Bir madde formülündeki bir elementin kütle kesri. Bir maddedeki bir elementin kütle kesri nasıl bulunur? Ne olduğunu

17. yüzyıldan beri Kimya artık tanımlayıcı bir bilim değildir. Kimyacılar, bir maddenin çeşitli parametrelerini ölçmek için yaygın olarak yöntemler kullanmaya başladılar. Gaz halindeki maddeler için numunelerin kütlelerinin belirlenmesine olanak verecek şekilde terazilerin tasarımı daha da geliştirildi, ayrıca kütle, hacim ve basınç da ölçüldü. Kantitatif ölçümlerin kullanılması, karmaşık maddelerin bileşimini belirlemek için kimyasal dönüşümlerin özünü anlamayı mümkün kılmıştır.

Bildiğiniz gibi, karmaşık bir maddenin bileşimi iki veya daha fazla kimyasal element içerir. Açıkçası, tüm maddenin kütlesi, onu oluşturan unsurların kütlelerinden oluşur. Bu, her elementin madde kütlesinin belirli bir bölümünü oluşturduğu anlamına gelir.

Bir maddedeki bir elementin kütle kesri, Latince küçük harf w (çift-ve) ile gösterilir ve maddenin toplam kütlesinde bu elemente atfedilebilen payı (kütlenin bir kısmı) gösterir. Bu değer, bir birimin kesirleri veya yüzde olarak ifade edilebilir (Şekil 69). Tabii ki, karmaşık bir maddedeki bir elementin kütle oranı her zaman birden küçüktür (veya %100'den azdır). Ne de olsa, bütünün bir parçası her zaman bütünden daha azdır, tıpkı bir portakal diliminin bir portakaldan daha küçük olması gibi.

Pirinç. 69.
Cıva oksidin element bileşimi diyagramı

Örneğin, cıva oksit HgO iki element içerir - cıva ve oksijen. Bu maddenin 50 gramı ısıtıldığında 46,3 gram cıva ve 3,7 gram oksijen elde edilir. Hesaplamak kütle kesri karmaşık bir maddede cıva:

Bu maddedeki oksijenin kütle oranı iki şekilde hesaplanabilir. Tanım olarak, cıva oksit içindeki oksijenin kütle oranı, oksijen kütlesinin cıva oksit kütlesine oranına eşittir:

Bir maddedeki elementlerin kütle kesirlerinin toplamının bire (%100) eşit olduğunu bilerek, oksijenin kütle kesri aradaki farktan hesaplanabilir:

Önerilen yöntemle elementlerin kütle kesirlerini bulmak için, her bir elementin kütlesini belirlemek için karmaşık ve zaman alıcı bir kimyasal deney yapmak gerekir. Karmaşık bir maddenin formülü bilinirse aynı problem çok daha kolay çözülür.

Bir elementin kütle kesrini hesaplamak için, bağıl atomik kütlesini formüldeki belirli bir elementin atom sayısıyla çarpın ve maddenin bağıl moleküler kütlesine bölün.

Örneğin, su için (Şek. 70):

Karmaşık maddelerdeki elementlerin kütle kesirlerini hesaplama problemlerini çözmede pratik yapalım.

Görev 1. Formülü NH3 olan amonyaktaki elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın.

Görev 2. H2S04 formülüne sahip sülfürik asit içindeki elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın.

Daha sık olarak, kimyagerler ters problemi çözmek zorundadır: karmaşık bir maddenin formülünü elementlerin kütle kesirlerine göre belirlemek.

Bu tür sorunların nasıl çözüldüğünü tarihsel bir örnekle açıklayacağız.

Görev 3. Doğal minerallerden oksijenli (oksitler) iki bakır bileşiği izole edildi - tenorit ve kuprit (Şekil 71). Elementlerin renk ve kütle fraksiyonlarında birbirlerinden farklıydılar. Tenoritten izole edilen siyah oksitte (Şekil 72), bakırın kütle oranı %80 ve oksijenin kütle oranı %20 idi. Kupritten izole edilen kırmızı bakır oksitte, elementlerin kütle oranları sırasıyla %88.9 ve %11.1 idi. Bu karmaşık maddelerin formülleri nelerdir? Bu iki basit problemi çözelim.

Pirinç. 71. Mineral cuprite
Pirinç. 72. Tenorit mineralinden izole edilen siyah bakır oksit

3. Ortaya çıkan oran, tam sayıların değerlerine indirgenmelidir: sonuçta, formüldeki atom sayısını gösteren endeksler kesirli olamaz. Bunu yapmak için, ortaya çıkan sayıların küçük olana bölünmesi gerekir (bizim durumumuzda eşittirler).

Ve şimdi görevi biraz karmaşıklaştıralım.

Görev 4. Element analizine göre, kalsine acı tuz aşağıdaki bileşime sahiptir: magnezyumun kütle oranı %20.0, sülfürün kütle oranı - %26.7, oksijenin kütle oranı - %53.3.

Sorular ve görevler

1. Bileşikteki bir elementin kütle kesrine ne ad verilir? Bu değer nasıl hesaplanır?
2. Maddelerdeki elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın: a) karbondioksit C02; b) kalsiyum sülfit CaS; c) sodyum nitrat NaN03; d) alüminyum oksit A1 2 O 3.
3. Azotlu gübrelerden hangisinde azotlu besin maddesinin kütle oranı en fazladır: a) amonyum klorür NH4C1; b) amonyum sülfat (NH4)2S04; c) üre (NH 2) 2 CO?
4. Pirit mineralinde 7 gr demir, 8 gr kükürt oluşturur. Bu maddedeki her bir elementin kütle kesirlerini hesaplayın ve formülünü belirleyin.
5. Nitrojenin oksitlerinden birindeki kütle oranı %30.43 ve oksijenin kütle oranı %69.57'dir. Oksit formülünü belirleyin.
6. Orta Çağ'da, ateşin küllerinden potas adı verilen bir madde çıkarıldı ve sabun yapımında kullanıldı. Bu maddedeki elementlerin kütle oranları şöyledir: potasyum - %56,6, karbon - %8,7, oksijen - %34,7. Potas için formülü belirleyin.

ω (E) elementinin kütle fraksiyonu, bir maddenin alınan bir molekülündeki belirli bir m (E) elementinin kütlesinin, bu maddenin Mr (in-va) moleküler ağırlığına oranıdır.

Bir elementin kütle oranı, bir birimin kesirleri veya yüzde olarak ifade edilir:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) %100 / Mr (in-va)

Bir maddenin tüm elementlerinin kütle kesirlerinin toplamı 1 veya %100'e eşittir.

Kural olarak, bir elementin kütle kesirini hesaplamak için, bir maddenin bir kısmı maddenin molar kütlesine eşit alınır, daha sonra bu kısımdaki belirli bir elementin kütlesi, molar kütlesinin sayı ile çarpımına eşittir. Bir moleküldeki belirli bir elementin atomları.

Yani, bir birimin kesirlerinde A x B y maddesi için:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Her iki elementin kütle kesirleri ve maddenin molar kütlesi biliniyorsa, (2) oranından, bir maddenin kimyasal formülündeki (x, y) endekslerini belirlemek için hesaplama formülünü elde ederiz:

X \u003d ω% (A) Bay (in-va) / Ar (E) %100 (3)

%ω (A)'nın %ω (B)'ye bölünmesi, yani formülü (2) dönüştürerek şunu elde ederiz:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Hesaplama formülü (4) aşağıdaki gibi dönüştürülebilir:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Maddenin formülünü belirlemek için hesaplama formülleri (3) ve (5) kullanılır.

Elementlerden biri için bir maddenin molekülündeki atom sayısı ve kütle oranı biliniyorsa, maddenin molar kütlesi belirlenebilir:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Karmaşık bir maddedeki kimyasal elementlerin kütle kesirlerini hesaplamak için problem çözme örnekleri

Karmaşık bir maddede kimyasal elementlerin kütle kesirlerinin hesaplanması

Örnek 1. Sülfürik asit H2S04 içindeki kimyasal elementlerin kütle kesirlerini belirleyin ve yüzde olarak ifade edin.

Çözüm

1. Sülfürik asidin bağıl moleküler ağırlığını hesaplayın:

Bay (H2S04) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Elementlerin kütle kesirlerini hesaplıyoruz.

Bunu yapmak için, elementin kütlesinin sayısal değeri (endeks dikkate alınarak) maddenin molar kütlesine bölünür:

Bunu hesaba katarak ve elementin kütle kesirini ω harfi ile belirterek, kütle kesirlerinin hesaplamaları şu şekilde yapılır:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204 veya %2,04;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 veya %32,65;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 veya %65,31

Örnek 2. Alüminyum oksit Al 2 O 3 içindeki kimyasal elementlerin kütle kesirlerini belirleyin ve yüzde olarak ifade edin.

Çözüm

1. Alüminyum oksidin bağıl moleküler ağırlığını hesaplayın:

Bay(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Elementlerin kütle kesirlerini hesaplıyoruz:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = %53

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = %47

Kristalin hidrattaki bir maddenin kütle kesri nasıl hesaplanır?

Bir maddenin kütle kesri, sistemdeki belirli bir maddenin kütlesinin tüm sistemin kütlesine oranıdır, yani ω(X) = m(X) / m,

nerede ω(X) - X maddesinin kütle oranı,

m(X) - X maddesinin kütlesi,

m - tüm sistemin kütlesi

Kütle kesri boyutsuz bir niceliktir. Bir birimin kesri veya yüzdesi olarak ifade edilir.

Örnek 1. Baryum klorür dihidrat BaCl2 2H20 içindeki kristalizasyon suyunun kütle fraksiyonunu belirleyin.

Çözüm

BaCl2 2H 2 O'nun molar kütlesi:

M (BaCl2 2H20) \u003d 137 + 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

BaCl2 2H 2 O formülünden, 1 mol baryum klorür dihidratın 2 mol H 2 O içerdiğini takip eder. Bundan, BaCl 2 2H 2 O'da bulunan su kütlesini belirleyebiliriz:

m(H2O) = 2 18 = 36 gr.

Baryum klorür dihidrat BaCl2 2H20'de kristalizasyon suyunun kütle fraksiyonunu buluyoruz.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d %14,75.

Örnek 2. Arjantit Ag 2 S mineralini içeren 25 gr ağırlığındaki bir kaya numunesinden 5,4 gr ağırlığında gümüş izole edilmiştir. Numunedeki arjantitin kütle fraksiyonunu belirleyin.

Talimat

Bir maddenin kütle kesri aşağıdaki formülle bulunur: w \u003d m (c) / m (cm), burada w, maddenin kütle kesridir, m (c), maddenin kütlesidir, m (cm) karışımın kütlesidir. Çözülürse, şöyle görünür: w \u003d m (c) / m (p-ra), burada m (p-ra) çözeltinin kütlesidir. Gerekirse çözeltinin kütlesi de bulunabilir: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), burada m (p-la) çözücünün kütlesidir. İstenirse kütle oranı %100 ile çarpılabilir.

Kütlenin değeri sorunun durumunda verilmemişse, o zaman birkaç formül kullanılarak hesaplanabilir, koşuldaki veriler doğru olanı seçmenize yardımcı olacaktır. İlk formül: m = V * p, burada m kütle, V hacim, p yoğunluktur. Aşağıdaki formül şöyle görünür: m \u003d n * M, burada m kütle, n madde miktarı, M molar kütledir. Molar kütle ise, maddeyi oluşturan elementlerin atomik kütlelerinden oluşur.

Daha iyi anlamak için bu materyal hadi sorunu çözelim 1.5 g ağırlığındaki bir bakır ve magnezyum talaşı karışımı fazlalıkla işlendi. Reaksiyon sonucunda 0.56 l () hacimli hidrojen. Karışımdaki bakırın kütle oranını hesaplayın.
Bu problem geçerken, denklemini yazıyoruz. Fazla olan iki maddeden hidroklorik asit sadece magnezyum: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Karışımdaki bakırın kütle oranını bulmak için aşağıdaki formüldeki değerleri yerine koymak gerekir: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Karışımın kütlesi verilir, bakırın kütlesini buluruz: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Kütle arıyoruz: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Reaksiyon denklemi, magnezyum maddesi miktarını bulmanıza yardımcı olacaktır. Hidrojen maddesi miktarını buluyoruz: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. Denklem, n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol olduğunu gösterir. Moların 24 g / mol olduğunu bilerek magnezyum kütlesini hesaplıyoruz: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g Bakır kütlesini buluyoruz: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g.Kalan kütle oranını hesaplayın: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 veya %60.

İlgili videolar

Not

Kütle kesri birden büyük olamaz veya yüzde olarak ifade edilirse %100'den büyük olamaz.

kaynaklar:

• "Kimyada El Kitabı", G.P. Khomchenko, 2005.
• Bölgelere göre satış payının hesaplanması

Kütle fraksiyonu, bir maddenin bileşimindeki herhangi bir çözelti veya elementteki bir maddenin içeriğini yüzde veya kesirler halinde gösterir. Kütle kesirini hesaplama yeteneği, yalnızca kimya derslerinde değil, aynı zamanda örneğin mutfak amaçları için bir çözelti veya karışım hazırlamak istediğinizde de yararlıdır. Veya zaten sahip olduğunuz kompozisyondaki yüzdeyi değiştirin.

Talimat

Örneğin kış için en az 15 metreküpe ihtiyacınız var. metre huş ağacı yakacak odun.
Huş ağacı yakacak odununun referans yoğunluğunu arayın. 650 kg/m3'tür.
Değerleri aynı özgül ağırlık formülü ile değiştirerek kütleyi hesaplayın.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Artık kasanın taşıma kapasitesine ve kapasitesine göre araç tipine ve sefer sayısına karar verebilirsiniz.

İlgili videolar

Not

Yaşlı insanlar özgül ağırlık kavramına daha aşinadır. Bir maddenin özgül ağırlığı, özgül ağırlık ile aynıdır.

Bir maddenin kütle oranı, içeriğini daha karmaşık bir yapıda, örneğin bir alaşımda veya karışımda gösterir. Bir karışımın veya alaşımın toplam kütlesi biliniyorsa, bileşen maddelerin kütle kesirleri bilinerek kütleleri bulunabilir. Bir maddenin kütle kesrini bulmak için kütlesini ve tüm karışımın kütlesini bilebilirsiniz. Bu değer, kesirli değerler veya yüzdeler olarak ifade edilebilir.

İhtiyacın olacak

• terazi;
• kimyasal elementlerin periyodik tablosu;
• hesap makinesi.

Talimat

Karışımın içindeki maddenin kütle kesrini, karışımın ve maddenin kendisinin kütleleri aracılığıyla belirleyin. Bunu yapmak için, karışımı oluşturan kütleleri belirlemek için bir terazi kullanın veya . Sonra onları katlayın. Ortaya çıkan kütleyi %100 olarak alın. Karışımdaki bir maddenin kütle kesrini bulmak için kütlesi m'yi karışımın kütlesi M'ye bölün ve sonucu %100 ile çarpın (ω%=(m/M)∙%100). Örneğin 20 gr sofra tuzu 140 gr suda eritilir. Tuzun kütle kesrini bulmak için bu iki maddenin kütlelerini toplayın М=140+20=160 g Sonra maddenin kütle kesrini ω%=(20/160)∙100%=%12.5 bulun.

Bilinen bir formüle sahip bir maddedeki bir elementin kütle kesrini bulmanız gerekiyorsa, periyodik elementler tablosunu kullanın. Ondan, maddelerde bulunan elementlerin atomik kütlelerini bulun. Biri formülde birden çok kez bulunuyorsa, atom kütlesini bu sayıyla çarpın ve sonuçları toplayın. Bu, maddenin moleküler ağırlığı olacaktır. Böyle bir maddedeki herhangi bir elementin kütle kesrini bulmak için, verilen M0 kimyasal formülündeki kütle numarasını verilen M maddesinin moleküler ağırlığına bölün. Sonucu %100 ile çarpın (ω%=(M0/M)∙100) %).

Örneğin, bakır sülfattaki kimyasal elementlerin kütle oranını belirleyin. Bakır (bakır II sülfat), sahiptir kimyasal formül CuSO4. Bileşiminde yer alan elementlerin atomik kütleleri Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, bu elementlerin kütle numaraları M0(Cu)=64 olacaktır. , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, molekülün 4 atom içerdiği dikkate alındığında. Bir maddenin molekül ağırlığını hesaplayın, molekülü oluşturan maddelerin kütle numaralarının toplamına eşittir 64+32+64=160. Bileşimdeki bakırın (Cu) kütle oranını belirleyin göztaşı(ω%=(64/160)∙100%)=%40. Aynı prensibe göre, bu maddedeki tüm elementlerin kütle kesirlerini belirlemek mümkündür. Sülfürün kütle fraksiyonu (S) ω%=(32/160)∙100%=%20, oksijen (O) ω%=(64/160)∙100%=%40. Lütfen maddenin tüm kütle kesirlerinin toplamının %100 olması gerektiğini unutmayın.

Kimya kesinlikle ilginç bir bilimdir. Tüm karmaşıklığına rağmen, çevremizdeki dünyanın doğasını daha iyi anlamamızı sağlar. Ve ayrıca - bu konudaki en azından temel bilgi ciddi şekilde yardımcı olur Gündelik Yaşam. Örneğin, çok bileşenli bir sistemdeki bir maddenin kütle fraksiyonunun belirlenmesi, yani herhangi bir bileşenin kütlesinin tüm karışımın toplam kütlesine oranı.

Gerekli:

- hesap makinesi;
- ölçekler (önce karışımın tüm bileşenlerinin kütlelerini belirlemeniz gerekiyorsa);
Mendeleev'in periyodik element sistemidir.

Talimatlar:

• Bu nedenle, bir maddenin kütle kesirini belirlemeniz gerekli hale geldi. Nereden başlamalı? Her şeyden önce, belirli göreve ve iş için eldeki araçlara bağlıdır. Ancak her durumda, bir karışımdaki bir bileşenin içeriğini belirlemek için, kütlesini ve karışımın toplam kütlesini bilmeniz gerekir. Bunu bilinen verilere dayanarak veya kendi araştırmanıza dayanarak yapabilirsiniz. Bunu yapmak için, eklenen bileşeni bir laboratuvar ölçeğinde tartmanız gerekecektir. Karışım hazır olduktan sonra onu da tartın.
• İstenilen maddenin kütlesini " şeklinde yazınız. M«, toplam kütle adı verilen sistemler " M". Bu durumda, bir maddenin kütle kesri formülü aşağıdaki formu alacaktır: W=(m/M)*100. Elde edilen sonuç yüzde olarak kaydedilir.
• Örnek: 115 gram suda çözülmüş 15 gram tuzun kütle kesrini hesaplayınız.. Çözüm: Çözeltinin toplam kütlesi formülle belirlenir. M=m ila +m C, Nerede m- su kütlesi mc- tuz kütlesi. Basit hesaplamalardan, çözümün toplam kütlesinin olduğu belirlenebilir. 130 gram. Yukarıdaki tanım formülüne göre, çözeltideki sofra tuzu içeriğinin şuna eşit olacağını elde ederiz: G=(15/130)*100=%12.
• Daha özel bir durum, tanımlama ihtiyacıdır. bir kimyasal elementin bir maddedeki kütle kesri . Tamamen aynı şekilde tanımlanmıştır. Ana prensip hesaplama aynı kalacak, sadece karışımın ve belirli bileşenin kütlesi yerine kimyasal elementlerin moleküler ağırlıklarıyla uğraşmanız gerekecek.
• Gerekli tüm bilgiler Mendeleev'in periyodik sisteminde bulunabilir. Bir maddenin kimyasal formülünü ana bileşenlerine ayırın. Periyodik tabloyu kullanarak, her bir elementin kütlesini belirleyin. Bunları özetleyerek, maddenizin moleküler ağırlığını elde edin ( M). Önceki duruma benzer şekilde, bir maddenin veya daha kesin olarak bir elementin kütle kesri, kütlesinin moleküler kütleye oranıyla belirlenecektir. Formül aşağıdaki formu alacaktır W=(m bir /M)*100. Nerede M A elementin atomik kütlesidir, M maddenin moleküler ağırlığıdır.
• Bu durumu belirli bir örnekle ele alalım. Örnek: Potasyumun potasyumdaki kütle fraksiyonunu belirleme. Potas, potasyum karbonattır. Formülü K2CO3. Potasyumun atomik kütlesi 39 , karbon - 12 , oksijen - 16 . Karbonatın moleküler ağırlığı aşağıdaki gibi belirlenecektir - M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. Bir potasyum karbonat molekülü, atom kütlesi eşit olan iki potasyum atomu içerir. 39 . Maddedeki potasyumun kütle fraksiyonu formül ile belirlenecektir. W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d %63,93.

çözünen fraksiyonları
ω = m1 / m,
burada m1 çözünenin kütlesi ve m tüm çözeltinin kütlesidir.

Çözünen maddenin kütle kesri gerekiyorsa, elde edilen sayıyı %100 ile çarpın:
ω \u003d m1 / m x %100

Kimyasala dahil olan her bir elementin kütle kesirlerini hesaplamanız gereken görevlerde, D.I tablosunu kullanın. Mendeleev. Örneğin, C6H12 olan hidrokarbonu oluşturan elementlerin her birinin kütle kesirlerini bulun.

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x %100 \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x %100 \u003d %85
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x %100 \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x %100 \u003d %15

Yararlı tavsiye

Buharlaşma, seyreltme, konsantrasyon, çözeltilerin karıştırılmasından sonra bir maddenin kütle kesirini bulma problemlerini, kütle kesirinin belirlenmesinden elde edilen formülleri kullanarak çözün. Örneğin, buharlaşma sorunu aşağıdaki formül kullanılarak çözülebilir.
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), burada ω 2, bir sıyrılmış çözeltideki maddenin kütle fraksiyonudur, Dm, önceki kütleler arasındaki farktır ve ısıtmadan sonra.

kaynaklar:

• Bir maddenin kütle kesri nasıl belirlenir

Hesaplamanın gerekli olduğu durumlar vardır. yığın sıvılar herhangi bir kapta bulunur. sırasında olabilir Eğitim oturumu laboratuvarda ve bir ev sorununu çözerken, örneğin tamir ederken veya boya yaparken.

Talimat

En kolay yöntem tartıma başvurmaktır. Önce ile birlikte kabı tartın, ardından sıvıyı uygun boyutta başka bir kaba dökün ve boş kabı tartın. Ve sonra sadece çıkarmak için kalır daha büyük değer daha az ve alırsınız. Tabii ki, bu yönteme yalnızca taşmadan sonra pratik olarak ilk kabın duvarlarında ve dibinde kalmayan viskoz olmayan sıvılarla uğraşırken başvurulabilir. Yani miktar o zaman kalacak, ancak ihmal edilebilecek kadar küçük olacak, bu hesaplamaların doğruluğunu pek etkilemeyecektir.

Ve örneğin sıvı viskozsa? nasıl o zaman yığın? Bu durumda yoğunluğunu (ρ) ve kullanılan hacmini (V) bilmeniz gerekir. Ve sonra her şey temeldir. Kütle (M), M = ρV'den hesaplanır. Elbette, hesaplamadan önce faktörleri tek bir birim sistemine dönüştürmek gerekir.

Yoğunluk sıvılar fiziksel veya kimyasal bir referans kitabında bulunabilir. Ancak bir ölçüm cihazı - bir yoğunluk ölçer (yoğunluk ölçer) kullanmak daha iyidir. Ve hacim, kabın şekli ve genel boyutları bilinerek hesaplanabilir (eğer doğru geometrik şekil). Örneğin, aynı gliserin, taban çapı d ve yüksekliği h olan silindirik bir fıçıda ise, o zaman hacim