namai › Transmisija (greičių dėžė) › Kaip apskaičiuoti medžiagos molinę masę, pavyzdys. Molinė masė, jos reikšmė ir skaičiavimas

Kaip apskaičiuoti medžiagos molinę masę, pavyzdys. Molinė masė, jos reikšmė ir skaičiavimas

Praktinėje ir teorinėje chemijoje egzistuoja dvi sąvokos, kurios turi praktinę reikšmę: molekulinė (ji dažnai pakeičiama molekulinės masės sąvoka, kuri nėra teisinga) ir molinė masė. Abu šie kiekiai priklauso nuo paprastos ar sudėtingos medžiagos sudėties.

Kaip nustatyti ar molekulinis? Abu šie fiziniai dydžiai negali būti (arba beveik negali būti) rasti tiesioginiu matavimu, pavyzdžiui, sveriant medžiagą ant svarstyklių. Jie apskaičiuojami pagal junginio cheminę formulę ir visų elementų atomines mases. Šie dydžiai yra lygūs, tačiau skiriasi matmenimis. išreikštas atominės masės vienetais, kurie yra sutartinis dydis ir yra žymimi a. e.m., taip pat kitas pavadinimas - „dalton“. Molinės masės vienetai išreiškiami g/mol.

Paprastų medžiagų, kurių molekulės susideda iš vieno atomo, molekulinės masės yra lygios jų atominėms masėms, nurodytoms Mendelejevo periodinėje lentelėje. Pavyzdžiui:

natrio (Na) - 22,99 a. valgyti.;
geležis (Fe) - 55,85 a. valgyti.;
siera (S) - 32,064 a. valgyti.;
argonas (Ar) - 39,948 a. valgyti.;
kalis (K) - 39,102 a. valgyti.

Taip pat paprastų medžiagų, kurių molekulės susideda iš kelių cheminio elemento atomų, molekulinės masės apskaičiuojamos kaip elemento atominės masės sandauga pagal atomų skaičių molekulėje. Pavyzdžiui:

deguonis (O2) - 16. 2 = 32 a. valgyti.;
azotas (N2) - 14,2 = 28 a. valgyti.;
chloras (Cl2) - 35. 2 = 70 a. valgyti.;
ozonas (O3) - 16. 3 = 48 a. valgyti.

Molekulinės masės apskaičiuojamos sudedant kiekvieno molekulėje esančio elemento atominės masės sandaugą ir atomų skaičių. Pavyzdžiui:

(HCl) - 2 + 35 = 37 a. valgyti.;
(CO) – 12 + 16 = 28 a. valgyti.;
anglies dioksidas (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. valgyti.

Bet kaip rasti medžiagų molinę masę?

Tai padaryti nėra sunku, nes tai yra tam tikros medžiagos kiekio vieneto masė, išreikšta moliais. Tai yra, jei apskaičiuota kiekvienos medžiagos molekulinė masė padauginama iš pastovios vertės, lygios 1 g / mol, tada bus gauta jos molinė masė. Pavyzdžiui, kaip rasti molinę masę (CO2)? Iš to seka (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, tai yra MCO2 = 44 g/mol. Paprastoms medžiagoms, molekulėms, kuriose yra tik vienas elemento atomas, šis indikatorius, išreikštas g/mol, skaičiais sutampa su elemento atomine mase. Pavyzdžiui, sieros MS = 32,064 g/mol. Kaip rasti paprastos medžiagos, kurios molekulė susideda iš kelių atomų, molinę masę galima nagrinėti naudojant deguonies pavyzdį: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Čia pateikti konkrečių paprastų arba sudėtingų medžiagų pavyzdžiai. Bet ar įmanoma ir kaip rasti produkto, susidedančio iš kelių komponentų, molinę masę? Kaip ir molekulinė masė, daugiakomponentinio mišinio molinė masė yra priedinis dydis. Tai yra komponento molinės masės ir jo dalies mišinyje sandaugų suma: M = ∑Mi. Xi, tai yra, galima apskaičiuoti ir vidutinę molekulinę, ir vidutinę molinę masę.

Remiantis oro, kuriame yra apie 75,5% azoto, 23,15% deguonies, 1,29% argono ir 0,046% anglies dioksido, pavyzdžiu (likusios priemaišos, kurių yra mažesniais kiekiais, gali būti nepaisoma): Mair = 28. 0,755 + 32. 0,2315 + 40 . 0,129 + 44 . 0,00046 = 29,08424 g/mol ≈ 29 g/mol.

Kaip rasti medžiagos molinę masę, jei periodinėje lentelėje nurodytos atominės masės nustatymo tikslumas skiriasi? Vieniems elementams jis nurodomas dešimtųjų, kitiems šimtųjų, kitiems - tūkstantųjų, o tokiems elementams kaip radonas - iki sveikų, mangano - iki dešimtųjų tūkstantųjų tikslumu.

Apskaičiuojant molinę masę, nėra prasmės atlikti skaičiavimus didesniu nei iki dešimtųjų tikslumu, nes jie praktiškai naudojami, kai dėl pačių cheminių medžiagų ar reagentų grynumo bus didelė klaida. Visi šie skaičiavimai yra apytiksliai. Tačiau ten, kur chemikai reikalauja didesnio tikslumo, tam tikromis procedūromis atliekamos atitinkamos pataisos: nustatomas tirpalo titras, kalibruojama naudojant standartinius mėginius ir kt.

Bet kuri medžiaga susideda iš tam tikros struktūros dalelių (molekulių arba atomų). Paprasto junginio molinė masė apskaičiuojama pagal periodinę elementų lentelę D.I. Mendelejevas. Jei reikia išsiaiškinti šį sudėtingos medžiagos parametrą, skaičiavimas pasirodo ilgas, ir šiuo atveju paveikslas ieškomas žinynuose arba cheminių medžiagų kataloge, ypač Sigma-Aldrich.

Molinės masės samprata

Molinė masė (M) yra vieno molio medžiagos masė. Šį kiekvieno atomo parametrą galima rasti periodinėje elementų lentelėje, jis yra tiesiai po pavadinimu. Skaičiuojant junginių masę, skaičius dažniausiai suapvalinamas iki artimiausios sveikos ar dešimtosios. Norint visiškai suprasti, iš kur kilusi ši reikšmė, būtina suprasti „apgamo“ sąvoką. Tai medžiagos kiekis, kuriame yra pastarosios dalelių skaičius, lygus 12 g stabilaus anglies izotopo (12 C). Medžiagų atomų ir molekulių dydis skiriasi plačiu diapazonu, o jų skaičius molyje yra pastovus, tačiau didėja masė ir atitinkamai tūris.

„Molinės masės“ sąvoka yra glaudžiai susijusi su Avogadro skaičiumi (6,02 x 10 23 mol -1). Šis skaičius žymi pastovų medžiagos vienetų (atomų, molekulių) skaičių 1 molyje.

Molinės masės svarba chemijai

Cheminės medžiagos tarpusavyje reaguoja įvairiai. Paprastai bet kokios cheminės sąveikos lygtis nurodo, kiek molekulių ar atomų dalyvauja. Tokie žymėjimai vadinami stechiometriniais koeficientais. Paprastai jie nurodomi prieš formulę. Todėl kiekybinės reakcijų charakteristikos yra pagrįstos medžiagos kiekiu ir moline mase. Jie aiškiai atspindi atomų ir molekulių sąveiką tarpusavyje.

Molinės masės apskaičiavimas

Bet kurios žinomos struktūros medžiagos ar komponentų mišinio atominę sudėtį galima peržiūrėti naudojant periodinę elementų lentelę. Neorganiniai junginiai, kaip taisyklė, rašomi pagal bendrąją formulę, tai yra, nenurodant struktūros, o tik atomų skaičių molekulėje. Apskaičiuojant molinę masę, organinės medžiagos žymimos taip pat. Pavyzdžiui, benzenas (C 6 H 6).

Kaip apskaičiuojama molinė masė? Formulė apima atomų tipą ir skaičių molekulėje. Pagal lentelę D.I. Mendelejevo, elementų molinės masės patikrinamos ir kiekviena figūra padauginama iš formulėje esančių atomų skaičiaus.

Atsižvelgdami į molekulinę masę ir atomų tipą, galite apskaičiuoti jų skaičių molekulėje ir sukurti junginio formulę.

Elementų molinė masė

Dažnai norint atlikti reakcijas, atlikti analitinės chemijos skaičiavimus ir išdėstyti koeficientus lygtyse, reikia žinoti elementų molekulinę masę. Jei molekulėje yra vienas atomas, tada ši vertė bus lygi medžiagos vertei. Jei yra du ar daugiau elementų, molinė masė padauginama iš jų skaičiaus.

Molinės masės reikšmė skaičiuojant koncentracijas

Šis parametras naudojamas perskaičiuojant beveik visus medžiagų koncentracijų išreiškimo būdus. Pavyzdžiui, dažnai susidaro situacijos nustatant masės dalį pagal medžiagos kiekį tirpale. Paskutinis parametras išreiškiamas matavimo vienetu mol/l. Norint nustatyti reikiamą svorį, medžiagos kiekis padauginamas iš molinės masės. Gauta vertė sumažinama 10 kartų.

Medžiagos normalumui apskaičiuoti naudojama molinė masė. Šis parametras naudojamas analitinėje chemijoje titravimo ir gravimetrinės analizės metodams atlikti, kai reikia tiksliai atlikti reakciją.

Molinės masės matavimas

Pirmasis istorinis eksperimentas buvo išmatuoti dujų tankį vandenilio atžvilgiu. Buvo atlikti tolesni koligatyvinių savybių tyrimai. Tai apima, pavyzdžiui, osmosinį slėgį, nustatantį tirpalo ir gryno tirpiklio virimo ar užšalimo skirtumą. Šie parametrai tiesiogiai koreliuoja su medžiagos dalelių skaičiumi sistemoje.

Kartais molinė masė matuojama su nežinomos sudėties medžiaga. Anksčiau buvo naudojamas toks metodas kaip izoterminis distiliavimas. Jo esmė – patalpinti medžiagos tirpalą į kamerą, prisotintą tirpiklio garų. Tokiomis sąlygomis susidaro garų kondensacija ir mišinio temperatūra pakyla, pasiekia pusiausvyrą ir pradeda mažėti. Išsiskyrusi garavimo šiluma apskaičiuojama pagal tirpalo šildymo ir aušinimo greičio kitimą.

Pagrindinis modernus molinės masės matavimo metodas yra masės spektrometrija. Tai yra pagrindinis būdas nustatyti medžiagų mišinius. Šiuolaikinių instrumentų pagalba šis procesas vyksta automatiškai, tik iš pradžių reikia pasirinkti junginių atskyrimo mėginyje sąlygas. Masių spektrometrijos metodas pagrįstas medžiagos jonizacija. Dėl to susidaro įvairūs įkrauti junginio fragmentai. Masės spektras rodo masės ir jonų krūvio santykį.

Dujų molinės masės nustatymas

Tiesiog išmatuojama bet kokių dujų ar garų molinė masė. Pakanka naudoti valdymą. Toks pat dujinės medžiagos tūris yra lygus kitos tos pačios temperatūros kiekiui. Gerai žinomas garų tūrio matavimo būdas yra išstumto oro kiekio nustatymas. Šis procesas atliekamas naudojant šoninę šaką, vedančią į matavimo prietaisą.

Praktinis molinės masės panaudojimas

Taigi molinės masės sąvoka chemijoje naudojama visur. Norint aprašyti procesą, sukurti polimerų kompleksus ir kitas reakcijas, būtina apskaičiuoti šį parametrą. Svarbus dalykas yra veikliosios medžiagos koncentracijos farmacinėje medžiagoje nustatymas. Pavyzdžiui, naujo junginio fiziologinės savybės tiriamos naudojant ląstelių kultūrą. Be to, atliekant biocheminius tyrimus svarbi molinė masė. Pavyzdžiui, tiriant elemento dalyvavimą medžiagų apykaitos procesuose. Dabar žinoma daugelio fermentų struktūra, todėl galima apskaičiuoti jų molekulinę masę, kuri daugiausia matuojama kilodaltonais (kDa). Šiandien yra žinoma beveik visų žmogaus kraujo komponentų, ypač hemoglobino, molekulinė masė. Medžiagos molekulinė ir molinė masė tam tikrais atvejais yra sinonimai. Jų skirtumai slypi tame, kad paskutinis parametras yra visų atomo izotopų vidurkis.

Bet kokie mikrobiologiniai eksperimentai, siekiant tiksliai nustatyti medžiagos poveikį fermentų sistemai, atliekami naudojant molines koncentracijas. Pavyzdžiui, biokatalizėje ir kitose srityse, kur būtina tirti fermentinį aktyvumą, naudojamos tokios sąvokos kaip induktoriai ir inhibitoriai. Norint reguliuoti fermentų aktyvumą biocheminiu lygiu, būtini tyrimai naudojant molines mases. Šis parametras tvirtai įsitvirtino gamtos ir inžinerijos mokslų srityse, tokiose kaip fizika, chemija, biochemija ir biotechnologijos. Taip apibūdinami procesai tampa labiau suprantami mechanizmų ir jų parametrų nustatymo požiūriu. Perėjimas nuo fundamentinio prie taikomojo mokslo neapsieina be molinės masės rodiklio, pradedant fiziologiniais tirpalais, buferinėmis sistemomis ir baigiant vaistinių medžiagų dozių nustatymu organizmui.

Instrukcijos

Norint rasti medžiagos molį, reikia atsiminti labai paprastą taisyklę: bet kurios medžiagos vieno molio masė yra skaitine prasme lygi jos molekulinei masei, tik išreiškiama kitais kiekiais. Kaip tai nustatoma? Naudodami periodinę lentelę sužinosite kiekvieno elemento, įtraukto į medžiagos molekules, atominę masę. Toliau reikia pridėti atomines mases, atsižvelgiant į kiekvieno elemento indeksą, ir gausite atsakymą.

Apskaičiuokite jo molekulinę masę atsižvelgdami į kiekvieno elemento indeksą: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 amu. (atominės masės vienetai). Todėl jo molinė masė (tai yra vieno molio masė) taip pat yra 76, tik jos matmuo yra gramai/mol. Atsakymas: vienas molis amonio salietros sveria 76 gramus.

Tarkime, jums duota tokia užduotis. Yra žinoma, kad 179,2 litro kai kurių dujų masė yra 352 gramai. Būtina nustatyti, kiek sveria vienas molis šių dujų. Yra žinoma, kad normaliomis sąlygomis vienas molis bet kokių dujų ar dujų mišinio užima maždaug 22,4 litro tūrį. Ir jūs turite 179,2 litro. Atlikite skaičiavimą: 179,2/22,4 = 8. Todėl šiame tūryje yra 8 moliai dujų.

Pagal uždavinio sąlygas žinomą masę padalinus iš molių skaičiaus, gaunama: 352/8 = 44. Todėl vienas molis šių dujų sveria 44 gramus – tai anglies dioksidas, CO2.

Jei yra tam tikras kiekis M masės dujų, uždarytų tūryje V, esant tam tikrai temperatūrai T ir slėgiui P. Reikia nustatyti jų molinę masę (tai yra rasti, kam yra lygus jų molis). Universali Mendelejevo-Klapeirono lygtis padės išspręsti problemą: PV = MRT/m, kur m yra pati molinė masė, kurią turime nustatyti, o R yra universali dujų konstanta, lygi 8,31. Transformavus lygtį, gaunama: m = MRT/PV. Pakeitę žinomus kiekius į formulę, sužinosite, kam yra lygus dujų molis.

Naudingas patarimas

Skaičiuojant paprastai naudojamos suapvalintos elementų atominio svorio vertės. Jei reikalingas didesnis tikslumas, apvalinimas nepriimtinas.

A. Avogadro 1811 m., pačioje atominės teorijos kūrimo pradžioje, padarė prielaidą, kad vienodas skaičius idealių dujų, kurių slėgis ir temperatūra yra vienodi, turi tiek pat molekulių. Vėliau ši prielaida buvo patvirtinta ir tapo būtina kinetinės teorijos pasekme. Dabar ši teorija vadinama Avogadro.

Instrukcijos

Avogadro konstanta rodo atomų arba molekulių, esančių viename medžiagos molyje, skaičių.

Molekulių skaičių, jei sistema yra vienkomponentė ir joje esančios to paties tipo molekulės ar atomai, galima rasti naudojant specialią formulę

Video tema

Pirmiausia nustatykite medžiagos cheminę sudėtį ir agregacijos būseną. Jei bandote dujas, išmatuokite jų temperatūrą, tūrį ir slėgį arba pastatykite jas įprastomis sąlygomis ir matuokite tik tūrį. Po to apskaičiuokite molekulių ir atomų skaičių. Norėdami nustatyti atomų skaičių kietoje ar skystoje medžiagoje, raskite jo masę ir molinę masę, o tada molekulių ir atomų skaičių.

Jums reikės

manometras, termometras, svarstyklės ir periodinė lentelė, sužinokite Avogadro konstantą.

Instrukcijos

Vieno molio masės nustatymas iš žinomo medžiagos kiekio Jei žinomas medžiagos kiekis moliais, kurio molinę masę reikia rasti, naudokite skalę, kad surastumėte tikrąją jos masę, išreikšdami ją gramais. Norėdami nustatyti vieno molio masę, padalykite medžiagos masę iš jos kiekio M=m/υ.

Medžiagos vieno molio masės nustatymas pagal molekulės masę Jei žinoma vienos medžiagos molekulės masė, išreikšta gramais, raskite vieno molio masę šios molekulės masę padaugindami iš molekulių skaičiaus viename molyje (Avogadro skaičius), kuris lygus 6,022 10^23, M = m0 NA .

Vieno molio dujų masės nustatymas Paimkite sandarų žinomo tūrio indą, išreikštą kubiniais metrais. Išsiurbkite iš jo dujas ir pasverkite jas svarstyklėmis. Įsiurbkite į jį dujas ir vėl pasverkite, skirtumas tarp tuščio ir užpildyto baliono bus lygus dujų masei. Paverskite jį kilogramais.
Išmatuokite dujų temperatūrą balione, jei šiek tiek palauksite po išsiurbimo, ji taps lygi aplinkos oro temperatūrai ir paverskite ją kelvinais prie laipsnių Celsijaus pridėdami skaičių 273. Dujų slėgį išmatuokite manometru , paskaliais. Raskite dujų molinę masę (vieno molio masę) padauginus dujų masę iš jų temperatūros ir 8,31 (universalios dujų konstantos), o gautą rezultatą padalijus iš slėgio ir tūrio M=m R T/(P V).

Kartais tyrinėtojai susiduria su tokia problema: kaip nustatyti konkrečios medžiagos atomų skaičių? Iš pradžių tai gali atrodyti labai sudėtinga, nes atomų skaičius net mažame bet kokios medžiagos mėginyje yra tiesiog milžiniškas. Kaip juos suskaičiuoti?

Instrukcijos

Tarkime, jums reikia suskaičiuoti atomų skaičių gryno vario ar net aukso gabalėlyje. Taip, įsivaizduokite save didžiojo mokslininko Archimedo vietoje, kuriam karalius Hiero davė visiškai kitokią užduotį, sakydamas: „Žinai, Archimedai, veltui įtariau savo juvelyrą sukčiavimu, karūna pasirodė pagaminta iš gryno aukso. ! Mūsų karališkoji didenybė dabar nori žinoti joje esančius atomus.

Užduotis, žinoma, būtų panardinusi tikrąjį Archimedą į stuporą, nors jis toks ir buvo. Na, tu gali susitvarkyti akimirksniu. Pirmiausia reikia tiksliai pasverti karūną. Tarkime, kad jis svėrė lygiai 2 kg, tai yra 2000 gramų. Tada, naudodamiesi periodine lentele, nustatykite aukso molinę masę (maždaug 197 gramai/mol.) Norėdami supaprastinti skaičiavimus, šiek tiek suapvalinkite – tebūnie 200 gramų/mol. Todėl nelemtoje karūnoje yra lygiai 10 molių aukso. Na, tada paimkite universalųjį Avogadro skaičių (6,022x1023), padauginkite iš 10 ir pergalingai perkelkite rezultatą karaliui Hieronui.

Ir tada naudokite gerai žinomą Mendelejevo-Clapeyrono lygtį: PV = MRT/m. Atkreipkite dėmesį, kad M/m yra ne kas kita, kaip tam tikrų dujų molių skaičius, nes M yra jų tikroji masė, o m yra jų molinė masė.

Pakeiskite žinomas reikšmes į trupmeną PV/RT, gautą rezultatą padauginkite iš Avogadro universalaus skaičiaus (6,022*1023) ir gaukite dujų atomų skaičių esant tam tikram tūriui, slėgiui ir temperatūrai.

Ką daryti, jei reikia suskaičiuoti atomų skaičių sudėtingos medžiagos mėginyje? Ir čia nėra nieko ypač sudėtingo. Pasverkite mėginį, tada parašykite tikslią jo cheminę formulę, naudokite periodinę lentelę, kad paaiškintumėte kiekvieno komponento molinę masę ir apskaičiuotumėte tikslią šios sudėtingos medžiagos molinę masę (jei reikia, atsižvelgiant į elementų indeksus).

Na, tada išsiaiškinkite apgamų skaičių tiriamame mėginyje (padalijus mėginio masę iš molinės masės) ir gautą rezultatą padauginkite iš Avogadro skaičiaus reikšmės.

Chemijoje molis naudojamas kaip medžiagos kiekio vienetas. Medžiaga turi tris charakteristikas: masę, molinę masę ir medžiagos kiekį. Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė.

Instrukcijos

Vienas molis medžiagos reiškia jos kiekį, kuriame yra tiek struktūrinių vienetų, kiek atomų yra 0,012 kg paprasto (neradioaktyvaus) izotopo. Medžiagos struktūriniai vienetai yra molekulės, atomai, jonai. Kai uždavinio sąlygos pateikiamos su santykine Ar atomine mase, iš medžiagos formulės, priklausomai nuo uždavinio formuluotės, atliekant skaičiavimus randama arba vieno molio tos pačios medžiagos masė, arba jos molinė masė. . Santykinė Ar atominė masė yra vertė, lygi vidutinės elemento izotopo masės ir 1/12 anglies masės santykiui.

Tiek organinės, tiek neorganinės medžiagos turi molinę masę. Pavyzdžiui, apskaičiuokite šį parametrą vandens H2O ir metano CH3 atžvilgiu. Pirmiausia suraskite molinę vandens masę:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
Metanas yra organinės kilmės dujos. Tai reiškia, kad jo molekulėje yra vandenilio ir anglies atomų. Tik vienoje šių dujų molekulėje yra trys vandenilio atomai ir vienas anglies atomas. Apskaičiuokite šios medžiagos molinę masę taip:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
Tuo pačiu būdu apskaičiuokite bet kokių kitų medžiagų molines mases.

Taip pat vieno molio medžiagos masė arba molinė masė randama žinant medžiagos masę ir kiekį. Šiuo atveju molinė masė apskaičiuojama kaip medžiagos masės ir jos kiekio santykis. Formulė atrodo taip:
M=m/ν, kur M – molinė masė, m – masė, ν – medžiagos kiekis.
Medžiagos molinė masė išreiškiama gramais arba kilogramais vienam moliui. Jei žinoma medžiagos molekulės masė, žinodami Avogadro skaičių, galite rasti vieno molio medžiagos masę taip:
Mr=Na*ma, kur Mr yra molinė masė, Na yra Avogadro skaičius, ma yra molekulės masė.
Taigi, pavyzdžiui, žinodami anglies atomo masę, galite rasti šios medžiagos molinę masę:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 g/mol

Video tema

1 molio medžiagos masė vadinama jos moline mase ir žymima raide M. Molinės masės matavimo vienetai yra g/mol. Šios vertės apskaičiavimo metodas priklauso nuo nurodytų sąlygų.

Jums reikės

- periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Periodinė lentelė (periodinė lentelė);
- skaičiuotuvas.

Instrukcijos

Jei medžiaga yra žinoma, jos molinę masę galima apskaičiuoti naudojant periodinę lentelę. Medžiagos molinė masė (M) lygi jos santykinei molekulinei masei (Mr). Norėdami jį apskaičiuoti, periodinėje lentelėje raskite visų elementų, sudarančių medžiagą (Ar), atomines mases. Paprastai tai yra skaičius, parašytas apatiniame dešiniajame atitinkamo elemento langelio kampe po jo serijos numeriu. Pavyzdžiui, atominė masė yra 1 - Ar (H) = 1, deguonies atominė masė yra 16 - Ar (O) = 16, sieros atominė masė yra 32 - Ar (S) = 32.

Norėdami sužinoti medžiagos molekulinę ir molinę masę, turite susumuoti į ją įtrauktų elementų santykines atomines mases, atsižvelgiant į jų skaičių. Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. Taigi vandens molinė masė (H2O) yra lygi vandenilio (H) atominės masės, padaugintos iš 2, ir deguonies atominės masės (O) sumai. M(H2O) = Ar(H)22 + Ar(O) = 1-2 +16 = 18 (g/mol). (H2SO4) molinė masė lygi vandenilio (H) atominės masės sumai, padaugintai iš 2, sieros (S) ir deguonies atominės masės (O) sumai, padaugintai iš 4. M (H2SO4) = Ar (H) - 2 + Ar ( S) + Ar (O) - 4 = 1 - 2 + 32 + 16 - 4 = 98 (g/mol). Paprastų medžiagų, susidedančių iš vieno elemento, molinė masė apskaičiuojama tokiu pačiu būdu. Pavyzdžiui, deguonies dujų (O2) molinė masė yra lygi elemento deguonies (O) atominei masei, padaugintai iš 2. M (O2) = 16?2 = 32 (g/mol).

Jei cheminės medžiagos formulė nežinoma, bet žinomas jos kiekis ir masė, molinę masę galima rasti naudojant formulę: M=m/n, kur M – molinė masė, m – medžiagos masė, n yra medžiagos kiekis. Pavyzdžiui, žinoma, kad 2 molių medžiagos masė yra 36 g, tada jos molinė masė yra M = m/n = 36 g? 2 mol = 18 g/mol (greičiausiai tai yra vanduo H2O). Jei 1,5 molio medžiagos masė yra 147 g, tai jos molinė masė M = m/n = 147 g? 1,5 mol = 98 g/mol (greičiausiai tai sieros rūgštis H2SO4).

Video tema

Šaltiniai:

Talica Mendelejevas

2012 m. rugpjūčio 23 d

Kaip nustatyti molinę ar molekulinę masę? Abu šie fiziniai dydžiai negali būti (arba beveik negali būti) rasti tiesioginiu matavimu, pavyzdžiui, sveriant medžiagą ant svarstyklių. Jie apskaičiuojami pagal junginio cheminę formulę ir visų elementų atomines mases. Šie dydžiai yra lygūs, tačiau skiriasi matmenimis. Molekulinė masė išreiškiama atominės masės vienetais, kurie yra sutartinis dydis ir žymimas a. e.m., taip pat kitas pavadinimas - „dalton“. Molinės masės vienetai išreiškiami g/mol.

Paprastų medžiagų, kurių molekulės susideda iš vieno atomo, molekulinės masės yra lygios jų atominėms masėms, nurodytoms Mendelejevo periodinėje lentelėje. Pavyzdžiui:

natrio (Na) - 22,99 a. valgyti.;
geležis (Fe) - 55,85 a. valgyti.;
siera (S) - 32,064 a. valgyti.;
argonas (Ar) - 39,948 a. valgyti.;
kalis (K) - 39,102 a. valgyti.

deguonis (O2) - 16. 2 = 32 a. valgyti.;
azotas (N2) - 14,2 = 28 a. valgyti.;
chloras (Cl2) - 35. 2 = 70 a. valgyti.;
ozonas (O3) - 16. 3 = 48 a. valgyti.

Sudėtinių medžiagų molekulinės masės apskaičiuojamos sudedant kiekvieno molekulėje esančio elemento atomų masės ir atomų skaičiaus sandaugą. Pavyzdžiui:

druskos rūgštis (HCl) - 2 + 35 = 37 a. valgyti.;
anglies monoksidas (CO) - 12 + 16 = 28 a. valgyti.;
anglies dioksidas (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. valgyti.

Bet kaip rasti medžiagų molinę masę?

Tai padaryti nėra sunku, nes tai yra tam tikros medžiagos kiekio vieneto masė, išreikšta moliais. Tai yra, jei apskaičiuota kiekvienos medžiagos molekulinė masė padauginama iš pastovios vertės, lygios 1 g / mol, tada bus gauta jos molinė masė. Pavyzdžiui, kaip rasti anglies dioksido (CO2) molinę masę? Iš to seka (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, tai yra MCO2 = 44 g/mol. Paprastoms medžiagoms, molekulėms, kuriose yra tik vienas elemento atomas, šis indikatorius, išreikštas g/mol, skaičiais sutampa su elemento atomine mase. Pavyzdžiui, sieros MS = 32,064 g/mol. Kaip rasti paprastos medžiagos, kurios molekulė susideda iš kelių atomų, molinę masę galima nagrinėti naudojant deguonies pavyzdį: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Šaltinis: fb.ru

Dabartinė

Medžiagos molinė masė, žymima M, yra masė, kurią turi 1 molis tam tikros cheminės medžiagos. Molinė masė matuojama kg/mol arba g/mol.

Instrukcijos

Norint nustatyti medžiagos molinę masę, būtina žinoti jos kokybinę ir kiekybinę sudėtį. Molinė masė, išreikšta g/mol, yra skaitine prasme lygi santykinei medžiagos molekulinei masei – p.
Molekulinė masė yra medžiagos molekulės masė, išreikšta atominės masės vienetais. Molekulinė masė dar vadinama molekuline mase. Norėdami sužinoti molekulės molekulinę masę, turite pridėti visų jos sudėtį sudarančių atomų santykines mases.
Santykinė atominė masė yra atomo masė, išreikšta atominės masės vienetais. Atominės masės vienetas yra bendras atominės ir molekulinės masės matavimo vienetas, lygus 1/12 neutralaus 12C atomo, labiausiai paplitusio anglies izotopo, masės.
Visų žemės plutoje esančių cheminių elementų atominės masės pateikiamos periodinėje lentelėje. Sudėjus visų elementų, sudarančių cheminę medžiagą ar molekules, santykines atomines mases, gausite cheminės medžiagos molekulinę masę, kuri bus lygi molinei masei, išreikšta g/mol.
Taip pat medžiagos molinė masė yra lygi medžiagos m masės (matuojama kilogramais arba gramais) ir medžiagos kiekio ν (matuojama moliais) santykiui.

Populiarus kategorijoje: