이온 교환 반응이 완료될 예정입니다. 이온 반응 방정식

문제 1. 다음과 같은 경우 HCN 용액(C m = 10 -3 M)의 수소 이온 농도를 계산합니다.  = 4,2∙10 -3 .

해결책: 시안화수소산의 해리는 HCN ← H + + CN 방정식에 따라 진행됩니다. - ; 이온의 농도와 용액의 농도는 서로 같습니다 (이후  H+:  C N - = 1:1, 여기서

Network - 화학양론적 계수) 즉 = =  Cm, mol/l; 그러면 = = 4.2∙10 -3 ∙ 10 -3 = 4.210 -7 mol/l.

해결책 : 수산화암모늄은 다음과 같이 해리됩니다.

NH 4 OH ← NH 4 + + OH -, 해리 상수의 형식은 다음과 같습니다.

케이디 =;

암모늄 이온과 수산화 이온의 농도는 동일합니다.  (NH4+) :  (OH -) = 1:1), 우리는 이를 다음과 같이 표시합니다. 엑스:

= = x정부 , Kd에 대한 표현식은 다음과 같은 형식을 취합니다.

1,810 -5 = 엑스 2 / 0,01-엑스. 고려해 보면 엑스<< С м, решаем уравнение

1.810 -5 =x 2 / 0.01, 상대적 엑스: 엑스=
=4.2∙10 -4 mol/l; = 4.2∙10 -4 mol/l.

수소이온과 수산화이온의 농도는 물 K의 이온곱과 관련이 있다. 승= =10 -14, 수소이온의 농도 = K를 표현해보자 승/ 그리고 그 값을 계산합니다:

110 -14 /4.210 -4 = 2.310 -11 mol/l.

문제 3. HCl 용액의 pH를 결정합니다(  =1), C m =2∙10 -3 M인 경우

해결책: 염산의 해리는 방정식에 따라 진행됩니다

HCl  H + + Cl - , 수소 이온 농도 =  C m =1∙2∙10 -3 = =2∙10 -3 mol/l. 수소 지시약 pH = - log = - log2∙10 -3 = 2.7.

문제 4. pH=11이고 Kd=1.8∙10 -5인 경우 수산화암모늄의 몰 농도를 결정하십시오.

해결책: 수소 이온 농도 =10 - pH =10 -11 mol/l. 물의 이온 생성물로부터 농도 = K를 결정합니다. 승 / = 10 -14 /10 -11 =10 -3 mol/l. 수산화암모늄은 약염기이며 해리 반응식을 특징으로 합니다.

NH4OH ⇔ NH4 + + OH - . 해리 상수의 표현

Kd =.

Ostwald의 법칙에 따르면 = =  ∙Cm,a 에게 디 =  2 C m. 방정식을 결합하면 C m = 2 / K d = 10 -6 / 1.8∙10 -5 = 0.056 mol/l이 됩니다.

용해성 제품

물질은 그 성질에 따라 물에 대한 용해도가 다르며, 그 범위는 1밀리그램에서 리터당 수백 그램에 이릅니다. 난용성 전해질은 매우 낮은 농도의 포화 용액을 형성하므로 해리 정도가 1에 도달한다고 가정할 수 있습니다. 따라서 난용성 전해질의 포화 용액은 용해된 물질의 침전물과 평형을 이루는 용액 자체로 구성된 시스템입니다. 일정한 외부 조건에서 침전물 용해 속도는 결정화 과정 속도: K와 같습니다. Nㅏ 중 ↔ N K+ 중 + 중ㅏ- N (1)

침전 용액

이러한 이질적인 평형 과정을 설명하기 위해 용해도 곱 PR =이라고 하는 평형 상수가 사용됩니다. N 중, 여기서 및 는 포화 용액의 이온 농도(mol/l)입니다. 예를 들어:

AgCl= Ag + +Cl - , PR = ; 여기 n=m=1.

PbI2 = Pb2+ +2I - , PR = 2; 여기 N=1, 중=2.

PR은 용해된 물질의 성질과 온도에 따라 달라집니다. PR은 표 형식의 값입니다. PR을 아는 것 , 물질의 포화 용액 농도를 계산할 수 있으며 물 100ml 당 용해도를 g 단위로 추정할 수 있습니다(값 에스, 참고 문헌에 나와 있음) 물질의 침전 가능성을 결정합니다.

방정식 (1)의 경우, 난용성 물질의 포화 용액 농도(Cm, mol/l)와 PR 값 사이의 관계는 다음 방정식에 의해 결정됩니다.

,

어디 N그리고 중 – 식의 화학양론적 계수. 1.

작업 5. 포화 용액 (Cm)Mg(OH) 2 의 농도는 1.1입니다. 10-4mol/l. PR에 대한 표현을 적어보세요 그리고 그 가치를 계산해 보세요.

해결책: Mg(OH) 2 포화 용액에서는 침전물과 용액 Mg(OH) 2 ←Mg 2+ + 2OH - 사이에 평형이 이루어지며, 이에 대한 PR 표현은 PR 형식을 갖습니다. = 2 . 이온의 농도를 알면 그 수치를 찾을 수 있습니다. 완전한 해리를 고려하면

Mg(OH) 2, 그 농도 포화용액 C·m = = 1.110 -4 mol/l, a = 2 = 2.210 -4 mol/l. 따라서 PR= 2 =1.1입니다. 10 -4 (2.2 10 -4) 2 = 5.3. 10 -12.

작업 6. 0.011 g의 소금이 0.5 l의 물에 용해되었을 때 포화 용액의 농도와 크롬산은의 PR을 계산하십시오.

해결책: 포화 용액 Ag 2 CrO 4의 몰 농도를 결정하기 위해 공식 C M =을 사용합니다. , 어디 중- 용질의 질량(g), M - 몰 질량(g/mol), V- 용액의 부피(l). 중 (Ag 2 크로 4 ) =332g/몰. cm =9.48. 10-5mol/l. 은(I) 크로메이트의 용해는 염의 완전한( = 1) 해리를 동반합니다: Ag 2 CrO 4 ← 2Ag + +CrO 4 2-, PR = 2, 여기서 = C m = 9.48. 10 -5 mol/l, a = 2 =1.89610 -4.

따라서 PR = (1.89610 -4) 2 (9.4810 -5) = 3.410 -12.

문제 7. PR CaCO 3 = 3.810 -9인 경우 CaCO 3 C 1 = 10 -2 M 및 C 2 = 10 -6 M 농도의 CaCO 3 염 용액을 준비하는 것이 가능합니까?

해결책: PR 값을 알면 농도를 계산할 수 있습니다.

포화 소금 용액을 제안된 것과 비교

농도, 솔루션 준비 가능성 또는 불가능에 대한 결론을 도출합니다. 탄산칼슘의 용해는 CaCO 3 ← Ca 2+ +CO 3 2- 방식에 따라 진행됩니다. 이 방정식에서 N = 중 = 1 다음

=
≒ 6.2 10 -5 mol/l,

C 1 > C m – 침전물이 형성되므로 용액을 준비할 수 없습니다.

C 2< С м – раствор приготовить можно.

이온 교환 반응

전해질 용액은 이온 교환 반응이 특징입니다. 이러한 반응이 거의 완전히 발생하기 위한 전제 조건은 다음으로 인해 용액에서 특정 이온을 제거하는 것입니다.

1) 퇴적물 형성

FeSO 4 + 2 NaOH  Fe(OH) 2  + Na 2 SO 4 - 분자 방정식(MU)

Fe 2+ +SO 4 2- +2Na + +2OH - Fe(OH) 2 +2Na + +SO 4 2- 이온-분자 방정식(IMU).

Fe 2+ +2OH -  Fe(OH) 2  (PR Fe(OH) 2 = 4.810 -16) – 침전물 형성에 대한 간략한 이온-분자 방정식;

2) 가스 방출

Na 2 CO 3 + 2H 2 SO 4  H 2 CO 3 + 2NaHSO 4 (MU)

2Na + +CO 3 2- + 2H + + 2HSO 4 -  H 2 C0 3 + 2Na + + 2HSO 4 - (IMU)

2H + + CO 3 2-  H 2 C0 3  H 2 O + C0 2  - 이온 - 분자 수준

휘발성 화합물의 형성.

3) 약한 전해질의 형성

a) 단순 물질:

2KCN + H2SO4 2HCN + K2SO4(MU)

2K + + 2CN - + 2H + +SO 4 2-  2HCN + 2K + +SO 4 2- (IMU)

CN - +H + HCN (K d HCN = 7.8 10 -10) – 약전해질 HCN 형성의 이온 분자 수준.

b) 복합 화합물:

ZnCl 2 + 4NH 3 Cl 2 (MU)

Zn 2+ + 2Cl - +4NH 3  2+ + 2Cl - -(IMU)

Zn 2+ +4NH 3  2+ - 복합 양이온 형성을 위한 간단한 이온-분자 방정식.

출발 물질과 반응 생성물 중에 약한 전해질이나 난용성 화합물이 포함되는 공정이 있습니다. 이 경우 평형은 해리 상수가 가장 낮은 물질의 형성쪽으로 이동하거나 용해도가 낮은 물질의 형성쪽으로 이동합니다.

A) NH 4 OH + HCl  NH 4 Cl + H 2 O (MU)

NH4OH + H + + Cl -  NH4 + + Cl - + H2O

NH4OH + H +  NH4 + + H2O(IMU)

케이디 ( NH4OH) =1.8 10 -5 > Kd ( H2O) =1.810 -16.

평형은 물 분자 형성쪽으로 이동합니다.

B) AgCl + NaI AgI + NaCl(MU)

AgCl + Na + +I - AgI+ Na + +Cl -

AgCl + I - AgI + Cl - (IMU)

등 AgCl =1.7810 -10 > 등 AgI =8.310 -17.

평형은 AgI 침전물 형성 방향으로 이동합니다.

C) 방정식에는 난용성 화합물과 약한 전해질이 모두 있는 프로세스가 있을 수 있습니다.

MnS + 2HCl  MnCl 2 + H 2 S (MU)

MnS + 2H + +2Cl -  Mn 2+ + 2Cl - + H 2 S

MnS + 2 H +  Mn 2+ + H 2 S (IMU)

PR MnS =2.510 -10 ; =
=1.58.10 -5 mol/l

K d H 2 S = K 1 K 2 = 610 -22; =
=5.4.10 -8mol/l

S 2- 이온이 H 2 S 분자에 결합하는 것은 MnS에서보다 더 완전하게 발생하므로 반응은 H 2 S 형성을 향해 순방향으로 진행됩니다.

소금의 가수분해

가수분해는 염 이온과 수화 껍질의 분극 상호작용의 결과입니다. 가수분해는 용액에서 물 분자와 염 이온 사이의 교환 반응입니다. 가수분해의 결과, 약한 전해질(약산 또는 약염기)의 형성으로 인해 H 2 O⇄H + + OH - H + 또는 OH 결합으로 인해 이온 평형이 변경되고 pH 환경이 변경됩니다. . 약산성 또는 약염기성 이온을 포함하는 염은 가수분해됩니다. 강산과 강염기 이온으로 형성된 염은 가수분해되지 않습니다(NaCl, Na 2 SO 4). 가수분해 생성물은 약한 전해질, 해리도가 낮고 난용성 및 휘발성 물질일 수 있습니다. 가수분해는 단계적 반응입니다. 다중 전하 이온의 경우 단계 수는 전하와 같습니다. 가수분해 양이온강한 산성 음이온과 약한 염기 양이온에 의해 형성된 염이 영향을 받습니다. 예를 들어 약염기에는 수산화물이 포함됩니다. 피- 그리고 디-금속 (K d 10 -4) 및 수산화 암모늄.

염화아연은 약염기 Zn(OH) 2 와 강산 HCl에 의해 형성된 염입니다. 아연 양이온은 2+의 전하를 가지므로 가수분해는 두 단계로 진행됩니다.

Zn 2+ + HOH ← ZnOH + + H + I 단계

ZnOH + +HOH← Zn(OH) 2 +H + II 단계

이 상호 작용의 결과로 과도한 H + 이온이 나타나고([H + ]  [OH - ]) 용액이 산성화됩니다(pH<7).

가수분해 음이온. 이러한 유형의 가수분해는 약산의 음이온(K d 10 -3)과 강염기의 양이온(K d >10 -3)에 의해 형성된 염의 특징입니다. 탄산 칼륨의 가수 분해를 생각해 봅시다 - 약한 탄산에 의해 형성된 염H 2 CO 3 (K d I = 4.5. 10-7) 및 강염기 KOH인 카르복소 음이온은 (2-) 전하를 가지고 있습니다. 가수분해는 두 단계로 발생합니다.

CO 3 2- +H 2 O←HCO 3 - +OH - 1단계

HCO 3 - +H 2 O←H 2 CO 3 +OH - II 단계

이 경우 OH - 이온이 방출됩니다([H + ]  [OH - ]) - 용액은 알칼리성이 됩니다(pH > 7).

비가역적 가수분해. 약염기와 약산에 의해 형성된 염은 양이온과 음이온에서 가수분해됩니다. 가수분해 결과는 값에 따라 달라집니다. d 염기와 산에. 약한 불화염인 불화암모늄의 가수분해를 고려해 보겠습니다.

염기 NH 4 OH (K d = 1.8 . 10 -5) 및 약산 HF (K d = 6.8 . 10 -4):

NH4F + HOH  NH4OH + HF

이 경우 Kd ( NH4OH)  Kd ( HF) 따라서 가수분해(주로)는 양이온을 따라 진행되며 매질의 반응은 약산성이 됩니다.

전해질 용액 간의 교환 반응
침전물 형성으로 이어지는 반응. 하나의 시험관에 황산구리(I) 용액 3~4ml를 붓고, 두 번째 시험관에는 같은 양의 염화칼슘 용액을, 세 번째 시험관에는 황산알루미늄 용액을 붓습니다. 첫 번째 시험관에는 약간의 수산화나트륨 용액을, 두 번째 시험관에는 오르토인산나트륨 용액을, 세 번째 시험관에는 질산바륨 용액을 첨가합니다. 모든 시험관에 침전물이 형성됩니다.
운동. 분자, 이온, 축약된 이온 형태로 반응식을 쓰세요. 강수량이 형성되는 이유를 설명하시오. 침전을 형성하기 위해 시험관에 어떤 다른 물질의 용액을 부을 수 있습니까? 이러한 반응에 대한 방정식을 분자, 이온 및 축약된 이온 형태로 작성하십시오.
가스 방출과 관련된 반응. 한 시험관에는 아황산나트륨 용액 3~4ml를 붓고, 두 번째 시험관에는 같은 양의 탄산나트륨 용액을 붓습니다. 각각에 같은 양의 황산을 첨가하십시오. 첫 번째 시험관에서는 자극적인 냄새가 나는 가스가 방출되고, 두 번째 시험관에서는 무취의 가스가 방출됩니다.
운동. 분자, 이온, 축약된 이온 형태로 일어나는 반응에 대한 방정식을 쓰세요. 유사한 결과를 얻기 위해 이러한 용액에 어떤 다른 산을 적용할 수 있는지 생각해 보십시오. 이러한 반응에 대한 방정식을 분자, 이온 및 축약된 이온 형태로 작성하십시오.
약간 해리되는 물질의 형성으로 발생하는 반응. 하나의 시험관에 수산화나트륨 용액 3~4ml를 붓고 페놀프탈레인 2~3방울을 첨가한다. 용액은 진홍색을 띠게 됩니다. 그런 다음 색이 변색될 때까지 염산이나 황산을 첨가합니다.
황산구리(II) 약 10ml를 다른 시험관에 붓고 수산화나트륨 용액을 조금 첨가합니다. 수산화구리(II)의 파란색 침전물이 형성됩니다. 침전물이 녹을 때까지 시험관에 황산을 붓는다.
운동. 분자, 이온, 축약된 이온 형태에서 일어나는 반응에 대한 방정식을 쓰세요. 첫 번째 시험관에서 변색이 발생하고 두 번째 시험관에서 침전물이 용해되는 이유를 설명하십시오. 가용성 염기와 불용성 염기에는 어떤 공통 특성이 있나요?
염화물 이온에 대한 정성적 반응. 하나의 시험관에 묽은 염산 1-2ml를 붓고, 두 번째 시험관에는 같은 양의 염화나트륨 용액을, 세 번째 시험관에는 염화칼슘 용액을 붓습니다. 모든 시험관에 질산은(I) 용액 AgNO3 몇 방울을 첨가합니다. 침전물이 진한 질산에 용해되는지 확인하십시오.
운동. 해당 화학 반응에 대한 방정식을 분자, 이온 및 축약된 이온 형태로 작성하십시오. a) 염산과 다른 산을 어떻게 구별할 수 있는지 생각해 보십시오. b) 기타 염으로부터의 염화물; c) 염산의 염화물 용액. 질산은(I) 용액 대신 질산납(II) 용액을 사용할 수 있는 이유는 무엇입니까?

이 수업에서는 이온 교환 반응이 완료되기 위한 조건을 검토합니다. 이온 교환 반응이 완료되기 위해 어떤 조건을 준수해야 하는지 더 잘 이해하기 위해 이러한 반응이 무엇인지, 그리고 그 본질이 무엇인지 검토하겠습니다. 이러한 개념을 강화하기 위해 예제가 제공됩니다.

주제: 화학 결합. 전해질 해리

단원: 흐름 조건이온 교환 반응이 완료될 때까지

수산화나트륨을 염화칼륨과 반응시키려고 하면 반응이 일어나지 않습니다. 반응에서는 이온이 교환되지만 생성물은 형성되지 않습니다. 그 이유를 살펴 보겠습니다. 상호 끌어당김의 결과로 형성된 물질은 해리될 수 있습니다.

1. 침전물 형성으로 이어지는 이온 교환 반응.

이전에는 침전물 형성을 초래하는 반응 방정식이 고려되었습니다.

이러한 모든 반응은 이온 교환 반응으로 분류되었습니다. 이온 교환 반응이 완료되기 위한 조건 중 하나는 침전물의 형성이라고 결론 내릴 수 있습니다.

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl.

Ba 2+ +2Cl - + 2Na + + CO 3 2- →BaCO 3 ↓ + 2Na + +2Cl - 완전한 이온 방정식

Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ 단축된 이온 반응식.

침전물이 형성되는 또 다른 반응식을 작성해 보겠습니다.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Cu 2+ + SO 4 2- +2Na + + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + SO 4 2- 완전한 이온 방정식

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ 약식 이온 방정식.

결론:결과가 침전인 경우 이온 교환 반응이 완료됩니다.

쌀. 1. 중화반응 ()

수산화나트륨과 염산의 중화 반응을 고려하십시오.

NaOH + HCl → NaCl+ H2O

Na + + OH - + H + + Cl - →Na + + Cl - + H 2 O 완전한 이온 방정식

OH - + H + → H 2 O 환원 이온 반응식

결과가 약간 해리되는 물질인 물이기 때문에 이 반응은 완료됩니다.

결론:결과가 약간 해리되는 물질인 경우 이온 교환 반응이 완료됩니다.

탄산칼슘은 염산과 잘 반응한다는 것을 알고 있습니다.

CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 +2H + + 2Cl - → Ca 2+ +2Cl - + H 2 O + CO 2 완전한 이온 방정식

2H + + CaCO 3 → Ca 2+ + H 2 O + CO 2 약식 이온 방정식.

이 반응의 결과로 약탄산이 분해되는 동안 형성되는 이산화탄소가 생성됩니다. 탄산칼슘은 불용성 물질이므로 이온으로 분해되지 않습니다. 완전한 이온 방정식에서는 염화수소와 염화칼슘만을 이온으로 씁니다. 나머지 공식은 이러한 물질이 노출되지 않기 때문에 변경되지 않습니다.

결론:이온 교환 반응으로 인해 가스가 발생하면 완료됩니다.

이번 단원에서는 이온 교환 반응이 완료되기 위한 조건을 검토했습니다. 그 결과가 침전되고 약간 해리되는 물질이나 가스인 경우 이온 교환 반응이 완료됩니다.

1. 루지티스 G.E. 무기 및 유기 화학. 9학년 : 일반교육기관용 교과서 : 기초수준 / G. E. Rudzitis, F.G. 펠드먼. M.: 깨달음. 2009년, 119쪽: 아프다.

2. Popel P.P. 화학: 8학년: 일반 교육 기관용 교과서 / P.P. 포펠, L.S. -K.: IC "아카데미", 2008.-240 p.: 아픈.

3. 가브리엘리안 O.S. 화학. 9 등급. 교과서. 출판사: 버스타드: 2001. 224초.

1. No. 3,4,5 (p.22) Rudzitis G.E. 무기 및 유기 화학. 9학년 : 일반교육기관용 교과서 : 기초수준 / G. E. Rudzitis, F.G. 펠드먼. M.: 깨달음. 2009년, 119쪽: 아프다.

2. 탄산음료에 식초를 첨가할 때 반죽을 만들 때 관찰하는 점은 무엇입니까? 반응식을 쓰세요.

3. 왜 주전자에 물때가 생기나요? 그것을 제거하는 방법? 반응 방정식을 작성합니다.

목표:

• 학생들은 이온 교환 반응과 그것이 일어나는 조건에 대한 지식을 습득해야 합니다.
• 물질 해리 방정식을 작성하는 기술을 계속 개발합니다.
• 용해도 테이블 작업;
• 전해질과 비전해질을 인식하고 비교하고 관찰할 때 논리적 사고력을 개발합니다. 실용적인 기술과 능력을 개발하고 결론을 도출합니다.
• 분자, 완전 이온, 환원 이온 형태로 반응식을 씁니다.

방법 및 방법론적 기법:언어-시각적, 경험적, 그룹 정면 실험실 작업.

장비:

• 학생들의 책상 위에: H 2 SO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, 페놀프탈레인, NaOH, 주사기 4개, 정제, 용해도표, 작성표.
• 선생님 께: H 2 SO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, 페놀프탈레인, NaOH, 시험관 3개, 용기 2개: 소다 및 소금, 물, 아세트산.

수업 중

1. 조직적인 순간.

2. 목표 설정.

선생님. 여러분, 부엌에 라벨이 없는 동일한 병 2개에 소금과 탄산음료가 있다고 상상해 보세요. 이 두 물질을 맛보지 않고 어떻게 알아볼 수 있습니까?

선생님. 이를 알아내려면 이온 교환 반응에 대해 알아보고, 발생 조건을 결정하고, 완전하고 축약된 이온 방정식을 작성하는 방법을 배워야 합니다. 이온 교환 반응의 메커니즘을 더 잘 이해하기 위해 전해질이라고 불리는 물질이 무엇인지 기억해 봅시다.

학생. 전해질은 용융물과 용액에서 전류를 전도하는 물질입니다.

선생님. 용액과 용융물의 전해질이 전류를 전도하는 이유는 무엇입니까?

학생. 이온이 용액에서 형성되어 녹기 때문에 전해질은 전기를 전도합니다.

선생님. 전해해리란 무엇입니까?

학생. 전해질이 이온으로 분해되는 과정을 전해해리라고 합니다.

선생님. 다양한 물질의 해리 방정식을 작성해 봅시다. (3명의 학생이 칠판에 있는 카드 작업을 하고 있습니다):

• 카드 번호 1. H 2 SO 4, HCl 물질에 대한 요약 해리 방정식을 작성하십시오.
• 지도 번호 2. Na 2 CO 3, BaCl 2 물질에 대한 전체 해리 방정식을 작성하십시오.
• 카드 번호 3. 물질의 총 해리 방정식을 작성하세요: NaOH, Ba(OH) 2

선생님. 수업 과제: 이 물질 목록에서 전해질과 비전해질을 선택합니다.

KCl, CuO, CuSO4, Cu(OH)2, BaSO4, K2SO4. (시트에서).

전해질의 경우 요약 해리 방정식을 작성하십시오. (칠판에서).

선생님. 칠판에 적힌 내용을 확인해 볼까요?

선생님. 여러분, 불용성 물질 BaSO 4가 어떤 이온에서 형성됩니까?

학생. 황산바륨은 바륨 이온과 황산염 이온으로 형성됩니다.

선생님. 용해도 표를 사용하여 용액에 Ba 2+ 이온과 SO 4 2-가 포함된 물질의 이름을 지정하십시오.

학생. 예를 들어 염화바륨, 황산 등이 있습니다.

선생님. H 2 SO 4 와 BaCl 2 사이의 반응식을 적어 봅시다(칠판 앞에 있는 학생).

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

선생님. 전해질 용액에서 일어나는 반응을 이온 교환 반응이라고 합니다. 어떤 조건에서 이온 교환 반응이 일어나는지 알아보기 위해 실험실 작업을 수행해 보겠습니다.

목적: 그러한 반응의 조건을 익히기 위함입니다. (노트에 쓰다)

경험 No. 1. BaSO 4 획득. (경험 대신 "Cyril and Methodius 가상 학교" 9학년 수업 6번의 수업 일부를 사용할 수 있음)

선생님은 칠판에서도 똑같이 하세요.

교사는 다음과 같이 말합니다. H 2 SO 4 용액을 BaCl 2 용액에 추가하면 무엇을 관찰할 수 있나요?

학생: 하얀 침전물이 떨어졌어요.

교사: 완전한 이온 방정식을 적어 봅시다. 이를 위해 취한 물질의 용액에 어떤 이온이 있었고 어떤 물질이 형성되었는지 적어 보겠습니다.

2H 1+ + SO 4 2- + Ba 2+ +2Cl 1- - > BaSO 4v + 2H 1+ +2Cl 1-

이것이 완전한 이온 방정식이다.

방정식의 오른쪽과 왼쪽을 동일한 이온으로 줄이면 축약된 이온 방정식을 얻습니다.

SO4 2- + Ba 2+ -> BaSO 4v

논의:

수업에 대한 질문:

• 반응 전 용액에는 어떤 이온이 포함되어 있었습니까?
• 반응 후 용액에 어떤 이온이 남아 있습니까?
• 이러한 반응의 본질은 무엇입니까?

학급과의 대화: 우리는 반응의 본질이 Ba 2+와 SO 4 2- 이온의 결합이 일어났다는 점에 대해 논의합니다.

이 방정식은 이 반응의 본질을 보여줍니다.

2번 경험.이산화탄소 획득.

교사의 설명: Na 2 CO 3 용액에 H 2 SO 4 용액을 추가합니다. (한 학생이 칠판에 반응을 씁니다.)

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

우리는 무엇을 보고 있나요?

학생: 가스 거품이 방출됩니다.

교사는 전체 이온 방정식과 약식 이온 방정식을 적어줍니다.

2Na 1+ +CO 3 2- +2H 1+ +SO 4 2- - >2Na 1+ + SO 4 2- + H 2 O+ CO 2

CO 3 2- +2H 1+ -> H 2 O+ CO 2

경험 No.3. H 2 O(낮은 해리 물질)의 형성.

교사의 의견: NaOH 용액에 프탈레인 페놀 1-2방울을 추가하면 용액이 진홍빛으로 변하고 H 2 SO 4를 추가합니다. (한 학생이 칠판에 반응을 씁니다.)

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

우리는 무엇을 보고 있나요?

학생. 용액은 무색이 되었다.

선생님. 전체 이온 방정식과 약식 이온 방정식을 칠판에 쓰자(학생 1명).

2Na 1+ +2OH 1- +2H 1+ + SO 4 2- ->2Na 1+ + SO 4 2- + 2H 2 O

2OH 1- +2H 1+ ->2H 2 O

반응 조건 전해질 용액 사이(학생이 작성)	이온 교환 반응의 예.
1.	Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl 2Na + + CO 3 2- +Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 +2Na + + 2Cl - Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3
2.	K 2 CO 3 +2HCl =2KCl+H 2 O+CO 2 2K + + CO 3 2- +2H + +2Cl - =2K + +2Cl - +H 2 O+CO 2 CO 3 2- +2H + = CO 2 ^+H 2 O
3.	NaOH+HNO 3 = NaNO 3 +H 2 O Na + +OH - +H + +NO 3 =Na + +NO 3 - + H 2 O H + + OH - =H 2 O

선생님: 여러분, 이온교환반응을 진행했습니다. 결론을 내리자면, 어떤 조건에서 이온 교환 반응이 완료되나요? (제공된 표를 채우세요)

학생:결과적으로 침전물이 형성되고, 가스가 방출되며, 물과 같은 해리가 잘 안되는 물질이 형성되면 이온 교환 반응이 완료됩니다.

교사: 우리 문제로 돌아가자. 소금(NaCl)과 탄산음료(Na2CO3)를 인식하는 방법을 제안합니다.

학생: 이 물질에는 산을 첨가해야 합니다. 어떤 용기에서 가스 발생이 관찰되는지, 탄산음료가 있을 것입니다.

재료 고정:

이사회에서의 임무: 1 이 목록에서 끝까지 가는 반응을 선택하세요(학생 1명).

NaOH+ NaCl -> NaCl+ H 2 O

AgNO 3 + NaCl ->NaNO 3 + AgCl

CuCl 2 +2NaOH ->Cu(OH) 2 +2NaCl

KNO 3 +LiCl ->KCl+LiNO 3

주어진:

완전한 이온 방정식.

Fe 3+ +3Cl - +3Na + +3OH - = Fe(OH) 3 +3Na + +3Cl -

이에 따라 분자 방정식과 축약된 이온 방정식을 쓰십시오.

선생님.수업을 요약해 보겠습니다. 수업에서 우리는 어떤 반응을 알게 되었나요?

학생.이온교환반응에 대해 알아봤습니다.

선생님. 어떤 조건에서 이러한 반응이 완료될 수 있습니까?

학생. 이온 교환 반응은 침전물이 형성되고 가스가 방출되며 약간 해리되는 물질이 형성되면 완료됩니다.

선생님. 숙제: §37 ex. 4, 5.

문학.

1. 가브리엘리안 O.S. 화학. 8학년: 버스타드, 1999.
2. "Cyril and Methodius의 가상 학교" 화학 수업 8-9학년, 2004.

제안된 자료는 9학년을 위한 실제 작업의 방법론적 개발을 제시합니다. "질소 및 인" 주제에 대한 실험 문제 해결, "광물 비료 결정" 및 "전해질 용액 간의 교환 반응" 주제에 대한 실험실 실험.

전해질 용액 간의 교환 반응

방법론 개발은 이론, 워크숍, 제어의 세 부분으로 구성됩니다. 이론적 부분에서는 침전물 형성, 약간 해리되는 물질 및 가스 방출과 함께 발생하는 화학 반응의 분자적이고 완전하며 축약된 이온 방정식의 몇 가지 예를 제공합니다. 실습 부분에는 실험실 실험을 수행하는 방법에 대한 학생들을 위한 과제와 권장 사항이 포함되어 있습니다. 컨트롤은 정답을 선택하는 테스트 작업으로 구성됩니다.

이론

1. 침전물 형성으로 이어지는 반응.

a) 황산구리(II)가 수산화나트륨과 반응하면 수산화구리(II)의 파란색 침전물이 형성됩니다.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH – = Cu(OH) 2 + 2Na + + ,

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2.

b) 염화바륨이 황산나트륨과 반응하면 흰색의 우유빛 황산바륨 침전물이 침전된다.

화학 반응의 분자 방정식:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCl + BaSO 4.

전체 및 축약된 이온 반응 방정식:

Ba 2+ + 2Cl – + 2Na + + = 2Na + + 2Cl – + BaSO 4 ,

Ba2+ + = BaSO4 .

2.

탄산나트륨 또는 중탄산염(베이킹 소다)이 염산 또는 기타 용해성 산과 상호 작용할 때 끓거나 강렬한 기포 방출이 관찰됩니다. 이로 인해 이산화탄소 CO 2가 방출되어 투명한 석회수(수산화칼슘) 용액이 흐려집니다. 라임물이 뿌옇게 변하는 이유는... 불용성 탄산칼슘이 형성됩니다.

a) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2;

b) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

a) 2Na + + + 2H + + 2Cl – = 2Na + + 2Cl – + CO 2 + H 2 O,

2H + = CO 2 + H 2 O;

b) Na + + + H + + Cl – = Na + + Cl – + CO 2 + H 2 O,

H + = CO 2 + H 2 O.

3. 약간 해리되는 물질의 형성으로 발생하는 반응.

수산화나트륨 또는 수산화칼륨이 페놀프탈레인 지시약의 존재 하에서 염산 또는 기타 가용성 산과 반응하면 알칼리 용액은 무색이 되고, 중화 반응의 결과로 해리성이 낮은 물질인 H 2 O가 형성됩니다.

화학 반응의 분자 방정식:

a) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O.

전체 및 축약된 이온 반응 방정식:

a) Na + + OH – + H + + Cl – = Na + + Cl – + H 2 O,

OH – + H + = H 2 O;

b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2OH – + 2H + = 2H 2 O;

c) 3K + + 3OH – +3H + + = 3K + + + 3H 2 O,

3OH – + 3H + = 3H 2 O.

작업장

1. 침전물 형성으로 이어지는 전해질 용액 간의 교환 반응.

a) 황산구리(II) 용액과 수산화나트륨 용액 사이의 반응을 수행하십시오. 화학 반응의 분자식, 완전하고 축약된 이온 방정식을 작성하고 화학 반응의 징후를 기록합니다.

b) 염화바륨 용액과 황산나트륨 용액 사이의 반응을 수행하십시오. 화학 반응의 분자식, 완전하고 축약된 이온 방정식을 작성하고 화학 반응의 징후를 기록합니다.

2. 가스 방출과 관련된 반응.

탄산나트륨 또는 중탄산나트륨(베이킹 소다) 용액과 염산 또는 기타 용해성 산 사이의 반응을 수행합니다. 방출된 가스(가스 배출관 사용)를 다른 시험관에 부은 맑은 석회수에 흐려질 때까지 통과시킵니다. 화학 반응의 분자식, 완전하고 축약된 이온 방정식을 작성하고 이러한 반응의 징후를 기록하십시오.

3. 약간 해리되는 물질의 형성으로 발생하는 반응.

알칼리 용액에 페놀프탈레인을 넣은 후 알칼리(NaOH 또는 KOH)와 산(HCl, HNO 3 또는 H 2 SO 4) 사이의 중화 반응을 수행합니다. 관찰 내용을 기록하고 화학 반응에 대한 분자, 완전 및 축약된 이온 방정식을 작성합니다.

표지판이러한 반응과 함께 다음 목록에서 선택할 수 있습니다.

1) 기포의 방출; 2) 침전; 3) 냄새의 출현; 4) 퇴적물의 용해; 5) 열 방출; 6) 용액의 색깔이 변한다.

제어(테스트)

1. 파란색 침전물을 생성하는 반응의 이온 반응식은 다음과 같습니다.

a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

c) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;

d) Al 3+ + 3OH – = Al(OH) 3.

2. 이산화탄소가 방출되는 반응의 이온 반응식은 다음과 같습니다.

a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca 2+ +;

b) 2H + + SO2-3 = H2O + SO2;

c) CO 2-3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

d) 2H + + 2OH – = 2H 2 O.

3. 저해리 물질이 형성되는 반응의 이온 반응식은 다음과 같습니다.

a) Ag + + Cl – = AgCl;

b) OH – + H + = H 2 O;

c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;

d) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3.

4. 흰색 침전물을 생성하는 반응의 이온 반응식은 다음과 같습니다.

a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

b) CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

c) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;

d) Ba2+ + SO2-4 = BaSO4.

5. 3OH – + 3H + = 3H 2 O 반응의 약식 이온 방정식에 해당하는 분자 방정식은 다음과 같습니다.

a) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

b) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;

c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O;

d) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O.

6. 축약된 이온 반응식에 해당하는 분자식

H + + = H 2 O + CO 2 , -

a) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O;

b) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

c) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O;

d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

답변. 1 -ㅏ; 2 -V; 3 -비; 4 -G; 5 -V; 6 -V.

"질소와 인"이라는 주제에 대한 실험적 문제 해결

학생들은 "질소와 인"이라는 주제로 새로운 자료를 공부하면서 암모니아 생산, 질산염, 인산염, 암모늄염 측정과 관련된 일련의 실험을 수행하고 특정 기술과 능력을 습득합니다. 이 방법론 개발에는 6가지 작업이 포함됩니다. 실제 작업을 완료하려면 세 가지 작업으로 충분합니다. 하나는 물질을 획득하는 작업이고, 두 개는 물질을 인식하는 작업입니다. 실제 작업을 수행할 때 학생들은 보고서를 더 쉽게 준비할 수 있는 형식으로 작업을 제공받을 수 있습니다(작업 1, 2 참조). (답변은 선생님께 드립니다.)

연습 1

암모니아를 얻고 실험적으로 그 존재를 증명하십시오.

a) 암모니아 생산.

가스 배출관이 있는 시험관에서 고체 염화암모늄과 수산화칼슘 분말을 같은 부피로 섞은 혼합물을 가열합니다. 이 경우 암모니아가 방출되며 구멍이 있는 다른 건조 시험관에 수집해야 합니다 ............ ( 왜?).

암모니아 생성 반응식을 쓰시오.

…………………………………………………..

b) 암모니아 측정.

냄새로 식별 가능.......... (물질명), 리트머스나 페놀프탈레인의 색 변화에 의해서도 발생합니다. 암모니아를 물에 녹이면 ......가 생성됩니다. (베이스 이름), 그래서 리트머스 시험...... (색상 지정), 그리고 무색의 페놀프탈레인은 … (색상 지정).

점 대신 의미에 따라 단어를 삽입하세요. 반응식을 쓰세요.

…………………………………………………..

* 암모니아 수용액은 암모니아 냄새가 납니다. – 메모 에드.

작업 2

다음 물질을 사용하여 두 가지 방법으로 질산구리를 준비합니다: 농축 질산, 구리 파일링, 황산구리(II), 수산화나트륨. 분자 형태의 화학 반응 방정식을 쓰고 변화를 기록합니다. 방법 1에서는 산화환원 반응의 경우 전자 균형 방정식을 작성하고 산화제와 환원제를 결정합니다. 방법 2에서는 축약된 이온 반응 방정식을 작성합니다.

첫 번째 s p o s o b. 구리 + 질산. 시험관의 내용물을 가볍게 가열합니다. 무색 용액은… (색상 지정), 왜냐하면 로 이루어져….. (물질명); 가스가 나옵니다…..불쾌한 냄새로 물들고 있습니다. 이것은… (물질명).

2번째 s p o s o b. 황산동(II)이 수산화나트륨과 반응하면 .....색의 침전물이 생성되는데, 이는 ...... (물질명). 침전물이 완전히 녹을 때까지 질산을 첨가한다........ (퇴적물의 이름). 맑고 푸른 용액이 생성되었다...... (소금 이름).

작업 3

황산암모늄에 NH 4 + 및 SO 2- 4 이온이 포함되어 있음을 실험적으로 증명하십시오. 관찰 내용을 기록하고 반응에 대한 분자 방정식과 축약된 이온 방정식을 작성하십시오.

작업 4

시험관 1 번, 2 번, 3 번에서 오르토인산나트륨, 염화나트륨, 질산나트륨 용액의 존재를 실험적으로 확인하는 방법은 무엇입니까? 관찰 내용을 기록하고 반응에 대한 분자 방정식과 축약된 이온 방정식을 작성하십시오.

작업 5

질산, 구리 부스러기 또는 철사, 보편적인 지시약 종이 또는 메틸 오렌지와 같은 물질을 가지고 있으면 실험적으로 질산의 조성을 증명할 수 있습니다. 질산의 해리 방정식을 쓰십시오. 구리와 진한 질산의 반응에 대한 분자 방정식과 전자 균형 방정식을 통해 산화제와 환원제를 식별합니다.

작업 6

질산, 산화구리, 염기성 탄산구리 또는 탄산수산화구리(II)와 같은 물질을 사용하여 다양한 방법으로 질산구리 용액을 준비합니다. 화학 반응에 대한 분자식, 완전하고 축약된 이온 방정식을 작성합니다. 화학 반응의 징후를 기록해 두십시오.

벤치마크 테스트

1. 노란색 침전물이 형성되는 반응식을 써라.

2. 흰색 치즈 침전물이 형성되는 반응의 이온 반응식은 다음과 같습니다.

3. 질산염에 질산염 이온이 존재하는지 확인하려면 다음을 수행해야 합니다.

a) 염산 및 아연;

b) 황산 및 염화나트륨;

c) 황산 및 구리.

4. 염화물 이온 시약은 다음과 같습니다.

a) 구리 및 황산;

b) 질산은;

c) 염화바륨.

5. 반응식에서, 그 다이어그램은

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

산화제 앞에 계수를 입력해야 합니다.

가) 2 b) 4; 6시에.

6. 염기성 염과 산성 염은 다음 쌍에 해당합니다.

a) Cu(OH)2, Mg(HCO3)2;

b) Cu(NO3)2, HNO3;

c) 2 CO 3, Ca(HCO 3) 2.

답변. 1 -ㅏ; 2 -비; 3 -V; 4 -비; 5 -비; 6 -V.

광물질 비료의 결정

이 실제 작업의 방법론적 개발은 이론, 워크숍, 제어의 세 부분으로 구성됩니다. 이론적인 부분은 광물질 비료에 포함된 양이온과 음이온의 정성적 측정에 대한 일반적인 정보를 제공합니다. 워크숍에서는 7가지 광물질 비료의 예와 그 특징에 대한 설명을 제공하고 정성적 반응에 대한 방정식도 제공합니다. 본문에는 점과 물음표 대신 의미에 맞는 답을 삽입해야 합니다. 교사의 재량에 따라 실습을 완료하려면 비료 4개만 섭취하면 충분합니다. 학생들의 지식 테스트는 이 실제 작업에서 제공되는 비료 공식을 결정하는 테스트 작업으로 구성됩니다.

이론

1. 염화물 이온의 시약은 질산은입니다. 반응은 흰색의 치즈 같은 침전물이 형성되면서 진행됩니다.

Ag + + Cl - = AgCl.

2. 암모늄 이온은 알칼리를 사용하여 검출할 수 있습니다. 암모늄염 용액을 알칼리 용액과 함께 가열하면 암모니아가 방출되어 날카로운 특징적인 냄새가 납니다.

NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.

물에 적신 빨간색 리트머스 종이, 범용 지시약 또는 페놀프탈레인 종이 스트립을 사용하여 암모늄 이온을 결정할 수도 있습니다. 시험관에서 방출되는 증기 위에 종이 조각을 올려 놓아야 합니다. 빨간색 리트머스는 파란색으로, 만능 지시약은 보라색으로, 페놀프탈레인은 진홍색으로 변합니다.

3. 질산염 이온을 결정하기 위해 구리 부스러기 또는 조각을 소금 용액에 첨가한 다음 진한 황산을 첨가하고 가열합니다. 잠시 후 불쾌한 냄새가 나는 갈색 가스가 방출되기 시작합니다. 갈색 NO2 가스의 방출은 이온의 존재를 나타냅니다.

예를 들어:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. 인산염 이온의 시약은 질산은입니다. 인산염 용액에 첨가하면 노란색 인산은 침전물이 침전됩니다.

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. 황산이온의 시약은 염화바륨이다. 아세트산에 불용성인 황산바륨의 백색 유백색 침전물은 다음과 같습니다.

Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4 .

작업장

1. 실비나이트(NaCl KCl), 분홍색 결정, 물에 대한 용해도가 좋음. 불꽃이 노란색으로 변합니다. 파란색 유리를 통해 불꽃을 보면 보라색이 눈에 띕니다. 와 함께 …….. (시약명)흰색 침전물이 생긴다...... (소금 이름).

KCl+? -> KNO 3 + AgCl.

2. 질산암모늄 NH 4 NO 3, 또는… (비료 이름), 백색 결정, 물에 잘 녹는다. 황산과 구리와 함께 브라운 가스가 방출됩니다... (물질명). 솔루션으로… (시약명)가열하면 암모니아 냄새가 느껴지고 증기는 빨간색 리트머스로 변합니다 ....... 색상.

NH4NO3+H2SO4NH4HSO4+HNO3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? + ? .

NH4NO3+? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. 질산칼륨(KNO 3), 또는… (비료 이름), H 2 SO 4 및 … (물질명)갈색가스를 발생시킵니다. 불꽃이 보라색으로 변합니다.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H 2 O.

4. 염화암모늄 NH 4 Cl 용액… (시약명)가열하면 암모니아가 형성되고 증기는 빨간색 리트머스 블루로 변합니다. 와 함께 …… (시약 음이온의 이름)은은 하얀 치즈 같은 침전물을 제공합니다...... (퇴적물의 이름).

NH4Cl+? = NH4NO3+AgCl,

NH4Cl+? = NH 3 + H 2 O + NaCl.

5. 가열하면 알칼리 용액과 함께 황산 암모늄 (NH 4) 2 SO 4가 암모니아를 형성하고 그 증기는 적색 리트머스 블루로 변합니다. 와 함께 …….. (시약명)흰색의 우유빛 침전물이 나옵니다........ (퇴적물의 이름).

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 + 2H 2 O + ? ,

(NH4)2SO4+? -> NH4Cl + ? .

6. 질산나트륨 NaNO 3, 또는… (비료 이름), 백색 결정, 물에 대한 용해도가 좋고 H 2 SO 4 및 Cu와 함께 갈색 가스를 생성합니다. 불꽃이 노란색으로 변합니다.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H 2 O.

7. 인산이수소칼슘 Ca(H 2 PO 4) 2, 또는… (비료 이름), 회색의 세립 분말 또는 과립으로 물에 잘 녹지 않으며..... (시약명)..... (색상 명시) 침전물 ......... (물질명) AgH2PO4.

Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2.

제어(테스트)

1. 물에 잘 녹는 분홍색 결정은 불꽃을 노란색으로 물들입니다. AgNO 3와 상호 작용할 때 흰색 침전물이 형성됩니다. 이는 다음과 같습니다.

a) Ca(H2PO4)2; b) NaCl, KCl;

c) KNO 3; d) NH4Cl.

2. 결정은 물에 잘 녹습니다. H 2 SO 4 및 구리와 반응하여 알칼리 용액과 함께 갈색 가스가 방출되고 가열되면 암모니아가 생성되며 그 증기는 빨간색 리트머스 블루로 변합니다.

a) NaNO3; b) (NH4)2SO4;

c) NH4NO3; d) KNO 3.

3. 물에 잘 녹는 가벼운 결정체; H 2 SO 4 및 Cu와 상호 작용하면 갈색 가스가 방출됩니다. 불꽃이 보라색으로 변합니다. 이것은 다음과 같습니다.

가) KNO 3 b) NH4H2PO4;

c) Ca(H2PO4)2CaSO4; d) NH4NO3.

4. 결정은 물에 잘 녹습니다. 질산은을 사용하면 흰색 침전물이 생기고, 알칼리를 사용하면 가열하면 암모니아가 생성되며 증기는 빨간색 리트머스 블루로 변합니다. 이는 다음과 같습니다.

a) (NH4)2SO4; b) NH4H2PO4;

c) NaCl, KCl; d) NH4Cl.

5. 물에 잘 녹는 가벼운 결정체; BaCl 2를 사용하면 흰색 유백색 침전물이 생성되고 알칼리가 있으면 암모니아가 생성되며 증기는 빨간색 리트머스 블루로 변합니다. 이는 다음과 같습니다.

c) NH4Cl; d) NH4H2PO4.

6. 물에 잘 녹는 가벼운 결정체; H 2 SO 4 및 Cu와 상호 작용하면 갈색 가스가 생성되고 불꽃은 노란색으로 변합니다. 이는 다음과 같습니다.

a) NH4NO3; b) (NH4)2SO4;

c) KNO 3; d) NaNO 3.

7. 회색의 세립 분말 또는 과립으로 물에 대한 용해도가 낮고 질산은 용액을 사용하면 노란색 침전물이 생성됩니다. 이는 다음과 같습니다.

a) (NH4)2SO4; b) NaCl, KCl;

c) Ca(H2PO4)2; d) KNO 3.

답변. 1 -비; 2 -V; 3 -ㅏ; 4 -G; 5 -비; 6 -G; 7 -V.