hcl çözümü. Hidroklorik asidin özellikleri

Yiyecekleri sindirmeye yardımcı olan odur. Normalde mide asidi %0,3'tür.

Bu bir tıraş bıçağını yok etmek için yeterlidir. Sadece yaklaşık bir hafta sürer. Deneyler, elbette, insan vücudunun dışında gerçekleştirildi.

Tehlikeli bir cisim yemek borusuna zarar verir, midede 7 gün kalmazdı.

Bilim adamları tarafından başka hangi deneyler yapıldı ve özellikler listesine nasıl eklendi? hidroklorik asit, daha fazlasını anlatacağız.

Hidroklorik asidin özellikleri

hidroklorik asit formülü Su ve hidrojen klorür karışımıdır. Buna göre sıvı, çoğu maddeyi yok etmesine izin veren yakıcıdır.

Reaktif renksizdir. Kokusunu verir. Ekşi, boğucu. Aroma keskindir ve daha ziyade bir koku olarak karakterize edilir.

Eğer hidroklorik asit çözeltisi teknik, iki atomlu safsızlıklar içerir ve. Sıvıya sarımsı bir renk verirler.

Örneğin, aksine hidroklorik asit kütlesi solüsyonda %38'i geçemez.

Bu kritik nokta, maddenin basitçe buharlaştığı. Hem hidrojen klorür hem de su kaçar.

Bu durumda, elbette, çözüm sigara içiyor. Maksimum konsantrasyon 20 derecelik hava sıcaklığı için belirtilmiştir. Dereceler ne kadar yüksek olursa, buharlaşma o kadar hızlı olur.

%38 asitin yoğunluğu santimetreküp başına 1 gramın biraz üzerindedir.

Yani konsantre bir madde bile çok suludur. Bu sıvıdan bir yudum alırsanız yanıklarınız olur.

Ancak% 0,4'lük zayıf bir çözelti içilebilir. Doğal olarak, küçük miktarlarda. Seyreltilmiş asidin neredeyse hiç kokusu yoktur ve tadı ekşi ve ekşidir.

hidroklorik asit etkileşimi reaktifin monobazik bileşimi ile büyük ölçüde haklı çıkarılan diğer maddelerle.

Bu, asit formülüne yalnızca bir hidrojen atomunun dahil edildiği anlamına gelir. Bu, reaktifin suda ayrıştığı, yani tamamen çözündüğü anlamına gelir.

Kalan maddeler, kural olarak, asidin kendisinde çözülür. Yani içinde periyodik sistemde hidrojenin önünde duran tüm metaller çürür.

Asit içinde çözünerek klor ile bağlanırlar. Sonuç olarak, klorürler elde edilir, yani.

Hidroklorik asit ile reaksiyon metallerin çoğu oksitlerinde ve hidroksitlerinde olduğu gibi bunların içinde de yer alacaktır.

Ana şey, ikincisinin daha zayıf asitlerden elde edilmesidir. Tuz, en güçlülerinden biri olarak kabul edilir, güderi ile eşitlenir.

İtibaren gazlar hidroklorik asit amonyak ile şiddetli reaksiyona girer. Bu, amonyum klorür üretir. Kristalleşir.

Parçacıklar o kadar küçüktür ve reaksiyon o kadar aktiftir ki, klorür yukarı fırlar. Dıştan dumandır.

Nitrat ile reaksiyon ürünü de beyazdır. Bu etkileşim, niteliksel olarak belirleyici hidroklorik anlamına gelir.

Reaksiyonun sonucu kesilmiş bir çökeltidir. Bu klorür. Amonyum klorürün aksine, yukarı değil aşağı doğru hareket eder.

Nitrat ile reaksiyon, diğer tek bileşenli asitlerin özelliği değil, spesifik olduğu için kalitatif olarak kabul edilir.

Argentum'un ait olduğu asil metalleri görmezden geliyorlar. Hatırlayacağınız gibi, hidrojenden sonra kimyasal seride yer alır ve teorik olarak suda çözünmüş hidrojen klorür ile etkileşime girmemelidir.

Hidroklorik asit üretimi

hidroklorik asit açığa çıkar sadece laboratuvar koşullarında değil, doğada da. İnsan vücudu bunun bir parçasıdır.

Ancak, midede hidroklorik asit zaten tartışıldı. Ancak, bu tek doğal kaynak değil ve gerçek anlamda.

Reaktif, bazı gayzerlerde ve volkanik kökenli diğer su çıkışlarında bulunur.

Ayrı ayrı hidrojen klorür gelince, bischofite, sylvin, halite'in bir parçasıdır. Bunların hepsi mineraldir.

"Halit" kelimesinin altında, yenen sıradan tuz, yani sodyum klorür gizlidir.

Sylvin klorürdür, şekli zarları andırır. Bischofite - klorür, Volga bölgesinin topraklarında bol miktarda bulunur.

Listelenen minerallerin tümü, reaktifin endüstriyel üretimi için uygundur.

Bununla birlikte, en yaygın olarak kullanılan klorür sodyum. Hidroklorik asit sofra tuzu konsantre sülfürik asitle işlendiğinde elde edilir.

Yöntemin özü, gaz halindeki hidrojen klorürün suda çözünmesine indirgenmiştir. Buna dayanan iki yaklaşım daha var.

Birincisi sentetik. Hidrojen klorda yakılır. İkincisi, çıkış gazı, yani geçiştir.

İle çalışırken tesadüfen elde edilen hidrojen klorür kullanılır. organik bileşikler yani hidrokarbonlar.

Çıkış gazı hidrojen klorür, organik maddenin dehidroklorinasyonu ve klorinasyonu sırasında oluşur.

Bu madde organoklorlu atıkların pirolizi sırasında da sentezlenir. Kimyagerler, oksijen eksikliği koşulları altında hidrokarbonların ayrışmasına piroliz adını verirler.

Hidroklorik asit için ilgili ham maddeler, örneğin metal klorürler gibi inorganik maddelerle çalışırken de kullanılabilir.

Aynı sylvin, örneğin, potaslı gübre üretimine gider. Bitkilerin de magnezyuma ihtiyacı vardır.

Bu nedenle bischofite boşta kalmıyor. Sonuç olarak, sadece üst pansuman değil, aynı zamanda hidroklorik asit de üretirler.

Çıkış gazı yöntemi, hidroklorik asit üretmek için diğer yöntemlerin yerini alır. "Yan" endüstri, üretilen reaktifin %90'ını oluşturur. Neden yapıldığını, nerede kullanıldığını öğreneceğiz.

Hidroklorik asit kullanımı

Hidroklorik asit metalürjistler tarafından kullanılır. Reaktif, metallerin başının kesilmesi için gereklidir.

Bu, tufal, pas, oksitler ve sadece kirleri çıkarma işleminin adıdır. Buna göre, özel zanaatkarlar da örneğin metal parçaları olan eski ürünlerle çalışırken asit kullanırlar.

Reaktif yüzeylerini çözecektir. Sorunlu katmandan hiçbir iz kalmayacaktır. Ama metalurjiye geri dönelim.

Bu endüstride, cevherlerden nadir metalleri çıkarmak için asit kullanılmaya başlandı.

Eski yöntemler, oksitlerinin kullanımına dayanmaktadır. Ancak, hepsinin üstesinden gelmek kolay değildir.

Bu nedenle oksitler klorürlere dönüştürülmeye ve ardından restore edilmeye başlandı. Şimdi, örneğin ve'yi böyle alıyorlar.

Mide sıvısında hidroklorik asit bulunduğundan ve düşük konsantrasyonlu bir çözelti içilebildiğinden, bu, reaktifin mide suyunda da kullanılabileceği anlamına gelir. Gıda endüstrisi.

Ürün ambalajında ​​E507 katkısını gördünüz mü? Hidroklorik asit olduğunu bilin. Bazı keklere, sosislere ekşilik ve burukluk verir.

Ancak çoğu zaman fruktoz, jelatin ve sitrik aside bir gıda emülgatörü eklenir.

E507'ye sadece tat için değil, asitlik düzenleyici yani ürünün Ph'ı olarak da ihtiyaç duyulur.

Hidroklorik asit tıpta kullanılabilir. Mide asiditesi düşük olan hastalar için zayıf bir hidroklorik asit çözeltisi reçete edilir.

Yüksekten daha az tehlikeli değildir. Özellikle mide kanserine yakalanma olasılığı artar.

Bir kişi vitamin alsa ve düzgün beslense bile vücut faydalı elementler almaz.

Gerçek şu ki, yararlı maddelerin yeterli, tam teşekküllü emilimi için standart asitliğe ihtiyaç vardır.

Reaktifin son kullanımı açıktır. Klor asitten elde edilir. Çözeltiyi buharlaştırmak yeterlidir.

Klor arıtma için kullanılır içme suyu, kumaşların ağartılması, dezenfeksiyon, plastik bileşiklerin üretimi ve.

Aktif ve agresif olan hidroklorik asidin insanlık için gerekli olduğu ortaya çıktı. Talep var, arz var. Sorunun fiyatını öğrenelim.

hidroklorik asit fiyatı

Fiyatürün tipine bağlıdır. teknik asit daha ucuz, saflaştırılmış - daha pahalı. İlkinin bir litresi için 20-40 ruble istiyorlar.

Maliyet konsantrasyona bağlıdır. Bir litre saflaştırılmış reaktif için yaklaşık 20 ruble daha verirler.

Fiyat etiketi ayrıca kaba, ambalaja ve satış şekline de bağlıdır. 25-40 litrelik plastik bidonlarda asit alımı daha karlı.

Tıp alanında, perakendede, madde cam olarak sunulmaktadır.

50 mililitre için 100-160 ruble vereceksiniz. Bu en pahalısı hidroklorik asit.

Satın almak Bir litrelik kapta bir hidrojen klorür çözeltisi de ucuz değildir. Ambalaj, özel bir tüketici için tasarlandı, bu nedenle şişe başına yaklaşık 400-500 ruble istiyorlar.

Perakende satışta teknik asit daha az yaygındır, yaklaşık 100 ruble daha ucuza mal olur. Ana olan toptan satıştır.

satın alındı büyük işletmeler. Bölümün başında belirtilen fiyatlar onlar için geçerlidir. Devler perakende satış yapmıyor.

Buna göre küçük dükkanlarda bir maddenin maliyeti, dükkan sahiplerinin “iştahının” bir yansımasıdır.

Bu arada, iştah hakkında. Midedeki asitlik artarsa ​​yiyecekler daha hızlı sindirilir, daha sık yemek istersiniz.

Bu da zayıflığa, gastrite ve ülserlere yol açar. Asitliği düşük olan insanlar cüruflaşmaya eğilimlidir, çünkü yiyecekler midede uzun süre "dolaşır" ve zayıf bir şekilde emilir.

Bu da genellikle sivilce ve nokta şeklinde deriye yansır. Böyle bir sorun var mı?

Pahalı kozmetik ürünlerini değil, gastrointestinal sistemi kontrol etmeyi düşünün.

Hidroklorik asit (hidroklorik asit) - sulu bir hidrojen klorür HCI çözeltisi, keskin bir hidrojen klorür kokusu olan berrak, renksiz bir sıvıdır. Teknik asit, klor ve demir tuzlarının safsızlıklarından dolayı sarımsı yeşil bir renge sahiptir. Maksimum hidroklorik asit konsantrasyonu yaklaşık %36 HCI'dir; böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1,18 g/cm3'tür. Konsantre asit havada "duman" çeker çünkü kaçan gaz halindeki HCl, su buharı ile birlikte küçük hidroklorik asit damlacıkları oluşturur.

Hidroklorik asit yanıcı değildir, patlayıcı değildir. En güçlü asitlerden biridir, hidrojene kadar bir dizi voltajdaki tüm metalleri (hidrojenin salınması ve tuzların - klorürlerin oluşumu ile) çözer. Klorürler ayrıca hidroklorik asidin metal oksitler ve hidroksitlerle etkileşimi sırasında da oluşur. İLE güçlü oksitleyiciler bir restoratör gibi davranır.

AgCl, Hg2Cl2 hariç, hidroklorik asit - klorür tuzları suda yüksek oranda çözünür. Cam, seramik, porselen, grafit, floroplast buna dayanıklıdır.

Hidroklorik asit, doğrudan hidrojen ve klordan sentezlenen veya sülfürik asidin sodyum klorür üzerindeki etkisiyle elde edilen hidrojen klorürün suda çözülmesiyle elde edilir.

Üretilen teknik hidroklorik asit en az %31 HCl (sentetik) ve %27,5 HCl (NaCl'den) kuvvetine sahiptir. Ticari asit %24 veya daha fazla HCl içeriyorsa konsantre, HCl içeriği azsa asit seyreltik olarak adlandırılır.

Hidroklorik asit, çeşitli metallerin klorürlerini, organik ara maddeleri ve sentetik boyaları, asetik asidi, aktif karbonu, çeşitli yapıştırıcıları, hidrolitik alkolü elde etmek ve elektro şekillendirmede kullanılır. Metalleri aşındırmak, çeşitli gemileri temizlemek, sondaj deliklerinin muhafaza borularını karbonatlardan, oksitlerden ve diğer tortulardan ve kirleticilerden temizlemek için kullanılır. Metalurjide cevherler, deri endüstrisinde - deri tabaklama ve boyamadan önce asitle işlenir. Hidroklorik asit tekstilde, gıda endüstrisinde, ilaçta vb. kullanılır.

Hidroklorik asit sindirim sürecinde önemli bir rol oynar, ayrılmaz parça mide suyu. Seyreltilmiş hidroklorik asit, esas olarak mide suyunun yetersiz asitliği ile ilişkili hastalıklar için oral olarak reçete edilir.

Hidroklorik asit, cam şişelerde veya sakızlı (kauçuk bir tabaka ile kaplanmış) metal kaplarda ve ayrıca plastik kaplarda taşınır.

Hidroklorik asit insan sağlığı için çok tehlikeli. Cilt ile temasında ciddi yanıklara neden olur. Göz teması özellikle tehlikelidir.

Hidroklorik asit cilde bulaşırsa, derhal bol su ile yıkanmalıdır.

Konsantre asit hava ile etkileşime girdiğinde oluşan hidrojen klorür sisi ve buharları çok tehlikelidir. Mukoza zarlarını ve solunum yollarını tahriş ederler. HCl atmosferinde uzun süreli çalışma, solunum yollarında nezle, diş çürümesi, göz korneasında bulanıklık, burun mukozasında ülserasyon ve gastrointestinal bozukluklara neden olur.
Akut zehirlenmeye ses kısıklığı, boğulma, burun akıntısı, öksürük eşlik eder.

Sızıntı veya dökülme durumunda, hidroklorik asit ciddi sorunlara neden olabilir. zarar çevre . İlk olarak, bu, maddenin buharlarının ortama salınmasına yol açar. atmosferik hava tüm canlıların zehirlenmesine yol açabilen sıhhi ve hijyenik standartları aşan miktarlarda ve ayrıca değişikliğe yol açabilecek asit çökeltilerinin ortaya çıkması kimyasal özellikler toprak ve su.

İkincisi, yeraltı sularına sızarak kirliliğe neden olabilir. iç sular.
Nehir ve göllerdeki su oldukça asidik hale geldiğinde (pH 5'ten az), balıklar kaybolur. Trofik zincirler bozulduğunda suda yaşayan hayvan türlerinin, alglerin ve bakterilerin sayısı azalır.

Şehirlerde asitli yağış, mermer ve beton yapıların, anıtların ve heykellerin yıkımını hızlandırır. Hidroklorik asit metaller için aşındırıcıdır ve ağartıcı, manganez dioksit veya potasyum permanganat gibi maddelerle reaksiyona girerek toksik klor gazı oluşturur.

Dökülme durumunda, hidroklorik asit bol su veya asidi nötralize eden alkali bir çözelti ile yüzeylerden yıkanır.

Materyal, açık kaynaklardan alınan bilgilere dayanarak hazırlanmıştır.

Fiş. Hidroklorik asit, hidrojen klorürün suda çözülmesiyle üretilir.

Soldaki şekilde gösterilen cihaza dikkat edin. Hidroklorik asit üretmek için kullanılır. Hidroklorik asit elde etme işlemi sırasında gaz çıkış borusunu izleyin, su seviyesine yakın olmalı ve içine daldırılmamalıdır. Buna uyulmazsa, hidrojen klorürün yüksek çözünürlüğü nedeniyle, test tüpüne sülfürik asitle su girecek ve bir patlama meydana gelebilir.

Endüstride, hidroklorik asit genellikle hidrojenin klor içinde yakılması ve reaksiyon ürününün suda çözülmesiyle üretilir.

fiziki ozellikleri. Hidrojen klorürün suda çözülmesiyle, 1.19 g/cm3 yoğunluğa sahip %40'lık bir hidroklorik asit çözeltisi bile elde edilebilir. Bununla birlikte, ticari olarak temin edilebilen konsantre hidroklorik asit, yaklaşık 0.37 içerir. kütle kesirleri veya yaklaşık %37 hidrojen klorür. Bu çözeltinin yoğunluğu yaklaşık olarak 1.19 g/cm3'tür. Bir asit seyreltildiğinde, çözeltisinin yoğunluğu azalır.

Konsantre hidroklorik asit, hidrojen klorür salınımı nedeniyle keskin bir kokuya sahip, nemli havada oldukça duman çıkaran, paha biçilmez bir çözeltidir.

Kimyasal özellikler. Hidroklorik asit, çoğu asidin özelliği olan bir dizi ortak özelliğe sahiptir. Ek olarak, belirli bazı özelliklere sahiptir.

HCL'nin diğer asitlerle ortak özellikleri: 1) Göstergelerin renk değişimi 2) metallerle etkileşim 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşim: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Bazlarla etkileşim: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Tuzlarla etkileşim: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL'nin belirli özellikleri: 1) Gümüş nitrat ile etkileşim (gümüş nitrat, hidroklorik asit ve tuzları için bir reaktiftir); suda veya asitlerde çözünmeyen beyaz bir çökelti oluşacaktır: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Başvuru.Ürünleri bu metalden diğer metallerle (kalay, krom, nikel) kaplamadan önce demir oksitleri çıkarmak için çok miktarda hidroklorik asit tüketilir. Hidroklorik asidin sadece oksitlerle reaksiyona girmesi, ancak metal ile reaksiyona girmemesi için, buna inhibitör adı verilen özel maddeler eklenir. inhibitörler- Reaksiyonları yavaşlatan maddeler.

Çeşitli klorürler elde etmek için hidroklorik asit kullanılır. Klor üretmek için kullanılır. Çok sık olarak, mide suyunun asitliği düşük olan hastalara bir hidroklorik asit çözeltisi verilir. Hidroklorik asit vücuttaki herkesin içinde bulunur, sindirim için gerekli olan mide suyunun bir parçasıdır.

Gıda endüstrisinde hidroklorik asit sadece çözelti halinde kullanılır. Üretimde asitliği kontrol etmek için kullanılır. sitrik asit, jelatin veya fruktoz (E 507).

Hidroklorik asidin cilt için tehlikeli olduğunu unutmayın. Daha büyük tehlike gözlere sunar. Bir kişiyi etkileyerek diş çürümesine, mukoza zarlarının tahriş olmasına ve boğulmaya neden olabilir.

Ek olarak, hidroklorik asit elektrokaplama ve hidrometalurjide (kireç giderme, pas giderme, deri işleme, kimyasal reaktifler, yağ üretiminde kaya çözücü olarak, kauçuk, sodyum glutamat, soda, Cl2) aktif olarak kullanılır. Hidroklorik asit, organik sentezde Cl2'nin rejenerasyonu için kullanılır (vinil klorür, alkil klorürler elde etmek için vb.) Difenilolpropan, benzen alkilasyon üretiminde katalizör olarak kullanılabilir.

blog.site, materyalin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Hidroklorik asit, sudaki bir hidrojen klorür çözeltisidir. Normal koşullar altında hidrojen klorür (HCl), belirli bir keskin kokusu olan renksiz bir gazdır. Ancak sulu çözeltileriyle uğraşıyoruz, bu yüzden sadece onlara odaklanacağız.

Hidroklorik asit, keskin bir hidrojen klorür kokusuna sahip renksiz şeffaf bir çözeltidir. Demir, klor veya diğer maddelerin safsızlıklarının varlığında asit sarımsı yeşil bir renge sahiptir. Bir hidroklorik asit çözeltisinin yoğunluğu, içindeki hidrojen klorür konsantrasyonuna bağlıdır; bazı veriler verilir tablo 6.9.

Tablo 6.9. 20°C'de çeşitli konsantrasyonlardaki hidroklorik asit çözeltilerinin yoğunluğu.

Bu tablodan, bir hidroklorik asit çözeltisinin yoğunluğunun, teknik hesaplamalar için tatmin edici bir doğrulukla konsantrasyonuna bağımlılığının aşağıdaki formülle açıklanabileceği görülebilir:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Seyreltik çözeltiler kaynadığında, buharlardaki HCl içeriği çözeltidekinden daha azdır ve konsantre çözeltiler kaynadığında, şekilde yansıtıldığı gibi çözeltidekinden daha yüksektir. pirinç. 6.12 denge diyagramı. Atmosfer basıncında sürekli kaynayan bir karışım (azeotrop) ağırlıkça %20.22'lik bir bileşime sahiptir. HCI, kaynama noktası 108.6°C.

Son olarak, hidroklorik asidin bir diğer önemli avantajı, elde edilme zamanının yılın zamanından neredeyse tamamen bağımsız olmasıdır. Görüldüğü gibi pirinç. 6.13 numara, endüstriyel konsantrasyon asidi (% 32-36), Rusya'nın Avrupa kısmı için pratik olarak ulaşılamayan sıcaklıklarda (-35 ila -45 ° C arasında) donar, pozitif sıcaklıklarda donan sülfürik asidin aksine, tank ısıtma işlemi.

Hidroklorik asit, sülfürik asidin dezavantajlarına sahip değildir.

İlk olarak, ferrik klorür, hidroklorik asit çözeltisinde artan bir çözünürlüğe sahiptir. (Şek. 6.14), bu da çözeltideki ferrik klorür konsantrasyonunu 140 g/l ve hatta daha fazla bir değere yükseltmenizi sağlar; yüzeyde tortu oluşma riski ortadan kalkar.

Hidroklorik asit ile çalışma, bina içinde herhangi bir sıcaklıkta (hatta 10°C'de) yapılabilir ve bu, çözeltinin bileşiminde gözle görülür bir değişikliğe neden olmaz.

Pirinç. 6.12. Denge diyagramı sıvı - HCI - H 2 O sistemi için buhar.

Pirinç. 6.13. HCI–H20 sisteminin durumunun (eriyebilirlik) diyagramı.

Pirinç. 6.14. HCl - FeCl 2 sisteminde denge.

Son olarak, hidroklorik asidin bir başka çok önemli avantajı, klorür kullanan akışla tam uyumlu olmasıdır.

Bir reaktif olarak hidroklorik asidin bazı dezavantajları, yüksek uçuculuğudur. Standartlar, atölyede hava hacminin 5 mg / m3 konsantrasyonuna izin verir. Denge durumundaki buhar basıncının çeşitli yüzde konsantrasyonlarındaki aside bağımlılığı şu şekilde verilir: tablo 6.10. Genel olarak, banyodaki asit konsantrasyonu ağırlıkça %15'ten az olduğunda bu koşul karşılanır. Ancak atölyedeki sıcaklıklardaki artışla (yani yaz aylarında) bu gösterge aşılabilir. Belirli bir mağaza sıcaklığında hangi asit konsantrasyonunun kabul edilebilir olduğuna dair belirli bilgiler, pirinç. 6.15.

Aşındırma hızının konsantrasyona ve sıcaklığa bağımlılığı şu şekilde gösterilir: pirinç. 6.16.

Asitleme eksiklikleri genellikle aşağıdakilerden kaynaklanır:

• optimuma kıyasla daha yüksek veya daha az konsantrasyona sahip bir asit kullanmak;
• kısa aşındırma süresi (farklı asit ve demir konsantrasyonlarında beklenen aşındırma süresi, pirinç. 6.17;
• optimuma kıyasla daha düşük sıcaklık;
• karıştırma eksikliği;
• Asitleme çözeltisinin laminer hareketi.

Bu problemler genellikle belirli teknolojik yöntemler yardımıyla çözülür.

Tablo 6.10. Hidrojen klorürün denge konsantrasyonunun banyodaki asit konsantrasyonuna bağımlılığı.

Asit konsantrasyonu, %		Asit konsantrasyonu, %	Havadaki HCl konsantrasyonu, mg / m3