ഉദാഹരണങ്ങൾക്കൊപ്പം ശരാശരി ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ. ലവണങ്ങൾ: തരങ്ങൾ, ഗുണങ്ങൾ, പ്രയോഗങ്ങൾ

5. നൈട്രൈറ്റുകൾ,നൈട്രസ് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ HNO 2. ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെയും അമോണിയത്തിന്റെയും നൈട്രൈറ്റുകൾ പ്രാഥമികമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത്, Zd ലോഹങ്ങൾ, Pb, Ag എന്നിവ കുറവാണ്. മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ നൈട്രൈറ്റുകളെ കുറിച്ച് ശിഥിലമായ വിവരങ്ങൾ മാത്രമേ ഉള്ളൂ.

+2 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലുള്ള ലോഹ നൈട്രൈറ്റുകൾ ഒന്നോ രണ്ടോ നാലോ ജല തന്മാത്രകളുള്ള ക്രിസ്റ്റൽ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. നൈട്രൈറ്റുകൾ ഇരട്ട, ട്രിപ്പിൾ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഉദാ. CsNO2. AgNO 2 അല്ലെങ്കിൽ Ba(NO 2) 2. നി(NO2)2. 2KNO 2, അതുപോലെ സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന് Na 3.

ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനകൾ അറിയപ്പെടുന്നത് കുറച്ച് അൺഹൈഡ്രസ് നൈട്രൈറ്റുകൾക്ക് മാത്രമാണ്. NO2 അയോണിന് ഒരു നോൺലീനിയർ കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്; ONO ആംഗിൾ 115°, H-O ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം 0.115 nm; M-NO 2 ബോണ്ടിന്റെ തരം അയോണിക്-കോവാലന്റ് ആണ്.

നൈട്രൈറ്റുകൾ K, Na, Ba എന്നിവ വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു, നൈട്രൈറ്റുകൾ Ag, Hg, Cu മോശമായി ലയിക്കുന്നു. താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് നൈട്രൈറ്റുകളുടെ ലായകത വർദ്ധിക്കുന്നു. മിക്കവാറും എല്ലാ നൈട്രൈറ്റുകളും ആൽക്കഹോൾ, ഈഥറുകൾ, ലോ-പോളാർ ലായകങ്ങൾ എന്നിവയിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു.

നൈട്രൈറ്റുകൾ താപ അസ്ഥിരമാണ്; ക്ഷാര ലോഹങ്ങളുടെ നൈട്രൈറ്റുകൾ മാത്രം വിഘടിപ്പിക്കാതെ ഉരുകുന്നു; മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ നൈട്രൈറ്റുകൾ 25-300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ വിഘടിക്കുന്നു. നൈട്രൈറ്റ് വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള സംവിധാനം സങ്കീർണ്ണമാണ്, കൂടാതെ നിരവധി സമാന്തര-അനുക്രമ പ്രതികരണങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. NO, NO 2, N 2, O 2, ഖര - മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ മൂലക ലോഹം എന്നിവയാണ് പ്രധാന വാതക വിഘടന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ. വലിയ അളവിലുള്ള വാതകങ്ങളുടെ പ്രകാശനം ചില നൈട്രൈറ്റുകളുടെ സ്ഫോടനാത്മക വിഘടനത്തിന് കാരണമാകുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് NH 4 NO 2, ഇത് N 2, H 2 O എന്നിവയായി വിഘടിക്കുന്നു.

നൈട്രൈറ്റുകളുടെ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ അവയുടെ താപ അസ്ഥിരതയുമായും നൈട്രൈറ്റ് അയോണിന്റെ പരിസ്ഥിതിയെയും റിയാക്ടറുകളുടെ സ്വഭാവത്തെയും ആശ്രയിച്ച് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാകാനുള്ള കഴിവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഒരു ന്യൂട്രൽ പരിതസ്ഥിതിയിൽ, നൈട്രൈറ്റുകൾ സാധാരണയായി NO ആയി കുറയുന്നു; അസിഡിക് അന്തരീക്ഷത്തിൽ, അവ നൈട്രേറ്റുകളായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ഓക്സിജനും CO 2 ഉം ഖര നൈട്രൈറ്റുകളുമായും അവയുടെ ജലീയ ലായനികളുമായും ഇടപഴകുന്നില്ല. നൈട്രജൻ അടങ്ങിയവയുടെ വിഘടനത്തിന് നൈട്രൈറ്റുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുന്നു ജൈവവസ്തുക്കൾ, പ്രത്യേകിച്ച് അമിനുകൾ, അമൈഡുകൾ മുതലായവ. ഓർഗാനിക് ഹാലൈഡുകളുള്ള RXH. നൈട്രൈറ്റുകൾ RONO ഉം നൈട്രോ സംയുക്തങ്ങൾ RNO 2 ഉം ഉണ്ടാക്കാൻ പ്രതികരിക്കുന്നു.

നൈട്രൈറ്റുകളുടെ വ്യാവസായിക ഉൽപ്പാദനം നൈട്രസ് വാതകം (NO + NO 2 ന്റെ മിശ്രിതം) ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, Na 2 CO 3 അല്ലെങ്കിൽ NaOH ന്റെ തുടർച്ചയായ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ ഉപയോഗിച്ച് NaNO 2; മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ നൈട്രൈറ്റുകൾ വ്യവസായത്തിലും ലബോറട്ടറികളിലും നാനോ 2-മായി ലോഹ ലവണങ്ങൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നതിലൂടെയോ ഈ ലോഹങ്ങളുടെ നൈട്രേറ്റുകളുടെ കുറവ് വഴിയോ ലഭിക്കും.

നൈട്രൈറ്റുകൾ അസോ ഡൈകളുടെ സമന്വയത്തിനും കാപ്രോലാക്റ്റത്തിന്റെ ഉൽപാദനത്തിനും ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകളായും റബ്ബർ, ടെക്സ്റ്റൈൽ, മെറ്റൽ വർക്കിംഗ് വ്യവസായങ്ങളിൽ ഭക്ഷ്യ സംരക്ഷണ ഘടകങ്ങളായും ഉപയോഗിക്കുന്നു. നാനോ 2, കെഎൻഒ 2 തുടങ്ങിയ നൈട്രൈറ്റുകൾ വിഷാംശമുള്ളതിനാൽ തലവേദന, ഛർദ്ദി, ശ്വാസംമുട്ടൽ തുടങ്ങിയവ ഉണ്ടാക്കുന്നു. NaNO 2 വിഷബാധയേറ്റാൽ, രക്തത്തിൽ മെത്തമോഗ്ലോബിൻ രൂപപ്പെടുകയും ചുവന്ന രക്താണുക്കളുടെ ചർമ്മത്തിന് കേടുപാടുകൾ സംഭവിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. നാനോ 2 ൽ നിന്ന് നൈട്രോസാമൈനുകളും ദഹനനാളത്തിൽ നേരിട്ട് അമിനുകളും രൂപപ്പെടാൻ കഴിയും.

6. സൾഫേറ്റുകൾ,സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ. SO 4 2- അയോണുള്ള ഇടത്തരം സൾഫേറ്റുകൾ അറിയപ്പെടുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോസൾഫേറ്റുകൾ, HSO 4 - അയോൺ, അടിസ്ഥാനം, SO 4 2- ആനിയോൺ, OH ഗ്രൂപ്പുകൾക്കൊപ്പം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് Zn 2 (OH) 2 SO 4. രണ്ട് വ്യത്യസ്ത കാറ്റേഷനുകൾ അടങ്ങിയ ഇരട്ട സൾഫേറ്റുകളും ഉണ്ട്. സൾഫേറ്റുകളുടെ രണ്ട് വലിയ ഗ്രൂപ്പുകൾ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു - അലം, അതുപോലെ സ്‌കെനൈറ്റുകൾ M 2 E (SO 4) 2. 6H 2 O, ഇവിടെ M എന്നത് ഒറ്റ ചാർജുള്ള കാറ്റേഷനാണ്, E ആണ് Mg, Zn, മറ്റ് ഇരട്ടി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത കാറ്റേഷനുകൾ. ട്രിപ്പിൾ സൾഫേറ്റ് K 2 SO 4 അറിയപ്പെടുന്നു. MgSO4. 2CaSO4. 2H 2 O (പോളിഹാലൈറ്റ് ധാതു), ഇരട്ട അടിസ്ഥാന സൾഫേറ്റുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന് അലൂണൈറ്റ്, ജാറോസൈറ്റ് ഗ്രൂപ്പുകളുടെ M 2 SO 4 ധാതുക്കൾ. അൽ 2 (SO 4) 3 . 4Al(OH 3, M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe(OH) 3, ഇവിടെ M ഒറ്റ ചാർജുള്ള കാറ്റേഷനാണ്. സൾഫേറ്റുകൾ മിശ്രിത ലവണങ്ങളുടെ ഭാഗമാകാം, ഉദാഹരണത്തിന് 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 (മിനറൽ ബെർക്കൈറ്റ്), MgSO 4 . KCl . 3H 2 O (കൈനൈറ്റ്).

സൾഫേറ്റുകൾ ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, മിക്ക കേസുകളിലും ഇടത്തരം, അസിഡിറ്റി, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്. കാൽസ്യം, സ്ട്രോൺഷ്യം, ലെഡ് എന്നിവയുടെ സൾഫേറ്റുകൾ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നു; BaSO 4, RaSO 4 എന്നിവ പ്രായോഗികമായി ലയിക്കില്ല. അടിസ്ഥാന സൾഫേറ്റുകൾ സാധാരണയായി മോശമായി ലയിക്കുന്നതോ പ്രായോഗികമായി ലയിക്കാത്തതോ ആണ്, അല്ലെങ്കിൽ ജലത്താൽ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ജലീയ ലായനികളിൽ നിന്ന്, സൾഫേറ്റുകൾക്ക് ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ രൂപത്തിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയും. ചില കനത്ത ലോഹങ്ങളുടെ ക്രിസ്റ്റൽ ഹൈഡ്രേറ്റുകളെ വിട്രിയോളുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു; ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ്СuSO 4 . 5H 2 O, ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് FeSO 4. 7H 2 O.

മീഡിയം ആൽക്കലി മെറ്റൽ സൾഫേറ്റുകൾ താപ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്, അതേസമയം ആസിഡ് സൾഫേറ്റുകൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുകയും പൈറോസൽഫേറ്റുകളായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7. മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ ഇടത്തരം സൾഫേറ്റുകളും അടിസ്ഥാന സൾഫേറ്റുകളും ആവശ്യത്തിന് ഉയർന്ന താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ചട്ടം പോലെ, മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ രൂപീകരണവും SO 3 ന്റെ പ്രകാശനവും കൊണ്ട് വിഘടിക്കുന്നു.

സൾഫേറ്റുകൾ പ്രകൃതിയിൽ വ്യാപകമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ജിപ്സം CaSO 4 പോലെയുള്ള ധാതുക്കളുടെ രൂപത്തിൽ അവ സംഭവിക്കുന്നു. H 2 O, mirabilite Na 2 SO 4. 10H 2 O, കടലിന്റെയും നദീജലത്തിന്റെയും ഭാഗമാണ്.

ലോഹങ്ങൾ, അവയുടെ ഓക്സൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ എന്നിവയുമായുള്ള H 2 SO 4 ന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വഴിയും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായുള്ള അസ്ഥിര ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെയും ധാരാളം സൾഫേറ്റുകൾ ലഭിക്കും.

അജൈവ സൾഫേറ്റുകൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയം സൾഫേറ്റ് ഒരു നൈട്രജൻ വളമാണ്, സോഡിയം സൾഫേറ്റ് ഗ്ലാസ്, പേപ്പർ വ്യവസായങ്ങൾ, വിസ്കോസ് ഉത്പാദനം മുതലായവയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പ്രകൃതിദത്ത സൾഫേറ്റ് ധാതുക്കൾ വിവിധ ലോഹങ്ങൾ, നിർമ്മാണ വസ്തുക്കൾ മുതലായവയുടെ വ്യാവസായിക ഉൽപാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളാണ്.

7. സൾഫൈറ്റുകൾ,സൾഫറസ് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ H 2 SO 3. SO 3 2- അയോണിനൊപ്പം ഇടത്തരം സൾഫൈറ്റുകളും HSO 3 - അയോണിനൊപ്പം അമ്ല (ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ) ഉണ്ട്. ഇടത്തരം സൾഫൈറ്റുകൾ സ്ഫടിക പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. അമോണിയം, ആൽക്കലി മെറ്റൽ സൾഫൈറ്റുകൾ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്; സൊലൂബിലിറ്റി (100 ഗ്രാമിൽ ഗ്രാം): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C). ജലീയ ലായനികളിൽ ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ആൽക്കലൈൻ ഭൂമിയുടെയും മറ്റ് ചില ലോഹങ്ങളുടെയും സൾഫൈറ്റുകൾ വെള്ളത്തിൽ പ്രായോഗികമായി ലയിക്കില്ല; 100 ഗ്രാം (40 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്) ൽ MgSO 3 1 ഗ്രാം ലയിക്കുന്നു. ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ (NH 4) 2 SO 3 അറിയപ്പെടുന്നു. H 2 O, Na 2 SO 3. 7H 2 O, K 2 SO 3. 2H 2 O, MgSO 3. 6H 2 O, മുതലായവ.

അൺഹൈഡ്രസ് സൾഫൈറ്റുകൾ, സീൽ ചെയ്ത പാത്രങ്ങളിൽ വായുവില്ലാതെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അനുപാതമില്ലാതെ സൾഫൈഡുകളിലേക്കും സൾഫേറ്റുകളിലേക്കും വിഭജിക്കപ്പെടുന്നു; N 2 വൈദ്യുതധാരയിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അവ SO 2 നഷ്ടപ്പെടും, വായുവിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അവ എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. SO 2 ഇഞ്ച് ഉപയോഗിച്ച് ജല പരിസ്ഥിതിഇടത്തരം സൾഫൈറ്റുകൾ ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. സൾഫൈറ്റുകൾ താരതമ്യേന ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകളാണ്; അവ ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, H 2 O 2 മുതലായവ ഉപയോഗിച്ച് സൾഫേറ്റുകളിലേക്കുള്ള ലായനികളിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. SO 2 ന്റെ പ്രകാശനത്തോടെ അവ ശക്തമായ ആസിഡുകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, HC1) ഉപയോഗിച്ച് വിഘടിക്കുന്നു.

K, Rb, Cs, NH 4 + എന്നിവയ്ക്ക് ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ അറിയപ്പെടുന്നു, അവ അസ്ഥിരമാണ്. ശേഷിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ ജലീയ ലായനികളിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കൂ. NH 4 HSO 3 ന്റെ സാന്ദ്രത 2.03 g/cm3; വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നത (100 ഗ്രാമിൽ ഗ്രാം): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).

ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ Na അല്ലെങ്കിൽ K ചൂടാക്കപ്പെടുമ്പോൾ അല്ലെങ്കിൽ ടീമിംഗ് പൾപ്പ് ലായനി SO 2 M 2 SO 3 ഉപയോഗിച്ച് പൂരിതമാകുമ്പോൾ, പൈറോസൽഫൈറ്റുകൾ (കാലഹരണപ്പെട്ട - മെറ്റാബിസൾഫൈറ്റുകൾ) M 2 S 2 O 5 രൂപം കൊള്ളുന്നു - അജ്ഞാത പൈറോസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ H 2 S 2 O 5; പരലുകൾ, അസ്ഥിരമാണ്; സാന്ദ്രത (g/cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; ~ 160 °C ന് മുകളിൽ അവ SO 2 ന്റെ പ്രകാശനത്തോടെ വിഘടിക്കുന്നു; വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുക (HSO 3-ലേക്കുള്ള വിഘടനത്തോടെ), സൊലൂബിലിറ്റി (100 ഗ്രാമിൽ g): Na 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; രൂപം Na 2 S 2 O 5 ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ. 7H 2 O, 3K 2 S 2 O 5. 2H 2 O; കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകൾ.

M 2 CO 3 (അല്ലെങ്കിൽ MOH) ന്റെ ജലീയ ലായനി SO 2 ഉം MSO 3 യെ MCO 3 ന്റെ ജലീയ സസ്പെൻഷനിലൂടെ SO 2 കടത്തിവിട്ട് MSO 3 ഉം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചാണ് മീഡിയം ആൽക്കലി മെറ്റൽ സൾഫൈറ്റുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നത്. കോൺടാക്റ്റ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉൽപാദനത്തിന്റെ എക്‌സ്‌ഹോസ്റ്റ് വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് അവർ പ്രധാനമായും SO 2 ഉപയോഗിക്കുന്നു. തുണിത്തരങ്ങൾ, നാരുകൾ, ധാന്യ സംരക്ഷണത്തിനുള്ള തുകൽ, പച്ചപ്പുല്ല്, തീറ്റ വ്യാവസായിക മാലിന്യങ്ങൾ (NaHSO 3, എന്നിവയുടെ ബ്ലീച്ചിംഗ്, ഡൈയിംഗ്, പ്രിന്റിംഗ് എന്നിവയിൽ സൾഫൈറ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.Na 2 S 2 O 5). CaSO 3, Ca(HSO 3) 2 എന്നിവ വൈൻ നിർമ്മാണത്തിലും പഞ്ചസാര വ്യവസായത്തിലും അണുനാശിനികളാണ്. NaHSO 3, MgSO 3, NH 4 HSO 3 - പൾപ്പിംഗ് സമയത്ത് സൾഫൈറ്റ് മദ്യത്തിന്റെ ഘടകങ്ങൾ; (NH 4) 2SO 3 - SO 2 അബ്സോർബർ; വ്യാവസായിക മാലിന്യ വാതകങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള H 2 S ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതാണ് NaHSO 3, ഇത് സൾഫർ ഡൈകളുടെ ഉത്പാദനം കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റാണ്. K 2 S 2 O 5 - ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിലെ അസിഡിക് ഫിക്സേറ്റീവുകളുടെ ഒരു ഘടകം, ഒരു ആന്റിഓക്‌സിഡന്റ്, ഒരു ആന്റിസെപ്റ്റിക്.

ഉപ്പ് എന്താണെന്ന ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകാൻ, നിങ്ങൾ സാധാരണയായി ദീർഘനേരം ചിന്തിക്കേണ്ടതില്ല. ഈ രാസ സംയുക്തംവി ദൈനംദിന ജീവിതംപലപ്പോഴും സംഭവിക്കുന്നു. സാധാരണ ടേബിൾ ഉപ്പിനെക്കുറിച്ച് പറയേണ്ടതില്ല. വിശദമായ ആന്തരിക ഘടനലവണങ്ങളും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളും അജൈവ രസതന്ത്രത്തിൽ പഠിക്കുന്നു.

ഉപ്പ് നിർവചനം

ഉപ്പ് എന്താണെന്ന ചോദ്യത്തിന് വ്യക്തമായ ഉത്തരം എം.വി.ലോമോനോസോവിന്റെ കൃതികളിൽ കാണാം. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതും ഉയർന്ന താപനിലയിലോ തുറന്ന തീയിലോ തുറന്നുകാട്ടപ്പെടുമ്പോൾ കത്തിക്കാത്തതുമായ ദുർബലമായ ശരീരങ്ങൾക്ക് അദ്ദേഹം ഈ പേര് നൽകി. പിന്നീട്, നിർവചനം ഉരുത്തിരിഞ്ഞത് അവയുടെ ഭൗതികത്തിൽ നിന്നല്ല, ഈ വസ്തുക്കളുടെ രാസ ഗുണങ്ങളിൽ നിന്നാണ്.

അജൈവ രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള സ്കൂൾ പാഠപുസ്തകങ്ങൾ ഉപ്പ് എന്താണെന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള വ്യക്തമായ ആശയം നൽകുന്നു. ഇതിനെയാണ് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നത്. രാസപ്രവർത്തനം, ഇതിൽ സംയുക്തത്തിലെ ആസിഡിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ലോഹത്താൽ മാറ്റി സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു. സാധാരണ ഉപ്പ് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ: NaCL, MgSO 4 . ഈ എൻട്രികളിൽ ഏതെങ്കിലും രണ്ട് ഭാഗങ്ങളായി വിഭജിക്കാമെന്ന് കാണാൻ എളുപ്പമാണ്: ഫോർമുലയുടെ ഇടത് ഘടകത്തിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും ലോഹവും വലത് - ആസിഡ് അവശിഷ്ടവും അടങ്ങിയിരിക്കും. സാധാരണ ഉപ്പ് ഫോർമുല ഇപ്രകാരമാണ്:

Me n m ആസിഡ് അവശിഷ്ടം m n.

ഉപ്പിന്റെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ

രസതന്ത്രം, ഒരു കൃത്യമായ ശാസ്ത്രമെന്ന നിലയിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടനയെയും കഴിവുകളെയും കുറിച്ചുള്ള സാധ്യമായ എല്ലാ വിവരങ്ങളും അതിന്റെ പേരിൽ ഉൾപ്പെടുത്തുന്നു. അതിനാൽ, ആധുനിക വ്യാഖ്യാനത്തിലെ ലവണങ്ങളുടെ എല്ലാ പേരുകളും രണ്ട് വാക്കുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: ഒരു ഭാഗത്ത് ലോഹ ഘടകത്തിന്റെ പേര് ഉണ്ട്. നോമിനേറ്റീവ് കേസ്, രണ്ടാമത്തേതിൽ ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ വിവരണം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഈ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് ഒരു തന്മാത്രാ ഘടനയില്ല, അതിനാൽ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ അവ ക്രിസ്റ്റലിൻ സോളിഡുകളാണ്. ധാരാളം ലവണങ്ങൾ ഉണ്ട് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരലുകൾ റിഫ്രാക്റ്ററിയാണ്, അതിനാൽ അവ ഉരുകാൻ വളരെ ഉയർന്ന താപനില ആവശ്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ബേരിയം സൾഫൈഡ് ഏകദേശം 2200 o C താപനിലയിൽ ഉരുകുന്നു.

ലയിക്കുന്നതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ലവണങ്ങളെ ലയിക്കുന്നതും ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതും ലയിക്കാത്തതും ആയി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ആദ്യത്തേതിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ചെറുതായി ലയിക്കുന്നവയിൽ മഗ്നീഷ്യം സൾഫൈറ്റും ലെഡ് ക്ലോറൈഡും ഉൾപ്പെടുന്നു. ലയിക്കാത്തത് കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ആണ്. ഒരു പ്രത്യേക പദാർത്ഥത്തിന്റെ ലയിക്കുന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ റഫറൻസ് സാഹിത്യത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

സംശയാസ്പദമായ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നം സാധാരണയായി മണമില്ലാത്തതും വേരിയബിൾ രുചിയുള്ളതുമാണ്. എല്ലാ ലവണങ്ങളും ഉപ്പിട്ടതാണെന്ന ധാരണ തെറ്റാണ്. ഈ ക്ലാസിലെ ഒരു ഘടകത്തിന് മാത്രമേ ശുദ്ധമായ ഉപ്പ് രുചിയുള്ളൂ - ഞങ്ങളുടെ പഴയ സുഹൃത്ത് ടേബിൾ ഉപ്പ്. മധുരമുള്ള ബെറിലിയം ലവണങ്ങൾ, കയ്പേറിയ മഗ്നീഷ്യം ലവണങ്ങൾ, രുചിയില്ലാത്ത ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് (സാധാരണ ചോക്ക്).

ഈ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഭൂരിഭാഗവും നിറമില്ലാത്തവയാണ്, എന്നാൽ അവയിൽ ചില സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ് (II) സൾഫേറ്റിന് ഒരു സ്വഭാവമുണ്ട് പച്ച, പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് പർപ്പിൾ ആണ്, പൊട്ടാസ്യം ക്രോമേറ്റ് പരലുകൾ തിളങ്ങുന്ന മഞ്ഞയാണ്.

ഉപ്പ് വർഗ്ഗീകരണം

രസതന്ത്രം എല്ലാത്തരം അജൈവ ലവണങ്ങളെയും നിരവധി അടിസ്ഥാന സ്വഭാവങ്ങളായി വിഭജിക്കുന്നു. ഒരു ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജനെ പൂർണ്ണമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന ലവണങ്ങളെ സാധാരണ അല്ലെങ്കിൽ ഇടത്തരം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ്.

അപൂർണ്ണമായ ഒരു പകരക്കാരന്റെ പ്രതികരണത്തിൽ നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞ ഒരു ലവണത്തെ അസിഡിക് അല്ലെങ്കിൽ ബേസിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റിന്റെ പ്രതികരണമാണ് അത്തരം രൂപീകരണത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം:

ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പിനെ ഒരു അസിഡിക് അവശിഷ്ടത്താൽ പൂർണ്ണമായും മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാത്ത ഒരു പ്രതികരണത്തിലാണ് അടിസ്ഥാന ഉപ്പ് ലഭിക്കുന്നത്. രണ്ടോ അതിലധികമോ വാലൻസി ഉള്ള ലോഹങ്ങളാൽ ഇത്തരത്തിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടാം. ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ ലവണത്തിനുള്ള ഒരു സാധാരണ ഫോർമുല ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണത്തിൽ നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞുവരാം:

സാധാരണ, ശരാശരി, അസിഡിറ്റി ഉള്ള രാസ സംയുക്തങ്ങൾ ലവണങ്ങളുടെ ക്ലാസുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അവ ഈ സംയുക്തങ്ങളുടെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് വർഗ്ഗീകരണമാണ്.

ഇരട്ട, മിശ്രിത ഉപ്പ്

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡിന്റെ കാൽസ്യം ഉപ്പ് ഒരു മിശ്രിത ആസിഡിന്റെ ഉദാഹരണമാണ്: CaOCl 2.

നാമപദം

വേരിയബിൾ വാലൻസുള്ള ലോഹങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾക്ക് ഒരു അധിക പദവിയുണ്ട്: സൂത്രവാക്യത്തിന് ശേഷം, വലൻസ് റോമൻ അക്കങ്ങളിൽ പരാൻതീസിസിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് FeSO 4 (II), Fe 2 (SO4) 3 (III) എന്നിവയുണ്ട്. പകരം വയ്ക്കാത്ത ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുണ്ടെങ്കിൽ ഉപ്പിന്റെ പേരിൽ ഹൈഡ്രോ- എന്ന പ്രിഫിക്‌സ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റിന് K 2 HPO 4 ഫോർമുല ഉണ്ട്.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളിലെ ലവണങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തം രാസ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വന്തം വ്യാഖ്യാനം നൽകുന്നു. ഈ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വെളിച്ചത്തിൽ, ഉപ്പിനെ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് എന്ന് നിർവചിക്കാം, അത് ലയിക്കുമ്പോൾ, വെള്ളത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു (പൊട്ടുന്നു). അങ്ങനെ, ഒരു ഉപ്പ് ലായനിയെ പോസിറ്റീവ് നെഗറ്റീവ് അയോണുകളുടെ ഒരു സമുച്ചയമായി പ്രതിനിധീകരിക്കാം, ആദ്യത്തേത് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ H + അല്ല, രണ്ടാമത്തേത് ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പായ OH ന്റെ ആറ്റങ്ങളല്ല -. എല്ലാത്തരം ഉപ്പ് ലായനികളിലും അയോണുകൾ ഇല്ല, അതിനാൽ അവയ്ക്ക് പൊതുവായ ഗുണങ്ങളൊന്നുമില്ല. ഉപ്പ് ലായനി രൂപപ്പെടുന്ന അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾ കുറവാണെങ്കിൽ, അവ നന്നായി വിഘടിക്കുന്നു, അത്തരം ഒരു ദ്രാവക മിശ്രിതത്തിന്റെ വൈദ്യുതചാലകത മെച്ചപ്പെടുന്നു.

ആസിഡ് ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ

ലായനിയിലെ അസിഡിക് ലവണങ്ങൾ സങ്കീർണ്ണമായ നെഗറ്റീവ് അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു, അവ ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളും, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ലോഹ കണങ്ങളായ ലളിതമായ അയോണുകളുമാണ്.

ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റിന്റെ പിരിച്ചുവിടൽ പ്രതികരണം ഉപ്പ് സോഡിയം അയോണുകളിലേക്കും ബാക്കിയുള്ള HCO 3 ആയും വിഘടിപ്പിക്കുന്നു.

സമ്പൂർണ്ണ ഫോർമുലഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങളുടെ വിഘടനം ലോഹങ്ങളും ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളും അടങ്ങുന്ന ആസിഡ് അയോണുകളുടെയും സങ്കീർണ്ണ കാറ്റേഷനുകളുടെയും രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഈ സങ്കീർണ്ണ കാറ്റേഷനുകൾ, വിച്ഛേദിക്കുമ്പോൾ തകരാൻ കഴിവുള്ളവയാണ്. അതിനാൽ, പ്രധാന ഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഉപ്പ് ലായനിയിൽ, OH - അയോണുകൾ ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്സോമഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡിന്റെ വിഘടനം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ നടക്കുന്നു:

ലവണങ്ങളുടെ വ്യാപനം

എന്താണ് ഉപ്പ്? ഈ മൂലകം ഏറ്റവും സാധാരണമായ രാസ സംയുക്തങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്. ടേബിൾ ഉപ്പ്, ചോക്ക് (കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്) തുടങ്ങിയവ എല്ലാവർക്കും അറിയാം. കാർബണേറ്റ് ആസിഡ് ലവണങ്ങളിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായത് കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ആണ്. അവൻ ആണ് അവിഭാജ്യമാർബിൾ, ചുണ്ണാമ്പുകല്ല്, ഡോളമൈറ്റ്. മുത്തുകളുടെയും പവിഴങ്ങളുടെയും രൂപീകരണത്തിനും കാൽസ്യം കാർബണേറ്റാണ് അടിസ്ഥാനം. ഈ രാസ സംയുക്തം പ്രാണികളിൽ ഹാർഡ് ഇന്റഗ്യുമെന്റ് രൂപീകരണത്തിനും കോർഡേറ്റുകളിലെ അസ്ഥികൂടങ്ങൾക്കും ഒരു അവിഭാജ്യ ഘടകമാണ്.

ടേബിൾ ഉപ്പ് കുട്ടിക്കാലം മുതൽ നമുക്ക് അറിയാം. അമിതമായ ഉപയോഗത്തിനെതിരെ ഡോക്ടർമാർ മുന്നറിയിപ്പ് നൽകുന്നു, എന്നാൽ മിതമായ അളവിൽ ഇത് ശരീരത്തിലെ സുപ്രധാന പ്രക്രിയകൾക്ക് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്. ശരിയായ രക്ത ഘടനയും ഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസിന്റെ ഉൽപാദനവും നിലനിർത്താൻ ഇത് ആവശ്യമാണ്. കുത്തിവയ്പ്പുകളുടെയും ഡ്രോപ്പറുകളുടെയും അവിഭാജ്യ ഘടകമായ സലൈൻ ലായനികൾ ടേബിൾ ഉപ്പിന്റെ ഒരു പരിഹാരമല്ലാതെ മറ്റൊന്നുമല്ല.

1) ലോഹമല്ലാത്ത ലോഹം: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) ആസിഡുള്ള ലോഹം: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) കുറവ് സജീവമായ ലോഹത്തിന്റെ ഉപ്പ് ലായനി ഉള്ള ലോഹം Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4) അസിഡിക് ഓക്സൈഡുള്ള അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ്: MgO + CO 2 = MgCO 3

5) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O ആസിഡുള്ള അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ്

6) ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O ഉള്ള ബേസുകൾ

7) ആസിഡുള്ള ബേസുകൾ: Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

8) ആസിഡുള്ള ലവണങ്ങൾ: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

9) ഉപ്പ് ലായനി ഉപയോഗിച്ചുള്ള അടിസ്ഥാന പരിഹാരം: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4

10) രണ്ട് ലവണങ്ങളുടെ ലായനികൾ 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നത്:

1. അടിത്തറയുടെ അഭാവമുള്ള ഒരു ആസിഡിന്റെ ഇടപെടൽ. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

2. അധിക ആസിഡ് ഓക്സൈഡുമായി അടിത്തറയുടെ ഇടപെടൽ

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. ആസിഡുമായി ശരാശരി ഉപ്പ് ഇടപെടൽ Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4) 2

3. അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നത്:

1. ദുർബലമായ അടിത്തറയും ശക്തമായ ആസിഡും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം

ZnCl 2 + H 2 O = Cl + HCl

2. ഇടത്തരം ലോഹ ലവണങ്ങൾ AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl ലായനികളിൽ ചെറിയ അളവിൽ ക്ഷാരങ്ങൾ ചേർക്കുന്നത് (ഡ്രോപ്പ് ബൈ ഡ്രോപ്പ്)

3. ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ ഉള്ള ദുർബലമായ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

4. സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ തയ്യാറാക്കൽ:

1. ലിഗാൻഡുകളുള്ള ലവണങ്ങളുടെ പ്രതികരണങ്ങൾ: AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ തയ്യാറാക്കൽ:

1. രണ്ട് ലവണങ്ങളുടെ സംയുക്ത ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O = 2 + NaCl

4. കാറ്റേഷന്റെയോ അയോണിന്റെയോ ഗുണങ്ങൾ മൂലമുണ്ടാകുന്ന റെഡോക്സ് പ്രതികരണങ്ങൾ. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. ആസിഡ് ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ:

ഇടത്തരം ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാൻ താപ വിഘടനം

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

ക്ഷാരവുമായുള്ള ഇടപെടൽ. ഇടത്തരം ഉപ്പ് ലഭിക്കുന്നു.

Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

3. അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ:

താപ വിഘടനം. 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

ആസിഡുമായുള്ള ഇടപെടൽ: ഇടത്തരം ഉപ്പ് രൂപീകരണം.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O കെമിക്കൽ ഘടകം- ഒരേ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജും പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണവുമുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു ശേഖരം, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സീരിയൽ (ആറ്റോമിക്) നമ്പറുമായി യോജിക്കുന്നു. ഓരോ രാസ മൂലകത്തിനും അതിന്റേതായ പേരും ചിഹ്നവും ഉണ്ട്, അവ മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ നിലനിൽപ്പിന്റെ രൂപം ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ(ഒറ്റ ഘടകം).

ഇപ്പോൾ (മാർച്ച് 2013) 118 രാസ ഘടകങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു (അവയെല്ലാം ഔദ്യോഗികമായി അംഗീകരിക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ല).

രാസ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഒന്നുകിൽ ഒരു രാസ മൂലകം (ലളിതമായ പദാർത്ഥം) അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്തമായവ (സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥം അല്ലെങ്കിൽ രാസ സംയുക്തം) അടങ്ങിയിരിക്കാം.

രാസ മൂലകങ്ങൾ ഏകദേശം 500 ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസമുള്ള വിവിധ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ നിലനിൽപ്പിനുള്ള കഴിവിനെ അലോട്രോപ്പി എന്ന് വിളിക്കുന്നു. മിക്ക കേസുകളിലും, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പേരുകൾ അനുബന്ധ മൂലകങ്ങളുടെ പേരുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, സിങ്ക്, അലുമിനിയം, ക്ലോറിൻ), എന്നിരുന്നാലും, നിരവധി അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ നിലവിലുണ്ടെങ്കിൽ, ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെയും മൂലകത്തിന്റെയും പേരുകൾ വ്യത്യാസം, ഉദാഹരണത്തിന് ഓക്സിജൻ (ഡയോക്സിജൻ, O 2), ഓസോൺ (O 3) ; വജ്രം, ഗ്രാഫൈറ്റ് എന്നിവയും കാർബണിന്റെ മറ്റ് അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളും കാർബണിന്റെ രൂപരഹിതമായ രൂപങ്ങളോടൊപ്പം നിലവിലുണ്ട്.

ഒരു കണത്തിന്റെ മാത്രമല്ല, ഒരു തരംഗത്തിന്റെയും ഗുണങ്ങളുള്ള ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഇരട്ട സ്വഭാവം 1927 ൽ പരീക്ഷണാത്മകമായി സ്ഥിരീകരിച്ചു, ഈ രണ്ട് ഗുണങ്ങളും കണക്കിലെടുക്കുന്ന ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയെക്കുറിച്ച് ഒരു പുതിയ സിദ്ധാന്തം സൃഷ്ടിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞരെ പ്രേരിപ്പിച്ചു. ആറ്റോമിക് ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള ആധുനിക സിദ്ധാന്തം ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഗുണങ്ങളുടെ ദ്വൈതത പ്രകടമാകുന്നത്, ഒരു വശത്ത്, അതിന് ഒരു കണത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളുണ്ട് (ഒരു നിശ്ചിത വിശ്രമ പിണ്ഡമുണ്ട്), മറുവശത്ത്, അതിന്റെ ചലനം ഒരു തരംഗത്തോട് സാമ്യമുള്ളതും വിവരിക്കാൻ കഴിയുന്നതുമാണ് ഒരു നിശ്ചിത വ്യാപ്തി, തരംഗദൈർഘ്യം, ആന്ദോളനം മുതലായവ. അതിനാൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചലനത്തിന്റെ ഏതെങ്കിലും പ്രത്യേക പാതയെക്കുറിച്ച് ഒരാൾക്ക് പറയാനാവില്ല - ബഹിരാകാശത്ത് ഒരു നിശ്ചിത ഘട്ടത്തിൽ അതിന്റെ ഒന്നോ അതിലധികമോ സംഭാവ്യത മാത്രമേ ഒരാൾക്ക് വിലയിരുത്താൻ കഴിയൂ.

തൽഫലമായി, ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണപഥം ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചലനത്തിന്റെ ഒരു പ്രത്യേക രേഖയായിട്ടല്ല, മറിച്ച് ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള സ്ഥലത്തിന്റെ ഒരു പ്രത്യേക ഭാഗമായിട്ടാണ് മനസ്സിലാക്കേണ്ടത്, അതിനുള്ളിലാണ് ഇലക്ട്രോണിന്റെ സംഭാവ്യത ഏറ്റവും വലുത്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഇലക്ട്രോൺ ഭ്രമണപഥം ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചലനത്തിന്റെ ക്രമം ഒരു പോയിന്റിൽ നിന്ന് പോയിന്റിലേക്ക് ചിത്രീകരിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഒരു നിശ്ചിത അകലത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യതയാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ എൽ ഡി ബ്രോഗ്ലിയാണ് ഇലക്ട്രോണിന്റെ തരംഗ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ച് ആദ്യമായി സംസാരിച്ചത്. ഡി ബ്രോഗ്ലി സമവാക്യം: =h/mV. ഒരു ഇലക്ട്രോണിന് തരംഗ ഗുണങ്ങളുണ്ടെങ്കിൽ, ഇലക്ട്രോൺ ബീം ഡിഫ്രാക്ഷന്റെയും ഇടപെടലിന്റെയും ഫലങ്ങൾ അനുഭവിക്കണം. ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ ഘടനയിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ബീമിന്റെ ഡിഫ്രാക്ഷൻ നിരീക്ഷിച്ചാണ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ തരംഗ സ്വഭാവം സ്ഥിരീകരിച്ചത്. ഇലക്ട്രോണിന് തരംഗ ഗുണങ്ങൾ ഉള്ളതിനാൽ, ആറ്റത്തിന്റെ വോളിയത്തിനുള്ളിൽ അതിന്റെ സ്ഥാനം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നില്ല. ആറ്റോമിക് വോള്യത്തിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ സ്ഥാനം ഒരു പ്രോബബിലിറ്റി ഫംഗ്ഷൻ വഴി വിവരിക്കുന്നു; അത് ത്രിമാന സ്ഥലത്ത് ചിത്രീകരിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, നമുക്ക് ഭ്രമണ ബോഡികൾ ലഭിക്കും (ചിത്രം).

കാരണങ്ങൾ – സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഒരു ലോഹ കാറ്റേഷൻ Me + (അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ലോഹം പോലെയുള്ള കാറ്റേഷൻ, ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയം അയോൺ NH 4 +), ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോൺ OH എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, അടിസ്ഥാനങ്ങളെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ലയിക്കുന്ന (ക്ഷാരം) ഒപ്പം ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ . അവിടെയും ഉണ്ട് അസ്ഥിരമായ അടിത്തറകൾ, അത് സ്വയമേവ വിഘടിക്കുന്നു.

മൈതാനങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നു

1. ജലവുമായുള്ള അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഇടപെടൽ. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, മാത്രം ലയിക്കുന്ന അടിത്തറയുമായി (ക്ഷാരം) യോജിക്കുന്ന ഓക്സൈഡുകൾ.ആ. ഈ രീതിയിൽ നിങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ ലഭിക്കൂ ക്ഷാരങ്ങൾ:

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം = അടിസ്ഥാനം

ഉദാഹരണത്തിന് , സോഡിയം ഓക്സൈഡ്വെള്ളത്തിൽ രൂപപ്പെടുന്നു സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്(സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

അതേ സമയം ഏകദേശം ചെമ്പ് (II) ഓക്സൈഡ്കൂടെ വെള്ളം പ്രതികരിക്കുന്നില്ല:

CuO + H 2 O ≠

2. ജലവുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ. അതിൽ വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കുകസാധാരണ അവസ്ഥയിൽആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ മാത്രം(ലിഥിയം, സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, റുബീഡിയം, സീസിയം), കാൽസ്യം, സ്ട്രോൺഷ്യം, ബേരിയം.ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു റെഡോക്സ് പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു, ഹൈഡ്രജൻ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്, ലോഹം കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റാണ്.

ലോഹം + വെള്ളം = ക്ഷാരം + ഹൈഡ്രജൻ

ഉദാഹരണത്തിന്, പൊട്ടാസ്യംകൂടെ പ്രതികരിക്കുന്നു വെള്ളം വളരെ കൊടുങ്കാറ്റ്:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. ചില ആൽക്കലി ലോഹ ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം. ചട്ടം പോലെ, ക്ഷാരങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിന്, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം നടത്തുന്നു ആൽക്കലി അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളും ഓക്സിജൻ രഹിത ആസിഡുകളും ചേർന്ന ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ (ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഒഴികെ) - ക്ലോറൈഡുകൾ, ബ്രോമൈഡുകൾ, സൾഫൈഡുകൾ മുതലായവ. ഈ പ്രശ്നം ലേഖനത്തിൽ കൂടുതൽ വിശദമായി ചർച്ചചെയ്യുന്നു .

ഉദാഹരണത്തിന് , സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. ലവണങ്ങളുമായുള്ള മറ്റ് ക്ഷാരങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം മൂലമാണ് അടിസ്ഥാനങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലയിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ മാത്രമേ സംവദിക്കുകയുള്ളൂ, കൂടാതെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ ലയിക്കാത്ത ഉപ്പ് അല്ലെങ്കിൽ ലയിക്കാത്ത അടിത്തറ രൂപപ്പെടണം:

അഥവാ

ക്ഷാരം + ഉപ്പ് 1 = ഉപ്പ് 2 ↓ + ക്ഷാരം

ഉദാഹരണത്തിന്: പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ് കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി ലായനിയിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

ഉദാഹരണത്തിന്: കോപ്പർ (II) ക്ലോറൈഡ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി ലായനിയിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ അത് വീഴുന്നു നീല ചെമ്പ് (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അവശിഷ്ടം:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ലയിക്കാത്ത അടിത്തറയുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ലയിക്കാത്ത ബേസുകൾ ശക്തമായ ആസിഡുകളുമായും അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു (ചില ഇടത്തരം ആസിഡുകളും). ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഉപ്പും വെള്ളവും.

ലയിക്കാത്ത ബേസ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം

ലയിക്കാത്ത ബേസ് + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം

ഉദാഹരണത്തിന് ,കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ശക്തമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ആസിഡ് ഓക്സൈഡുമായി ഇടപെടുന്നില്ല ദുർബലമായകാർബോണിക് ആസിഡ് - കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ ഓക്സൈഡിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ് (III) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡും വെള്ളവുമായി വിഘടിക്കുന്നു:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ പ്രതികരിക്കുന്നില്ലആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളും ഉപയോഗിച്ച്.

ലയിക്കാത്ത അടിത്തറ + ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ് ≠

ലയിക്കാത്ത അടിത്തറ + ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ≠

4. ചില ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾക്ക് പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയുംകുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകൾ. ലോഹങ്ങളാൽ രൂപപ്പെടുന്ന അടിത്തറയാണ് കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകൾ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞത്അഥവാ ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ, അവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നില (ഇരുമ്പ് (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ക്രോമിയം (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് മുതലായവ) വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

ഉദാഹരണത്തിന് , ഇരുമ്പ് (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഇരുമ്പ് (III) ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലേക്ക് ജലത്തിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനുമായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാവുന്നതാണ്:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

ആൽക്കലിസിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ആൽക്കലിസ് ഏതിനോടും പ്രതികരിക്കുന്നു ആസിഡുകൾ - ശക്തവും ദുർബലവുമാണ് . ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഇടത്തരം ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ പ്രതികരണങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ. വിദ്യാഭ്യാസവും സാധ്യമാണ് പുളിച്ച ഉപ്പ്, ആസിഡ് പോളിബേസിക് ആണെങ്കിൽ, റിയാക്ടറുകളുടെ ഒരു നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ, അല്ലെങ്കിൽ ഇൻ അധിക ആസിഡ്. IN അധിക ക്ഷാരംഇടത്തരം ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

ക്ഷാരം (അധികം) + ആസിഡ് = ഇടത്തരം ഉപ്പ് + വെള്ളം

ക്ഷാരം + പോളിബേസിക് ആസിഡ് (അധികം) = ആസിഡ് ഉപ്പ് + വെള്ളം

ഉദാഹരണത്തിന് , സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ട്രൈബാസിക് ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, 3 തരം ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം: ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ, ഫോസ്ഫേറ്റുകൾഅഥവാ ഹൈഡ്രോഫോസ്ഫേറ്റുകൾ.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ ആസിഡിന്റെ അധികമായി രൂപപ്പെടുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ റിയാക്ടറുകളുടെ മോളാർ അനുപാതം (പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവിന്റെ അനുപാതം) 1: 1 ആയിരിക്കുമ്പോൾ.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

ആൽക്കലിയുടെയും ആസിഡിന്റെയും മോളാർ അനുപാതം 2:1 ആയിരിക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രോഫോസ്ഫേറ്റുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

ആൽക്കലി അധികമായോ, അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലിയും 3:1 ആസിഡും ഉള്ള മോളാർ അനുപാതത്തിൽ, ആൽക്കലി മെറ്റൽ ഫോസ്ഫേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. ക്ഷാരങ്ങൾ പ്രതികരിക്കുന്നുആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളും. അതിൽ ഉരുകുമ്പോൾ സാധാരണ ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു , എ ലായനിയിൽ - സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ .

ക്ഷാരം (ഉരുകി) + ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ് = ഇടത്തരം ഉപ്പ് + വെള്ളം

ക്ഷാരം (ഉരുകി) + ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് = ഇടത്തരം ഉപ്പ് + വെള്ളം

ക്ഷാരം (പരിഹാരം) + ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ് = സങ്കീർണ്ണമായ ഉപ്പ്

ക്ഷാരം (പരിഹാരം) + ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് = സങ്കീർണ്ണമായ ഉപ്പ്

ഉദാഹരണത്തിന് , അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉരുകിയതിൽ സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. കൂടുതൽ അസിഡിറ്റി ഉള്ള ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു അസിഡിക് അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാക്കുന്നു:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

എ ലായനിയിൽ ഒരു സങ്കീർണ്ണ ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

സങ്കീർണ്ണമായ ഉപ്പ് ഫോർമുല എങ്ങനെയാണ് നിർമ്മിച്ചതെന്ന് ദയവായി ശ്രദ്ധിക്കുക:ആദ്യം നമ്മൾ കേന്ദ്ര ആറ്റം തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നു (ടുചട്ടം പോലെ, ഇത് ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലോഹമാണ്).എന്നിട്ട് ഞങ്ങൾ അതിൽ ചേർക്കുന്നു ലിഗാൻഡുകൾ- നമ്മുടെ കാര്യത്തിൽ ഇവ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളാണ്. ലിഗാൻഡുകളുടെ എണ്ണം സാധാരണയായി കേന്ദ്ര ആറ്റത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയേക്കാൾ 2 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്. എന്നാൽ അലൂമിനിയം കോംപ്ലക്സ് ഒരു അപവാദമാണ്; അതിന്റെ ലിഗാൻഡുകളുടെ എണ്ണം മിക്കപ്പോഴും 4 ആണ്. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ശകലം ഞങ്ങൾ ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ അടയ്ക്കുന്നു - ഇതൊരു സങ്കീർണ്ണ അയോണാണ്. ഞങ്ങൾ അതിന്റെ ചാർജ് നിർണ്ണയിക്കുകയും പുറത്ത് ആവശ്യമായ കാറ്റേഷനുകളുടെയോ അയോണുകളുടെയോ എണ്ണം ചേർക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

3. ആൽക്കലിസ് അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി ഇടപഴകുന്നു. അതേസമയം, വിദ്യാഭ്യാസം സാധ്യമാണ് പുളിച്ചഅഥവാ ഇടത്തരം ഉപ്പ്, ആൽക്കലി, ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് എന്നിവയുടെ മോളാർ അനുപാതത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ക്ഷാരത്തിന്റെ അധികത്തിൽ, ഒരു ഇടത്തരം ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡിന്റെ അധികത്തിൽ ഒരു ആസിഡ് ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു:

ക്ഷാരം (അധികം) + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് = ഇടത്തരം ഉപ്പ് + വെള്ളം

അഥവാ:

ക്ഷാരം + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് (അധികം) = ആസിഡ് ഉപ്പ്

ഉദാഹരണത്തിന് , ഇടപെടുമ്പോൾ അധിക സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് സോഡിയം കാർബണേറ്റും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

ഒപ്പം ഇടപെടുമ്പോൾ അധിക കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനൊപ്പം സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. ക്ഷാരങ്ങൾ ലവണങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു. ക്ഷാരങ്ങൾ പ്രതികരിക്കുന്നു ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ കൊണ്ട് മാത്രംലായനിയിൽ, അത് നൽകി ഭക്ഷണത്തിൽ വാതകമോ അവശിഷ്ടമോ രൂപം കൊള്ളുന്നു . അത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ മെക്കാനിസം അനുസരിച്ച് തുടരുന്നു അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച്.

ക്ഷാരം + ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് = ഉപ്പ് + അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

ക്ഷാരങ്ങൾ ലോഹ ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു, ഇത് ലയിക്കാത്തതോ അസ്ഥിരമായതോ ആയ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി യോജിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയിൽ കോപ്പർ സൾഫേറ്റുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

കൂടാതെ ആൽക്കലിസ് അമോണിയം ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന് , പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ലായനിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! ആംഫോട്ടെറിക് ലോഹങ്ങളുടെ ലവണങ്ങൾ അധിക ക്ഷാരവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു!

ഈ പ്രശ്നം കൂടുതൽ വിശദമായി നോക്കാം. അത് യോജിക്കുന്ന ലോഹത്താൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഉപ്പ് ആണെങ്കിൽ ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് , ഒരു ചെറിയ അളവിലുള്ള ആൽക്കലിയുമായി ഇടപഴകുന്നു, തുടർന്ന് സാധാരണ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു, ഒരു അവശിഷ്ടം സംഭവിക്കുന്നുഈ ലോഹത്തിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് .

ഉദാഹരണത്തിന് , അധിക സിങ്ക് സൾഫേറ്റ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി ലായനിയിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

എന്നിരുന്നാലും, ഈ പ്രതികരണത്തിൽ അത് രൂപപ്പെടുന്ന ഒരു അടിത്തറയല്ല, മറിച്ച് എംഫോട്ടെറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. കൂടാതെ, ഞങ്ങൾ ഇതിനകം മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ആംഫോട്ടെറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ അധിക ക്ഷാരങ്ങളിൽ ലയിച്ച് സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു . ടി അങ്ങനെ, സിങ്ക് സൾഫേറ്റ് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ അധിക ക്ഷാര പരിഹാരംസങ്കീർണ്ണമായ ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, അവശിഷ്ട രൂപങ്ങളില്ല:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

അങ്ങനെ, ലോഹ ലവണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനായി ഞങ്ങൾ 2 സ്കീമുകൾ നേടുന്നു, അത് ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി ആൽക്കലിസുമായി യോജിക്കുന്നു:

ആംഫോട്ടറിക് ലോഹ ഉപ്പ് (അധികം) + ക്ഷാരം = ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്↓ + ഉപ്പ്

amph.metal ഉപ്പ് + ക്ഷാരം (അധികം) = സങ്കീർണ്ണ ഉപ്പ് + ഉപ്പ്

5. ആൽക്കലികൾ അസിഡിക് ലവണങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു.ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ കുറഞ്ഞ അസിഡിറ്റി ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

പുളിച്ച ഉപ്പ് + ക്ഷാരം = ഇടത്തരം ഉപ്പ് + വെള്ളം

ഉദാഹരണത്തിന് , പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് പൊട്ടാസ്യം സൾഫൈറ്റും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

അസിഡിക് ലവണങ്ങളെ മാനസികമായി 2 പദാർത്ഥങ്ങളായി വിഭജിച്ച് അസിഡിക് ലവണങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് വളരെ സൗകര്യപ്രദമാണ് - ആസിഡ്, ഉപ്പ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഞങ്ങൾ സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് NaHCO 3-നെ uolic ആസിഡ് H 2 CO 3 ആയും സോഡിയം കാർബണേറ്റ് Na 2 CO 3 ആയും തകർക്കുന്നു. ബൈകാർബണേറ്റിന്റെ ഗുണങ്ങൾ പ്രധാനമായും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് കാർബോണിക് ആസിഡിന്റെ ഗുണങ്ങളും സോഡിയം കാർബണേറ്റിന്റെ ഗുണങ്ങളുമാണ്.

6. ക്ഷാരങ്ങൾ ലായനിയിൽ ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുകയും ഉരുകുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു ഓക്സിഡേഷൻ-റിഡക്ഷൻ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു, ലായനിയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു സങ്കീർണ്ണമായ ഉപ്പ്ഒപ്പം ഹൈഡ്രജൻ, ഉരുകുന്നതിൽ - ഇടത്തരം ഉപ്പ്ഒപ്പം ഹൈഡ്രജൻ.

കുറിപ്പ്! ലോഹത്തിന്റെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലുള്ള ഓക്സൈഡ് ആംഫോട്ടെറിക് ആയ ലോഹങ്ങൾ മാത്രമേ ലായനിയിലെ ക്ഷാരങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കൂ!

ഉദാഹരണത്തിന് , ഇരുമ്പ്ആൽക്കലി ലായനിയുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല, ഇരുമ്പ് (II) ഓക്സൈഡ് അടിസ്ഥാനമാണ്. എ അലുമിനിയംജലീയ ആൽക്കലി ലായനിയിൽ ലയിക്കുന്നു, അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ആംഫോട്ടെറിക് ആണ്:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. ക്ഷാരങ്ങൾ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത വസ്തുക്കളുമായി ഇടപഴകുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, റെഡോക്സ് പ്രതികരണങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു. സാധാരണയായി, അലോഹങ്ങൾ ക്ഷാരങ്ങളിൽ ആനുപാതികമല്ല. അവർ പ്രതികരിക്കുന്നില്ലക്ഷാരങ്ങളോടൊപ്പം ഓക്സിജൻ, ഹൈഡ്രജൻ, നൈട്രജൻ, കാർബൺ, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ (ഹീലിയം, നിയോൺ, ആർഗോൺ മുതലായവ):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

സൾഫർ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയഡിൻ, ഫോസ്ഫറസ്കൂടാതെ മറ്റ് ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയും അനുപാതമില്ലാത്തക്ഷാരങ്ങളിൽ (അതായത് അവ സ്വയം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും സ്വയം വീണ്ടെടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു).

ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻഇടപഴകുമ്പോൾ തണുത്ത നുണഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലേക്ക് പോകുന്നു -1, +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

ക്ലോറിൻഇടപഴകുമ്പോൾ ചൂടുള്ള നുണഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലേക്ക് പോകുന്നു -1, +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

സിലിക്കൺക്ഷാരത്താൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലേക്ക് +4.

ഉദാഹരണത്തിന്, പരിഹാരത്തിൽ:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

ഫ്ലൂറിൻ ക്ഷാരങ്ങളെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

ഈ പ്രതികരണങ്ങളെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ലേഖനത്തിൽ കൂടുതൽ വായിക്കാം.

8. ചൂടാക്കുമ്പോൾ ക്ഷാരങ്ങൾ വിഘടിക്കുന്നില്ല.

ഒഴിവാക്കൽ ലിഥിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ആണ്:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

എല്ലാ ദിവസവും നാം ലവണങ്ങൾ കണ്ടുമുട്ടുന്നു, നമ്മുടെ ജീവിതത്തിൽ അവ വഹിക്കുന്ന പങ്കിനെക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കുകപോലുമില്ല. എന്നാൽ അവയില്ലാതെ, വെള്ളം അത്ര രുചികരമാകില്ല, ഭക്ഷണം ആനന്ദം നൽകില്ല, സസ്യങ്ങൾ വളരുകയില്ല, നമ്മുടെ ലോകത്ത് ഉപ്പ് ഇല്ലെങ്കിൽ ഭൂമിയിലെ ജീവൻ നിലനിൽക്കില്ല. അപ്പോൾ ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്, ലവണങ്ങളുടെ ഏത് ഗുണങ്ങളാണ് അവയെ മാറ്റാനാകാത്തതാക്കുന്നത്?

ലവണങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്

അതിന്റെ ഘടനയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, വൈവിധ്യത്താൽ സ്വഭാവമുള്ള ഏറ്റവും കൂടുതൽ ക്ലാസ് ഇതാണ്. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ, രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജെ. വെർസെലിയസ് ഒരു ആസിഡും ഒരു ബേസും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നമായി ഉപ്പ് നിർവചിച്ചു, അതിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് പകരം ഒരു ലോഹം വരുന്നു. വെള്ളത്തിൽ, ലവണങ്ങൾ സാധാരണയായി ഒരു ലോഹം അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം (കാഷൻ), ഒരു അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടം (അയോൺ) എന്നിവയായി വിഘടിക്കുന്നു.

നിങ്ങൾക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന വഴികളിൽ ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും:

• ഒരു ലോഹത്തിന്റെയും നോൺ-ലോഹത്തിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ അത് ഓക്സിജൻ രഹിതമായിരിക്കും;
• ഒരു ലോഹം ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ഉപ്പ് ലഭിക്കുകയും ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു;
• ഒരു ലോഹത്തിന് മറ്റൊരു ലോഹത്തെ ലായനിയിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും;
• രണ്ട് ഓക്സൈഡുകൾ സംവദിക്കുമ്പോൾ - അമ്ലവും അടിസ്ഥാനപരവും (അവയെ യഥാക്രമം നോൺ-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ്, മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ് എന്നും വിളിക്കുന്നു);
• ഒരു ലോഹ ഓക്സൈഡിന്റെയും ആസിഡിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉപ്പും വെള്ളവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു;
• ഒരു അടിത്തറയും ലോഹമല്ലാത്ത ഓക്സൈഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉപ്പും വെള്ളവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു;
• ഒരു അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം ഉപയോഗിച്ച്, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ വിവിധ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് (ബേസ്, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ) പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയും, എന്നാൽ വാതകം, വെള്ളം അല്ലെങ്കിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്ന (ലയിക്കാത്ത) ലവണങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ രൂപപ്പെട്ടാൽ പ്രതികരണം തുടരും.

ലവണങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ രാസഘടനയെ മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. എന്നാൽ ആദ്യം, നമുക്ക് അവരുടെ ക്ലാസുകൾ നോക്കാം.

വർഗ്ഗീകരണം

ഘടനയെ ആശ്രയിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന ലവണങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

• ഓക്സിജൻ ഉള്ളടക്കം വഴി (ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയതും ഓക്സിജൻ ഇല്ലാത്തതും);
• ജലവുമായുള്ള ഇടപെടലിലൂടെ (ലയിക്കുന്നതും ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതും ലയിക്കാത്തതും).

ഈ വർഗ്ഗീകരണം പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വൈവിധ്യത്തെ പൂർണ്ണമായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നില്ല. ആധുനികവും ഏറ്റവും പൂർണ്ണ വർഗ്ഗീകരണം, ഘടനയെ മാത്രമല്ല, ലവണങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെയും പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നത് ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടികയിൽ അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

ലവണങ്ങൾ
സാധാരണ	പുളിച്ച	അടിസ്ഥാനം	ഇരട്ട	മിക്സഡ്	കോംപ്ലക്സ്
ഹൈഡ്രജൻ പൂർണ്ണമായും മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു	ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പൂർണ്ണമായും ലോഹത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നില്ല	അടിസ്ഥാന ഗ്രൂപ്പുകൾ പൂർണ്ണമായും ഒരു അസിഡിക് അവശിഷ്ടത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നില്ല	രണ്ട് ലോഹങ്ങളും ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു	ഒരു ലോഹവും രണ്ട് അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു	സങ്കീർണ്ണമായ കാറ്റേഷനും ഒരു അയോണും അല്ലെങ്കിൽ കാറ്റേഷനും സങ്കീർണ്ണമായ അയോണും അടങ്ങുന്ന സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങൾ
NaCl	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO4	CaClBr	SO 4

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ക്ലാസ് എത്ര വിശാലമാണെങ്കിലും പൊതുവായതാണ് ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾലവണങ്ങൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ സാധിക്കും. അയോണിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉള്ള തന്മാത്രാ ഘടനയില്ലാത്ത പദാർത്ഥങ്ങളാണിവ.

വളരെ ഉയർന്ന പോയിന്റുകൾഉരുകുകയും തിളയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, എല്ലാ ലവണങ്ങളും വൈദ്യുതോർജ്ജം നടത്തില്ല, എന്നാൽ ലായനിയിൽ, അവയിൽ മിക്കതും വൈദ്യുതിയെ തികച്ചും ഘടിപ്പിക്കുന്നു.

നിറം വളരെ വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും, അത് അതിന്റെ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ലോഹ അയോണിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഫെറസ് സൾഫേറ്റ് (FeSO 4) പച്ചയും, ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ് (FeCl 3) കടും ചുവപ്പും, പൊട്ടാസ്യം ക്രോമേറ്റ് (K 2 CrO 4) മനോഹരമായ മഞ്ഞ നിറവുമാണ്. എന്നാൽ മിക്ക ലവണങ്ങളും ഇപ്പോഴും നിറമില്ലാത്തതോ വെളുത്തതോ ആണ്.

വെള്ളത്തിലെ ലയിക്കുന്നതും അയോണുകളുടെ ഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. തത്വത്തിൽ, ലവണങ്ങളുടെ എല്ലാ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾക്കും ഒരു പ്രത്യേകതയുണ്ട്. ഏത് ലോഹ അയോണും ഏത് ആസിഡ് അവശിഷ്ടവും ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ലവണങ്ങൾ നോക്കുന്നത് തുടരാം.

ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഇവിടെയും കൂടി പ്രധാന സവിശേഷത. ശാരീരികം പോലെ തന്നെ രാസ ഗുണങ്ങൾലവണങ്ങൾ അവയുടെ ഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. കൂടാതെ അവർ ഏത് ക്ലാസിലാണ്.

എന്നാൽ ലവണങ്ങളുടെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങൾ ഇപ്പോഴും ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്യാൻ കഴിയും:

• അവയിൽ പലതും രണ്ട് ഓക്സൈഡുകളായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു: അമ്ലവും അടിസ്ഥാനപരവും ഓക്സിജൻ ഇല്ലാത്തതും - ലോഹവും ലോഹമല്ലാത്തതും;
• ലവണങ്ങൾ മറ്റ് ആസിഡുകളുമായും ഇടപഴകുന്നു, പക്ഷേ ഉപ്പ് ദുർബലമായ അല്ലെങ്കിൽ അസ്ഥിരമായ ആസിഡിന്റെ അസിഡിക് അവശിഷ്ടം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ അല്ലെങ്കിൽ ലയിക്കാത്ത ഉപ്പ് ആണെങ്കിൽ മാത്രമേ പ്രതികരണം ഉണ്ടാകൂ;
• കാറ്റേഷൻ ലയിക്കാത്ത അടിത്തറ ഉണ്ടാക്കുകയാണെങ്കിൽ ക്ഷാരവുമായുള്ള ഇടപെടൽ സാധ്യമാണ്;
• രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ലവണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണവും സാധ്യമാണ്, പക്ഷേ പുതുതായി രൂപംകൊണ്ട ലവണങ്ങളിലൊന്ന് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ലെങ്കിൽ മാത്രം;
• ഒരു ലോഹവുമായുള്ള ഒരു പ്രതികരണവും സംഭവിക്കാം, പക്ഷേ ഉപ്പിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ലോഹത്തിൽ നിന്ന് വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിൽ വലതുവശത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഒരു ലോഹം എടുത്താൽ മാത്രമേ അത് സാധ്യമാകൂ.

സാധാരണ എന്ന് തരംതിരിച്ചിരിക്കുന്ന ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ മുകളിൽ ചർച്ച ചെയ്തിട്ടുണ്ട്, എന്നാൽ മറ്റ് ക്ലാസുകൾ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി കുറച്ച് വ്യത്യസ്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. എന്നാൽ വ്യത്യാസം ഔട്ട്പുട്ട് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ മാത്രമാണ്. അടിസ്ഥാനപരമായി, ലവണങ്ങളുടെ എല്ലാ രാസ ഗുണങ്ങളും സംരക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, അതുപോലെ തന്നെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ആവശ്യകതകളും.