രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ പൂർത്തിയാക്കുക. കെമിസ്ട്രി ഫയൽ കാറ്റലോഗ്

മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുമ്പോൾ, ഊർജ്ജ നിലകൾ സൂചിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു (പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ മൂല്യങ്ങൾ എൻസംഖ്യകളുടെ രൂപത്തിൽ - 1, 2, 3, മുതലായവ), ഊർജ്ജ ഉപതലങ്ങൾ (പരിക്രമണ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ മൂല്യങ്ങൾ എൽഅക്ഷരങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ എസ്, പി, ഡി, എഫ്) കൂടാതെ മുകളിലെ സംഖ്യ ഒരു ഉപതലത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഡി.ഐയിലെ ആദ്യ ഘടകം. മെൻഡലീവ് ഹൈഡ്രജനാണ്, അതിനാൽ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ്ജ് എച്ച് 1 ന് തുല്യമാണ്, ആറ്റത്തിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ എസ്ആദ്യ ലെവലിന്റെ ഉപതലം. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഇതാണ്:

രണ്ടാമത്തെ മൂലകം ഹീലിയമാണ്, അതിന്റെ ആറ്റത്തിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അതിനാൽ ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല 2 ആണ് അല്ല 1എസ് 2. ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിൽ രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ മാത്രമേ ഉൾപ്പെടുന്നുള്ളൂ, കാരണം ആദ്യത്തെ ഊർജ്ജ നില ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞതാണ്, അത് 2 ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് മാത്രമേ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയൂ.

ക്രമത്തിലെ മൂന്നാമത്തെ മൂലകം - ലിഥിയം - ഇതിനകം രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലാണ്, അതിനാൽ, അതിന്റെ രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നില ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറയാൻ തുടങ്ങുന്നു (ഞങ്ങൾ ഇതിനെക്കുറിച്ച് മുകളിൽ സംസാരിച്ചു). ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് രണ്ടാമത്തെ ലെവൽ പൂരിപ്പിക്കൽ ആരംഭിക്കുന്നു എസ്-സബ്ലെവൽ, അതിനാൽ ലിഥിയം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല 3 ആണ് ലി 1എസ് 2 2എസ് 1 . ബെറിലിയം ആറ്റത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കുന്നത് പൂർത്തിയായി എസ്- ഉപതലങ്ങൾ: 4 വി 1എസ് 2 2എസ് 2 .

രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ തുടർന്നുള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക്, രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നില ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറയുന്നത് തുടരുന്നു, ഇപ്പോൾ അത് ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. ആർ- ഉപതലം: 5 IN 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 1 ; 6 കൂടെ 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 2 … 10 നെ 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 .

നിയോൺ ആറ്റം ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കുന്നത് പൂർത്തിയാക്കുന്നു ആർ-സബ്ലെവൽ, ഈ മൂലകം രണ്ടാം കാലയളവ് അവസാനിക്കുന്നു, ഇതിന് എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട് എസ്- ഒപ്പം ആർ-സബ്ലെവലുകളിൽ എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ.

മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് മൂന്നാം ലെവലിന്റെ ഊർജ്ജ ഉപതലങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നതിന് സമാനമായ ഒരു ശ്രേണി ഉണ്ട്. ഈ കാലഘട്ടത്തിലെ ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ഇവയാണ്:

11 നാ 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 1 ; 12 മില്ലിഗ്രാം 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 ; 13 അൽ 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 1 ;

14 എസ്.ഐ 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 2 ;…; 18 Ar 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 .

മൂന്നാമത്തെ കാലഘട്ടം, രണ്ടാമത്തേത് പോലെ, ഒരു മൂലകത്തിൽ (ആർഗോൺ) അവസാനിക്കുന്നു, അത് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് പൂരിപ്പിക്കൽ പൂർത്തിയാക്കുന്നു. ആർ-സബ്ലെവൽ, മൂന്നാം ലെവലിൽ മൂന്ന് ഉപതലങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നുവെങ്കിലും ( എസ്, ആർ, ഡി). ക്ലെച്ച്കോവ്സ്കിയുടെ നിയമങ്ങൾക്കനുസൃതമായി ഊർജ്ജ ഉപതലങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള മുകളിലുള്ള ക്രമം അനുസരിച്ച്, സബ്ലെവൽ 3 ന്റെ ഊർജ്ജം ഡികൂടുതൽ സബ് ലെവൽ 4 ഊർജ്ജം എസ്അതിനാൽ, ആർഗോണിനെ പിന്തുടരുന്ന പൊട്ടാസ്യം ആറ്റവും അതിനെ പിന്തുടരുന്ന കാൽസ്യം ആറ്റവും ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു 3 എസ്- നാലാമത്തെ ലെവലിന്റെ ഉപതലം:

19 TO 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 1 ; 20 സാ 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 .

21-ാമത്തെ മൂലകത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച് - സ്കാൻഡിയം, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ, ഉപതലം 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു. ഡി. ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഇവയാണ്:

21 എസ്.സി 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 3ഡി 1 ; 22 ടി 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 3ഡി 2 .

24-ാമത്തെ മൂലകത്തിന്റെയും (ക്രോമിയം) 29-ാമത്തെ മൂലകത്തിന്റെയും (ചെമ്പ്) ആറ്റങ്ങളിൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ "വഴിത്തിരിവ്" അല്ലെങ്കിൽ "പരാജയം" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രതിഭാസം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു: ഒരു ബാഹ്യ 4-ൽ നിന്നുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോൺ. എസ്-സബ്ലെവൽ 3 പ്രകാരം "പരാജയപ്പെടുന്നു" ഡി- ഉപതലം, അതിന്റെ പൂരിപ്പിക്കൽ പകുതിയായി (ക്രോമിയത്തിന്) അല്ലെങ്കിൽ പൂർണ്ണമായും (ചെമ്പിന്) പൂർത്തിയാക്കുന്നു, ഇത് ആറ്റത്തിന്റെ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നു:

24 Cr 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 1 3ഡി 5 (പകരം ...4 എസ് 2 3ഡി 4) ഒപ്പം

29 ക്യൂ 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 1 3ഡി 10 (പകരം ...4 എസ് 2 3ഡി 9).

31-ാമത്തെ മൂലകത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച് - ഗാലിയം, ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് നാലാമത്തെ ലെവൽ പൂരിപ്പിക്കൽ തുടരുന്നു, ഇപ്പോൾ - ആർ- ഉപതലം:

31 ഗ 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 3ഡി 10 4പി 1 …; 36 Kr 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 3ഡി 10 4പി 6 .

ഈ ഘടകം നാലാമത്തെ കാലയളവ് അവസാനിക്കുന്നു, അതിൽ ഇതിനകം 18 ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഊർജ്ജ ഉപതലങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നതിനുള്ള സമാനമായ ക്രമം അഞ്ചാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ നടക്കുന്നു. ആദ്യത്തെ രണ്ട് (റൂബിഡിയം, സ്ട്രോൺഷ്യം) നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു എസ്- അഞ്ചാമത്തെ ലെവലിന്റെ ഉപതലം, അടുത്ത പത്ത് ഘടകങ്ങൾ (യട്രിയം മുതൽ കാഡ്മിയം വരെ) നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു ഡി- 4 ലെവലിന്റെ ഉപതലം; ആറ് മൂലകങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളിൽ (ഇൻഡിയം മുതൽ സെനോൺ വരെ) കാലയളവ് പൂർത്തിയാക്കുന്നു. ആർ- ബാഹ്യ, അഞ്ചാമത്തെ ലെവലിന്റെ ഉപതലം. ഒരു കാലഘട്ടത്തിൽ 18 ഘടകങ്ങളും ഉണ്ട്.

ആറാമത്തെ കാലയളവിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക്, ഈ പൂരിപ്പിക്കൽ ക്രമം ലംഘിക്കപ്പെടുന്നു. കാലയളവിന്റെ തുടക്കത്തിൽ, പതിവുപോലെ, ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളിൽ രണ്ട് മൂലകങ്ങളുണ്ട്. എസ്-പുറത്തിന്റെ ഉപതലം, ആറാം, ലെവൽ. അടുത്ത മൂലകത്തിൽ - ലാന്തനം - ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു ഡി-മുമ്പത്തെ ലെവലിന്റെ ഉപതലം, അതായത്. 5 ഡി. ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഈ പൂരിപ്പിക്കൽ 5 ഡി-സബ്ലെവൽ സ്റ്റോപ്പുകൾ, അടുത്ത 14 ഘടകങ്ങൾ - സെറിയം മുതൽ ല്യൂട്ടീഷ്യം വരെ - പൂരിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു എഫ്- നാലാം ലെവലിന്റെ ഉപതലം. ഈ ഘടകങ്ങളെല്ലാം പട്ടികയുടെ ഒരു സെല്ലിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്, കൂടാതെ ലാന്തനൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വിപുലീകൃത ശ്രേണി ചുവടെയുണ്ട്.

72-ാമത്തെ മൂലകം - ഹാഫ്നിയം - മുതൽ 80-ആം മൂലകം - മെർക്കുറി വരെ, ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കുന്നത് തുടരുന്നു 5 ഡി- ഉപതലം, കൂടാതെ കാലയളവ് അവസാനിക്കുന്നത് പതിവുപോലെ, ആറ് മൂലകങ്ങൾ (താലിയം മുതൽ റഡോൺ വരെ), ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളിൽ ആർ-പുറത്തിന്റെ ഉപതലം, ആറാം, ലെവൽ. 32 ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടെ ഏറ്റവും വലിയ കാലഘട്ടമാണിത്.

ഏഴാമത്തെ, അപൂർണ്ണമായ, കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ, മുകളിൽ വിവരിച്ചതുപോലെ, ഉപതലങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിന്റെ അതേ ക്രമം കാണപ്പെടുന്നു. മുകളിൽ പറഞ്ഞിരിക്കുന്നതെല്ലാം കണക്കിലെടുത്ത് 5-7 കാലഘട്ടങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതാൻ ഞങ്ങൾ വിദ്യാർത്ഥികളെ അനുവദിക്കുന്നു.

കുറിപ്പ്:ചിലതിൽ അധ്യാപന സഹായങ്ങൾമൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്നതിനുള്ള വ്യത്യസ്ത ക്രമം അനുവദനീയമാണ്: അവ നിറച്ച ക്രമത്തിലല്ല, മറിച്ച് ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയിലും പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് അനുസൃതമായി. ഉദാഹരണത്തിന്, ആർസെനിക് ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഇതുപോലെയാകാം: 1എസ് 2 2എസ് 2 2ആർ 6 3എസ് 2 3പി 6 3ഡി 10 4എസ് 2 4പി 3 .

ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻഒരു ആറ്റം അതിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ സംഖ്യാ പ്രതിനിധാനമാണ്. ഇലക്ട്രോൺ ഓർബിറ്റലുകൾ മേഖലകളാണ് വിവിധ രൂപങ്ങൾ, ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അതിൽ ഇലക്ട്രോൺ ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി സാധ്യതയുണ്ട്. ഒരു ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ടെന്ന് വായനക്കാരനോട് വേഗത്തിലും എളുപ്പത്തിലും പറയാൻ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ സഹായിക്കുന്നു, അതുപോലെ തന്നെ ഓരോ പരിക്രമണപഥത്തിലെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഈ ലേഖനം വായിച്ചതിനുശേഷം, ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്ന രീതി നിങ്ങൾ മാസ്റ്റർ ചെയ്യും.

പടികൾ

D. I. മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തന സംവിധാനം ഉപയോഗിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം

നിങ്ങളുടെ ആറ്റത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പർ കണ്ടെത്തുക.ഓരോ ആറ്റത്തിനും ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകൾ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ നിങ്ങളുടെ ആറ്റത്തിന്റെ ചിഹ്നം കണ്ടെത്തുക. ഒരു ആറ്റോമിക് നമ്പർ ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യയാണ് പോസിറ്റീവ് നമ്പർ, 1 മുതൽ (ഹൈഡ്രജൻ) ആരംഭിച്ച് തുടർന്നുള്ള ഓരോ ആറ്റത്തിനും ഒന്നായി വർദ്ധിക്കുന്നു. ആറ്റോമിക് നമ്പർ എന്നത് ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണമാണ്, അതിനാൽ ഇത് പൂജ്യം ചാർജുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ്.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ചാർജ് നിർണ്ണയിക്കുക.ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന അതേ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും. എന്നിരുന്നാലും, ചാർജുള്ള ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവയുടെ ചാർജിന്റെ വ്യാപ്തി അനുസരിച്ച് കൂടുതലോ കുറവോ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും. നിങ്ങൾ ഒരു ചാർജ്ജ് ആറ്റം ഉപയോഗിച്ചാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്നതെങ്കിൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ താഴെ ചേർക്കുകയോ കുറയ്ക്കുകയോ ചെയ്യുക: ഓരോ നെഗറ്റീവ് ചാർജിനും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ചേർക്കുക, ഓരോ പോസിറ്റീവ് ചാർജിനും ഒന്ന് കുറയ്ക്കുക.

• ഉദാഹരണത്തിന്, -1 ചാർജുള്ള സോഡിയം ആറ്റത്തിന് ഒരു അധിക ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ടായിരിക്കും ഇതുകൂടാതെഅതിന്റെ അടിസ്ഥാന ആറ്റോമിക നമ്പർ 11. മറ്റൊരു രീതിയിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഒരു ആറ്റത്തിന് ആകെ 12 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകും.
• എങ്കിൽ നമ്മള് സംസാരിക്കുകയാണ്+1 ചാർജുള്ള ഒരു സോഡിയം ആറ്റത്തെക്കുറിച്ച്, അടിസ്ഥാന ആറ്റോമിക് നമ്പർ 11 ൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കുറയ്ക്കണം. അതിനാൽ ആറ്റത്തിന് 10 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകും.

1. പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ലിസ്റ്റ് ഓർമ്മിക്കുക.ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, അവ ഒരു നിശ്ചിത ശ്രേണി അനുസരിച്ച് ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിന്റെ വിവിധ ഉപതലങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിന്റെ ഓരോ ഉപതലത്തിലും, നിറയുമ്പോൾ, ഇരട്ട എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇനിപ്പറയുന്ന ഉപതലങ്ങളുണ്ട്:

   റെക്കോർഡ് മനസ്സിലാക്കുക ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ. ഓരോ ഭ്രമണപഥത്തിലെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വ്യക്തമായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നതിന് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ എഴുതിയിരിക്കുന്നു. ഓരോ പരിക്രമണപഥത്തിലെയും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം ഭ്രമണപഥത്തിന്റെ പേരിന്റെ വലതുവശത്ത് ഒരു സൂപ്പർസ്‌ക്രിപ്റ്റായി എഴുതിയിരിക്കുന്നതിനാൽ പരിക്രമണങ്ങൾ ക്രമാനുഗതമായി എഴുതപ്പെടുന്നു. പൂർത്തിയാക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷന് സബ് ലെവൽ പദവികളുടെയും സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റുകളുടെയും ഒരു ശ്രേണിയുടെ രൂപമുണ്ട്.

   • ഇവിടെ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഏറ്റവും ലളിതമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 1s 2 2s 2 2p 6ഈ കോൺഫിഗറേഷൻ കാണിക്കുന്നത് 1s സബ് ലെവലിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും 2s സബ് ലെവലിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും 2p സബ് ലെവലിൽ ആറ് ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ടെന്നാണ്. ആകെ 2 + 2 + 6 = 10 ഇലക്ട്രോണുകൾ. ന്യൂട്രൽ നിയോൺ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇതാണ് (നിയോൺ ആറ്റോമിക് നമ്പർ 10).

2. പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ക്രമം ഓർക്കുക.ഇലക്ട്രോൺ ഓർബിറ്റലുകൾ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ നമ്പറിന്റെ ആരോഹണ ക്രമത്തിലാണ് അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നതെന്നും എന്നാൽ ആരോഹണ ഊർജ ക്രമത്തിലാണ് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നതെന്നും ഓർമ്മിക്കുക. ഉദാഹരണത്തിന്, പൂരിപ്പിച്ച 4s 2 പരിക്രമണപഥത്തിന് ഭാഗികമായി പൂരിപ്പിച്ചതോ പൂരിപ്പിച്ചതോ ആയ 3d 10-നേക്കാൾ ഊർജ്ജം കുറവാണ് (അല്ലെങ്കിൽ ചലനശേഷി കുറവാണ്), അതിനാൽ 4s പരിക്രമണമാണ് ആദ്യം എഴുതുന്നത്. പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ക്രമം നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞുകഴിഞ്ഞാൽ, ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിനനുസരിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് അവ എളുപ്പത്തിൽ പൂരിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ക്രമം ഇപ്രകാരമാണ്: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

   • എല്ലാ ഓർബിറ്റലുകളും നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷന് ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോം ഉണ്ടായിരിക്കും: 10 7p 6
   • എല്ലാ പരിക്രമണപഥങ്ങളും നിറയുമ്പോൾ, മുകളിലുള്ള നൊട്ടേഷൻ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന സംഖ്യയുള്ള ആറ്റമായ Uuo (ununoctium) 118 എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനാണെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക. അതിനാൽ, ഈ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനിൽ ന്യൂട്രലി ചാർജുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ നിലവിൽ അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ ഇലക്ട്രോണിക് ഉപതലങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

3. നിങ്ങളുടെ ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ച് ഓർബിറ്റലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുക.ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ന്യൂട്രൽ കാൽസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതണമെങ്കിൽ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അതിന്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പർ നോക്കി തുടങ്ങണം. അതിന്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പർ 20 ആണ്, അതിനാൽ മുകളിൽ പറഞ്ഞ ക്രമം അനുസരിച്ച് 20 ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കോൺഫിഗറേഷൻ ഞങ്ങൾ എഴുതും.

   • ഇരുപതാമത്തെ ഇലക്ട്രോണിൽ എത്തുന്നതുവരെ മുകളിലെ ക്രമത്തിൽ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുക. ആദ്യത്തെ 1s പരിക്രമണപഥത്തിന് രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും, 2s പരിക്രമണപഥത്തിന് രണ്ട്, 2p പരിക്രമണപഥത്തിന് ആറ്, 3s പരിക്രമണപഥത്തിന് രണ്ട്, 3p പരിക്രമണപഥത്തിന് 6, 4s പരിക്രമണപഥത്തിന് 2 (2 + 2 +) ഉണ്ടായിരിക്കും. 6 +2 +6 + 2 = 20 .) മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, കാൽസ്യത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷന് ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപമുണ്ട്: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഊർജ്ജത്തിന്റെ ആരോഹണ ക്രമത്തിലാണെന്ന കാര്യം ശ്രദ്ധിക്കുക. ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾ 4-ആം ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് നീങ്ങാൻ തയ്യാറാകുമ്പോൾ, ആദ്യം 4s പരിക്രമണം എഴുതുക, കൂടാതെ പിന്നെ 3d. നാലാമത്തെ എനർജി ലെവലിന് ശേഷം, നിങ്ങൾ അഞ്ചാം സ്ഥാനത്തേക്ക് നീങ്ങുന്നു, അവിടെ അതേ ക്രമം ആവർത്തിക്കുന്നു. മൂന്നാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്ക് ശേഷം മാത്രമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്.

4. ഒരു വിഷ്വൽ ക്യൂ ആയി ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിക്കുക.ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ആകൃതി ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളിലെ ഇലക്ട്രോണിക് സബ് ലെവലുകളുടെ ക്രമവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നതായി നിങ്ങൾ ഇതിനകം ശ്രദ്ധിച്ചിരിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇടതുവശത്തുള്ള രണ്ടാമത്തെ നിരയിലെ ആറ്റങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും "s 2" ൽ അവസാനിക്കുന്നു, അതേസമയം നേർത്ത മധ്യഭാഗത്തിന്റെ വലത് അറ്റത്തുള്ള ആറ്റങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും "d 10" ൽ അവസാനിക്കും. കോൺഫിഗറേഷനുകൾ എഴുതുന്നതിനുള്ള ഒരു വിഷ്വൽ ഗൈഡായി ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിക്കുക - ഓർബിറ്റലുകളിലേക്ക് നിങ്ങൾ ചേർക്കുന്ന ക്രമം പട്ടികയിലെ നിങ്ങളുടെ സ്ഥാനവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നതിനാൽ. താഴെ നോക്കുക:

   • പ്രത്യേകിച്ചും, ഇടതുവശത്തെ രണ്ട് നിരകളിൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ s-ഓർബിറ്റലുകളിൽ അവസാനിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, പട്ടികയുടെ വലതുവശത്തുള്ള ബ്ലോക്കിൽ പി-ഓർബിറ്റലുകളിൽ അവസാനിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളും ആറ്റങ്ങളുടെ അടിയിൽ f-ഓർബിറ്റലുകളിൽ അവസാനിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
   • ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾ ക്ലോറിൻ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതുമ്പോൾ, ഇതുപോലെ ചിന്തിക്കുക: "ഈ ആറ്റം ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മൂന്നാമത്തെ വരിയിൽ (അല്ലെങ്കിൽ "പിരീഡ്") സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു. ഇത് പരിക്രമണ ബ്ളോക്കിന്റെ അഞ്ചാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലും സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ, അതിനാൽ, അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ അവസാനിക്കും. ..3p 5
   • പട്ടികയുടെ d, f പരിക്രമണ മേഖലകളിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് അവ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന കാലഘട്ടവുമായി പൊരുത്തപ്പെടാത്ത ഊർജ്ജ നിലകളുണ്ടെന്ന കാര്യം ശ്രദ്ധിക്കുക. ഉദാഹരണത്തിന്, ഡി-ഓർബിറ്റലുകളുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു ബ്ലോക്കിന്റെ ആദ്യ നിര 3d ഓർബിറ്റലുകളുമായി യോജിക്കുന്നു, എന്നിരുന്നാലും ഇത് നാലാം കാലഘട്ടത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, കൂടാതെ f-ഓർബിറ്റലുകളുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആദ്യ നിര 4f പരിക്രമണവുമായി യോജിക്കുന്നു, എന്നിരുന്നാലും ആറാം കാലഘട്ടത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

5. ദൈർഘ്യമേറിയ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ എഴുതുന്നതിനുള്ള ചുരുക്കെഴുത്തുകൾ പഠിക്കുക.ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ വലതുവശത്തുള്ള ആറ്റങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു നോബിൾ വാതകങ്ങൾ.ഈ മൂലകങ്ങൾ രാസപരമായി വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്. ദൈർഘ്യമേറിയ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ എഴുതുന്ന പ്രക്രിയ കുറയ്ക്കുന്നതിന്, നിങ്ങളുടെ ആറ്റത്തേക്കാൾ കുറച്ച് ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള നോബിൾ വാതകത്തിന്റെ രാസ ചിഹ്നം ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ എഴുതുക, തുടർന്ന് തുടർന്നുള്ള പരിക്രമണ തലങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതുന്നത് തുടരുക. താഴെ നോക്കുക:

   • ഈ ആശയം മനസിലാക്കാൻ, ഒരു ഉദാഹരണ കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതുന്നത് സഹായകമാകും. നോബിൾ ഗ്യാസ് ചുരുക്കെഴുത്ത് ഉപയോഗിച്ച് നമുക്ക് സിങ്കിന്റെ (ആറ്റോമിക് നമ്പർ 30) കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതാം. പൂർണ്ണമായ സിങ്ക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 . എന്നിരുന്നാലും, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 എന്നത് ഒരു നോബിൾ വാതകമായ ആർഗോണിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനാണെന്ന് ഞങ്ങൾ കാണുന്നു. സിങ്കിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഭാഗം ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ (.) ആർഗോണിനുള്ള രാസ ചിഹ്നം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുക.
   • അതിനാൽ, ചുരുക്ക രൂപത്തിൽ എഴുതിയ സിങ്കിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇതാണ്: 4s 2 3d 10 .
   • നിങ്ങൾ ഒരു നോബിൾ ഗ്യാസിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതുകയാണെങ്കിൽ, ആർഗോൺ പറയൂ, നിങ്ങൾക്ക് എഴുതാൻ കഴിയില്ല! ഈ മൂലകത്തിന് മുന്നിൽ നോബിൾ വാതകത്തിന്റെ ചുരുക്കെഴുത്ത് ഉപയോഗിക്കണം; ആർഗോണിന് അത് നിയോൺ () ആയിരിക്കും.

   ADOMAH പീരിയോഡിക് ടേബിൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു

   1. ADOMAH ആവർത്തന പട്ടികയിൽ പ്രാവീണ്യം നേടുക. ഈ രീതിഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷന്റെ രേഖകൾക്ക് ഓർമ്മപ്പെടുത്തൽ ആവശ്യമില്ല, എന്നിരുന്നാലും, ഇതിന് പരിവർത്തനം ചെയ്ത ആവർത്തന പട്ടികയുടെ സാന്നിധ്യം ആവശ്യമാണ്, കാരണം പരമ്പരാഗത പട്ടികമെൻഡലീവ്, ആരംഭിക്കുന്നു നാലാമത്തെ കാലഘട്ടം, പിരീഡ് നമ്പർ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. ADOMAH ആവർത്തനപ്പട്ടിക കണ്ടെത്തുക, ശാസ്ത്രജ്ഞനായ വലേരി സിമ്മർമാൻ രൂപകൽപ്പന ചെയ്ത ഒരു പ്രത്യേക തരം ആവർത്തനപ്പട്ടിക. ഒരു ചെറിയ ഇന്റർനെറ്റ് തിരയൽ ഉപയോഗിച്ച് ഇത് കണ്ടെത്താൻ എളുപ്പമാണ്.

      • ADOMAH ആവർത്തന പട്ടികയിൽ, തിരശ്ചീന വരികൾ ഹാലൊജനുകൾ, നോബിൾ വാതകങ്ങൾ, ക്ഷാര ലോഹങ്ങൾ, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ മുതലായവ പോലുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ലംബ നിരകൾ ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ "കാസ്കേഡുകൾ" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ (കണക്റ്റുന്ന ഡയഗണൽ ലൈനുകൾ ബ്ലോക്കുകൾ s,p,d f) കാലഘട്ടങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.
      • ഹീലിയം ഹൈഡ്രജനിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു, കാരണം ഈ രണ്ട് മൂലകങ്ങളും 1 സെ പരിക്രമണമാണ്. പീരിയഡ് ബ്ലോക്കുകൾ (s,p,d, f) വലതുവശത്ത് കാണിച്ചിരിക്കുന്നു, ലെവൽ നമ്പറുകൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. മൂലകങ്ങളെ 1 മുതൽ 120 വരെയുള്ള ബോക്സുകളിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഈ സംഖ്യകൾ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന സാധാരണ ആറ്റോമിക സംഖ്യകളാണ്. ആകെഒരു ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ.

   2. ADOMAH പട്ടികയിൽ നിങ്ങളുടെ ആറ്റം കണ്ടെത്തുക.ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതാൻ, ADOMAH ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അതിന്റെ ചിഹ്നം കണ്ടെത്തുകയും ഉയർന്ന ആറ്റോമിക് സംഖ്യയുള്ള എല്ലാ ഘടകങ്ങളും മറികടക്കുകയും ചെയ്യുക. ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾക്ക് എർബിയത്തിന്റെ (68) ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതണമെങ്കിൽ, 69 മുതൽ 120 വരെയുള്ള എല്ലാ ഘടകങ്ങളും മറികടക്കുക.

      • പട്ടികയുടെ അടിയിൽ 1 മുതൽ 8 വരെയുള്ള അക്കങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക. ഇവയാണ് ഇലക്ട്രോണിക് ലെവൽ നമ്പറുകൾ അല്ലെങ്കിൽ കോളം നമ്പറുകൾ. ക്രോസ് ഔട്ട് ഇനങ്ങൾ മാത്രം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന നിരകൾ അവഗണിക്കുക. എർബിയത്തിന്, 1,2,3,4,5, 6 എന്നീ അക്കങ്ങളുള്ള നിരകൾ അവശേഷിക്കുന്നു.

   3. നിങ്ങളുടെ മൂലകം വരെയുള്ള പരിക്രമണ ഉപതലങ്ങൾ എണ്ണുക.പട്ടികയുടെ വലതുവശത്ത് കാണിച്ചിരിക്കുന്ന ബ്ലോക്ക് ചിഹ്നങ്ങളും (s, p, d, f) ചുവടെ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന കോളം നമ്പറുകളും നോക്കുമ്പോൾ, ബ്ലോക്കുകൾക്കിടയിലുള്ള ഡയഗണൽ ലൈനുകൾ അവഗണിച്ച് കോളങ്ങളെ ബ്ലോക്ക്-കോളുകളായി വിഭജിച്ച് അവയെ പട്ടികപ്പെടുത്തുക താഴെ നിന്ന് മുകളിലേക്ക് ഓർഡർ ചെയ്യുക. വീണ്ടും, എല്ലാ ഘടകങ്ങളും കടന്നുപോകുന്ന ബ്ലോക്കുകൾ അവഗണിക്കുക. കോളം നമ്പറിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്ന കോളം ബ്ലോക്കുകൾ എഴുതുക, തുടർന്ന് ബ്ലോക്ക് ചിഹ്നം ഇങ്ങനെ: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (എർബിയത്തിന്).

      • ദയവായി ശ്രദ്ധിക്കുക: മുകളിലെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ Er ഇലക്ട്രോണിക് സബ് ലെവൽ നമ്പറിന്റെ ആരോഹണ ക്രമത്തിലാണ് എഴുതിയിരിക്കുന്നത്. ഭ്രമണപഥങ്ങൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ക്രമത്തിലും ഇത് എഴുതാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, കോളം ബ്ലോക്കുകൾ എഴുതുമ്പോൾ കോളങ്ങളല്ല, താഴെ നിന്ന് മുകളിലേക്ക് കാസ്കേഡുകൾ പിന്തുടരുക: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. ഓരോ ഇലക്ട്രോണിക് ഉപതലത്തിലും ഇലക്ട്രോണുകൾ എണ്ണുക.ഓരോ മൂലകത്തിൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഘടിപ്പിച്ചുകൊണ്ട് ഓരോ കോളം ബ്ലോക്കിലെയും മൂലകങ്ങൾ എണ്ണുക, ഓരോ കോളം ബ്ലോക്കിന്റെയും ബ്ലോക്ക് ചിഹ്നത്തിനടുത്തായി അവയുടെ നമ്പർ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതുക: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2. ഞങ്ങളുടെ ഉദാഹരണത്തിൽ, ഇത് എർബിയത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനാണ്.

   5. തെറ്റായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളെക്കുറിച്ച് അറിഞ്ഞിരിക്കുക.ഏറ്റവും താഴ്ന്ന ഊർജ്ജാവസ്ഥയിലുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പതിനെട്ട് സാധാരണ ഒഴിവാക്കലുകൾ ഉണ്ട്, ഇതിനെ ഗ്രൗണ്ട് എനർജി സ്റ്റേറ്റ് എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന അവസാന രണ്ടോ മൂന്നോ സ്ഥാനങ്ങളിൽ മാത്രം അവർ പൊതുനിയമം അനുസരിക്കില്ല. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആറ്റത്തിന്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് കോൺഫിഗറേഷനുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ താഴ്ന്ന ഊർജ്ജാവസ്ഥയിലാണെന്ന് യഥാർത്ഥ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ അനുമാനിക്കുന്നു. ഒഴിവാക്കൽ ആറ്റങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); ക്യൂ(..., 3d10, 4s1); Nb(..., 4d4, 5s1); മോ(..., 4d5, 5s1); രു(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); Pd(..., 4d10, 5s0); എജി(..., 4d10, 5s1); ലാ(..., 5d1, 6s2); സി(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); ഓ(..., 5d10, 6s1); എ.സി(..., 6d1, 7s2); ടി(..., 6d2, 7s2); പാ(..., 5f2, 6d1, 7s2); യു(..., 5f3, 6d1, 7s2); Np(..., 5f4, 6d1, 7s2) കൂടാതെ സെമി(..., 5f7, 6d1, 7s2).
   • ഒരു ആറ്റം ഇലക്ട്രോണിക് രൂപത്തിൽ എഴുതുമ്പോൾ അതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ കണ്ടെത്താൻ, അക്ഷരങ്ങൾ (s, p, d, f) പിന്തുടരുന്ന എല്ലാ സംഖ്യകളും ചേർക്കുക. ഇത് ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ പ്രവർത്തിക്കൂ, നിങ്ങൾ ഒരു അയോണുമായി ഇടപഴകുകയാണെങ്കിൽ അത് പ്രവർത്തിക്കില്ല - നിങ്ങൾ അധികമോ നഷ്ടപ്പെട്ടതോ ആയ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കൂട്ടിച്ചേർക്കുകയോ കുറയ്ക്കുകയോ ചെയ്യേണ്ടിവരും.
   • അക്ഷരത്തിന് താഴെയുള്ള നമ്പർ ഒരു സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റാണ്, നിയന്ത്രണത്തിൽ തെറ്റ് വരുത്തരുത്.
   • "പകുതി നിറച്ച" ഉപതലത്തിന്റെ സ്ഥിരത നിലവിലില്ല. ഇതൊരു ലളിതവൽക്കരണമാണ്. ഓരോ പരിക്രമണപഥവും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉൾക്കൊള്ളുന്നതിനാൽ, "പകുതി-പൂർണ്ണ" ഉപതലങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഏത് സ്ഥിരതയ്ക്കും കാരണം ഇലക്ട്രോണുകൾ തമ്മിലുള്ള വികർഷണം കുറയുന്നു.
   • ഓരോ ആറ്റവും ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള അവസ്ഥയിലേക്കാണ് നയിക്കുന്നത്, ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള കോൺഫിഗറേഷനുകൾ s, p (s2, p6) എന്നീ ഉപതലങ്ങൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. നോബൽ വാതകങ്ങൾക്ക് ഈ കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്, അതിനാൽ അവ അപൂർവ്വമായി പ്രതികരിക്കുകയും ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ വലതുവശത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, ഒരു കോൺഫിഗറേഷൻ 3p 4-ൽ അവസാനിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിന് സ്ഥിരത കൈവരിക്കാൻ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ആവശ്യമാണ് (എസ്-ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾപ്പെടെ ആറ് നഷ്ടപ്പെടാൻ കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്, അതിനാൽ നാലെണ്ണം നഷ്ടപ്പെടാൻ എളുപ്പമാണ്). കോൺഫിഗറേഷൻ 4d 3 ൽ അവസാനിക്കുകയാണെങ്കിൽ, സ്ഥിരത കൈവരിക്കാൻ അതിന് മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടേണ്ടതുണ്ട്. കൂടാതെ, പകുതി-നിറഞ്ഞ ഉപതലങ്ങൾ (s1, p3, d5..) ഉദാഹരണത്തിന്, p4 അല്ലെങ്കിൽ p2 എന്നിവയേക്കാൾ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്; എന്നിരുന്നാലും, s2, p6 എന്നിവ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതായിരിക്കും.
   • നിങ്ങൾ ഒരു അയോണുമായി ഇടപെടുമ്പോൾ, അതിനർത്ഥം പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമല്ല എന്നാണ്. ഈ കേസിൽ ആറ്റത്തിന്റെ ചാർജ് കെമിക്കൽ ചിഹ്നത്തിന്റെ മുകളിൽ വലതുവശത്ത് (സാധാരണയായി) കാണിക്കും. അതിനാൽ, +2 ചാർജ് ഉള്ള ഒരു ആന്റിമണി ആറ്റത്തിന് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 ഉണ്ട്. 5p 3 5p 1 ആയി മാറിയത് ശ്രദ്ധിക്കുക. ഒരു ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിന്റെ കോൺഫിഗറേഷൻ s, p എന്നിവ ഒഴികെയുള്ള ഉപതലങ്ങളിൽ അവസാനിക്കുമ്പോൾ ശ്രദ്ധിക്കുക.നിങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുക്കുമ്പോൾ, നിങ്ങൾക്ക് അവയെ വാലൻസ് ഓർബിറ്റലുകളിൽ നിന്ന് (s, p orbitals) മാത്രമേ എടുക്കാൻ കഴിയൂ. അതിനാൽ, കോൺഫിഗറേഷൻ 4s 2 3d 7-ൽ അവസാനിക്കുകയും ആറ്റത്തിന് +2 ചാർജ് ലഭിക്കുകയും ചെയ്താൽ, കോൺഫിഗറേഷൻ 4s 0 3d 7-ൽ അവസാനിക്കും. 3d 7 എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക അല്ലമാറ്റങ്ങൾ, പകരം s-ഓർബിറ്റലിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടും.
   • ഒരു ഇലക്ട്രോൺ "ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് നീങ്ങാൻ" നിർബന്ധിതമാകുമ്പോൾ വ്യവസ്ഥകൾ ഉണ്ട്. ഒരു ഉപതലത്തിൽ പകുതിയോ പൂർണ്ണമോ ആകാൻ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഇല്ലെങ്കിൽ, അടുത്തുള്ള s അല്ലെങ്കിൽ p ഉപതലത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ എടുത്ത് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ആവശ്യമുള്ള ഉപതലത്തിലേക്ക് നീക്കുക.
   • ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതുന്നതിന് രണ്ട് ഓപ്ഷനുകൾ ഉണ്ട്. എർബിയത്തിന് മുകളിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ, ഊർജ്ജ നിലകളുടെ സംഖ്യകളുടെ ആരോഹണ ക്രമത്തിലോ ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ക്രമത്തിലോ അവ എഴുതാം.
   • വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷൻ മാത്രം എഴുതിയുകൊണ്ട് നിങ്ങൾക്ക് ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതാം, അത് അവസാനത്തെ s, p സബ്ലെവൽ ആണ്. അങ്ങനെ, ആന്റിമണിയുടെ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷൻ 5s 2 5p 3 ആയിരിക്കും.
   • അയോണുകൾ സമാനമല്ല. അവരുമായി ഇത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. രണ്ട് ലെവലുകൾ ഒഴിവാക്കി നിങ്ങൾ എവിടെ നിന്നാണ് ആരംഭിച്ചത്, ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എത്രയാണ് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച് ഒരേ പാറ്റേൺ പിന്തുടരുക.

ആദ്യ നാല് കാലഘട്ടങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന: $s-$, $p-$, $d-$ ഘടകങ്ങൾ. ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ. ആറ്റങ്ങളുടെ ഭൂമിയും ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥകളും

ദ്രവ്യത്തിന്റെ കണികകളെ നിശ്ചയിക്കുന്നതിനാണ് ആറ്റം എന്ന ആശയം പുരാതന ലോകത്ത് ഉയർന്നുവന്നത്. ഗ്രീക്കിൽ ആറ്റം എന്നാൽ "അവിഭാജ്യമായത്" എന്നാണ്.

ഇലക്ട്രോണുകൾ

ഐറിഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ സ്റ്റോണി, പരീക്ഷണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, എല്ലാ ആറ്റങ്ങളിലും നിലനിൽക്കുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ കണങ്ങളാൽ വൈദ്യുതി കൊണ്ടുപോകുന്നു എന്ന നിഗമനത്തിലെത്തി. രാസ ഘടകങ്ങൾ. $1891$-ൽ, സ്റ്റോണി ഈ കണങ്ങളെ വിളിക്കാൻ നിർദ്ദേശിച്ചു ഇലക്ട്രോണുകൾഗ്രീക്കിൽ "ആമ്പർ" എന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്.

ഇലക്ട്രോണിന് അതിന്റെ പേര് ലഭിച്ചു കുറച്ച് വർഷങ്ങൾക്ക് ശേഷം, ഇംഗ്ലീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജോസഫ് തോംസണും ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജീൻ പെറിനും ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ഉണ്ടെന്ന് തെളിയിച്ചു. രസതന്ത്രത്തിൽ $(–1)$ എന്ന യൂണിറ്റായി കണക്കാക്കുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ഇതാണ്. ഇലക്ട്രോണിന്റെ വേഗതയും (ഇത് പ്രകാശവേഗതയ്ക്ക് തുല്യമാണ് - $300,000$ km/s) ഇലക്ട്രോണിന്റെ പിണ്ഡവും (ഇത് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തേക്കാൾ $1836$ മടങ്ങ് കുറവാണ്) നിർണ്ണയിക്കാൻ പോലും തോംസണിന് കഴിഞ്ഞു.

തോംസണും പെറിനും ഒരു നിലവിലെ സ്രോതസ്സിന്റെ ധ്രുവങ്ങളെ രണ്ട് മെറ്റൽ പ്ലേറ്റുകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചു - ഒരു കാഥോഡും ആനോഡും, ഒരു ഗ്ലാസ് ട്യൂബിലേക്ക് ലയിപ്പിച്ചു, അതിൽ നിന്ന് വായു ഒഴിഞ്ഞു. ഇലക്ട്രോഡ് പ്ലേറ്റുകളിൽ ഏകദേശം 10 ആയിരം വോൾട്ട് വോൾട്ടേജ് പ്രയോഗിച്ചപ്പോൾ, ട്യൂബിൽ ഒരു തിളങ്ങുന്ന ഡിസ്ചാർജ് മിന്നി, കണങ്ങൾ കാഥോഡിൽ (നെഗറ്റീവ് പോൾ) നിന്ന് ആനോഡിലേക്ക് (പോസിറ്റീവ് പോൾ) പറന്നു, അതിനെ ശാസ്ത്രജ്ഞർ ആദ്യം വിളിച്ചു. കാഥോഡ് കിരണങ്ങൾ, എന്നിട്ട് അത് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു സ്ട്രീം ആണെന്ന് കണ്ടെത്തി. ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രത്യേക പദാർത്ഥങ്ങൾ പ്രയോഗിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ടിവി സ്ക്രീനിൽ, ഒരു തിളക്കം ഉണ്ടാക്കുന്നു.

നിഗമനം ചെയ്തു: കാഥോഡ് നിർമ്മിക്കുന്ന വസ്തുക്കളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ രക്ഷപ്പെടുന്നു.

സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ അല്ലെങ്കിൽ അവയുടെ ഫ്ളക്സ് മറ്റ് വഴികളിലൂടെയും ലഭിക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു മെറ്റൽ വയർ ചൂടാക്കി അല്ലെങ്കിൽ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് I ന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഘടകങ്ങൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, സീസിയം) രൂപംകൊണ്ട ലോഹങ്ങളിൽ പ്രകാശം വീഴ്ത്തുക.

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അവസ്ഥ

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണിന്റെ അവസ്ഥയെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടം എന്നാണ് മനസ്സിലാക്കുന്നത് ഊർജ്ജംപ്രത്യേക ഇലക്ട്രോൺ ഇൻ സ്ഥലംഅതിൽ അത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന് ചലനത്തിന്റെ ഒരു പാത ഇല്ലെന്ന് നമുക്ക് ഇതിനകം അറിയാം, അതായത്. സംസാരിക്കാൻ മാത്രമേ കഴിയൂ സാധ്യതകൾന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള സ്ഥലത്ത് അത് കണ്ടെത്തുന്നു. ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള ഈ സ്ഥലത്തിന്റെ ഏത് ഭാഗത്തും ഇത് സ്ഥിതിചെയ്യാം, കൂടാതെ അതിന്റെ വിവിധ സ്ഥാനങ്ങളുടെ ആകെത്തുക ഒരു നിശ്ചിത നെഗറ്റീവ് ചാർജ് സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മേഘമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ആലങ്കാരികമായി, ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ സങ്കൽപ്പിക്കാൻ കഴിയും: ഒരു ഫോട്ടോ ഫിനിഷിലെന്നപോലെ ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണിന്റെ സ്ഥാനം സെക്കൻഡിന്റെ നൂറിലോ ദശലക്ഷത്തിലോ ഫോട്ടോ എടുക്കാൻ കഴിയുമെങ്കിൽ, അത്തരം ഫോട്ടോഗ്രാഫുകളിലെ ഇലക്ട്രോണിനെ ഒരു പോയിന്റായി പ്രതിനിധീകരിക്കും. അത്തരം എണ്ണമറ്റ ഫോട്ടോഗ്രാഫുകൾ ഓവർലേ ചെയ്യുന്നത് ഈ പോയിന്റുകളിൽ ഭൂരിഭാഗവും ഉള്ളിടത്ത് ഏറ്റവും ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മേഘത്തിന്റെ ഒരു ചിത്രത്തിന് കാരണമാകും.

ന്യൂക്ലിയസിലൂടെ കടന്നുപോകുന്ന ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൽ അത്തരമൊരു ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ "കട്ട്" ചിത്രം കാണിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ഗോളം ഒരു ഡാഷ് ചെയ്ത വരയാൽ പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു, അതിനുള്ളിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യത $90%$ ആണ്. ന്യൂക്ലിയസിനോട് ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള കോണ്ടൂർ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യത $10%$ ആണ്, ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്നുള്ള രണ്ടാമത്തെ കോണ്ടറിനുള്ളിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യത $20%$ ആണ്, മൂന്നാമത്തേതിന് ഉള്ളിൽ - $≈30 %$, മുതലായവ ഇലക്ട്രോണിന്റെ അവസ്ഥയിൽ ചില അനിശ്ചിതത്വമുണ്ട്. ഈ പ്രത്യേക അവസ്ഥയെ ചിത്രീകരിക്കാൻ, ജർമ്മൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഡബ്ല്യു. ഹൈസൻബർഗ് എന്ന ആശയം അവതരിപ്പിച്ചു അനിശ്ചിതത്വ തത്വം, അതായത്. ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജവും സ്ഥാനവും ഒരേസമയം കൃത്യമായി നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അസാധ്യമാണെന്ന് കാണിച്ചു. ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജം കൂടുതൽ കൃത്യമായി നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു, അതിന്റെ സ്ഥാനം കൂടുതൽ അനിശ്ചിതത്വത്തിൽ, തിരിച്ചും, സ്ഥാനം നിർണ്ണയിക്കുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അസാധ്യമാണ്. ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്തൽ പ്രോബബിലിറ്റി മേഖലയ്ക്ക് വ്യക്തമായ അതിരുകളില്ല. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യത പരമാവധി ഉള്ള സ്ഥലത്തെ ഒറ്റപ്പെടുത്താൻ കഴിയും.

ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള ഇടം, അതിൽ ഇലക്ട്രോൺ കൂടുതലായി കാണപ്പെടുന്നു, അതിനെ പരിക്രമണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോൺ ക്ലൗഡിന്റെ ഏകദേശം $90%$ ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതായത് ഏകദേശം $90%$ ഇലക്ട്രോൺ ബഹിരാകാശത്തിന്റെ ഈ ഭാഗത്താണ്. ആകൃതി അനുസരിച്ച്, നിലവിൽ അറിയപ്പെടുന്ന തരം പരിക്രമണങ്ങളുടെ $4$ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവ ലാറ്റിൻ അക്ഷരങ്ങളായ $s, p, d$, $f$ എന്നിവയാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഗ്രാഫിക് ചിത്രംഇലക്ട്രോൺ ഓർബിറ്റലുകളുടെ ചില രൂപങ്ങൾ ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഒരു നിശ്ചിത ഭ്രമണപഥത്തിലെ ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചലനത്തിന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സ്വഭാവം ന്യൂക്ലിയസുമായുള്ള അതിന്റെ ബന്ധത്തിന്റെ ഊർജ്ജമാണ്. സമാനമായ ഊർജ്ജ മൂല്യങ്ങളുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒറ്റത്തവണ രൂപപ്പെടുന്നു ഇലക്ട്രോണിക് പാളി, അഥവാ ഊർജ്ജ നില. ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഊർജ നിലകൾ അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നു: $1, 2, 3, 4, 5, 6$, $7$.

ഊർജ്ജ നിലയുടെ സംഖ്യയെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന $n$ ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യയെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഒരു നിശ്ചിത ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജത്തെ ഇത് ചിത്രീകരിക്കുന്നു. ന്യൂക്ലിയസിനോട് ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള ആദ്യത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഏറ്റവും താഴ്ന്ന ഊർജ്ജമുണ്ട്. ആദ്യ ലെവലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, അടുത്ത ലെവലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു വലിയ അളവിലുള്ള ഊർജ്ജത്തിന്റെ സവിശേഷതയാണ്. തൽഫലമായി, പുറം തലത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസുമായി ഏറ്റവും ശക്തമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം (ഇലക്ട്രോണിക് പാളികൾ) ഡി ഐ മെൻഡലീവിന്റെ സിസ്റ്റത്തിലെ കാലഘട്ടത്തിന്റെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്, അതിൽ രാസ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്നു: ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഒരു ഊർജ്ജ നിലയുണ്ട്; രണ്ടാമത്തെ കാലഘട്ടം - രണ്ട്; ഏഴാം കാലയളവ് - ഏഴ്.

എനർജി ലെവലിൽ ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഫോർമുലയാണ്:

ഇവിടെ $N$ ആണ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരമാവധി എണ്ണം; $n$ ആണ് ലെവൽ നമ്പർ, അല്ലെങ്കിൽ പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ. തൽഫലമായി: ന്യൂക്ലിയസിനോട് ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള ആദ്യത്തെ ഊർജ്ജനിലയിൽ രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കരുത്; രണ്ടാമത്തേതിൽ - $8$-ൽ കൂടരുത്; മൂന്നാമത്തേതിൽ - $18$-ൽ കൂടരുത്; നാലാമത്തേത് - $32$-ൽ കൂടരുത്. ഊർജ്ജ നിലകൾ (ഇലക്‌ട്രോണിക് പാളികൾ) എങ്ങനെയാണ് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്?

രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയായ $(n = 2)$ മുതൽ ആരംഭിക്കുന്നു, ഓരോ ലെവലും ന്യൂക്ലിയസുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ഊർജ്ജത്താൽ പരസ്പരം അൽപം വ്യത്യസ്തമാണ്, സബ്ലെവലുകളായി (സബ്ലേയറുകൾ) ഉപവിഭാഗങ്ങളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഉപതലങ്ങളുടെ എണ്ണം പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ മൂല്യത്തിന് തുല്യമാണ്:ആദ്യത്തെ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്ക് ഒരു ഉപതലമുണ്ട്; രണ്ടാമത്തേത് - രണ്ട്; മൂന്നാമത് - മൂന്ന്; നാലാമത്തേത് നാലാണ്. ഉപതലങ്ങൾ, പരിക്രമണപഥങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

$n$ ന്റെ ഓരോ മൂല്യവും $n^2$ ന് തുല്യമായ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ എണ്ണവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. പട്ടികയിൽ അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ അനുസരിച്ച്, പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയായ $n$ ഉം ഉപതലങ്ങളുടെ എണ്ണവും, പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ തരവും എണ്ണവും, ഉപതലത്തിലും ലെവലിലുമുള്ള പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എന്നിവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം കണ്ടെത്താനാകും.

പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം നമ്പർ, ഓർബിറ്റലുകളുടെ തരങ്ങളും എണ്ണവും, ഉപതലങ്ങളിലും തലങ്ങളിലുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരമാവധി എണ്ണം.

ഊർജ്ജ നില $(n)$	$n$ ന് തുല്യമായ ഉപതലങ്ങളുടെ എണ്ണം	പരിക്രമണ തരം	പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ എണ്ണം		ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരമാവധി എണ്ണം
			ഉപതലത്തിൽ	$n^2$ ന് തുല്യമായ ലെവലിൽ	ഉപതലത്തിൽ	$n^2$ ന് തുല്യമായ ലെവലിൽ
$K(n=1)$	$1$	$1s$	$1$	$1$	$2$	$2$
$L(n=2)$	$2$	$2s$	$1$	$4$	$2$	$8$
		$2p$	$3$		$6$
$M(n=3)$	$3$	$3s$	$1$	$9$	$2$	$18$
		$3p$	$3$		$6$
		$3d$	$5$		$10$
$N(n=4)$	$4$	$4s$	$1$	$16$	$2$	$32$
		$4p$	$3$		$6$
		$4d$	$5$		$10$
		$4f$	$7$		$14$

ലാറ്റിൻ അക്ഷരങ്ങളിൽ ഉപതലങ്ങളെ നിയോഗിക്കുന്നത് പതിവാണ്, അതുപോലെ തന്നെ അവ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ആകൃതിയും: $s, p, d, f$. അതിനാൽ:

• $s$-സബ്ലെവൽ - ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിനോട് ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയുടെയും ആദ്യ ഉപതലം, ഒരു $s$-ഓർബിറ്റൽ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു;
• $p$-sublevel - ഓരോന്നിന്റെയും രണ്ടാമത്തെ ഉപതലം, ആദ്യത്തേത് ഒഴികെ, ഊർജ്ജ നില, മൂന്ന് $p$-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു;
• $d$-സബ്ലെവൽ - ഓരോന്നിന്റെയും മൂന്നാമത്തെ ഉപതലം, മൂന്നാമത്തെ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു, അഞ്ച് $d$-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു;
• നാലാമത്തെ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്ന ഓരോന്നിന്റെയും $f$-സബ്ലെവൽ ഏഴ് $f$-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

ആറ്റം ന്യൂക്ലിയസ്

എന്നാൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രമല്ല ആറ്റങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്. യുറേനിയം ഉപ്പ് അടങ്ങിയ പ്രകൃതിദത്ത ധാതുവും അജ്ഞാത വികിരണം പുറപ്പെടുവിക്കുകയും പ്രകാശത്തിൽ നിന്ന് അടഞ്ഞ ഫോട്ടോഗ്രാഫിക് ഫിലിമുകളെ പ്രകാശിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നുവെന്ന് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഹെൻറി ബെക്വറൽ കണ്ടെത്തി. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ വിളിക്കുന്നു റേഡിയോ ആക്റ്റിവിറ്റി.

മൂന്ന് തരം റേഡിയോ ആക്ടീവ് രശ്മികൾ ഉണ്ട്:

1. $α$-കിരണങ്ങൾ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചാർജിനേക്കാൾ $2$ ഇരട്ടി ചാർജുള്ള $α$-കണികകൾ അടങ്ങുന്നു, എന്നാൽ പോസിറ്റീവ് ചിഹ്നവും ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തേക്കാൾ $4$ ഇരട്ടി പിണ്ഡവും;
2. $β$-കിരണങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു പ്രവാഹമാണ്;
3. $γ$-കിരണങ്ങൾ വൈദ്യുത ചാർജ് വഹിക്കാത്ത, നിസ്സാരമായ പിണ്ഡമുള്ള വൈദ്യുതകാന്തിക തരംഗങ്ങളാണ്.

തൽഫലമായി, ആറ്റത്തിന് സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു ഘടനയുണ്ട് - അതിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയസും ഇലക്ട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ആറ്റം എങ്ങനെയാണ് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്?

1910-ൽ ലണ്ടനിനടുത്തുള്ള കേംബ്രിഡ്ജിൽ, ഏണസ്റ്റ് റഥർഫോർഡ് തന്റെ വിദ്യാർത്ഥികളോടും സഹപ്രവർത്തകരോടും ഒപ്പം $α$ കണികകൾ നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഫോയിലിലൂടെ കടന്നുപോകുകയും ഒരു സ്ക്രീനിൽ വീഴുകയും ചെയ്യുന്നതിനെക്കുറിച്ച് പഠിച്ചു. ആൽഫ കണങ്ങൾ സാധാരണയായി യഥാർത്ഥ ദിശയിൽ നിന്ന് ഒരു ഡിഗ്രി മാത്രമേ വ്യതിചലിക്കുന്നുള്ളൂ, ഇത് സ്വർണ്ണ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളുടെ ഏകീകൃതതയും ഏകതാനതയും സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. ചില $α$-കണികകൾ ഒരുതരം തടസ്സത്തിലേക്ക് ഓടുന്നതുപോലെ പെട്ടെന്ന് അവരുടെ പാതയുടെ ദിശ മാറ്റുന്നത് പെട്ടെന്ന് ഗവേഷകർ ശ്രദ്ധിച്ചു.

ഫോയിലിനു മുന്നിൽ സ്‌ക്രീൻ സ്ഥാപിക്കുന്നതിലൂടെ, സ്വർണ്ണ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് പ്രതിഫലിക്കുന്ന $α$-കണികകൾ എതിർദിശയിലേക്ക് പറക്കുമ്പോൾ അപൂർവമായ കേസുകൾ പോലും കണ്ടെത്താൻ റഥർഫോർഡിന് കഴിഞ്ഞു.

ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡവും അതിന്റെ മുഴുവൻ പിണ്ഡവും ഉണ്ടെങ്കിൽ നിരീക്ഷിച്ച പ്രതിഭാസങ്ങൾ സംഭവിക്കുമെന്ന് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ കാണിച്ചു പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ഒരു ചെറിയ കേന്ദ്ര കാമ്പിൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരുന്നു. ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആരം, അത് മാറിയതുപോലെ, മുഴുവൻ ആറ്റത്തിന്റെയും ദൂരത്തേക്കാൾ 100,000 മടങ്ങ് ചെറുതാണ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ഉള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ള പ്രദേശം. ഞങ്ങൾ ഒരു ആലങ്കാരിക താരതമ്യം പ്രയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ആറ്റത്തിന്റെ മുഴുവൻ വോളിയവും ലുഷ്നിക്കി സ്റ്റേഡിയത്തോട് ഉപമിക്കാം, കൂടാതെ ന്യൂക്ലിയസിനെ മൈതാനത്തിന്റെ മധ്യഭാഗത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഒരു ഫുട്ബോൾ പന്തിനോട് ഉപമിക്കാം.

ഏതൊരു രാസ മൂലകത്തിന്റെയും ഒരു ആറ്റം ഒരു ചെറിയ ആറ്റവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്താവുന്നതാണ് സൗരയൂഥം. അതിനാൽ, റഥർഫോർഡ് നിർദ്ദേശിച്ച ആറ്റത്തിന്റെ അത്തരമൊരു മാതൃകയെ പ്ലാനറ്ററി എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും

ആറ്റത്തിന്റെ മുഴുവൻ പിണ്ഡവും കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്ന ചെറിയ ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൽ രണ്ട് തരം കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്ന് ഇത് മാറുന്നു - പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും.

പ്രോട്ടോണുകൾഇലക്ട്രോണുകളുടെ ചാർജിന് തുല്യമായ ചാർജുണ്ട്, എന്നാൽ എതിർ ചിഹ്നത്തിൽ $(+1)$, കൂടാതെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായ പിണ്ഡം (ഇത് ഒരു യൂണിറ്റായി രസതന്ത്രത്തിൽ അംഗീകരിക്കപ്പെടുന്നു). പ്രോട്ടോണുകളെ $↙(1)↖(1)p$ (അല്ലെങ്കിൽ $р+$) ആണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്. ന്യൂട്രോണുകൾഒരു ചാർജ് വഹിക്കരുത്, അവ നിഷ്പക്ഷവും പ്രോട്ടോണിന്റെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായ പിണ്ഡവുമാണ്, അതായത്. $1$. ന്യൂട്രോണുകളെ $↙(0)↖(1)n$ (അല്ലെങ്കിൽ $n^0$) ആണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.

പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ഒരുമിച്ച് വിളിക്കുന്നു ന്യൂക്ലിയോണുകൾ(ലാറ്റിൽ നിന്ന്. അണുകേന്ദ്രം- കോർ).

ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെത്തുകയാണ് വിളിക്കുന്നത് മാസ് നമ്പർ. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു അലുമിനിയം ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം:

നിസ്സാരമായ ഇലക്ട്രോണിന്റെ പിണ്ഡം അവഗണിക്കാവുന്നതിനാൽ, ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം മുഴുവൻ ന്യൂക്ലിയസിൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നുവെന്ന് വ്യക്തമാണ്. ഇലക്ട്രോണുകളെ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു: $e↖(-)$.

ആറ്റം വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷമായതിനാൽ, അത് വ്യക്തമാണ് ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും എണ്ണം തുല്യമാണെന്ന്. ഇത് രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പറിന് തുല്യമാണ്ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അതിന് നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ $26$ പ്രോട്ടോണുകളും $26$ ഇലക്ട്രോണുകളും ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും കറങ്ങുന്നു. ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും?

നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും പിണ്ഡത്തിന്റെ ആകെത്തുകയാണ്. മൂലകത്തിന്റെ ഓർഡിനൽ നമ്പർ അറിയുന്നത് $(Z)$, അതായത്. പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണവും പിണ്ഡസംഖ്യയായ $(A)$, പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും സംഖ്യകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമായ, ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം $(N)$ കണ്ടെത്താനാകും:

ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം:

$56 – 26 = 30$.

പ്രാഥമിക കണങ്ങളുടെ പ്രധാന സവിശേഷതകൾ പട്ടിക കാണിക്കുന്നു.

പ്രാഥമിക കണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന സവിശേഷതകൾ.

ഐസോടോപ്പുകൾ

ഒരേ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഉള്ളതും എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത പിണ്ഡ സംഖ്യകളുള്ളതുമായ ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ വിവിധ ആറ്റങ്ങളെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

വാക്ക് ഐസോടോപ്പ്രണ്ട് അടങ്ങുന്നു ഗ്രീക്ക് വാക്കുകൾ:isos- അതേ ഒപ്പം ടോപ്പോസ്- സ്ഥലം, മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ "ഒരു സ്ഥലം കൈവശപ്പെടുത്തുക" (സെൽ) എന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്.

പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്ന രാസ മൂലകങ്ങൾ ഐസോടോപ്പുകളുടെ മിശ്രിതമാണ്. അങ്ങനെ, കാർബണിന് $12, 13, 14$ പിണ്ഡമുള്ള മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്; ഓക്സിജൻ - $16, 17, 18$ മുതലായവ പിണ്ഡമുള്ള മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ.

സാധാരണയായി ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നത്, ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ഒരു നിശ്ചിത മൂലകത്തിന്റെ ഐസോടോപ്പുകളുടെ സ്വാഭാവിക മിശ്രിതത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന്റെ ശരാശരി മൂല്യമാണ്, പ്രകൃതിയിലെ അവയുടെ ആപേക്ഷിക സമൃദ്ധി കണക്കിലെടുക്കുന്നു, അതിനാൽ, മൂല്യങ്ങൾ ആറ്റോമിക പിണ്ഡങ്ങൾ പലപ്പോഴും ഫ്രാക്ഷണൽ ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, പ്രകൃതിദത്ത ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ രണ്ട് ഐസോടോപ്പുകളുടെ മിശ്രിതമാണ് - $35$ (പ്രകൃതിയിൽ $75%$ ഉണ്ട്), $37$ ($25%$ ഉണ്ട്); അതിനാൽ, ക്ലോറിന്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം $35.5$ ആണ്. ക്ലോറിൻ ഐസോടോപ്പുകൾ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു:

$↖(35)↙(17)(Cl)$, $↖(37)↙(17)(Cl)$

ക്ലോറിൻ ഐസോടോപ്പുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ പൊട്ടാസ്യം, ആർഗോൺ തുടങ്ങിയ മിക്ക രാസ മൂലകങ്ങളുടെയും ഐസോടോപ്പുകൾക്ക് തുല്യമാണ്:

$↖(39)↙(19)(K)$, $↖(40)↙(19)(K)$, $↖(39)↙(18)(Ar)$, $↖(40)↙(18) )(Ar)$

എന്നിരുന്നാലും, ഹൈഡ്രജൻ ഐസോടോപ്പുകൾ അവയുടെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിലെ നാടകീയമായ മടങ്ങ് വർദ്ധനവ് കാരണം ഗുണങ്ങളിൽ വലിയ വ്യത്യാസമുണ്ട്; അവർക്ക് വ്യക്തിഗത പേരുകളും രാസ ചിഹ്നങ്ങളും നൽകി: പ്രോട്ടിയം - $↖(1)↙(1)(H)$; ഡ്യൂറ്റീരിയം - $↖(2)↙(1)(H)$, അല്ലെങ്കിൽ $↖(2)↙(1)(D)$; tritium - $↖(3)↙(1)(H)$, അല്ലെങ്കിൽ $↖(3)↙(1)(T)$.

ഇപ്പോൾ ഒരു രാസ മൂലകത്തിന് ആധുനികവും കൂടുതൽ കർശനവും ശാസ്ത്രീയവുമായ നിർവചനം നൽകാൻ കഴിയും.

ഒരേ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഉള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ശേഖരമാണ് രാസ മൂലകം.

ആദ്യ നാല് കാലഘട്ടങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന

ഡി.ഐ.മെൻഡലീവ് സിസ്റ്റത്തിന്റെ കാലഘട്ടങ്ങളാൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ മാപ്പിംഗ് പരിഗണിക്കുക.

ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ.

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ സ്കീമുകൾ ഇലക്ട്രോണിക് പാളികളിൽ (ഊർജ്ജ നിലകൾ) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം കാണിക്കുന്നു.

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ഊർജ്ജ നിലകളിലും ഉപതലങ്ങളിലും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം കാണിക്കുന്നു.

ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രാഫിക് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം ലെവലുകളിലും ഉപതലങ്ങളിലും മാത്രമല്ല, പരിക്രമണപഥങ്ങളിലും കാണിക്കുന്നു.

ഒരു ഹീലിയം ആറ്റത്തിൽ, ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പൂർത്തിയായി - അതിന് $2$ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.

ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും $s$-മൂലകങ്ങളാണ്, ഈ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറച്ച $s$-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ട്.

രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ.

രണ്ടാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും, ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി നിറഞ്ഞു, ഇലക്ട്രോണുകൾ രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ലെയറിന്റെ $s-$, $p$ ഓർബിറ്റലുകൾ എന്നിവ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഊർജം (ആദ്യം $s$, പിന്നെ $) എന്ന തത്വത്തിന് അനുസൃതമായി പൂരിപ്പിക്കുന്നു. p$) പോളിയുടെയും ഹണ്ടിന്റെയും നിയമങ്ങളും.

നിയോൺ ആറ്റത്തിൽ, രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പൂർത്തിയായി - അതിന് $8$ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.

മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ.

മൂന്നാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി, ഒന്നും രണ്ടും ഇലക്ട്രോൺ പാളികൾ പൂർത്തിയായി, അതിനാൽ മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അതിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് 3s-, 3p-, 3d- സബ്ലെവലുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും.

മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന.

മഗ്നീഷ്യം ആറ്റത്തിൽ $3.5$-ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണം പൂർത്തിയായി. $Na$, $Mg$ എന്നിവ $s$-ഘടകങ്ങളാണ്.

അലൂമിനിയത്തിനും തുടർന്നുള്ള മൂലകങ്ങൾക്കും, $3d$ ഉപതലം ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു.

$↙(18)(Ar)$ ആർഗോൺ

$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)s^2(3)p^6$

ഒരു ആർഗോൺ ആറ്റത്തിൽ, പുറം പാളിയിൽ (മൂന്നാം ഇലക്ട്രോൺ പാളി) $8$ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. പുറം പാളി പൂർത്തിയായതിനാൽ, മൊത്തത്തിൽ, മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ, നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, 18 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകാം, അതായത് മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് $3d$-ഓർബിറ്റലുകൾ പൂരിപ്പിക്കാതെ അവശേഷിക്കുന്നു.

$Al$ മുതൽ $Ar$ - $p$ വരെയുള്ള എല്ലാ ഘടകങ്ങളും - ഘടകങ്ങൾ.

$s-$, $r$ - ഘടകങ്ങൾരൂപം പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകൾആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിൽ.

നാലാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾ.

പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം ആറ്റങ്ങൾക്ക് നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയുണ്ട്, $4s$-സബ്ലെവൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, കാരണം $3d$-sublevel-നേക്കാൾ ഊർജ്ജം കുറവാണ് ഇതിന്. നാലാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രാഫിക്കൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ലളിതമാക്കാൻ:

1. ആർഗോണിന്റെ ഗ്രാഫിക് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഞങ്ങൾ സോപാധികമായി സൂചിപ്പിക്കുന്നു: $Ar$;
2. ഈ ആറ്റങ്ങൾക്കായി പൂരിപ്പിക്കാത്ത ഉപതലങ്ങളെ ഞങ്ങൾ ചിത്രീകരിക്കില്ല.

$K, Ca$ - $s$ - ഘടകങ്ങൾ,പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. $Sc$ മുതൽ $Zn$ വരെയുള്ള ആറ്റങ്ങൾക്ക്, 3d ഉപതലത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. ഇവ $3d$-ഘടകങ്ങളാണ്. അവയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട് സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ,അവയുടെ പ്രീ-എക്‌സ്റ്റേണൽ ഇലക്‌ട്രോൺ പാളി നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അവയെ പരാമർശിക്കുന്നു സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ.

ക്രോമിയം, ചെമ്പ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന ശ്രദ്ധിക്കുക. അവയിൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ $4s-$-ൽ നിന്ന് $3d$ ഉപതലത്തിലേക്ക് "വീഴുന്നു", തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന $3d^5$, $3d^(10)$ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ ഉയർന്ന ഊർജ സ്ഥിരതയാൽ ഇത് വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു:

$↙(24)(Cr)$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(4) 4s^(2)…$

$↙(29)(Cu)$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(9)4s^(2)…$

മൂലക ചിഹ്നം, സീരിയൽ നമ്പർ, പേര്	ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ ഡയഗ്രം	ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല	ഗ്രാഫിക് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല
$↙(19)(K)$ പൊട്ടാസ്യം		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1$
$↙(20)(C)$ കാൽസ്യം		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2$
$↙(21)(Sc)$ സ്കാൻഡിയം		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^1$ അല്ലെങ്കിൽ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^1(4)s^1$
$↙(22)(Ti)$ ടൈറ്റാനിയം		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^2$ അല്ലെങ്കിൽ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^2(4)s^2$
$↙(23)(V)$ വനേഡിയം		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^3$ അല്ലെങ്കിൽ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^3(4)s^2$
$↙(24)(Cr)$ Chrome		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^5$ അല്ലെങ്കിൽ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^5(4)s^1$
$↙(29)(Сu)$ ക്രോമിയം		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^(10)$ അല്ലെങ്കിൽ $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^1$
$↙(30)(Zn)$ സിങ്ക്		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)$ അല്ലെങ്കിൽ $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^2$
$↙(31)(ഗാ)$ ഗാലിയം		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^(1)$ അല്ലെങ്കിൽ $1s^2(2) s^2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^(1)$
$↙(36)(Kr)$ ക്രിപ്റ്റൺ		$1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^6$ അല്ലെങ്കിൽ $1s^2(2)s^ 2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^6$

സിങ്ക് ആറ്റത്തിൽ, മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പൂർത്തിയായി - എല്ലാ $3s, 3p$, $3d$ എന്നീ ഉപതലങ്ങളും അതിൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, മൊത്തത്തിൽ അവയിൽ $18$ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.

സിങ്കിനു താഴെയുള്ള മൂലകങ്ങളിൽ, നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയായ $4p$-സബ്ലെവൽ നിറഞ്ഞുനിൽക്കുന്നു. $Ga$ മുതൽ $Kr$ - $r$ വരെയുള്ള ഘടകങ്ങൾ - ഘടകങ്ങൾ.

ഒരു ക്രിപ്‌റ്റോൺ ആറ്റത്തിന്റെ പുറം (നാലാമത്തെ) പാളി പൂർത്തിയായി, അതിന് $8$ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. എന്നാൽ നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ, നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, $32$ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകാം; ക്രിപ്‌റ്റോൺ ആറ്റത്തിന് ഇപ്പോഴും $4d-$, $4f$-സബ്‌ലെവലുകൾ നിറഞ്ഞിട്ടില്ല.

അഞ്ചാം കാലയളവിലെ ഘടകങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന ക്രമത്തിൽ ഉപതലങ്ങളെ പൂരിപ്പിക്കുന്നു: $5s → 4d → 5р$. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ "പരാജയവുമായി" ബന്ധപ്പെട്ട ഒഴിവാക്കലുകളും ഉണ്ട്, $↙(41)Nb$, $↙(42)Mo$, $↙(44)Ru$, $↙(45)Rh$, $↙( 46) Pd$, $↙(47)Ag$. $f$ ആറാമത്തെയും ഏഴാമത്തെയും പിരീഡുകളിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു - ഘടകങ്ങൾ, അതായത്. മൂന്നാമത്തെ ഇലക്‌ട്രോണിക് ലെയറിന്റെ $4f-$, $5f$-സബ്ലെവലുകൾ എന്നിവ യഥാക്രമം പൂരിപ്പിക്കുന്നു.

$4f$ - ഘടകങ്ങൾവിളിച്ചു ലാന്തനൈഡുകൾ.

$5f$ - ഘടകങ്ങൾവിളിച്ചു ആക്ടിനൈഡുകൾ.

ആറാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഉപതലങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിന്റെ ക്രമം: $↙(55)Cs$, $↙(56)Ba$ - $6s$-മൂലകങ്ങൾ; $↙(57)La ... 6s^(2)5d^(1)$ - $5d$-ഘടകം; $↙(58)Ce$ – $↙(71)Lu - 4f$-ഘടകങ്ങൾ; $↙(72)Hf$ – $↙(80)Hg - 5d$-ഘടകങ്ങൾ; $↙(81)Т1$ – $↙(86)Rn - 6d$-ഘടകങ്ങൾ. എന്നാൽ ഇവിടെയും ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ പൂരിപ്പിക്കൽ ക്രമം ലംഘിക്കപ്പെടുന്ന ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, പകുതിയും പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞതുമായ $f$-സബ്ലെവലുകളുടെ വലിയ ഊർജ്ജ സ്ഥിരതയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതായത്. $nf^7$, $nf^(14)$.

ആറ്റത്തിന്റെ ഏത് ഉപതലത്തിലാണ് അവസാനമായി ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നത് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, നിങ്ങൾ ഇതിനകം മനസ്സിലാക്കിയതുപോലെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും നാല് ഇലക്ട്രോണിക് കുടുംബങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ബ്ലോക്കുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

1. $s$ - ഘടകങ്ങൾ;ആറ്റത്തിന്റെ പുറം തലത്തിന്റെ $s$-സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; $s$-മൂലകങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രജൻ, ഹീലിയം, I, II ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു;
2. $r$ - ഘടകങ്ങൾ;ആറ്റത്തിന്റെ പുറം തലത്തിന്റെ $p$-സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; $p$-ഘടകങ്ങളിൽ III-VIII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു;
3. $d$ - ഘടകങ്ങൾ;ആറ്റത്തിന്റെ പ്രി എക്സ്റ്റേണൽ ലെവലിന്റെ $d$-സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; $d$-ഘടകങ്ങളിൽ I-VIII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അതായത്. $s-$, $p-$ ഘടകങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കിടയിലുള്ള വലിയ കാലയളവുകളുടെ പരസ്പരബന്ധിതമായ ദശകങ്ങളുടെ ഘടകങ്ങൾ. അവരെയും വിളിക്കുന്നു സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ;
4. $f$ - ഘടകങ്ങൾ;പുറത്ത് ആറ്റത്തിന്റെ മൂന്നാം നിലയുടെ $f-$സബ്ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു; ഇവയിൽ ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു.

ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ. ആറ്റങ്ങളുടെ ഭൂമിയും ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥകളും

$1925$-ൽ സ്വിസ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഡബ്ല്യു.പൗലി അത് സ്ഥാപിച്ചു ഒരു ആറ്റത്തിന് ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിൽ പരമാവധി രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകാം.വിപരീത (ആന്റിപാരലൽ) സ്പിൻ ഉള്ളത് (ഇംഗ്ലീഷിൽ നിന്ന് ഒരു സ്പിൻഡിൽ ആയി വിവർത്തനം ചെയ്തിട്ടുണ്ട്), അതായത്. ഒരു ഇലക്ട്രോൺ അതിന്റെ സാങ്കൽപ്പിക അച്ചുതണ്ടിന് ചുറ്റും ഘടികാരദിശയിലോ എതിർ ഘടികാരദിശയിലോ ഭ്രമണം ചെയ്യുന്നതായി സോപാധികമായി സങ്കൽപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്ന അത്തരം ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഈ തത്വത്തെ വിളിക്കുന്നു പോളി തത്വം.

ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിനെ വിളിക്കുന്നു ജോടിയാക്കാത്തത്, രണ്ടാണെങ്കിൽ, ഇത് ജോടിയാക്കിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ, അതായത്. വിപരീത സ്പിൻ ഉള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഊർജ്ജ നിലകളെ ഉപതലങ്ങളാക്കി വിഭജിക്കുന്നതിന്റെ ഒരു ഡയഗ്രം ചിത്രം കാണിക്കുന്നു.

$s-$ ഭ്രമണപഥം, നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, ഒരു ഗോളാകൃതി ഉണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഇലക്ട്രോൺ $(n = 1)$ ഈ പരിക്രമണപഥത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അത് ജോടിയാക്കാത്തതാണ്. ഇത് പ്രകാരം അവന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, അഥവാ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ, ഇങ്ങനെ എഴുതിയിരിക്കുന്നു: $1s^1$. ഇലക്‌ട്രോണിക് ഫോർമുലകളിൽ, എനർജി ലെവൽ നമ്പർ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് $ (1 ...) $ എന്ന അക്ഷരത്തിന് മുന്നിലുള്ള സംഖ്യയാണ്. ലാറ്റിൻ അക്ഷരംഉപതലം (ഓർബിറ്റൽ തരം) സൂചിപ്പിക്കുക, അക്ഷരത്തിന്റെ മുകളിൽ വലതുവശത്ത് എഴുതിയിരിക്കുന്ന സംഖ്യ (ഒരു എക്‌സ്‌പോണന്റ് ആയി) ഉപതലത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

ഒരേ $s-$ഓർബിറ്റലിൽ രണ്ട് ജോടിയാക്കിയ ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള He എന്ന ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്, ഈ ഫോർമുല ഇതാണ്: $1s^2$. ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ പൂർണ്ണവും വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതുമാണ്. ഹീലിയം ഒരു നോബിൾ വാതകമാണ്. രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയായ $(n = 2)$ ന് നാല് പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ട്, ഒരു $s$, മൂന്ന് $p$. രണ്ടാം ലെവൽ $s$-ഓർബിറ്റൽ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ($2s$-ഓർബിറ്റലുകൾ) ഉയർന്ന ഊർജ്ജമുണ്ട്, കാരണം ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് $1s$-ഓർബിറ്റലിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളേക്കാൾ വലിയ അകലത്തിലാണ് $(n = 2)$. പൊതുവേ, $n$ ന്റെ ഓരോ മൂല്യത്തിനും ഒരു $s-$ഓർബിറ്റൽ ഉണ്ട്, എന്നാൽ അതിന് അനുയോജ്യമായ ഇലക്ട്രോൺ ഊർജ്ജം ഉണ്ടായിരിക്കും, അതിനാൽ, അനുബന്ധ വ്യാസമുള്ള $n$.$s- മൂല്യമായി വളരുന്നു. നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്ന $ഓർബിറ്റലിന് ഒരു ഗോളാകൃതിയുണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഇലക്ട്രോൺ $(n = 1)$ ഈ പരിക്രമണപഥത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അത് ജോടിയാക്കാത്തതാണ്. അതിനാൽ, അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു: $1s^1$. ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ, ഊർജ്ജ നിലയുടെ സംഖ്യ $ (1 ...) $ എന്ന അക്ഷരത്തിന് മുന്നിലുള്ള സംഖ്യയാണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്, സബ്ലെവൽ (ഓർബിറ്റൽ തരം) ലാറ്റിൻ അക്ഷരം, കൂടാതെ എഴുതിയ സംഖ്യ. അക്ഷരത്തിന്റെ വലതുവശത്ത് (ഒരു എക്‌സ്‌പോണന്റ് ആയി) ഉപതലത്തിലുള്ള ഇലക്‌ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

ഒരേ $s-$ഓർബിറ്റലിൽ രണ്ട് ജോടിയാക്കിയ ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള $He$ എന്ന ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്, ഈ ഫോർമുല ഇതാണ്: $1s^2$. ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ പൂർണ്ണവും വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതുമാണ്. ഹീലിയം ഒരു നോബിൾ വാതകമാണ്. രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയായ $(n = 2)$ ന് നാല് പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ട്, ഒരു $s$, മൂന്ന് $p$. രണ്ടാമത്തെ ലെവലിലെ ($2s$-ഓർബിറ്റലുകൾ) $s-$ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഉയർന്ന ഊർജ്ജമുണ്ട്, കാരണം ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് $1s$-ഓർബിറ്റലിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളേക്കാൾ വലിയ അകലത്തിലാണ് $(n = 2)$. പൊതുവേ, $n$ ന്റെ ഓരോ മൂല്യത്തിനും ഒരു $s-$ഓർബിറ്റൽ ഉണ്ട്, എന്നാൽ അതിന് അനുയോജ്യമായ ഇലക്ട്രോൺ ഊർജ്ജം ഉണ്ടായിരിക്കും, അതിനാൽ, അനുബന്ധ വ്യാസത്തിൽ $n$ ന്റെ മൂല്യം വർദ്ധിക്കും.

$r-$ ഭ്രമണപഥംഇതിന് ഒരു ഡംബെൽ അല്ലെങ്കിൽ വോളിയം എട്ട് ആകൃതിയുണ്ട്. മൂന്ന് $p$-ഓർബിറ്റലുകളും ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലൂടെ വരച്ച സ്പേഷ്യൽ കോർഡിനേറ്റുകളിൽ പരസ്പരം ലംബമായി ആറ്റത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. $n= 2$ മുതൽ ആരംഭിക്കുന്ന ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയ്ക്കും (ഇലക്‌ട്രോണിക് പാളി) മൂന്ന് $p$-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടെന്ന് വീണ്ടും ഊന്നിപ്പറയേണ്ടതാണ്. $n$ ന്റെ മൂല്യം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് വലിയ അകലത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന $p$-ഓർബിറ്റലുകളെ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, കൂടാതെ $x, y, z$ അക്ഷങ്ങൾക്കൊപ്പം നയിക്കപ്പെടുന്നു.

രണ്ടാമത്തെ കാലയളവിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക് $(n = 2)$, ആദ്യം ഒരു $s$-ഓർബിറ്റൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, തുടർന്ന് മൂന്ന് $p$-ഓർബിറ്റലുകൾ; ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല $Li: 1s^(2)2s^(1)$. $2s^1$ ഇലക്ട്രോണിന് ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുമായി ബന്ധമില്ല, അതിനാൽ ഒരു ലിഥിയം ആറ്റത്തിന് അത് എളുപ്പത്തിൽ വിട്ടുകൊടുക്കാൻ കഴിയും (നിങ്ങൾ ഒരുപക്ഷേ ഓർക്കുന്നതുപോലെ, ഈ പ്രക്രിയയെ ഓക്സിഡേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു), ഒരു ലിഥിയം അയോൺ $Li^+$ ആയി മാറുന്നു.

ബെറിലിയം ആറ്റം ബിയിൽ, നാലാമത്തെ ഇലക്ട്രോണും $2s$ പരിക്രമണപഥത്തിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു: $1s^(2)2s^(2)$. ബെറിലിയം ആറ്റത്തിന്റെ രണ്ട് പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ എളുപ്പത്തിൽ വേർപെടുത്തുന്നു - $B^0$ $Be^(2+)$ cation ആയി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

ബോറോൺ ആറ്റത്തിന്റെ അഞ്ചാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ $2p$-ഓർബിറ്റൽ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: $1s^(2)2s^(2)2p^(1)$. അടുത്തതായി, $1s^(2)2s^(2)2p^(6)$ എന്ന നിയോൺ നോബിൾ വാതകത്തിൽ അവസാനിക്കുന്ന $C, N, O, F$ ആറ്റങ്ങളുടെ $2p$-ഓർബിറ്റലുകൾ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു.

മൂന്നാം കാലയളവിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക്, യഥാക്രമം $3s-$, $3p$-ഓർബിറ്റലുകൾ എന്നിവ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. മൂന്നാമത്തെ ലെവലിന്റെ അഞ്ച് $d$-ഓർബിറ്റലുകൾ സ്വതന്ത്രമായി തുടരുന്നു:

$↙(11)Na 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(1)$,

$↙(17)Cl 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(5)$,

$↙(18)Ar 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)$.

ചിലപ്പോൾ, ആറ്റങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തെ ചിത്രീകരിക്കുന്ന ഡയഗ്രമുകളിൽ, ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയിലും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം മാത്രമേ സൂചിപ്പിച്ചിട്ടുള്ളൂ, അതായത്. മുകളിൽ പറഞ്ഞ പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുക, ഉദാഹരണത്തിന്:

$↙(11)Na 2, 8, 1;$ $↙(17)Cl 2, 8, 7;$ $↙(18)Ar 2, 8, 8$.

വലിയ കാലയളവുകളുടെ (നാലാമത്തെയും അഞ്ചാമത്തെയും) മൂലകങ്ങൾക്ക്, ആദ്യത്തെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ യഥാക്രമം $4s-$, $5s$-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: $↙(19)K 2, 8, 8, 1;$$↙(38)Sr 2 , 8, 18, 8, 2$. ഓരോന്നിന്റെയും മൂന്നാമത്തെ മൂലകത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു നീണ്ട കാലയളവ്, അടുത്ത പത്ത് ഇലക്ട്രോണുകൾ യഥാക്രമം മുമ്പത്തെ $3d-$, $4d-$ഓർബിറ്റലുകളിലേക്ക് പോകും (സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾക്ക്): $↙(23)V 2, 8, 11, 2;$$↙(26) Fr 2, 8, 14, 2;$ $↙(40)Zr 2, 8, 18, 10, 2;$ $↙(43)Tc 2, 8, 18, 13, 2$. ചട്ടം പോലെ, മുമ്പത്തെ $d$-സബ്ലെവൽ പൂരിപ്പിക്കുമ്പോൾ, പുറം (യഥാക്രമം $4p-$, $5p-$) $p-$sublevel പൂരിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങും: $↙(33)2, 8 ആയി, 18, 5;$ $ ↙(52)Te 2, 8, 18, 18, 6$.

വലിയ കാലയളവുകളുടെ മൂലകങ്ങൾക്ക് - ആറാമത്തെയും അപൂർണ്ണമായ ഏഴാമത്തെയും - ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലുകളും സബ്ലെവലുകളും ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, ചട്ടം പോലെ, ഇനിപ്പറയുന്നവയാണ്: ആദ്യത്തെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ബാഹ്യ $s-$sublevel-ലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു: $↙(56)Ba 2, 8 , 18, 18, 8, 2;$ $↙(87)Fr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1$; അടുത്ത ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ($La$, $Ca$ എന്നിവയ്ക്ക്) മുമ്പത്തെ $d$-സബ്ലെവലിലേക്ക്: $↙(57)La 2, 8, 18, 18, 9, 2$, $↙(89)Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2$.

അപ്പോൾ അടുത്ത $14$ ഇലക്ട്രോണുകൾ യഥാക്രമം ലാന്റോണൈഡുകളുടെയും ആക്ടിനൈഡുകളുടെയും $4f$, $5f$ ഓർബിറ്റലുകൾ എന്നിവയ്ക്ക് പുറത്ത് നിന്നുള്ള മൂന്നാമത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് പ്രവേശിക്കും: $↙(64)Gd 2, 8, 18, 25, 9, 2 ;$ $↙(92 )U 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2$.

അപ്പോൾ സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾക്ക് പുറത്ത് നിന്നുള്ള രണ്ടാമത്തെ ഊർജ്ജ നില ($d$-സബ്ലെവൽ) വീണ്ടും നിർമ്മിക്കാൻ തുടങ്ങും: $↙(73)Ta 2, 8, 18, 32, 11, 2;$ $↙( 104)Rf 2, 8, 18 , 32, 32, 10, 2$. ഒടുവിൽ, $d$-സബ്ലെവൽ പത്ത് ഇലക്ട്രോണുകളാൽ പൂർണ്ണമായി നിറച്ചതിനുശേഷം മാത്രമേ $p$-സബ്ലെവൽ വീണ്ടും നിറയ്ക്കുകയുള്ളൂ: $↙(86)Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8$.

മിക്കപ്പോഴും, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന ഊർജ്ജം അല്ലെങ്കിൽ ക്വാണ്ടം സെല്ലുകൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് ചിത്രീകരിക്കുന്നത് - അവർ വിളിക്കപ്പെടുന്നവ എഴുതുന്നു ഗ്രാഫിക് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ. ഈ റെക്കോർഡിനായി, ഇനിപ്പറയുന്ന നൊട്ടേഷൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു: ഓരോ ക്വാണ്ടം സെല്ലും ഒരു ഭ്രമണപഥവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഒരു സെല്ലാണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത്; ഓരോ ഇലക്ട്രോണും സ്പിൻ ദിശയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു അമ്പടയാളം സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു ഗ്രാഫിക്കൽ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുമ്പോൾ, രണ്ട് നിയമങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്: പോളി തത്വം, അതനുസരിച്ച് ഒരു സെല്ലിന് (ഓർബിറ്റലിന്) രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകില്ല, എന്നാൽ ആന്റിപാരലൽ സ്പിൻ ഉള്ളത്, കൂടാതെ എഫ്.ഹണ്ടിന്റെ ഭരണം, ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വതന്ത്ര സെല്ലുകളെ ആദ്യം ഒരു സമയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അതേ സമയം ഒരേ സ്പിൻ മൂല്യമുണ്ട്, അതിനുശേഷം മാത്രമേ ജോടിയാക്കൂ, എന്നാൽ പോളി തത്ത്വമനുസരിച്ച് സ്പിന്നുകൾ ഇതിനകം വിപരീതമായി നയിക്കപ്പെടും.

6.6 ക്രോമിയം, ചെമ്പ്, മറ്റ് ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ സവിശേഷതകൾ

നിങ്ങൾ അനുബന്ധം 4 ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം നോക്കിയാൽ, ചില മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക്, ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നതിന്റെ ക്രമം ലംഘിക്കപ്പെടുന്നത് നിങ്ങൾ ശ്രദ്ധിച്ചിരിക്കാം. ചിലപ്പോൾ ഈ ലംഘനങ്ങളെ "ഒഴിവാക്കലുകൾ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു, പക്ഷേ ഇത് അങ്ങനെയല്ല - പ്രകൃതിയുടെ നിയമങ്ങൾക്ക് അപവാദങ്ങളില്ല!

അത്തരമൊരു ലംഘനമുള്ള ആദ്യ ഘടകം ക്രോമിയം ആണ്. നമുക്ക് അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന കൂടുതൽ വിശദമായി പരിഗണിക്കാം (ചിത്രം 6.16 എ). ക്രോമിയം ആറ്റത്തിന് 4 ഉണ്ട് എസ്-സബ്ലെവൽ എന്നത് ഒരാൾ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നത് പോലെ രണ്ടല്ല, മറിച്ച് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമാണ്. എന്നാൽ 3 ന് ഡി-സബ്ലെവൽ അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ, എന്നാൽ ഈ ഉപതലം 4-ന് ശേഷം നിറയും എസ്-സബ്ലെവൽ (ചിത്രം 6.4 കാണുക). എന്തുകൊണ്ടാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നതെന്ന് മനസിലാക്കാൻ, ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണെന്ന് നോക്കാം 3 ഡിഈ ആറ്റത്തിന്റെ ഉപതലം.

അഞ്ച് വീതം 3 ഡി- ഈ കേസിൽ മേഘങ്ങൾ ഒരു ഇലക്ട്രോണാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഈ അധ്യായത്തിന്റെ § 4-ൽ നിന്ന് നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, ഈ അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പൊതുവായ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം ഗോളാകൃതിയാണ്, അല്ലെങ്കിൽ, അവർ പറയുന്നതുപോലെ, ഗോളാകൃതിയിലുള്ള സമമിതിയാണ്. വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത വിതരണത്തിന്റെ സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, ഇത് 1 ന് സമാനമാണ് എസ്-ഇ.ഒ. ഇലക്ട്രോണുകൾ അത്തരം ഒരു മേഘം ഉണ്ടാക്കുന്ന ഉപതലത്തിന്റെ ഊർജ്ജം ഒരു സമമിതി കുറഞ്ഞ മേഘത്തേക്കാൾ കുറവായി മാറുന്നു. IN ഈ കാര്യംപരിക്രമണ ഊർജ്ജം 3 ഡി-സബ്ലെവൽ ഊർജ്ജത്തിന് തുല്യമാണ് 4 എസ്- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ. സമമിതി തകരുമ്പോൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, ആറാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുമ്പോൾ, പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം 3 ആണ് ഡി-സബ്ലെവൽ വീണ്ടും ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ കൂടുതലായി മാറുന്നു 4 എസ്- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ. അതിനാൽ, മാംഗനീസ് ആറ്റത്തിന് വീണ്ടും 4-ന് രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട് എസ്-എഒ.
ഗോളാകൃതിയിലുള്ള സമമിതിക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ പകുതിയും പൂർണ്ണവും നിറഞ്ഞ ഏതെങ്കിലും ഉപതലത്തിലുള്ള ഒരു പൊതു മേഘമുണ്ട്. ഈ സന്ദർഭങ്ങളിൽ ഊർജ്ജം കുറയുന്നത് ഒരു പൊതു സ്വഭാവമാണ്, ഏതെങ്കിലും ഉപതലം പകുതിയോ പൂർണ്ണമായും ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞതാണോ എന്നതിനെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല. അങ്ങനെയാണെങ്കിൽ, ആറ്റത്തിലെ അടുത്ത ലംഘനത്തിനായി നമ്മൾ നോക്കണം, ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൽ ഒമ്പതാമത്തേത് അവസാനമായി "വരുന്നു" ഡി- ഇലക്ട്രോൺ. തീർച്ചയായും, ചെമ്പ് ആറ്റത്തിന് 3 ഉണ്ട് ഡി-സബ്ലെവൽ 10 ഇലക്ട്രോണുകൾ, കൂടാതെ 4 എസ്- ഒരു ഉപതലം മാത്രമേയുള്ളൂ (ചിത്രം 6.16 ബി).
പൂർണ്ണമായോ പകുതിയോ നിറഞ്ഞ ഉപതലത്തിന്റെ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം കുറയുന്നതാണ് പ്രധാനപ്പെട്ട നിരവധി രാസ പ്രതിഭാസങ്ങൾക്ക് കാരണം, അവയിൽ ചിലത് നിങ്ങൾക്ക് പരിചിതമാകും.

6.7 പുറം, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ, ഓർബിറ്റലുകൾ, ഉപതലങ്ങൾ

രസതന്ത്രത്തിൽ, ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, പഠിച്ചിട്ടില്ല, കാരണം മിക്കവാറും എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാഗമായതിനാൽ രാസ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനിടയിലാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. എല്ലാ ആറ്റങ്ങൾക്കും (ഹൈഡ്രജൻ ഒഴികെ), എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും രാസ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നില്ല: ബോറോണിന്, അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകളിൽ മൂന്ന്, കാർബണിന്, ആറിൽ നാല്, ഉദാഹരണത്തിന്, ബേരിയത്തിന്, അമ്പതിൽ രണ്ട്- ആറ്. ഈ "സജീവ" ഇലക്ട്രോണുകളെ വിളിക്കുന്നു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ചിലപ്പോൾ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാകുന്നു ബാഹ്യമായഇലക്ട്രോണുകൾ, പക്ഷേ അവ ഒരേ വസ്തുവല്ല.

ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾക്ക് പരമാവധി ആരം ഉണ്ട് (പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ പരമാവധി മൂല്യവും).

ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ ആദ്യം പങ്കെടുക്കുന്നത് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളാണ്, കാരണം ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം സമീപിക്കുമ്പോൾ, ഈ ഇലക്ട്രോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ ആദ്യം സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നു. എന്നാൽ അവയ്‌ക്കൊപ്പം, ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു ഭാഗത്തിനും ഒരു ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കാൻ കഴിയും. പ്രീ-ബാഹ്യ(അവസാന) പാളി, പക്ഷേ അവയ്ക്ക് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജത്തിൽ നിന്ന് വളരെ വ്യത്യസ്തമല്ലാത്ത ഊർജ്ജമുണ്ടെങ്കിൽ മാത്രം. ആറ്റത്തിന്റെ അവയും മറ്റ് ഇലക്ട്രോണുകളും വാലൻസിയാണ്. (ലന്തനൈഡുകളിലും ആക്ടിനൈഡുകളിലും ചില "പ്രീ-എക്‌സ്റ്റേണൽ" ഇലക്‌ട്രോണുകൾ പോലും വാലൻസിയാണ്)
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജം ആറ്റത്തിന്റെ മറ്റ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്, കൂടാതെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ പരസ്പരം ഊർജ്ജത്തിൽ വളരെ കുറവാണ്.
ആറ്റത്തിന് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയുമെങ്കിൽ മാത്രമേ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും വാലൻസി ആയിരിക്കൂ. അതിനാൽ, ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും ബാഹ്യമാണ്, പക്ഷേ അവയെ വാലൻസ് എന്ന് വിളിക്കാൻ കഴിയില്ല, കാരണം ഹീലിയം ആറ്റം രാസ ബോണ്ടുകളൊന്നും ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല.
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു valence orbitals, അതാകട്ടെ രൂപം valence sublevels.

ഒരു ഉദാഹരണമായി, ഒരു ഇരുമ്പ് ആറ്റം പരിഗണിക്കുക, അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു. 6.17 ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളിൽ, പരമാവധി പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ ( എൻ= 4) രണ്ട് മാത്രമേ ഉള്ളൂ 4 എസ്- ഇലക്ട്രോൺ. അതിനാൽ, അവ ഈ ആറ്റത്തിന്റെ പുറം ഇലക്ട്രോണുകളാണ്. ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ പരിക്രമണപഥങ്ങളെല്ലാം പരിക്രമണപഥങ്ങളുള്ളവയാണ് എൻ= 4, കൂടാതെ ബാഹ്യ ഉപതലങ്ങൾ ഈ പരിക്രമണപഥങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന എല്ലാ ഉപതലങ്ങളുമാണ്, അതായത് 4 എസ്-, 4പി-, 4ഡി- കൂടാതെ 4 എഫ്-ഇ.പി.യു.
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും വാലൻസിയാണ്, അതിനാൽ, 4 എസ്- ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളാണ്. അങ്ങനെയാണെങ്കിൽ, 3 ഡിഅൽപ്പം ഉയർന്ന ഊർജ്ജമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളും വാലൻസി ആയിരിക്കും. ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന്റെ പുറം തലത്തിൽ, പൂരിപ്പിച്ച 4 കൂടാതെ എസ്-AO ഇപ്പോഴും സൗജന്യമായി 4 ഉണ്ട് പി-, 4ഡി- കൂടാതെ 4 എഫ്-എഒ. അവയെല്ലാം ബാഹ്യമാണ്, എന്നാൽ 4 എണ്ണം മാത്രമാണ് വാലൻസ് ആർ-AO, ശേഷിക്കുന്ന ഭ്രമണപഥങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം വളരെ കൂടുതലായതിനാൽ, ഈ പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ രൂപം ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന് ഗുണം ചെയ്യില്ല.

അതിനാൽ, ഇരുമ്പ് ആറ്റം
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് ലെവൽ - നാലാമത്തേത്,
ബാഹ്യ ഉപതലങ്ങൾ - 4 എസ്-, 4പി-, 4ഡി- കൂടാതെ 4 എഫ്-ഇപിയു,
ബാഹ്യ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ - 4 എസ്-, 4പി-, 4ഡി- കൂടാതെ 4 എഫ്-എഒ,
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ - രണ്ട് 4 എസ്ഇലക്ട്രോൺ (4 എസ് 2),
പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളി നാലാമത്തേതാണ്,
ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം - 4 എസ്-ഇ.ഒ
വാലൻസി ഉപതലങ്ങൾ - 4 എസ്-, 4പി-, കൂടാതെ 3 ഡി-ഇപിയു,
വാലൻസ് ഓർബിറ്റലുകൾ - 4 എസ്-, 4പി-, കൂടാതെ 3 ഡി-എഒ,
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ - രണ്ട് 4 എസ്ഇലക്ട്രോൺ (4 എസ് 2) ആറ് 3 ഡിഇലക്ട്രോണുകൾ (3 ഡി 6).

വാലൻസ് സബ് ലെവലുകൾ ഭാഗികമായോ പൂർണ്ണമായോ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറയ്ക്കാം, അല്ലെങ്കിൽ അവ സ്വതന്ത്രമായി നിലനിൽക്കും. ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, എല്ലാ ഉപതലങ്ങളുടെയും ഊർജ്ജ മൂല്യങ്ങൾ കുറയുന്നു, എന്നാൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പരസ്പരം ഇടപെടുന്നതിനാൽ, വ്യത്യസ്ത "വേഗത" ഉപയോഗിച്ച് വ്യത്യസ്ത ഉപതലങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു. പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞതിന്റെ ഊർജ്ജം ഡി- ഒപ്പം എഫ്-സബ്ലെവലുകൾ വളരെ കുറയുകയും അവ വാലൻസി ആകുന്നത് അവസാനിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഒരു ഉദാഹരണമായി, ടൈറ്റാനിയം, ആർസെനിക് എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങൾ പരിഗണിക്കുക (ചിത്രം 6.18).

ടൈറ്റാനിയം ആറ്റം 3 ന്റെ കാര്യത്തിൽ ഡി-ഇപിയു ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് ഭാഗികമായി മാത്രം നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഊർജ്ജം 4-ന്റെ ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ വലുതാണ് എസ്-ഇപിയു, കൂടാതെ 3 ഡി- ഇലക്ട്രോണുകൾ വാലൻസിയാണ്. ആർസെനിക് ആറ്റത്തിൽ 3 ഡി-EPU പൂർണ്ണമായും ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഊർജ്ജം ഊർജ്ജം 4 നേക്കാൾ വളരെ കുറവാണ് എസ്-ഇപിയു, അതിനാൽ 3 ഡി- ഇലക്ട്രോണുകൾ വാലൻസി അല്ല.
ഈ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ, ഞങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്തു valence ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻടൈറ്റാനിയം, ആർസെനിക് ആറ്റങ്ങൾ.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇതായി ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, അല്ലെങ്കിൽ രൂപത്തിൽ വാലൻസ് സബ്ലെവലുകളുടെ ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം.

വാലൻസ് ഇലക്‌ട്രോണുകൾ, എക്‌സ്‌റ്റേണൽ ഇലക്‌ട്രോണുകൾ, വാലൻസ് ഇപിയു, വാലൻസ് എഒ, വാലൻസ് ഇലക്‌ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ ഓഫ് ദ ആറ്റം, വാലൻസ് ഇലക്‌ട്രോൺ ഫോർമുല, വാലൻസ് സബ്‌ലെവൽ ഡയഗ്രം.

1. നിങ്ങൾ സമാഹരിച്ച ഊർജ്ജ രേഖാചിത്രങ്ങളിൽ Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar എന്നീ ആറ്റങ്ങളുടെ പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളിൽ, ബാഹ്യ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുക. എനർജി ഡയഗ്രമുകളിൽ, വാലൻസ് സബ്ലെവലുകളുടെ എനർജി ഡയഗ്രമുകൾക്ക് അനുയോജ്യമായ ഭാഗങ്ങൾ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്യുക.
2. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾക്കിടയിൽ പൊതുവായുള്ളത് a) Li, Na, B, Al, O, S, Ne, Ar; b) Zn, Mg, Sc, Al, Cr, S, Ti, Si; സി) എച്ച് ആൻഡ് ഹി, ലി ആൻഡ് ഒ, കെ ആൻഡ് കെആർ, എസ്‌സി, ഗ. അവരുടെ വ്യത്യാസങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്
3. ഓരോ മൂലകങ്ങളുടെയും ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൽ എത്ര വാലൻസ് സബ്ലെവലുകൾ ഉണ്ട്: എ) ഹൈഡ്രജൻ, ഹീലിയം, ലിഥിയം, ബി) നൈട്രജൻ, സോഡിയം, സൾഫർ, സി) പൊട്ടാസ്യം, കോബാൾട്ട്, ജെർമേനിയം
4. എ) ബോറോൺ, ബി) ഫ്ലൂറിൻ, സി) സോഡിയം എന്നിവയുടെ ആറ്റത്തിൽ എത്ര വാലൻസ് ഓർബിറ്റലുകൾ പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു?
5. ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുള്ള എത്ര പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഒരു ആറ്റത്തിന് ഉണ്ട് a) ബോറോൺ, b) ഫ്ലൂറിൻ, c) ഇരുമ്പ്
6. മാംഗനീസ് ആറ്റത്തിന് എത്ര സ്വതന്ത്ര ബാഹ്യ പരിക്രമണപഥങ്ങളുണ്ട്? എത്ര സ്വതന്ത്ര വാലൻസുകൾ?
7. അടുത്ത പാഠത്തിനായി, 20 മില്ലീമീറ്റർ വീതിയുള്ള പേപ്പർ ഒരു സ്ട്രിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക, അതിനെ സെല്ലുകളായി വിഭജിക്കുക (20 × 20 മില്ലിമീറ്റർ), ഈ സ്ട്രിപ്പിൽ (ഹൈഡ്രജൻ മുതൽ മെയ്റ്റ്നേറിയം വരെ) മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണി പ്രയോഗിക്കുക.
8. ഓരോ സെല്ലിലും, അത്തിയിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ, മൂലകത്തിന്റെ ചിഹ്നം, അതിന്റെ സീരിയൽ നമ്പർ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എന്നിവ സ്ഥാപിക്കുക. 6.19 (അനുബന്ധം 4 ഉപയോഗിക്കുക).

6.8 ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന അനുസരിച്ച് ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യവസ്ഥാപിതവൽക്കരണം

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ചിട്ടപ്പെടുത്തൽ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് ഒപ്പം ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സമാനതയുടെ തത്വംഅവരുടെ ആറ്റങ്ങൾ.
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണി നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം പരിചിതമാണ്. ഇനി ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സാമ്യം എന്ന തത്വം നമുക്ക് പരിചയപ്പെടാം.
NRE-യിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്‌ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, ചില ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുടെ മൂല്യങ്ങളിൽ മാത്രം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്ന് കണ്ടെത്തുന്നത് എളുപ്പമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, 1 എസ് 1 ഹൈഡ്രജൻ, 2 എസ് 1 ലിഥിയം, 3 എസ്സോഡിയത്തിന് 1, മുതലായവ. അല്ലെങ്കിൽ 2 എസ് 2 2പി 5 ഫ്ലൂറിൻ, 3 എസ് 2 3പി 5 ക്ലോറിൻ, 4 എസ് 2 4പിബ്രോമിൻ മുതലായവയ്ക്ക് 5. അത്തരം ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ മേഘങ്ങളുടെ പുറം ഭാഗങ്ങൾ ആകൃതിയിൽ വളരെ സാമ്യമുള്ളതും വലുപ്പത്തിൽ മാത്രം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതുമാണ് (തീർച്ചയായും, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിലും). അങ്ങനെയാണെങ്കിൽ, അത്തരം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളെയും അവയുടെ അനുബന്ധ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുകളെയും വിളിക്കാം സമാനമായ. സമാനമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുള്ള വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി, നമുക്ക് എഴുതാം സാധാരണ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ: എൻ. എസ്ആദ്യ കേസിൽ 1 ഒപ്പം എൻ. എസ് 2 npരണ്ടാമത്തേതിൽ 5. മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിലൂടെ നീങ്ങുമ്പോൾ, സമാന വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുകളുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ മറ്റ് ഗ്രൂപ്പുകളെ കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.
അങ്ങനെ, മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിൽ, സമാനമായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുള്ള ആറ്റങ്ങൾ പതിവായി സംഭവിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സമാനതയുടെ തത്വം ഇതാണ്.
ഈ ക്രമത്തിന്റെ രൂപം വെളിപ്പെടുത്താൻ നമുക്ക് ശ്രമിക്കാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നിങ്ങൾ നിർമ്മിച്ച മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണി ഞങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കും.

NRE ആരംഭിക്കുന്നത് ഹൈഡ്രജനിൽ നിന്നാണ്, അതിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല 1 ആണ് എസ് 1 . സമാന വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുകൾക്കായി, ഒരു പൊതു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് മൂലകങ്ങളുടെ മുൻവശത്തുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണി ഞങ്ങൾ മുറിക്കുന്നു. എൻ. എസ് 1 (അതായത്, ലിഥിയത്തിന് മുമ്പ്, സോഡിയത്തിന് മുമ്പ്, മുതലായവ). മൂലകങ്ങളുടെ "കാലങ്ങൾ" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ നമുക്ക് ലഭിച്ചു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന "കാലയളവുകൾ" നമുക്ക് കൂട്ടിച്ചേർക്കാം, അങ്ങനെ അവ പട്ടിക വരികളായി മാറുന്നു (ചിത്രം 6.20 കാണുക). തൽഫലമായി, പട്ടികയുടെ ആദ്യ രണ്ട് നിരകളിലെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ അത്തരം ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ ഉണ്ടാകൂ.

പട്ടികയുടെ മറ്റ് നിരകളിൽ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ സമാനത കൈവരിക്കാൻ ശ്രമിക്കാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ആറാമത്തെയും ഏഴാമത്തെയും പിരീഡുകളിൽ നിന്ന് 58 - 71, 90 -103 എന്നീ അക്കങ്ങളുള്ള ഘടകങ്ങൾ ഞങ്ങൾ മുറിച്ചുമാറ്റി (അവയ്ക്ക് 4 ഉണ്ട്. എഫ്- കൂടാതെ 5 എഫ്-സബ്ലെവലുകൾ) അവയെ മേശയുടെ അടിയിൽ വയ്ക്കുക. ബാക്കിയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ തിരശ്ചീനമായി മാറ്റപ്പെടും. അതിനുശേഷം, പട്ടികയുടെ അതേ നിരയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും, അവ പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കാം: എൻ. എസ് 1 , എൻ. എസ് 2 , എൻ. എസ് 2 (എൻ–1)ഡി 1 , എൻ. എസ് 2 (എൻ–1)ഡി 2 വരെ എൻ. എസ് 2 np 6. പൊതുവായ വാലൻസ് ഫോർമുലകളിൽ നിന്നുള്ള എല്ലാ വ്യതിയാനങ്ങളും ക്രോമിയം, കോപ്പർ എന്നിവയുടെ കാര്യത്തിലെ അതേ കാരണങ്ങളാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു (ഖണ്ഡിക 6.6 കാണുക).

നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, NRE ഉപയോഗിക്കുകയും ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സമാനത എന്ന തത്വം പ്രയോഗിക്കുകയും ചെയ്തുകൊണ്ട്, രാസ മൂലകങ്ങളെ ചിട്ടപ്പെടുത്താൻ ഞങ്ങൾക്ക് കഴിഞ്ഞു. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ അത്തരമൊരു സംവിധാനത്തെ വിളിക്കുന്നു സ്വാഭാവികം, കാരണം ഇത് പ്രകൃതിയുടെ നിയമങ്ങളെ മാത്രം അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ഞങ്ങൾക്ക് ലഭിച്ച പട്ടിക (ചിത്രം 6.21) മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക സംവിധാനത്തെ ഗ്രാഫിക്കായി ചിത്രീകരിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു മാർഗമാണ്, അതിനെ വിളിക്കുന്നു രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ദീർഘകാല പട്ടിക.

ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ സാമ്യതയുടെ തത്വം, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ നാച്ചുറൽ സിസ്റ്റം ("പീരിയോഡിക്" സിസ്റ്റം), കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടിക.

6.9 രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ദീർഘകാല പട്ടിക

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ദീർഘകാല പട്ടികയുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ വിശദമായി നമുക്ക് പരിചയപ്പെടാം.
ഈ പട്ടികയുടെ വരികൾ, നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, മൂലകങ്ങളുടെ "കാലയളവുകൾ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു. 1 മുതൽ 7 വരെയുള്ള അറബി അക്കങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് കാലഘട്ടങ്ങൾ അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നത്. ആദ്യ പിരീഡിൽ രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ മാത്രമേയുള്ളൂ. എട്ട് ഘടകങ്ങൾ വീതമുള്ള രണ്ടാമത്തെയും മൂന്നാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു ചെറുത്കാലഘട്ടം. 18 ഘടകങ്ങൾ വീതമുള്ള നാലാമത്തെയും അഞ്ചാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു നീളമുള്ളകാലഘട്ടം. 32 ഘടകങ്ങൾ വീതമുള്ള ആറാമത്തെയും ഏഴാമത്തെയും കാലഘട്ടങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു അധിക നീളംകാലഘട്ടം.
ഈ പട്ടികയുടെ നിരകളെ വിളിക്കുന്നു ഗ്രൂപ്പുകൾഘടകങ്ങൾ. ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുകൾ എ അല്ലെങ്കിൽ ബി ലാറ്റിൻ അക്ഷരങ്ങളുള്ള റോമൻ അക്കങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.
ചില ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾക്ക് അവരുടേതായ പൊതുവായ (ഗ്രൂപ്പ്) പേരുകളുണ്ട്: IA ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകങ്ങൾ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) - ക്ഷാര ഘടകങ്ങൾ(അഥവാ ആൽക്കലി ലോഹ ഘടകങ്ങൾ); ഗ്രൂപ്പ് IIA ഘടകങ്ങൾ (Ca, Sr, Ba, Ra) - ക്ഷാര ഭൂമി മൂലകങ്ങൾ(അഥവാ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹ മൂലകങ്ങൾ)("ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ", ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ" എന്നീ പേരുകൾ അതാത് മൂലകങ്ങളാൽ രൂപപ്പെടുന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അവ മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പേരുകളായി ഉപയോഗിക്കരുത്); ഗ്രൂപ്പ് VIA ഘടകങ്ങൾ (O, S, Se, Te, Po) - ചാൽക്കോജനുകൾ, VIIA ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകങ്ങൾ (F, Cl, Br, I, At) – ഹാലൊജനുകൾ, VIIIA ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകങ്ങൾ (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) - നോബിൾ ഗ്യാസ് ഘടകങ്ങൾ.( "ശ്രേഷ്ഠ വാതകങ്ങൾ" എന്ന പരമ്പരാഗത നാമം ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും ബാധകമാണ്)
58 - 71 (Ce - Lu) സീരിയൽ നമ്പറുകളുള്ള പട്ടികയുടെ താഴത്തെ ഭാഗത്ത് സാധാരണയായി സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു ലാന്തനൈഡുകൾ("പിന്തുടരുന്ന ലാന്തനം"), കൂടാതെ 90 - 103 സീരിയൽ നമ്പറുകളുള്ള ഘടകങ്ങൾ (Th - Lr) - ആക്ടിനൈഡുകൾ("ആക്ടിനിയം പിന്തുടരുന്നു"). ലോംഗ്-പീരിയഡ് ടേബിളിന്റെ ഒരു വകഭേദം ഉണ്ട്, അതിൽ ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും എൻആർഇയിൽ നിന്ന് വെട്ടിമാറ്റിയിട്ടില്ല, എന്നാൽ അധിക ദൈർഘ്യത്തിൽ അവയുടെ സ്ഥലങ്ങളിൽ തുടരുന്നു. ഈ പട്ടിക ചിലപ്പോൾ വിളിക്കുന്നു അധിക ദീർഘ കാലയളവ്.
ലോംഗ് പീരിയഡ് ടേബിളിനെ നാലായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു തടയുക(അല്ലെങ്കിൽ വിഭാഗങ്ങൾ).
എസ്-ബ്ലോക്ക്പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുള്ള IA, IIA ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു എൻ. എസ് 1 ഒപ്പം എൻ. എസ് 2 (എസ്-ഘടകങ്ങൾ).
പി-ബ്ലോക്ക്എന്നതിൽ നിന്നുള്ള പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുള്ള ഗ്രൂപ്പ് IIIA മുതൽ VIIIA വരെയുള്ള ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു എൻ. എസ് 2 np 1 മുതൽ എൻ. എസ് 2 np 6 (പി-ഘടകങ്ങൾ).
ഡി-ബ്ലോക്ക് IIIB മുതൽ IIB ഗ്രൂപ്പ് വരെയുള്ള ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു എൻ. എസ് 2 (എൻ–1)ഡി 1 മുതൽ എൻ. എസ് 2 (എൻ–1)ഡി 10 (ഡി-മൂലകങ്ങൾ).
എഫ്-ബ്ലോക്ക്ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു ( f-ഘടകങ്ങൾ).

ഘടകങ്ങൾ എസ്- ഒപ്പം പി- ബ്ലോക്കുകൾ എ-ഗ്രൂപ്പുകളും ഘടകങ്ങളും രൂപീകരിക്കുന്നു ഡി-ബ്ലോക്ക് - കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ ബി-ഗ്രൂപ്പ്. എല്ലാം എഫ് IIIB ഗ്രൂപ്പിൽ ഔപചാരികമായി ഘടകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.
ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങൾ - ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും എസ്-ഘടകങ്ങൾ, IA, IIA ഗ്രൂപ്പുകളിൽ സ്ഥാപിക്കാവുന്നതാണ്. എന്നാൽ ഹീലിയം പലപ്പോഴും VIIIA ഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥാപിക്കുന്നത് കാലഘട്ടം അവസാനിക്കുന്ന മൂലകമായാണ്, അത് അതിന്റെ ഗുണങ്ങളുമായി പൂർണ്ണമായും പൊരുത്തപ്പെടുന്നു (ഹീലിയം, ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന മറ്റെല്ലാ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെയും പോലെ, ഒരു ഉദാത്ത വാതകമാണ്). ഹൈഡ്രജൻ പലപ്പോഴും VIIA ഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥാപിക്കുന്നു, കാരണം അതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ ആൽക്കലൈൻ മൂലകങ്ങളേക്കാൾ ഹാലൊജനുമായി വളരെ അടുത്താണ്.
സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഓരോ കാലഘട്ടവും ആരംഭിക്കുന്നത് ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷൻ ഉള്ള ഒരു മൂലകത്തിൽ നിന്നാണ് എൻ. എസ് 1, ഈ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നാണ് അടുത്ത ഇലക്ട്രോൺ പാളിയുടെ രൂപീകരണം ആരംഭിക്കുന്നത്, ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് കോൺഫിഗറേഷനുള്ള ഒരു മൂലകത്തിൽ അവസാനിക്കുന്നു. എൻ. എസ് 2 np 6 (ആദ്യ കാലയളവ് ഒഴികെ). ഓരോ കാലഘട്ടങ്ങളിലെയും ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറച്ച ഊർജ്ജ ഡയഗ്രാമിലെ സബ്ലെവലുകളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ തിരിച്ചറിയുന്നത് ഇത് എളുപ്പമാക്കുന്നു (ചിത്രം 6.22). നിങ്ങൾ ചിത്രം 6.4-ൽ നിർമ്മിച്ച പകർപ്പിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന എല്ലാ ഉപതലങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് ഈ ജോലി ചെയ്യുക. ചിത്രം 6.22-ൽ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്തിരിക്കുന്ന ഉപതലങ്ങൾ (പൂർണ്ണമായി പൂരിപ്പിച്ചത് ഒഴികെ ഡി- ഒപ്പം എഫ്-സബ്ലെവലുകൾ) ഒരു നിശ്ചിത കാലഘട്ടത്തിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ മൂല്യമാണ്.
കാലഘട്ടങ്ങളിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടൽ എസ്-, പി-, ഡി- അഥവാ എഫ്-എലമെന്റുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിന്റെ ക്രമവുമായി പൂർണ്ണമായും പൊരുത്തപ്പെടുന്നു എസ്-, പി-, ഡി- അഥവാ എഫ്- ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഉപതലങ്ങൾ. മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഈ സവിശേഷത, തന്നിരിക്കുന്ന ഘടകം ഉൾപ്പെടുന്ന കാലഘട്ടവും ഗ്രൂപ്പും അറിയുന്നത്, അതിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഉടനടി എഴുതാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

രാസ മൂലകങ്ങൾ, ബ്ലോക്കുകൾ, കാലഘട്ടങ്ങൾ, ഗ്രൂപ്പുകൾ, ക്ഷാര മൂലകങ്ങൾ, ക്ഷാര ഭൂമി മൂലകങ്ങൾ, ചാൽക്കോജനുകൾ, ഹാലൊജനുകൾ, നോബിൾ ഗ്യാസ് മൂലകങ്ങൾ, ലാന്തനോയ്ഡുകൾ, എന്നിവയുടെ ദീർഘകാല പട്ടിക.
മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുക a) IVA, IVB ഗ്രൂപ്പുകൾ, b) IIIA, VIIB ഗ്രൂപ്പുകൾ?
2. എ, ബി ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾക്കിടയിൽ പൊതുവായുള്ളത് എന്താണ്? അവ എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?
3. എയിൽ എത്ര ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്) എസ്-ബ്ലോക്ക്, ബി) ആർ-ബ്ലോക്ക്, സി) ഡി- തടയണോ?
4. ഉപതലങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ദിശയിൽ ചിത്രം 30 തുടരുക, 4, 5, 6 കാലഘട്ടങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന സബ്ലെവലുകളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.
5. ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസി സബ് ലെവലുകൾ പട്ടികപ്പെടുത്തുക a) കാൽസ്യം, b) ഫോസ്ഫറസ്, c) ടൈറ്റാനിയം, d) ക്ലോറിൻ, e) സോഡിയം. 6. s-, p-, d- ഘടകങ്ങൾ പരസ്പരം എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്ന് രൂപപ്പെടുത്തുക.
7. ഒരു ആറ്റം ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിന്റേത് എന്തുകൊണ്ടെന്ന് വിശദീകരിക്കുക, ഈ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം കൊണ്ടല്ല, ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.
8. ലിഥിയം, അലുമിനിയം, സ്ട്രോൺഷ്യം, സെലിനിയം, ഇരുമ്പ്, ലെഡ് എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി, വാലൻസ്, സമ്പൂർണ്ണവും ചുരുക്കിയതുമായ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ഉണ്ടാക്കുക, വാലൻസ് സബ്ലെവലുകളുടെ ഊർജ്ജ ഡയഗ്രമുകൾ വരയ്ക്കുക. 9. ഏത് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു: 3 എസ് 1 , 4എസ് 1 3ഡി 1, 2സെ 2 2 പി 6 , 5എസ് 2 5പി 2 , 5എസ് 2 4ഡി 2 ?

6.10 ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുടെ തരങ്ങൾ. അവയുടെ സമാഹാരത്തിനുള്ള അൽഗോരിതം

വ്യത്യസ്ത ആവശ്യങ്ങൾക്കായി, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പൂർണ്ണമായ അല്ലെങ്കിൽ വാലൻസി കോൺഫിഗറേഷൻ നമ്മൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്. ഈ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ ഓരോന്നും ഒരു ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ചും ഒരു ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം വഴിയും പ്രതിനിധീകരിക്കാം. അതാണ്, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പൂർണ്ണമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻപ്രകടിപ്പിച്ചു ആറ്റത്തിന്റെ മുഴുവൻ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, അഥവാ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പൂർണ്ണ ഊർജ്ജ രേഖാചിത്രം. അതാകട്ടെ, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻപ്രകടിപ്പിച്ചു വാലൻസി(അല്ലെങ്കിൽ, പലപ്പോഴും വിളിക്കപ്പെടുന്നതുപോലെ, " ചെറുത് ") ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, അഥവാ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസി ഉപതലങ്ങളുടെ ഡയഗ്രം(ചിത്രം 6.23).

മുമ്പ്, മൂലകങ്ങളുടെ ഓർഡിനൽ നമ്പറുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ഉണ്ടാക്കി. അതേ സമയം, എനർജി ഡയഗ്രം അനുസരിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് സബ് ലെവലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിന്റെ ക്രമം ഞങ്ങൾ നിർണ്ണയിച്ചു: 1 എസ്, 2എസ്, 2പി, 3എസ്, 3പി, 4എസ്, 3ഡി, 4പി, 5എസ്, 4ഡി, 5പി, 6എസ്, 4എഫ്, 5ഡി, 6പി, 7എസ്ഇത്യാദി. മുഴുവൻ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയും എഴുതിയാൽ മാത്രമേ നമുക്ക് വാലൻസ് ഫോർമുല എഴുതാൻ കഴിയൂ.
പിരീഡ്-ഗ്രൂപ്പ് കോർഡിനേറ്റുകൾ അനുസരിച്ച്, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, മിക്കപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്ന ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുന്നത് കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദമാണ്.
ഘടകങ്ങൾക്ക് ഇത് എങ്ങനെ ചെയ്യാമെന്ന് വിശദമായി പരിഗണിക്കാം എസ്-, പി- ഒപ്പം ഡി- ബ്ലോക്കുകൾ.
ഘടകങ്ങൾക്ക് എസ്ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ബ്ലോക്ക് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിൽ മൂന്ന് പ്രതീകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പൊതുവേ, ഇത് ഇതുപോലെ എഴുതാം:

ഒന്നാം സ്ഥാനത്ത് (ഒരു വലിയ കോശത്തിന്റെ സ്ഥാനത്ത്) പീരിയഡ് നമ്പർ (ഇവയുടെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ്. എസ്-ഇലക്ട്രോണുകൾ), മൂന്നാമത്തേത് (സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റിൽ) - ഗ്രൂപ്പിന്റെ എണ്ണം (വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്). ഒരു മഗ്നീഷ്യം ആറ്റത്തിന്റെ ഉദാഹരണമായി (മൂന്നാം പിരീഡ്, ഗ്രൂപ്പ് IIA) നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നു:

ഘടകങ്ങൾക്ക് പിഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ബ്ലോക്ക് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിൽ ആറ് ചിഹ്നങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:

ഇവിടെ, വലിയ സെല്ലുകളുടെ സ്ഥാനത്ത്, പിരീഡ് നമ്പറും ഇട്ടിരിക്കുന്നു (ഇവയുടെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ് എസ്- ഒപ്പം പി-ഇലക്ട്രോണുകൾ), ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ (വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യം) സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റുകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമായി മാറുന്നു. ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് (രണ്ടാം കാലഘട്ടം, VIA ഗ്രൂപ്പ്) നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

2എസ് 2 2പി 4 .

മിക്ക മൂലകങ്ങളുടെയും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഡിബ്ലോക്ക് ഇതുപോലെ എഴുതാം:

മുമ്പത്തെ സന്ദർഭങ്ങളിലെന്നപോലെ, ഇവിടെ ആദ്യ സെല്ലിനുപകരം, പീരിയഡ് നമ്പർ ഇട്ടു (ഇവയുടെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ് എസ്- ഇലക്ട്രോണുകൾ). ഇവയുടെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയായതിനാൽ രണ്ടാമത്തെ സെല്ലിലെ സംഖ്യ ഒന്ന് കുറവായി മാറുന്നു ഡി- ഇലക്ട്രോണുകൾ. ഇവിടെയുള്ള ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറും സൂചികകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്. ടൈറ്റാനിയത്തിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല (നാലാം കാലഘട്ടം, IVB ഗ്രൂപ്പ്): 4 എസ് 2 3ഡി 2 .

ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ സൂചികകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്കും VIB ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകങ്ങൾക്കും തുല്യമാണ്, എന്നാൽ അവ, നിങ്ങൾ ഓർക്കുന്നതുപോലെ, വാലൻസിയിൽ എസ്-സബ്ലെവെലിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ, പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എൻ. എസ് 1 (എൻ–1)ഡി 5 . അതിനാൽ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, ഉദാഹരണത്തിന്, മോളിബ്ഡിനത്തിന്റെ (അഞ്ചാമത്തെ കാലഘട്ടം) 5 ആണ് എസ് 1 4ഡി 5 .
ഐബി ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിന്റെ ഒരു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഉണ്ടാക്കുന്നതും എളുപ്പമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, സ്വർണ്ണം (6-ാം കാലയളവ്)>–>6 എസ് 1 5ഡി 10 , എന്നാൽ ഈ സാഹചര്യത്തിൽ നിങ്ങൾ അത് ഓർക്കേണ്ടതുണ്ട് ഡി- ഈ ഗ്രൂപ്പിന്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇപ്പോഴും വാലൻസിയായി തുടരുന്നു, അവയിൽ ചിലത് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കാം.
ഗ്രൂപ്പ് IIB മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഇതാണ് - എൻ. എസ് 2 (എൻ – 1)ഡി 10 അതിനാൽ, ഒരു സിങ്ക് ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, ഉദാഹരണത്തിന്, 4 ആണ് എസ് 2 3ഡി 10 .
പൊതു നിയമങ്ങൾആദ്യ ട്രയാഡിന്റെ (Fe, Co, Ni) മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളും അനുസരിക്കുന്നു. VIIIB ഗ്രൂപ്പിന്റെ മൂലകമായ ഇരുമ്പിന് 4 ന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയുണ്ട് എസ് 2 3ഡി 6. കോബാൾട്ട് ആറ്റത്തിന് ഒന്ന് ഉണ്ട് ഡിഇലക്ട്രോൺ കൂടുതൽ (4 എസ് 2 3ഡി 7), നിക്കൽ ആറ്റത്തിന് രണ്ട് ഉണ്ട് (4 എസ് 2 3ഡി 8).
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ എഴുതുന്നതിന് ഈ നിയമങ്ങൾ മാത്രം ഉപയോഗിച്ച്, ചില ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ രചിക്കുക അസാധ്യമാണ്. ഡി-മൂലകങ്ങൾ (Nb, Ru, Rh, Pd, Ir, Pt), അവയിൽ, ഉയർന്ന സമമിതി ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളിലേക്കുള്ള പ്രവണത കാരണം, ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് വാലൻസ് സബ്ലെവലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നതിന് ചില അധിക സവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്.
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല അറിയുന്നതിലൂടെ, ആറ്റത്തിന്റെ സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയും എഴുതാം (താഴെ കാണുക).
പലപ്പോഴും, ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള മുഴുവൻ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾക്കുപകരം, അവർ എഴുതുന്നു ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾആറ്റങ്ങൾ. ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിൽ അവയെ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിന്, വാലൻസി ഒഴികെയുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും തിരഞ്ഞെടുത്തു, അവയുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിലും ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയുടെ ഭാഗവും മുമ്പത്തെ അവസാന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. കാലഘട്ടം (ഉയർന്ന വാതകം ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകം) ഈ ആറ്റത്തിന്റെ ചിഹ്നത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

വിവിധ തരത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ പട്ടിക 14 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

പട്ടിക 14 ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

	ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ
		ചുരുക്കി	വാലൻസ്
	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 3	2എസ് 2 2പി 3	2എസ് 2 2പി 3
	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 5	3എസ് 2 3പി 5	3എസ് 2 3പി 5
	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 3ഡി 5	4എസ് 2 3ഡി 5	4എസ് 2 3ഡി 5
	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 3ഡി 10 4എസ് 2 4പി 3	4എസ് 2 4പി 3	4എസ് 2 4പി 3
	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 3ഡി 10 4എസ് 2 4പി 6	4എസ് 2 4പി 6	4എസ് 2 4പി 6

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം (അയോഡിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഉദാഹരണത്തിൽ)

№ പ്രവർത്തനങ്ങൾ	ഓപ്പറേഷൻ	ഫലമായി
	മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ ആറ്റത്തിന്റെ കോർഡിനേറ്റുകൾ നിർണ്ണയിക്കുക.	കാലയളവ് 5, ഗ്രൂപ്പ് VIIA
	വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുക.	5എസ് 2 5പി 5
	ഉപതലങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ അകത്തെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ചേർക്കുക.	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 4എസ് 2 3ഡി 10 4പി 6 5എസ് 2 4ഡി 10 5പി 5
	പൂർണ്ണമായും പൂരിപ്പിച്ച ഊർജ്ജത്തിന്റെ കുറവ് കണക്കിലെടുക്കുന്നു ഡി- ഒപ്പം എഫ്- ഉപതലങ്ങൾ, മുഴുവൻ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയും എഴുതുക.
	വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ലേബൽ ചെയ്യുക.	1എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 6 3ഡി 10 4എസ് 2 4പി 6 4ഡി 10 5എസ് 2 5പി 5
	മുമ്പത്തെ നോബിൾ ഗ്യാസ് ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.
	ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എഴുതുക, എല്ലാം സമചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ സംയോജിപ്പിക്കുക നോൺ-വാലന്റ്ഇലക്ട്രോണുകൾ.	5എസ് 2 5പി 5

കുറിപ്പുകൾ
1. 2-ഉം 3-ഉം കാലഘട്ടങ്ങളിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക്, മൂന്നാമത്തെ പ്രവർത്തനം (നാലാമത്തേത് കൂടാതെ) ഉടനടി ഒരു സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.
2. (എൻ – 1)ഡി 10 - IB ഗ്രൂപ്പിന്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ വാലൻസിയായി തുടരുന്നു.

കമ്പ്ലീറ്റ് ഇലക്‌ട്രോണിക് ഫോർമുല, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല, ചുരുക്കിയ ഇലക്‌ട്രോണിക് ഫോർമുല, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്‌ട്രോണിക് ഫോർമുല കംപോസ് ചെയ്യുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം.
1. മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല രചിക്കുക a) മൂന്നാമത്തെ A ഗ്രൂപ്പിന്റെ രണ്ടാമത്തെ കാലഘട്ടം, b) രണ്ടാമത്തെ A ഗ്രൂപ്പിന്റെ മൂന്നാമത്തെ പിരീഡ്, c) നാലാമത്തെ A ഗ്രൂപ്പിന്റെ നാലാമത്തെ കാലഘട്ടം.
2. മഗ്നീഷ്യം, ഫോസ്ഫറസ്, പൊട്ടാസ്യം, ഇരുമ്പ്, ബ്രോമിൻ, ആർഗോൺ ആറ്റങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾ ഉണ്ടാക്കുക.

6.11 കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക

മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക വ്യവസ്ഥയുടെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിന് ശേഷം 100 വർഷത്തിലേറെയായി, ഈ വ്യവസ്ഥിതിയെ ഗ്രാഫിക്കായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന നൂറുകണക്കിന് വൈവിധ്യമാർന്ന പട്ടികകൾ നിർദ്ദേശിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. ഇവയിൽ, ദീർഘകാല പട്ടിക കൂടാതെ, D. I. മെൻഡലീവിന്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവയാണ് ഏറ്റവും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നത്. IB ഗ്രൂപ്പിന്റെ മൂലകങ്ങൾക്ക് മുന്നിൽ 4, 5, 6, 7 എന്നീ പിരീഡുകൾ മുറിച്ച്, വേർപെടുത്തി, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വരികൾ നമ്മൾ പോലെ തന്നെ ചേർക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഒരു ദീർഘകാല പട്ടികയിൽ നിന്ന് ഒരു ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക ലഭിക്കും. മുമ്പത്തെ കാലഘട്ടങ്ങൾ ചേർത്തു. ഫലം ചിത്രം 6.24 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഇവിടെ പ്രധാന മേശയുടെ അടിയിൽ സ്ഥാപിച്ചിട്ടുണ്ട്.

IN ഗ്രൂപ്പുകൾഈ പട്ടികയിൽ ആറ്റങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അതേ എണ്ണംഈ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഏത് പരിക്രമണപഥത്തിലാണെങ്കിലും. അതിനാൽ, ക്ലോറിൻ മൂലകങ്ങൾ (ലോഹമല്ലാത്ത ഒരു മൂലകം; 3 എസ് 2 3പി 5) മാംഗനീസ് (ലോഹ രൂപീകരണ മൂലകം; 4 എസ് 2 3ഡി 5), ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സമാനത ഇല്ലാത്തതിനാൽ, ഇവിടെ അതേ ഏഴാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. അത്തരം ഘടകങ്ങൾ തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയേണ്ടതിന്റെ ആവശ്യകത ഗ്രൂപ്പുകളായി ഒറ്റപ്പെടുത്തേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ: പ്രധാനം- ദീർഘകാല പട്ടികയുടെ എ-ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അനലോഗുകൾ കൂടാതെ പാർശ്വ ഫലങ്ങൾബി-ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അനലോഗ് ആണ്. ചിത്രം 34 ൽ, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ഇടത്തോട്ടും ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ വലത്തോട്ടും മാറ്റുന്നു.
ശരിയാണ്, പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ അത്തരമൊരു ക്രമീകരണത്തിനും അതിന്റെ ഗുണങ്ങളുണ്ട്, കാരണം ഇത് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് കഴിവുകളെ പ്രാഥമികമായി നിർണ്ണയിക്കുന്ന വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ്.
ദീർഘകാല പട്ടിക ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ പാറ്റേണുകൾ, ഗുണങ്ങളിലെ മാറ്റങ്ങളുടെ സമാനത, പാറ്റേണുകൾ എന്നിവ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾമൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ, ആറ്റങ്ങൾ, മൂലകങ്ങളുടെ മുഴുവൻ സിസ്റ്റത്തിലുടനീളമുള്ള ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും സംയുക്തങ്ങളും, കൂടാതെ മറ്റു പലതും ചിത്രീകരിക്കുന്ന നിരവധി ഭൗതിക അളവുകളിലെ ക്രമമായ മാറ്റം. ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക ഇക്കാര്യത്തിൽ വളരെ സൗകര്യപ്രദമല്ല.

ഹ്രസ്വകാല പട്ടിക, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ, ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ.
1. മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിൽ നിന്ന് നിങ്ങൾ നിർമ്മിച്ച ദീർഘകാല പട്ടിക ഒരു ഹ്രസ്വകാല പട്ടികയിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുക. വിപരീത പരിവർത്തനം നടത്തുക.
2. ഒരു ഹ്രസ്വകാല പട്ടികയിലെ ഒരു ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു പൊതു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയുമോ? എന്തുകൊണ്ട്?

6.12 ആറ്റം വലുപ്പങ്ങൾ. പരിക്രമണ ആരം

.

ആറ്റത്തിന് വ്യക്തമായ അതിരുകളില്ല. ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റത്തിന്റെ വലിപ്പം എന്താണ്? ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസ് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ കൊണ്ട് ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഷെല്ലിൽ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. EO യുടെ വലുപ്പം ഒരു റേഡിയസ് ആണ് ആർ oo. പുറം പാളിയിലെ എല്ലാ മേഘങ്ങൾക്കും ഏകദേശം ഒരേ ആരം ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ വലിപ്പം ഈ ആരം കൊണ്ട് വിശേഷിപ്പിക്കാം. ഇത് വിളിക്കപ്പെടുന്നത് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പരിക്രമണ ആരം(ആർ 0).

ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ആരക്കാലുകളുടെ മൂല്യങ്ങൾ അനുബന്ധം 5 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
EO യുടെ ആരം ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ഈ മേഘം രൂപപ്പെടുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ഏത് പരിക്രമണപഥത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. തൽഫലമായി, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പരിക്രമണ ദൂരവും ഇതേ സവിശേഷതകളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ, ഹീലിയം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ പരിഗണിക്കുക. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിലും ഹീലിയം ആറ്റത്തിലും ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത് 1 ആണ് എസ്-AO, ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ ചാർജുകൾ ഒന്നുതന്നെയാണെങ്കിൽ അവയുടെ മേഘങ്ങൾക്കും ഒരേ വലിപ്പമുണ്ടാകും. എന്നാൽ ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജിന്റെ ഇരട്ടിയാണ്. കൂലോംബിന്റെ നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരു ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ ഓരോ ഇലക്ട്രോണിലും പ്രവർത്തിക്കുന്ന ആകർഷണബലം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ ആകർഷിക്കുന്നതിന്റെ ഇരട്ടിയാണ്. അതിനാൽ, ഒരു ഹീലിയം ആറ്റത്തിന്റെ ആരം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ദൂരത്തേക്കാൾ വളരെ ചെറുതായിരിക്കണം. ഇത് സത്യമാണ്: ആർ 0 (അവൻ) / ആർ 0 (H) \u003d 0.291 E / 0.529 E 0.55.
ലിഥിയം ആറ്റത്തിന് 2 ൽ ഒരു ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട് എസ്-AO, അതായത്, രണ്ടാമത്തെ പാളിയുടെ ഒരു മേഘം രൂപപ്പെടുന്നു. സ്വാഭാവികമായും, അതിന്റെ ആരം വലുതായിരിക്കണം. ശരിക്കും: ആർ 0 (ലി) = 1.586 ഇ.
രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ ശേഷിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട് (ഒപ്പം 2 എസ്, കൂടാതെ 2 പി) അതേ രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു, ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്ന സീരിയൽ നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് കൂടുതൽ ശക്തമായി ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, സ്വാഭാവികമായും, ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം കുറയുന്നു. മറ്റ് കാലഘട്ടങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കായി നമുക്ക് ഈ വാദങ്ങൾ ആവർത്തിക്കാം, പക്ഷേ ഒരു വ്യക്തതയോടെ: ഓരോ ഉപതലങ്ങളും പൂരിപ്പിക്കുമ്പോൾ മാത്രമേ പരിക്രമണ ദൂരം ഏകതാനമായി കുറയുകയുള്ളൂ.
എന്നാൽ ഞങ്ങൾ വിശദാംശങ്ങൾ അവഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സിസ്റ്റത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ വലുപ്പത്തിലുള്ള മാറ്റത്തിന്റെ പൊതുവായ സ്വഭാവം ഇപ്രകാരമാണ്: ഒരു കാലഘട്ടത്തിൽ സീരിയൽ നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ആരം കുറയുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ഗ്രൂപ്പിലും അവ വർദ്ധിക്കുന്നു. ഏറ്റവും വലിയ ആറ്റം സീസിയം ആറ്റമാണ്, ഏറ്റവും ചെറുത് ഹീലിയം ആറ്റമാണ്, എന്നാൽ രാസ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ (ഹീലിയവും നിയോൺ അവ ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല), ഏറ്റവും ചെറുത് ഒരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റമാണ്.
ലാന്തനൈഡുകൾക്ക് ശേഷം സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിൽ നിൽക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഭൂരിഭാഗം ആറ്റങ്ങൾക്കും, പൊതുവായ നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഒരാൾ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നതിലും കുറച്ച് പരിക്രമണ ദൂരമുണ്ട്. മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിൽ ലാന്തനത്തിനും ഹാഫ്നിയത്തിനും ഇടയിൽ 14 ലാന്തനൈഡുകൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം, തൽഫലമായി, ഹാഫ്നിയം ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് 14 ആണ്. ഇലാന്തനത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ. അതിനാൽ, ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ ലാന്തനൈഡുകളുടെ അഭാവത്തിൽ ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നതിനേക്കാൾ ശക്തമായി ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു (ഈ ഫലത്തെ പലപ്പോഴും "ലന്തനൈഡ് സങ്കോചം" എന്ന് വിളിക്കുന്നു).
ഗ്രൂപ്പ് VIIIA യുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഗ്രൂപ്പ് IA യുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് കടന്നുപോകുമ്പോൾ, പരിക്രമണ ദൂരം പെട്ടെന്ന് വർദ്ധിക്കുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക. തൽഫലമായി, ഓരോ കാലഘട്ടത്തിലെയും ആദ്യ ഘടകങ്ങളുടെ ഞങ്ങളുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ് (§ 7 കാണുക) ശരിയാണെന്ന് തെളിഞ്ഞു.

ആറ്റത്തിന്റെ ഓർബിറ്റൽ റേഡിയസ്, മൂലകങ്ങളുടെ വ്യവസ്ഥിതിയിൽ അതിന്റെ മാറ്റം.
1. അനുബന്ധം 5-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ അനുസരിച്ച്, മൂലകങ്ങളുടെ സീരിയൽ നമ്പറിൽ ആറ്റത്തിന്റെ പരിക്രമണ ദൂരത്തിന്റെ ആശ്രിതത്വം ഗ്രാഫ് പേപ്പറിൽ പ്ലോട്ട് ചെയ്യുക Z 1 മുതൽ 40 വരെ. തിരശ്ചീന അക്ഷത്തിന്റെ നീളം 200 മില്ലീമീറ്ററാണ്, ലംബ അക്ഷത്തിന്റെ നീളം 100 മില്ലീമീറ്ററാണ്.
2. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന തകർന്ന വരയുടെ രൂപം നിങ്ങൾക്ക് എങ്ങനെ ചിത്രീകരിക്കാം?

6.13 ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം

നിങ്ങൾ ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന് അധിക ഊർജ്ജം നൽകിയാൽ (ഒരു ഫിസിക്സ് കോഴ്സിൽ നിന്ന് ഇത് എങ്ങനെ ചെയ്യണമെന്ന് നിങ്ങൾ പഠിക്കും), അപ്പോൾ ഇലക്ട്രോണിന് മറ്റൊരു AO ലേക്ക് പോകാം, അതായത്, ആറ്റം അവസാനിക്കും ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥ. ഈ അവസ്ഥ അസ്ഥിരമാണ്, ഇലക്ട്രോൺ ഉടൻ തന്നെ അതിന്റെ യഥാർത്ഥ അവസ്ഥയിലേക്ക് മടങ്ങുകയും അധിക ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യും. എന്നാൽ ഇലക്ട്രോണിന് നൽകുന്ന ഊർജ്ജം ആവശ്യത്തിന് വലുതാണെങ്കിൽ, ഇലക്ട്രോണിന് ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് പൂർണ്ണമായും വേർപെടാൻ കഴിയും. അയോണൈസ്ഡ്, അതായത്, അത് പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണായി മാറുന്നു ( കാറ്റേഷൻ). ഇത് ചെയ്യുന്നതിന് ആവശ്യമായ ഊർജ്ജത്തെ വിളിക്കുന്നു ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം(ഇഒപ്പം).

ഒരൊറ്റ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കീറുകയും ഇതിന് ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം അളക്കുകയും ചെയ്യുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, അതിനാൽ ഇത് പ്രായോഗികമായി നിർണ്ണയിക്കുകയും ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം(ഇ, എം).

മോളാർ അയോണൈസേഷൻ എനർജി 1 മോൾ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് 1 മോൾ ഇലക്ട്രോണുകളെ വേർപെടുത്താൻ ആവശ്യമായ ഏറ്റവും ചെറിയ ഊർജ്ജം കാണിക്കുന്നു (ഓരോ ആറ്റത്തിൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ). ഈ മൂല്യം സാധാരണയായി ഒരു മോളിലെ കിലോജൂളിലാണ് അളക്കുന്നത്. മിക്ക മൂലകങ്ങളുടെയും ആദ്യ ഇലക്ട്രോണിന്റെ മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങൾ അനുബന്ധം 6 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിലെ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനത്തെ എങ്ങനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, അതായത്, ഗ്രൂപ്പിലും കാലഘട്ടത്തിലും അത് എങ്ങനെ മാറുന്നു?
ഭൗതികമായി പറഞ്ഞാൽ, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് അനന്തമായ ദൂരത്തേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ ചലിപ്പിക്കുമ്പോൾ ഒരു ആറ്റത്തിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ ആകർഷിക്കുന്ന ശക്തിയെ മറികടക്കാൻ ചെലവഴിക്കേണ്ട ജോലിക്ക് തുല്യമാണ്.

എവിടെ qഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചാർജാണ്, ക്യുഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്തതിന് ശേഷം ശേഷിക്കുന്ന കാറ്റേഷന്റെ ചാർജ് ആണ് ആർ o ആണ് ആറ്റത്തിന്റെ പരിക്രമണ ആരം.

ഒപ്പം q, ഒപ്പം ക്യുസ്ഥിരമായ മൂല്യങ്ങളാണ്, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വേർപെടുത്തുന്ന ജോലിയാണെന്ന് നിഗമനം ചെയ്യാം എ, അതോടൊപ്പം അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം ഇകൂടാതെ, ആറ്റത്തിന്റെ പരിക്രമണ ദൂരത്തിന് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്.
വിവിധ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ദൂരത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങളും അനുബന്ധം 5, 6 എന്നിവയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിന്റെ അനുബന്ധ മൂല്യങ്ങളും വിശകലനം ചെയ്ത ശേഷം, ഈ മൂല്യങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ആനുപാതികമായി അടുത്തതായി നിങ്ങൾക്ക് കാണാൻ കഴിയും, പക്ഷേ കുറച്ച് അതിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി. ഞങ്ങളുടെ നിഗമനം പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റയുമായി നന്നായി യോജിക്കാത്തതിന്റെ കാരണം, പ്രധാനപ്പെട്ട പല ഘടകങ്ങളും കണക്കിലെടുക്കാത്ത വളരെ പരുക്കൻ മോഡൽ ഞങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചു എന്നതാണ്. എന്നാൽ ഈ പരുക്കൻ മാതൃക പോലും പരിക്രമണ ദൂരത്തിന്റെ വർദ്ധനവോടെ, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു, നേരെമറിച്ച്, ആരം കുറയുമ്പോൾ അത് വർദ്ധിക്കുന്നു എന്ന ശരിയായ നിഗമനത്തിലെത്താൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിച്ചു.
ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ആരം സീരിയൽ നമ്പറിന്റെ വർദ്ധനവുള്ള ഒരു കാലഘട്ടത്തിൽ കുറയുന്നതിനാൽ, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്നു. ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ, ആറ്റോമിക നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ആരം, ചട്ടം പോലെ, വർദ്ധിക്കുന്നു, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു. ഏറ്റവും ചെറിയ ആറ്റങ്ങൾ, ഹീലിയം ആറ്റങ്ങൾ (2372 kJ/mol), ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങളിൽ (1681 kJ/mol) രാസ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ കഴിവുള്ള ആറ്റങ്ങളിലാണ് ഏറ്റവും ഉയർന്ന മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം. ഏറ്റവും ചെറുത് ഏറ്റവും വലിയ ആറ്റങ്ങൾ, സീസിയം ആറ്റങ്ങൾ (376 kJ/mol). മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന്റെ ദിശ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കാണിക്കാം:

രസതന്ത്രത്തിൽ, അയോണൈസേഷൻ എനർജി ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ "അതിന്റെ" ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാനുള്ള പ്രവണതയെ വിശേഷിപ്പിക്കുന്നത് പ്രധാനമാണ്: അയോണൈസേഷൻ എനർജി കൂടുതൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാൻ ആറ്റത്തിന് ചായ്വ് കുറവാണ്, തിരിച്ചും.

ആവേശകരമായ അവസ്ഥ, അയോണൈസേഷൻ, കാറ്റേഷൻ, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം, മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം, മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു വ്യവസ്ഥിതിയിൽ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിൽ മാറ്റം.
1. അനുബന്ധം 6-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ ഉപയോഗിച്ച്, മൊത്തം 1 ഗ്രാം പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാ സോഡിയം ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കീറാൻ നിങ്ങൾ എത്ര ഊർജം ചെലവഴിക്കണമെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക.
2. അനുബന്ധം 6-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ ഉപയോഗിച്ച്, ഒരേ പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാ പൊട്ടാസ്യം ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും 3 ഗ്രാം പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാ സോഡിയം ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വേർപെടുത്താൻ എത്ര മടങ്ങ് കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ചെലവഴിക്കണമെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക. എന്തുകൊണ്ടാണ് ഈ അനുപാതം ഒരേ ആറ്റങ്ങളുടെ മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിന്റെ അനുപാതത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാകുന്നത്?
3. അനുബന്ധം 6-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഡാറ്റ അനുസരിച്ച്, മൂലകങ്ങളുടെ സീരിയൽ നമ്പറിൽ മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിന്റെ ആശ്രിതത്വം പ്ലോട്ട് ചെയ്യുക Z 1 മുതൽ 40 വരെ. ഗ്രാഫിന്റെ അളവുകൾ മുമ്പത്തെ ഖണ്ഡികയ്‌ക്കുള്ള ടാസ്‌ക്കിലുള്ളതിന് സമാനമാണ്. ഈ ഗ്രാഫ് മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിന്റെ "പിരീഡുകളുടെ" തിരഞ്ഞെടുപ്പുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നുണ്ടോയെന്ന് നോക്കുക.

6.14 ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഊർജ്ജം

.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ രണ്ടാമത്തെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഊർജ്ജ സ്വഭാവം ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഊർജ്ജം(ഇകൂടെ).

പ്രായോഗികമായി, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിന്റെ കാര്യത്തിലെന്നപോലെ, അനുബന്ധ മോളാർ അളവ് സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു - മോളാർ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഊർജ്ജം().

ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു മോളിലേക്ക് (ഓരോ ആറ്റത്തിനും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ) ഒരു മോൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കുമ്പോൾ പുറത്തുവരുന്ന ഊർജ്ജം എന്താണെന്ന് മോളാർ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജി കാണിക്കുന്നു. മോളാർ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം പോലെ, ഈ അളവും ഒരു മോളിലെ കിലോജൂളിൽ അളക്കുന്നു.
ഒറ്റനോട്ടത്തിൽ, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടാൻ പാടില്ല എന്ന് തോന്നിയേക്കാം, കാരണം ഒരു ആറ്റം ഒരു ന്യൂട്രൽ കണികയാണ്, കൂടാതെ ന്യൂട്രൽ ആറ്റവും നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ഉള്ള ഇലക്ട്രോണും തമ്മിൽ ആകർഷണത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ശക്തികളൊന്നുമില്ല. നേരെമറിച്ച്, ആറ്റത്തെ സമീപിക്കുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോണിനെ, ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന അതേ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ഡ് ഇലക്ട്രോണുകൾ പിന്തിരിപ്പിക്കണമെന്ന് തോന്നുന്നു. യഥാർത്ഥത്തിൽ ഇത് സത്യമല്ല. നിങ്ങൾ എപ്പോഴെങ്കിലും ആറ്റോമിക് ക്ലോറിൻ കൈകാര്യം ചെയ്തിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ ഓർക്കുക. തീർച്ചയായും ഇല്ല. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഇത് വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കൂ. കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള തന്മാത്രാ ക്ലോറിൻ പ്രകൃതിയിൽ പ്രായോഗികമായി കാണപ്പെടുന്നില്ല - ആവശ്യമെങ്കിൽ, അത് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് നേടേണ്ടതുണ്ട്. നിങ്ങൾ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (സാധാരണ ഉപ്പ്) എല്ലാ സമയത്തും കൈകാര്യം ചെയ്യണം. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ടേബിൾ ഉപ്പ് ഒരു വ്യക്തി ദിവസവും ഭക്ഷണത്തോടൊപ്പം കഴിക്കുന്നു. മാത്രമല്ല പ്രകൃതിയിൽ ഇത് വളരെ സാധാരണമാണ്. എന്നാൽ എല്ലാത്തിനുമുപരി, ടേബിൾ ഉപ്പിൽ ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതായത്, ഓരോ "അധിക" ഇലക്ട്രോൺ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ. ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളുടെ ഈ വ്യാപനത്തിന്റെ ഒരു കാരണം, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളെ ഘടിപ്പിക്കാനുള്ള പ്രവണതയുണ്ട് എന്നതാണ്, അതായത്, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും ഇലക്ട്രോണുകളിൽ നിന്നും ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, ഊർജ്ജം പുറത്തുവരുന്നു.
ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നതിനുള്ള ഒരു കാരണം നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം തന്നെ അറിയാം - ഒറ്റ ചാർജിലേക്കുള്ള പരിവർത്തന സമയത്ത് ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിന്റെ സമമിതിയിലെ വർദ്ധനവുമായി ഇത് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അയോൺ. അതേ സമയം, നിങ്ങൾ ഓർക്കുന്നതുപോലെ, ഊർജ്ജം 3 പി- ഉപതലം കുറയുന്നു. കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ മറ്റ് കാരണങ്ങളുണ്ട്.
ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഊർജ്ജത്തിന്റെ മൂല്യത്തെ പല ഘടകങ്ങളും സ്വാധീനിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത കാരണം, മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സിസ്റ്റത്തിലെ ഈ മൂല്യത്തിലെ മാറ്റത്തിന്റെ സ്വഭാവം അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തേക്കാൾ വളരെ സങ്കീർണ്ണമാണ്. അനുബന്ധം 7-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ നിങ്ങൾക്ക് ഇത് ബോധ്യപ്പെടുത്താൻ കഴിയും. എന്നാൽ ഈ അളവിന്റെ മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, ഒന്നാമതായി, അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങളുടെ അതേ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ്, തുടർന്ന് സിസ്റ്റത്തിലെ അതിന്റെ മാറ്റം മൂലകങ്ങളുടെ (കുറഞ്ഞത് എ-ഗ്രൂപ്പുകളിലെങ്കിലും) പൊതുവായി പറഞ്ഞാൽഅയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റത്തിന് സമാനമായി, അതായത്, ഗ്രൂപ്പിലെ ഇലക്ട്രോൺ ബന്ധത്തിന്റെ ഊർജ്ജം കുറയുന്നു, കാലയളവിൽ അത് വർദ്ധിക്കുന്നു. ഫ്ലൂറിൻ (328 kJ/mol), ക്ലോറിൻ (349 kJ/mol) എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങളിലാണ് ഇത് പരമാവധി. മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജിയിലെ മാറ്റത്തിന്റെ സ്വഭാവം അയോണൈസേഷൻ എനർജിയിലെ മാറ്റത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തോട് സാമ്യമുള്ളതാണ്, അതായത്, ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജിയിലെ വർദ്ധനവിന്റെ ദിശ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കാണിക്കാം:

2. മുൻ ടാസ്‌ക്കുകളിലേതുപോലെ തിരശ്ചീന അക്ഷത്തിൽ അതേ സ്കെയിലിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ സീരിയൽ നമ്പറിൽ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയുടെ മോളാർ എനർജിയെ ആശ്രയിക്കുന്നത് പ്ലോട്ട് ചെയ്യുക Zആപ്പ് 7 ഉപയോഗിച്ച് 1 മുതൽ 40 വരെ.
3.എന്ത് ശാരീരിക അർത്ഥംനെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജി ഉണ്ടോ?
4. എന്തുകൊണ്ട്, രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളിലും, ബെറിലിയം, നൈട്രജൻ, നിയോൺ എന്നിവയ്ക്ക് മാത്രമേ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയുടെ മോളാർ ഊർജ്ജത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് മൂല്യങ്ങൾ ഉള്ളൂ?

6.15 ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാനും നേടാനുമുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രവണത

ഒരു ആറ്റത്തിന് സ്വന്തമായി ദാനം ചെയ്യാനും വിദേശ ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാനുമുള്ള പ്രവണത അതിന്റെ ഊർജ്ജ സ്വഭാവത്തെ (അയോണൈസേഷൻ എനർജി, ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി എനർജി) ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഏത് ആറ്റങ്ങളാണ് അവയുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാൻ കൂടുതൽ ചായ്‌വ് കാണിക്കുന്നത്, ഏതൊക്കെയാണ് അപരിചിതരെ സ്വീകരിക്കാൻ കൂടുതൽ ചായ്‌വ് കാണിക്കുന്നത്?
ഈ ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകാൻ, മൂലകങ്ങളുടെ സിസ്റ്റത്തിലെ ഈ ചായ്‌വുകളിലെ മാറ്റത്തെക്കുറിച്ച് നമുക്കറിയാവുന്നതെല്ലാം പട്ടിക 15 ൽ സംഗ്രഹിക്കാം.

പട്ടിക 15

ഒരു ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകാൻ കഴിയുമെന്ന് ഇപ്പോൾ പരിഗണിക്കുക.
ആദ്യം, ഇൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾഒരു ആറ്റത്തിന് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രമേ ദാനം ചെയ്യാൻ കഴിയൂ, കാരണം ബാക്കിയുള്ളവ ദാനം ചെയ്യുന്നത് ഊർജ്ജസ്വലമായി അങ്ങേയറ്റം പ്രതികൂലമാണ്. രണ്ടാമതായി, ആറ്റം "എളുപ്പത്തിൽ" ആദ്യ ഇലക്ട്രോൺ മാത്രം നൽകുന്നു (ചരിഞ്ഞാൽ), അത് രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോണിന് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ് (2-3 തവണ), മൂന്നാമത്തേത് കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ട് (4-5 തവണ) നൽകുന്നു. അങ്ങനെ, ഒരു ആറ്റത്തിന് ഒന്ന്, രണ്ട്, വളരെ കുറച്ച് തവണ, മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാൻ കഴിയും.
ഒരു ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയും?
ആദ്യം, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, ഒരു ആറ്റത്തിന് ഇലക്ട്രോണുകളെ വാലൻസ് സബ്ലെവലുകളിലേക്ക് മാത്രമേ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയൂ. രണ്ടാമതായി, ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ മാത്രമേ ഊർജ്ജത്തിന്റെ പ്രകാശനം സംഭവിക്കുകയുള്ളൂ (ഇത് എല്ലായ്പ്പോഴും അങ്ങനെയല്ല). രണ്ടാമത്തെ ഇലക്ട്രോണിന്റെ കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ എല്ലായ്പ്പോഴും ഊർജ്ജസ്വലമായി പ്രതികൂലമാണ്, അതിലും കൂടുതലായി മൂന്നിലൊന്നിന്. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു ആറ്റത്തിന് ഒന്ന്, രണ്ട്, (വളരെ അപൂർവ്വമായി) മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കാൻ കഴിയും, ചട്ടം പോലെ, അതിന്റെ valence sublevels നിറയ്ക്കാൻ അഭാവത്തിൽ അത്രയും.
ആറ്റങ്ങൾ അയോണീകരിക്കുന്നതിനും അവയിൽ രണ്ടാമത്തേതോ മൂന്നാമത്തേതോ ഇലക്ട്രോൺ ഘടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഊർജ്ജ ചെലവുകൾ രാസ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണ സമയത്ത് പുറത്തുവിടുന്ന ഊർജ്ജത്താൽ നികത്തപ്പെടുന്നു. 4. പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം, സ്കാൻഡിയം ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യുമ്പോൾ അവയുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ മാറുന്നത് എങ്ങനെ? ആറ്റങ്ങളാൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ റീകോയിലിനുള്ള സമവാക്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങളുടെയും അയോണുകളുടെയും ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളും നൽകുക.
5. വിദേശ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ ക്ലോറിൻ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ എങ്ങനെ മാറുന്നു? ഇലക്ട്രോൺ കൂട്ടിച്ചേർക്കലിന്റെ സമവാക്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങളുടെയും അയോണുകളുടെയും ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങളും നൽകുക.
6. അനുബന്ധം 7 ഉപയോഗിച്ച്, മൊത്തം 1 ഗ്രാം പിണ്ഡമുള്ള എല്ലാ സോഡിയം ആറ്റങ്ങളിലും ഇലക്ട്രോണുകൾ ഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ എന്ത് ഊർജ്ജം പുറത്തുവരുമെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക.
7. അനുബന്ധം 7 ഉപയോഗിച്ച്, Br– അയോണുകളുടെ 0.1 മോളിൽ നിന്ന് "അധിക" ഇലക്ട്രോണുകളെ വേർപെടുത്താൻ എന്ത് ഊർജ്ജം ചെലവഴിക്കണമെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക?

ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന.

ഒരു ആറ്റം നിർമ്മിതമാണ് ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസ്ഒപ്പം ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസ് പ്രോട്ടോണുകളാൽ നിർമ്മിതമാണ് ( p+) കൂടാതെ ന്യൂട്രോൺ ( എൻ 0). മിക്ക ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്കും ഒരൊറ്റ പ്രോട്ടോൺ ന്യൂക്ലിയസ് ഉണ്ട്.

പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം എൻ(p+ന്യൂക്ലിയർ ചാർജിന് തുല്യമാണ് ( Z) കൂടാതെ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയിലെ മൂലകത്തിന്റെ ഓർഡിനൽ സംഖ്യയും (മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയിലും).

എൻ(പി +) = Z

ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ ആകെത്തുക എൻ(എൻ 0), അക്ഷരം കൊണ്ട് ലളിതമായി സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു എൻ, പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണവും Zവിളിച്ചു മാസ് നമ്പർഎന്ന അക്ഷരം കൊണ്ട് അടയാളപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു എ.

എ = Z + എൻ

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൽ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ചലിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു ( ഇ -).

ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എൻ(ഇ-) ഒരു ന്യൂട്രൽ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൽ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ് Zഅതിന്റെ കാമ്പിൽ.

ഒരു പ്രോട്ടോണിന്റെ പിണ്ഡം ഒരു ന്യൂട്രോണിന്റെ പിണ്ഡത്തിന് ഏകദേശം തുല്യവും ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 1840 മടങ്ങും ആണ്, അതിനാൽ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം പ്രായോഗികമായി ന്യൂക്ലിയസിന്റെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ആകൃതി ഗോളാകൃതിയിലാണ്. ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ആരം ആറ്റത്തിന്റെ ആരത്തേക്കാൾ ഏകദേശം 100,000 മടങ്ങ് ചെറുതാണ്.

കെമിക്കൽ ഘടകം- ഒരേ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജുള്ള (ന്യൂക്ലിയസിലെ ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളുള്ള) ആറ്റങ്ങളുടെ തരം (ആറ്റങ്ങളുടെ കൂട്ടം).

ഐസോടോപ്പ്- ന്യൂക്ലിയസിലെ ഒരേ എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകളുള്ള ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടം (അല്ലെങ്കിൽ ന്യൂക്ലിയസിലെ ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും അതേ എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകളും ഉള്ള ഒരു തരം ആറ്റങ്ങൾ).

വ്യത്യസ്ത ഐസോടോപ്പുകൾ അവയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ഒരൊറ്റ ആറ്റത്തിന്റെ അല്ലെങ്കിൽ ഐസോടോപ്പിന്റെ പദവി: (ഇ - മൂലക ചിഹ്നം), ഉദാഹരണത്തിന്: .

ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിന്റെ ഘടന

ആറ്റോമിക് പരിക്രമണംഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണിന്റെ അവസ്ഥയാണ്. പരിക്രമണ ചിഹ്നം - . ഓരോ പരിക്രമണപഥവും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മേഘവുമായി യോജിക്കുന്നു.

ഭൂമിയിലെ (ഉത്സാഹമില്ലാത്ത) അവസ്ഥയിലെ യഥാർത്ഥ ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നാല് തരത്തിലാണ്: എസ്, പി, ഡിഒപ്പം എഫ്.

ഇലക്ട്രോണിക് മേഘം- 90 (അല്ലെങ്കിൽ അതിൽ കൂടുതൽ) ശതമാനം സാധ്യതയുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്താൻ കഴിയുന്ന സ്ഥലത്തിന്റെ ഭാഗം.

കുറിപ്പ്: ചിലപ്പോൾ "ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റൽ", "ഇലക്ട്രോൺ ക്ലൗഡ്" എന്നീ ആശയങ്ങൾ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയില്ല, അവയെ രണ്ടിനെയും "ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റൽ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ പാളികളുള്ളതാണ്. ഇലക്ട്രോണിക് പാളിഒരേ വലിപ്പത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഒരു പാളിയുടെ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണിക് ("ഊർജ്ജം") നില, അവയുടെ ഊർജ്ജം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് തുല്യമാണ്, എന്നാൽ മറ്റ് ആറ്റങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്തമാണ്.

ഒരേ തലത്തിലുള്ള പരിക്രമണപഥങ്ങളെ ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോണിക് (ഊർജ്ജം)ഉപതലങ്ങൾ:
എസ്- ഉപതലം (ഒന്ന് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു എസ്-ഓർബിറ്റലുകൾ), ചിഹ്നം - .
പിഉപതലം (മൂന്ന് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു പി
ഡിഉപതലം (അഞ്ച് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾ), ചിഹ്നം - .
എഫ്ഉപതലം (ഏഴ് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു എഫ്-ഓർബിറ്റലുകൾ), ചിഹ്നം - .

ഒരേ ഉപതലത്തിലുള്ള പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം ഒന്നുതന്നെയാണ്.

ഉപതലങ്ങൾ നിശ്ചയിക്കുമ്പോൾ, ലെയറിന്റെ എണ്ണം (ഇലക്‌ട്രോണിക് ലെവൽ) സബ്‌ലെവൽ ചിഹ്നത്തിലേക്ക് ചേർക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: 2 എസ്, 3പി, 5ഡിഅർത്ഥമാക്കുന്നത് എസ്- രണ്ടാം ലെവലിന്റെ ഉപതലം, പി- മൂന്നാം തലത്തിന്റെ ഉപതലം, ഡി- അഞ്ചാമത്തെ ലെവലിന്റെ ഉപതലം.

ഒരു ലെവലിലെ സബ് ലെവലുകളുടെ ആകെ എണ്ണം ലെവൽ നമ്പറിന് തുല്യമാണ് എൻ. ഒരു തലത്തിലുള്ള പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ആകെ എണ്ണം എൻ 2. അതനുസരിച്ച്, മൊത്തം എണ്ണംഒരു പാളിയിൽ മേഘങ്ങളും ഉണ്ട് എൻ 2 .

പദവികൾ: - സ്വതന്ത്ര പരിക്രമണം (ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇല്ലാതെ), - ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുള്ള പരിക്രമണം, - ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുള്ള പരിക്രമണം (രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള).

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പരിക്രമണപഥങ്ങളെ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കുന്ന ക്രമം പ്രകൃതിയുടെ മൂന്ന് നിയമങ്ങളാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു (ഫോർമുലേഷനുകൾ ലളിതമായ രീതിയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു):

1. കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജത്തിന്റെ തത്വം - പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പരിക്രമണപഥങ്ങളെ നിറയ്ക്കുന്നു.

2. പോളിയുടെ തത്വം - ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിൽ രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകരുത്.

3. ഹണ്ടിന്റെ നിയമം - ഉപതലത്തിനകത്ത്, ഇലക്ട്രോണുകൾ ആദ്യം സ്വതന്ത്ര പരിക്രമണപഥങ്ങളെ നിറയ്ക്കുന്നു (ഒരു സമയം), അതിനുശേഷം മാത്രമേ അവ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ ഉണ്ടാക്കുകയുള്ളൂ.

ഇലക്ട്രോണിക് ലെവലിൽ (അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണിക് ലെയറിൽ) മൊത്തം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2 ആണ് എൻ 2 .

ഊർജ്ജത്തിന്റെ ഉപതലങ്ങളുടെ വിതരണം അടുത്തതായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു (ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ):

1എസ്, 2എസ്, 2പി, 3എസ്, 3പി, 4എസ്, 3ഡി, 4പി, 5എസ്, 4ഡി, 5പി, 6എസ്, 4എഫ്, 5ഡി, 6പി, 7എസ്, 5എഫ്, 6ഡി, 7പി ...

ദൃശ്യപരമായി, ഈ ശ്രേണി ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:

ലെവലുകൾ, സബ് ലെവലുകൾ, ഓർബിറ്റലുകൾ (ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ) എന്നിവ പ്രകാരം ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയായോ ഊർജ്ജ ഡയഗ്രമായോ അല്ലെങ്കിൽ കൂടുതൽ ലളിതമായി ഇലക്ട്രോണിക് പാളികളുടെ ഒരു ഡയഗ്രമായോ ("ഇലക്ട്രോണിക് ഡയഗ്രം") ചിത്രീകരിക്കാം. .

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ- രാസ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ. ഏതൊരു ആറ്റത്തിനും, ഇവയെല്ലാം ബാഹ്യ ഇലക്‌ട്രോണുകളും ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളേക്കാൾ ഊർജം കൂടുതലുള്ള പ്രീ-ഔട്ടർ ഇലക്ട്രോണുകളുമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്: Ca ആറ്റത്തിന് 4 ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട് എസ് 2, അവയും വാലൻസിയാണ്; Fe ആറ്റത്തിന് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട് - 4 എസ് 2 എന്നാൽ അദ്ദേഹത്തിന് 3 ഉണ്ട് ഡി 6, അതിനാൽ ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിന് 8 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. കാൽസ്യം ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല 4 ആണ് എസ് 2, ഇരുമ്പ് ആറ്റങ്ങൾ - 4 എസ് 2 3ഡി 6 .

D. I. മെൻഡലീവിന്റെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനം
(രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക സംവിധാനം)

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക നിയമം(ആധുനിക രൂപീകരണം): രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ, അതുപോലെ ലളിതവും സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, അവ രൂപീകരിച്ചത്, ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുകളിൽ നിന്നുള്ള ചാർജിന്റെ മൂല്യത്തെ ആനുകാലികമായി ആശ്രയിക്കുന്നു.

ആനുകാലിക സംവിധാനം- ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ ഗ്രാഫിക്കൽ എക്സ്പ്രഷൻ.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണി- നിരവധി രാസ മൂലകങ്ങൾ, അവയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തിലെ വർദ്ധനവ് അനുസരിച്ച് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ, ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ ചാർജുകളുടെ വർദ്ധനവ് അനുസരിച്ച്. ഈ ശ്രേണിയിലെ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സീരിയൽ നമ്പർ ഈ മൂലകത്തിന്റെ ഏതെങ്കിലും ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക ശ്രേണിയെ "മുറിച്ചു" കൊണ്ടാണ് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടിക നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത് കാലഘട്ടം(പട്ടികയുടെ തിരശ്ചീന വരികൾ), ആറ്റങ്ങളുടെ സമാനമായ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിംഗുകൾ (പട്ടികയുടെ ലംബ നിരകൾ).

ഘടകങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പുകളായി എങ്ങനെ സംയോജിപ്പിക്കുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, ഒരു പട്ടിക ആകാം നീണ്ട കാലയളവ്(ഒരേ സംഖ്യയും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ തരവും ഉള്ള മൂലകങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പുകളായി ശേഖരിക്കപ്പെടുന്നു) കൂടാതെ ഷോർട്ട് ടേം(അതേ എണ്ണം വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പുകളായി ശേഖരിക്കപ്പെടുന്നു).

ഹ്രസ്വകാല പട്ടികയുടെ ഗ്രൂപ്പുകളെ ഉപഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ( പ്രധാനംഒപ്പം പാർശ്വ ഫലങ്ങൾ), ദീർഘകാല പട്ടികയുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

ഒരേ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങൾക്കും ഒരേ ഇലക്ട്രോൺ പാളികൾ ഉണ്ട്, ആ കാലഘട്ടത്തിന്റെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.

കാലഘട്ടങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. എട്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ മിക്ക ഘടകങ്ങളും കൃത്രിമമായി ലഭിച്ചതാണ്, ഈ കാലഘട്ടത്തിലെ അവസാന ഘടകങ്ങൾ ഇതുവരെ സമന്വയിപ്പിച്ചിട്ടില്ല. ആദ്യത്തേത് ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ കാലഘട്ടങ്ങളും ആൽക്കലി ലോഹം രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകത്തിൽ (Li, Na, K, മുതലായവ) ആരംഭിച്ച് നോബിൾ വാതക രൂപീകരണ മൂലകത്തിൽ അവസാനിക്കുന്നു (He, Ne, Ar, Kr, മുതലായവ).

ഹ്രസ്വകാല പട്ടികയിൽ - എട്ട് ഗ്രൂപ്പുകൾ, അവ ഓരോന്നും രണ്ട് ഉപഗ്രൂപ്പുകളായി (പ്രധാനവും ദ്വിതീയവും) തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, ദീർഘകാല പട്ടികയിൽ - പതിനാറ് ഗ്രൂപ്പുകൾ, റോമൻ അക്കങ്ങളിൽ എ അല്ലെങ്കിൽ ബി അക്ഷരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: IA, IIIB, VIA, VIIB. ലോംഗ് പീരിയഡ് ടേബിളിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് IA, ഹ്രസ്വകാല പട്ടികയുടെ ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുമായി യോജിക്കുന്നു; ഗ്രൂപ്പ് VIIB - ഏഴാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പ്: ബാക്കി - സമാനമായി.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ഗ്രൂപ്പുകളിലും കാലഘട്ടങ്ങളിലും സ്വാഭാവികമായും മാറുന്നു.

കാലഘട്ടങ്ങളിൽ (വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന സീരിയൽ നമ്പർ ഉപയോഗിച്ച്)

• ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്നു
• ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിക്കുന്നു,
• ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം കുറയുന്നു,
• ന്യൂക്ലിയസുമായുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ബോണ്ട് ശക്തി വർദ്ധിക്കുന്നു (അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം),
• ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വർദ്ധിക്കുന്നു.
• ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നു ("നോൺ മെറ്റാലിറ്റി"),
• ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ("മെറ്റാലിസിറ്റി") കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ ദുർബലമാകുന്നു,
• ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും അനുബന്ധ ഓക്സൈഡുകളുടെയും അടിസ്ഥാന സ്വഭാവത്തെ ദുർബലപ്പെടുത്തുന്നു,
• ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും അനുബന്ധ ഓക്സൈഡുകളുടെയും അമ്ല സ്വഭാവം വർദ്ധിക്കുന്നു.

ഗ്രൂപ്പുകളിൽ (വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന സീരിയൽ നമ്പർ ഉപയോഗിച്ച്)

• ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് വർദ്ധിക്കുന്നു
• ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം വർദ്ധിക്കുന്നു (എ-ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം),
• ഇലക്ട്രോണുകളും ന്യൂക്ലിയസും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിന്റെ ശക്തി കുറയുന്നു (അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം; എ-ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം),
• ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറയുന്നു (എ-ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം),
• ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങളെ ദുർബലപ്പെടുത്തുക ("നോൺ-മെറ്റാലിറ്റി"; എ-ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം),
• ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നു ("മെറ്റാലിസിറ്റി"; എ-ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം),
• ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും അനുബന്ധ ഓക്സൈഡുകളുടെയും അടിസ്ഥാന സ്വഭാവം വർദ്ധിക്കുന്നു (എ-ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം),
• ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും അനുബന്ധ ഓക്സൈഡുകളുടെയും അസിഡിറ്റി സ്വഭാവം ദുർബലമാകുന്നു (എ-ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം),
• ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ സ്ഥിരത കുറയുന്നു (അവരുടെ കുറയ്ക്കുന്ന പ്രവർത്തനം വർദ്ധിക്കുന്നു; എ-ഗ്രൂപ്പുകളിൽ മാത്രം).

വിഷയത്തിലെ ടാസ്ക്കുകളും ടെസ്റ്റുകളും "വിഷയം 9. "ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന. D. I. മെൻഡലീവിന്റെ (PSCE) രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക നിയമവും ആനുകാലിക സംവിധാനവും"."

• ആനുകാലിക നിയമം - ആനുകാലിക നിയമവും ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗ്രേഡ് 8–9
  നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം: ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ (കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജത്തിന്റെ തത്വം, പോളിയുടെ തത്വം, ഹണ്ടിന്റെ ഭരണം), മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ഘടന.

  നിങ്ങൾക്ക് കഴിയണം: ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയിലെ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം അനുസരിച്ച് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുക, കൂടാതെ, ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയിൽ ഒരു മൂലകം കണ്ടെത്തുക, അതിന്റെ ഘടന അറിയുക; ഘടന ഡയഗ്രം ചിത്രീകരിക്കുക, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ, അയോൺ, കൂടാതെ, ഡയഗ്രാമിൽ നിന്നും ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനിൽ നിന്നും പിഎസ്‌സിഇയിലെ ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം നിർണ്ണയിക്കുക; പി‌എസ്‌സി‌ഇയിലെ സ്ഥാനം അനുസരിച്ച് മൂലകത്തെയും അത് രൂപപ്പെടുത്തുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെയും ചിത്രീകരിക്കുക; ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ, ഒരു കാലഘട്ടത്തിൽ അവ രൂപം കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ, ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ഒരു പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പ് എന്നിവ നിർണ്ണയിക്കുക.

  ഉദാഹരണം 1മൂന്നാമത്തെ ഇലക്ട്രോണിക് തലത്തിൽ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുക. എന്താണ് ഈ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ?
  പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കാൻ, ഞങ്ങൾ ഫോർമുല ഉപയോഗിക്കുന്നു എൻപരിക്രമണപഥങ്ങൾ = എൻ 2, എവിടെ എൻ- ലെവൽ നമ്പർ. എൻപരിക്രമണപഥങ്ങൾ = 3 2 = 9. ഒന്ന് 3 എസ്-, മൂന്ന് 3 പി- കൂടാതെ അഞ്ച് 3 ഡി- പരിക്രമണപഥങ്ങൾ.

  ഉദാഹരണം 2ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല 1 ഉള്ള മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റം നിർണ്ണയിക്കുക എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 1 .
  അത് ഏത് മൂലകമാണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ, നിങ്ങൾ അതിന്റെ സീരിയൽ നമ്പർ കണ്ടെത്തേണ്ടതുണ്ട്, അത് ആറ്റത്തിലെ മൊത്തം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. ഇത് അലുമിനിയം ആണ്.

  നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമുള്ളതെല്ലാം പഠിച്ചിട്ടുണ്ടെന്ന് ഉറപ്പുവരുത്തിയ ശേഷം, ടാസ്ക്കുകളിലേക്ക് പോകുക. നിങ്ങൾക്ക് വിജയം ആശംസിക്കുന്നു.

  
  ശുപാർശ ചെയ്യുന്ന സാഹിത്യം:
  • ഒ.എസ്.ഗബ്രിയേലിയനും മറ്റുള്ളവരും.കെമിസ്ട്രി, 11-ാം ക്ലാസ്. എം., ബസ്റ്റാർഡ്, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. രസതന്ത്രം 11 സെല്ലുകൾ. എം., വിദ്യാഭ്യാസം, 2001.