अम्ल एक घटक है। अम्ल: वर्गीकरण और रासायनिक गुण
कुछ अकार्बनिक अम्लों एवं लवणों के नाम
| अम्ल सूत्र | अम्लों के नाम | संगत लवणों के नाम |
| एचसीएलओ4 | क्लोराइड | पर्क्लोरेट्स |
| एचसीएलओ 3 | क्लोरीन | क्लोरेट्स |
| एचसीएलओ 2 | क्लोराइड | क्लोराइट |
| एचसीएलओ | हाइपोक्लोरस | हाइपोक्लोराइट्स |
| H5IO6 | आयोडीन | periodates |
| एचआईओ 3 | आयोडीन | आयोडेट्स |
| H2SO4 | गंधक का | सल्फेट्स |
| H2SO3 | नारकीय | सल्फाइट्स |
| H2S2O3 | थायोसल्फ्यूरिक | थायोसल्फेट्स |
| H2S4O6 | टेट्राथियोनिक | टेट्राथियोनेट्स |
| एच नं 3 | नाइट्रिक | नाइट्रेट |
| एच नं 2 | नाइट्रोजन का | नाइट्राइट |
| H3PO4 | ऑर्थोफॉस्फोरिक | ऑर्थोफोस्फेट्स |
| HPO3 | मेटाफॉस्फोरिक | मेटाफॉस्फेट्स |
| H3PO3 | फ़ास्फ़रोस | फॉस्फेट |
| H3PO2 | फ़ास्फ़रोस | हाइपोफॉस्फाइट्स |
| H2CO3 | कोयला | कार्बोनेट |
| H2SiO3 | सिलिकॉन | सिलिकेट |
| एचएमएनओ 4 | मैंगनीज | परमैंगनेट |
| H2MnO4 | मैंगनीज | मैंगनेट्स |
| H2CrO4 | क्रोम | क्रोमेट्स |
| H2Cr2O7 | डाइक्रोम | डाइक्रोमेट्स |
| एचएफ | हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) | फ्लोराइड |
| एचसीएल | हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) | क्लोराइड |
| एचबीआर | Hydrobromic | समन्वय से युक्त |
| नमस्ते | हाइड्रोआयोडिक | आयोडाइड्स |
| एच 2 एस | हाइड्रोजन सल्फाइड | सल्फाइड |
| एचसीएन | हाइड्रोसायनिक | सायनाइड्स |
| HOCN | सियानिक | सायनेट्स |
मैं संक्षेप में याद दिला दूं ठोस उदाहरणनमक का सही नाम कैसे रखें।
उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 शेष सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) और धातु K से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। K 2 SO 4 - पोटेशियम सल्फेट।
उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक में लोहा और एक अवशेष होता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड का(सीएल). नमक का नाम: आयरन (III) क्लोराइड. कृपया ध्यान दें: में इस मामले मेंहमें न केवल धातु का नाम बताना चाहिए, बल्कि उसकी संयोजकता (III) भी बताना चाहिए। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर है।
महत्वपूर्ण: नमक के नाम में धातु की संयोजकता तभी दर्शायी जानी चाहिए जब इस धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो!
उदाहरण 3. बा (ClO) 2 - नमक की संरचना में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) शामिल हैं। नमक का नाम: बेरियम हाइपोक्लोराइट. बा धातु की उसके सभी यौगिकों में संयोजकता दो है, इसे बताना आवश्यक नहीं है।
उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7. NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (बाइक्रोमेट)।
उपरोक्त उदाहरणों में, हम केवल तथाकथित से मिले। मध्यम या सामान्य नमक. खट्टा, बेसिक, डबल और जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा यहां नहीं की जाएगी।
हमारे जीवन में एसिड की भूमिका को कम मत समझिए, क्योंकि उनमें से कई तो बस अपूरणीय हैं रोजमर्रा की जिंदगी. सबसे पहले, आइए याद रखें कि एसिड क्या हैं। यह जटिल पदार्थ. सूत्र इस प्रकार लिखा गया है: एचएनए, जहां एच हाइड्रोजन है, एन परमाणुओं की संख्या है, ए एसिड अवशेष है।
एसिड के मुख्य गुणों में हाइड्रोजन परमाणुओं के अणुओं को धातु परमाणुओं से बदलने की क्षमता शामिल है। उनमें से अधिकांश न केवल कास्टिक हैं, बल्कि अत्यधिक जहरीले भी हैं। लेकिन कुछ ऐसे भी हैं जिनका सामना हम लगातार करते हैं, हमारे स्वास्थ्य को कोई नुकसान नहीं पहुंचाते: विटामिन सी, नींबू का अम्ल, दुग्धाम्ल। अम्लों के मूल गुणों पर विचार करें।
भौतिक गुण
एसिड के भौतिक गुण अक्सर उनके चरित्र का सुराग प्रदान करते हैं। अम्ल तीन रूपों में मौजूद हो सकते हैं: ठोस, तरल और गैसीय। उदाहरण के लिए: नाइट्रोजन (HNO3) और सल्फ्यूरिक एसिड(H2SO4) रंगहीन तरल पदार्थ हैं; बोरिक (H3BO3) और मेटाफॉस्फोरिक (HPO3) ठोस अम्ल हैं। उनमें से कुछ में रंग और गंध होती है। अलग-अलग अम्ल पानी में अलग-अलग तरह से घुलते हैं। अघुलनशील भी हैं: H2SiO3 - सिलिकॉन। तरल पदार्थों का स्वाद खट्टा होता है। कुछ अम्लों का नाम उन फलों द्वारा दिया गया जिनमें वे पाए जाते हैं: मैलिक एसिड, साइट्रिक एसिड। दूसरों को उनका नाम उनमें मौजूद रासायनिक तत्वों से मिला।
अम्ल वर्गीकरण
आमतौर पर एसिड को कई मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। सबसे पहला है, उनमें ऑक्सीजन की मात्रा के अनुसार। अर्थात्: ऑक्सीजन युक्त (HClO4 - क्लोरीन) और एनोक्सिक (H2S - हाइड्रोजन सल्फाइड)।
हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से (मूलभूतता द्वारा):
- मोनोबैसिक - इसमें एक हाइड्रोजन परमाणु (HMnO4) होता है;
- डिबासिक - दो हाइड्रोजन परमाणु (H2CO3) हैं;
- ट्राइबेसिक में क्रमशः तीन हाइड्रोजन परमाणु (H3BO) होते हैं;
- पॉलीबेसिक - चार या अधिक परमाणु होते हैं, दुर्लभ होते हैं (H4P2O7)।
कक्षा के अनुसार रासायनिक यौगिक, कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड में विभाजित। पूर्व मुख्य रूप से पादप उत्पादों में पाए जाते हैं: एसिटिक, लैक्टिक, निकोटिनिक, एस्कॉर्बिक एसिड। अकार्बनिक एसिड में शामिल हैं: सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, बोरिक, आर्सेनिक। उनके अनुप्रयोग की सीमा औद्योगिक आवश्यकताओं (रंग, इलेक्ट्रोलाइट्स, सिरेमिक, उर्वरक, आदि का उत्पादन) से लेकर खाना पकाने या सीवर की सफाई तक काफी विस्तृत है। अम्लों को ताकत, अस्थिरता, स्थिरता और पानी में घुलनशीलता के अनुसार भी वर्गीकृत किया जा सकता है।
रासायनिक गुण
मुख्य पर विचार करें रासायनिक गुणअम्ल.
- पहला संकेतकों के साथ अंतःक्रिया है। संकेतक के रूप में लिटमस, मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन और यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर का उपयोग किया जाता है। एसिड समाधान में, संकेतक का रंग बदल जाएगा: लिटमस और यूनिवर्सल इंड। कागज लाल हो जाएगा, मिथाइल ऑरेंज - गुलाबी, फिनोलफथेलिन रंगहीन रहेगा।
- दूसरा क्षारों के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया है। इस प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण भी कहा जाता है। अम्ल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप नमक + पानी बनता है। उदाहरण के लिए: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
- चूँकि लगभग सभी अम्ल पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, इसलिए घुलनशील और अघुलनशील दोनों क्षारों के साथ उदासीनीकरण किया जा सकता है। अपवाद सिलिकिक एसिड है, जो पानी में लगभग अघुलनशील है। इसे निष्क्रिय करने के लिए KOH या NaOH जैसे क्षारों की आवश्यकता होती है (ये पानी में घुलनशील होते हैं)।
- तीसरा है क्षारकीय ऑक्साइडों के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया। यहीं पर उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है। मूल ऑक्साइड क्षारों के करीबी "रिश्तेदार" होते हैं, इसलिए प्रतिक्रिया समान होती है। हम अक्सर एसिड के इन ऑक्सीकरण गुणों का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, पाइपों से जंग हटाना। एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके घुलनशील नमक बन जाता है।
- चौथी है धातुओं के साथ प्रतिक्रिया। सभी धातुएँ अम्ल के साथ समान रूप से प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। इन्हें सक्रिय (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) और निष्क्रिय (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) में विभाजित किया गया है। यह एसिड की ताकत (मजबूत, कमजोर) पर भी ध्यान देने योग्य है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड सभी निष्क्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं, जबकि साइट्रिक और ऑक्सालिक एसिड इतने कमजोर होते हैं कि वे सक्रिय धातुओं के साथ भी बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करते हैं।
- पाँचवीं ऑक्सीजन युक्त एसिड की गर्म करने की प्रतिक्रिया है। इस समूह के लगभग सभी अम्ल गर्म होने पर ऑक्सीजन ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं। अपवाद कार्बोनिक (H3PO4) और सल्फ्यूरस एसिड (H2SO4) हैं। गर्म करने पर वे पानी और गैस में विघटित हो जाते हैं। इसे याद रखना चाहिए. यह एसिड के सभी मूल गुण हैं।
अम्लों को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:
1) अम्ल में ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति
2) अम्ल क्षारकता
एक एसिड की मौलिकता उसके अणु में "मोबाइल" हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है, जो पृथक्करण के दौरान हाइड्रोजन धनायन एच + के रूप में एसिड अणु से अलग होने में सक्षम है, और धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित भी किया जा सकता है:
4) घुलनशीलता
5) स्थिरता
7) ऑक्सीकरण गुण
अम्लों के रासायनिक गुण
1. अलग करने की क्षमता
अम्ल जलीय घोल में हाइड्रोजन धनायनों और अम्ल अवशेषों में वियोजित हो जाते हैं। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एसिड को अच्छी तरह से-विघटनकारी (मजबूत) और कम-विघटनकारी (कमजोर) में विभाजित किया गया है। मजबूत मोनोबैसिक एसिड के लिए पृथक्करण समीकरण लिखते समय, दाईं ओर इंगित करने वाले एक तीर () या बराबर चिह्न (=) का उपयोग किया जाता है, जो वास्तव में ऐसे पृथक्करण की अपरिवर्तनीयता को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड के पृथक्करण समीकरण को दो तरीकों से लिखा जा सकता है:
या इस रूप में: एचसीएल \u003d एच + + सीएल -
या इसमें: एचसीएल → एच + + सीएल -
वास्तव में, तीर की दिशा हमें बताती है कि मजबूत अम्लों में अम्लीय अवशेषों (सहयोग) के साथ हाइड्रोजन धनायनों के संयोजन की विपरीत प्रक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है।
यदि हम कमजोर मोनोबैसिक एसिड के पृथक्करण के लिए समीकरण लिखना चाहते हैं, तो हमें समीकरण में चिह्न के बजाय दो तीरों का उपयोग करना होगा। यह संकेत कमजोर अम्लों के पृथक्करण की उत्क्रमणीयता को दर्शाता है - उनके मामले में, अम्लीय अवशेषों के साथ हाइड्रोजन धनायनों के संयोजन की विपरीत प्रक्रिया दृढ़ता से स्पष्ट होती है:
सीएच 3 कूह सीएच 3 सीओओ - + एच +
पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, यानी। हाइड्रोजन धनायन उनके अणुओं से एक साथ नहीं, बल्कि बारी-बारी से अलग होते हैं। इस कारण ऐसे अम्लों का पृथक्करण एक नहीं, बल्कि अनेक समीकरणों द्वारा व्यक्त किया जाता है, जिनकी संख्या अम्ल की क्षारकता के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण H + धनायनों के क्रमिक पृथक्करण के साथ तीन चरणों में होता है:
एच 3 पीओ 4 एच + + एच 2 पीओ 4 —
एच 2 पीओ 4 - एच + + एचपीओ 4 2-
एचपीओ 4 2- एच + + पीओ 4 3-
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पृथक्करण का प्रत्येक अगला चरण पिछले चरण की तुलना में कुछ हद तक आगे बढ़ता है। अर्थात्, H 3 PO 4 अणु H 2 PO 4 - आयनों की तुलना में बेहतर (अधिक हद तक) अलग होते हैं, जो बदले में, HPO 4 2- आयनों की तुलना में बेहतर तरीके से अलग होते हैं। यह घटना अम्लीय अवशेषों के आवेश में वृद्धि से जुड़ी है, जिसके परिणामस्वरूप उनके और सकारात्मक एच + आयनों के बीच बंधन की ताकत बढ़ जाती है।
पॉलीबेसिक एसिड में से सल्फ्यूरिक एसिड एक अपवाद है। चूँकि यह अम्ल दोनों चरणों में अच्छी तरह से अलग हो जाता है, इसलिए एक चरण में इसके पृथक्करण का समीकरण लिखना स्वीकार्य है:
एच 2 एसओ 4 2 एच + + एसओ 4 2-
2. धातुओं के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया
अम्लों के वर्गीकरण में सातवां बिंदु, हमने उनके ऑक्सीकरण गुणों का संकेत दिया। यह बताया गया कि एसिड कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट हैं और मजबूत ऑक्सीडाइज़र. अधिकांश एसिड (व्यावहारिक रूप से H2SO4 (सांद्र) और HNO3 को छोड़कर सभी) कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट हैं, क्योंकि वे केवल हाइड्रोजन धनायनों के कारण ही अपनी ऑक्सीकरण क्षमता दिखा सकते हैं। ऐसे एसिड केवल उन धातुओं से ऑक्सीकरण कर सकते हैं जो हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में हैं, जबकि संबंधित धातु और हाइड्रोजन के नमक उत्पाद के रूप में बनते हैं। उदाहरण के लिए:
एच 2 एसओ 4 (अंतर) + जेएन जेएनएसओ 4 + एच 2
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2
जहां तक मजबूत ऑक्सीकरण एसिड का सवाल है, यानी। एच 2 एसओ 4 (सांद्र) और एचएनओ 3, तो उन धातुओं की सूची जिन पर वे कार्य करते हैं, बहुत व्यापक है, और इसमें गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन तक सभी धातुएं और उसके बाद की लगभग सभी धातुएं शामिल हैं। उदाहरण के लिए, किसी भी सांद्रण का सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड, तांबा, पारा और चांदी जैसी निष्क्रिय धातुओं को भी ऑक्सीकरण कर देगा। अधिक विस्तार से, धातुओं के साथ नाइट्रिक एसिड और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत, साथ ही उनकी विशिष्टता के कारण कुछ अन्य पदार्थों पर इस अध्याय के अंत में अलग से विचार किया जाएगा।
3. क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया
अम्ल क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। सिलिकिक एसिड, चूंकि यह अघुलनशील है, कम सक्रिय मूल ऑक्साइड और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है:
एच 2 एसओ 4 + जेएनओ जेएनएसओ 4 + एच 2 ओ
6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O
H 2 SiO 3 + FeO ≠
4. क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया
एचसीएल + NaOH H2O + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
5. अम्लों की लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया
यह प्रतिक्रिया तब आगे बढ़ती है जब कोई अवक्षेप, गैस या प्रतिक्रिया करने वाले एसिड से काफी कमजोर एसिड बनता है। उदाहरण के लिए:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
सीएच 3 कूह + ना 2 एसओ 3 सीएच 3 कूना + एसओ 2 + एच 2 ओ
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. नाइट्रिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट ऑक्सीकरण गुण
जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, किसी भी सांद्रता में नाइट्रिक एसिड, साथ ही विशेष रूप से केंद्रित अवस्था में सल्फ्यूरिक एसिड, बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। विशेष रूप से, अन्य एसिड के विपरीत, वे न केवल उन धातुओं को ऑक्सीकरण करते हैं जो गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन तक हैं, बल्कि इसके बाद की लगभग सभी धातुओं (प्लैटिनम और सोने को छोड़कर) को भी ऑक्सीकरण करते हैं।
उदाहरण के लिए, वे तांबे, चांदी और पारा को ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं। हालाँकि, इस तथ्य को दृढ़ता से समझा जाना चाहिए कि कई धातुएँ (Fe, Cr, Al), इस तथ्य के बावजूद कि वे काफी सक्रिय हैं (वे हाइड्रोजन तक हैं), फिर भी, केंद्रित HNO 3 और केंद्रित H के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। निष्क्रियता घटना के कारण 2 SO 4 को गर्म किए बिना - ऐसी धातुओं की सतह पर ठोस ऑक्सीकरण उत्पादों की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाई जाती है, जो प्रतिक्रिया के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड के अणुओं को धातु में गहराई से प्रवेश करने की अनुमति नहीं देती है। आगे बढ़ना। हालाँकि, तेज़ ताप के साथ, प्रतिक्रिया अभी भी जारी रहती है।
धातुओं के साथ परस्पर क्रिया के मामले में, आवश्यक उत्पाद हमेशा संबंधित धातु का नमक और प्रयुक्त एसिड, साथ ही पानी होते हैं। एक तीसरा उत्पाद भी हमेशा अलग किया जाता है, जिसका सूत्र कई कारकों पर निर्भर करता है, विशेष रूप से, जैसे धातुओं की गतिविधि, साथ ही एसिड की एकाग्रता और प्रतिक्रियाओं का तापमान।
सांद्र सल्फ्यूरिक और सांद्र नाइट्रिक एसिड की उच्च ऑक्सीकरण शक्ति उन्हें न केवल गतिविधि सीमा की व्यावहारिक रूप से सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने की अनुमति देती है, बल्कि कई ठोस गैर-धातुओं के साथ भी, विशेष रूप से फॉस्फोरस, सल्फर और कार्बन के साथ। नीचे दी गई तालिका सांद्रता के आधार पर धातुओं और गैर-धातुओं के साथ सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड की बातचीत के उत्पादों को स्पष्ट रूप से दिखाती है:
7. एनोक्सिक एसिड के गुणों को कम करना
सभी एनोक्सिक एसिड (एचएफ को छोड़कर) विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत, आयन का हिस्सा होने वाले रासायनिक तत्व के कारण कम करने वाले गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, सभी हाइड्रोहेलिक एसिड (एचएफ को छोड़कर) मैंगनीज डाइऑक्साइड, पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम डाइक्रोमेट द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं। इस मामले में, हैलाइड आयन मुक्त हैलोजन में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:
4एचसीएल + एमएनओ 2 एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2एच 2 ओ
18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2
14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
सभी हाइड्रोहेलिक एसिड के बीच, हाइड्रोआयोडिक एसिड में सबसे अधिक कम करने वाली गतिविधि होती है। अन्य हाइड्रोहेलिक एसिड के विपरीत, यहां तक कि फेरिक ऑक्साइड और लवण भी इसे ऑक्सीकरण कर सकते हैं।
6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl
हाइड्रोसल्फाइड एसिड एच 2 एस में भी उच्च कम करने वाली गतिविधि होती है। यहां तक कि सल्फर डाइऑक्साइड जैसे ऑक्सीकरण एजेंट भी इसे ऑक्सीकरण कर सकते हैं।
वे पदार्थ जो विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन बनाते हैं, कहलाते हैं।
अम्लों को उनकी शक्ति, क्षारकता और अम्ल की संरचना में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।
ताकत सेएसिड को मजबूत और कमजोर में विभाजित किया गया है। सबसे महत्वपूर्ण प्रबल अम्ल नाइट्रिक हैं HNO3, सल्फ्यूरिक H2SO4, और हाइड्रोक्लोरिक HCl।
ऑक्सीजन की उपस्थिति से ऑक्सीजन युक्त एसिड को अलग करें ( HNO3, H3PO4 आदि) और एनोक्सिक एसिड (एचसीएल, एच 2 एस, एचसीएन, आदि)।
मौलिकता से, अर्थात। एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार जिन्हें नमक बनाने के लिए धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, एसिड को मोनोबेसिक में विभाजित किया जाता है (उदाहरण के लिए,एचएनओ 3, एचसीएल), डिबासिक (एच 2 एस, एच 2 एसओ 4), ट्राइबेसिक (एच 3 पीओ 4), आदि।
ऑक्सीजन-मुक्त एसिड के नाम गैर-धातु के नाम से अंत में -हाइड्रोजन जोड़ने के साथ प्राप्त होते हैं:एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड,एच 2 एस ई - हाइड्रोसेलेनिक एसिड,एचसीएन - हाइड्रोसायनिक एसिड.
ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम भी "एसिड" शब्द के योग के साथ संबंधित तत्व के रूसी नाम से बने हैं। उसी समय, उस अम्ल का नाम जिसमें तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, "नया" या "ओवा" में समाप्त होता है, उदाहरण के लिए, H2SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड,एचसीएलओ4 - परक्लोरिक तेजाब,एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक एसिड. एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में कमी के साथ, अंत निम्नलिखित अनुक्रम में बदलते हैं: "अंडाकार" (एचसीएलओ 3 - क्लोरिक एसिड), "शुद्ध" (एचसीएलओ 2 - क्लोरस एसिड), "डगमगाने वाला" (एच ओ सीएल - हाइपोक्लोरस तेजाब)। यदि तत्व केवल दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में रहकर अम्ल बनाता है, तो तत्व की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप अम्ल का नाम अंत में "शुद्ध" प्राप्त होता है ( HNO3 - नाइट्रिक एसिड,एचएनओ 2 - नाइट्रस तेजाब)।
तालिका - सबसे महत्वपूर्ण अम्ल और उनके लवण
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अम्ल |
संगत सामान्य लवणों के नाम |
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नाम |
FORMULA |
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नाइट्रोजन |
HNO3 |
नाइट्रेट |
|
नाइट्रोजन का |
एचएनओ 2 |
नाइट्राइट |
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बोरिक (ऑर्थोबोरिक) |
H3BO3 |
बोरेट्स (ऑर्थोबोरेट्स) |
|
Hydrobromic |
समन्वय से युक्त |
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|
हाइड्रोआयोडीन |
आयोडाइड्स |
|
|
सिलिकॉन |
H2SiO3 |
सिलिकेट |
|
मैंगनीज |
एचएमएनओ 4 |
परमैंगनेट |
|
मेटाफॉस्फोरिक |
एचपीओ 3 |
मेटाफॉस्फेट्स |
|
हरताल |
एच 3 एएसओ 4 |
शस्त्रागार |
|
हरताल |
एच 3 एएसओ 3 |
आर्सेनाइट |
|
ऑर्थोफॉस्फोरिक |
H3PO4 |
ऑर्थोफोस्फेट (फॉस्फेट) |
|
डिफॉस्फोरिक (पाइरोफॉस्फोरिक) |
H4P2O7 |
डिफॉस्फेट्स (पाइरोफॉस्फेट्स) |
|
डाइक्रोम |
H2Cr2O7 |
डाइक्रोमेट्स |
|
गंधक का |
H2SO4 |
सल्फेट्स |
|
नारकीय |
H2SO3 |
सल्फाइट्स |
|
कोयला |
H2CO3 |
कार्बोनेट्स |
|
फ़ास्फ़रोस |
H3PO3 |
फ़ॉस्फाइट्स |
|
हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) |
फ्लोराइड |
|
|
हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) |
क्लोराइड |
|
|
क्लोरिक |
एचसीएलओ4 |
पर्क्लोरेट्स |
|
क्लोरीन |
एचसीएलओ 3 |
क्लोरेट्स |
|
हाइपोक्लोरस |
एचसीएलओ |
हाइपोक्लोराइट्स |
|
क्रोम |
H2CrO4 |
क्रोमेट्स |
|
हाइड्रोजन साइनाइड (हाइड्रोसायनिक) |
सायनाइड्स |
|
अम्ल प्राप्त करना
1. हाइड्रोजन के साथ अधातुओं के सीधे संयोजन से एनोक्सिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है:
एच 2 + सीएल 2 → 2एचसीएल,
एच 2 + एस एच 2 एस.
2. ऑक्सीजन युक्त एसिड अक्सर एसिड ऑक्साइड को पानी के साथ सीधे मिलाकर प्राप्त किया जा सकता है:
एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4,
सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3,
पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचपीओ 3।
3. ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त दोनों एसिड लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O।
4. कुछ मामलों में, एसिड प्राप्त करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है:
एच 2 ओ 2 + एसओ 2 = एच 2 एसओ 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
अम्लों के रासायनिक गुण
1. अम्लों का सबसे विशिष्ट रासायनिक गुण क्षार (साथ ही क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाने की उनकी क्षमता है, उदाहरण के लिए:
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO = Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 एचसीएल + जेएनओ = जेएनसीएल 2 + एच 2 ओ।
2. हाइड्रोजन की रिहाई के साथ, हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में कुछ धातुओं के साथ बातचीत करने की क्षमता:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2।
3. लवण के साथ, यदि खराब घुलनशील नमक या वाष्पशील पदार्थ बनता है:
एच 2 एसओ 4 + बीएसीएल 2 = बीएएसओ 4 ↓ + 2 एचसीएल,
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.
ध्यान दें कि पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक चरण में पृथक्करण की आसानी कम हो जाती है, इसलिए, पॉलीबेसिक एसिड के लिए, मध्यम लवण के बजाय अक्सर एसिड लवण बनते हैं (प्रतिक्रियाशील एसिड की अधिकता के मामले में):
ना 2 एस + एच 3 पीओ 4 = ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 एस,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. एसिड-बेस इंटरैक्शन का एक विशेष मामला संकेतकों के साथ एसिड की प्रतिक्रिया है, जिससे रंग में परिवर्तन होता है, जिसका उपयोग लंबे समय से समाधानों में एसिड के गुणात्मक पता लगाने के लिए किया जाता है। तो, लिटमस अम्लीय वातावरण में रंग बदलकर लाल हो जाता है।
5. गर्म करने पर, ऑक्सीजन युक्त एसिड ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं (अधिमानतः पानी हटाने वाले की उपस्थिति में) P2O5):
एच 2 एसओ 4 = एच 2 ओ + एसओ 3,
एच 2 सिओ 3 \u003d एच 2 ओ + सिओ 2।
एम.वी. एंड्रीउखोवा, एल.एन. बोरोडिन
