ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ചാർജ് എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും. ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ

ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ മറ്റ് ഗുണങ്ങൾ പോലെ, മൂലകത്തിന്റെ ഓർഡിനൽ സംഖ്യയിലെ വർദ്ധനവിനൊപ്പം കാലാനുസൃതമായി മാറുന്നു:

മുകളിലെ ഗ്രാഫ് മൂലകത്തിന്റെ ഓർഡിനൽ സംഖ്യയെ ആശ്രയിച്ച് പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ മാറ്റത്തിന്റെ ആനുകാലികത കാണിക്കുന്നു.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ഉപഗ്രൂപ്പിലൂടെ താഴേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറയുന്നു, കാലയളവിനൊപ്പം വലത്തേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ അത് വർദ്ധിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂലകങ്ങളുടെ നോൺ-മെറ്റാലിറ്റിയെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു: ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുടെ ഉയർന്ന മൂല്യം, മൂലകത്തിൽ കൂടുതൽ ലോഹമല്ലാത്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ

ഒരു സംയുക്തത്തിലെ മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം?

1) ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിലെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എല്ലായ്പ്പോഴും പൂജ്യമാണ്.

2) സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ സ്ഥിരമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഘടകങ്ങളുണ്ട്:

3) ബഹുഭൂരിപക്ഷം സംയുക്തങ്ങളിലും സ്ഥിരമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുണ്ട്. ഈ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു:

ഘടകം	മിക്കവാറും എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളിലും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ	ഒഴിവാക്കലുകൾ
ഹൈഡ്രജൻ എച്ച്	+1	ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് മെറ്റൽ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന്:
ഓക്സിജൻ ഒ	-2	ഹൈഡ്രജൻ, മെറ്റൽ പെറോക്സൈഡുകൾ: ഓക്സിജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് -

4) ഒരു തന്മാത്രയിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ബീജഗണിത തുക എല്ലായ്പ്പോഴും പൂജ്യമാണ്. ഒരു അയോണിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ബീജഗണിത തുക അയോണിന്റെ ചാർജിന് തുല്യമാണ്.

5) ഏറ്റവും ഉയർന്ന (പരമാവധി) ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറിന് തുല്യമാണ്. ഈ നിയമത്തിന് കീഴിൽ വരാത്ത ഒഴിവാക്കലുകൾ ഗ്രൂപ്പ് I ന്റെ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകങ്ങൾ, ഗ്രൂപ്പ് VIII ന്റെ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകങ്ങൾ, അതുപോലെ ഓക്സിജൻ, ഫ്ലൂറിൻ എന്നിവയാണ്.

ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ അവയുടെ ഉയർന്ന ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുമായി പൊരുത്തപ്പെടാത്ത രാസ മൂലകങ്ങൾ (മനഃപാഠമാക്കേണ്ടത് നിർബന്ധമാണ്)

6) ലോഹങ്ങളുടെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എല്ലായ്പ്പോഴും പൂജ്യമാണ്, കൂടാതെ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുടെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു:

നോൺ-മെറ്റലിന്റെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ = ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ - 8

മുകളിലുള്ള നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, നിങ്ങൾക്ക് ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് സജ്ജമാക്കാൻ കഴിയും രാസ മൂലകംഏതെങ്കിലും പദാർത്ഥത്തിൽ.

വിവിധ സംയുക്തങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കണ്ടെത്തുന്നു

ഉദാഹരണം 1

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം:

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ഫോർമുല എഴുതാം:

എല്ലാ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളിലും ഹൈഡ്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +1 ആണ് (മെറ്റൽ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഒഴികെ).

എല്ലാ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളിലും ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നില -2 ആണ് (പെറോക്സൈഡുകളും ഓക്സിജൻ ഫ്ലൂറൈഡും ഒഴികെ OF 2). അറിയപ്പെടുന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ ക്രമീകരിക്കാം:

നമുക്ക് സൾഫറിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെ ഇങ്ങനെ സൂചിപ്പിക്കാം x:

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് തന്മാത്ര, ഏതെങ്കിലും പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്ര പോലെ, പൊതുവെ വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷമാണ്, കാരണം. ഒരു തന്മാത്രയിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ആകെത്തുക പൂജ്യമാണ്. ആസൂത്രിതമായി, ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ ചിത്രീകരിക്കാം:

ആ. ഞങ്ങൾക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം ലഭിച്ചു:

നമുക്ക് അത് പരിഹരിക്കാം:

അങ്ങനെ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലെ സൾഫറിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +6 ആണ്.

ഉദാഹരണം 2

അമോണിയം ഡൈക്രോമേറ്റിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ നില നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം:

അമോണിയം ഡൈക്രോമേറ്റിന്റെ ഫോർമുല എഴുതാം:

മുമ്പത്തെ കാര്യത്തിലെന്നപോലെ, നമുക്ക് ഹൈഡ്രജന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ ക്രമീകരിക്കാം:

എന്നിരുന്നാലും, ഒരേസമയം രണ്ട് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ, നൈട്രജൻ, ക്രോമിയം എന്നിവ അജ്ഞാതമാണെന്ന് ഞങ്ങൾ കാണുന്നു. അതിനാൽ, മുമ്പത്തെ ഉദാഹരണത്തിലെ അതേ രീതിയിൽ നമുക്ക് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കണ്ടെത്താൻ കഴിയില്ല (രണ്ട് വേരിയബിളുകളുള്ള ഒരു സമവാക്യത്തിന് അദ്വിതീയ പരിഹാരമില്ല).

സൂചിപ്പിച്ച പദാർത്ഥം ലവണങ്ങളുടെ വിഭാഗത്തിൽ പെട്ടതാണെന്നും അതിനനുസരിച്ച് ഒരു അയോണിക് ഘടനയുണ്ടെന്നും നമുക്ക് ശ്രദ്ധിക്കാം. അമോണിയം ഡൈക്രോമേറ്റിന്റെ ഘടനയിൽ NH 4 + കാറ്റേഷനുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നുവെന്ന് നമുക്ക് ശരിയായി പറയാൻ കഴിയും (ഈ കാറ്റേഷന്റെ ചാർജ് ലയിക്കുന്ന പട്ടികയിൽ കാണാം). അതിനാൽ, അമോണിയം ഡൈക്രോമാറ്റിന്റെ ഫോർമുല യൂണിറ്റിൽ രണ്ട് പോസിറ്റീവ് സിംഗിൾ ചാർജുള്ള NH 4 + കാറ്റേഷനുകൾ ഉള്ളതിനാൽ, ഡൈക്രോമേറ്റ് അയോണിന്റെ ചാർജ് -2 ആണ്, കാരണം പദാർത്ഥം മൊത്തത്തിൽ വൈദ്യുത നിഷ്പക്ഷമാണ്. ആ. NH 4 + കാറ്റേഷനുകളും Cr 2 O 7 2- അയോണുകളും ചേർന്നാണ് പദാർത്ഥം രൂപപ്പെടുന്നത്.

ഹൈഡ്രജന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ നമുക്കറിയാം. അയോണിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ആകെത്തുക ചാർജിന് തുല്യമാണെന്നും നൈട്രജന്റെയും ക്രോമിയത്തിന്റെയും ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു xഒപ്പം വൈഅതനുസരിച്ച്, നമുക്ക് എഴുതാം:

ആ. നമുക്ക് രണ്ട് സ്വതന്ത്ര സമവാക്യങ്ങൾ ലഭിക്കും:

അത് പരിഹരിക്കുന്നു, ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു xഒപ്പം വൈ:

അങ്ങനെ, അമോണിയം ഡൈക്രോമേറ്റിൽ, നൈട്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ -3, ഹൈഡ്രജൻ +1, ക്രോമിയം +6, ഓക്സിജൻ -2 എന്നിവയാണ്.

മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും ജൈവവസ്തുക്കൾവായിക്കാൻ കഴിയും.

വാലൻസ്

ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസി റോമൻ അക്കങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു: I, II, III, മുതലായവ.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി സാധ്യതകൾ അളവിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു:

1) ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ

2) വാലൻസ് ലെവലുകളുടെ പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ പങ്കിടാത്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ

3) വാലൻസ് ലെവലിന്റെ ശൂന്യമായ ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി സാധ്യതകൾ

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഗ്രാഫിക് ഫോർമുല നമുക്ക് ചിത്രീകരിക്കാം:

ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം, പുറം തലത്തിൽ പങ്കിടാത്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ സാന്നിധ്യം, പുറം തലത്തിലെ ഒഴിഞ്ഞ (ശൂന്യമായ) പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം - മൂന്ന് ഘടകങ്ങൾ വാലൻസി സാധ്യതകളെ ബാധിക്കുമെന്ന് പറയപ്പെടുന്നു. ജോടിയാക്കാത്ത ഒരു ഇലക്‌ട്രോൺ നാം ബാഹ്യ (ഒപ്പം മാത്രം) ഊർജ്ജ തലത്തിൽ കാണുന്നു. ഇതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, ഹൈഡ്രജന് കൃത്യമായി I-ന് തുല്യമായ ഒരു വാലൻസി ഉണ്ടായിരിക്കും. എന്നിരുന്നാലും, ആദ്യത്തെ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ ഒരു ഉപതലം മാത്രമേയുള്ളൂ - s,ആ. പുറം തലത്തിലുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് പങ്കിടാത്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളോ ശൂന്യമായ ഓർബിറ്റലുകളോ ഇല്ല.

അങ്ങനെ, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരേയൊരു വാലൻസി I ആണ്.

ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി സാധ്യതകൾ

കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന പരിഗണിക്കുക. ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിൽ, അതിന്റെ ബാഹ്യ നിലയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇപ്രകാരമാണ്:

ആ. ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിൽ, ഉത്തേജിതമല്ലാത്ത കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിൽ ജോടിയാക്കാത്ത 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഈ അവസ്ഥയിൽ, ഇതിന് II ന് തുല്യമായ ഒരു വാലൻസി പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. എന്നിരുന്നാലും, ഊർജ്ജം നൽകുമ്പോൾ കാർബൺ ആറ്റം വളരെ എളുപ്പത്തിൽ ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥയിലേക്ക് പോകുന്നു, കൂടാതെ ഈ സാഹചര്യത്തിൽ പുറം പാളിയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ രൂപമെടുക്കുന്നു:

കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ ഉത്തേജന പ്രക്രിയയിൽ കുറച്ച് ഊർജ്ജം ചെലവഴിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും, നാല് കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലൂടെ ചെലവ് നികത്തുന്നതിലും കൂടുതലാണ്. ഇക്കാരണത്താൽ, വാലൻസ് IV കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ കൂടുതൽ സ്വഭാവമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, കാർബോണിക് ആസിഡ്, എല്ലാ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളിൽ കാർബണിന് വാലൻസി IV ഉണ്ട്.

ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾക്കും ഒറ്റ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾക്കും പുറമേ, വാലൻസ് ലെവലിന്റെ ഒഴിഞ്ഞ () പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യവും വാലൻസി സാധ്യതകളെ ബാധിക്കുന്നു. പൂരിപ്പിച്ച തലത്തിൽ അത്തരം പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം ആറ്റത്തിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി സ്വീകർത്താവായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും എന്ന വസ്തുതയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, അതായത്. ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം വഴി അധിക കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുക. ഉദാഹരണത്തിന്, പ്രതീക്ഷകൾക്ക് വിരുദ്ധമായി, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് തന്മാത്രയിൽ CO, ബോണ്ട് ഇരട്ടിയല്ല, ട്രിപ്പിൾ ആണ്, ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന ചിത്രീകരണത്തിൽ വ്യക്തമായി കാണിച്ചിരിക്കുന്നു:

നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി സാധ്യതകൾ

നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയുടെ ഇലക്ട്രോൺ-ഗ്രാഫിക് ഫോർമുല എഴുതാം:

മുകളിലെ ചിത്രീകരണത്തിൽ നിന്ന് കാണാൻ കഴിയുന്നതുപോലെ, നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് അതിന്റെ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ 3 ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അതിനാൽ അതിന് III ന് തുല്യമായ ഒരു വാലൻസി പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് അനുമാനിക്കുന്നത് യുക്തിസഹമാണ്. വാസ്തവത്തിൽ, അമോണിയ (NH 3), നൈട്രസ് ആസിഡ് (HNO 2), നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡ് (NCl 3) മുതലായവയുടെ തന്മാത്രകളിൽ മൂന്നിന്റെ വാലൻസി നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു.

ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ മാത്രമല്ല, പങ്കിടാത്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ സാന്നിധ്യത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നുവെന്ന് മുകളിൽ പറഞ്ഞിട്ടുണ്ട്. രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വീതം നൽകുമ്പോൾ മാത്രമല്ല, പങ്കിടാത്ത ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന് - ദാതാവ് () ഒഴിഞ്ഞുകിടക്കുന്ന മറ്റൊരു ആറ്റത്തിന് അത് നൽകുമ്പോഴും ഒരു കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുമെന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം. () ഓർബിറ്റൽ വാലൻസ് ലെവൽ (സ്വീകാര്യൻ). ആ. നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന്, ദാതാവ്-സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം രൂപപ്പെടുത്തിയ ഒരു അധിക കോവാലന്റ് ബോണ്ട് കാരണം വാലൻസി IV സാധ്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, നാല് കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ, അവയിലൊന്ന് ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം രൂപം കൊള്ളുന്നു, അമോണിയം കാറ്റേഷന്റെ രൂപീകരണ സമയത്ത് നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു:

കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളിൽ ഒന്ന് ദാതാവ്-സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം രൂപീകരിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിലും, എല്ലാം N-H ബോണ്ടുകൾഅമോണിയം കാറ്റേഷനിൽ തികച്ചും സമാനമാണ്, അവ പരസ്പരം വ്യത്യസ്തമല്ല.

V ന് തുല്യമായ ഒരു വാലൻസി, നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് കാണിക്കാൻ കഴിയില്ല. നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് ആവേശകരമായ അവസ്ഥയിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം അസാധ്യമാണ് എന്ന വസ്തുതയാണ് ഇതിന് കാരണം, അതിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ജോടിയാക്കൽ അവയിലൊന്ന് സ്വതന്ത്ര പരിക്രമണപഥത്തിലേക്ക് മാറുന്നതോടെ സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് energy ർജ്ജ നിലയിൽ ഏറ്റവും അടുത്തതാണ്. നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഇല്ല ഡി-സബ്ലെവൽ, കൂടാതെ 3s-ഓർബിറ്റലിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം ഊർജ്ജസ്വലമായി വളരെ ചെലവേറിയതാണ്, പുതിയ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലൂടെ ഊർജ്ജ ചെലവ് കവർ ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല. പലരും ചിന്തിച്ചേക്കാം, ഉദാഹരണത്തിന്, നൈട്രിക് ആസിഡ് HNO 3 അല്ലെങ്കിൽ നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് N 2 O 5 തന്മാത്രകളിൽ നൈട്രജന്റെ വാലൻസി എന്താണ്? വിചിത്രമെന്നു പറയട്ടെ, ഇനിപ്പറയുന്ന ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ നിന്ന് കാണാൻ കഴിയുന്നതുപോലെ, അവിടെയുള്ള വാലൻസിയും IV ആണ്:

ചിത്രീകരണത്തിലെ ഡോട്ട് ഇട്ട വരി വിളിക്കപ്പെടുന്നവ കാണിക്കുന്നു delocalized π - കണക്ഷൻ. ഇക്കാരണത്താൽ, NO ടെർമിനൽ ബോണ്ടുകളെ "ഒന്നര" എന്ന് വിളിക്കാം. ഓസോൺ തന്മാത്രയായ O 3, ബെൻസീൻ C 6 H 6 മുതലായവയിലും സമാനമായ ഒന്നര ബോണ്ടുകൾ കാണപ്പെടുന്നു.

ഫോസ്ഫറസിന്റെ വാലൻസ് സാധ്യതകൾ

ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയുടെ ഇലക്ട്രോൺ-ഗ്രാഫിക് ഫോർമുല നമുക്ക് ചിത്രീകരിക്കാം:

നമുക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിലെ ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിന്റെ പുറം പാളിയുടെ ഘടനയും നൈട്രജൻ ആറ്റവും ഒന്നുതന്നെയാണ്, അതിനാൽ ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിനും നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിനും തുല്യമായ വാലൻസുകൾ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നത് യുക്തിസഹമാണ്. പ്രായോഗികമായി നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന I, II, III, IV എന്നിവയിലേക്ക്.

എന്നിരുന്നാലും, നൈട്രജനിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിനും ഉണ്ട് ഡി 5 ഒഴിഞ്ഞുകിടക്കുന്ന പരിക്രമണപഥങ്ങളുള്ള ഉപതലം.

ഇക്കാര്യത്തിൽ, അത് ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥയിലേക്ക് കടന്നുപോകാൻ കഴിയും, ഇലക്ട്രോണുകൾ 3 ആവി പറക്കുന്നു എസ്- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ:

അങ്ങനെ, നൈട്രജൻ ആക്സസ് ചെയ്യാൻ കഴിയാത്ത ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി V സാധ്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിന് ഫോസ്ഫറസ് ആസിഡ്, ഫോസ്ഫറസ് (വി) ഹാലൈഡുകൾ, ഫോസ്ഫറസ് (വി) ഓക്സൈഡ് തുടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ അഞ്ച് വാലൻസ് ഉണ്ട്.

ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി സാധ്യതകൾ

ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയുടെ ഇലക്ട്രോൺ-ഗ്രാഫിക് ഫോർമുലയ്ക്ക് ഒരു രൂപമുണ്ട്:

ജോടിയാക്കാത്ത രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഞങ്ങൾ രണ്ടാം ലെവലിൽ കാണുന്നു, അതിനാൽ ഓക്സിജനിൽ വാലൻസ് II സാധ്യമാണ്. ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഈ വാലൻസി മിക്കവാറും എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളിലും നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. മുകളിൽ, കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി സാധ്യതകൾ പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് തന്മാത്രയുടെ രൂപവത്കരണത്തെക്കുറിച്ച് ഞങ്ങൾ ചർച്ച ചെയ്തു. CO തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ട് ട്രിപ്പിൾ ആണ്, അതിനാൽ, ഓക്സിജൻ അവിടെ ത്രിവാലന്റ് ആണ് (ഓക്സിജൻ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ദാതാവാണ്).

ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് ഒരു ബാഹ്യ നില ഇല്ല എന്ന വസ്തുത കാരണം ഡി- ഉപതലങ്ങൾ, ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ശോഷണം എസ്ഒപ്പം p-പരിക്രമണപഥങ്ങൾ അസാധ്യമാണ്, അതിനാലാണ് ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് കഴിവുകൾ അതിന്റെ ഉപഗ്രൂപ്പിലെ മറ്റ് ഘടകങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത്, ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫർ.

സൾഫർ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി സാധ്യതകൾ

ആവേശമില്ലാത്ത അവസ്ഥയിൽ സൾഫർ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നില:

ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തെപ്പോലെ സൾഫർ ആറ്റത്തിനും അതിന്റെ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ജോടിയാക്കാത്ത രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അതിനാൽ സൾഫറിന് രണ്ടിന്റെ വാലൻസി സാധ്യമാണെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം. തീർച്ചയായും, സൾഫറിന് വാലൻസി II ഉണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് തന്മാത്രയിൽ H 2 S.

നമുക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ബാഹ്യ തലത്തിലുള്ള സൾഫർ ആറ്റത്തിന് ഉണ്ട് ഡിഒഴിഞ്ഞ പരിക്രമണപഥങ്ങളുള്ള ഉപതലം. ഇക്കാരണത്താൽ, സൾഫർ ആറ്റത്തിന് ആവേശകരമായ അവസ്ഥകളിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം കാരണം ഓക്സിജനിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി അതിന്റെ വാലൻസ് കഴിവുകൾ വികസിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. അതിനാൽ, ഒരു ഒറ്റ ഇലക്ട്രോൺ ജോടി അൺപെയർ ചെയ്യുമ്പോൾ 3 പി-സൾഫർ ആറ്റം നേടുന്ന ഉപതലം ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻഇതുപോലെയുള്ള ബാഹ്യ നില:

ഈ അവസ്ഥയിൽ, സൾഫർ ആറ്റത്തിന് ജോടിയാക്കാത്ത 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, ഇത് സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾ IV ന് തുല്യമായ വാലൻസി കാണിക്കാനുള്ള സാധ്യതയെക്കുറിച്ച് പറയുന്നു. തീർച്ചയായും, SO 2, SF 4, SOCl 2 തുടങ്ങിയ തന്മാത്രകളിൽ സൾഫറിന് വാലൻസി IV ഉണ്ട്.

3-ൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന രണ്ടാമത്തെ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോടി അൺപെയർ ചെയ്യുമ്പോൾ എസ്- ഉപതലം, ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നില ഇനിപ്പറയുന്ന കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നു:

അത്തരമൊരു അവസ്ഥയിൽ, വാലൻസ് VI ന്റെ പ്രകടനം ഇതിനകം സാധ്യമാണ്. VI-വാലന്റ് സൾഫർ ഉള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു ഉദാഹരണം SO 3, H 2 SO 4, SO 2 Cl 2 മുതലായവയാണ്.

അതുപോലെ, മറ്റ് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി സാധ്യതകൾ നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം.

കണങ്ങളുടെ റെഡോക്സ് കഴിവ് വ്യക്തമാക്കുന്നതിന്, ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് പോലുള്ള ഒരു ആശയം പ്രധാനമാണ്. ഒരു തന്മാത്രയിലോ അയോണിലോ ഉള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന് മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായുള്ള എല്ലാ ബന്ധനങ്ങളും തകരുകയും സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകങ്ങൾ അവശേഷിപ്പിക്കുകയും ചെയ്താൽ ഉണ്ടാകുന്ന ചാർജാണ് ഓക്സിഡേഷൻ സ്റ്റേറ്റ്.

അയോണുകളുടെ യഥാർത്ഥ ചാർജുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഒരു തന്മാത്രയിലെ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ സോപാധിക ചാർജ് മാത്രമേ കാണിക്കൂ. ഇത് നെഗറ്റീവ്, പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ പൂജ്യം ആകാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ "0" (,
,,). രാസ സംയുക്തങ്ങളിൽ, ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥിരമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയോ വേരിയബിളോ ഉണ്ടാകാം. രാസ സംയുക്തങ്ങളിലെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ I, II, III എന്നീ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിലെ ലോഹങ്ങൾക്ക്, ഓക്സിഡേഷൻ നില സാധാരണയായി സ്ഥിരവും Me +1, Me +2, Me +3 (Li +, Ca +2, Al എന്നിവയ്ക്ക് തുല്യവുമാണ്. +3), യഥാക്രമം. ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിന് എപ്പോഴും -1 ഉണ്ട്. ലോഹങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ ക്ലോറിൻ എപ്പോഴും -1 ഉണ്ട്. ബഹുഭൂരിപക്ഷം സംയുക്തങ്ങളിലും, ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 (പെറോക്സൈഡുകൾ ഒഴികെ, അതിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -1), ഹൈഡ്രജൻ +1 (മെറ്റൽ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഒഴികെ, അതിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -1).

ഒരു ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രയിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ബീജഗണിത തുക പൂജ്യത്തിന് തുല്യമാണ്, ഒരു അയോണിൽ അത് അയോണിന്റെ ചാർജിന് തുല്യമാണ്. സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തങ്ങളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കണക്കാക്കുന്നത് ഈ ബന്ധം സാധ്യമാക്കുന്നു.

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് തന്മാത്രയിൽ H 2 SO 4, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് +1 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട്, ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് -2 ആണ്. രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും നാല് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും ഉള്ളതിനാൽ നമുക്ക് രണ്ട് "+" ഉം എട്ട് "-" ഉം ഉണ്ട്. നിഷ്പക്ഷതയിൽ ആറ് "+" കാണുന്നില്ല. ഈ സംഖ്യയാണ് സൾഫറിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -
. പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് K 2 Cr 2 O 7 തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് പൊട്ടാസ്യം ആറ്റങ്ങളും രണ്ട് ക്രോമിയം ആറ്റങ്ങളും ഏഴ് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യത്തിന് +1 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട്, ഓക്സിജൻ -2 ആണ്. അതിനാൽ നമുക്ക് രണ്ട് "+" ഉം പതിനാല് "-" ഉം ഉണ്ട്. ശേഷിക്കുന്ന പന്ത്രണ്ട് "+" രണ്ട് ക്രോമിയം ആറ്റങ്ങളിൽ വീഴുന്നു, അവയിൽ ഓരോന്നിനും +6 ഓക്സീകരണ നിലയുണ്ട് (
).

സാധാരണ ഓക്സിഡൈസിംഗും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാരും

റിഡക്ഷൻ, ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയകളുടെ നിർവചനത്തിൽ നിന്ന്, തത്വത്തിൽ, ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലല്ലാത്തതും അതിനാൽ അവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കുറയ്ക്കാൻ കഴിയുന്നതുമായ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും. അതുപോലെ, ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലല്ലാത്തതും അതിനാൽ അവയുടെ ഓക്‌സിഡേഷൻ നില വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്നതുമായ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കും.

ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകൾ ഇവയാണ്:

1) വലിയ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപപ്പെടുന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, അതായത്. ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ആറാമത്തെയും ഏഴാമത്തെയും ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന സാധാരണ നോൺ-മെറ്റലുകൾ: F, O, Cl, S (യഥാക്രമം F 2, O 2, Cl 2, S);

2) ഉയർന്നതും ഇടത്തരവുമായ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ

പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ, അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ ഉൾപ്പെടെ, ലളിതവും മൂലകവും (Fe 3+) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയതും, ഓക്സോനിയണുകളും (പെർമാങ്കനേറ്റ് അയോൺ - MnO 4 -);

3) പെറോക്സൈഡ് സംയുക്തങ്ങൾ.

ഓക്സിജനും ഓസോൺ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, പെർമാങ്കനേറ്റുകൾ, ഡൈക്രോമേറ്റ്സ്, ക്ലോറിൻ ഓക്സിയാസിഡുകളും അവയുടെ ലവണങ്ങളും (ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിഡൈസറുകളായി പ്രായോഗികമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രത്യേക പദാർത്ഥങ്ങൾ.
,
,
), നൈട്രിക് ആസിഡ് (
), സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് (
), മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ് (
), ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ്, മെറ്റൽ പെറോക്സൈഡ് (
,
).

ഏറ്റവും ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകൾ ഇവയാണ്:

1) ആറ്റങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ("സജീവ ലോഹങ്ങൾ");

2) കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലെ ലോഹ കാറ്റേഷനുകൾ (Fe 2+);

3) ലളിതമായ മൂലക അയോണുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫൈഡ് അയോൺ എസ് 2-;

4) മൂലകത്തിന്റെ (നൈട്രൈറ്റ്) ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ അയോണുകൾ (ഓക്സോഅനിയോൺസ്)
, സൾഫൈറ്റ്
).

കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാരായി പ്രായോഗികമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രത്യേക പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ഷാര, ക്ഷാര എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ, സൾഫൈഡുകൾ, സൾഫൈറ്റുകൾ, ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾ (എച്ച്എഫ് ഒഴികെ), ജൈവ വസ്തുക്കൾ - ആൽക്കഹോൾ, ആൽഡിഹൈഡുകൾ, ഫോർമാൽഡിഹൈഡ്, ഗ്ലൂക്കോസ്, ഓക്സാലിക് ആസിഡ്, അതുപോലെ ഹൈഡ്രജൻ, കാർബൺ. , മോണോക്സൈഡ് കാർബൺ (
) ഉയർന്ന താപനിലയിൽ അലുമിനിയം.

തത്വത്തിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ ഒരു മൂലകം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഓക്സിഡൈസിംഗ്, കുറയ്ക്കൽ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. എല്ലാം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു

പ്രതികരണത്തിലെ "പങ്കാളി": ആവശ്യത്തിന് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റ് ഉപയോഗിച്ച്, അത് കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായും, ആവശ്യത്തിന് ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായും, ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായി പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, നൈട്രൈറ്റ് അയോൺ NO 2 - ഒരു അസിഡിക് അന്തരീക്ഷത്തിൽ, അയോണുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു -:

2
+ 2+ 4HCl→ + 2
+ 4KCl + 2H 2 O

പെർമാങ്കനേറ്റ് അയോണുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റ് എന്ന നിലയിലും MnO 4 -

5
+ 2
+ 3H 2 SO 4 → 2
+ 5
+ K 2 SO 4 + 3H 2 O

"ഒരു എ നേടുക" എന്ന വീഡിയോ കോഴ്‌സിൽ വിജയിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ എല്ലാ വിഷയങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു പരീക്ഷയിൽ വിജയിക്കുന്നുഗണിതത്തിൽ 60-65 പോയിന്റ്. പൂർണ്ണമായി എല്ലാ ജോലികളും 1-13 പ്രൊഫൈൽ പരീക്ഷഗണിതശാസ്ത്രം. ഗണിതശാസ്ത്രത്തിൽ അടിസ്ഥാന ഉപയോഗം പാസാകാനും അനുയോജ്യമാണ്. നിങ്ങൾക്ക് 90-100 പോയിന്റുമായി പരീക്ഷ പാസാകണമെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ 30 മിനിറ്റിനുള്ളിൽ, തെറ്റുകൾ കൂടാതെ, ഭാഗം 1 പരിഹരിക്കേണ്ടതുണ്ട്!

10-11 ഗ്രേഡുകൾക്കും അധ്യാപകർക്കും വേണ്ടിയുള്ള പരീക്ഷയ്ക്കുള്ള തയ്യാറെടുപ്പ് കോഴ്സ്. ഗണിതത്തിലെ പരീക്ഷയുടെ ഭാഗം 1 (ആദ്യത്തെ 12 പ്രശ്നങ്ങൾ), പ്രശ്നം 13 (ത്രികോണമിതി) എന്നിവ പരിഹരിക്കാൻ നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമുള്ളതെല്ലാം. ഇത് ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ 70 പോയിന്റിൽ കൂടുതലാണ്, നൂറ് പോയിന്റുള്ള വിദ്യാർത്ഥിക്കോ മാനവികവാദിക്കോ അവയില്ലാതെ ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല.

എല്ലാം ആവശ്യമായ സിദ്ധാന്തം. ദ്രുത വഴികൾപരിഹാരങ്ങൾ, കെണികൾ കൂടാതെ രഹസ്യങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുക. ബാങ്ക് ഓഫ് FIPI ടാസ്‌ക്കുകളിൽ നിന്നുള്ള ഭാഗം 1-ന്റെ എല്ലാ പ്രസക്തമായ ജോലികളും വിശകലനം ചെയ്‌തു. കോഴ്‌സ് USE-2018 ന്റെ ആവശ്യകതകൾ പൂർണ്ണമായും പാലിക്കുന്നു.

കോഴ്‌സിൽ 5 വലിയ വിഷയങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഓരോന്നിനും 2.5 മണിക്കൂർ. ഓരോ വിഷയവും ആദ്യം മുതൽ ലളിതമായും വ്യക്തമായും നൽകിയിരിക്കുന്നു.

നൂറുകണക്കിന് പരീക്ഷാ ജോലികൾ. ടെക്‌സ്‌റ്റ് പ്രശ്‌നങ്ങളും പ്രോബബിലിറ്റി തിയറിയും. ലളിതവും ഓർമ്മിക്കാൻ എളുപ്പമുള്ളതുമായ പ്രശ്‌നപരിഹാര അൽഗോരിതങ്ങൾ. ജ്യാമിതി. സിദ്ധാന്തം, റഫറൻസ് മെറ്റീരിയൽ, എല്ലാ തരത്തിലുള്ള USE ടാസ്ക്കുകളുടെയും വിശകലനം. സ്റ്റീരിയോമെട്രി. പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള തന്ത്രപരമായ തന്ത്രങ്ങൾ, ഉപയോഗപ്രദമായ ചീറ്റ് ഷീറ്റുകൾ, സ്പേഷ്യൽ ഭാവനയുടെ വികസനം. സ്ക്രാച്ച് മുതൽ ത്രികോണമിതി - ടാസ്ക് 13 വരെ. സങ്കീർണ്ണമായ ആശയങ്ങളുടെ ദൃശ്യ വിശദീകരണം. ബീജഗണിതം. വേരുകൾ, ശക്തികൾ, ലോഗരിതം, ഫംഗ്ഷൻ, ഡെറിവേറ്റീവ്. പരീക്ഷയുടെ രണ്ടാം ഭാഗത്തിന്റെ സങ്കീർണ്ണമായ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാനം.

ഭാഗം I

1. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (s. o.) ആണ്സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ സോപാധിക ചാർജ്, അതിൽ ലളിതമായ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു എന്ന അനുമാനത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കണക്കാക്കുന്നു.

തീർച്ചയായും അറിയണം!

1) ബന്ധങ്ങളിൽ. ഒ. ഹൈഡ്രജൻ = +1, ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഒഴികെ.
2) ഉള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ. ഒ. ഓക്സിജൻ = -2, പെറോക്സൈഡുകൾ ഒഴികെ ഫ്ലൂറൈഡുകളും
3) ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ എപ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ആണ്.

ആദ്യത്തേതിന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ലോഹങ്ങൾക്കായി മൂന്ന് ഗ്രൂപ്പുകൾ കൂടെ. ഒ. സ്ഥിരം:
ഗ്രൂപ്പ് IA ലോഹങ്ങൾ - പി. ഒ. = +1,
ഗ്രൂപ്പ് IIA ലോഹങ്ങൾ - പി. ഒ. = +2,
ഗ്രൂപ്പ് IIIA ലോഹങ്ങൾ - പി. ഒ. = +3.
4) സ്വതന്ത്ര ആറ്റങ്ങൾക്കും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും പി. ഒ. = 0.
5) ആകെ എസ്. ഒ. സംയുക്തത്തിലെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും = 0.

2. പേരുകളുടെ രൂപീകരണ രീതിരണ്ട്-ഘടകം (ബൈനറി) സംയുക്തങ്ങൾ.

4. "ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളുടെ പേരുകളും സൂത്രവാക്യങ്ങളും" പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.

5. സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തത്തിന്റെ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്ത മൂലകത്തിന്റെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക.

ഭാഗം II

1. സംയുക്തങ്ങളിലെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ അവയുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ അനുസരിച്ച് നിർണ്ണയിക്കുക. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പേരുകൾ എഴുതുക.

2. പ്രത്യേക പദാർത്ഥങ്ങൾ FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി. ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പേരുകൾ എഴുതുക.

3. ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ പേരും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയും സംയുക്തത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യവും തമ്മിൽ ഒരു കത്തിടപാടുകൾ സ്ഥാപിക്കുക.

4. പേരിനനുസരിച്ച് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുക.

5. 48 ഗ്രാം സൾഫർ ഓക്സൈഡിൽ (IV) എത്ര തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?

6. ഇന്റർനെറ്റും മറ്റ് വിവര സ്രോതസ്സുകളും ഉപയോഗിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്ലാൻ അനുസരിച്ച് ഏതെങ്കിലും ബൈനറി കണക്ഷന്റെ ഉപയോഗത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു റിപ്പോർട്ട് തയ്യാറാക്കുക:
1) ഫോർമുല;
2) പേര്;
3) പ്രോപ്പർട്ടികൾ;
4) അപേക്ഷ.

H2O വെള്ളം, ഹൈഡ്രജൻ ഓക്സൈഡ്.
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വെള്ളം ഒരു ദ്രാവകമാണ്, നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, കട്ടിയുള്ള പാളിയിൽ - നീല. തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് ഏകദേശം 100⁰С ആണ്. ഇത് നല്ലൊരു ലായകമാണ്. ഒരു ജല തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഇതാണ് അതിന്റെ ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ ഘടന. ഈ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥം, ഇത് ഇനിപ്പറയുന്നവയുടെ സവിശേഷതയാണ് രാസ ഗുണങ്ങൾ: ക്ഷാര ലോഹങ്ങൾ, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ എന്നിവയുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം. ജലവുമായുള്ള വിനിമയ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ ജലവിശ്ലേഷണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ ഉണ്ട് വലിയ പ്രാധാന്യംരസതന്ത്രത്തിൽ.

7. K2MnO4 സംയുക്തത്തിലെ മാംഗനീസിന്റെ ഓക്സീകരണ നില ഇതാണ്:
3) +6

8. ഒരു സംയുക്തത്തിൽ ക്രോമിയത്തിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഓക്‌സിഡേഷൻ നിലയുണ്ട്, അതിന്റെ ഫോർമുല:
1) Cr2O3

9. ക്ലോറിൻ ഒരു സംയുക്തത്തിൽ പരമാവധി ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഫോർമുല:
3) Сl2O7

ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരു രാസ മൂലകം, എല്ലാ ബോണ്ടുകളും അയോണിക് ആണെന്ന അനുമാനത്തിൽ നിന്ന് കണക്കാക്കുന്നു.

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾക്ക് പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ പൂജ്യം മൂല്യം ഉണ്ടായിരിക്കാം, അതിനാൽ ഒരു തന്മാത്രയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ബീജഗണിത തുക, അവയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, 0 ആണ്, ഒരു അയോണിൽ - അയോണിന്റെ ചാർജ്.

1. സംയുക്തങ്ങളിലെ ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ എപ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ആണ്.

2. ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഈ മൂലകം സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുമായി യോജിക്കുന്നു (ഒഴിവാക്കൽ: Au+3(ഐ ഗ്രൂപ്പ്), Cu+2(II), ഗ്രൂപ്പ് VIII-ൽ നിന്ന്, +8 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഓസ്മിയത്തിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ Osറുഥേനിയവും Ru.

3. ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ അത് ഏത് ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു:

• ഒരു ലോഹ ആറ്റം ആണെങ്കിൽ, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ നെഗറ്റീവ് ആണ്;
• ലോഹമല്ലാത്ത ആറ്റമാണെങ്കിൽ, ഓക്സീകരണ നില പോസിറ്റീവും നെഗറ്റീവും ആകാം. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

4. ഈ മൂലകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഗ്രൂപ്പിന്റെ എണ്ണം 8-ൽ നിന്ന് കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഏറ്റവും ഉയർന്ന നെഗറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ നിർണ്ണയിക്കാനാകും, അതായത്. ഏറ്റവും ഉയർന്ന പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ പുറം പാളിയിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്, ഇത് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുമായി യോജിക്കുന്നു.

5. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ 0 ആണ്, അത് ലോഹമാണോ അല്ലാത്തതോ എന്നത് പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ.

സ്ഥിരമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മൂലകങ്ങൾ.

ഘടകം	സ്വഭാവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ	ഒഴിവാക്കലുകൾ
		ലോഹ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ: LIH-1
		ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥബോണ്ട് പൂർണ്ണമായും തകർന്നുവെന്ന അനുമാനത്തിൽ കണത്തിന്റെ സോപാധിക ചാർജ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു (ഒരു അയോണിക് സ്വഭാവമുണ്ട്). എച്ച്- Cl = എച്ച് + + Cl - , ആശയവിനിമയം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലംകോവാലന്റ് പോളാർ. ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ആറ്റത്തോട് കൂടുതൽ പക്ഷപാതം കാണിക്കുന്നു Cl - , കാരണം ഇത് കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മുഴുവൻ മൂലകമാണ്. ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും? ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിമറ്റ് മൂലകങ്ങളിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവാണ്. മൂലകത്തിന് മുകളിൽ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,കെ + Cl - തുടങ്ങിയവ. ഇത് നെഗറ്റീവ്, പോസിറ്റീവ് ആകാം. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം(അൺബൗണ്ട്, ഫ്രീ സ്റ്റേറ്റ്) പൂജ്യമാണ്. മിക്ക സംയുക്തങ്ങളിലും ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 ആണ് (അപവാദം പെറോക്സൈഡുകൾ ആണ് H 2 O 2, എവിടെയാണ് -1, ഫ്ലൂറിൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ - ഒ +2 എഫ് 2 -1 , ഒ 2 +1 എഫ് 2 -1 ). - ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥഒരു ലളിതമായ മോണാറ്റോമിക് അയോൺ അതിന്റെ ചാർജിന് തുല്യമാണ്: നാ + , ഏകദേശം +2 . ഹൈഡ്രജന്റെ സംയുക്തങ്ങളിൽ +1 എന്ന ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട് (അപവാദങ്ങൾ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ - നാ + എച്ച് - കൂടാതെ കണക്ഷനുകൾ ടൈപ്പ് ചെയ്യുക സി +4 എച്ച് 4 -1 ). ലോഹ-നോൺ-മെറ്റൽ ബോണ്ടുകളിൽ, ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റത്തിന് നെഗറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട് (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഡാറ്റ പോളിംഗ് സ്കെയിലിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു): എച്ച് + എഫ് - , ക്യൂ + Br - , ഏകദേശം +2 (ഇല്ല 3 ) - തുടങ്ങിയവ. രാസ സംയുക്തങ്ങളിൽ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ. നമുക്ക് ഒരു കണക്ഷൻ എടുക്കാം KMnO 4 , മാംഗനീസ് ആറ്റത്തിന്റെ ഓക്സീകരണ നില നിർണ്ണയിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ന്യായവാദം: ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് I-ലെ ആൽക്കലി ലോഹമാണ് പൊട്ടാസ്യം, അതിനാൽ പോസിറ്റീവ് ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +1 മാത്രമാണുള്ളത്. ഓക്‌സിജന്റെ മിക്ക സംയുക്തങ്ങളിലും -2 ഓക്‌സിഡേഷൻ നിലയുണ്ടെന്ന് അറിയപ്പെടുന്നു. ഈ പദാർത്ഥം ഒരു പെറോക്സൈഡ് അല്ല, അതിനർത്ഥം ഇത് അപവാദമല്ല എന്നാണ്. ഒരു സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കുന്നു: കെ+MnXO 4 -2 അനുവദിക്കുക എക്സ്- മാംഗനീസ് ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവ് ഞങ്ങൾക്ക് അറിയില്ല. പൊട്ടാസ്യം ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം 1, മാംഗനീസ് - 1, ഓക്സിജൻ - 4. മൊത്തത്തിൽ തന്മാത്ര വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷമാണെന്ന് തെളിയിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്, അതിനാൽ അതിന്റെ മൊത്തം ചാർജ് പൂജ്യത്തിന് തുല്യമായിരിക്കണം. 1*(+1) + 1*(എക്സ്) + 4(-2) = 0, X = +7, അതിനാൽ, പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റിലെ മാംഗനീസിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ = +7. ഓക്സൈഡിന്റെ മറ്റൊരു ഉദാഹരണം എടുക്കാം Fe2O3. ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ നിർണ്ണയിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ന്യായവാദം: ഇരുമ്പ് ഒരു ലോഹമാണ്, ഓക്സിജൻ ഒരു ലോഹമല്ലാത്തതാണ്, അതായത് ഓക്സിജൻ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റും നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജും ആയിരിക്കും. ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 ആണെന്ന് നമുക്കറിയാം. ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കുന്നു: ഇരുമ്പ് - 2 ആറ്റങ്ങൾ, ഓക്സിജൻ - 3. എവിടെയാണെന്ന് ഞങ്ങൾ ഒരു സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കുന്നു എക്സ്- ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ: 2*(X) + 3*(-2) = 0, ഉപസംഹാരം: ഈ ഓക്സൈഡിലെ ഇരുമ്പിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +3 ആണ്. ഉദാഹരണങ്ങൾ.തന്മാത്രയിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ നിർണ്ണയിക്കുക. 1. K2Cr2O7. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കെ+1, ഓക്സിജൻ O -2. നൽകിയിരിക്കുന്ന സൂചികകൾ: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). കാരണം ഒരു തന്മാത്രയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ബീജഗണിത തുക, അവയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, 0 ആണ്, അപ്പോൾ പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ എണ്ണം നെഗറ്റീവ് അവയുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ K+O=(-14)+(+2)=(-12). ഇതിൽ നിന്ന് ക്രോമിയം ആറ്റത്തിന്റെ പോസിറ്റീവ് ശക്തികളുടെ എണ്ണം 12 ആണ്, എന്നാൽ തന്മാത്രയിൽ 2 ആറ്റങ്ങളുണ്ട്, അതായത് ഓരോ ആറ്റത്തിനും (+12:2=(+6) ഉണ്ട്. ഉത്തരം: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. IN ഈ കാര്യംഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുടെ ആകെത്തുക ഇനി പൂജ്യത്തിന് തുല്യമായിരിക്കില്ല, അയോണിന്റെ ചാർജിന്, അതായത്. - 3. നമുക്ക് ഒരു സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കാം: x+4×(- 2)= - 3 . ഉത്തരം: (+5 O 4 -2 ആയി) 3-.