Fraksi massa suatu unsur dalam rumus zat. Bagaimana menemukan fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat? Apa itu

Sejak abad ke-17 Kimia bukan lagi ilmu deskriptif. Ahli kimia mulai banyak menggunakan metode untuk mengukur berbagai parameter suatu zat. Desain neraca semakin ditingkatkan, memungkinkan untuk menentukan massa sampel untuk zat gas, selain massa, volume dan tekanan juga diukur. Penggunaan pengukuran kuantitatif memungkinkan untuk memahami esensi transformasi kimia, untuk menentukan komposisi zat kompleks.

Seperti yang sudah Anda ketahui, komposisi suatu zat kompleks mencakup dua atau lebih unsur kimia. Jelas, massa semua materi terdiri dari massa unsur-unsur penyusunnya. Ini berarti bahwa setiap elemen menyumbang bagian tertentu dari massa materi.

Fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat dilambangkan dengan huruf kecil Latin w (double-ve) dan menunjukkan bagian (bagian dari massa) yang dapat dikaitkan dengan unsur ini dalam massa total zat tersebut. Nilai ini dapat dinyatakan dalam pecahan satuan atau persentase (Gbr. 69). Tentu saja, fraksi massa suatu unsur dalam zat kompleks selalu kurang dari satu (atau kurang dari 100%). Lagi pula, sebagian dari keseluruhan selalu lebih kecil dari keseluruhan, seperti halnya seiris jeruk lebih sedikit dari jeruk.

Beras. 69.
Diagram komposisi unsur merkuri oksida

Misalnya, merkuri oksida HgO mengandung dua unsur - merkuri dan oksigen. Ketika 50 g zat ini dipanaskan, diperoleh 46,3 g merkuri dan 3,7 g oksigen. Menghitung fraksi massa merkuri dalam zat kompleks:

Fraksi massa oksigen dalam zat ini dapat dihitung dengan dua cara. Menurut definisi, fraksi massa oksigen dalam merkuri oksida sama dengan rasio massa oksigen terhadap massa merkuri oksida:

Mengetahui bahwa jumlah fraksi massa unsur dalam suatu zat sama dengan satu (100%), fraksi massa oksigen dapat dihitung dengan selisih:

Untuk menemukan fraksi massa unsur dengan metode yang diusulkan, perlu dilakukan percobaan kimia yang kompleks dan memakan waktu untuk menentukan massa setiap unsur. Jika rumus zat kompleks diketahui, masalah yang sama diselesaikan dengan lebih mudah.

Untuk menghitung fraksi massa suatu unsur, kalikan massa atom relatifnya dengan jumlah atom unsur tertentu dalam rumus dan bagi dengan massa molekul relatif zat tersebut.

Misalnya, untuk air (Gbr. 70):

Mari kita berlatih memecahkan masalah untuk menghitung fraksi massa unsur-unsur dalam zat kompleks.

Tugas 1. Hitung fraksi massa unsur-unsur dalam amonia, yang rumusnya adalah NH 3.

Tugas 2. Hitung fraksi massa unsur-unsur dalam asam sulfat yang memiliki rumus H 2 SO 4.

Lebih sering, ahli kimia harus memecahkan masalah terbalik: menentukan rumus zat kompleks dengan fraksi massa unsur.

Bagaimana masalah seperti itu diselesaikan, kami akan mengilustrasikannya dengan satu contoh sejarah.

Tugas 3. Dua senyawa tembaga dengan oksigen (oksida) diisolasi dari mineral alami - tenorit dan cuprite (Gbr. 71). Mereka berbeda satu sama lain dalam warna dan fraksi massa elemen. Dalam oksida hitam (Gbr. 72), diisolasi dari tenorit, fraksi massa tembaga adalah 80%, dan fraksi massa oksigen adalah 20%. Dalam oksida tembaga merah yang diisolasi dari cuprite, fraksi massa unsur masing-masing adalah 88,9% dan 11,1%. Apa rumus untuk zat kompleks ini? Mari kita selesaikan dua masalah sederhana ini.

Beras. 71. Mineral cuprit
Beras. 72. Oksida tembaga hitam diisolasi dari mineral tenorit

3. Rasio yang dihasilkan harus direduksi menjadi nilai bilangan bulat: bagaimanapun juga, indeks dalam rumus, yang menunjukkan jumlah atom, tidak boleh pecahan. Untuk melakukan ini, angka yang dihasilkan harus dibagi dengan yang lebih kecil (dalam kasus kami, keduanya sama).

Dan sekarang mari kita sedikit memperumit tugas.

Tugas 4 Menurut analisis unsur, garam pahit yang dikalsinasi memiliki komposisi sebagai berikut: fraksi massa magnesium 20,0%, fraksi massa belerang - 26,7%, fraksi massa oksigen - 53,3%.

Pertanyaan dan tugas

1. Fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa disebut? Bagaimana nilai ini dihitung?
2. Hitung fraksi massa unsur-unsur dalam zat: a) karbon dioksida CO 2; b) kalsium sulfida CaS; c) natrium nitrat NaNO 3; d) aluminium oksida A1 2 O 3.
3. Manakah dari pupuk nitrogen yang merupakan fraksi massa dari unsur hara nitrogen yang terbesar: a) amonium klorida NH 4 C1; b) amonium sulfat (NH 4) 2 SO 4; c) urea (NH 2) 2 CO?
4. Dalam mineral pirit, 7 g besi menyumbang 8 g belerang. Hitung fraksi massa setiap unsur dalam zat ini dan tentukan rumusnya.
5. Fraksi massa nitrogen dalam salah satu oksidanya adalah 30,43%, dan fraksi massa oksigen adalah 69,57%. Tentukan rumus oksida tersebut.
6. Pada Abad Pertengahan, zat yang disebut kalium diekstraksi dari abu api dan digunakan untuk membuat sabun. Fraksi massa unsur-unsur dalam zat ini adalah: kalium - 56,6%, karbon - 8,7%, oksigen - 34,7%. Tentukan rumus kalium.

Fraksi massa unsur ω (E)% adalah rasio massa unsur tertentu m (E) dalam molekul zat yang diambil dengan berat molekul zat ini Mr (in-va).

Fraksi massa suatu unsur dinyatakan dalam pecahan satuan atau sebagai persentase:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / Mr (in-va)

Jumlah fraksi massa semua unsur suatu zat sama dengan 1 atau 100%.

Sebagai aturan, untuk menghitung fraksi massa suatu unsur, sebagian zat diambil sama dengan massa molar zat tersebut, kemudian massa unsur tertentu dalam bagian ini sama dengan massa molarnya dikalikan dengan jumlah atom dari unsur tertentu dalam molekul.

Jadi, untuk zat A x B y dalam pecahan satuan:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Dari perbandingan (2), kita memperoleh rumus perhitungan untuk menentukan indeks (x, y) dalam rumus kimia suatu zat, jika diketahui fraksi massa kedua unsur dan massa molar zat tersebut:

X \u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

Membagi ω% (A) dengan ω% (B), mis. mengubah rumus (2), kami memperoleh:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Rumus perhitungan (4) dapat diubah sebagai berikut:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Rumus perhitungan (3) dan (5) digunakan untuk menentukan rumus zat.

Jika jumlah atom dalam molekul suatu zat untuk salah satu unsur dan fraksi massanya diketahui, massa molar zat tersebut dapat ditentukan:

Tuan(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Contoh pemecahan masalah untuk menghitung fraksi massa unsur kimia dalam zat kompleks

Perhitungan fraksi massa unsur kimia dalam zat kompleks

Contoh 1. Tentukan fraksi massa unsur kimia dalam asam sulfat H 2 SO 4 dan nyatakan dalam persentase.

Larutan

1. Hitung berat molekul relatif asam sulfat:

Tuan (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Kami menghitung fraksi massa elemen.

Untuk melakukan ini, nilai numerik massa unsur (dengan mempertimbangkan indeks) dibagi dengan massa molar zat:

Mempertimbangkan hal ini dan menunjukkan fraksi massa elemen dengan huruf ω, perhitungan fraksi massa dilakukan sebagai berikut:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204, atau 2,04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265, atau 32,65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531, atau 65,31%

Contoh 2. Tentukan fraksi massa unsur kimia dalam aluminium oksida Al 2 O 3 dan nyatakan dalam persentase.

Larutan

1. Hitung berat molekul relatif aluminium oksida:

Tuan(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Kami menghitung fraksi massa elemen:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Cara menghitung fraksi massa suatu zat dalam hidrat kristal

Fraksi massa suatu zat adalah perbandingan massa suatu zat tertentu dalam sistem dengan massa seluruh sistem, mis. ω(X) = m(X) / m,

dimana ω(X) - fraksi massa zat X,

m(X) - massa zat X,

m - massa seluruh sistem

Fraksi massa adalah kuantitas tanpa dimensi. Ini dinyatakan sebagai pecahan dari satu unit atau sebagai persentase.

Contoh 1. Tentukan fraksi massa air kristalisasi dalam barium klorida dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

Larutan

Massa molar BaCl 2 2H 2 O adalah:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Dari rumus BaCl 2 2H 2 O, 1 mol barium klorida dihidrat mengandung 2 mol H 2 O. Dari sini, kita dapat menentukan massa air yang terkandung dalam BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Kami menemukan fraksi massa air kristalisasi dalam barium klorida dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Contoh 2 Perak seberat 5,4 g diisolasi dari sampel batuan seberat 25 g yang mengandung mineral argentit Ag 2 S. Tentukan fraksi massa argentit dalam sampel tersebut.

Petunjuk

Fraksi massa suatu zat ditemukan dengan rumus: w \u003d m (c) / m (cm), di mana w adalah fraksi massa zat, m (c) adalah massa zat, m (cm) adalah massa campuran. Jika dilarutkan, maka akan terlihat seperti ini: w \u003d m (c) / m (p-ra), dimana m (p-ra) adalah massa larutan. Massa larutan, jika perlu, juga dapat ditemukan: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), di mana m (p-la) adalah massa pelarut. Jika diinginkan, fraksi massa dapat dikalikan dengan 100%.

Jika nilai massa tidak diberikan dalam kondisi soal, maka dapat dihitung dengan menggunakan beberapa rumus, data dalam kondisi tersebut akan membantu Anda memilih yang tepat. Rumus pertama untuk: m = V * p, di mana m adalah massa, V adalah volume, p adalah kerapatan. Rumus berikut terlihat seperti ini: m \u003d n * M, dimana m adalah massa, n adalah jumlah zat, M adalah massa molar. Massa molar, pada gilirannya, terdiri dari massa atom unsur-unsur yang menyusun zat tersebut.

Untuk pemahaman yang lebih baik bahan ini mari kita selesaikan masalahnya. Campuran serbuk tembaga dan magnesium seberat 1,5 g diperlakukan dengan kelebihan. Sebagai hasil dari reaksi tersebut, hidrogen dengan volume 0,56 l (). Hitung fraksi massa tembaga dalam campuran.
Dalam masalah ini berlalu, kami menuliskan persamaannya. Kelebihan dua zat dari asam klorida magnesium saja: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Untuk mencari fraksi massa tembaga dalam campuran, nilai-nilainya perlu disubstitusikan ke dalam rumus berikut: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Massa campuran diberikan, kita menemukan massa tembaga: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Kami mencari massa: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Persamaan reaksi akan membantu Anda menemukan jumlah zat magnesium. Kami menemukan jumlah zat hidrogen: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Persamaan menunjukkan bahwa n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Kami menghitung massa magnesium, mengetahui bahwa molar adalah 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g Kami menemukan massa tembaga: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g.Sisa hitung fraksi massa: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 atau 60%.

Video Terkait

catatan

Fraksi massa tidak boleh lebih besar dari satu atau, jika dinyatakan sebagai persentase, lebih besar dari 100%.

Sumber:

• "Manual dalam Kimia", G.P. Khomchenko, 2005.
• Perhitungan pangsa penjualan berdasarkan wilayah

Fraksi massa menunjukkan sebagai persentase atau dalam pecahan kandungan suatu zat dalam larutan atau elemen apa pun dalam komposisi suatu zat. Kemampuan menghitung fraksi massa berguna tidak hanya dalam pelajaran kimia, tetapi juga saat ingin menyiapkan larutan atau campuran, misalnya untuk keperluan kuliner. Atau ubah persentase komposisi yang sudah Anda miliki.

Petunjuk

Misalnya, Anda membutuhkan setidaknya 15 meter kubik untuk musim dingin. meter kayu bakar birch.
Cari kerapatan referensi kayu bakar birch. Yaitu: 650 kg/m3.
Hitung massa dengan mengganti nilai ke dalam rumus berat jenis yang sama.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Nah, berdasarkan daya angkut dan kapasitas bodi, Anda bisa menentukan jenis kendaraan dan jumlah trip.

Video Terkait

catatan

Orang tua lebih akrab dengan konsep gravitasi spesifik. Berat jenis suatu zat sama dengan berat jenis.

Fraksi massa suatu zat menunjukkan kandungannya dalam struktur yang lebih kompleks, misalnya dalam paduan atau campuran. Jika massa total suatu campuran atau paduan diketahui, maka dengan mengetahui fraksi massa zat penyusunnya, seseorang dapat mengetahui massanya. Untuk mengetahui fraksi massa suatu zat, Anda dapat mengetahui massanya dan massa seluruh campuran. Nilai ini dapat dinyatakan dalam satuan pecahan atau persentase.

Anda akan perlu

• timbangan;
• tabel periodik unsur kimia;
• Kalkulator.

Petunjuk

Tentukan fraksi massa zat yang ada dalam campuran melalui massa campuran dan zat itu sendiri. Untuk melakukan ini, gunakan timbangan untuk menentukan massa yang membentuk campuran atau . Lalu lipat. Ambil massa yang dihasilkan sebagai 100%. Untuk mencari fraksi massa suatu zat dalam suatu campuran, bagi massanya m dengan massa campuran M, dan kalikan hasilnya dengan 100% (ω%=(m/M)∙100%). Misalnya, 20 g garam dapur dilarutkan dalam 140 g air. Untuk mencari fraksi massa garam, jumlahkan massa kedua zat ini М=140+20=160 g, lalu temukan fraksi massa zat ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Jika Anda perlu menemukan atau fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat dengan rumus yang diketahui, gunakan tabel periodik unsur. Dari situ, temukan massa atom unsur-unsur yang ada dalam zat. Jika seseorang berada dalam rumus berkali-kali, kalikan massa atomnya dengan angka itu dan jumlahkan hasilnya. Ini akan menjadi berat molekul zat. Untuk mencari fraksi massa dari setiap unsur dalam zat tersebut, bagilah nomor massanya dalam rumus kimia yang diberikan M0 dengan berat molekul dari zat yang diberikan M. Kalikan hasilnya dengan 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Misalnya, tentukan fraksi massa unsur kimia dalam tembaga sulfat. Tembaga (tembaga II sulfat), memiliki rumus kimia CuSO4. Massa atom unsur-unsur yang termasuk dalam komposisinya sama dengan Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, nomor massa unsur-unsur ini akan sama dengan M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, mengingat molekul mengandung 4 atom. Hitung berat molekul suatu zat sama dengan jumlah massa zat penyusun molekulnya 64+32+64=160. Tentukan fraksi massa tembaga (Cu) dalam komposisi vitriol biru(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Dengan prinsip yang sama, fraksi massa semua elemen dalam zat ini dapat ditentukan. Fraksi massa sulfur (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, oksigen (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Harap dicatat bahwa jumlah semua fraksi massa zat harus 100%.

Kimia jelas merupakan ilmu yang menarik. Terlepas dari semua kerumitannya, ini memungkinkan kita untuk lebih memahami sifat dunia di sekitar kita. Dan terlebih lagi - setidaknya pengetahuan dasar dalam hal ini sangat membantu Kehidupan sehari-hari. Misalnya, penentuan fraksi massa suatu zat dalam sistem multikomponen, yaitu perbandingan massa suatu komponen dengan massa total seluruh campuran.

Diperlukan:

- Kalkulator;
- timbangan (jika Anda harus terlebih dahulu menentukan massa semua komponen campuran);
adalah sistem periodik unsur Mendeleev.

Instruksi:

• Jadi, Anda perlu menentukan fraksi massa suatu zat. Di mana untuk memulai? Pertama-tama, itu tergantung pada tugas spesifik dan alat yang tersedia untuk pekerjaan itu. Tetapi bagaimanapun juga, untuk menentukan kandungan suatu komponen dalam suatu campuran, Anda perlu mengetahui massanya dan massa total campuran tersebut. Anda dapat melakukan ini berdasarkan data yang diketahui, atau berdasarkan penelitian Anda sendiri. Untuk melakukan ini, Anda perlu menimbang komponen tambahan pada skala laboratorium. Setelah adonan siap, timbang juga.
• Tulis massa zat yang diinginkan sebagai " M«, massa total sistem ditempatkan di bawah penunjukan " M". Dalam hal ini, rumus fraksi massa suatu zat akan berbentuk sebagai berikut: W=(m/M)*100. Hasil yang diperoleh dicatat sebagai persentase.
• Contoh: hitung fraksi massa 15 gram garam yang dilarutkan dalam 115 gram air. Solusi: massa total larutan ditentukan oleh rumus M=m ke +m C, Di mana saya masuk- massa air mc- massa garam. Dari perhitungan sederhana, dapat ditentukan massa total larutan tersebut 130 gram. Menurut rumus definisi di atas, diperoleh bahwa kandungan garam dapur dalam larutan akan sama dengan W=(15/130)*100=12%.
• Situasi yang lebih khusus adalah kebutuhan untuk mendefinisikan fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu zat . Ini didefinisikan persis sama. Prinsip utama perhitungannya akan tetap sama, hanya saja alih-alih massa campuran dan komponen spesifiknya, Anda harus berurusan dengan berat molekul unsur-unsur kimia.
• Semua informasi yang diperlukan dapat ditemukan dalam sistem periodik Mendeleev. Memecah rumus kimia suatu zat menjadi komponen utamanya. Dengan menggunakan tabel periodik, tentukan massa setiap unsur. Ringkasnya, dapatkan berat molekul zat Anda ( M). Mirip dengan kasus sebelumnya, fraksi massa suatu zat, atau, lebih tepatnya, suatu unsur, akan ditentukan oleh rasio massanya terhadap massa molekul. Rumus akan mengambil bentuk berikut W=(m·a /M)*100. Di mana M A adalah massa atom unsur, M adalah berat molekul zat.
• Mari pertimbangkan kasus ini dengan contoh spesifik. Contoh: tentukan fraksi massa kalium dalam kalium. Potas adalah kalium karbonat. Formulanya K2CO3. Massa atom kalium adalah 39 , karbon - 12 , oksigen - 16 . Berat molekul karbonat akan ditentukan sebagai berikut - M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. Molekul kalium karbonat mengandung dua atom kalium dengan massa atom yang sama dengan 39 . Fraksi massa kalium dalam zat akan ditentukan oleh rumus W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63,93%.

Fraksi zat terlarut
ω = m1 / m,
dimana m1 adalah massa zat terlarut dan m adalah massa seluruh larutan.

Jika fraksi massa zat terlarut diperlukan, kalikan angka yang dihasilkan dengan 100%:
ω \u003d m1 / mx 100%

Dalam tugas di mana Anda perlu menghitung fraksi massa dari setiap elemen yang termasuk dalam bahan kimia, gunakan tabel D.I. Mendeleev. Misalnya, cari tahu fraksi massa masing-masing unsur penyusun hidrokarbon, yaitu C6H12

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

Saran yang bermanfaat

Memecahkan masalah mencari fraksi massa suatu zat setelah penguapan, pengenceran, pemekatan, pencampuran larutan menggunakan rumus yang diperoleh dari penentuan fraksi massa. Misalnya, masalah penguapan dapat diselesaikan dengan menggunakan rumus berikut
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), di mana ω 2 adalah fraksi massa zat dalam satu larutan yang dilepaskan, Dm adalah selisih antara massa sebelum dan setelah pemanasan.

Sumber:

• cara menentukan fraksi massa suatu zat

Ada situasi ketika perlu untuk menghitung massa cairan terkandung dalam wadah apapun. Mungkin selama sesi pelatihan di laboratorium, dan dalam rangka memecahkan masalah rumah tangga, misalnya saat memperbaiki atau mengecat.

Petunjuk

Metode termudah adalah menggunakan penimbangan. Pertama, timbang wadah bersama, lalu tuangkan cairan ke wadah lain yang ukurannya sesuai dan timbang wadah kosong. Dan kemudian tinggal mengurangi saja nilai yang lebih besar kurang dan Anda mendapatkan . Tentu saja, metode ini hanya dapat digunakan ketika berhadapan dengan cairan tidak kental, yang, setelah meluap, praktis tidak tertinggal di dinding dan dasar wadah pertama. Artinya, jumlahnya akan tetap ada, tetapi akan sangat kecil sehingga dapat diabaikan, ini hampir tidak akan mempengaruhi keakuratan perhitungan.

Dan jika cairannya kental, misalnya,? Lalu bagaimana dia massa? Dalam hal ini, Anda perlu mengetahui kerapatan (ρ) dan volume yang ditempati (V). Dan kemudian semuanya dasar. Massa (M) dihitung dari M = ρV. Tentu saja, sebelum menghitung perlu mengubah faktor menjadi sistem satuan tunggal.

Kepadatan cairan dapat ditemukan di buku referensi fisik atau kimia. Tetapi lebih baik menggunakan alat pengukur - pengukur massa jenis (densitometer). Dan volumenya bisa dihitung dengan mengetahui bentuk dan dimensi keseluruhan wadah (jika sudah benar bentuk geometris). Misalnya, jika gliserin yang sama berada dalam tong silinder dengan diameter alas d dan tinggi h, maka volumenya