ഏത് രാസ മൂലകമാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായത്, എന്തുകൊണ്ട്? ഭൂമിയിൽ ഓക്സിജൻ, ബഹിരാകാശത്ത് - ഹൈഡ്രജൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഒരു വഴി കണ്ടെത്തി.

ഹൈഡ്രജൻ (H) വളരെ നേരിയ രാസ മൂലകമാണ്, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ 0.9% ഭാരവും ജലത്തിൽ 11.19% ഉം ആണ്.

ഹൈഡ്രജൻ്റെ സവിശേഷതകൾ

ലഘുവായ വാതകങ്ങളിൽ ഇത് ആദ്യത്തേതാണ്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഇത് രുചിയില്ലാത്തതും നിറമില്ലാത്തതും തികച്ചും മണമില്ലാത്തതുമാണ്. തെർമോസ്ഫിയറിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുമ്പോൾ, ഭാരം കുറവായതിനാൽ അത് ബഹിരാകാശത്തേക്ക് പറക്കുന്നു.

പ്രപഞ്ചത്തിൽ, ഇത് ഏറ്റവും കൂടുതൽ രാസ മൂലകമാണ് (പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ആകെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ 75%). ബഹിരാകാശത്തിലെ പല നക്ഷത്രങ്ങളും പൂർണ്ണമായും അതിൽ നിന്നാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, സൂര്യൻ. ഇതിൻ്റെ പ്രധാന ഘടകം ഹൈഡ്രജൻ ആണ്. ഭൗതിക അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ സംയോജന സമയത്ത് ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നതിൻ്റെ ഫലമാണ് ചൂടും വെളിച്ചവും. ബഹിരാകാശത്ത് അതിൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ മുഴുവൻ മേഘങ്ങളും വിവിധ വലുപ്പത്തിലും സാന്ദ്രതയിലും താപനിലയിലും ഉണ്ട്.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ഉയർന്ന താപനിലയും മർദ്ദവും അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങളെ ഗണ്യമായി മാറ്റുന്നു, പക്ഷേ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഇത്:

മറ്റ് വാതകങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഇതിന് ഉയർന്ന താപ ചാലകതയുണ്ട്.

വിഷരഹിതവും വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നതും,

0.0899 g/l സാന്ദ്രത 0°C ലും 1 atm.,

-252.8 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ ദ്രാവകമായി മാറുന്നു

-259.1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ കഠിനമായി മാറുന്നു.

ജ്വലനത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക ചൂട് 120.9.106 J/kg.

ദ്രാവകമോ ഖരമോ ആയി മാറുന്നതിന് ഉയർന്ന മർദ്ദവും വളരെ കുറഞ്ഞ താപനിലയും ആവശ്യമാണ്. ഒരു ദ്രവീകൃത അവസ്ഥയിൽ, അത് ദ്രാവകവും പ്രകാശവുമാണ്.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

സമ്മർദ്ദത്തിലും തണുപ്പിക്കുമ്പോഴും (-252.87 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്), ഹൈഡ്രജൻ ഒരു ദ്രാവകാവസ്ഥ കൈവരിക്കുന്നു, അത് ഏത് അനലോഗിനേക്കാളും ഭാരം കുറവാണ്. അതിൽ വാതക രൂപത്തേക്കാൾ കുറച്ച് സ്ഥലം മാത്രമേ എടുക്കൂ.

ഇത് ഒരു സാധാരണ നോൺ-മെറ്റൽ ആണ്. ലബോറട്ടറികളിൽ, ലോഹങ്ങൾ (സിങ്ക് അല്ലെങ്കിൽ ഇരുമ്പ് പോലുള്ളവ) നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചാണ് ഇത് നിർമ്മിക്കുന്നത്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഇത് പ്രവർത്തനരഹിതമാണ്, മാത്രമല്ല സജീവമല്ലാത്ത ലോഹങ്ങളോടു മാത്രം പ്രതികരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ഓക്‌സൈഡുകളിൽ നിന്ന് ഓക്‌സിജനെ വേർതിരിക്കാനും സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ലോഹങ്ങളെ കുറയ്ക്കാനും കഴിയും. അതും അതിൻ്റെ മിശ്രിതങ്ങളും ചില ഘടകങ്ങളുമായി ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഈ വാതകം എത്തനോളിലും പല ലോഹങ്ങളിലും പ്രത്യേകിച്ച് പലേഡിയത്തിലും വളരെ ലയിക്കുന്നു. വെള്ളി അതിനെ അലിയിക്കുന്നില്ല. ഓക്സിജൻ്റെയോ വായുവിലെയോ ജ്വലന സമയത്ത്, ഹാലൊജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടും.

ഓക്സിജനുമായി ചേരുമ്പോൾ ജലം രൂപം കൊള്ളുന്നു. താപനില സാധാരണമാണെങ്കിൽ, പ്രതികരണം 550 ° C ന് മുകളിലാണെങ്കിൽ, അത് പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു (അത് പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്ന വാതകമായി മാറുന്നു).

പ്രകൃതിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ കണ്ടെത്തുന്നു

നമ്മുടെ ഗ്രഹത്തിൽ ധാരാളം ഹൈഡ്രജൻ ഉണ്ടെങ്കിലും, അതിൻ്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ അത് കണ്ടെത്തുന്നത് എളുപ്പമല്ല. അഗ്നിപർവ്വത സ്ഫോടനങ്ങൾ, എണ്ണ ഉൽപ്പാദനം, ജൈവവസ്തുക്കൾ വിഘടിപ്പിക്കൽ എന്നിവയിൽ അൽപ്പം കണ്ടെത്താനാകും.

മൊത്തം തുകയുടെ പകുതിയിലധികം വെള്ളത്തോടുകൂടിയ ഘടനയിലാണ്. എണ്ണ, വിവിധ കളിമണ്ണ്, ജ്വലിക്കുന്ന വാതകങ്ങൾ, മൃഗങ്ങൾ, സസ്യങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഘടനയിലും ഇത് ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട് (ഓരോ ജീവകോശത്തിലെയും സാന്നിധ്യം ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ 50% ആണ്).

പ്രകൃതിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ചക്രം

എല്ലാ വർഷവും, ജലാശയങ്ങളിലും മണ്ണിലും സസ്യാവശിഷ്ടങ്ങളുടെ ഭീമമായ തുക (ബില്യൺ കണക്കിന് ടൺ) വിഘടിക്കുന്നു, ഈ വിഘടനം അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് ഹൈഡ്രജൻ്റെ ഒരു വലിയ പിണ്ഡം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. ബാക്ടീരിയ, ജ്വലനം എന്നിവ മൂലമുണ്ടാകുന്ന ഏതെങ്കിലും അഴുകൽ സമയത്ത് ഇത് പുറത്തുവിടുകയും ഓക്സിജനോടൊപ്പം ജലചക്രത്തിൽ പങ്കെടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ആപ്ലിക്കേഷനുകൾ

മൂലകം അതിൻ്റെ പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ മാനവികത സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതിനാൽ വ്യാവസായിക തലത്തിൽ ഇത് നേടാൻ ഞങ്ങൾ പഠിച്ചു:

കാലാവസ്ഥാ ശാസ്ത്രം, രാസ ഉത്പാദനം;

മാർഗരിൻ ഉത്പാദനം;

റോക്കറ്റ് ഇന്ധനമായി (ദ്രാവക ഹൈഡ്രജൻ);

വൈദ്യുത ജനറേറ്ററുകൾ തണുപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വൈദ്യുത ഊർജ്ജ വ്യവസായം;

ലോഹങ്ങളുടെ വെൽഡിംഗും മുറിക്കലും.

സിന്തറ്റിക് ഗ്യാസോലിൻ (ഗുണനിലവാരം കുറഞ്ഞ ഇന്ധനത്തിൻ്റെ ഗുണനിലവാരം മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിന്), അമോണിയ, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്, ആൽക്കഹോൾ, മറ്റ് വസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ ധാരാളം ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആണവോർജം അതിൻ്റെ ഐസോടോപ്പുകൾ സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

"ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ്" എന്ന മരുന്ന് ലോഹശാസ്ത്രം, ഇലക്ട്രോണിക്സ് വ്യവസായം, പൾപ്പ്, പേപ്പർ ഉത്പാദനം, ലിനൻ, കോട്ടൺ തുണിത്തരങ്ങൾ ബ്ലീച്ചിംഗ്, ഹെയർ ഡൈകളുടെയും സൗന്ദര്യവർദ്ധക വസ്തുക്കളുടെയും ഉത്പാദനം, പോളിമറുകൾ, മുറിവുകളുടെ ചികിത്സയ്ക്കായി വൈദ്യശാസ്ത്രം എന്നിവയിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഈ വാതകത്തിൻ്റെ "സ്ഫോടനാത്മക" സ്വഭാവം ഒരു മാരകമായ ആയുധമായി മാറും - ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോംബ്. അതിൻ്റെ സ്ഫോടനത്തോടൊപ്പം വലിയ അളവിൽ റേഡിയോ ആക്ടീവ് വസ്തുക്കളുടെ പ്രകാശനവും എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും വിനാശകരമാണ്.

ദ്രാവക ഹൈഡ്രജൻ്റെയും ചർമ്മത്തിൻ്റെയും സമ്പർക്കം കഠിനവും വേദനാജനകവുമായ മഞ്ഞുവീഴ്ചയ്ക്ക് കാരണമാകും.

ബഹിരാകാശ ഏജൻസികളും സ്വകാര്യ കമ്പനികളും അടുത്ത ഏതാനും വർഷങ്ങൾക്കുള്ളിൽ ചൊവ്വയിലേക്ക് മനുഷ്യനെ അയക്കാനുള്ള പദ്ധതികൾ വികസിപ്പിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു, ഇത് ഒടുവിൽ അതിൻ്റെ കോളനിവൽക്കരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. സമീപത്തുള്ള നക്ഷത്രങ്ങൾക്ക് ചുറ്റുമുള്ള ഭൂമിയെപ്പോലെയുള്ള ഗ്രഹങ്ങളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നതിനാൽ, ദീർഘദൂര ബഹിരാകാശ യാത്രകൾ കൂടുതൽ പ്രസക്തമാവുകയാണ്.

എന്നിരുന്നാലും, മനുഷ്യർക്ക് ബഹിരാകാശത്ത് ദീർഘനേരം അതിജീവിക്കുക എളുപ്പമല്ല. ദീർഘദൂര ബഹിരാകാശ യാത്രയുടെ പ്രധാന വെല്ലുവിളികളിലൊന്ന് ബഹിരാകാശയാത്രികർക്ക് ശ്വസിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഓക്സിജനും സങ്കീർണ്ണമായ ഇലക്ട്രോണിക്സ് പ്രവർത്തിപ്പിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ഇന്ധനവും കൊണ്ടുപോകുന്നതാണ്. നിർഭാഗ്യവശാൽ, ബഹിരാകാശത്ത് പ്രായോഗികമായി ഓക്സിജൻ ഇല്ല, അതിനാൽ അത് ഭൂമിയിൽ സൂക്ഷിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

എന്നാൽ നേച്ചർ കമ്മ്യൂണിക്കേഷനിൽ പ്രസിദ്ധീകരിച്ച പുതിയ ഗവേഷണം കാണിക്കുന്നത് അർദ്ധചാലക പദാർത്ഥങ്ങൾ, സൂര്യപ്രകാശം (അല്ലെങ്കിൽ നക്ഷത്രപ്രകാശം), ഭാരമില്ലായ്മ എന്നിവ മാത്രം ഉപയോഗിച്ച് വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനും (ഇന്ധനത്തിന്) ഓക്സിജനും (ശ്വാസോച്ഛ്വാസത്തിന്) ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന്, ദീർഘദൂര യാത്രകൾ കൂടുതൽ പ്രായോഗികമാക്കുന്നു.

നമ്മുടെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തെ ശക്തിപ്പെടുത്തുന്നതിന് സൂര്യൻ്റെ പരിധിയില്ലാത്ത വിഭവം ഉപയോഗിക്കുന്നത് ഭൂമിയിലെ ഏറ്റവും ആഗോള വെല്ലുവിളിയാണ്. നാം പതുക്കെ എണ്ണയിൽ നിന്ന് മാറി പുനരുപയോഗ ഊർജ സ്രോതസ്സുകളിലേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജൻ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുള്ള സാധ്യതയെക്കുറിച്ച് ഗവേഷകർക്ക് താൽപ്പര്യമുണ്ട്. ഇതിനുള്ള ഏറ്റവും നല്ല മാർഗം ജലത്തെ (H2O) അതിൻ്റെ ഘടകങ്ങളായി വേർതിരിക്കുക എന്നതാണ്: ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ ഉപയോഗിച്ചാണ് ഇത് സാധ്യമാകുന്നത്, അതിൽ ലയിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് (ഉപ്പ് പോലുള്ളവ) അടങ്ങിയ വെള്ളത്തിലൂടെ കറൻ്റ് കടത്തിവിടുന്നത് ഉൾപ്പെടുന്നു. ഏകദേശം. വിവർത്തനം). തൽഫലമായി, വെള്ളം ഓക്സിജനും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ആയി വിഘടിക്കുന്നു, അവ ഓരോന്നും സ്വന്തം ഇലക്ട്രോഡിൽ പുറത്തുവിടുന്നു.

ജലത്തിൻ്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം.

ഈ രീതി സാങ്കേതികമായി സാദ്ധ്യമാണെങ്കിലും നൂറ്റാണ്ടുകളായി അറിയപ്പെട്ടിരുന്നുവെങ്കിലും, ഹൈഡ്രജൻ ഇന്ധനം നിറയ്ക്കുന്ന സ്റ്റേഷനുകൾ പോലുള്ള കൂടുതൽ ഹൈഡ്രജനുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഇൻഫ്രാസ്ട്രക്ചറുകൾ ആവശ്യമായതിനാൽ ഇത് ഇപ്പോഴും ഭൂമിയിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലഭ്യമല്ല.

ഇങ്ങനെ ജലത്തിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും പേടകത്തിൽ ഇന്ധനമായും ഉപയോഗിക്കാം. അധിക പ്രൊപ്പല്ലൻ്റും ഓക്സിജനും ഉപയോഗിച്ച് റോക്കറ്റ് വിക്ഷേപിക്കുന്നതിനേക്കാൾ വളരെ സുരക്ഷിതമായിരിക്കും വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു റോക്കറ്റ് വിക്ഷേപിക്കുന്നത്, കാരണം മിശ്രിതം അപകടത്തിൽ സ്ഫോടനാത്മകമാകാം. ഇപ്പോൾ ബഹിരാകാശത്ത്, പ്രത്യേക സാങ്കേതികവിദ്യയ്ക്ക് ജലത്തെ ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമായി വേർതിരിക്കാനാകും, ഇത് ശ്വസനവും ഇലക്ട്രോണിക്സിൻ്റെ പ്രവർത്തനവും (ഉദാഹരണത്തിന്, ഇന്ധന സെല്ലുകൾ ഉപയോഗിച്ച്) നിലനിർത്താൻ ഉപയോഗിക്കാം.

ഇതിന് രണ്ട് ഓപ്ഷനുകളുണ്ട്. ഭൂമിയിലെന്നപോലെ ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റുകളും സോളാർ സെല്ലുകളും ഉപയോഗിച്ച് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ് ഒന്ന്. പക്ഷേ, അയ്യോ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വളരെ ഊർജ്ജസ്വലമായ ഒരു പ്രക്രിയയാണ്, ബഹിരാകാശത്തെ ഊർജ്ജം ഇതിനകം "സ്വർണ്ണത്തിൽ അതിൻ്റെ ഭാരം വിലമതിക്കുന്നു."

ഫോട്ടോകാറ്റലിസ്റ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുക എന്നതാണ് ഒരു ബദൽ, അത് വെള്ളത്തിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന അർദ്ധചാലക പദാർത്ഥത്തിലൂടെ ഫോട്ടോണുകളെ ആഗിരണം ചെയ്തുകൊണ്ട് പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഫോട്ടോൺ ഊർജ്ജം മെറ്റീരിയലിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ "തട്ടുന്നു", അതിൽ ഒരു "ദ്വാരം" അവശേഷിക്കുന്നു. ഒരു സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണിന് ജലത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുമായി സംവദിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം. അതേസമയം, "ദ്വാരം" പ്രോട്ടോണുകളും ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളെ ആഗിരണം ചെയ്യാൻ കഴിയും.



ഭൂമിയിലെ അവസ്ഥയിലും മൈക്രോ ഗ്രാവിറ്റിയിലും (ഭൂമിയിലേതിനേക്കാൾ ഒരു ദശലക്ഷം മടങ്ങ് കുറവ്) ഫോട്ടോകാറ്റലിസിസ് പ്രക്രിയ. കാണാൻ കഴിയുന്നതുപോലെ, രണ്ടാമത്തെ കേസിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്ന വാതക കുമിളകളുടെ എണ്ണം കൂടുതലാണ്.

ഈ പ്രക്രിയ പഴയപടിയാക്കാം. ഒരു ഇന്ധന സെൽ ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും വീണ്ടും സംയോജിപ്പിക്കാം (സംയോജിപ്പിക്കുക), അതിൻ്റെ ഫലമായി ഫോട്ടോകാറ്റലിസിസിനും ജലത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിനും ചെലവഴിച്ച സൗരോർജ്ജം തിരികെ ലഭിക്കും. അതിനാൽ, ആഴത്തിലുള്ള ബഹിരാകാശ യാത്രയുടെ യഥാർത്ഥ താക്കോലാണ് ഈ സാങ്കേതികവിദ്യ.

ബഹിരാകാശ യാത്രയ്ക്കുള്ള ഏറ്റവും നല്ല ഓപ്ഷനാണ് ഫോട്ടോകാറ്റലിസ്റ്റുകൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള പ്രക്രിയ, കാരണം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന് ആവശ്യമായതിനേക്കാൾ വളരെ കുറവാണ് ഉപകരണത്തിൻ്റെ ഭാരം. സിദ്ധാന്തത്തിൽ, ബഹിരാകാശത്ത് അതിനൊപ്പം പ്രവർത്തിക്കുന്നതും എളുപ്പമാണ്. ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിന് പുറത്തുള്ള സൂര്യപ്രകാശത്തിൻ്റെ തീവ്രത വളരെ കൂടുതലാണ് എന്ന വസ്തുതയാണ് ഇതിന് കാരണം, രണ്ടാമത്തേതിൽ, പ്രകാശത്തിൻ്റെ ഒരു വലിയ ഭാഗം ഉപരിതലത്തിലേക്കുള്ള വഴിയിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയോ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നു.

ഒരു പുതിയ പഠനത്തിൽ, 120 മീറ്റർ ഉയരമുള്ള ടവറിൽ നിന്ന് പൂർണ്ണമായി പ്രവർത്തനക്ഷമമായ ഫോട്ടോകാറ്റാലിസിസ് പരീക്ഷണ സൗകര്യം ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഉപേക്ഷിച്ചു, ഇത് മൈക്രോഗ്രാവിറ്റി എന്ന അവസ്ഥ സൃഷ്ടിച്ചു. സ്വതന്ത്ര വീഴ്ചയിൽ വസ്തുക്കൾ ഭൂമിയിലേക്ക് വീഴുമ്പോൾ, ഗുരുത്വാകർഷണത്തിൻ്റെ പ്രഭാവം കുറയുന്നു (എന്നാൽ ഗുരുത്വാകർഷണം തന്നെ അപ്രത്യക്ഷമാകുന്നില്ല, അതിനാലാണ് ഇതിനെ മൈക്രോഗ്രാവിറ്റി എന്ന് വിളിക്കുന്നത്, ഗുരുത്വാകർഷണമില്ല - ഏകദേശം. വിവർത്തനം), ഭൂമിയുടെ ഗുരുത്വാകർഷണത്തിന് നഷ്ടപരിഹാരം നൽകുന്ന ശക്തികളൊന്നും ഇല്ലാത്തതിനാൽ - അങ്ങനെ, വീഴ്ചയുടെ സമയത്ത്, ISS ലെ പോലെ ഇൻസ്റ്റാളേഷനിൽ വ്യവസ്ഥകൾ സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു.

പരീക്ഷണാത്മക സജ്ജീകരണവും പരീക്ഷണാത്മക പ്രക്രിയയും.

അത്തരം സാഹചര്യങ്ങളിൽ വെള്ളം വിഭജിക്കുന്നത് തീർച്ചയായും സാധ്യമാണെന്ന് ഗവേഷകർക്ക് തെളിയിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു. എന്നിരുന്നാലും, ഈ പ്രക്രിയ വാതകം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനാൽ, വെള്ളത്തിൽ കുമിളകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഗ്യാസ് സൃഷ്ടിക്കൽ പ്രക്രിയയിൽ ഇടപെടുന്നതിനാൽ കാറ്റലിസ്റ്റ് മെറ്റീരിയൽ കുമിളകൾ ഒഴിവാക്കുക എന്നതാണ് ഒരു പ്രധാന ചുമതല. ഭൂമിയിൽ, ഗുരുത്വാകർഷണം കുമിളകൾ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു (ഉപരിതലത്തിനടുത്തുള്ള വെള്ളം കുമിളകളേക്കാൾ സാന്ദ്രതയുള്ളതാണ്, അവ ഉപരിതലത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു), കൂടുതൽ കുമിളകൾ രൂപപ്പെടുന്നതിന് ഉൽപ്രേരകത്തിൽ ഇടം ശൂന്യമാക്കുന്നു.

പൂജ്യം ഗുരുത്വാകർഷണത്തിൽ ഇത് അസാധ്യമാണ്, വാതക കുമിളകൾ കാറ്റലിസ്റ്റിലോ അതിനടുത്തോ നിലനിൽക്കും. എന്നിരുന്നാലും, ശാസ്ത്രജ്ഞർ നാനോ സ്കെയിലിൽ ഉൽപ്രേരകത്തിൻ്റെ ആകൃതി ക്രമീകരിച്ചു, പുതിയ കുമിളകൾ രൂപപ്പെടുന്ന പ്രക്രിയയിൽ ഇടപെടാതെ കുമിളയ്ക്ക് പിരമിഡിൻ്റെ മുകളിൽ നിന്ന് എളുപ്പത്തിൽ പൊട്ടി വെള്ളത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കാൻ കഴിയുന്ന പിരമിഡൽ സോണുകൾ സൃഷ്ടിച്ചു.

എന്നാൽ ഒരു പ്രശ്നം അവശേഷിക്കുന്നു. ഗുരുത്വാകർഷണത്തിൻ്റെ അഭാവത്തിൽ, ഉൽപ്രേരകം ഉപേക്ഷിക്കാൻ നിർബന്ധിതരായെങ്കിലും കുമിളകൾ ദ്രാവകത്തിൽ തുടരും. ഗ്രാവിറ്റി വാതകത്തെ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് എളുപ്പത്തിൽ രക്ഷപ്പെടാൻ അനുവദിക്കുന്നു, ഇത് ശുദ്ധമായ ഹൈഡ്രജൻ്റെയും ഓക്സിജൻ്റെയും ഉപയോഗത്തിന് നിർണായകമാണ്. ഗുരുത്വാകർഷണം കൂടാതെ, ഉപരിതലത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്ന വാതക കുമിളകൾ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്തുക - പകരം, നുരകളുടെ രൂപങ്ങൾക്ക് തുല്യമാണ്.

കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോഡുകൾ തടയുന്നതിലൂടെ ഇത് പ്രക്രിയയുടെ കാര്യക്ഷമതയെ നാടകീയമായി കുറയ്ക്കുന്നു. ബഹിരാകാശത്ത് സാങ്കേതികവിദ്യ വിജയകരമായി നടപ്പിലാക്കുന്നതിന് ഈ പ്രശ്നത്തിന് ചുറ്റുമുള്ള എഞ്ചിനീയറിംഗ് പരിഹാരങ്ങൾ പ്രധാനമാണ് - സാധ്യമായ ഒരു പരിഹാരം ഇൻസ്റ്റാളേഷൻ തിരിക്കുക എന്നതാണ്: ഈ രീതിയിൽ, അപകേന്ദ്രബലം കൃത്രിമ ഗുരുത്വാകർഷണം സൃഷ്ടിക്കും. എന്നിരുന്നാലും, ഈ പുതിയ ഗവേഷണത്തിന് നന്ദി, നമ്മൾ ദീർഘകാല മനുഷ്യ ബഹിരാകാശ യാത്രയിലേക്ക് ഒരു പടി കൂടി അടുത്തിരിക്കുന്നു.

നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, കത്തുന്ന വാതകം. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഹൈഡ്രജൻ്റെ സാന്ദ്രത 0.09 കിലോഗ്രാം/m3 ആണ്; വായു സാന്ദ്രത - 0.07 കിലോഗ്രാം / m3; കലോറിക് മൂല്യം - 28670 കിലോ കലോറി / കിലോ; കുറഞ്ഞ ഇഗ്നിഷൻ ഊർജ്ജം - 0.017 mJ. വായുവും ഓക്സിജനും ചേർന്ന് ഒരു സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ (1: 1) ഉള്ള ഒരു മിശ്രിതം വെളിച്ചത്തിൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു; ഫ്ലൂറൈഡിനൊപ്പം ഹൈഡ്രജൻഇരുട്ടിൽ ഒരു സ്ഫോടനവുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു; മിശ്രിതം (2: 1) - സ്ഫോടനാത്മക വാതകം. സ്ഫോടന പരിധി: 4 മുതൽ 75 വോള്യം. %, ഓക്സിജൻ 4.1 - 96 വോള്യം. %.

അതിൻ്റെ കരുതൽ ശേഖരം തീരുന്ന ദിവസം, പ്രപഞ്ചത്തിലെ ജീവൻ നിലയ്ക്കും. ജീവൻ അസാധ്യമായ പദാർത്ഥം, നമ്മുടെ ഗ്രഹത്തിൻ്റെ മധ്യഭാഗത്ത് - കാമ്പിലും ചുറ്റിലും "ഇരുന്നു", അവിടെ നിന്ന് പുറത്തേക്ക് "കുടിയേറ്റം" ചെയ്യുന്നു. ഈ വാതകം എല്ലാ തുടക്കങ്ങളുടെയും തുടക്കമാണ്. അവന്റെ പേര് - " ഹൈഡ്രജൻ».
ഹൈഡ്രജൻകാമ്പിലും പരിസരത്തും കണ്ടെത്തി. അടുത്തതായി വരുന്നത് സാന്ദ്രമായ ആവരണം ആണ്. എന്നാൽ ഈ വാതകം പാറക്കൂട്ടങ്ങളിലൂടെ നിശബ്ദമായി കുടിയേറുന്നു. ഭൂമി ചെറുപ്പമായിരുന്നപ്പോൾ, ആഴത്തിൽ കൂടുതൽ ഹൈഡ്രജൻ ഉണ്ടായിരുന്നു, ആഴത്തിൽ നിന്ന് അത് ഭൂമിയിലുടനീളം പോയി. ഇത് കുറഞ്ഞപ്പോൾ, പ്രക്രിയ താരതമ്യേന സ്ഥിരത കൈവരിക്കുകയും ചെയ്തു ഹൈഡ്രജൻസമുദ്രത്തിലെ വരമ്പുകളുടെ തകരാറുകൾക്കൊപ്പം പ്രത്യേക മേഖലകളിൽ "പുറത്തു പോകാൻ" തുടങ്ങി.
തീർച്ചയായും, ഭൂമിയിലെ ആധുനിക ജീവിതം ഒരു നിശ്ചിത ഓക്സിജൻ സാധ്യതയിൽ ഉടലെടുത്തു. എന്നാൽ വസ്തുനിഷ്ഠമായിരിക്കാൻ, നമ്മുടെ ഗ്രഹത്തിലെ എല്ലാ തുടക്കങ്ങളുടെയും തുടക്കത്തിന് നാം കടപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു ഹൈഡ്രജൻ. ഹൈഡ്രജൻ്റെ ചലനാത്മക ചക്രം, ഭൂമിയുടെ കുടലിൽ നിന്ന് പ്രവേശിക്കുന്ന പ്രക്രിയയാണ്, മുമ്പ് വിശ്വസിച്ചിരുന്നതുപോലെ കാർബണല്ല, ഭൂമിയിലെ ജീവൻ്റെ ഉത്ഭവത്തിൻ്റെ ഉറവിടമായി.

ഹൈഡ്രജനും പ്രപഞ്ചവും

സാധാരണയായി, ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിൻ്റെ പ്രാധാന്യം ഊന്നിപ്പറയുന്നതിന്, അവർ പറയുന്നു: അത് ഇല്ലായിരുന്നുവെങ്കിൽ, അത്തരത്തിലുള്ളവ സംഭവിക്കുമായിരുന്നു. പക്ഷേ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, ഇത് ഒരു വാചാടോപപരമായ ഉപകരണമല്ലാതെ മറ്റൊന്നുമല്ല. പിന്നെ ഇവിടെ ഹൈഡ്രജൻഒരു ദിവസം ശരിക്കും ആയിത്തീരില്ല, കാരണം അത് നക്ഷത്രങ്ങളുടെ കുടലിൽ തുടർച്ചയായി കത്തുകയും നിഷ്ക്രിയമായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു.
ബഹിരാകാശത്ത് ഏറ്റവും കൂടുതലുള്ള മൂലകമാണ് ഹൈഡ്രജൻ. ഇത് സൂര്യൻ്റെയും മറ്റ് മിക്ക നക്ഷത്രങ്ങളുടെയും പിണ്ഡത്തിൻ്റെ പകുതിയോളം വരും. ഇത് വാതക നെബുലയിലും നക്ഷത്രാന്തര വാതകത്തിലും കാണപ്പെടുന്നു, ഇത് നക്ഷത്രങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്. നക്ഷത്രങ്ങളുടെ ആഴത്തിൽ, ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ പരിവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു ഹൈഡ്രജൻഹീലിയം ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളിലേക്ക്. ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പം ഈ പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നു; സൂര്യൻ ഉൾപ്പെടെ പല നക്ഷത്രങ്ങൾക്കും ഇത് ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ പ്രധാന ഉറവിടമായി വർത്തിക്കുന്നു.
ഓരോ സെക്കൻഡിലും, സൂര്യൻ ബഹിരാകാശത്തേക്ക് നാല് ദശലക്ഷം ടൺ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായ ഊർജ്ജം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. നാല് ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ സംയോജനത്തിലാണ് ഈ ഊർജ്ജം ഉണ്ടാകുന്നത് ഹൈഡ്രജൻ, പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക്. ഒരു ഗ്രാം പ്രോട്ടോണുകളുടെ "ജ്വലനം" ഒരു ഗ്രാം കൽക്കരിയുടെ ജ്വലനത്തേക്കാൾ ഇരുപത് ദശലക്ഷം മടങ്ങ് ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നു. ഭൂമിയിൽ ഇത്തരമൊരു പ്രതികരണം ഇതുവരെ ആരും നിരീക്ഷിച്ചിട്ടില്ല: നക്ഷത്രങ്ങളുടെ ആഴത്തിൽ മാത്രം നിലനിൽക്കുന്ന ഒരു താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലുമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്, ഇത് ഇതുവരെ മനുഷ്യർക്ക് പ്രാവീണ്യം നേടിയിട്ടില്ല.
ഓരോ സെക്കൻഡിലും നാല് ദശലക്ഷം ടൺ പിണ്ഡം നഷ്ടപ്പെടുന്നതിന് തുല്യമായ ഒരു ശക്തി സങ്കൽപ്പിക്കുക അസാധ്യമാണ്: ഏറ്റവും ശക്തമായ തെർമോ ന്യൂക്ലിയർ സ്ഫോടനത്തിൽ പോലും, ഏകദേശം ഒരു കിലോഗ്രാം ദ്രവ്യം മാത്രമേ ഊർജ്ജമായി മാറുകയുള്ളൂ. എന്നിരുന്നാലും, പ്രക്രിയയുടെ വേഗത, അതായത്. കോറുകളുടെ എണ്ണം ഹൈഡ്രജൻ, ഒരു സെക്കൻ്റിൽ ഒരു ക്യുബിക് മീറ്ററിൽ ഹീലിയം ന്യൂക്ലിയസുകളായി മാറുന്നത് ചെറുതാണ്. അതിനാൽ, യൂണിറ്റ് വോളിയത്തിന് ഒരു യൂണിറ്റ് സമയത്തിന് പുറത്തുവിടുന്ന ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ അളവ് ചെറുതാണ്. അതിനാൽ, സൂര്യൻ്റെ നിർദ്ദിഷ്ട ശക്തി നിസ്സാരമാണെന്ന് ഇത് മാറുന്നു - ഒരു വ്യക്തിയെന്ന നിലയിൽ അത്തരമൊരു “താപം സൃഷ്ടിക്കുന്ന ഉപകരണത്തിൻ്റെ” ശക്തിയേക്കാൾ വളരെ കുറവാണ്! കൂടാതെ, കുറഞ്ഞത് മുപ്പത് ബില്യൺ വർഷമെങ്കിലും സൂര്യൻ നിലയ്ക്കാതെ പ്രകാശിച്ചുകൊണ്ടേയിരിക്കുമെന്ന് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ കാണിക്കുന്നു. നമ്മുടെ ജീവിതകാലം മുഴുവൻ മതി.

ജലത്തിന് ജന്മം നൽകുന്നു

ഹൈഡ്രജൻ കണ്ടെത്തിപതിനാറാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ ആദ്യ പകുതിയിൽ ജർമ്മൻ വൈദ്യനും പ്രകൃതിശാസ്ത്രജ്ഞനുമായ പാരസെൽസസ്. 16-18 നൂറ്റാണ്ടുകളിലെ രസതന്ത്രജ്ഞരുടെ കൃതികളിൽ. "തീപിടിക്കുന്ന വാതകം" അല്ലെങ്കിൽ "തീപിടിക്കുന്ന വായു" പരാമർശിക്കപ്പെട്ടു, ഇത് സാധാരണ വാതകവുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ആസിഡുകളുടെ നേർപ്പിച്ച ലായനികളായ സൾഫ്യൂറിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ചില ലോഹങ്ങളിൽ (ഇരുമ്പ്, സിങ്ക്, ടിൻ) പ്രവർത്തിച്ചാണ് ഇത് ലഭിച്ചത്.
ഈ വാതകത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ച് ആദ്യമായി വിവരിച്ച ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ഇംഗ്ലീഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഹെൻറി കാവൻഡിഷ് ആയിരുന്നു. അദ്ദേഹം അതിൻ്റെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുകയും വായുവിലെ ജ്വലനത്തെക്കുറിച്ച് പഠിക്കുകയും ചെയ്തു, എന്നാൽ ഫ്ളോജിസ്റ്റൺ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ അനുസരണം * സംഭവിക്കുന്ന പ്രക്രിയകളുടെ സാരാംശം മനസ്സിലാക്കുന്നതിൽ നിന്ന് ഗവേഷകനെ തടഞ്ഞു.
1779-ൽ അൻ്റോയിൻ ലവോസിയർ ലഭിച്ചു ഹൈഡ്രജൻവെള്ളം വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ, അതിൻ്റെ നീരാവി ചുവന്ന-ചൂടുള്ള ഇരുമ്പ് ട്യൂബിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നു. "ജ്വലന വായു" ഓക്സിജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ജലം രൂപം കൊള്ളുന്നു, വാതകങ്ങൾ 2: 1 എന്ന അളവിലുള്ള അനുപാതത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്നും ലാവോസിയർ തെളിയിച്ചു. ഇത് ജലത്തിൻ്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനെ അനുവദിച്ചു - H2O. ഗ്രീക്ക് പദമായ "ഗിഡോർ" - വെള്ളം, "ജെന്നാവോ" - ഞാൻ പ്രസവിക്കുന്നു - ലാവോസിയറും അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ സഹപ്രവർത്തകരും മൂലകത്തിൻ്റെ പേര് - ഹൈഡ്രജൻ - ഗ്രീക്ക് പദങ്ങളിൽ നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞു. റഷ്യൻ പേര് "ഹൈഡ്രജൻ" 1824-ൽ രസതന്ത്രജ്ഞനായ എം.എഫ്. സോളോവീവ് നിർദ്ദേശിച്ചു - ലോമോനോസോവിൻ്റെ "ഓക്‌സിജൻ"
ഹൈഡ്രജൻ- നിറമില്ലാത്ത വാതകം, രുചിയും മണവും ഇല്ലാത്തതും വെള്ളത്തിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതുമാണ്. ഇത് വായുവിനേക്കാൾ 14.5 മടങ്ങ് ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ് - വാതകങ്ങളിൽ ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്. അതുകൊണ്ടാണ് ഹൈഡ്രജൻഅവർ ബലൂണുകളിലും എയർഷിപ്പുകളിലും നിറയ്ക്കാറുണ്ടായിരുന്നു. -253 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ദ്രവീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം അറിയപ്പെടുന്നതിൽ വച്ച് ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്: 1 മില്ലി ഭാരം ഒരു ഗ്രാമിൻ്റെ പത്തിലൊന്നിൽ താഴെയാണ്. -259 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ദ്രാവക ഹൈഡ്രജൻ മരവിച്ച് നിറമില്ലാത്ത പരലുകളായി മാറുന്നു.
തന്മാത്രകൾ H2വളരെ ചെറുതാണ്, ചെറിയ സുഷിരങ്ങളിലൂടെ മാത്രമല്ല, ലോഹങ്ങളിലൂടെയും അവർക്ക് എളുപ്പത്തിൽ കടന്നുപോകാൻ കഴിയും. നിക്കൽ പോലുള്ള അവയിൽ ചിലത് വലിയ അളവിൽ ആഗിരണം ചെയ്യാൻ കഴിയും ഹൈഡ്രജൻക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൻ്റെ ശൂന്യതയിൽ അത് ആറ്റോമിക് രൂപത്തിൽ പിടിക്കുക. 250 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ചൂടാക്കിയ പലേഡിയം ഫോയിൽ സ്വതന്ത്രമായി കടന്നുപോകുന്നു ഹൈഡ്രജൻ; മറ്റ് വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് ഇത് നന്നായി വൃത്തിയാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ലായകതയോടെ ഹൈഡ്രജൻലോഹങ്ങളിൽ, ലോഹങ്ങളിലൂടെ വ്യാപിക്കാനുള്ള കഴിവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. മാത്രമല്ല, ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ വാതകം ഹൈഡ്രജൻഏറ്റവും ഉയർന്ന വ്യാപന നിരക്ക് ഉണ്ട്: അതിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ മറ്റൊരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പരിതസ്ഥിതിയിൽ മറ്റെല്ലാ വാതകങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളേക്കാൾ വേഗത്തിൽ വ്യാപിക്കുകയും വിവിധ തരം പാർട്ടീഷനുകളിലൂടെ കടന്നുപോകുകയും ചെയ്യുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ- രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് എളുപ്പത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്ന ഒരു സജീവ പദാർത്ഥം. അത് കത്തുമ്പോൾ, ധാരാളം ചൂട് പുറത്തുവരുന്നു, ഒരേയൊരു പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം ജലമാണ്: 2H2 + O2 = 2H2O. അത്തരമൊരു പരിസ്ഥിതി സൗഹൃദ ഇന്ധനത്തെക്കുറിച്ച് ഒരാൾക്ക് സ്വപ്നം കാണാൻ മാത്രമേ കഴിയൂ!
ഇന്ന് (ഇപ്പോൾ പരിമിതമായ അളവിൽ ആണെങ്കിലും) കാറുകൾ ഹൈഡ്രജൻഎഞ്ചിനുകൾ. ദ്രവ ഇന്ധനം ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ബിഎംഡബ്ല്യു ഹൈഡ്രജൻ 7 ആണിത്. ഹൈഡ്രജൻ; ഒരു മെഴ്‌സിഡസ് സിറ്റാരോ ബസും ഒരു മസ്ദ RX-8 ഹൈഡ്രജൻ പാസഞ്ചർ കാറും ഒരേസമയം ഗ്യാസോലിനിലും ഹൈഡ്രജൻ. കൂടാതെ ബോയിംഗ് കമ്പനി ഉയർന്ന ഉയരത്തിലും പറക്കുന്ന സമയദൈർഘ്യത്തിലുമുള്ള ഒരു ആളില്ലാ വിമാനം വികസിപ്പിക്കുന്നു (ഹൈ ആൾട്ടിറ്റ്യൂഡ് ലോംഗ് എൻഡുറൻസ് (HALE). വിമാനത്തിൽ സജ്ജീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻഫോർഡ് മോട്ടോർ കമ്പനിയാണ് എഞ്ചിൻ നിർമ്മിച്ചത്. എന്നിരുന്നാലും, വികസനം ഹൈഡ്രജൻഈ വാതകവുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉയർന്ന തോതിലുള്ള അപകടസാധ്യതകളും അത് സംഭരിക്കുന്നതിനുള്ള ബുദ്ധിമുട്ടുകളും ഊർജ്ജ മേഖലയെ തടസ്സപ്പെടുത്തുന്നു.

നിങ്ങളുടെ ജീവിതം ഏതാണ്ട് നഷ്ടപ്പെടുത്തുന്ന ഒരു അനുഭവം

വായു ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രജൻഒരു സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതം ഉണ്ടാക്കുന്നു - സ്ഫോടനാത്മക വാതകം. അതിനാൽ, കൂടെ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻപ്രത്യേകം ശ്രദ്ധിക്കണം. വൃത്തിയാക്കുക ഹൈഡ്രജൻഇത് മിക്കവാറും നിശബ്ദമായി കത്തുന്നു, വായുവുമായി കലരുമ്പോൾ അത് ഒരു സ്വഭാവഗുണമുള്ള ഉച്ചത്തിലുള്ള സ്ഫോടനം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്ന വാതകത്തിൻ്റെ സ്ഫോടനം പരീക്ഷണാർത്ഥിക്ക് അപകടമുണ്ടാക്കില്ല, പക്ഷേ ഒരു പരന്ന അടിയിലുള്ള ഫ്ലാസ്ക് അല്ലെങ്കിൽ കട്ടിയുള്ള ഗ്ലാസ് കണ്ടെയ്നർ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ ഗുരുതരമായ പരിക്കുകൾ സംഭവിക്കാം.
ഹൈഡ്രജൻഒരു ഡ്യുവൽ കെമിക്കൽ സ്വഭാവമുണ്ട്, ഓക്സിഡൈസിംഗും കുറയ്ക്കുന്ന സ്വഭാവവും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. മിക്ക പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലും ഇത് ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, അതിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +1 ആയ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. എന്നാൽ സജീവ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഇത് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു: ലോഹങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ അതിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -1 ആണ്.
അങ്ങനെ, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉപേക്ഷിച്ച്, ഹൈഡ്രജൻആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിലെ ലോഹങ്ങളുമായി സാമ്യം കാണിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ചേർത്ത്, ഏഴാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലെ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമായി. അതുകൊണ്ടാണ് ഹൈഡ്രജൻആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അവ സാധാരണയായി ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിലും അതേ സമയം ഏഴാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലും അല്ലെങ്കിൽ ഏഴാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലും ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിലും ബ്രാക്കറ്റുകളിലും സ്ഥാപിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ്റെ ഉപയോഗവും ഉത്പാദനവും

ഉപയോഗിച്ചു ഹൈഡ്രജൻമെഥനോൾ, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് എന്നിവയുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ, പച്ചക്കറി കൊഴുപ്പുകളുടെ ഹൈഡ്രജനേഷൻ (മാർഗറിൻ ഉൽപാദനത്തിൽ), ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്ന് ലോഹങ്ങൾ (മോളിബ്ഡിനം, ടങ്സ്റ്റൺ, ഇൻഡിയം) വീണ്ടെടുക്കുന്നതിനും. ഹൈഡ്രജൻ-ഓക്സിജൻ ജ്വാല (3000 ° C) ഉപയോഗിച്ച് റിഫ്രാക്റ്ററി ലോഹങ്ങളും അലോയ്കളും വെൽഡ് ചെയ്യുകയും മുറിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ദ്രാവക ഹൈഡ്രജൻറോക്കറ്റ് ഇന്ധനമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.
കൽക്കരിയുടെയും എണ്ണയുടെയും ഹൈഡ്രജനേഷൻ സമയത്ത്, പാവം ഹൈഡ്രജൻകുറഞ്ഞ നിലവാരമുള്ള ഇന്ധനങ്ങൾ ഉയർന്ന നിലവാരമുള്ളവയായി രൂപാന്തരപ്പെടുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻശക്തമായ വൈദ്യുത പ്രവാഹ ജനറേറ്ററുകൾ തണുപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതിൻ്റെ ഐസോടോപ്പുകൾ ആണവോർജ്ജത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
വ്യവസായത്തിൽ, ലവണങ്ങളുടെ ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ഹൈഡ്രജൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, NaCl, Na2CO4), അതുപോലെ ഖര, വാതക ഇന്ധനങ്ങളുടെ പരിവർത്തന സമയത്ത് - കൽക്കരി, പ്രകൃതി വാതകം. കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഏകദേശം 1000 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ പരിവർത്തന പ്രക്രിയകൾ നടക്കുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വാതക മിശ്രിതത്തെ സിന്തസിസ് ഗ്യാസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

മിക്കവാറും എല്ലാ ഹോം മെഡിസിൻ കാബിനറ്റിലും 3% പെറോക്സൈഡ് ലായനി ഒരു കുപ്പി അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ H2O2. മുറിവുകൾ അണുവിമുക്തമാക്കാനും രക്തസ്രാവം നിർത്താനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉദ്ദേശ്യത്തെ ആശ്രയിച്ച്, സാങ്കേതികത ഹൈഡ്രജൻരണ്ട് ബ്രാൻഡുകളിൽ കംപ്രസ് ചെയ്തതും അൺകംപ്രസ് ചെയ്തതുമായ രൂപത്തിൽ ലഭ്യമാണ്:

ഹൈഡ്രജൻ ഗ്യാസ് ഗ്രേഡ് "എ"- ഇലക്ട്രോണിക്, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ, കെമിക്കൽ വ്യവസായങ്ങൾ, പൊടി മെറ്റലർജിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു: മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്ന് റിഫ്രാക്ടറി സംയുക്തങ്ങൾ നിക്ഷേപിക്കുന്നതിന്; ക്രോമിയം, സ്റ്റെയിൻലെസ് സ്റ്റീൽ എന്നിവ അടങ്ങിയ പൊടി വസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് നിർമ്മിച്ച ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ സിൻ്ററിംഗ് ചെയ്യുമ്പോൾ.
- ഊർജ്ജം, ഇലക്ട്രോണിക്സ്, കെമിക്കൽ, നോൺ-ഫെറസ് മെറ്റലർജി, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.