रासायनिक यौगिक तालिका में सभी तत्वों की वैधता। स्थिर और परिवर्तनशील संयोजकता

ऐसे तत्व हैं जिनकी संयोजकता हमेशा स्थिर रहती है, और उनमें से बहुत कम हैं। लेकिन अन्य सभी तत्व परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।

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दूसरे मोनोवैलेंट तत्व का एक परमाणु एक मोनोवैलेंट तत्व के एक परमाणु के साथ जुड़ता है(एचसीएल) . दो मोनोवैलेंट परमाणु एक द्विसंयोजक तत्व के परमाणु के साथ संयोजन करते हैं(H2O) या एक द्विसंयोजक परमाणु(सीएओ) . इसका मतलब यह है कि किसी तत्व की वैलेंस को एक संख्या के रूप में दर्शाया जा सकता है जो यह दर्शाता है कि किसी दिए गए तत्व के एक परमाणु के कितने परमाणुओं के साथ संयोजन किया जा सकता है। किसी तत्व का शाफ़्ट उन बंधों की संख्या है जो एक परमाणु बनाता है:

ना - मोनोवालेंट (एक बंधन)

एच - मोनोवालेंट (एक बंधन)

ओ - द्विसंयोजक (परमाणु प्रति दो बंधन)

एस - हेक्सावलेंट (पड़ोसी परमाणुओं के साथ छह बंधन बनाता है)

वैलेंस निर्धारित करने के नियम
कनेक्शन में तत्व

1. दस्ता हाइड्रोजनके लिए ले मैं(इकाई)। फिर, पानी एच 2 ओ के सूत्र के अनुसार, दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े होते हैं।

2. ऑक्सीजनइसके यौगिकों में सदैव संयोजकता प्रदर्शित होती है द्वितीय. इसलिए, CO 2 यौगिक (कार्बन डाइऑक्साइड) में कार्बन की IV की वैलेंस है।

3. सुप्रीम शाफ्टके बराबर है समूह संख्या .

4. कम संयोजकतासंख्या 8 (तालिका में समूहों की संख्या) और उस समूह की संख्या के बीच अंतर के बराबर है जिसमें यह तत्व स्थित है, अर्थात 8 — एन समूह .

5. "ए" उपसमूहों में धातुओं के लिए, शाफ्ट समूह संख्या के बराबर है।

6. गैर-धातुओं में, दो वैलेंस मुख्य रूप से प्रकट होते हैं: उच्च और निम्न।

आलंकारिक रूप से बोलते हुए, शाफ्ट "हाथों" की संख्या है जिसके साथ एक परमाणु अन्य परमाणुओं से चिपक जाता है। स्वाभाविक रूप से, परमाणुओं का कोई "हाथ" नहीं होता है; उनकी भूमिका तथाकथित द्वारा निभाई जाती है। अणु की संयोजन क्षमता।

इसे अलग तरह से कहा जा सकता है: किसी दिए गए तत्व के परमाणु की एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को जोड़ने की क्षमता है।

निम्नलिखित सिद्धांतों को स्पष्ट रूप से समझा जाना चाहिए:

निरंतर वैलेंस वाले तत्व हैं (उनमें से कुछ अपेक्षाकृत कम हैं) और वेरिएबल वैलेंस वाले तत्व (जिनमें से अधिकांश हैं)।

निरंतर संयोजकता वाले तत्वों को याद रखना चाहिए।

इस लेख में, हम तरीकों को देखेंगे और समझेंगे वैधता कैसे निर्धारित करेंआवर्त सारणी के तत्व।

रसायन विज्ञान में यह स्वीकार किया जाता है कि वैलेंस रासायनिक तत्वआवर्त सारणी में समूह (स्तंभ) द्वारा पहचाना जा सकता है। वास्तव में, किसी तत्व की वैलेंस हमेशा समूह संख्या के अनुरूप नहीं होती है, लेकिन ज्यादातर मामलों में इस पद्धति का उपयोग करने वाली एक निश्चित वैलेंस सही परिणाम देती है; अक्सर विभिन्न कारकों के आधार पर तत्वों में एक से अधिक वैलेंस होते हैं।

वैलेंस की इकाई हाइड्रोजन परमाणु की वैलेंसी है, जो 1 के बराबर है, यानी हाइड्रोजन मोनोवैलेंट है। इसलिए, एक तत्व की वैधता इंगित करती है कि विचाराधीन तत्व का एक परमाणु कितने हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है। उदाहरण के लिए, एचसीएल, जहां क्लोरीन मोनोवैलेंट है; H2O, जहां ऑक्सीजन द्विसंयोजक है; NH3, जहां नाइट्रोजन त्रिसंयोजी है।

आवर्त सारणी के अनुसार वैलेंस कैसे निर्धारित करें।

आवर्त सारणी में रासायनिक तत्व होते हैं जिन्हें कुछ सिद्धांतों और कानूनों के अनुसार इसमें रखा जाता है। प्रत्येक तत्व अपनी जगह पर खड़ा होता है, जो उसकी विशेषताओं और गुणों से निर्धारित होता है, और प्रत्येक तत्व की अपनी संख्या होती है। क्षैतिज रेखाएँआवर्त कहलाते हैं, जो पहली पंक्ति से नीचे की ओर बढ़ते हैं। यदि अवधि में दो पंक्तियाँ होती हैं (जो कि संख्या द्वारा इंगित की जाती हैं), तो ऐसी अवधि को बड़ी अवधि कहा जाता है। यदि इसकी केवल एक ही पंक्ति हो, तो इसे छोटा कहा जाता है।

इसके अलावा, तालिका में समूह हैं, जिनमें से केवल आठ हैं। आइटम लंबवत रूप से कॉलम में व्यवस्थित होते हैं। यहां उनका स्थान असमान है - एक ओर अधिक तत्व (मुख्य समूह) हैं, दूसरी ओर - कम (साइड समूह)।

वैलेंसी एक परमाणु की अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है। आवर्त सारणी के अनुसार संयोजकता के प्रकारों के ज्ञान को समझने में सहायता मिलेगी।

द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए (और केवल धातुएँ उनसे संबंधित हैं), वैलेंस को याद रखना चाहिए, खासकर जब से ज्यादातर मामलों में यह I, II, कम अक्सर III के बराबर होता है। आपको उन रासायनिक तत्वों की संयोजकताओं को भी याद रखना होगा जिनके दो से अधिक मान हैं। या लगातार तत्वों की वैलेंसी टेबल को हाथ में रखें।

रासायनिक तत्वों के सूत्रों द्वारा वैलेंस निर्धारित करने के लिए एल्गोरिथम।

1. रासायनिक यौगिक का सूत्र लिखिए।

2. तत्वों की ज्ञात संयोजकता को निरूपित करें।

3. संयोजकता और सूचकांक का लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात कीजिए।

4. दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या के लघुत्तम समापवर्त्य का अनुपात ज्ञात कीजिए। यह आवश्यक वैलेंस है।

5. प्रत्येक तत्व की संयोजकता और सूचकांक को गुणा करके जाँच करें। उनके कार्य समान होने चाहिए।

उदाहरण:हाइड्रोजन सल्फाइड के तत्वों की वैधता निर्धारित करें।

1. सूत्र लिखते हैं:

2. ज्ञात वैधता को निरूपित करें:

3. लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात कीजिए:

4. लघुत्तम समापवर्त्य और सल्फर परमाणुओं की संख्या का अनुपात ज्ञात कीजिए:

5. आइए देखें:

रासायनिक यौगिकों के कुछ परमाणुओं की विशेषता वैलेंस वैल्यू की तालिका।

तत्वों	वैलेंस	कनेक्शन उदाहरण
		एच 2 , एचएफ, ली 2 ओ, NaCl, केबीआर
ओ, एमजी, सीए, सीनियर, बा, जेएन		H2O, MgCl2, CaH2, SrBr2, BaO, ZnCl2
		CO2, CH4, SiO2, SiCl4
		सीआरसीएल 2, सीआरसीएल 3, सीआरओ 3
		H2S, SO2, SO3
		एनएच 3, एनएच 4 सीएल, एचएनओ 3
		पीएच 3, पी 2 ओ 5, एच 3 पीओ 4
		SnCl 2, SnCl 4, PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3, BrF 5, IF 7

विभिन्न यौगिकों के सूत्रों को ध्यान में रखते हुए यह देखना आसान है परमाणुओं की संख्याविभिन्न पदार्थों के अणुओं में एक ही तत्व समान नहीं होता है। उदाहरण के लिए, एचसीएल, एनएच 4 सीएल, एच 2 एस, एच 3 पीओ 4, आदि। इन यौगिकों में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या 1 से 4 तक भिन्न होती है। यह न केवल हाइड्रोजन के लिए विशिष्ट है।

कैसे अनुमान लगाया जाए कि रासायनिक तत्व के पदनाम के आगे कौन सा सूचकांक लगाया जाए?किसी पदार्थ के सूत्र कैसे बनते हैं? यह तब करना आसान होता है जब आप उन तत्वों की संयोजकता को जानते हैं जो किसी दिए गए पदार्थ के अणु को बनाते हैं।

– किसी दिए गए तत्व के परमाणु को संलग्न करने, बनाए रखने या बदलने की संपत्ति है रासायनिक प्रतिक्रिएंदूसरे तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या। संयोजकता की इकाई हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता है। इसलिए, कभी-कभी वैलेंस की परिभाषा निम्नानुसार तैयार की जाती है: वैलेंस – यह किसी दिए गए तत्व के परमाणु का एक निश्चित संख्या में हाइड्रोजन परमाणुओं को जोड़ने या बदलने का गुण है।

यदि एक हाइड्रोजन परमाणु किसी दिए गए तत्व के एक परमाणु से जुड़ा होता है, तो तत्व दो होने पर एक समान होता है – द्विसंयोजक औरवगैरह। हाइड्रोजन के यौगिक सभी तत्वों के लिए ज्ञात नहीं हैं, लेकिन लगभग सभी तत्व ऑक्सीजन O के साथ यौगिक बनाते हैं। ऑक्सीजन को निरंतर द्विसंयोजक माना जाता है।

स्थायी वैलेंस:

मैं – एच, ना, ली, के, आरबी, सीएस
द्वितीय – ओ, बीई, एमजी, सीए, सीनियर, बा, रा, जेएन, सीडी
तृतीय – बी, अल, गा, इन

लेकिन क्या होगा अगर तत्व हाइड्रोजन के साथ गठबंधन नहीं करता है? तब वांछित तत्व की संयोजकता ज्ञात तत्व की संयोजकता से निर्धारित होती है। सबसे अधिक बार, यह ऑक्सीजन की वैलेंस का उपयोग करते हुए पाया जाता है, क्योंकि यौगिकों में इसकी वैलेंसी हमेशा 2 होती है। उदाहरण के लिए,निम्नलिखित यौगिकों में तत्वों की वैलेंस का पता लगाना मुश्किल नहीं होगा: Na2O (वैलेंस Na – 1, ओ – 2), अल 2 ओ 3 (अल – 3, ओ – 2).

तत्वों की संयोजकता जानकर ही किसी दिए गए पदार्थ का रासायनिक सूत्र संकलित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, CaO, BaO, CO जैसे यौगिकों के सूत्र बनाना आसान है, क्योंकि अणुओं में परमाणुओं की संख्या समान होती है, क्योंकि तत्वों की वैलेंस समान होती है।

क्या होगा यदि वैलेंस अलग हैं? हम ऐसे मामले में कब कार्रवाई करते हैं? निम्नलिखित नियम को याद रखना आवश्यक है: किसी भी रासायनिक यौगिक के सूत्र में, अणु में उसके परमाणुओं की संख्या से एक तत्व की वैलेंस का उत्पाद दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या के वैलेंस के उत्पाद के बराबर होता है। . उदाहरण के लिए, यदि यह ज्ञात है कि एक यौगिक में Mn की संयोजकता 7 है, और O – 2, तो यौगिक सूत्र इस तरह दिखेगा Mn 2 O 7।

हमें सूत्र कैसे मिला?

दो रासायनिक तत्वों से युक्त सूत्रों के संकलन के लिए एल्गोरिदम पर विचार करें।

एक नियम है कि एक रासायनिक तत्व में वैलेंस की संख्या दूसरे में वैलेंस की संख्या के बराबर होती है. मैंगनीज और ऑक्सीजन से मिलकर एक अणु के निर्माण के उदाहरण पर विचार करें।
हम एल्गोरिथम के अनुसार रचना करेंगे:

1. आगे हम रासायनिक तत्वों के प्रतीक लिखते हैं:

2. हम रासायनिक तत्वों पर उनकी वैलेंस की संख्या डालते हैं (मैंगनीज के लिए मेंडेलीव की आवर्त सारणी में एक रासायनिक तत्व की वैलेंस पाई जा सकती है) – 7, ऑक्सीजन है – 2.

3. लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात कीजिए ( सबसे छोटी संख्या, जो समान रूप से 7 और 2 से विभाज्य है)। यह संख्या 14 है। हम इसे 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 और 7 तत्वों की वैधता से विभाजित करते हैं, क्रमशः फास्फोरस और ऑक्सीजन के लिए सूचकांक होंगे। हम इंडेक्स को प्रतिस्थापित करते हैं।

एक रासायनिक तत्व की संयोजकता को जानते हुए, इस नियम का पालन करते हुए: एक तत्व की संयोजकता × एक अणु में उसके परमाणुओं की संख्या = दूसरे तत्व की संयोजकता × इस (दूसरे) तत्व के परमाणुओं की संख्या, की संयोजकता निर्धारित की जा सकती है एक और।

एमएन 2 ओ 7 (7 2 = 2 7)।

परमाणु की संरचना ज्ञात होने से पहले संयोजकता की अवधारणा को रसायन विज्ञान में पेश किया गया था। अब यह सिद्ध हो चुका है कि तत्व का यह गुण बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संबंधित है। कई तत्वों के लिए, आवर्त सारणी में उन तत्वों की स्थिति से अधिकतम वैलेंस का परिणाम होता है।

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रसायन विज्ञान के पाठों में, आप पहले ही रासायनिक तत्वों की संयोजकता की अवधारणा से परिचित हो चुके हैं। हमने सभी को एक जगह इकट्ठा कर लिया है उपयोगी जानकारीइस प्रश्न के बारे में। GIA और एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करते समय इसका उपयोग करें।

वैधता और रासायनिक विश्लेषण

वैलेंस- रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ रासायनिक यौगिकों में प्रवेश करने की क्षमता। दूसरे शब्दों में, यह एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है।

लैटिन से, "वैलेंस" शब्द का अनुवाद "ताकत, क्षमता" के रूप में किया गया है। बहुत सच्चा नाम, है ना?

रसायन विज्ञान में "वैलेंस" की अवधारणा मुख्य है। वैज्ञानिकों को परमाणु की संरचना ज्ञात होने से पहले (1853 में वापस) पेश किया गया था। इसलिए, जैसे-जैसे परमाणु की संरचना का अध्ययन किया गया, इसमें कुछ परिवर्तन हुए।

तो, इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के दृष्टिकोण से, वैधता सीधे तत्व के परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संबंधित होती है। इसका अर्थ है कि "संयोजीता" का अर्थ उन इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या से है जिनके द्वारा एक परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है।

यह जानकर वैज्ञानिक रासायनिक बंधन की प्रकृति का वर्णन करने में सक्षम थे। यह इस तथ्य में निहित है कि किसी पदार्थ के परमाणुओं की एक जोड़ी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करती है।

आप पूछ सकते हैं कि 19वीं शताब्दी के रसायनशास्त्री कैसे संयोजकता का वर्णन करने में समर्थ हो सकते हैं जबकि उनका मानना ​​था कि परमाणु से छोटे कोई कण नहीं हैं? यह नहीं कहा जा सकता कि यह इतना सरल था - वे रासायनिक विश्लेषण पर निर्भर थे।

रासायनिक विश्लेषण द्वारा, अतीत के वैज्ञानिकों ने एक रासायनिक यौगिक की संरचना निर्धारित की: प्रश्न में पदार्थ के अणु में विभिन्न तत्वों के कितने परमाणु निहित हैं। ऐसा करने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक था कि शुद्ध (अशुद्धियों के बिना) पदार्थ के नमूने में प्रत्येक तत्व का सटीक द्रव्यमान क्या है।

बेशक, यह तरीका खामियों के बिना नहीं है। क्योंकि किसी तत्व की वैलेंस को हमेशा मोनोवैलेंट हाइड्रोजन (हाइड्राइड) या हमेशा द्विसंयोजक ऑक्सीजन (ऑक्साइड) के साथ इसके सरल संयोजन में ही निर्धारित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एनएच 3 - III में नाइट्रोजन की वैधता, चूंकि एक हाइड्रोजन परमाणु तीन नाइट्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है। और उसी सिद्धांत के अनुसार मीथेन (सीएच 4) में कार्बन की वैलेंस IV है।

संयोजकता निर्धारण की यह विधि केवल किसके लिए उपयुक्त है? सरल पदार्थ. लेकिन एसिड में, इस तरह से हम केवल एसिड अवशेषों जैसे यौगिकों की वैधता निर्धारित कर सकते हैं, लेकिन सभी तत्वों (ज्ञात हाइड्रोजन वैलेंस को छोड़कर) को अलग-अलग नहीं।

जैसा कि आप पहले ही देख चुके हैं, संयोजकता को रोमन अंकों द्वारा दर्शाया जाता है।

वैलेंसी और एसिड

चूंकि हाइड्रोजन की वैलेंस अपरिवर्तित रहती है और आप अच्छी तरह से जानते हैं, आप एसिड अवशेष की वैलेंस आसानी से निर्धारित कर सकते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, H2SO3 में SO3 की संयोजकता I है, HClO3 में ClO3 की संयोजकता I है।

इसी तरह, यदि एसिड अवशेषों की संयोजकता ज्ञात हो, तो एसिड का सही सूत्र लिखना आसान होता है: NO2 (I) - HNO2, S4O6 (II) - H2S4O 6.

वैधता और सूत्र

वैलेंस की अवधारणा केवल एक आणविक प्रकृति के पदार्थों के लिए समझ में आती है और एक क्लस्टर, आयनिक, क्रिस्टलीय प्रकृति आदि के यौगिकों में रासायनिक बंधों का वर्णन करने के लिए बहुत उपयुक्त नहीं है।

पदार्थों के आणविक सूत्रों में सूचकांक उन तत्वों के परमाणुओं की संख्या को दर्शाते हैं जो उनकी संरचना बनाते हैं। तत्वों की संयोजकता जानने से सूचकांकों को सही ढंग से व्यवस्थित करने में मदद मिलती है। इसी तरह, आणविक सूत्र और सूचकांकों को देखकर, आप घटक तत्वों की वैलेंस को नाम दे सकते हैं।

आप स्कूल में रसायन विज्ञान के पाठों में ऐसे कार्य करते हैं। उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ का रासायनिक सूत्र जिसमें किसी एक तत्व की संयोजकता ज्ञात हो, किसी अन्य तत्व की संयोजकता आसानी से ज्ञात की जा सकती है।

ऐसा करने के लिए, आपको केवल यह याद रखने की आवश्यकता है कि आणविक प्रकृति के पदार्थ में, दोनों तत्वों की वैलेंसियों की संख्या बराबर होती है। इसलिए, उस तत्व की वैलेंस निर्धारित करने के लिए जिसे आप नहीं जानते हैं, कम से कम सामान्य एकाधिक (कनेक्शन के लिए आवश्यक मुक्त वैलेंस की संख्या के अनुरूप) का उपयोग करें।

इसे स्पष्ट करने के लिए, आइए आयरन ऑक्साइड Fe2O3 का सूत्र लें। यहाँ, वैलेंस III के साथ दो लोहे के परमाणु और वैलेंस II के साथ 3 ऑक्सीजन परमाणु एक रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं। उनका लघुत्तम समापवर्त्य 6 है।

• उदाहरण: आपके पास Mn 2 O 7 सूत्र हैं। आप ऑक्सीजन की संयोजकता जानते हैं, यह गणना करना आसान है कि लघुत्तम समापवर्तक 14 है, इसलिए Mn की संयोजकता VII है।

इसी तरह, आप इसके विपरीत कर सकते हैं: किसी पदार्थ का सही रासायनिक सूत्र लिखें, उसके घटक तत्वों की संयोजकता को जानें।

• उदाहरण: फॉस्फोरस ऑक्साइड के सूत्र को सही ढंग से लिखने के लिए, हम ऑक्सीजन (II) और फॉस्फोरस (V) की संयोजकता को ध्यान में रखते हैं। इसलिए, P और O के लिए लघुत्तम समापवर्तक 10 है। इसलिए, सूत्र का निम्न रूप है: P 2 O 5।

तत्वों के गुणों को अच्छी तरह से जानकर, जो वे विभिन्न यौगिकों में प्रदर्शित करते हैं, उनकी वैलेंस भी निर्धारित कर सकते हैं उपस्थितिऐसे कनेक्शन।

उदाहरण के लिए: कॉपर ऑक्साइड का रंग लाल (Cu2O) और काला (CuO) होता है। कॉपर हाइड्रॉक्साइड का रंग पीला (CuOH) और नीला (Cu(OH) 2) होता है।

और पदार्थों में सहसंयोजक बंधनों को आपके लिए अधिक स्पष्ट और समझने योग्य बनाने के लिए, उनके संरचनात्मक सूत्र लिखें। तत्वों के बीच के डैश उनके परमाणुओं के बीच उत्पन्न होने वाले बंधनों (संयोजकता) को दर्शाते हैं:

वैलेंस विशेषताएँ

आज, तत्वों की संयोजकता का निर्धारण उनके परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना के ज्ञान पर आधारित है।

वैलेंस हो सकता है:

• स्थिर (मुख्य उपसमूहों की धातु);
• चर (गैर-धातु और पक्ष समूहों की धातु):
• उच्चतम वैलेंस;
• कम वैलेंस।

विभिन्न रासायनिक यौगिकों में स्थिर रहता है:

• हाइड्रोजन, सोडियम, पोटेशियम, फ्लोरीन (I) की वैधता;
• ऑक्सीजन, मैग्नीशियम, कैल्शियम, जिंक (द्वितीय) की संयोजकता;
• एल्यूमीनियम की वैधता (III)।

लेकिन लोहे और तांबे, ब्रोमीन और क्लोरीन, साथ ही साथ कई अन्य तत्वों की संयोजकता तब बदलती है जब वे विभिन्न रासायनिक यौगिक बनाते हैं।

वैलेंस और इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत

इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के ढांचे के भीतर, एक परमाणु की वैलेंस अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर निर्धारित की जाती है जो अन्य परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के साथ इलेक्ट्रॉन जोड़े के निर्माण में भाग लेते हैं।

परमाणु के बाहरी आवरण पर स्थित इलेक्ट्रॉन ही रासायनिक बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं। इसलिए, किसी रासायनिक तत्व की अधिकतम वैलेंस उसके परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

वैलेंस की अवधारणा डी. आई. मेंडेलीव द्वारा खोजे गए आवधिक कानून से निकटता से संबंधित है। यदि आप आवर्त सारणी को करीब से देखते हैं, तो आप आसानी से देख सकते हैं: आवर्त सारणी में एक तत्व की स्थिति और इसकी संयोजकता का अटूट संबंध है। एक ही समूह से संबंधित तत्वों की उच्चतम संयोजकता आवधिक प्रणाली में समूह की क्रमिक संख्या से मेल खाती है।

जब आप आवर्त सारणी में समूहों की संख्या से आपकी रुचि रखते हैं, तो उस तत्व की समूह संख्या घटाते हैं, तो आपको सबसे कम वैधता मिल जाएगी (उनमें से आठ हैं)।

उदाहरण के लिए, कई धातुओं की संयोजकता आवधिक तत्वों की तालिका में समूह संख्या के साथ मेल खाती है जिससे वे संबंधित हैं।

रासायनिक तत्वों की वैधता की तालिका

क्रमिक संख्या रसायन। तत्व (परमाणु संख्या)	नाम	रासायनिक प्रतीक	वैलेंस
1	हाइड्रोजन हीलियम / हीलियम लिथियम / लिथियम बेरिलियम / बेरिलियम कार्बन / कार्बन नाइट्रोजन / नाइट्रोजन ऑक्सीजन / ऑक्सीजन फ्लोरीन / फ्लोरीन नियॉन / नियॉन सोडियम मैग्नीशियम / मैग्नीशियम अल्युमीनियम सिलिकॉन / सिलिकॉन फास्फोरस / फास्फोरस गंधक क्लोरीन / क्लोरीन आर्गन / आर्गन पोटेशियम / पोटेशियम कैल्शियम / कैल्शियम स्कैंडियम / स्कैंडियम टाइटेनियम / टाइटेनियम वैनेडियम / वैनेडियम क्रोमियम / क्रोमियम मैंगनीज / मैंगनीज लोहा / लोहा कोबाल्ट / कोबाल्ट निकल/निकल ताँबा जिंक / जिंक गैलियम / गैलियम जर्मेनियम / जर्मेनियम आर्सेनिक / आर्सेनिक सेलेनियम / सेलेनियम ब्रोमीन / ब्रोमीन क्रिप्टन / क्रिप्टन रुबिडीयाम / रूबिडीयाम स्ट्रोंटियम / स्ट्रोंटियम येट्रियम / येट्रियम जिरकोनियम / जिरकोनियम नाइओबियम / नाइओबियम मोलिब्डेनम / मोलिब्डेनम टेक्नटियम / टेक्नटियम रूथेनियम / रूथेनियम रोडियाम पैलेडियम / पैलेडियम चाँदी / चाँदी कैडमियम / कैडमियम इंडियम / इंडियम टिन / टिन सुरमा / सुरमा टेल्यूरियम / टेल्यूरियम आयोडीन / आयोडीन क्सीनन / क्सीनन सीज़ियम / सीज़ियम बेरियम / बेरियम लेण्टेनियुम / लेण्टेनियुम सेरियम / सेरियम प्रेसियोडीमियम / प्रेसियोडीमियम नियोडिमियम / नियोडिमियम प्रोमेथियम / प्रोमेथियम सामरिया / सामरी यूरोपियम / यूरोपियम गैडोलिनियम / गैडोलिनियम टर्बियम / टेरबियम डिस्प्रोसियम / डिस्प्रोसियम होल्मियम / होलमियम एरबियम / एर्बियम थ्यूलियम / थ्यूलियम येटेरबियम / येटरबियम ल्यूटेटियम / ल्यूटेटियम हेफ़नियम / हेफ़नियम टैंटलम / टैंटलम टंगस्टन / टंगस्टन रेनियम / रेनियम ऑस्मियम / ऑस्मियम इरिडियम / इरिडियम प्लेटिनम / प्लेटिनम सोना / सोना पारा / बुध कमर / थैलियम सीसा / सीसा बिस्मथ / बिस्मथ पोलोनियम / पोलोनियम एस्टैटिन / एस्टैटिन रेडॉन / रेडॉन फ्रांसियम / फ्रांसियम रेडियम / रेडियम जंगी / जंगी थोरियम / थोरियम प्रोएक्टिनियम / प्रोटैक्टीनियम यूरेनस / यूरेनियम	एच	मैं (I), II, III, IV, वी मैं, (द्वितीय), तृतीय, (चतुर्थ), वी, सातवीं II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) मैं, (III), (IV), वी (द्वितीय), (तृतीय), चतुर्थ (II), III, (IV), वी (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) मैं, (III), (IV), वी, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (द्वितीय), तृतीय, (चतुर्थ), (वी) कोई डेटा नहीं कोई डेटा नहीं (II), III, IV, (V), VI

कोष्ठक में वे वैलेंस दिए गए हैं जो उन्हें रखने वाले तत्व शायद ही कभी दिखाते हैं।

वैधता और ऑक्सीकरण अवस्था

तो, ऑक्सीकरण की डिग्री की बात करते हुए, उनका मतलब है कि एक आयनिक (जो महत्वपूर्ण है) प्रकृति के पदार्थ में एक परमाणु का एक निश्चित सशर्त चार्ज होता है। और अगर वैलेंस एक तटस्थ विशेषता है, तो ऑक्सीकरण अवस्था नकारात्मक, सकारात्मक या शून्य के बराबर हो सकती है।

यह दिलचस्प है कि एक ही तत्व के एक परमाणु के लिए, उन तत्वों के आधार पर जिनके साथ यह एक रासायनिक यौगिक बनाता है, वैधता और ऑक्सीकरण अवस्था समान हो सकती है (H 2 O, CH 4, आदि) और भिन्न (H 2 O) 2, एचएनओ 3)।

निष्कर्ष

परमाणुओं की संरचना के बारे में अपने ज्ञान को गहरा करते हुए, आप संयोजकता के बारे में अधिक गहराई से और अधिक विस्तार से सीखेंगे। रासायनिक तत्वों का यह लक्षण वर्णन संपूर्ण नहीं है। लेकिन उसके पास एक बड़ा है लागू मूल्य. आपने स्वयं एक से अधिक बार क्या देखा है, समस्याओं को हल करना और संचालन करना रासायनिक प्रयोगसबक पर।

यह लेख आपको संयोजकता के अपने ज्ञान को व्यवस्थित करने में मदद करने के लिए डिज़ाइन किया गया है। और यह भी याद करने के लिए कि इसे कैसे निर्धारित किया जा सकता है और वैलेंस का उपयोग कहाँ किया जाता है।

हम आशा करते हैं कि यह सामग्री आपके लिए गृहकार्य तैयार करने और परीक्षाओं और परीक्षाओं के लिए स्व-तैयारी करने में उपयोगी होगी।

साइट, सामग्री की पूर्ण या आंशिक प्रतिलिपि के साथ, स्रोत के लिए एक लिंक आवश्यक है।

अक्सर लोग "वैलेंसी" शब्द को पूरी तरह से समझे बिना सुनते हैं कि यह क्या है। तो वैधता क्या है? वैलेंस में प्रयुक्त शब्दों में से एक है रासायनिक संरचना. वैलेंस, वास्तव में, रासायनिक बंधन बनाने के लिए परमाणु की क्षमता निर्धारित करता है। मात्रात्मक रूप से, संयोजकता उन बंधों की संख्या है जिनमें एक परमाणु भाग लेता है।

किसी तत्व की संयोजकता क्या होती है

वैलेंस अणु के अंदर, अन्य परमाणुओं को संलग्न करने, उनके साथ रासायनिक बंधन बनाने के लिए एक परमाणु की क्षमता का एक संकेतक है। किसी परमाणु के बंधों की संख्या उसके अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। इन बंधनों को सहसंयोजक कहा जाता है।

एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के बाहरी आवरण पर एक मुक्त इलेक्ट्रॉन होता है जो दूसरे परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन के साथ जोड़े रखता है। ऐसे इलेक्ट्रॉनों की प्रत्येक जोड़ी को "इलेक्ट्रॉनिक" कहा जाता है, और प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को वैलेंस कहा जाता है। तो "वैलेंसी" शब्द की परिभाषा इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या है जिसके साथ एक परमाणु दूसरे परमाणु से जुड़ा होता है।

वैधता को संरचनात्मक रूप से योजनाबद्ध रूप से दर्शाया जा सकता है रासायनिक सूत्र. जब जरूरत न हो तो इस्तेमाल करें सरल सूत्र, जहां संयोजकता इंगित नहीं की गई है।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के एक समूह से रासायनिक तत्वों की अधिकतम वैलेंस इस समूह की क्रम संख्या के बराबर है। विभिन्न रासायनिक यौगिकों में एक ही तत्व के परमाणुओं की विभिन्न संयोजकताएँ हो सकती हैं। बनने वाले सहसंयोजक बंधों की ध्रुवीयता पर ध्यान नहीं दिया जाता है। यही कारण है कि वैलेंस का कोई संकेत नहीं है। साथ ही, संयोजकता ऋणात्मक और शून्य के बराबर नहीं हो सकती।

कभी-कभी "वैलेंसी" की अवधारणा को "ऑक्सीकरण राज्य" की अवधारणा के बराबर किया जाता है, लेकिन ऐसा नहीं है, हालांकि कभी-कभी ये संकेतक मेल खाते हैं। ऑक्सीकरण राज्य एक औपचारिक शब्द है जो संभावित आवेश को संदर्भित करता है जो एक परमाणु को प्राप्त होगा यदि उसके इलेक्ट्रॉन जोड़े को अधिक विद्युत नकारात्मक परमाणुओं में स्थानांतरित किया गया हो। यहां ऑक्सीकरण अवस्था में किसी प्रकार का संकेत हो सकता है और इसे आवेश की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। यह शब्द अकार्बनिक रसायन विज्ञान में आम है, क्योंकि अकार्बनिक यौगिकों में संयोजकता का न्याय करना मुश्किल होता है। और, इसके विपरीत, कार्बनिक रसायन विज्ञान में वैलेंस का उपयोग किया जाता है, क्योंकि अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में आणविक संरचना होती है।

अब आप जान गए हैं कि रासायनिक तत्वों की संयोजकता क्या होती है!