hcl പരിഹാരം. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ സവിശേഷതകൾ

ഭക്ഷണം ദഹിപ്പിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നത് അവനാണ്. സാധാരണയായി, ആമാശയത്തിലെ ആസിഡ് 0.3% ആണ്.

ഒരു റേസർ ബ്ലേഡ് നശിപ്പിക്കാൻ ഇത് മതിയാകും. ഇത് ഏകദേശം ഒരാഴ്ച മാത്രമേ എടുക്കൂ. പരീക്ഷണങ്ങൾ, തീർച്ചയായും, മനുഷ്യശരീരത്തിന് പുറത്താണ് നടത്തിയത്.

അപകടകരമായ ഒരു വസ്തു അന്നനാളത്തെ തകരാറിലാക്കും, 7 ദിവസം വയറ്റിൽ നിൽക്കില്ല.

ശാസ്ത്രജ്ഞർ നടത്തിയ മറ്റ് പരീക്ഷണങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്, അവ എങ്ങനെ പ്രോപ്പർട്ടികളുടെ പട്ടികയിൽ ചേർത്തു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, ഞങ്ങൾ കൂടുതൽ പറയും.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ഗുണങ്ങൾ

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഫോർമുലഇത് ജലത്തിന്റെയും ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെയും മിശ്രിതമാണ്. അതനുസരിച്ച്, ദ്രാവകം കാസ്റ്റിക് ആണ്, ഇത് മിക്ക വസ്തുക്കളെയും നശിപ്പിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

റിയാജൻറ് നിറമില്ലാത്തതാണ്. അത് അതിന്റെ ഗന്ധം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. ഇത് പുളിച്ചതാണ്, ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്നു. സുഗന്ധം മൂർച്ചയുള്ളതാണ്, മറിച്ച്, ദുർഗന്ധം പോലെയാണ്.

എങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് പരിഹാരംസാങ്കേതികമായി, അതിൽ ഡയറ്റോമിക് മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അവ ദ്രാവകത്തിന് മഞ്ഞകലർന്ന നിറം നൽകുന്നു.

വ്യത്യസ്തമായി, ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ പിണ്ഡംലായനിയിൽ 38% കവിയാൻ പാടില്ല.

ഈ നിര്ണ്ണായക ബിന്ദു, അതിൽ പദാർത്ഥം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡും വെള്ളവും രക്ഷപ്പെടുന്നു.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, തീർച്ചയായും, പരിഹാരം പുകവലിക്കുന്നു. പരമാവധി സാന്ദ്രത 20-ഡിഗ്രി എയർ താപനിലയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഡിഗ്രികൾ കൂടുന്തോറും ബാഷ്പീകരണം വേഗത്തിലാകും.

38% ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രത ഒരു ക്യൂബിക് സെന്റിമീറ്ററിന് 1 ഗ്രാമിൽ കൂടുതലാണ്.

അതായത്, ഒരു സാന്ദ്രമായ പദാർത്ഥം പോലും വളരെ വെള്ളമാണ്. ഈ ദ്രാവകം കുടിച്ചാൽ പൊള്ളലേൽക്കും.

എന്നാൽ ദുർബലമായ 0.4% പരിഹാരം കുടിക്കാൻ കഴിയും. സ്വാഭാവികമായും, ചെറിയ അളവിൽ. നേർപ്പിച്ച ആസിഡിന് മിക്കവാറും മണം ഇല്ല, അത് എരിവും പുളിയും ആസ്വദിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഇടപെടൽമറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങൾക്കൊപ്പം, റിയാക്ടറിന്റെ മോണോബാസിക് കോമ്പോസിഷനാൽ ന്യായീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

ഇതിനർത്ഥം ആസിഡ് ഫോർമുലയിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം മാത്രമേ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുള്ളൂ എന്നാണ്. ഇതിനർത്ഥം റിയാജന്റ് വെള്ളത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു, അതായത്, അത് പൂർണ്ണമായും അലിഞ്ഞുചേരുന്നു.

ശേഷിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, ആസിഡിൽ തന്നെ അലിഞ്ഞുചേരുന്നു. അതിനാൽ, അതിൽ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ ഹൈഡ്രജന്റെ മുന്നിൽ നിൽക്കുന്ന എല്ലാ ലോഹങ്ങളും ക്ഷയിക്കുന്നു.

ആസിഡിൽ ലയിക്കുന്ന അവ ക്ലോറിനുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, ക്ലോറൈഡുകൾ ലഭിക്കുന്നു, അതായത്.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായുള്ള പ്രതികരണംലോഹങ്ങളുടെ മിക്ക ഓക്സൈഡുകളിലും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളിലും അതുപോലെ തന്നെ അവയിലും നടക്കും.

പ്രധാന കാര്യം, രണ്ടാമത്തേത് ദുർബലമായ ആസിഡുകളിൽ നിന്നാണ് ലഭിക്കുന്നത്. ഉപ്പ് ഏറ്റവും ശക്തമായ ഒന്നായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, ചമോയിസുമായി തുല്യമാണ്.

നിന്ന് വാതകങ്ങൾ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്അമോണിയയുമായി അക്രമാസക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. ഇത് അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. അത് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു.

കണികകൾ വളരെ ചെറുതാണ്, പ്രതികരണം വളരെ സജീവമാണ്, ക്ലോറൈഡ് മുകളിലേക്ക് കുതിക്കുന്നു. പുറമേക്ക് പുകയാണ്.

നൈട്രേറ്റ് ഉപയോഗിച്ചുള്ള പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നവും വെളുത്തതാണ്. ഈ ഇടപെടൽ ഗുണപരമായി നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്കിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലം ഒരു ചുരുണ്ട അവശിഷ്ടമാണ്. ഇത് ക്ലോറൈഡ് ആണ്. അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് പോലെയല്ല, അത് താഴേക്ക് കുതിക്കുന്നു, മുകളിലേക്കല്ല.

നൈട്രേറ്റുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഗുണപരമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, കാരണം ഇത് നിർദ്ദിഷ്ടമാണ്, മറ്റ് ഒരു ഘടക ആസിഡുകളുടെ സ്വഭാവമല്ല.

അർജന്റം ഉൾപ്പെടുന്ന കുലീനമായ ലോഹങ്ങളെ അവർ അവഗണിക്കുന്നു. നിങ്ങൾ ഓർക്കുന്നതുപോലെ, ഇത് ഹൈഡ്രജനു ശേഷമുള്ള രാസ ശ്രേണിയിൽ നിലകൊള്ളുന്നു, സിദ്ധാന്തത്തിൽ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡുമായി ഇടപഴകരുത്.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ഉത്പാദനം

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് പുറത്തുവിടുന്നുലബോറട്ടറി സാഹചര്യങ്ങളിൽ മാത്രമല്ല, പ്രകൃതിയിലും. മനുഷ്യശരീരം അതിന്റെ ഭാഗമാണ്.

പക്ഷേ, ആമാശയത്തിലെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്ഇതിനകം ചർച്ച ചെയ്തിട്ടുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് സ്വാഭാവിക ഉറവിടം മാത്രമല്ല, അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ.

ചില ഗെയ്‌സറുകളിലും അഗ്നിപർവ്വത ഉത്ഭവമുള്ള മറ്റ് വാട്ടർ ഔട്ട്‌ലെറ്റുകളിലും റിയാജന്റ് കാണപ്പെടുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഇത് ബിഷോഫൈറ്റ്, സിൽവിൻ, ഹാലൈറ്റ് എന്നിവയുടെ ഭാഗമാണ്. ഇവയെല്ലാം ധാതുക്കളാണ്.

"ഹാലൈറ്റ്" എന്ന വാക്കിന് കീഴിൽ സാധാരണ ഉപ്പ് മറച്ചിരിക്കുന്നു, അത് കഴിക്കുന്നു, അതായത് സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്.

സിൽവിൻ ക്ലോറൈഡ് ആണ്, അതിന്റെ ആകൃതി പകിടകളെ അനുസ്മരിപ്പിക്കുന്നു. ബിഷോഫൈറ്റ് - ക്ലോറൈഡ്, വോൾഗ മേഖലയിലെ ഭൂപ്രദേശങ്ങളിൽ ധാരാളമായി കാണപ്പെടുന്നു.

ലിസ്റ്റുചെയ്ത എല്ലാ ധാതുക്കളും റിയാക്ടറിന്റെ വ്യാവസായിക ഉൽപാദനത്തിന് അനുയോജ്യമാണ്.

എന്നിരുന്നാലും, ഏറ്റവും സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ക്ലോറൈഡ് സോഡിയം. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലംടേബിൾ ഉപ്പ് സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുമ്പോൾ ലഭിക്കുന്നു.

രീതിയുടെ സാരാംശം ജലത്തിൽ വാതക ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ പിരിച്ചുവിടലിലേക്ക് ചുരുക്കിയിരിക്കുന്നു. രണ്ട് സമീപനങ്ങൾ കൂടി ഇതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

ആദ്യത്തേത് സിന്തറ്റിക് ആണ്. ക്ലോറിനിൽ ഹൈഡ്രജൻ കത്തിക്കുന്നു. രണ്ടാമത്തേത് ഓഫ്-ഗ്യാസാണ്, അതായത് കടന്നുപോകുന്നത്.

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ആകസ്മികമായി ലഭിക്കുന്നു ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾഅതായത് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ.

ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഡീഹൈഡ്രോക്ലോറിനേഷനും ക്ലോറിനേഷനും സമയത്ത് ഓഫ്-ഗ്യാസ് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഓർഗാനോക്ലോറിൻ മാലിന്യത്തിന്റെ പൈറോളിസിസ് സമയത്ത് ഈ പദാർത്ഥം സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ഓക്സിജന്റെ കുറവുള്ള സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ വിഘടനത്തെ പൈറോളിസിസ് എന്ന് രസതന്ത്രജ്ഞർ വിളിക്കുന്നു.

അജൈവ വസ്തുക്കളുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളും ഉപയോഗിക്കാം, ഉദാഹരണത്തിന്, മെറ്റൽ ക്ലോറൈഡുകൾ.

അതേ സിൽവിൻ, ഉദാഹരണത്തിന്, പൊട്ടാഷ് വളങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിലേക്ക് പോകുന്നു. ചെടികൾക്ക് മഗ്നീഷ്യം ആവശ്യമാണ്.

അതിനാൽ, ബിഷോഫൈറ്റ് നിഷ്ക്രിയമായി തുടരുന്നില്ല. തത്ഫലമായി, അവർ ടോപ്പ് ഡ്രസ്സിംഗ് മാത്രമല്ല, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

ഓഫ്-ഗ്യാസ് രീതി ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള മറ്റ് രീതികളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. "സൈഡ്" വ്യവസായം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന റിയാക്ടറിന്റെ 90% വരും. എന്തുകൊണ്ടാണ് ഇത് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, എവിടെയാണ് ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നത് എന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തും.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ഉപയോഗം

മെറ്റലർജിസ്റ്റുകൾ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലോഹങ്ങളുടെ ശിരഛേദത്തിന് റിയാജന്റ് ആവശ്യമാണ്.

സ്കെയിൽ, തുരുമ്പ്, ഓക്സൈഡുകൾ, വെറും അഴുക്ക് എന്നിവ നീക്കം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയുടെ പേരാണ് ഇത്. അതനുസരിച്ച്, സ്വകാര്യ കരകൗശല വിദഗ്ധരും ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ജോലി ചെയ്യുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ലോഹ ഭാഗങ്ങളുള്ള വിന്റേജ് ഇനങ്ങൾ.

റീജന്റ് അവയുടെ ഉപരിതലത്തെ പിരിച്ചുവിടും. പ്രശ്നമുള്ള പാളിയുടെ ഒരു സൂചനയും ഉണ്ടാകില്ല. എന്നാൽ ലോഹശാസ്ത്രത്തിലേക്ക് മടങ്ങുക.

ഈ വ്യവസായത്തിൽ, അയിരുകളിൽ നിന്ന് അപൂർവ ലോഹങ്ങൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കാൻ തുടങ്ങി.

പഴയ രീതികൾ അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഉപയോഗത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. പക്ഷേ, അവയെല്ലാം കൈകാര്യം ചെയ്യാൻ എളുപ്പമല്ല.

അതിനാൽ, ഓക്സൈഡുകൾ ക്ലോറൈഡുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ തുടങ്ങി, തുടർന്ന് പുനഃസ്ഥാപിച്ചു. ഇപ്പോൾ, അവർക്ക് ലഭിക്കുന്നത് ഇങ്ങനെയാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, കൂടാതെ.

ഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതിനാൽ, കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു ലായനി കുടിക്കാൻ കഴിയും, അതിനർത്ഥം റിയാജന്റിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കാം എന്നാണ്. ഭക്ഷ്യ വ്യവസായം.

ഉൽപ്പന്ന പാക്കേജിംഗിൽ E507 അഡിറ്റീവ് നിങ്ങൾ കണ്ടോ? ഇത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡാണെന്ന് അറിയുക. ചില കേക്കുകൾക്കും സോസേജുകൾക്കും ഇത് പുളിപ്പും ദ്രവത്വവും നൽകുന്നു.

പക്ഷേ, മിക്കപ്പോഴും, ഫ്രക്ടോസ്, ജെലാറ്റിൻ, സിട്രിക് ആസിഡ് എന്നിവയിൽ ഭക്ഷണ എമൽസിഫയർ ചേർക്കുന്നു.

E507 രുചിക്ക് മാത്രമല്ല, ഒരു അസിഡിറ്റി റെഗുലേറ്ററായും ആവശ്യമാണ്, അതായത് ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ Ph.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഔഷധമായി ഉപയോഗിക്കാം. വയറ്റിലെ അസിഡിറ്റി കുറവുള്ള രോഗികൾക്ക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ദുർബലമായ പരിഹാരം നിർദ്ദേശിക്കപ്പെടുന്നു.

ഇത് ഉയർത്തിയതിനേക്കാൾ അപകടകരമല്ല. പ്രത്യേകിച്ച്, വയറ്റിലെ ക്യാൻസറിനുള്ള സാധ്യത വർദ്ധിക്കുന്നു.

ഒരു വ്യക്തി വിറ്റാമിനുകൾ എടുത്ത് ശരിയായി കഴിച്ചാലും ശരീരത്തിന് ഉപയോഗപ്രദമായ ഘടകങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നില്ല.

ഉപയോഗപ്രദമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മതിയായ, പൂർണ്ണമായ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിന്, സാധാരണ അസിഡിറ്റി ആവശ്യമാണ് എന്നതാണ് വസ്തുത.

റിയാക്ടറിന്റെ അവസാന ഉപയോഗം വ്യക്തമാണ്. ആസിഡിൽ നിന്നാണ് ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നത്. ലായനി ബാഷ്പീകരിക്കാൻ ഇത് മതിയാകും.

ശുദ്ധീകരണത്തിനായി ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു കുടി വെള്ളം, തുണിത്തരങ്ങൾ ബ്ലീച്ചിംഗ്, അണുവിമുക്തമാക്കൽ, പ്ലാസ്റ്റിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉത്പാദനം കൂടാതെ.

സജീവവും ആക്രമണാത്മകവുമായതിനാൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് മനുഷ്യരാശിക്ക് ആവശ്യമാണെന്ന് ഇത് മാറുന്നു. ആവശ്യമുണ്ട്, വിതരണമുണ്ട്. പ്രശ്നത്തിന്റെ വില നമുക്ക് കണ്ടെത്താം.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് വില

വിലഉൽപ്പന്നം തരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. സാങ്കേതിക ആസിഡ്വിലകുറഞ്ഞ, ശുദ്ധീകരിച്ച - കൂടുതൽ ചെലവേറിയത്. ആദ്യത്തേതിന്റെ ഒരു ലിറ്ററിന് അവർ 20-40 റൂബിൾസ് ചോദിക്കുന്നു.

ചെലവ് ഏകാഗ്രതയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു ലിറ്റർ ശുദ്ധീകരിച്ച റീജന്റിനായി അവർ ഏകദേശം 20 റുബിളുകൾ കൂടുതൽ നൽകുന്നു.

വില ടാഗ് കണ്ടെയ്നർ, പാക്കേജിംഗ്, വിൽപ്പനയുടെ രൂപം എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. 25-40 ലിറ്ററിന്റെ പ്ലാസ്റ്റിക് ക്യാനിസ്റ്ററുകളിൽ ആസിഡ് ഏറ്റെടുക്കുന്നത് കൂടുതൽ ലാഭകരമാണ്.

മെഡിക്കൽ രംഗത്ത്, ചില്ലറ വിൽപ്പനയിൽ, ഈ പദാർത്ഥം ഗ്ലാസിൽ വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു.

50 മില്ലിലിറ്ററിന് നിങ്ങൾ 100-160 റൂബിൾസ് നൽകും. ഇതാണ് ഏറ്റവും ചെലവേറിയത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം.

വാങ്ങാൻഒരു ലിറ്റർ കണ്ടെയ്നറിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ ലായനിയും വിലകുറഞ്ഞതല്ല. പാക്കേജിംഗ് ഒരു സ്വകാര്യ ഉപഭോക്താവിനായി രൂപകൽപ്പന ചെയ്‌തിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ അവർ ഒരു കുപ്പിക്ക് ഏകദേശം 400-500 റുബിളുകൾ ആവശ്യപ്പെടുന്നു.

ചില്ലറവിൽപ്പനയിലെ സാങ്കേതിക ആസിഡ് കുറവാണ്, ഇതിന് ഏകദേശം 100 റുബിളാണ് വില. പ്രധാനം മൊത്തക്കച്ചവടമാണ്.

വാങ്ങിയത് വലിയ സംരംഭങ്ങൾ. അധ്യായത്തിന്റെ തുടക്കത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന വിലകൾ പ്രസക്തമാണ് എന്നത് അവർക്കാണ്. ഭീമന്മാർ ചില്ലറവിൽപ്പനയിൽ വിൽക്കുന്നില്ല.

അതനുസരിച്ച്, ചെറിയ കടകളിലെ ഒരു വസ്തുവിന്റെ വില കട ഉടമകളുടെ "വിശപ്പ്" പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.

വഴിയിൽ, വിശപ്പിനെക്കുറിച്ച്. ആമാശയത്തിലെ അസിഡിറ്റി വർദ്ധിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഭക്ഷണം വേഗത്തിൽ ദഹിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, നിങ്ങൾ കൂടുതൽ തവണ കഴിക്കാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നു.

ഇത് കനംകുറഞ്ഞ, ഗ്യാസ്ട്രൈറ്റിസ്, അൾസർ എന്നിവയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. കുറഞ്ഞ അസിഡിറ്റി ഉള്ള ആളുകൾ സ്ലാഗിംഗിന് വിധേയരാകുന്നു, കാരണം ഭക്ഷണം വളരെക്കാലം വയറ്റിൽ “ഉറങ്ങുന്നു”, മോശമായി ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

ഇത് സാധാരണയായി മുഖക്കുരു, ഡോട്ടുകളുടെ രൂപത്തിൽ ചർമ്മത്തിൽ പ്രതിഫലിക്കുന്നു. അങ്ങനെയൊരു പ്രശ്നമുണ്ടോ?

വിലകൂടിയ സൗന്ദര്യവർദ്ധക വസ്തുക്കളെക്കുറിച്ചല്ല, ദഹനനാളത്തിന്റെ പരിശോധനയെക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കുക.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്) - ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് HCl ന്റെ ജലീയ ലായനി, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള വ്യക്തവും നിറമില്ലാത്തതുമായ ദ്രാവകമാണ്. ക്ലോറിൻ, ഇരുമ്പ് ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുടെ മാലിന്യങ്ങൾ കാരണം സാങ്കേതിക ആസിഡിന് മഞ്ഞകലർന്ന പച്ച നിറമുണ്ട്. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ പരമാവധി സാന്ദ്രത ഏകദേശം 36% HCl ആണ്; അത്തരമൊരു പരിഹാരത്തിന് 1.18 g/cm3 സാന്ദ്രതയുണ്ട്. സാന്ദ്രീകൃത ആസിഡ് വായുവിൽ "പുകവലിക്കുന്നു", കാരണം രക്ഷപ്പെടുന്ന വാതക HCl ജല നീരാവി ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ചെറിയ തുള്ളികൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് കത്തുന്നതല്ല, സ്ഫോടനാത്മകമല്ല. ഇത് ഏറ്റവും ശക്തമായ ആസിഡുകളിൽ ഒന്നാണ്, ഹൈഡ്രജൻ വരെയുള്ള വോൾട്ടേജുകളുടെ ശ്രേണിയിലെ എല്ലാ ലോഹങ്ങളും (ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രകാശനം, ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറൈഡുകൾ എന്നിവയുടെ രൂപവത്കരണത്തോടെ) അലിഞ്ഞുചേരുന്നു. ലോഹ ഓക്സൈഡുകളുമായും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനിടയിലും ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. കൂടെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസറുകൾഅവൾ ഒരു പുനഃസ്ഥാപകനെപ്പോലെ പെരുമാറുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറൈഡുകൾ, AgCl, Hg2Cl2 ഒഴികെ, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്. ഗ്ലാസ്, സെറാമിക്സ്, പോർസലൈൻ, ഗ്രാഫൈറ്റ്, ഫ്ലൂറോപ്ലാസ്റ്റ് എന്നിവ ഇതിനെ പ്രതിരോധിക്കും.

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചാണ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലഭിക്കുന്നത്, ഇത് ഹൈഡ്രജൻ, ക്ലോറിൻ എന്നിവയിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിലെ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ലഭിക്കുന്നു.

ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന സാങ്കേതിക ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന് കുറഞ്ഞത് 31% HCl (സിന്തറ്റിക്), 27.5% HCl (NaCl-ൽ നിന്ന്) ശക്തിയുണ്ട്. വാണിജ്യ ആസിഡിൽ 24% അല്ലെങ്കിൽ അതിൽ കൂടുതൽ എച്ച്സിഎൽ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ കോൺസെൻട്രേറ്റഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, എച്ച്സിഎൽ ഉള്ളടക്കം കുറവാണെങ്കിൽ, ആസിഡിനെ നേർപ്പിച്ച് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് വിവിധ ലോഹങ്ങളുടെ ക്ലോറൈഡുകൾ, ഓർഗാനിക് ഇന്റർമീഡിയറ്റുകൾ, സിന്തറ്റിക് ഡൈകൾ, അസറ്റിക് ആസിഡ്, സജീവമാക്കിയ കാർബൺ, വിവിധ പശകൾ, ഹൈഡ്രോലൈറ്റിക് ആൽക്കഹോൾ, ഇലക്ട്രോഫോർമിംഗിൽ എന്നിവ ലഭിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലോഹങ്ങൾ കൊത്തിവയ്ക്കുന്നതിനും വിവിധ പാത്രങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കുന്നതിനും കാർബണേറ്റുകൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, മറ്റ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ, മലിനീകരണം എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള ബോർഹോളുകളുടെ കേസിംഗ് പൈപ്പുകൾക്കും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ, അയിരുകൾ ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ചാണ് ചികിത്സിക്കുന്നത്, തുകൽ വ്യവസായത്തിൽ - ടാനിംഗിനും ഡൈയിംഗിനും മുമ്പുള്ള തുകൽ. ടെക്സ്റ്റൈൽ, ഭക്ഷ്യ വ്യവസായം, മരുന്ന് മുതലായവയിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ദഹനപ്രക്രിയയിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു അവിഭാജ്യഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസ്. ഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസിന്റെ അപര്യാപ്തമായ അസിഡിറ്റിയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട രോഗങ്ങൾക്ക് നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് വാമൊഴിയായി നിർദ്ദേശിക്കപ്പെടുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഗ്ലാസ് കുപ്പികളിലോ ഗമ്മഡ് (റബ്ബർ പാളി കൊണ്ട് പൊതിഞ്ഞ) ലോഹ പാത്രങ്ങളിലോ പ്ലാസ്റ്റിക് പാത്രങ്ങളിലോ കൊണ്ടുപോകുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം മനുഷ്യന്റെ ആരോഗ്യത്തിന് വളരെ അപകടകരമാണ്. ചർമ്മവുമായി സമ്പർക്കത്തിൽ ഗുരുതരമായ പൊള്ളൽ ഉണ്ടാക്കുന്നു. നേത്ര സമ്പർക്കം പ്രത്യേകിച്ച് അപകടകരമാണ്.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ചർമ്മത്തിൽ വന്നാൽ, അത് ധാരാളം വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് ഉടൻ കഴുകണം.

സാന്ദ്രീകൃത ആസിഡ് വായുവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ മൂടൽമഞ്ഞും നീരാവിയും വളരെ അപകടകരമാണ്. അവർ കഫം ചർമ്മത്തെയും ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയെയും പ്രകോപിപ്പിക്കും. എച്ച്സിഎൽ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ദീർഘനേരം പ്രവർത്തിക്കുന്നത് ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയിലെ തിമിരം, പല്ല് നശിക്കൽ, കണ്ണുകളുടെ കോർണിയയുടെ മേഘം, മൂക്കിലെ മ്യൂക്കോസയുടെ വ്രണങ്ങൾ, ദഹനനാളത്തിന്റെ തകരാറുകൾ എന്നിവയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നു.
അക്യൂട്ട് വിഷബാധയ്‌ക്കൊപ്പം പരുക്കൻ, ശ്വാസംമുട്ടൽ, മൂക്കൊലിപ്പ്, ചുമ എന്നിവയുണ്ട്.

ചോർച്ചയോ ചോർച്ചയോ ഉണ്ടായാൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് കാര്യമായ കാരണമായേക്കാം കേടുപാടുകൾ പരിസ്ഥിതി . ഒന്നാമതായി, ഇത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ നീരാവി പുറത്തുവിടുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു അന്തരീക്ഷ വായുസാനിറ്ററി, ശുചിത്വ മാനദണ്ഡങ്ങൾ കവിയുന്ന അളവിൽ, ഇത് എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളെയും വിഷലിപ്തമാക്കും, അതുപോലെ തന്നെ ആസിഡ് മഴയുടെ രൂപവും, ഇത് മാറ്റത്തിന് കാരണമാകും രാസ ഗുണങ്ങൾമണ്ണും വെള്ളവും.

രണ്ടാമതായി, ഇത് ഭൂഗർഭജലത്തിലേക്ക് ഒഴുകുകയും മലിനീകരണത്തിന് കാരണമാവുകയും ചെയ്യും. ഉൾനാടൻ ജലം.
നദികളിലെയും തടാകങ്ങളിലെയും വെള്ളം വളരെ അസിഡിറ്റി ഉള്ളിടത്ത് (പിഎച്ച് 5-ൽ താഴെ) മത്സ്യം അപ്രത്യക്ഷമാകുന്നു. ട്രോഫിക് ശൃംഖലകൾ തകരാറിലാകുമ്പോൾ, ജലജീവികളുടെ എണ്ണം, ആൽഗകൾ, ബാക്ടീരിയകൾ എന്നിവയുടെ എണ്ണം കുറയുന്നു.

നഗരങ്ങളിൽ, ആസിഡ് മഴ മാർബിൾ, കോൺക്രീറ്റ് ഘടനകൾ, സ്മാരകങ്ങൾ, ശിൽപങ്ങൾ എന്നിവയുടെ നാശത്തെ ത്വരിതപ്പെടുത്തുന്നു. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലോഹങ്ങളെ നശിപ്പിക്കുകയും ബ്ലീച്ച്, മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് തുടങ്ങിയ വസ്തുക്കളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് വിഷ ക്ലോറിൻ വാതകം ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ചോർച്ചയുണ്ടായാൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ധാരാളം വെള്ളം അല്ലെങ്കിൽ ആസിഡിനെ നിർവീര്യമാക്കുന്ന ആൽക്കലൈൻ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന് കഴുകി കളയുന്നു.

തുറന്ന ഉറവിടങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള വിവരങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് മെറ്റീരിയൽ തയ്യാറാക്കിയത്

രസീത്. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചാണ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്.

ഇടതുവശത്തുള്ള ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന ഉപകരണം ശ്രദ്ധിക്കുക. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് നേടുന്ന പ്രക്രിയയിൽ, ഗ്യാസ് ഔട്ട്ലെറ്റ് ട്യൂബ് നിരീക്ഷിക്കുക, അത് ജലനിരപ്പിന് സമീപമായിരിക്കണം, അതിൽ മുങ്ങരുത്. ഇത് പാലിച്ചില്ലെങ്കിൽ, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ ഉയർന്ന ലയിക്കുന്നതിനാൽ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുള്ള ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് വെള്ളം പ്രവേശിക്കുകയും ഒരു സ്ഫോടനം സംഭവിക്കുകയും ചെയ്യും.

വ്യവസായത്തിൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് സാധാരണയായി ക്ലോറിനിൽ ഹൈഡ്രജൻ കത്തിച്ചും പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നത്തെ വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചുമാണ് നിർമ്മിക്കുന്നത്.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ.ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചാൽ, 1.19 g/cm 3 സാന്ദ്രതയുള്ള 40% ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലായനി പോലും ലഭിക്കും. എന്നിരുന്നാലും, വാണിജ്യപരമായി ലഭ്യമായ സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ ഏകദേശം 0.37 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു ബഹുജന ഭിന്നസംഖ്യകൾ, അല്ലെങ്കിൽ ഏകദേശം 37% ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്. ഈ ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത ഏകദേശം 1.19 g/cm 3 ആണ്. ഒരു ആസിഡ് നേർപ്പിക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത കുറയുന്നു.

സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഒരു അമൂല്യമായ പരിഹാരമാണ്, ഈർപ്പമുള്ള വായുവിൽ അത്യധികം പുകയുന്നു, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ പ്രകാശനം മൂലം രൂക്ഷമായ ഗന്ധം.

രാസ ഗുണങ്ങൾ.ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന് ഒട്ടുമിക്ക ആസിഡുകളുടെയും സ്വഭാവസവിശേഷതകളായ നിരവധി പൊതു ഗുണങ്ങളുണ്ട്. കൂടാതെ, ഇതിന് ചില പ്രത്യേക ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

മറ്റ് ആസിഡുകളുമായി പൊതുവായുള്ള HCL-ന്റെ ഗുണങ്ങൾ: 1) സൂചകങ്ങളുടെ വർണ്ണ മാറ്റം 2) ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) അടിസ്ഥാന, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) ബേസുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) ലവണങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ: 2HCL + CaCO 3 → H 2 + Ca + LCO 2

HCL-ന്റെ പ്രത്യേക സവിശേഷതകൾ: 1) സിൽവർ നൈട്രേറ്റുമായുള്ള ഇടപെടൽ (വെള്ളി നൈട്രേറ്റ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനും അതിന്റെ ലവണങ്ങൾക്കും ഒരു റിയാക്ടറാണ്); വെള്ളത്തിലോ ആസിഡുകളിലോ ലയിക്കാത്ത ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെടും: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

അപേക്ഷ.ഈ ലോഹത്തിൽ നിന്നുള്ള ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ മറ്റ് ലോഹങ്ങളുമായി (ടിൻ, ക്രോമിയം, നിക്കൽ) പൂശുന്നതിനുമുമ്പ് ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡുകൾ നീക്കം ചെയ്യാൻ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് വലിയ അളവിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുമായി മാത്രം പ്രതികരിക്കുന്നതിന്, ലോഹവുമായി അല്ല, പ്രത്യേക പദാർത്ഥങ്ങൾ അതിൽ ചേർക്കുന്നു, അവയെ ഇൻഹിബിറ്ററുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇൻഹിബിറ്ററുകൾ- പ്രതികരണങ്ങളെ മന്ദഗതിയിലാക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ.

വിവിധ ക്ലോറൈഡുകൾ ലഭിക്കാൻ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. മിക്കപ്പോഴും, ഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസിന്റെ കുറഞ്ഞ അസിഡിറ്റി ഉള്ള രോഗികൾക്ക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ പരിഹാരം നിർദ്ദേശിക്കപ്പെടുന്നു. ശരീരത്തിലെ എല്ലാവരിലും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് കാണപ്പെടുന്നു, ഇത് ഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസിന്റെ ഭാഗമാണ്, ഇത് ദഹനത്തിന് ആവശ്യമാണ്.

ഭക്ഷ്യ വ്യവസായത്തിൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഒരു പരിഹാരത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ മാത്രമാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്. ഉൽപാദനത്തിൽ അസിഡിറ്റി നിയന്ത്രിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു സിട്രിക് ആസിഡ്, ജെലാറ്റിൻ അല്ലെങ്കിൽ ഫ്രക്ടോസ് (E 507).

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ചർമ്മത്തിന് അപകടകരമാണെന്ന് മറക്കരുത്. കൂടുതൽ വലിയ അപകടംഅവൾ കണ്ണുകൾക്ക് സമ്മാനിക്കുന്നു. ഒരു വ്യക്തിയെ സ്വാധീനിക്കുന്നത്, അത് പല്ല് നശിക്കുന്നത്, കഫം ചർമ്മത്തിന്റെ പ്രകോപനം, ശ്വാസം മുട്ടൽ എന്നിവയ്ക്ക് കാരണമാകും.

കൂടാതെ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗിലും ഹൈഡ്രോമെറ്റലർജിയിലും സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു (സ്കെയിൽ നീക്കം ചെയ്യൽ, തുരുമ്പ് നീക്കം ചെയ്യൽ, തുകൽ ചികിത്സ, രാസവസ്തുക്കൾ, എണ്ണ ഉൽപാദനത്തിൽ ഒരു പാറ ലായകമായി, റബ്ബറുകൾ, സോഡിയം ഗ്ലൂട്ടാമേറ്റ്, സോഡ, Cl 2 എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ). ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ Cl 2 ന്റെ പുനരുജ്ജീവനത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു (വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, ആൽക്കൈൽ ക്ലോറൈഡുകൾ മുതലായവ ലഭിക്കുന്നതിന്) ഡിഫെനൈലോൽപ്രോപ്പെയ്ൻ, ബെൻസീൻ ആൽക്കൈലേഷൻ എന്നിവയുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ ഇത് ഒരു ഉത്തേജകമായി ഉപയോഗിക്കാം.

blog.site, മെറ്റീരിയലിന്റെ പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ പകർത്തിയാൽ, ഉറവിടത്തിലേക്കുള്ള ഒരു ലിങ്ക് ആവശ്യമാണ്.

ജലത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ ലായനിയാണ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് (HCl) ഒരു പ്രത്യേക ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഞങ്ങൾ അതിന്റെ ജലീയ പരിഹാരങ്ങൾ കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നു, അതിനാൽ ഞങ്ങൾ അവയിൽ മാത്രം ശ്രദ്ധ കേന്ദ്രീകരിക്കും.

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത സുതാര്യമായ ലായനിയാണ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്. ഇരുമ്പ്, ക്ലോറിൻ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെ മാലിന്യങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ആസിഡിന് മഞ്ഞകലർന്ന പച്ച നിറമുണ്ട്. ഒരു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത അതിലെ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ സാന്ദ്രതയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു; ചില ഡാറ്റ നൽകിയിരിക്കുന്നു പട്ടിക 6.9.

പട്ടിക 6.9. 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ വിവിധ സാന്ദ്രതകളുടെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലായനികളുടെ സാന്ദ്രത.

സാങ്കേതിക കണക്കുകൂട്ടലുകൾക്ക് തൃപ്തികരമായ കൃത്യതയോടെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയെ അതിന്റെ സാന്ദ്രതയെ ആശ്രയിക്കുന്നത് ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് വിവരിക്കാമെന്ന് ഈ പട്ടികയിൽ നിന്ന് മനസ്സിലാക്കാം:

d = 1 + 0.5*(%) / 100

നേർപ്പിച്ച ലായനികൾ തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, നീരാവിയിലെ HCl ഉള്ളടക്കം ലായനിയിലേക്കാൾ കുറവായിരിക്കും, കൂടാതെ സാന്ദ്രീകൃത ലായനികൾ തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, അത് ലായനിയെക്കാൾ കൂടുതലാണ്, ഇത് ചിത്രത്തിൽ പ്രതിഫലിക്കുന്നു. അരി. 6.12സന്തുലിത രേഖാചിത്രം. അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ നിരന്തരം തിളയ്ക്കുന്ന മിശ്രിതത്തിന് (അസിയോട്രോപ്പ്) 20.22% wt ഘടനയുണ്ട്. HCl, തിളനില 108.6°C.

അവസാനമായി, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ മറ്റൊരു പ്രധാന നേട്ടം വർഷത്തിന്റെ സമയം മുതൽ അത് ഏറ്റെടുക്കുന്ന സമയത്തിന്റെ ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായ സ്വാതന്ത്ര്യമാണ്. നിന്ന് കാണുന്നത് പോലെ അരി. നമ്പർ 6.13, വ്യാവസായിക സാന്ദ്രതയുടെ ആസിഡ് (32-36%) റഷ്യയുടെ യൂറോപ്യൻ ഭാഗത്തിന് (-35 മുതൽ -45 ° C വരെ) പ്രായോഗികമായി എത്തിച്ചേരാനാകാത്ത താപനിലയിൽ മരവിപ്പിക്കുന്നു, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഇത് പോസിറ്റീവ് താപനിലയിൽ മരവിപ്പിക്കുന്നു, ഇതിന് ആമുഖം ആവശ്യമാണ്. ഒരു ടാങ്ക് ചൂടാക്കൽ പ്രവർത്തനം.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ദോഷങ്ങളൊന്നുമില്ല.

ഒന്നാമതായി, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലായനിയിൽ ഫെറിക് ക്ലോറൈഡിന് വർദ്ധിച്ച ലയിക്കുന്നു. (ചിത്രം 6.14), ലായനിയിലെ ഫെറിക് ക്ലോറൈഡിന്റെ സാന്ദ്രത 140 g/l എന്നതിലും അതിലും കൂടുതലായി ഉയർത്താൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു; ഉപരിതലത്തിൽ അവശിഷ്ടങ്ങൾ ഉണ്ടാകാനുള്ള സാധ്യത അപ്രത്യക്ഷമാകുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നത് കെട്ടിടത്തിനുള്ളിലെ ഏത് താപനിലയിലും (10 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ പോലും) നടത്താം, ഇത് പരിഹാരത്തിന്റെ ഘടനയിൽ ശ്രദ്ധേയമായ മാറ്റങ്ങൾക്ക് കാരണമാകില്ല.

അരി. 6.12ഇക്വിലിബ്രിയം ഡയഗ്രം ലിക്വിഡ് - സിസ്റ്റത്തിനായുള്ള നീരാവി HCl - H 2 O.

അരി. 6.13 HCl-H 2 O സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ (ഫ്യൂസിബിലിറ്റി) ഡയഗ്രം.

അരി. 6.14. HCl - FeCl 2 സിസ്റ്റത്തിലെ സന്തുലിതാവസ്ഥ.

അവസാനമായി, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ മറ്റൊരു പ്രധാന ഗുണം ക്ലോറൈഡുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഫ്ലക്സുമായുള്ള പൂർണ്ണമായ അനുയോജ്യതയാണ്.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ചില പോരായ്മകൾ അതിന്റെ ഉയർന്ന അസ്ഥിരതയാണ്. വർക്ക്ഷോപ്പിലെ വായുവിന്റെ അളവിന്റെ 5 mg / m 3 സാന്ദ്രതയെ മാനദണ്ഡങ്ങൾ അനുവദിക്കുന്നു. സന്തുലിതാവസ്ഥയിലെ നീരാവി മർദ്ദത്തിന്റെ ആശ്രിതത്വം വിവിധ ശതമാനം സാന്ദ്രതകളുള്ള ആസിഡിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു പട്ടിക 6.10.സാധാരണയായി, ബാത്ത് ലെ ആസിഡ് സാന്ദ്രത 15 wt % ൽ കുറവാണെങ്കിൽ, ഈ അവസ്ഥ തൃപ്തികരമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വർക്ക്ഷോപ്പിലെ താപനിലയിലെ വർദ്ധനവ് (അതായത്, വേനൽക്കാലത്ത്), ഈ സൂചകം കവിഞ്ഞേക്കാം. ഒരു പ്രത്യേക കടയിലെ താപനിലയിൽ ഏത് ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രത സ്വീകാര്യമാണ് എന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള ചില വിവരങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാനാകും അരി. 6.15

ഏകാഗ്രതയിലും താപനിലയിലും എച്ചിംഗ് നിരക്കിന്റെ ആശ്രിതത്വം പ്രദർശിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു അരി. 6.16

അച്ചാർ പോരായ്മകൾ സാധാരണയായി ഇനിപ്പറയുന്ന കാരണങ്ങളാൽ സംഭവിക്കുന്നു:

• ഒപ്റ്റിമലിനെ അപേക്ഷിച്ച്, കൂടുതലോ കുറവോ സാന്ദ്രതയുള്ള ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്;
• ചെറിയ എച്ചിംഗ് ദൈർഘ്യം (ആസിഡിന്റെയും ഇരുമ്പിന്റെയും വ്യത്യസ്ത സാന്ദ്രതകളിൽ പ്രതീക്ഷിക്കുന്ന എച്ചിംഗ് ദൈർഘ്യം ഇതിൽ നിന്ന് കണക്കാക്കാം അരി. 6.17;
• ഒപ്റ്റിമലിനെ അപേക്ഷിച്ച് കുറഞ്ഞ താപനില;
• മിക്സിംഗ് അഭാവം;
• അച്ചാർ ലായനിയുടെ ലാമിനാർ ചലനം.

ഈ പ്രശ്നങ്ങൾ സാധാരണയായി പ്രത്യേക സാങ്കേതിക രീതികളുടെ സഹായത്തോടെ പരിഹരിക്കപ്പെടുന്നു.

പട്ടിക 6.10.ബാത്ത് ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രതയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ സന്തുലിത സാന്ദ്രതയുടെ ആശ്രിതത്വം.

ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രത, %		ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രത, %	വായുവിലെ HCl യുടെ സാന്ദ്രത, mg / m 3