ब्लीच हानिकारक क्यों है, क्लोरीन विषाक्तता के लक्षणों से कैसे बचा जाए। क्लोरीन एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।

क्लोरीन को पहली बार 1772 में शीले द्वारा प्राप्त किया गया था, जिन्होंने पायरोलुसाइट के साथ बातचीत के दौरान इसकी रिहाई का वर्णन किया था। हाइड्रोक्लोरिक एसिडपायरोलुसाइट पर अपने ग्रंथ में: 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Scheele ने क्लोरीन की गंध, एक्वा रेजिया की गंध के समान, सोने और सिनाबार के साथ बातचीत करने की क्षमता, साथ ही साथ इसके विरंजन गुणों पर ध्यान दिया। हालांकि, Scheele, उस समय रसायन विज्ञान में प्रचलित फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के अनुसार, सुझाव दिया कि क्लोरीन हाइड्रोक्लोरिक एसिड, यानी हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्साइड है।
बर्थोलेट और लेवोज़ियर ने सुझाव दिया कि क्लोरीन तत्व म्यूरियम का एक ऑक्साइड है, लेकिन इसे अलग करने के प्रयास डेवी के काम तक असफल रहे, जो इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा टेबल नमक को सोडियम और क्लोरीन में विघटित करने में कामयाब रहे।
तत्व का नाम ग्रीक से आता है clwroz- "हरा"।

प्रकृति में होना, प्राप्त करना:

प्राकृतिक क्लोरीन दो समस्थानिकों 35 सीएल और 37 सीएल का मिश्रण है। पृथ्वी की पपड़ी में क्लोरीन सबसे प्रचुर मात्रा में हैलोजन है। चूँकि क्लोरीन बहुत सक्रिय है, प्रकृति में यह केवल खनिजों की संरचना में यौगिकों के रूप में होता है: हैलाइट NaCl, सिल्विन KCl, सिल्विनाइट KCl NaCl, बिस्कोफाइट MgCl 2 · 6H 2 O, कार्नलाइट KCl MgCl 2 · 6H 2 O, केनाइट KCl MgSO 4 · 3 एच 2 ओ। क्लोरीन का सबसे बड़ा भंडार समुद्रों और महासागरों के पानी के लवण में निहित है।
एक औद्योगिक पैमाने पर, सोडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सोडियम हाइड्रोक्साइड और हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन का उत्पादन किया जाता है:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
हाइड्रोजन क्लोराइड से क्लोरीन की वसूली के लिए, जो औद्योगिक क्लोरीनीकरण का उप-उत्पाद है कार्बनिक यौगिकडीकन प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है (वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
प्रयोगशालाएं आमतौर पर मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (उदाहरण के लिए, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम डाइक्रोमेट) के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड के ऑक्सीकरण पर आधारित प्रक्रियाओं का उपयोग करती हैं:
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 हे
के 2 सीआर 2 ओ 7 + 14एचसीएल = 3सीएल 2 + 2सीआरसीएल 3 + 2केसीएल + 7एच 2 ओ

भौतिक गुण:

सामान्य परिस्थितियों में, क्लोरीन एक दम घुटने वाली गंध वाली पीली-हरी गैस है। क्लोरीन पानी ("क्लोरीन पानी") में स्पष्ट रूप से घुलनशील है। 20 डिग्री सेल्सियस पर, क्लोरीन की 2.3 मात्रा पानी की एक मात्रा में घुल जाती है। क्वथनांक = -34°C; गलनांक = -101°C, घनत्व (गैस, N.O.) = 3.214 g/l।

रासायनिक गुण:

क्लोरीन बहुत सक्रिय है - यह आवधिक प्रणाली के लगभग सभी तत्वों, धातुओं और गैर-धातुओं (कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और अक्रिय गैसों को छोड़कर) के साथ सीधे जोड़ती है। क्लोरीन एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, यह हाइड्रोजन और धातुओं के साथ अपने यौगिकों से कम सक्रिय गैर-धातुओं (ब्रोमीन, आयोडीन) को विस्थापित करता है:
सीएल 2 + 2 एचबीआर = ब्र 2 + 2 एचसीएल; सीएल 2 + 2NaI \u003d मैं 2 + 2NaCl
पानी या क्षार में घुलने पर, क्लोरीन विघटित हो जाता है, हाइपोक्लोरस (और गर्म होने पर, पर्क्लोरिक) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड या उनके लवण बनाता है।
सीएल 2 + एच 2 ओ एचसीएलओ + एचसीएल;
क्लोरीन कई कार्बनिक यौगिकों के साथ संपर्क करता है, प्रतिस्थापन या अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है:
सीएच 3 -सीएच 3 + एक्ससीएल 2 => सी 2 एच 6-एक्स सीएल एक्स + एक्सएचसीएल
सीएच 2 \u003d सीएच 2 + सीएल 2 \u003d\u003e सीएल-सीएच 2 -सीएच 2 -सीएल
सी 6 एच 6 + सीएल 2 => सी 6 एच 6 सीएल + एचसीएल
क्लोरीन में सात ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल- एक रंगहीन गैस जो जलवाष्प के साथ कोहरे की बूंदों के बनने के कारण हवा में धुआं करती है। इसमें तेज गंध होती है और यह श्वसन पथ के लिए अत्यधिक परेशान करने वाला होता है। गैस्ट्रिक जूस में ज्वालामुखीय गैसों और पानी में निहित है। रासायनिक गुण उस स्थिति पर निर्भर करते हैं जिसमें यह स्थित है (गैसीय, तरल अवस्था या समाधान में हो सकता है)। एचसीएल समाधानबुलाया हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड. यह एक प्रबल अम्ल है, जो कमजोर अम्लों को उनके लवणों से विस्थापित कर देता है। साल्ट - क्लोराइड- उच्च गलनांक वाले ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ।
सहसंयोजक क्लोराइड- हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए पानी द्वारा आसानी से हाइड्रोलाइज्ड, एक नियम के रूप में, गैर-धातुओं, गैसों, तरल पदार्थों या फ़्यूसिबल ठोस पदार्थों के साथ क्लोरीन के यौगिक, एक नियम के रूप में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए:
पीसीएल 5 + 4 एच 2 ओ = एच 3 पीओ 4 + 5 एचसीएल;
क्लोरीन (आई) ऑक्साइड सीएल 2 ओ।, एक तीखी गंध वाली भूरी-पीली गैस। श्वसन अंगों को प्रभावित करता है। पानी में आसानी से घुलनशील, हाइपोक्लोरस तेज़ाब बनाता है।
हाइपोक्लोरस अम्ल HClO. समाधान में ही विद्यमान है। यह एक कमजोर और अस्थिर अम्ल है। आसानी से हाइड्रोक्लोरिक एसिड और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है। मजबूत ऑक्सीकारक। पानी में क्लोरीन घुलने पर बनता है। साल्ट - हाइपोक्लोराइट्स, अस्थिर (NaClO*H 2O 70 डिग्री सेल्सियस पर विस्फोट के साथ विघटित हो जाता है), मजबूत ऑक्सीकारक। विरंजन और कीटाणुशोधन के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है ब्लीचिंग पाउडर, मिश्रित नमक Ca(Cl)OCl
क्लोरिक अम्ल HClO2, एक मुक्त रूप में अस्थिर है, यहां तक ​​कि एक पतला जलीय घोल में भी, यह जल्दी से विघटित हो जाता है। मध्यम शक्ति का अम्ल, लवण - क्लोराइटआम तौर पर रंगहीन और पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। हाइपोक्लोराइट्स के विपरीत, क्लोराइट केवल एक अम्लीय वातावरण में स्पष्ट ऑक्सीकरण गुणों का प्रदर्शन करते हैं। सोडियम क्लोराइट NaClO2 का सबसे अधिक उपयोग होता है (कपड़े और पेपर पल्प के विरंजन के लिए)।
क्लोरीन (IV) ऑक्साइड ClO2, - एक अप्रिय (तीखी) गंध के साथ हरी-पीली गैस, ...
क्लोरिक अम्ल, HClO 3 - मुक्त रूप में अस्थिर है: ClO 2 और HClO 4 के अनुपात में नहीं। साल्ट - क्लोरेट्स; इनमें से सोडियम, पोटैशियम, कैल्शियम और मैग्नीशियम क्लोरेट सबसे महत्वपूर्ण हैं। ये मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, कम करने वाले एजेंटों के साथ मिश्रित होने पर विस्फोटक होते हैं। पोटेशियम क्लोरेट ( बर्थोलेट नमक) - KClO3, का उपयोग प्रयोगशाला में ऑक्सीजन उत्पन्न करने के लिए किया जाता था, लेकिन उच्च खतरे के कारण इसका उपयोग नहीं किया जाता था। पोटेशियम क्लोरेट समाधान एक कमजोर एंटीसेप्टिक, गरारे करने के लिए बाहरी दवा के रूप में इस्तेमाल किया गया था।
परक्लोरिक अम्ल HClO4, जलीय घोल में, पर्क्लोरिक एसिड सभी ऑक्सीजन युक्त क्लोरीन एसिड में सबसे अधिक स्थिर होता है। निर्जल पर्क्लोरिक एसिड, जो 72% एचसीएलओ 4 से केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड से प्राप्त होता है, बहुत स्थिर नहीं होता है। यह सबसे मजबूत मोनोबैसिक एसिड (जलीय घोल में) है। साल्ट - परक्लोरेट्स, ऑक्सीडाइज़र (ठोस रॉकेट इंजन) के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

आवेदन पत्र:

क्लोरीन का उपयोग कई उद्योगों, विज्ञान और घरेलू जरूरतों में किया जाता है:
- पॉलीविनाइल क्लोराइड, प्लास्टिक यौगिकों, सिंथेटिक रबर के उत्पादन में;
- कपड़े और कागज विरंजन के लिए;
- ऑर्गनोक्लोरिन कीटनाशकों का उत्पादन - पदार्थ जो फसलों के लिए हानिकारक कीड़ों को मारते हैं, लेकिन पौधों के लिए सुरक्षित हैं;
- पानी कीटाणुशोधन के लिए - "क्लोरीनीकरण";
- में खाद्य उद्योगखाद्य योज्य E925 के रूप में पंजीकृत;
- हाइड्रोक्लोरिक एसिड, ब्लीच, बर्टोलेट नमक, धातु क्लोराइड, जहर, दवाओं, उर्वरकों के रासायनिक उत्पादन में;
- शुद्ध धातुओं के उत्पादन के लिए धातु विज्ञान में: टाइटेनियम, टिन, टैंटलम, नाइओबियम।

जैविक भूमिका और विषाक्तता:

क्लोरीन सबसे महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्वों में से एक है और सभी जीवित जीवों का एक हिस्सा है। जानवरों और मनुष्यों में, क्लोराइड आयन आसमाटिक संतुलन बनाए रखने में शामिल होते हैं, क्लोराइड आयन में कोशिका झिल्ली के माध्यम से प्रवेश के लिए एक इष्टतम त्रिज्या होती है। क्लोरीन आयन पौधों के लिए महत्वपूर्ण हैं, पौधों में ऊर्जा चयापचय में भाग लेते हैं, ऑक्सीडेटिव फास्फारिलीकरण को सक्रिय करते हैं।
एक साधारण पदार्थ के रूप में क्लोरीन जहरीला होता है, अगर यह फेफड़ों में प्रवेश करता है, तो यह फेफड़े के ऊतकों की जलन, श्वासावरोध का कारण बनता है। यह लगभग 0.006 मिलीग्राम / एल (यानी क्लोरीन गंध दहलीज से दोगुना) की हवा में एकाग्रता पर श्वसन पथ पर एक परेशान प्रभाव पड़ता है। प्रथम विश्व युद्ध में जर्मनी द्वारा इस्तेमाल किए जाने वाले पहले रासायनिक युद्ध एजेंटों में से क्लोरीन एक था।

कोरोटकोवा यू।, श्वेत्सोवा आई।
KhF Tyumen State University, 571 समूह।

स्रोत: विकिपीडिया: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl और अन्य,
आरसीटीयू वेबसाइट डीआई मेंडेलीव:

क्लोरीन(अव्य। क्लोरम), सीएल, मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के समूह VII का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 17, परमाणु द्रव्यमान 35.453; हलोजन परिवार से संबंधित है। सामान्य परिस्थितियों में (0°C, 0.1 MN/m 2 या 1 kgf/cm 2) तेज जलन वाली गंध वाली पीली-हरी गैस। प्राकृतिक क्लोरीन में दो स्थिर समस्थानिक होते हैं: 35 सीएल (75.77%) और 37 सीएल (24.23%)। द्रव्यमान संख्या 31-47 के साथ कृत्रिम रूप से प्राप्त रेडियोधर्मी समस्थानिक, विशेष रूप से: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 क्रमशः अर्ध-जीवन (T ½) के साथ 0.31; 2.5; 1.56 सेकंड; 3.1 10 5 साल; 37.3, 55.5 और 1.4 मिनट। 36 सीएल और 38 सीएल का उपयोग ट्रैसर के रूप में किया जाता है।

ऐतिहासिक संदर्भ। 1774 में पहली बार K. Scheele द्वारा पायरोलुसाइट MnO 2 के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बातचीत से क्लोरीन प्राप्त किया गया था। हालाँकि, केवल 1810 में, जी। डेवी ने स्थापित किया कि क्लोरीन एक तत्व है और इसे क्लोरीन नाम दिया (ग्रीक क्लोरोस से - पीला-हरा)। 1813 में, जे. एल. गे-लुसाक ने इस तत्व के लिए क्लोरीन नाम प्रस्तावित किया।

प्रकृति में क्लोरीन का वितरण।क्लोरीन प्रकृति में केवल यौगिकों के रूप में होता है। पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में क्लोरीन की औसत सामग्री द्रव्यमान द्वारा 1.7·10 -2% है, अम्लीय आग्नेय चट्टानों में - ग्रेनाइट और अन्य 2.4·10 -2, बुनियादी और अल्ट्राबेसिक 5·10 -3 में। पृथ्वी की पपड़ी में क्लोरीन के इतिहास में जल प्रवासन एक प्रमुख भूमिका निभाता है। Cl आयन के रूप में - यह विश्व महासागर (1.93%), भूमिगत ब्राइन और नमक झीलों में पाया जाता है। स्वयं के खनिजों (मुख्य रूप से प्राकृतिक क्लोराइड) की संख्या 97 है, जिनमें से मुख्य NaCl (रॉक सॉल्ट) हैलाइट है। पोटेशियम और मैग्नीशियम क्लोराइड और मिश्रित क्लोराइड के बड़े भंडार भी ज्ञात हैं: सिल्विन KCl, सिल्विनाइट (Na, K)Cl, कार्नेलाइट KCl MgCl 2 · 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O, बिस्कोफाइट MgCl 2 · 6H 2 O। पृथ्वी का इतिहास बडा महत्वज्वालामुखीय गैसों में निहित HCl पृथ्वी की पपड़ी के ऊपरी भागों में प्रवेश कर गया।

क्लोरीन के भौतिक गुण।क्लोरीन में t bp -34.05°C, t pl -101°C है। सामान्य परिस्थितियों में गैसीय क्लोरीन का घनत्व 3.214 g/l है; 0°C 12.21 g/l पर संतृप्त भाप; 1.557 ग्राम/सेमी 3 के क्वथनांक पर तरल क्लोरीन; - 102°C 1.9 g/cm3 पर ठोस क्लोरीन। 0°C 0.369 पर क्लोरीन का संतृप्त वाष्प दाब; 25 डिग्री सेल्सियस 0.772 पर; 100°C 3.814 MN/m2 या 3.69 पर क्रमशः; 7.72; 38.14 किग्रा / सेमी 2। संलयन की गर्मी 90.3 kJ/kg (21.5 कैलोरी/जी); वाष्पीकरण की ऊष्मा 288 kJ/kg (68.8 cal/g); निरंतर दबाव 0.48 kJ/(kg K) पर गैस की ताप क्षमता। क्लोरीन के महत्वपूर्ण स्थिरांक: तापमान 144°C, दबाव 7.72 MN/m2 (77.2 kgf/cm2), घनत्व 573 g/l, विशिष्ट आयतन 1.745·10 -3 l/g। विलेयता (g / l में) क्लोरीन 0.1 MN / m 2, या 1 kgf / cm 2 के आंशिक दबाव में, पानी में 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° C), 2.8 ( 70 ° C); 300 g/l NaCl 1.42 (30°C), 0.64 (70°C) के घोल में। जलीय घोलों में 9.6°C से नीचे, चर संघटन Cl2 ·nH2O के क्लोरीन हाइड्रेट बनते हैं (जहाँ n = 6-8); ये क्यूबिक सिनगनी के पीले क्रिस्टल होते हैं, जो तापमान बढ़ने पर क्लोरीन और पानी में विघटित हो जाते हैं। TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 और कुछ कार्बनिक सॉल्वैंट्स (विशेष रूप से हेक्सेन C 6 H 14 और कार्बन टेट्राक्लोराइड CCl 4) में क्लोरीन अच्छी तरह से घुल जाता है। क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक (Cl 2) है। 1000 K पर Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl के थर्मल पृथक्करण की डिग्री 2.07 10 -4%, 2500 K 0.909% पर है।

क्लोरीन के रासायनिक गुण।बाहरी इलेक्ट्रोनिक विन्यासएटम सीएल 3s 2 Зр 5। इसके अनुसार, यौगिकों में क्लोरीन ऑक्सीकरण अवस्था -1, +1, +3, +4, +5, +6 और +7 प्रदर्शित करता है। परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या 0.99Å है, Cl की आयनिक त्रिज्या 1.82Å है, क्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता 3.65 eV है, और आयनीकरण ऊर्जा 12.97 eV है।

रासायनिक रूप से, क्लोरीन बहुत सक्रिय है, यह लगभग सभी धातुओं के साथ सीधे जुड़ता है (कुछ के साथ केवल नमी की उपस्थिति में या गर्म होने पर) और गैर-धातुओं (कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, अक्रिय गैसों को छोड़कर) के साथ, संबंधित क्लोराइड बनाता है, प्रतिक्रिया करता है कई यौगिकों के साथ, संतृप्त हाइड्रोकार्बन में हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित करता है और असंतृप्त यौगिकों में शामिल होता है। क्लोरीन ब्रोमीन और आयोडीन को हाइड्रोजन और धातुओं के साथ उनके यौगिकों से विस्थापित करता है; इन तत्वों के साथ क्लोरीन के यौगिकों से, यह फ्लोरीन द्वारा विस्थापित हो जाता है। नमी के निशान की उपस्थिति में क्षार धातुएँ प्रज्वलन के साथ क्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, अधिकांश धातुएँ गर्म होने पर ही शुष्क क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। स्टील, साथ ही कुछ धातुएं, कम तापमान पर शुष्क क्लोरीन के लिए प्रतिरोधी हैं, इसलिए उनका उपयोग शुष्क क्लोरीन के लिए उपकरण और भंडारण सुविधाओं के निर्माण के लिए किया जाता है। फास्फोरस क्लोरीन के वातावरण में प्रज्वलित होता है, РCl 3 बनाता है, और आगे क्लोरीनीकरण पर - РCl 5; क्लोरीन के साथ सल्फर, गर्म होने पर, S2Cl2, SCl2 और अन्य SnClm देता है। आर्सेनिक, सुरमा, बिस्मथ, स्ट्रोंटियम, टेल्यूरियम क्लोरीन के साथ जोरदार बातचीत करते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड बनाने के लिए क्लोरीन और हाइड्रोजन का मिश्रण रंगहीन या पीली-हरी लौ के साथ जलता है (यह एक चेन रिएक्शन है)।

हाइड्रोजन-क्लोरीन ज्वाला का अधिकतम तापमान 2200°C होता है। 5.8 से 88.5% H2 युक्त हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन का मिश्रण विस्फोटक होता है।

क्लोरीन ऑक्सीजन के साथ ऑक्साइड बनाता है: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, साथ ही हाइपोक्लोराइट्स (हाइपोक्लोरस एसिड के लवण), क्लोराइट्स, क्लोरेट्स और परक्लोरेट्स। क्लोरीन के सभी ऑक्सीजन यौगिक आसानी से ऑक्सीकृत पदार्थों के साथ विस्फोटक मिश्रण बनाते हैं। क्लोरीन ऑक्साइड अस्थिर होते हैं और अनायास फट सकते हैं, हाइपोक्लोराइट भंडारण के दौरान धीरे-धीरे विघटित होते हैं, क्लोरेट्स और परक्लोरेट्स सर्जक के प्रभाव में फट सकते हैं।

पानी में क्लोरीन हाइड्रोलाइज्ड होता है, जिससे हाइपोक्लोरस और हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनते हैं: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl। ठंड में क्षार के जलीय घोल के क्लोरीनीकरण से हाइपोक्लोराइट और क्लोराइड बनते हैं: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, और गर्म होने पर - क्लोरेट्स। शुष्क कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड के क्लोरीनीकरण से विरंजक प्राप्त होता है।

जब अमोनिया क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड बनता है। कार्बनिक यौगिकों के क्लोरीनीकरण में, क्लोरीन या तो हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित करता है या कई बांडों के माध्यम से जुड़ता है, जिससे विभिन्न क्लोरीन युक्त कार्बनिक यौगिकों का निर्माण होता है।

क्लोरीन अन्य हैलोजन के साथ इंटरहैलोजन यौगिक बनाता है। फ्लोराइड्स ClF, ClF3, ClF3 बहुत प्रतिक्रियाशील हैं; उदाहरण के लिए, ClF3 के वातावरण में कांच की ऊन अनायास प्रज्वलित हो जाती है। ऑक्सीजन और फ्लोरीन के साथ क्लोरीन यौगिकों को जाना जाता है - क्लोरीन ऑक्सीफ्लोराइड्स: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 और फ्लोरीन पर्क्लोरेट FClO 4।

क्लोरीन प्राप्त करना। 1785 में मैंगनीज (II) ऑक्साइड या पाइरोलुसाइट के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया से उद्योग में क्लोरीन का उत्पादन शुरू हुआ। 1867 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ जी डीकॉन ने एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में एचसीएल को वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण करके क्लोरीन के उत्पादन के लिए एक विधि विकसित की। 19 वीं सदी के अंत से - 20 वीं सदी की शुरुआत में, क्षार धातु क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा क्लोरीन का उत्पादन किया गया है। ये तरीके दुनिया में 90-95% क्लोरीन का उत्पादन करते हैं। पिघले हुए क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मैग्नीशियम, कैल्शियम, सोडियम और लिथियम के उत्पादन में संयोग से क्लोरीन की थोड़ी मात्रा प्राप्त होती है। NaCl जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दो मुख्य तरीकों का उपयोग किया जाता है: 1) इलेक्ट्रोलाइज़र में एक ठोस कैथोड और एक झरझरा फिल्टर डायाफ्राम के साथ; 2) पारा कैथोड के साथ इलेक्ट्रोलाइज़र में। दोनों विधियों के अनुसार, गैसीय क्लोरीन को ग्रेफाइट या ऑक्साइड टाइटेनियम-रूथेनियम एनोड पर छोड़ा जाता है। पहली विधि के अनुसार, कैथोड पर हाइड्रोजन छोड़ा जाता है और NaOH और NaCl का एक घोल बनता है, जिसमें से व्यावसायिक कास्टिक सोडा को बाद के प्रसंस्करण द्वारा अलग किया जाता है। दूसरी विधि के अनुसार कैथोड पर सोडियम अमलगम का निर्माण होता है, जब यह विघटित हो जाता है साफ पानीएक अलग उपकरण में, एक NaOH समाधान, हाइड्रोजन और शुद्ध पारा प्राप्त होता है, जो फिर से उत्पादन में जाता है। दोनों विधियां प्रति 1 टन क्लोरीन में 1.125 टन NaOH देती हैं।

डायाफ्राम इलेक्ट्रोलिसिस को क्लोरीन उत्पादन के लिए कम पूंजी निवेश की आवश्यकता होती है और सस्ता NaOH पैदा करता है। पारा कैथोड विधि बहुत शुद्ध NaOH का उत्पादन करती है, लेकिन पारे का नुकसान पर्यावरण को प्रदूषित करता है।

क्लोरीन का उपयोग।रासायनिक उद्योग की महत्वपूर्ण शाखाओं में से एक क्लोरीन उद्योग है। क्लोरीन की मुख्य मात्रा को इसके उत्पादन के स्थान पर क्लोरीन युक्त यौगिकों में संसाधित किया जाता है। क्लोरीन को सिलेंडरों, बैरलों, रेलवे टैंकों या विशेष रूप से सुसज्जित जहाजों में तरल रूप में संग्रहित और परिवहन किया जाता है। औद्योगिक देशों के लिए, क्लोरीन की निम्न अनुमानित खपत विशिष्ट है: क्लोरीन युक्त कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए - 60-75%; क्लोरीन युक्त अकार्बनिक यौगिक, -10-20%; लुगदी और कपड़ों के विरंजन के लिए - 5-15%; स्वच्छता आवश्यकताओं और जल क्लोरीनीकरण के लिए - कुल उत्पादन का 2-6%।

टाइटेनियम, नाइओबियम, जिरकोनियम और अन्य को निकालने के लिए क्लोरीन का उपयोग कुछ अयस्कों के क्लोरीनीकरण के लिए भी किया जाता है।

शरीर में क्लोरीनक्लोरीन बायोजेनिक तत्वों में से एक है, जो पौधे और जानवरों के ऊतकों का एक निरंतर घटक है। पौधों में क्लोरीन की मात्रा (हेलोफाइट्स में बहुत अधिक क्लोरीन) - प्रतिशत के हजारवें हिस्से से लेकर पूरे प्रतिशत तक, जानवरों में - दसवें और सौवें प्रतिशत। क्लोरीन (2-4 ग्राम) में एक वयस्क की दैनिक आवश्यकता खाद्य उत्पादों द्वारा पूरी की जाती है। भोजन के साथ, क्लोरीन आमतौर पर सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड के रूप में अधिक मात्रा में आपूर्ति की जाती है। ब्रेड, मांस और डेयरी उत्पाद विशेष रूप से क्लोरीन से भरपूर होते हैं। जानवरों में, क्लोरीन रक्त प्लाज्मा, लसीका, मस्तिष्कमेरु द्रव और कुछ ऊतकों में मुख्य आसमाटिक रूप से सक्रिय पदार्थ है। पानी-नमक चयापचय में भूमिका निभाता है, ऊतकों द्वारा पानी की अवधारण में योगदान देता है। रक्त और अन्य ऊतकों के बीच क्लोरीन के वितरण को बदलकर अन्य प्रक्रियाओं के साथ-साथ ऊतकों में अम्ल-क्षार संतुलन का नियमन किया जाता है। क्लोरीन पौधों में ऊर्जा चयापचय में शामिल है, ऑक्सीडेटिव फास्फारिलीकरण और फोटोफॉस्फोराइलेशन दोनों को सक्रिय करता है। जड़ों द्वारा ऑक्सीजन के अवशोषण पर क्लोरीन का सकारात्मक प्रभाव पड़ता है। पृथक क्लोरोप्लास्ट द्वारा प्रकाश संश्लेषण के दौरान ऑक्सीजन के उत्पादन के लिए क्लोरीन आवश्यक है। पौधों की कृत्रिम खेती के लिए अधिकांश पोषक तत्वों में क्लोरीन शामिल नहीं है। यह संभव है कि पौधों के विकास के लिए क्लोरीन की बहुत कम सांद्रता पर्याप्त हो।

रासायनिक, लुगदी और कागज, कपड़ा, दवा उद्योग और अन्य में क्लोरीन विषाक्तता संभव है। क्लोरीन आंखों और श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करता है। माध्यमिक संक्रमण आमतौर पर प्राथमिक भड़काऊ परिवर्तनों में शामिल होता है। तीव्र विषाक्तता लगभग तुरंत विकसित होती है। क्लोरीन की मध्यम और निम्न सांद्रता के साँस लेने से सीने में जकड़न और दर्द, सूखी खाँसी, तेज़ साँस लेना, आँखों में दर्द, लैक्रिमेशन, रक्त में ल्यूकोसाइट्स के स्तर में वृद्धि, शरीर का तापमान आदि हो सकता है। ब्रोन्कोपमोनिया, विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा, अवसाद संभव है। , आक्षेप। हल्के मामलों में, रिकवरी 3-7 दिनों में होती है। दीर्घकालिक परिणामों के रूप में, ऊपरी श्वसन पथ, आवर्तक ब्रोंकाइटिस, न्यूमोस्क्लेरोसिस और अन्य की सर्दी देखी जाती है; फुफ्फुसीय तपेदिक की संभावित सक्रियता। क्लोरीन की छोटी सांद्रता के लंबे समय तक साँस लेने के साथ, रोग के समान, लेकिन धीरे-धीरे विकसित होने वाले रूप देखे जाते हैं। विषाक्तता की रोकथाम: उत्पादन सुविधाओं, उपकरणों की सीलिंग, प्रभावी वेंटिलेशन, यदि आवश्यक हो, तो गैस मास्क का उपयोग। क्लोरीन, ब्लीच और अन्य क्लोरीन युक्त यौगिकों का उत्पादन हानिकारक कामकाजी परिस्थितियों वाले उद्योगों से संबंधित है।

फ़्लैंडर्स के पश्चिम में एक छोटा सा शहर है। फिर भी, इसका नाम पूरी दुनिया में जाना जाता है और लंबे समय तक मानव जाति की याद में एक के प्रतीक के रूप में रहेगा सबसे बड़ा अपराधमानवता के खिलाफ। यह शहर Ypres है। क्रेसी (1346 में क्रेसी की लड़ाई में, अंग्रेजी सैनिकों ने यूरोप में पहली बार आग्नेयास्त्रों का इस्तेमाल किया।) - Ypres - हिरोशिमा - युद्ध को एक विशाल विनाश मशीन में बदलने के रास्ते में मील के पत्थर।

लाइन पर 1915 की शुरुआत में पश्चिमी मोर्चातथाकथित Ypres कगार का गठन किया। Ypres के उत्तर-पूर्व में संबद्ध एंग्लो-फ्रांसीसी सैनिकों ने जर्मन सेना के क्षेत्र अल्पविराम में प्रवेश किया। जर्मन कमांड ने पलटवार शुरू करने और फ्रंट लाइन को समतल करने का फैसला किया। 22 अप्रैल की सुबह, जब एक सपाट उत्तर-पूर्व उड़ा, जर्मनों ने आक्रामक के लिए एक असामान्य तैयारी शुरू की - उन्होंने युद्धों के इतिहास में पहला गैस हमला किया। फ्रंट के Ypres सेक्टर पर क्लोरीन के 6,000 सिलेंडर एक साथ खोले गए। पांच मिनट के भीतर, एक विशाल, 180 टन वजनी, जहरीला पीला-हरा बादल बन गया, जो धीरे-धीरे दुश्मन की खाइयों की ओर बढ़ गया।

ऐसे किसी को उम्मीद नहीं थी। फ्रांसीसी और ब्रिटिश सैनिक हमले की तैयारी कर रहे थे, तोपखाने की गोलाबारी के लिए, सैनिकों ने सुरक्षित रूप से खोदा, लेकिन विनाशकारी क्लोरीन बादल के सामने वे बिल्कुल निहत्थे थे। घातक गैस सभी आश्रयों में, सभी दरारों में घुस गई। पहले रासायनिक हमले के परिणाम (और जहरीले पदार्थों के गैर-उपयोग पर 1907 हेग कन्वेंशन का पहला उल्लंघन!) आश्चर्यजनक थे - क्लोरीन ने लगभग 15,000 लोगों को मारा और लगभग 5,000 लोग मारे गए। और यह सब - 6 किमी लंबी फ्रंट लाइन को समतल करने के लिए! दो महीने बाद, जर्मनों ने पूर्वी मोर्चे पर भी क्लोरीन का हमला किया। और दो साल बाद, Ypres ने अपनी बदनामी बढ़ा दी। 12 जुलाई, 1917 को एक भारी लड़ाई के दौरान, इस शहर के क्षेत्र में पहली बार एक जहरीला पदार्थ, जिसे बाद में मस्टर्ड गैस कहा गया, का उपयोग किया गया था। सरसों क्लोरीन, डाइक्लोरोडायथाइल सल्फाइड का व्युत्पन्न है।

हमने एक छोटे से शहर और एक रासायनिक तत्व से जुड़े इतिहास के इन प्रसंगों को याद किया, ताकि यह दिखाया जा सके कि उग्रवादी पागलों के हाथों में कितना खतरनाक तत्व नंबर 17 हो सकता है। यह क्लोरीन के इतिहास का सबसे काला पन्ना है।

लेकिन क्लोरीन में केवल एक जहरीला पदार्थ और अन्य जहरीले पदार्थों के उत्पादन के लिए कच्चे माल को देखना पूरी तरह से गलत होगा...

क्लोरीन का इतिहास

तात्विक क्लोरीन का इतिहास अपेक्षाकृत छोटा है, जो 1774 से पहले का है। क्लोरीन यौगिकों का इतिहास दुनिया जितना ही पुराना है। यह याद करने के लिए पर्याप्त है कि सोडियम क्लोराइड टेबल नमक है। और, जाहिरा तौर पर, प्रागैतिहासिक काल में भी, नमक की मांस और मछली को संरक्षित करने की क्षमता देखी गई थी।

सबसे प्राचीन पुरातात्विक खोज - मनुष्यों द्वारा नमक के उपयोग के प्रमाण लगभग 3...4 सहस्राब्दी ईसा पूर्व के हैं। और सबसे प्राचीन वर्णनसेंधा नमक का खनन ग्रीक इतिहासकार हेरोडोटस (वी शताब्दी ईसा पूर्व) के लेखन में पाया जाता है। हेरोडोटस लीबिया में सेंधा नमक के खनन का वर्णन करता है। लीबिया के रेगिस्तान के केंद्र में सीना के नखलिस्तान में भगवान अम्मोन-रा का प्रसिद्ध मंदिर था। इसीलिए लीबिया को "अमोनिया" कहा जाता था, और सेंधा नमक का पहला नाम "साल अमोनियाकम" था। बाद में, तेरहवीं सदी के आसपास शुरू। एडी, यह नाम अमोनियम क्लोराइड को सौंपा गया था।

प्लिनी द एल्डर का प्राकृतिक इतिहास नमक और मिट्टी के साथ कैल्सिनिंग द्वारा आधार धातुओं से सोने को अलग करने की एक विधि का वर्णन करता है। और सोडियम क्लोराइड के शुद्धिकरण के पहले विवरणों में से एक महान अरब चिकित्सक और कीमियागर जाबिर इब्न हैयान (यूरोपीय वर्तनी में - गेबर) के लेखन में पाया जाता है।

यह बहुत संभावना है कि अल्केमिस्ट्स ने भी मौलिक क्लोरीन का सामना किया, क्योंकि पूर्व के देशों में पहले से ही 9 वीं और यूरोप में 13 वीं शताब्दी में। "रॉयल वोदका" ज्ञात था - हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड का मिश्रण। 1668 में प्रकाशित डचमैन वैन हेलमॉन्ट की किताब हॉर्टस मेडिसिनाई कहती है कि जब अमोनियम क्लोराइड और नाइट्रिक एसिड को एक साथ गर्म किया जाता है, तो एक निश्चित गैस प्राप्त होती है। विवरण के आधार पर, यह गैस क्लोरीन के समान ही है।

स्वीडिश रसायनशास्त्री शेहेल ने पाइरोलुसाइट पर अपने ग्रंथ में पहली बार क्लोरीन का विस्तार से वर्णन किया था। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ खनिज पायरोलुसाइट को गर्म करके, शेहेल ने एक्वा रेजिया की गंध की विशेषता को देखा, इस गंध को जन्म देने वाली पीली-हरी गैस को एकत्र किया और उसका अध्ययन किया और कुछ पदार्थों के साथ इसकी बातचीत का अध्ययन किया। Scheele सोने और सिनाबार पर क्लोरीन के प्रभाव की खोज करने वाला पहला व्यक्ति था (बाद के मामले में, सब्लिमेट बनता है) और क्लोरीन के ब्लीचिंग गुण।

शेहेल ने नई खोजी गई गैस को एक साधारण पदार्थ नहीं माना और इसे "डीफ्लोजिस्टिनेटेड हाइड्रोक्लोरिक एसिड" कहा। आधुनिक शब्दों में, शीले और उसके बाद उस समय के अन्य वैज्ञानिकों का मानना ​​था कि नई गैस हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्साइड थी।

कुछ समय बाद, बर्थोलेट और लेवोज़ियर ने सुझाव दिया कि इस गैस को किसी नए तत्व, म्यूरियम का ऑक्साइड माना जाए। साढ़े तीन दशक से केमिस्ट्स ने अज्ञात म्यूरियम को अलग करने की असफल कोशिश की है।

"म्यूरियम ऑक्साइड" के एक समर्थक पहले डेवी भी थे, जिन्होंने 1807 में क्षार धातु सोडियम और पीले-हरे गैस में विद्युत प्रवाह के साथ टेबल नमक को विघटित कर दिया था। हालांकि, तीन साल बाद, मुरिया प्राप्त करने के कई निष्फल प्रयासों के बाद, डेवी इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि शीले द्वारा खोजी गई गैस एक साधारण पदार्थ, एक तत्व थी, और इसे क्लोरिक गैस या क्लोरीन कहा जाता है (ग्रीक χλωροζ - पीला-हरा) . और तीन साल बाद, गे-लुसाक ने नए तत्व को और अधिक दिया संक्षिप्त नाम- क्लोरीन। सच है, 1811 में वापस, जर्मन रसायनज्ञ श्वेइगर ने क्लोरीन के लिए एक और नाम प्रस्तावित किया - "हैलोजन" (शाब्दिक रूप से, यह नमक के रूप में अनुवाद करता है), लेकिन यह नाम पहले जड़ नहीं लेता था, और बाद में तत्वों के एक पूरे समूह के लिए आम हो गया, जो क्लोरीन शामिल है।

क्लोरीन का "व्यक्तिगत कार्ड"

प्रश्न क्लोरीन क्या है, आप कम से कम एक दर्जन उत्तर दे सकते हैं। सबसे पहले, यह हलोजन है; दूसरे, सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों में से एक; तीसरा, एक अत्यंत जहरीली गैस; चौथा, मुख्य रासायनिक उद्योग का सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद; पाँचवाँ, प्लास्टिक और कीटनाशकों, रबर और कृत्रिम रेशों, रंगों और दवाओं के उत्पादन के लिए कच्चा माल; छठा, पदार्थ जिसके साथ टाइटेनियम और सिलिकॉन, ग्लिसरीन और फ्लोरोप्लास्ट प्राप्त होते हैं; सातवां, सफाई एजेंट पेय जलऔर कपड़े विरंजन...

यह लिस्टिंग जारी रखी जा सकती है।

सामान्य परिस्थितियों में, मौलिक क्लोरीन एक तीखी विशेषता गंध के साथ एक भारी पीले-हरे रंग की गैस है। क्लोरीन का परमाणु भार 35.453 है, और आणविक भार 70.906 है, क्योंकि क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक है। सामान्य परिस्थितियों में एक लीटर गैसीय क्लोरीन (तापमान 0 ° C और दबाव 760 mmHg) का वजन 3.214 ग्राम होता है। जब -34.05 ° C के तापमान तक ठंडा किया जाता है, तो क्लोरीन एक पीले तरल (घनत्व 1.56 g / सेमी के तापमान पर कठोर हो जाता है) में संघनित हो जाता है। -101.6 डिग्री सेल्सियस। बढ़े हुए दबाव में, क्लोरीन को उच्च तापमान पर +144 डिग्री सेल्सियस तक तरल किया जा सकता है। क्लोरीन डाइक्लोरोइथेन और कुछ अन्य क्लोरीन युक्त कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील है।

तत्व संख्या 17 बहुत सक्रिय है - यह आवर्त प्रणाली के लगभग सभी तत्वों से सीधे जुड़ता है। इसलिए, प्रकृति में, यह केवल यौगिकों के रूप में होता है। सबसे आम खनिजों में क्लोरीन, हैलाइट NaCI, सिल्विनाइट KCl NaCl, बिस्कोफाइट MgCl 2 · 6H 2 O, कार्नलाइट KCl MgCl 2 · 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 · 3H 2 O शामिल हैं। यह उनकी सबसे पहली "वाइन" (या "योग्यता" है ”) कि पृथ्वी की पपड़ी में क्लोरीन की मात्रा वजन के हिसाब से 0.20% है। अलौह धातु विज्ञान के लिए, कुछ अपेक्षाकृत दुर्लभ क्लोरीन युक्त खनिज बहुत महत्वपूर्ण हैं, उदाहरण के लिए, हॉर्न सिल्वर एजीसीएल।

विद्युत चालकता के संदर्भ में, तरल क्लोरीन सबसे मजबूत इंसुलेटर में शुमार है: यह आसुत जल से लगभग एक अरब गुना खराब और चांदी से 10 22 गुना खराब है।

क्लोरीन में ध्वनि की गति हवा की तुलना में लगभग डेढ़ गुना कम होती है।

और अंत में - क्लोरीन के समस्थानिकों के बारे में।

अब इस तत्व के नौ समस्थानिक ज्ञात हैं, लेकिन प्रकृति में केवल दो ही पाए जाते हैं - क्लोरीन-35 और क्लोरीन-37। पहला दूसरे से लगभग तीन गुना अधिक है।

शेष सात समस्थानिक कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए थे। उनमें से सबसे कम उम्र वाले - 32 Cl का आधा जीवन 0.306 सेकंड है, और सबसे लंबे समय तक रहने वाला - 36 Cl - 310 हजार वर्ष है।

क्लोरीन कैसे प्राप्त किया जाता है?

जब आप क्लोरीन संयंत्र में जाते हैं, तो सबसे पहली चीज जो आप देखते हैं, वह है बिजली की कई लाइनें। क्लोरीन उत्पादन में बहुत अधिक बिजली की खपत होती है - प्राकृतिक क्लोरीन यौगिकों को विघटित करने के लिए इसकी आवश्यकता होती है।

स्वाभाविक रूप से, क्लोरीन का मुख्य कच्चा माल सेंधा नमक है। यदि क्लोरीन संयंत्र नदी के पास स्थित है, तो नमक का आयात नहीं किया जाता है रेलवे, और बजरों पर - यह अधिक किफायती है। नमक एक सस्ता उत्पाद है, लेकिन इसका बहुत अधिक सेवन किया जाता है: एक टन क्लोरीन प्राप्त करने के लिए, आपको लगभग 1.7 ... 1.8 टन नमक की आवश्यकता होती है।

नमक गोदामों में जाता है। कच्चे माल के तीन-छह महीने के स्टॉक यहां जमा होते हैं - क्लोरीन का उत्पादन, एक नियम के रूप में, बड़े-टन भार का होता है।

नमक को कुचल कर गर्म पानी में घोल दिया जाता है। इस नमकीन को पाइपलाइन के माध्यम से सफाई की दुकान में पंप किया जाता है, जहां विशाल टैंकों में, तीन मंजिला घर की ऊंचाई, कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की अशुद्धियों से साफ किया जाता है और स्पष्ट किया जाता है (व्यवस्थित करने की अनुमति दी जाती है)। सोडियम क्लोराइड का एक शुद्ध केंद्रित समाधान मुख्य क्लोरीन उत्पादन की दुकान - इलेक्ट्रोलिसिस दुकान में पंप किया जाता है।

एक जलीय घोल में, नमक के अणु Na + और Cl - आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं। Cl आयन क्लोरीन परमाणु से केवल इस मायने में भिन्न होता है कि इसमें एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है। इसका मतलब यह है कि तात्विक क्लोरीन प्राप्त करने के लिए, इस अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को अलग करना आवश्यक है। यह सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रोड (एनोड) पर सेल में होता है। इलेक्ट्रॉनों को इससे "चूसा" लगता है: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . एनोड्स ग्रेफाइट से बने होते हैं, क्योंकि कोई भी धातु (प्लैटिनम और उसके एनालॉग्स को छोड़कर), क्लोरीन आयनों से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को दूर ले जाती है, जल्दी से गल जाती है और ढह जाती है।

क्लोरीन उत्पादन के दो प्रकार के तकनीकी डिजाइन हैं: डायाफ्राम और पारा। पहले मामले में, एक छिद्रित लोहे की शीट कैथोड के रूप में कार्य करती है, और सेल के कैथोड और एनोड रिक्त स्थान एस्बेस्टस डायाफ्राम द्वारा अलग किए जाते हैं। लोहे के कैथोड पर, हाइड्रोजन आयनों का निर्वहन होता है और कास्टिक सोडा का एक जलीय घोल बनता है। यदि पारे को कैथोड के रूप में उपयोग किया जाता है, तो उस पर सोडियम आयन विसर्जित होते हैं और सोडियम अमलगम बनता है, जो पानी द्वारा अपघटित हो जाता है। हाइड्रोजन तथा कास्टिक सोडा प्राप्त होता है। इस मामले में, एक अलग डायाफ्राम की जरूरत नहीं है, और क्षार डायाफ्राम इलेक्ट्रोलाइजर्स की तुलना में अधिक केंद्रित है।

तो, क्लोरीन का उत्पादन एक साथ कास्टिक सोडा और हाइड्रोजन का उत्पादन होता है।

हाइड्रोजन को धातु के पाइपों के माध्यम से और क्लोरीन को कांच या सिरेमिक पाइपों के माध्यम से हटाया जाता है। ताजा तैयार क्लोरीन जल वाष्प से संतृप्त होता है और इसलिए विशेष रूप से आक्रामक होता है। इसके बाद, इसे पहले अंदर से सिरेमिक टाइलों के साथ पंक्तिबद्ध ऊंचे टावरों में ठंडे पानी से ठंडा किया जाता है और सिरेमिक नोजल (तथाकथित रसचिग रिंग्स) से भरा जाता है, और फिर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सुखाया जाता है। यह एकमात्र क्लोरीन जलशुष्कक है और कुछ तरल पदार्थों में से एक है जो क्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया करता है।

सूखी क्लोरीन अब इतनी आक्रामक नहीं है, यह नष्ट नहीं होती है, उदाहरण के लिए, स्टील उपकरण।

क्लोरीन आमतौर पर 10 एटीएम तक दबाव में रेलवे टैंकों या सिलेंडरों में तरल अवस्था में ले जाया जाता है।

रूस में, क्लोरीन का उत्पादन पहली बार 1880 की शुरुआत में बॉन्ड्यूज़्स्की संयंत्र में आयोजित किया गया था। क्लोरीन को सिद्धांत रूप में उसी तरह से प्राप्त किया गया था जैसे शीले ने इसे अपने समय में प्राप्त किया था - पाइरोलुसाइट के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड पर प्रतिक्रिया करके। उत्पादित सभी क्लोरीन का उपयोग ब्लीच बनाने के लिए किया जाता था। 1900 में, रूस में पहली बार, डोनसोडा संयंत्र में क्लोरीन के इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन के लिए एक कार्यशाला का संचालन किया गया था। इस कार्यशाला की क्षमता केवल 6 हजार टन प्रति वर्ष थी। 1917 में, रूस के सभी क्लोरीन संयंत्रों ने 12,000 टन क्लोरीन का उत्पादन किया। और 1965 में USSR में लगभग 1 मिलियन टन क्लोरीन का उत्पादन किया गया ...

कई में से एक

क्लोरीन के सभी प्रकार के व्यावहारिक अनुप्रयोगों को एक वाक्यांश में बिना किसी खिंचाव के व्यक्त किया जा सकता है: क्लोरीन उत्पादों के उत्पादन के लिए क्लोरीन आवश्यक है, अर्थात। "बाध्य" क्लोरीन युक्त पदार्थ। लेकिन इन्हीं क्लोरीन उत्पादों के बारे में बात करते हुए, आप एक मुहावरे से नहीं हट सकते। वे बहुत भिन्न हैं - गुणों और उद्देश्य दोनों में।

हमारे लेख की सीमित मात्रा हमें क्लोरीन के सभी यौगिकों के बारे में बात करने की अनुमति नहीं देती है, लेकिन क्लोरीन की आवश्यकता वाले कम से कम कुछ पदार्थों के बारे में कहानी के बिना, तत्व संख्या 17 का हमारा "चित्र" अधूरा और असंबद्ध होगा।

उदाहरण के लिए, ऑर्गेनोक्लोरिन कीटनाशक - पदार्थ जो हानिकारक कीड़ों को मारते हैं, लेकिन पौधों के लिए सुरक्षित हैं। उत्पादित क्लोरीन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा पौध संरक्षण उत्पादों को प्राप्त करने पर खर्च किया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण कीटनाशकों में से एक हेक्साक्लोरोसाइक्लोहेक्सेन है (जिसे अक्सर हेक्साक्लोरेन कहा जाता है)। इस पदार्थ को पहली बार 1825 में फैराडे द्वारा संश्लेषित किया गया था, लेकिन प्रायोगिक उपयोग 100 से अधिक वर्षों के बाद ही मिला - हमारी सदी के 30 के दशक में।

अब हेक्साक्लोरेन को क्लोरीनीकरण बेंजीन द्वारा प्राप्त किया जाता है। हाइड्रोजन की तरह, बेंजीन अंधेरे में (और उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में) क्लोरीन के साथ बहुत धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, लेकिन तेज रोशनी में, बेंजीन क्लोरीनीकरण प्रतिक्रिया (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) काफी तेजी से आगे बढ़ती है।

हेक्साक्लोरन, कई अन्य कीटनाशकों की तरह, भराव (तालक, काओलिन) के साथ धूल के रूप में, या निलंबन और पायस के रूप में, या अंत में, एरोसोल के रूप में उपयोग किया जाता है। हेक्साक्लोरन विशेष रूप से बीज ड्रेसिंग और सब्जियों और फलों की फसलों के कीट नियंत्रण में प्रभावी है। हेक्साक्लोरेन की खपत केवल 1...3 किलोग्राम प्रति हेक्टेयर है, इसके उपयोग का आर्थिक प्रभाव लागत से 10...15 गुना अधिक है। दुर्भाग्य से, हेक्साक्लोरेन मनुष्यों के लिए हानिकारक नहीं है...

पीवीसी

यदि आप किसी छात्र से उसके ज्ञात प्लास्टिक की सूची बनाने के लिए कहते हैं, तो वह सबसे पहले पॉलीविनाइल क्लोराइड (अन्यथा, विनाइल प्लास्टिक) का नाम देगा। एक रसायनज्ञ के दृष्टिकोण से, पीवीसी (पॉलीविनाइल क्लोराइड को अक्सर साहित्य में संदर्भित किया जाता है) अणु में एक बहुलक होता है जिसमें हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु कार्बन परमाणुओं की एक श्रृंखला पर फंसे होते हैं:

इस श्रंखला में कई हजार कड़ियाँ हो सकती हैं।

और उपभोक्ता के दृष्टिकोण से, पीवीसी तारों और रेनकोट, लिनोलियम और ग्रामोफोन रिकॉर्ड, सुरक्षात्मक वार्निश और पैकेजिंग सामग्री, रासायनिक उपकरण और फोम प्लास्टिक, खिलौने और उपकरण भागों के लिए इन्सुलेशन है।

पॉलीविनाइल क्लोराइड विनाइल क्लोराइड के पोलीमराइजेशन के दौरान बनता है, जो अक्सर एसिटिलीन को हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ इलाज करके प्राप्त किया जाता है: एचसी ≡ सीएच + एचसीएल → सीएच 2 = सीएचसीएल। विनाइल क्लोराइड प्राप्त करने का एक और तरीका है - डाइक्लोरोइथेन का थर्मल क्रैकिंग।

सीएच 2 सीएल - सीएच 2 सीएल → सीएच 2 \u003d सीएचसीएल + एचसीएल। ब्याज की इन दो विधियों का संयोजन है, जब एसिटिलीन विधि द्वारा विनाइल क्लोराइड के उत्पादन में एचसीएल का उपयोग किया जाता है, जो डाइक्लोरोइथेन के टूटने के दौरान जारी किया जाता है।

विनील क्लोराइड एक रंगहीन गैस है जिसमें एक सुखद, कुछ मादक, ईथर की गंध होती है जो आसानी से पोलीमराइज़ हो जाती है। एक बहुलक प्राप्त करने के लिए, तरल विनाइल क्लोराइड को गर्म पानी में दबाव में इंजेक्ट किया जाता है, जहाँ इसे छोटी बूंदों में कुचल दिया जाता है। ताकि वे विलीन न हों, पानी में थोड़ा जिलेटिन या पॉलीविनाइल अल्कोहल मिलाया जाता है, और पोलीमराइज़ेशन रिएक्शन को विकसित करने के लिए शुरू करने के लिए, पोलीमराइज़ेशन सर्जक, बेंज़ोयल पेरोक्साइड भी वहाँ पेश किया जाता है। कुछ घंटों के बाद, बूंदें सख्त हो जाती हैं और पानी में बहुलक का निलंबन बन जाता है। पॉलिमर पाउडर को एक फिल्टर या सेंट्रीफ्यूज पर अलग किया जाता है।

पोलीमराइज़ेशन आमतौर पर 40 से 60 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर होता है, और पोलीमराइज़ेशन तापमान जितना कम होता है, परिणामी पॉलीमर अणु उतने ही लंबे होते हैं ...

हमने केवल दो पदार्थों की बात की, जिनके लिए तत्व संख्या 17 की आवश्यकता है। कई सौ में से केवल दो। ऐसे अनेक उदाहरण हैं। और वे सभी कहते हैं कि क्लोरीन न केवल एक जहरीली और खतरनाक गैस है, बल्कि एक बहुत ही महत्वपूर्ण, बहुत उपयोगी तत्व है।

प्राथमिक गणना

जब सोडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा क्लोरीन प्राप्त किया जाता है, तो हाइड्रोजन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक साथ प्राप्त होते हैं: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH। बेशक, हाइड्रोजन एक बहुत ही महत्वपूर्ण रासायनिक उत्पाद है, लेकिन इस पदार्थ का उत्पादन करने के सस्ते और अधिक सुविधाजनक तरीके हैं, जैसे कि प्राकृतिक गैस का रूपांतरण ... लेकिन कास्टिक सोडा लगभग विशेष रूप से सोडियम क्लोराइड समाधानों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है - अन्य तरीके 10% से कम खाता है। चूँकि क्लोरीन और NaOH का उत्पादन पूरी तरह से परस्पर जुड़ा हुआ है (जैसा कि प्रतिक्रिया समीकरण से होता है, एक ग्राम-अणु का उत्पादन - क्लोरीन का 71 ग्राम - हमेशा दो ग्राम-अणुओं के उत्पादन के साथ होता है - इलेक्ट्रोलाइटिक क्षार का 80 ग्राम), क्षार के संदर्भ में कार्यशाला (या संयंत्र, या राज्य) के प्रदर्शन को जानने के बाद, आप आसानी से गणना कर सकते हैं कि यह कितना क्लोरीन पैदा करता है। प्रत्येक टन NaOH के साथ 890 किग्रा क्लोरीन होता है।

ओह, और चिकनाई!

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड- व्यावहारिक रूप से एकमात्र तरल जो क्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। इसलिए, क्लोरीन को संपीड़ित करने और पंप करने के लिए, कारखाने पंपों का उपयोग करते हैं जिसमें सल्फ्यूरिक एसिड एक काम करने वाले तरल पदार्थ की भूमिका निभाता है और साथ ही एक स्नेहक भी।

फ्रेडरिक वोहलर का छद्म नाम

XIX सदी के फ्रांसीसी रसायनज्ञ, क्लोरीन के साथ कार्बनिक पदार्थों की बातचीत की जांच। जीन डुमास ने एक अद्भुत खोज की: क्लोरीन कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में हाइड्रोजन को बदलने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, जब एसिटिक एसिड का क्लोरीनीकरण किया जाता है, तो पहले मिथाइल समूह के एक हाइड्रोजन को क्लोरीन से बदल दिया जाता है, फिर दूसरे, फिर तीसरे ... लेकिन सबसे खास बात यह थी कि क्लोरोएसेटिक एसिड के रासायनिक गुण एसिटिक एसिड से बहुत कम भिन्न होते हैं। डुमास द्वारा खोजी गई प्रतिक्रियाओं का वर्ग तत्कालीन प्रचलित विद्युत रासायनिक परिकल्पना और बर्जेलियस रेडिकल्स के सिद्धांत (फ्रांसीसी रसायनज्ञ लॉरेंट के शब्दों में, क्लोरोएसेटिक एसिड की खोज एक उल्का की तरह था जिसने पूरे पुराने स्कूल को नष्ट कर दिया) द्वारा पूरी तरह से अकथनीय था। बर्जेलियस, उनके छात्रों और अनुयायियों ने डुमास के काम की शुद्धता पर जोरदार विवाद किया। छद्म नाम S.C.H के तहत प्रसिद्ध जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक वोहलर का एक नकली पत्र जर्मन पत्रिका एनालेन डेर केमी अंड फ़ार्मेसी में छपा। विंडियर (जर्मन में "शविंडलर" का अर्थ है "झूठा", "धोखाधड़ी")। इसने बताया कि लेखक फाइबर (C 6 H 10 O 5) और सभी कार्बन परमाणुओं को बदलने में सक्षम था। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से क्लोरीन, और फाइबर के गुण नहीं बदले। और अब लंदन में वे रूई के फाहे से गर्म करधनी बनाते हैं, जिसमें ... शुद्ध क्लोरीन होता है।

क्लोरीन और पानी

क्लोरीन पानी में स्पष्ट रूप से घुलनशील है। 20 डिग्री सेल्सियस पर, क्लोरीन की 2.3 मात्रा पानी की एक मात्रा में घुल जाती है। क्लोरीन (क्लोरीन पानी) के जलीय घोल पीले रंग के होते हैं। लेकिन समय के साथ, विशेष रूप से जब प्रकाश में संग्रहीत किया जाता है, तो वे धीरे-धीरे फीके पड़ जाते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि घुलित क्लोरीन आंशिक रूप से पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस एसिड बनते हैं: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl। उत्तरार्द्ध अस्थिर है और धीरे-धीरे एचसीएल और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है। इसलिए, पानी में क्लोरीन का घोल धीरे-धीरे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में बदल जाता है।

लेकिन कम तापमान पर, क्लोरीन और पानी एक असामान्य संरचना का एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं - सीएल 2 5 3/4 एच 2 ओ। ये हरे-पीले क्रिस्टल (केवल 10 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर स्थिर) बर्फ के माध्यम से क्लोरीन पास करके प्राप्त किए जा सकते हैं। पानी। असामान्य सूत्र को क्रिस्टलीय हाइड्रेट की संरचना द्वारा समझाया गया है, और यह मुख्य रूप से बर्फ की संरचना से निर्धारित होता है। बर्फ के क्रिस्टल जालक में, H2O अणुओं को इस तरह से व्यवस्थित किया जा सकता है कि उनके बीच नियमित रूप से रिक्त स्थान दिखाई दें। प्राथमिक क्यूबिक सेल में 46 पानी के अणु होते हैं, जिनके बीच आठ सूक्ष्म छिद्र होते हैं। इन रिक्तियों में क्लोरीन के अणु बसते हैं। इसलिए क्लोरीन हाइड्रेट का सटीक सूत्र इस प्रकार लिखा जाना चाहिए: 8Cl2 · 46H2O.

क्लोरीन विषाक्तता

हवा में लगभग 0.0001% क्लोरीन की उपस्थिति श्लेष्मा झिल्ली को परेशान करती है। इस तरह के वातावरण के लगातार संपर्क में आने से ब्रोन्कियल रोग हो सकता है, तेजी से भूख कम हो सकती है और त्वचा को हरा रंग दे सकता है। यदि हवा में क्लोरीन की मात्रा 0.1 ° / o है, तो तीव्र विषाक्तता हो सकती है, जिसका पहला संकेत गंभीर खांसी के लक्षण हैं। क्लोरीन विषाक्तता के मामले में पूर्ण आराम आवश्यक है; यह ऑक्सीजन, या अमोनिया (अमोनिया सूँघने), या ईथर के साथ अल्कोहल के वाष्प के लिए उपयोगी है। मौजूदा सैनिटरी मानकों के अनुसार, औद्योगिक परिसर की हवा में क्लोरीन की मात्रा 0.001 mg/l से अधिक नहीं होनी चाहिए, अर्थात। 0.00003%।

जहर ही नहीं

"हर कोई जानता है कि भेड़िये लालची होते हैं।" वह क्लोरीन जहरीला भी है। हालांकि, छोटी मात्रा में जहरीली क्लोरीन कभी-कभी मारक के रूप में काम कर सकती है। तो, हाइड्रोजन सल्फाइड के पीड़ितों को अस्थिर ब्लीच सूंघने के लिए दिया जाता है। परस्पर क्रिया करके, दो विष परस्पर निष्प्रभावी हो जाते हैं।

क्लोरीन विश्लेषण

क्लोरीन सामग्री का निर्धारण करने के लिए, पोटेशियम आयोडाइड के एक अम्लीय समाधान के साथ अवशोषक के माध्यम से एक हवा का नमूना पारित किया जाता है। (क्लोरीन आयोडीन को विस्थापित करता है, बाद की मात्रा Na 2 S 2 O 3 के घोल के साथ अनुमापन द्वारा आसानी से निर्धारित की जाती है)। क्लोरीन के ऑक्सीकरण के दौरान कुछ यौगिकों (बेंज़िडाइन, ऑर्थोटोलुइडिन, मिथाइल ऑरेंज) के रंग में तेज बदलाव के आधार पर, हवा में क्लोरीन की सूक्ष्मता को निर्धारित करने के लिए अक्सर एक वर्णमिति विधि का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, बेंज़िडाइन का एक रंगहीन अम्लीय घोल पीला हो जाता है, और एक तटस्थ नीला हो जाता है। रंग की तीव्रता क्लोरीन की मात्रा के समानुपाती होती है।

कोई कह सकता है कि क्लोरीन पहले से ही हमारा निरंतर साथी है रोजमर्रा की जिंदगी. शायद ही कभी किस घर में इस तत्व के कीटाणुनाशक प्रभाव के आधार पर घरेलू उत्पाद नहीं होंगे। लेकिन साथ ही यह इंसानों के लिए बहुत खतरनाक है! क्लोरीन श्वसन प्रणाली, पाचन तंत्र और त्वचा के श्लेष्म झिल्ली के माध्यम से शरीर में प्रवेश कर सकता है। आप उन्हें घर और छुट्टी दोनों में जहर दे सकते हैं - कई पूलों, वाटर पार्कों में, यह जल शोधन का मुख्य साधन है। मानव शरीर पर क्लोरीन का प्रभाव तेजी से नकारात्मक होता है, यह गंभीर शिथिलता और मृत्यु का कारण बन सकता है। इसलिए, विषाक्तता के लक्षणों, प्राथमिक उपचार के तरीकों के बारे में सभी को जागरूक होने की आवश्यकता है।

क्लोरीन - यह पदार्थ क्या है

क्लोरीन एक पीले रंग का गैसीय तत्व है। इसकी एक तेज विशिष्ट गंध है - गैसीय रूप में, साथ ही रासायनिक रूपों में, जो इसकी सक्रिय अवस्था को दर्शाता है, यह मनुष्यों के लिए खतरनाक, विषैला है।

क्लोरीन हवा की तुलना में 2.5 गुना भारी है, इसलिए रिसाव की स्थिति में यह खड्डों, पहली मंजिलों के स्थानों और कमरे के फर्श के साथ फैल जाएगा। जब साँस ली जाती है, तो शिकार विषाक्तता के रूपों में से एक विकसित हो सकता है। इस बारे में हम आगे बात करेंगे।

विषाक्तता के लक्षण

वाष्प के लंबे समय तक साँस लेना और पदार्थ के अन्य संपर्क दोनों ही बहुत खतरनाक हैं। चूंकि यह सक्रिय है, मानव शरीर पर क्लोरीन का प्रभाव जल्दी ही प्रकट होता है। विषैला तत्व आंखों, श्लेष्मा झिल्ली और त्वचा को काफी हद तक प्रभावित करता है।

विषाक्तता तीव्र और पुरानी दोनों हो सकती है। हालांकि, किसी भी मामले में, असामयिक सहायता के साथ, एक घातक परिणाम का खतरा है!

क्लोरीन वाष्प के साथ विषाक्तता के लक्षण भिन्न हो सकते हैं - मामले की बारीकियों, जोखिम की अवधि और अन्य कारकों के आधार पर। सुविधा के लिए, हमने तालिका में चिन्हों को सीमांकित किया है।

यह मानव शरीर पर क्लोरीन का प्रभाव है। आइए बात करते हैं कि आप इसके जहरीले धुएं से कहां जहर खा सकते हैं और इस मामले में प्राथमिक उपचार कैसे करें।

काम पर जहर

कई उद्योगों में क्लोरीन गैस का उपयोग किया जाता है। यदि आप निम्नलिखित उद्योगों में काम करते हैं तो आपको विषाक्तता का पुराना रूप मिल सकता है:

• रसायन उद्योग।
• कपड़े का कारखाना।
• दवा उद्योग।

अवकाश विषाक्तता

हालांकि बहुत से लोग मानव शरीर पर क्लोरीन के प्रभाव के बारे में जानते हैं (बेशक, बड़ी मात्रा में), सभी सौना, स्विमिंग पूल और मनोरंजन जल परिसर ऐसे बजट कीटाणुनाशक के उपयोग की कड़ाई से निगरानी नहीं करते हैं। लेकिन इसकी खुराक गलती से पार करना बहुत आसान है। इसलिए आगंतुकों का क्लोरीन विषाक्तता, जो हमारे समय में अक्सर होता है।

कैसे नोटिस करें कि आपकी यात्रा के दौरान पूल के पानी में तत्व की खुराक पार हो गई है? बहुत आसान - आप पदार्थ की एक मजबूत विशिष्ट गंध महसूस करेंगे।

यदि आप अक्सर पूल में जाते हैं, जहां वे डीज़-क्लोर के उपयोग के निर्देशों का उल्लंघन करते हैं तो क्या होता है? आगंतुकों को लगातार शुष्क त्वचा, भंगुर नाखून और बालों से सावधान रहना चाहिए। इसके अलावा, अत्यधिक क्लोरीनयुक्त पानी में तैरने से आपको हल्के तत्व विषाक्तता होने का खतरा होता है। यह निम्नलिखित लक्षणों के साथ स्वयं प्रकट होता है:

• खाँसी;
• उल्टी करना;
• जी मिचलाना;
• दुर्लभ मामलों में, फेफड़ों में सूजन आ जाती है।

घर में जहर

यदि आपने डीज़-क्लोर के उपयोग के निर्देशों का उल्लंघन किया है तो जहर आपको घर पर भी धमकी दे सकता है। विषाक्तता का एक जीर्ण रूप भी आम है। यह तब विकसित होता है जब गृहिणी अक्सर सफाई के लिए निम्नलिखित साधनों का उपयोग करती है:

• ब्लीचर्स।
• मोल्ड से निपटने के लिए डिज़ाइन की गई तैयारी।
• गोलियाँ, धोने वाले तरल पदार्थ जिनमें यह तत्व होता है।
• पाउडर, परिसर के सामान्य कीटाणुशोधन के लिए समाधान।

शरीर पर क्लोरीन का प्रभाव

मानव शरीर पर क्लोरीन की छोटी खुराक (एकत्रीकरण की स्थिति कोई भी हो सकती है) के निरंतर प्रभाव से लोगों को निम्नलिखित का खतरा है:

• ग्रसनीशोथ।
• स्वरयंत्रशोथ।
• ब्रोंकाइटिस (तीव्र या जीर्ण रूप में)।
• त्वचा के विभिन्न रोग।
• साइनसाइटिस।
• न्यूमोस्क्लेरोसिस।
• ट्रेकाइटिस।
• दृश्य हानि।

यदि आपने ऊपर सूचीबद्ध बीमारियों में से एक पर ध्यान दिया है, बशर्ते कि आप लगातार या एक बार (पूल में जाने के मामले भी यहां लागू होते हैं) क्लोरीन वाष्प के संपर्क में थे, तो यह जल्द से जल्द किसी विशेषज्ञ से संपर्क करने का एक कारण है! रोग की प्रकृति का अध्ययन करने के लिए डॉक्टर एक व्यापक निदान लिखेंगे। इसके परिणामों का अध्ययन करने के बाद, वह उपचार लिखेंगे।

विषाक्तता के लिए प्राथमिक उपचार

क्लोरीन एक ऐसी गैस है जो साँस लेना बहुत खतरनाक है, खासकर बड़ी मात्रा में! विषाक्तता के एक औसत, गंभीर रूप के साथ, पीड़ित को तुरंत प्राथमिक चिकित्सा मिलनी चाहिए:

1. व्यक्ति की स्थिति कैसी भी हो, घबराएं नहीं। आपको सबसे पहले अपने आप को एक साथ खींचना चाहिए और फिर उसे शांत करना चाहिए।
2. पीड़ित को ले जाओ ताजी हवाया हवादार कमरे में जहां क्लोरीन वाष्प नहीं है।
3. जितनी जल्दी हो सके एक एम्बुलेंस को बुलाओ।
4. सुनिश्चित करें कि व्यक्ति गर्म और आरामदायक है - उसे कंबल, कंबल या चादर से ढक दें।
5. सुनिश्चित करें कि वह आसानी से और स्वतंत्र रूप से सांस लेता है - गर्दन से तंग कपड़े, गहने हटा दें।

विषाक्तता के लिए चिकित्सा देखभाल

एम्बुलेंस टीम के आने से पहले, आप कई घरेलू और चिकित्सा तैयारियों का उपयोग करके पीड़ित की स्वयं सहायता कर सकते हैं:

• 2% बेकिंग सोडा का घोल तैयार करें। इस तरल से पीड़ित की आंख, नाक और मुंह को धोएं।
• उसकी आंखों में वैसलीन या जैतून का तेल लगाएं।
• यदि कोई व्यक्ति दर्द, आंखों में दर्द की शिकायत करता है तो में इस मामले में 0.5% डाइकेन घोल सबसे अच्छा होगा। प्रत्येक आँख के लिए 2-3 बूँदें।
• रोकथाम के लिए, एक आँख मरहम भी लगाया जाता है - सिंथोमाइसिन (0.5%), सल्फ़ानिलिक (10%)।
• एल्ब्यूसिड (30%), जिंक सल्फेट घोल (0.1%) का उपयोग आंखों की मरहम के विकल्प के रूप में किया जा सकता है। ये दवाएं पीड़ित को दिन में दो बार दी जाती हैं।
• इंट्रामस्क्युलर, अंतःशिरा इंजेक्शन। "प्रेडनिसोलोन" - 60 मिलीग्राम (अंतःशिरा या इंट्रामस्क्युलर), "हाइड्रोकार्टिसोन" - 125 मिलीग्राम (इंट्रामस्क्युलर)।

निवारण

क्लोरीन कितना खतरनाक है, यह जानते हुए कि मानव शरीर पर किस पदार्थ का प्रभाव पड़ता है, आपके शरीर पर इसके नकारात्मक प्रभाव को कम करने या समाप्त करने का ध्यान रखना सबसे अच्छा है। इसे निम्नलिखित तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है:

• कार्यस्थल में स्वच्छता मानकों का अनुपालन।
• नियमित चिकित्सा परीक्षाएं।
• घर या काम पर क्लोरीन युक्त दवाओं के साथ काम करते समय सुरक्षात्मक उपकरणों का उपयोग - एक ही श्वासयंत्र, तंग सुरक्षात्मक रबर के दस्ताने।
• औद्योगिक वातावरण में पदार्थ के साथ काम करते समय सुरक्षा नियमों का अनुपालन।

औद्योगिक पैमाने पर और घरों में क्लोरीन के साथ काम करने में हमेशा सावधानी बरतने की आवश्यकता होती है। आप जानते हैं कि पदार्थ विषाक्तता के संकेतों के लिए खुद का निदान कैसे करें I पीड़ित को तुरंत सहायता प्रदान की जानी चाहिए!

इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि हम सार्वजनिक शौचालयों के बारे में कितना नकारात्मक महसूस करते हैं, प्रकृति अपने नियम खुद तय करती है, और आपको उनके पास जाना होगा। प्राकृतिक (इस जगह के लिए) गंधों के अलावा, एक अन्य परिचित सुगंध ब्लीच है जिसका उपयोग कमरे को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है। इसमें मुख्य सक्रिय संघटक - Cl के कारण इसे इसका नाम मिला। आइए इस रासायनिक तत्व और इसके गुणों के बारे में जानें, और आवर्त प्रणाली में स्थिति के अनुसार क्लोरीन का विवरण भी दें।

इस वस्तु की खोज कैसे हुई

पहली बार 1772 में ब्रिटिश पुजारी जोसेफ प्रिस्टले द्वारा क्लोरीन युक्त यौगिक (एचसीएल) को संश्लेषित किया गया था।

2 वर्षों के बाद, उनके स्वीडिश सहयोगी कार्ल शीले हाइड्रोक्लोरिक एसिड और मैंगनीज डाइऑक्साइड के बीच प्रतिक्रिया का उपयोग करके सीएल को अलग करने के लिए एक विधि का वर्णन करने में कामयाब रहे। हालांकि, इस रसायनज्ञ को यह समझ में नहीं आया कि इसके परिणामस्वरूप एक नए रासायनिक तत्व का संश्लेषण किया जा रहा था।

अभ्यास में क्लोरीन निकालने का तरीका सीखने में वैज्ञानिकों को लगभग 40 साल लग गए। यह पहली बार 1811 में ब्रिटिश हम्फ्री डेवी द्वारा किया गया था। ऐसा करने में, उन्होंने अपने सैद्धांतिक पूर्ववर्तियों की तुलना में एक अलग प्रतिक्रिया का इस्तेमाल किया। डेवी ने इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके NaCl को अपने घटकों में विघटित कर दिया ( अधिकांश के लिए जाना जाता हैरसोई के नमक की तरह)।

परिणामी पदार्थ का अध्ययन करने के बाद, ब्रिटिश रसायनज्ञ ने महसूस किया कि यह तात्विक था। इस खोज के बाद, डेवी ने न केवल इसे क्लोरीन (क्लोरीन) नाम दिया, बल्कि क्लोरीन को चिह्नित करने में भी सक्षम था, हालांकि यह बहुत ही आदिम था।

जोसेफ गे-लुसाक की बदौलत क्लोरीन क्लोरीन (क्लोर) में बदल गया और आज फ्रेंच, जर्मन, रूसी, बेलारूसी, यूक्रेनी, चेक, बल्गेरियाई और कुछ अन्य भाषाओं में इस रूप में मौजूद है। अंग्रेजी में आज तक, "क्लोरिन" नाम का उपयोग किया जाता है, और इतालवी और स्पेनिश में "क्लोरो"।

1826 में जेन्स बर्जेलियस द्वारा विचाराधीन तत्व का अधिक विस्तार से वर्णन किया गया था। यह वह था जो इसके परमाणु द्रव्यमान को निर्धारित करने में सक्षम था।

क्लोरीन (Cl) क्या है

इस रासायनिक तत्व की खोज के इतिहास पर विचार करने के बाद, इसके बारे में अधिक जानने लायक है।

क्लोरीन नाम से लिया गया था ग्रीक शब्दχλωρός ("हरा")। यह इस पदार्थ के पीले-हरे रंग के कारण दिया गया था।

क्लोरीन अपने आप में एक डायटोमिक गैस सीएल 2 के रूप में मौजूद है, लेकिन इस रूप में यह प्रकृति में व्यावहारिक रूप से नहीं होता है। अधिक बार यह विभिन्न यौगिकों में प्रकट होता है।

विशिष्ट छाया के अलावा, क्लोरीन की एक मीठी-तीखी गंध होती है। यह एक बहुत ही विषैला पदार्थ है, इसलिए, यदि यह हवा में प्रवेश करता है और किसी व्यक्ति या जानवर द्वारा साँस लिया जाता है, तो यह कुछ ही मिनटों में उनकी मृत्यु का कारण बन सकता है (सीएल की एकाग्रता के आधार पर)।

चूंकि क्लोरीन हवा से लगभग 2.5 गुना भारी है, इसलिए यह हमेशा इसके नीचे यानी जमीन के पास ही रहेगी। इस कारण से, यदि आपको सीएल की उपस्थिति पर संदेह है, तो आपको जितना संभव हो उतना ऊपर चढ़ना चाहिए, क्योंकि इस गैस की कम सांद्रता होगी।

इसके अलावा, कुछ अन्य विषाक्त पदार्थों के विपरीत, क्लोरीन युक्त पदार्थों का एक विशिष्ट रंग होता है, जो उन्हें दृष्टिगत रूप से पहचानने और उन पर कार्य करने की अनुमति दे सकता है। अधिकांश मानक गैस मास्क श्वसन अंगों और श्लेष्म झिल्ली को सीएल क्षति से बचाने में मदद करते हैं। हालांकि, पूर्ण सुरक्षा के लिए, अधिक गंभीर उपाय किए जाने चाहिए, जहरीले पदार्थ के निष्प्रभावीकरण तक।

यह ध्यान देने योग्य है कि यह 1915 में जर्मनों द्वारा जहरीली गैस के रूप में क्लोरीन के उपयोग के साथ था कि रासायनिक हथियारों ने अपना इतिहास शुरू किया। लगभग 200 टन पदार्थ के उपयोग के परिणामस्वरूप, कुछ ही मिनटों में 15 हजार लोगों को जहर दे दिया गया। उनमें से एक तिहाई की लगभग तुरंत मृत्यु हो गई, तीसरे को स्थायी क्षति हुई और केवल 5 हजार ही बच पाए।

इतने खतरनाक पदार्थ पर अभी भी प्रतिबंध क्यों नहीं लगाया गया और सालाना लाखों टन खनन किया जाता है? यह इसके विशेष गुणों के बारे में है, और उन्हें समझने के लिए क्लोरीन की विशेषताओं पर विचार करना उचित है। ऐसा करने का सबसे आसान तरीका आवर्त सारणी है।

आवर्त प्रणाली में क्लोरीन की विशेषता

हैलोजन के रूप में क्लोरीन

अत्यधिक विषाक्तता और तीखी गंध (इस समूह के सभी प्रतिनिधियों की विशेषता) के अलावा, सीएल पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसकी एक व्यावहारिक पुष्टि पूल के पानी में क्लोरीन युक्त डिटर्जेंट मिलाना है।

नम हवा के संपर्क में आने पर, विचाराधीन पदार्थ धूम्रपान करना शुरू कर देता है।

अधातु के रूप में Cl के गुण

क्लोरीन की रासायनिक विशेषताओं को ध्यान में रखते हुए, इसके गैर-धातु गुणों पर ध्यान देने योग्य है।

इसमें लगभग सभी धातुओं और अधातुओं के साथ यौगिक बनाने की क्षमता होती है। एक उदाहरण लोहे के परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया है: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3।

प्रतिक्रियाओं को करने के लिए अक्सर उत्प्रेरक का उपयोग करना आवश्यक होता है। यह भूमिका H2O द्वारा निभाई जा सकती है।

अक्सर, सीएल के साथ प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक होती हैं (वे गर्मी को अवशोषित करती हैं)।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि क्रिस्टलीय रूप में (पाउडर के रूप में), क्लोरीन उच्च तापमान पर गर्म होने पर ही धातुओं के साथ संपर्क करता है।

अन्य गैर-धातुओं (O 2, N, F, C और अक्रिय गैसों को छोड़कर) के साथ प्रतिक्रिया करके, Cl यौगिक - क्लोराइड बनाता है।

O2 के साथ प्रतिक्रिया करने पर, ऑक्साइड बनते हैं जो बेहद अस्थिर होते हैं और सड़ने के लिए प्रवण होते हैं। उनमें, Cl का ऑक्सीकरण अवस्था +1 से +7 तक प्रकट हो सकता है।

एफ के साथ बातचीत करने पर फ्लोराइड बनते हैं। उनके ऑक्सीकरण की डिग्री अलग हो सकती है।

क्लोरीन: इसके भौतिक गुणों के संदर्भ में किसी पदार्थ की विशेषता

के अलावा रासायनिक गुण, विचाराधीन तत्व में भौतिक भी होते हैं।

सीएल की कुल स्थिति पर तापमान का प्रभाव

क्लोरीन तत्व की भौतिक विशेषताओं पर विचार करने के बाद, हम समझते हैं कि यह एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में जाने में सक्षम है। यह सब तापमान शासन पर निर्भर करता है।

अपनी सामान्य अवस्था में, Cl अत्यधिक संक्षारक गैस है। हालाँकि, वह आसानी से द्रवीभूत हो सकता है। यह तापमान और दबाव से प्रभावित होता है। उदाहरण के लिए, यदि यह 8 वायुमंडल के बराबर है, और तापमान +20 डिग्री सेल्सियस है, तो Cl2 एक अम्लीय पीला तरल है। यदि दबाव भी बढ़ना जारी रहता है, तो यह एकत्रीकरण की इस स्थिति को +143 डिग्री तक बनाए रखने में सक्षम है।

-32 डिग्री सेल्सियस तक पहुंचने पर, क्लोरीन की स्थिति दबाव पर निर्भर रहना बंद कर देती है, और यह तरल बनी रहती है।

किसी पदार्थ का क्रिस्टलीकरण (ठोस अवस्था) -101 डिग्री पर होता है।

जहां प्रकृति में सीएल मौजूद है

क्लोरीन की सामान्य विशेषताओं पर विचार करने के बाद, यह पता लगाने योग्य है कि प्रकृति में ऐसा कठिन तत्व कहाँ पाया जा सकता है।

इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण, यह अपने शुद्ध रूप में लगभग कभी नहीं पाया जाता है (इसलिए, इस तत्व के अध्ययन की शुरुआत में, वैज्ञानिकों को यह सीखने में वर्षों लग गए कि इसे कैसे संश्लेषित किया जाए)। आमतौर पर Cl विभिन्न खनिजों में यौगिकों में पाया जाता है: हैलाइट, सिल्विन, केनाइट, बिस्कोफाइट, आदि।

सबसे अधिक, यह समुद्र या समुद्र के पानी से निकाले गए लवणों में पाया जाता है।

शरीर पर प्रभाव

क्लोरीन की विशेषताओं पर विचार करते समय, यह पहले ही एक से अधिक बार कहा जा चुका है कि यह बेहद जहरीला है। इसी समय, पदार्थ के परमाणु न केवल खनिजों में, बल्कि पौधों से लेकर मनुष्यों तक लगभग सभी जीवों में पाए जाते हैं।

अपने विशेष गुणों के कारण, Cl आयन कोशिका झिल्लियों में दूसरों की तुलना में बेहतर प्रवेश करते हैं (इसलिए, मानव शरीर में सभी क्लोरीन का 80% से अधिक अंतरकोशिकीय स्थान में स्थित है)।

K के साथ मिलकर, Cl जल-नमक संतुलन के नियमन के लिए जिम्मेदार है और, परिणामस्वरूप, आसमाटिक समानता के लिए।

शरीर में इतनी महत्वपूर्ण भूमिका के बावजूद, शुद्ध सीएल 2 सभी जीवित चीजों को मारता है - कोशिकाओं से लेकर पूरे जीवों तक। हालांकि, नियंत्रित खुराक में और अल्पकालिक जोखिम के साथ, इसके पास नुकसान का कारण बनने का समय नहीं है।

अंतिम कथन का एक ज्वलंत उदाहरण कोई पूल है। जैसा कि आप जानते हैं, ऐसे संस्थानों में पानी सीएल से कीटाणुरहित होता है। उसी समय, यदि कोई व्यक्ति शायद ही कभी ऐसी संस्था (सप्ताह या महीने में एक बार) का दौरा करता है, तो यह संभावना नहीं है कि वह पानी में इस पदार्थ की उपस्थिति से पीड़ित होगा। हालांकि, ऐसे संस्थानों के कर्मचारी, विशेष रूप से वे जो लगभग पूरे दिन पानी में रहते हैं (बचावकर्ता, प्रशिक्षक) अक्सर पीड़ित होते हैं चर्म रोगया कमजोर प्रतिरक्षा प्रणाली है।

इस सब के संबंध में, पूल का दौरा करने के बाद, त्वचा और बालों से संभावित क्लोरीन अवशेषों को धोने के लिए स्नान करना जरूरी है।

सीएल का मानव उपयोग

क्लोरीन के लक्षण वर्णन को ध्यान में रखते हुए कि यह एक "मज़बूत" तत्व है (जब यह अन्य पदार्थों के साथ बातचीत करने की बात आती है), तो यह जानना दिलचस्प होगा कि यह अक्सर उद्योग में प्रयोग किया जाता है।

सबसे पहले, इसका उपयोग कई पदार्थों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।

Cl का उपयोग कुछ प्रकार के कीटनाशकों के निर्माण में भी किया जाता है, जो फसलों को कीटों से बचाने में मदद करता है।

इस पदार्थ की आवर्त सारणी के लगभग सभी तत्वों (गैर-धातु के रूप में क्लोरीन की एक विशेषता) के साथ बातचीत करने की क्षमता कुछ प्रकार की धातुओं (Ti, Ta और Nb) के साथ-साथ इसके साथ चूना और हाइड्रोक्लोरिक एसिड निकालने में मदद करती है। मदद करना।

उपरोक्त सभी के अलावा, Cl का उपयोग औद्योगिक पदार्थों (पॉलीविनाइल क्लोराइड) और दवाओं (क्लोरहेक्सिडिन) के उत्पादन में किया जाता है।

गौरतलब है कि आज एक अधिक प्रभावी और सुरक्षित कीटाणुनाशक पाया गया है - ओजोन (O3)। हालाँकि, इसका उत्पादन क्लोरीन से अधिक महंगा है, और यह गैस क्लोरीन से भी अधिक अस्थिर है ( का संक्षिप्त विवरणभौतिक गुण 6-7 पी।)। इसलिए, कुछ क्लोरीनीकरण के बजाय ओजोनेशन का उपयोग कर सकते हैं।

क्लोरीन का उत्पादन कैसे होता है?

आज इस पदार्थ के संश्लेषण के लिए कई विधियाँ ज्ञात हैं। ये सभी दो श्रेणियों में आते हैं:

• रासायनिक।
• इलेक्ट्रोकेमिकल।

पहले मामले में, रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप सीएल प्राप्त होता है। हालांकि, व्यवहार में वे बहुत महंगे और अक्षम हैं।

इसलिए, उद्योग में विद्युत रासायनिक विधियों (इलेक्ट्रोलिसिस) को प्राथमिकता दी जाती है। उनमें से तीन हैं: डायाफ्राम, झिल्ली और पारा इलेक्ट्रोलिसिस।