ലളിതമായ കാര്യം എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്. ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ

ലോകംമെറ്റീരിയൽ. ദ്രവ്യം രണ്ട് തരത്തിലാണ്: പദാർത്ഥവും മണ്ഡലവും. രസതന്ത്രത്തിന്റെ ഒബ്ജക്റ്റ് ഒരു പദാർത്ഥമാണ് (വിവിധ ഫീൽഡുകളുടെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സ്വാധീനം ഉൾപ്പെടെ - ശബ്ദം, കാന്തിക, വൈദ്യുതകാന്തിക മുതലായവ)

പദാർത്ഥം - വിശ്രമ പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാം (അതായത്, ചലിക്കാത്തപ്പോൾ പിണ്ഡത്തിന്റെ സാന്നിധ്യമാണ് ഇതിന്റെ സവിശേഷത). അതിനാൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ബാക്കിയുള്ള പിണ്ഡം (ചലിക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണിന്റെ പിണ്ഡം) വളരെ ചെറുതാണെങ്കിലും - ഏകദേശം 10 -27 ഗ്രാം, എന്നാൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ പോലും ഒരു പദാർത്ഥമാണ്.

ദ്രവ്യം മൂന്ന് അഗ്രഗേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ നിലവിലുണ്ട് - വാതകം, ദ്രാവകം, ഖരം. ദ്രവ്യത്തിന്റെ മറ്റൊരു അവസ്ഥയുണ്ട് - പ്ലാസ്മ (ഉദാഹരണത്തിന്, ഇടിമിന്നലിലും പന്ത് മിന്നലിലും പ്ലാസ്മയുണ്ട്), എന്നാൽ പ്ലാസ്മയുടെ രസതന്ത്രം സ്കൂൾ കോഴ്സിൽ മിക്കവാറും പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നില്ല.

പദാർത്ഥങ്ങൾ ശുദ്ധവും വളരെ ശുദ്ധവുമാകാം (ഉദാഹരണത്തിന്, ഫൈബർ ഒപ്റ്റിക്സ് സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമാണ്), ശ്രദ്ധേയമായ അളവിൽ മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കാം, മിശ്രിതങ്ങൾ ആകാം.

എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ചെറിയ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്. ഒരേ തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച പദാർത്ഥങ്ങൾ(ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന്) ലളിത എന്ന് വിളിക്കുന്നു(ഉദാഹരണത്തിന്, കരി, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, വെള്ളി മുതലായവ). വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ പരസ്പരബന്ധിതമായ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെ സങ്കീർണ്ണമെന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, വായുവിൽ) രണ്ടോ അതിലധികമോ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, അവയുടെ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ലെങ്കിൽ, അതിനെ സങ്കീർണ്ണമല്ല, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ എണ്ണം താരതമ്യേന ചെറുതാണ് (ഏകദേശം അഞ്ഞൂറോളം), സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ എണ്ണം വളരെ വലുതാണ്. ഇന്നുവരെ, ദശലക്ഷക്കണക്കിന് വ്യത്യസ്ത സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു.

രാസ പരിവർത്തനങ്ങൾ

പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് പരസ്പരം ഇടപഴകാൻ കഴിയും, പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു. അത്തരം പരിവർത്തനങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു രാസവസ്തു. ഉദാഹരണത്തിന്, കൽക്കരി ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം മറ്റൊരു ലളിതമായ പദാർത്ഥവുമായി സംവദിക്കുന്നു (രസതന്ത്രജ്ഞർ പറയുന്നു - പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു) - ഓക്സിജൻ, അതിന്റെ ഫലമായി സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ രൂപീകരണം - കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, അതിൽ കാർബണും ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തെ മറ്റൊന്നിലേക്ക് മാറ്റുന്ന അത്തരം പരിവർത്തനങ്ങളെ കെമിക്കൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. രാസ പരിവർത്തനങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണ്.അതിനാൽ, പഞ്ചസാര വായുവിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു മധുര പദാർത്ഥം - സുക്രോസ് (പഞ്ചസാര അടങ്ങുന്ന) - ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമായി മാറുന്നു - കൽക്കരി, സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥം - വെള്ളം.

ഒരു പദാർത്ഥത്തെ മറ്റൊന്നിലേക്ക് മാറ്റുന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനമാണ് രസതന്ത്രം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന വ്യവസ്ഥകളിൽ ഈ അല്ലെങ്കിൽ ആ പദാർത്ഥത്തിന് ഏത് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി സംവദിക്കാൻ (പ്രതികരിക്കാൻ) കഴിയുമെന്ന് കണ്ടെത്തുക എന്നതാണ് രസതന്ത്രത്തിന്റെ ചുമതല. കൂടാതെ, ഏത് സാഹചര്യത്തിലാണ് ഈ അല്ലെങ്കിൽ ആ പരിവർത്തനം മുന്നോട്ട് പോകാനും ആവശ്യമുള്ള പദാർത്ഥം നേടാനും കഴിയുകയെന്നത് കണ്ടെത്തേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

ഓരോ പദാർത്ഥവും ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളുടെ സംയോജനമാണ്. ഫിസിക്കൽ ഉപകരണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് വിശേഷിപ്പിക്കാവുന്ന ഗുണങ്ങളാണ് ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ.. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു തെർമോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച്, നിങ്ങൾക്ക് വെള്ളത്തിന്റെ ഉരുകൽ, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റുകൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും. ഭൗതിക രീതികൾക്ക് ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താനും ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സാന്ദ്രത, കാഠിന്യം മുതലായവ നിർണ്ണയിക്കാനുമുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ കഴിവ് ചിത്രീകരിക്കാൻ കഴിയും. ശാരീരിക പ്രക്രിയകളിൽ, പദാർത്ഥങ്ങൾ ഘടനയിൽ മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നു.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളെ കണക്കാക്കാവുന്നവ (ചില ഭൌതിക ഉപകരണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു സംഖ്യ ഉപയോഗിച്ച് വിശേഷിപ്പിക്കാവുന്നവ, ഉദാഹരണത്തിന്, സാന്ദ്രത, ദ്രവണാങ്കം, തിളയ്ക്കുന്ന ബിന്ദുക്കൾ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നവ മുതലായവ) അസംഖ്യം (സ്വഭാവം കാണിക്കാൻ കഴിയാത്തവ) എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു സംഖ്യ അല്ലെങ്കിൽ നിറം, മണം, രുചി മുതലായവ പോലെ വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്).

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ മറ്റ് ഏത് പദാർത്ഥങ്ങളെയും ഏത് സാഹചര്യത്തിലാണ് ഒരു നിശ്ചിത പദാർത്ഥം രാസ ഇടപെടലുകളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നത് എന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ്.. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുക എന്നതാണ് രസതന്ത്രത്തിന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ദൗത്യം.

രാസ പരിവർത്തനങ്ങളിൽ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു - ആറ്റങ്ങൾ. രാസ പരിവർത്തന സമയത്ത്, ചില പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, യഥാർത്ഥ പദാർത്ഥങ്ങൾ അപ്രത്യക്ഷമാകുന്നു, അവയ്ക്ക് പകരം പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ (പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ) രൂപം കൊള്ളുന്നു. എ at ആറ്റങ്ങൾഎല്ലാം രാസ പരിവർത്തനങ്ങൾ സംരക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. അവയുടെ പുനഃക്രമീകരണം സംഭവിക്കുന്നു, രാസ പരിവർത്തന സമയത്ത്, ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പഴയ ബോണ്ടുകൾ നശിപ്പിക്കപ്പെടുകയും പുതിയ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാകുകയും ചെയ്യുന്നു.

കെമിക്കൽ ഘടകം

വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ എണ്ണം വളരെ വലുതാണ് (അവയിൽ ഓരോന്നിനും അതിന്റേതായ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളുണ്ട്). നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള പരിസ്ഥിതിയിൽ, ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സ്വഭാവസവിശേഷതകളിൽ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾ ഭൗതിക ലോകംതാരതമ്യേന ചെറുത് - ഏകദേശം നൂറ്. ഓരോ തരം ആറ്റത്തിനും അതിന്റേതായ രാസ മൂലകമുണ്ട്. ഒരേ അല്ലെങ്കിൽ സമാന സ്വഭാവസവിശേഷതകളുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു ശേഖരമാണ് രാസ മൂലകം.. 90 ഓളം വ്യത്യസ്ത രാസ മൂലകങ്ങൾ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ഇന്നുവരെ, ഭൂമിയിൽ ഇല്ലാത്ത പുതിയ തരം ആറ്റങ്ങൾ എങ്ങനെ സൃഷ്ടിക്കാമെന്ന് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞർ പഠിച്ചു. അത്തരം ആറ്റങ്ങളെ (അതനുസരിച്ച്, അത്തരം രാസ ഘടകങ്ങൾ) കൃത്രിമ (ഇംഗ്ലീഷിൽ - മനുഷ്യനിർമ്മിത ഘടകങ്ങൾ) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. കൃത്രിമമായി ലഭിച്ച രണ്ട് ഡസനിലധികം മൂലകങ്ങൾ ഇന്നുവരെ സമന്വയിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ട്.

ഓരോ മൂലകത്തിനും ഒരു ലാറ്റിൻ നാമവും ഒന്നോ രണ്ടോ അക്ഷര ചിഹ്നവും ഉണ്ട്. റഷ്യൻ ഭാഷയിലെ രാസ സാഹിത്യത്തിൽ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങളുടെ ഉച്ചാരണത്തിന് വ്യക്തമായ നിയമങ്ങളൊന്നുമില്ല. ചിലർ ഇത് ഇതുപോലെ ഉച്ചരിക്കുന്നു: അവർ മൂലകത്തെ റഷ്യൻ ഭാഷയിൽ (സോഡിയം, മഗ്നീഷ്യം മുതലായവയുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ), മറ്റുള്ളവ - ലാറ്റിൻ അക്ഷരങ്ങളിൽ (കാർബൺ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ എന്നിവയുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ), മറ്റുള്ളവ - മൂലകത്തിന്റെ പേര് ലാറ്റിനിൽ എങ്ങനെ മുഴങ്ങുന്നു ( ഇരുമ്പ്, വെള്ളി, സ്വർണ്ണം, മെർക്കുറി). ഫ്രഞ്ചിൽ ഈ അക്ഷരം ഉച്ചരിക്കുന്നത് പോലെ തന്നെ ഹൈഡ്രജൻ മൂലകമായ H ന്റെ ചിഹ്നം ഉച്ചരിക്കുന്നത് പതിവാണ്.

താരതമ്യം ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സവിശേഷതകൾരാസ മൂലകങ്ങളും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും ചുവടെയുള്ള പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. നിരവധി ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒരു മൂലകവുമായി പൊരുത്തപ്പെടാം (അലോട്രോപ്പിയുടെ പ്രതിഭാസം: കാർബൺ, ഓക്സിജൻ മുതലായവ), അല്ലെങ്കിൽ ഒന്ന് (ആർഗോണും മറ്റ് നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളും).

നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള എല്ലാത്തിനും അതിന്റേതായ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ സ്വഭാവമുണ്ട്. എന്താണ് ഒരു പദാർത്ഥം എന്ന് വിളിക്കുന്നത്, അത് ഏത് തരത്തിലുള്ളതാണ്? ഇത് ഒരു പ്രത്യേക രാസഘടനയുള്ള ഒരു ഭൗതിക പദാർത്ഥമാണ്. ലാറ്റിൻ ഭാഷയിൽ, "പദാർത്ഥം" എന്ന വാക്ക് സബ്സ്റ്റാന്റിയ എന്ന പദം കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ശാസ്ത്രജ്ഞരും പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. അത് എന്തിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു?

ഇന്നുവരെ, 20 ദശലക്ഷത്തിലധികം വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു. വായുവിലും സമുദ്രത്തിലും കടലിലും നദികളിലും എല്ലാത്തരം വാതകങ്ങളും ഉണ്ട് - ധാതുക്കളും ലവണങ്ങളും ഉള്ള വെള്ളം. നമ്മുടെ ഗ്രഹത്തിന്റെ ഖര ഉപരിതല പാളിയിൽ നിരവധി പാറകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഏതൊരു ജീവജാലത്തിലും ധാരാളം വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ട്.

പൊതുവായ ആശയങ്ങൾ

ആധുനിക രസതന്ത്രത്തിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ നിർവ്വചനം വിശ്രമ പിണ്ഡമുള്ളതായി മനസ്സിലാക്കപ്പെടുന്നു. ഇതിൽ പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ അർദ്ധകണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഏതൊരു പദാർത്ഥത്തിന്റെയും അവിഭാജ്യ സവിശേഷത അതിന്റെ പിണ്ഡമാണ്. ചട്ടം പോലെ, താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയിലും താപനിലയിലും, ഇലക്ട്രോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ, പ്രോട്ടോണുകൾ തുടങ്ങിയ പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ അതിന്റെ ഘടനയിൽ മിക്കപ്പോഴും കാണപ്പെടുന്നു. പിന്നീടുള്ള രണ്ട് ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ പ്രാഥമിക കണങ്ങളെല്ലാം തന്മാത്രകളും പരലുകളും പോലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളെ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. സാരാംശത്തിൽ, അവയുടെ ആറ്റോമിക് പദാർത്ഥത്തിൽ (ആറ്റങ്ങൾ) ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ജീവശാസ്ത്രത്തിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ, "പദാർത്ഥം" എന്നത് ഏതൊരു ജീവജാലങ്ങളുടെയും ടിഷ്യൂകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആശയമാണ്. കോശങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്ന അവയവങ്ങളുടെ ഭാഗമാണിത്. ഒരു പൊതു അർത്ഥത്തിൽ, "പദാർത്ഥം" എന്നത് എല്ലാ ഭൗതിക ശരീരങ്ങളും രൂപപ്പെടുന്ന ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഒരു രൂപമാണ്.

ദ്രവ്യ ഗുണങ്ങൾ

ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഗുണങ്ങളെ വ്യക്തിത്വത്തെ നിർണ്ണയിക്കുന്ന വസ്തുനിഷ്ഠ സ്വഭാവസവിശേഷതകളുടെ ഒരു കൂട്ടം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തെ മറ്റൊന്നിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചറിയാൻ അവ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു. ഏറ്റവും സ്വഭാവഗുണമുള്ള ശാരീരികം രാസ ഗുണങ്ങൾപദാർത്ഥങ്ങൾ:

സാന്ദ്രത;

തിളയ്ക്കുന്നതും ഉരുകുന്നതുമായ പോയിന്റുകൾ;

തെർമോഡൈനാമിക് സവിശേഷതകൾ;

രാസ ഗുണങ്ങൾ;

ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന മൂല്യങ്ങൾ.

ലിസ്റ്റുചെയ്ത എല്ലാ പാരാമീറ്ററുകളും മാറാത്ത സ്ഥിരാങ്കങ്ങളാണ്. എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും പരസ്പരം വ്യത്യസ്‌തമായതിനാൽ അവയ്‌ക്ക് ചില പ്രത്യേകതകൾ ഉണ്ട്, എന്താണ് ഈ ആശയം കൊണ്ട് ഉദ്ദേശിക്കുന്നത്? ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ അതിന്റെ സവിശേഷതകളാണ്, അതിനെ മറ്റൊരു പദാർത്ഥമായി രൂപാന്തരപ്പെടുത്താതെ, അളക്കുന്നതിലൂടെയോ നിരീക്ഷണത്തിലൂടെയോ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. അവയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടവ ഇവയാണ്:

സംയോജനത്തിന്റെ അവസ്ഥ;

നിറവും തിളക്കവും;

ഒരു ദുർഗന്ധത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം;

ലയിക്കാത്തത് അല്ലെങ്കിൽ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നവ;

ഉരുകൽ, തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം;

സാന്ദ്രത;

വൈദ്യുതചാലകത;

താപ ചാലകത;

കാഠിന്യം;

ദുർബലത;

പ്ലാസ്റ്റിക്.

ആകൃതി പോലെയുള്ള ഒരു ഭൗതിക സ്വത്തും ഇതിന്റെ സവിശേഷതയാണ്. നിറം, രുചി, മണം എന്നിവ ദൃശ്യമായും ഇന്ദ്രിയങ്ങളുടെ സഹായത്തോടെയും നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. സാന്ദ്രത, ഉരുകൽ, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റുകൾ, വൈദ്യുതചാലകത തുടങ്ങിയ ഭൗതിക പാരാമീറ്ററുകൾ വിവിധ അളവുകൾ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു. മിക്ക പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും ഭൗതിക സവിശേഷതകളെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ പ്രത്യേക റഫറൻസ് പുസ്തകങ്ങളിൽ അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. അവ പദാർത്ഥത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, വെള്ളം, ഐസ്, നീരാവി എന്നിവയുടെ സാന്ദ്രത തികച്ചും വ്യത്യസ്തമാണ്. വാതകാവസ്ഥയിൽ ഓക്സിജൻ നിറമില്ലാത്തതാണ്, എന്നാൽ ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ നീലയാണ്. ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിലെ വ്യത്യാസങ്ങൾ കാരണം, പല പദാർത്ഥങ്ങളും വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും. അതിനാൽ, ചുവപ്പ് നിറമുള്ള ഒരേയൊരു ലോഹമാണ് ചെമ്പ്. ഇതിന് ഉപ്പിന്റെ രുചിയേ ഉള്ളൂ. മിക്ക കേസുകളിലും, ഒരു പദാർത്ഥത്തെ നിർവചിക്കുന്നതിന്, അതിന്റെ അറിയപ്പെടുന്ന നിരവധി ഗുണങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

ആശയങ്ങളുടെ ബന്ധം

"രാസ മൂലകം", "ആറ്റം", "ലളിതമായ പദാർത്ഥം" എന്നീ ആശയങ്ങൾ പലരും ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാക്കുന്നു. വാസ്തവത്തിൽ, അവ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഒരു ആറ്റം ഒരു മൂർത്തമായ ആശയമാണ്, കാരണം അത് യഥാർത്ഥത്തിൽ നിലവിലുണ്ട്. രാസ മൂലകം - അമൂർത്തമായ (കൂട്ടായ) നിർവ്വചനം. പ്രകൃതിയിൽ, ബന്ധിതമോ സ്വതന്ത്രമോ ആയ ആറ്റങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ ഇത് നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഇത് ലളിതമോ സങ്കീർണ്ണമോ ആയ ഒരു പദാർത്ഥമാണ്. ഓരോ രാസ മൂലകത്തിനും അതിന്റേതായ ചിഹ്നമുണ്ട് - ഒരു അടയാളം (ചിഹ്നം). ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ, ഇത് ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ (B, C, Zn) ഘടനയും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. എന്നാൽ പലപ്പോഴും ഈ ചിഹ്നം ഒരു രാസ മൂലകത്തെ മാത്രം സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഓക്സിജന്റെ സൂത്രവാക്യം ഇത് വ്യക്തമായി തെളിയിക്കുന്നു. അതിനാൽ O എന്നത് ഒരു രാസ മൂലകം മാത്രമാണ്, ഓക്സിജൻ എന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തെ O 2 ഫോർമുല സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഈ ആശയങ്ങൾക്കിടയിൽ മറ്റ് വ്യത്യാസങ്ങളുണ്ട്. കണങ്ങളുടെ ഒരു ശേഖരമായ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ (പ്രോപ്പർട്ടികൾ), ഒരു പ്രത്യേക തരം ആറ്റമായ ഒരു രാസ മൂലകം എന്നിവ തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. പേരുകളിലും ചില വ്യത്യാസങ്ങളുണ്ട്. മിക്കപ്പോഴും, ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെയും ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെയും പദവി ഒന്നുതന്നെയാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഈ നിയമത്തിന് അപവാദങ്ങളുണ്ട്.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

ശാസ്ത്രത്തിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് ഒരു പദാർത്ഥം എന്ന് വിളിക്കുന്നത് എന്താണ്? വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ എണ്ണം വളരെ വലുതാണ്. ഒരു സ്വാഭാവിക പദാർത്ഥം, അതിന്റെ സ്വാഭാവിക ഉത്ഭവവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട നിർവ്വചനം, ഓർഗാനിക് അല്ലെങ്കിൽ അജൈവമായിരിക്കാം. പല സംയുക്തങ്ങളെയും കൃത്രിമമായി സമന്വയിപ്പിക്കാൻ മനുഷ്യൻ പഠിച്ചു. "പദാർത്ഥം" എന്നതിന്റെ നിർവചനം ലളിതമായ (വ്യക്തിഗത) പദാർത്ഥങ്ങളിലേക്കും മിശ്രിതങ്ങളിലേക്കും വിഭജിക്കുന്നതിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. വർഗ്ഗീകരണത്തോടുള്ള മനോഭാവം അവയിൽ എത്രയെണ്ണം അതിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ നിർവചനം ഒരു അമൂർത്ത ആശയം മനസ്സിലാക്കുന്നു, അതായത് ചില ഭൗതികവും രാസപരവുമായ നിയമങ്ങൾ അനുസരിച്ച് പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങൾ. ഇതൊക്കെയാണെങ്കിലും, അതും മിശ്രിതവും തമ്മിലുള്ള അതിർത്തി വളരെ അവ്യക്തമാണ്, കാരണം ചില പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് വേരിയബിൾ ഘടനയുണ്ട്. അവർക്ക് കൃത്യമായ ഫോർമുല പോലും ഇതുവരെ നൽകിയിട്ടില്ല. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന് അതിന്റെ അന്തിമ പരിശുദ്ധി മാത്രമേ കൈവരിക്കാനാകൂ എന്ന വസ്തുത കാരണം, ഈ ആശയം ഒരു അമൂർത്തമായി തുടരുന്നു. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, അവയിലേതെങ്കിലും രാസ മൂലകങ്ങളുടെ മിശ്രിതമുണ്ട്, അതിൽ ഒരാൾ ആധിപത്യം പുലർത്തുന്നു. പലപ്പോഴും ഒരു വസ്തുവിന്റെ പരിശുദ്ധി അതിന്റെ ഗുണങ്ങളെ നേരിട്ട് ബാധിക്കുന്നു. ഒരു പൊതു അർത്ഥത്തിൽ, ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നാണ് ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഓക്സിജൻ വാതക തന്മാത്രയിൽ 2 സമാനമായ ആറ്റങ്ങൾ (O 2) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

എന്താണ് ഒരു സംയുക്ത പദാർത്ഥം? അത്തരമൊരു രാസ സംയുക്തത്തിൽ തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുന്ന വിവിധ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഇത് ചിലപ്പോൾ ഒരു മിശ്രിത രാസവസ്തുവായി അറിയപ്പെടുന്നു. രണ്ടോ അതിലധികമോ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് തന്മാത്രകൾ രൂപം കൊള്ളുന്ന മിശ്രിതങ്ങളാണ് സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ജല തന്മാത്രയിൽ ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും 2 ഹൈഡ്രജനും (H 2 O) ഉണ്ട്. ഒരു സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആശയം വിവിധ രാസ ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയ ഒരു തന്മാത്രയുമായി യോജിക്കുന്നു. അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങൾ ലളിതമായതിനേക്കാൾ കൂടുതൽ ഉണ്ട്. അവ സ്വാഭാവികവും കൃത്രിമവുമാകാം.

ലളിതവും ആശയം ഒരു പരിധിവരെ സോപാധികമാണ്, അവയുടെ ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ടൈറ്റാനിയം ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് നൂറിലൊന്ന് ശതമാനത്തിൽ താഴെയായി സ്വതന്ത്രമാകുമ്പോൾ മാത്രമേ അത് ശക്തമാകൂ. സങ്കീർണ്ണവും ലളിതവുമായ ഒരു പദാർത്ഥം, അതിന്റെ രാസ നിർവചനം മനസ്സിലാക്കാൻ അൽപ്പം ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, രണ്ട് തരത്തിലാകാം: അജൈവവും ഓർഗാനിക്.

അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾ

എല്ലാം അജൈവമാണ് രാസ സംയുക്തങ്ങൾകാർബൺ അടങ്ങിയിട്ടില്ല. ഈ ഗ്രൂപ്പിൽ ഈ മൂലകം (സയനൈഡുകൾ, കാർബണേറ്റുകൾ, കാർബൈഡുകൾ, കാർബൺ ഓക്സൈഡുകൾ, മറ്റ് നിരവധി വസ്തുക്കൾ) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ചില പദാർത്ഥങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അസ്ഥികൂട സ്വഭാവം അവയ്ക്ക് ഇല്ല. മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിനും സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിനും നന്ദി, ഫോർമുല അനുസരിച്ച് എല്ലാവർക്കും ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് പേര് നൽകാൻ കഴിയും. അവയെല്ലാം അടയാളപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു ലാറ്റിൻ അക്ഷരങ്ങൾക്കൊപ്പം. ഈ കേസിൽ പദാർത്ഥത്തെ എന്താണ് വിളിക്കുന്നത്? എല്ലാ അജൈവ വസ്തുക്കളെയും ഇനിപ്പറയുന്ന ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ: ലോഹങ്ങൾ (Mg, Na, Ca); നോൺ-ലോഹങ്ങൾ (പി, എസ്); നോബിൾ വാതകങ്ങൾ (He, Ar, Xe); ആംഫോട്ടെറിക് പദാർത്ഥങ്ങൾ (Al, Zn, Fe);

കോംപ്ലക്സ്: ലവണങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, ആസിഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ.

ജൈവവസ്തുക്കൾ

ജൈവവസ്തുക്കളുടെ നിർവചനം വളരെ ലളിതമാണ്. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ കാർബൺ അടങ്ങിയ രാസ സംയുക്തങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ തരം പദാർത്ഥങ്ങൾ ഏറ്റവും വ്യാപകമാണ്. ശരിയാണ്, ഈ നിയമത്തിന് അപവാദങ്ങളുണ്ട്. അതിനാൽ, ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നില്ല: കാർബൺ ഓക്സൈഡുകൾ, കാർബൈഡുകൾ, കാർബണേറ്റുകൾ, കാർബോണിക് ആസിഡ്, സയനൈഡുകൾ, തയോസയനേറ്റുകൾ.

എന്ന ചോദ്യത്തിനുള്ള ഉത്തരം "പേരിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു മുഴുവൻ വരിസങ്കീർണ്ണമായ കണക്ഷനുകൾ. ഇവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു: അമിനുകൾ, അമൈഡുകൾ, കെറ്റോണുകൾ, അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ, ആൽഡിഹൈഡുകൾ, നൈട്രൈലുകൾ, കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ, ഓർഗാനോസൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ, ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, ആൽക്കഹോൾ, ഈതറുകളും ഈസ്റ്ററുകളും, അമിനോ ആസിഡുകൾ.

ജൈവ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രധാന ക്ലാസുകളിൽ ലിപിഡുകൾ, പ്രോട്ടീനുകൾ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ, കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്സ്. കാർബണിന് പുറമേ, അവയുടെ ഘടനയിൽ ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ, നൈട്രജൻ എന്നിവയുണ്ട്. ഏത് സ്വഭാവവിശേഷങ്ങള്ജൈവ പദാർത്ഥത്തിൽ? അവയുടെ വൈവിധ്യവും ഘടനയുടെ വൈവിധ്യവും കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതകളാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു, അവ ചങ്ങലകളിൽ ബന്ധിപ്പിക്കുമ്പോൾ ശക്തമായ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും. ഇത് വളരെ സ്ഥിരതയുള്ള തന്മാത്രകൾക്ക് കാരണമാകുന്നു. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു സിഗ്സാഗ് ചെയിൻ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതായത് സ്വഭാവ സവിശേഷതജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾ. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, തന്മാത്രകളുടെ ഘടന നേരിട്ട് രാസ ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നു. ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളിലെ കാർബൺ തുറന്നതും ചാക്രികവുമായ (അടഞ്ഞ) ശൃംഖലകളായി സംയോജിപ്പിക്കാം.

മൊത്തം സംസ്ഥാനങ്ങൾ

രസതന്ത്രത്തിലെ "പദാർത്ഥം" എന്നതിന്റെ നിർവചനം അതിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ അവസ്ഥയെക്കുറിച്ച് വിശദമായ ആശയം നൽകുന്നില്ല. തന്മാത്രകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം അവയുടെ അസ്തിത്വത്തിൽ വഹിക്കുന്ന പങ്കിൽ അവ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ദ്രവ്യത്തിന് 3 അവസ്ഥകളുണ്ട്:

തന്മാത്രകൾ ദൃഡമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു സോളിഡ്. അവർക്കിടയിൽ ശക്തമായ ആകർഷണം ഉണ്ട്. ഖരാവസ്ഥയിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾക്ക് സ്വതന്ത്രമായി സഞ്ചരിക്കാൻ കഴിയില്ല. അവർക്ക് ഓസിലേറ്ററി ചലനങ്ങൾ മാത്രമേ നടത്താൻ കഴിയൂ. ഇതിന് നന്ദി, ഖരവസ്തുക്കൾ അവയുടെ ആകൃതിയും അളവും നന്നായി നിലനിർത്തുന്നു.

ദ്രാവകം, അതിൽ തന്മാത്രകൾ സ്വതന്ത്രവും ഒരിടത്ത് നിന്ന് മറ്റൊരിടത്തേക്ക് നീങ്ങാൻ കഴിയുന്നതുമാണ്. ഈ ഗുണങ്ങൾക്ക് നന്ദി, ഏത് ദ്രാവകത്തിനും ഒരു പാത്രത്തിന്റെ രൂപവും ഒഴുക്കും എടുക്കാം.

വാതകം, അതിൽ ദ്രവ്യത്തിന്റെ പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ സ്വതന്ത്രമായും ക്രമരഹിതമായും ചലിക്കുന്നു. ഈ അവസ്ഥയിലെ തന്മാത്രാ ബോണ്ടുകൾ വളരെ ദുർബലമാണ്, അവ വളരെ അകലെയായിരിക്കും. വാതകാവസ്ഥയിൽ, പദാർത്ഥത്തിന് വലിയ അളവുകൾ നിറയ്ക്കാൻ കഴിയും.

ജലത്തെ ഉദാഹരണമായി ഉപയോഗിച്ചാൽ, ഐസ്, ദ്രാവകം, നീരാവി എന്നിവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം മനസ്സിലാക്കാൻ വളരെ എളുപ്പമാണ്. സങ്കലനത്തിന്റെ ഈ അവസ്ഥകളെല്ലാം ഒരു രാസ പദാർത്ഥത്തിന്റെ വ്യക്തിഗത സവിശേഷതകളിൽ പെടുന്നില്ല. ബാഹ്യ ഭൗതിക സാഹചര്യങ്ങളെ ആശ്രയിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ നിലനിൽപ്പിന്റെ അവസ്ഥകളുമായി മാത്രമേ അവ പൊരുത്തപ്പെടൂ. അതുകൊണ്ടാണ് ദ്രാവകത്തിന്റെ ആട്രിബ്യൂട്ട് വെള്ളത്തിന് അവ്യക്തമായി ആരോപിക്കുന്നത് അസാധ്യമാണ്. ബാഹ്യ സാഹചര്യങ്ങൾ മാറുമ്പോൾ, പലതും രാസ പദാർത്ഥങ്ങൾഒരു മൊത്തത്തിലുള്ള അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് നീങ്ങുക. ഈ പ്രക്രിയയിൽ, ഇന്റർമീഡിയറ്റ് (അതിർത്തി) തരങ്ങൾ കണ്ടുപിടിക്കുന്നു. ഇവയിൽ ഏറ്റവും കൂടുതൽ അറിയപ്പെടുന്നത് സ്ഫടികം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന രൂപരഹിതമായ അവസ്ഥയാണ്. രസതന്ത്രത്തിലെ "പദാർത്ഥം" എന്നതിന്റെ അത്തരമൊരു നിർവചനം അതിന്റെ ഘടനയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു (ഗ്രീക്ക് അമോർഫോസിൽ നിന്ന് വിവർത്തനം ചെയ്തത് - ആകൃതിയില്ലാത്തത്).

ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിൽ, പ്ലാസ്മ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന സങ്കലനത്തിന്റെ ഒരു അവസ്ഥ കൂടി പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നു. ഇത് പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ അയോണൈസ്ഡ് ആണ്, കൂടാതെ നെഗറ്റീവിന്റെയും അതേ സാന്ദ്രതയുടെയും സവിശേഷതയാണ് പോസിറ്റീവ് ചാർജുകൾ. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ: പ്ലാസ്മ വൈദ്യുത ന്യൂട്രൽ ആണ്. ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഈ അവസ്ഥ വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ചിലപ്പോൾ അവർ ആയിരക്കണക്കിന് കെൽവിനുകളിൽ എത്തുന്നു. അതിന്റെ ചില ഗുണങ്ങളിൽ, പ്ലാസ്മ വാതകത്തിന് വിപരീതമാണ്. രണ്ടാമത്തേതിന് കുറഞ്ഞ വൈദ്യുതചാലകതയുണ്ട്. പരസ്പരം സാമ്യമുള്ള കണങ്ങൾ ചേർന്നതാണ് വാതകം. എന്നിരുന്നാലും, അവർ അപൂർവ്വമായി കണ്ടുമുട്ടുന്നു. പ്ലാസ്മയ്ക്ക് ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകതയുണ്ട്. വൈദ്യുത ചാർജിൽ വ്യത്യാസമുള്ള പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അവർ നിരന്തരം പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു.

ഒരു പോളിമർ (ഉയർന്ന ഇലാസ്റ്റിക്) പോലെയുള്ള ദ്രവ്യത്തിന്റെ അത്തരം ഇന്റർമീഡിയറ്റ് അവസ്ഥകളും ഉണ്ട്. ഈ പരിവർത്തന രൂപങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്, സ്പെഷ്യലിസ്റ്റുകൾ പലപ്പോഴും "ഘട്ടം" എന്ന ആശയം കൂടുതൽ വിശാലമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചില വ്യവസ്ഥകളിൽ, സാധാരണയിൽ നിന്ന് തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായി, ചില പദാർത്ഥങ്ങൾ പ്രത്യേക അവസ്ഥകളിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, സൂപ്പർകണ്ടക്റ്റിംഗ്, സൂപ്പർഫ്ലൂയിഡ്.

പരലുകൾ

പരലുകൾ ഉള്ള ഖരവസ്തുക്കളാണ് സ്വാഭാവിക രൂപംസാധാരണ പോളിഹെഡ്ര. ഇത് അവയുടെ ആന്തരിക ഘടനയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതും അതിന്റെ ഘടക ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ എന്നിവയുടെ ക്രമീകരണത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. രസതന്ത്രത്തിൽ ഇതിനെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അത്തരമൊരു ഘടന ഓരോ പദാർത്ഥത്തിനും വ്യക്തിഗതമാണ്, അതിനാൽ ഇത് പ്രധാന ഫിസിക്കോകെമിക്കൽ പാരാമീറ്ററുകളിൽ ഒന്നാണ്.

പരലുകൾ നിർമ്മിക്കുന്ന കണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തെ ലാറ്റിസ് പാരാമീറ്ററുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഘടനാപരമായ വിശകലനത്തിന്റെ ഭൗതിക രീതികൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് അവ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒന്നിലധികം രൂപങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നത് അസാധാരണമല്ല ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്. അത്തരം ഘടനകളെ പോളിമോർഫിക് പരിഷ്ക്കരണങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ, റോംബിക്, മോണോക്ലിനിക് രൂപങ്ങൾ സാധാരണമാണ്. അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഗ്രാഫൈറ്റ്, ഡയമണ്ട്, സൾഫർ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു, അവ കാർബണിന്റെ ഷഡ്ഭുജ, ക്യൂബിക് പരിഷ്കാരങ്ങളാണ്. സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡിന്റെ പരിഷ്ക്കരണങ്ങളായ ക്വാർട്സ്, ക്രിസ്റ്റോബാലൈറ്റ്, ട്രൈഡൈമൈറ്റ് തുടങ്ങിയ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളിലും ഈ രൂപം രേഖപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഒരു രൂപമായി പദാർത്ഥം

"പദാർത്ഥം", "ദ്രവ്യം" എന്നീ ആശയങ്ങൾ അവയുടെ അർത്ഥത്തിൽ വളരെ അടുത്താണ് എന്ന വസ്തുത ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, അവ പൂർണ്ണമായും തുല്യമല്ല. ഇത് പല ശാസ്ത്രജ്ഞരും അവകാശപ്പെടുന്നു. അതിനാൽ, "ദ്രവ്യം" എന്ന പദം പരാമർശിക്കുമ്പോൾ മിക്കപ്പോഴും അവർ അർത്ഥമാക്കുന്നത് മെക്കാനിക്കൽ നിയമങ്ങളുടെ ആധിപത്യത്തിന് വിധേയമായ പരുക്കൻ, നിഷ്ക്രിയവും നിർജ്ജീവവുമായ യാഥാർത്ഥ്യത്തെയാണ്. "പദാർത്ഥം" എന്നതിന്റെ നിർവചനം അതിന്റെ ആകൃതി കാരണം, ജീവിത അനുയോജ്യതയും രൂപവും എന്ന ആശയം ഉണർത്തുന്ന ഒരു വസ്തുവായി കൂടുതൽ മനസ്സിലാക്കപ്പെടുന്നു.

ഇന്ന്, ശാസ്ത്രജ്ഞർ ദ്രവ്യത്തെ ഒരു വസ്തുനിഷ്ഠമായ യാഥാർത്ഥ്യമായി കണക്കാക്കുന്നു, അത് ബഹിരാകാശത്ത് നിലനിൽക്കുന്നതും കാലത്തിനനുസരിച്ച് മാറുന്നു. ഇത് രണ്ട് രൂപങ്ങളിൽ അവതരിപ്പിക്കാം:

ആദ്യത്തേതിന് ഒരു തരംഗ സ്വഭാവമുണ്ട്. അതിൽ ഭാരമില്ലായ്മ, പ്രവേശനക്ഷമത, തുടർച്ച എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഇതിന് പ്രകാശവേഗതയിൽ സഞ്ചരിക്കാനാകും.

രണ്ടാമത്തേത് കോർപ്പസ്കുലർ ആണ്, വിശ്രമ പിണ്ഡമുണ്ട്. അവയുടെ പ്രാദേശികവൽക്കരണത്തിൽ വ്യത്യാസമുള്ള പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇത് കടക്കാവുന്നതോ അഭേദ്യമോ ആയതിനാൽ പ്രകാശവേഗതയിൽ വ്യാപിക്കാനാവില്ല.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ അസ്തിത്വത്തിന്റെ ആദ്യ രൂപത്തെ ഒരു ഫീൽഡ് എന്നും രണ്ടാമത്തേത് - പദാർത്ഥം എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് പോലും ഒരു കണികയുടെയും തരംഗത്തിന്റെയും ഗുണങ്ങൾ ഉള്ളതിനാൽ അവയ്ക്ക് ഒരുപാട് പൊതുവായുണ്ട്. അവ മൈക്രോകോസത്തിന്റെ തലത്തിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു. അതുകൊണ്ടാണ് ഫീൽഡ്, പദാർത്ഥം എന്നിങ്ങനെയുള്ള വിഭജനം വളരെ സൗകര്യപ്രദമാണ്.

ദ്രവ്യത്തിന്റെയും മണ്ഡലത്തിന്റെയും ഐക്യം

ദ്രവ്യത്തിന്റെ പ്രാഥമിക കണിക കൂടുതൽ പിണ്ഡവും വലുതും ആകുമ്പോൾ അതിന്റെ വ്യക്തിത്വവും അതിരുകളും മൂർച്ചയുള്ളതായി പ്രകടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നുവെന്ന് ശാസ്ത്രജ്ഞർ പണ്ടേ സ്ഥാപിച്ചിട്ടുണ്ട്. അതേ സമയം, ദ്രവ്യവും ഫീൽഡും തമ്മിലുള്ള വൈരുദ്ധ്യം, തുടർച്ചയുടെ സവിശേഷതയാണ്, കൂടുതൽ വ്യക്തമായി കാണാം. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ ചെറുതാകുമ്പോൾ അതിന്റെ പിണ്ഡം കുറയും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അതിനെ ഫീൽഡുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുന്നത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. വിവിധ മൈക്രോവേവുകളിൽ, അതിന്റെ അർത്ഥം നഷ്ടപ്പെടുന്നു, കാരണം വ്യത്യസ്ത പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ വിവിധ ഫീൽഡുകളുടെ അവസ്ഥകളാൽ (വൈദ്യുതകാന്തിക - ഫോട്ടോണുകൾ, ന്യൂക്ലിയർ - മെസോണുകൾ) ഉത്തേജിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

ദ്രവ്യത്തിന്റെയും ഫീൽഡിന്റെയും ഐക്യവും അവയ്ക്കിടയിൽ വ്യക്തമായ അതിർവരമ്പിന്റെ അഭാവവും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത് ചില വ്യവസ്ഥകളിൽ ഫീൽഡ് കാരണം കണങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു, മറ്റ് സന്ദർഭങ്ങളിൽ - തിരിച്ചും. നല്ല ഉദാഹരണംഉന്മൂലനം (എലിമെന്ററി കണങ്ങളുടെ പരിവർത്തന പ്രതിഭാസം) പോലെയുള്ള ഒരു പ്രതിഭാസം ഇത് നൽകാം. ഏതൊരു ഭൗതിക ശരീരവും സുസ്ഥിരമായ മൊത്തമാണ്, ഫീൽഡുകളിലൂടെ അതിന്റെ മൂലകങ്ങളുടെ കണക്ഷൻ കാരണം സാധ്യമാണ്.

ആറ്റോമിക്, മോളിക്യുലാർ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന വ്യവസ്ഥകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, നിർവചനങ്ങൾ നൽകാൻ കഴിയും ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ കാര്യം.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച പദാർത്ഥങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്:

O 2, N 2, S 8

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾവിവിധ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്:

H 2 O, H 2 SO 4, CuCl 2.

ഉദാഹരണത്തിന്, വാട്ടർ H 2 O പോലുള്ള സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും അടങ്ങിയിട്ടില്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ് (ഇവ ലളിതമായ വസ്തുക്കളുടെ പേരുകളാണ് - ഹൈഡ്രജൻ - H 2, ഓക്സിജൻ - O 2), എന്നാൽ ഹൈഡ്രജൻ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ - H, ഓക്സിജൻ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ - O.

ചില രാസ ഘടകങ്ങൾക്ക് ഘടനയിലും ഗുണങ്ങളിലും പരസ്പരം വ്യത്യസ്തമായ നിരവധി ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ കഴിയും. നിലവിൽ, 400 ലധികം ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു. അതിനാൽ, കാർബൺ മൂലകം ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: ഗ്രാഫൈറ്റ്, ഡയമണ്ട്, കാർബൈൻ, ഫുള്ളറിൻ. ഈ ഓരോ പദാർത്ഥത്തിന്റെയും ജ്വലന സമയത്ത്, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) CO 2 മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഈ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്നതാണെന്ന് ഇത് സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. കൂടെകാർബൺ.

ഒരേ മൂലകം നിരവധി ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന പ്രതിഭാസത്തെ വിളിക്കുന്നു അലോട്രോപ്പി, ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും - അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ.

അലോട്രോപിക് പരിഷ്ക്കരണങ്ങളുടെ ഒരു ഉദാഹരണം ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളായിരിക്കാം - ഓക്സിജൻ കുറിച്ച് 2 ഓസോണും കുറിച്ച് 3 , ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു - ഓക്സിജൻ.

അലോട്രോപ്പി എന്ന പ്രതിഭാസം രണ്ട് കാരണങ്ങളാൽ സംഭവിക്കുന്നു:

 ഒരു തന്മാത്രയിലെ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജൻ O 2, ഓസോൺ O 3,

 ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ വ്യത്യസ്ത ഘടനയും വിവിധ ക്രിസ്റ്റലിൻ രൂപങ്ങളുടെ രൂപീകരണവും, ഉദാഹരണത്തിന്, ഡയമണ്ട്, ഗ്രാഫൈറ്റ്, കാർബൈൻ, ഫുള്ളറിൻ.

ചില രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പങ്കെടുക്കാനുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ കഴിവ് സവിശേഷതയാണ് രാസ ഗുണങ്ങൾപദാർത്ഥങ്ങൾ.

രാസ പ്രതിഭാസങ്ങൾ (പ്രക്രിയകൾ) – ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്ന പ്രക്രിയകളാണിത്.

പ്രക്രിയയുടെ ഫലമായി, പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസ സ്വഭാവം മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ, അത്തരം പ്രക്രിയകൾ പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നു ശാരീരികമായ.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള അവസ്ഥയിലെ മാറ്റങ്ങൾ പരമ്പരാഗതമായി ഭൗതിക പ്രക്രിയകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു: ചില ലവണങ്ങളുടെ അയോണിക് പരലുകൾ ഉരുകൽ, ലോഹങ്ങളുടെ ഉരുകൽ, ജലത്തിന്റെയും മറ്റ് ദ്രാവകങ്ങളുടെയും ബാഷ്പീകരണം മുതലായവ.

പിരിച്ചുവിടൽ പോലെയുള്ള ഒരു പ്രക്രിയ പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ് ഭൗതികവും രാസപരവുമായ, ഒപ്പം, ഇൻ ഈ കാര്യം, രാസ-ഭൗതിക പ്രതിഭാസങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അതിരുകൾ ഏകപക്ഷീയമാണ്.

വേർതിരിച്ചറിയുന്നത് പതിവാണ് ശുദ്ധിയുള്ള (രാസപരമായി ശുദ്ധമായ) പദാർത്ഥങ്ങളും മിശ്രിതങ്ങൾപദാർത്ഥങ്ങൾ.

ശുദ്ധമായ അല്ലെങ്കിൽ വ്യക്തിഗത പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരേ തരത്തിലുള്ള (ഒരേ ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റുകൾ അടങ്ങിയ) കണികകൾ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണങ്ങൾ വെള്ളിയാണ് (വെള്ളി ആറ്റങ്ങൾ മാത്രം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു), സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലംകാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) (അനുബന്ധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ മാത്രം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു).

ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സവിശേഷത ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുടെ സ്ഥിരതയാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, ദ്രവണാങ്കം ( ടി pl) ഒപ്പം തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് ( ടികിപ്).

ഏതെങ്കിലും ഒന്നോ അതിലധികമോ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ ഒരു പദാർത്ഥം ശുദ്ധമല്ല - മാലിന്യങ്ങൾ.

നിരവധി ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ കലർത്തി ഒരു സിസ്റ്റം രൂപപ്പെടുകയും അവയുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ മാറാതിരിക്കുകയും ഭൗതിക രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് യഥാർത്ഥ പദാർത്ഥങ്ങളായി വേർതിരിക്കുകയും ചെയ്താൽ, അത്തരമൊരു സംവിധാനത്തെ വിളിക്കുന്നു. മിശ്രിതം. മണ്ണ്, കടൽ വെള്ളം, എയർ എല്ലാം വ്യത്യസ്ത മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്. ഒരു മിശ്രിതത്തിലെ പദാർത്ഥങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു ഘടകങ്ങൾ. മിശ്രിതത്തിലെ ഘടകങ്ങളുടെ ഉള്ളടക്കം വിശാലമായ പരിധിക്കുള്ളിൽ വ്യത്യാസപ്പെടാം.

പല മിശ്രിതങ്ങളെയും അവയുടെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിലെ വ്യത്യാസത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ഘടകഭാഗങ്ങളായി - ഘടകങ്ങളായി - വേർതിരിക്കാം. പദാർത്ഥങ്ങളെ വേർതിരിക്കാനും ശുദ്ധീകരിക്കാനും ഉപയോഗിക്കുന്ന ധാരാളം രീതികളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

 ഫിൽട്ടറിംഗ്,

 സ്ഥിരതാമസവും തുടർന്ന് ഡികാന്റേഷനും,

 വേർപെടുത്തുന്ന ഫണൽ ഉപയോഗിച്ച് വേർപെടുത്തൽ,

 സെൻട്രിഫ്യൂഗേഷൻ,

 ബാഷ്പീകരണം

 ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ,

വാറ്റിയെടുക്കൽ (ഫ്രാക്ഷണൽ വാറ്റിയെടുക്കൽ ഉൾപ്പെടെ),

 ക്രോമാറ്റോഗ്രഫി,

 സപ്ലിമേഷനും മറ്റുള്ളവയും.

പ്രായോഗികമായി "ശുദ്ധം" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ സോപാധികമായി മാത്രമേ ഉള്ളൂ എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ശുദ്ധീകരണം വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമാണ്, ഒരു തരത്തിലുള്ള ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തികച്ചും ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നത് പ്രായോഗികമായി അസാധ്യമാണ്.

ഒരേ അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്ത രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാം. ഈ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങളെ ലളിതമെന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ ലോഹങ്ങൾ (ലോഹ ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു: Na, K, Ca, Mg), ലോഹമല്ലാത്ത (ലോഹമല്ലാത്ത ആറ്റങ്ങൾ H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si എന്നിവയാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നത്) അവയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഭൗതികവും രാസപരവും ആയ ഗുണവിശേഷങ്ങൾ.

വ്യത്യസ്ത രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങളെ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. സങ്കീർണ്ണമായ അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രധാന ക്ലാസുകളിൽ ഓക്സൈഡുകൾ, ബേസുകൾ, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഓക്സൈഡുകൾ ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളാണ് (രണ്ട് രാസ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ), ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 ലെ ഓക്സിജൻ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്നു.
ഓക്സൈഡുകളെ അടിസ്ഥാന, ആംഫോട്ടെറിക്, അസിഡിക്, നോൺ-ഉപ്പ് രൂപീകരണം എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:
1. സാധാരണ ലോഹ ആറ്റങ്ങളും ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും ചേർന്നാണ് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, Na2O, CaO, LiO. അവ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു - ബേസുകൾ.
2. സംക്രമണ ലോഹ ആറ്റങ്ങളും ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും ചേർന്നാണ് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, BeO, ZnO, Al2O3. അവ ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.
3. ലോഹമല്ലാത്ത ആറ്റങ്ങളും ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും ചേർന്നാണ് ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാകുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 മുതലായവ. അവ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു - ആസിഡുകൾ.
4. ലോഹമല്ലാത്ത ആറ്റങ്ങളും ഓക്സിജനും ചേർന്നാണ് ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാകുന്നത്. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകളിൽ 4 ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു: CO, SiO, N2O, NO.

ഒരു ലോഹ (അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം) കാറ്റേഷനും ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളും അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളാണ് ബേസുകൾ. ഉദാഹരണത്തിന്, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
ക്ഷാരങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ലയിക്കുന്ന അടിത്തറകൾ പ്രത്യേകിച്ചും വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ച്, ബേസുകളെ ഒന്ന്, രണ്ട്, മൂന്ന് ആസിഡുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ബെറിലിയം, സിങ്ക് അല്ലെങ്കിൽ അലുമിനിയം കാറ്റേഷനുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും ചേർന്നാണ് ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാകുന്നത്: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകളും അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടത്തിന്റെ അയോണുകളും അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളാണ് ആസിഡുകൾ. ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ച്, ആസിഡുകളെ ഒന്ന്, രണ്ട്, മൂന്ന് അടിസ്ഥാനമായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ആസിഡിന്റെ അവശിഷ്ടത്തിലെ ഓക്സിജന്റെ സാന്നിധ്യം അനുസരിച്ച്, ആസിഡുകളെ അനോക്സിക്, ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയവ എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.
HF - ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് (അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക്) ആസിഡ്
HCl - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് (അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്) ആസിഡ്
HBr - ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ്
HI - ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡ്
H2S - ഹൈഡ്രോസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്
HNO3 - നൈട്രിക് ആസിഡ് (ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് N2O5 ന് യോജിക്കുന്നു)
HNO2 - നൈട്രസ് ആസിഡ് (ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് N2O3 ന് യോജിക്കുന്നു)
H2SO4 - സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് (ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് SO3 യുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു)
H2SO3 - സൾഫറസ് ആസിഡ് (ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് SO2 ന് യോജിക്കുന്നു)
H2CO3 - കാർബോണിക് ആസിഡ് (അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് CO2 ന് യോജിക്കുന്നു)
H2SiO3 - സിലിസിക് ആസിഡ് (ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് SiO2 മായി യോജിക്കുന്നു)
H3PO4 - ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് (ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് P2O5 ന് യോജിക്കുന്നു).

ഒരു ലോഹ (അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം) കാറ്റേഷനും ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ അയോണും ഉൾപ്പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ് ലവണങ്ങൾ.
ആസിഡിന്റെ ഘടന അനുസരിച്ച്:
1. മീഡിയം - ഒരു ലോഹ കാറ്റേഷനും ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - ഇത് ആസിഡ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ലോഹ (അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം) കാറ്റേഷനുകൾ ഉപയോഗിച്ച് പൂർണ്ണമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിന്റെ ഉൽപ്പന്നമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, Na2SO4, K3PO4.
ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - ഫ്ലൂറൈഡുകൾ,
ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറൈഡുകൾ,
ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - ബ്രോമൈഡുകൾ,
ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - അയോഡൈഡുകൾ,
ഹൈഡ്രോസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - സൾഫൈഡുകൾ,
നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - നൈട്രേറ്റ്,
നൈട്രസ് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - നൈട്രൈറ്റുകൾ,
സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - സൾഫേറ്റുകൾ,
സൾഫറസ് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - സൾഫൈറ്റുകൾ,
കാർബോണിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - കാർബണേറ്റുകൾ,
സിലിസിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ - സിലിക്കേറ്റുകൾ,
ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ - ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ.
2. ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ - ഒരു ലോഹ (അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം) കാറ്റേഷൻ, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷൻ (കൾ), ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ അയോൺ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - ഇത് ലോഹ കാറ്റേഷനുകളാൽ ആസിഡ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ അപൂർണ്ണമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിന്റെ ഉൽപ്പന്നമാണ്. അസിഡിക് ലവണങ്ങൾക്ക് ഡൈബാസിക്, ട്രൈബാസിക് ആസിഡുകൾ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഉപ്പിന്റെ പേരിൽ ഹൈഡ്രോ- (അല്ലെങ്കിൽ ഡിഗ്ഡ്രോ) എന്ന ഉപസർഗ്ഗം ചേർത്തിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, NaHSO4 (സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റ്), KH2PO4 (പൊട്ടാസ്യം ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റ്).
3. അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ - ഒരു ലോഹം (അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം) കാറ്റേഷൻ, ഹൈഡ്രോക്സിഡാനിയൻ, ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ അയോൺ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - ഇത് ആസിഡിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളെ ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് അപൂർണ്ണമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിന്റെ ഉൽപ്പന്നമാണ്. അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾക്ക് രണ്ട്, മൂന്ന് ആസിഡ് ബേസുകൾ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഉപ്പിന്റെ പേരിൽ ഹൈഡ്രോക്‌സോ- എന്ന പ്രിഫിക്‌സ് ചേർത്തിട്ടുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, (CuOH)2CO3 ചെമ്പ് (II) ഹൈഡ്രോക്‌സോകാർബണേറ്റ് ആണ്.

മുമ്പത്തെ ഖണ്ഡികകളുടെ മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കുമ്പോൾ, നിങ്ങൾ ഇതിനകം ചില പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പരിചയപ്പെട്ടു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ വാതക തന്മാത്രയിൽ ഹൈഡ്രജന്റെ രാസ മൂലകത്തിന്റെ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - H + H = H2.

ഒരേ തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ.

നിങ്ങൾക്ക് അറിയാവുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു: ഓക്സിജൻ, ഗ്രാഫൈറ്റ്, സൾഫർ, നൈട്രജൻ, എല്ലാ ലോഹങ്ങളും: ഇരുമ്പ്, ചെമ്പ്, അലുമിനിയം, സ്വർണ്ണം മുതലായവ. സൾഫർ സൾഫർ എന്ന രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിതമാണ്, അതേസമയം ഗ്രാഫൈറ്റ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത് കാർബൺ എന്ന രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ടാണ്.

ആശയങ്ങൾ തമ്മിൽ വ്യക്തമായി വേർതിരിച്ചറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് "രാസ ഘടകം"ഒപ്പം "ലളിതമായ പദാർത്ഥം". ഉദാഹരണത്തിന്, ഡയമണ്ടും കാർബണും ഒന്നല്ല. കാർബൺ ഒരു രാസ മൂലകമാണ്, വജ്രം എന്നത് കാർബൺ എന്ന രാസ മൂലകത്താൽ രൂപപ്പെടുന്ന ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു രാസ മൂലകവും (കാർബൺ) ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥവും (വജ്രം) വ്യത്യസ്തമായി വിളിക്കുന്നു. പലപ്പോഴും ഒരു രാസ മൂലകവും അതിന് അനുയോജ്യമായ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥവും ഒരേപോലെ വിളിക്കപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജൻ മൂലകം ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥവുമായി യോജിക്കുന്നു - ഓക്സിജൻ.

എവിടെയാണെന്ന് വേർതിരിക്കുക ചോദ്യത്തിൽമൂലകത്തെക്കുറിച്ചും, പദാർത്ഥത്തെക്കുറിച്ചും, നിങ്ങൾ പഠിക്കേണ്ടതുണ്ട്! ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജൻ ജലത്തിന്റെ ഭാഗമാണെന്ന് അവർ പറയുമ്പോൾ, നമ്മൾ സംസാരിക്കുന്നത് ഓക്സിജൻ എന്ന മൂലകത്തെക്കുറിച്ചാണ്. ഓക്സിജൻ ശ്വസനത്തിന് ആവശ്യമായ വാതകമാണെന്ന് അവർ പറയുമ്പോൾ, നമ്മൾ സംസാരിക്കുന്നത് ഓക്സിജനായ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തെക്കുറിച്ചാണ്.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു - ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും.

ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളുംഅവയിൽ സമൂലമായി വ്യത്യസ്തമാണ് ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ. മെർക്കുറി ഒഴികെ എല്ലാ ലോഹങ്ങളും സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഖരപദാർഥങ്ങളാണ് - ഒരേയൊരു ദ്രാവക ലോഹം. ലോഹങ്ങൾ അതാര്യമാണ്, സ്വഭാവഗുണമുള്ള ലോഹ ഷീൻ ഉണ്ട്. ലോഹങ്ങൾ ഊഷ്മളവും ചൂടും വൈദ്യുതിയും നന്നായി കൊണ്ടുപോകുന്നു.

ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ പരസ്പരം സമാനമല്ല. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ വാതകങ്ങൾ, സിലിക്കൺ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ് എന്നിവ ഖരവസ്തുക്കളാണ്. ലോഹമല്ലാത്ത ഒരേയൊരു ദ്രാവകം, ബ്രോമിൻ, ഒരു തവിട്ട്-ചുവപ്പ് ദ്രാവകമാണ്.

ബോറോൺ എന്ന രാസ മൂലകത്തിൽ നിന്ന് അസ്റ്റാറ്റിൻ എന്ന രാസ മൂലകത്തിലേക്ക് ഒരു സോപാധിക രേഖ വരയ്ക്കുകയാണെങ്കിൽ, ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ നീണ്ട പതിപ്പിൽ, ലോഹേതര മൂലകങ്ങൾ ലൈനിന് മുകളിലും അതിനു താഴെയുമാണ് - ലോഹം. ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ഹ്രസ്വ പതിപ്പിൽ, ലോഹമല്ലാത്ത മൂലകങ്ങൾ ഈ രേഖയ്ക്ക് താഴെയാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, ലോഹവും ലോഹമല്ലാത്തതുമായ മൂലകങ്ങൾ അതിന് മുകളിലാണ്. പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ ദൈർഘ്യമേറിയ പതിപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് ഒരു മൂലകം ലോഹമാണോ അലോഹമാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദമാണ് എന്നാണ് ഇതിനർത്ഥം. ഈ വിഭജനം സോപാധികമാണ്, കാരണം എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഒരു തരത്തിൽ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊന്നിൽ ലോഹവും അലോഹവുമായ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, എന്നാൽ മിക്ക കേസുകളിലും അത്തരമൊരു വിതരണം ശരിയാണ്.

സംയുക്ത പദാർത്ഥങ്ങളും അവയുടെ വർഗ്ഗീകരണവും

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനയിൽ ഒരു തരം ആറ്റങ്ങൾ മാത്രമേ ഉൾപ്പെട്ടിട്ടുള്ളൂവെങ്കിൽ, സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനയിൽ നിരവധി തരം വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നുവെന്ന് ഊഹിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, കുറഞ്ഞത് രണ്ട്. സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഉദാഹരണം ജലമാണ്, അതിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം നിങ്ങൾക്കറിയാം - H2O. ജല തന്മാത്രകൾ രണ്ട് തരം ആറ്റങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്: ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾവ്യത്യസ്ത തരം ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച പദാർത്ഥങ്ങൾ

ഇനി പറയുന്ന പരീക്ഷണം നടത്താം.സൾഫറിന്റെയും സിങ്കിന്റെയും പൊടികൾ മിക്സ് ചെയ്യുക. ഞങ്ങൾ ഒരു ലോഹ ഷീറ്റിൽ മിശ്രിതം വയ്ക്കുകയും ഒരു മരം ടോർച്ച് ഉപയോഗിച്ച് തീയിടുകയും ചെയ്യുന്നു. മിശ്രിതം ജ്വലിക്കുകയും പെട്ടെന്ന് ഒരു തീജ്വാല ഉപയോഗിച്ച് കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. പൂർത്തിയാക്കിയ ശേഷം രാസപ്രവർത്തനംഒരു പുതിയ പദാർത്ഥം രൂപപ്പെട്ടു, അതിൽ സൾഫറും സിങ്ക് ആറ്റങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ യഥാർത്ഥ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളേക്കാൾ തികച്ചും വ്യത്യസ്തമാണ് - സൾഫർ, സിങ്ക്.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ സാധാരണയായി രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: അല്ല ജൈവവസ്തുക്കൾഅവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളും ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളും അവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളും.ഉദാഹരണത്തിന്, പാറ ഉപ്പ് ഒരു അജൈവ പദാർത്ഥമാണ്, ഉരുളക്കിഴങ്ങിൽ കാണപ്പെടുന്ന അന്നജം ഒരു ജൈവ പദാർത്ഥമാണ്.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനാപരമായ തരങ്ങൾ

പദാർത്ഥങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ തരം അനുസരിച്ച്, പദാർത്ഥങ്ങളെ പദാർത്ഥങ്ങളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു തന്മാത്രാ-തന്മാത്രാ ഘടന.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടനയിൽ വിവിധ ഘടനാപരമായ കണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടാം, ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ തുടങ്ങിയവ.അതിനാൽ, മൂന്ന് തരം പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്: ആറ്റോമിക്, അയോണിക്, തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ. വ്യത്യസ്ത തരം ഘടനയിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളുണ്ടാകും.

ആറ്റോമിക് ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഒരു ഉദാഹരണം ആറ്റോമിക് ഘടനകാർബൺ മൂലകത്താൽ രൂപപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാകാം: ഗ്രാഫൈറ്റ്, ഡയമണ്ട്. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനയിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ മാത്രമേ ഉൾപ്പെടുന്നുള്ളൂ, എന്നാൽ ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്. ഗ്രാഫൈറ്റ്- ചാര-കറുപ്പ് നിറമുള്ള ദുർബലമായ, എളുപ്പത്തിൽ പുറംതള്ളുന്ന പദാർത്ഥം. ഡയമണ്ട്- സുതാര്യമായ, ഗ്രഹത്തിലെ ഏറ്റവും കഠിനമായ ധാതുക്കളിൽ ഒന്ന്. ഒരേ തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ ഉള്ളത് എന്തുകൊണ്ട്? ഇതെല്ലാം ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചാണ്. ഗ്രാഫൈറ്റിലും ഡയമണ്ട് ബോണ്ടിലുമുള്ള കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ മറ്റൊരു രീതിയിൽ. ആറ്റോമിക് ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന തിളപ്പിക്കലും ദ്രവണാങ്കങ്ങളും ഉണ്ട്, ചട്ടം പോലെ, അവ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതും അസ്ഥിരമല്ലാത്തതുമാണ്.

ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് - ഒരു ക്രിസ്റ്റലിന്റെ ഘടന വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിനായി അവതരിപ്പിച്ച ഒരു സഹായ ജ്യാമിതീയ ചിത്രം

തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ

തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ- ഇവ മിക്കവാറും എല്ലാ ദ്രാവകങ്ങളും ഏറ്റവും വാതക പദാർത്ഥങ്ങളുമാണ്. ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥങ്ങളും ഉണ്ട്, തന്മാത്രകൾ ഉൾപ്പെടുന്ന ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ ഘടന. തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ ഒരു പദാർത്ഥമാണ് വെള്ളം. ഐസിനും ഒരു തന്മാത്രാ ഘടനയുണ്ട്, എന്നാൽ ദ്രാവക ജലത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഇതിന് ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ട്, അവിടെ എല്ലാ തന്മാത്രകളും കർശനമായി ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ തിളപ്പിക്കലും ദ്രവണാങ്കവും ഉണ്ട്, സാധാരണയായി പൊട്ടുന്നവയാണ്, വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തില്ല.

അയോണിക് ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ

അയോണിക് ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഖര ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. ഒരു അയോണിക് സംയുക്ത പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഉദാഹരണം ടേബിൾ ഉപ്പ് ആണ്. ഇതിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം NaCl ആണ്. നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, NaCl അയോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു Na+, Cl⎺,ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ ചില സ്ഥലങ്ങളിൽ (നോഡുകൾ) മാറിമാറി വരുന്നു. ഒരു അയോണിക് ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും തിളപ്പിക്കലും ഉണ്ട്, പൊട്ടുന്നവയാണ്, ചട്ടം പോലെ, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്, കൂടാതെ വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തരുത്.

"ആറ്റം", "രാസ മൂലകം", "ലളിതമായ പദാർത്ഥം" എന്നീ ആശയങ്ങൾ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാക്കരുത്.

• "ആറ്റം"- ഒരു മൂർത്തമായ ആശയം, കാരണം ആറ്റങ്ങൾ ശരിക്കും നിലവിലുണ്ട്.
• "രാസ ഘടകം"ഒരു കൂട്ടായ, അമൂർത്തമായ ആശയമാണ്; പ്രകൃതിയിൽ, ഒരു രാസ മൂലകം സ്വതന്ത്രമോ രാസപരമായി ബന്ധിതമോ ആയ ആറ്റങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്നു, അതായത് ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകളും അനുബന്ധ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും മിക്ക കേസുകളിലും യോജിക്കുന്നു.

ഒരു പദാർത്ഥത്തെക്കുറിച്ചോ മിശ്രിതത്തിന്റെ ഒരു ഘടകത്തെക്കുറിച്ചോ സംസാരിക്കുമ്പോൾ - ഉദാഹരണത്തിന്, വാതക ക്ലോറിൻ നിറച്ച ഒരു ഫ്ലാസ്ക്, ബ്രോമിൻ ജലീയ ലായനി, നമുക്ക് ഒരു കഷണം ഫോസ്ഫറസ് എടുക്കാം - ഞങ്ങൾ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തെക്കുറിച്ചാണ് സംസാരിക്കുന്നത്. ഒരു ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൽ 17 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ ഫോസ്ഫറസ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഒരു തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് ബ്രോമിൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അപ്പോൾ നമ്മൾ അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഒരു രാസ മൂലകമാണ്.

ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ (കണികകളുടെ സെറ്റുകൾ) ഗുണങ്ങളും (സവിശേഷതകൾ) ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളും (ഒരു പ്രത്യേക തരം ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റം) തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, ചുവടെയുള്ള പട്ടിക കാണുക:

സംയുക്തങ്ങൾ വേർതിരിച്ചറിയണം മിശ്രിതങ്ങൾ, ഇതിൽ വ്യത്യസ്ത ഘടകങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

മിശ്രിതത്തിന്റെ ഘടകങ്ങളുടെ അളവ് അനുപാതം വേരിയബിൾ ആകാം, കൂടാതെ രാസ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് സ്ഥിരമായ ഘടനയുണ്ട്.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഗ്ലാസ് ചായയിൽ, നിങ്ങൾക്ക് ഒരു സ്പൂൺ പഞ്ചസാര, അല്ലെങ്കിൽ നിരവധി, സുക്രോസ് തന്മാത്രകൾ ചേർക്കാം. С12Н22О11കൃത്യമായി അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു 12 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ, 22 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ, 11 ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ.

അങ്ങനെ, സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടന ഒന്ന് വിവരിക്കാം കെമിക്കൽ ഫോർമുല, രചനയും മിശ്രിതം അല്ല.

മിശ്രിതത്തിന്റെ ഘടകങ്ങൾ അവയുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ നിലനിർത്തുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾ ഇരുമ്പ് പൊടി സൾഫറുമായി കലർത്തുകയാണെങ്കിൽ, രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതം രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ മിശ്രിതത്തിലെ സൾഫറും ഇരുമ്പും അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ നിലനിർത്തുന്നു: ഇരുമ്പ് ഒരു കാന്തത്താൽ ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, സൾഫർ ജലത്താൽ നനയാതെ അതിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്നു.

സൾഫറും ഇരുമ്പും പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ഒരു പുതിയ സംയുക്തം രൂപം കൊള്ളുന്നു ഫെഎസ്, ഇരുമ്പിന്റെയോ സൾഫറിന്റെയോ ഗുണങ്ങളൊന്നുമില്ല, പക്ഷേ അതിന്റേതായ ഒരു കൂട്ടം ഗുണങ്ങളുണ്ട്. സംയോജിച്ച് ഫെഎസ്ഇരുമ്പും സൾഫറും പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, മിശ്രിതങ്ങളെ വേർതിരിക്കുന്ന രീതികളാൽ വേർതിരിക്കാനാവില്ല.

അതിനാൽ, പദാർത്ഥങ്ങളെ നിരവധി പാരാമീറ്ററുകൾ അനുസരിച്ച് തരം തിരിക്കാം:

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ലേഖനത്തിൽ നിന്നുള്ള നിഗമനങ്ങൾ ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ

• ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ- ഒരേ തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ
• മൂലകങ്ങളെ ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു
• സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾവ്യത്യസ്ത തരം ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച പദാർത്ഥങ്ങൾ
• സംയുക്തങ്ങളെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ജൈവവും അജൈവവും
• ആറ്റോമിക്, മോളിക്യുലാർ, അയോണിക് ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്, അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമാണ്
• ക്രിസ്റ്റൽ സെൽക്രിസ്റ്റൽ ഘടന വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിനായി അവതരിപ്പിച്ച ഒരു സഹായ ജ്യാമിതീയ ചിത്രമാണ്