Dom › Gume i felge › Tablica bazičnih kiselina. anorganske kiseline

Tablica bazičnih kiselina. anorganske kiseline

Pogledajmo najčešće obrazovna literatura kiselinske formule:

Lako je uočiti da sve formule kiselina spaja prisutnost atoma vodika (H), koji je prvi u formuli.

Određivanje valencije kiselinskog ostatka

Iz gornjeg popisa može se vidjeti da se broj ovih atoma može razlikovati. Kiseline, koje sadrže samo jedan atom vodika, nazivaju se monobazične (dušična, klorovodična i druge). Sumporna, ugljična i silicijeva kiselina su dibazične, budući da njihove formule sadrže po dva atoma H. Molekula trobazične fosforne kiseline sadrži tri atoma vodika.

Dakle, količina H u formuli karakterizira bazičnost kiseline.

Onaj atom ili skupina atoma koji se pišu iza vodika nazivaju se kiselinski ostaci. Na primjer, u hidrosulfidnoj kiselini, ostatak se sastoji od jednog atoma - S, au fosfornoj, sumpornoj i mnogim drugim - od dva, a jedan od njih je nužno kisik (O). Na temelju toga sve se kiseline dijele na one koje sadrže kisik i anoksične.

Svaki kiselinski ostatak ima određenu valenciju. Jednak je broju H atoma u molekuli te kiseline. Valencija HCl ostatka je jednaka jedinici, budući da je jednobazna kiselina. Ostaci dušične, perklorne i dušične kiseline imaju istu valenciju. Valencija ostatka sumporne kiseline (SO 4) je dva, budući da u njegovoj formuli postoje dva atoma vodika. Ostatak trovalentne fosforne kiseline.

Kiselinski ostaci – anioni

Osim valencije, kiselinski ostaci imaju naboje i anioni su. Njihovi naboji navedeni su u tablici topljivosti: CO 3 2− , S 2− , Cl − i tako dalje. Imajte na umu: naboj kiselinskog ostatka numerički se podudara s njegovom valencijom. Na primjer, u kremenoj kiselini, čija je formula H 2 SiO 3, kiselinski ostatak SiO 3 ima valenciju jednaku II i naboj 2-. Dakle, znajući naboj kiselinskog ostatka, lako je odrediti njegovu valenciju i obrnuto.

Rezimirati. Kiseline su spojevi formirani od atoma vodika i kiselinskih ostataka. Sa stajališta teorije elektrolitičke disocijacije može se dati još jedna definicija: kiseline su elektroliti u čijim otopinama i talinama postoje vodikovi kationi i anioni kiselinskih ostataka.

Savjeti

Kemijske formule kiselina, u pravilu, pamte se, kao i njihova imena. Ako ste zaboravili koliko atoma vodika ima u pojedinoj formuli, ali znate kako izgleda njen kiselinski ostatak, u pomoć će vam priskočiti tablica topljivosti. Naboj ostatka poklapa se po modulu s valencijom, a on s količinom H. Na primjer, sjećate se da je ostatak ugljične kiseline CO 3. Prema tablici topljivosti utvrđujete da joj je naboj 2-, što znači da je dvovalentna, odnosno ugljična kiselina ima formulu H 2 CO 3.

Često dolazi do zabune s formulama sumporne i sumporne, kao i dušične i dušične kiseline. I ovdje postoji jedna točka koja olakšava pamćenje: naziv kiseline iz para u kojem ima više atoma kisika završava na -naya (sumporna, dušična). Kiselina s manje atoma kisika u formuli ima naziv koji završava na -ista (sumporasta, dušična).

Međutim, ovi će savjeti pomoći samo ako ste upoznati s formulama kiselina. Ponovimo ih opet.

Kiseline su takvi kemijski spojevi koji mogu donirati električki nabijen vodikov ion (kation) i također prihvatiti dva elektrona u interakciji, uslijed čega nastaje kovalentna veza.

U ovom članku ćemo pogledati glavne kiseline koje se proučavaju u srednjoj klasi. općeobrazovne škole, a također saznajte set Zanimljivosti na razne kiseline. Započnimo.

Kiseline: vrste

U kemiji postoji mnogo različitih kiselina koje imaju različita svojstva. Kemičari razlikuju kiseline prema sadržaju kisika, hlapljivosti, topivosti u vodi, jakosti, stabilnosti, pripadnosti organskoj ili anorganskoj klasi. kemijski spojevi. U ovom članku ćemo pogledati tablicu koja predstavlja najpoznatije kiseline. Tablica će vam pomoći da zapamtite naziv kiseline i njezinu kemijsku formulu.

Dakle, sve se jasno vidi. Ova tablica prikazuje najpoznatije kemijska industrija kiseline. Tablica će vam pomoći da puno brže zapamtite imena i formule.

Sumporovodična kiselina

H 2 S je hidrosulfidna kiselina. Njegova posebnost leži u činjenici da je ujedno i plin. Vodikov sulfid je vrlo slabo topljiv u vodi, a također je u interakciji s mnogim metalima. Sumporvodikova kiselina pripada skupini "slabih kiselina", primjere kojih ćemo razmotriti u ovom članku.

H 2 S ima malo sladak okus i vrlo jak miris pokvarenih jaja. U prirodi se nalazi u prirodnim ili vulkanskim plinovima, a oslobađa se i truljenjem proteina.

Svojstva kiselina vrlo su raznolika, iako je kiselina nezamjenjiva u industriji, može biti vrlo nezdrava za ljudsko zdravlje. Ova kiselina je vrlo toksična za ljude. Kada se udahne mala količina sumporovodika, osoba se budi s glavoboljom, počinje jaka mučnina i vrtoglavica. Ako osoba udahne veliku količinu H 2 S, to može dovesti do konvulzija, kome ili čak trenutne smrti.

Sumporne kiseline

H 2 SO 4 je jak sumporne kiseline, s kojim se djeca upoznaju na nastavi kemije u 8. razredu. Kemijske kiseline poput sumporne vrlo su jaki oksidansi. H 2 SO 4 djeluje kao oksidans na mnoge metale, kao i bazične okside.

H 2 SO 4 uzrokuje kemijske opekline u dodiru s kožom ili odjećom, ali nije toksičan kao sumporovodik.

Dušična kiselina

Jake kiseline vrlo su važne u našem svijetu. Primjeri takvih kiselina: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 je dobro poznata dušična kiselina. Našao je široku primjenu u industriji, kao i u poljoprivreda. Koristi se za proizvodnju raznih gnojiva, u nakitu, u fotografskom tisku, u proizvodnji lijekova i boja, kao iu vojnoj industriji.

Takav kemijske kiseline, kao i dušik, vrlo su štetni za tijelo. Pare HNO 3 ostavljaju čireve, uzrokuju akutnu upalu i iritaciju dišnog trakta.

Dušična kiselina

Dušična kiselina često se brka s dušičnom kiselinom, ali postoji razlika između njih. Činjenica je da je puno slabiji od dušika, ima potpuno drugačija svojstva i učinke na ljudski organizam.

HNO 2 je našao široku primjenu u kemijskoj industriji.

Fluorovodična kiselina

Fluorovodična kiselina (ili fluorovodik) je otopina H 2 O s HF. Formula kiseline je HF. Fluorovodična kiselina vrlo se aktivno koristi u industriji aluminija. Otapa silikate, nagriza silicij, silikatno staklo.

Fluorovodik je vrlo štetan za ljudski organizam, ovisno o koncentraciji može biti laka droga. Kada dođe u dodir s kožom, u početku nema promjena, ali nakon nekoliko minuta može se pojaviti oštra bol i kemijska opeklina. Fluorovodična kiselina vrlo je štetna za okoliš.

Klorovodična kiselina

HCl je klorovodik i jaka je kiselina. Klorovodik zadržava svojstva kiselina koje pripadaju skupini jakih kiselina. Izgledom je kiselina prozirna i bezbojna, ali puši na zraku. Klorovodik se široko koristi u metalurškoj i prehrambenoj industriji.

Ova kiselina uzrokuje kemijske opekline, ali je posebno opasno ako dospije u oči.

Fosforna kiselina

Fosforna kiselina (H 3 PO 4) je po svojim svojstvima slaba kiselina. Ali čak i slabe kiseline mogu imati svojstva jakih. Na primjer, H 3 PO 4 se koristi u industriji za obnavljanje željeza od hrđe. Osim toga, fosforna (ili fosforna) kiselina naširoko se koristi u poljoprivredi - od nje se izrađuje širok izbor gnojiva.

Svojstva kiselina su vrlo slična - gotovo svaka od njih je vrlo štetna za ljudsko tijelo, H 3 PO 4 nije iznimka. Na primjer, ova kiselina također uzrokuje teške kemijske opekline, krvarenje iz nosa i karijes.

Karbonska kiselina

H 2 CO 3 je slaba kiselina. Dobiva se otapanjem CO 2 (ugljikov dioksid) u H 2 O (voda). Ugljična kiselina se koristi u biologiji i biokemiji.

Gustoća raznih kiselina

Gustoća kiselina zauzima važno mjesto u teoretskom i praktičnom dijelu kemije. Zahvaljujući poznavanju gustoće, moguće je odrediti koncentraciju pojedine kiseline, riješiti kemijske probleme i dodati točnu količinu kiseline da se reakcija završi. Gustoća bilo koje kiseline varira s koncentracijom. Na primjer, što je veći postotak koncentracije, to je veća gustoća.

Opća svojstva kiselina

Apsolutno sve kiseline jesu (to jest, sastoje se od nekoliko elemenata periodnog sustava), dok u svom sastavu nužno uključuju H (vodik). Zatim ćemo pogledati koji su uobičajeni:

Sve kiseline koje sadrže kisik (u čijoj je formuli prisutan O) razgradnjom tvore vodu, a također se i anoksične kiseline razlažu na jednostavne tvari(na primjer, 2HF se razlaže na F 2 i H 2).
Oksidirajuće kiseline stupaju u interakciju sa svim metalima u nizu aktivnosti metala (samo s onima koji se nalaze lijevo od H).
Međusobno djeluju s raznim solima, ali samo s onima koje je stvorila još slabija kiselina.

Svojim vlastitim fizička svojstva kiseline se međusobno jako razlikuju. Uostalom, mogu imati miris i ne imati ga, kao i biti u različitim agregatnim stanjima: tekućim, plinovitim, pa čak i čvrstim. Čvrste kiseline vrlo su zanimljive za proučavanje. Primjeri takvih kiselina: C2H204 i H3BO3.

Koncentracija

Koncentracija je veličina koja određuje kvantitativni sastav bilo koje otopine. Na primjer, kemičari često moraju odrediti koliko je čiste sumporne kiseline u razrijeđenoj H 2 SO 4 kiselini. Da bi to učinili, uliju malu količinu razrijeđene kiseline u čašu, izvažu je i odrede koncentraciju iz grafikona gustoće. Koncentracija kiselina usko je povezana s gustoćom, često postoje računski zadaci za određivanje koncentracije, gdje je potrebno odrediti postotak čiste kiseline u otopini.

Klasifikacija svih kiselina prema broju H atoma u njihovoj kemijskoj formuli

Jedna od najpopularnijih klasifikacija je podjela svih kiselina na monobazične, dibazične i, prema tome, tribazične kiseline. Primjeri jednobazičnih kiselina: HNO 3 (dušična), HCl (klorovodična), HF (fluorovodična) i druge. Ove kiseline se nazivaju monobazičnim, budući da je u njihovom sastavu prisutan samo jedan atom H. Postoji mnogo takvih kiselina, nemoguće je zapamtiti apsolutno svaku. Samo trebate zapamtiti da se kiseline također klasificiraju prema broju H atoma u svom sastavu. Dibazične kiseline su definirane na sličan način. Primjeri: H 2 SO 4 (sumporni), H 2 S (vodikov sulfid), H 2 CO 3 (ugljen) i drugi. Trobazni: H 3 PO 4 (fosforni).

Osnovna klasifikacija kiselina

Jedna od najpopularnijih klasifikacija kiselina je njihova podjela na kiseline koje sadrže kisik i anoksične kiseline. Kako zapamtiti, bez poznavanja kemijske formule tvari, da je to kiselina koja sadrži kisik?

Sve kiseline bez kisika u sastavu nemaju važan element O - kisik, ali sadrže H. Stoga se uz njihovo ime uvijek pripisuje riječ "vodik". HCl je H 2 S - sumporovodik.

Ali čak i prema imenima kiselina koje sadrže kiseline, možete napisati formulu. Na primjer, ako je broj O atoma u tvari 4 ili 3, tada se sufiks -n- uvijek dodaje imenu, kao i završetak -aya-:

H 2 SO 4 - sumporna (broj atoma - 4);
H 2 SiO 3 - silicij (broj atoma - 3).

Ako tvar ima manje od tri atoma kisika ili tri, tada se u nazivu koristi nastavak -ist-:

HNO 2 - dušik;
H 2 SO 3 - sumporast.

Opća svojstva

Sve kiseline imaju kiselkast okus i često blago metalan. Ali postoje i druga slična svojstva, koja ćemo sada razmotriti.

Postoje tvari koje se nazivaju indikatorima. Indikatori mijenjaju boju ili boja ostaje, ali se mijenja nijansa. To se događa kada neke druge tvari, poput kiselina, djeluju na indikatore.

Primjer promjene boje je takav proizvod koji je mnogima poznat kao čaj, i limunska kiselina. Kad se u čaj ubaci limun, čaj postupno počinje primjetno svijetliti. To je zbog činjenice da limun sadrži limunsku kiselinu.

Ima i drugih primjera. Lakmus, koji u neutralnom okruženju ima ljubičasta boja, prilikom dodavanja klorovodične kiseline pocrveni.

S napetostima do vodika u nizu oslobađaju se mjehurići plina - H. Međutim, ako se metal koji je u nizu napetosti iza H stavi u epruvetu s kiselinom, tada neće doći do reakcije, neće doći do razvijanja plina . Dakle, bakar, srebro, živa, platina i zlato neće reagirati s kiselinama.

U ovom smo članku ispitali najpoznatije kemijske kiseline, kao i njihova glavna svojstva i razlike.

kiseline- složene tvari koji se sastoji od jednog ili više vodikovih atoma koji se mogu zamijeniti metalnim atomima i kiselinskih ostataka.

Klasifikacija kiselina

1. Prema broju vodikovih atoma: broj atoma vodika ( n ) određuje bazičnost kiselina:

n= 1 jednostruka baza

n= 2 dvobazni

n= 3 troosnovne

2. Po sastavu:

a) Tablica kiselina koje sadrže kisik, kiselinskih ostataka i odgovarajućih kiselinskih oksida:

Kiselina (H n A)	Kiselinski ostatak (A)	Odgovarajući kiselinski oksid
H 2 SO 4 sumporna	SO 4 (II) sulfat	SO 3 sumporni oksid (VI)
HNO 3 dušična	NO 3 (I) nitrat	N 2 O 5 dušikov oksid (V)
HMnO 4 mangan	MnO 4 (I) permanganat	Mn2O7 manganov oksid ( VII)
H 2 SO 3 sumporast	SO 3 (II) sulfit	SO 2 sumporni oksid (IV)
H 3 PO 4 ortofosforna	PO 4 (III) ortofosfat	P 2 O 5 fosforov oksid (V)
HNO 2 dušikov	NO 2 (I) nitrit	N 2 O 3 dušikov oksid (III)
H 2 CO 3 ugljen	CO 3 (II) karbonat	CO2 ugljični monoksid ( IV)
H 2 SiO 3 silicij	SiO 3 (II) silikat	SiO 2 silicijev oksid (IV)
HClO hipokloran	SlO(I) hipoklorit	C l 2 O klor oksid (I)
HClO 2 klorid	Slo 2 (ja) klorit	C l 2 O 3 klor oksid (III)
HClO 3 klor	SlO 3 (I) klorat	C l 2 O 5 klor oksid (V)
HClO 4 klorid	SlO 4 (I) perklorat	S l 2 O 7 klor oksid (VII)

b) Tablica anoksičnih kiselina

Kiselina (N n A)	Kiselinski ostatak (A)
HCl solna, solna	Cl(I) klorid
H 2 S sumporovodik	S(II) sulfid
bromovodična HBr	Br(I) bromid
HI hidrojodni	I(I) jodid
HF hydrofluoric, hidrofluoric	F(I) fluorid

Fizikalna svojstva kiselina

Mnoge kiseline, poput sumporne, dušične, klorovodične, bezbojne su tekućine. poznate su i čvrste kiseline: ortofosforna, metafosforna HPO 3 , borna H 3 BO 3 . Gotovo sve kiseline su topive u vodi. Primjer netopljive kiseline je silicijeva H2SiO3 . Otopine kiselina imaju kiselkast okus. Tako, na primjer, mnogo voća daje kiselkast okus kiselinama koje sadrži. Otuda nazivi kiselina: limunska, jabučna itd.

Metode dobivanja kiselina

anoksičan	koji sadrže kisik
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 i drugi
PRIMANJE
1. Izravna interakcija nemetala H2 + Cl2 \u003d 2 HCl	1. Kiselinski oksid + voda = kiselina SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. Reakcija izmjene između soli i manje hlapljive kiseline 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2 HCl

Kemijska svojstva kiselina

1. Promijenite boju indikatora

Naziv indikatora	Neutralno okruženje	kisela sredina
Lakmus	ljubičica	Crvena
Fenolftalein	Bezbojan	Bezbojan
Metil narančasta	naranča	Crvena
Univerzalni indikatorski papir	naranča	Crvena

2. Reagirati s metalima u nizu aktivnosti do H 2

(isključujući HNO 3 -Dušična kiselina)

Video "Interakcija kiselina s metalima"

Ja + KISELINA \u003d SOL + H 2 (str. zamjena)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. S bazičnim (amfoternim) oksidima – metalni oksidi

Video "Interakcija metalnih oksida s kiselinama"

Me x O y + KISELINA \u003d SOL + H 2 O (str. razmjena)

4. Reagirati s bazama – reakcija neutralizacije

KISELINA + BAZA = SOL + H 2 O (str. razmjena)

H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O

5. Reagirati sa solima slabih, hlapljivih kiselina - ako se stvara kiselina koja se taloži ili se oslobađa plin:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2 HCl ( R . razmjenu )

Video "Interakcija kiselina sa solima"

6. Razgradnja kiselina koje sadrže kisik pri zagrijavanju

(isključujući H 2 TAKO 4 ; H 3 PO 4 )

KISELINA = KISELINSKI OKSID + VODA (r. razlaganje)

Zapamtiti!Nestabilne kiseline (ugljična i sumporna) – raspadaju se na plin i vodu:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Sumporovodična kiselina u proizvodima oslobađa se kao plin:

CaS + 2HCl \u003d H2S+ caCl2

ZADACI ZA UTVRĐIVANJE

broj 1. Raspodijeliti kemijske formule kiseline u tablici. Dajte im imena:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , kiseline

Bes-kiselo-

domaći

Sadrži kisik

topljiv

netopljiv

jedan-

glavni

dvožilni

troosnovni

broj 2. Napiši jednadžbe reakcije:

Ca+HCl

Na + H2SO4

Al + H2S

Ca + H3PO4
Imenuj produkte reakcije.

broj 3. Napravite jednadžbe reakcije, imenujte produkte:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

broj 4. Sastavite jednadžbe reakcija za interakciju kiselina s bazama i solima:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO 3 + CaCO 3

Imenuj produkte reakcije.

SIMULATORI

Trener broj 1. "Formule i nazivi kiselina"

Trener broj 2. "Korespondencija: formula kiseline - formula oksida"

Sigurnosne mjere - Prva pomoć u slučaju dodira kože s kiselinama

Sigurnost -

7. Kiseline. Sol. Odnos između klasa anorganskih tvari

7.1. kiseline

Kiseline su elektroliti, pri čijoj disocijaciji nastaju samo vodikovi kationi H + kao pozitivno nabijeni ioni (točnije hidronijevi ioni H 3 O +).

Druga definicija: kiseline su složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskih ostataka (tablica 7.1).

Tablica 7.1

Formule i nazivi nekih kiselina, kiselinskih ostataka i soli

Formula kiseline	Naziv kiseline	Kiselinski ostatak (anion)	Naziv soli (srednje)
HF	fluorovodik (fluorovodik)	F-	Fluoridi
HCl	klorovodična (solna)	Cl-	kloridi
HBr	bromovodična	Br-	Bromidi
BOK	Hidrojodni	ja-	jodidi
H 2 S	Sumporovodik	S2−	Sulfidi
H2SO3	sumporast	SO 3 2 -	Sulfiti
H2SO4	sumporna	SO 4 2 -	sulfati
HNO 2	dušični	NE 2 -	Nitriti
HNO3	Dušik	NE 3 -	Nitrati
H2SiO3	Silicij	SiO 3 2 -	silikati
HPO 3	Metafosforni	PO 3 -	Metafosfati
H3PO4	ortofosforna	PO 4 3 -	Ortofosfati (fosfati)
H4P2O7	Pirofosforna (dvofosforna)	P 2 O 7 4 -	Pirofosfati (difosfati)
HMnO 4	mangan	MnO 4 -	Permanganati
H2CrO4	Krom	CrO 4 2 -	kromati
H2Cr2O7	dvobojni	Cr 2 O 7 2 -	Dikromati (bikromati)
H 2 SeO 4	Selenic	SeO 4 2 −	Selenati
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 -	Ortoborati
HClO	hipokloran	ClO-	Hipokloriti
HClO 2	Klorid	ClO 2 -	kloriti
HClO 3	Klor	ClO 3 -	Klorati
HClO 4	Klorna	ClO 4 -	Perklorati
H2CO3	Ugljen	CO 3 3 -	karbonati
CH3COOH	Octena	CH 3 COO −	Acetati
HCOOH	Mravlja	HCOO-	Formati

U normalnim uvjetima kiseline mogu biti čvrste tvari (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) i tekućine (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Ove kiseline mogu postojati u pojedinačnom (100% obliku) iu obliku razrijeđenih i koncentriranih otopina. Na primjer, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH poznati su pojedinačno i u otopinama.

Brojne kiseline poznate su samo u otopinama. To su sve halogenovodične (HCl, HBr, HI), sumporovodične H 2 S, cijanovodične (HCN), ugljene H 2 CO 3, sumporaste H 2 SO 3 kiseline, koje su otopine plinova u vodi. Na primjer, klorovodična kiselina je smjesa HCl i H 2 O, ugljen je smjesa CO 2 i H 2 O. Jasno je da je korištenje izraza "otopina klorovodične kiseline" pogrešno.

Većina kiselina je topiva u vodi, silicijeva kiselina H 2 SiO 3 je netopljiva. Velika većina kiselina ima molekularnu strukturu. Primjeri strukturnih formula kiselina:

U većini molekula kiseline koje sadrže kisik, svi atomi vodika vezani su na kisik. Ali postoje iznimke:

Kiseline se klasificiraju prema nizu obilježja (tablica 7.2).

Tablica 7.2

Klasifikacija kiselina

Klasifikacijski znak	Tip kiseline	Primjeri
Broj vodikovih iona nastalih tijekom potpune disocijacije molekule kiseline	Jednobazni	HCl, HNO3, CH3COOH
	Dibasic	H2SO4, H2S, H2CO3
	Trobazni	H3PO4, H3AsO4
Prisutnost ili odsutnost atoma kisika u molekuli	Sadrži kisik (kiselinski hidroksidi, oksokiseline)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
Prisutnost ili odsutnost atoma kisika u molekuli	Anoksičan	HF, H2S, HCN
Stupanj disocijacije (snaga)	Jaki (potpuno disocirani, jaki elektroliti)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (razl.), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
Stupanj disocijacije (snaga)	Slab (djelomično disocirani, slabi elektroliti)	HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H2SO4 (konc.)
Oksidirajuća svojstva	Oksidirajuća sredstva zbog H + iona (uvjetno neoksidirajuće kiseline)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (razl.), H 3 PO 4 , CH 3 COOH
	Oksidirajuća sredstva zbog aniona (oksidirajuće kiseline)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konc), H 2 Cr 2 O 7
	Anionski redukcijski agensi	HCl, HBr, HI, H 2 S (ali ne HF)
Toplinska stabilnost	Postoji samo u rješenjima	H2CO3, H2SO3, HClO, HClO2
	Lako se razgrađuje zagrijavanjem	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	Termički stabilan	H2SO4 (konc), H3PO4

Sva opća kemijska svojstva kiselina posljedica su prisutnosti u njihovim vodenim otopinama viška vodikovih kationa H + (H 3 O +).

1. Zbog viška H + iona, vodene otopine kiselina mijenjaju boju ljubičastog i metiloranž lakmusa u crvenu (fenolftalein ne mijenja boju, ostaje bezbojan). U vodenoj otopini slabe ugljične kiseline lakmus nije crven, već ružičast; otopina iznad taloga vrlo slabe silicijeve kiseline uopće ne mijenja boju indikatora.

2. Kiseline međusobno djeluju s bazičnim oksidima, bazama i amfoternim hidroksidima, amonijak hidratom (vidi pogl. 6).

Primjer 7.1. Za provedbu transformacije BaO → BaSO 4, možete koristiti: a) SO 2; b) H2S04; c) Na2S04; d) SO3.

Riješenje. Transformacija se može izvesti pomoću H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 ne reagira s BaO, a u reakciji BaO sa SO 2 nastaje barijev sulfit:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Odgovor: 3).

3. Kiseline reagiraju s amonijakom i njegovim vodenim otopinama pri čemu nastaju amonijeve soli:

HCl + NH3 \u003d NH4Cl - amonijev klorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat.

4. Neoksidirajuće kiseline uz stvaranje soli i oslobađanje vodika reagiraju s metalima koji se nalaze u nizu aktivnosti na vodik:

H 2 SO 4 (razl.) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl2 \u003d H2

Međudjelovanje oksidirajućih kiselina (HNO 3 , H 2 SO 4 (konc)) s metalima vrlo je specifično i razmatra se u proučavanju kemije elemenata i njihovih spojeva.

5. Kiseline stupaju u interakciju sa solima. Reakcija ima niz značajki:

a) u većini slučajeva, kada jača kiselina reagira sa solju slabije kiseline, nastaje sol slabe kiseline i slaba kiselina ili, kako kažu, jača kiselina istiskuje slabiju. Niz opadanja jakosti kiselina izgleda ovako:

Primjeri tekućih reakcija:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Nemojte međusobno djelovati, na primjer, KCl i H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 i H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 i HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 i H2C03, CH3COOK i H2C03;

b) u nekim slučajevima slabija kiselina istiskuje jaču iz soli:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Takve su reakcije moguće kada se talozi nastalih soli ne tope u nastalim razrijeđenim jakim kiselinama (H 2 SO 4 i HNO 3);

c) u slučaju stvaranja taloga netopljivih u jakim kiselinama moguća je reakcija između jake kiseline i soli koju tvori druga jaka kiselina:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Primjer 7.2. Označi niz u kojem su navedene formule tvari koje reagiraju s H 2 SO 4 (razl.).

1) Zn, Al2O3, KCl (p-p); 3) NaNO3 (p-p), Na2S, NaF 2) Cu(OH)2, K2CO3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Riješenje. Sve tvari serije 4 stupaju u interakciju s H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

U redu 1) reakcija s KCl (p-p) nije izvediva, u redu 2) - s Ag, u redu 3) - s NaNO 3 (p-p).

Odgovor: 4).

6. Koncentrirana sumporna kiselina ponaša se vrlo specifično u reakcijama sa solima. To je nehlapljiva i termički stabilna kiselina, stoga istiskuje sve jake kiseline iz čvrstih (!) soli, budući da su hlapljivije od H 2 SO 4 (konc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc) K 2 SO 4 + 2HCl

Soli koje stvaraju jake kiseline (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) reagiraju samo s koncentriranom sumpornom kiselinom i to samo u krutom stanju

Primjer 7.3. Koncentrirana sumporna kiselina, za razliku od razrijeđene sumporne kiseline, reagira:

3) KNO 3 (TV);

Riješenje. Obje kiseline reagiraju s KF, Na 2 CO 3 i Na 3 PO 4, a samo H 2 SO 4 (konc) reagira s KNO 3 (tv).

Odgovor: 3).

Metode dobivanja kiselina vrlo su raznolike.

Anoksične kiseline primiti: