korunmasında yer alır, klorür iyonu hücre zarından nüfuz etmek için optimal bir yarıçapa sahiptir. Klor iyonları bitkiler için hayati öneme sahiptir, bitkilerde enerji metabolizmasına katılarak oksidatif fosforilasyonu aktive eder.
Basit bir madde halindeki klor zehirlidir, akciğerlere girerse akciğer dokusunun yanmasına, boğulmaya neden olur. Havadaki yaklaşık 0,006 mg/l (yani klor koku eşiğinin iki katı) konsantrasyonunda solunum yollarında tahriş edici etkiye sahiptir. Klor, Birinci Dünya Savaşı'nda Almanya tarafından kullanılan ilk kimyasal savaş ajanlarından biriydi.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
KhF Tyumen Eyalet Üniversitesi, 571 grup.

Kaynaklar: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl ve diğerleri,
RCTU web sitesi DI Mendeleyev:

Klor(lat. Chlorum), Cl, Mendeleev periyodik sisteminin VII. Grubunun bir kimyasal elementi, atom numarası 17, atom kütlesi 35.453; halojen ailesine aittir. Normal koşullar altında (0°C, 0,1 MN/m2 veya 1 kgf/cm2), keskin tahriş edici kokusu olan sarı-yeşil bir gaz. Doğal Klor iki kararlı izotoptan oluşur: 35 Cl (%75,77) ve 37 Cl (%24,23). Kütle numaraları 31-47 olan yapay olarak elde edilmiş radyoaktif izotoplar, özellikle: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40, yarı ömürleri (T ½) sırasıyla 0.31; 2.5; 1,56 sn; 3.1 10 5 yıl; 37.3, 55.5 ve 1.4 dk. İzleyici olarak 36 Cl ve 38 Cl kullanılır.

Tarihsel referans. Klor ilk kez 1774 yılında K. Scheele tarafından hidroklorik asidin piroluzit Mn02 ile etkileşimi ile elde edilmiştir. Bununla birlikte, yalnızca 1810'da G. Davy, klorun bir element olduğunu tespit etti ve ona klor adını verdi (Yunanca kloros - sarı-yeşil). 1813'te J. L. Gay-Lussac bu element için Klor adını önerdi.

Doğada klor dağılımı. Klor doğada sadece bileşikler halinde bulunur. Yerkabuğundaki (clarke) ortalama Klor içeriği kütlece %1.7.10-2, asit magmatik kayaçlarda - granitler ve diğerleri 2.4-10-2, bazik ve ultrabazik 5.10-3'tür. Su göçü, yer kabuğundaki klor tarihinde önemli bir rol oynar. Cl iyonu şeklinde - Dünya Okyanusunda (%1.93), yer altı tuzlu sularında ve tuz göllerinde bulunur. Kendi minerallerinin sayısı (çoğunlukla doğal klorürler) 97'dir, en önemlisi halit NaCl'dir (Kaya tuzu). Büyük potasyum ve magnezyum klorür yatakları ve karışık klorürler de bilinmektedir: sylvin KCl, sylvinite (Na,K)Cl, carnalite KCl MgCl2 6H 20, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite MgCl 2 6H 2 O . dünyanın tarihi büyük önem Volkanik gazların içerdiği HCl yer kabuğunun üst kısımlarına girmiştir.

Klorun fiziksel özellikleri. Klor t bp -34.05°C, t pl -101°C'ye sahiptir. Gaz halindeki klorun yoğunluğu normal koşullar altında 3.214 g/l'dir; 0°C'de doymuş buhar 12,21 g/l; 1.557 g/cm3 kaynama noktasında sıvı klor; - 102°C'de katı klor 1,9 g/cm3 . 0°C'de Klorun doymuş buhar basıncı 0,369; 25°C'de 0,772; 100°C'de sırasıyla 3,814 MN/m2 veya 3,69; 7.72; 38,14 kgf / cm2. Erime ısısı 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); buharlaşma ısısı 288 kJ/kg (68.8 cal/g); sabit basınçta gazın ısı kapasitesi 0,48 kJ/(kg K) . Klorun kritik sabitleri: sıcaklık 144°C, basınç 7,72 MN/m2 (77,2 kgf/cm2), yoğunluk 573 g/l, özgül hacim 1,745·10 -3 l/g. Çözünürlük (g / l cinsinden) 0,1 MN / m 2 veya 1 kgf / cm 2 kısmi basınçta klor, suda 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 ( 70 ° C); 300 g/l NaCl 1.42 (30°C), 0.64 (70°C) solüsyonunda. Sulu çözeltilerde 9.6°C'nin altında, değişken bileşimli Cl2 ·nH20 klor hidratları oluşur (burada n = 6-8); Bunlar, sıcaklık Klor ve suya yükseldiğinde ayrışan, kübik eşanlamlı sarı kristallerdir. Klor, TiCl4 , SiCl4 , SnCl4 ve bazı organik çözücülerde (özellikle heksan C6H14 ve karbon tetraklorür CCl4'te) iyi çözünür. Klor molekülü iki atomludur (Cl2). Cl2 + 243 kJ \u003d 2Cl'nin 1000 K'de termal ayrışma derecesi, 2500 K'de %0,909'da %2,07 10-4'tür.

Klorun kimyasal özellikleri. Harici elektronik konfigürasyon atom Cl 3s 2 Зр 5 . Buna göre bileşiklerdeki klor -1, +1, +3, +4, +5, +6 ve +7 oksidasyon durumları sergiler. Atomun kovalent yarıçapı 0,99Å, Cl'nin iyonik yarıçapı 1,82Å, Klor atomunun elektron ilgisi 3,65 eV ve iyonlaşma enerjisi 12,97 eV'dir.

Kimyasal olarak klor çok aktiftir, hemen hemen tüm metallerle (bazıları yalnızca nem varlığında veya ısıtıldığında) ve metal olmayanlarla (karbon, nitrojen, oksijen, inert gazlar hariç) doğrudan birleşerek karşılık gelen klorürleri oluşturur, reaksiyona girer. birçok bileşik ile doymuş hidrokarbonlardaki hidrojenin yerini alır ve doymamış bileşiklere katılır. Klor, brom ve iyotu bileşiklerinden hidrojen ve metallerle değiştirir; bu elementlerle klor bileşiklerinden flor ile yer değiştirir. Alkali metaller eser miktarda nem varlığında tutuşma ile klor ile etkileşime girer, çoğu metal sadece ısıtıldığında kuru klor ile reaksiyona girer. Çelik ve bazı metaller düşük sıcaklıklarda kuru klora karşı dirençlidir, bu nedenle kuru klor için ekipman ve depolama tesislerinin imalatında kullanılırlar. Fosfor, bir klor atmosferinde tutuşarak РCl3 oluşturur ve daha fazla klorlama - РCl5 oluşturur; Klorlu kükürt ısıtıldığında S 2 Cl 2, SC 2 ve diğer S n Cl m verir. Arsenik, antimon, bizmut, stronsiyum, tellür, klor ile kuvvetli bir şekilde etkileşime girer. Klor ve hidrojen karışımı renksiz veya sarı-yeşil bir alevle yanarak hidrojen klorür oluşturur (bu bir zincirleme reaksiyondur).

Hidrojen-klor alevinin maksimum sıcaklığı 2200°C'dir. %5,8 ila %88,5 H2 içeren hidrojen ve klor karışımları patlayıcıdır.

Klor, oksijenle oksitler oluşturur: Cl20, Cl02 , Cl206 , Cl207 , Cl208 , ayrıca hipokloritler (hipokloröz asit tuzları), kloritler, kloratlar ve perkloratlar. Klorun tüm oksijen bileşikleri, kolayca oksitlenen maddelerle patlayıcı karışımlar oluşturur. Klor oksitler kararsızdır ve kendiliğinden patlayabilir, hipokloritler depolama sırasında yavaşça ayrışır, kloratlar ve perkloratlar başlatıcıların etkisi altında patlayabilir.

Sudaki klor hidrolize edilerek hipokloröz ve hidroklorik asitler oluşturur: Cl2 + H20 \u003d HClO + HCl. Alkalilerin sulu çözeltilerini soğukta klorlarken, hipokloritler ve klorürler oluşur: 2NaOH + Cl2 \u003d NaClO + NaCl + H20 ve ısıtıldığında - kloratlar. Kuru kalsiyum hidroksitin klorlanmasıyla ağartıcı elde edilir.

Amonyak klor ile reaksiyona girdiğinde nitrojen triklorür oluşur. Organik bileşiklerin klorlanmasında, klor ya hidrojenin yerini alır ya da çoklu bağlar yoluyla katılarak çeşitli klor içeren organik bileşikler oluşturur.

Klor, diğer halojenlerle interhalojen bileşikler oluşturur. Florürler ClF, ClF3 , ClF3 çok reaktiftir; örneğin, ClF atmosferinde 3 cam yünü kendiliğinden tutuşur. Oksijen ve flor içeren klor bileşikleri bilinmektedir - Klor oksiflorürler: ClO3F, ClO2F3 , ClOF, ClOF3 ve florin perklorat FCl04 .

Klor almak. Klor, 1785 yılında hidroklorik asidin manganez (II) oksit veya piroluzit ile etkileşime girmesiyle endüstride üretilmeye başlandı. 1867'de İngiliz kimyager G. Deacon, HCl'yi bir katalizör varlığında atmosferik oksijenle oksitleyerek klor üretmek için bir yöntem geliştirdi. 19. yüzyılın sonları - 20. yüzyılın başlarından beri, klor, alkali metal klorürlerin sulu çözeltilerinin elektrolizi ile üretilmiştir. Bu yöntemler dünyadaki klorun %90-95'ini üretir. Erimiş klorürlerin elektrolizi ile magnezyum, kalsiyum, sodyum ve lityum üretiminde tesadüfen az miktarda klor elde edilir. NaCl sulu çözeltilerinin iki ana elektroliz yöntemi kullanılır: 1) katı katotlu ve gözenekli filtre diyaframlı elektrolizörlerde; 2) cıva katodlu elektrolizörlerde. Her iki yönteme göre, gaz halindeki klor bir grafit veya oksit titanyum-rutenyum anot üzerinde salınır. Birinci yönteme göre, katotta hidrojen salınır ve sonraki işlemlerle ticari kostik sodanın izole edildiği bir NaOH ve NaCl çözeltisi oluşur. İkinci yönteme göre, sodyum amalgam bozunduğunda katot üzerinde oluşur. Temiz su ayrı bir aparatta, tekrar üretime giren bir NaOH çözeltisi, hidrojen ve saf cıva elde edilir. Her iki yöntem de 1 ton Klor başına 1.125 ton NaOH vermektedir.

Diyafram elektrolizi, klor üretimi için daha az sermaye yatırımı gerektirir ve daha ucuz NaOH üretir. Cıva katod yöntemi çok saf NaOH üretir, ancak cıva kaybı çevreyi kirletir.

Klor kullanımı. Kimya sanayisinin önemli kollarından biri de klor sanayidir. Ana klor miktarları, üretim yerinde klor içeren bileşikler halinde işlenir. Klor sıvı halde silindirlerde, varillerde, demiryolu tanklarında veya özel donanımlı gemilerde depolanır ve taşınır. Sanayileşmiş ülkeler için, aşağıdaki yaklaşık klor tüketimi tipiktir: klor içeren organik bileşiklerin üretimi için - %60-75; -%10-20 Klor içeren inorganik bileşikler; kağıt hamuru ve kumaşların ağartılması için - %5-15; sıhhi ihtiyaçlar ve su klorlaması için - toplam çıktının %2-6'sı.

Klor ayrıca titanyum, niyobyum, zirkonyum ve diğerlerini çıkarmak için bazı cevherlerin klorlanmasında da kullanılır.

Vücuttaki klor Klor, bitki ve hayvan dokularının sabit bir bileşeni olan biyojenik elementlerden biridir. Bitkilerde klor içeriği (halofitlerde çok miktarda klor) - yüzde binde birinden tam yüzdeye, hayvanlarda - yüzde onda biri ve yüzde biri. Bir yetişkinin günlük Klor ihtiyacı (2-4 gr) gıda ürünleri ile karşılanmaktadır. Yiyeceklerle birlikte, Klor genellikle fazla miktarda sodyum klorür ve potasyum klorür şeklinde sağlanır. Ekmek, et ve süt ürünleri özellikle Klor açısından zengindir. Hayvanlarda klor, kan plazması, lenf, beyin omurilik sıvısı ve bazı dokulardaki ozmotik olarak aktif ana maddedir. Su-tuz metabolizmasında rol oynayarak suyun dokular tarafından tutulmasına katkıda bulunur. Dokulardaki asit-baz dengesinin düzenlenmesi, diğer işlemlerle birlikte Klor'un kan ve diğer dokular arasındaki dağılımını değiştirerek gerçekleştirilir. Klor, bitkilerde enerji metabolizmasında yer alır ve hem oksidatif fosforilasyonu hem de fotofosforilasyonu aktive eder. Klor, oksijenin kökler tarafından emilmesi üzerinde olumlu bir etkiye sahiptir. İzole kloroplastlar tarafından fotosentez sırasında oksijen üretimi için klor gereklidir. Klor, bitkilerin yapay olarak yetiştirilmesi için çoğu besin ortamına dahil edilmez. Bitkilerin gelişimi için çok düşük Klor konsantrasyonlarının yeterli olması mümkündür.

Kimya, kağıt hamuru ve kağıt, tekstil, ilaç endüstrileri ve diğer sektörlerde klor zehirlenmesi mümkündür. Klor, gözlerin ve solunum yollarının mukoza zarlarını tahriş eder. İkincil enfeksiyon genellikle birincil enflamatuar değişikliklere katılır. Akut zehirlenme neredeyse anında gelişir. Orta ve düşük konsantrasyonlarda klorin solunması göğüste sıkışma ve ağrıya, kuru öksürüğe, hızlı nefes almaya, gözlerde ağrıya, göz yaşarmasına, kandaki lökosit düzeylerinin yükselmesine, vücut ısısına vb. neden olur. Muhtemel bronkopnömoni, toksik pulmoner ödem, depresyon , kasılmalar . Hafif vakalarda iyileşme 3-7 gün içinde gerçekleşir. Uzun vadeli sonuçlar olarak, üst solunum yollarında nezle, tekrarlayan bronşit, pnömoskleroz ve diğerleri görülür; akciğer tüberkülozunun olası aktivasyonu. Küçük Klor konsantrasyonlarının uzun süreli solunması ile benzer, ancak yavaş gelişen hastalık formları gözlenir. Zehirlenmenin önlenmesi: üretim tesislerinin, ekipmanların sızdırmazlığı, etkili havalandırma, gerekirse gaz maskesi kullanımı. Klor, ağartıcı ve diğer klor içeren bileşiklerin üretimi, zararlı çalışma koşullarına sahip endüstrilere aittir.

Flanders'ın batısında küçük bir kasaba yatıyor. Yine de adı tüm dünyaca biliniyor ve insanlığın hafızasında uzun süre bir sembol olarak kalacak. en büyük suçlar insanlığa karşı. Bu kasaba Ypres'tir. Crécy (1346'da Crécy Muharebesi'nde İngiliz birlikleri Avrupa'da ilk kez ateşli silah kullandı.) - Ypres - Hiroşima - savaşı dev bir yıkım makinesine dönüştürme yolunda kilometre taşları.

1915'in başında hatta batı Cephesi sözde Ypres çıkıntısını oluşturdu. Ypres'in kuzeydoğusundaki müttefik İngiliz-Fransız birlikleri, Alman ordusunun virgül bölgesine girdi. Alman komutanlığı bir karşı saldırı başlatmaya ve ön cepheyi düzleştirmeye karar verdi. 22 Nisan sabahı, düz bir kuzeydoğu estiğinde, Almanlar alışılmadık bir saldırı hazırlığına başladı - savaş tarihindeki ilk gaz saldırısını gerçekleştirdiler. Cephenin Ypres sektöründe aynı anda 6.000 silindir klor açıldı. Beş dakika içinde, yavaşça düşmanın siperlerine doğru hareket eden, 180 ton ağırlığında, zehirli sarı-yeşil bir bulut oluştu.

Bunu kimse beklemiyordu. Fransız ve İngiliz birlikleri, topçu bombardımanı için bir saldırıya hazırlanıyorlardı, askerler güvenli bir şekilde kazdılar, ancak yıkıcı klor bulutunun önünde kesinlikle silahsızdılar. Ölümcül gaz tüm çatlaklara, tüm sığınaklara nüfuz etti. İlk kimyasal saldırının sonuçları (ve Zehirli Maddelerin Kullanılmamasına İlişkin 1907 Lahey Sözleşmesinin ilk ihlali!) çarpıcıydı - klor yaklaşık 15.000 kişiye çarptı ve yaklaşık 5.000 kişi öldü. Ve tüm bunlar - 6 km uzunluğundaki ön cepheyi düzleştirmek için! İki ay sonra Almanlar doğu cephesine de klor gazı saldırısı düzenledi. Ve iki yıl sonra Ypres ününü artırdı. 12 Temmuz 1917'deki ağır bir savaş sırasında, daha sonra hardal gazı olarak adlandırılan zehirli bir madde ilk kez bu şehrin bulunduğu bölgede kullanıldı. Hardal, bir klor türevi olan diklorodietil sülfürdür.

17 numaralı elementin militan delilerin elinde ne kadar tehlikeli olabileceğini göstermek için küçük bir kasaba ve tek bir kimyasal elementle bağlantılı tarihin bu bölümlerini hatırladık. Bu, klor tarihinin en karanlık sayfasıdır.

Ama kloru sadece zehirli bir madde ve diğer zehirli maddelerin üretimi için bir hammadde olarak görmek tamamen yanlış olur...

Klor tarihi

Elemental klorun tarihi nispeten kısadır ve 1774 yılına kadar uzanır. Klor bileşiklerinin tarihi dünya kadar eskidir. Sodyum klorürün sofra tuzu olduğunu hatırlamak yeterlidir. Ve görünüşe göre, tarih öncesi zamanlarda bile tuzun et ve balığı koruma yeteneği fark edildi.

En eski arkeolojik buluntular - insanların tuz kullandığına dair kanıtlar MÖ 3...4 bin yıl öncesine kadar uzanıyor. Ve en eski açıklama kaya tuzu madenciliği, Yunan tarihçi Herodotus'un (MÖ 5. yüzyıl) yazılarında bulunur. Herodot, Libya'da kaya tuzu madenciliğini anlatıyor. Libya çölünün ortasındaki Sina vahasında tanrı Ammon-Ra'nın ünlü tapınağı vardı. Bu nedenle Libya'ya "Amonyak", kaya tuzunun ilk adı "sal ammoniacum" idi. Daha sonra, on üçüncü yüzyıldan başlayarak. AD, bu isim amonyum klorüre verildi.

Pliny the Elder's Natural History, altının tuz ve kil ile kalsine edilerek adi metallerden ayrılmasına yönelik bir yöntemi anlatır. Ve sodyum klorürün saflaştırılmasının ilk tanımlarından biri, büyük Arap doktor ve simyacı Jabir ibn Hayyan'ın (Avrupa yazımıyla - Geber) yazılarında bulunur.

9. yüzyılda Doğu ülkelerinde ve 13. yüzyılda Avrupa'da olduğu için simyacıların da elemental klorla karşılaşmaları çok muhtemeldir. "kraliyet votkası" biliniyordu - hidroklorik ve nitrik asitlerin bir karışımı. Hollandalı Van Helmont'un 1668'de yayınlanan Hortus Medicinae adlı kitabı, amonyum klorür ve nitrik asit birlikte ısıtıldığında belirli bir gaz elde edildiğini söylüyor. Açıklamaya göre, bu gaz klora çok benzer.

Klor, ilk olarak İsveçli kimyager Scheele tarafından piroluzit üzerine yaptığı incelemede ayrıntılı olarak tanımlandı. Scheele mineral piroluziti hidroklorik asitle ısıtarak kral suyunun koku özelliğini fark etti, bu kokuya neden olan sarı-yeşil gazı topladı ve inceledi ve belirli maddelerle etkileşimini inceledi. Scheele, klorun altın ve zinober üzerindeki etkisini (ikinci durumda süblimasyon oluşur) ve klorun ağartma özelliklerini keşfeden ilk kişiydi.

Scheele, yeni keşfedilen gazı basit bir madde olarak görmedi ve ona "flojistondan arındırılmış hidroklorik asit" adını verdi. Modern anlamda, Scheele ve ondan sonra o zamanın diğer bilim adamları, yeni gazın hidroklorik asit oksit olduğuna inanıyorlardı.

Bir süre sonra Bertholet ve Lavoisier, bu gazın yeni bir element olan murium'un oksiti olarak kabul edilmesini önerdiler. Otuz beş yıl boyunca kimyagerler, bilinmeyen murium'u izole etmeye başarısız oldular.

"Murium oksit"in bir destekçisi, ilk başta, 1807'de sofra tuzunu bir elektrik akımıyla alkali metal sodyum ve sarı-yeşil gaza ayrıştıran Davy idi. Bununla birlikte, üç yıl sonra, muria elde etmek için yapılan birçok sonuçsuz girişimden sonra, Davy, Scheele tarafından keşfedilen gazın basit bir madde, bir element olduğu sonucuna vardı ve buna klorik gaz veya klor adını verdi (Yunanca χλωροζ'dan - sarı-yeşil) . Ve üç yıl sonra, Gay-Lussac yeni elemente daha fazlasını verdi. Kısa isim- klor. Doğru, 1811'de Alman kimyager Schweiger klor için başka bir isim önerdi - "halojen" (kelimenin tam anlamıyla tuz olarak tercüme edilir), ancak bu isim ilk başta kök salmadı ve daha sonra bütün bir element grubu için ortak oldu. klor içerir.

Klor "kişisel kartı"

Klor nedir sorusuna en az bir düzine cevap verebilirsiniz. Birincisi, bir halojendir; ikincisi, en güçlü oksitleyici maddelerden biri; üçüncüsü, son derece zehirli bir gaz; dördüncüsü, ana kimya sanayinin en önemli ürünü; beşinci olarak, plastik ve böcek ilaçları, kauçuk ve suni lifler, boyalar ve ilaçların üretimi için hammaddeler; altıncısı titanyum ve silikon, gliserin ve floroplastın elde edildiği madde; yedinci, temizlik maddesi içme suyu ve kumaş ağartma...

Bu liste devam ettirilebilir.

Normal koşullar altında, element klor, keskin karakteristik bir kokuya sahip oldukça ağır sarı-yeşil bir gazdır. Klorun atom ağırlığı 35.453 ve molekül ağırlığı 70.906'dır, çünkü klor molekülü iki atomludur. Normal koşullar altında (sıcaklık 0 ° C ve basınç 760 mmHg) bir litre gaz halindeki klor 3.214 g ağırlığındadır.-34.05 ° C sıcaklığa soğutulduğunda, klor sarı bir sıvıya yoğunlaşır (yoğunluk 1.56 g / cm sıcaklıkta sertleşir) -101.6°C. Arttırılmış basınç altında klor, +144°C'ye kadar daha yüksek sıcaklıklarda sıvılaştırılabilir. Klor, dikloroetan ve diğer bazı klor içeren organik çözücülerde oldukça çözünür.

17 numaralı element çok aktiftir - periyodik sistemin hemen hemen tüm elementleriyle doğrudan bağlantılıdır. Bu nedenle doğada sadece bileşikler halinde bulunur. Klor, halit NaCI, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl2 6H20, carnallite KCl MgCl2 6H20, kainit KCl MgSO4 3H20 içeren en yaygın mineraller. Bu onların ilk "şarabı" (veya "liyakat") ”) yer kabuğundaki klor içeriğinin ağırlıkça %0,20 olduğu. Demir dışı metalurji için, nispeten nadir bulunan bazı klor içeren mineraller çok önemlidir, örneğin boynuz gümüşü AgCl.

Elektriksel iletkenlik açısından, sıvı klor en güçlü yalıtkanlar arasında yer alır: akımı damıtılmış sudan neredeyse bir milyar kat daha kötü ve gümüşten 10 22 kat daha kötü iletir.

Klordaki sesin hızı havadakinden yaklaşık bir buçuk kat daha azdır.

Ve son olarak - klor izotopları hakkında.

Şimdi bu elementin dokuz izotopu biliniyor, ancak doğada sadece iki tane bulunuyor - klor-35 ve klor-37. Birincisi, ikincisinden yaklaşık üç kat daha fazla.

Kalan yedi izotop yapay olarak elde edildi. En kısa ömürlü - 32 Cl, 0.306 saniyelik bir yarı ömre sahiptir ve en uzun ömürlü - 36 Cl - 310 bin yıldır.

Klor nasıl elde edilir?

Klor tesisine vardığınızda ilk fark ettiğiniz şey çok sayıda elektrik hattı. Klor üretimi çok fazla elektrik tüketir - doğal klor bileşiklerini ayrıştırmak için gereklidir.

Doğal olarak ana klor ham maddesi kaya tuzudur. Klor tesisi nehrin yakınında bulunuyorsa, o zaman tuz ithal edilmez. demiryolu ve mavnalarda - daha ekonomiktir. Tuz ucuz bir üründür, ancak çoğu tüketilir: bir ton klor elde etmek için yaklaşık 1,7 ... 1,8 ton tuza ihtiyacınız vardır.

Tuz depolara gider. Üç-altı aylık hammadde stokları burada depolanır - klor üretimi, kural olarak, büyük tonajlıdır.

Tuz ezilir ve ılık suda eritilir. Bu tuzlu su, boru hattından temizlik atölyesine pompalanır; burada, üç katlı bir evin yüksekliğindeki büyük tanklarda, tuzlu su kalsiyum ve magnezyum tuzlarının safsızlıklarından temizlenir ve berraklaştırılır (çökmeye bırakılır). Saf konsantre bir sodyum klorür çözeltisi, ana klor üretim atölyesine - elektroliz atölyesine pompalanır.

Sulu bir çözeltide, tuz molekülleri Na + ve Cl - iyonlarına dönüştürülür. Cl iyonu, klor atomundan sadece fazladan bir elektrona sahip olmasıyla farklıdır. Bu, elemental klor elde etmek için bu ekstra elektronu koparmak gerektiği anlamına gelir. Bu, pozitif yüklü bir elektrot (anot) üzerindeki hücrede olur. Elektronlar ondan "emilmiş" gibi görünüyor: 2Cl - → Cl2 + 2 ē . Anotlar grafitten yapılmıştır, çünkü klor iyonlarından fazla elektron alan herhangi bir metal (platin ve analogları hariç), hızla aşınır ve çöker.

Klor üretiminin iki tür teknolojik tasarımı vardır: diyafram ve cıva. İlk durumda, delikli bir demir sac katot görevi görür ve hücrenin katot ve anot boşlukları bir asbest diyaframı ile ayrılır. Demir katot üzerinde, hidrojen iyonları boşaltılır ve sulu bir kostik soda çözeltisi oluşur. Katot olarak cıva kullanılırsa, üzerine sodyum iyonları boşaltılır ve daha sonra su ile ayrıştırılan sodyum amalgamı oluşur. Hidrojen ve kostik soda elde edilir. Bu durumda, ayırıcı bir diyaframa gerek yoktur ve alkali, diyaframlı elektrolizörlere göre daha konsantredir.

Dolayısıyla, klor üretimi aynı anda kostik soda ve hidrojen üretimidir.

Hidrojen metal borulardan, klor ise cam veya seramik borulardan çıkarılır. Taze hazırlanmış klor, su buharı ile doyurulur ve bu nedenle özellikle agresiftir. Daha sonra, içeriden seramik karolarla kaplı ve seramik nozullarla (Raschig halkaları adı verilen) doldurulmuş yüksek kulelerde önce soğuk suyla soğutulur ve ardından konsantre sülfürik asitle kurutulur. Tek klor kurutucudur ve klorun etkileşime girdiği birkaç sıvıdan biridir.

Kuru klor artık o kadar agresif değil, örneğin çelik ekipmanı yok etmiyor.

Klor genellikle sıvı halde demiryolu tanklarında veya silindirlerinde 10 atm'ye kadar basınç altında taşınır.

Rusya'da, klor üretimi ilk olarak 1880 gibi erken bir tarihte Bondyuzhsky fabrikasında organize edildi. Daha sonra klor, prensipte Scheele'nin zamanında elde ettiği şekilde - hidroklorik asidi piroluzitle reaksiyona sokarak elde edildi. Üretilen klorun tamamı ağartıcı üretmek için kullanıldı. 1900 yılında, Rusya'da ilk kez, Donsoda fabrikasında elektrolitik klor üretimi için bir atölye faaliyete geçti. Bu atölyenin kapasitesi yılda sadece 6 bin ton idi. 1917'de Rusya'daki tüm klor fabrikaları 12.000 ton klor üretti. Ve 1965'te SSCB'de yaklaşık 1 milyon ton klor üretildi ...

birçoğundan biri

Klorun pratik uygulamalarının tüm çeşitliliği, fazla uzatmadan tek bir cümleyle ifade edilebilir: klor, klor ürünlerinin üretimi için gereklidir, yani; “bağlı” klor içeren maddeler. Ancak aynı klor ürünlerinden bahsetmişken, tek bir cümleyle kurtulamazsınız. Hem özellikler hem de amaç açısından çok farklıdırlar.

Makalemizin sınırlı hacmi, klorun tüm bileşiklerinden bahsetmemize izin vermiyor, ancak klor gerektiren maddelerin en azından bir kısmı hakkında bir hikaye olmadan, 17 numaralı element "portremiz" eksik ve ikna edici olmayacaktı.

Örneğin, zararlı böcekleri öldüren, ancak bitkiler için güvenli olan maddeler olan organoklorlu böcek öldürücüleri ele alalım. Üretilen klorun önemli bir kısmı bitki koruma ürünlerinin elde edilmesinde harcanmaktadır.

En önemli insektisitlerden biri hekzaklorosiklohekzandır (genellikle hekzakloran olarak anılır). Bu madde ilk olarak 1825'te Faraday tarafından sentezlendi, ancak pratik kullanım ancak 100 yıldan fazla bir süre sonra - yüzyılımızın 30'larında bulundu.

Şimdi hekzakloran, benzenin klorlanmasıyla elde edilir. Hidrojen gibi benzen de karanlıkta (ve katalizörlerin yokluğunda) klor ile çok yavaş reaksiyona girer, ancak parlak ışıkta benzen klorlama reaksiyonu (C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6) oldukça hızlı ilerler.

Hekzakloran, diğer birçok insektisit gibi, dolgu maddeleri (talk, kaolin) içeren tozlar veya süspansiyonlar ve emülsiyonlar veya son olarak aerosoller şeklinde kullanılır. Hekzakloran, özellikle sebze ve meyve mahsullerinin tohum işlemesinde ve haşere kontrolünde etkilidir. Hekzakloranın tüketimi hektar başına sadece 1...3 kg, kullanımının ekonomik etkisi maliyetinden 10...15 kat fazladır. Ne yazık ki, hekzakloran insanlar için zararsız değildir...

PVC

Herhangi bir öğrenciden bildiği plastikleri listelemesini isterseniz, polivinil klorür (aksi takdirde vinil plastik) adını ilk koyanlardan biri olacaktır. Bir kimyagerin bakış açısından, PVC (polivinil klorür olarak literatürde sıklıkla anılır), hidrojen ve klor atomlarının bir karbon atomları zinciri üzerine dizildiği moleküldeki bir polimerdir:

Bu zincirde birkaç bin halka olabilir.

Tüketici açısından ise PVC, teller ve yağmurluklar, linolyum ve gramofon plakları, koruyucu cilalar ve ambalaj malzemeleri, kimyasal ekipman ve köpük plastikler, oyuncaklar ve alet parçaları için yalıtımdır.

Polivinil klorür, çoğunlukla asetilenin hidrojen klorür ile işlenmesiyle elde edilen vinil klorürün polimerizasyonu sırasında oluşur: HC ≡ CH + HCI → CH2 = CHCl. Vinil klorür elde etmenin başka bir yolu var - dikloroetanın termal parçalanması.

CH2Cl - CH2Cl → CH2 \u003d CHCl + HCI. Dikloroetanın parçalanması sırasında salınan asetilen yöntemiyle vinil klorür üretiminde HCI kullanıldığında bu iki yöntemin kombinasyonu ilgi çekicidir.

Vinil klorür, kolayca polimerize olan hoş, biraz baş döndürücü, eterik bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Bir polimer elde etmek için, sıvı vinil klorür basınç altında ılık suya enjekte edilir ve burada küçük damlacıklar halinde ezilir. Birleşmemeleri için suya bir miktar jelatin veya polivinil alkol eklenir ve polimerizasyon reaksiyonunun gelişmeye başlaması için buraya polimerizasyon başlatıcısı benzoil peroksit de verilir. Birkaç saat sonra damlacıklar sertleşir ve polimerin suda bir süspansiyonu oluşur. Polimer tozu bir filtre veya santrifüjde ayrılır.

Polimerizasyon genellikle 40 ila 60°C'lik bir sıcaklıkta meydana gelir ve polimerizasyon sıcaklığı ne kadar düşük olursa, ortaya çıkan polimer molekülleri o kadar uzun olur...

17 numaralı elementin gerekli olduğu sadece iki maddeden bahsettik. Yüzlerce kişiden sadece ikisi. Bunun gibi birçok örnek var. Ve hepsi klorun sadece zehirli ve tehlikeli bir gaz değil, aynı zamanda çok önemli, çok faydalı bir element olduğunu söylüyor.

Temel hesaplama

Bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile klor elde edildiğinde, aynı anda hidrojen ve sodyum hidroksit elde edilir: 2NACl + 2H20 \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH. Elbette hidrojen çok önemli bir kimyasal üründür, ancak bu maddeyi üretmenin daha ucuz ve daha uygun yolları vardır, örneğin doğal gazın dönüştürülmesi gibi ... Ancak kostik soda neredeyse yalnızca sodyum klorür çözeltilerinin elektrolizi ile elde edilir - diğer yöntemler %10'dan azını oluşturur. Klor ve NaOH üretimi tamamen birbirine bağlı olduğundan (reaksiyon denkleminden aşağıdaki gibi, bir gram molekülün - 71 g klorin - üretimine her zaman iki gram molekülün - 80 g elektrolitik alkali üretimi eşlik eder), atölyenin (veya fabrikanın veya devletin) alkali cinsinden performansını bilerek, ne kadar klor ürettiğini kolayca hesaplayabilirsiniz. Her bir ton NaOH'a 890 kg klor "eşlik eder".

Oh, ve yağla!

konsantre sülfürik asit- pratik olarak klor ile etkileşime girmeyen tek sıvı. Bu nedenle, kloru sıkıştırmak ve pompalamak için fabrikalar, sülfürik asidin çalışma sıvısı ve aynı zamanda bir yağlayıcı rolü oynadığı pompalar kullanır.

Friedrich Wöhler'in takma adı

Organik maddelerin klor ile etkileşimini araştıran XIX. yüzyılın Fransız kimyageri. Jean Dumas inanılmaz bir keşif yaptı: Klor, organik bileşiklerin moleküllerinde hidrojenin yerini alabilir. Örneğin, asetik asit klorlanırken, metil grubunun önce bir hidrojeni klor ile değiştirilir, sonra bir başkası, sonra üçüncüsü ... Ancak en çarpıcı şey, kloroasetik asitlerin kimyasal özelliklerinin asetik asidin kendisinden çok az farklı olmasıydı. Dumas tarafından keşfedilen reaksiyon sınıfı, o zamanlar geçerli olan elektrokimyasal hipotez ve Berzelius radikalleri teorisi tarafından tamamen açıklanamazdı (Fransız kimyager Laurent'in sözleriyle, kloroasetik asidin keşfi, tüm eski ekolü yok eden bir meteor gibiydi). Berzelius, öğrencileri ve takipçileri, Dumas'ın çalışmasının doğruluğuna şiddetle karşı çıktılar. Alman Annalen der Chemie und Pharmacie dergisinde ünlü Alman kimyager Friedrich Wöhler'den S.C.H. takma adıyla alaycı bir mektup çıktı. Windier (Almanca "Schwindler", "yalancı", "aldatıcı" anlamına gelir). Yazarın elyaf (C 6 H 10 O 5) ve tüm karbon atomlarını değiştirebildiğini bildirdi. hidrojen ve oksijen klora ve lifin özellikleri değişmedi. Ve şimdi Londra'da saf klordan oluşan pamuk yünden sıcak kuşaklar yapıyorlar.

Klor ve su

Klor suda görünür şekilde çözünür. 20°C'de 2,3 hacim klor, bir hacim suda çözünür. Sulu klor çözeltileri (klorlu su) sarıdır. Ancak zamanla, özellikle ışıkta saklandığında yavaş yavaş renk değiştirirler. Bu, çözünmüş klorun kısmen su ile etkileşime girmesi, hidroklorik ve hipokloröz asitlerin oluşmasıyla açıklanır: Cl2 + H20 → HCI + HOCl. İkincisi kararsızdır ve kademeli olarak HCI ve oksijene ayrışır. Bu nedenle, sudaki bir klor çözeltisi yavaş yavaş bir hidroklorik asit çözeltisine dönüşür.

Ancak düşük sıcaklıklarda, klor ve su alışılmadık bir bileşime sahip kristalli bir hidrat oluşturur - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. Bu yeşilimsi sarı kristaller (yalnızca 10 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda kararlıdır), klorun buzdan geçirilmesiyle elde edilebilir. su. Olağandışı formül, kristalin hidratın yapısı ile açıklanır ve esas olarak buzun yapısı tarafından belirlenir. Buzun kristal kafesinde, H 2 O molekülleri, aralarında düzenli aralıklarla boşluklar görünecek şekilde düzenlenebilir. Temel kübik hücre, aralarında sekiz mikroskobik boşluk bulunan 46 su molekülü içerir. Bu boşluklarda klor molekülleri yerleşir. Klor hidratın tam formülü bu nedenle aşağıdaki gibi yazılmalıdır: 8Cl2 46H20.

Klor zehirlenmesi

Havada yaklaşık %0.0001 klor bulunması mukus zarlarını tahriş eder. Böyle bir atmosfere sürekli maruz kalmak bronşiyal hastalığa yol açabilir, iştahı keskin bir şekilde bozabilir ve cilde yeşilimsi bir renk verir. Havadaki klor içeriği 0,1 ° / o ise, ilk belirtisi şiddetli öksürük nöbetleri olan akut zehirlenme meydana gelebilir. Klor zehirlenmesi durumunda mutlak dinlenme gereklidir; oksijen veya amonyak (amonyak koklama) veya eter ile alkol buharlarını solumak yararlıdır. Mevcut sağlık standartlarına göre, endüstriyel tesislerin havasındaki klor içeriği 0,001 mg/l'yi geçmemelidir, yani; %0,00003.

Sadece zehir değil

"Kurtların açgözlü olduğunu herkes bilir." O klor da zehirlidir. Bununla birlikte, küçük dozlarda zehirli klor bazen panzehir görevi görebilir. Bu nedenle, hidrojen sülfit kurbanlarına kararsız ağartıcıyı koklamaları için verilir. Etkileşerek, iki zehir karşılıklı olarak etkisiz hale getirilir.

Klor analizi

Klor içeriğini belirlemek için, asitleştirilmiş bir potasyum iyodür çözeltisi ile bir hava numunesi emicilerden geçirilir. (Klor iyotun yerini alır, ikincisinin miktarı bir Na2S203 çözeltisi ile titrasyonla kolayca belirlenir). Havadaki klorun mikro miktarlarını belirlemek için, klor ile oksidasyonları sırasında belirli bileşiklerin (benzidin, ortoluidin, metil oranj) rengindeki keskin bir değişikliğe dayanan bir kolorimetrik yöntem sıklıkla kullanılır. Örneğin, renksiz asitlenmiş bir benzidin çözeltisi sararır ve nötr olan maviye döner. Renk yoğunluğu klor miktarı ile orantılıdır.

Klor, diyebilir ki, zaten hayatımızın değişmez bir arkadaşıdır. Gündelik Yaşam. Nadiren bu elementin dezenfekte edici etkisine dayanan ev ürünleri hangi evde bulunmaz. Ama aynı zamanda insanlar için çok tehlikeli! Klor vücuda solunum sistemi, sindirim sistemi ve deri mukozasından girebilir. Onları hem evde hem de tatilde zehirleyebilirsiniz - birçok havuzda, su parkında, su arıtmanın ana yoludur. Klorun insan vücudu üzerindeki etkisi keskin bir şekilde olumsuzdur, ciddi işlev bozukluklarına ve hatta ölüme neden olabilir. Bu nedenle herkesin zehirlenme belirtileri, ilk yardım yöntemleri hakkında bilgi sahibi olması gerekir.

Klor - bu madde nedir

Klor sarımsı bir gaz elementidir. Keskin bir özel kokusu vardır - Aktif durumunu ima eden kimyasal formların yanı sıra gaz halinde, insanlar için tehlikeli, zehirlidir.

Klor havadan 2,5 kat daha ağırdır, bu nedenle bir sızıntı durumunda vadilere, birinci katların boşluklarına ve odanın zeminine yayılır. Solunduğunda, kurban zehirlenme biçimlerinden birini geliştirebilir. Bunun hakkında daha fazla konuşacağız.

zehirlenme belirtileri

Hem buharların uzun süre solunması hem de maddeye diğer şekillerde maruz kalınması çok tehlikelidir. Aktif olduğu için klorun insan vücudu üzerindeki etkisi hızlı bir şekilde kendini gösterir. Toksik element gözleri, mukoza zarlarını ve cildi daha fazla etkiler.

Zehirlenme hem akut hem de kronik olabilir. Bununla birlikte, her durumda, zamansız yardımla ölümcül bir sonuç tehdit ediyor!

Klor buharı ile zehirlenme belirtileri, durumun özelliklerine, maruz kalma süresine ve diğer faktörlere bağlı olarak farklı olabilir. Kolaylık sağlamak için tablodaki işaretleri sınırladık.

Bu, klorun insan vücudu üzerindeki etkisidir. Zehirli dumanlarından nerelerde zehirlenebileceğinizden ve bu durumda ilk yardımın nasıl sağlanacağından bahsedelim.

iş yerinde zehirlenme

Klor gazı birçok endüstride kullanılmaktadır. Aşağıdaki endüstrilerde çalışıyorsanız, kronik bir zehirlenme şekli alabilirsiniz:

• Kimyasal endüstri.
• Tekstil fabrikası.
• İlaç endüstrisi.

tatil zehirlenmesi

Birçoğu klorun insan vücudu üzerindeki etkisinin (tabii ki büyük hacimlerde) farkında olsa da, tüm saunalar, yüzme havuzları ve eğlence su kompleksleri böyle bir bütçe dezenfektanının kullanımını sıkı bir şekilde izlemez. Ancak dozajını yanlışlıkla aşmak çok kolaydır. Bu nedenle, zamanımızda oldukça sık olan ziyaretçilerin klor zehirlenmesi.

Ziyaretiniz sırasında havuz suyundaki element dozunun aşıldığını nasıl anlarsınız? Çok basit - maddenin güçlü bir özel kokusunu hissedeceksiniz.

Dez-chlor kullanma talimatlarını ihlal ettikleri havuzu sık sık ziyaret ederseniz ne olur? Ziyaretçiler sürekli kuru cilt, kırılgan tırnaklar ve saçlara karşı dikkatli olmalıdır. Ek olarak, yüksek oranda klorlu suda yüzerek hafif element zehirlenmesi riskiyle karşı karşıya kalırsınız. Aşağıdaki belirtilerle kendini gösterir:

• öksürük;
• kusmak;
• mide bulantısı;
• Nadir durumlarda, akciğerlerde iltihaplanma meydana gelir.

evde zehirlenme

Dez-Chlor kullanma talimatlarını ihlal ettiyseniz, zehirlenme sizi evde de tehdit edebilir. Kronik bir zehirlenme şekli de yaygındır. Ev hanımının temizlik için sıklıkla aşağıdaki araçları kullanması durumunda gelişir:

• çamaşır suyu.
• Küfle mücadele için tasarlanmış müstahzarlar.
• Bu elementi içeren tabletler, yıkama sıvıları.
• Tozlar, tesislerin genel dezenfeksiyonu için solüsyonlar.

Klorun vücut üzerindeki etkileri

Küçük klor dozlarının bile (toplanma durumu herhangi biri olabilir) insan vücudu üzerindeki sürekli etkisi, insanları aşağıdakilerle tehdit eder:

• Farenjit.
• Larenjit.
• Bronşit (akut veya kronik formda).
• Derinin çeşitli hastalıkları.
• Sinüzit.
• Pnömoskleroz.
• soluk borusu iltihabı.
• Görme bozukluğu.

Yukarıda listelenen rahatsızlıklardan birini fark ettiyseniz, sürekli veya bir kez (havuzu ziyaret etme durumları da burada geçerlidir) klor buharına maruz kalmış olmanız koşuluyla, bu, mümkün olan en kısa sürede bir uzmana başvurmanız için bir nedendir! Doktor, hastalığın doğasını incelemek için kapsamlı bir teşhis yazacaktır. Sonuçlarını inceledikten sonra tedaviyi reçete edecektir.

Zehirlenme için ilk yardım

Klor, özellikle büyük hacimlerde solunması çok tehlikeli bir gazdır! Ortalama, şiddetli bir zehirlenme şekli ile, mağdur derhal ilk yardım almalıdır:

1. Kişinin durumu ne olursa olsun panik yapmayın. Her şeyden önce kendinizi toparlamalı ve sonra onu sakinleştirmelisiniz.
2. kurbanı götürmek Temiz hava veya klor buharı olmayan havalandırmalı bir odada.
3. En kısa sürede bir ambulans çağırın.
4. Kişinin sıcak ve rahat olduğundan emin olun - onu bir battaniye, battaniye veya çarşafla örtün.
5. Kolayca ve özgürce nefes aldığından emin olun - boynundaki dar kıyafetleri, takıları çıkarın.

Zehirlenme için tıbbi bakım

Ambulans ekibi gelmeden önce, bir dizi ev ve tıbbi hazırlık kullanarak mağdura kendiniz yardım edebilirsiniz:

• %2 kabartma tozu solüsyonu hazırlayın. Kurbanın gözlerini, burnunu ve ağzını bu sıvıyla yıkayın.
• Gözüne vazelin veya zeytinyağı sürün.
• Bir kişi ağrıdan şikayet ederse, gözlerde ağrı, sonra bu durum%0,5'lik bir dikain solüsyonu en iyisi olacaktır. Her göze 2-3 damla.
• Önleme için göz merhemi de uygulanır - sentomisin (% 0,5), sülfanilik (% 10).
• Albucid (%30), çinko sülfat solüsyonu (%0,1) göz merhemi yerine kullanılabilir. Bu ilaçlar kurbana günde iki kez aşılanır.
• Kas içi, damar içi enjeksiyon. "Prednizolon" - 60 mg (damar içi veya kas içi), "Hidrokortizon" - 125 mg (kas içi).

önleme

Klorun ne kadar tehlikeli olduğunu, hangi maddenin insan vücudu üzerinde etkisi olduğunu bilerek, vücudunuz üzerindeki olumsuz etkisini azaltmaya veya ortadan kaldırmaya önceden özen göstermek en iyisidir. Bu, aşağıdaki şekillerde elde edilebilir:

• İşyerinde sıhhi standartlara uygunluk.
• Düzenli tıbbi muayeneler.
• Evde veya işte klor içeren ilaçlarla çalışırken koruyucu ekipman kullanımı - aynı solunum cihazı, sıkı koruyucu lastik eldivenler.
• Endüstriyel bir ortamda madde ile çalışırken güvenlik düzenlemelerine uygunluk.

Klorla çalışmak, hem endüstriyel ölçekte hem de evlerde her zaman dikkatli olmayı gerektirir. Madde zehirlenmesi belirtileri için kendinize nasıl teşhis koyacağınızı biliyorsunuz. Mağdura yardım derhal sağlanmalıdır!

Umumi tuvaletler hakkında ne kadar olumsuz düşünsek de, doğa kendi kurallarını belirler ve onları ziyaret etmeniz gerekir. Doğal (burası için) kokulara ek olarak, bir diğer tanıdık aroma da odayı dezenfekte etmek için kullanılan çamaşır suyudur. Adını, içindeki ana etken madde olan Cl'den almıştır. Bu kimyasal elementi ve özelliklerini öğrenelim ve ayrıca periyodik sistemdeki konumuna göre klorun tanımını yapalım.

Bu öğe nasıl keşfedildi?

İlk kez 1772'de İngiliz rahip Joseph Priestley tarafından klor içeren bir bileşik (HCl) sentezlendi.

2 yıl sonra İsveçli meslektaşı Karl Scheele, hidroklorik asit ve manganez dioksit arasındaki reaksiyonu kullanarak Cl'yi ayırmak için bir yöntem tanımlamayı başardı. Ancak bu kimyager, sonuç olarak yeni bir kimyasal elementin sentezlendiğini anlamadı.

Klorun pratikte nasıl çıkarılacağını öğrenmek bilim adamlarının neredeyse 40 yılını aldı. Bu, ilk olarak 1811'de İngiliz Humphrey Davy tarafından yapıldı. Bunu yaparken, teorik seleflerinden farklı bir tepki kullandı. Davy, NaCl'yi elektroliz kullanarak bileşenlerine ayırdı ( çoğu kişi tarafından bilinen mutfak tuzu gibi).

Ortaya çıkan maddeyi inceledikten sonra, İngiliz kimyager bunun elemental olduğunu fark etti. Bu keşiften sonra Davy ona sadece klor (klor) adını vermekle kalmadı, aynı zamanda çok ilkel olmasına rağmen kloru da karakterize edebildi.

Klor, Joseph Gay-Lussac sayesinde klora (klor) dönüştü ve bugün bu formda Fransızca, Almanca, Rusça, Belarusça, Ukraynaca, Çekçe, Bulgarca ve diğer bazı dillerde var. Bu güne kadar İngilizce'de "klorin", İtalyanca ve İspanyolca'da "kloro" adı kullanılmaktadır.

Ele alınan element, 1826'da Jens Berzelius tarafından daha ayrıntılı olarak tanımlandı. Atom kütlesini belirleyebilen oydu.

Klor Nedir (Cl)

Bu kimyasal elementin keşif tarihini göz önünde bulundurarak, onun hakkında daha fazla şey öğrenmeye değer.

Klor adı buradan türetilmiştir. Yunan kelimesiχλωρός ("yeşil"). Bu maddenin sarımsı-yeşilimsi rengi nedeniyle verildi.

Klor kendi başına iki atomlu bir gaz Cl2 olarak bulunur, ancak bu formda pratik olarak doğada bulunmaz. Daha sıklıkla çeşitli bileşiklerde görülür.

Kendine özgü rengine ek olarak, klor tatlımsı-keskin bir koku ile karakterize edilir. Çok zehirli bir maddedir, bu nedenle havaya karışıp bir insan veya hayvan tarafından solunursa birkaç dakika içinde (Cl konsantrasyonuna bağlı olarak) ölüme yol açabilir.

Klor havadan neredeyse 2,5 kat daha ağır olduğu için her zaman onun altında, yani yerin yakınında olacaktır. Bu nedenle, Cl'nin varlığından şüpheleniyorsanız, bu gazın konsantrasyonu daha düşük olacağından, mümkün olduğunca yükseğe tırmanmalısınız.

Ayrıca, diğer bazı zehirli maddelerden farklı olarak, klor içeren maddeler, görsel olarak tanımlanabilmelerini ve üzerinde işlem yapılabilmelerini sağlayan karakteristik bir renge sahiptir. Çoğu standart gaz maskesi, solunum organlarını ve mukoza zarlarını Cl hasarından korumaya yardımcı olur. Ancak tam güvenlik için toksik maddenin nötralizasyonuna kadar daha ciddi önlemler alınmalıdır.

Kimyasal silahların tarihinin 1915'te Almanlar tarafından zehirli bir gaz olarak klor kullanılmasıyla başladığını belirtmekte fayda var. 200 tona yakın maddenin kullanılması sonucunda 15 bin kişi birkaç dakikada zehirlendi. Üçte biri neredeyse anında öldü, üçte biri kalıcı hasar aldı ve sadece 5 bini kaçmayı başardı.

Neden bu kadar tehlikeli bir madde hala yasaklanmıyor ve yılda milyonlarca ton maden çıkarılıyor? Her şey özel özellikleriyle ilgili ve bunları anlamak için klorun özelliklerini dikkate almaya değer. Bunu yapmanın en kolay yolu periyodik tablodur.

Periyodik sistemde klor karakterizasyonu

Halojen olarak klor

Aşırı toksisiteye ve keskin bir kokuya (bu grubun tüm temsilcilerinin özelliği) ek olarak, Cl suda yüksek oranda çözünür. Bunun pratik bir teyidi, havuz suyuna klor içeren deterjanların eklenmesidir.

Nemli hava ile temas ettiğinde söz konusu madde duman çıkarmaya başlar.

Metal olmayan bir madde olarak Cl'nin özellikleri

Klorun kimyasal özellikleri göz önüne alındığında, metalik olmayan özelliklerine dikkat etmeye değer.

Hemen hemen tüm metaller ve ametaller ile bileşik oluşturma yeteneğine sahiptir. Bir örnek, demir atomları ile reaksiyondur: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.

Tepkimeleri gerçekleştirmek için genellikle katalizör kullanmak gerekir. Bu rol H 2 O tarafından oynanabilir.

Genellikle Cl ile reaksiyonlar endotermiktir (ısıyı emerler).

Kristal formda (toz formda) klorun metallerle yalnızca yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında etkileşime girdiğine dikkat edilmelidir.

Diğer metal olmayanlarla (O2, N, F, C ve inert gazlar hariç) reaksiyona giren Cl, bileşikler - klorürler oluşturur.

O 2 ile reaksiyona girdiğinde, son derece kararsız ve çürümeye yatkın oksitler oluşur. İçlerinde, Cl'nin oksidasyon durumu +1'den +7'ye kadar kendini gösterebilir.

F ile etkileşime girdiğinde florürler oluşur. Oksidasyon dereceleri farklı olabilir.

Klor: Fiziksel özellikleri açısından bir maddenin özelliği

Dışında kimyasal özellikler, söz konusu öğenin fiziksel olanları da vardır.

Sıcaklığın Cl'nin toplam durumu üzerindeki etkisi

Klor elementinin fiziksel özelliklerini göz önünde bulundurarak, farklı topaklaşma durumlarına girebildiğini anlıyoruz. Her şey sıcaklık rejimine bağlıdır.

Cl normal durumunda oldukça aşındırıcı bir gazdır. Ancak kolayca sıvılaşabilir. Bu sıcaklık ve basınçtan etkilenir. Örneğin, 8 atmosfere eşitse ve sıcaklık +20 santigrat derece ise, Cl2 asit sarısı bir sıvıdır. Basınç da yükselmeye devam ederse bu topaklanma durumunu +143 dereceye kadar koruyabilmektedir.

-32 ° C'ye ulaşıldığında, klorun durumu basınca bağlı olmaktan çıkar ve sıvı kalmaya devam eder.

Bir maddenin kristalleşmesi (katı hal) -101 derecede gerçekleşir.

Doğada Cl'nin bulunduğu yer

Klorun genel özelliklerini göz önünde bulundurarak, doğada bu kadar zor bir elementin nerede bulunabileceğini bulmaya değer.

Yüksek reaktivitesi nedeniyle, neredeyse hiçbir zaman saf haliyle bulunmaz (bu nedenle, bu elementle ilgili çalışmanın başlangıcında, bilim adamlarının onu nasıl sentezleyeceklerini öğrenmeleri yıllar aldı). Genellikle Cl, çeşitli minerallerdeki bileşiklerde bulunur: halit, silvin, kainit, bischofite, vb.

En çok deniz veya okyanus suyundan çıkarılan tuzlarda bulunur.

vücut üzerindeki etkisi

Klorun özellikleri göz önüne alındığında, aşırı derecede zehirli olduğu defalarca söylendi. Aynı zamanda maddenin atomları sadece minerallerde değil, bitkilerden insanlara kadar hemen hemen tüm organizmalarda bulunur.

Özel özelliklerinden dolayı, Cl iyonları hücre zarlarına diğerlerinden daha iyi nüfuz eder (bu nedenle insan vücudundaki tüm klorun% 80'inden fazlası hücreler arası boşlukta bulunur).

K ile birlikte Cl, su-tuz dengesinin düzenlenmesinden ve sonuç olarak ozmotik eşitlikten sorumludur.

Vücuttaki bu kadar önemli bir role rağmen saf Cl 2, hücrelerden tüm organizmalara kadar tüm canlıları öldürür. Ancak kontrollü dozlarda ve kısa süreli maruz kalma ile hasara neden olacak zamanı yoktur.

Son ifadenin canlı bir örneği herhangi bir havuzdur. Bildiğiniz gibi bu tür kurumlarda su Cl ile dezenfekte edilmektedir. Aynı zamanda, bir kişi böyle bir kurumu nadiren ziyaret ederse (haftada veya ayda bir), sudaki bu maddenin varlığından muzdarip olması pek olası değildir. Ancak bu tür kurumların çalışanları, özellikle de neredeyse bütün gün suda kalanlar (kurtarıcılar, eğitmenler) sıklıkla sıkıntı yaşıyor. cilt hastalıkları veya zayıflamış bir bağışıklık sistemine sahip olmak.

Tüm bunlarla bağlantılı olarak, havuzları ziyaret ettikten sonra, cilt ve saçtaki olası klor kalıntılarını yıkamak için duş almak zorunludur.

Cl'nin insan kullanımı

Klorun "kaprisli" bir element olduğu (diğer maddelerle etkileşim söz konusu olduğunda) karakterizasyonundan akılda tutularak, endüstride oldukça sık kullanıldığını bilmek ilginç olacaktır.

Öncelikle birçok maddeyi dezenfekte etmek için kullanılır.

Cl ayrıca ekinleri haşerelerden korumaya yardımcı olan belirli türdeki pestisitlerin üretiminde de kullanılır.

Bu maddenin periyodik tablonun hemen hemen tüm elementleriyle (metal olmayan bir klor özelliği) etkileşime girme yeteneği, belirli metal türlerinin (Ti, Ta ve Nb) yanı sıra kireç ve hidroklorik asidin çıkarılmasına yardımcı olur. yardım.

Yukarıdakilerin hepsine ek olarak, Cl endüstriyel maddelerin (polivinil klorür) ve ilaçların (klorheksidin) üretiminde kullanılır.

Bugün daha etkili ve güvenli bir dezenfektanın bulunduğunu belirtmekte fayda var - ozon (O 3 ). Ancak üretimi klordan daha pahalıdır ve bu gaz klordan bile daha kararsızdır ( kısa bir açıklama fiziksel özellikler 6-7 s.). Bu nedenle, çok azı klorlama yerine ozonlamayı kullanmayı göze alabilir.

Klor nasıl üretilir?

Günümüzde bu maddenin sentezi için birçok yöntem bilinmektedir. Hepsi iki kategoriye ayrılır:

• Kimyasal.
• Elektrokimyasal.

İlk durumda, Cl kimyasal bir reaksiyon sonucu elde edilir. Ancak pratikte çok maliyetli ve verimsizdirler.

Bu nedenle endüstride elektrokimyasal yöntemler (elektroliz) tercih edilmektedir. Üç tane var: diyafram, membran ve cıva elektrolizi.