Come trovare la frazione di massa di una sostanza in un composto. Frazione di massa di un elemento chimico in una sostanza complessa

Soluzione Viene chiamata una miscela omogenea di due o più componenti.

Vengono chiamate sostanze che vengono miscelate per formare una soluzione componenti.

I componenti della soluzione sono soluto, che può essere più di uno, e solvente. Ad esempio, nel caso di una soluzione di zucchero in acqua, lo zucchero è il soluto e l'acqua è il solvente.

A volte il concetto di solvente può essere applicato ugualmente a qualsiasi componente. Ad esempio, questo vale per quelle soluzioni che si ottengono mescolando due o più liquidi che sono idealmente solubili l'uno nell'altro. Quindi, in particolare, in una soluzione composta da alcool e acqua, sia l'alcol che l'acqua possono essere definiti solventi. Tuttavia, molto spesso in relazione a soluzioni contenenti acqua, è tradizionalmente consuetudine chiamare l'acqua un solvente e il secondo componente un soluto.

Come caratteristica quantitativa della composizione della soluzione, tale concetto viene spesso utilizzato come frazione di massa sostanze in soluzione. La frazione di massa di una sostanza è il rapporto tra la massa di questa sostanza e la massa della soluzione in cui è contenuta:

Dove ω (in-va) - frazione di massa della sostanza contenuta nella soluzione (g), M(v-va) - la massa della sostanza contenuta nella soluzione (g), m (p-ra) - la massa della soluzione (g).

Dalla formula (1) segue che la frazione di massa può assumere valori da 0 a 1, cioè è una frazione di unità. A causa di ciò frazione di massa può anche essere espresso in percentuale (%), ed è in questo formato che appare in quasi tutte le attività. La frazione di massa, espressa in percentuale, viene calcolata utilizzando una formula simile alla formula (1), con l'unica differenza che il rapporto tra la massa del soluto e la massa dell'intera soluzione viene moltiplicato per 100%:

Per una soluzione costituita da soli due componenti, è possibile calcolare rispettivamente la frazione di massa del soluto ω(r.v.) e la frazione di massa del solvente ω(solvente).

Viene anche chiamata la frazione di massa di un soluto concentrazione della soluzione.

Per una soluzione a due componenti, la sua massa è la somma delle masse del soluto e del solvente:

Anche nel caso di una soluzione a due componenti, la somma delle frazioni di massa del soluto e del solvente è sempre 100%:

Ovviamente, oltre alle formule scritte sopra, bisognerebbe conoscere anche tutte quelle formule che da esse sono direttamente derivate matematicamente. Per esempio:

È inoltre necessario ricordare la formula che mette in relazione la massa, il volume e la densità di una sostanza:

m = ρ∙V

e devi anche sapere che la densità dell'acqua è di 1 g / ml. Per questo motivo il volume d'acqua in millilitri è numericamente uguale alla massa d'acqua in grammi. Ad esempio, 10 ml di acqua hanno una massa di 10 g, 200 ml - 200 g, ecc.

Per risolvere con successo i problemi, oltre a conoscere le formule di cui sopra, è estremamente importante portare all'automaticità le competenze della loro applicazione. Ciò può essere ottenuto solo risolvendo un gran numero di compiti diversi. I compiti degli esami USE reali sull'argomento "Calcoli che utilizzano il concetto di" frazione di massa di una sostanza in soluzione "" possono essere risolti.

Esempi di compiti per soluzioni

Esempio 1

Calcolare la frazione in massa di nitrato di potassio in una soluzione ottenuta mescolando 5 g di sale e 20 g di acqua.

Soluzione:

Il soluto nel nostro caso è il nitrato di potassio e il solvente è l'acqua. Pertanto, le formule (2) e (3) possono essere scritte rispettivamente come:

Dalla condizione m (KNO 3) \u003d 5 g, e m (H 2 O) \u003d 20 g, quindi:

Esempio 2

Quale massa di acqua deve essere aggiunta a 20 g di glucosio per ottenere una soluzione di glucosio al 10%.

Soluzione:

Dalle condizioni del problema risulta che il soluto è il glucosio e il solvente è l'acqua. Allora la formula (4) può essere scritta nel nostro caso come segue:

Dalla condizione conosciamo la frazione di massa (concentrazione) del glucosio e la massa del glucosio stesso. Denotando la massa d'acqua come x g, possiamo scrivere la seguente equazione equivalente basata sulla formula precedente:

Risolvendo questa equazione troviamo x:

quelli. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Risposta: m (H 2 O) \u003d 180 g

Esempio 3

150 g di una soluzione di cloruro di sodio al 15% sono stati mescolati con 100 g di una soluzione al 20% dello stesso sale. Qual è la frazione di massa del sale nella soluzione risultante? Dai la tua risposta all'intero più vicino.

Soluzione:

Per risolvere i problemi per la preparazione delle soluzioni, è conveniente utilizzare la seguente tabella:

	1a soluzione	2a soluzione	3a soluzione
mrv
m soluzione
ω v.r.

dove m r.v. , m r-ra e ω r.v. sono i valori della massa della sostanza disciolta, della massa della soluzione e della frazione di massa della sostanza disciolta, rispettivamente, individuali per ciascuna delle soluzioni.

Dalla condizione sappiamo che:

m (1) soluzione = 150 g,

ω (1) v.r. = 15%,

m (2) soluzione = 100 g,

ω (1) v.r. = 20%,

Inserendo tutti questi valori nella tabella, otteniamo:

Dovremmo ricordare le seguenti formule necessarie per i calcoli:

ω v.r. = 100% ∙ m v.r. /m soluzione, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m soluzione = 100% ∙ m v.r. /ω rv

Iniziamo a compilare la tabella.

Se manca un solo valore in una riga o colonna, allora può essere contato. L'eccezione è la linea con ω r.v., conoscendo i valori in due delle sue celle, il valore nella terza non può essere calcolato.

Nella prima colonna manca un valore in una sola cella. Quindi possiamo calcolarlo:

m (1) v.r. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g

Allo stesso modo, conosciamo i valori in due celle della seconda colonna, il che significa:

m (2) v.r. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100g ∙ 20%/100% = 20g

Inseriamo nella tabella i valori calcolati:

Ora abbiamo due valori nella prima riga e due valori nella seconda riga. Quindi possiamo calcolare i valori mancanti (m (3) r.v. e m (3) r-ra):

m (3) v.r. = m (1) v.r. + m (2)r.v. = 22,5 grammi + 20 grammi = 42,5 grammi

m (3) soluzione = m (1) soluzione + m (2) soluzione = 150 g + 100 g = 250 g.

Inseriamo nella tabella i valori calcolati, otteniamo:

Ora siamo vicini al calcolo del valore desiderato ω (3) r.v. . Nella colonna in cui si trova è noto il contenuto delle altre due celle, quindi possiamo calcolarlo:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) v.r. / m (3) soluzione = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%

Esempio 4

A 200 g di una soluzione di cloruro di sodio al 15% sono stati aggiunti 50 ml di acqua. Qual è la frazione di massa del sale nella soluzione risultante. Dai la tua risposta al centesimo più vicino _______%

Soluzione:

Prima di tutto, dovresti prestare attenzione al fatto che invece della massa di acqua aggiunta, ci viene dato il suo volume. Calcoliamo la sua massa, sapendo che la densità dell'acqua è 1 g / ml:

m est. (H 2 O) = V est. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Se consideriamo l'acqua come una soluzione di cloruro di sodio allo 0% contenente, rispettivamente, 0 g di cloruro di sodio, il problema può essere risolto utilizzando la stessa tabella dell'esempio precedente. Disegniamo una tabella del genere e inseriamo i valori che conosciamo al suo interno:

Nella prima colonna sono noti due valori, quindi possiamo calcolare il terzo:

m (1) v.r. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

Nella seconda riga sono noti anche due valori, quindi possiamo calcolare il terzo:

m (3) soluzione = m (1) soluzione + m (2) soluzione = 200 g + 50 g = 250 g,

Inserisci i valori calcolati nelle celle appropriate:

Ora sono noti due valori nella prima riga, il che significa che possiamo calcolare il valore di m (3) r.v. nella terza cella:

m (3) v.r. = m (1) v.r. + m (2)r.v. = 30 grammi + 0 grammi = 30 grammi

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

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Frazione di massa di un elemento in sostanza complessa

Il paragrafo ti aiuterà:

> scoprire qual è la frazione di massa di un elemento in un composto e determinarne il valore;
> calcolare la massa dell'elemento in una certa massa del composto, in base alla frazione di massa dell'elemento;
> formulare correttamente la soluzione dei problemi chimici.

Ogni difficile sostanza (composto chimico) è formato da più elementi. Conoscere il contenuto degli elementi nel composto è necessario per il suo uso efficace. Ad esempio, il miglior fertilizzante a base di azoto è considerato quello che contiene la maggior quantità di azoto (questo elemento è necessario per le piante). Allo stesso modo, viene valutata la qualità del minerale metallico, determinando quanto " ricco» su un elemento metallico.

Contenuto elemento nel composto caratterizzano la sua frazione di massa. Questo valore è denotato Lettera latina w ("doppio ve").

Deriviamo una formula per calcolare la frazione di massa di un elemento in un composto dalle masse note del composto e dell'elemento. Indichiamo la frazione di massa dell'elemento con la lettera x. Tenendo conto che la massa del composto è un tutto e la massa di un elemento è una parte del tutto, formiamo la proporzione:

Si noti che le masse dell'elemento e del composto devono essere prese nelle stesse unità di misura (ad esempio, in grammi).

Questo è interessante

In due composti di zolfo - SO 2 e MoS 3 - le frazioni di massa degli elementi sono le stesse e ammontano a 0,5 (o 50%) ciascuna.

La frazione di massa non ha dimensione. Spesso è espresso in percentuale. In questo caso formula assume questa forma:

È ovvio che la somma delle frazioni di massa di tutti gli elementi nel composto è 1 (o 100%).

Diamo diversi esempi di risoluzione di problemi computazionali. La condizione del problema e la sua soluzione sono elaborate in questo modo. Dividi un foglio di quaderno o lavagna linea verticale in due parti disuguali. Nella parte sinistra, più piccola, la condizione del problema è abbreviata, eseguita linea orizzontale e sotto di esso indicare ciò che deve essere trovato o calcolato. Le formule matematiche, la spiegazione, i calcoli e la risposta sono scritti sul lato destro.

80 g del composto contengono 32 g oxygena. Calcolare la frazione di massa di ossigeno nel composto.

Anche la frazione di massa di un elemento in un composto viene calcolata utilizzando la formula chimica del composto. Poiché le masse di atomi e molecole sono proporzionali alle relative masse atomiche e molecolari, quindi

dove N(E) è il numero di atomi dell'elemento nella formula composta.

Dalla frazione di massa nota dell'elemento è possibile calcolare la massa dell'elemento contenuto in una certa massa del composto. Dalla formula matematica per la frazione di massa di un elemento segue:

m(E) = w(E) m(composti).

Quale massa di azoto è contenuta nel nitrato di ammonio (fertilizzante azotato) del peso di 1 kg, se la frazione di massa di questo elemento nel composto è 0,35?

Il concetto di "frazione di massa" viene utilizzato per caratterizzare la composizione quantitativa di miscele di sostanze. La corrispondente formula matematica si presenta così:

conclusioni

La frazione di massa di un elemento in un composto è il rapporto tra la massa dell'elemento e la corrispondente massa del composto.

La frazione di massa di un elemento in un composto è calcolata dalle masse note dell'elemento e del composto, o dalle sue formula chimica.

?
92. Come calcolare la frazione di massa di un elemento in un composto se: a) la massa dell'elemento e la corrispondente massa del composto sono note; b) la formula chimica del composto?

93. 20 g di una sostanza contengono 16 g di bromo. Trova la frazione di massa di questo elemento nella sostanza, esprimendola come frazione ordinaria, frazione decimale e percentuale.

94. Calcola (preferibilmente per via orale) le frazioni di massa degli elementi nei composti con le seguenti formule: SO 2 , LiH, CrO 3 .

95. Confrontando le formule delle sostanze, nonché i valori delle masse atomiche relative, determina in quale delle sostanze di ciascuna coppia la frazione di massa del primo elemento nella formula è maggiore:

a) N 2 O, NO; b) CO, CO 2 ; c) B2O3, B2S3.

96. Eseguire i calcoli necessari per l'acido acetico CH 3 COOH e il glicerolo C 3 H 5 (OH) 3 e compilare la tabella:

C x H e O z	M r (C x H y O z)	wc)	L(A)	W(O)

97. La frazione di massa dell'azoto in un certo composto è del 28%. Quale massa del composto contiene 56 g di azoto?

98. La frazione di massa del calcio nella sua combinazione con l'idrogeno è 0,952. Determinare la massa di idrogeno contenuta in 20 g del composto.

99. Mescolare 100 g di cemento e 150 g di sabbia. Qual è la frazione di massa del cemento nella miscela preparata?

Popel P.P., Kriklya L.S., Chimica: Pdruch. per 7 celle. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Centro espositivo "Academy", 2008. - 136 p .: il.

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1. Riempi gli spazi vuoti nelle frasi.

a) In matematica, "quota" è il rapporto tra una parte e un tutto. Per calcolare la frazione di massa di un elemento, moltiplica la sua massa atomica relativa per il numero di atomi di un dato elemento nella formula e dividi per la massa molecolare relativa della sostanza.

b) La somma delle frazioni di massa di tutti gli elementi che compongono la sostanza è 1 o 100%.

2. Annota le formule matematiche per trovare le frazioni di massa degli elementi se:

a) la formula della sostanza è P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% o w(O) = 100-44=56.

b) la formula della sostanza - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Calcola le frazioni di massa degli elementi:

a) in metano (CH 4)

b) in carbonato di sodio (Na 2 CO 3)

4. Confronta le frazioni di massa degli elementi indicati nelle sostanze e metti un segno<, >oppure = :

5. Nella combinazione di silicio con idrogeno, la frazione di massa del silicio è dell'87,5%, l'idrogeno del 12,5%. Il peso molecolare relativo della sostanza è 32. Determina la formula di questo composto.

6. Le frazioni di massa degli elementi nel composto sono mostrate nel diagramma:

Determina la formula di questa sostanza se sai che il suo peso molecolare relativo è 100.

7. L'etilene è uno stimolante naturale della maturazione dei frutti: il suo accumulo nei frutti ne accelera la maturazione. Prima inizia l'accumulo di etilene, prima maturano i frutti. Pertanto, l'etilene viene utilizzato per accelerare artificialmente la maturazione dei frutti. Derivare la formula dell'etilene se è noto che la frazione in massa del carbonio è 85,7%, la frazione in massa dell'idrogeno è -14,3%. Il peso molecolare relativo di questa sostanza è 28.

8. Derivare la formula chimica della sostanza, se è nota

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Il lapis ha proprietà antimicrobiche. In precedenza, veniva utilizzato per cauterizzare le verruche. A piccole concentrazioni agisce come antinfiammatorio e astringente, ma può causare ustioni. Derivare la formula del lapislazzuli se si sa che contiene il 63,53% di argento, l'8,24% di azoto, il 28,23% di ossigeno.

La frazione di massa dell'elemento ω (E)% è il rapporto tra la massa di un dato elemento m (E) in una molecola presa di una sostanza e il peso molecolare di questa sostanza Mr (in-va).

La frazione di massa di un elemento è espressa in frazioni di unità o in percentuale:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / Mr (in-va)

La somma delle frazioni di massa di tutti gli elementi di una sostanza è uguale a 1 o 100%.

Di norma, per calcolare la frazione di massa di un elemento, si prende una porzione di una sostanza uguale alla massa molare della sostanza, quindi la massa di un dato elemento in questa porzione è uguale alla sua massa molare moltiplicata per il numero di atomi di un dato elemento in una molecola.

Quindi, per una sostanza A x B y in frazioni di unità:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Dalla proporzione (2), deriviamo la formula di calcolo per determinare gli indici (x, y) nella formula chimica di una sostanza, se sono note le frazioni di massa di entrambi gli elementi e la massa molare della sostanza:

X \u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

Dividendo ω% (A) per ω% (B), cioè trasformando la formula (2), otteniamo:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

La formula di calcolo (4) può essere trasformata come segue:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Le formule di calcolo (3) e (5) vengono utilizzate per determinare la formula della sostanza.

Se il numero di atomi in una molecola di una sostanza per uno degli elementi e la sua frazione di massa sono noti, è possibile determinare la massa molare della sostanza:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Esempi di risoluzione di problemi per il calcolo delle frazioni di massa di elementi chimici in una sostanza complessa

Calcolo delle frazioni di massa degli elementi chimici in una sostanza complessa

Esempio 1. Determinare le frazioni di massa degli elementi chimici nell'acido solforico H 2 SO 4 ed esprimerle in percentuale.

Soluzione

1. Calcola il peso molecolare relativo dell'acido solforico:

Signor (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Calcoliamo le frazioni di massa degli elementi.

Per fare ciò, il valore numerico della massa dell'elemento (tenendo conto dell'indice) è diviso per la massa molare della sostanza:

Tenendo conto di ciò e indicando la frazione di massa dell'elemento con la lettera ω, i calcoli delle frazioni di massa vengono eseguiti come segue:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204, ovvero 2,04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265, ovvero 32,65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531, o 65,31%

Esempio 2. Determinare le frazioni di massa degli elementi chimici nell'ossido di alluminio Al 2 O 3 ed esprimerle in percentuale.

Soluzione

1. Calcola il peso molecolare relativo dell'ossido di alluminio:

Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Calcoliamo le frazioni di massa degli elementi:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Come calcolare la frazione di massa di una sostanza in un idrato cristallino

La frazione di massa di una sostanza è il rapporto tra la massa di una data sostanza nel sistema e la massa dell'intero sistema, cioè ω(X) = m(X) / m,

dove ω(X) - frazione di massa della sostanza X,

m(X) - massa della sostanza X,

m - massa dell'intero sistema

La frazione di massa è una quantità adimensionale. È espresso come frazione di unità o come percentuale.

Esempio 1. Determinare la frazione di massa dell'acqua di cristallizzazione in cloruro di bario diidrato BaCl 2 2H 2 O.

Soluzione

La massa molare di BaCl 2 2H 2 O è:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Dalla formula BaCl 2 2H 2 O segue che 1 mole di cloruro di bario diidrato contiene 2 mol H 2 O. Da questo, possiamo determinare la massa di acqua contenuta in BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Troviamo la frazione di massa dell'acqua di cristallizzazione in cloruro di bario diidrato BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Esempio 2. Argento del peso di 5,4 g è stato isolato da un campione di roccia del peso di 25 g contenente il minerale argentite Ag 2 S. Determinare la frazione di massa dell'argentite nel campione.

Determina la quantità di sostanza d'argento nell'argentite: n(Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol. Dalla formula Ag 2 S segue che la quantità di sostanza argentite è la metà della quantità di sostanza argento. Determinare la quantità di sostanza argentite: n (Ag 2 S) \u003d 0,5 n (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol Calcoliamo la massa dell'argentite: m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g. Ora determiniamo la frazione di massa dell'argentite in un campione di roccia, del peso di 25 g. ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Frazioni di soluto
ω = m1/m,
dove m1 è la massa del soluto ed m è la massa dell'intera soluzione.

Se è necessaria la frazione di massa del soluto, moltiplicare il numero risultante per il 100%:
ω \u003d m1 / mx 100%

Nelle attività in cui è necessario calcolare le frazioni di massa di ciascuno degli elementi inclusi nella sostanza chimica, utilizzare la tabella D.I. Mendeleev. Ad esempio, scopri le frazioni di massa di ciascuno degli elementi che compongono l'idrocarburo, quale C6H12

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

Consigli utili

Risolvi i problemi di trovare la frazione di massa di una sostanza dopo evaporazione, diluizione, concentrazione, miscelazione di soluzioni utilizzando formule ottenute dalla determinazione della frazione di massa. Ad esempio, il problema dell'evaporazione può essere risolto utilizzando la seguente formula
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), dove ω 2 è la frazione di massa della sostanza in una soluzione rimossa, Dm è la differenza tra le masse prima e dopo il riscaldamento.

Fonti:

• come determinare la frazione di massa di una sostanza

Ci sono situazioni in cui è necessario calcolare massa liquidi contenuto in qualsiasi contenitore. Potrebbe essere durante sessione di allenamento in laboratorio e nel corso della risoluzione di un problema domestico, ad esempio durante la riparazione o la verniciatura.

Istruzione

Il metodo più semplice è ricorrere alla pesatura. Per prima cosa pesare il contenitore insieme, quindi versare il liquido in un altro contenitore di dimensioni adeguate e pesare il contenitore vuoto. E poi resta solo da sottrarre maggior valore meno e ottieni . Naturalmente si può ricorrere a questo metodo solo quando si ha a che fare con liquidi non viscosi che, dopo il traboccamento, praticamente non rimangono sulle pareti e sul fondo del primo contenitore. Cioè, la quantità rimarrà allora, ma sarà così piccola da poter essere trascurata, questo difficilmente influirà sull'accuratezza dei calcoli.

E se il liquido è viscoso, per esempio,? Come allora lei massa? In questo caso è necessario conoscerne la densità (ρ) e il volume occupato (V). E poi tutto è elementare. La massa (M) è calcolata da M = ρV. Naturalmente, prima di calcolare è necessario convertire i fattori in un unico sistema di unità.

Densità liquidi può essere trovato in un libro di riferimento fisico o chimico. Ma è meglio usare un dispositivo di misurazione: un densimetro (densitometro). E il volume può essere calcolato conoscendo la forma e le dimensioni complessive del contenitore (se ha il corretto forma geometrica). Ad esempio, se la stessa glicerina si trova in un cilindro cilindrico con un diametro di base d e un'altezza h, allora il volume