जटिल लवण किसके साथ अभिक्रिया करते हैं? लवण

लवण क्या हैं?

नमक जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं। कुछ मामलों में, नमक में हाइड्रोजन हो सकता है।

यदि हम इस परिभाषा की सावधानीपूर्वक जांच करें, तो हम देखेंगे कि उनकी संरचना में, नमक कुछ हद तक एसिड के समान होते हैं, एकमात्र अंतर यह है कि एसिड में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, और नमक में धातु आयन होते हैं। इससे यह पता चलता है कि लवण धातु आयनों के साथ अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, यदि हम सभी को ज्ञात टेबल नमक NaCl लेते हैं, तो इसे सोडियम आयन के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड HC1 में हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन का उत्पाद माना जा सकता है।

लेकिन इसके अपवाद भी हैं. उदाहरण के लिए, अमोनियम लवण लें; उनमें NH4+ कण के साथ अम्लीय अवशेष होते हैं, न कि धातु के परमाणुओं के साथ।

लवण के प्रकार

आइए अब नमक के वर्गीकरण पर करीब से नज़र डालें।

वर्गीकरण:

अम्ल लवण वे होते हैं जिनमें अम्ल में हाइड्रोजन परमाणु आंशिक रूप से धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं। इन्हें अतिरिक्त अम्ल के साथ क्षार को निष्क्रिय करके प्राप्त किया जा सकता है।
औसत लवण, या जैसा कि उन्हें सामान्य लवण भी कहा जाता है, में वे लवण शामिल होते हैं जिनमें एसिड अणुओं में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, जैसे Na2CO3, KNO3, आदि।
मूल लवणों में वे लवण शामिल होते हैं जिनमें क्षारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों को अम्लीय अवशेषों, जैसे Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, आदि द्वारा अपूर्ण या आंशिक रूप से प्रतिस्थापित किया जाता है।
डबल नमक में दो अलग-अलग धनायन होते हैं, जो अलग-अलग धनायनों, लेकिन समान आयनों वाले नमक के मिश्रित घोल से क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त होते हैं।
लेकिन मिश्रित लवणों में वे शामिल होते हैं जिनमें दो अलग-अलग आयन होते हैं। ऐसे जटिल लवण भी होते हैं, जिनमें एक जटिल धनायन या एक जटिल ऋणायन होता है।

लवणों के भौतिक गुण

हम पहले से ही जानते हैं कि नमक ठोस होते हैं, लेकिन आपको पता होना चाहिए कि पानी में उनकी घुलनशीलता अलग-अलग होती है।

यदि हम जल में घुलनशीलता की दृष्टि से लवणों पर विचार करें तो उन्हें निम्नलिखित समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

घुलनशील (पी),
- अघुलनशील (एन)
- अल्प घुलनशील (एम)।

लवणों का नामकरण

लवणों की घुलनशीलता की डिग्री निर्धारित करने के लिए, आप पानी में अम्ल, क्षार और लवण की घुलनशीलता की तालिका का उल्लेख कर सकते हैं।

एक नियम के रूप में, सभी नमक नामों में आयन के नाम शामिल होते हैं, जिसे इसमें दर्शाया गया है कर्ताकारक मामलेऔर एक धनायन, जो जनन मामले में है।

उदाहरण के लिए: Na2SO4 - सोडियम सल्फेट (I.p.)।

इसके अलावा, धातुओं के लिए, एक परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था को कोष्ठक में दर्शाया गया है।

आइए उदाहरण के लिए लें:

FeSO4 - आयरन (II) सल्फेट।

आपको यह भी पता होना चाहिए कि तत्व के लैटिन नाम के आधार पर, प्रत्येक एसिड के लवण के नाम के लिए एक अंतरराष्ट्रीय नामकरण है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। उदाहरण के लिए, CaSO4 को कैल्शियम सल्फेट कहा जाता है। लेकिन लवण को क्लोराइड कहा जाता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड का. उदाहरण के लिए, NaCl, जिससे हम सभी परिचित हैं, सोडियम क्लोराइड कहलाता है।

यदि वे डिबासिक एसिड के लवण हैं, तो उनके नाम में कण "द्वि" या "हाइड्रो" जोड़ा जाता है।

उदाहरण के लिए: Mg(HCl3)2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट की तरह ध्वनि करेगा।

यदि ट्राइबेसिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक को धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो उपसर्ग "डायहाइड्रो" भी जोड़ा जाना चाहिए और हमें मिलता है:

NaH2PO4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

लवणों के रासायनिक गुण

अब आइए विचार करने के लिए आगे बढ़ें रासायनिक गुणलवण तथ्य यह है कि वे उन धनायनों और आयनों के गुणों से निर्धारित होते हैं जो उनका हिस्सा हैं।

मानव शरीर के लिए नमक का महत्व

मानव शरीर पर नमक के खतरों और लाभों के बारे में समाज में लंबे समय से चर्चा होती रही है। लेकिन इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि विरोधी किस दृष्टिकोण का पालन करते हैं, आपको पता होना चाहिए कि टेबल नमक एक प्राकृतिक खनिज पदार्थ है जो हमारे शरीर के लिए महत्वपूर्ण है।

आपको यह भी पता होना चाहिए कि शरीर में सोडियम क्लोराइड की लगातार कमी से मृत्यु भी हो सकती है। आख़िरकार, यदि हम अपने जीव विज्ञान के पाठों को याद करें, तो हम जानते हैं कि मानव शरीर सत्तर प्रतिशत पानी है। और नमक के लिए धन्यवाद, हमारे शरीर में जल संतुलन को विनियमित करने और बनाए रखने की प्रक्रियाएं होती हैं। इसलिए, किसी भी परिस्थिति में नमक के उपयोग को बाहर करना असंभव है। बेशक, नमक के अत्यधिक सेवन से भी कुछ अच्छा नहीं होगा। और यहां यह निष्कर्ष निकलता है कि हर चीज संयमित होनी चाहिए, क्योंकि इसकी कमी के साथ-साथ इसकी अधिकता भी हमारे आहार में असंतुलन पैदा कर सकती है।

लवणों का प्रयोग

नमक ने अपना आवेदन औद्योगिक उद्देश्यों और हमारे यहां दोनों में पाया है रोजमर्रा की जिंदगी. आइए अब करीब से देखें और जानें कि कहां और कौन से नमक का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण

इस प्रकार के सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले नमक सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड हैं। हम जो टेबल नमक खाते हैं वह समुद्र और झील के पानी के साथ-साथ नमक की खदानों से भी प्राप्त होता है। और यदि हम सोडियम क्लोराइड खाते हैं, तो उद्योग में इसका उपयोग क्लोरीन और सोडा के उत्पादन के लिए किया जाता है। लेकिन पोटेशियम क्लोराइड अपरिहार्य है कृषि. इसका उपयोग पोटैशियम उर्वरक के रूप में किया जाता है।

सल्फ्यूरिक अम्ल लवण

जहां तक ​​सल्फ्यूरिक एसिड लवण का सवाल है, इनका व्यापक रूप से दवा और निर्माण में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग जिप्सम बनाने में किया जाता है।

नाइट्रिक अम्ल लवण

नाइट्रिक एसिड के लवण, या नाइट्रेट, जिन्हें नाइट्रेट भी कहा जाता है, का उपयोग कृषि में उर्वरक के रूप में किया जाता है। इन लवणों में सबसे महत्वपूर्ण हैं सोडियम नाइट्रेट, पोटेशियम नाइट्रेट, कैल्शियम नाइट्रेट और अमोनियम नाइट्रेट। इन्हें साल्टपीटर भी कहा जाता है।

ऑर्थोफॉस्फेट्स

ऑर्थोफॉस्फेट में, सबसे महत्वपूर्ण में से एक कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट है। यह नमक फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट जैसे खनिजों का आधार बनता है, जो फॉस्फेट उर्वरकों के निर्माण में आवश्यक हैं।

कार्बोनिक एसिड लवण

कार्बोनिक एसिड लवण या कैल्शियम कार्बोनेट प्रकृति में चाक, चूना पत्थर और संगमरमर के रूप में पाया जा सकता है। इसका उपयोग चूना बनाने में किया जाता है। लेकिन पोटेशियम कार्बोनेट का उपयोग कांच और साबुन के उत्पादन में कच्चे माल के एक घटक के रूप में किया जाता है।

बेशक आप नमक के बारे में बहुत सी दिलचस्प बातें जानते हैं, लेकिन कुछ ऐसे तथ्य भी हैं जिनके बारे में आपने शायद ही अनुमान लगाया होगा।

आप शायद इस तथ्य को जानते होंगे कि रूस में मेहमानों का स्वागत रोटी और नमक से करने की प्रथा थी, लेकिन आप इस बात से नाराज थे कि वे नमक के लिए कर भी देते थे।

क्या आप जानते हैं कि एक समय था जब नमक सोने से भी अधिक मूल्यवान था? प्राचीन काल में रोमन सैनिकों को वेतन भी नमक के रूप में दिया जाता था। और सबसे प्रिय और महत्वपूर्ण मेहमानों को सम्मान के रूप में एक मुट्ठी नमक भेंट किया गया।

क्या आप जानते हैं कि "की अवधारणा क्या है? वेतन" से आता है अंग्रेज़ी शब्दवेतन।

यह पता चला है कि टेबल नमक का उपयोग चिकित्सा प्रयोजनों के लिए किया जा सकता है, क्योंकि यह एक उत्कृष्ट एंटीसेप्टिक है और इसमें घाव भरने और जीवाणुनाशक गुण हैं। आख़िरकार, शायद आप में से प्रत्येक ने समुद्र में रहते हुए देखा होगा कि त्वचा पर घाव हो जाते हैं और नमकीन में घट्टे पड़ जाते हैं समुद्र का पानीबहुत तेजी से ठीक हो जाओ.

क्या आप जानते हैं कि सर्दियों में बर्फ होने पर रास्तों पर नमक छिड़कने की प्रथा क्यों है? यह पता चला है कि यदि बर्फ पर नमक डाला जाता है, तो बर्फ पानी में बदल जाती है, क्योंकि इसका क्रिस्टलीकरण तापमान 1-3 डिग्री कम हो जाएगा।

क्या आप जानते हैं कि एक व्यक्ति साल भर में कितना नमक खाता है? पता चला कि एक साल में आप और मैं लगभग आठ किलोग्राम नमक खाते हैं।

इससे पता चलता है कि गर्म देशों में रहने वाले लोगों को ठंडी जलवायु में रहने वाले लोगों की तुलना में चार गुना अधिक नमक का सेवन करने की आवश्यकता होती है, क्योंकि गर्मी के दौरान बड़ी मात्रा में पसीना निकलता है और इसके साथ ही शरीर से नमक भी निकल जाता है।

रासायनिक समीकरण

रासायनिक समीकरण- का उपयोग कर एक प्रतिक्रिया की अभिव्यक्ति है रासायनिक सूत्र. रासायनिक समीकरणदिखाएँ कि कौन से पदार्थ रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं और इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कौन से पदार्थ बनते हैं। समीकरण द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के आधार पर संकलित किया गया है और रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों के मात्रात्मक संबंधों को दर्शाता है।

उदाहरण के तौर पर, फॉस्फोरिक एसिड के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की बातचीत पर विचार करें:

एच 3 पीओ 4 + 3 केओएच = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

समीकरण से यह स्पष्ट है कि 1 मोल ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड (98 ग्राम) 3 मोल पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (3·56 ग्राम) के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, 1 मोल पोटेशियम फॉस्फेट (212 ग्राम) और 3 मोल पानी (3·18 ग्राम) बनता है।

98 + 168 = 266 ग्राम; 212 + 54 = 266 ग्राम हम देखते हैं कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर है। एक रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण आपको किसी दी गई प्रतिक्रिया से संबंधित विभिन्न गणना करने की अनुमति देता है।

जटिल पदार्थों को चार वर्गों में विभाजित किया गया है: ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण।

आक्साइड- ये दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, अर्थात। ऑक्साइड किसी तत्व का ऑक्सीजन के साथ एक यौगिक है।

ऑक्साइड का नाम उस तत्व के नाम से लिया गया है जो ऑक्साइड का हिस्सा है। उदाहरण के लिए, BaO बेरियम ऑक्साइड है। यदि ऑक्साइड तत्व है परिवर्तनशील संयोजकता, फिर तत्व के नाम के बाद उसकी संयोजकता को रोमन अंक का उपयोग करके कोष्ठक में दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, FeO आयरन (I) ऑक्साइड है, Fe2O3 आयरन (III) ऑक्साइड है।

सभी ऑक्साइड को नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले में विभाजित किया गया है।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं, जिनके परिणामस्वरूप, रासायनिक प्रतिक्रिएंलवण बनाते हैं. ये धातुओं और गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं, जो पानी के साथ बातचीत करते समय संबंधित एसिड बनाते हैं, और जब आधारों के साथ बातचीत करते हैं, तो संबंधित अम्लीय और सामान्य लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर ऑक्साइड (CuO) एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्योंकि, उदाहरण के लिए, जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अन्य लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuO + SO3 → CuSO4.

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। उदाहरणों में CO, N2O, NO शामिल हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड 3 प्रकार के होते हैं: क्षारीय ("आधार" शब्द से), अम्लीय और उभयधर्मी।

मूल ऑक्साइड धातु ऑक्साइड होते हैं, जो हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं, जो आधारों के वर्ग से संबंधित होते हैं। मूल ऑक्साइड में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, Na2O, K2O, MgO, CaO, आदि।

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. पानी में घुलनशील मूल ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्षार बनाते हैं:

Na2O + H2O → 2NaOH।

2. अम्ल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके संगत लवण बनाते हैं

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. अम्ल के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2।

5. क्षारीय ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं:

Na2O + SO3 = Na2SO4

यदि ऑक्साइड की संरचना में दूसरे तत्व के रूप में कोई गैर-धातु या उच्चतम संयोजकता (आमतौर पर IV से VII) प्रदर्शित करने वाली धातु शामिल है, तो ऐसे ऑक्साइड अम्लीय होंगे। अम्लीय ऑक्साइड (एसिड एनहाइड्राइड) वे ऑक्साइड हैं जो एसिड के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड से मेल खाते हैं। ये हैं, उदाहरण के लिए, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, आदि। अम्लीय ऑक्साइड पानी और क्षार में घुल जाते हैं, जिससे नमक और पानी बनता है।

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. जल के साथ क्रिया करके अम्ल बनाता है:

SO3 + H2O → H2SO4.

लेकिन सभी अम्लीय ऑक्साइड सीधे पानी (SiO2, आदि) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

2. नमक बनाने के लिए आधारित ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:

CO2 + CaO → CaCO3

3. क्षार के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

एम्फोटेरिक ऑक्साइड में एक तत्व होता है जिसमें एम्फोटेरिक गुण होते हैं। एम्फोटेरिसिटी स्थितियों के आधार पर यौगिकों की अम्लीय और बुनियादी गुणों को प्रदर्शित करने की क्षमता को संदर्भित करती है। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO या तो क्षार या अम्ल (Zn(OH)2 और H2ZnO2) हो सकता है। एम्फोटेरिसिटी इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि, स्थितियों के आधार पर, एम्फोटेरिक ऑक्साइड या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, उदाहरण के लिए, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड की उभयचर प्रकृति तब प्रकट होती है जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड दोनों के साथ परस्पर क्रिया करती है:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

चूँकि सभी उभयधर्मी ऑक्साइड पानी में घुलनशील नहीं होते हैं, इसलिए ऐसे ऑक्साइडों की उभयधर्मी प्रकृति को सिद्ध करना अधिक कठिन होता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम (III) ऑक्साइड पोटेशियम डाइसल्फेट के साथ संलयन की प्रतिक्रिया में मूल गुण प्रदर्शित करता है, और हाइड्रॉक्साइड के साथ संलयन होने पर अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

विभिन्न उभयधर्मी ऑक्साइडों के लिए, गुणों के द्वंद्व को व्यक्त किया जा सकता है बदलती डिग्री. उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों में समान रूप से आसानी से घुल जाता है, और आयरन (III) ऑक्साइड - Fe2O3 - में मुख्य रूप से मूल गुण होते हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O।

2. ठोस क्षार के साथ प्रतिक्रिया करें (संलयन के दौरान), प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक बनता है - सोडियम जिंकेट और पानी:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O।

जब जिंक ऑक्साइड एक क्षार समाधान (समान NaOH) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक और प्रतिक्रिया होती है:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2।

समन्वय संख्या एक विशेषता है जो किसी अणु या क्रिस्टल में आस-पास के कणों: परमाणुओं या आयनों की संख्या निर्धारित करती है। प्रत्येक उभयधर्मी धातु की अपनी समन्वय संख्या होती है। Be और Zn के लिए यह 4 है; फॉर और अल यह 4 या 6 है; फॉर और सीआर यह 6 या (बहुत कम ही) 4 है;

एम्फोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर पानी में अघुलनशील होते हैं और इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

सरल पदार्थों से ऑक्साइड बनाने की विधियाँ या तो ऑक्सीजन के साथ तत्व की सीधी प्रतिक्रिया होती हैं:

या जटिल पदार्थों का अपघटन:

ए) ऑक्साइड

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

बी) हाइड्रॉक्साइड्स

Ca(OH)2 = CaO + H2O

ग) अम्ल

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

साथ ही धातुओं और अधातुओं के साथ अम्ल-ऑक्सीकरण एजेंटों की परस्पर क्रिया:

Cu + 4HNO3 (सांद्र) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

ऑक्साइड किसी अन्य तत्व के साथ ऑक्सीजन की सीधी बातचीत से या अप्रत्यक्ष रूप से (उदाहरण के लिए, लवण, क्षार, एसिड के अपघटन के दौरान) प्राप्त किया जा सकता है। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में आते हैं; इस प्रकार का यौगिक प्रकृति में बहुत आम है। ऑक्साइड्स निहित हैं भूपर्पटी. जंग, रेत, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्साइड हैं।

कारण- ये जटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में धातु के परमाणु एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों से जुड़े होते हैं।

क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जो अलग होने पर आयनों के रूप में केवल हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं।

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

आधारों के वर्गीकरण के कई लक्षण हैं:

पानी में उनकी घुलनशीलता के आधार पर, आधारों को क्षार और अघुलनशील में विभाजित किया जाता है। क्षार क्षार धातुओं (Li, Na, K, Rb, Cs) और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (Ca, Sr, Ba) के हाइड्रॉक्साइड हैं। अन्य सभी क्षार अघुलनशील हैं।

पृथक्करण की डिग्री के आधार पर, आधारों को मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स (सभी क्षार) और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (अघुलनशील आधार) में विभाजित किया जाता है।

अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के आधार पर, आधारों को मोनोएसिड (1 OH समूह) में विभाजित किया जाता है, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, डायएसिड (2 OH समूह), उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, कॉपर हाइड्रॉक्साइड (2), और पॉलीएसिड.

रासायनिक गुण।

समाधान में OH - आयन क्षारीय वातावरण निर्धारित करते हैं।

क्षार समाधान संकेतकों का रंग बदलते हैं:

फेनोल्फथेलिन: रंगहीन ® क्रिमसन,

लिटमस: बैंगनी ® नीला,

मिथाइल ऑरेंज: ऑरेंज® पीला।

क्षारीय घोल अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके उन अम्लों के लवण बनाते हैं जो प्रतिक्रियाशील अम्लीय ऑक्साइड के अनुरूप होते हैं। क्षार की मात्रा के आधार पर मध्यम या अम्लीय लवण बनते हैं। उदाहरण के लिए, जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन (IV) मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट और पानी बनते हैं:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

और जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड अतिरिक्त कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम बाइकार्बोनेट बनता है:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

सभी क्षार अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं, उदाहरण के लिए: जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड और पानी बनता है:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुलकर कॉपर (II) क्लोराइड और पानी बनाता है:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है।

गर्म करने पर अघुलनशील क्षार पानी और क्षार के अनुरूप धातु ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

यदि आयन विनिमय प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए आगे बढ़ने की शर्तों में से एक पूरी हो जाती है (एक अवक्षेप बनता है), तो क्षार नमक के घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है।

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

यह प्रतिक्रिया हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ तांबे के धनायनों के बंधने के कारण होती है।

जब बेरियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम सल्फेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो बेरियम सल्फेट का एक अवक्षेप बनता है।

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

प्रतिक्रिया बेरियम धनायनों और सल्फेट आयनों के बंधन के कारण होती है।

अम्ल -ये जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों से बदला या बदला जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के आधार पर, एसिड को ऑक्सीजन युक्त (H2SO4) में विभाजित किया जाता है सल्फ्यूरिक एसिड, H2SO3 सल्फ्यूरस एसिड, HNO3 नाइट्रिक एसिड, H3PO4 फॉस्फोरिक एसिड, H2CO3 कार्बोनिक एसिड, H2SiO3 सिलिकिक एसिड) और ऑक्सीजन मुक्त (HF हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, HCl हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), HBr हाइड्रोब्रोमिक एसिड, HI हाइड्रोआयोडिक एसिड, H2S हाइड्रोसल्फाइड एसिड) .

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणु के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणु के साथ) होते हैं।

अम्ल

हाइड्रोजन के बिना अम्ल अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहा जाता है।

एसिड अवशेषों में एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) शामिल हो सकता है - ये सरल एसिड अवशेष हैं, या इनमें परमाणुओं का एक समूह शामिल हो सकता है (-SO3, -PO4, -SiO3) - ये जटिल अवशेष हैं।

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान, अम्लीय अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

एनहाइड्राइड शब्द का अर्थ है निर्जल, अर्थात बिना पानी वाला अम्ल। उदाहरण के लिए,

H2SO4 - H2O → SO3. एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड को इसका नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसके अंत में "नया" और कम बार "वाया" जोड़ा जाता है: H2SO4 - सल्फ्यूरिक; H2SO3 - कोयला; H2SiO3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम में संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम वैलेंस (एसिड अणु में) प्रदर्शित करेगा बढ़िया सामग्रीऑक्सीजन परमाणु)। यदि तत्व कम संयोजकता प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम का अंत "खाली" होगा: HNO3 - नाइट्रिक, HNO2 - नाइट्रस।

एनहाइड्राइड को पानी में घोलकर एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक अन्य मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और ऑक्सीजन मुक्त एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। ऑक्सीजन-मुक्त एसिड भी हाइड्रोजन और एक गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, जिसके बाद परिणामी यौगिक को पानी में घोल दिया जाता है:

एच2 + सीएल2 → 2 एचसीएल;

परिणामी गैसीय पदार्थ HCl तथा H2S के विलयन अम्ल होते हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, एसिड तरल और ठोस दोनों अवस्थाओं में मौजूद होते हैं।

अम्लों के रासायनिक गुण

1. अम्लीय घोल संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक को छोड़कर) पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना वाले पदार्थ हैं। वे अलग-अलग लोगों के साथ बातचीत के आधार पर अपना रंग बदलते हैं रसायन. तटस्थ विलयनों में उनका एक रंग होता है, क्षारों के विलयनों में उनका दूसरा रंग होता है। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज संकेतक लाल हो जाता है, और लिटमस संकेतक भी लाल हो जाता है।

2. क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके पानी और नमक बनाता है, जिसमें अपरिवर्तित अम्लीय अवशेष (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) होता है:

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O।

3. बेस ऑक्साइड के साथ क्रिया करके पानी और नमक बनाते हैं। नमक में उस अम्ल का अम्ल अवशेष होता है जिसका उपयोग उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में किया गया था:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O।

4. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया।

एसिड को धातुओं के साथ बातचीत करने के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को अम्लों के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में इसे हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में कोई धातु जितनी बाईं ओर होती है, उतनी ही तीव्रता से वह अम्लों के साथ अंतःक्रिया करती है;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au।

लेकिन हाइड्रोक्लोरिक एसिड और तांबे के घोल के बीच प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि तांबा हाइड्रोजन के बाद वोल्टेज श्रृंखला में है।

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात हाइड्रोजन आयन H+ देने में सक्षम)।

जब धातुओं के साथ एसिड की रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, तो नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O।

हालाँकि, एसिड कितने भी भिन्न क्यों न हों, वे सभी पृथक्करण पर हाइड्रोजन धनायन बनाते हैं, जो कई सामान्य गुण निर्धारित करते हैं: खट्टा स्वाद, संकेतकों के रंग में परिवर्तन (लिटमस और मिथाइल ऑरेंज), अन्य पदार्थों के साथ बातचीत।

यही प्रतिक्रिया धातु ऑक्साइड और अधिकांश अम्लों के बीच होती है

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

आइए प्रतिक्रियाओं का वर्णन करें:

2) दूसरी प्रतिक्रिया से घुलनशील नमक उत्पन्न होना चाहिए। कई मामलों में, एसिड के साथ धातु की परस्पर क्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है क्योंकि परिणामस्वरूप नमक अघुलनशील होता है और धातु की सतह को एक सुरक्षात्मक फिल्म से ढक देता है, उदाहरण के लिए:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

अघुलनशील लेड (II) सल्फेट एसिड को धातु तक पहुंचने से रोकता है, और प्रतिक्रिया शुरू होने से ठीक पहले रुक जाती है। इस कारण से, अधिकांश भारी धातुएँ व्यावहारिक रूप से फॉस्फोरिक, कार्बोनिक और हाइड्रोसल्फाइड एसिड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं।

3) तीसरी प्रतिक्रिया एसिड समाधानों की विशेषता है, इसलिए, अघुलनशील एसिड, जैसे सिलिकिक एसिड, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड का एक केंद्रित समाधान और किसी भी एकाग्रता के नाइट्रिक एसिड का समाधान धातुओं के साथ कुछ अलग तरह से बातचीत करता है, इसलिए धातुओं और इन एसिड के बीच प्रतिक्रिया समीकरण अलग तरीके से लिखे जाते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड का पतला घोल धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन की वोल्टेज श्रृंखला में खड़े होकर, नमक और हाइड्रोजन बनाते हैं।

4) चौथी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट आयन विनिमय प्रतिक्रिया है और यह तभी होती है जब कोई अवक्षेप या गैस बनती है।

नमक -ये जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में धातु परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं (कभी-कभी इनमें हाइड्रोजन भी हो सकता है)। उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड है, CaSO4 कैल्शियम सल्फेट है, आदि।

लगभग सभी लवण आयनिक यौगिक होते हैं, इसलिए, अम्लीय अवशेषों के आयन और धातु आयन लवण में एक साथ बंधे होते हैं:

Na+Cl - सोडियम क्लोराइड

Ca2+SO42 - कैल्शियम सल्फेट, आदि।

नमक किसी अम्ल के हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए किसी धातु के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

इसलिए, निम्नलिखित प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम लवण - अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: Na2CO3, KNO3, आदि।

2. अम्लीय लवण - अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणु किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं होते हैं। बेशक, एसिड लवण केवल di- या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। मोनोबैसिक एसिड एसिड लवण का उत्पादन नहीं कर सकते: NaHCO3, NaH2PO4, आदि। डी।

3. डबल लवण - डाइ- या पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा नहीं, बल्कि दो अलग-अलग धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: NaKCO3, KAl(SO4)2, आदि।

4. मूल लवणों को अम्लीय अवशेषों के साथ आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण, या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, आदि।

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, प्रत्येक अम्ल के नमक का नाम तत्व के लैटिन नाम से आता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है: CaSO4 - कैल्शियम सल्फेट, MgSO4 - मैग्नीशियम सल्फेट, आदि; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण को क्लोराइड कहा जाता है: NaCl - सोडियम क्लोराइड, ZnCI2 - जिंक क्लोराइड, आदि।

कण "द्वि" या "हाइड्रो" को डिबासिक एसिड के लवण के नाम में जोड़ा जाता है: एमजी (एचसीएल 3) 2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट।

बशर्ते कि एक ट्राइबेसिक एसिड में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो उपसर्ग "डायहाइड्रो" जोड़ा जाता है: NaH2PO4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

नमक पानी में बहुत अलग घुलनशीलता वाले ठोस पदार्थ होते हैं।

लवणों के रासायनिक गुण उनमें मौजूद धनायनों और ऋणायनों के गुणों से निर्धारित होते हैं।

1. गर्म करने पर कुछ लवण विघटित हो जाते हैं:

CaCO3 = CaO + CO2

2. अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नया नमक और नया अम्ल बनाता है। इस प्रतिक्रिया को करने के लिए, एसिड को एसिड से प्रभावित नमक से अधिक मजबूत होना चाहिए:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl।

3. आधारों के साथ अंतःक्रिया करना, बनाना नया नमकऔर एक नया आधार:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. नए लवण बनाने के लिए एक दूसरे से क्रिया करें:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3।

5. वे उन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं जिनकी गतिविधि उसी श्रेणी में होती है जैसे वह धातु जो नमक का हिस्सा है।

आधार परस्पर क्रिया कर सकते हैं:

• अधातुओं के साथ -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• एसिड ऑक्साइड के साथ -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• लवण के साथ (वर्षा, गैस का निकलना) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl।

इसे पाने के अन्य तरीके भी हैं:

• दो लवणों की परस्पर क्रिया -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• धातुओं और अधातुओं की प्रतिक्रिया -
• अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड का संयोजन -

  एसओ 3 + ना 2 ओ → ना 2 एसओ 4;

• धातुओं के साथ लवणों की परस्पर क्रिया -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

रासायनिक गुण

घुलनशील लवण इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं और पृथक्करण प्रतिक्रियाओं के अधीन होते हैं। पानी के साथ बातचीत करते समय, वे विघटित हो जाते हैं, अर्थात। क्रमशः धनायन और ऋणायन - धनात्मक और ऋणात्मक आवेशित आयनों में वियोजित हो जाते हैं। धनायन धातु आयन हैं, ऋणायन अम्लीय अवशेष हैं। आयनिक समीकरणों के उदाहरण:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• अल 2 (एसओ 4) 3 → 2अल 3 + + 3एसओ 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -।

धातु धनायनों के अलावा, लवण में अमोनियम (NH4+) और फॉस्फोनियम (PH4+) धनायन हो सकते हैं।

अन्य प्रतिक्रियाओं का वर्णन लवणों के रासायनिक गुणों की तालिका में किया गया है।

चावल। 3. क्षारों के साथ अंतःक्रिया पर तलछट का पृथक्करण।

कुछ लवण, प्रकार के आधार पर, गर्म होने पर धातु ऑक्साइड और एसिड अवशेष या में विघटित हो जाते हैं सरल पदार्थ. उदाहरण के लिए, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2।

हमने क्या सीखा?

आठवीं कक्षा के रसायन विज्ञान के पाठ से हमने लवण की विशेषताओं और प्रकारों के बारे में सीखा। जटिल अकार्बनिक यौगिकों में धातु और अम्लीय अवशेष होते हैं। इसमें हाइड्रोजन (अम्ल लवण), दो धातुएँ, या दो अम्ल अवशेष शामिल हो सकते हैं। ये ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ हैं जो धातुओं के साथ अम्ल या क्षार की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं। क्षार, अम्ल, धातु और अन्य लवण के साथ प्रतिक्रिया करें।

लवण किसी अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं को किसी धातु से प्रतिस्थापित करने का उत्पाद है। सोडा में घुलनशील लवण एक धातु धनायन और एक एसिड अवशेष आयन में अलग हो जाते हैं। लवणों को विभाजित किया गया है:

· औसत

· बुनियादी

· जटिल

· दोहरा

· मिश्रित

मध्यम लवण.ये धातु परमाणुओं के साथ या परमाणुओं के समूह (एनएच 4 +) के साथ एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: एमजीएसओ 4, ना 2 एसओ 4, एनएच 4 सीएल, अल 2 (एसओ 4) 3।

मध्यम लवणों के नाम धातुओं और अम्लों के नाम से आते हैं: CuSO 4 - कॉपर सल्फेट, Na 3 PO 4 - सोडियम फॉस्फेट, NaNO 2 - सोडियम नाइट्राइट, NaClO - सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaClO 2 - सोडियम क्लोराइट, NaClO 3 - सोडियम क्लोरेट , NaClO 4 - सोडियम परक्लोरेट, CuI - कॉपर (I) आयोडाइड, CaF 2 - कैल्शियम फ्लोराइड। आपको कुछ तुच्छ नाम भी याद रखने होंगे: NaCl - टेबल नमक, KNO3 - पोटेशियम नाइट्रेट, K2CO3 - पोटाश, Na2CO3 - सोडा ऐश, Na2CO3∙10H2O - क्रिस्टलीय सोडा, CuSO4 - कॉपर सल्फेट, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - बोरेक्स, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-ग्लौबर का नमक। दोहरा नमक.यह नमक , जिसमें दो प्रकार के धनायन (हाइड्रोजन परमाणु) होते हैं बहुक्षारकीअम्लों को दो भिन्न धनायनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है):एमजीएनएच 4 पीओ 4, केएएल (एसओ 4) 2, एनएकेएसओ 4 व्यक्तिगत यौगिकों के रूप में दोहरे लवण केवल क्रिस्टलीय रूप में मौजूद होते हैं। पानी में घुलने पर ये पूरी तरह घुल जाते हैंधातु आयनों और अम्लीय अवशेषों में अलग हो जाते हैं (यदि लवण घुलनशील हैं), उदाहरण के लिए:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

उल्लेखनीय है कि जलीय विलयनों में दोहरे लवणों का पृथक्करण 1 चरण में होता है। इस प्रकार के लवणों के नाम बताने के लिए, आपको ऋणायन और दो धनायनों के नाम जानने होंगे: MgNH4PO4 - मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट.

जटिल लवण.ये कण (तटस्थ अणु या) हैंआयनों ), जो किसी दिए गए से जुड़ने के परिणामस्वरूप बनते हैंआयन (या परमाणु ), बुलाया जटिल बनाने वाला एजेंट, तटस्थ अणु या अन्य आयन कहलाते हैं लाइगैंडों. जटिल लवणों को इसमें विभाजित किया गया है:

1) धनायनित संकुल

सीएल 2 - टेट्राएमीन जिंक (II) डाइक्लोराइड
सीएल2-डि हेक्सामाइन कोबाल्ट (II) क्लोराइड

2) आयनिक संकुल

के 2 - पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट (II)
लीलिथियम टेट्राहाइड्राइडल्यूमिनेट(III)
के 3 -पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)

जटिल यौगिकों की संरचना का सिद्धांत स्विस रसायनज्ञ ए. वर्नर द्वारा विकसित किया गया था।

अम्ल लवण- धातु धनायनों के साथ पॉलीबेसिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद।

उदाहरण के लिए: NaHCO3

रासायनिक गुण:
हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में स्थित धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

ध्यान दें कि ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए क्षार धातुओं को लेना खतरनाक है, क्योंकि वे पहले ऊर्जा की एक बड़ी रिहाई के साथ पानी के साथ प्रतिक्रिया करेंगे, और एक विस्फोट होगा, क्योंकि सभी प्रतिक्रियाएं समाधान में होती हैं।

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

अम्ल लवण क्षार विलयन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और मध्यम नमक और पानी बनाते हैं:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

यदि गैस निकलती है, अवक्षेप बनता है, या पानी निकलता है तो अम्ल लवण मध्यम लवणों के विलयन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

एसिड लवण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं यदि प्रतिक्रिया का एसिड उत्पाद जोड़े गए की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर है।

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

अम्ल लवण क्षारीय ऑक्साइडों के साथ प्रतिक्रिया करके पानी और मध्यम लवण छोड़ते हैं:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

अम्ल लवण (विशेष रूप से बाइकार्बोनेट) तापमान के प्रभाव में विघटित होते हैं:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

रसीद:

अम्ल लवण तब बनते हैं जब एक क्षार एक पॉलीबेसिक एसिड (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) के अतिरिक्त समाधान के संपर्क में आता है:

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

एमजी(ओएच) 2 +2एच 2 एसओ 4 →एमजी(एचएसओ 4) 2 +2एच 2 ओ

पॉलीबेसिक एसिड में क्षारीय ऑक्साइड को घोलने से एसिड लवण बनते हैं:
एमजीओ+2एच 2 एसओ 4 →एमजी(एचएसओ 4) 2 +एच 2 ओ

जब धातुएं पॉलीबेसिक एसिड के अतिरिक्त घोल में घुल जाती हैं तो एसिड लवण बनते हैं:
एमजी+2एच 2 एसओ 4 →एमजी(एचएसओ 4) 2 +एच 2

अम्लीय लवण औसत नमक और औसत नमक आयन बनाने वाले एसिड की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

मूल लवण:

मूल लवण अम्लीय अवशेषों के साथ पॉलीएसिड आधारों के अणुओं में हाइड्रॉक्सो समूह के अपूर्ण प्रतिस्थापन का एक उत्पाद हैं।

उदाहरण: MgOHNO3,FeOHCl।

रासायनिक गुण:
क्षारीय लवण अतिरिक्त अम्ल के साथ क्रिया करके बनते हैं मध्यम नमकऔर पानी।

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

मूल लवण तापमान से विघटित होते हैं:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

क्षारीय लवणों की तैयारी:
कमजोर अम्लों के लवणों की मध्यम लवणों के साथ परस्पर क्रिया:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
कमजोर क्षार और मजबूत अम्ल से बनने वाले लवणों का जल अपघटन:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

अधिकांश क्षारीय लवण थोड़े घुलनशील होते हैं। उनमें से कई खनिज हैं, उदा. मैलाकाइट Cu 2 CO 3 (OH) 2 और हाइड्रॉक्सीपैटाइट Ca 5 (PO 4) 3 OH।

मिश्रित लवणों के गुणों को स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में शामिल नहीं किया गया है, लेकिन परिभाषा जानना महत्वपूर्ण है।
मिश्रित लवण वे लवण होते हैं जिनमें दो अलग-अलग अम्लों के अम्ल अवशेष एक धातु धनायन से जुड़े होते हैं।

एक अच्छा उदाहरण Ca(OCl)Cl ब्लीचिंग चूना (ब्लीच) है।

नामपद्धति:

1. नमक में एक जटिल धनायन होता है

सबसे पहले, धनायन का नाम दिया जाता है, फिर आंतरिक क्षेत्र में शामिल लिगेंड आयन होते हैं, जो "ओ" में समाप्त होते हैं (सीएल - - क्लोरो, ओएच - -हाइड्रॉक्सी), फिर लिगेंड, जो तटस्थ अणु हैं (एनएच 3-एमाइन, एच 2 ओ -aquo).यदि 1 से अधिक समान लिगेंड हैं, तो उनकी संख्या ग्रीक अंकों द्वारा निरूपित की जाती है: 1 - मोनो, 2 - डी, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्सा, 7 - हेप्टा, 8 - ऑक्टा, 9 - नोना, 10 - डेका। उत्तरार्द्ध को कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, यदि यह परिवर्तनशील है तो कोष्ठक में इसकी संयोजकता का संकेत मिलता है।

[एजी (एनएच 3) 2] (ओएच )-सिल्वर डायमाइन हाइड्रॉक्साइड (मैं)

[सीओ (एनएच 3) 4 सीएल 2] सीएल 2-डाइक्लोराइड क्लोराइड ओ कोबाल्ट टेट्रामाइन (तृतीय)

2. नमक में एक जटिल आयन होता है।

सबसे पहले, लिगेंड्स - आयनों - को नाम दिया जाता है, फिर "ओ" में समाप्त होने वाले आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करने वाले तटस्थ अणुओं को नाम दिया जाता है, ग्रीक अंकों के साथ उनकी संख्या को दर्शाया जाता है।उत्तरार्द्ध को लैटिन में कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, जिसमें प्रत्यय "एट" होता है, जो कोष्ठक में संयोजकता को दर्शाता है। इसके बाद बाहरी गोले में स्थित धनायन का नाम लिखा जाता है; धनायनों की संख्या नहीं बताई जाती है।

पोटेशियम K 4 -हेक्सासायनोफेरेट (II) (Fe 3+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

के 3 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III) (Fe 2+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

Na 2 -सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट

अधिकांश जटिल आयन धातु हैं। डी तत्व जटिल गठन की सबसे बड़ी प्रवृत्ति प्रदर्शित करते हैं। केंद्रीय जटिल-निर्माण आयन के चारों ओर विपरीत रूप से आवेशित आयन या तटस्थ अणु - लिगैंड या एडेंड होते हैं।

कॉम्प्लेक्सिंग आयन और लिगैंड कॉम्प्लेक्स के आंतरिक क्षेत्र (वर्ग कोष्ठक में) बनाते हैं; केंद्रीय आयन के चारों ओर समन्वित लिगैंड की संख्या को समन्वय संख्या कहा जाता है।

जो आयन आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश नहीं करते हैं वे बाहरी क्षेत्र बनाते हैं। यदि सम्मिश्र आयन एक धनायन है, तो बाहरी गोले में धनायन होते हैं और इसके विपरीत, यदि सम्मिश्र आयन एक धनायन है, तो बाहरी गोले में धनायन होते हैं। धनायन आमतौर पर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं, अमोनियम धनायन के आयन होते हैं। अलग होने पर, जटिल यौगिक जटिल जटिल आयन देते हैं जो समाधान में काफी स्थिर होते हैं:

के 3 ↔3के + + 3-

यदि हम अम्लीय लवणों के बारे में बात कर रहे हैं, तो सूत्र पढ़ते समय उपसर्ग हाइड्रो- का उच्चारण किया जाता है, उदाहरण के लिए:
सोडियम हाइड्रोसल्फाइड NaHS

सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO3

मूल लवण के साथ उपसर्ग का प्रयोग किया जाता है हाइड्रोक्सो-या डाइहाइड्रॉक्सो-

(नमक में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करता है), उदाहरण के लिए:
मैग्नीशियम हाइड्रॉक्सीक्लोराइडएमजी(ओएच)सीएल, एल्यूमीनियम डाइहाइड्रॉक्सीक्लोराइड अल(ओएच) 2 सीएल

लवण प्राप्त करने की विधियाँ:

1. धातु का अधातु के साथ सीधा संपर्क . इस विधि का उपयोग ऑक्सीजन रहित अम्लों के लवण प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है।

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. अम्ल और क्षार के बीच प्रतिक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया)। इस प्रकार की प्रतिक्रियाएँ बड़ी होती हैं व्यवहारिक महत्व(अधिकांश धनायनों के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ), वे हमेशा पानी की रिहाई के साथ होती हैं:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. अम्लीय के साथ क्षारीय ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. अम्ल ऑक्साइड और क्षार के बीच प्रतिक्रिया :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. क्षारीय ऑक्साइड और अम्ल के बीच प्रतिक्रिया :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. धातु का अम्ल के साथ सीधा संपर्क। यह प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के विकास के साथ हो सकती है। हाइड्रोजन निकलेगा या नहीं, यह धातु की गतिविधि, एसिड के रासायनिक गुणों और उसकी सांद्रता पर निर्भर करता है (सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के गुण देखें)।

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. अम्ल के साथ नमक की अन्योन्यक्रिया . यह प्रतिक्रिया तब होगी जब नमक बनाने वाला एसिड प्रतिक्रिया करने वाले एसिड की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर हो:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. एसिड ऑक्साइड के साथ नमक की परस्पर क्रिया। प्रतिक्रियाएं केवल गर्म होने पर होती हैं, इसलिए, प्रतिक्रिया करने वाला ऑक्साइड प्रतिक्रिया के बाद बनने वाले ऑक्साइड की तुलना में कम अस्थिर होना चाहिए:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. क्षार के साथ अधातु की अन्योन्यक्रिया . हैलोजन, सल्फर और कुछ अन्य तत्व, क्षार के साथ परस्पर क्रिया करके ऑक्सीजन रहित और ऑक्सीजन युक्त लवण देते हैं:

सीएल 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (प्रतिक्रिया बिना गर्म किए होती है)

सीएल 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (प्रतिक्रिया गर्म होने पर होती है)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. दो लवणों के बीच परस्पर क्रिया. यह लवण प्राप्त करने की सबसे सामान्य विधि है। ऐसा करने के लिए, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले दोनों लवण अत्यधिक घुलनशील होने चाहिए, और चूंकि यह एक आयन विनिमय प्रतिक्रिया है, इसे पूरा करने के लिए आगे बढ़ने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक को अघुलनशील होना चाहिए:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. नमक और धातु के बीच परस्पर क्रिया . प्रतिक्रिया तब होती है जब धातु नमक में निहित धातु के बाईं ओर धातु वोल्टेज श्रृंखला में होती है:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. लवणों का ऊष्मीय अपघटन . जब कुछ ऑक्सीजन युक्त लवणों को गर्म किया जाता है, तो नए लवण बनते हैं, जिनमें ऑक्सीजन की मात्रा कम होती है, या बिल्कुल भी ऑक्सीजन नहीं होती है:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. नमक के साथ एक अधातु की अन्योन्यक्रिया। कुछ अधातुएँ लवणों के साथ मिलकर नये लवण बनाने में सक्षम होती हैं:

सीएल 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. क्षार की नमक के साथ अभिक्रिया . चूँकि यह एक आयन विनिमय प्रतिक्रिया है, इसे पूरा करने के लिए, यह आवश्यक है कि प्रतिक्रिया उत्पादों में से 1 अघुलनशील हो (इस प्रतिक्रिया का उपयोग अम्लीय लवणों को मध्यवर्ती लवणों में परिवर्तित करने के लिए भी किया जाता है):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

दोहरा नमक इस प्रकार भी प्राप्त किया जा सकता है:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. क्षार के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया। जो धातुएँ उभयधर्मी होती हैं वे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे कॉम्प्लेक्स बनते हैं:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. इंटरैक्शन लिगेंड के साथ लवण (ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, धातु):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

संपादक: गैलिना निकोलायेवना खारलामोवा

लवणों के निर्माण के लिए बड़ी संख्या में अभिक्रियाएँ ज्ञात हैं। हम उनमें से सबसे महत्वपूर्ण प्रस्तुत करते हैं।

1. क्षारों के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया):

एनएओएच + एचनहीं 3 = एनएनहीं 3 + एन 2 के बारे में

अल(ओह) 3 +3एचसी1=AlCl 3 + 3एच 2 के बारे में

2. अम्लों के साथ धातुओं की अन्योन्यक्रिया:

एफई + 2एचसीएल = FeCl 2 + एन 2 

Zn+ एन 2 एसके बारे में 4 div. = ZnSO 4 + एन 2 

3. क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

साथयू ओ+ एन 2 इसलिए 4 = सीयूएसओ 4 + एन 2 के बारे में

जेडएनओ + 2 एचसीएल = Znसाथएल 2 + एन 2 के बारे में

4. अम्लों की लवणों के साथ परस्पर क्रिया:

FeCl 2 + एच 2 एस = फेज़ + 2 एचसीएल

एग्नो 3 + एचसीआई = एजीसीएल +HNO 3

बा(सं.) 3 ) 2 +एच 2 इसलिए 4 = बाएसओ 4  + 2HNO 3

5. दो भिन्न लवणों के विलयनों की परस्पर क्रिया:

BaCl 2 +ना 2 इसलिए 4 = वाइसलिए 4  +2एनए.सीएल

पीबी(सं.) 3 ) 2 + 2NaCl =आरबीसाथ1 2  + 2NaNO 3

6. एसिड ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया (एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ क्षार):

Ca(OH) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3  + एन 2 के बारे में,

2 एनओर वह (टीवी) + जेडएनओ ना 2 जेडएनओ 2 + एन 2 के बारे में

7. अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षारीय ऑक्साइड की परस्पर क्रिया:

सीएओ + SiO 2 सीएSiO 3

ना 2 ओ+एसओ 3 = ना 2 इसलिए 4

8. धातुओं की गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया:

2K + S1 2 = 2केएस1

एफई+एस एफइएस

9. धातुओं की लवणों के साथ परस्पर क्रिया।

Cu + Hg(NO.) 3 ) 2 = एचजी + Cu(NO.) 3 ) 2

पीबी(सं.) 3 ) 2 +Zn=आरबी + जेएन (सं 3 ) 2

10. नमक के घोल के साथ क्षार घोल की परस्पर क्रिया

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 सीओ 3 +एच 2 हे

1. नमक का प्रयोग.

जानवरों और पौधों के जीवों (सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम लवण, साथ ही नाइट्रोजन और फास्फोरस तत्वों वाले लवण) के महत्वपूर्ण कार्यों को सुनिश्चित करने के लिए कई लवण महत्वपूर्ण मात्रा में आवश्यक यौगिक हैं। नीचे, व्यक्तिगत लवणों के उदाहरणों का उपयोग करते हुए, तेल उद्योग सहित अकार्बनिक यौगिकों के इस वर्ग के प्रतिनिधियों के आवेदन के क्षेत्रों को दिखाया गया है।

एनаС1- सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक, टेबल नमक)। इस नमक के उपयोग की व्यापकता का प्रमाण इस तथ्य से मिलता है कि इस पदार्थ का विश्व उत्पादन 200 मिलियन टन से अधिक है।

यह नमक खाद्य उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और क्लोरीन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड और सोडा ऐश के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। (ना 2 सीओ 3 ). सोडियम क्लोराइड का तेल उद्योग में विभिन्न प्रकार से उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, घनत्व बढ़ाने के लिए ड्रिलिंग तरल पदार्थ में एक योजक के रूप में, कुओं की ड्रिलिंग करते समय गुहाओं के गठन को रोकना, सीमेंट ग्राउटिंग रचनाओं के सेटिंग समय के नियामक के रूप में, ठंड को कम करने के लिए ड्रिलिंग और सीमेंट तरल पदार्थ का बिंदु (एंटीफ़्रीज़र)।

केएस1- पोटेशियम क्लोराइड। ड्रिलिंग तरल पदार्थ में शामिल हैं जो मिट्टी की चट्टानों में कुएं की दीवारों की स्थिरता बनाए रखने में मदद करते हैं। पोटेशियम क्लोराइड का उपयोग कृषि में मैक्रोउर्टिलाइज़र के रूप में महत्वपूर्ण मात्रा में किया जाता है।

ना 2 सीओ 3 - सोडियम कार्बोनेट (सोडा)। कांच उत्पादन और डिटर्जेंट के लिए मिश्रण में शामिल। पर्यावरण की क्षारीयता बढ़ाने के लिए अभिकर्मक, मिट्टी की ड्रिलिंग तरल पदार्थ के लिए मिट्टी की गुणवत्ता में सुधार। इसका उपयोग पानी की कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है जब इसे उपयोग के लिए तैयार किया जाता है (उदाहरण के लिए, बॉयलर में), और व्यापक रूप से हाइड्रोजन सल्फाइड से प्राकृतिक गैस को शुद्ध करने और ड्रिलिंग और सीमेंटिंग तरल पदार्थों के लिए अभिकर्मकों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।

अल 2 (इसलिए 4 ) 3 - एल्युमिनियम सल्फेट. ड्रिलिंग तरल पदार्थ का एक घटक, महीन निलंबित कणों से पानी को शुद्ध करने के लिए एक कौयगुलांट, तेल और गैस कुओं में अवशोषण क्षेत्रों को अलग करने के लिए विस्कोलेस्टिक मिश्रण का एक घटक।

एनए 2 में 4 के बारे में 7 - सोडियम टेट्राबोरेट (बोरेक्स)। यह एक प्रभावी अभिकर्मक है - सीमेंट मोर्टार के लिए एक मंदक, सेल्यूलोज ईथर पर आधारित सुरक्षात्मक अभिकर्मकों के थर्मल-ऑक्सीडेटिव विनाश का अवरोधक।

बीएएसके बारे में 4 - बेरियम सल्फेट (बैराइट, हेवी स्पर)। ड्रिलिंग और सीमेंट घोल के लिए वेटिंग एजेंट (  4.5 ग्राम/सेमी 3) के रूप में उपयोग किया जाता है।

फ़े 2 इसलिए 4 - आयरन (आई) सल्फेट (आयरन सल्फेट)। इसका उपयोग फेरोक्रोम लिग्नोसल्फ़ोनेट की तैयारी के लिए किया जाता है - ड्रिलिंग तरल पदार्थ के लिए एक अभिकर्मक-स्टेबलाइजर, अत्यधिक प्रभावी इमल्शन हाइड्रोकार्बन-आधारित ड्रिलिंग तरल पदार्थ का एक घटक।

एफeS1 3 - फेरिक क्लोराइड (III)। क्षार के साथ संयोजन में, इसका उपयोग पानी के साथ कुओं की ड्रिलिंग करते समय हाइड्रोजन सल्फाइड से पानी को शुद्ध करने के लिए किया जाता है, हाइड्रोजन सल्फाइड युक्त संरचनाओं में इंजेक्शन के लिए उनकी पारगम्यता को कम करने के लिए, सीमेंट के लिए एक योजक के रूप में कार्रवाई के प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड, निलंबित कणों से पानी को शुद्ध करने के लिए।

सीएसीओ 3 - चाक, चूना पत्थर के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट। यह बुझा हुआ चूना CaO और बुझा हुआ चूना Ca(OH) 2 के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है। धातुकर्म में फ्लक्स के रूप में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग तेल और गैस कुओं की ड्रिलिंग करते समय वेटिंग एजेंट और ड्रिलिंग तरल पदार्थ के लिए भराव के रूप में किया जाता है। एक निश्चित कण आकार के साथ संगमरमर के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग तेल वसूली को बढ़ाने के लिए उत्पादक संरचनाओं के हाइड्रोलिक फ्रैक्चरिंग के दौरान प्रोपेंट के रूप में किया जाता है।

मामले 4 - कैल्शियम सल्फेट। एलाबस्टर (2СаSO 4 · Н 2 О) के रूप में इसका व्यापक रूप से निर्माण में उपयोग किया जाता है और अवशोषण क्षेत्रों को अलग करने के लिए त्वरित-कठोर सीमेंट मिश्रण का हिस्सा है। जब एनहाइड्राइट (CaSO 4) या जिप्सम (CaSO 4 · 2H 2 O) के रूप में ड्रिलिंग तरल पदार्थ में मिलाया जाता है, तो यह ड्रिल की गई चिकनी मिट्टी की चट्टानों को स्थिरता प्रदान करता है।

CaCl 2 - कैल्शियम क्लोराइड। अस्थिर चट्टानों को खोदने के लिए ड्रिलिंग और सीमेंटिंग समाधान तैयार करने के लिए उपयोग किया जाता है, जो समाधानों के हिमांक बिंदु (एंटीफ़्रीज़र) को बहुत कम कर देता है। इसका उपयोग उच्च-घनत्व समाधान बनाने के लिए किया जाता है जिसमें ठोस चरण नहीं होता है, जो उत्पादक संरचनाओं को खोलने के लिए प्रभावी होता है।

एनए 2 सीके बारे में 3 - सोडियम सिलिकेट (घुलनशील ग्लास)। अस्थिर मिट्टी को मजबूत करने और अवशोषण क्षेत्रों को अलग करने के लिए त्वरित-सेटिंग मिश्रण तैयार करने के लिए उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग धातु संक्षारण अवरोधक, कुछ ड्रिलिंग सीमेंट और बफर समाधानों के एक घटक के रूप में किया जाता है।

एग्नो 3 - सिल्वर नाइट्रेट। रासायनिक विश्लेषण के लिए उपयोग किया जाता है, जिसमें क्लोरीन आयनों की सामग्री के लिए निर्माण जल और ड्रिलिंग द्रव फ़िल्टर शामिल हैं।

ना 2 इसलिए 3 - सोडियम सल्फ़ाइट। इंजेक्शन के दौरान जंग से निपटने के लिए पानी से ऑक्सीजन (डीएरेशन) को रासायनिक रूप से हटाने के लिए उपयोग किया जाता है। अपशिष्ट. सुरक्षात्मक अभिकर्मकों के थर्मल-ऑक्सीडेटिव विनाश को रोकने के लिए।

ना 2 करोड़ 2 के बारे में 7 - सोडियम बाइक्रोमेट. इसका उपयोग तेल उद्योग में ड्रिलिंग तरल पदार्थ, एल्यूमीनियम संक्षारण अवरोधक और कई अभिकर्मकों की तैयारी के लिए उच्च तापमान चिपचिपाहट कम करने वाले के रूप में किया जाता है।