എന്തുകൊണ്ടാണ് ബ്ലീച്ച് ദോഷകരമാകുന്നത്, ക്ലോറിൻ വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ എങ്ങനെ ഒഴിവാക്കാം. ക്ലോറിൻ വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്.

1772-ൽ ഷീലെയാണ് ക്ലോറിൻ ആദ്യമായി ലഭിച്ചത്. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലംപൈറോലുസൈറ്റിനെക്കുറിച്ചുള്ള അദ്ദേഹത്തിന്റെ ഗ്രന്ഥത്തിൽ: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
അക്വാ റീജിയയുടെ ഗന്ധത്തിന് സമാനമായ ക്ലോറിൻ മണം, സ്വർണ്ണം, സിന്നബാർ എന്നിവയുമായി ഇടപഴകാനുള്ള അതിന്റെ കഴിവ്, അതുപോലെ തന്നെ ബ്ലീച്ചിംഗ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവ ഷീലെ ശ്രദ്ധിച്ചു. എന്നിരുന്നാലും, അക്കാലത്ത് രസതന്ത്രത്തിൽ നിലനിന്നിരുന്ന ഫ്ലോജിസ്റ്റൺ സിദ്ധാന്തത്തിന് അനുസൃതമായി, ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, അതായത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് ആണെന്ന് ഷീലെ നിർദ്ദേശിച്ചു.
ക്ലോറിൻ മ്യൂറിയം മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സൈഡാണെന്ന് ബെർത്തോലെറ്റും ലാവോസിയറും നിർദ്ദേശിച്ചു, പക്ഷേ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ടേബിൾ ഉപ്പ് സോഡിയമായും ക്ലോറിനായും വിഘടിപ്പിക്കാൻ കഴിഞ്ഞ ഡേവിയുടെ പ്രവർത്തനം വരെ അതിനെ വേർപെടുത്താനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ പരാജയപ്പെട്ടു.
മൂലകത്തിന്റെ പേര് ഗ്രീക്കിൽ നിന്നാണ് വന്നത് clwroz- "പച്ച".

പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുക, ലഭിക്കുന്നത്:

35 Cl, 37 Cl എന്നീ രണ്ട് ഐസോടോപ്പുകളുടെ മിശ്രിതമാണ് പ്രകൃതിദത്ത ക്ലോറിൻ. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലുള്ള ഹാലൊജനാണ് ക്ലോറിൻ. ക്ലോറിൻ വളരെ സജീവമായതിനാൽ, പ്രകൃതിയിൽ ഇത് ധാതുക്കളുടെ ഘടനയിൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമാണ് സംഭവിക്കുന്നത്: ഹാലൈറ്റ് NaCl, സിൽവിൻ KCl, സിൽവിനൈറ്റ് KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, കാർനലൈറ്റ് KCl MgCl 2 6H 2 O, കൈനൈറ്റ് KCl MgSO. 4 3H 2 O. ക്ലോറിൻ ഏറ്റവും വലിയ കരുതൽ സമുദ്രങ്ങളിലെയും സമുദ്രങ്ങളിലെയും ജലത്തിന്റെ ലവണങ്ങളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
വ്യാവസായിക തലത്തിൽ, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജനും ചേർന്ന് ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
വ്യാവസായിക ക്ലോറിനേഷന്റെ ഉപോൽപ്പന്നമായ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ വീണ്ടെടുക്കുന്നതിന് ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾഡീക്കൺ പ്രക്രിയ ഉപയോഗിക്കുന്നു (അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജൻ വഴി ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ കാറ്റലറ്റിക് ഓക്സിഡേഷൻ):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
ലബോറട്ടറികൾ സാധാരണയായി ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുമാരുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ ഓക്സീകരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള പ്രക്രിയകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ്):
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ:

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ഗന്ധമുള്ള മഞ്ഞ-പച്ച വാതകമാണ് ക്ലോറിൻ. ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിൽ ദൃശ്യപരമായി ലയിക്കുന്നു ("ക്ലോറിൻ വെള്ളം"). 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, 2.3 വോള്യം ക്ലോറിൻ ഒരു വോള്യം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് = -34 ° C; ദ്രവണാങ്കം = -101°C, സാന്ദ്രത (ഗ്യാസ്, N.O.) = 3.214 g/l.

രാസ ഗുണങ്ങൾ:

ക്ലോറിൻ വളരെ സജീവമാണ് - ഇത് ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ മിക്കവാറും എല്ലാ ഘടകങ്ങളുമായും നേരിട്ട് സംയോജിപ്പിക്കുന്നു, ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ (കാർബൺ, നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ ഒഴികെ). ക്ലോറിൻ വളരെ ശക്തമായ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്, ഇത് ഹൈഡ്രജനും ലോഹങ്ങളുമുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് കുറഞ്ഞ സജീവമല്ലാത്ത ലോഹങ്ങളെ (ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ) സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
വെള്ളത്തിലോ ക്ഷാരത്തിലോ ലയിക്കുമ്പോൾ, ക്ലോറിൻ വ്യതിചലിച്ച് ഹൈപ്പോക്ലോറസ് (ചൂടാക്കുമ്പോൾ, പെർക്ലോറിക്), ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ അവയുടെ ലവണങ്ങൾ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
ക്ലോറിൻ പല ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു, പകരം അല്ലെങ്കിൽ കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
ക്ലോറിന് ഏഴ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുണ്ട്: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട കണക്ഷനുകൾ:

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് HCl- ജലബാഷ്പത്തോടുകൂടിയ മൂടൽമഞ്ഞ് തുള്ളികളുടെ രൂപീകരണം മൂലം വായുവിൽ പുകവലിക്കുന്ന നിറമില്ലാത്ത വാതകം. ഇതിന് ശക്തമായ ദുർഗന്ധമുണ്ട്, ഇത് ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയെ വളരെയധികം പ്രകോപിപ്പിക്കും. അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങളിലും ജലത്തിലും, ഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. രാസ ഗുണങ്ങൾ അത് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു (വാതകമോ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലോ ലായനിയിലോ ആകാം). HCl പരിഹാരംവിളിച്ചു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്) ആസിഡ്. ഇത് ശക്തമായ ആസിഡാണ്, ദുർബലമായ ആസിഡുകളെ അവയുടെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറൈഡുകൾ- ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങളുള്ള ഖര ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥങ്ങൾ.
കോവാലന്റ് ക്ലോറൈഡുകൾ- ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത, വാതകങ്ങൾ, ദ്രാവകങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ സ്വഭാവസവിശേഷതകളുള്ള അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങളുള്ള ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് രൂപപ്പെടാൻ ജലത്താൽ എളുപ്പത്തിൽ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യുന്നു:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
ക്ലോറിൻ(I) ഓക്സൈഡ് Cl 2 O., തവിട്ട് കലർന്ന മഞ്ഞ വാതകം, രൂക്ഷമായ ഗന്ധം. ശ്വസന അവയവങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നു. വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്നു.
ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ് HClO. പരിഹാരങ്ങളിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ. ഇത് ദുർബലവും അസ്ഥിരവുമായ ആസിഡാണ്. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിലേക്കും ഓക്സിജനിലേക്കും എളുപ്പത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു. ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസർ. ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ലവണങ്ങൾ - ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ, അസ്ഥിരമായ (NaClO*H 2 O 70 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഒരു സ്ഫോടനത്തോടെ വിഘടിക്കുന്നു), ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസറുകൾ. ബ്ലീച്ചിംഗിനും അണുനശീകരണത്തിനും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു ബ്ലീച്ചിംഗ് പൗഡർ, മിക്സഡ് ഉപ്പ് Ca(Cl)OCl
ക്ലോറിക് ആസിഡ് HClO 2, ഒരു സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ അസ്ഥിരമാണ്, ഒരു നേർപ്പിച്ച ജലീയ ലായനിയിൽ പോലും, അത് വേഗത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു. ഇടത്തരം ശക്തിയുള്ള ആസിഡ്, ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറൈറ്റുകൾപൊതുവെ നിറമില്ലാത്തതും വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതുമാണ്. ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ക്ലോറൈറ്റുകൾ ഒരു അസിഡിക് അന്തരീക്ഷത്തിൽ മാത്രമേ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയുള്ളൂ. സോഡിയം ക്ലോറൈറ്റ് NaClO 2 ന് ഏറ്റവും വലിയ പ്രയോഗമുണ്ട് (തുണികളും പേപ്പർ പൾപ്പും ബ്ലീച്ചുചെയ്യുന്നതിന്).
ക്ലോറിൻ(IV) ഓക്സൈഡ് ClO 2, - പച്ചകലർന്ന മഞ്ഞ വാതകം അസുഖകരമായ (തീവ്രമായ) ഗന്ധം, ...
ക്ലോറിക് ആസിഡ്, HClO 3 - സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ അസ്ഥിരമാണ്: ClO 2, HClO 4 എന്നിവയ്ക്ക് ആനുപാതികമല്ല. ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറേറ്റുകൾ; ഇവയിൽ സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറേറ്റുകൾ എന്നിവയാണ് ഏറ്റവും പ്രധാനം. ഇവ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകളാണ്, കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാരുമായി കലർത്തുമ്പോൾ സ്ഫോടനാത്മകമാണ്. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് ( ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ്) - KClO 3, ലബോറട്ടറിയിൽ ഓക്സിജൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിച്ചു, എന്നാൽ ഉയർന്ന അപകടസാധ്യത കാരണം അത് മേലിൽ ഉപയോഗിച്ചില്ല. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് ലായനികൾ ഒരു ദുർബലമായ ആന്റിസെപ്റ്റിക് ആയി ഉപയോഗിച്ചു, ഗാർഗ്ലിങ്ങിനുള്ള ബാഹ്യ മരുന്നായി.
പെർക്ലോറിക് ആസിഡ് HClO 4, ജലീയ ലായനികളിൽ, ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ എല്ലാ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളിലും പെർക്ലോറിക് ആസിഡ് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. 72% HClO 4-ൽ നിന്ന് സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിനൊപ്പം ലഭിക്കുന്ന അൺഹൈഡ്രസ് പെർക്ലോറിക് ആസിഡ് വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതല്ല. ഇത് ഏറ്റവും ശക്തമായ മോണോബാസിക് ആസിഡാണ് (ജല ലായനിയിൽ). ലവണങ്ങൾ - പെർക്ലോറേറ്റുകൾ, ഓക്സിഡൈസറുകൾ (സോളിഡ് റോക്കറ്റ് എഞ്ചിനുകൾ) ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അപേക്ഷ:

പല വ്യവസായങ്ങളിലും ശാസ്ത്രത്തിലും ഗാർഹിക ആവശ്യങ്ങളിലും ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു:
- പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, പ്ലാസ്റ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ, സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ;
- തുണിയും പേപ്പറും ബ്ലീച്ചിംഗിനായി;
- ഓർഗാനോക്ലോറിൻ കീടനാശിനികളുടെ ഉത്പാദനം - വിളകൾക്ക് ഹാനികരമായ പ്രാണികളെ കൊല്ലുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ, പക്ഷേ സസ്യങ്ങൾക്ക് സുരക്ഷിതമാണ്;
- വെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിന് - "ക്ലോറിനേഷൻ";
- IN ഭക്ഷ്യ വ്യവസായംഭക്ഷ്യ അഡിറ്റീവായ E925 ആയി രജിസ്റ്റർ ചെയ്തു;
- ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, ബ്ലീച്ച്, ബെർട്ടോലെറ്റ് ഉപ്പ്, ലോഹ ക്ലോറൈഡുകൾ, വിഷങ്ങൾ, മരുന്നുകൾ, രാസവളങ്ങൾ എന്നിവയുടെ രാസ ഉൽപാദനത്തിൽ;
- ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിനുള്ള ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ: ടൈറ്റാനിയം, ടിൻ, ടാന്റലം, നിയോബിയം.

ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്കും വിഷാംശവും:

ക്ലോറിൻ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ബയോജനിക് മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്, എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളുടെയും ഭാഗമാണ്. മൃഗങ്ങളിലും മനുഷ്യരിലും, ഓസ്മോട്ടിക് ബാലൻസ് നിലനിർത്തുന്നതിൽ ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ക്ലോറൈഡ് അയോണിന് കോശ സ്തരത്തിലൂടെ തുളച്ചുകയറാൻ അനുയോജ്യമായ ഒരു ദൂരം ഉണ്ട്. ക്ലോറിൻ അയോണുകൾ സസ്യങ്ങൾക്ക് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്, സസ്യങ്ങളിലെ ഊർജ്ജ ഉപാപചയത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു, ഓക്സിഡേറ്റീവ് ഫോസ്ഫോറിലേഷൻ സജീവമാക്കുന്നു.
ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ രൂപത്തിലുള്ള ക്ലോറിൻ വിഷമാണ്, അത് ശ്വാസകോശത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് ശ്വാസകോശ കോശങ്ങളുടെ പൊള്ളലിന് കാരണമാകുന്നു, ശ്വാസംമുട്ടൽ. ഏകദേശം 0.006 mg / l (അതായത് ക്ലോറിൻ ഗന്ധത്തിന്റെ പരിധിയുടെ ഇരട്ടി) വായുവിലെ സാന്ദ്രതയിൽ ഇത് ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയെ പ്രകോപിപ്പിക്കുന്ന ഫലമുണ്ടാക്കുന്നു. ഒന്നാം ലോകമഹായുദ്ധത്തിൽ ജർമ്മനി ഉപയോഗിച്ച ആദ്യത്തെ കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജന്റുകളിലൊന്നാണ് ക്ലോറിൻ.

കൊറോട്ട്കോവ യു., ഷ്വെറ്റ്സോവ ഐ.
KhF Tyumen സ്റ്റേറ്റ് യൂണിവേഴ്സിറ്റി, 571 ഗ്രൂപ്പുകൾ.

ഉറവിടങ്ങൾ: വിക്കിപീഡിയ: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും,
RCTU വെബ്സൈറ്റ് D.I. മെൻഡലീവ്:

ക്ലോറിൻ(lat. Chlorum), Cl, മെൻഡലീവ് ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് VII ന്റെ ഒരു രാസ മൂലകം, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 17, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 35.453; ഹാലൊജൻ കുടുംബത്തിൽ പെട്ടതാണ്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (0°C, 0.1 MN/m 2, അല്ലെങ്കിൽ 1 kgf/cm 2) മഞ്ഞ-പച്ച വാതകം മൂർച്ചയേറിയ പ്രകോപിപ്പിക്കുന്ന ഗന്ധം. സ്വാഭാവിക ക്ലോറിനിൽ രണ്ട് സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു: 35 Cl (75.77%), 37 Cl (24.23%). കൃത്രിമമായി ലഭിച്ച റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പുകൾ 31-47 പിണ്ഡം, പ്രത്യേകിച്ച്: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 അർദ്ധായുസ്സുള്ള (T ½) യഥാക്രമം 0.31; 2.5; 1.56 സെക്കന്റ്; 3.1 10 5 വർഷം; 37.3, 55.5, 1.4 മിനിറ്റ്. 36 Cl, 38 Cl എന്നിവ ട്രേസറായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ചരിത്രപരമായ പരാമർശം.ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും പൈറോലൂസൈറ്റ് MnO 2-ഉം ഇടപഴകുന്നതിലൂടെ K. Scheele 1774-ൽ ആദ്യമായി ക്ലോറിൻ കണ്ടെത്തി. എന്നിരുന്നാലും, 1810-ൽ മാത്രമാണ്, ക്ലോറിൻ ഒരു മൂലകമാണെന്ന് ജി. ഡേവി സ്ഥാപിക്കുകയും അതിന് ക്ലോറിൻ എന്ന് നാമകരണം ചെയ്യുകയും ചെയ്തു (ഗ്രീക്ക് ക്ലോറോസിൽ നിന്ന് - മഞ്ഞ-പച്ച). 1813-ൽ ജെ.എൽ. ഗേ-ലുസാക്ക് ഈ മൂലകത്തിന് ക്ലോറിൻ എന്ന പേര് നിർദ്ദേശിച്ചു.

പ്രകൃതിയിൽ ക്ലോറിൻ വിതരണം.ക്ലോറിൻ പ്രകൃതിയിൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ (ക്ലാർക്ക്) ക്ലോറിൻ ശരാശരി ഉള്ളടക്കം 1.7·10 -2% പിണ്ഡം, ആസിഡ് അഗ്നിശിലകളിൽ - ഗ്രാനൈറ്റ്സ് മറ്റ് 2.4·10 -2, അടിസ്ഥാനവും അൾട്രാബാസിക് 5·10 -3 . ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ക്ലോറിൻ ചരിത്രത്തിൽ ജല കുടിയേറ്റം ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. Cl അയോണിന്റെ രൂപത്തിൽ - ഇത് ലോക മഹാസമുദ്രത്തിൽ (1.93%), ഭൂഗർഭ ഉപ്പുവെള്ളം, ഉപ്പ് തടാകങ്ങൾ എന്നിവയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. സ്വന്തം ധാതുക്കളുടെ എണ്ണം (പ്രധാനമായും പ്രകൃതിദത്ത ക്ലോറൈഡുകൾ) 97 ആണ്, അതിൽ പ്രധാനം ഹാലൈറ്റ് NaCl (പാറ ഉപ്പ്) ആണ്. പൊട്ടാസ്യം, മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡുകൾ, മിക്സഡ് ക്ലോറൈഡുകൾ എന്നിവയുടെ വലിയ നിക്ഷേപങ്ങളും അറിയപ്പെടുന്നു: സിൽവിൻ KCl, സിൽവിനൈറ്റ് (Na,K)Cl, കാർണലൈറ്റ് KCl MgCl 2 6H 2 O, കൈനൈറ്റ് KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite Mg2 6H In the ഭൂമിയുടെ ചരിത്രം വലിയ പ്രാധാന്യംഅഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന HCl ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ മുകൾ ഭാഗങ്ങളിൽ പ്രവേശിച്ചു.

ക്ലോറിൻ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ.ക്ലോറിൻ t bp -34.05°C, t pl -101°C. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതക ക്ലോറിൻ സാന്ദ്രത 3.214 g/l ആണ്; 0°C 12.21 g/l-ൽ പൂരിത നീരാവി; 1.557 g/cm 3 തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റിൽ ദ്രാവക ക്ലോറിൻ; ഖര ക്ലോറിൻ - 102°C 1.9 g/cm 3 . ക്ലോറിൻ പൂരിത നീരാവി മർദ്ദം 0°C 0.369; 25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ 0.772; യഥാക്രമം 100°C 3.814 MN/m 2 അല്ലെങ്കിൽ 3.69; 7.72; 38.14 kgf / cm 2. ഫ്യൂഷൻ താപം 90.3 kJ/kg (21.5 cal/g); ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ ചൂട് 288 kJ/kg (68.8 cal/g); സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ വാതകത്തിന്റെ താപ ശേഷി 0.48 kJ/(kg K) . ക്ലോറിൻ നിർണ്ണായക സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ: താപനില 144°C, മർദ്ദം 7.72 MN/m2 (77.2 kgf/cm2), സാന്ദ്രത 573 g/l, പ്രത്യേക വോള്യം 1.745·10 -3 l/g. 0.1 MN / m 2, അല്ലെങ്കിൽ 1 kgf / cm 2, വെള്ളത്തിൽ 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° C), 2.8 (70 ° C) ഭാഗിക മർദ്ദത്തിൽ ക്ലോറിൻ (g / l ൽ) ലയിക്കുന്നു; 300 g/l NaCl 1.42 (30°C), 0.64 (70°C) ലായനിയിൽ. ജലീയ ലായനികളിൽ 9.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു താഴെ, വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷന്റെ ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ Cl 2 ·nH 2 O രൂപം കൊള്ളുന്നു (ഇവിടെ n = 6-8); ക്യുബിക് സിങ്കണിയുടെ മഞ്ഞ പരലുകളാണ് ഇവ, താപനില ക്ലോറിനിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും ഉയരുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു. TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 എന്നിവയിലും ചില ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങളിലും (പ്രത്യേകിച്ച് ഹെക്സെയ്ൻ C 6 H 14, കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് CCL 4 എന്നിവയിൽ) ക്ലോറിൻ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ തന്മാത്ര ഡയറ്റോമിക് ആണ് (Cl 2). 1000 കെയിൽ Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl ന്റെ താപ വിഘടനത്തിന്റെ അളവ് 2.07 10 -4% ആണ്, 2500 K 0.909%.

ക്ലോറിൻ രാസ ഗുണങ്ങൾ.ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻആറ്റം Cl 3s 2 Зр 5 . ഇതിന് അനുസൃതമായി, സംയുക്തങ്ങളിലെ ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു -1, +1, +3, +4, +5, +6, +7. ആറ്റത്തിന്റെ കോവാലന്റ് ആരം 0.99Å ആണ്, Cl യുടെ അയോണിക് ആരം 1.82Å ആണ്, ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി 3.65 eV ആണ്, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം 12.97 eV ആണ്.

രാസപരമായി, ക്ലോറിൻ വളരെ സജീവമാണ്, ഇത് മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളുമായും (ചിലത് ഈർപ്പത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിലോ ചൂടാക്കുമ്പോഴോ) നേരിട്ട് സംയോജിപ്പിക്കുകയും ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത (കാർബൺ, നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ ഒഴികെ) അനുബന്ധ ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ധാരാളം സംയുക്തങ്ങൾക്കൊപ്പം, പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റി അപൂരിത സംയുക്തങ്ങളിൽ ചേരുന്നു. ക്ലോറിൻ ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവയെ അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനും ലോഹങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു; ഈ മൂലകങ്ങളുള്ള ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന്, അത് ഫ്ലൂറിൻ വഴി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു. ഈർപ്പത്തിന്റെ അംശത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിലുള്ള ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ ക്ലോറിനുമായി ഇഗ്നീഷനുമായി ഇടപഴകുന്നു, മിക്ക ലോഹങ്ങളും ചൂടാകുമ്പോൾ മാത്രമേ ഉണങ്ങിയ ക്ലോറിനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കൂ. ഉരുക്ക്, അതുപോലെ ചില ലോഹങ്ങൾ, കുറഞ്ഞ ഊഷ്മാവിൽ ഉണങ്ങിയ ക്ലോറിൻ പ്രതിരോധം, അതിനാൽ അവർ ഡ്രൈ ക്ലോറിൻ വേണ്ടി ഉപകരണങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിനും സംഭരണ ​​സൗകര്യങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഫോസ്ഫറസ് ജ്വലിക്കുന്നു, РCl 3 രൂപപ്പെടുന്നു, കൂടുതൽ ക്ലോറിനേഷൻ ചെയ്യുമ്പോൾ - РCl 5 ; ക്ലോറിൻ ഉള്ള സൾഫർ, ചൂടാക്കുമ്പോൾ, S 2 Cl 2, SCL 2, മറ്റ് S n Cl m എന്നിവ നൽകുന്നു. ആഴ്സനിക്, ആന്റിമണി, ബിസ്മത്ത്, സ്ട്രോൺഷ്യം, ടെല്ലൂറിയം എന്നിവ ക്ലോറിനുമായി ശക്തമായി ഇടപെടുന്നു. ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം നിറമില്ലാത്ത അല്ലെങ്കിൽ മഞ്ഞ-പച്ച ജ്വാല ഉപയോഗിച്ച് കത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു (ഇത് ഒരു ചെയിൻ പ്രതികരണമാണ്).

ഹൈഡ്രജൻ-ക്ലോറിൻ ജ്വാലയുടെ പരമാവധി താപനില 2200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസാണ്. 5.8 മുതൽ 88.5% വരെ എച്ച് 2 അടങ്ങിയ ഹൈഡ്രജനുമായി ക്ലോറിൻ മിശ്രിതങ്ങൾ സ്ഫോടനാത്മകമാണ്.

ക്ലോറിൻ ഓക്സിജനുമായി ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, അതുപോലെ ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ (ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ), ക്ലോറൈറ്റുകൾ, ക്ലോറേറ്റുകൾ, പെർക്ലോറേറ്റുകൾ. ക്ലോറിനിലെ എല്ലാ ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങളും എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത പദാർത്ഥങ്ങളുള്ള സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡുകൾ അസ്ഥിരമാണ്, അവ സ്വയമേവ പൊട്ടിത്തെറിക്കും, സംഭരണ ​​സമയത്ത് ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ സാവധാനത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു, ക്ലോറേറ്റുകളും പെർക്ലോറേറ്റുകളും ഇനീഷ്യേറ്ററുകളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു.

വെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിൻ ഹൈപ്പോക്ലോറസ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകൾ രൂപീകരിക്കുകയും ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. തണുപ്പിൽ ക്ഷാരത്തിന്റെ ജലീയ ലായനികൾ ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകളും ക്ലോറൈഡുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, ചൂടാക്കുമ്പോൾ - ക്ലോറേറ്റുകൾ. ഉണങ്ങിയ കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ക്ലോറിനേഷൻ വഴി ബ്ലീച്ച് ലഭിക്കും.

അമോണിയ ക്ലോറിനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ക്ലോറിനേഷനിൽ, ക്ലോറിൻ ഒന്നുകിൽ ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകൾ വഴി കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നു, വിവിധ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ മറ്റ് ഹാലോജനുകളുമായി ഇന്റർഹാലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഫ്ലൂറൈഡുകൾ ClF, ClF 3, ClF 3 വളരെ റിയാക്ടീവ് ആണ്; ഉദാഹരണത്തിന്, ClF 3 ഗ്ലാസ് കമ്പിളിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ സ്വയമേവ ജ്വലിക്കുന്നു. ഓക്സിജനും ഫ്ലൂറിനും ഉള്ള ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു - ക്ലോറിൻ ഓക്സിഫ്ലൂറൈഡുകൾ: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3, ഫ്ലൂറിൻ പെർക്ലോറേറ്റ് FClO 4 .

ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നു.മാംഗനീസ് (II) ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ പൈറോലൂസൈറ്റുമായി ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ 1785-ൽ വ്യവസായത്തിൽ ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങി. 1867-ൽ, ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജി. ഡീക്കൺ ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനുമായി HCl ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്തുകൊണ്ട് ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു. 19-ആം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനം മുതൽ 20-ആം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ ആരംഭം മുതൽ, ആൽക്കലി മെറ്റൽ ക്ലോറൈഡുകളുടെ ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ക്ലോറിൻ നിർമ്മിക്കപ്പെട്ടു. ഈ രീതികൾ ലോകത്ത് 90-95% ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഉരുകിയ ക്ലോറൈഡുകളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം, സോഡിയം, ലിഥിയം എന്നിവയുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ ചെറിയ അളവിൽ ക്ലോറിൻ ആകസ്മികമായി ലഭിക്കുന്നു. NaCl ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ രണ്ട് പ്രധാന രീതികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു: 1) ഒരു സോളിഡ് കാഥോഡും ഒരു പോറസ് ഫിൽട്ടർ ഡയഫ്രവും ഉള്ള ഇലക്ട്രോലൈസറുകളിൽ; 2) മെർക്കുറി കാഥോഡുള്ള ഇലക്ട്രോലൈസറുകളിൽ. രണ്ട് രീതികളും അനുസരിച്ച്, ഗ്രാഫൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഓക്സൈഡ് ടൈറ്റാനിയം-റുഥേനിയം ആനോഡിൽ വാതക ക്ലോറിൻ പുറത്തുവിടുന്നു. ആദ്യ രീതി അനുസരിച്ച്, കാഥോഡിൽ ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും NaOH, NaCl എന്നിവയുടെ ഒരു പരിഹാരം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, അതിൽ നിന്ന് വാണിജ്യ കാസ്റ്റിക് സോഡ തുടർന്നുള്ള പ്രോസസ്സിംഗ് വഴി വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു. രണ്ടാമത്തെ രീതി അനുസരിച്ച്, കാഥോഡിൽ സോഡിയം അമാൽഗം രൂപം കൊള്ളുന്നു, അത് വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ ശുദ്ധജലംഒരു പ്രത്യേക ഉപകരണത്തിൽ, ഒരു NaOH ലായനി, ഹൈഡ്രജൻ, ശുദ്ധമായ മെർക്കുറി എന്നിവ ലഭിക്കുന്നു, അത് വീണ്ടും ഉൽപാദനത്തിലേക്ക് പോകുന്നു. രണ്ട് രീതികളും 1 ടൺ ക്ലോറിൻ 1.125 ടൺ NaOH നൽകുന്നു.

ഡയഫ്രം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന് ക്ലോറിൻ ഉൽപാദനത്തിന് കുറഞ്ഞ മൂലധന നിക്ഷേപം ആവശ്യമാണ് കൂടാതെ വിലകുറഞ്ഞ NaOH ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മെർക്കുറി കാഥോഡ് രീതി വളരെ ശുദ്ധമായ NaOH ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, എന്നാൽ മെർക്കുറിയുടെ നഷ്ടം പരിസ്ഥിതിയെ മലിനമാക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ ഉപയോഗം.രാസ വ്യവസായത്തിന്റെ പ്രധാന ശാഖകളിലൊന്നാണ് ക്ലോറിൻ വ്യവസായം. ക്ലോറിൻ പ്രധാന അളവ് അതിന്റെ ഉൽപാദന സ്ഥലത്ത് ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളാക്കി മാറ്റുന്നു. ക്ലോറിൻ ദ്രാവക രൂപത്തിൽ സിലിണ്ടറുകളിലോ ബാരലുകളിലോ റെയിൽവേ ടാങ്കുകളിലോ പ്രത്യേകം സജ്ജീകരിച്ച പാത്രങ്ങളിലോ സൂക്ഷിക്കുകയും കൊണ്ടുപോകുകയും ചെയ്യുന്നു. വ്യാവസായിക രാജ്യങ്ങൾക്ക്, ക്ലോറിൻ ഇനിപ്പറയുന്ന ഏകദേശ ഉപഭോഗം സാധാരണമാണ്: ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിന് - 60-75%; ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ, -10-20%; പൾപ്പ്, തുണിത്തരങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ബ്ലീച്ചിംഗിനായി - 5-15%; സാനിറ്ററി ആവശ്യങ്ങൾക്കും ജല ക്ലോറിനേഷനും - മൊത്തം ഉൽപാദനത്തിന്റെ 2-6%.

ടൈറ്റാനിയം, നിയോബിയം, സിർക്കോണിയം എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ ചില അയിരുകളുടെ ക്ലോറിനേഷനും ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ശരീരത്തിൽ ക്ലോറിൻക്ലോറിൻ ബയോജനിക് മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്, സസ്യങ്ങളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും ടിഷ്യൂകളുടെ നിരന്തരമായ ഘടകമാണ്. സസ്യങ്ങളിലെ ക്ലോറിൻ ഉള്ളടക്കം (ഹാലോഫൈറ്റുകളിൽ ധാരാളം ക്ലോറിൻ) - ആയിരത്തിലൊന്ന് ശതമാനം മുതൽ മുഴുവൻ ശതമാനം വരെ, മൃഗങ്ങളിൽ - പത്തിലൊന്ന്, നൂറിലൊന്ന് ശതമാനം. ക്ലോറിൻ (2-4 ഗ്രാം) ഒരു മുതിർന്ന വ്യക്തിയുടെ ദൈനംദിന ആവശ്യം ഭക്ഷ്യ ഉൽപന്നങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഭക്ഷണത്തോടൊപ്പം, ക്ലോറിൻ സാധാരണയായി സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെയും പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡിന്റെയും രൂപത്തിൽ അധികമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. റൊട്ടി, മാംസം, പാലുൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവ പ്രത്യേകിച്ച് ക്ലോറിൻ കൊണ്ട് സമ്പുഷ്ടമാണ്. മൃഗങ്ങളിൽ, രക്തത്തിലെ പ്ലാസ്മ, ലിംഫ്, സെറിബ്രോസ്പൈനൽ ദ്രാവകം, ചില ടിഷ്യുകൾ എന്നിവയിലെ പ്രധാന ഓസ്മോട്ടിക് സജീവ പദാർത്ഥമാണ് ക്ലോറിൻ. ജല-ഉപ്പ് മെറ്റബോളിസത്തിൽ ഒരു പങ്ക് വഹിക്കുന്നു, ടിഷ്യൂകളാൽ വെള്ളം നിലനിർത്തുന്നതിന് സംഭാവന ചെയ്യുന്നു. ടിഷ്യൂകളിലെ ആസിഡ്-ബേസ് ബാലൻസ് നിയന്ത്രിക്കുന്നത് മറ്റ് പ്രക്രിയകൾക്കൊപ്പം രക്തത്തിനും മറ്റ് ടിഷ്യൂകൾക്കും ഇടയിലുള്ള ക്ലോറിൻ വിതരണം മാറ്റുന്നതിലൂടെയാണ് നടത്തുന്നത്. സസ്യങ്ങളിലെ ഊർജ്ജ ഉപാപചയത്തിൽ ക്ലോറിൻ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഇത് ഓക്സിഡേറ്റീവ് ഫോസ്ഫോറിലേഷനും ഫോട്ടോഫോസ്ഫോറിലേഷനും സജീവമാക്കുന്നു. വേരുകൾ ഓക്സിജനെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിൽ ക്ലോറിൻ നല്ല സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നു. ഒറ്റപ്പെട്ട ക്ലോറോപ്ലാസ്റ്റുകൾ വഴി പ്രകാശസംശ്ലേഷണ സമയത്ത് ഓക്സിജൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ക്ലോറിൻ ആവശ്യമാണ്. സസ്യങ്ങളുടെ കൃത്രിമ കൃഷിക്ക് മിക്ക പോഷക മാധ്യമങ്ങളിലും ക്ലോറിൻ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടില്ല. സസ്യങ്ങളുടെ വികാസത്തിന് ക്ലോറിൻ വളരെ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത മതിയാകും.

കെമിക്കൽ, പൾപ്പ്, പേപ്പർ, ടെക്സ്റ്റൈൽ, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായങ്ങൾ തുടങ്ങിയവയിൽ ക്ലോറിൻ വിഷബാധ സാധ്യമാണ്. ക്ലോറിൻ കണ്ണുകളുടെയും ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയുടെയും കഫം ചർമ്മത്തെ പ്രകോപിപ്പിക്കുന്നു. ദ്വിതീയ അണുബാധ സാധാരണയായി പ്രാഥമിക കോശജ്വലന മാറ്റങ്ങളുമായി ചേരുന്നു. അക്യൂട്ട് വിഷബാധ ഉടൻ വികസിക്കുന്നു. ഇടത്തരം, കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുള്ള ക്ലോറിൻ ശ്വസിക്കുന്നത് നെഞ്ചിലെ ഇറുകിയതും വേദനയും, വരണ്ട ചുമ, വേഗത്തിലുള്ള ശ്വസനം, കണ്ണുകളിൽ വേദന, ലാക്രിമേഷൻ, രക്തത്തിലെ ല്യൂക്കോസൈറ്റുകളുടെ വർദ്ധനവ്, ശരീര താപനില മുതലായവ. , മലബന്ധം. മിതമായ കേസുകളിൽ, വീണ്ടെടുക്കൽ 3-7 ദിവസത്തിനുള്ളിൽ സംഭവിക്കുന്നു. ദീർഘകാല പരിണതഫലമായി, മുകളിലെ ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയുടെ തിമിരം, ആവർത്തിച്ചുള്ള ബ്രോങ്കൈറ്റിസ്, ന്യൂമോസ്ക്ലെറോസിസ് എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു; ശ്വാസകോശ ക്ഷയരോഗത്തിന്റെ സാധ്യമായ സജീവമാക്കൽ. ക്ലോറിൻ ചെറിയ സാന്ദ്രത ദീർഘനേരം ശ്വസിക്കുന്നതിലൂടെ, രോഗത്തിന്റെ സമാനമായ, എന്നാൽ സാവധാനത്തിൽ വികസിക്കുന്ന രൂപങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. വിഷബാധ തടയൽ: ഉൽപ്പാദന സൗകര്യങ്ങൾ, ഉപകരണങ്ങൾ, ഫലപ്രദമായ വെന്റിലേഷൻ, ആവശ്യമെങ്കിൽ, ഗ്യാസ് മാസ്കിന്റെ ഉപയോഗം. ക്ലോറിൻ, ബ്ലീച്ച്, മറ്റ് ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം ദോഷകരമായ തൊഴിൽ സാഹചര്യങ്ങളുള്ള വ്യവസായങ്ങളുടേതാണ്.

ഫ്ലാൻഡേഴ്സിന്റെ പടിഞ്ഞാറ് ഭാഗത്ത് ഒരു ചെറിയ പട്ടണമുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, അതിന്റെ പേര് ലോകമെമ്പാടും അറിയപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ഒന്നിന്റെ പ്രതീകമായി മനുഷ്യരാശിയുടെ ഓർമ്മയിൽ വളരെക്കാലം നിലനിൽക്കും. ഏറ്റവും വലിയ കുറ്റകൃത്യങ്ങൾമനുഷ്യത്വത്തിനെതിരെ. ഈ പട്ടണം Ypres ആണ്. Crécy (1346-ലെ Crécy യുദ്ധത്തിൽ, ഇംഗ്ലീഷ് സൈന്യം യൂറോപ്പിൽ ആദ്യമായി തോക്കുകൾ ഉപയോഗിച്ചു.) - Ypres - Hiroshima - യുദ്ധത്തെ ഒരു ഭീമാകാരമായ നശീകരണ യന്ത്രമാക്കി മാറ്റുന്നതിനുള്ള വഴിയിലെ നാഴികക്കല്ലുകൾ.

1915 ന്റെ തുടക്കത്തിൽ ലൈനിൽ പടിഞ്ഞാറൻ മുന്നണി Ypres ലെഡ്ജ് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന രൂപീകരിച്ചു. യെപ്രെസിന്റെ വടക്കുകിഴക്കുള്ള സഖ്യകക്ഷികളായ ആംഗ്ലോ-ഫ്രഞ്ച് സൈന്യം ജർമ്മൻ സൈന്യത്തിന്റെ പ്രദേശ കോമയിലേക്ക് കൂപ്പുകുത്തി. ജർമ്മൻ കമാൻഡ് ഒരു പ്രത്യാക്രമണം നടത്താനും മുൻനിര നിരപ്പാക്കാനും തീരുമാനിച്ചു. ഏപ്രിൽ 22 ന് രാവിലെ, ഒരു പരന്ന വടക്കുകിഴക്കൻ വീശിയടിച്ചപ്പോൾ, ജർമ്മനി ആക്രമണത്തിന് അസാധാരണമായ ഒരുക്കം ആരംഭിച്ചു - യുദ്ധങ്ങളുടെ ചരിത്രത്തിലെ ആദ്യത്തെ വാതക ആക്രമണം അവർ നടത്തി. മുൻവശത്തെ Ypres സെക്ടറിൽ, 6,000 ക്ലോറിൻ സിലിണ്ടറുകൾ ഒരേസമയം തുറന്നു. അഞ്ച് മിനിറ്റിനുള്ളിൽ, 180 ടൺ ഭാരമുള്ള, വിഷലിപ്തമായ മഞ്ഞ-പച്ച മേഘം രൂപപ്പെട്ടു, അത് പതുക്കെ ശത്രുവിന്റെ കിടങ്ങുകളിലേക്ക് നീങ്ങി.

ആരും ഇത് പ്രതീക്ഷിച്ചില്ല. ഫ്രഞ്ചുകാരുടെയും ബ്രിട്ടീഷുകാരുടെയും സൈന്യം ആക്രമണത്തിന് തയ്യാറെടുക്കുകയായിരുന്നു, പീരങ്കി ഷെല്ലിംഗിനായി, സൈനികർ സുരക്ഷിതമായി കുഴിച്ചെടുത്തു, പക്ഷേ വിനാശകരമായ ക്ലോറിൻ മേഘത്തിന് മുന്നിൽ അവർ നിരായുധരായിരുന്നു. മാരകമായ വാതകം എല്ലാ വിള്ളലുകളിലേക്കും എല്ലാ ഷെൽട്ടറുകളിലേക്കും തുളച്ചുകയറി. ആദ്യത്തെ രാസ ആക്രമണത്തിന്റെ ഫലങ്ങൾ (വിഷ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാതിരിക്കുന്നതിനുള്ള 1907 ലെ ഹേഗ് കൺവെൻഷന്റെ ആദ്യ ലംഘനവും!) അതിശയകരമായിരുന്നു - ക്ലോറിൻ ഏകദേശം 15,000 പേരെ ബാധിച്ചു, ഏകദേശം 5,000 പേർ മരിച്ചു. ഇതെല്ലാം - 6 കിലോമീറ്റർ നീളമുള്ള മുൻനിര നിരപ്പാക്കാൻ! രണ്ടുമാസത്തിനുശേഷം, ജർമ്മനി കിഴക്കൻ മുന്നണിയിലും ക്ലോറിൻ ആക്രമണം നടത്തി. രണ്ട് വർഷത്തിന് ശേഷം, Ypres അതിന്റെ കുപ്രസിദ്ധി വർദ്ധിപ്പിച്ചു. 1917 ജൂലൈ 12 ന് നടന്ന കനത്ത യുദ്ധത്തിൽ, ഈ നഗരത്തിന്റെ പ്രദേശത്ത് ആദ്യമായി കടുക് വാതകം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു വിഷ പദാർത്ഥം ഉപയോഗിച്ചു. കടുക് ക്ലോറിൻ, ഡൈക്ലോറോഡൈഥൈൽ സൾഫൈഡിന്റെ ഒരു ഡെറിവേറ്റീവ് ആണ്.

ഒരു ചെറുപട്ടണവും ഒരു രാസ മൂലകവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചരിത്രത്തിലെ ഈ എപ്പിസോഡുകൾ ഞങ്ങൾ ഓർമ്മിപ്പിച്ചു, തീവ്രവാദി ഭ്രാന്തന്മാരുടെ കൈകളിൽ നമ്പർ 17 എത്ര അപകടകരമായ മൂലകമാണെന്ന് കാണിക്കാൻ. ക്ലോറിൻ ചരിത്രത്തിലെ ഏറ്റവും ഇരുണ്ട പേജാണിത്.

എന്നാൽ ക്ലോറിനിൽ വിഷ പദാർത്ഥവും മറ്റ് വിഷ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഉൽപാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവും മാത്രം കാണുന്നത് തികച്ചും തെറ്റാണ്.

ക്ലോറിൻ ചരിത്രം

മൂലക ക്ലോറിൻെറ ചരിത്രം താരതമ്യേന ചെറുതാണ്, 1774 മുതലുള്ളതാണ്. ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ ചരിത്രം ലോകത്തോളം പഴക്കമുള്ളതാണ്. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ടേബിൾ ഉപ്പ് ആണെന്ന് ഓർത്താൽ മതി. കൂടാതെ, പ്രത്യക്ഷത്തിൽ, ചരിത്രാതീത കാലങ്ങളിൽ പോലും, മാംസവും മത്സ്യവും സംരക്ഷിക്കാനുള്ള ഉപ്പിന്റെ കഴിവ് ശ്രദ്ധിക്കപ്പെട്ടു.

ഏറ്റവും പുരാതന പുരാവസ്തു കണ്ടെത്തലുകൾ - മനുഷ്യർ ഉപ്പ് ഉപയോഗിച്ചതിന്റെ തെളിവുകൾ ഏകദേശം 3 ... 4 സഹസ്രാബ്ദ ബിസി മുതലുള്ളതാണ്. കൂടാതെ മിക്കതും പുരാതന വിവരണംഗ്രീക്ക് ചരിത്രകാരനായ ഹെറോഡോട്ടസിന്റെ (ബിസി അഞ്ചാം നൂറ്റാണ്ട്) രചനകളിൽ പാറ ഉപ്പ് ഖനനം കാണപ്പെടുന്നു. ലിബിയയിലെ പാറ ഉപ്പ് ഖനനം ഹെറോഡോട്ടസ് വിവരിക്കുന്നു. ലിബിയൻ മരുഭൂമിയുടെ മധ്യഭാഗത്തുള്ള സിനയിലെ മരുപ്പച്ചയിൽ അമ്മോൺ-റ ദേവന്റെ പ്രശസ്തമായ ക്ഷേത്രം ഉണ്ടായിരുന്നു. അതുകൊണ്ടാണ് ലിബിയയെ "അമോണിയ" എന്നും പാറ ഉപ്പിന്റെ ആദ്യ പേര് "സാൽ അമോണിയകം" എന്നും വിളിച്ചിരുന്നത്. പിന്നീട്, ഏകദേശം പതിമൂന്നാം നൂറ്റാണ്ടിൽ തുടങ്ങി. എഡി, ഈ പേര് അമോണിയം ക്ലോറൈഡിന് നൽകി.

പ്ലിനി ദി എൽഡർസ് നാച്ചുറൽ ഹിസ്റ്ററി, ഉപ്പ്, കളിമണ്ണ് എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് അടിസ്ഥാന ലോഹങ്ങളിൽ നിന്ന് സ്വർണ്ണത്തെ വേർതിരിക്കുന്ന ഒരു രീതി വിവരിക്കുന്നു. സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ ശുദ്ധീകരണത്തിന്റെ ആദ്യ വിവരണങ്ങളിലൊന്ന് മഹാനായ അറബ് ഭിഷഗ്വരനും ആൽക്കെമിസ്റ്റുമായ ജാബിർ ഇബ്ൻ ഹയാന്റെ (യൂറോപ്യൻ അക്ഷരവിന്യാസത്തിൽ - ഗെബർ) രചനകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു.

കിഴക്കൻ രാജ്യങ്ങളിൽ ഇതിനകം ഒമ്പതാം നൂറ്റാണ്ടിലും യൂറോപ്പിൽ പതിമൂന്നാം നൂറ്റാണ്ടിലും ആൽക്കെമിസ്റ്റുകൾ മൂലക ക്ലോറിൻ നേരിടാൻ സാധ്യതയുണ്ട്. "റോയൽ വോഡ്ക" അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകളുടെ മിശ്രിതം. അമോണിയം ക്ലോറൈഡും നൈട്രിക് ആസിഡും ഒരുമിച്ചു ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഒരു നിശ്ചിത വാതകം ലഭിക്കുമെന്ന് 1668-ൽ പ്രസിദ്ധീകരിച്ച ഡച്ചുകാരനായ വാൻ ഹെൽമോണ്ടിന്റെ ഹോർട്ടസ് മെഡിസിനേ എന്ന പുസ്തകം പറയുന്നു. വിവരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഈ വാതകം ക്ലോറിനുമായി വളരെ സാമ്യമുള്ളതാണ്.

സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഷീലെ പൈറോലുസൈറ്റിനെക്കുറിച്ചുള്ള തന്റെ ഗ്രന്ഥത്തിൽ ക്ലോറിൻ ആദ്യമായി വിശദമായി വിവരിച്ചു. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി മിനറൽ പൈറോലൂസൈറ്റ് ചൂടാക്കി, അക്വാ റീജിയയുടെ ഗന്ധത്തിന്റെ സ്വഭാവം ഷീലെ ശ്രദ്ധിച്ചു, ഈ ഗന്ധത്തിന് കാരണമായ മഞ്ഞ-പച്ച വാതകം ശേഖരിക്കുകയും പഠിക്കുകയും ചില പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള അതിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം പഠിക്കുകയും ചെയ്തു. സ്വർണ്ണത്തിലും സിന്നാബറിലും ക്ലോറിൻ ചെലുത്തുന്ന സ്വാധീനവും (പിന്നീടുള്ള സന്ദർഭത്തിൽ, സപ്ലൈമേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു) ക്ലോറിൻ ബ്ലീച്ചിംഗ് ഗുണങ്ങളും ആദ്യമായി കണ്ടെത്തിയത് ഷീലെയാണ്.

പുതുതായി കണ്ടെത്തിയ വാതകത്തെ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമായി ഷീൽ കണക്കാക്കിയില്ല, അതിനെ "ഡിഫ്ളോജിസ്റ്റിനേറ്റഡ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്" എന്ന് വിളിച്ചു. ആധുനിക പദങ്ങളിൽ, ഷീലും അദ്ദേഹത്തിന് ശേഷം അക്കാലത്തെ മറ്റ് ശാസ്ത്രജ്ഞരും പുതിയ വാതകം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഓക്സൈഡാണെന്ന് വിശ്വസിച്ചു.

കുറച്ച് കഴിഞ്ഞ്, ഈ വാതകം മ്യൂറിയം എന്ന പുതിയ മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സൈഡായി കണക്കാക്കണമെന്ന് ബെർത്തോലറ്റും ലാവോസിയറും നിർദ്ദേശിച്ചു. മൂന്നര പതിറ്റാണ്ടുകളായി, രസതന്ത്രജ്ഞർ അജ്ഞാതമായ മ്യൂറിയത്തെ ഒറ്റപ്പെടുത്താൻ പരാജയപ്പെട്ടു.

"മ്യൂറിയം ഓക്സൈഡിന്റെ" പിന്തുണക്കാരൻ ആദ്യം ഡേവിയും ആയിരുന്നു, 1807-ൽ ടേബിൾ ഉപ്പ് വൈദ്യുത പ്രവാഹം ഉപയോഗിച്ച് ക്ഷാര ലോഹമായ സോഡിയത്തിലേക്കും മഞ്ഞ-പച്ച വാതകത്തിലേക്കും വിഘടിപ്പിച്ചു. എന്നിരുന്നാലും, മൂന്ന് വർഷത്തിന് ശേഷം, മുരിയ ലഭിക്കാനുള്ള നിരവധി ഫലരഹിതമായ ശ്രമങ്ങൾക്ക് ശേഷം, ഷീലെ കണ്ടെത്തിയ വാതകം ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമാണെന്നും ഒരു മൂലകമാണെന്നും ഡേവി നിഗമനത്തിലെത്തി, അതിനെ ക്ലോറിക് ഗ്യാസ് അല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറിൻ എന്ന് വിളിച്ചു (ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് χλωροζ - മഞ്ഞ-പച്ച) . മൂന്ന് വർഷത്തിന് ശേഷം, ഗേ-ലുസാക്ക് പുതിയ ഘടകം കൂടുതൽ നൽകി ഹ്രസ്വ നാമം- ക്ലോറിൻ. ശരിയാണ്, 1811-ൽ, ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഷ്വീഗർ ക്ലോറിൻ എന്നതിന് മറ്റൊരു പേര് നിർദ്ദേശിച്ചു - "ഹാലൊജൻ" (അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ, ഇത് ഉപ്പ് എന്ന് വിവർത്തനം ചെയ്യുന്നു), എന്നാൽ ഈ പേര് ആദ്യം വേരൂന്നിയില്ല, പിന്നീട് ഒരു കൂട്ടം മൂലകങ്ങൾക്ക് പൊതുവായിത്തീർന്നു. ക്ലോറിൻ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ക്ലോറിൻ "വ്യക്തിഗത കാർഡ്"

എന്താണ് ക്ലോറിൻ എന്ന ചോദ്യത്തിന്, നിങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞത് ഒരു ഡസൻ ഉത്തരങ്ങളെങ്കിലും നൽകാം. ആദ്യം, ഇത് ഒരു ഹാലൊജനാണ്; രണ്ടാമതായി, ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകളിലൊന്ന്; മൂന്നാമതായി, അത്യന്തം വിഷവാതകം; നാലാമതായി, പ്രധാന രാസ വ്യവസായത്തിന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഉൽപ്പന്നം; അഞ്ചാമതായി, പ്ലാസ്റ്റിക്കുകളുടെയും കീടനാശിനികളുടെയും ഉത്പാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ, റബ്ബർ, കൃത്രിമ നാരുകൾ, ചായങ്ങൾ, മരുന്നുകൾ; ആറാമത്, ടൈറ്റാനിയം, സിലിക്കൺ, ഗ്ലിസറിൻ, ഫ്ലൂറോപ്ലാസ്റ്റ് എന്നിവ ലഭിക്കുന്ന പദാർത്ഥം; ഏഴാമത്, ക്ലീനിംഗ് ഏജന്റ് കുടി വെള്ളംതുണി ബ്ലീച്ചിംഗും...

ഈ ലിസ്റ്റിംഗ് തുടരാം.

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, എലമെന്റൽ ക്ലോറിൻ ഒരു ഘനമേറിയ മഞ്ഞ-പച്ച വാതകമാണ്. ക്ലോറിൻ ആറ്റോമിക ഭാരം 35.453 ആണ്, തന്മാത്രാ ഭാരം 70.906 ആണ്, കാരണം ക്ലോറിൻ തന്മാത്ര ഡയറ്റോമിക് ആണ്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (താപനില 0 ° C, മർദ്ദം 760 mmHg) ഒരു ലിറ്റർ വാതക ക്ലോറിൻ 3.214 ഗ്രാം ഭാരമാണ് -34.05 ° C താപനിലയിൽ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, ക്ലോറിൻ ഒരു മഞ്ഞ ദ്രാവകമായി ഘനീഭവിക്കുന്നു (സാന്ദ്രത 1.56 g / cm ഒരു താപനിലയിൽ കഠിനമാകുന്നു. -101.6°C. വർദ്ധിച്ച സമ്മർദ്ദത്തിൽ, +144 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ക്ലോറിൻ ദ്രാവകമാക്കാം. ക്ലോറിൻ ഡിക്ലോറോഎഥേനിലും മറ്റ് ചില ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ജൈവ ലായകങ്ങളിലും വളരെ ലയിക്കുന്നു.

എലമെന്റ് നമ്പർ 17 വളരെ സജീവമാണ് - ഇത് ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ മിക്കവാറും എല്ലാ ഘടകങ്ങളുമായും നേരിട്ട് ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു. അതിനാൽ, പ്രകൃതിയിൽ, ഇത് സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. ക്ലോറിൻ, ഹാലൈറ്റ് NaCI, സിൽവിനൈറ്റ് KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, കൈനൈറ്റ് KCl MgSO 4 3H 2 O എന്നിവ അടങ്ങിയ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ധാതുക്കൾ. ഇത് അവരുടെ ആദ്യത്തെ "വൈൻ" (അല്ലെങ്കിൽ "മെറിറ്റ് ”) ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ക്ലോറിൻ ഉള്ളടക്കം ഭാരം അനുസരിച്ച് 0.20% ആണ്. നോൺ-ഫെറസ് മെറ്റലർജിക്ക്, താരതമ്യേന അപൂർവമായ ചില ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ധാതുക്കൾ വളരെ പ്രധാനമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, ഹോൺ സിൽവർ AgCl.

വൈദ്യുതചാലകതയുടെ കാര്യത്തിൽ, ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ ഏറ്റവും ശക്തമായ ഇൻസുലേറ്ററുകളിൽ ഒന്നാണ്: ഇത് വാറ്റിയെടുത്ത വെള്ളത്തേക്കാൾ ഏകദേശം നൂറ് കോടി മടങ്ങ് മോശമാണ്, വെള്ളിയെക്കാൾ 10 22 മടങ്ങ് മോശമാണ്.

ക്ലോറിനിലെ ശബ്ദത്തിന്റെ വേഗത വായുവിനേക്കാൾ ഒന്നര മടങ്ങ് കുറവാണ്.

ഒടുവിൽ - ക്ലോറിൻ ഐസോടോപ്പുകളെക്കുറിച്ച്.

ഇപ്പോൾ ഈ മൂലകത്തിന്റെ ഒമ്പത് ഐസോടോപ്പുകൾ അറിയപ്പെടുന്നു, എന്നാൽ പ്രകൃതിയിൽ രണ്ടെണ്ണം മാത്രമേ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ - ക്ലോറിൻ -35, ക്ലോറിൻ -37. ആദ്യത്തേത് രണ്ടാമത്തേതിനേക്കാൾ മൂന്നിരട്ടി കൂടുതലാണ്.

ശേഷിക്കുന്ന ഏഴ് ഐസോടോപ്പുകൾ കൃത്രിമമായി ലഭിച്ചു. അവയിൽ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ കാലം - 32 Cl ന് 0.306 സെക്കൻഡ് അർദ്ധായുസ്സുണ്ട്, ഏറ്റവും കൂടുതൽ കാലം - 36 Cl - 310 ആയിരം വർഷം.

എങ്ങനെയാണ് ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നത്?

ക്ലോറിൻ പ്ലാന്റിൽ എത്തുമ്പോൾ ആദ്യം ശ്രദ്ധിക്കുന്നത് നിരവധി വൈദ്യുതി ലൈനുകളാണ്. ക്ലോറിൻ ഉത്പാദനം ധാരാളം വൈദ്യുതി ഉപയോഗിക്കുന്നു - സ്വാഭാവിക ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങളെ വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിന് ഇത് ആവശ്യമാണ്.

സ്വാഭാവികമായും, പ്രധാന ക്ലോറിൻ അസംസ്കൃത വസ്തു പാറ ഉപ്പ് ആണ്. ക്ലോറിൻ പ്ലാന്റ് നദിക്ക് സമീപമാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നതെങ്കിൽ, ഉപ്പ് ഇറക്കുമതി ചെയ്യുന്നില്ല റെയിൽവേ, ബാർജുകളിൽ - ഇത് കൂടുതൽ ലാഭകരമാണ്. ഉപ്പ് ഒരു വിലകുറഞ്ഞ ഉൽപ്പന്നമാണ്, പക്ഷേ അതിൽ ധാരാളം ഉപഭോഗം ചെയ്യപ്പെടുന്നു: ഒരു ടൺ ക്ലോറിൻ ലഭിക്കാൻ, നിങ്ങൾക്ക് ഏകദേശം 1.7 ... 1.8 ടൺ ഉപ്പ് ആവശ്യമാണ്.

ഉപ്പ് വെയർഹൗസുകളിലേക്ക് പോകുന്നു. അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളുടെ മൂന്ന്-ആറ് മാസത്തെ സ്റ്റോക്കുകൾ ഇവിടെ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്നു - ക്ലോറിൻ ഉത്പാദനം, ചട്ടം പോലെ, വലിയ ടൺ ആണ്.

ഉപ്പ് പൊടിച്ച് ചെറുചൂടുള്ള വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുന്നു. ഈ ഉപ്പുവെള്ളം പൈപ്പ്ലൈനിലൂടെ ക്ലീനിംഗ് ഷോപ്പിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അവിടെ വലിയ ടാങ്കുകളിൽ, മൂന്ന് നിലകളുള്ള വീടിന്റെ ഉയരം, ഉപ്പുവെള്ളം കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുടെ മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് വൃത്തിയാക്കുകയും (തീർപ്പാക്കാൻ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു). സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ ശുദ്ധമായ സാന്ദ്രീകൃത ലായനി പ്രധാന ക്ലോറിൻ ഉൽ‌പാദന ഷോപ്പിലേക്ക് - വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ കടയിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യുന്നു.

ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ, ഉപ്പ് തന്മാത്രകൾ Na +, Cl - അയോണുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് Cl അയോൺ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതിന് ഒരു അധിക ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്. ഇതിനർത്ഥം മൂലക ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നതിന്, ഈ അധിക ഇലക്ട്രോൺ കീറേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഇലക്ട്രോഡിൽ (ആനോഡ്) സെല്ലിൽ ഇത് സംഭവിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ അതിൽ നിന്ന് "വലിച്ചുപോയതായി" തോന്നുന്നു: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . ആനോഡുകൾ ഗ്രാഫൈറ്റ് കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, കാരണം ഏത് ലോഹവും (പ്ലാറ്റിനവും അതിന്റെ അനലോഗുകളും ഒഴികെ), ക്ലോറിൻ അയോണുകളിൽ നിന്ന് അധിക ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുത്തുകളയുന്നു, പെട്ടെന്ന് നശിപ്പിക്കപ്പെടുകയും തകരുകയും ചെയ്യുന്നു.

ക്ലോറിൻ ഉൽപാദനത്തിന്റെ രണ്ട് തരം സാങ്കേതിക രൂപകൽപ്പനയുണ്ട്: ഡയഫ്രം, മെർക്കുറി. ആദ്യ സന്ദർഭത്തിൽ, സുഷിരങ്ങളുള്ള ഇരുമ്പ് ഷീറ്റ് കാഥോഡായി വർത്തിക്കുന്നു, കൂടാതെ സെല്ലിന്റെ കാഥോഡും ആനോഡും ഒരു ആസ്ബറ്റോസ് ഡയഫ്രം ഉപയോഗിച്ച് വേർതിരിക്കുന്നു. ഇരുമ്പ് കാഥോഡിൽ, ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ ഡിസ്ചാർജ് ചെയ്യുകയും കാസ്റ്റിക് സോഡയുടെ ജലീയ ലായനി രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. മെർക്കുറി ഒരു കാഥോഡായി ഉപയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിൽ സോഡിയം അയോണുകൾ ഡിസ്ചാർജ് ചെയ്യുകയും സോഡിയം അമാൽഗം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, അത് ജലത്താൽ വിഘടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ഹൈഡ്രജനും കാസ്റ്റിക് സോഡയും ലഭിക്കും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, വേർതിരിക്കുന്ന ഡയഫ്രം ആവശ്യമില്ല, കൂടാതെ ഡയഫ്രം ഇലക്ട്രോലൈസറുകളേക്കാൾ ആൽക്കലി കൂടുതൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.

അതിനാൽ, ക്ലോറിൻ ഉത്പാദനം ഒരേസമയം കാസ്റ്റിക് സോഡയുടെയും ഹൈഡ്രജന്റെയും ഉത്പാദനമാണ്.

ഹൈഡ്രജൻ ലോഹ പൈപ്പുകളിലൂടെയും ക്ലോറിൻ ഗ്ലാസ് അല്ലെങ്കിൽ സെറാമിക് പൈപ്പുകളിലൂടെയും നീക്കംചെയ്യുന്നു. പുതുതായി തയ്യാറാക്കിയ ക്ലോറിൻ ജല നീരാവി കൊണ്ട് പൂരിതമാണ്, അതിനാൽ ഇത് പ്രത്യേകിച്ച് ആക്രമണാത്മകമാണ്. തുടർന്ന്, അകത്ത് നിന്ന് സെറാമിക് ടൈലുകൾ കൊണ്ട് പൊതിഞ്ഞ ഉയർന്ന ടവറുകളിൽ തണുത്ത വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് ഇത് ആദ്യം തണുപ്പിക്കുകയും സെറാമിക് നോസിലുകൾ (റാഷിഗ് വളയങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ) കൊണ്ട് നിറയ്ക്കുകയും തുടർന്ന് സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഉണക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇത് ഒരേയൊരു ക്ലോറിൻ ഡെസിക്കന്റും ക്ലോറിൻ ഇടപഴകുന്ന ചുരുക്കം ചില ദ്രാവകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്.

ഡ്രൈ ക്ലോറിൻ ഇനി അത്ര ആക്രമണാത്മകമല്ല, അത് നശിപ്പിക്കില്ല, ഉദാഹരണത്തിന്, സ്റ്റീൽ ഉപകരണങ്ങൾ.

ക്ലോറിൻ സാധാരണയായി 10 എടിഎം വരെ മർദ്ദത്തിൽ റെയിൽവേ ടാങ്കുകളിലോ സിലിണ്ടറുകളിലോ ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ കൊണ്ടുപോകുന്നു.

റഷ്യയിൽ, ക്ലോറിൻ ഉത്പാദനം ആദ്യമായി സംഘടിപ്പിച്ചത് 1880-ൽ ബോണ്ട്യുഷ്സ്കി പ്ലാന്റിലാണ്. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനെ പൈറോലൂസൈറ്റുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഷീലെ തന്റെ കാലത്ത് നേടിയ അതേ രീതിയിലാണ് പിന്നീട് ക്ലോറിൻ തത്വത്തിൽ ലഭിച്ചത്. ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന എല്ലാ ക്ലോറിനും ബ്ലീച്ച് നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിച്ചു. 1900-ൽ, റഷ്യയിൽ ആദ്യമായി, ക്ലോറിൻ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ ഉൽപാദനത്തിനായുള്ള ഒരു വർക്ക്ഷോപ്പ് ഡോൺസോഡ പ്ലാന്റിൽ ആരംഭിച്ചു. ഈ വർക്ക്ഷോപ്പിന്റെ ശേഷി പ്രതിവർഷം 6 ആയിരം ടൺ മാത്രമായിരുന്നു. 1917-ൽ റഷ്യയിലെ എല്ലാ ക്ലോറിൻ പ്ലാന്റുകളും 12,000 ടൺ ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിച്ചു. 1965 ൽ സോവിയറ്റ് യൂണിയനിൽ ഏകദേശം 1 ദശലക്ഷം ടൺ ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെട്ടു ...

പലതിൽ ഒന്ന്

ക്ലോറിൻ്റെ എല്ലാ വൈവിധ്യമാർന്ന പ്രായോഗിക പ്രയോഗങ്ങളും ഒരു വാക്യത്തിൽ കൂടുതൽ വലിച്ചുനീട്ടാതെ പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും: ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഉൽപാദനത്തിന് ക്ലോറിൻ ആവശ്യമാണ്, അതായത്. "ബൌണ്ട്" ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ. എന്നാൽ ഇതേ ക്ലോറിൻ ഉൽപന്നങ്ങളെക്കുറിച്ച് പറയുമ്പോൾ, നിങ്ങൾക്ക് ഒരു വാചകം ഉപയോഗിച്ച് ഇറങ്ങാൻ കഴിയില്ല. അവ വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ് - ഗുണങ്ങളിലും ഉദ്ദേശ്യത്തിലും.

ഞങ്ങളുടെ ലേഖനത്തിന്റെ പരിമിതമായ വോള്യം ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങളെ കുറിച്ച് സംസാരിക്കാൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നില്ല, എന്നാൽ ക്ലോറിൻ ആവശ്യമുള്ള ചില പദാർത്ഥങ്ങളെ കുറിച്ചുള്ള ഒരു കഥയില്ലാതെ, മൂലക നമ്പർ 17 ന്റെ "പോർട്രെയ്റ്റ്" അപൂർണ്ണവും ബോധ്യപ്പെടുത്താത്തതുമായിരിക്കും.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഓർഗാനോക്ലോറിൻ കീടനാശിനികൾ എടുക്കുക - ദോഷകരമായ പ്രാണികളെ കൊല്ലുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ, പക്ഷേ സസ്യങ്ങൾക്ക് സുരക്ഷിതമാണ്. ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന ക്ലോറിനിന്റെ ഒരു പ്രധാന ഭാഗം സസ്യസംരക്ഷണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിന് ചെലവഴിക്കുന്നു.

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട കീടനാശിനികളിൽ ഒന്നാണ് ഹെക്‌സാക്ലോറോസൈക്ലോഹെക്‌സെൻ (പലപ്പോഴും ഹെക്‌സാക്ലോറൻ എന്നാണ് അറിയപ്പെടുന്നത്). 1825-ൽ ഫാരഡെയാണ് ഈ പദാർത്ഥം ആദ്യമായി സമന്വയിപ്പിച്ചത് പ്രായോഗിക ഉപയോഗം 100 വർഷത്തിലേറെയായി മാത്രം കണ്ടെത്തി - നമ്മുടെ നൂറ്റാണ്ടിന്റെ 30 കളിൽ.

ഇപ്പോൾ ബെൻസീൻ ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്താണ് ഹെക്‌സാക്ലോറേൻ ലഭിക്കുന്നത്. ഹൈഡ്രജൻ പോലെ, ബെൻസീൻ ഇരുട്ടിൽ ക്ലോറിനുമായി വളരെ സാവധാനത്തിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു (ഉത്പ്രേരകങ്ങളുടെ അഭാവത്തിൽ), എന്നാൽ പ്രകാശത്തിൽ, ബെൻസീൻ ക്ലോറിനേഷൻ പ്രതികരണം (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) വളരെ വേഗത്തിൽ നടക്കുന്നു.

ഹെക്‌സാക്ലോറൻ, മറ്റ് പല കീടനാശിനികളെയും പോലെ, ഫില്ലറുകൾ (ടാൽക്, കയോലിൻ) ഉള്ള പൊടികളുടെ രൂപത്തിലോ സസ്പെൻഷനുകളുടെയും എമൽഷനുകളുടെയും രൂപത്തിലോ ഒടുവിൽ എയറോസോളുകളുടെ രൂപത്തിലോ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഹെക്‌സാക്ലോറൻ വിത്ത് ഡ്രെസ്സിംഗിലും പച്ചക്കറി, പഴവിളകളുടെ കീടനിയന്ത്രണത്തിലും പ്രത്യേകിച്ചും ഫലപ്രദമാണ്. ഹെക്‌സാക്ലോറൻ ഉപഭോഗം ഹെക്ടറിന് 1 ... 3 കിലോഗ്രാം മാത്രമാണ്, അതിന്റെ ഉപയോഗത്തിന്റെ സാമ്പത്തിക ഫലം ചെലവുകളേക്കാൾ 10 ... 15 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്. നിർഭാഗ്യവശാൽ, ഹെക്സാക്ലോറീൻ മനുഷ്യർക്ക് ദോഷകരമല്ല...

പി.വി.സി

അയാൾക്ക് അറിയാവുന്ന പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ ലിസ്റ്റ് ചെയ്യാൻ നിങ്ങൾ ഏതെങ്കിലും വിദ്യാർത്ഥിയോട് ആവശ്യപ്പെട്ടാൽ, പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (അല്ലെങ്കിൽ, വിനൈൽ പ്ലാസ്റ്റിക്) എന്ന് ആദ്യം പേരിടുന്നവരിൽ ഒരാളായിരിക്കും. ഒരു രസതന്ത്രജ്ഞന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ, PVC (പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് പലപ്പോഴും സാഹിത്യത്തിൽ പരാമർശിക്കപ്പെടുന്നു) കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു ശൃംഖലയിൽ ഹൈഡ്രജൻ, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ കെട്ടിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രയിലെ ഒരു പോളിമർ ആണ്:

ഈ ശൃംഖലയിൽ ആയിരക്കണക്കിന് ലിങ്കുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം.

ഉപഭോക്തൃ കാഴ്ചപ്പാടിൽ, വയറുകളും റെയിൻകോട്ടുകളും, ലിനോലിയം, ഗ്രാമഫോൺ റെക്കോർഡുകൾ, സംരക്ഷിത വാർണിഷുകൾ, പാക്കേജിംഗ് മെറ്റീരിയലുകൾ, കെമിക്കൽ ഉപകരണങ്ങൾ, ഫോം പ്ലാസ്റ്റിക്ക്, കളിപ്പാട്ടങ്ങൾ, ഉപകരണ ഭാഗങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കുള്ള ഇൻസുലേഷനാണ് പിവിസി.

വിനൈൽ ക്ലോറൈഡിന്റെ പോളിമറൈസേഷൻ സമയത്ത് പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് അസറ്റിലീനെ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിനൊപ്പം ചികിത്സിക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്നു: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് ലഭിക്കാൻ മറ്റൊരു വഴിയുണ്ട് - ഡിക്ലോറോഥേനിന്റെ തെർമൽ ക്രാക്കിംഗ്.

CH 2 Cl - CH 2 Cl → CH 2 \u003d CHCl + HCl. ഡിക്ലോറോഎഥെയ്ൻ വിള്ളൽ സമയത്ത് പുറത്തുവിടുന്ന അസറ്റിലീൻ രീതി ഉപയോഗിച്ച് വിനൈൽ ക്ലോറൈഡിന്റെ ഉൽപാദനത്തിൽ HCl ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ, ഈ രണ്ട് രീതികളുടെ സംയോജനമാണ് താൽപ്പര്യം.

വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് ഒരു വർണ്ണരഹിത വാതകമാണ്, അത് എളുപ്പത്തിൽ പോളിമറൈസ് ചെയ്യുന്ന സുഖകരവും അൽപ്പം തലകറങ്ങുന്നതുമായ ഗന്ധമുള്ളതാണ്. ഒരു പോളിമർ ലഭിക്കുന്നതിന്, ലിക്വിഡ് വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് സമ്മർദ്ദത്തിൽ ചൂടുവെള്ളത്തിലേക്ക് കുത്തിവയ്ക്കുന്നു, അവിടെ അത് ചെറിയ തുള്ളികളായി തകർക്കുന്നു. അവ ലയിക്കാതിരിക്കാൻ, വെള്ളത്തിൽ അല്പം ജെലാറ്റിൻ അല്ലെങ്കിൽ പോളി വിനൈൽ ആൽക്കഹോൾ ചേർക്കുന്നു, പോളിമറൈസേഷൻ പ്രതികരണം വികസിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നതിന്, പോളിമറൈസേഷൻ ഇനീഷ്യേറ്റർ ബെൻസോയിൽ പെറോക്സൈഡും അവിടെ അവതരിപ്പിക്കുന്നു. ഏതാനും മണിക്കൂറുകൾക്ക് ശേഷം, തുള്ളികൾ കഠിനമാവുകയും വെള്ളത്തിൽ പോളിമറിന്റെ സസ്പെൻഷൻ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. പോളിമർ പൊടി ഒരു ഫിൽട്ടറിലോ സെൻട്രിഫ്യൂജിലോ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

പോളിമറൈസേഷൻ സാധാരണയായി 40 മുതൽ 60 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്, പോളിമറൈസേഷൻ താപനില കുറയുമ്പോൾ, ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പോളിമർ തന്മാത്രകളുടെ ദൈർഘ്യം...

ഞങ്ങൾ രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളെക്കുറിച്ചാണ് സംസാരിച്ചത്, ഏത് മൂലകത്തിന് നമ്പർ 17 ആവശ്യമാണ്. നൂറിൽ രണ്ടെണ്ണം മാത്രം. അത്തരം നിരവധി ഉദാഹരണങ്ങളുണ്ട്. ക്ലോറിൻ വിഷവും അപകടകരവുമായ വാതകം മാത്രമല്ല, വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ടതും വളരെ ഉപയോഗപ്രദവുമായ ഘടകമാണെന്ന് എല്ലാവരും പറയുന്നു.

പ്രാഥമിക കണക്കുകൂട്ടൽ

സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജനും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഒരേസമയം ലഭിക്കും: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH. തീർച്ചയായും, ഹൈഡ്രജൻ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു രാസ ഉൽപന്നമാണ്, എന്നാൽ ഈ പദാർത്ഥം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് വിലകുറഞ്ഞതും സൗകര്യപ്രദവുമായ മാർഗ്ഗങ്ങളുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, പ്രകൃതിവാതകത്തിന്റെ പരിവർത്തനം ... എന്നാൽ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ് കാസ്റ്റിക് സോഡ ലഭിക്കുന്നത് - മറ്റ് രീതികൾ. അക്കൗണ്ട് 10% ൽ താഴെയാണ്. ക്ലോറിൻ, NaOH എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം പൂർണ്ണമായും പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതിനാൽ (പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് താഴെ പറയുന്നതുപോലെ, ഒരു ഗ്രാം തന്മാത്രയുടെ ഉത്പാദനം - 71 ഗ്രാം ക്ലോറിൻ - രണ്ട് ഗ്രാം തന്മാത്രകളുടെ ഉത്പാദനം - 80 ഗ്രാം ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ആൽക്കലി), ആൽക്കലിയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ വർക്ക്ഷോപ്പിന്റെ (അല്ലെങ്കിൽ പ്ലാന്റ്, അല്ലെങ്കിൽ സംസ്ഥാനം) പ്രകടനം അറിയുന്നത്, അത് എത്ര ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് എളുപ്പത്തിൽ കണക്കാക്കാം. ഓരോ ടൺ NaOH-നും 890 കിലോഗ്രാം ക്ലോറിൻ "ഒപ്പം" ഉണ്ട്.

ഓ, ല്യൂബ്!

കേന്ദ്രീകരിച്ചു സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം- പ്രായോഗികമായി ക്ലോറിനുമായി ഇടപഴകാത്ത ഒരേയൊരു ദ്രാവകം. അതിനാൽ, ക്ലോറിൻ കംപ്രസ്സുചെയ്യുന്നതിനും പമ്പ് ചെയ്യുന്നതിനും, ഫാക്ടറികൾ പമ്പുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഒരു പ്രവർത്തന ദ്രാവകത്തിന്റെയും അതേ സമയം ഒരു ലൂബ്രിക്കന്റിന്റെയും പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

ഫ്രെഡറിക് വോലറുടെ ഓമനപ്പേര്

XIX നൂറ്റാണ്ടിലെ ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ക്ലോറിനുമായുള്ള ഓർഗാനിക് വസ്തുക്കളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം അന്വേഷിക്കുന്നു. ജീൻ ഡുമാസ് ഒരു അത്ഭുതകരമായ കണ്ടെത്തൽ നടത്തി: ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ ക്ലോറിൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, അസറ്റിക് ആസിഡ് ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ആദ്യം മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു, മറ്റൊന്ന്, പിന്നീട് മൂന്നാമത്തേത് ... എന്നാൽ ഏറ്റവും ശ്രദ്ധേയമായ കാര്യം, ക്ലോറോഅസെറ്റിക് ആസിഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അസറ്റിക് ആസിഡിൽ നിന്ന് വളരെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്നതാണ്. ഡുമാസ് കണ്ടെത്തിയ പ്രതികരണങ്ങളുടെ ക്ലാസ് അക്കാലത്ത് നിലവിലിരുന്ന ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സിദ്ധാന്തവും ബെർസെലിയസ് റാഡിക്കലുകളുടെ സിദ്ധാന്തവും കൊണ്ട് പൂർണ്ണമായും വിശദീകരിക്കാനാകാത്തതായിരുന്നു (ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ലോറന്റിന്റെ വാക്കുകളിൽ, ക്ലോറോസെറ്റിക് ആസിഡിന്റെ കണ്ടെത്തൽ പഴയ സ്കൂളിനെ മുഴുവൻ നശിപ്പിച്ച ഒരു ഉൽക്കാശില പോലെയായിരുന്നു). ബെർസെലിയസും അദ്ദേഹത്തിന്റെ വിദ്യാർത്ഥികളും അനുയായികളും ഡുമസിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ കൃത്യതയെക്കുറിച്ച് ശക്തമായി തർക്കിച്ചു. പ്രശസ്ത ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഫ്രെഡ്രിക്ക് വോലറുടെ ഒരു പരിഹാസ കത്ത് S.C.H. എന്ന ഓമനപ്പേരിൽ ജർമ്മൻ ജേണലായ അന്നലെൻ ഡെർ ചെമി ആൻഡ് ഫാർമസിയിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. വിൻഡയർ (ജർമ്മൻ ഭാഷയിൽ "ഷ്വിൻഡ്ലർ" എന്നാൽ "നുണയൻ", "വഞ്ചകൻ"). ഫൈബറിലും (C 6 H 10 O 5) എല്ലാ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിലും പകരം വയ്ക്കാൻ രചയിതാവിന് കഴിഞ്ഞതായി അത് റിപ്പോർട്ട് ചെയ്തു. ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും ക്ലോറിനിലേക്ക്, നാരുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ മാറിയില്ല. ഇപ്പോൾ ലണ്ടനിൽ അവർ കോട്ടൺ കമ്പിളിയിൽ നിന്ന് ചൂടുള്ള അരക്കെട്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിൽ ശുദ്ധമായ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ക്ലോറിനും വെള്ളവും

ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിൽ ദൃശ്യപരമായി ലയിക്കുന്നു. 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, 2.3 വോള്യം ക്ലോറിൻ ഒരു വോള്യം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ (ക്ലോറിൻ വെള്ളം) ജലീയ ലായനികൾ മഞ്ഞയാണ്. എന്നാൽ കാലക്രമേണ, പ്രത്യേകിച്ച് വെളിച്ചത്തിൽ സൂക്ഷിക്കുമ്പോൾ, അവ ക്രമേണ നിറം മാറുന്നു. അലിഞ്ഞുചേർന്ന ക്ലോറിൻ ഭാഗികമായി ജലവുമായി ഇടപഴകുന്നു, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു എന്ന വസ്തുത ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. രണ്ടാമത്തേത് അസ്ഥിരമാണ്, ക്രമേണ എച്ച്സിഎൽ, ഓക്സിജൻ എന്നിവയിലേക്ക് വിഘടിക്കുന്നു. അതിനാൽ, വെള്ളത്തിൽ ക്ലോറിൻ ഒരു പരിഹാരം ക്രമേണ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ഒരു പരിഹാരമായി മാറുന്നു.

എന്നാൽ താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ, ക്ലോറിനും വെള്ളവും അസാധാരണമായ ഒരു ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. ഈ പച്ചകലർന്ന മഞ്ഞ പരലുകൾ (10 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ മാത്രം സ്ഥിരതയുള്ളത്) ഐസിലൂടെ ക്ലോറിൻ കടത്തിവിട്ട് ലഭിക്കും. വെള്ളം. അസാധാരണമായ സൂത്രവാക്യം ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ ഘടനയാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് പ്രാഥമികമായി ഐസിന്റെ ഘടനയാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. ഹിമത്തിന്റെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൽ, H 2 O തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ പതിവായി അകലത്തിലുള്ള ശൂന്യതകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്ന വിധത്തിൽ ക്രമീകരിക്കാം. പ്രാഥമിക ക്യൂബിക് സെല്ലിൽ 46 ജല തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവയ്ക്കിടയിൽ എട്ട് സൂക്ഷ്മ ശൂന്യതകളുണ്ട്. ഈ ശൂന്യതയിൽ, ക്ലോറിൻ തന്മാത്രകൾ സ്ഥിരതാമസമാക്കുന്നു. അതിനാൽ ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ കൃത്യമായ ഫോർമുല ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതണം: 8Cl 2 46H 2 O.

ക്ലോറിൻ വിഷബാധ

വായുവിൽ ഏകദേശം 0.0001% ക്ലോറിൻ സാന്നിധ്യം കഫം ചർമ്മത്തെ പ്രകോപിപ്പിക്കുന്നു. അത്തരമൊരു അന്തരീക്ഷത്തിൽ സ്ഥിരമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നത് ബ്രോങ്കിയൽ രോഗത്തിലേക്ക് നയിക്കും, വിശപ്പ് കുത്തനെ ദുർബലപ്പെടുത്തുകയും ചർമ്മത്തിന് പച്ചകലർന്ന നിറം നൽകുകയും ചെയ്യുന്നു. വായുവിലെ ക്ലോറിൻ ഉള്ളടക്കം 0.1 ° / o ആണെങ്കിൽ, അക്യൂട്ട് വിഷബാധ ഉണ്ടാകാം, അതിന്റെ ആദ്യ ലക്ഷണം കഠിനമായ ചുമയാണ്. ക്ലോറിൻ വിഷബാധയുണ്ടെങ്കിൽ, പൂർണ്ണ വിശ്രമം ആവശ്യമാണ്; ഓക്സിജൻ, അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയ (അമോണിയ മണം പിടിക്കൽ), അല്ലെങ്കിൽ ഈഥർ ഉപയോഗിച്ച് മദ്യത്തിന്റെ നീരാവി എന്നിവ ശ്വസിക്കുന്നത് ഉപയോഗപ്രദമാണ്. നിലവിലുള്ള സാനിറ്ററി മാനദണ്ഡങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, വ്യാവസായിക പരിസരങ്ങളിലെ വായുവിൽ ക്ലോറിൻ ഉള്ളടക്കം 0.001 mg / l കവിയാൻ പാടില്ല, അതായത്. 0.00003%.

വിഷം മാത്രമല്ല

" ചെന്നായ്ക്കൾ അത്യാഗ്രഹികളാണെന്ന് എല്ലാവർക്കും അറിയാം." ആ ക്ലോറിനും വിഷമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ചെറിയ അളവിൽ, വിഷ ക്ലോറിൻ ചിലപ്പോൾ ഒരു മറുമരുന്നായി വർത്തിക്കും. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിന്റെ ഇരകൾക്ക് അസ്ഥിരമായ ബ്ലീച്ച് മണക്കാൻ കൊടുക്കുന്നു. സംവദിക്കുന്നതിലൂടെ, രണ്ട് വിഷങ്ങളും പരസ്പരം നിർവീര്യമാക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ വിശകലനം

ക്ലോറിൻ ഉള്ളടക്കം നിർണ്ണയിക്കാൻ, പൊട്ടാസ്യം അയഡൈഡിന്റെ അസിഡിഫൈഡ് ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ഒരു എയർ സാമ്പിൾ അബ്സോർബറുകളിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നു. (ക്ലോറിൻ അയോഡിനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു, രണ്ടാമത്തേതിന്റെ അളവ് Na 2 S 2 O 3 ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ടൈറ്ററേഷൻ വഴി എളുപ്പത്തിൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു). വായുവിലെ ക്ലോറിൻ മൈക്രോക്വന്റിറ്റികൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ, ക്ലോറിനുമായുള്ള അവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ സമയത്ത് ചില സംയുക്തങ്ങളുടെ (ബെൻസിഡിൻ, ഓർത്തോടൊലൂയിഡിൻ, മീഥൈൽ ഓറഞ്ച്) നിറത്തിലുള്ള മൂർച്ചയുള്ള മാറ്റത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഒരു കളർമെട്രിക് രീതി പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ബെൻസിഡിനിന്റെ നിറമില്ലാത്ത അസിഡിഫൈഡ് ലായനി മഞ്ഞയായി മാറുന്നു, നിഷ്പക്ഷമായത് നീലയായി മാറുന്നു. നിറത്തിന്റെ തീവ്രത ക്ലോറിൻ അളവിന് ആനുപാതികമാണ്.

ക്ലോറിൻ, ഒരാൾ പറഞ്ഞേക്കാം, ഇതിനകം നമ്മുടെ ഒരു സ്ഥിരം കൂട്ടുകാരനാണ് ദൈനംദിന ജീവിതം. ഈ മൂലകത്തിന്റെ അണുനാശിനി ഫലത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഗാർഹിക ഉൽപന്നങ്ങൾ അപൂർവ്വമായി ഏത് വീട്ടിൽ ഉണ്ടാകില്ല. എന്നാൽ അതേ സമയം, ഇത് മനുഷ്യർക്ക് വളരെ അപകടകരമാണ്! ശ്വസനവ്യവസ്ഥ, ദഹനനാളം, ചർമ്മം എന്നിവയുടെ കഫം മെംബറേൻ വഴി ക്ലോറിൻ ശരീരത്തിൽ പ്രവേശിക്കാം. വീട്ടിലും അവധിക്കാലത്തും നിങ്ങൾക്ക് അവയെ വിഷലിപ്തമാക്കാം - പല കുളങ്ങളിലും വാട്ടർ പാർക്കുകളിലും ഇത് ജലശുദ്ധീകരണത്തിന്റെ പ്രധാന മാർഗമാണ്. മനുഷ്യശരീരത്തിൽ ക്ലോറിൻ പ്രഭാവം കുത്തനെ പ്രതികൂലമാണ്, ഇത് ഗുരുതരമായ അപര്യാപ്തതയ്ക്കും മരണത്തിനും കാരണമാകും. അതിനാൽ, വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ, പ്രഥമശുശ്രൂഷ രീതികൾ എന്നിവയെക്കുറിച്ച് എല്ലാവരും അറിഞ്ഞിരിക്കണം.

ക്ലോറിൻ - എന്താണ് ഈ പദാർത്ഥം

മഞ്ഞ കലർന്ന വാതക മൂലകമാണ് ക്ലോറിൻ. ഇതിന് മൂർച്ചയുള്ള നിർദ്ദിഷ്ട ദുർഗന്ധമുണ്ട് - വാതക രൂപത്തിലും രാസ രൂപത്തിലും, അതിന്റെ സജീവ അവസ്ഥയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് അപകടകരമാണ്, മനുഷ്യർക്ക് വിഷമാണ്.

ക്ലോറിൻ വായുവിനേക്കാൾ 2.5 മടങ്ങ് ഭാരമുള്ളതാണ്, അതിനാൽ ചോർച്ചയുണ്ടായാൽ അത് മലയിടുക്കുകളിലും ആദ്യ നിലകളുടെ ഇടങ്ങളിലും മുറിയുടെ തറയിലും വ്യാപിക്കും. ശ്വസിക്കുമ്പോൾ, ഇരയ്ക്ക് വിഷബാധയുടെ രൂപങ്ങളിലൊന്ന് വികസിപ്പിച്ചേക്കാം. ഞങ്ങൾ ഇതിനെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ സംസാരിക്കും.

വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ

നീരാവി ദീർഘനേരം ശ്വസിക്കുന്നതും പദാർത്ഥത്തിലേക്കുള്ള മറ്റ് എക്സ്പോഷറും വളരെ അപകടകരമാണ്. ഇത് സജീവമായതിനാൽ, മനുഷ്യശരീരത്തിൽ ക്ലോറിൻ പ്രഭാവം വേഗത്തിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു. വിഷ മൂലകം കണ്ണുകൾ, കഫം ചർമ്മം, ചർമ്മം എന്നിവയെ വലിയ അളവിൽ ബാധിക്കുന്നു.

വിഷബാധ നിശിതവും വിട്ടുമാറാത്തതും ആകാം. എന്നിരുന്നാലും, ഏത് സാഹചര്യത്തിലും, അകാല സഹായത്തോടെ, ഒരു മാരകമായ ഫലം ഭീഷണിപ്പെടുത്തുന്നു!

ക്ലോറിൻ നീരാവി ഉപയോഗിച്ച് വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും - കേസിന്റെ പ്രത്യേകതകൾ, എക്സ്പോഷറിന്റെ ദൈർഘ്യം, മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ച്. സൗകര്യാർത്ഥം, ഞങ്ങൾ പട്ടികയിലെ അടയാളങ്ങൾ വേർതിരിച്ചു.

മനുഷ്യശരീരത്തിൽ ക്ലോറിൻ ചെലുത്തുന്ന സ്വാധീനമാണിത്. അതിന്റെ വിഷ പുകയാൽ നിങ്ങൾക്ക് എവിടെ വിഷബാധയുണ്ടാകാമെന്നും ഈ സാഹചര്യത്തിൽ എങ്ങനെ പ്രഥമശുശ്രൂഷ നൽകാമെന്നും നമുക്ക് സംസാരിക്കാം.

ജോലിസ്ഥലത്ത് വിഷബാധ

ക്ലോറിൻ വാതകം പല വ്യവസായങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. നിങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന വ്യവസായങ്ങളിൽ ജോലി ചെയ്യുകയാണെങ്കിൽ, നിങ്ങൾക്ക് വിട്ടുമാറാത്ത വിഷബാധയുണ്ടായേക്കാം:

• രാസ വ്യവസായം.
• ടെക്സ്റ്റൈൽ ഫാക്ടറി.
• ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായം.

അവധി വിഷബാധ

മനുഷ്യശരീരത്തിൽ ക്ലോറിൻ ചെലുത്തുന്ന സ്വാധീനത്തെക്കുറിച്ച് പലർക്കും അറിയാമെങ്കിലും (തീർച്ചയായും, വലിയ അളവിൽ), എല്ലാ നീരാവികളും, നീന്തൽക്കുളങ്ങളും, വിനോദ ജല സമുച്ചയങ്ങളും അത്തരം ബജറ്റ് അണുനാശിനിയുടെ ഉപയോഗം കർശനമായി നിരീക്ഷിക്കുന്നില്ല. എന്നാൽ അതിന്റെ അളവ് അബദ്ധത്തിൽ കവിയുന്നത് വളരെ എളുപ്പമാണ്. അതിനാൽ സന്ദർശകരുടെ ക്ലോറിൻ വിഷബാധ, നമ്മുടെ കാലത്ത് പലപ്പോഴും സംഭവിക്കാറുണ്ട്.

നിങ്ങളുടെ സന്ദർശന വേളയിൽ കുളത്തിലെ വെള്ളത്തിലെ മൂലകത്തിന്റെ അളവ് കവിഞ്ഞതായി എങ്ങനെ ശ്രദ്ധിക്കാം? വളരെ ലളിതമാണ് - നിങ്ങൾക്ക് പദാർത്ഥത്തിന്റെ ശക്തമായ പ്രത്യേക മണം അനുഭവപ്പെടും.

Dez-chlor ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുള്ള നിർദ്ദേശങ്ങൾ ലംഘിക്കുന്ന പൂൾ നിങ്ങൾ പലപ്പോഴും സന്ദർശിക്കുകയാണെങ്കിൽ എന്ത് സംഭവിക്കും? സ്ഥിരമായ വരണ്ട ചർമ്മം, പൊട്ടുന്ന നഖങ്ങൾ, മുടി എന്നിവയെക്കുറിച്ച് സന്ദർശകർ ജാഗ്രത പാലിക്കണം. കൂടാതെ, ഉയർന്ന ക്ലോറിനേറ്റഡ് വെള്ളത്തിൽ നീന്തുന്നത്, നിങ്ങൾക്ക് നേരിയ മൂലക വിഷബാധയുണ്ടാകാൻ സാധ്യതയുണ്ട്. ഇനിപ്പറയുന്ന ലക്ഷണങ്ങളാൽ ഇത് സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു:

• ചുമ;
• ഛർദ്ദിക്കുക;
• ഓക്കാനം;
• അപൂർവ സന്ദർഭങ്ങളിൽ, ശ്വാസകോശത്തിന്റെ വീക്കം സംഭവിക്കുന്നു.

വീട്ടിൽ വിഷബാധ

Dez-Chlor ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുള്ള നിർദ്ദേശങ്ങൾ നിങ്ങൾ ലംഘിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ വിഷബാധ വീട്ടിൽ നിങ്ങളെ ഭീഷണിപ്പെടുത്തും. വിഷബാധയുടെ ഒരു വിട്ടുമാറാത്ത രൂപവും സാധാരണമാണ്. വീട്ടമ്മ പലപ്പോഴും വൃത്തിയാക്കാൻ ഇനിപ്പറയുന്ന മാർഗ്ഗങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ അത് വികസിക്കുന്നു:

• ബ്ലീച്ചറുകൾ.
• പൂപ്പൽ പ്രതിരോധിക്കാൻ രൂപകൽപ്പന ചെയ്ത തയ്യാറെടുപ്പുകൾ.
• ഈ മൂലകം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഗുളികകൾ, കഴുകുന്ന ദ്രാവകങ്ങൾ.
• പൊടികൾ, പരിസരത്തിന്റെ പൊതുവായ അണുനശീകരണത്തിനുള്ള പരിഹാരങ്ങൾ.

ശരീരത്തിൽ ക്ലോറിൻ പ്രഭാവം

മനുഷ്യശരീരത്തിൽ ചെറിയ അളവിലുള്ള ക്ലോറിൻ (അഗ്രഗേഷൻ അവസ്ഥ ഏതെങ്കിലും ആകാം) സ്ഥിരമായ ആഘാതം ഇനിപ്പറയുന്നവ ഉപയോഗിച്ച് ആളുകളെ ഭീഷണിപ്പെടുത്തുന്നു:

• ഫോറിൻഗൈറ്റിസ്.
• ലാറിങ്കൈറ്റിസ്.
• ബ്രോങ്കൈറ്റിസ് (നിശിതമോ വിട്ടുമാറാത്തതോ ആയ രൂപത്തിൽ).
• ചർമ്മത്തിന്റെ വിവിധ രോഗങ്ങൾ.
• സൈനസൈറ്റിസ്.
• ന്യൂമോസ്ക്ലിറോസിസ്.
• ട്രാഷൈറ്റിസ്.
• കാഴ്ച വൈകല്യം.

മുകളിൽ ലിസ്റ്റുചെയ്തിരിക്കുന്ന അസുഖങ്ങളിലൊന്ന് നിങ്ങൾ ശ്രദ്ധിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ നിരന്തരം അല്ലെങ്കിൽ ഒരിക്കൽ (കുളം സന്ദർശിക്കുന്ന കേസുകൾ ഇവിടെയും ബാധകമാണ്) ക്ലോറിൻ നീരാവിക്ക് വിധേയമാകുകയാണെങ്കിൽ, എത്രയും വേഗം ഒരു സ്പെഷ്യലിസ്റ്റിനെ ബന്ധപ്പെടാനുള്ള ഒരു കാരണമാണിത്! രോഗത്തിന്റെ സ്വഭാവം പഠിക്കാൻ ഡോക്ടർ സമഗ്രമായ രോഗനിർണയം നിർദ്ദേശിക്കും. അതിന്റെ ഫലങ്ങൾ പഠിച്ച ശേഷം, അദ്ദേഹം ചികിത്സ നിർദ്ദേശിക്കും.

വിഷബാധയ്ക്കുള്ള പ്രഥമശുശ്രൂഷ

ക്ലോറിൻ ശ്വസിക്കാൻ വളരെ അപകടകരമായ ഒരു വാതകമാണ്, പ്രത്യേകിച്ച് വലിയ അളവിൽ! ശരാശരി, കഠിനമായ വിഷബാധയുണ്ടെങ്കിൽ, ഇരയ്ക്ക് ഉടൻ പ്രഥമശുശ്രൂഷ നൽകണം:

1. വ്യക്തിയുടെ അവസ്ഥ എന്തായാലും പരിഭ്രാന്തരാകരുത്. നിങ്ങൾ ആദ്യം സ്വയം ഒന്നിച്ചുചേർക്കണം, തുടർന്ന് അവനെ ശാന്തമാക്കുക.
2. ഇരയെ കൊണ്ടുപോകുക ശുദ്ധ വായുഅല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറിൻ നീരാവി ഇല്ലാത്ത വായുസഞ്ചാരമുള്ള മുറിയിൽ.
3. എത്രയും വേഗം ആംബുലൻസിനെ വിളിക്കുക.
4. വ്യക്തി ഊഷ്മളവും സുഖപ്രദവുമാണെന്ന് ഉറപ്പാക്കുക - അവനെ ഒരു പുതപ്പ്, പുതപ്പ് അല്ലെങ്കിൽ ഷീറ്റ് കൊണ്ട് മൂടുക.
5. അവൻ എളുപ്പത്തിലും സ്വതന്ത്രമായും ശ്വസിക്കുന്നുണ്ടെന്ന് ഉറപ്പാക്കുക - കഴുത്തിൽ നിന്ന് ഇറുകിയ വസ്ത്രങ്ങൾ, ആഭരണങ്ങൾ എന്നിവ നീക്കം ചെയ്യുക.

വിഷബാധയ്ക്കുള്ള വൈദ്യസഹായം

ആംബുലൻസ് ടീമിന്റെ വരവിന് മുമ്പ്, നിരവധി ഗാർഹിക, മെഡിക്കൽ തയ്യാറെടുപ്പുകൾ ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ഇരയെ സ്വയം സഹായിക്കാനാകും:

• 2% ബേക്കിംഗ് സോഡ ലായനി തയ്യാറാക്കുക. ഈ ദ്രാവകം ഉപയോഗിച്ച് ഇരയുടെ കണ്ണുകൾ, മൂക്ക്, വായ എന്നിവ കഴുകുക.
• അവന്റെ കണ്ണുകളിൽ വാസ്ലിൻ അല്ലെങ്കിൽ ഒലിവ് ഓയിൽ പുരട്ടുക.
• ഒരു വ്യക്തി വേദന, കണ്ണുകളിൽ വേദന എന്നിവയെക്കുറിച്ച് പരാതിപ്പെട്ടാൽ, അകത്ത് ഈ കാര്യം 0.5% ഡികൈൻ ലായനിയാണ് നല്ലത്. ഓരോ കണ്ണിനും 2-3 തുള്ളി.
• പ്രതിരോധത്തിനായി, ഒരു കണ്ണ് തൈലവും പ്രയോഗിക്കുന്നു - സിന്തോമൈസിൻ (0.5%), സൾഫാനിലിക് (10%).
• അൽബുസിഡ് (30%), സിങ്ക് സൾഫേറ്റ് ലായനി (0.1%) കണ്ണ് തൈലത്തിന് പകരമായി ഉപയോഗിക്കാം. ഈ മരുന്നുകൾ ദിവസത്തിൽ രണ്ടുതവണ ഇരയിൽ കുത്തിവയ്ക്കുന്നു.
• ഇൻട്രാമുസ്കുലർ, ഇൻട്രാവണസ് കുത്തിവയ്പ്പ്. "പ്രെഡ്നിസോലോൺ" - 60 മില്ലിഗ്രാം (ഇൻട്രാവെനസ് അല്ലെങ്കിൽ ഇൻട്രാമുസ്കുലർ), "ഹൈഡ്രോകോർട്ടിസോൺ" - 125 മില്ലിഗ്രാം (ഇൻട്രാമുസ്കുലർ).

പ്രതിരോധം

ക്ലോറിൻ എത്ര അപകടകരമാണെന്നും മനുഷ്യശരീരത്തിൽ എന്ത് പദാർത്ഥമാണ് സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നതെന്നും അറിയുന്നത്, നിങ്ങളുടെ ശരീരത്തിൽ അതിന്റെ പ്രതികൂല സ്വാധീനം കുറയ്ക്കുന്നതിനോ ഇല്ലാതാക്കുന്നതിനോ മുൻകൂട്ടി ശ്രദ്ധിക്കുന്നതാണ് നല്ലത്. ഇനിപ്പറയുന്ന രീതികളിൽ ഇത് നേടാനാകും:

• ജോലിസ്ഥലത്ത് സാനിറ്ററി മാനദണ്ഡങ്ങൾ പാലിക്കൽ.
• പതിവ് മെഡിക്കൽ പരിശോധനകൾ.
• വീട്ടിലോ ജോലിസ്ഥലത്തോ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ മരുന്നുകളുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സംരക്ഷണ ഉപകരണങ്ങളുടെ ഉപയോഗം - ഒരേ റെസ്പിറേറ്റർ, ഇറുകിയ സംരക്ഷിത റബ്ബർ കയ്യുറകൾ.
• ഒരു വ്യാവസായിക അന്തരീക്ഷത്തിൽ പദാർത്ഥവുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സുരക്ഷാ ചട്ടങ്ങൾ പാലിക്കൽ.

ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുന്നത് വ്യാവസായിക തലത്തിലും വീടുകളിലും എപ്പോഴും ജാഗ്രത ആവശ്യമാണ്. ലഹരിവസ്തുക്കൾ വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ സ്വയം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് എങ്ങനെയെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഇരയ്ക്ക് സഹായം ഉടൻ നൽകണം!

പൊതു ശൗചാലയങ്ങളെക്കുറിച്ച് നമുക്ക് എത്ര നിഷേധാത്മകമായി തോന്നിയാലും, പ്രകൃതി അതിന്റേതായ നിയമങ്ങൾ നിർദ്ദേശിക്കുന്നു, നിങ്ങൾ അവ സന്ദർശിക്കണം. സ്വാഭാവിക (ഈ സ്ഥലത്തിന്) ദുർഗന്ധത്തിന് പുറമേ, മുറി അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ബ്ലീച്ചാണ് മറ്റൊരു പരിചിതമായ സൌരഭ്യവാസന. ഇതിലെ പ്രധാന സജീവ ഘടകമായതിനാലാണ് ഇതിന് ഈ പേര് ലഭിച്ചത് - Cl. ഈ രാസ മൂലകത്തെക്കുറിച്ചും അതിന്റെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചും നമുക്ക് പഠിക്കാം, കൂടാതെ ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിലെ സ്ഥാനം അനുസരിച്ച് ക്ലോറിൻ വിവരണം നൽകാം.

ഈ ഇനം എങ്ങനെ കണ്ടെത്തി

1772-ൽ ബ്രിട്ടീഷ് പുരോഹിതനായ ജോസഫ് പ്രീസ്റ്റ്ലിയാണ് ആദ്യമായി ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തം (HCl) സമന്വയിപ്പിച്ചത്.

2 വർഷത്തിനുശേഷം, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉപയോഗിച്ച് Cl വേർതിരിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി വിവരിക്കാൻ സ്വീഡിഷ് സഹപ്രവർത്തകനായ കാൾ ഷീലെയ്ക്ക് കഴിഞ്ഞു. എന്നിരുന്നാലും, അതിന്റെ ഫലമായി ഒരു പുതിയ രാസ മൂലകം സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്നുവെന്ന് ഈ രസതന്ത്രജ്ഞന് മനസ്സിലായില്ല.

പ്രായോഗികമായി ക്ലോറിൻ എങ്ങനെ വേർതിരിച്ചെടുക്കാമെന്ന് മനസിലാക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് ഏകദേശം 40 വർഷമെടുത്തു. 1811-ൽ ബ്രിട്ടീഷ് ഹംഫ്രി ഡേവിയാണ് ഇത് ആദ്യമായി ചെയ്തത്. അങ്ങനെ ചെയ്യുന്നതിൽ, തന്റെ സൈദ്ധാന്തിക മുൻഗാമികളേക്കാൾ വ്യത്യസ്തമായ പ്രതികരണമാണ് അദ്ദേഹം ഉപയോഗിച്ചത്. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ഉപയോഗിച്ച് ഡേവി NaCl അതിന്റെ ഘടകങ്ങളായി വിഘടിപ്പിച്ചു ( മിക്കവർക്കും അറിയാംഅടുക്കള ഉപ്പ് പോലെ).

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥത്തെക്കുറിച്ച് പഠിച്ച ശേഷം, അത് മൂലകമാണെന്ന് ബ്രിട്ടീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞൻ മനസ്സിലാക്കി. ഈ കണ്ടെത്തലിനുശേഷം, ഡേവി അതിനെ - ക്ലോറിൻ (ക്ലോറിൻ) എന്ന് നാമകരണം ചെയ്യുക മാത്രമല്ല, വളരെ പ്രാകൃതമാണെങ്കിലും ക്ലോറിൻ സ്വഭാവം കാണിക്കാനും കഴിഞ്ഞു.

ജോസഫ് ഗേ-ലുസാക്കിന് നന്ദി ക്ലോറിൻ ക്ലോറിൻ (ക്ലോറിൻ) ആയി മാറി, ഫ്രഞ്ച്, ജർമ്മൻ, റഷ്യൻ, ബെലാറഷ്യൻ, ഉക്രേനിയൻ, ചെക്ക്, ബൾഗേറിയൻ, മറ്റ് ചില ഭാഷകളിൽ ഇന്ന് ഈ രൂപത്തിൽ നിലവിലുണ്ട്. ഇംഗ്ലീഷിൽ ഇന്നുവരെ, "ക്ലോറിൻ" എന്ന പേര് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇറ്റാലിയൻ, സ്പാനിഷ് ഭാഷകളിൽ "ക്ലോറോ".

1826-ൽ ജെൻസ് ബെർസെലിയസ് ആണ് പരിഗണനയിലുള്ള മൂലകം കൂടുതൽ വിശദമായി വിവരിച്ചത്. അദ്ദേഹത്തിനാണ് അതിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിഞ്ഞത്.

എന്താണ് ക്ലോറിൻ (Cl)

ഈ രാസ മൂലകത്തിന്റെ കണ്ടെത്തലിന്റെ ചരിത്രം പരിഗണിച്ച്, അതിനെക്കുറിച്ച് കൂടുതലറിയുന്നത് മൂല്യവത്താണ്.

ക്ലോറിൻ എന്ന പേര് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത് ഗ്രീക്ക് വാക്ക്χλωρός ("പച്ച"). ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ മഞ്ഞ-പച്ച നിറം കാരണം ഇത് നൽകി.

ക്ലോറിൻ ഒരു ഡയറ്റോമിക് വാതകം Cl 2 ആയി നിലവിലുണ്ട്, എന്നാൽ ഈ രൂപത്തിൽ ഇത് പ്രായോഗികമായി പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല. മിക്കപ്പോഴും ഇത് വിവിധ സംയുക്തങ്ങളിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു.

വ്യതിരിക്തമായ തണലിനു പുറമേ, ക്ലോറിൻ ഒരു മധുരമുള്ള ഗന്ധമുള്ളതാണ്. ഇത് വളരെ വിഷാംശമുള്ള പദാർത്ഥമാണ്, അതിനാൽ, ഇത് വായുവിൽ പ്രവേശിക്കുകയും ഒരു വ്യക്തിയോ മൃഗമോ ശ്വസിക്കുകയും ചെയ്താൽ, അത് കുറച്ച് മിനിറ്റിനുള്ളിൽ അവരുടെ മരണത്തിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം (Cl ന്റെ സാന്ദ്രതയെ ആശ്രയിച്ച്).

ക്ലോറിൻ വായുവിനേക്കാൾ ഏകദേശം 2.5 മടങ്ങ് ഭാരമുള്ളതിനാൽ, അത് എല്ലായ്പ്പോഴും അതിന് താഴെയായിരിക്കും, അതായത്, നിലത്തിനടുത്തായിരിക്കും. ഇക്കാരണത്താൽ, Cl ന്റെ സാന്നിധ്യം നിങ്ങൾ സംശയിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ കഴിയുന്നത്ര ഉയരത്തിൽ കയറണം, കാരണം ഈ വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത കുറവായിരിക്കും.

കൂടാതെ, മറ്റ് ചില വിഷ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒരു സ്വഭാവ നിറമുണ്ട്, അത് അവയെ ദൃശ്യപരമായി തിരിച്ചറിയാനും പ്രവർത്തിക്കാനും അനുവദിക്കുന്നു. മിക്ക സാധാരണ ഗ്യാസ് മാസ്കുകളും ശ്വസന അവയവങ്ങളെയും കഫം ചർമ്മത്തെയും Cl നാശത്തിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പൂർണ്ണമായ സുരക്ഷയ്ക്കായി, വിഷ പദാർത്ഥത്തിന്റെ നിർവീര്യമാക്കൽ വരെ കൂടുതൽ ഗുരുതരമായ നടപടികൾ കൈക്കൊള്ളണം.

1915 ൽ ജർമ്മൻകാർ വിഷവാതകമായി ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ചതോടെയാണ് രാസായുധങ്ങളുടെ ചരിത്രം ആരംഭിച്ചത് എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. ഏകദേശം 200 ടൺ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഉപയോഗത്തിന്റെ ഫലമായി, ഏതാനും മിനിറ്റുകൾക്കുള്ളിൽ 15 ആയിരം ആളുകൾ വിഷം കഴിച്ചു. അവരിൽ മൂന്നിലൊന്ന് തൽക്ഷണം മരിച്ചു, മൂന്നിലൊന്നിന് സ്ഥിരമായ കേടുപാടുകൾ സംഭവിച്ചു, 5 ആയിരം പേർക്ക് മാത്രമേ രക്ഷപ്പെടാൻ കഴിഞ്ഞുള്ളൂ.

എന്തുകൊണ്ടാണ് അത്തരമൊരു അപകടകരമായ പദാർത്ഥം ഇപ്പോഴും നിരോധിക്കപ്പെടാത്തതും വർഷം തോറും ദശലക്ഷക്കണക്കിന് ടൺ ഖനനം ചെയ്യപ്പെടുന്നതും? ഇതെല്ലാം അതിന്റെ പ്രത്യേക ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചാണ്, അവ മനസിലാക്കാൻ, ക്ലോറിൻ സവിശേഷതകൾ പരിഗണിക്കുന്നത് മൂല്യവത്താണ്. ഇത് ചെയ്യാനുള്ള എളുപ്പവഴി ആവർത്തനപ്പട്ടികയാണ്.

ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ ക്ലോറിൻ സ്വഭാവം

ഹാലൊജനായി ക്ലോറിൻ

അങ്ങേയറ്റത്തെ വിഷാംശത്തിനും മൂർച്ചയുള്ള ഗന്ധത്തിനും പുറമേ (ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ എല്ലാ പ്രതിനിധികളുടെയും സ്വഭാവം), Cl വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്. ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ഡിറ്റർജന്റുകൾ പൂൾ വെള്ളത്തിൽ ചേർക്കുന്നത് ഇതിന്റെ പ്രായോഗിക സ്ഥിരീകരണമാണ്.

ഈർപ്പമുള്ള വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, സംശയാസ്പദമായ പദാർത്ഥം പുകവലിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു.

ലോഹമല്ലാത്ത Cl എന്നതിന്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ

ക്ലോറിന്റെ രാസ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ ലോഹേതര ഗുണങ്ങളിൽ ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്.

മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളുമായും സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാനുള്ള കഴിവുണ്ട്. ഇരുമ്പ് ആറ്റങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു ഉദാഹരണമാണ്: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

പ്രതികരണങ്ങൾ നടത്താൻ പലപ്പോഴും കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഈ റോൾ എച്ച് 2 ഒയ്ക്ക് വഹിക്കാനാകും.

പലപ്പോഴും, Cl യുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ എൻഡോതെർമിക് ആണ് (അവ ചൂട് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു).

സ്ഫടിക രൂപത്തിൽ (പൊടി രൂപത്തിൽ), ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ ചൂടാക്കിയാൽ മാത്രമേ ക്ലോറിൻ ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുകയുള്ളൂ എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്.

മറ്റ് ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത (O 2, N, F, C, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ ഒഴികെ) പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് Cl സംയുക്തങ്ങൾ - ക്ലോറൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

O 2-മായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഓക്സൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത് വളരെ അസ്ഥിരവും ക്ഷയിക്കാൻ സാധ്യതയുള്ളതുമാണ്. അവയിൽ, Cl ന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +1 മുതൽ +7 വരെ പ്രത്യക്ഷപ്പെടാം.

എഫുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഫ്ലൂറൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. അവയുടെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും.

ക്ലോറിൻ: ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ അതിന്റെ സ്വഭാവം

ഇതുകൂടാതെ രാസ ഗുണങ്ങൾ, പരിഗണനയിലുള്ള മൂലകത്തിന് ഭൗതികമായവയും ഉണ്ട്.

Cl എന്ന മൊത്തം അവസ്ഥയിൽ താപനിലയുടെ പ്രഭാവം

ക്ലോറിൻ മൂലകത്തിന്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ പരിഗണിച്ച്, സംയോജനത്തിന്റെ വിവിധ അവസ്ഥകളിലേക്ക് പോകാൻ അതിന് കഴിയുമെന്ന് ഞങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നു. ഇതെല്ലാം താപനില വ്യവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

അതിന്റെ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, Cl വളരെ നശിപ്പിക്കുന്ന വാതകമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, അയാൾക്ക് എളുപ്പത്തിൽ ദ്രവീകരിക്കാൻ കഴിയും. ഇത് താപനിലയും മർദ്ദവും ബാധിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇത് 8 അന്തരീക്ഷത്തിന് തുല്യമാണെങ്കിൽ, താപനില +20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ആണെങ്കിൽ, Cl 2 ഒരു ആസിഡ് മഞ്ഞ ദ്രാവകമാണ്. മർദ്ദം വർദ്ധിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുകയാണെങ്കിൽ, +143 ഡിഗ്രി വരെ ഈ സംയോജന അവസ്ഥ നിലനിർത്താൻ ഇതിന് കഴിയും.

-32 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ എത്തുമ്പോൾ, ക്ലോറിൻ അവസ്ഥ മർദ്ദത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നത് നിർത്തുന്നു, അത് ദ്രാവകമായി തുടരുന്നു.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ (ഖരാവസ്ഥ) സംഭവിക്കുന്നത് -101 ഡിഗ്രിയിലാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ എവിടെയാണ് Cl

ക്ലോറിൻ പൊതു സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ പരിഗണിച്ച്, പ്രകൃതിയിൽ അത്തരമൊരു ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള മൂലകം എവിടെയാണെന്ന് കണ്ടെത്തേണ്ടതാണ്.

ഉയർന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനം കാരണം, ഇത് അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ ഒരിക്കലും കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ല (അതിനാൽ, ഈ മൂലകത്തിന്റെ പഠനത്തിന്റെ തുടക്കത്തിൽ, ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഇത് എങ്ങനെ സമന്വയിപ്പിക്കണമെന്ന് പഠിക്കാൻ വർഷങ്ങളെടുത്തു). സാധാരണയായി Cl വിവിധ ധാതുക്കളുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു: ഹാലൈറ്റ്, സിൽവിൻ, കൈനൈറ്റ്, ബിഷോഫൈറ്റ് മുതലായവ.

എല്ലാറ്റിനുമുപരിയായി, കടലിൽ നിന്നോ സമുദ്രജലത്തിൽ നിന്നോ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്ന ലവണങ്ങളിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു.

ശരീരത്തിൽ പ്രഭാവം

ക്ലോറിൻ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, അത് അങ്ങേയറ്റം വിഷമാണെന്ന് ഒന്നിലധികം തവണ പറഞ്ഞിട്ടുണ്ട്. അതേസമയം, ദ്രവ്യത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ ധാതുക്കളിൽ മാത്രമല്ല, സസ്യങ്ങൾ മുതൽ മനുഷ്യർ വരെയുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ ജീവികളിലും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

അവയുടെ പ്രത്യേക ഗുണങ്ങൾ കാരണം, Cl അയോണുകൾ മറ്റുള്ളവയേക്കാൾ നന്നായി കോശ സ്തരങ്ങളിലേക്ക് തുളച്ചുകയറുന്നു (അതിനാൽ, മനുഷ്യ ശരീരത്തിലെ എല്ലാ ക്ലോറിനിലും 80% ത്തിലധികം ഇന്റർസെല്ലുലാർ സ്പേസിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു).

കെയ്ക്കൊപ്പം, ജല-ഉപ്പ് ബാലൻസ് നിയന്ത്രിക്കുന്നതിനും അതിന്റെ ഫലമായി ഓസ്മോട്ടിക് തുല്യതയ്ക്കും Cl ഉത്തരവാദിയാണ്.

ശരീരത്തിൽ അത്തരമൊരു പ്രധാന പങ്ക് ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, ശുദ്ധമായ Cl 2 എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളെയും കൊല്ലുന്നു - കോശങ്ങൾ മുതൽ മുഴുവൻ ജീവികൾ വരെ. എന്നിരുന്നാലും, നിയന്ത്രിത ഡോസുകളിലും ഹ്രസ്വകാല എക്സ്പോഷർ ഉപയോഗിച്ചും, കേടുപാടുകൾ വരുത്താൻ സമയമില്ല.

അവസാന പ്രസ്താവനയുടെ വ്യക്തമായ ഉദാഹരണം ഏതെങ്കിലും പൂൾ ആണ്. നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, അത്തരം സ്ഥാപനങ്ങളിലെ വെള്ളം Cl ഉപയോഗിച്ച് അണുവിമുക്തമാക്കുന്നു. അതേ സമയം, ഒരു വ്യക്തി അത്തരം ഒരു സ്ഥാപനം (ആഴ്ചയിലൊരിക്കൽ അല്ലെങ്കിൽ മാസത്തിൽ ഒരിക്കൽ) അപൂർവ്വമായി സന്ദർശിക്കുകയാണെങ്കിൽ, വെള്ളത്തിൽ ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ നിന്ന് അവൻ കഷ്ടപ്പെടാൻ സാധ്യതയില്ല. എന്നിരുന്നാലും, അത്തരം സ്ഥാപനങ്ങളിലെ ജീവനക്കാർ, പ്രത്യേകിച്ച് മിക്കവാറും എല്ലാ ദിവസവും വെള്ളത്തിൽ താമസിക്കുന്നവർ (രക്ഷകർ, ഇൻസ്ട്രക്ടർമാർ) പലപ്പോഴും കഷ്ടപ്പെടുന്നു ത്വക്ക് രോഗങ്ങൾഅല്ലെങ്കിൽ ദുർബലമായ പ്രതിരോധശേഷി ഉണ്ട്.

ഇവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്, കുളങ്ങൾ സന്ദർശിച്ച ശേഷം, കുളിക്കേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ് - ചർമ്മത്തിൽ നിന്നും മുടിയിൽ നിന്നും സാധ്യമായ ക്ലോറിൻ അവശിഷ്ടങ്ങൾ കഴുകുക.

Cl ന്റെ മനുഷ്യ ഉപയോഗം

ക്ലോറിൻ ഒരു "കാപ്രിസിയസ്" മൂലകമാണെന്ന് (മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ) ക്ലോറിൻ സ്വഭാവസവിശേഷതയിൽ നിന്ന് മനസ്സിൽ വെച്ചാൽ, ഇത് വ്യവസായത്തിൽ പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നുണ്ടെന്ന് അറിയുന്നത് രസകരമായിരിക്കും.

ഒന്നാമതായി, പല വസ്തുക്കളെയും അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ചിലതരം കീടനാശിനികളുടെ നിർമ്മാണത്തിലും Cl ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് കീടങ്ങളിൽ നിന്ന് വിളകളെ രക്ഷിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മിക്കവാറും എല്ലാ ഘടകങ്ങളുമായും സംവദിക്കാനുള്ള ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ കഴിവ് (ക്ലോറിൻ ലോഹമല്ലാത്ത ഒരു സ്വഭാവം) ചിലതരം ലോഹങ്ങൾ (Ti, Ta, Nb), അതുപോലെ നാരങ്ങ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് എന്നിവ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു. സഹായം.

മേൽപ്പറഞ്ഞവയ്‌ക്ക് പുറമേ, വ്യാവസായിക പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും (പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്) മരുന്നുകളുടെയും (ക്ലോർഹെക്‌സിഡൈൻ) ഉൽപാദനത്തിൽ Cl ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഇന്ന് കൂടുതൽ ഫലപ്രദവും സുരക്ഷിതവുമായ അണുനാശിനി കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട് എന്നത് എടുത്തുപറയേണ്ടതാണ് - ഓസോൺ (O 3 ). എന്നിരുന്നാലും, ഇതിന്റെ ഉത്പാദനം ക്ലോറിനേക്കാൾ ചെലവേറിയതാണ്, ഈ വാതകം ക്ലോറിനേക്കാൾ അസ്ഥിരമാണ് ( ഒരു ഹ്രസ്വ വിവരണംഫിസിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ 6-7 p.). അതിനാൽ, ക്ലോറിനേഷനുപകരം ഓസോണേഷൻ ഉപയോഗിക്കാൻ കുറച്ചുപേർക്ക് കഴിയും.

എങ്ങനെയാണ് ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്?

ഇന്ന്, ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സമന്വയത്തിന് പല രീതികളും അറിയപ്പെടുന്നു. അവയെല്ലാം രണ്ട് വിഭാഗങ്ങളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

• രാസവസ്തു.
• ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ.

ആദ്യ സന്ദർഭത്തിൽ, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി Cl ലഭിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പ്രായോഗികമായി അവ വളരെ ചെലവേറിയതും കാര്യക്ഷമമല്ലാത്തതുമാണ്.

അതിനാൽ, വ്യവസായത്തിൽ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ രീതികൾ (വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം) മുൻഗണന നൽകുന്നു. അവയിൽ മൂന്നെണ്ണം ഉണ്ട്: ഡയഫ്രം, മെംബ്രൻ, മെർക്കുറി വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം.