ക്ലോറിൻ ഏത് ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു? ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ

1774-ൽ, സ്വീഡനിൽ നിന്നുള്ള ഒരു രസതന്ത്രജ്ഞനായ കാൾ ഷീലെ ആദ്യമായി ക്ലോറിൻ നേടിയിരുന്നു, എന്നാൽ ഇത് ഒരു പ്രത്യേക മൂലകമല്ല, മറിച്ച് ഒരു തരം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (കലോറിസേറ്റർ) ആണെന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെട്ടു. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ടേബിൾ ഉപ്പ് ക്ലോറിനും സോഡിയവുമായി വിഘടിപ്പിച്ച ജി. ഡേവി പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ എലമെൻ്റൽ ക്ലോറിൻ ലഭിച്ചു.

ക്ലോറിൻ (ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് χλωρός - പച്ച) രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് XVII ൻ്റെ ഒരു മൂലകമാണ് D.I. മെൻഡലീവിന് ആറ്റോമിക നമ്പർ 17 ഉം ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 35.452 ഉം ഉണ്ട്. അംഗീകരിച്ച പദവി Cl (ലാറ്റിനിൽ നിന്ന് ക്ലോറം).

പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുന്നു

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ ഹാലൊജനാണ് ക്ലോറിൻ, മിക്കപ്പോഴും രണ്ട് ഐസോടോപ്പുകളുടെ രൂപത്തിലാണ്. രാസപ്രവർത്തനം കാരണം, പല ധാതുക്കളുടെയും സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ ഇത് കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ.

ക്ലോറിൻ ഒരു വിഷാംശമുള്ള മഞ്ഞ-പച്ച വാതകമാണ്, അതിന് ശക്തമായ, അസുഖകരമായ ഗന്ധവും മധുരമുള്ള രുചിയും ഉണ്ട്. കണ്ടെത്തിയതിന് ശേഷം ക്ലോറിൻ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടാൻ നിർദ്ദേശിച്ചു ഹാലൊജെൻ, ഏറ്റവും രാസപരമായി സജീവമല്ലാത്ത ലോഹങ്ങളിൽ ഒന്നായി അതേ പേരിലുള്ള ഗ്രൂപ്പിൽ ഇത് ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

പ്രതിദിന ക്ലോറിൻ ആവശ്യകത

സാധാരണയായി, ആരോഗ്യമുള്ള ഒരു മുതിർന്നയാൾക്ക് പ്രതിദിനം 4-6 ഗ്രാം ക്ലോറിൻ ലഭിക്കണം; സജീവമായ ശാരീരിക പ്രവർത്തനത്തിലോ ചൂടുള്ള കാലാവസ്ഥയിലോ (വർദ്ധിച്ച വിയർപ്പിനൊപ്പം) അതിൻ്റെ ആവശ്യകത വർദ്ധിക്കുന്നു. സാധാരണഗതിയിൽ, സമീകൃതാഹാരത്തിലൂടെയുള്ള ഭക്ഷണത്തിൽ നിന്നാണ് ശരീരത്തിന് ദൈനംദിന ആവശ്യം ലഭിക്കുന്നത്.

ശരീരത്തിന് ക്ലോറിൻ പ്രധാന വിതരണക്കാരൻ ടേബിൾ ഉപ്പ് ആണ് - പ്രത്യേകിച്ച് ചൂട് ചികിത്സ ഇല്ലെങ്കിൽ, അതിനാൽ അത് ഉപ്പ് റെഡിമെയ്ഡ് വിഭവങ്ങൾ നല്ലതു. ക്ലോറിൻ, സീഫുഡ്, മാംസം, കൂടാതെ, എന്നിവയും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

മറ്റുള്ളവരുമായുള്ള ഇടപെടൽ

ശരീരത്തിലെ ആസിഡ്-ബേസ്, വാട്ടർ ബാലൻസ് നിയന്ത്രിക്കുന്നത് ക്ലോറിൻ ആണ്.

ക്ലോറിൻ കുറവിൻ്റെ ലക്ഷണങ്ങൾ

ശരീരത്തിലെ നിർജ്ജലീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന പ്രക്രിയകളാണ് ക്ലോറിൻ അഭാവം ഉണ്ടാകുന്നത് - ചൂടിലോ ശാരീരിക അദ്ധ്വാനത്തിനിടയിലോ കനത്ത വിയർപ്പ്, ഛർദ്ദി, വയറിളക്കം, മൂത്രാശയ വ്യവസ്ഥയുടെ ചില രോഗങ്ങൾ. അലസതയും മയക്കവും, പേശികളുടെ ബലഹീനത, വ്യക്തമായ വരണ്ട വായ, രുചി നഷ്ടം, വിശപ്പില്ലായ്മ എന്നിവയാണ് ക്ലോറിൻ കുറവിൻ്റെ ലക്ഷണങ്ങൾ.

അധിക ക്ലോറിൻ അടയാളങ്ങൾ

ശരീരത്തിലെ അധിക ക്ലോറിൻ ലക്ഷണങ്ങൾ ഇവയാണ്: വർദ്ധിച്ച രക്തസമ്മർദ്ദം, വരണ്ട ചുമ, തലയിലും നെഞ്ചിലും വേദന, കണ്ണുകളിൽ വേദന, ലാക്രിമേഷൻ, ദഹനനാളത്തിൻ്റെ തകരാറുകൾ. ചട്ടം പോലെ, ക്ലോറിൻ അണുവിമുക്തമാക്കൽ പ്രക്രിയയ്ക്ക് വിധേയമാകുകയും ക്ലോറിൻ ഉപയോഗവുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ട വ്യവസായങ്ങളിലെ തൊഴിലാളികളിൽ സംഭവിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന സാധാരണ ടാപ്പ് വെള്ളം കുടിക്കുന്നതിലൂടെ ക്ലോറിൻ അധികമാകാം.

മനുഷ്യ ശരീരത്തിലെ ക്ലോറിൻ:

• ജലവും ആസിഡ്-ബേസ് ബാലൻസും നിയന്ത്രിക്കുന്നു,
• ഓസ്മോറെഗുലേഷൻ പ്രക്രിയയിലൂടെ ശരീരത്തിൽ നിന്ന് ദ്രാവകവും ലവണങ്ങളും നീക്കം ചെയ്യുന്നു,
• സാധാരണ ദഹനത്തെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നു,
• ചുവന്ന രക്താണുക്കളുടെ അവസ്ഥ സാധാരണമാക്കുന്നു,
• കൊഴുപ്പ് കരളിനെ ശുദ്ധീകരിക്കുന്നു.

പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, പോളിസ്റ്റൈറൈൻ നുര, പാക്കേജിംഗ് മെറ്റീരിയലുകൾ, അതുപോലെ കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജൻ്റുകൾ, പ്ലാൻ്റ് വളങ്ങൾ എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന രാസ വ്യവസായത്തിലാണ് ക്ലോറിൻ്റെ പ്രധാന ഉപയോഗം. കുടിവെള്ളം ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് അണുവിമുക്തമാക്കുക എന്നതാണ് ജല ശുദ്ധീകരണത്തിന് പ്രായോഗികമായി ലഭ്യമായ ഏക മാർഗ്ഗം.

വ്യവസായം, കൃഷി, ഔഷധ ആവശ്യങ്ങൾക്കും ഗാർഹിക ആവശ്യങ്ങൾക്കും ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലോകത്തിലെ ക്ലോറിൻ വാർഷിക ഉത്പാദനം 55.5 ദശലക്ഷം ടൺ ആണ്: ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ വ്യാപകമായ വിതരണം കാരണം, അതിൻ്റെ ചോർച്ചയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട അപകടങ്ങൾ പതിവായി സംഭവിക്കുന്നു (വ്യാവസായിക സൗകര്യങ്ങളിലും ക്ലോറിൻ ഗതാഗത സമയത്തും അവ സംഭവിക്കുന്നു).

പലപ്പോഴും, ഒരു വ്യാവസായിക സൗകര്യം മാത്രമല്ല, അതിന് പുറത്തുള്ള പ്രദേശങ്ങളും (ക്ലോറിൻ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ കാരണം: ഇത് വായുവിനേക്കാൾ 2.5 മടങ്ങ് ഭാരമുള്ളതാണ്, അതിനാൽ ഇത് താഴ്ന്ന പ്രദേശങ്ങളിൽ അടിഞ്ഞുകൂടുന്നു, ജലസ്രോതസ്സുകൾ മലിനീകരണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു, കാരണം ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു).

അതിനാൽ, ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതോ ഉപയോഗിക്കുന്നതോ ആയ സാമ്പത്തിക സൗകര്യങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ്, ക്ലോറിൻ വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ, പ്രഥമശുശ്രൂഷ കഴിവുകൾ, അതുപോലെ തന്നെ മലിനമായ പ്രദേശത്ത് ഉപയോഗിക്കുന്ന പിപിഇയെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് എന്നിവ ഇന്ന് പ്രത്യേകിച്ചും പ്രസക്തമാണ്.

അപകടകരമായ പദാർത്ഥമായി ക്ലോറിൻ പരിശോധിക്കുന്നതിനുമുമ്പ്, ഈ രാസവസ്തുവുപയോഗിച്ച് വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുകയും പ്രീ-മെഡിക്കൽ, പ്രഥമശുശ്രൂഷ എന്നിവ എന്താണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുകയും ചെയ്യുന്നതിനുമുമ്പ്, അതിൻ്റെ പൊതുവായ സവിശേഷതകളും ഉപയോഗ മേഖലകളും പരിചയപ്പെടേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

ക്ലോറിൻ (ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് - "പച്ച"). കെമിക്കൽ ഫോർമുല - Cl2 (തന്മാത്രാ ഭാരം - 70.91). ക്ലോറിൻ (ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് വാതകം) ഉള്ള സംയുക്തം 1772-ൽ ഡി. പ്രീസ്റ്റ്ലിയാണ് ആദ്യമായി തയ്യാറാക്കിയത്. "ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ" ക്ലോറിൻ രണ്ട് വർഷത്തിന് ശേഷം K.V. ഷീലെയ്ക്ക് ലഭിച്ചു.

ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ സാന്ദ്രത 1560 കിലോഗ്രാം/m3 ആണ്. ഇത് തീപിടിക്കാത്തതും പ്രതിപ്രവർത്തനപരവുമാണ്: ഉയർന്ന താപനിലയിൽ വെളിച്ചത്തിൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, തീപിടുത്തമുണ്ടായാൽ) ഇത് ഹൈഡ്രജനുമായി (സ്ഫോടനം) ഇടപഴകുന്നു, ഇത് കൂടുതൽ അപകടകരമായ വാതകത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകും - ഫോസ്ജീൻ.

വ്യവസായം, ശാസ്ത്രം, പലപ്പോഴും ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ ക്ലോറിൻ പല മേഖലകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. വ്യവസായത്തിൽ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന മേഖലകൾ ഞങ്ങൾ പട്ടികപ്പെടുത്തുന്നു:

- ഇത് പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ, പ്ലാസ്റ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഈ വസ്തുക്കൾ ലിനോലിയം, വസ്ത്രങ്ങൾ, ഷൂസ്, വയർ ഇൻസുലേഷൻ മുതലായവയുടെ നിർമ്മാണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു);

- പൾപ്പ്, പേപ്പർ വ്യവസായത്തിൽ, പേപ്പറും കാർഡ്ബോർഡും ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു (തുണികൾ ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു);

- ഓർഗാനോക്ലോറിൻ കീടനാശിനികളുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ ഇത് ഉൾപ്പെടുന്നു (വിളകളിലെ ദോഷകരമായ പ്രാണികളെ നശിപ്പിക്കുന്ന ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ കാർഷിക മേഖലയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു);

- കുടിവെള്ളത്തിൻ്റെയും മലിനജല സംസ്കരണത്തിൻ്റെയും അണുനാശിനി ("ക്ലോറിനേഷൻ") പ്രക്രിയയിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു;

- ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ്, മരുന്നുകൾ, ബ്ലീച്ച്, വിഷങ്ങൾ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, മെറ്റൽ ക്ലോറൈഡുകൾ എന്നിവയുടെ രാസ ഉൽപാദനത്തിൽ ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു;

- ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ ഇത് ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു;

- ഈ പദാർത്ഥം സോളാർ ന്യൂട്രിനോകളുടെ സൂചകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ സിലിണ്ടർ ടാങ്കുകളിലും (10...250 m3) ഗോളാകൃതിയിലും (600...2,000 m3) ടാങ്കുകളിലും സ്വന്തം നീരാവി മർദ്ദത്തിൽ (1.8 MPa വരെ) സൂക്ഷിക്കുന്നു. ഇത് സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ദ്രവീകരിക്കുന്നു. താൽക്കാലിക സംഭരണ ​​കേന്ദ്രങ്ങളായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന കണ്ടെയ്‌നറുകൾ, സിലിണ്ടറുകൾ, ടാങ്കുകൾ എന്നിവയിൽ കൊണ്ടുപോകുന്നു.

റഷ്യൻ ഫെഡറേഷൻ്റെ വിദ്യാഭ്യാസ, ശാസ്ത്ര മന്ത്രാലയം

ഫെഡറൽ സ്റ്റേറ്റ് ബഡ്ജറ്ററി എജ്യുക്കേഷണൽ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ ഓഫ് ഹയർ പ്രൊഫഷണൽ എഡ്യൂക്കേഷൻ

ഇവാനോവ്സ്ക് സ്റ്റേറ്റ് കെമിക്കൽ-ടെക്നോളജിക്കൽ യൂണിവേഴ്സിറ്റി

TP, MET എന്നിവയുടെ വകുപ്പ്

ഉപന്യാസം

ക്ലോറിൻ: ഗുണങ്ങൾ, പ്രയോഗം, ഉത്പാദനം

തല: എഫ്രെമോവ് എ.എം.

ഇവാനോവോ 2015

ആമുഖം

ക്ലോറിൻ സംബന്ധിച്ച പൊതുവിവരങ്ങൾ

ക്ലോറിൻ ഉപയോഗം

ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രാസ രീതികൾ

വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം. പ്രക്രിയയുടെ ആശയവും സത്തയും

ക്ലോറിൻ വ്യാവസായിക ഉത്പാദനം

ക്ലോറിൻ ഉൽപാദനത്തിലും പരിസ്ഥിതി സംരക്ഷണത്തിലും സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ

ഉപസംഹാരം

ആമുഖം

ക്ലോറിൻ രാസ മൂലകം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം

ശാസ്ത്രം, വ്യവസായം, വൈദ്യം, ദൈനംദിന ജീവിതം എന്നിവയുടെ വിവിധ മേഖലകളിൽ ക്ലോറിൻ വലിയ തോതിലുള്ള ഉപയോഗം കാരണം, അതിൻ്റെ ആവശ്യം അടുത്തിടെ വിനാശകരമായി വർദ്ധിച്ചു. ലബോറട്ടറി, വ്യാവസായിക രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്, എന്നാൽ അവയ്‌ക്കെല്ലാം ഗുണങ്ങളേക്കാൾ ദോഷങ്ങളുമുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നത്, പല രാസ, മറ്റ് വ്യവസായങ്ങളുടെയും ഉപോൽപ്പന്നവും പാഴ്വസ്തുക്കളും, അല്ലെങ്കിൽ ഉപ്പ് നിക്ഷേപങ്ങളിൽ ഖനനം ചെയ്യുന്ന ടേബിൾ ഉപ്പ്, പാരിസ്ഥിതിക വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് ദോഷകരവും ഊർജ്ജം ദഹിപ്പിക്കുന്നതുമായ പ്രക്രിയയാണ്. ജീവിതത്തിനും ആരോഗ്യത്തിനും അപകടകരമാണ്.

നിലവിൽ, മേൽപ്പറഞ്ഞ എല്ലാ ദോഷങ്ങളും ഇല്ലാതാക്കുകയും ക്ലോറിൻ ഉയർന്ന വിളവ് ലഭിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു സാങ്കേതികവിദ്യ വികസിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രശ്നം വളരെ അടിയന്തിരമാണ്.

.ക്ലോറിൻ സംബന്ധിച്ച പൊതുവിവരങ്ങൾ

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനെ പൈറോലൂസൈറ്റ് MnO2-മായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് K. Scheele 1774-ൽ ആദ്യമായി ക്ലോറിൻ കരസ്ഥമാക്കി. എന്നിരുന്നാലും, 1810-ൽ മാത്രമാണ് ജി. ഡേവി ക്ലോറിൻ ഒരു മൂലകമാണെന്ന് സ്ഥാപിക്കുകയും അതിന് ക്ലോറിൻ എന്ന് നാമകരണം ചെയ്യുകയും ചെയ്തു (ഗ്രീക്ക് ക്ലോറോസിൽ നിന്ന് - മഞ്ഞ-പച്ച). 1813-ൽ ജെ.എൽ. ഗേ-ലുസാക്ക് ഈ മൂലകത്തിന് "ക്ലോറിൻ" എന്ന പേര് നിർദ്ദേശിച്ചു.

D.I. മെൻഡലീവിൻ്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് VII-ലെ ഒരു മൂലകമാണ് ക്ലോറിൻ. തന്മാത്രാ ഭാരം 70.906, ആറ്റോമിക ഭാരം 35.453, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 17, ഹാലൊജൻ കുടുംബത്തിൽ പെടുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ ഫ്രീ ക്ലോറിൻ, പച്ചകലർന്ന മഞ്ഞനിറമുള്ള, തീപിടിക്കാത്ത വാതകമാണ്, ഇത് സ്വഭാവഗുണമുള്ളതും പ്രകോപിപ്പിക്കുന്നതുമായ ഗന്ധമാണ്. ഇത് വിഷമുള്ളതും ശ്വാസംമുട്ടൽ ഉണ്ടാക്കുന്നതുമാണ്. അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ കംപ്രസ് ചെയ്ത ക്ലോറിൻ വാതകം -34.05 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ആംബർ ദ്രാവകമായി മാറുന്നു, -101.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഖരാവസ്ഥയിലാകുന്നു, 1 എടിഎം മർദ്ദം. സാധാരണഗതിയിൽ, ക്ലോറിൻ 75.53% 35Cl, 24.47% 37Cl എന്നിവയുടെ മിശ്രിതമാണ്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ക്ലോറിൻ വാതകത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത 3.214 കിലോഗ്രാം / m3 ആണ്, അതായത്, ഇത് വായുവിനേക്കാൾ ഏകദേശം 2.5 മടങ്ങ് ഭാരമുള്ളതാണ്.

രാസപരമായി, ക്ലോറിൻ വളരെ സജീവമാണ്, മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളുമായും (ചിലത് ഈർപ്പത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിലോ ചൂടാക്കുമ്പോഴോ മാത്രം) നേരിട്ട് സംയോജിപ്പിക്കുകയും ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത (കാർബൺ, നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ ഒഴികെ) അനുബന്ധ ക്ലോറൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ധാരാളം സംയുക്തങ്ങൾ, പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയും അപൂരിത സംയുക്തങ്ങളിൽ ചേരുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിൻ്റെ ആപ്ലിക്കേഷനുകളുടെ വൈവിധ്യമാർന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം. ക്ലോറിൻ ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവയെ അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനും ലോഹങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ, ഈർപ്പത്തിൻ്റെ അംശത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ക്ലോറിനുമായി ജ്വലനത്തോടെ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു; മിക്ക ലോഹങ്ങളും ചൂടാകുമ്പോൾ മാത്രമേ ഉണങ്ങിയ ക്ലോറിനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുള്ളൂ. ഉരുക്ക്, അതുപോലെ ചില ലോഹങ്ങൾ, കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ ഉണങ്ങിയ ക്ലോറിൻ അന്തരീക്ഷത്തെ പ്രതിരോധിക്കും, അതിനാൽ അവ ഡ്രൈ ക്ലോറിനിനുള്ള ഉപകരണങ്ങളുടെയും സംഭരണ ​​സൗകര്യങ്ങളുടെയും നിർമ്മാണത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു ക്ലോറിൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഫോസ്ഫറസ് കത്തിക്കുകയും PCl3 രൂപപ്പെടുകയും കൂടുതൽ ക്ലോറിനേഷൻ നടത്തുകയും ചെയ്യുന്നു - PCl5. ചൂടാക്കുമ്പോൾ ക്ലോറിൻ ഉള്ള സൾഫർ S2Cl2, SC2, മറ്റ് SnClm എന്നിവ നൽകുന്നു. ആഴ്സനിക്, ആൻ്റിമണി, ബിസ്മത്ത്, സ്ട്രോൺഷ്യം, ടെല്ലൂറിയം എന്നിവ ക്ലോറിനുമായി ശക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം നിറമില്ലാത്ത അല്ലെങ്കിൽ മഞ്ഞ-പച്ച ജ്വാല ഉപയോഗിച്ച് കത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു (ഇത് ഒരു ചെയിൻ പ്രതികരണമാണ്). ഹൈഡ്രജൻ-ക്ലോറിൻ ജ്വാലയുടെ പരമാവധി താപനില 2200 ° C ആണ്. 5.8 മുതൽ 88.5% വരെ എച്ച് 2 അടങ്ങിയ ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ മിശ്രിതങ്ങൾ സ്ഫോടനാത്മകമാണ്, അവ പ്രകാശം, വൈദ്യുത തീപ്പൊരി, ചൂട് അല്ലെങ്കിൽ ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡുകൾ പോലുള്ള ചില വസ്തുക്കളുടെ സാന്നിധ്യം എന്നിവയിൽ നിന്ന് പൊട്ടിത്തെറിക്കാൻ കഴിയും.

ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച്, ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, അതുപോലെ ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ (ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ), ക്ലോറൈറ്റുകൾ, ക്ലോറേറ്റുകൾ, പെർക്ലോറേറ്റുകൾ. ക്ലോറിനിലെ എല്ലാ ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങളും എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത പദാർത്ഥങ്ങളുള്ള സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡുകൾ അസ്ഥിരമാണ്, അവ സ്വയമേവ പൊട്ടിത്തെറിക്കും; സംഭരണ ​​സമയത്ത് ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ സാവധാനത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു; ക്ലോറേറ്റുകളും പെർക്ലോറേറ്റുകളും തുടക്കക്കാരുടെ സ്വാധീനത്തിൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു. വെള്ളത്തിലെ ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രോക്ലോറസ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നു: Cl2 + H2O? HClO + HCl. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മഞ്ഞകലർന്ന ലായനിയെ പലപ്പോഴും ക്ലോറിൻ വെള്ളം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ആൽക്കലികളുടെ ജലീയ ലായനികൾ തണുപ്പിൽ ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകളും ക്ലോറൈഡുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O, ചൂടാക്കുമ്പോൾ ക്ലോറേറ്റുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഉണങ്ങിയ കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ക്ലോറിനേഷൻ ബ്ലീച്ച് ഉണ്ടാക്കുന്നു. അമോണിയ ക്ലോറിനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ക്ലോറിൻ ഒന്നുകിൽ ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകളിൽ ചേരുന്നു, വിവിധ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ മറ്റ് ഹാലോജനുകളുമായി ഇൻ്റർഹാലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ ഫ്ലൂറൈഡുകൾ ClF, ClF3, ClF3 വളരെ റിയാക്ടീവ് ആണ്; ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ClF3 അന്തരീക്ഷത്തിൽ, ഗ്ലാസ് കമ്പിളി സ്വയമേവ ജ്വലിക്കുന്നു. ഓക്സിജനും ഫ്ലൂറിനും ഉള്ള ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലോറിൻ ഓക്സിഫ്ലൂറൈഡുകളാണ്: ClO3F, ClO2F3, ClOF, ClOF3, ഫ്ലൂറിൻ പെർക്ലോറേറ്റ് FClO4.

ക്ലോറിൻ പ്രകൃതിയിൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ അതിൻ്റെ ശരാശരി ഉള്ളടക്കം പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 1.7·10-2% ആണ്. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ക്ലോറിൻ ചരിത്രത്തിൽ ജല കുടിയേറ്റം ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ലോക മഹാസമുദ്രത്തിൽ (1.93%), ഭൂഗർഭ ഉപ്പുവെള്ളം, ഉപ്പ് തടാകങ്ങൾ എന്നിവയിൽ ക്ലിയോൺ രൂപത്തിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു. സ്വന്തം ധാതുക്കളുടെ എണ്ണം (പ്രധാനമായും പ്രകൃതിദത്ത ക്ലോറൈഡുകൾ) 97 ആണ്, അതിൽ പ്രധാനം ഹാലൈറ്റ് NaCl (പാറ ഉപ്പ്) ആണ്. പൊട്ടാസ്യം, മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡുകൾ, മിക്സഡ് ക്ലോറൈഡുകൾ എന്നിവയുടെ വലിയ നിക്ഷേപങ്ങളും അറിയപ്പെടുന്നു: സിൽവിനൈറ്റ് KCl, സിൽവിനൈറ്റ് (Na,K)Cl, കാർണലൈറ്റ് KCl MgCl2 6H2O, കൈനൈറ്റ് KCl MgSO4 3H2O, bischofite MgCl2 6H2O. ഭൂമിയുടെ ചരിത്രത്തിൽ, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൻ്റെ മുകൾ ഭാഗങ്ങളിൽ അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന HCl ൻ്റെ വിതരണം വലിയ പ്രാധാന്യമുള്ളതായിരുന്നു.

ക്ലോറിൻ ഗുണനിലവാര മാനദണ്ഡങ്ങൾ

സൂചകത്തിൻ്റെ പേര് GOST 6718-93 ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഗ്രേഡ് ഒന്നാം ഗ്രേഡ് ക്ലോറിൻ വോളിയം അംശം, അതിൽ കുറയാത്ത, % 99.899.6 ജലത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം, % 0.010.04 നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡിൻ്റെ മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ,% 0.04020-ൽ കൂടരുത്. അസ്ഥിരമല്ലാത്ത അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ അംശം, %0 .0150.10-ൽ കൂടരുത്

ക്ലോറിൻ സംഭരണവും ഗതാഗതവും

വിവിധ രീതികളിൽ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ പ്രത്യേക "ടാങ്കുകളിൽ" സംഭരിക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ സ്റ്റീൽ സിലിണ്ടർ (വോളിയം 10-250 m3), ഗോളാകൃതി (വോളിയം 600-2000 m3) സിലിണ്ടറുകളിലേക്ക് 18 kgf / cm2 എന്ന സ്വന്തം നീരാവി മർദ്ദത്തിൽ പമ്പ് ചെയ്യുന്നു. പരമാവധി സംഭരണ ​​അളവ് 150 ടൺ ആണ്. സമ്മർദ്ദത്തിൽ ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ ഉള്ള സിലിണ്ടറുകൾക്ക് ഒരു പ്രത്യേക നിറമുണ്ട് - ഒരു സംരക്ഷക നിറം. ഒരു ക്ലോറിൻ സിലിണ്ടർ മർദ്ദം കുറയുകയാണെങ്കിൽ, മാരകമായതിനേക്കാൾ പലമടങ്ങ് ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയോടെ വാതകത്തിൻ്റെ പെട്ടെന്നുള്ള പ്രകാശനം സംഭവിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ സിലിണ്ടറുകൾ വളരെക്കാലം ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ, അത്യന്തം സ്ഫോടനാത്മകമായ നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡ് അവയിൽ അടിഞ്ഞുകൂടുന്നു, അതിനാൽ, കാലാകാലങ്ങളിൽ, ക്ലോറിൻ സിലിണ്ടറുകൾ പതിവായി നൈട്രജൻ ക്ലോറൈഡ് കഴുകുകയും വൃത്തിയാക്കുകയും വേണം. കണ്ടെയ്‌നറുകൾ, റെയിൽവേ ടാങ്കുകൾ, സിലിണ്ടറുകൾ എന്നിവയിൽ ക്ലോറിൻ കൊണ്ടുപോകുന്നു, അവ താൽക്കാലിക സംഭരണമായി വർത്തിക്കുന്നു.

2.ക്ലോറിൻ ഉപയോഗം

പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ, സിന്തറ്റിക് റബ്ബറുകൾ, രാസ നാരുകൾ, ലായകങ്ങൾ, കീടനാശിനികൾ മുതലായവ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്ന വിവിധ ഓർഗാനിക് ക്ലോറിൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി ക്ലോറിൻ പ്രധാനമായും രാസ വ്യവസായം ഉപയോഗിക്കുന്നു. നിലവിൽ, ആഗോള ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദനത്തിൻ്റെ 60%-ലധികം ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, ബ്ലീച്ച്, ക്ലോറേറ്റുകൾ, മറ്റ് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോളിമെറ്റാലിക് അയിരുകളുടെ സംസ്കരണം, അയിരുകളിൽ നിന്ന് സ്വർണ്ണം വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ എന്നിവയ്ക്കിടെ ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ ഗണ്യമായ അളവിൽ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഇത് എണ്ണ ശുദ്ധീകരണ വ്യവസായത്തിലും കൃഷിയിലും വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിലും ശുചിത്വത്തിലും കുടിവെള്ളത്തിൻ്റെയും മലിനജലത്തിൻ്റെയും നിർവീര്യമാക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു. , പൈറോ ടെക്നിക്കുകളിലും ദേശീയ സമ്പദ്‌വ്യവസ്ഥയുടെ മറ്റ് നിരവധി മേഖലകളിലും. . ക്ലോറിൻ ഉപയോഗത്തിനുള്ള മേഖലകളുടെ വികസനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, പ്രധാനമായും ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൻ്റെ വിജയം കാരണം, ക്ലോറിൻ ലോക ഉൽപ്പാദനം പ്രതിവർഷം 20 ദശലക്ഷം ടണ്ണിൽ കൂടുതലാണ്.

ശാസ്ത്രം, വ്യവസായം, ഗാർഹിക ആവശ്യങ്ങൾ എന്നിവയുടെ വിവിധ ശാഖകളിൽ ക്ലോറിൻ പ്രയോഗത്തിൻ്റെയും ഉപയോഗത്തിൻ്റെയും പ്രധാന ഉദാഹരണങ്ങൾ:

1.പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, പ്ലാസ്റ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ, സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ: വയർ ഇൻസുലേഷൻ, വിൻഡോ പ്രൊഫൈലുകൾ, പാക്കേജിംഗ് മെറ്റീരിയലുകൾ, വസ്ത്രങ്ങളും ഷൂകളും, ലിനോലിയവും റെക്കോർഡുകളും, വാർണിഷുകൾ, ഉപകരണങ്ങളും നുരയും പ്ലാസ്റ്റിക്ക്, കളിപ്പാട്ടങ്ങൾ, ഉപകരണ ഭാഗങ്ങൾ, നിർമ്മാണ സാമഗ്രികൾ. വിനൈൽ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ പോളിമറൈസേഷൻ വഴിയാണ് പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്, ഇത് ഇന്ന് എഥിലീനിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ-ബാലൻസ്ഡ് രീതിയിലൂടെ ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് 1,2-ഡിക്ലോറോഎഥെയ്ൻ വഴി ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

CH2=CH2+Cl2=>CH2Cl-CH2ClCl-CH2Cl=> CH2=CHCl+HCl

1)ഒരു ബ്ലീച്ചിംഗ് ഏജൻ്റ് എന്ന നിലയിൽ (“ബ്ലീച്ച്” ചെയ്യുന്നത് ക്ലോറിൻ അല്ലെങ്കിലും, പ്രതികരണമനുസരിച്ച് ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡിൻ്റെ വിഘടന സമയത്ത് രൂപം കൊള്ളുന്ന ആറ്റോമിക് ഓക്സിജനാണ്: Cl2 + H2O ? HCl + HClO ? 2HCl + O*).

2)ഓർഗാനോക്ലോറിൻ കീടനാശിനികളുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ - വിളകൾക്ക് ഹാനികരമായ പ്രാണികളെ കൊല്ലുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ, പക്ഷേ സസ്യങ്ങൾക്ക് സുരക്ഷിതമാണ് (ആൽഡ്രിൻ, ഡിഡിടി, ഹെക്സാക്ലോറൻ). ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട കീടനാശിനികളിൽ ഒന്നാണ് ഹെക്‌സാക്ലോറോസൈക്ലോഹെക്‌സെൻ (C6H6Cl6).

)ഒരു കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജൻ്റായും മറ്റ് കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജൻ്റുകളുടെ ഉത്പാദനത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു: കടുക് വാതകം (C4H8Cl2S), ഫോസ്ജീൻ (CCl2O).

)വെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിന് - "ക്ലോറിനേഷൻ". റെഡോക്സ് പ്രക്രിയകളെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്ന സൂക്ഷ്മാണുക്കളുടെ എൻസൈം സിസ്റ്റങ്ങളെ തടയുന്നതിനുള്ള ഫ്രീ ക്ലോറിൻ, അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയുടെ കഴിവിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് കുടിവെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ രീതി. കുടിവെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിന്, ഇനിപ്പറയുന്നവ ഉപയോഗിക്കുന്നു: ക്ലോറിൻ (Cl2), ക്ലോറിൻ ഡയോക്സൈഡ് (ClO2), ക്ലോറാമൈൻ (NH2Cl), ബ്ലീച്ച് (Ca (Cl)OCl).

)ഭക്ഷ്യ വ്യവസായത്തിൽ ഇത് ഒരു ഭക്ഷ്യ അഡിറ്റീവായ E925 ആയി രജിസ്റ്റർ ചെയ്തിട്ടുണ്ട്.

)കാസ്റ്റിക് സോഡ (NaOH) (റയോണിൻ്റെ ഉത്പാദനത്തിൽ, സോപ്പ് വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു), ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl), ബ്ലീച്ച്, ബെർത്തോലൈറ്റ് ഉപ്പ് (KClO3), ലോഹ ക്ലോറൈഡുകൾ, വിഷങ്ങൾ, മരുന്നുകൾ, വളങ്ങൾ എന്നിവയുടെ രാസ ഉൽപാദനത്തിൽ.

)ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിനുള്ള ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ: ടൈറ്റാനിയം, ടിൻ, ടാൻ്റലം, നിയോബിയം.

TiO2 + 2C + 2Cl2 => TiCl4 + 2CO;

TiCl4 + 2Mg => 2MgCl2 + Ti (T=850°C-ൽ)

)ക്ലോറിൻ-ആർഗൺ ഡിറ്റക്ടറുകളിലെ സോളാർ ന്യൂട്രിനോകളുടെ സൂചകമായി (സോളാർ ന്യൂട്രിനോകൾ രജിസ്റ്റർ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള ഒരു "ക്ലോറിൻ ഡിറ്റക്ടർ" എന്ന ആശയം പ്രശസ്ത സോവിയറ്റ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ ബി. പോണ്ടെകോർവോ നിർദ്ദേശിക്കുകയും അമേരിക്കൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ആർ. ഡേവിസും അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ സഹകാരികളും നടപ്പിലാക്കുകയും ചെയ്തു. 37 ആറ്റോമിക് ഭാരമുള്ള ക്ലോറിൻ ഐസോടോപ്പിൻ്റെ ന്യൂട്രിനോ ന്യൂക്ലിയസ് പിടിച്ച്, ഐസോടോപ്പ് ആർഗോൺ -37 ൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസായി രൂപാന്തരപ്പെടുന്നു, ഇത് രജിസ്റ്റർ ചെയ്യാൻ കഴിയുന്ന ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.).

പല വികസിത രാജ്യങ്ങളും ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗം പരിമിതപ്പെടുത്താൻ ശ്രമിക്കുന്നു, കാരണം ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ മാലിന്യങ്ങളുടെ ജ്വലനം ഗണ്യമായ അളവിൽ ഡയോക്സിനുകൾ (ശക്തമായ മ്യൂട്ടജെനിക് ഗുണങ്ങളുള്ള ആഗോള ഇക്കോടോക്സിക്കൻ്റുകൾ) ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. , രോഗപ്രതിരോധം , കാർസിനോജെനിക്, ടെരാറ്റോജെനിക്, എംബ്രിയോടോക്സിക് ഇഫക്റ്റുകൾ. അവ ദുർബലമായി തകർന്ന് മനുഷ്യശരീരത്തിലും വായു, വെള്ളം, ഭക്ഷണം എന്നിവയുൾപ്പെടെ ഗ്രഹത്തിൻ്റെ ജൈവമണ്ഡലത്തിലും അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു).

3.ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രാസ രീതികൾ

മുമ്പ്, വെൽഡൺ, ഡീക്കൺ രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് രാസ മാർഗ്ഗങ്ങളിലൂടെ ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നത് സാധാരണമായിരുന്നു. ഈ പ്രക്രിയകളിൽ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്താൽ ടേബിൾ ഉപ്പിൽ നിന്ന് സോഡിയം സൾഫേറ്റ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുമ്പോൾ ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി രൂപംകൊണ്ട ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ വഴി ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

വെൽഡൺ രീതി ഉപയോഗിച്ച് സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണം:

4HCl + MnO2 =>MnCl2+ 2H2O + Cl2

ഡീക്കൻ്റെ രീതി ഉപയോഗിച്ച് സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണം:

HCl + O2 =>2H2O + 2Cl2

ഡിക്കോനോവ്സ്കി പ്രക്രിയയിൽ, കോപ്പർ ക്ലോറൈഡ് ഒരു ഉത്തേജകമായി ഉപയോഗിച്ചു, അതിൽ 50% പരിഹാരം (ചിലപ്പോൾ NaCl ചേർത്ത്) ഒരു പോറസ് സെറാമിക് കാരിയർ ഉപയോഗിച്ച് പൂരിതമാക്കി. അത്തരം ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിലെ ഒപ്റ്റിമൽ പ്രതികരണ താപനില സാധാരണയായി 430-490 ° പരിധിക്കുള്ളിലാണ്. ഈ കാറ്റലിസ്റ്റ് ആർസെനിക് സംയുക്തങ്ങളാൽ എളുപ്പത്തിൽ വിഷലിപ്തമാക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് പ്രവർത്തനരഹിതമായ കോപ്പർ ആർസെനേറ്റും സൾഫർ ഡയോക്സൈഡും സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡും ഉണ്ടാക്കുന്നു. വാതകത്തിൽ ചെറിയ അളവിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് നീരാവിയുടെ സാന്നിധ്യം പോലും തുടർച്ചയായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി ക്ലോറിൻ വിളവിൽ ഗണ്യമായ കുറവുണ്ടാക്കുന്നു:

H2SO4 => SO2 + 1/2O2 + H2O+ C12 + 2H2O => 2НCl + H2SO4

C12 + H2O => 1/2O2 + 2HCl

അങ്ങനെ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഒരു ഉത്തേജകമാണ്, അത് Cl2-നെ HCl-ലേക്ക് വിപരീത പരിവർത്തനം പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഒരു ചെമ്പ് ഉൽപ്രേരകത്തിൽ ഓക്സീകരണത്തിന് മുമ്പ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറൈഡ് വാതകം ക്ലോറിൻ വിളവ് കുറയ്ക്കുന്ന മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് നന്നായി ശുദ്ധീകരിക്കണം.

ഡീക്കൻ്റെ ഇൻസ്റ്റാളേഷനിൽ ഒരു ഗ്യാസ് ഹീറ്റർ, ഗ്യാസ് ഫിൽട്ടർ, സ്റ്റീൽ സിലിണ്ടർ ആവരണത്തിൻ്റെ കോൺടാക്റ്റ് ഉപകരണം എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു, അതിനുള്ളിൽ ദ്വാരങ്ങളുള്ള രണ്ട് കേന്ദ്രീകൃത സെറാമിക് സിലിണ്ടറുകൾ ഉണ്ടായിരുന്നു; അവയ്ക്കിടയിലുള്ള വാർഷിക ഇടം ഒരു ഉൽപ്രേരകത്താൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് വായുവിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്തു, അതിനാൽ ക്ലോറിൻ നേർപ്പിച്ചു. 25 vol.% HCl ഉം 75 vol.% വായുവും (~16% O2) അടങ്ങിയ ഒരു മിശ്രിതം കോൺടാക്റ്റ് ഉപകരണത്തിലേക്ക് നൽകി, ഉപകരണത്തിൽ നിന്ന് പുറത്തുപോകുന്ന വാതകത്തിൽ ഏകദേശം 8% C12, 9% HCl, 8% ജല നീരാവി, 75% എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. വായു . അത്തരമൊരു വാതകം, എച്ച്സിഎൽ ഉപയോഗിച്ച് കഴുകിയ ശേഷം, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഉണക്കിയ ശേഷം, സാധാരണയായി ബ്ലീച്ച് നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിച്ചു.

ഡീക്കൺ പ്രക്രിയയുടെ പുനഃസ്ഥാപനം നിലവിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഓക്സീകരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, വായുവിലൂടെയല്ല, ഓക്സിജനുമായി, ഇത് വളരെ സജീവമായ കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ ഉപയോഗിച്ച് സാന്ദ്രീകൃത ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ക്ലോറിൻ-ഓക്സിജൻ മിശ്രിതം HC1 അവശിഷ്ടങ്ങളിൽ നിന്ന് 36, 20% ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് തുടർച്ചയായി കഴുകുകയും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഉണക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. പിന്നീട് ക്ലോറിൻ ദ്രവീകരിക്കപ്പെടുകയും ഓക്സിജൻ പ്രക്രിയയിലേക്ക് മടങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു. സൾഫർ ക്ലോറൈഡിനൊപ്പം 8 എടിഎം മർദ്ദത്തിൽ ക്ലോറിൻ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ ക്ലോറിൻ ഓക്സിജനിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു, അത് 100% ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് പുനരുജ്ജീവിപ്പിക്കുന്നു:

Сl2 + S2CI2 S2Cl4

കുറഞ്ഞ താപനിലയുള്ള കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, അപൂർവ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സജീവമാക്കിയ കോപ്പർ ഡൈക്ലോറൈഡ്, ഇത് 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ പോലും പ്രക്രിയ നടപ്പിലാക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു, അതിനാൽ HCl Cl2 ലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നതിൻ്റെ അളവ് കുത്തനെ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് കാറ്റലിസ്റ്റിൽ, 340-480 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ HCl ഓക്സിജനിൽ കത്തിക്കുന്നു. 250-20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ സിലിക്ക ജെല്ലിൽ ആൽക്കലി മെറ്റൽ പൈറോസൽഫേറ്റുകളും ആക്റ്റിവേറ്ററുകളും ഉള്ള V2O5 മിശ്രിതത്തിൽ നിന്നുള്ള ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ ഉപയോഗം വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയുടെ മെക്കാനിസവും ചലനാത്മകതയും പഠിക്കുകയും അത് നടപ്പിലാക്കുന്നതിനുള്ള ഒപ്റ്റിമൽ വ്യവസ്ഥകൾ സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്തു, പ്രത്യേകിച്ച് ഒരു ദ്രാവക കിടക്കയിൽ.

ഓക്സിജനുമൊത്തുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷനും FeCl3 + KCl ൻ്റെ ഉരുകിയ മിശ്രിതം ഉപയോഗിച്ച് രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളായി പ്രത്യേക റിയാക്ടറുകളിൽ നടത്തുന്നു. ആദ്യത്തെ റിയാക്ടറിൽ, ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത് ക്ലോറിൻ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2FeCl3 + 1 O2 => Fe3O3 + 3Cl2

രണ്ടാമത്തെ റിയാക്ടറിൽ, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിനൊപ്പം ഫെറിക് ഓക്സൈഡിൽ നിന്ന് ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് പുനർനിർമ്മിക്കുന്നു:

O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H20

ഫെറിക് ക്ലോറൈഡിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്നതിന്, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് ചേർക്കുന്നു. ഒരു ഉപകരണത്തിൽ ഈ പ്രക്രിയ നടപ്പിലാക്കാനും നിർദ്ദേശിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതിൽ Fe2O3, KC1 എന്നിവയും ഒരു നിഷ്ക്രിയ കാരിയറിൽ നിക്ഷേപിച്ചിരിക്കുന്ന ചെമ്പ്, കോബാൾട്ട് അല്ലെങ്കിൽ നിക്കൽ ക്ലോറൈഡ് എന്നിവ അടങ്ങിയ കോൺടാക്റ്റ് പിണ്ഡം ഉപകരണത്തിൻ്റെ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് നീങ്ങുന്നു. ഉപകരണത്തിൻ്റെ മുകളിൽ, അത് ഒരു ചൂടുള്ള ക്ലോറിനേഷൻ സോണിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നു, അവിടെ Fe2O3 FeCl3 ആയി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, താഴെ നിന്ന് മുകളിലേക്ക് പോകുന്ന വാതക പ്രവാഹത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന HCl മായി സംവദിക്കുന്നു. തുടർന്ന് കോൺടാക്റ്റ് പിണ്ഡം കൂളിംഗ് സോണിലേക്ക് താഴ്ത്തുന്നു, അവിടെ ഓക്സിജൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ മൂലക ക്ലോറിൻ രൂപം കൊള്ളുന്നു, FeCl3 Fe2O3 ആയി മാറുന്നു. ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത കോൺടാക്റ്റ് പിണ്ഡം ക്ലോറിനേഷൻ സോണിലേക്ക് മടങ്ങുന്നു.

ഇനിപ്പറയുന്ന സ്കീം അനുസരിച്ച് HCl ലേക്ക് Cl2 ലേക്ക് സമാനമായ പരോക്ഷ ഓക്സീകരണം നടത്തുന്നു:

2HC1 + MgO = MgCl2 + H2O + 1/2O2 = MgO + Cl2

400600 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ വനേഡിയം കാറ്റലിസ്റ്റിലൂടെ HCl, O2 ഉം SO2 ൻ്റെ അധികവും അടങ്ങിയ വാതകം കടത്തിവിട്ട് ഒരേസമയം ക്ലോറിനും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ നിർദ്ദേശിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. തുടർന്ന് H2SO4, HSO3Cl എന്നിവ വാതകത്തിൽ നിന്ന് ഘനീഭവിക്കുകയും SO3 സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു; ക്ലോറിൻ വാതക ഘട്ടത്തിൽ തുടരുന്നു. HSO3Cl ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യുകയും റിലീസ് ചെയ്ത HC1 പ്രോസസ്സിലേക്ക് തിരികെ നൽകുകയും ചെയ്യുന്നു.

PbO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 തുടങ്ങിയ ഓക്‌സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരാൽ ഓക്‌സിഡേഷൻ കൂടുതൽ കാര്യക്ഷമമായി നടക്കുന്നു:

2KMnO4 + 16HCl => 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2^ +8H2O

ക്ലോറൈഡുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ വഴിയും ക്ലോറിൻ ലഭിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, NaCl ഉം SO3 ഉം ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു:

NaCl + 2SO3 = 2NaSO3Cl

NaSO3Cl = Cl2 + SO2 + Na2SO4

NaSO3Cl 275 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ വിഘടിക്കുന്നു. SO2, C12 വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതം ക്ലോറിൻ SO2Cl2 അല്ലെങ്കിൽ CCl4 ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിലൂടെയോ അല്ലെങ്കിൽ തിരുത്തലിന് വിധേയമാക്കുന്നതിലൂടെയോ വേർതിരിക്കാനാകും, ഇത് 88 mol അടങ്ങിയ അസിയോട്രോപിക് മിശ്രിതത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. % Cl2 ഉം 12 mol ഉം. %SO2. SO2-നെ SO2C12 ആക്കി അധിക ക്ലോറിൻ വേർതിരിക്കുന്നതിലൂടെയും SO2Cl2 200°-ൽ വിഘടിപ്പിച്ച് SO2, Cl2 ആക്കി മാറ്റുകയും ചെയ്തുകൊണ്ട് അസിയോട്രോപിക് മിശ്രിതത്തെ കൂടുതൽ വേർതിരിക്കാനാകും.

നൈട്രിക് ആസിഡിനൊപ്പം ക്ലോറൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്, നൈട്രജൻ ഡൈ ഓക്സൈഡ് എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ക്ലോറിൻ ലഭിക്കും:

ZHCl + HNO3 => Сl2 + NOCl + 2Н2O

ക്ലോറിൻ ലഭിക്കാനുള്ള മറ്റൊരു മാർഗ്ഗം നൈട്രോസിൽ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ വിഘടനമാണ്, അത് ഓക്സീകരണം വഴി നേടാം:

NOCl + O2 = 2NO2 + Cl2

ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നതിന് 75% നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് NOCl ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാനും നിർദ്ദേശിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

2NOCl + 4HNO3 = Cl2 + 6NO2 + 2H2O

ക്ലോറിൻ, നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു, NO2-നെ ദുർബലമായ നൈട്രിക് ആസിഡാക്കി മാറ്റുന്നു, ഇത് പ്രക്രിയയുടെ ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ HCl യെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത് Cl2 ഉം NOCl ഉം ഉണ്ടാക്കുന്നു. വ്യാവസായിക തലത്തിൽ ഈ പ്രക്രിയ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന ബുദ്ധിമുട്ട് നാശം ഇല്ലാതാക്കുക എന്നതാണ്. സെറാമിക്സ്, ഗ്ലാസ്, ലെഡ്, നിക്കൽ, പ്ലാസ്റ്റിക് എന്നിവ ഉപകരണങ്ങൾക്കുള്ള വസ്തുക്കളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. 1952-1953 ൽ യുഎസ്എയിൽ ഈ രീതി ഉപയോഗിച്ചു. പ്രതിദിനം 75 ടൺ ക്ലോറിൻ ശേഷിയോടെയാണ് ഇൻസ്റ്റലേഷൻ പ്രവർത്തിച്ചിരുന്നത്.

പ്രതികരണം അനുസരിച്ച് നൈട്രോസിൽ ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടാതെ നൈട്രിക് ആസിഡുമായി ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഓക്സീകരണം വഴി ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ഒരു ചാക്രിക രീതി വികസിപ്പിച്ചെടുത്തിട്ടുണ്ട്:

2HCl + 2HNO3 = Cl2 + 2NO2 + 2H2O

80 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ദ്രാവക ഘട്ടത്തിലാണ് പ്രക്രിയ നടക്കുന്നത്, ക്ലോറിൻ വിളവ് 100% എത്തുന്നു, NO2 ദ്രാവക രൂപത്തിൽ ലഭിക്കും.

തുടർന്ന്, ഈ രീതികൾ പൂർണ്ണമായും ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിച്ചു, എന്നാൽ നിലവിൽ ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രാസ രീതികൾ ഒരു പുതിയ സാങ്കേതിക അടിസ്ഥാനത്തിൽ വീണ്ടും പുനരുജ്ജീവിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. അവയെല്ലാം HCl (അല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറൈഡുകൾ) ൻ്റെ നേരിട്ടുള്ള അല്ലെങ്കിൽ പരോക്ഷമായ ഓക്സീകരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനാണ്.

വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം. പ്രക്രിയയുടെ ആശയവും സത്തയും

വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം എന്നത് ഇലക്ട്രോഡുകളിൽ മുഴുകിയിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോഡുകളുള്ള ഒരു ഉരുകി അല്ലെങ്കിൽ ലായനിയിലൂടെ നേരിട്ടുള്ള വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടന്നുപോകുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോഡുകളിൽ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു കൂട്ടം ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ റെഡോക്സ് പ്രക്രിയകളാണ്.

അരി. 4.1 വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത് സംഭവിക്കുന്ന പ്രക്രിയകൾ. ഇലക്ട്രോലിസിസ് ബാത്ത് ഡയഗ്രം: 1 - ബാത്ത്, 2 - ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്, 3 - ആനോഡ്, 4 - കാഥോഡ്, 5 - പവർ സോഴ്സ്

ഇലക്ട്രോഡുകൾ വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തുന്ന ഏതെങ്കിലും വസ്തുക്കളാകാം. ലോഹങ്ങളും അലോയ്കളും പ്രധാനമായും ഉപയോഗിക്കുന്നു; നോൺ-മെറ്റൽ ഇലക്ട്രോഡുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഗ്രാഫൈറ്റ് തണ്ടുകൾ (അല്ലെങ്കിൽ കാർബൺ) ആകാം. സാധാരണയായി, ദ്രാവകങ്ങൾ ഇലക്ട്രോഡായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഇലക്ട്രോഡാണ് ആനോഡ്. നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഇലക്ട്രോഡ് ഒരു കാഥോഡാണ്. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത്, ആനോഡ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു (അത് ലയിക്കുന്നു), കാഥോഡ് കുറയുന്നു. അതുകൊണ്ടാണ് ആനോഡ് അതിൻ്റെ പിരിച്ചുവിടൽ ലായനിയിലോ ഉരുകിലോ സംഭവിക്കുന്ന രാസപ്രക്രിയയെ ബാധിക്കാത്ത വിധത്തിൽ എടുക്കേണ്ടത്. അത്തരമൊരു ആനോഡിനെ നിഷ്ക്രിയ ഇലക്ട്രോഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. നിങ്ങൾക്ക് ഒരു നിഷ്ക്രിയ ആനോഡായി ഗ്രാഫൈറ്റ് (കാർബൺ) അല്ലെങ്കിൽ പ്ലാറ്റിനം ഉപയോഗിക്കാം. നിങ്ങൾക്ക് ഒരു കാഥോഡായി ഒരു മെറ്റൽ പ്ലേറ്റ് ഉപയോഗിക്കാം (അത് പിരിച്ചുവിടുകയില്ല). ചെമ്പ്, താമ്രം, കാർബൺ (അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രാഫൈറ്റ്), സിങ്ക്, ഇരുമ്പ്, അലുമിനിയം, സ്റ്റെയിൻലെസ് സ്റ്റീൽ എന്നിവ അനുയോജ്യമാണ്.

ഉരുകൽ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

ഉപ്പ് ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

(Cl

ജലത്തിൻ്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം എല്ലായ്പ്പോഴും ഒരു നിഷ്ക്രിയ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിലാണ് നടത്തുന്നത് (വളരെ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ വൈദ്യുതചാലകത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് - വെള്ളം):

നിഷ്ക്രിയ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിനെ ആശ്രയിച്ച്, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ഒരു ന്യൂട്രൽ, അസിഡിക് അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലൈൻ അന്തരീക്ഷത്തിലാണ് നടത്തുന്നത്. ഒരു നിഷ്ക്രിയ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് തിരഞ്ഞെടുക്കുമ്പോൾ, സാധാരണ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുകളായ ലോഹ കാറ്റേഷനുകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) ജലീയമായ കാഥോഡിൽ ഒരിക്കലും കുറയുന്നില്ലെന്ന് കണക്കിലെടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ലായനിയും ഓക്‌സോയ്‌സിഡുകളുടെ O?II അയോണുകളും ഉയർന്ന അളവിലുള്ള ഓക്‌സിഡേഷൻ ഉള്ള ഒരു മൂലകമുള്ള ആനോഡിൽ ഒരിക്കലും ഓക്‌സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല (ഉദാഹരണത്തിന്, ClO4?, SO42?, NO3?, PO43?, CO32?, SiO44?, MnO4?), പകരം വെള്ളം ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൽ രണ്ട് പ്രക്രിയകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു: ഒരു വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ ഇലക്ട്രോഡിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് പ്രതികരിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ മൈഗ്രേഷൻ, കണികയിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോഡിലേക്കോ ഇലക്ട്രോഡിൽ നിന്ന് കണികകളിലേക്കോ ചാർജ് കൈമാറ്റം. അയോണുകളുടെ മൈഗ്രേഷൻ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അവയുടെ ചലനശേഷിയും ഗതാഗത സംഖ്യയും അനുസരിച്ചാണ്. നിരവധി വൈദ്യുത ചാർജുകൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയ ഒരു ചട്ടം പോലെ, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഒരു ശ്രേണിയുടെ രൂപത്തിലാണ് നടത്തുന്നത്, അതായത്, ഘട്ടങ്ങളിൽ, ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് കണങ്ങളുടെ (അയോണുകൾ അല്ലെങ്കിൽ റാഡിക്കലുകൾ) രൂപീകരണം, ചിലപ്പോൾ നിലവിലുണ്ട്. ഇലക്‌ട്രോഡിൽ അൽപസമയം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന അവസ്ഥയിൽ.

ഇലക്ട്രോഡ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ നിരക്ക് ഇനിപ്പറയുന്നവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു:

ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ഘടന

ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് സാന്ദ്രത

ഇലക്ട്രോഡ് മെറ്റീരിയൽ

ഇലക്ട്രോഡ് സാധ്യത

താപനില

ഹൈഡ്രോഡൈനാമിക് അവസ്ഥകൾ.

പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ നിരക്കിൻ്റെ അളവുകോലാണ് നിലവിലെ സാന്ദ്രത. ഇതൊരു വെക്റ്റർ ഫിസിക്കൽ ആണ്, ഇതിൻ്റെ മൊഡ്യൂൾ ക്രോസ്-സെക്ഷണൽ ഏരിയയിലേക്കുള്ള കണ്ടക്ടറിലെ നിലവിലെ ശക്തിയുടെ അനുപാതം (യൂണിറ്റ് സമയത്തിന് ട്രാൻസ്ഫർ ചെയ്ത വൈദ്യുത ചാർജുകളുടെ എണ്ണം) അനുസരിച്ചാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ഫാരഡെയുടെ നിയമങ്ങൾ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ പഠനങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള അളവിലുള്ള ബന്ധങ്ങളാണ്, കൂടാതെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത് ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു. അവയുടെ ഏറ്റവും പൊതുവായ രൂപത്തിൽ, നിയമങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ രൂപപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു:

)ഫാരഡെയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ആദ്യ നിയമം: വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത് ഇലക്ട്രോഡിൽ നിക്ഷേപിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം ഈ ഇലക്ട്രോഡിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്ന വൈദ്യുതിയുടെ അളവിന് നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണ്. വൈദ്യുതിയുടെ അളവ് കൊണ്ട് നമ്മൾ അർത്ഥമാക്കുന്നത് വൈദ്യുത ചാർജ് ആണ്, സാധാരണയായി കൂലോംബുകളിൽ അളക്കുന്നു.

2)ഫാരഡെയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം: ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള വൈദ്യുതിക്ക് (ഇലക്ട്രിക് ചാർജ്), ഇലക്ട്രോഡിൽ നിക്ഷേപിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം മൂലകത്തിൻ്റെ തുല്യ പിണ്ഡത്തിന് നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണ്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തത്തുല്യ പിണ്ഡം അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം പദാർത്ഥം പങ്കെടുക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തെ ആശ്രയിച്ച് ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യ കൊണ്ട് ഹരിച്ചാണ്.

ഗണിതശാസ്ത്ര രൂപത്തിൽ, ഫാരഡെയുടെ നിയമങ്ങളെ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

ഇവിടെ m എന്നത് ഇലക്ട്രോഡിൽ നിക്ഷേപിച്ചിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ് ഗ്രാമിൽ, പദാർത്ഥത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുന്ന മൊത്തം വൈദ്യുത ചാർജ് = 96,485.33(83) C mol?1 എന്നത് ഫാരഡെയുടെ സ്ഥിരാങ്കമാണ്, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം (ഉദാഹരണത്തിന്, മോളാർ ജലത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം H2O = 18 g/mol), ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അയോണുകളുടെ വാലൻസ് സംഖ്യയാണ് (ഒരു അയോണിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം).

നിക്ഷേപിച്ച പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തുല്യ പിണ്ഡമാണ് M/z എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക.

ഫാരഡെയുടെ ആദ്യ നിയമത്തിന്, M, F, z എന്നിവ സ്ഥിരാങ്കങ്ങളാണ്, അതിനാൽ Q ൻ്റെ മൂല്യം വലുതായിരിക്കും, m ൻ്റെ മൂല്യം വലുതായിരിക്കും.

ഫാരഡെയുടെ രണ്ടാമത്തെ നിയമത്തിന്, Q, F, z എന്നിവ സ്ഥിരാങ്കങ്ങളാണ്, അതിനാൽ M/z മൂല്യം (തത്തുല്യ പിണ്ഡം) വലുതായിരിക്കും, m മൂല്യം വലുതായിരിക്കും.

ഏറ്റവും ലളിതമായ സാഹചര്യത്തിൽ, ഡയറക്ട് കറൻ്റ് ഇലക്ട്രോലിസിസ് ഇതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു:

ഒന്നിടവിട്ട വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിൻ്റെ സങ്കീർണ്ണമായ സാഹചര്യത്തിൽ, നിലവിലെ I( I( ?) കാലക്രമേണ സംഗ്രഹിച്ചിട്ടുണ്ടോ? :

ഇവിടെ t എന്നത് മൊത്തം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയമാണ്.

വ്യവസായത്തിൽ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ പ്രക്രിയ പ്രത്യേക ഉപകരണങ്ങളിൽ നടത്തുന്നു - ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ.

ക്ലോറിൻ വ്യാവസായിക ഉത്പാദനം

നിലവിൽ, ക്ലോറിൻ പ്രധാനമായും ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നത് ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ്, അതായത് ഒന്ന് മൂന്ന് ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ രീതികൾ, അവയിൽ രണ്ടെണ്ണം ഖര കാഥോഡുള്ള വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ്: ഡയഫ്രം, മെംബ്രൻ രീതികൾ, മറ്റ് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ദ്രാവക മെർക്കുറി കാഥോഡ് (മെർക്കുറി ഉൽപ്പാദന രീതി). ഈ രീതികൾ ഏകദേശം ഒരേ പരിശുദ്ധിയുള്ള ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ലോക പ്രാക്ടീസിൽ, ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള മൂന്ന് രീതികളും ഉപയോഗിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഏറ്റവും എളുപ്പവും സൗകര്യപ്രദവുമായ മാർഗ്ഗം മെർക്കുറി കാഥോഡ് ഉപയോഗിച്ച് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ്, എന്നാൽ ഈ രീതി ലോഹ മെർക്കുറി, ക്ലോറിൻ എന്നിവയുടെ ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെയും ചോർച്ചയുടെയും ഫലമായി പരിസ്ഥിതിക്ക് കാര്യമായ ദോഷം വരുത്തുന്നു. കൂടുതൽ ലാഭകരവും പരിസ്ഥിതിക്ക് അപകടകരമല്ലാത്തതും ഉയർന്ന നിലവാരമുള്ള അന്തിമ ഉൽപ്പന്നം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതുമായതിനാൽ മെംബ്രൺ പ്രക്രിയ ഉപയോഗിക്കുന്നതാണ് നല്ലത്.

ക്ലോറിൻ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ ഉൽപാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ പ്രധാനമായും ടേബിൾ ഉപ്പ് NaCl ൻ്റെ ലായനികളാണ്, ഖര ഉപ്പ് അല്ലെങ്കിൽ പ്രകൃതിദത്ത ഉപ്പുവെള്ളം പിരിച്ചുവിടുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്നതാണ്. മൂന്ന് തരം ഉപ്പ് നിക്ഷേപങ്ങളുണ്ട്: ഫോസിൽ ഉപ്പ് (ഏകദേശം 99% കരുതൽ ശേഖരം); സ്വയം-അവശിഷ്ടമായ ഉപ്പിൻ്റെ അടിഭാഗത്തെ അവശിഷ്ടങ്ങളുള്ള ഉപ്പ് തടാകങ്ങൾ (0.77%); ബാക്കിയുള്ളവ ഭൂഗർഭ പിളർപ്പുകളാണ്. ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ പരിഹാരങ്ങൾ, അവയുടെ തയ്യാറെടുപ്പിൻ്റെ വഴി പരിഗണിക്കാതെ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ പ്രക്രിയയെ തടസ്സപ്പെടുത്തുന്ന മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ഖര കാഥോഡ് ഉപയോഗിച്ച് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത്, കാത്സ്യം കാറ്റേഷനുകൾ Ca2+, Mg2+, SO42- അയോണുകൾ പ്രത്യേകിച്ച് പ്രതികൂല ഫലമുണ്ടാക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ദ്രാവക കാഥോഡ് ഉപയോഗിച്ച് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത് - ക്രോമിയം, വനേഡിയം, ജെർമേനിയം, മോളിബ്ഡിനം തുടങ്ങിയ ഘന ലോഹങ്ങൾ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളുടെ മാലിന്യങ്ങൾ.

ക്ലോറിൻ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിനുള്ള ക്രിസ്റ്റലിൻ ഉപ്പ് ഇനിപ്പറയുന്ന ഘടന (%) ഉണ്ടായിരിക്കണം: സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് 97.5 ൽ കുറയാത്തത്; Mg2+ 0.05-ൽ കൂടരുത്; ലയിക്കാത്ത അവശിഷ്ടം 0.5 ൽ കൂടരുത്; Ca2+ 0.4-ൽ കൂടരുത്; K+ 0.02-ൽ കൂടരുത്; SO42 - 0.84 ൽ കൂടരുത്; ഈർപ്പം 5 ൽ കൂടരുത്; കനത്ത ലോഹങ്ങളുടെ മിശ്രിതം (അമാൽഗം ടെസ്റ്റ് cm3 H2 നിർണ്ണയിക്കുന്നത്) 0.3-ൽ കൂടരുത്. ഉപ്പുവെള്ള ശുദ്ധീകരണം സോഡ (Na2CO3), നാരങ്ങ പാൽ (വെള്ളത്തിൽ Ca (OH) 2 സസ്പെൻഷൻ) എന്നിവയുടെ ലായനി ഉപയോഗിച്ചാണ് നടത്തുന്നത്. കെമിക്കൽ ശുദ്ധീകരണത്തിനു പുറമേ, പരിഹാരങ്ങളും ശുദ്ധീകരണവും വഴി മെക്കാനിക്കൽ മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് മോചിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

ടേബിൾ ഉപ്പ് ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ഒരു സോളിഡ് ഇരുമ്പ് (അല്ലെങ്കിൽ ഉരുക്ക്) കാഥോഡ് ഉള്ള ബാത്ത്, ഡയഫ്രം, മെംബ്രണുകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ദ്രാവക മെർക്കുറി കാഥോഡുള്ള ബാത്ത് ഉപയോഗിച്ച് നടത്തുന്നു. ആധുനിക വലിയ ക്ലോറിൻ കടകൾ സജ്ജീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന വ്യാവസായിക ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾക്ക് ഉയർന്ന പ്രകടനവും, ലളിതമായ രൂപകൽപ്പനയും, ഒതുക്കമുള്ളതും, വിശ്വസനീയവും സുസ്ഥിരവുമായ പ്രവർത്തനവും ഉണ്ടായിരിക്കണം.

ഇനിപ്പറയുന്ന സ്കീം അനുസരിച്ച് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം നടക്കുന്നു:

MeCl + H2O => MeOH + Cl2 + H2,

ഇവിടെ ഞാൻ ഒരു ക്ഷാര ലോഹമാണ്.

സോളിഡ് ഇലക്ട്രോഡുകളുള്ള ഇലക്ട്രോലൈസറുകളിൽ ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വിഘടന സമയത്ത്, ഇനിപ്പറയുന്ന അടിസ്ഥാന, റിവേഴ്സിബിൾ, മാറ്റാനാവാത്ത അയോണിക് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു:

ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെയും വെള്ളത്തിൻ്റെയും തന്മാത്രകളുടെ വിഘടനം (ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൽ സംഭവിക്കുന്നു)

NaCl-Na++Cl- -H++OH-

ക്ലോറിൻ അയോണിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ (ആനോഡിൽ)

C1- - 2e- => C12

ഹൈഡ്രജൻ അയോണിൻ്റെയും ജല തന്മാത്രകളുടെയും കുറവ് (കാഥോഡിൽ)

Н+ - 2е- => Н2

Н2O - 2е - => Н2 + 2ОН-

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് തന്മാത്രയിൽ അയോണുകളുടെ സംയോജനം (ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൽ)

Na+ + OH- - NaOH

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയാണ് ഉപയോഗപ്രദമായ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ. അവയെല്ലാം ഇലക്ട്രോലൈസറിൽ നിന്ന് വെവ്വേറെ നീക്കംചെയ്യുന്നു.

അരി. 5.1 ഒരു ഡയഫ്രം ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ സ്കീം

ഒരു സോളിഡ് കാഥോഡുള്ള ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ അറ (ചിത്രം 3) ഒരു പോറസ് കൊണ്ട് വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു പാർട്ടീഷൻ - ഒരു ഡയഫ്രം - കാഥോഡിലേക്കും ആനോഡ് സ്പെയ്സുകളിലേക്കും, ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ കാഥോഡും ആനോഡും യഥാക്രമം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, ഇലക്ട്രോലൈസറിനെ പലപ്പോഴും "ഡയാഫ്രം" എന്നും, ഉൽപ്പാദന രീതിയെ ഡയഫ്രം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ആദ്യത്തെ വ്യാവസായിക ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ ബാച്ച് മോഡിൽ പ്രവർത്തിച്ചു. അവയിലെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഒരു സിമൻ്റ് ഡയഫ്രം ഉപയോഗിച്ച് വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. തുടർന്ന്, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളെ വേർതിരിക്കുന്നതിന് മണിയുടെ ആകൃതിയിലുള്ള പാർട്ടീഷനുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ സൃഷ്ടിക്കപ്പെട്ടു. അടുത്ത ഘട്ടത്തിൽ, ഫ്ലോ ഡയഫ്രം ഉള്ള ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. ആസ്ബറ്റോസ് കാർഡ്ബോർഡ് കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച വേർതിരിക്കുന്ന ഡയഫ്രം ഉപയോഗിച്ച് അവർ കൌണ്ടർഫ്ലോ തത്വം സംയോജിപ്പിച്ചു. അടുത്തതായി, പേപ്പർ വ്യവസായത്തിൻ്റെ സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ നിന്ന് കടമെടുത്ത ആസ്ബറ്റോസ് പൾപ്പിൽ നിന്ന് ഒരു ഡയഫ്രം നിർമ്മിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതി കണ്ടെത്തി. നീക്കം ചെയ്യാനാവാത്ത കോംപാക്റ്റ് ഫിംഗർ കാഥോഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഉയർന്ന കറൻ്റ് ലോഡുകൾക്കായി ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾക്കായി ഡിസൈനുകൾ വികസിപ്പിക്കുന്നത് ഈ രീതി സാധ്യമാക്കി. ആസ്ബറ്റോസ് ഡയഫ്രത്തിൻ്റെ സേവനജീവിതം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന്, ചില സിന്തറ്റിക് വസ്തുക്കൾ അതിൻ്റെ ഘടനയിൽ ഒരു കോട്ടിംഗ് അല്ലെങ്കിൽ ബോണ്ടായി അവതരിപ്പിക്കാൻ നിർദ്ദേശിക്കുന്നു. ഡയഫ്രം പൂർണ്ണമായും പുതിയ സിന്തറ്റിക് വസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് നിർമ്മിക്കാനും നിർദ്ദേശിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. അത്തരം സംയോജിത ആസ്ബറ്റോസ്-സിന്തറ്റിക് അല്ലെങ്കിൽ പ്രത്യേകമായി നിർമ്മിച്ച സിന്തറ്റിക് ഡയഫ്രങ്ങൾക്ക് 500 ദിവസം വരെ സേവന ജീവിതമുണ്ടെന്ന് തെളിവുകളുണ്ട്. വളരെ കുറഞ്ഞ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ഉള്ളടക്കമുള്ള ശുദ്ധമായ കാസ്റ്റിക് സോഡ ലഭിക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്ന പ്രത്യേക അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് ഡയഫ്രങ്ങളും വികസിപ്പിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. അത്തരം ഡയഫ്രങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനം വിവിധ അയോണുകൾ കടന്നുപോകുന്നതിന് അവയുടെ തിരഞ്ഞെടുത്ത ഗുണങ്ങളുടെ ഉപയോഗത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

ആദ്യകാല ഡിസൈനുകളിൽ, ഗ്രാഫൈറ്റ് ആനോഡുകളിലേക്കുള്ള കറൻ്റ് ലീഡുകളുടെ കോൺടാക്റ്റ് പോയിൻ്റുകൾ ഇലക്ട്രോലൈസർ അറയിൽ നിന്ന് പുറത്തേക്ക് നീക്കം ചെയ്തു. തുടർന്ന്, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൽ മുഴുകിയിരിക്കുന്ന ആനോഡുകളുടെ കോൺടാക്റ്റ് ഭാഗങ്ങൾ സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു. ഈ സാങ്കേതിക വിദ്യകൾ ഉപയോഗിച്ച്, താഴെയുള്ള നിലവിലെ വിതരണമുള്ള വ്യാവസായിക ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ സൃഷ്ടിച്ചു, അതിൽ ആനോഡ് കോൺടാക്റ്റുകൾ ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ അറയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. സോളിഡ് കാഥോഡിൽ ക്ലോറിൻ, കാസ്റ്റിക് സോഡ എന്നിവയുടെ ഉൽപാദനത്തിനായി അവർ ഇന്ന് എല്ലായിടത്തും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ (ശുദ്ധീകരിച്ച ഉപ്പുവെള്ളം) പൂരിത ലായനിയുടെ ഒരു സ്ട്രീം ഡയഫ്രം ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ ആനോഡ് സ്പേസിലേക്ക് തുടർച്ചയായി ഒഴുകുന്നു. ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ പ്രക്രിയയുടെ ഫലമായി, ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ വിഘടനം കാരണം ആനോഡിൽ ക്ലോറിൻ പുറത്തുവരുന്നു, ജലത്തിൻ്റെ വിഘടനം കാരണം ഹൈഡ്രജൻ കാഥോഡിൽ പുറത്തുവരുന്നു. ക്ലോറിനും ഹൈഡ്രജനും വെവ്വേറെ കലർത്താതെ ഇലക്ട്രോലൈസറിൽ നിന്ന് നീക്കം ചെയ്യുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അടുത്തുള്ള കാഥോഡ് സോൺ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കൊണ്ട് സമ്പുഷ്ടമാണ്. വിഘടിപ്പിക്കാത്ത ടേബിൾ ഉപ്പും ( ഉപ്പുവെള്ളത്തിൽ വിതരണം ചെയ്യുന്ന അളവിൻ്റെ ഏകദേശം പകുതിയും) സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്‌സൈഡും അടങ്ങിയ ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റിക് മദ്യം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന കാഥോഡ് സോണിൽ നിന്നുള്ള ലായനി ഇലക്‌ട്രോലൈസറിൽ നിന്ന് തുടർച്ചയായി നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. അടുത്ത ഘട്ടത്തിൽ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് മദ്യം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും അതിലെ NaOH ഉള്ളടക്കം സ്റ്റാൻഡേർഡിന് അനുസൃതമായി 42-50% ആയി ക്രമീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ സാന്ദ്രത കൂടുമ്പോൾ ടേബിൾ ഉപ്പും സോഡിയം സൾഫേറ്റും അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു.

NaOH ലായനി ക്രിസ്റ്റലുകളിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്തി, ഒരു സോളിഡ് ഉൽപ്പന്നം ലഭിക്കുന്നതിന് ഒരു വെയർഹൗസിലേക്കോ കാസ്റ്റിക് ഉരുകൽ ഘട്ടത്തിലേക്കോ ഒരു പൂർത്തിയായ ഉൽപ്പന്നമായി മാറ്റുന്നു. ക്രിസ്റ്റലിൻ ടേബിൾ ഉപ്പ് (റിവേഴ്സ് ഉപ്പ്) വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലേക്ക് മടങ്ങുന്നു, ഇത് റിവേഴ്സ് ബ്രൈൻ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു. ലായനികളിൽ സൾഫേറ്റ് അടിഞ്ഞുകൂടുന്നത് ഒഴിവാക്കാൻ, റിവേഴ്സ് ഉപ്പുവെള്ളം തയ്യാറാക്കുന്നതിന് മുമ്പ് അതിൽ നിന്ന് സൾഫേറ്റ് നീക്കംചെയ്യുന്നു. ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ നഷ്ടം നികത്തുന്നത് ഉപ്പ് പാളികൾ ഭൂഗർഭത്തിൽ നിന്ന് ലയിപ്പിച്ചോ അല്ലെങ്കിൽ കട്ടിയുള്ള ടേബിൾ ഉപ്പ് അലിയിച്ചോ ലഭിക്കുന്ന പുതിയ ഉപ്പുവെള്ളം ചേർക്കുന്നതിലൂടെയാണ്. റിട്ടേൺ ഉപ്പുവെള്ളവുമായി കലർത്തുന്നതിനുമുമ്പ്, പുതിയ ഉപ്പുവെള്ളം മെക്കാനിക്കൽ സസ്പെൻഷനുകളും കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം അയോണുകളുടെ ഒരു പ്രധാന ഭാഗവും വൃത്തിയാക്കുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ക്ലോറിൻ ജലബാഷ്പത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ച് കംപ്രസ് ചെയ്ത് നേരിട്ട് ഉപഭോക്താക്കൾക്ക് അല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറിൻ ദ്രവീകരണത്തിനായി കൈമാറുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ച് കംപ്രസ് ചെയ്ത് ഉപഭോക്താക്കൾക്ക് കൈമാറുന്നു.

ഒരു ഡയഫ്രം ഇലക്‌ട്രോലൈസറിലേതുപോലെ അതേ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ മെംബ്രൻ ഇലക്‌ട്രോലൈസറിലും സംഭവിക്കുന്നു. ഒരു പോറസ് ഡയഫ്രം പകരം, ഒരു കാറ്റാനിക് മെംബ്രൺ ഉപയോഗിക്കുന്നു (ചിത്രം 5).

അരി. 5.2 ഒരു മെംബ്രൻ ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ ഡയഗ്രം

കാഥോലൈറ്റിലേക്ക് (കാഥോഡ് സ്‌പെയ്‌സിലെ ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റ്) ക്ലോറിൻ അയോണുകൾ തുളച്ചുകയറുന്നത് മെംബ്രൺ തടയുന്നു, അതിനാൽ കാസ്റ്റിക് സോഡ 30 മുതൽ 35% വരെ സാന്ദ്രതയുള്ള ഇലക്‌ട്രോലൈസറിൽ ഉപ്പ് ഇല്ലാതെ നേരിട്ട് ലഭിക്കും. ഉപ്പ് വേർതിരിക്കേണ്ട ആവശ്യമില്ലാത്തതിനാൽ, ബാഷ്പീകരണം 50% വാണിജ്യ കാസ്റ്റിക് സോഡ വളരെ എളുപ്പത്തിലും കുറഞ്ഞ മൂലധന, ഊർജ്ജ ചെലവിലും ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു. മെംബ്രൻ പ്രക്രിയയിലെ കാസ്റ്റിക് സോഡ വളരെ ഉയർന്ന സാന്ദ്രത ഉള്ളതിനാൽ, വിലകൂടിയ നിക്കൽ കാഥോഡായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അരി. 5.3 മെർക്കുറി ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ സ്കീമാറ്റിക്

മെർക്കുറി ഇലക്‌ട്രോലൈസറുകളിലെ ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ വിഘടനത്തിൻ്റെ ആകെ പ്രതികരണം ഡയഫ്രം ഇലക്‌ട്രോലൈസറുകളിലേതിന് തുല്യമാണ്:

NaCl+H2O => NaOH + 1/2Сl2+ 1/2N2

എന്നിരുന്നാലും, ഇവിടെ ഇത് രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലായാണ് നടക്കുന്നത്, ഓരോന്നും പ്രത്യേക ഉപകരണത്തിൽ: ഒരു ഇലക്ട്രോലൈസറും ഒരു ഡീകംപോസറും. അവ ഘടനാപരമായി പരസ്പരം കൂടിച്ചേർന്ന് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ബാത്ത് എന്നും ചിലപ്പോൾ മെർക്കുറി ഇലക്ട്രോലൈസർ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.

പ്രക്രിയയുടെ ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ - ഇലക്ട്രോലൈസറിൽ - ആനോഡിൽ ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് വിഘടനം (അതിൻ്റെ പൂരിത ലായനി ഇലക്ട്രോലൈസറിന് വിതരണം ചെയ്യുന്നു), മെർക്കുറി കാഥോഡിൽ സോഡിയം അമാൽഗം എന്നിവ ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണമനുസരിച്ച് സംഭവിക്കുന്നു. :

NaCl + nHg => l/2Cl2 + NaHgn

ഡീകംപോസർ പ്രക്രിയയുടെ രണ്ടാം ഘട്ടത്തിന് വിധേയമാകുന്നു, അതിൽ ജലത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ സോഡിയം അമാൽഗം സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും മെർക്കുറിയുമായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

NaHgn + H2O => NaOH +1/2H2+nHg

ഉപ്പുവെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് ഇലക്ട്രോലൈസറിലേക്ക് നൽകുന്ന എല്ലാ ഉപ്പിലും, വിതരണം ചെയ്ത തുകയുടെ 15-20% മാത്രമേ പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നുള്ളൂ (2), ബാക്കി ഉപ്പ് വെള്ളത്തിനൊപ്പം ഇലക്ട്രോലൈസറിനെ ക്ലോറനോലൈറ്റ് രൂപത്തിൽ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു - ഒരു പരിഹാരം 250-270 കിലോഗ്രാം / m3 NaCl അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വെള്ളത്തിൽ ടേബിൾ ഉപ്പ് ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് പൂരിതമാകുന്നു. ഇലക്ട്രോലൈസറിൽ നിന്നും ജലത്തിൽ നിന്നും പുറത്തുവരുന്ന "ശക്തമായ അമാൽഗം" വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിലേക്ക് നൽകുന്നു.

ലഭ്യമായ എല്ലാ ഡിസൈനുകളിലെയും ഇലക്‌ട്രോലൈസർ നീളവും താരതമ്യേന ഇടുങ്ങിയതും ചെറുതായി ചെരിഞ്ഞതുമായ ഉരുക്ക് ട്രെഞ്ചിൻ്റെ രൂപത്തിലാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, അതിൻ്റെ അടിയിൽ ഗുരുത്വാകർഷണത്താൽ അമാൽഗത്തിൻ്റെ നേർത്ത പാളി ഒഴുകുന്നു, അത് കാഥോഡാണ്, മുകളിൽ അനോലൈറ്റ് ഒഴുകുന്നു. ഉപ്പുവെള്ളവും ദുർബലമായ അമാൽഗവും ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ മുകൾ ഭാഗത്ത് നിന്ന് "ഇൻലെറ്റ് പോക്കറ്റ്" വഴി നൽകുന്നു.

ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ താഴത്തെ അറ്റത്ത് നിന്ന് "ഔട്ട്ലെറ്റ് പോക്കറ്റ്" വഴി ശക്തമായ അമാൽഗം ഒഴുകുന്നു. ക്ലോറിനും ക്ലോറനോലൈറ്റും ഒരു പൈപ്പിലൂടെ പുറത്തുവരുന്നു, ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ താഴത്തെ അറ്റത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. കാഥോഡിൽ നിന്ന് 3-5 മില്ലിമീറ്റർ അകലെ മുഴുവൻ അമാൽഗം ഫ്ലോ മിറർ അല്ലെങ്കിൽ കാഥോഡിന് മുകളിൽ ആനോഡുകൾ സസ്പെൻഡ് ചെയ്തിട്ടുണ്ട്. ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ മുകൾഭാഗം ഒരു ലിഡ് കൊണ്ട് മൂടിയിരിക്കുന്നു.

രണ്ട് തരം ഡീകംപോസറുകൾ സാധാരണമാണ്: തിരശ്ചീനവും ലംബവും. ആദ്യത്തേത് ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ അതേ നീളമുള്ള സ്റ്റീൽ ചരിഞ്ഞ ച്യൂട്ടിൻ്റെ രൂപത്തിലാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. ഒരു ചെറിയ കോണിൽ ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്തിരിക്കുന്ന ഡീകംപോസറിൻ്റെ അടിയിൽ അമാൽഗത്തിൻ്റെ ഒരു സ്ട്രീം ഒഴുകുന്നു. ഗ്രാഫൈറ്റ് കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച ഒരു ഡീകംപോസർ നോസൽ ഈ ഒഴുക്കിൽ മുഴുകിയിരിക്കുന്നു. വെള്ളം എതിർപ്രവാഹത്തിൽ നീങ്ങുന്നു. അമാൽഗത്തിൻ്റെ വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, വെള്ളം കാസ്റ്റിക് കൊണ്ട് പൂരിതമാകുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ സഹിതമുള്ള കാസ്റ്റിക് ലായനി ഡീകംപോസറിനെ താഴെയുള്ള ഒരു പൈപ്പിലൂടെ വിടുന്നു, കൂടാതെ മോശം അമാൽഗം അല്ലെങ്കിൽ മെർക്കുറി സെൽ പോക്കറ്റിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

ഇലക്ട്രോലൈസർ, ഡീകംപോസർ, പോക്കറ്റുകൾ, ട്രാൻസ്ഫർ പൈപ്പ്ലൈനുകൾ എന്നിവ കൂടാതെ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ ബാത്ത് കിറ്റിൽ ഒരു മെർക്കുറി പമ്പ് ഉൾപ്പെടുന്നു. രണ്ട് തരം പമ്പുകളാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്. ബാത്ത് ലംബ ഡൈജസ്റ്റർ കൊണ്ട് സജ്ജീകരിച്ചിരിക്കുന്ന സന്ദർഭങ്ങളിൽ അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോലൈസറിന് കീഴിൽ ഡൈജസ്റ്റർ ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്ത സന്ദർഭങ്ങളിൽ, ഡൈജസ്റ്ററിലേക്ക് താഴ്ത്തിയിരിക്കുന്ന പരമ്പരാഗത സബ്‌മെർസിബിൾ അപകേന്ദ്ര പമ്പുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന് അടുത്തായി ഡീകംപോസർ ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്ത കുളികൾക്ക്, യഥാർത്ഥ തരത്തിലുള്ള ഒരു കോണാകൃതിയിലുള്ള റോട്ടറി പമ്പ് ഉപയോഗിച്ച് അമാൽഗം പമ്പ് ചെയ്യുന്നു.

ക്ലോറിൻ അല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറനോലൈറ്റുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്ന ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ എല്ലാ സ്റ്റീൽ ഭാഗങ്ങളും ഒരു പ്രത്യേക ഗ്രേഡ് വൾക്കനൈസ്ഡ് റബ്ബർ കോട്ടിംഗ് (ഗമ്മിംഗ്) ഉപയോഗിച്ച് സംരക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. സംരക്ഷിത റബ്ബർ പാളി പൂർണ്ണമായും പ്രതിരോധിക്കുന്നില്ല. കാലക്രമേണ, ഇത് ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്യപ്പെടുകയും താപനില കാരണം പൊട്ടുകയും പൊട്ടുകയും ചെയ്യുന്നു. ആനുകാലികമായി, സംരക്ഷണ പാളി പുതുക്കുന്നു. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ ബാത്തിൻ്റെ മറ്റെല്ലാ ഭാഗങ്ങളും: ഡീകംപോസർ, പമ്പ്, ഓവർഫ്ലോകൾ എന്നിവ സുരക്ഷിതമല്ലാത്ത സ്റ്റീൽ കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, കാരണം ഹൈഡ്രജനോ കാസ്റ്റിക് ലായനിയോ അതിനെ നശിപ്പിക്കുന്നില്ല.

നിലവിൽ, മെർക്കുറി ഇലക്ട്രോലൈസറുകളിൽ ഗ്രാഫൈറ്റ് ആനോഡുകളാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായത്. എന്നിരുന്നാലും, അവ ORTA ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

6.ക്ലോറിൻ ഉൽപാദനത്തിൽ സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ
പരിസ്ഥിതി സംരക്ഷണവും

ക്ലോറിൻ ഉൽപാദനത്തിലെ ജീവനക്കാർക്കുള്ള അപകടം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ക്ലോറിൻ, മെർക്കുറി എന്നിവയുടെ ഉയർന്ന വിഷാംശം, ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ, വായു എന്നിവയുടെ സ്ഫോടനാത്മക വാതക മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഉപകരണങ്ങളിൽ രൂപപ്പെടാനുള്ള സാധ്യത, അതുപോലെ ദ്രാവക ക്ലോറിനിലെ നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡിൻ്റെ പരിഹാരങ്ങൾ എന്നിവയാണ്. , ഇലക്ട്രോലൈസറുകളുടെ ഉത്പാദനത്തിലെ ഉപയോഗം - ഭൂമിയുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ വർദ്ധിച്ച വൈദ്യുത സാധ്യതയുള്ള ഉപകരണങ്ങൾ, ഈ ഉൽപാദനത്തിൽ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന കാസ്റ്റിക് ആൽക്കലിയുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ.

30-60 മിനിറ്റ് നേരത്തേക്ക് 0.1 mg/l ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ വായു ശ്വസിക്കുന്നത് ജീവന് ഭീഷണിയാണ്. ക്ലോറിൻ 0.001 mg/l കൂടുതലുള്ള വായു ശ്വസിക്കുന്നത് ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയെ പ്രകോപിപ്പിക്കും. ജനസാന്ദ്രതയുള്ള പ്രദേശങ്ങളിലെ വായുവിൽ ക്ലോറിൻ പരമാവധി അനുവദനീയമായ സാന്ദ്രത (MPC): ശരാശരി പ്രതിദിന 0.03 mg/m3, പരമാവധി ഒറ്റത്തവണ 0.1 mg/m3, വ്യാവസായിക പരിസരങ്ങളിലെ വായുവിൽ 1 mg/m3, ദുർഗന്ധം പെർസെപ്ഷൻ ത്രെഷോൾഡ് 2 mg/m3. 3-6 മില്ലിഗ്രാം / എം 3 സാന്ദ്രതയിൽ, ഒരു പ്രത്യേക ദുർഗന്ധം അനുഭവപ്പെടുന്നു, കണ്ണുകളുടെയും മൂക്കിലെ കഫം ചർമ്മത്തിൻ്റെയും പ്രകോപനം (ചുവപ്പ്) സംഭവിക്കുന്നു, 15 മില്ലിഗ്രാം / എം 3 - നാസോഫറിനക്സിൻ്റെ പ്രകോപനം, 90 മില്ലിഗ്രാം / എം 3 - തീവ്രമായ ചുമ ആക്രമണങ്ങൾ. . 30-60 മിനിറ്റ് 120 - 180 mg/m3 വരെ എക്സ്പോഷർ ചെയ്യുന്നത് ജീവന് ഭീഷണിയാണ്, 300 mg/m3 മരണം സാധ്യമാണ്, 2500 mg/m3 സാന്ദ്രത 5 മിനിറ്റിനുള്ളിൽ മരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, 3000 mg/m3 സാന്ദ്രതയിൽ കുറച്ച് ശ്വാസത്തിന് ശേഷം സംഭവിക്കുന്നു. വ്യാവസായിക, സിവിൽ ഗ്യാസ് മാസ്കുകൾ ഫിൽട്ടർ ചെയ്യുന്നതിന് ക്ലോറിൻ അനുവദനീയമായ പരമാവധി സാന്ദ്രത 2500 mg/m3 ആണ്.

വായുവിലെ ക്ലോറിൻ സാന്നിധ്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് രാസ നിരീക്ഷണ ഉപകരണങ്ങളാണ്: VPKhR, PPKhR, PKhR-MV ഇൻഡിക്കേറ്റർ ട്യൂബുകൾ ഉപയോഗിച്ച് IT-44 (പിങ്ക് നിറം, സെൻസിറ്റിവിറ്റി ത്രെഷോൾഡ് 5 mg/m3), IT-45 (ഓറഞ്ച് നിറം), ആസ്പിറേറ്ററുകൾ AM- 5, AM- 0055, AM-0059, ക്ലോറിനുള്ള ഇൻഡിക്കേറ്റർ ട്യൂബുകളുള്ള NP-3M, 0-80 mg/m3 എന്ന അളവുകോൽ പരിധിയുള്ള യൂണിവേഴ്സൽ ഗ്യാസ് അനലൈസർ UG-2, 0- പരിധിയിൽ ഗ്യാസ് ഡിറ്റക്ടർ "കോലിയോൺ-701" 20 mg/m3. തുറന്ന സ്ഥലത്ത് - SIP "KORSAR-X" ഉപകരണങ്ങൾക്കൊപ്പം. വീടിനുള്ളിൽ - SIP "VEGA-M" ഉപകരണങ്ങൾക്കൊപ്പം. തകരാറുകളോ അടിയന്തിര സാഹചര്യങ്ങളോ ഉണ്ടായാൽ ക്ലോറിനിനെതിരെ പരിരക്ഷിക്കുന്നതിന്, വർക്ക്ഷോപ്പുകളിലെ എല്ലാ ആളുകളും "ബി" അല്ലെങ്കിൽ "ബികെഎഫ്" ബ്രാൻഡുകളുടെ (മെർക്കുറി ഇലക്ട്രോലിസിസ് വർക്ക്ഷോപ്പുകൾ ഒഴികെ) ഗ്യാസ് മാസ്കുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കണം, അതുപോലെ തന്നെ സംരക്ഷണ വസ്ത്രങ്ങൾ: തുണി അല്ലെങ്കിൽ റബ്ബറൈസ്ഡ് സ്യൂട്ടുകൾ, റബ്ബർ ബൂട്ടുകൾ, കൈത്തണ്ടകൾ. ആൻറി ക്ലോറിൻ ഗ്യാസ് മാസ്കുകളുടെ ബോക്സുകൾക്ക് മഞ്ഞ നിറം നൽകണം.

ക്ലോറിനേക്കാൾ വിഷമാണ് മെർക്കുറി. വായുവിൽ അതിൻ്റെ നീരാവിയുടെ അനുവദനീയമായ പരമാവധി സാന്ദ്രത 0.00001 mg/l ആണ്. ശ്വസനത്തിലൂടെയും ചർമ്മവുമായുള്ള സമ്പർക്കത്തിലൂടെയും അതുപോലെ സംയോജിത വസ്തുക്കളുമായുള്ള സമ്പർക്കത്തിലൂടെയും ഇത് മനുഷ്യശരീരത്തെ ബാധിക്കുന്നു. ഇതിൻ്റെ നീരാവികളും സ്പ്ലാഷുകളും വസ്ത്രം, ചർമ്മം, പല്ലുകൾ എന്നിവയാൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു (ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു). അതേ സമയം, മെർക്കുറി താപനിലയിൽ എളുപ്പത്തിൽ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നു; വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ വർക്ക്ഷോപ്പിൽ ലഭ്യമാണ്, വായുവിലെ അതിൻ്റെ നീരാവിയുടെ സാന്ദ്രത അനുവദനീയമായ പരമാവധി കവിയുന്നു. അതിനാൽ, ഒരു ലിക്വിഡ് കാഥോഡുള്ള വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ വർക്ക്ഷോപ്പുകൾ ശക്തമായ വെൻ്റിലേഷൻ കൊണ്ട് സജ്ജീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, ഇത് സാധാരണ പ്രവർത്തന സമയത്ത്, വർക്ക്ഷോപ്പ് അന്തരീക്ഷത്തിൽ മെർക്കുറി നീരാവി സാന്ദ്രതയുടെ സ്വീകാര്യമായ അളവ് ഉറപ്പാക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, സുരക്ഷിതമായ പ്രവർത്തനത്തിന് ഇത് പര്യാപ്തമല്ല. മെർക്കുറി അച്ചടക്കം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതും നിരീക്ഷിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്: മെർക്കുറി കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ പാലിക്കുക. അവരെ പിന്തുടർന്ന്, ജോലി ആരംഭിക്കുന്നതിന് മുമ്പ്, ജീവനക്കാർ ഒരു സാനിറ്ററി ചെക്ക് പോയിൻ്റിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നു, അതിൽ വൃത്തിയുള്ള ഒരു വിഭാഗത്തിൽ അവർ അവരുടെ വീട്ടിലെ വസ്ത്രങ്ങൾ ഉപേക്ഷിച്ച് പുതുതായി കഴുകിയ ലിനൻ ധരിക്കുന്നു, അത് പ്രത്യേക വസ്ത്രമാണ്. ഷിഫ്റ്റിൻ്റെ അവസാനം, സാനിറ്ററി പരിശോധനാ മുറിയിലെ വൃത്തികെട്ട വിഭാഗത്തിൽ പുറം വസ്ത്രങ്ങളും വൃത്തികെട്ട ലിനനും അവശേഷിക്കുന്നു, തൊഴിലാളികൾ കുളിക്കുകയും പല്ല് തേക്കുകയും സാനിറ്ററി ഇൻസ്പെക്ഷൻ റൂമിലെ വൃത്തിയുള്ള വകുപ്പിൽ വീട്ടുപകരണങ്ങൾ ധരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ക്ലോറിൻ, മെർക്കുറി എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് അവർ പ്രവർത്തിക്കുന്ന വർക്ക്ഷോപ്പുകളിൽ, നിങ്ങൾ "G" ബ്രാൻഡിൻ്റെ ഗ്യാസ് മാസ്കും (ഗ്യാസ് മാസ്ക് ബോക്സിൽ കറുപ്പും മഞ്ഞയും പെയിൻ്റ് ചെയ്തിട്ടുണ്ട്) റബ്ബർ കയ്യുറകളും ഉപയോഗിക്കണം, "മെർക്കുറി അച്ചടക്ക" നിയമങ്ങൾ മെർക്കുറിയും സംയോജിപ്പിച്ചും പ്രവർത്തിക്കണമെന്ന് വ്യവസ്ഥ ചെയ്യുന്നു. ഉപരിതലങ്ങൾ ജലത്തിൻ്റെ ഒരു പാളിക്ക് കീഴിൽ മാത്രമേ നടത്താവൂ; മെർക്കുറി കെണികൾ ഉള്ള അഴുക്കുചാലിൽ തെറിച്ച മെർക്കുറി ഉടൻ കഴുകണം.

അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് ക്ലോറിൻ, മെർക്കുറി നീരാവി എന്നിവയുടെ ഉദ്‌വമനം, മെർക്കുറി ലവണങ്ങൾ, മെർക്കുറിയുടെ തുള്ളികൾ, മലിനജലത്തിലേക്ക് സജീവമായ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ, മെർക്കുറി സ്ലഡ്ജ് വഴി മണ്ണ് വിഷം എന്നിവ പരിസ്ഥിതിക്ക് ഭീഷണിയാണ്. വിവിധ ഉപകരണങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള വെൻ്റിലേഷൻ ഉദ്‌വമനം, എക്‌സ്‌ഹോസ്റ്റ് വാതകങ്ങൾ എന്നിവയ്‌ക്കൊപ്പം അപകടസമയത്ത് ക്ലോറിൻ അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു. വെൻ്റിലേഷൻ സംവിധാനങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള വായുവിനൊപ്പം മെർക്കുറി നീരാവി നടത്തപ്പെടുന്നു. അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് വിടുമ്പോൾ വായുവിലെ ക്ലോറിൻ ഉള്ളടക്കത്തിൻ്റെ മാനദണ്ഡം 0.03 mg/m3 ആണ്. ആൽക്കലൈൻ മൾട്ടി-സ്റ്റേജ് എക്‌സ്‌ഹോസ്റ്റ് ഗ്യാസ് വാഷിംഗ് ഉപയോഗിച്ചാൽ ഈ ഏകാഗ്രത കൈവരിക്കാനാകും. അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് വിടുമ്പോൾ വായുവിലെ മെർക്കുറി ഉള്ളടക്കത്തിൻ്റെ മാനദണ്ഡം 0.0003 mg/m3 ആണ്, കൂടാതെ മലിനജലത്തിൽ ജലാശയങ്ങളിലേക്ക് പുറന്തള്ളുമ്പോൾ 4 mg/m3 ആണ്.

ഇനിപ്പറയുന്ന പരിഹാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ക്ലോറിൻ നിർവീര്യമാക്കുക:

കുമ്മായം പാൽ, ഇതിനായി 1 ഭാഗം സ്ലേക്ക് ചെയ്ത കുമ്മായം 3 ഭാഗങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ഒഴിച്ച് നന്നായി കലർത്തി, തുടർന്ന് നാരങ്ങ ലായനി മുകളിൽ ഒഴിക്കുക (ഉദാഹരണത്തിന്, 10 കിലോ സ്ലേക്ക്ഡ് നാരങ്ങ + 30 ലിറ്റർ വെള്ളം);

സോഡാ ആഷിൻ്റെ 5% ജലീയ ലായനി, ഇതിനായി സോഡാ ആഷിൻ്റെ 2 ഭാഗങ്ങൾ 18 ഭാഗങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ കലർത്തി ലയിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, 5 കിലോ സോഡാ ആഷ് + 95 ലിറ്റർ വെള്ളം);

കാസ്റ്റിക് സോഡയുടെ 5% ജലീയ ലായനി, ഇതിനായി കാസ്റ്റിക് സോഡയുടെ ഭാരത്തിൻ്റെ 2 ഭാഗങ്ങൾ 18 ഭാഗങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ കലർത്തി ലയിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, 5 കിലോ കാസ്റ്റിക് സോഡ + 95 ലിറ്റർ വെള്ളം).

ക്ലോറിൻ വാതകം ചോർന്നാൽ, നീരാവി കെടുത്താൻ വെള്ളം തളിക്കുന്നു. ജല ഉപഭോഗ നിരക്ക് മാനദണ്ഡമാക്കിയിട്ടില്ല.

ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ ഒഴുകുമ്പോൾ, ചോർച്ച സ്ഥലം ഒരു മൺപാത്രം കൊണ്ട് വേലി കെട്ടി ചുണ്ണാമ്പ് പാൽ, സോഡാ ആഷ്, കാസ്റ്റിക് സോഡ അല്ലെങ്കിൽ വെള്ളം എന്നിവ കൊണ്ട് നിറയ്ക്കുന്നു. 1 ടൺ ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ നിർവീര്യമാക്കാൻ, 0.6-0.9 ടൺ വെള്ളം അല്ലെങ്കിൽ 0.5-0.8 ടൺ ലായനികൾ ആവശ്യമാണ്. 1 ടൺ ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ നിർവീര്യമാക്കാൻ, 22-25 ടൺ ലായനികൾ അല്ലെങ്കിൽ 333-500 ടൺ വെള്ളം ആവശ്യമാണ്.

വെള്ളമോ ലായനികളോ തളിക്കാൻ, നനവ്, അഗ്നിശമന ട്രക്കുകൾ, ഓട്ടോ-ഫില്ലിംഗ് സ്റ്റേഷനുകൾ (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), അതുപോലെ രാസപരമായി അപകടകരമായ സൗകര്യങ്ങളിൽ ലഭ്യമായ ഹൈഡ്രൻ്റുകളും പ്രത്യേക സംവിധാനങ്ങളും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉപസംഹാരം

ലബോറട്ടറി രീതികൾ വഴി ലഭിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ അളവ് ഈ ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ നിരന്തരം വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഡിമാൻഡുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ നിസ്സാരമായതിനാൽ, അവയിൽ താരതമ്യ വിശകലനം നടത്തുന്നതിൽ അർത്ഥമില്ല.

ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ പ്രൊഡക്ഷൻ രീതികളിൽ, ഏറ്റവും എളുപ്പവും സൗകര്യപ്രദവുമായത് ഒരു ദ്രാവക (മെർക്കുറി) കാഥോഡ് ഉപയോഗിച്ച് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ്, എന്നാൽ ഈ രീതി പോരായ്മകളില്ലാത്തതല്ല. മെറ്റാലിക് മെർക്കുറിയുടെയും ക്ലോറിൻ വാതകത്തിൻ്റെയും ബാഷ്പീകരണത്തിലൂടെയും ചോർച്ചയിലൂടെയും ഇത് കാര്യമായ പാരിസ്ഥിതിക നാശത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

ഒരു സോളിഡ് കാഥോഡുള്ള ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ മെർക്കുറി ഉപയോഗിച്ച് പരിസ്ഥിതി മലിനീകരണത്തിൻ്റെ സാധ്യത ഇല്ലാതാക്കുന്നു. പുതിയ ഉൽപ്പാദന സൗകര്യങ്ങൾക്കായി ഡയഫ്രം, മെംബ്രൻ ഇലക്ട്രോലൈസറുകൾ എന്നിവയ്ക്കിടയിൽ തിരഞ്ഞെടുക്കുമ്പോൾ, രണ്ടാമത്തേത് ഉപയോഗിക്കുന്നതാണ് നല്ലത്, കാരണം അവ കൂടുതൽ ലാഭകരവും ഉയർന്ന നിലവാരമുള്ള അന്തിമ ഉൽപ്പന്നം നേടാനുള്ള അവസരവും നൽകുന്നു.

ഗ്രന്ഥസൂചിക

1.സരെത്സ്കി എസ്.എ., സുച്ച്കോവ് വി.എൻ., ഷിവോറ്റിൻസ്കി പി.ബി. അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും കെമിക്കൽ കറൻ്റ് സ്രോതസ്സുകളുടെയും ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സാങ്കേതികവിദ്യ: സാങ്കേതിക സ്കൂൾ വിദ്യാർത്ഥികൾക്കുള്ള ഒരു പാഠപുസ്തകം. എം..: ഉയർന്നത്. സ്കൂൾ, 1980. 423 പേ.

2.മസാങ്കോ എ.എഫ്., കമാരിയൻ ജി.എം., റൊമാഷിൻ ഒ.പി. ഇൻഡസ്ട്രിയൽ മെംബ്രൺ ഇലക്ട്രോലിസിസ്. എം.: പബ്ലിഷിംഗ് ഹൗസ് "കെമിസ്ട്രി", 1989. 240 പേ.

.Pozin M.E. ധാതു ലവണങ്ങളുടെ സാങ്കേതികവിദ്യ (വളം, കീടനാശിനികൾ, വ്യാവസായിക ലവണങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, ആസിഡുകൾ), ഭാഗം 1, പതിപ്പ്. 4, റവ. എൽ., പബ്ലിഷിംഗ് ഹൗസ് "കെമിസ്ട്രി", 1974. 792 പേ.

.ഫിയോഷിൻ എം.യാ., പാവ്ലോവ് വി.എൻ. അജൈവ രസതന്ത്രത്തിലെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം. എം.: പബ്ലിഷിംഗ് ഹൗസ് "നൗക", 1976. 106 പേ.

.Yakimenko L. M. ക്ലോറിൻ, കാസ്റ്റിക് സോഡ, അജൈവ ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം. എം.: പബ്ലിഷിംഗ് ഹൗസ് "കെമിസ്ട്രി", 1974. 600 പേ.

ഇൻ്റർനെറ്റ് ഉറവിടങ്ങൾ

6.ക്ലോറിൻ ഉത്പാദനം, സംഭരണം, ഗതാഗതം, ഉപയോഗം എന്നിവയ്ക്കുള്ള സുരക്ഷാ നിയമങ്ങൾ // URL: #"justify">7. അടിയന്തിര രാസപരമായി അപകടകരമായ വസ്തുക്കൾ // URL: #"justify">. ക്ലോറിൻ: ആപ്ലിക്കേഷൻ // URL: #"justify">.

അയോൺ ആരം (+7e)27 (-1e)181 pm ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി
(പോളിംഗ് പ്രകാരം) 3.16 ഇലക്ട്രോഡ് സാധ്യത 0 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തെർമോഡൈനാമിക് ഗുണങ്ങൾ സാന്ദ്രത (−33.6 °C)1.56
/സെ.മീ മോളാർ താപ ശേഷി 21.838 J/( mol) താപ ചാലകത 0.009 W/( ·) ഉരുകൽ താപനില 172.2 ഉരുകുന്നതിൻ്റെ ചൂട് 6.41 kJ/mol തിളയ്ക്കുന്ന താപനില 238.6 ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെ താപം 20.41 kJ/mol മോളാർ വോള്യം 18.7 cm³/mol ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ലാറ്റിസ് ഘടന ഓർത്തോർഹോംബിക് ലാറ്റിസ് പാരാമീറ്ററുകൾ a=6.29 b=4.50 c=8.21 c/a അനുപാതം — ഡീബൈ താപനില n/a കെ

ക്ലോറിൻ (χλωρός - പച്ച) - ഏഴാം ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഒരു ഘടകം, ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിൻ്റെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ മൂന്നാം കാലഘട്ടം, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 17. ചിഹ്നത്താൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു Cl (lat. Chlorum). രാസപരമായി സജീവമല്ലാത്ത ലോഹം. ഇത് ഹാലൊജനുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഭാഗമാണ് (യഥാർത്ഥത്തിൽ "ഹാലൊജൻ" എന്ന പേര് ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഷ്‌വീഗർ ക്ലോറിൻ എന്നതിന് ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു [അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ, "ഹാലൊജൻ" ഉപ്പ് എന്നാണ് വിവർത്തനം ചെയ്തിരിക്കുന്നത്), പക്ഷേ അത് പിടിക്കപ്പെട്ടില്ല, പിന്നീട് ഗ്രൂപ്പ് VII ന് സാധാരണമായി. മൂലകങ്ങളുടെ, അതിൽ ക്ലോറിൻ ഉൾപ്പെടുന്നു).

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ക്ലോറിൻ (CAS നമ്പർ: 7782-50-5) എന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥം മഞ്ഞകലർന്ന പച്ച നിറത്തിലുള്ള വിഷവാതകവും രൂക്ഷഗന്ധമുള്ളതുമാണ്. ഡയറ്റോമിക് ക്ലോറിൻ തന്മാത്ര (സൂത്രം Cl2).

ക്ലോറിൻ ആറ്റം ഡയഗ്രം

1772-ൽ ക്ലോറിൻ ആദ്യമായി ലഭിച്ചത് ഷീലെയാണ്, പൈറോലൂസൈറ്റിനെക്കുറിച്ചുള്ള തൻ്റെ ഗ്രന്ഥത്തിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായുള്ള പൈറോലൂസൈറ്റിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് അതിൻ്റെ പ്രകാശനം അദ്ദേഹം വിവരിച്ചു:

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

അക്വാ റീജിയയുടേതിന് സമാനമായ ക്ലോറിൻ ഗന്ധം, സ്വർണ്ണം, സിന്നബാർ എന്നിവയുമായി പ്രതികരിക്കാനുള്ള അതിൻ്റെ കഴിവ്, ബ്ലീച്ചിംഗ് ഗുണങ്ങൾ എന്നിവ ഷീലെ ശ്രദ്ധിച്ചു.

എന്നിരുന്നാലും, അക്കാലത്ത് രസതന്ത്രത്തിൽ ആധിപത്യം പുലർത്തിയിരുന്ന ഫ്ലോജിസ്റ്റൺ സിദ്ധാന്തത്തിന് അനുസൃതമായി, ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡാണ്, അതായത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഓക്സൈഡ് ആണെന്ന് ഷീലെ നിർദ്ദേശിച്ചു. ക്ലോറിൻ മുരിയ എന്ന മൂലകത്തിൻ്റെ ഓക്സൈഡാണെന്ന് ബെർത്തോളറ്റും ലാവോസിയറും അഭിപ്രായപ്പെട്ടിരുന്നു, എന്നാൽ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ടേബിൾ ഉപ്പ് സോഡിയമായും ക്ലോറിനായും വിഘടിപ്പിക്കാൻ കഴിഞ്ഞ ഡേവിയുടെ പ്രവർത്തനം വരെ അതിനെ വേർപെടുത്താനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ പരാജയപ്പെട്ടു.

പ്രകൃതിയിൽ വിതരണം

പ്രകൃതിയിൽ ക്ലോറിൻ രണ്ട് ഐസോടോപ്പുകൾ കാണപ്പെടുന്നു: 35 Cl, 37 Cl. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ, ക്ലോറിൻ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഹാലൊജനാണ്. ക്ലോറിൻ വളരെ സജീവമാണ് - ഇത് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മിക്കവാറും എല്ലാ ഘടകങ്ങളുമായും നേരിട്ട് സംയോജിപ്പിക്കുന്നു. അതിനാൽ, പ്രകൃതിയിൽ ഇത് ധാതുക്കളിലെ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ: ഹാലൈറ്റ് NaCl, സിൽവൈറ്റ് KCl, സിൽവിനൈറ്റ് KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, കാർനലൈറ്റ് KCl MgCl 2 6H 2 O, കൈനൈറ്റ് KCl MgSO 4 3H 2 O. ഏറ്റവും വലിയ സമുദ്രങ്ങളിലെയും സമുദ്രങ്ങളിലെയും ജലത്തിൻ്റെ ലവണങ്ങളിൽ ക്ലോറിൻ ശേഖരം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ മൊത്തം ആറ്റങ്ങളുടെ 0.025% ക്ലോറിൻ ആണ്, ക്ലോറിൻ്റെ ക്ലാർക്ക് നമ്പർ 0.19% ആണ്, മനുഷ്യ ശരീരത്തിൽ പിണ്ഡം അനുസരിച്ച് 0.25% ക്ലോറിൻ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. മനുഷ്യരുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും ശരീരങ്ങളിൽ, ക്ലോറിൻ പ്രധാനമായും ഇൻ്റർസെല്ലുലാർ ദ്രാവകങ്ങളിൽ (രക്തം ഉൾപ്പെടെ) കാണപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ഓസ്മോട്ടിക് പ്രക്രിയകളുടെ നിയന്ത്രണത്തിലും നാഡീകോശങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പ്രക്രിയകളിലും ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

ഐസോടോപ്പിക് കോമ്പോസിഷൻ

പ്രകൃതിയിൽ 2 സ്ഥിരതയുള്ള ക്ലോറിൻ ഐസോടോപ്പുകൾ കാണപ്പെടുന്നു: പിണ്ഡം 35 ഉം 37 ഉം. അവയുടെ ഉള്ളടക്കത്തിൻ്റെ അനുപാതം യഥാക്രമം 75.78% ഉം 24.22% ഉം ആണ്.

ഐസോടോപ്പ്	ആപേക്ഷിക പിണ്ഡം, a.m.u.	പകുതി ജീവിതം	ശോഷണത്തിൻ്റെ തരം	ന്യൂക്ലിയർ സ്പിൻ
35 Cl	34.968852721	സ്ഥിരതയുള്ള	—	3/2
36 Cl	35.9683069	301000 വർഷം	36 Ar ലെ β ക്ഷയം	0
37Cl	36.96590262	സ്ഥിരതയുള്ള	—	3/2
38Cl	37.9680106	37.2 മിനിറ്റ്	38 Ar ലെ β ക്ഷയം	2
39Cl	38.968009	55.6 മിനിറ്റ്	β ക്ഷയം 39 Ar	3/2
40 Cl	39.97042	1.38 മിനിറ്റ്	40 Ar-ൽ β ക്ഷയം	2
41 Cl	40.9707	34 സെ	41 Ar ലെ β ക്ഷയം
42 Cl	41.9732	46.8 സെ	42 Ar ലെ β ക്ഷയം
43 Cl	42.9742	3.3 സെ	43 Ar ലെ β-ക്ഷയം

ഭൗതികവും ഭൗതിക-രാസ ഗുണങ്ങളും

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ഗന്ധമുള്ള മഞ്ഞ-പച്ച വാതകമാണ് ക്ലോറിൻ. അതിൻ്റെ ചില ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ പട്ടികയിൽ അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ ചില ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

സ്വത്ത്	അർത്ഥം
തിളയ്ക്കുന്ന താപനില	-34 °C
ഉരുകൽ താപനില	-101 °C
വിഘടിപ്പിക്കൽ താപനില (ആറ്റങ്ങളിലേക്കുള്ള വിഘടനം)	~1400°C
സാന്ദ്രത (ഗ്യാസ്, n.s.)	3.214 ഗ്രാം/ലി
ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി	3.65 ഇ.വി
ആദ്യത്തെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം	12.97 ഇ.വി
താപ ശേഷി (298 കെ, ഗ്യാസ്)	34.94 (J/mol K)
ഗുരുതരമായ താപനില	144 °C
ഗുരുതരമായ സമ്മർദ്ദം	76 എടിഎം
രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി (298 കെ, ഗ്യാസ്)	0 (kJ/mol)
രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻട്രോപ്പി (298 കെ, വാതകം)	222.9 (J/mol K)
ഉരുകുന്ന എൻതാൽപ്പി	6.406 (kJ/mol)
തിളയ്ക്കുന്ന എൻതാൽപ്പി	20.41 (kJ/mol)

തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, ക്ലോറിൻ ഏകദേശം 239 K താപനിലയിൽ ഒരു ദ്രാവകമായി മാറുന്നു, തുടർന്ന് 113 K-ൽ താഴെ അത് സ്‌പേസ് ഗ്രൂപ്പുള്ള ഒരു ഓർത്തോർഹോംബിക് ലാറ്റിസായി ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. Cmcaകൂടാതെ പാരാമീറ്ററുകൾ a=6.29 b=4.50, c=8.21. 100 കെയിൽ താഴെ, ക്രിസ്റ്റലിൻ ക്ലോറിനിൻ്റെ ഓർത്തോർഹോംബിക് പരിഷ്‌ക്കരണം ഒരു സ്‌പേസ് ഗ്രൂപ്പുള്ള ടെട്രാഗണൽ ആയി മാറുന്നു. P4 2/ncmലാറ്റിസ് പാരാമീറ്ററുകൾ a=8.56, c=6.12.

ദ്രവത്വം

ലായക	സൊല്യൂബിലിറ്റി ഗ്രാം/100 ഗ്രാം
ബെൻസീൻ	നമുക്ക് പിരിച്ചുവിടാം
വെള്ളം (0 °C)	1,48
വെള്ളം (20 °C)	0,96
വെള്ളം (25 °C)	0,65
വെള്ളം (40 °C)	0,46
വെള്ളം (60°C)	0,38
വെള്ളം (80 °C)	0,22
കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് (0 °C)	31,4
കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് (19 °C)	17,61
കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് (40 °C)	11
ക്ലോറോഫോം	നന്നായി ലയിക്കുന്നു
TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4	നമുക്ക് പിരിച്ചുവിടാം

വെളിച്ചത്തിലോ ചൂടാകുമ്പോഴോ, ഒരു റാഡിക്കൽ മെക്കാനിസം അനുസരിച്ച് ഹൈഡ്രജനുമായി സജീവമായി (ചിലപ്പോൾ സ്ഫോടനത്തോടെ) പ്രതികരിക്കുന്നു. 5.8 മുതൽ 88.3% വരെ ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജനുമായി ക്ലോറിൻ മിശ്രിതങ്ങൾ വികിരണത്തിൽ പൊട്ടിത്തെറിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു. ചെറിയ സാന്ദ്രതയിൽ ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം നിറമില്ലാത്ത അല്ലെങ്കിൽ മഞ്ഞ-പച്ച ജ്വാലയിൽ കത്തുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ-ക്ലോറിൻ ജ്വാലയുടെ പരമാവധി താപനില 2200 °C:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (ഉദാ.) → 2ClF 3

മറ്റ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ

Cl 2 + CO → COCl 2

വെള്ളത്തിലോ ക്ഷാരത്തിലോ ലയിക്കുമ്പോൾ, ക്ലോറിൻ വ്യതിചലിച്ച് ഹൈപ്പോക്ലോറസ് (ചൂടാക്കുമ്പോൾ, പെർക്ലോറിക്), ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ അവയുടെ ലവണങ്ങൾ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 + 3 4Cl

ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ

Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S

ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HCl

ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകൾ വഴി അപൂരിത സംയുക്തങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl

ആരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, AlCl 3 അല്ലെങ്കിൽ FeCl 3):

C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl

ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ക്ലോറിൻ രീതികൾ

വ്യാവസായിക രീതികൾ

തുടക്കത്തിൽ, ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വ്യാവസായിക രീതി ഷീലെ രീതിയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതായിരുന്നു, അതായത്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായുള്ള പൈറോലൂസൈറ്റിൻ്റെ പ്രതികരണം:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH ആനോഡ്: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 കാഥോഡ്: 2He -2 + 2 O + 2OH-

സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന് സമാന്തരമായി ജലത്തിൻ്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം സംഭവിക്കുന്നതിനാൽ, മൊത്തത്തിലുള്ള സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രകടിപ്പിക്കാം:

1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2

ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ രീതിയുടെ മൂന്ന് വകഭേദങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അവയിൽ രണ്ടെണ്ണം ഖര കാഥോഡുള്ള വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ്: ഡയഫ്രം, മെംബ്രൻ രീതികൾ, മൂന്നാമത്തേത് ദ്രാവക കാഥോഡ് (മെർക്കുറി ഉൽപാദന രീതി) ഉള്ള വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ്. ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ ഉൽപാദന രീതികളിൽ, മെർക്കുറി കാഥോഡ് ഉപയോഗിച്ചുള്ള വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ് ഏറ്റവും എളുപ്പവും സൗകര്യപ്രദവുമായ രീതി, എന്നാൽ ഈ രീതി മെറ്റാലിക് മെർക്കുറിയുടെ ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെയും ചോർച്ചയുടെയും ഫലമായി പരിസ്ഥിതിക്ക് കാര്യമായ ദോഷം വരുത്തുന്നു.

സോളിഡ് കാഥോഡുള്ള ഡയഫ്രം രീതി

ഇലക്ട്രോലൈസർ അറയെ ഒരു പോറസ് ആസ്ബറ്റോസ് പാർട്ടീഷൻ - ഒരു ഡയഫ്രം - കാഥോഡ്, ആനോഡ് സ്പേസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവിടെ ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ കാഥോഡും ആനോഡും യഥാക്രമം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, അത്തരമൊരു ഇലക്ട്രോലൈസറിനെ പലപ്പോഴും ഡയഫ്രം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഉൽപാദന രീതി ഡയഫ്രം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ്. പൂരിത അനോലൈറ്റിൻ്റെ (NaCl ലായനി) ഒരു ഒഴുക്ക് ഡയഫ്രം ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ ആനോഡ് സ്പേസിലേക്ക് തുടർച്ചയായി ഒഴുകുന്നു. ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ പ്രക്രിയയുടെ ഫലമായി, ഹാലൈറ്റിൻ്റെ വിഘടനം മൂലം ആനോഡിൽ ക്ലോറിൻ പുറത്തുവരുന്നു, ജലത്തിൻ്റെ വിഘടനം കാരണം ഹൈഡ്രജൻ കാഥോഡിൽ പുറത്തുവരുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അടുത്തുള്ള കാഥോഡ് സോൺ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കൊണ്ട് സമ്പുഷ്ടമാണ്.

സോളിഡ് കാഥോഡുള്ള മെംബ്രൻ രീതി

മെംബ്രൻ രീതി പ്രധാനമായും ഡയഫ്രം രീതിയോട് സാമ്യമുള്ളതാണ്, എന്നാൽ ആനോഡും കാഥോഡ് ഇടങ്ങളും ഒരു കാറ്റേഷൻ-എക്സ്ചേഞ്ച് പോളിമർ മെംബ്രൺ ഉപയോഗിച്ച് വേർതിരിക്കുന്നു. ഡയഫ്രം രീതിയേക്കാൾ മെംബ്രൺ പ്രൊഡക്ഷൻ രീതി കൂടുതൽ കാര്യക്ഷമമാണ്, എന്നാൽ ഉപയോഗിക്കാൻ കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

ദ്രാവക കാഥോഡുള്ള മെർക്കുറി രീതി

ആശയവിനിമയങ്ങളാൽ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുള്ള ഒരു ഇലക്ട്രോലൈസർ, ഡീകംപോസർ, മെർക്കുറി പമ്പ് എന്നിവ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ബാത്തിലാണ് ഈ പ്രക്രിയ നടത്തുന്നത്. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ ബാത്തിൽ, മെർക്കുറി ഒരു മെർക്കുറി പമ്പിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ പ്രചരിക്കുന്നു, ഒരു ഇലക്ട്രോലൈസറിലൂടെയും വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെയും കടന്നുപോകുന്നു. ഇലക്ട്രോലൈസറിൻ്റെ കാഥോഡ് മെർക്കുറിയുടെ ഒരു പ്രവാഹമാണ്. ആനോഡുകൾ - ഗ്രാഫൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ കുറഞ്ഞ വസ്ത്രങ്ങൾ. മെർക്കുറിക്കൊപ്പം, അനോലൈറ്റിൻ്റെ ഒരു സ്ട്രീം - സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം - ഇലക്ട്രോലൈസറിലൂടെ തുടർച്ചയായി ഒഴുകുന്നു. ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, ആനോഡിൽ ക്ലോറിൻ തന്മാത്രകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, കാഥോഡിൽ, പുറത്തുവിടുന്ന സോഡിയം മെർക്കുറിയിൽ ലയിച്ച് ഒരു അമാൽഗം ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ലബോറട്ടറി രീതികൾ

ലബോറട്ടറികളിൽ, ക്ലോറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന്, ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഓക്സീകരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള പ്രക്രിയകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ്) സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

ക്ലോറിൻ സംഭരണം

ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ പ്രത്യേക "ടാങ്കുകളിൽ" സംഭരിക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ ഉയർന്ന മർദ്ദമുള്ള സ്റ്റീൽ സിലിണ്ടറുകളിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യുന്നു. സമ്മർദ്ദത്തിൽ ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ ഉള്ള സിലിണ്ടറുകൾക്ക് ഒരു പ്രത്യേക നിറമുണ്ട് - ചതുപ്പ് നിറം. ക്ലോറിൻ സിലിണ്ടറുകളുടെ ദീർഘകാല ഉപയോഗത്തിൽ, അത്യന്തം സ്ഫോടനാത്മകമായ നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡ് അവയിൽ അടിഞ്ഞുകൂടുന്നു, അതിനാൽ, കാലാകാലങ്ങളിൽ, ക്ലോറിൻ സിലിണ്ടറുകൾ പതിവായി നൈട്രജൻ ക്ലോറൈഡ് കഴുകുകയും വൃത്തിയാക്കുകയും വേണം.

ക്ലോറിൻ ഗുണനിലവാര മാനദണ്ഡങ്ങൾ

GOST 6718-93 പ്രകാരം "ലിക്വിഡ് ക്ലോറിൻ. സാങ്കേതിക സവിശേഷതകൾ" ക്ലോറിൻ ഇനിപ്പറയുന്ന ഗ്രേഡുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നു

അപേക്ഷ

പല വ്യവസായങ്ങളിലും ശാസ്ത്രത്തിലും ഗാർഹിക ആവശ്യങ്ങളിലും ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, പ്ലാസ്റ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ, സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ: വയർ ഇൻസുലേഷൻ, വിൻഡോ പ്രൊഫൈലുകൾ, പാക്കേജിംഗ് മെറ്റീരിയലുകൾ, വസ്ത്രങ്ങളും ഷൂകളും, ലിനോലിയവും റെക്കോർഡുകളും, വാർണിഷുകൾ, ഉപകരണങ്ങളും നുരയും പ്ലാസ്റ്റിക്, കളിപ്പാട്ടങ്ങൾ, ഉപകരണ ഭാഗങ്ങൾ, നിർമ്മാണ സാമഗ്രികൾ. വിനൈൽ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ പോളിമറൈസേഷൻ വഴിയാണ് പോളി വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്, ഇത് ഇന്ന് എഥിലീനിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ-ബാലൻസ്ഡ് രീതിയിലൂടെ ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് 1,2-ഡിക്ലോറോഎഥെയ്ൻ വഴി ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
• ക്ലോറിൻ ബ്ലീച്ചിംഗ് ഗുണങ്ങൾ വളരെക്കാലമായി അറിയപ്പെടുന്നു, എന്നിരുന്നാലും ക്ലോറിൻ തന്നെ "ബ്ലീച്ച്" ചെയ്യുന്നില്ല, മറിച്ച് ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡിൻ്റെ തകർച്ചയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ആറ്റോമിക് ഓക്സിജനാണ്: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O.. തുണിത്തരങ്ങൾ, പേപ്പർ, കാർഡ്ബോർഡ് എന്നിവ ബ്ലീച്ചിംഗ് ചെയ്യുന്ന ഈ രീതി നിരവധി നൂറ്റാണ്ടുകളായി ഉപയോഗിച്ചുവരുന്നു.
• ഓർഗാനോക്ലോറിൻ കീടനാശിനികളുടെ ഉത്പാദനം - വിളകൾക്ക് ഹാനികരമായ പ്രാണികളെ കൊല്ലുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ, പക്ഷേ സസ്യങ്ങൾക്ക് സുരക്ഷിതമാണ്. ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ ഒരു പ്രധാന ഭാഗം സസ്യസംരക്ഷണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട കീടനാശിനികളിലൊന്നാണ് ഹെക്‌സാക്ലോറോസൈക്ലോഹെക്‌സെൻ (പലപ്പോഴും ഹെക്‌സാക്ലോറൻ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു). 1825-ൽ ഫാരഡെയാണ് ഈ പദാർത്ഥം ആദ്യമായി സമന്വയിപ്പിച്ചത്, പക്ഷേ ഇത് പ്രായോഗിക പ്രയോഗം കണ്ടെത്തിയത് 100 വർഷത്തിലേറെ കഴിഞ്ഞ് - നമ്മുടെ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ 30 കളിൽ മാത്രമാണ്.
• ഇത് ഒരു കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജൻ്റായും മറ്റ് കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജൻ്റുകളുടെ ഉത്പാദനത്തിനും ഉപയോഗിച്ചു: കടുക് വാതകം, ഫോസ്ജീൻ.
• വെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കാൻ - "ക്ലോറിനേഷൻ". കുടിവെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ രീതി; റെഡോക്സ് പ്രക്രിയകളെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്ന സൂക്ഷ്മാണുക്കളുടെ എൻസൈം സിസ്റ്റങ്ങളെ തടയുന്നതിനുള്ള ഫ്രീ ക്ലോറിൻ, അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയുടെ കഴിവിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. കുടിവെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിന്, ഇനിപ്പറയുന്നവ ഉപയോഗിക്കുന്നു: ക്ലോറിൻ, ക്ലോറിൻ ഡയോക്സൈഡ്, ക്ലോറാമൈൻ, ബ്ലീച്ച്. SanPiN 2.1.4.1074-01 കേന്ദ്രീകൃത ജലവിതരണം 0.3 - 0.5 mg/l എന്ന കുടിവെള്ളത്തിൽ സ്വതന്ത്ര അവശിഷ്ട ക്ലോറിൻ അനുവദനീയമായ ഉള്ളടക്കത്തിൻ്റെ ഇനിപ്പറയുന്ന പരിധികൾ (ഇടനാഴി) സ്ഥാപിക്കുന്നു. റഷ്യയിലെ നിരവധി ശാസ്ത്രജ്ഞരും രാഷ്ട്രീയക്കാരും പോലും ടാപ്പ് വെള്ളത്തിൻ്റെ ക്ലോറിനേഷൻ എന്ന ആശയത്തെ വിമർശിക്കുന്നു, പക്ഷേ ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ അണുനാശിനി ഫലത്തിന് ബദൽ നൽകാൻ കഴിയില്ല. വാട്ടർ പൈപ്പുകൾ നിർമ്മിക്കുന്ന വസ്തുക്കൾ ക്ലോറിനേറ്റഡ് ടാപ്പ് വെള്ളവുമായി വ്യത്യസ്തമായി ഇടപഴകുന്നു. ടാപ്പ് വെള്ളത്തിൽ സൗജന്യ ക്ലോറിൻ പോളിയോലിഫിൻ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള പൈപ്പ്ലൈനുകളുടെ സേവന ജീവിതത്തെ ഗണ്യമായി കുറയ്ക്കുന്നു: ക്രോസ്-ലിങ്ക്ഡ് പോളിയെത്തിലീൻ ഉൾപ്പെടെ വിവിധ തരം പോളിയെത്തിലീൻ പൈപ്പുകൾ, PEX (PE-X) എന്നറിയപ്പെടുന്ന വലിയവ. യുഎസ്എയിൽ, ക്ലോറിനേറ്റഡ് വെള്ളമുള്ള ജലവിതരണ സംവിധാനങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നതിന് പോളിമർ മെറ്റീരിയലുകൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച പൈപ്പ്ലൈനുകളുടെ പ്രവേശനം നിയന്ത്രിക്കുന്നതിന്, അവർ 3 മാനദണ്ഡങ്ങൾ സ്വീകരിക്കാൻ നിർബന്ധിതരായി: പൈപ്പുകൾ, മെംബ്രണുകൾ, എല്ലിൻറെ പേശികൾ എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ASTM F2023. ഈ ചാനലുകൾ ദ്രാവകത്തിൻ്റെ അളവ് നിയന്ത്രിക്കുന്നതിലും ട്രാൻസ്‌പിത്തീലിയൽ അയോൺ ഗതാഗതത്തിലും സ്തര സാധ്യതകളെ സ്ഥിരപ്പെടുത്തുന്നതിലും പ്രധാന പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചെയ്യുന്നു, കൂടാതെ സെൽ പിഎച്ച് നിലനിർത്തുന്നതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. വിസെറൽ ടിഷ്യു, ചർമ്മം, എല്ലിൻറെ പേശികൾ എന്നിവയിൽ ക്ലോറിൻ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു. ക്ലോറിൻ പ്രധാനമായും വൻകുടലിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ക്ലോറിൻ ആഗിരണവും വിസർജ്ജനവും സോഡിയം അയോണുകളുമായും ബൈകാർബണേറ്റുകളുമായും അടുത്ത് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു പരിധിവരെ മിനറൽകോർട്ടിക്കോയിഡുകളുമായും Na + /K + -ATPase പ്രവർത്തനവുമായും ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. 10-15% ക്ലോറിൻ കോശങ്ങളിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു, അതിൽ 1/3 മുതൽ 1/2 വരെ ചുവന്ന രക്താണുക്കളിലാണ്. ഏകദേശം 85% ക്ലോറിൻ എക്സ്ട്രാ സെല്ലുലാർ സ്പേസിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ശരീരത്തിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ പുറന്തള്ളുന്നത് പ്രധാനമായും മൂത്രം (90-95%), മലം (4-8%), ചർമ്മം (2% വരെ) വഴിയാണ്. ക്ലോറിൻ വിസർജ്ജനം സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം അയോണുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ HCO 3 - (ആസിഡ്-ബേസ് ബാലൻസ്).

  ഒരു വ്യക്തി പ്രതിദിനം 5-10 ഗ്രാം NaCl ഉപയോഗിക്കുന്നു.ക്ലോറിൻ മനുഷ്യൻ്റെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ആവശ്യം പ്രതിദിനം 800 മില്ലിഗ്രാം ആണ്. 11 mmol/l ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ അമ്മയുടെ പാലിലൂടെ കുഞ്ഞിന് ആവശ്യമായ അളവിൽ ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നു. ആമാശയത്തിലെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഉത്പാദനത്തിന് NaCl ആവശ്യമാണ്, ഇത് ദഹനത്തെ പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുകയും രോഗകാരികളായ ബാക്ടീരിയകളെ നശിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. നിലവിൽ, മനുഷ്യരിൽ ചില രോഗങ്ങളുടെ സംഭവത്തിൽ ക്ലോറിൻ ഇടപെടൽ നന്നായി പഠിച്ചിട്ടില്ല, പ്രധാനമായും ചെറിയ പഠനങ്ങൾ കാരണം. പ്രതിദിനം ക്ലോറിൻ കഴിക്കുന്നത് സംബന്ധിച്ച ശുപാർശകൾ പോലും വികസിപ്പിച്ചിട്ടില്ലെന്ന് പറഞ്ഞാൽ മതി. മനുഷ്യ പേശി ടിഷ്യു 0.20-0.52% ക്ലോറിൻ, അസ്ഥി ടിഷ്യു - 0.09%; രക്തത്തിൽ - 2.89 g / l. ശരാശരി വ്യക്തിയുടെ ശരീരത്തിൽ (ശരീരഭാരം 70 കിലോ) 95 ഗ്രാം ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ഓരോ ദിവസവും ഒരു വ്യക്തിക്ക് ഭക്ഷണത്തിൽ നിന്ന് 3-6 ഗ്രാം ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നു, ഇത് ഈ മൂലകത്തിൻ്റെ ആവശ്യകതയെക്കാൾ കൂടുതലാണ്.

  ക്ലോറിൻ അയോണുകൾ സസ്യങ്ങൾക്ക് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്. ഓക്‌സിഡേറ്റീവ് ഫോസ്‌ഫോറിലേഷൻ സജീവമാക്കുന്നതിലൂടെ സസ്യങ്ങളിലെ ഊർജ്ജ ഉപാപചയത്തിൽ ക്ലോറിൻ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഒറ്റപ്പെട്ട ക്ലോറോപ്ലാസ്റ്റുകളാൽ പ്രകാശസംശ്ലേഷണ സമയത്ത് ഓക്സിജൻ രൂപപ്പെടുന്നതിന് ഇത് ആവശ്യമാണ്, കൂടാതെ ഫോട്ടോസിന്തസിസിൻ്റെ സഹായ പ്രക്രിയകളെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നു, പ്രാഥമികമായി ഊർജ്ജ ശേഖരണവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടവ. വേരുകൾ വഴി ഓക്സിജൻ, പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം സംയുക്തങ്ങൾ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിൽ ക്ലോറിൻ നല്ല സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നു. സസ്യങ്ങളിലെ ക്ലോറിൻ അയോണുകളുടെ അമിതമായ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് ഒരു നെഗറ്റീവ് വശം ഉണ്ടാകും, ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറോഫിൽ ഉള്ളടക്കം കുറയ്ക്കുക, പ്രകാശസംശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനം കുറയ്ക്കുക, സസ്യങ്ങളുടെ വളർച്ചയും വികാസവും തടസ്സപ്പെടുത്തുന്നു ബാസ്കുഞ്ചക് ക്ലോറിൻ). ആദ്യമായി ഉപയോഗിച്ച രാസവസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണ് ക്ലോറിൻ

  - അനലിറ്റിക്കൽ ലബോറട്ടറി ഉപകരണങ്ങൾ, ലബോറട്ടറി, വ്യാവസായിക ഇലക്ട്രോഡുകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച്, പ്രത്യേകിച്ച്: Cl-, K+ എന്നിവയുടെ ഉള്ളടക്കം വിശകലനം ചെയ്യുന്ന ESR-10101 റഫറൻസ് ഇലക്ട്രോഡുകൾ.

  ക്ലോറിൻ അന്വേഷണങ്ങൾ, ക്ലോറിൻ അന്വേഷണങ്ങൾ വഴിയാണ് നമ്മൾ കണ്ടെത്തുന്നത്

  ഇടപെടൽ, വിഷബാധ, വെള്ളം, പ്രതികരണങ്ങൾ, ക്ലോറിൻ ഉത്പാദനം

  • ഓക്സൈഡ്
  • പരിഹാരം
  • ആസിഡുകൾ
  • കണക്ഷനുകൾ
  • പ്രോപ്പർട്ടികൾ
  • നിർവചനം
  • ഡയോക്സൈഡ്
  • ഫോർമുല
  • ഭാരം
  • സജീവമാണ്
  • ദ്രാവക
  • പദാർത്ഥം
  • അപേക്ഷ
  • നടപടി
  • ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ
  • ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

(ക്ലോറം; ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് - മഞ്ഞ-പച്ച), Cl - രാസവസ്തു. മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് VII ൻ്റെ ഘടകം; ചെയ്തത്. എൻ. 17, at. മീറ്റർ 35.453. കടുത്ത ഗന്ധമുള്ള മഞ്ഞ-പച്ച വാതകം. സംയുക്തങ്ങളിൽ ഇത് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു - 1, + 1, +3, + 5, + 7. ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ X ആണ്. തീവ്രമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ: - 1, + 7. സ്വാഭാവിക X. ഐസോടോപ്പുകൾ 35Cl (75.53%) ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ) കൂടാതെ 37Сl (24.47%). 32-40 പിണ്ഡ സംഖ്യകളും രണ്ട് ഐസോമറുകളും ഉള്ള ഏഴ് അറിയപ്പെടുന്ന റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്; 3.08 x 10 5 വർഷത്തെ അർദ്ധായുസ്സുള്ള ഏറ്റവും ദൈർഘ്യമേറിയ ഐസോടോപ്പ് 36Cl (ബീറ്റ ക്ഷയം, ഇലക്ട്രോൺ ക്യാപ്‌ചർ). X. 1774-ൽ സ്വീഡൻ, രസതന്ത്രജ്ഞനായ കെ. ഷീലെ കണ്ടെത്തി, 1810-ൽ ഇംഗ്ലീഷുകാർ ഒറ്റപ്പെടുത്തി. രസതന്ത്രജ്ഞൻ ജി. ഡേവി.

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ക്ലോറിൻ ഉള്ളടക്കം 4.5 x 10-2% ആണ്. അവിടെ ch. അർ. സമുദ്രജലത്തിൽ (2% ക്ലോറൈഡുകൾ വരെ), പാറ ഉപ്പ് NaCl, സിൽവൈറ്റ്, കാർനലൈറ്റ്, ബിഷോഫൈറ്റ് MgCl2x6H20, കൈനൈറ്റ് KMg 3H20 എന്നിവയുടെ നിക്ഷേപ രൂപത്തിൽ. അടിസ്ഥാന ശാരീരിക മൂലക X. ദ്രവണാങ്കത്തിൻ്റെ സ്ഥിരാങ്കങ്ങൾ -101.6° C; തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് - 34.6 ° C; ദ്രാവകത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത X. (തിളക്കുന്ന സ്ഥലത്ത്) 1.56 g/cm3; സംയോജനത്തിൻ്റെ ചൂട് 1.62 kcal / mol; ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെ താപം (തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലത്ത്) 4.42 കിലോ കലോറി/മോൾ. X. മിക്ക ലോഹങ്ങളുമായും നേരിട്ട് സംയോജിക്കുന്നു (കാർബൺ ഒഴികെ)

താപനിലയിൽ പൊട്ടുന്ന പൊട്ടലിൻ്റെ തുടക്കത്തിൻ്റെയും പ്രചരണത്തിൻ്റെയും സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം, നിർണായക താപനിലകൾക്കനുസരിച്ച് ഘടനാപരമായ സ്റ്റീലുകളുടെ തണുത്ത പ്രതിരോധം: 1 - വിളവ് ശക്തി; 2 - നാശത്തിൻ്റെ സംഭവം; h - നാശത്തിൻ്റെ പ്രചരണം; t > t1 - ഡക്റ്റൈൽ നാശത്തിൻ്റെ പ്രദേശം; t2< t < t1, - область квазихрупких разрушений; t < t2-область хрупких разрушений. да, азота и кислорода)и с подавляющим большинством металлов.

ചിലപ്പോൾ ക്ലോറിൻ ഈർപ്പത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഡ്രൈ ക്ലോറിൻ ഇരുമ്പുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല, ഇത് സ്റ്റീൽ സിലിണ്ടറുകളിൽ സൂക്ഷിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു. എക്സ്. 540 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ, ഒരു ലോഹം പോലും പ്രതിരോധിക്കുന്നില്ല (ഈ താപനിലയിൽ വാതക എക്സ്-നെ ഏറ്റവും പ്രതിരോധിക്കുന്നതാണ്. ഇൻകോണൽ പോലുള്ള ഉയർന്ന നിക്കൽ ലോഹങ്ങൾ തുരുമ്പെടുക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു). വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു (25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ 1 വോളിയം വെള്ളത്തിന് 2 വോള്യങ്ങൾ), ഹൈപ്പോക്ലോറസ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് എന്നിവയുടെ പരിഹാരം ഭാഗികമായി ഹൈഡ്രോലൈസിംഗ് ചെയ്യുന്നു. ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത X. സംയുക്തങ്ങളിൽ, ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് HCl ക്ലോറൈഡാണ്, ഇത് ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള നേരിട്ടുള്ള ഇടപെടലിലൂടെയോ (വെളിച്ചത്തിൽ) ലോഹത്തിൽ ശക്തമായ ധാതുക്കൾ, ആസിഡുകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, H2SO4) സ്വാധീനത്തിലോ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ക്ലോറിൻ ഉള്ള സംയുക്തങ്ങൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, NaCl), കൂടാതെ ബഹുവചനം ലഭിക്കുമ്പോൾ ഒരു ഉപോൽപ്പന്നവുമാണ്. ഓർഗാനോക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ. ക്ലോറൈഡ് ഒരു നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്, വരണ്ട അവസ്ഥയിൽ അത് മിക്ക ലോഹങ്ങളുമായും അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളുമായും ഇടപഴകുന്നില്ല. ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു (25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ 1 വോള്യം വെള്ളത്തിൽ 426 വോള്യം HCl), ഒരു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, വളരെ ശക്തമായതിനാൽ, എല്ലാ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ലോഹങ്ങളുമായും ഇടപഴകുന്നു (ഹൈഡ്രജൻ മുകളിലുള്ള ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിൽ നിൽക്കുന്നു). ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ജലീയമല്ലാത്ത ലായനികളിൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, അസെറ്റോണിട്രൈലിൽ), ചില ഇലക്ട്രോപോസിറ്റീവ് പദാർത്ഥങ്ങളും (ഉദാഹരണത്തിന്, ) നശിപ്പിക്കപ്പെടാം. ക്ലോറിൻ ഓക്സിജനുമായി നേരിട്ട് ഇടപെടുന്നില്ല. Cl20, ClO2, Cl206, Cl207 എന്നിവ പരോക്ഷമായി ലഭിക്കും, ഇത് HClO - ഹൈപ്പോക്ലോറസ് (ലവണങ്ങൾ - ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ), HClO2 - ക്ലോറൈഡ് (ലവണങ്ങൾ -), HClO3 - ഹൈപ്പോക്ലോറസ് (ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറേറ്റുകൾ), HClO4 - perchloricates (സൾട്ട്സ് - പെർക്ലോറിക്റ്റുകൾ - ). ഹൈപ്പോക്ലോറസ്, ക്ലോറൈഡ് സംയുക്തങ്ങൾ അസ്ഥിരവും നേർപ്പിച്ച ജലീയ ലായനികളിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ. എല്ലാ ക്ലോറിനുകളും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്.

to-t യുടെയും അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെയും ഓക്സിഡൈസിംഗ് കഴിവ് കുറയുന്നു, ശക്തി ഹൈപ്പോക്ലോറസിൽ നിന്ന് ക്ലോറിക് ആയി വർദ്ധിക്കുന്നു. കാത്സ്യം ക്ലോറൈറ്റ് Ca(OCl)2, ബെർത്തോലൈറ്റ് ഉപ്പ് KClO3, ബ്ലീച്ച് Ca2OCl2 എന്നിവയാണ് സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡിൻ്റെ ഇരട്ട ഉപ്പ്. ക്ലോറിൻ മറ്റ് ഹാലോജനുകളുമായി സംയോജിച്ച് ഇൻ്റർഹാലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: ClF, ClF3, BrCl, IСl, IC3. രസതന്ത്രം അനുസരിച്ച് ക്ലോറിൻ () ഉള്ള മൂലകങ്ങളുടെ വിശുദ്ധ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപ്പ് പോലെയുള്ള, ആസിഡ് ക്ലോറൈഡുകൾ, നോൺ-ഉപ്പ് പോലെയുള്ള ന്യൂട്രൽ എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉപ്പ് പോലെയുള്ള ക്ലോറൈഡുകളിൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ I, II, IIIa എന്നീ ലോഹങ്ങളുടെ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളും താഴ്ന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലുള്ള മറ്റ് ഗ്രൂപ്പുകളുടെ X. ലോഹങ്ങളുള്ള സംയുക്തങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഉപ്പ് പോലെയുള്ള മിക്ക ക്ലോറൈഡുകളും ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ ഉരുകുകയും കുറച്ച് ഒഴിവാക്കലുകളോടെ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, AgCl).

ഉരുകിയ അവസ്ഥയിലെ ഉപ്പ് പോലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ വൈദ്യുതധാരയെ താരതമ്യേന നന്നായി നടത്തുന്നു (800 ° C താപനിലയിൽ അവയുടെ ചാലകത LiCl - 2.17; NaCl - 3.57; KCl - 2.20 ohm -1 cb -1). ആസിഡ് ക്ലോറൈഡുകളിൽ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ക്ലോറൈഡുകളും (ഉദാഹരണത്തിന്, ബോറോൺ, സിലിക്കൺ, ഫോസ്ഫറസ്) ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ലോഹങ്ങളുടെ ക്ലോറൈഡുകളും IIIb, ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ IV-VIII ഗ്രൂപ്പുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ആസിഡ് ക്ലോറൈഡുകൾ, ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അനുബന്ധ ആസിഡ് രൂപപ്പെടുകയും ക്ലോറൈഡ് പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു നോൺ-ഉപ്പ് ന്യൂട്രൽ ക്ലോറൈഡ്, ഉദാഹരണത്തിന്, CCL4 ടെട്രാക്ലോറൈഡ്. അടിസ്ഥാനം പ്രോം. NaCl അല്ലെങ്കിൽ HCl (ഗ്രാഫൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ടൈറ്റാനിയം ആനോഡുകൾ) X.-സൊല്യൂഷനുകൾ നേടുന്നതിനുള്ള രീതി. ക്ലോറിൻ വളരെ വിഷാംശം ഉള്ളതാണ്, വായുവിലെ ഫ്രീ X. ൻ്റെ പരമാവധി അനുവദനീയമായ ഉള്ളടക്കം 0.001 mg/l ആണ്. ക്ലോറിൻ ഹാലൊജനുകളിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടതാണ്; തുണിത്തരങ്ങളും പേപ്പറും ബ്ലീച്ചിംഗ്, കുടിവെള്ളം അണുവിമുക്തമാക്കൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കൽ, ഓർഗാനിക് സിന്തസിസ്, ക്ലോറിൻ മെറ്റലർജി രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് നിരവധി ലോഹങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിലും ശുദ്ധീകരണത്തിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ ബ്ലീച്ചിംഗ് ആയും അണുനാശിനിയായും ഉപയോഗിക്കുന്നു, പൈറോ ടെക്നിക്കുകളിലും മാച്ച് പ്രൊഡക്ഷനിലും, പെർക്ലോറേറ്റുകൾ ഖര റോക്കറ്റ് ഇന്ധനങ്ങളുടെ ഒരു ഘടകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ വാതകത്തിന് മഞ്ഞ-പച്ച നിറമുണ്ട്. ഇത് വിഷമാണ്, മൂർച്ചയുള്ള, ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന, അസുഖകരമായ മണം ഉണ്ട്. ക്ലോറിൻ വായുവിനേക്കാൾ ഭാരമുള്ളതും വെള്ളത്തിൽ താരതമ്യേന നന്നായി ലയിക്കുന്നു (1 വോള്യം വെള്ളത്തിന്, 2 വോള്യം ക്ലോറിൻ), ക്ലോറിൻ ജലം രൂപപ്പെടുന്നു; Cl 2 aqi -34 °C താപനിലയിൽ ദ്രാവകമായി മാറുകയും -101 °C ൽ കഠിനമാവുകയും ചെയ്യുന്നു. സാന്ദ്രത 1.568 g/cm³

Cl - ഒന്നാം ലോകമഹായുദ്ധസമയത്ത് ഒരു കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജൻ്റായി ഒരു പദാർത്ഥം ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു, കാരണം ഇത് വായുവിനേക്കാൾ ഭാരമുള്ളതും ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിന് മുകളിൽ നന്നായി നിലനിർത്തുന്നതുമാണ്. വായുവിലെ സ്വതന്ത്ര ക്ലോറിൻ അനുവദനീയമായ പരമാവധി സാന്ദ്രത 0.001 mg/l ആണ്.

വിട്ടുമാറാത്ത ക്ലോറിൻ വിഷബാധ നിറം, ശ്വാസകോശ, ബ്രോങ്കിയൽ രോഗങ്ങൾ എന്നിവയിൽ മാറ്റങ്ങൾ വരുത്തുന്നു. ക്ലോറിൻ വിഷബാധയുണ്ടെങ്കിൽ, ഈഥറുമായി ആൽക്കഹോൾ നീരാവി അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയ കലർന്ന ജല നീരാവി ഒരു മറുമരുന്നായി ഉപയോഗിക്കണം.

ചെറിയ അളവിൽ, ക്ലോറിൻ മുകളിലെ ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയുടെ രോഗങ്ങൾ സുഖപ്പെടുത്തും, കാരണം ഇത് ബാക്ടീരിയയെ ദോഷകരമായി ബാധിക്കുന്നു. അണുനാശിനി പ്രഭാവം കാരണം, ഹൈഡ്രജൻ ജലത്തെ അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ലവണങ്ങൾ എന്ന നിലയിൽ അവ സുപ്രധാന ഘടകങ്ങളാണ്. ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ രൂപത്തിൽ ക്ലോറിൻ നിരന്തരം ഭക്ഷണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ പച്ച സസ്യങ്ങളുടെ ഭാഗവുമാണ് - ക്ലോറോഫിൽ.

ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള ക്ലോറിൻ പ്രതിപ്രവർത്തനം പ്രകാശത്തിൽ മാത്രം സ്ഫോടനാത്മകമായി സംഭവിക്കുന്നു:

Cl 2 + H 2 = 2HCl

2Na + Cl 2 = 2NaCl

ലോ-ഗ്രേഡ് അലോയ്കളിൽ നോബിൾ ലോഹങ്ങളുടെ ശതമാനം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാനം ഇതാണ്; ഇതിനായി, സ്വതന്ത്രമായി കടന്നുപോകുന്ന ക്ലോറിൻ സാന്നിധ്യത്തിൽ പ്രീ-ക്രഷ്ഡ് മെറ്റീരിയൽ ചൂടാക്കപ്പെടുന്നു.

ലോഹങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്‌ത ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുണ്ടെങ്കിൽ, ക്ലോറിനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ അവ ഏറ്റവും ഉയർന്നത് പ്രകടമാക്കുന്നു:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Cu + Cl 2 = CuCl 2

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ക്ലോറിൻ ഇടപെടൽ

ക്ലോറിൻ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അത് വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ അത് പോലെയാണ് പെരുമാറുന്നത്. ആദ്യം, ഹാലൊജൻ വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ച് ക്ലോറിൻ വാട്ടർ (ക്ലാക്ക്) ആയി മാറുന്നു, തുടർന്ന് ക്രമേണ വെള്ളവും ക്ലോറിനും തമ്മിൽ ഒരു പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്നു:

Cl2 + H 2 O = 2HCl + [O]

എന്നിരുന്നാലും, ഈ പ്രതികരണം അന്തിമ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് ഉടനടി മുന്നോട്ട് പോകുന്നില്ല. പ്രക്രിയയുടെ ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ, രണ്ട് ആസിഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് എച്ച്സിഎൽ, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് (ആസിഡുകളുടെ ഈ മിശ്രിതം അലിഞ്ഞുചേരുന്നു)

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ് പിന്നീട് വിഘടിക്കുന്നു:

HClO = HCl + [O]

ആറ്റോമിക് രൂപീകരണംഓക്സിജൻ ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡൈസിംഗ് പ്രഭാവം വിശദീകരിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിൽ വയ്ക്കുന്ന ഓർഗാനിക് ഡൈകൾ നിറം മാറും. ലിറ്റ്മസിനായുള്ള പരിശോധന ആസിഡിൽ അതിൻ്റെ സ്വഭാവ നിറം നേടുന്നില്ല, പക്ഷേ അത് പൂർണ്ണമായും നഷ്ടപ്പെടുന്നു, ഇത് ലിറ്റ്മസിൽ ഓക്സിഡൈസിംഗ് പ്രഭാവം ചെലുത്തുന്ന ആറ്റോമിക് ഓക്സിജൻ്റെ സാന്നിധ്യത്താൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

ഓർഗാനിക് വസ്തുക്കളുമായും ഹാലോജനുകൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു

ടർപേൻ്റൈനിൽ (ഹൈഡ്രജനും കാർബണും അടങ്ങിയ ഒരു ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥം) ക്ലോറിൻ അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് കുതിർത്ത കടലാസ് കഷണം നിങ്ങൾ പരിചയപ്പെടുത്തുകയാണെങ്കിൽ, വലിയ അളവിൽ മണം പുറത്തുവരുന്നതും ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഗന്ധവും നിങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കും, ചിലപ്പോൾ പ്രതികരണം ജ്വലനത്തോടെ തുടരുന്നു. ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ സ്ഥാനഭ്രംശം സംഭവിക്കുകയും ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു എന്ന വസ്തുത ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ മണം രൂപത്തിൽ പുറത്തുവിടുന്നു. അതുകൊണ്ടാണ് റബ്ബർ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാത്തത്.