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मूल नामकरण रासायनिक गुण। हाइड्रॉक्साइड

आधुनिक रासायनिक विज्ञान कई अलग-अलग शाखाओं का प्रतिनिधित्व करता है, और उनमें से प्रत्येक, अपने सैद्धांतिक आधार के अलावा, एक बड़ा है लागू मूल्य, व्यावहारिक। आप जो कुछ भी छूते हैं, आपके आस-पास की हर चीज़ एक रासायनिक उत्पाद है। मुख्य अनुभाग अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान हैं। आइए विचार करें कि पदार्थों के किन मुख्य वर्गों को अकार्बनिक के रूप में वर्गीकृत किया गया है और उनमें क्या गुण हैं।

अकार्बनिक यौगिकों की मुख्य श्रेणियाँ

इनमें निम्नलिखित शामिल हैं:

आक्साइड.
नमक।
मैदान.
अम्ल.

प्रत्येक वर्ग को अकार्बनिक प्रकृति के यौगिकों की एक विस्तृत विविधता द्वारा दर्शाया गया है और मानव आर्थिक और औद्योगिक गतिविधि की लगभग किसी भी संरचना में महत्वपूर्ण है। इन यौगिकों की विशेषता वाले सभी मुख्य गुण, प्रकृति में उनकी उपस्थिति और उनके उत्पादन का अध्ययन बिना किसी असफलता के, ग्रेड 8-11 में स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में किया जाता है।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल की एक सामान्य तालिका है, जो प्रत्येक पदार्थ और प्रकृति में उनके एकत्रीकरण और घटना की स्थिति के उदाहरण प्रस्तुत करती है। यह उन इंटरैक्शन को भी दिखाता है जो वर्णन करते हैं रासायनिक गुण. हालाँकि, हम प्रत्येक वर्ग पर अलग से और अधिक विस्तार से विचार करेंगे।

यौगिकों का समूह - ऑक्साइड

4. जिन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप तत्व CO बदलते हैं

मी +एन ओ + सी = मी 0 + सीओ

1. अभिकर्मक जल: अम्ल का निर्माण (SiO2 अपवाद)

CO + जल = अम्ल

2. क्षारों के साथ प्रतिक्रियाएँ:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. क्षारीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रियाएँ: नमक का निर्माण

पी 2 ओ 5 + 3 एमएनओ = एमएन 3 (पीओ 3) 2

4. ओवीआर प्रतिक्रियाएं:

सीओ 2 + 2Ca = सी + 2CaO,

वे दोहरे गुण प्रदर्शित करते हैं और एसिड-बेस विधि (एसिड, क्षार, मूल ऑक्साइड, एसिड ऑक्साइड के साथ) के सिद्धांत के अनुसार बातचीत करते हैं। वे पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।

1. अम्ल के साथ: लवण और पानी का निर्माण

एओ + एसिड = नमक + एच 2 ओ

2. क्षार (क्षार) के साथ: हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स का निर्माण

अल 2 ओ 3 + लीओएच + पानी = ली

3. अम्ल ऑक्साइड के साथ अभिक्रियाएँ: लवण प्राप्त करना

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. OO के साथ अभिक्रियाएँ: लवण का निर्माण, संलयन

एमएनओ + आरबी 2 ओ = दोहरा नमक आरबी 2 एमएनओ 2

5. क्षार और क्षार धातु कार्बोनेट के साथ संलयन प्रतिक्रियाएं: लवण का निर्माण

अल 2 ओ 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

वे न तो अम्ल बनाते हैं और न ही क्षार। वे अत्यधिक विशिष्ट गुण प्रदर्शित करते हैं।

धातु या अधातु द्वारा निर्मित प्रत्येक उच्च ऑक्साइड, जब पानी में घुल जाता है, तो एक मजबूत अम्ल या क्षार देता है।

कार्बनिक और अकार्बनिक अम्ल

शास्त्रीय शब्दों में (ईडी - इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण - स्वंते अरहेनियस की स्थिति के आधार पर), एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें जलीय पर्यावरणएसिड अवशेषों के धनायनों H+ और आयनों में विघटित होना An -। हालाँकि, आज एसिड का निर्जल स्थितियों में भी बड़े पैमाने पर अध्ययन किया गया है, इसलिए हाइड्रॉक्साइड के लिए कई अलग-अलग सिद्धांत हैं।

ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के अनुभवजन्य सूत्रों में केवल प्रतीक, तत्व और सूचकांक होते हैं जो पदार्थ में उनकी मात्रा दर्शाते हैं। उदाहरण के लिए, अकार्बनिक एसिड को सूत्र H + एसिड अवशेष n- द्वारा व्यक्त किया जाता है। कार्बनिक पदार्थएक अलग सैद्धांतिक मानचित्रण है। अनुभवजन्य के अलावा, आप उनके लिए एक पूर्ण और संक्षिप्त संरचनात्मक सूत्र लिख सकते हैं, जो न केवल अणु की संरचना और मात्रा को प्रतिबिंबित करेगा, बल्कि परमाणुओं के क्रम, एक दूसरे के साथ उनका संबंध और मुख्य कार्यात्मकता को भी प्रतिबिंबित करेगा। कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए समूह -COOH।

अकार्बनिक में, सभी अम्लों को दो समूहों में विभाजित किया गया है:

ऑक्सीजन मुक्त - एचबीआर, एचसीएन, एचसीएल और अन्य;
ऑक्सीजन युक्त (ऑक्सोएसिड) - एचसीएलओ 3 और वह सब कुछ जहां ऑक्सीजन है।

अकार्बनिक अम्लों को स्थिरता के आधार पर भी वर्गीकृत किया जाता है (स्थिर या स्थिर - कार्बोनिक और सल्फ्यूरस को छोड़कर सब कुछ, अस्थिर या अस्थिर - कार्बोनिक और सल्फ्यूरस)। ताकत के संदर्भ में, एसिड मजबूत हो सकते हैं: सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, पर्क्लोरिक और अन्य, साथ ही कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइपोक्लोरस और अन्य।

कार्बनिक रसायन विज्ञान समान विविधता प्रदान नहीं करता है। जो अम्ल प्रकृति में कार्बनिक होते हैं उन्हें कार्बोक्जिलिक अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। उनका सामान्य विशेषता- कार्यात्मक समूह की उपस्थिति -COOH. उदाहरण के लिए, HCOOH (फॉर्मिक), CH 3 COOH (एसिटिक), C 17 H 35 COOH (स्टीयरिक) और अन्य।

ऐसे कई एसिड हैं जिन पर स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में इस विषय पर विचार करते समय विशेष रूप से ध्यान से जोर दिया जाता है।

सोल्यान्या।
नाइट्रोजन।
ऑर्थोफॉस्फोरिक।
हाइड्रोब्रोमिक।
कोयला।
हाइड्रोजन आयोडाइड.
सल्फ्यूरिक।
एसिटिक या इथेन.
ब्यूटेन या तेल.
बेंज़ोइन।

रसायन विज्ञान में ये 10 एसिड स्कूली पाठ्यक्रम और सामान्य तौर पर उद्योग और संश्लेषण दोनों में संबंधित वर्ग के मौलिक पदार्थ हैं।

अकार्बनिक अम्लों के गुण

मुख्य भौतिक गुणों में, सबसे पहले, एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाएँ शामिल हैं। आखिरकार, ऐसे कई एसिड होते हैं जो सामान्य परिस्थितियों में क्रिस्टल या पाउडर (बोरिक, ऑर्थोफॉस्फोरिक) के रूप में होते हैं। प्रसिद्ध लोगों का विशाल बहुमत अकार्बनिक अम्लविभिन्न तरल पदार्थों का प्रतिनिधित्व करता है। क्वथनांक और गलनांक भी भिन्न-भिन्न होते हैं।

एसिड से गंभीर जलन हो सकती है, क्योंकि उनमें कार्बनिक ऊतकों और त्वचा को नष्ट करने की क्षमता होती है। एसिड का पता लगाने के लिए संकेतक का उपयोग किया जाता है:

मिथाइल ऑरेंज (सामान्य वातावरण में - नारंगी, एसिड में - लाल),
लिटमस (तटस्थ में - बैंगनी, एसिड में - लाल) या कुछ अन्य।

सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों में सरल और जटिल दोनों पदार्थों के साथ बातचीत करने की क्षमता शामिल है।

अकार्बनिक अम्लों के रासायनिक गुण

वे किसके साथ बातचीत करते हैं?	उदाहरण प्रतिक्रिया
1. सरल पदार्थों के साथ - धातुएँ। अनिवार्य शर्त: धातु को हाइड्रोजन से पहले ईएचआरएनएम में होना चाहिए, क्योंकि हाइड्रोजन के बाद की धातुएं इसे एसिड की संरचना से विस्थापित करने में सक्षम नहीं हैं। प्रतिक्रिया से सदैव हाइड्रोजन गैस और नमक उत्पन्न होता है।
2. कारण सहित। प्रतिक्रिया का परिणाम नमक और पानी है। क्षार के साथ प्रबल अम्लों की ऐसी प्रतिक्रियाओं को उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएँ कहा जाता है।	कोई अम्ल (मजबूत) + घुलनशील क्षार = नमक और पानी
3. एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ। निचली पंक्ति: नमक और पानी।	2HNO 2 + बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड = Be(NO 2) 2 (मध्यम नमक) + 2H 2 O
4. क्षारीय ऑक्साइड के साथ। परिणाम: पानी, नमक.	2HCL + FeO = आयरन (II) क्लोराइड + H 2 O
5. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ। अंतिम प्रभाव: नमक और पानी.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. कमजोर अम्लों द्वारा निर्मित लवणों के साथ। अंतिम प्रभाव: नमक और कमजोर एसिड.	2HBr + MgCO 3 = मैग्नीशियम ब्रोमाइड + H 2 O + CO 2

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते समय सभी अम्ल समान रूप से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। स्कूल में रसायन विज्ञान (9वीं कक्षा) में ऐसी प्रतिक्रियाओं का बहुत ही उथला अध्ययन शामिल है, हालांकि, इस स्तर पर भी धातुओं के साथ बातचीत करते समय केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट गुणों पर विचार किया जाता है।

हाइड्रॉक्साइड्स: क्षार, उभयधर्मी और अघुलनशील आधार

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल - पदार्थों के इन सभी वर्गों में एक सामान्य रासायनिक प्रकृति होती है, जिसे संरचना द्वारा समझाया गया है क्रिस्टल लैटिस, साथ ही अणुओं में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव। हालाँकि, यदि ऑक्साइड के लिए बहुत विशिष्ट परिभाषा देना संभव था, तो अम्ल और क्षार के लिए ऐसा करना अधिक कठिन है।

ईडी सिद्धांत के अनुसार, एसिड की तरह, आधार भी ऐसे पदार्थ होते हैं जो जलीय घोल में धातु के धनायनों मी एन + और हाइड्रॉक्सिल समूहों के आयनों ओएच - में विघटित हो सकते हैं।

घुलनशील या क्षार (मजबूत आधार जो संकेतकों का रंग बदलते हैं)। समूह I और II की धातुओं से निर्मित। उदाहरण: KOH, NaOH, LiOH (अर्थात, केवल मुख्य उपसमूहों के तत्वों को ध्यान में रखा जाता है);
थोड़ा घुलनशील या अघुलनशील (मध्यम शक्ति, संकेतक का रंग न बदलें)। उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, आयरन (II), (III) और अन्य।
आणविक (कमजोर आधार, जलीय वातावरण में वे विपरीत रूप से आयन अणुओं में अलग हो जाते हैं)। उदाहरण: एन 2 एच 4, एमाइन, अमोनिया।
एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स (दोहरे मूल-एसिड गुण दिखाएं)। उदाहरण: बेरिलियम, जिंक इत्यादि।

प्रस्तुत प्रत्येक समूह का अध्ययन स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में "फंडामेंटल" अनुभाग में किया जाता है। ग्रेड 8-9 में रसायन विज्ञान में क्षार और खराब घुलनशील यौगिकों का विस्तृत अध्ययन शामिल है।

आधारों के मुख्य विशिष्ट गुण

सभी क्षार और थोड़ा घुलनशील यौगिक प्रकृति में ठोस क्रिस्टलीय अवस्था में पाए जाते हैं। साथ ही, उनके पिघलने का तापमान आमतौर पर कम होता है, और गर्म होने पर खराब घुलनशील हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाते हैं। आधारों का रंग भिन्न होता है। यदि क्षार सफेद हैं, तो खराब घुलनशील और आणविक आधारों के क्रिस्टल बहुत अलग रंग के हो सकते हैं। इस वर्ग के अधिकांश यौगिकों की घुलनशीलता तालिका में पाई जा सकती है, जो ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र प्रस्तुत करती है और उनकी घुलनशीलता दर्शाती है।

क्षार निम्नानुसार संकेतकों का रंग बदल सकते हैं: फिनोलफथेलिन - क्रिमसन, मिथाइल ऑरेंज - पीला। यह समाधान में हाइड्रोक्सो समूहों की मुक्त उपस्थिति से सुनिश्चित होता है। इसीलिए अल्प घुलनशील क्षार ऐसी प्रतिक्रिया नहीं देते।

क्षारों के प्रत्येक समूह के रासायनिक गुण अलग-अलग होते हैं।

रासायनिक गुण

क्षार

थोड़ा घुलनशील आधार

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स

I. सीओ के साथ बातचीत (परिणाम - नमक और पानी):

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + पानी

द्वितीय. अम्ल (नमक और पानी) के साथ परस्पर क्रिया करें:

सामान्य उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएँ (एसिड देखें)

तृतीय. वे नमक और पानी का हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए एओ के साथ बातचीत करते हैं:

2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, या Na 2

चतुर्थ. हाइड्रॉक्सो बनाने के लिए एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें जटिल लवण:

एओ के समान ही, केवल पानी के बिना

V. घुलनशील लवणों के साथ क्रिया करके अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड और लवण बनाते हैं:

3CsOH + आयरन (III) क्लोराइड = Fe(OH) 3 + 3CsCl

VI. जलीय घोल में जिंक और एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन बनाएं:

2RbOH + 2Al + पानी = हाइड्रॉक्साइड आयन के साथ जटिल 2Rb + 3H 2

I. गर्म होने पर, वे विघटित हो सकते हैं:

अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड = ऑक्साइड + पानी

द्वितीय. अम्ल के साथ अभिक्रिया (परिणाम: नमक और पानी):

Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + पानी

तृतीय. KO के साथ बातचीत करें:

मी +एन (ओएच) एन + केओ = नमक + एच 2 ओ

I. अम्ल के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाता है:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + पानी

द्वितीय. क्षार के साथ प्रतिक्रिया: परिणाम - नमक और पानी (स्थिति: संलयन)

Zn(OH) 2 + 2CsOH = नमक + 2H 2 O

तृतीय. मजबूत हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें: यदि प्रतिक्रिया जलीय घोल में होती है तो परिणाम नमक होता है:

सीआर(ओएच) 3 + 3आरबीओएच = आरबी 3

ये अधिकांश रासायनिक गुण हैं जो क्षार प्रदर्शित करते हैं। क्षारों का रसायन काफी सरल है और सभी अकार्बनिक यौगिकों के सामान्य नियमों का पालन करता है।

अकार्बनिक लवणों का वर्ग. वर्गीकरण, भौतिक गुण

ईडी के प्रावधानों के आधार पर, लवण को अकार्बनिक यौगिक कहा जा सकता है जो जलीय घोल में धातु धनायनों मी +एन और अम्लीय अवशेषों के आयनों एन एन- में अलग हो जाते हैं। इस प्रकार आप लवण की कल्पना कर सकते हैं। रसायन विज्ञान एक से अधिक परिभाषाएँ देता है, लेकिन यह सबसे सटीक है।

इसके अलावा, उनकी रासायनिक प्रकृति के अनुसार, सभी लवणों को इसमें विभाजित किया गया है:

अम्लीय (हाइड्रोजन धनायन युक्त)। उदाहरण: NaHSO4.
बेसिक (एक हाइड्रॉक्सो समूह युक्त)। उदाहरण: MgOHNO 3, FeOHCL 2।
मध्यम (केवल एक धातु धनायन और एक एसिड अवशेष से मिलकर बनता है)। उदाहरण: NaCL, CaSO 4.
डबल (दो अलग-अलग धातु धनायन शामिल करें)। उदाहरण: NaAl(SO 4) 3.
कॉम्प्लेक्स (हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स, एक्वा कॉम्प्लेक्स और अन्य)। उदाहरण: के 2.

लवणों के सूत्र उनकी रासायनिक प्रकृति को दर्शाते हैं, और अणु की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना को भी दर्शाते हैं।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल में अलग-अलग घुलनशीलता गुण होते हैं, जिन्हें संबंधित तालिका में देखा जा सकता है।

यदि हम लवणों के एकत्रीकरण की स्थिति की बात करें तो हमें उनकी एकरूपता पर ध्यान देने की आवश्यकता है। वे केवल ठोस, क्रिस्टलीय या चूर्ण अवस्था में ही मौजूद होते हैं। रंग रेंज काफी विविध है. जटिल लवणों के घोल में आमतौर पर चमकीले, संतृप्त रंग होते हैं।

मध्यम लवणों के वर्ग के लिए रासायनिक अंतःक्रियाएँ

इनमें क्षार, अम्ल और लवण के समान रासायनिक गुण होते हैं। ऑक्साइड, जैसा कि हम पहले ही जांच चुके हैं, इस कारक में उनसे कुछ भिन्न हैं।

कुल मिलाकर, मध्यम लवणों के लिए 4 मुख्य प्रकार की अंतःक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

I. एक अन्य नमक और एक कमजोर एसिड के निर्माण के साथ एसिड (केवल ईडी के दृष्टिकोण से मजबूत) के साथ बातचीत:

केसीएनएस + एचसीएल = केसीएल + एचसीएनएस

द्वितीय. लवण और अघुलनशील क्षार उत्पन्न करने वाले घुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रियाएँ:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 घुलनशील नमक + Cu(OH) 2 अघुलनशील आधार

तृतीय. दूसरे घुलनशील नमक के साथ प्रतिक्रिया करके एक अघुलनशील नमक और एक घुलनशील नमक बनाता है:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

चतुर्थ. नमक बनाने वाले के बाईं ओर ईएचआरएनएम में स्थित धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएं। इस मामले में, प्रतिक्रियाशील धातु को सामान्य परिस्थितियों में पानी के साथ बातचीत नहीं करनी चाहिए:

एमजी + 2एजीसीएल = एमजीसीएल 2 + 2एजी

ये मुख्य प्रकार की अंतःक्रियाएँ हैं जो मध्यम लवणों की विशेषता हैं। जटिल, क्षारीय, दोहरे और अम्लीय लवणों के सूत्र प्रदर्शित रासायनिक गुणों की विशिष्टता के बारे में स्वयं बताते हैं।

ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र अकार्बनिक यौगिकों के इन वर्गों के सभी प्रतिनिधियों के रासायनिक सार को दर्शाते हैं, और इसके अलावा, पदार्थ के नाम और उसके बारे में एक विचार देते हैं। भौतिक गुण. इसलिए उनकी लेखनी पर विशेष ध्यान देना चाहिए। रसायन विज्ञान का आम तौर पर अद्भुत विज्ञान हमें यौगिकों की एक विशाल विविधता प्रदान करता है। ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण - यह विशाल विविधता का ही हिस्सा है।

ए) आधार प्राप्त करना.

1) क्षार तैयार करने की सामान्य विधि विनिमय प्रतिक्रिया है, जिसकी सहायता से अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षार प्राप्त किये जा सकते हैं:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

2) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके ऑक्साइडों को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

3) प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

बी)रासायनिकआधारों के गुण.

1) क्षारों की सबसे विशिष्ट प्रतिक्रिया अम्लों के साथ उनकी अंतःक्रिया है - उदासीनीकरण प्रतिक्रिया। क्षार और अघुलनशील क्षार दोनों इसमें प्रवेश करते हैं:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O.

2) ऊपर दिखाया गया था कि क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ कैसे परस्पर क्रिया करते हैं।

3) जब क्षार घुलनशील लवणों के साथ क्रिया करते हैं, तो एक नया नमक और एक नया आधार बनता है। ऐसी प्रतिक्रिया तभी पूरी होती है जब परिणामी पदार्थों में से कम से कम एक अवक्षेपित हो जाता है।

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) गर्म करने पर, क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड को छोड़कर अधिकांश क्षार, संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

एसिड -जटिल पदार्थ जिनके अणुओं में एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष होते हैं। एसिड की संरचना को सामान्य सूत्र एच x ए द्वारा व्यक्त किया जा सकता है, जहां ए एसिड अवशेष है। एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं से बदला या बदला जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप लवण का निर्माण होता है।

यदि किसी अम्ल में एक ऐसा हाइड्रोजन परमाणु होता है, तो यह एक मोनोबैसिक एसिड (HCl - हाइड्रोक्लोरिक, HNO 3 - नाइट्रिक, HСlO - हाइपोक्लोरस, CH 3 COOH - एसिटिक) होता है; दो हाइड्रोजन परमाणु - डिबासिक एसिड: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक, एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड; तीन हाइड्रोजन परमाणु ट्राइबेसिक हैं: H 3 PO 4 - ऑर्थोफॉस्फोरिक, H 3 AsO 4 - ऑर्थोआर्सेनिक।

एसिड अवशेषों की संरचना के आधार पर, एसिड को ऑक्सीजन मुक्त (H 2 S, HBr, HI) और ऑक्सीजन युक्त (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4) में विभाजित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के अणुओं में, हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं: एच - ओ - ई। ऑक्सीजन मुक्त एसिड के नाम एक गैर-धातु के रूसी नाम की जड़ से बनते हैं, कनेक्टिंग स्वर - हे- और शब्द "हाइड्रोजन" (एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड)। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम इस प्रकार दिए गए हैं: यदि एक गैर-धातु (कम अक्सर एक धातु) जो एसिड अवशेष का हिस्सा है उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण, फिर प्रत्यय को तत्व के रूसी नाम की जड़ में जोड़ा जाता है -एन-, -एव-,या - ओव-और फिर अंत -और मैं-(एच 2 एसओ 4 - सल्फर, एच 2 सीआरओ 4 - क्रोम)। यदि केन्द्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो तो प्रत्यय का प्रयोग किया जाता है -इस्ट-(एच 2 एसओ 3 - सल्फ्यूरस)। यदि एक अधातु कई अम्ल बनाती है, तो अन्य प्रत्ययों का उपयोग किया जाता है (HClO - क्लोरीन ओवेटिस्टअया, एचसीएलओ 2 - क्लोरीन प्रथमअया, एचसीएलओ 3 - क्लोरीन अंडाकारअया, एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एनऔर मैं)।

साथ
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय घोल में अलग होकर केवल हाइड्रोजन आयनों को धनायन के रूप में बनाते हैं:

एन एक्स ए एक्सएन + +ए एक्स-

एच + आयनों की उपस्थिति एसिड समाधानों में संकेतकों के रंग में परिवर्तन का कारण बनती है: लिटमस (लाल), मिथाइल ऑरेंज (गुलाबी)।

एसिड की तैयारी और गुण

ए) एसिड का उत्पादन.

1) गैर-धातुओं को सीधे हाइड्रोजन के साथ मिलाकर और फिर संबंधित गैसों को पानी में घोलकर ऑक्सीजन-मुक्त एसिड प्राप्त किया जा सकता है:

2) ऑक्सीजन युक्त एसिड अक्सर एसिड ऑक्साइड को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है।

3) ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त दोनों एसिड लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (घुलित) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (ठोस) + H 2 SO 4 (सांद्र) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3,

4) कुछ मामलों में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग एसिड उत्पन्न करने के लिए किया जा सकता है:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

बी ) अम्लों के रासायनिक गुण.

1) अम्ल क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस मामले में, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील एसिड (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) केवल घुलनशील क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O

2) क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया की चर्चा ऊपर की गई है।

3) अम्लों की लवणों के साथ परस्पर क्रिया नमक और पानी के निर्माण के साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया है। यदि प्रतिक्रिया उत्पाद अघुलनशील या अस्थिर पदार्थ, या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है तो यह प्रतिक्रिया पूरी हो जाती है।

Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) धातुओं के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन प्रक्रिया है। रिडक्टेंट - धातु, ऑक्सीकरण एजेंट - हाइड्रोजन आयन (गैर-ऑक्सीकरण एसिड: एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एसओ 4 (पतला), एच 3 पीओ 4) या एसिड अवशेषों का एक आयन (ऑक्सीकरण एसिड: एच 2 एसओ 4 ( सांद्र), HNO 3(अंत और विराम)). हाइड्रोजन तक वोल्टेज श्रृंखला में धातुओं के साथ गैर-ऑक्सीकरण एसिड की बातचीत के प्रतिक्रिया उत्पाद नमक और हाइड्रोजन गैस हैं:

Zn+H 2 SO 4(dil) =ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

ऑक्सीकरण करने वाले एसिड कम सक्रिय धातुओं (Cu, Hg, Ag) सहित लगभग सभी धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, और एसिड आयन, नमक और पानी की कमी के उत्पाद बनते हैं:

Cu + 2H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(conc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्सअम्ल-क्षार द्वैत प्रदर्शित करते हैं: वे अम्लों के साथ क्षार के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

और क्षार के साथ - अम्ल की तरह:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (प्रतिक्रिया क्षारीय घोल में होती है);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (संलयन के दौरान ठोस पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया होती है)।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत अम्ल और क्षार के साथ लवण बनाते हैं।

अन्य अघुलनशील हाइड्रॉक्साइडों की तरह, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

Be(OH) 2 = BeO+H 2 O.

नमक- आयनिक यौगिक जिसमें धातु धनायन (या अमोनियम) और एसिड अवशेषों के आयन होते हैं। किसी भी नमक को अम्ल के साथ क्षार के उदासीनीकरण की प्रतिक्रिया का उत्पाद माना जा सकता है। अम्ल और क्षार के अनुपात के आधार पर लवण प्राप्त होते हैं: औसत(ZnSO 4, MgCl 2) - अम्ल के साथ क्षार के पूर्ण उदासीनीकरण का उत्पाद, खट्टा(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - अतिरिक्त एसिड के साथ, बुनियादी(CuOHCl, AlOHSO 4) - आधार की अधिकता के साथ।

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार लवणों के नाम दो शब्दों से मिलकर बने हैं: अम्ल आयन का नाम कर्ताकारक मामलेऔर मूल में धातु धनायन, कोष्ठक में रोमन अंक के साथ, यदि यह परिवर्तनशील है, तो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है। उदाहरण के लिए: Cr 2 (SO 4) 3 - क्रोमियम (III) सल्फेट, AlCl 3 - एल्यूमीनियम क्लोराइड। अम्लीय लवणों के नाम शब्द जोड़ने से बनते हैं पनया डाइहाइड्रो-(हाइड्रोअनियन में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर): Ca(HCO 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट। मुख्य लवणों के नाम शब्दों को जोड़कर बनाये जाते हैं हाइड्रोक्सो-या डाइहाइड्रॉक्सो-: (AlOH)Cl 2 - एल्यूमीनियम हाइड्रोक्सीक्लोराइड, 2 SO 4 - क्रोमियम (III) डाइहाइड्रॉक्सोसल्फेट।

लवण की तैयारी और गुण

ए ) लवण के रासायनिक गुण.

1) धातुओं के साथ लवण की अन्योन्यक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन प्रक्रिया है। इस मामले में, वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में बाईं ओर स्थित धातु बाद वाले को उनके लवण के समाधान से विस्थापित कर देती है:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ अन्य धातुओं को उनके लवणों के जलीय घोल से कम करने के लिए उपयोग न करें, क्योंकि वे पानी के साथ क्रिया करते हैं, हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.

2) अम्ल और क्षार के साथ लवण की परस्पर क्रिया की चर्चा ऊपर की गई थी।

3) विलयन में लवणों की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया अपरिवर्तनीय रूप से तभी होती है जब उत्पादों में से एक थोड़ा घुलनशील पदार्थ हो:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) लवणों का जल अपघटन - जल के साथ कुछ लवणों का विनिमय अपघटन। लवणों के जल-अपघटन पर "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण" विषय में विस्तार से चर्चा की जाएगी।

बी) लवण प्राप्त करने की विधियाँ.

प्रयोगशाला अभ्यास में, विभिन्न वर्गों के यौगिकों और सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों के आधार पर, नमक प्राप्त करने की निम्नलिखित विधियों का आमतौर पर उपयोग किया जाता है:

1) धातुओं की अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) नमक के घोल के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.

3) धातुओं की अम्लों के साथ परस्पर क्रिया:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) क्षार और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के साथ एसिड की परस्पर क्रिया:

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O.

5) क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.

6) अम्लों की लवणों के साथ परस्पर क्रिया:

HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3.

7) घोल में लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) विलयन में दो लवणों की परस्पर क्रिया:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl।

9) अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:

Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O.

10) विभिन्न प्रकार के ऑक्साइडों की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया:

CaO+CO 2 = CaCO 3.

प्रकृति में लवण खनिजों एवं चट्टानों के रूप में महासागरों एवं सागरों के जल में घुली हुई अवस्था में पाए जाते हैं।

जटिल अकार्बनिक पदार्थों का एक वर्ग क्षार है। ये ऐसे यौगिक हैं जिनमें धातु परमाणु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह शामिल हैं, जो अन्य पदार्थों के साथ बातचीत करते समय विभाजित हो सकते हैं।

संरचना

आधारों में एक या अधिक हाइड्रॉक्सो समूह हो सकते हैं। आधारों का सामान्य सूत्र Me(OH) x है। हमेशा एक धातु परमाणु होता है, और हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या धातु की संयोजकता पर निर्भर करती है। इस स्थिति में, OH समूह की संयोजकता सदैव I होती है। उदाहरण के लिए, NaOH यौगिक में, सोडियम की संयोजकता I होती है, इसलिए, एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है। आधार Mg(OH) 2 पर मैग्नीशियम की संयोजकता II है, Al(OH) 3 पर एल्यूमीनियम की संयोजकता III है।

धातुओं के साथ यौगिकों में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या भिन्न हो सकती है परिवर्तनशील संयोजकता. उदाहरण के लिए, Fe(OH) 2 और Fe(OH) 3. ऐसे मामलों में, संयोजकता को नाम के बाद कोष्ठक में दर्शाया जाता है - आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड।

भौतिक गुण

आधार की विशेषताएँ एवं सक्रियता धातु पर निर्भर करती है। अधिकांश क्षार गंधहीन, सफेद ठोस होते हैं। हालाँकि, कुछ धातुएँ पदार्थ को एक विशिष्ट रंग देती हैं। उदाहरण के लिए, CuOH पीला है, Ni(OH) 2 हल्का हरा है, Fe(OH) 3 लाल-भूरा है।

चावल। 1. क्षार ठोस अवस्था में।

प्रकार

आधारों को दो मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया गया है:

ओएच समूहों की संख्या से- सिंगल-एसिड और मल्टी-एसिड;
पानी में घुलनशीलता द्वारा- क्षार (घुलनशील) और अघुलनशील।

क्षार क्षार धातुओं - लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb) और सीज़ियम (Cs) से बनते हैं। इसके अलावा, क्षार बनाने वाली सक्रिय धातुओं में क्षारीय पृथ्वी धातुएं शामिल हैं - कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (एसआर) और बेरियम (बीए)।

ये तत्व निम्नलिखित आधार बनाते हैं:

LiOH;
NaOH;
आरबीओएच;
सीएसओएच;
Ca(OH) 2 ;
सीनियर(ओएच)2;
बा(ओएच)2.

अन्य सभी आधार, उदाहरण के लिए, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, को अघुलनशील के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

दूसरे तरीके से, क्षार को मजबूत आधार कहा जाता है, और अघुलनशील क्षार को कमजोर आधार कहा जाता है। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, क्षार जल्दी से एक हाइड्रॉक्सिल समूह छोड़ देते हैं और अन्य पदार्थों के साथ अधिक तेज़ी से प्रतिक्रिया करते हैं। अघुलनशील या कमजोर क्षार कम सक्रिय होते हैं क्योंकि हाइड्रॉक्सिल समूह दान न करें।

चावल। 2. आधारों का वर्गीकरण.

अकार्बनिक पदार्थों के व्यवस्थितकरण में एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एक विशेष स्थान रखते हैं। वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, अर्थात। परिस्थितियों के आधार पर, वे क्षार या अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं। इनमें Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 और अन्य आधार शामिल हैं।

रसीद

मैदान मिलता है विभिन्न तरीके. जल के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया सबसे सरल है:

बा + 2एच 2 ओ → बा(ओएच) 2 + एच 2।

ऑक्साइड को पानी के साथ अभिक्रिया करके क्षार प्राप्त किया जाता है:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH।

लवणों के साथ क्षार की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप अघुलनशील क्षार प्राप्त होते हैं:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4।

रासायनिक गुण

क्षारों के मुख्य रासायनिक गुण तालिका में वर्णित हैं।

*प्रतिक्रियाओं*	*क्या बनता है*	*उदाहरण*
एसिड के साथ	नमक और पानी. अघुलनशील क्षार केवल घुलनशील अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
उच्च तापमान अपघटन	धातु ऑक्साइड और पानी	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
एसिड ऑक्साइड के साथ (क्षार प्रतिक्रिया)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
अधातुओं के साथ (क्षार प्रवेश करते हैं)	नमक और हाइड्रोजन	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
नमक के साथ विनिमय करें	हाइड्रॉक्साइड और नमक	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
कुछ धातुओं के साथ क्षार	जटिल नमक और हाइड्रोजन	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

संकेतक का उपयोग करके, आधार की कक्षा निर्धारित करने के लिए एक परीक्षण किया जाता है। क्षार के साथ अंतःक्रिया करते समय, लिटमस नीला हो जाता है, फिनोलफथेलिन लाल रंग का हो जाता है, और मिथाइल ऑरेंज पीला हो जाता है।

चावल। 3. आधारों पर संकेतकों की प्रतिक्रिया।

हमने क्या सीखा?

8वीं कक्षा के रसायन विज्ञान के पाठ से हमने अन्य पदार्थों के साथ क्षारों की विशेषताओं, वर्गीकरण और अंतःक्रिया के बारे में सीखा। मैदान - जटिल पदार्थ, एक धातु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह OH से मिलकर बना है। इन्हें घुलनशील या क्षारीय और अघुलनशील में विभाजित किया गया है। क्षार अधिक आक्रामक आधार होते हैं जो अन्य पदार्थों के साथ शीघ्रता से प्रतिक्रिया करते हैं। क्षार किसी धातु या धातु ऑक्साइड की जल के साथ अभिक्रिया के साथ-साथ नमक और क्षार की अभिक्रिया से प्राप्त होते हैं। क्षार अम्ल, ऑक्साइड, लवण, धातु और अधातु के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और उच्च तापमान पर विघटित भी होते हैं।

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क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड - सामान्य परिस्थितियों में, ठोस सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ, हीड्रोस्कोपिक, स्पर्श करने के लिए साबुन, पानी में बहुत घुलनशील (उनका विघटन एक एक्सोथर्मिक प्रक्रिया है), फ्यूज़िबल होते हैं। क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) सफेद पाउडर वाले पदार्थ हैं, जो क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड की तुलना में पानी में बहुत कम घुलनशील होते हैं। पानी में अघुलनशील आधार आमतौर पर जेल जैसे अवक्षेप के रूप में बनते हैं जो भंडारण के दौरान विघटित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, Cu(OH) 2 एक नीला जिलेटिनस अवक्षेप है।

3.1.4 क्षारों के रासायनिक गुण।

क्षारों के गुण OH-आयनों की उपस्थिति से निर्धारित होते हैं। क्षार और जल-अघुलनशील क्षार के गुणों में अंतर है, लेकिन एक सामान्य गुण अम्ल के साथ प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया है। क्षारों के रासायनिक गुण तालिका 6 में प्रस्तुत किए गए हैं।

तालिका 6 - क्षारों के रासायनिक गुण

क्षार	अघुलनशील आधार
सभी क्षार अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं ( निराकरण प्रतिक्रिया)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
आधार प्रतिक्रिया करते हैं एसिड ऑक्साइड के साथनमक और पानी के निर्माण के साथ: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
क्षार प्रतिक्रिया करते हैं नमक के घोल के साथ, यदि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक अवक्षेप(अर्थात यदि कोई अघुलनशील यौगिक बनता है): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	जल-अघुलनशील क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड गर्म होने पर विघटित करेंसंबंधित ऑक्साइड और पानी के लिए: एमएन(ओएच) 2  एमएनओ + एच 2 ओ Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
एक संकेतक से क्षार का पता लगाया जा सकता है। क्षारीय वातावरण में: लिटमस - नीला, फिनोलफथेलिन - क्रिमसन, मिथाइल ऑरेंज - पीला

3.1.5 आवश्यक कारण.

NaOH- कास्टिक सोडा, कास्टिक सोडा. कम पिघलने (t pl = 320 डिग्री सेल्सियस) सफेद हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टल, पानी में अत्यधिक घुलनशील। यह घोल छूने पर साबुन जैसा लगता है और खतरनाक रूप से तीखा तरल है। NaOH रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है। पेट्रोलियम उत्पादों के शुद्धिकरण के लिए इसकी बड़ी मात्रा में आवश्यकता होती है, और इसका व्यापक रूप से साबुन, कागज, कपड़ा और अन्य उद्योगों के साथ-साथ कृत्रिम फाइबर के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

चोर- कास्टिक पोटेशियम. सफेद हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टल, पानी में अत्यधिक घुलनशील। यह घोल छूने पर साबुन जैसा लगता है और खतरनाक रूप से तीखा तरल है। KOH के गुण NaOH के समान हैं, लेकिन इसकी उच्च लागत के कारण पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग बहुत कम किया जाता है।

Ca(OH) 2 - कास्टिक चूना। सफेद क्रिस्टल, पानी में थोड़ा घुलनशील। घोल को "नींबू का पानी" कहा जाता है, निलंबन को "नींबू का दूध" कहा जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड का पता लगाने के लिए चूने के पानी का उपयोग किया जाता है; जब CO2 को इसमें प्रवाहित किया जाता है तो यह बादल बन जाता है। बाइंडर्स के उत्पादन के आधार के रूप में निर्माण में बुझे हुए चूने का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

धातु और हाइड्रॉक्सिल समूह (OH)। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड - NaOH, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड - सीए(ओह) 2 , बेरियम हाइड्रॉक्साइड - बी ० ए(ओह) 2, आदि

हाइड्रॉक्साइड्स की तैयारी.

1. विनिमय प्रतिक्रिया:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. जलीय नमक घोल का इलेक्ट्रोलिसिस:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + सीएल 2,

3. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके ऑक्साइड की पानी के साथ परस्पर क्रिया:

क+2एच 2 हे = 2 कोह + एच 2 ,

हाइड्रॉक्साइड्स के रासायनिक गुण।

1. हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं।

2. हाइड्रॉक्साइडपानी (क्षार) में घुल जाता है और अघुलनशील होता है। उदाहरण के लिए, कोह- पानी में घुल जाता है, और सीए(ओह) 2 - थोड़ा घुलनशील, सफेद घोल। आवर्त सारणी के समूह 1 की धातुएँ डी.आई. मेंडेलीव घुलनशील क्षार (हाइड्रॉक्साइड) देता है।

3. गर्म करने पर हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाते हैं:

घन(ओह) 2 = CuO + एच 2 हे.

4. क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. क्षार कुछ अधातुओं के साथ अलग-अलग तापमान पर अलग-अलग तरीके से प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

NaOH + क्लोरीन 2 = सोडियम क्लोराइड + NaOCl + एच 2 हे(ठंडा),

NaOH + 3 क्लोरीन 2 = 5 सोडियम क्लोराइड + NaClO 3 + 3 एच 2 हे(गर्मी)।

6. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया:

कोह + HNO3 = जानना 3 + एच 2 हे.

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