नीचे सूचीबद्ध परमाणुओं की विशेषताओं में, वे समय-समय पर बदलते रहते हैं। रसायन विज्ञान
पाठ 2
ऊपर चर्चा की गई क्वांटम संख्या अमूर्त और रसायन विज्ञान से बहुत दूर लग सकती है। वास्तव में, उनका उपयोग वास्तविक परमाणुओं और अणुओं की संरचना की गणना करने के लिए केवल विशेष गणितीय प्रशिक्षण और एक शक्तिशाली कंप्यूटर के साथ किया जा सकता है। हालाँकि, यदि हम क्वांटम यांत्रिकी की योजनाबद्ध अवधारणाओं में एक और सिद्धांत जोड़ते हैं, तो रसायनज्ञों के लिए क्वांटम संख्याएँ "जीवन में आती हैं"।
1924 में, वोल्फगैंग पाउली ने सैद्धांतिक भौतिकी के सबसे महत्वपूर्ण सिद्धांतों में से एक तैयार किया, जो ज्ञात कानूनों का पालन नहीं करता था: एक ही समय में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन एक कक्षीय (एक ऊर्जा अवस्था में) में नहीं हो सकते हैं, और तब भी जब उनका स्पिन विपरीत दिशा में हैं। अन्य सूत्रीकरण: दो समान कण एक ही क्वांटम अवस्था में नहीं हो सकते; एक परमाणु में सभी चार क्वांटम संख्याओं के समान मान वाले दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।
आइए पाउली सिद्धांत के अंतिम सूत्रीकरण का उपयोग करते हुए, परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले को "बनाने" का प्रयास करें।
मुख्य क्वांटम संख्या n का न्यूनतम मान 1 है। यह कक्षीय संख्या l के केवल एक मान के अनुरूप है, जो 0 (s-कक्षक) के बराबर है। एस-ऑर्बिटल्स की गोलाकार समरूपता इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि एक चुंबकीय क्षेत्र में एल = 0 पर एम एल = 0 के साथ केवल एक कक्षीय होता है। इस कक्षीय में किसी भी स्पिन मूल्य (हाइड्रोजन) के साथ एक इलेक्ट्रॉन या विपरीत स्पिन वाले दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। मान (हीलियम)। इस प्रकार, n = 1 के मान पर, दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।
अब ऑर्बिटल्स को n = 2 से भरना शुरू करते हैं (पहले स्तर में पहले से ही दो इलेक्ट्रॉन हैं)। मान n = 2 कक्षीय संख्या के दो मानों से मेल खाता है: 0 (एस-ऑर्बिटल) और 1 (पी-ऑर्बिटल)। एल = 0 पर एक कक्षीय है, एल = 1 पर तीन कक्षाएं हैं (मान एम एल: -1, 0, +1 के साथ)। प्रत्येक ऑर्बिटल्स में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, इसलिए मान n = 2 अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉनों से मेल खाता है। किसी दिए गए n वाले स्तर में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या इस प्रकार सूत्र 2n 2 का उपयोग करके गणना की जा सकती है:
आइए प्रत्येक कक्षीय को एक वर्ग सेल, इलेक्ट्रॉनों के साथ नामित करें - विपरीत दिशा वाले तीरों के साथ। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले के आगे "निर्माण" के लिए, 1927 में फ्रेडरिक हंड (हंड) द्वारा तैयार किए गए एक और नियम का उपयोग करना आवश्यक है: सबसे बड़े कुल स्पिन वाले राज्य किसी दिए गए एल के लिए सबसे अधिक स्थिर हैं, अर्थात। किसी दिए गए सबलेवल पर भरे हुए ऑर्बिटल्स की संख्या अधिकतम होनी चाहिए (एक इलेक्ट्रॉन प्रति ऑर्बिटल)।
आवर्त सारणी की शुरुआत इस तरह दिखेगी:
इलेक्ट्रॉनों के साथ पहली और दूसरी अवधि के तत्वों के बाहरी स्तर को भरने की योजना।
"निर्माण" को जारी रखते हुए, कोई तीसरी अवधि की शुरुआत तक पहुंच सकता है, लेकिन फिर किसी को डी और एफ ऑर्बिटल्स भरने के आदेश के रूप में पेश करना होगा।
न्यूनतम मान्यताओं के आधार पर बनाई गई योजना से यह देखा जा सकता है कि क्वांटम ऑब्जेक्ट्स (रासायनिक तत्वों के परमाणु) का इलेक्ट्रॉन देने और प्राप्त करने की प्रक्रियाओं के प्रति अलग-अलग दृष्टिकोण होगा। ऑब्जेक्ट He और Ne पूरी तरह से भरे हुए इलेक्ट्रॉन शेल के कारण इन प्रक्रियाओं के प्रति उदासीन होंगे। F वस्तु के लापता इलेक्ट्रॉन को सक्रिय रूप से स्वीकार करने की अधिक संभावना है, जबकि Li वस्तु के इलेक्ट्रॉन दान करने की अधिक संभावना है।
ऑब्जेक्ट C में अद्वितीय गुण होने चाहिए - इसमें समान संख्या में ऑर्बिटल्स और समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। शायद बाहरी स्तर की इतनी उच्च समरूपता के कारण वह स्वयं के साथ बंधन बनाने की ओर प्रवृत्त होगा।
यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि भौतिक संसार के निर्माण के चार सिद्धांतों और उन्हें जोड़ने वाले पांचवें सिद्धांतों की अवधारणा कम से कम 25 शताब्दियों के लिए जानी जाती है। प्राचीन ग्रीस और प्राचीन चीन में, दार्शनिकों ने पहले चार सिद्धांतों की बात की (भौतिक वस्तुओं के साथ भ्रमित नहीं होना): "अग्नि", "वायु", "जल", "पृथ्वी"। चीन में कनेक्टिंग सिद्धांत "ट्री" था, ग्रीस में - "क्विंटेसेंस" (पांचवां सार)। अन्य चार के साथ "पांचवें तत्व" के संबंध को इसी नाम की विज्ञान कथा फिल्म में प्रदर्शित किया गया है।
खेल "समानांतर दुनिया"
हमारे आसपास की दुनिया में "अमूर्त" की भूमिका को बेहतर ढंग से समझने के लिए, "समानांतर दुनिया" में जाना उपयोगी है। सिद्धांत सरल है: क्वांटम संख्याओं की संरचना थोड़ी विकृत है, फिर, उनके नए मूल्यों के आधार पर, हम एक समानांतर दुनिया की आवधिक प्रणाली का निर्माण करते हैं। खेल सफल होगा यदि केवल एक पैरामीटर बदलता है, जिसमें क्वांटम संख्या और ऊर्जा स्तरों के बीच संबंध पर अतिरिक्त मान्यताओं की आवश्यकता नहीं होती है।
पहली बार 1969 (ग्रेड 9) में ऑल-यूनियन ओलंपियाड में स्कूली बच्चों को इस तरह के टास्क-गेम की पेशकश की गई थी:
"तत्वों की आवधिक प्रणाली कैसी दिखेगी यदि परत में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n 2 -1 द्वारा निर्धारित की जाती है, और बाहरी स्तर पर सात से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं? ऐसी प्रणाली की एक तालिका बनाएं पहले चार आवर्तों के लिए (तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक से दर्शाते हुए)। तत्व N 13 किस ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित कर सकता है? इस तत्व के संगत सरल पदार्थ और यौगिकों के कौन से गुण आप मान सकते हैं?
यह कार्य बहुत कठिन है। उत्तर में, इन मूल्यों के बीच संबंध के बारे में पोस्टुलेट्स के साथ, क्वांटम संख्याओं के मूल्यों को स्थापित करने वाले पदों के कई संयोजनों का विश्लेषण करना आवश्यक है। इस समस्या के विस्तृत विश्लेषण में, हम इस निष्कर्ष पर पहुँचे कि "समानांतर दुनिया" में विकृतियाँ बहुत बड़ी हैं, और हम इस दुनिया के रासायनिक तत्वों के गुणों का सही अनुमान नहीं लगा सकते हैं।
हम SASC MSU में आमतौर पर एक सरल और अधिक व्याख्यात्मक समस्या का उपयोग करते हैं, जिसमें "समानांतर दुनिया" की क्वांटम संख्या लगभग हमारे जैसी ही होती है। इस समानांतर दुनिया में लोगों के अनुरूप रहते हैं - होमोज़ोइड्स(स्वयं होमोज़ोइड्स के विवरण को गंभीरता से न लें)।
आवधिक कानून और परमाणु की संरचना
कार्य 1।
होमोज़ोइड्स समानांतर दुनिया में क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित सेट के साथ रहते हैं:
एन = 1, 2, 3, 4, ...
एल= 0, 1, 2, ... (एन - 1)
एम एल = 0, +1, +2,...(+ एल)
एम एस = ± 1/2
उनकी आवर्त सारणी के पहले तीन आवर्तों को प्लॉट करें, तत्वों के लिए हमारे नाम को संबंधित संख्याओं के साथ रखते हुए।
1. होमोज़ोइड्स स्वयं को कैसे धोते हैं?
2. होमोज़ोइड्स क्या पीते हैं?
3. उनके सल्फ्यूरिक अम्ल और एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के बीच होने वाली अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।
समाधान विश्लेषण
कड़ाई से बोलना, क्वांटम संख्याओं में से एक को दूसरों को प्रभावित किए बिना नहीं बदला जा सकता है। इसलिए, नीचे वर्णित सब कुछ सत्य नहीं है, बल्कि एक सीखने का कार्य है।
विरूपण लगभग अगोचर है - चुंबकीय क्वांटम संख्या असममित हो जाती है। हालांकि, इसका अर्थ है समानांतर दुनिया में एकध्रुवीय चुम्बकों का अस्तित्व और अन्य गंभीर परिणाम। लेकिन वापस रसायन शास्त्र के लिए। एस-इलेक्ट्रॉनों के मामले में कोई परिवर्तन नहीं होता है ( एल= 0 और एम 1 = 0)। इसलिए वहां हाइड्रोजन और हीलियम समान हैं। यह याद रखना उपयोगी है कि, सभी आंकड़ों के अनुसार, यह हाइड्रोजन और हीलियम है जो ब्रह्मांड में सबसे आम तत्व हैं। यह हमें ऐसे समानांतर संसारों के अस्तित्व को स्वीकार करने की अनुमति देता है। हालांकि, पी-इलेक्ट्रॉनों के लिए तस्वीर बदल जाती है। पर एल= 1 हमें तीन के बजाय दो मान मिलते हैं: 0 और +1। इसलिए, केवल दो पी-ऑर्बिटल्स हैं जो 4 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकते हैं। अवधि की अवधि कम हो गई है। हम "सेल-एरो" बनाते हैं:
एक समानांतर दुनिया की आवर्त सारणी का निर्माण:
अवधि, निश्चित रूप से, कम हो गई है (पहले 2 तत्वों में, दूसरे और तीसरे में - प्रत्येक 8 के बजाय 6। तत्वों की बदली हुई भूमिकाओं को बहुत प्रसन्नतापूर्वक माना जाता है (हम उद्देश्य पर संख्याओं द्वारा नामों को सहेजते हैं): निष्क्रिय गैसों O और Si, क्षार धातु F. भ्रमित न होने के लिए, हम निरूपित करेंगे उनकातत्व केवल प्रतीक हैं, और हमारा- शब्द।
समस्या के प्रश्नों का विश्लेषण तत्व के रासायनिक गुणों के लिए बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण के महत्व का विश्लेषण करना संभव बनाता है। पहला प्रश्न सरल है - हाइड्रोजन = एच, और ऑक्सीजन सी बन जाता है। हर कोई तुरंत सहमत होता है कि एक समानांतर दुनिया हलोजन (एन, अल, आदि) के बिना नहीं कर सकती। दूसरे प्रश्न का उत्तर समस्या के समाधान से संबंधित है - हमारे पास "जीवन के तत्व" के रूप में कार्बन क्यों है और इसका समानांतर प्रतिरूप क्या होगा। चर्चा के दौरान, हमें पता चलता है कि इस तरह के तत्व को ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, सल्फर के एनालॉग्स के साथ "सबसे सहसंयोजक" बंधन देना चाहिए। हमें थोड़ा और आगे जाना होगा और संकरण, जमीनी और उत्तेजित अवस्थाओं की अवधारणाओं का विश्लेषण करना होगा। तब जीवन का तत्व समरूपता (B) में हमारे कार्बन का एक एनालॉग बन जाता है - इसमें तीन ऑर्बिटल्स में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस चर्चा का परिणाम एथिल अल्कोहल BH 2 BHCH का एक एनालॉग है।
साथ ही, यह स्पष्ट हो जाता है कि समांतर दुनिया में हमने अपने तीसरे और पांचवें (या दूसरे और छठे) समूहों के प्रत्यक्ष अनुरूप खो दिए हैं। उदाहरण के लिए, अवधि 3 के तत्व इसके अनुरूप हैं:
अधिकतम ऑक्सीकरण राज्य: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); हालाँकि, रासायनिक गुण और उनके आवधिक परिवर्तन प्राथमिकता के हैं, और अवधि की लंबाई भी कम हो गई है।
फिर तीसरे प्रश्न का उत्तर (यदि एल्यूमीनियम का कोई एनालॉग नहीं है):
सल्फ्यूरिक एसिड + एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड = एल्युमिनियम सल्फेट + पानी
एच 2 एमजीसी 3 + ने (सीएच) 2 = नेएमजीसी 3 + 2 एच 2 सी
या एक विकल्प के रूप में (सिलिकॉन का कोई प्रत्यक्ष एनालॉग नहीं है):
एच 2 एमजीसी 3 + 2 ना (सीएच) 3 = ना 2 (एमजीसी 3) 3 + 6 एच 2 सी
वर्णित "एक समानांतर दुनिया में यात्रा" का मुख्य परिणाम यह समझ है कि हमारी दुनिया की अनंत विविधता अपेक्षाकृत सरल कानूनों के बहुत बड़े सेट से नहीं होती है। ऐसे कानूनों का एक उदाहरण क्वांटम यांत्रिकी के विश्लेषित पद हैं। उनमें से एक में भी एक छोटा सा परिवर्तन नाटकीय रूप से भौतिक दुनिया के गुणों को बदल देता है।
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परमाणु की संरचना, आवर्त नियम
1. अतिरिक्त अवधारणा को हटा दें:
1) प्रोटॉन; 2) न्यूट्रॉन; 3) इलेक्ट्रॉन; 4) आयन
2. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है:
1) न्यूट्रॉन की संख्या; 2) प्रोटॉन की संख्या; 3) अवधि संख्या; 4) समूह संख्या;
3. तत्वों के परमाणुओं की निम्नलिखित विशेषताओं में, वे समय-समय पर बदलते रहते हैं क्योंकि तत्व की क्रमिक संख्या बढ़ती है:
1) परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या; 2) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
3) बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
4) परमाणु के नाभिक का आवेश
4. किसी रासायनिक तत्व के परमाणु के बाहरी स्तर पर निम्नतम अवस्था में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह कौन सा तत्व हो सकता है?
1) बोरॉन; 2) नाइट्रोजन; 3) सल्फर; 4) आर्सेनिक
5. रासायनिक तत्व चौथी अवधि, समूह IA में स्थित है। इस तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण संख्याओं की एक श्रृंखला से मेल खाता है:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. पी-तत्वों में शामिल हैं:
1) पोटेशियम; 2) सोडियम; 3) मैग्नीशियम; 4) एल्यूमीनियम
7. क्या K+ आयन के इलेक्ट्रॉन निम्नलिखित कक्षकों में हो सकते हैं?
1) 3 पी; 2) 2च; 3) 4एस; 4) शाम 4 बजे
8. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 वाले कणों (परमाणुओं, आयनों) के सूत्र चुनें:
1) ना +; 2) के +; 3) ने; 4) एफ-
9. तीसरी अवधि में कितने तत्व होंगे यदि स्पिन क्वांटम संख्या का एकल मान +1 (बाकी क्वांटम संख्याओं के सामान्य मान हैं)?
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु त्रिज्या के आरोही क्रम में किस पंक्ति में व्यवस्थित किया गया है?
1) ली, बी, बी, सी;
2) बीई, एमजी, सीए, सीनियर;
3) एन, ओ, एफ, ने;
4) ना, एमजी, अल, सी
© वी.वी. ज़ागोर्स्की, 1998-2004
जवाब
- 4) आयन
- 2) प्रोटॉन की संख्या
- 3) बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
- 2) नाइट्रोजन; 4) आर्सेनिक
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) एल्यूमीनियम
- 1) 3 पी; 3) 4एस; 4) शाम 4 बजे
- 1) ना +; 3) ने; 4) एफ-
- 2) बीई, एमजी, सीए, सीनियर
- ज़ागोर्स्की वी.वी. "परमाणु की संरचना और आवधिक कानून" विषय के भौतिक और गणितीय स्कूल में प्रस्तुति का एक प्रकार, रूसी रासायनिक जर्नल (जेआरएचओ का नाम डी.आई. मेंडेलीव के नाम पर), 1994, वी। 38, एन 4, पी.37-42
- ज़ागोर्स्की वी.वी. परमाणु की संरचना और आवधिक कानून / "रसायन विज्ञान" एन 1, 1993 (समाचार पत्र "फर्स्ट ऑफ़ सितंबर" का परिशिष्ट)
परीक्षा संख्या 2 में निम्नलिखित विषयों पर कार्य शामिल हैं:
- आवधिक प्रणाली
- तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की आवृत्ति।
- रासायनिक बंध। वीएस विधि।
- रासायनिक बंध। एमओ विधि।
- रासायनिक बंध। आयोनिक बंध।
- जटिल यौगिकों में रासायनिक बंधन।
ज्ञान परीक्षण:
1. नीचे सूचीबद्ध तत्वों के परमाणुओं की विशेषताओं में समय-समय पर परिवर्तन होता है
(1) परमाणु के नाभिक का आवेश;
(2) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
(3) एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;
(4) बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
2. एक अवधि के भीतर, एक तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि आमतौर पर किसके साथ होती है?
(1) परमाणु त्रिज्या में कमी और परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता में वृद्धि;
(2) परमाणु त्रिज्या में वृद्धि और परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता में कमी;
(3) परमाणु त्रिज्या में कमी और परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता में कमी;
(4) परमाणु त्रिज्या में वृद्धि और परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता में वृद्धि।
3. किस तत्व का एक परमाणु सबसे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन देता है (संख्या तत्व की क्रमिक संख्या दर्शाती है):
(1) सोडियम,11; (2) मैग्नीशियम, 12; (3) एल्यूमीनियम, 13; (4) सिलिकॉन, 14?
4. तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूह 1A के तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान होती है
(1) बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर में इलेक्ट्रॉन;
(2) न्यूट्रॉन;
(3) सभी इलेक्ट्रॉन।
5. तत्वों को श्रृंखला में वैद्युतीयऋणात्मकता के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया गया है
(1) अस, से, सीएल, एफ; (2) सी, आई, बी, सी; (3) ब्र, पी, एच, एसबी; (4) ओ, से, ब्र, ते।
6. आवर्त तन्त्र के दूसरे और तीसरे आवर्त में जैसे-जैसे तत्वों के परमाणुओं का आकार घटता जाता है
(1) उनका आयन आकार भी घटता है;
(2) वैद्युतीयऋणात्मकता घट जाती है;
(3) तत्वों के धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं;
(4) तत्वों के धात्विक गुणों में वृद्धि होती है।
7. किस पंक्ति में केवल संक्रमण तत्व शामिल हैं:
(1) तत्व 11, 14, 22, 42; (2) तत्व 13, 33, 54, 83;
(3) तत्व 24, 39, 74, 80; (4) आइटम 19, 32, 51, 101?
8. निम्नलिखित में से किस तत्व में रासायनिक गुण हैं जो हमें तत्व कैल्शियम के साथ इसकी समानता के बारे में बात करने की अनुमति देते हैं:
(1) कार्बन। साथ; (2) सोडियम, ना; (3) पोटेशियम। को; (4) स्ट्रोंटियम, सीनियर?
9. डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों में स्थित तत्वों के गैर-धातु गुण उनमें से सबसे अधिक स्पष्ट हैं
(1) उपसमूह के शीर्ष पर;
(2) उपसमूह के तल पर;
(3) उपसमूह के मध्य में;
(4) सभी तत्वों के लिए, उपसमूहों को लगभग समान मात्रा में व्यक्त किया जाता है।
10. परमाणु त्रिज्या के आरोही क्रम में कितने तत्वों को प्रस्तुत किया गया है:
(1) ओ, एस, से, ते; (2) सी, एन, ओ, एफ; (3) ना, एमजी, अल, सी; (4) आई, ब्र, सीएल, एफ?
11. श्रेणी Mg-Ca-Sr-Ba में तत्वों के गुणों की धात्विक प्रकृति
(1) घटता है;
(2) बढ़ता है;
(3) नहीं बदलता है;
12. N-P-As-Sb-Bi श्रृंखला में तत्वों के गुणों की गैर-धात्विक प्रकृति
(1) घटता है;
(2) बढ़ता है;
(3) नहीं बदलता है;
(4) घटता है और फिर बढ़ता है।
13. तत्वों के निर्दिष्ट सेट में कौन सी जोड़ी - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - में सबसे समान रासायनिक गुण हैं:
(1) सीए, सी; (2) एजी, नी; (3) पी, अस; (4) नी, पी?
14. इसके रासायनिक गुणों के अनुसार रेडियोधर्मी तत्व रेडियम सबसे निकट है
(1) सीज़ियम; (2) बेरियम; (3) लेण्टेनियुम; (4) जंगी।
15. आवधिक प्रणाली में तत्व लेण्टेनियुम की स्थिति के आधार पर, यह आत्मविश्वास से कहा जा सकता है कि लैंथेनाइड्स के लिए, सबसे विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था होगी
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. समूह 1A के तत्वों के हाइड्रॉक्साइड्स के मुख्य गुण जैसे-जैसे क्रम संख्या बढ़ती है
(1) कमी;
(2) वृद्धि;
(3) अपरिवर्तित रहें;
(4) घटाना और फिर बढ़ाना।
17. आवधिक प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर, सेलेनियम के साथ जर्मेनियम का सबसे संभावित संयोजन सूत्र द्वारा दर्शाया जा सकता है।
18. काल्पनिक तत्व Z क्लोराइड ZCl 5 बनाता है। इसके ऑक्साइड का सबसे संभावित सूत्र क्या है:
(1) जेडओ 2; (2) जेडओ 5; (3) जेड 2 ओ 5; (4) Z5O2?
19. सरल पदार्थ किन तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों में सबसे अधिक समानता है:
(1) ली, एस; (2) बी, सीएल; (3) एफ, सीएल; (4) ली, एफ?
20. नीचे दी गई तीसरी अवधि के तत्वों में, सबसे स्पष्ट गैर-धात्विक गुण हैं
(1) एल्यूमीनियम; (2) सिलिकॉन; (3) सल्फर; (4) क्लोरीन।
21. समूह IIIA के दिए गए तत्वों में से, गैर-धातु गुणों का उच्चारण किया है
(1) बोरॉन; (2) एल्युमिनियम; (3) गैलियम; (4) इंडियम।
22. आवर्त तन्त्र के चौथे आवर्त का निम्नलिखित में से कौन-सा तत्व अपने हाइड्रोजन यौगिक तथा उच्च ऑक्साइड में समान संयोजकता मान प्रदर्शित करता है:
(1) ब्रोमीन; (2) जर्मेनियम; (3) आर्सेनिक; (4) सेलेनियम?
23. श्रेणी P2O5 -SiO2 -Al2O s -MgO में ऑक्साइड की प्रकृति निम्नानुसार बदलती है:
(1) क्षारीय से अम्लीय;
(2) अम्लीय से क्षारीय की ओर;
(3) मूल से उभयधर्मी;
(4) उभयधर्मी से अम्लीय।
24. तत्वों के उच्च ऑक्साइडों और संगत अम्लों के सूत्र लिखिए; इन अम्लों के नाम लिखिए
25. आवर्त तन्त्र में तत्त्व की स्थिति के आधार पर उसके यौगिक लिखिए, जिनके रूप नीचे दिए गए हैं:
26. तत्वों की सूची से: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 टाइप ऑक्साइड बनाते हैं, और EN 4 टाइप हाइड्राइड -।
27. आवर्त तन्त्र में तत्व की स्थिति के आधार पर इसके उच्च ऑक्साइड तथा हाइड्रॉक्साइड के सूत्र व्युत्पन्न कीजिए तथा इनकी प्रकृति बताइए।
28. 34 की परमाणु संख्या वाला एक तत्व एक हाइड्रोजन यौगिक, एक उच्च ऑक्साइड और एक हाइड्रॉक्साइड बनाता है। बाद वाला प्रकट होता है
(1) अम्लीय गुण;
(2) मूल गुण;
(3) उभयधर्मी गुण।
29. आवर्त तन्त्र के छठे आवर्त को भरने वाले रासायनिक तत्वों की अधिकतम संख्या किसके बराबर होनी चाहिए?
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. सातवें आवर्त में तत्वों की अधिकतम संख्या होनी चाहिए
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. सातवें आवर्त में अंतिम तत्व एक क्रम संख्या के साथ होना चाहिए
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. क्रम संख्या वाले तत्वों के लिए क्षार धातुओं के गुणों की अपेक्षा की जानी चाहिए
(1) 111 और 190; (2) 119 और 169; (3) 137 और 187; (4) 155 और 211।
33. बिस्मथ के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के ऑर्बिटल्स का विन्यास किसके साथ मेल खाता है
(1) सेलेनियम और टेल्यूरियम;
(2) नाइट्रोजन और फास्फोरस;
(3) सिलिकॉन और जर्मेनियम;
(4) नाइओबियम और टैंटलम।
34. क्रम संख्या 117 वाले तत्व को जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए
(1) क्षार धातु; (3) हैलोजन;
(2) क्षारीय पृथ्वी धातु; (4) संक्रमण तत्व।
35. ऑक्सीजन यौगिकों में सीसे की अधिकतम संयोजकता है:
(1) द्वितीय; (2) चतुर्थ; (3) VI; (4) आठवीं।
36. इंडियम में संयोजी इलेक्ट्रॉनों के कक्षकों का प्रकार मेल खाता है
(1) ऍम और फ्र; (2) पीबी और एसएन; (3) अल और गा; (4) Cu और Ag।
37. टाइटेनियम संदर्भित करता है
(1) एस-; (2) पी-; (3) डी-; (4) एफ-तत्व।
38. ऑक्सीजन यौगिकों में ब्रोमीन की अधिकतम संयोजकता
(1) मैं; (2) तृतीय; (3) वी; (4) सातवीं।
39. तत्वों की प्रणाली की सातवीं अवधि एक क्रम संख्या वाले तत्व के साथ समाप्त होनी चाहिए
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. यौगिक के अणु में H-E बंधों के बीच का कोण सबसे बड़ा होता है
(1) एच 2 टी; (2) एच2एसई; (3) एच2एस; (4) एच 2 ओ।
41. K-Ca-Sc-Ti श्रेणी में परमाणुओं की त्रिज्या (घटती, बढ़ती) है।
42. ऊर्जा, जो समीकरण Сl ° (g।) → Cl + (g) में इंगित की गई है। +ई- 1254 kJ, क्लोरीन परमाणु के लिए है
(1) रासायनिक बंधन ऊर्जा;
(2) आयनीकरण ऊर्जा;
(3) वैद्युतीयऋणात्मकता;
(4) इलेक्ट्रॉन बंधुता।
43. इलेक्ट्रॉन बंधुता कहलाती है
(1) एक अप्रकाशित परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा;
(2) किसी दिए गए तत्व के परमाणु की इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपने ऊपर खींचने की क्षमता;
(3) एक इलेक्ट्रॉन का उच्च ऊर्जा स्तर में संक्रमण;
(4) जब एक इलेक्ट्रॉन एक परमाणु या आयन से जुड़ा होता है तो ऊर्जा का विमोचन होता है।
44. किस तत्व की आयनन ऊर्जा सबसे अधिक होती है:
(1) ली; (2) एफ; (3) फ़े; (4) मैं?
45. मैग्नीशियम में गैसीय अवस्था में एक तत्व के एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने पर खर्च की गई ऊर्जा
(1) सोडियम से कम और एल्युमीनियम से अधिक;
(2) सोडियम से अधिक और एल्युमीनियम से कम;
(3) सोडियम और एल्यूमीनियम से कम;
(4) सोडियम और एल्युमीनियम से अधिक।
46. परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं के विश्लेषण और आवधिक प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर, इंगित करें कि निम्नलिखित में से प्रत्येक दो परमाणुओं में एक इलेक्ट्रॉन के लिए अधिक आत्मीयता है:
(1) पोटेशियम या कैल्शियम;
(2) सल्फर या क्लोरीन;
(3) हाइड्रोजन या लिथियम?
47. रासायनिक तत्वों को श्रेणी में वैद्युतीयऋणात्मकता के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया गया है
(1) सी, पी, से, ब्र, सीएल, ओ; (2) सी, पी, ब्र, से, सी 1, ओ;
(3) पी, सी, ब्र, से, सी 1, ओ; (4) से, सी, पी, ब्र, सी 1, ओ।
48. तत्वों की कौन सी पंक्ति उनके परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के रूप में स्थित है:
(1) ना, एमजी, अल, सी; (3) ओ, एस, से, ते;
(2) सी, ओ, एन, एफ; (4) आई, ब्र, सी 1, एफ?
49. क्षार धातुओं की श्रृंखला (Li से Cs) में, सीज़ियम सबसे कम विद्युत ऋणात्मक है। यह इस तथ्य के कारण है कि उसके पास है
(1) नाभिक में न्यूट्रॉन की सबसे बड़ी संख्या;
(2) अन्य तत्वों की तुलना में अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन;
(3) बड़ा परमाणु द्रव्यमान;
(4) संयोजी इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक से सबसे दूर।
50. समइलेक्ट्रॉनिक आयन वे होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर की समान संरचना होती है। आयन O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ में महान गैस नियॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है और तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में व्यवस्थित हैं। इसके अलावा, उनकी आयनिक त्रिज्या
(1) व्यावहारिक रूप से नहीं बदलते;
(2) कमी;
(3) वृद्धि;
(4) घटाना, फिर बढ़ाना।
51. ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले गैर-ध्रुवीय अणु का एक उदाहरण होगा
(1) एन 2; (2) एच 2 ओ; (3) एनएच 3; (4) सीसीएल 4।
52. उपरोक्त अणुओं में से: एच 2, ओ 2, एच 2 ओ, सीओ 2, सीएच 4, एच 2 एस - ध्रुवीय हैं।
53. दाता-स्वीकर्ता तंत्र के अनुसार परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन किस यौगिक में बनता है:
(1) केसीएल; (2) एनएच4सीएल; (3) सीसीएल 4; (4) CO2?
54. बेरिलियम हाइड्राइड अणु में बेरिलियम परमाणु के वैलेंस ऑर्बिटल्स किस प्रकार के अनुसार संकरित होते हैं
(1) एसपी; (2) एसपी 2; (3) एसपी 3;(4) d2sp3,
और अणु की संरचना है:
55. बीएफ 3 अणु में बोरॉन परमाणु के वैलेंस ऑर्बिटल्स प्रकार के अनुसार संकरित होते हैं
(1) एसपी; (2) एसपी 2; (3) एसपी 3;(4) d2sp3,
और अणु की संरचना है:
(ए) रैखिक; (सी) टेट्राहेड्रल;
(बी फ्लाट; (डी) ऑक्टाहेड्रल।
56. मीथेन अणु में चार समतुल्य C-H बंधों की उपस्थिति को इस तथ्य से समझाया जाता है कि
(1) चार इलेक्ट्रॉन युग्मों का पारस्परिक प्रतिकर्षण है;
(2) कार्बन परमाणु चार बनाने के लिए संकरणित होता है एसपी 3कक्षा;
(3) एक कार्बन परमाणु में एक होता है एस- और तीन आर- रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन;
(4) एक कार्बन परमाणु में दो s- और दो होते हैं आर- रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन।
उत्तर:
1. (4) बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
2. (1) परमाणु त्रिज्या में कमी और परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता में वृद्धि।
3. (1) सोडियम, 11.
4. (1) बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर में इलेक्ट्रॉन।
5. (1) अस, से, सीएल, एफ।
6. (3) तत्वों के धात्विक गुण कमजोर पड़ जाते हैं।
7. (3) तत्व 24, 39, 74, 80।
8. (4) स्ट्रोंटियम, सीनियर।
9. (1) उपसमूह के शीर्ष पर।
10.(1)ओ, एस, से, ते।
11. (2) बढ़ जाती है।
12. (1) घटता है।
14. (2) बेरियम।
16. (2) वृद्धि ।
18. (3) ज 2 ओ 5 .
20. (4) क्लोरीन।
22. (2) जर्मेनियम।
23. (2) अम्लीय से क्षारीय।
26. EO 2 प्रकार के ऑक्साइड C, Si, Ge, और EN 4 प्रकार के हाइड्राइड - C, Si, Ge बनाते हैं।
28. एच 2 से, सेओ 3 और एच 2 सेओ 4। (1) अम्लीय गुण।
32.(2) 119 और 169।
33. (2) नाइट्रोजन और फास्फोरस।
34. (3) हैलोजन।
36. (3) अल और गा।
37. (3) डी-तत्व।
41. घटता है।
42. (2) आयनीकरण ऊर्जा।
43. (4) एक परमाणु या आयन में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा का विमोचन।
45. (4) सोडियम और एल्युमिनियम से अधिक।
46. (1) पोटैशियम; (2) क्लोरीन; (3) हाइड्रोजन।
47. (1) सी, पी, से, ब्र, सीएल, ओ।
48. (3)ओ, स, से, ते।
49. (4) संयोजी इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक से सबसे दूर।
50. (2) कमी ।
52. एच 2 ओ, एच 2 एस।
53. (2) NH4Cl.
54. (1) एसपी, (ए) रैखिक।
55. (2) एसपी 2, (बी फ्लाट।
56. (2) एक कार्बन परमाणु संकरणित होकर चार बनाता है एसपी 3ऑर्बिटल्स।
व्यक्तिगत निपटान और ग्राफिक कार्य के लिए कार्य:
वेरिएंट नंबर के बराबर सीरियल नंबर वाले तत्व के लिए, निम्नलिखित गणना करें:
1. तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए और सभी परमाणु कक्षकों को इलेक्ट्रॉनों से भरते हुए आलेखीय रूप से दिखाइए।
3. किसी तत्व के एक परमाणु का द्रव्यमान और उसका आयतन ज्ञात कीजिए।
4. किसी तत्व के सरल पदार्थ के एक अणु का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
5. PS में तत्व की स्थिति के आधार पर अन्य तत्वों के साथ यौगिकों में तत्व परमाणु की संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सूची बनाएं।
6. ऑक्साइड, क्लोराइड, हाइड्राइड, सल्फाइड के सूत्र लिखिए।
8. तत्व के हाइड्रोजन और ऑक्सीजन यौगिकों की द्विध्रुवीय लंबाई की गणना करें।
9. बीसी विधि का उपयोग करके किसी तत्व के एक साधारण पदार्थ के अणु में एक बंधन को चित्रित करें।
10. MO विधि के ऊर्जा आरेख का उपयोग करके किसी तत्व के सरल पदार्थ के अणु में एक बंधन बनाएं, बांड की बहुलता को इंगित करें और सूत्र लिखें।
11. सभी संभावित आक्साइड के अणुओं में एक तत्व के परमाणु के संकरण के प्रकार को इंगित करें (ऑक्सीजन के मामले में, हाइड्रोजन यौगिकों के अणु)।
12. ऑक्साइड अणुओं (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन यौगिकों के अणुओं के मामले में) में सभी प्रकार के बांड (σ, π, δ) को इंगित करें।
13. ऑक्साइड अणुओं में बंधन कोणों के मूल्यों को इंगित करें (ऑक्सीजन के मामले में, हाइड्रोजन यौगिकों के अणु)।
14. ऑक्साइड अणुओं के आकार को इंगित करें (ऑक्सीजन के मामले में, हाइड्रोजन यौगिकों के अणु)।
15. आयनिक यौगिक AB की निर्माण ऊर्जा और A+ और B- आयनों की अन्योन्यक्रिया ऊर्जा की गणना करें।
विकल्प 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17 के लिए: ए - पोटेशियम, बी - तत्व संख्या के बराबर सीरियल नंबर वाला तत्व।
विकल्प 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28 के लिए: B - क्लोरीन, A - तत्व की संख्या के बराबर क्रम संख्या वाला तत्व .
विकल्प 2, 10, 18 के लिए: ए - एक सीरियल नंबर वाला एक तत्व (विकल्प संख्या +1) के बराबर है, बी - एक क्रमिक तत्व वाला एक तत्व (विकल्प संख्या -1) के बराबर है।
साहित्य।
1. कुलमन ए.जी. सामान्य रसायन शास्त्र में समस्याओं का संग्रह, एड। दूसरा, संशोधित और अतिरिक्त। - एम .: उच्चतर। विद्यालय 1975.
2. मास्लोव ई.आई. , गोलब्राइख जेड.ई. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह, 5वां संस्करण, संशोधित। और अतिरिक्त - एम।: वैश। विद्यालय 1997.
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परमाणु की संरचना
लेख 8 वीं कक्षा में विषयगत नियंत्रण के लिए लेखकों द्वारा संकलित परीक्षण कार्यों के बैंक से विषय पर परीक्षण कार्य प्रस्तुत करता है। (8 वीं कक्षा में अध्ययन किए गए छह विषयों में से प्रत्येक के लिए बैंक की क्षमता 80 कार्य है, और "अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग" विषय के लिए 120 कार्य हैं।) वर्तमान में, 8 वीं कक्षा में रसायन विज्ञान को नौ पाठ्यपुस्तकों का उपयोग करके पढ़ाया जाता है। इसलिए, लेख के अंत में ज्ञान के नियंत्रित तत्वों की एक सूची दी गई है, जो कार्यों की संख्या को दर्शाती है। यह विभिन्न कार्यक्रमों पर काम करने वाले शिक्षकों को अंतिम नियंत्रण सहित, एक विषय से कार्यों के उपयुक्त अनुक्रम और विभिन्न विषयों से परीक्षण कार्यों के संयोजन का एक सेट चुनने की अनुमति देगा।
प्रस्तावित 80 परीक्षण कार्यों को 20 प्रश्नों द्वारा चार विकल्पों में बांटा गया है, जिसमें समान कार्यों को दोहराया जाता है। ज्ञान तत्वों की सूची से अधिक विकल्पों को संकलित करने के लिए, हम अपनी विषयगत योजना के अनुसार अध्ययन किए गए प्रत्येक तत्व के लिए (बेतरतीब ढंग से) कार्य संख्या का चयन करते हैं। प्रत्येक विषय के लिए कार्यों की ऐसी प्रस्तुति त्रुटियों के त्वरित तत्व-दर-तत्व विश्लेषण और उनके समय पर सुधार की अनुमति देती है। एक प्रकार के समान कार्यों का उपयोग करना और एक या दो सही उत्तरों को बदलना उत्तर का अनुमान लगाने की संभावना को कम करता है। प्रश्नों की जटिलता, एक नियम के रूप में, पहले और दूसरे विकल्प से तीसरे और चौथे विकल्प तक बढ़ जाती है।
एक राय है कि परीक्षण एक "अनुमान लगाने का खेल" है। हम आपको यह जांचने के लिए आमंत्रित करते हैं कि क्या ऐसा है। परीक्षण के बाद, जर्नल में अंकों के साथ परिणामों की तुलना करें। यदि परीक्षण के परिणाम कम हैं, तो इसे निम्नलिखित कारणों से समझाया जा सकता है।
सबसे पहले, यह (परीक्षण) नियंत्रण का रूप छात्रों के लिए असामान्य है। दूसरे, शिक्षक विषय का अध्ययन करते समय एक अलग तरीके से जोर देता है (शिक्षा और शिक्षण विधियों की सामग्री में मुख्य बात को परिभाषित करता है)।
विकल्प 1
कार्य।
1. चौथी अवधि में, VIa समूह में, क्रम संख्या वाला एक तत्व होता है:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. +12 के परमाणु परमाणु आवेश वाले तत्व की एक क्रमिक संख्या होती है:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. तत्व की क्रम संख्या निम्नलिखित विशेषताओं से मेल खाती है:
1) परमाणु के नाभिक का प्रभार;
2) प्रोटॉन की संख्या;
3) न्यूट्रॉन की संख्या;
4. समूह संख्या वाले तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में छह इलेक्ट्रॉन:
1) द्वितीय; 2) III; 3) VI; 4) चतुर्थ।
5. उच्च क्लोरीन ऑक्साइड का सूत्र:
1) सीएल 2 ओ; 2) सीएल 2 ओ 3;
3) सीएल 2 ओ 5; 4) सीएल 2 ओ 7।
6. एक एल्यूमीनियम परमाणु की वैधता है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. समूह VI के तत्वों के वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों का सामान्य सूत्र:
1) ईएन 4; 2) एन 3;
3) एनई; 4) एच 2 ई।
8. कैल्शियम परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संख्या:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) ली; 2) ना; 3) के; 4) सी.एस.
10. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) के; 2) घन; 3) ओह; 4) एन.
11. डीआई मेंडेलीव की तालिका में ऐसे तत्व कहाँ हैं जिनके परमाणु रासायनिक अभिक्रियाओं में केवल इलेक्ट्रॉनों का त्याग करते हैं?
1) समूह II में;
2) दूसरी अवधि की शुरुआत में;
3) दूसरी अवधि के मध्य में;
4) समूह VIa में।
12.
2) बीई, एमजी; अल;
3) एमजी, सीए, सीनियर;
13. गैर-धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) सीएल; 2) एस; 3) एमएन; 4) मिलीग्राम।
14. श्रृंखला में गैर-धात्विक गुण बढ़ते हैं:
15. परमाणु की कौन सी विशेषता समय-समय पर बदलती रहती है?
1) परमाणु के नाभिक का आवेश;
2) परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;
3) बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
4) न्यूट्रॉन की संख्या।
16.
1 सेवा मेरे; 2) अल; 3) पी; 4) सीएल।
17. नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, तत्वों के परमाणुओं की त्रिज्या:
1) कमी;
2) मत बदलो;
3) वृद्धि;
4) समय-समय पर बदलें।
18. एक ही तत्व के परमाणुओं के समस्थानिक भिन्न होते हैं:
1) न्यूट्रॉन की संख्या;
2) प्रोटॉन की संख्या;
3) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
4) डी. आई. मेंडेलीव की तालिका में स्थिति।
19. एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या 12C :
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. फ्लोरीन परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
विकल्प 2
कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।
21. क्रम संख्या 35 वाला तत्व इसमें है:
1) 7वीं अवधि, आईवीए समूह;
2) चौथी अवधि, VIIa समूह;
3) चौथी अवधि, VIIb समूह;
4) 7वीं अवधि, आईवीबी समूह।
22. +9 के परमाणु परमाणु आवेश वाले तत्व की एक क्रमिक संख्या होती है:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. एक तटस्थ परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है:
1) न्यूट्रॉन की संख्या;
2) परमाणु द्रव्यमान;
3) सीरियल नंबर;
4) इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
24. समूह संख्या वाले तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में पाँच इलेक्ट्रॉन:
1) मैं; 2) III; 3) वी; 4) सातवीं।
25. सुपीरियर नाइट्रिक ऑक्साइड फॉर्मूला:
1) एन 2 ओ; 2) एन 2 ओ 3;
3) एन 2 ओ 5; 4) नहीं;
26. इसके उच्च हाइड्रॉक्साइड में कैल्शियम परमाणु की वैधता है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. इसके हाइड्रोजन यौगिक में एक आर्सेनिक परमाणु की संयोजकता है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. पोटेशियम परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संख्या:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. किसी तत्व का सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या:
1) बी; 2) ओ; 3) सी; 4) एन.
30. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1 सेवा मेरे; 2) एच; 3) एफ; 4) क्यू.
31. इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने और दान करने में सक्षम तत्वों के परमाणु स्थित हैं:
1) समूह Ia में;
2) समूह VIa में;
3) दूसरी अवधि की शुरुआत में;
4) तीसरी अवधि के अंत में।
32.
1) ना, के, ली; 2) अल, एमजी, ना;
3) पी, एस, सीएल; 4) ना, एमजी, अल।
33. गैर-धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) सी; 4) पी।
34.
35. एक रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता:
1) परमाणु द्रव्यमान;
2) परमाणु प्रभार;
3) ऊर्जा स्तरों की संख्या;
4) न्यूट्रॉन की संख्या।
36. उस तत्व का प्रतीक जिसके परमाणु उभयधर्मी ऑक्साइड बनाते हैं:
1) एन; 2) के; 3) एस; 4) जिंक।
37. रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों (ए) में, नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, परमाणु की त्रिज्या:
1) बढ़ता है;
2) घटता है;
3) नहीं बदलता है;
4) समय-समय पर बदलता रहता है।
38. परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या होती है:
1) इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
2) प्रोटॉन की संख्या;
3) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और प्रोटॉन की संख्या के बीच का अंतर;
4) परमाणु द्रव्यमान।
39. हाइड्रोजन समस्थानिक संख्या में भिन्न होते हैं:
1) इलेक्ट्रॉन;
2) न्यूट्रॉन;
3) प्रोटॉन;
4) तालिका में स्थिति।
40. सोडियम परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
विकल्प 3
कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।
41. आईवीए समूह में मौजूद तत्व की क्रम संख्या निर्दिष्ट करें, डी.आई. मेंडेलीव की तालिका की चौथी अवधि:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. तत्व संख्या 13 के परमाणु के नाभिक का आवेश है:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:
1) न्यूट्रॉन की संख्या;
2) प्रोटॉन की संख्या;
3) परमाणु द्रव्यमान;
4) सीरियल नंबर।
44. समूह IVa के तत्वों के परमाणुओं के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. सामान्य सूत्र R2O3 के आक्साइड श्रृंखला के तत्व हैं:
1) ना, के, ली; 2) एमजी, सीए, बीई;
3) बी, अल, गा; 4) सी, सी, जीई।
46. इसके उच्चतम ऑक्साइड में फॉस्फोरस परमाणु की संयोजकता है:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. समूह VIIa के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिक:
1) एचसीएलओ 4; 2) एचसीएल;
3) एचबीआरओ; 4) एचबीआर।
48. सेलेनियम परमाणु में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. किसी तत्व का सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या:
1) ली; 2) ना; 3) मिलीग्राम;
50. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) सी; 4) पी।
51. किस तत्व के परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करते हैं?
1) के; 2) सीएल; 3) ना; 4) एस.
52. कई तत्व जिनमें धात्विक गुण बढ़ते हैं:
1) सी, एन, बी, एफ;
2) अल, सी, पी, एमजी;
53. गैर-धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) ना; 2) मिलीग्राम; 3) एच; 4) एस.
54. कई तत्व जिनमें अधात्विक गुण बढ़ते हैं:
1) ली, ना, के, एच;
2) अल, सी, पी, एमजी;
3) सी, एन, ओ, एफ;
4) ना, एमजी, अल, के।
55. एक परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, तत्वों के अधात्विक गुण:
1) समय-समय पर परिवर्तन;
2) प्रवर्धित हैं;
3) मत बदलो;
4) कमजोर होना।
56. उस तत्व का प्रतीक जिसके परमाणु उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं:
1) ना; 2) अल; 3) एन; 4) एस.
57. तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की आवृत्ति को निम्न द्वारा समझाया गया है:
1) बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत की संरचना की पुनरावृत्ति;
2) इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या में वृद्धि;
3) न्यूट्रॉन की संख्या में वृद्धि;
4) परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि।
58. सोडियम परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या होती है:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. एक ही तत्व के समस्थानिक कैसे भिन्न होते हैं?
1) प्रोटॉन की संख्या;
2) न्यूट्रॉन की संख्या;
3) इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
4) नाभिक का आवेश।
60. लिथियम परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
विकल्प 4
कार्य। एक या दो सही उत्तर चुनें।
61. क्रम संख्या 29 वाला तत्व इसमें है:
1) चौथी अवधि, समूह Ia;
2) चौथी अवधि, समूह इब;
3) पहली अवधि, समूह Ia;
4) 5वीं अवधि, समूह Ia।
62. तत्व संख्या 15 के परमाणु के नाभिक का आवेश बराबर है:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. एक परमाणु के नाभिक का आवेश निम्न द्वारा निर्धारित किया जाता है:
1) तत्व की क्रम संख्या;
2) समूह संख्या;
3) अवधि संख्या;
4) परमाणु द्रव्यमान।
64. समूह III के तत्वों के परमाणुओं के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. उच्च सल्फर ऑक्साइड का सूत्र है:
1) एच 2 एसओ 3; 2) एच 2 एसओ 4;
3) SO3; 4) SO2.
66. उच्च फास्फोरस ऑक्साइड का सूत्र:
1) आर 2 ओ 3; 2) एच 3 आरओ 4;
3) एनपीओ 3; 4) पी 2 ओ 5।
67. इसके हाइड्रोजन यौगिक में नाइट्रोजन परमाणु की वैलेंस:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. डीआई मेंडेलीव की तालिका में अवधि की संख्या परमाणु की निम्नलिखित विशेषता से मेल खाती है:
1) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
2) ऑक्सीजन के साथ संयोजन में उच्च संयोजकता;
3) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या;
4) ऊर्जा स्तरों की संख्या।
69. किसी तत्व का सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या:
1) सीएल; 2) ब्र; 3) मैं; 4) एफ.
70. धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) मिलीग्राम; 2) ली; 3) एच; 4) सी.
71. किस तत्व का परमाणु अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करता है?
1) सोडियम; 2) सीज़ियम;
3) पोटेशियम; 4) लिथियम।
72. श्रृंखला में धात्विक गुण बढ़ते हैं:
1) ना, एमजी, अल; 2) ना, के, आरबी;
3) आरबी, के, ना; 4) पी, एस, सीएल।
73. गैर-धातु तत्वों को निर्दिष्ट करें:
1) घन; 2) ब्र; 3) एच; 4) करोड़।
74. N-P-As-Sb श्रृंखला में गैर-धात्विक गुण:
1) कमी;
2) मत बदलो;
3) वृद्धि;
4) घटे और फिर बढ़े।
75. परमाणु के कौन से लक्षण समय-समय पर बदलते रहते हैं?
1) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
2) परमाणु प्रभार;
3) परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;
4) बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
76. कौन सा तत्व परमाणु उभयधर्मी ऑक्साइड बनाता है?
1 सेवा मेरे; 2) रहो; 3) सी; 4) सा.
77. किसी परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, नाभिक के लिए इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण और धात्विक गुणों में वृद्धि होती है:
1) प्रवर्धित हैं;
2) समय-समय पर परिवर्तन;
3) कमजोर होना;
4) मत बदलो।
78. किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से बराबर होता है:
1) नाभिक में प्रोटॉन की संख्या;
2) नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या;
3) न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की कुल संख्या;
4) परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
79. परमाणु 16 ओ के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या बराबर है:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. सिलिकॉन परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
विषय पर ज्ञान के नियंत्रित तत्वों की सूची
"आवधिक कानून। परमाणु की संरचना »
(कोष्ठकों में कार्यों की संख्या के माध्यम से दिया गया है)
तत्व की क्रमिक संख्या (1, 3, 21, 41, 61), परमाणु नाभिक का आवेश (2, 22, 42, 62, 63), प्रोटॉन की संख्या (23) और इलेक्ट्रॉनों की संख्या (43) ) परमाणु में।
समूह संख्या, बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (4, 24, 44, 64), उच्चतम ऑक्साइड के सूत्र (5, 25, 45, 65), तत्व की उच्चतम वैधता (6, 26, 46, 66) , हाइड्रोजन यौगिकों के सूत्र (7, 27, 47, 67)।
अवधि संख्या, इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या (8, 28, 48, 68)।
परमाणु की त्रिज्या बदलना (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69)।
धातु तत्वों (10, 30, 50, 70) और गैर-धातु तत्वों (13, 33, 53, 73) की डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में स्थिति।
परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन देने और प्राप्त करने की क्षमता (11, 31, 51, 71)।
सरल पदार्थों के गुणों में परिवर्तन: समूहों (12, 14, 34, 52, 54, 74) और अवधियों (32, 72, 77) द्वारा।
सरल पदार्थों और उनके यौगिकों के परमाणुओं और गुणों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना में आवधिक परिवर्तन (15, 35, 55, 57, 75, 77)।
एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड (16, 36, 56, 76)।
द्रव्यमान संख्या, एक परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या, समस्थानिक (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79)।
परमाणु में ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण (20, 40, 60, 80)।
विषय पर परीक्षण कार्यों के उत्तर
"आवधिक कानून। परमाणु की संरचना »
| विकल्प 1 | विकल्प 2 | विकल्प 3 | विकल्प 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| नौकरी की नंबर | उत्तर संख्या | नौकरी की नंबर | उत्तर संख्या | नौकरी की नंबर | उत्तर संख्या | नौकरी की नंबर | उत्तर संख्या |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
साहित्य
गोरोडनिचेवा आई.एन.. रसायन विज्ञान में नियंत्रण और सत्यापन कार्य। मॉस्को: एक्वेरियम, 1997; सोरोकिन वी.वी., ज़्लोटनिकोव ई.जी.. रसायन विज्ञान परीक्षण। एम .: शिक्षा, 1991।
3. आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली
3.3। तत्वों के परमाणुओं के गुणों में आवधिक परिवर्तन
रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के परमाणुओं के गुणों (विशेषताओं) में परिवर्तन की आवधिकता वैलेंस ऊर्जा स्तरों और उप-स्तरों की संरचना के तत्वों की एक निश्चित संख्या के माध्यम से आवधिक पुनरावृत्ति के कारण होती है। उदाहरण के लिए, VA समूह के सभी तत्वों के परमाणुओं के लिए, संयोजी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास ns 2 np 3 है। यही कारण है कि फास्फोरस रासायनिक गुणों में नाइट्रोजन, आर्सेनिक और बिस्मथ के करीब है (गुणों की समानता, हालांकि, उनकी पहचान का मतलब नहीं है!)। स्मरण करो कि गुणों (विशेषताओं) में परिवर्तन की आवधिकता का अर्थ है परमाणु नाभिक का आवेश बढ़ने पर उनका आवधिक कमजोर होना और मजबूत होना (या, इसके विपरीत, समय-समय पर मजबूत होना और कमजोर होना)।
समय-समय पर, जैसे-जैसे परमाणु नाभिक का आवेश प्रति इकाई बढ़ता है, पृथक या रासायनिक रूप से बंधे परमाणुओं के निम्नलिखित गुण (विशेषताएँ) बदलते हैं: त्रिज्या; आयनीकरण ऊर्जा; इलेक्ट्रान बन्धुता; वैद्युतीयऋणात्मकता; धात्विक और अधात्विक गुण; रेडॉक्स गुण; उच्चतम सहसंयोजकता और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था; इलेक्ट्रोनिक विन्यास।
इन विशेषताओं में रुझान समूह ए और छोटी अवधि में सबसे अधिक स्पष्ट हैं।
परमाणु त्रिज्या आर परमाणु नाभिक के केंद्र से बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की दूरी है।
जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ती है, समूह A में परमाणु की त्रिज्या ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है। अवधि के माध्यम से बाएं से दाएं जाने पर परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है, क्योंकि परतों की संख्या समान रहती है, लेकिन नाभिक का आवेश बढ़ जाता है, और इससे इलेक्ट्रॉन खोल का संपीड़न होता है (इलेक्ट्रॉन अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं) केंद्र)। He परमाणु की सबसे छोटी त्रिज्या होती है, और Fr परमाणु की सबसे बड़ी त्रिज्या होती है।
न केवल विद्युत रूप से तटस्थ परमाणुओं की त्रिज्या, बल्कि एकपरमाण्विक आयनों की भी समय-समय पर परिवर्तन होता है। इस मामले में मुख्य रुझान हैं:
- ऋणायन की त्रिज्या अधिक होती है, और धनायन की त्रिज्या उदासीन परमाणु की त्रिज्या से कम होती है, उदाहरण के लिए, r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
- किसी दिए गए परमाणु के धनायन का धनात्मक आवेश जितना अधिक होगा, उसकी त्रिज्या उतनी ही कम होगी, उदाहरण के लिए r (Mn +4)< r (Mn +2);
- यदि विभिन्न तत्वों के आयनों या तटस्थ परमाणुओं का एक ही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (और इसलिए इलेक्ट्रॉन परतों की समान संख्या) है, तो त्रिज्या उस कण के लिए छोटा होता है जिसका परमाणु आवेश अधिक होता है, उदाहरण के लिए
r(Kr) > r(Rb+), r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - समूह A में, ऊपर से नीचे की ओर, एक ही प्रकार के आयनों की त्रिज्या बढ़ती है, उदाहरण के लिए, r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > आर (एफ-).
उदाहरण 3.1। Ar, S 2− , Ca 2+ और K + कणों को उनकी त्रिज्या बढ़ने पर एक पंक्ति में व्यवस्थित करें।
समाधान। कण त्रिज्या मुख्य रूप से इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या से प्रभावित होती है, और फिर परमाणु आवेश से: इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या जितनी अधिक होती है और छोटे (!) परमाणु आवेश, कण त्रिज्या जितना बड़ा होता है।
इन कणों में, इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या समान (तीन) होती है, और परमाणु आवेश निम्न क्रम में घटता है: Ca, K, Ar, S. इसलिए, आवश्यक श्रृंखला इस तरह दिखती है:
आर (सीए2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
उत्तर: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− ।
आयनीकरण ऊर्जाई और न्यूनतम ऊर्जा है जिसे एक पृथक परमाणु से अलग करने के लिए खर्च करने की आवश्यकता होती है, इलेक्ट्रॉन सबसे कमजोर रूप से नाभिक से बंधे होते हैं:
ई + ई और \u003d ई + + ई।
आयनीकरण ऊर्जा की गणना प्रयोगात्मक रूप से की जाती है और इसे आमतौर पर किलोजूल प्रति मोल (केजे/मोल) या इलेक्ट्रॉन वोल्ट (ईवी) (1 ईवी = 96.5 केजे) में मापा जाता है।
बाएं से दाएं की अवधि में, आम तौर पर आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है। यह परमाणुओं की त्रिज्या में क्रमिक कमी और नाभिक के आवेश में वृद्धि द्वारा समझाया गया है। दोनों कारक इस तथ्य की ओर ले जाते हैं कि नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉन की बाध्यकारी ऊर्जा बढ़ जाती है।
समूह ए में, तत्व की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, ई और, एक नियम के रूप में, घट जाती है, क्योंकि परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है, और नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉन की बाध्यकारी ऊर्जा कम हो जाती है। विशेष रूप से महान गैस परमाणुओं की आयनीकरण ऊर्जा उच्च होती है, जिसमें बाहरी इलेक्ट्रॉन परतें पूरी होती हैं।
आयनीकरण ऊर्जा एक पृथक परमाणु के घटते गुणों के माप के रूप में काम कर सकती है: यह जितना छोटा होता है, परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को फाड़ना उतना ही आसान होता है, परमाणु के कम करने वाले गुणों का उच्चारण उतना ही अधिक होता है। कभी-कभी आयनीकरण ऊर्जा को एक पृथक परमाणु के धात्विक गुणों का एक उपाय माना जाता है, उनके द्वारा एक इलेक्ट्रॉन को दान करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को समझना: छोटे ई और परमाणु के धातु के गुणों को अधिक स्पष्ट करना।
इस प्रकार, अलग-अलग परमाणुओं के धात्विक और कम करने वाले गुणों को समूह ए में ऊपर से नीचे और दाएं से बाएं की अवधि में बढ़ाया जाता है।
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता E cf एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ परमाणु से जोड़ने की प्रक्रिया में ऊर्जा में परिवर्तन है:
ई + ई \u003d ई - + ई सीएफ।
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता भी एक पृथक परमाणु की एक प्रयोगात्मक रूप से मापी गई विशेषता है, जो इसके ऑक्सीकरण गुणों के माप के रूप में काम कर सकती है: बड़ा ईव, परमाणु के ऑक्सीकरण गुणों को अधिक स्पष्ट करता है। सामान्य तौर पर, अवधि के दौरान, बाएं से दाएं, इलेक्ट्रॉन संबंध बढ़ता है, और समूह ए में, ऊपर से नीचे तक, यह घटता है। हलोजन परमाणुओं में सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है; धातुओं के लिए, इलेक्ट्रॉन बंधुता कम या ऋणात्मक होती है।
कभी-कभी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को एक परमाणु के गैर-धात्विक गुणों के लिए एक मानदंड माना जाता है, जिसका अर्थ है कि एक परमाणु की इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की क्षमता: बड़ा ई एवी, परमाणु के गैर-धातु गुणों को अधिक स्पष्ट करता है।
इस प्रकार, अवधि में परमाणुओं के गैर-धातु और ऑक्सीडेटिव गुण आम तौर पर बाएं से दाएं और समूह ए में - नीचे से ऊपर तक बढ़ते हैं।
उदाहरण 3.2। आवधिक प्रणाली में स्थिति के अनुसार, इंगित करें कि किस तत्व के परमाणु में सबसे स्पष्ट धातु गुण हैं, यदि तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (जमीनी स्थिति):
1) 2s 1;
2) 3s 1;
3) 3s 2 3p 1;
4) 3s2।
समाधान। Li, Na, Al और Mg परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दर्शाए गए हैं। चूँकि समूह A में परमाणुओं के धात्विक गुण ऊपर से नीचे की ओर और दाएँ से बाएँ की ओर बढ़ते हैं, इसलिए हम निष्कर्ष निकालते हैं कि सोडियम परमाणु में सबसे स्पष्ट धात्विक गुण हैं।
उत्तर: 2).
वैद्युतीयऋणात्मकताχ एक सशर्त मूल्य है जो एक अणु में एक परमाणु की क्षमता को दर्शाता है (यानी, एक रासायनिक रूप से बाध्य परमाणु) इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए।
ई और ई सीएफ के विपरीत, वैद्युतीयऋणात्मकता प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित नहीं है, इसलिए, व्यवहार में, χ मानों के कई पैमानों का उपयोग किया जाता है।
1-3 अवधियों में, χ का मान नियमित रूप से बाएं से दाएं बढ़ता है, और प्रत्येक अवधि में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व हैलोजन होता है: सभी तत्वों में, फ्लोरीन परमाणु में उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता होती है।
समूह ए में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी ऊपर से नीचे तक घट जाती है। χ का सबसे छोटा मान क्षार धातु परमाणुओं की विशेषता है।
गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए, एक नियम के रूप में, χ > 2 (अपवाद हैं Si, At), और धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए, χ< 2.
एक श्रृंखला जिसमें परमाणुओं का χ बाएं से दाएं बढ़ता है - क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु, पी- और डी-पारिवारिक धातु, सी, बी, एच, पी, सी, एस, ब्र, सीएल, एन, ओ, एफ
उदाहरण के लिए, सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता की डिग्री का अनुमान लगाने के लिए परमाणुओं के वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों का उपयोग किया जाता है।
उच्च सहसंयोजकताअवधि के अनुसार परमाणु I से VII (कभी-कभी VIII तक) में भिन्न होते हैं, और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था+1 से +7 (कभी-कभी +8 तक) की अवधि के साथ बाएं से दाएं भिन्न होता है। हालाँकि, अपवाद हैं:
- फ्लोरीन, सबसे अधिक विद्युतीय तत्व के रूप में, यौगिकों में -1 के बराबर एकल ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है;
- दूसरी अवधि के सभी तत्वों के परमाणुओं का उच्चतम सहसंयोजक IV है;
- कुछ तत्वों (तांबा, चांदी, सोना) के लिए, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से अधिक है;
- ऑक्सीजन परमाणु की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से कम है और +2 के बराबर है।
