രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ. രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് 6 കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുക
സ്റ്റോയിയോമെട്രി- പ്രതികരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അളവ് ബന്ധങ്ങൾ.
റിയാക്ടറുകൾ കർശനമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട അളവിൽ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുകയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്താൽ, അവയുടെ അളവ് കണക്കാക്കാം, അത്തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു സ്റ്റോയിയോമെട്രിക്.
സ്റ്റോയിയോമെട്രിയുടെ നിയമങ്ങൾ:
രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് മുമ്പുള്ള രാസ സമവാക്യങ്ങളിലെ ഗുണകങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു സ്റ്റോയിയോമെട്രിക്.
കെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള എല്ലാ കണക്കുകൂട്ടലുകളും സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റുകളുടെ ഉപയോഗത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, കൂടാതെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് (മോളുകളുടെ എണ്ണം) കണ്ടെത്തുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിലെ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് (മോളുകളുടെ എണ്ണം) = അനുബന്ധ തന്മാത്രയുടെ മുന്നിലുള്ള ഗുണകം.
എൻ എ=6.02×10 23 mol -1.
η - ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ യഥാർത്ഥ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അനുപാതം എം പിഒരു സൈദ്ധാന്തികമായി സാധ്യമാണ് എം t, ഒരു യൂണിറ്റിൻ്റെ ഭിന്നസംഖ്യകളിലോ ശതമാനത്തിലോ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ വിളവ് വ്യവസ്ഥയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിട്ടില്ലെങ്കിൽ, കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ ഇത് 100% (അളവ് വിളവ്) തുല്യമായി എടുക്കുന്നു.
രാസപ്രവർത്തന സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കുകൂട്ടൽ സ്കീം:
- ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു സമവാക്യം എഴുതുക.
- പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് മുകളിൽ അറിയപ്പെടുന്നതും അറിയാത്തതുമായ അളവുകൾ അളക്കുന്നതിനുള്ള യൂണിറ്റുകൾ ഉപയോഗിച്ച് എഴുതുക.
- അറിയപ്പെടുന്നതും അറിയാത്തതുമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് കീഴിൽ, പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് കണ്ടെത്തിയ ഈ അളവുകളുടെ അനുബന്ധ മൂല്യങ്ങൾ എഴുതുക.
- ഒരു അനുപാതം രചിച്ച് പരിഹരിക്കുക.
ഉദാഹരണം. 24 ഗ്രാം മഗ്നീഷ്യം പൂർണ്ണമായി ജ്വലനം ചെയ്യുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ പിണ്ഡവും അളവും കണക്കാക്കുക.
|
നൽകിയത്: എം(എംജി) = 24 ഗ്രാം കണ്ടെത്തുക: ν (MgO) എം (MgO) |
പരിഹാരം: 1. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിനായി നമുക്ക് ഒരു സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കാം: 2Mg + O 2 = 2MgO. 2. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് കീഴിൽ, സ്റ്റോയിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് (മോളുകളുടെ എണ്ണം) ഞങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നു: 2Mg + O2 = 2MgO 2 മോൾ 2 മോൾ 3. മഗ്നീഷ്യത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക: മഗ്നീഷ്യത്തിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം Ar (Mg) = 24. കാരണം മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ മൂല്യം ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് അല്ലെങ്കിൽ മോളിക്യുലാർ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ് എം (എംജി)= 24 ഗ്രാം / മോൾ. 4. വ്യവസ്ഥയിൽ വ്യക്തമാക്കിയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം ഉപയോഗിച്ച്, ഞങ്ങൾ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുന്നു:
5. മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ കെമിക്കൽ ഫോർമുലയ്ക്ക് മുകളിൽ MgO, ആരുടെ പിണ്ഡം അജ്ഞാതമാണ്, ഞങ്ങൾ സജ്ജമാക്കി xമോൾ, മഗ്നീഷ്യം ഫോർമുലയ്ക്ക് മുകളിൽ എം.ജിഞങ്ങൾ അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം എഴുതുന്നു: 1 മോൾ xമോൾ 2Mg + O2 = 2MgO 2 മോൾ 2 മോൾ
അനുപാതങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ അനുസരിച്ച്:
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ അളവ് ν (MgO)= 1 മോൾ. 7. മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക: എം (എംജി)=24 ഗ്രാം/മോൾ, മോ)=16 ഗ്രാം/മോൾ. M(MgO)= 24 + 16 = 40 ഗ്രാം / മോൾ. മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ പിണ്ഡം ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു: m (MgO) = ν (MgO) × M (MgO) = 1 mol × 40 g/mol = 40 g. ഉത്തരം: ν (MgO) = 1 mol; m (MgO) = 40 ഗ്രാം. |
നീ എന്ത് പഠിച്ചാലും നീ
നിങ്ങൾ സ്വയം പഠിക്കുക.
പെട്രോണിയസ്
പാഠത്തിൻ്റെ ലക്ഷ്യങ്ങൾ:
- രാസ സമവാക്യങ്ങളിലെ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന മാർഗങ്ങളിലേക്ക് വിദ്യാർത്ഥികളെ പരിചയപ്പെടുത്തുക:
- പ്രാരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ്, പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ അളവ് എന്നിവയിൽ നിന്ന് പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ അളവ്, പിണ്ഡം, അളവ് എന്നിവ കണ്ടെത്തുക,
- ഒരു പ്രശ്നത്തിൻ്റെ വാചകവുമായി പ്രവർത്തിക്കാനുള്ള കഴിവുകൾ, ഒരു വിദ്യാഭ്യാസ പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി യുക്തിസഹമായി തിരഞ്ഞെടുക്കാനുള്ള കഴിവ്, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ രചിക്കാനുള്ള കഴിവ് എന്നിവ വികസിപ്പിക്കുന്നത് തുടരുക.
- വിശകലനം ചെയ്യാനും താരതമ്യം ചെയ്യാനും പ്രധാന കാര്യം ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്യാനും ഒരു പ്രവർത്തന പദ്ധതി തയ്യാറാക്കാനും നിഗമനങ്ങളിൽ എത്തിച്ചേരാനുമുള്ള കഴിവ് വികസിപ്പിക്കുക.
- മറ്റുള്ളവരോട് സഹിഷ്ണുത വളർത്തുക, തീരുമാനമെടുക്കുന്നതിൽ സ്വാതന്ത്ര്യം, ഒരാളുടെ ജോലിയുടെ ഫലങ്ങൾ വസ്തുനിഷ്ഠമായി വിലയിരുത്താനുള്ള കഴിവ്.
ജോലിയുടെ രൂപങ്ങൾ: ഫ്രണ്ടൽ, വ്യക്തിഗത, ജോഡി, ഗ്രൂപ്പ്.
പാഠ തരം: ഐസിടിയുടെ ഉപയോഗവുമായി സംയോജിപ്പിച്ച്
ഞാൻ സംഘടനാ നിമിഷം.
ഹലോ കൂട്ടുകാരെ. ഇന്ന്, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രശ്നങ്ങൾ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാമെന്ന് നമ്മൾ പഠിക്കും. സ്ലൈഡ് 1 (അവതരണം കാണുക).
പാഠ ലക്ഷ്യങ്ങൾ സ്ലൈഡ് 2.
II. അറിവ്, കഴിവുകൾ, കഴിവുകൾ എന്നിവ അപ്ഡേറ്റ് ചെയ്യുന്നു.
രസതന്ത്രം വളരെ രസകരവും അതേ സമയം സങ്കീർണ്ണവുമായ ഒരു ശാസ്ത്രമാണ്. രസതന്ത്രം അറിയുന്നതിനും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും, നിങ്ങൾ മെറ്റീരിയൽ സ്വാംശീകരിക്കുക മാത്രമല്ല, നേടിയ അറിവ് പ്രയോഗിക്കാനും കഴിയണം. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സംഭവത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന അടയാളങ്ങൾ നിങ്ങൾ പഠിച്ചു, രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ എഴുതാമെന്ന് പഠിച്ചു. ഈ വിഷയങ്ങളെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് നല്ല ധാരണയുണ്ടെന്നും എൻ്റെ ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ബുദ്ധിമുട്ടില്ലാതെ ഉത്തരം നൽകാൻ കഴിയുമെന്നും ഞാൻ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു.
ഏത് പ്രതിഭാസമാണ് രാസ പരിവർത്തനങ്ങളുടെ അടയാളമല്ല:
a) അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപം; സി) വോളിയത്തിൽ മാറ്റം;
ബി) ഗ്യാസ് റിലീസ്; d) ഒരു ഗന്ധത്തിൻ്റെ രൂപം. സ്ലൈഡ് 3
ദയവായി നമ്പറുകളിൽ സൂചിപ്പിക്കുക:
a) സംയുക്ത പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ
ബി) സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതികരണങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ
സി) വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ സ്ലൈഡ് 4
പ്രശ്നങ്ങൾ എങ്ങനെ പരിഹരിക്കാമെന്ന് മനസിലാക്കാൻ, പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഒരു അൽഗോരിതം സൃഷ്ടിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, അതായത്. പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ക്രമം നിർണ്ണയിക്കുക.
രാസ സമവാക്യങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം (ഓരോ വിദ്യാർത്ഥിയുടെയും മേശപ്പുറത്ത്)
5. ഉത്തരം എഴുതുക.
ഒരു അൽഗോരിതം ഉപയോഗിച്ച് പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ തുടങ്ങാം
പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന മറ്റൊരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അറിയപ്പെടുന്ന പിണ്ഡത്തിൽ നിന്ന് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നു
വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി പുറത്തുവരുന്ന ഓക്സിജൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക
9 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള ജലത്തിൻ്റെ ഭാഗങ്ങൾ.
ജലത്തിൻ്റെയും ഓക്സിജൻ്റെയും മോളാർ പിണ്ഡം നമുക്ക് കണ്ടെത്താം:
M(H 2 O) = 18 g/mol
M(O 2) = 32 g/mol സ്ലൈഡ് 6
രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം എഴുതാം:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിലെ ഫോർമുലയ്ക്ക് മുകളിൽ നമ്മൾ കണ്ടെത്തിയ കാര്യങ്ങൾ എഴുതുന്നു
ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവിൻ്റെ മൂല്യവും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് കീഴിലും -
സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് അനുപാതങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു
രാസ സമവാക്യം
0.5മോൾ x മോൾ
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2മോൾ 1മോൾ
നമുക്ക് കണ്ടെത്താൻ ആഗ്രഹിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കാം.
ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ഞങ്ങൾ ഒരു അനുപാതം സൃഷ്ടിക്കുന്നു
0.5mol = ഹോപ്മോൾ
2മോൾ 1മോൾ
ഇവിടെ x = 0.25 mol സ്ലൈഡ് 7
അതിനാൽ, n(O 2) = 0.25 mol
കണക്കാക്കേണ്ട പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക
m(O 2)= n(O 2)*M(O 2)
m(O 2) = 0.25 mol 32 g/mol = 8 g
ഉത്തരം എഴുതാം
ഉത്തരം: m(O 2) = 8 ഗ്രാം സ്ലൈഡ് 8
പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന മറ്റൊരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അറിയപ്പെടുന്ന പിണ്ഡത്തിൽ നിന്ന് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുന്നു
9 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള ജലത്തിൻ്റെ ഒരു ഭാഗത്തിൻ്റെ വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി പുറത്തുവരുന്ന ഓക്സിജൻ്റെ അളവ് (നമ്പർ) കണക്കാക്കുക.
V(0 2)=?l(n.s.)
M(H 2 O) = 18 g/mol
Vm=22.4l/mol സ്ലൈഡ് 9
നമുക്ക് പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതാം. നമുക്ക് ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കാം
2H 2 O = 2H 2 + O 2
പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിലെ സൂത്രവാക്യത്തിന് മുകളിൽ, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവിൻ്റെ കണ്ടെത്തിയ മൂല്യം ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു, കൂടാതെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് കീഴിൽ - കെമിക്കൽ സമവാക്യം പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് അനുപാതങ്ങൾ
0.5 mol - x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2 സ്ലൈഡ്10
2മോൾ - 1മോൾ
നമുക്ക് കണ്ടെത്താൻ ആഗ്രഹിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നമുക്ക് ഒരു അനുപാതം ഉണ്ടാക്കാം
ഇവിടെ x = 0.25 mol
കണക്കാക്കേണ്ട പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് നമുക്ക് കണ്ടെത്താം
V(0 2)=n(0 2) Vm
V(O 2) = 0.25 mol 22.4 l/mol = 5.6 l (ഇല്ല.)
ഉത്തരം: 5.6 ലി സ്ലൈഡ് 11
III പഠിച്ച മെറ്റീരിയലിൻ്റെ ഏകീകരണം.
സ്വതന്ത്ര പരിഹാരത്തിനുള്ള ചുമതലകൾ:
1. കൽക്കരി ഉപയോഗിച്ച് Fe 2 O 3, SnO 2 എന്നീ ഓക്സൈഡുകൾ കുറയ്ക്കുമ്പോൾ, 20 ഗ്രാം Fe, Sn എന്നിവ ലഭിച്ചു. ഓരോ ഓക്സൈഡിൻ്റെയും എത്ര ഗ്രാം എടുത്തു?
2. ഏത് സാഹചര്യത്തിലാണ് കൂടുതൽ വെള്ളം രൂപപ്പെടുന്നത്:
a) ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് 10 ഗ്രാം ചെമ്പ് (I) ഓക്സൈഡ് (Cu 2 O) കുറയ്ക്കുമ്പോൾ അല്ലെങ്കിൽ
b) ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് 10 ഗ്രാം കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ് (CuO) കുറയ്ക്കുമ്പോൾ? സ്ലൈഡ് 12
പ്രശ്നം 1-ൻ്റെ പരിഹാരം പരിശോധിക്കാം
M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol
M(Fe)=56g/mol, 
m(Fe 2 O 3)=, m(Fe 2 O 3)= 0.18*160=28.6g
ഉത്തരം: 28.6 ഗ്രാം
സ്ലൈഡ് 13
പ്രശ്നം 2-ൻ്റെ പരിഹാരം പരിശോധിക്കാം
M(CuO) = 80 g/mol
4. 
x mol = 0.07 mol,
n(H 2 O)=0.07 mol
m(H 2 O) = 0.07mol*18g/mol=1.26g
സ്ലൈഡ് 14
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n(CuO) = m/ M(CuO)
n(CuO) = 10g/ 80g/mol = 0.125 mol
0.125മോൾ ഹോപ്സ്
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1മോൾ 1മോൾ
x mol = 0.125 mol, n(H 2 O) = 0.125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m(H 2 O) = 0.125mol*18g/mol=2.25g
ഉത്തരം: 2.25 ഗ്രാം സ്ലൈഡ് 15
ഗൃഹപാഠം: പാഠപുസ്തക മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കുക പി. 45-47, പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുക
കാൽസ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ പിണ്ഡം എന്താണ്, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ അളവ് എന്താണ് (n.s.)
250 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള കാൽസ്യം കാർബണേറ്റിൻ്റെ വിഘടനത്തിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുമോ?
CaCO 3 = CaO + CO സ്ലൈഡ് 16.
സാഹിത്യം
1. ഗബ്രിയേലിയൻ ഒ.എസ്. പൊതുവിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങളിൽ 8-11 ഗ്രേഡുകൾക്കുള്ള കെമിസ്ട്രി കോഴ്സ് പ്രോഗ്രാം. എം. ബസ്റ്റാർഡ് 2006
2. ഗബ്രിയേലിയൻ ഒ.എസ്. രസതന്ത്രം. എട്ടാം ക്ലാസ്. പൊതു വിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം. ബസ്റ്റാർഡ്. എം. 2005
3. ഗോർബുണ്ട്സോവ എസ്.വി. സ്കൂൾ കോഴ്സിൻ്റെ പ്രധാന വിഭാഗങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പരിശോധനകൾ. 8-9 ഗ്രേഡുകൾ, VAKO, മോസ്കോ, 2006.
4. ഗൊർകോവെങ്കോ എം.യു. രസതന്ത്രത്തിലെ പാഠം. ഒ.എസ്. ഗബ്രിയേലിയൻ, വി.വി. സോറോക്കിൻ, ജി.ഇ. എട്ടാം ഗ്രേഡ്, VAKO, മോസ്കോ, 2004.
5. ഗബ്രിയേലിയൻ ഒ.എസ്. രസതന്ത്രം. ഗ്രേഡ് 8: ടെസ്റ്റുകളും ടെസ്റ്റുകളും. - എം.: ബസ്റ്റാർഡ്, 2003.
6. റാഡെറ്റ്സ്കി എ.എം., ഗോർഷ്കോവ വി.പി. 8-9 ഗ്രേഡുകൾക്കുള്ള രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഉപദേശപരമായ മെറ്റീരിയൽ: അധ്യാപകർക്കുള്ള ഒരു മാനുവൽ. – എം.: വിദ്യാഭ്യാസം, 2000
അപേക്ഷ.
രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ
പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ അൽഗോരിതം.
രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന അൽഗോരിതം ഉപയോഗിക്കാം - അഞ്ച് ഘട്ടങ്ങൾ എടുക്കുക:
1. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു സമവാക്യം എഴുതുക.
2. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് മുകളിൽ, അറിയപ്പെടുന്നതും അറിയാത്തതുമായ അളവുകൾ അനുബന്ധ അളവെടുപ്പ് യൂണിറ്റുകൾ ഉപയോഗിച്ച് എഴുതുക (ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് മാത്രം, മാലിന്യങ്ങൾ ഇല്ലാതെ). പ്രശ്നത്തിൻ്റെ വ്യവസ്ഥകൾക്കനുസരിച്ച്, മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരു പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ആദ്യം നിങ്ങൾ ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം നിർണ്ണയിക്കേണ്ടതുണ്ട്.
3. അറിയപ്പെടുന്നതും അറിയാത്തതുമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഫോർമുലകൾക്ക് കീഴിൽ, പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് കണ്ടെത്തിയ ഈ അളവുകളുടെ അനുബന്ധ മൂല്യങ്ങൾ എഴുതുക.
4. ഒരു അനുപാതം രചിച്ച് പരിഹരിക്കുക.
5. ഉത്തരം എഴുതുക.
ചില ഭൗതിക രാസ അളവുകളും അവയുടെ യൂണിറ്റുകളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം
Mass (m) : g; കി. ഗ്രാം; മില്ലിഗ്രാം
പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് (n): മോൾ; kmol; mmol
മോളാർ പിണ്ഡം (എം): g/mol; കിലോ / കിലോമീറ്റർ; mg/mmol
വോളിയം (V) : l; m 3 /kmol; മില്ലി
മോളാർ വോള്യം (Vm) : l/mol; m 3 /kmol; ml/mmol
കണങ്ങളുടെ എണ്ണം (N): 6 1023 (അവഗാഡ്രോ നമ്പർ - N A); 6 1026; 6 1020
"ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം" എന്ന വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനം തുടരുന്നതിനാണ് പാഠം നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നത്. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ചുള്ള ഏറ്റവും ലളിതമായ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ പാഠം ചർച്ചചെയ്യുന്നു, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവിൻ്റെ അനുപാതവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടതാണ്.
വിഷയം: പ്രാരംഭ രാസ ആശയങ്ങൾ
പാഠം: കെമിക്കൽ റിയാക്ഷൻ സമവാക്യം
1. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവുകളുടെ അനുപാതം
പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിലെ ഗുണകങ്ങൾ ഓരോ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെയും തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം മാത്രമല്ല, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവിൻ്റെ അനുപാതവും കാണിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, പ്രതികരണ സമവാക്യം അനുസരിച്ച്: 2H2 + O2 = 2H2O - ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള വെള്ളം (ഉദാഹരണത്തിന്, 2 മോൾ), ഹൈഡ്രജൻ (2 മോൾ) എന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അതേ എണ്ണം മോളുകളും പകുതിയും രൂപപ്പെടുത്തുമെന്ന് വാദിക്കാം. ഓക്സിജൻ (1 mol) എന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പല മോളുകളും ആവശ്യമാണ്. അത്തരം കണക്കുകൂട്ടലുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ നമുക്ക് നൽകാം.
2. ടാസ്ക് 1
ടാസ്ക് 1. 4 മോളിലെ വെള്ളത്തിൻ്റെ വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട ഓക്സിജൻ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് നമുക്ക് നിർണ്ണയിക്കാം.
പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം:
1. പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുക
2. പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിനും പ്രശ്നത്തിൻ്റെ അവസ്ഥകൾക്കും അനുസൃതമായി പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് നിർണ്ണയിച്ച് ഒരു അനുപാതം ഉണ്ടാക്കുക (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അജ്ഞാത അളവ് x മോളായി നിശ്ചയിക്കുക).
3. ഒരു സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കുക (അനുപാതത്തിൽ നിന്ന്).
4. സമവാക്യം പരിഹരിക്കുക, x കണ്ടെത്തുക.
അരി. 1. ഒരു ഹ്രസ്വ വ്യവസ്ഥയുടെ രൂപീകരണവും പ്രശ്നത്തിനുള്ള പരിഹാരവും 1
3. ടാസ്ക് 2ടാസ്‌ക്ക് 2. 3 മോളിലെ ചെമ്പ് പൂർണ്ണമായും കത്തിക്കാൻ എത്ര ഓക്സിജൻ ആവശ്യമാണ്?ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിന് നമുക്ക് ഒരു അൽഗോരിതം ഉപയോഗിക്കാം.
അരി. 2. ഒരു ഹ്രസ്വ വ്യവസ്ഥയുടെ രൂപീകരണവും പ്രശ്നത്തിനുള്ള പരിഹാരവും 2.
അൽഗോരിതങ്ങൾ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം പഠിച്ച് അവ ഒരു നോട്ട്ബുക്കിൽ എഴുതുക, നിർദ്ദിഷ്ട പ്രശ്നങ്ങൾ സ്വയം പരിഹരിക്കുക
ഐ. അൽഗോരിതം ഉപയോഗിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രശ്നങ്ങൾ സ്വയം പരിഹരിക്കുക:
1. ആവശ്യത്തിന് ഓക്സിജനുള്ള 0.27 മോൾ പദാർത്ഥവുമായി അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക. (4Al +3O 2 =2Al2 O3 ).
2. ആവശ്യത്തിന് ഓക്സിജനുള്ള 2.3 മോൾ പദാർത്ഥവുമായി സോഡിയത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട സോഡിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.(4Na+O2 =2Na2 O).
അൽഗോരിതം നമ്പർ 1
ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അറിയപ്പെടുന്ന അളവിൽ നിന്ന് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുന്നു.
ഉദാഹരണം. 6 മോൾ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവിലുള്ള ജലത്തിൻ്റെ വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി പുറത്തുവിടുന്ന ഓക്സിജൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
II. അൽഗോരിതം ഉപയോഗിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രശ്നങ്ങൾ സ്വയം പരിഹരിക്കുക:
1. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) ലഭിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ സൾഫറിൻ്റെ പിണ്ഡം 4 mol (S + O) പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക. 2
=SO2).
2. 0.6 mol (2Li+Cl2 = 2LiCl) പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് ഉപയോഗിച്ച് ലിഥിയം ക്ലോറൈഡ് ലഭിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ലിഥിയം പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
അൽഗോരിതം നമ്പർ 2
ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന മറ്റൊരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അറിയപ്പെടുന്ന അളവിൽ നിന്ന് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നു.
ഉദാഹരണം: അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ലഭിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ അലുമിനിയം പിണ്ഡം 8 മോൾ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
III. അൽഗോരിതം ഉപയോഗിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രശ്നങ്ങൾ സ്വയം പരിഹരിക്കുക:
1. 12.8 ഗ്രാം (2Na+S=Na2S) ഭാരമുള്ള സൾഫർ സോഡിയവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയാണെങ്കിൽ സോഡിയം സൾഫൈഡിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
2. 64 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ് ഹൈഡ്രജനുമായി (CuO + H2 = Cu + H2 O) പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന ചെമ്പ് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
അൽഗോരിതം ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം പഠിച്ച് നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ എഴുതുക.
അൽഗോരിതം നമ്പർ 3
ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന മറ്റൊരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അറിയപ്പെടുന്ന പിണ്ഡത്തിൽ നിന്ന് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുന്നു.
ഉദാഹരണം. 19.2 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള ചെമ്പ് ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയാണെങ്കിൽ ചെമ്പ് (I) ഓക്സൈഡിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
അൽഗോരിതം ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം പഠിച്ച് നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ എഴുതുക.
IV. അൽഗോരിതം ഉപയോഗിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രശ്നങ്ങൾ സ്വയം പരിഹരിക്കുക:
1. 112 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള ഇരുമ്പുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഓക്സിജൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക
(3Fe + 4O2 =Fe3 O4).
അൽഗോരിതം നമ്പർ 4
പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന മറ്റൊരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അറിയപ്പെടുന്ന പിണ്ഡത്തിൽ നിന്ന് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നു
ഉദാഹരണം. 0.31 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ജ്വലനത്തിന് ആവശ്യമായ ഓക്സിജൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
സ്വതന്ത്ര പരിഹാരത്തിനുള്ള ചുമതലകൾ
1. ആവശ്യത്തിന് ഓക്സിജനുള്ള (4Al + 3O2 = 2Al2 O3) 0.27 mol അളവിലുള്ള പദാർത്ഥവുമായി അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
2. ആവശ്യത്തിന് ഓക്സിജനുള്ള (4Na + O2 = 2Na2 O) 2.3 mol അളവിലുള്ള പദാർത്ഥവുമായി സോഡിയത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട സോഡിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
3. 4 mol (S+O2 =SO2) പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് ഉപയോഗിച്ച് സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) ലഭിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ സൾഫറിൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
4. 0.6 mol (2Li+Cl2 = 2LiCl) പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് ഉപയോഗിച്ച് ലിഥിയം ക്ലോറൈഡ് ലഭിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ലിഥിയം പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
5. 12.8 ഗ്രാം (2Na+S=Na2S) ഭാരമുള്ള സൾഫർ സോഡിയവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയാണെങ്കിൽ സോഡിയം സൾഫൈഡിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
6. 64 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ് ഹൈഡ്രജനുമായി (CuO + H2 = Cu + H2 O) പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന ചെമ്പ് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
വ്യായാമങ്ങൾ
സിമുലേറ്റർ നമ്പർ 1 - രാസപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിൻ്റെ വിശകലനം
സിമുലേറ്റർ നമ്പർ 6 - Stoichiometric കണക്കുകൂട്ടലുകൾ
പാഠ സംഗ്രഹം "രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ"
1. ഗൃഹപാഠം പരിശോധിക്കുന്നു
ഗൃഹപാഠമെന്ന നിലയിൽ, പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങളിൽ ഗുണകങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കാൻ നിങ്ങളോട് ആവശ്യപ്പെട്ടു.ഇടവേളയിൽ ചെയ്ത ജോലി കാണാം. തീർച്ചയായും തെറ്റുകൾ ഉണ്ടാകും.എല്ലാം ശരിയായോ, ആർക്കെങ്കിലും എന്തെങ്കിലും ചോദ്യങ്ങളുണ്ടോ?അവരുടെ വീട്ടിലെ അനുഭവത്തെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കട്ടെ.
2. വിഷയത്തിൻ്റെ പ്രഖ്യാപനവും അറിവ് പുതുക്കലും
ഇന്നത്തെ പാഠത്തിൻ്റെ വിഷയം രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകളാണ്. ആദ്യം, ഇന്ന് നമുക്ക് ഉപയോഗപ്രദമായ എല്ലാ കാര്യങ്ങളും ഓർക്കുക. മുമ്പത്തെ ലബോറട്ടറി ജോലികളിലും ഗൃഹപാഠത്തിലും ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളുടെ വിഷയത്തിലും ഞങ്ങൾ ഇതിനകം രാസ സമവാക്യങ്ങൾ നേരിട്ടിട്ടുണ്ട്. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യത്തിൻ്റെ നിർവചനം നമുക്ക് ഓർക്കാം.
(ഇത് കെമിക്കൽ ഫോർമുലകളും കോ എഫിഷ്യൻ്റുകളും ഉപയോഗിച്ച് ഒരു കെമിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ പരമ്പരാഗത നൊട്ടേഷനാണ്.)
അത്ഭുതകരം.
ഏതെങ്കിലും സംയുക്തങ്ങൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുമ്പോൾ, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ ആവശ്യമായ പിണ്ഡം ലഭിക്കുന്നതിന് എത്ര ആരംഭ മെറ്റീരിയൽ എടുക്കണമെന്ന് നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നിലവിലുള്ള രാസപ്രവർത്തനത്തിനും കണക്കുകൂട്ടുമ്പോഴും ഒരു സമവാക്യം സൃഷ്ടിക്കുകപിണ്ഡം മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കിലെടുക്കുന്നു പദാർത്ഥങ്ങളും, കണക്കാക്കുമ്പോൾവാതകങ്ങളുടെ അളവ് മൂല്യം കണക്കിലെടുക്കുകമോളാർ വോള്യംവാതകങ്ങൾ
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതകങ്ങളുടെ മോളാർ വോള്യത്തിൻ്റെ മൂല്യം ആരാണ് ഓർക്കുന്നത്? (22.4 l/mol)
ഈ സാധാരണ അവസ്ഥകൾ എന്തൊക്കെയാണ്? (മർദ്ദം 101.3 kPa, താപനില 0ഒ സി)
അതായത്, ഈ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിൻ്റെ 1 മോൾ 22.4 ലിറ്റർ വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
യഥാർത്ഥത്തിൽ, പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിന്, ഞങ്ങൾ നിരവധി അളവുകൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതുണ്ട്:
മോളാർ പിണ്ഡം - M (g/mol)
പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് - n (mol)
വോളിയം – V (l)
ഈ രീതിയാണ് നല്ലത്: മോളാർ പിണ്ഡം ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിനോ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തിനോ സംഖ്യാപരമായി തുല്യമാണെന്ന് നിങ്ങൾ ഓർക്കുന്നു. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിക്കേണ്ടതുണ്ട്, അവിടെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ഓരോ "സെല്ലിൻ്റെയും" ചുവടെ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. റൗണ്ടിംഗ് നിയമങ്ങൾ മറക്കാതെ, കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ ഈ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ മുഴുവൻ മൂല്യവും ഞങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
രസതന്ത്രം വളരെ വ്യക്തവും യുക്തിസഹവും സ്ഥിരതയുള്ളതുമായ ശാസ്ത്രമാണ്, അതിനാൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിന് പാഠപുസ്തകത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന അൽഗോരിതം ഉപയോഗിക്കുന്നത് സൗകര്യപ്രദമായിരിക്കും. ഇത്തരത്തിലുള്ള ഏത് പ്രശ്‌നവും പരിഹരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഒരു സാർവത്രിക ശ്രേണിയാണിത്.
ദയവായി പാഠപുസ്തകം തുറന്ന് നമുക്ക് അൽഗോരിതം പരിചയപ്പെടാം.
(ഇവിടെ ഞങ്ങൾ എല്ലാവരും ഒരുമിച്ച് ഞങ്ങളുടെ പാഠപുസ്തകങ്ങൾ തുറക്കുന്നു, ഒരാൾ, ഒരുപക്ഷേ ഞാൻ, അൽഗോരിതം വായിക്കുന്നു, ബാക്കിയുള്ളവർ ഇപ്പോൾ എന്താണ് ചെയ്യേണ്ടതെന്ന് മനസിലാക്കാൻ പിന്തുടരുന്നു)
ഇത് വിപുലമാണെന്ന് തോന്നുന്നു, പക്ഷേ ഇത് വളരെ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാക്കില്ലെന്ന് ഞാൻ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു. ഒരു ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് അത് മനസിലാക്കാൻ ശ്രമിക്കാം.
ടാസ്ക് 1. ഹൈഡ്രജൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന്, അലൂമിനിയം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ ലയിക്കുന്നു: 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (ഞങ്ങളുടെ അൽഗോരിതത്തിൻ്റെ ആദ്യ പോയിൻ്റ്). പ്രതികരണത്തിനായി, ഞങ്ങൾ 10.8 ഗ്രാം അലുമിനിയം എടുത്തു. കഴിക്കുന്ന സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
നൽകിയത്: m(Al) = 10.8 ഗ്രാം | പരിഹാരം: m=10.8 g m - ? 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 M=27g/mol M=98g/mol വാസ്തവത്തിൽ, 2 അലുമിനിയം ആറ്റങ്ങളും 3 ആസിഡ് തന്മാത്രകളും പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നില്ല, മറിച്ച് അലുമിനിയം ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു ഭാഗവും ആസിഡ് തന്മാത്രകളുടെ ഒരു ഭാഗവും ഇവിടെ പരാമർശിക്കാം. രസതന്ത്രത്തിലെ ഈ ഭാഗത്തെ "മോൾ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു. n=2 mol n=3 mol m = M ∙ n m=54 g m=294 g അനുപാതം അനുസരിച്ച് കണക്കുകൂട്ടൽ: |
||||
m (H 2 SO 4) - ? |
|||||
10.8 ഗ്രാം | |||||
54 ഗ്രാം | 294 ഗ്രാം | ||||
10.8 ഗ്രാം ∙ 294 ഗ്രാം | |||||
54 ഗ്രാം | |||||
X = 58.8 ഗ്രാം ഉത്തരം: m (H 2 SO 4) = 58.8 ഗ്രാം |
|||||
അതുമാത്രമാണ് പ്രശ്നത്തിനുള്ള പരിഹാരം. ചോദ്യങ്ങളുണ്ടോ? പരിഹാരത്തെക്കുറിച്ച് നമുക്ക് ഒരിക്കൽ കൂടി സംസാരിക്കാം:
ഒരു സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കി
പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് മുകളിൽ ഞങ്ങൾക്ക് അറിയാവുന്നതും കണ്ടെത്താൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നതും ഞങ്ങൾ ഒപ്പിട്ടു
സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് കീഴിൽ ഞങ്ങൾ മോളാർ പിണ്ഡം, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് എന്നിവ എഴുതിസ്റ്റോയിയോമെട്രിക്പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം ( "ആവർത്തനപ്പട്ടിക അനുസരിച്ച് പിണ്ഡം" എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നതാണ് നല്ലത്)
ഒരു അനുപാതം ഉണ്ടാക്കി
അനുപാതം പരിഹരിച്ചു
ഉത്തരം രേഖപ്പെടുത്തി
സമാനമായ ഒരു പ്രശ്നം പരിഹരിക്കാം, പക്ഷേ വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾ (ഇവിടെ നമ്മൾ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം ഉപയോഗിക്കില്ല, പക്ഷേ എന്താണ്?... മോളാർ വോളിയം)
പ്രശ്നം 2. 25 ഗ്രാം സിങ്ക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ ലയിക്കുന്നു, രാസപ്രവർത്തന സമയത്ത് ഒരു വാതകം പുറത്തുവരുന്നു - ഹൈഡ്രജൻ. പുറത്തുവിടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക.
നൽകിയത്: m(Zn) = 10.8 ഗ്രാം | പരിഹാരം: m=25 g V - ? Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 M=65 g/mol V m=22.4 l/mol n=1 mol n=1 mol m=65 g V=22.4 l അനുപാതം അനുസരിച്ച് കണക്കുകൂട്ടൽ: |
||||
m(HCl) - ? |
|||||
25 ഗ്രാം | |||||
65 ഗ്രാം | 22.4 ലി | ||||
25 ഗ്രാം ∙ 22.4 എൽ | |||||
65 ഗ്രാം | |||||
X = 8.61 l ഉത്തരം: V(H 2 ) = 8.61 l |
|||||
നിങ്ങൾ മെറ്റീരിയൽ എങ്ങനെ കൈകാര്യം ചെയ്തുവെന്ന് പരിശോധിക്കാം. ഒരേ അൽഗോരിതം ഉപയോഗിച്ച്, പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുക:
നിങ്ങൾ വിജയിക്കുമെന്നത് ഒരു വസ്തുതയല്ല:
കൂടെ പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ കൽക്കരി ഓക്സൈഡുകൾ Fe2O3 (ആദ്യ ഓപ്ഷൻ), SnO2 (രണ്ടാമത്തെ ഓപ്ഷൻ) എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ഓരോന്നിനും 20 ഗ്രാം Fe, Sn എന്നിവ ലഭിച്ചു. ഓരോ ഓക്സൈഡിൻ്റെയും എത്ര ഗ്രാം എടുത്തു?
ഞങ്ങൾ ഇപ്പോൾ കണക്കാക്കുന്നത് ആരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡമാണ്, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളല്ല)
(എല്ലാവരും ഇത് ഒരു നോട്ട്ബുക്കിൽ പരിഹരിച്ച് പരിഹാരം കാണിക്കാൻ അവരോട് ആവശ്യപ്പെടട്ടെ, ഞങ്ങൾ സമവാക്യം ബോർഡിൽ ഒരുമിച്ച് എഴുതും, എല്ലാവരും അത് സ്വയം പരിഹരിക്കാൻ ശ്രമിക്കും)
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO m(Fe2O3)= 160*20/2*56= 28.5 ഗ്രാം
SnO2+C=Sn+CO2 m(SnO2)= 20*151/119= 25.38 ഗ്രാം
ഗൃഹപാഠം: പാഠപുസ്തക മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കുക പി. 146-150, പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുക
കാൽസ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ പിണ്ഡം എന്താണ്, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ അളവ് എന്താണ് (n.s.)
250 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുമോ?സ്കൂൾ കുട്ടികൾക്ക് നൽകണംറെഡി സമവാക്യംഈ ടാസ്ക് പൂർത്തിയാക്കാൻ
രീതിശാസ്ത്ര പാഠ വികസനം (2 മണിക്കൂർ)
രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ
ഖപുഗിന പോളിന ഇവാനോവ്ന,
രസതന്ത്ര അധ്യാപകൻ GBOU സെക്കൻഡറി സ്കൂൾ 277
സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗിലെ കിറോവ്സ്കി ജില്ല
പാഠത്തിൻ്റെ ലക്ഷ്യങ്ങൾ: രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്താൻ എട്ടാം ക്ലാസുകാരെ പഠിപ്പിക്കുക: ആരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ്, അളവ്, പിണ്ഡം എന്നിവയിൽ നിന്ന് പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ അളവ്, പിണ്ഡം, അളവ് എന്നിവ കണ്ടെത്തുക.
ക്ലാസുകൾക്കിടയിൽ:
ഒരു പുതിയ വിഷയം പഠിക്കുന്നതിന് മുമ്പ്, നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്ന അളവുകളും ഫോർമുലകളും ഞങ്ങൾ ഓർക്കേണ്ടതുണ്ട്. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തരങ്ങൾ ഓർക്കുക. രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ സൃഷ്ടിക്കാമെന്നും അവയെ തുല്യമാക്കാമെന്നും നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാം. ഇനിപ്പറയുന്നവ ചെയ്തുകൊണ്ട് നിങ്ങളുടെ അറിവ് പരിശോധിക്കാം: മൂല്യനിർണ്ണയ പരിശോധന.(ടെസ്റ്റിൻ്റെ ഉള്ളടക്കങ്ങൾ ഫയലുകളുടെയും ഫോട്ടോകളുടെയും ഫോൾഡറിൽ എൻ്റെ സ്വകാര്യ വെബ്സൈറ്റിൽ കാണാൻ കഴിയും)
അധ്യാപകൻ്റെ വിശദീകരണം:
1. കെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുന്നതിന് മുമ്പ്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ്, പിണ്ഡം, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് എന്നിവ കണ്ടെത്തുന്നതിന് ഞങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്ന സൂത്രവാക്യങ്ങൾ നിങ്ങൾ ഒരിക്കൽ കൂടി ഓർക്കേണ്ടതുണ്ട്; . ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന അവതരണത്തിലേക്ക് തിരിയാം, അത് മെമ്മറിയിൽ നമ്മുടെ അറിവ് പുനഃസ്ഥാപിക്കാൻ സഹായിക്കും. അവതരണം നമ്പർ 1.
നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്ന ഫോർമുലകൾ എഴുതുക:
n- പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് (mol)
m- പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം (g)
M - മോളാർ പിണ്ഡം (g/mol)
V - വാതക അളവ് (l)
V m - മോളാർ വോളിയം = 22.4 l / mol
n = m/M ; m = n.M
n = V/Vm; വി = എൻ.വി എം
2. ഇപ്പോൾ, ഒരു രാസ സമവാക്യം പ്രക്രിയയുടെ ഗുണപരമായ (പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരിവർത്തനം) വശം മാത്രമല്ല, അതിൻ്റെ അളവ് വശവും കാണിക്കുന്നുവെന്ന് നാം മനസ്സിലാക്കണം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്നതിലേക്ക് തിരിയാം അവതരണങ്ങൾ#2(അവതരണം എൻ്റെ സ്വകാര്യ വെബ്സൈറ്റിൽ ഫയലുകളുടെയും ഫോട്ടോകളുടെയും ഫോൾഡറിൽ കാണാൻ കഴിയും)
നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ എഴുതുക:
പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിലെ ഗുണകം കണങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണം മോളുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നു!
2H₂ + ഒ₂ = 2H₂ കുറിച്ച്
കണങ്ങളുടെ എണ്ണം 2 തന്മാത്രകൾ 1 തന്മാത്രകൾ 2 തന്മാത്രകൾ
അളവ് ↓ ↓ ↓
പദാർത്ഥങ്ങൾ,എൻ2 മോൾ 1 മോൾ 2 മോൾ
2 ഫെ(ഓ)3 = ഫെ2 ഒ3 + 3 എച്ച്2 ഒ
↓ ↓ ↓
എൻ= 2മോൾ 1മോൾ 3മോൾ
3. നമ്മൾ പരിശോധിക്കേണ്ട അടുത്ത ഘട്ടം പ്രതികരണ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു അനുപാതം സൃഷ്ടിക്കാനും അത് പരിഹരിക്കാനുമുള്ള കഴിവാണ്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്നതിലേക്ക് തിരിയാം അവതരണങ്ങൾ 3.(അവതരണം എൻ്റെ സ്വകാര്യ വെബ്സൈറ്റിൽ ഫയലുകളുടെയും ഫോട്ടോകളുടെയും ഫോൾഡറിൽ കാണാൻ കഴിയും)
നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ എഴുതുക:
വ്യവസ്ഥയാൽ അറിയപ്പെടുന്നത്: 2 mol X mol (ന്യൂമറേറ്റർ)
4P+5O₂ = 2 പി₂ ഒ₅
സമവാക്യത്താൽ അറിയപ്പെടുന്നത്: 4 mol 5 mol 2 mol (ഡിനോമിനേറ്റർ)
നമുക്ക് അനുപാതം രചിച്ച് പരിഹരിക്കാം:
2 mol X mol
_______ = _______
4 മോൾ 2 മോൾ
X മോൾ = 2 മോൾ. 2 മോൾ= 1 മോൾ
4 മോൾ
X =എൻ(പി₂ ഒ₅ )= 1 മോൾ
4. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിലേക്ക് പോകാം. രസതന്ത്രത്തിലെ ഒരു കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന അൽഗോരിതം ഉപയോഗിക്കേണ്ടതുണ്ട് - അഞ്ച് ഘട്ടങ്ങൾ എടുക്കുക. അവതരണം 4. (അവതരണം എൻ്റെ സ്വകാര്യ വെബ്സൈറ്റിൽ ഫയലുകളിലും ഫോട്ടോകളിലും കാണാം) പാഠപുസ്തകം 101
നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ:
വിദ്യാർത്ഥികൾക്ക് അവരുടെ നോട്ട്ബുക്കുകളിൽ ഒട്ടിക്കാൻ ഒരു റെഡിമെയ്ഡ് സൊല്യൂഷൻ അൽഗോരിതം നൽകുന്നു.
രാസപ്രവർത്തന സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം:
1. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിനായി ഒരു സമവാക്യം സൃഷ്ടിക്കുക (അതായത്, ഗുണകങ്ങൾ സജ്ജീകരിക്കുന്നത് ഉറപ്പാക്കുക!)
2. സമവാക്യത്തിലെ അനുബന്ധ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് മുകളിൽ, പ്രശ്നത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി അറിയാവുന്നതോ കണക്കാക്കാൻ കഴിയുന്നതോ ആയ അളവെടുപ്പ് യൂണിറ്റുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അളവ് ഡാറ്റ എഴുതുക, കൂടാതെ ആവശ്യമുള്ള മൂല്യം X അളവെടുപ്പ് യൂണിറ്റുകൾക്കൊപ്പം എഴുതുക.
3. ഈ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് കീഴിൽ, സമവാക്യം തന്നെ വ്യക്തമാക്കിയ അനുബന്ധ അളവുകൾ, അളവെടുപ്പ് യൂണിറ്റുകൾക്കൊപ്പം എഴുതുക.
4. ഒരു അനുപാതം രചിച്ച് പരിഹരിക്കുക.
5. ഉത്തരം ഔപചാരികമാക്കുക.
5. നമുക്ക് പ്രശ്നം പരിഹരിക്കാം.
ചൂടാക്കുമ്പോൾ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി 0.5 മോൾ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്ന ജലത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.
പ്രശ്നം വായിക്കുക.
പ്രശ്ന പ്രസ്താവന എഴുതുക. (നൽകി, കണ്ടെത്തുക.)
നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ: (അധ്യാപകൻ്റെ വിശദീകരണങ്ങൾ അനുസരിച്ച് വിദ്യാർത്ഥികൾ പരിഹാരം എഴുതുന്നു അവതരണങ്ങൾ 5 ) (അവതരണം എൻ്റെ സ്വകാര്യ വെബ്സൈറ്റിൽ ഫയലുകളുടെയും ഫോട്ടോകളുടെയും ഫോൾഡറിൽ കാണാൻ കഴിയും)
നൽകിയത്:
n(Al₂O₃)=0.5 mol
_________________
കണ്ടെത്തുക:
പരിഹാരം:
എൻ=0.5 mol X mol
അൽ₂ ഒ₃ +3 എച്ച്₂ SO₄ = അൽ₂ (SO₄ ) ₃ +3 എച്ച്₂ ഒ
എൻ= 1 മോൾ 3 മോൾ
M = 102 g/mol 18 g/mol
തന്മാത്രാഭാരത്തിൻ്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ:
Мr(Al₂O₃)= 2.27+3.16= 54+48=102
Мr(H₂O)= 2.1+16=18
ഒരു അനുപാതം രചിച്ച് പരിഹരിക്കുക.
0.5 മോൾ = എക്സ് മോൾ
1 മോൾ 3 മോൾ
X മോൾ =എൻ(എച്ച്₂ ഒ) = 0.5 മോൾ. 3 മോൾ= 1.5 മോൾ
1 മോൾ
നമുക്ക് ജലത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താം.
എം(എച്ച്₂ ഒ) = എൻ(എച്ച്₂ ഒ) . എം(എച്ച്₂ ഒ)
എം(എച്ച്₂ ഒ) = 1.5 mol.18 g/mol = 27 ഗ്രാം
ഉത്തരം:എം(എച്ച്₂ ഒ)=27 ഗ്രാം
6. പ്രശ്നങ്ങൾ സ്വയം പരിഹരിക്കുക.
മൂല്യനിർണയത്തിനായി രണ്ട് വിദ്യാർത്ഥികളെ ബോർഡിലേക്ക് വിളിക്കുന്നു.
1. സമവാക്യം അനുസരിച്ച് 634 ഗ്രാം അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് ലഭിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ക്ലോറിൻ അളവ് (നമ്പർ) നിർണ്ണയിക്കുക: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3. ഉത്തരം: 159.6 എൽ
2. സമവാക്യം അനുസരിച്ച് 128 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള ഓക്സിജനുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ആവശ്യമായ ലിഥിയം പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവും പിണ്ഡവും കണക്കാക്കുക: 4Li + O 2 = 2Li 2 O ഉത്തരം: 16 മോൾ, 112 ഗ്രാം
7. ഗൃഹപാഠം.
ടാസ്ക്.
13 ഗ്രാം സിങ്ക് ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന സിങ്ക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക.
