രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ പട്ടികയിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും വാലൻസി. സ്ഥിരവും വേരിയബിൾ വാലൻസി

വാലൻസി എല്ലായ്പ്പോഴും സ്ഥിരമായ ഘടകങ്ങളുണ്ട്, അവയിൽ വളരെ കുറച്ച് മാത്രമേ ഉള്ളൂ. എന്നാൽ മറ്റെല്ലാ മൂലകങ്ങളും വേരിയബിൾ വാലൻസി കാണിക്കുന്നു.

സൈറ്റിൽ കൂടുതൽ പാഠങ്ങൾ

മറ്റൊരു മോണോവാലന്റ് മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റം ഒരു മോണോവാലന്റ് മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റവുമായി കൂടിച്ചേരുന്നു(HCl) . രണ്ട് മോണോവാലന്റ് ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ഡൈവാലന്റ് മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റവുമായി സംയോജിക്കുന്നു(H2O) അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഡൈവാലന്റ് ആറ്റം(CaO) . ഇതിനർത്ഥം, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന് ഒരു മോണോവാലന്റ് മൂലകത്തിന്റെ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് കാണിക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യയായി ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസിയെ പ്രതിനിധീകരിക്കാം എന്നാണ്. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഷാഫ്റ്റ് എന്നത് ഒരു ആറ്റം രൂപപ്പെടുത്തുന്ന ബോണ്ടുകളുടെ എണ്ണമാണ്:

Na - മോണോവാലന്റ് (ഒരു ബോണ്ട്)

H - മോണോവാലന്റ് (ഒരു ബോണ്ട്)

O - ഡൈവാലന്റ് (ഒരു ആറ്റത്തിന് രണ്ട് ബോണ്ടുകൾ)

എസ് - ഹെക്സാവാലന്റ് (അയൽ ആറ്റങ്ങളുമായി ആറ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു)

മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ
കണക്ഷനുകളിലെ ഘടകങ്ങൾ

1. ഷാഫ്റ്റ് ഹൈഡ്രജൻഎടുക്കുക ഐ(യൂണിറ്റ്). തുടർന്ന്, ജലത്തിന്റെ എച്ച് 2 ഒ ഫോർമുലയ്ക്ക് അനുസൃതമായി, രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

2. ഓക്സിജൻഅതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും വാലൻസി കാണിക്കുന്നു II. അതിനാൽ, CO 2 സംയുക്തത്തിലെ (കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്) കാർബണിന് IV ന്റെ വാലൻസ് ഉണ്ട്.

3. സുപ്രീം ഷാഫ്റ്റ്തുല്യമാണ് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ .

4. താഴ്ന്ന വാലൻസിനമ്പർ 8 (പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണം), ഈ ഘടകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഗ്രൂപ്പിന്റെ എണ്ണം എന്നിവ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസത്തിന് തുല്യമാണ്, അതായത്. 8 — എൻ ഗ്രൂപ്പുകൾ .

5. "A" ഉപഗ്രൂപ്പുകളിലെ ലോഹങ്ങൾക്ക്, ഷാഫ്റ്റ് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറിന് തുല്യമാണ്.

6. ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയിൽ, രണ്ട് വാലൻസുകൾ പ്രധാനമായും പ്രകടമാണ്: ഉയർന്നതും താഴ്ന്നതും.

ആലങ്കാരികമായി പറഞ്ഞാൽ, ഒരു ആറ്റം മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി പറ്റിപ്പിടിക്കുന്ന "കൈകളുടെ" എണ്ണമാണ് ഷാഫ്റ്റ്. സ്വാഭാവികമായും, ആറ്റങ്ങൾക്ക് "കൈകൾ" ഇല്ല; അവരുടെ പങ്ക് വഹിക്കുന്നത് വിളിക്കപ്പെടുന്നവരാണ്. വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഇത് വ്യത്യസ്തമായി പറയാം: ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം മറ്റ് ആറ്റങ്ങളെ ഘടിപ്പിക്കാനുള്ള ഒരു നിശ്ചിത മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവാണ്.

ഇനിപ്പറയുന്ന തത്വങ്ങൾ വ്യക്തമായി മനസ്സിലാക്കണം:

സ്ഥിരമായ വാലൻസി ഉള്ള മൂലകങ്ങളും (അവയിൽ താരതമ്യേന കുറച്ച് മാത്രമേ ഉള്ളൂ) വേരിയബിൾ വാലൻസി ഉള്ള മൂലകങ്ങളും (ഇതിൽ ഭൂരിഭാഗവും) ഉണ്ട്.

സ്ഥിരമായ വാലൻസി ഉള്ള ഘടകങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്.

ഈ ലേഖനത്തിൽ, ഞങ്ങൾ വഴികൾ നോക്കുകയും മനസ്സിലാക്കുകയും ചെയ്യും വാലൻസി എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കുംആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഘടകങ്ങൾ.

രസതന്ത്രത്തിൽ വാലൻസ് എന്ന് അംഗീകരിക്കപ്പെടുന്നു രാസ ഘടകങ്ങൾആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പിന് (നിര) തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും. വാസ്തവത്തിൽ, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി എല്ലായ്പ്പോഴും ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല, എന്നാൽ മിക്ക കേസുകളിലും ഈ രീതി ഉപയോഗിച്ച് ഒരു നിശ്ചിത വാലൻസി ശരിയായ ഫലം നൽകും; പലപ്പോഴും ഘടകങ്ങൾക്ക്, വിവിധ ഘടകങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച്, ഒന്നിൽ കൂടുതൽ വാലൻസി ഉണ്ട്.

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസിയാണ് വാലൻസിയുടെ യൂണിറ്റ്, 1 ന് തുല്യമാണ്, അതായത് ഹൈഡ്രജൻ മോണോവാലന്റ് ആണ്. അതിനാൽ, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി എത്ര ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ മോണോവാലന്റ് ആയ HCl; H2O, ഇവിടെ ഓക്സിജൻ ഡൈവാലന്റ് ആണ്; NH3, ഇവിടെ നൈട്രജൻ ത്രിവാലന്റ് ആണ്.

ആവർത്തനപ്പട്ടിക അനുസരിച്ച് വാലൻസ് എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ചില തത്ത്വങ്ങളും നിയമങ്ങളും അനുസരിച്ച് അതിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന രാസ ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഓരോ മൂലകവും അതിന്റെ സ്ഥാനത്ത് നിൽക്കുന്നു, അത് അതിന്റെ സ്വഭാവസവിശേഷതകളും ഗുണങ്ങളും കൊണ്ട് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു, ഓരോ മൂലകത്തിനും അതിന്റേതായ സംഖ്യയുണ്ട്. തിരശ്ചീന രേഖകൾആദ്യ വരിയിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്ന കാലഘട്ടങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു. കാലയളവ് രണ്ട് വരികൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നുവെങ്കിൽ (അത് നമ്പറിംഗിലൂടെ വശത്ത് സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു), അത്തരമൊരു കാലയളവിനെ വലിയ ഒന്ന് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇതിന് ഒരു വരി മാത്രമേയുള്ളൂവെങ്കിൽ, അതിനെ ചെറുത് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

കൂടാതെ, പട്ടികയിൽ ഗ്രൂപ്പുകളുണ്ട്, അതിൽ എട്ട് എണ്ണം മാത്രമേയുള്ളൂ. ഇനങ്ങൾ ലംബമായി നിരകളിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇവിടെ അവരുടെ പ്ലേസ്മെന്റ് അസമമാണ് - ഒരു വശത്ത് കൂടുതൽ ഘടകങ്ങൾ (പ്രധാന ഗ്രൂപ്പ്), മറുവശത്ത് - കുറവ് (സൈഡ് ഗ്രൂപ്പ്).

മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുമായി ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാനുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവാണ് വാലൻസി. ആവർത്തന പട്ടിക അനുസരിച്ച് വാലൻസി തരങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് മനസ്സിലാക്കാൻ സഹായിക്കും.

ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഘടകങ്ങൾക്ക് (ഒപ്പം ലോഹങ്ങൾ മാത്രം അവയുടേതാണ്), വാലൻസ് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്, പ്രത്യേകിച്ചും മിക്ക കേസുകളിലും ഇത് I, II, കുറവ് പലപ്പോഴും III ന് തുല്യമാണ്. രണ്ടിൽ കൂടുതൽ മൂല്യങ്ങളുള്ള രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസികളും നിങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതുണ്ട്. അല്ലെങ്കിൽ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി പട്ടിക നിരന്തരം കൈയിൽ സൂക്ഷിക്കുക.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് വാലൻസ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം.

1. ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ ഫോർമുല എഴുതുക.

2. മൂലകങ്ങളുടെ അറിയപ്പെടുന്ന വാലൻസി നിശ്ചയിക്കുക.

3. വാലൻസിയുടെയും സൂചികയുടെയും ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതുവായ ഗുണിതം കണ്ടെത്തുക.

4. രണ്ടാമത്തെ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവുമായി ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സാധാരണ ഗുണിതത്തിന്റെ അനുപാതം കണ്ടെത്തുക. ഇതാണ് ആവശ്യമായ വാലൻസി.

5. ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും വാലൻസിയും സൂചികയും ഗുണിച്ച് ഒരു പരിശോധന നടത്തുക. അവരുടെ പ്രവൃത്തികൾ തുല്യമായിരിക്കണം.

ഉദാഹരണം:ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിന്റെ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി നിർണ്ണയിക്കുക.

1. നമുക്ക് ഫോർമുല എഴുതാം:

2. അറിയപ്പെടുന്ന വാലൻസിയെ സൂചിപ്പിക്കുക:

3. ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതുവായ ഗുണിതം കണ്ടെത്തുക:

4. സൾഫർ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവുമായി ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സാധാരണ ഗുണിതത്തിന്റെ അനുപാതം കണ്ടെത്തുക:

5. നമുക്ക് പരിശോധിക്കാം:

രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ ചില ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വഭാവ മൂല്യങ്ങളുടെ പട്ടിക.

ഘടകങ്ങൾ	വാലൻസ്	കണക്ഷൻ ഉദാഹരണങ്ങൾ
		H 2, HF, Li 2 O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2, CH4, SiO 2, SiCl 4
		CrCl 2, CrCl 3, CrO 3
		H2S, SO2, SO3
		NH 3, NH 4 Cl, HNO 3
		PH 3, P 2 O 5, H 3 PO 4
		SnCl 2, SnCl 4, PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3 , BrF 5 , IF 7

വിവിധ സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, അത് കാണാൻ എളുപ്പമാണ് ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണംവ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിലെ ഒരേ മൂലകം ഒന്നല്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 മുതലായവ. ഈ സംയുക്തങ്ങളിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം 1 മുതൽ 4 വരെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു. ഇത് ഹൈഡ്രജന്റെ മാത്രമല്ല സാധാരണമാണ്.

ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പദവിക്ക് അടുത്തായി ഏത് സൂചിക സ്ഥാപിക്കണമെന്ന് എങ്ങനെ ഊഹിക്കാം?ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെയാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്? തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി അറിയുമ്പോൾ ഇത് ചെയ്യാൻ എളുപ്പമാണ്.

– അറ്റാച്ചുചെയ്യാനോ നിലനിർത്താനോ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാനോ നൽകിയ മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ സ്വത്താണ് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾമറ്റൊരു മൂലകത്തിന്റെ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസിയാണ് വാലൻസിയുടെ യൂണിറ്റ്. അതിനാൽ, ചിലപ്പോൾ വാലൻസിയുടെ നിർവചനം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ രൂപപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു: വാലൻസി – ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നതിനോ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിനോ ഉള്ള ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഗുണമാണിത്.

ഒരു നിശ്ചിത മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റവുമായി ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഘടിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, രണ്ട് ആണെങ്കിൽ ആ മൂലകം സമാനതകളില്ലാത്തതാണ്. – ഡിവാലന്റ് ഒപ്പംതുടങ്ങിയവ. ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും അറിയപ്പെടുന്നില്ല, എന്നാൽ മിക്കവാറും എല്ലാ മൂലകങ്ങളും ഓക്സിജൻ O ഉള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

സ്ഥിരമായ മൂല്യം:

ഐ – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – ബി, അൽ, ഗാ, ഇൻ

എന്നാൽ മൂലകം ഹൈഡ്രജനുമായി സംയോജിക്കുന്നില്ലെങ്കിൽ എന്തുചെയ്യും? അപ്പോൾ ആവശ്യമായ മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അറിയപ്പെടുന്ന മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസിയാണ്. മിക്കപ്പോഴും, ഓക്സിജന്റെ വാലൻസ് ഉപയോഗിച്ചാണ് ഇത് കാണപ്പെടുന്നത്, കാരണം സംയുക്തങ്ങളിൽ അതിന്റെ വാലൻസ് എല്ലായ്പ്പോഴും 2 ആണ്. ഉദാഹരണത്തിന്,ഇനിപ്പറയുന്ന സംയുക്തങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസ് കണ്ടെത്തുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമല്ല: Na 2 O (വാലൻസ് Na – 1,ഒ – 2), അൽ 2 ഒ 3 (അൽ – 3,ഒ – 2).

മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി അറിയുന്നതിലൂടെ മാത്രമേ തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം സമാഹരിക്കാൻ കഴിയൂ. ഉദാഹരണത്തിന്, CaO, BaO, CO പോലുള്ള സംയുക്തങ്ങൾക്കായി സൂത്രവാക്യങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നത് എളുപ്പമാണ്, കാരണം മൂലകങ്ങളുടെ മൂല്യങ്ങൾ തുല്യമായതിനാൽ തന്മാത്രകളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണ്.

വാലൻസികൾ വ്യത്യസ്തമാണെങ്കിൽ എന്തുചെയ്യും? അത്തരമൊരു സാഹചര്യത്തിൽ നമ്മൾ എപ്പോഴാണ് പ്രവർത്തിക്കുക? ഇനിപ്പറയുന്ന നിയമം ഓർമ്മിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്: ഏതെങ്കിലും രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യത്തിൽ, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസിയുടെ ഗുണനഫലം തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് മറ്റൊരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. . ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു സംയുക്തത്തിൽ Mn ന്റെ വാലൻസി 7 ആണെന്ന് അറിയാമെങ്കിൽ, O – 2, അപ്പോൾ സംയുക്ത ഫോർമുല ഈ Mn 2 O 7 പോലെ കാണപ്പെടും.

എങ്ങനെയാണ് നമുക്ക് ഫോർമുല ലഭിച്ചത്?

രണ്ട് രാസ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയവയ്ക്ക് വാലൻസി ഉപയോഗിച്ച് സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കംപൈൽ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം പരിഗണിക്കുക.

ഒരു രാസ മൂലകത്തിലെ വാലൻസുകളുടെ എണ്ണം മറ്റൊന്നിലെ വാലൻസുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് ഒരു നിയമമുണ്ട്.. മാംഗനീസും ഓക്സിജനും അടങ്ങിയ ഒരു തന്മാത്രയുടെ രൂപീകരണത്തിന്റെ ഉദാഹരണം പരിഗണിക്കുക.
അൽഗോരിതം അനുസരിച്ച് ഞങ്ങൾ രചിക്കും:

1. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ഞങ്ങൾ അടുത്തതായി എഴുതുന്നു:

2. ഞങ്ങൾ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ മേൽ അവയുടെ വാലൻസിയുടെ സംഖ്യകൾ നൽകുന്നു (ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി മാംഗനീസിനായി മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തന പട്ടികയിൽ കാണാം. – 7, ഓക്സിജൻ ഉണ്ട് – 2.

3. ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതുവായ ഗുണിതം കണ്ടെത്തുക ( ഏറ്റവും ചെറിയ സംഖ്യ, ഇത് 7 ഉം 2 ഉം കൊണ്ട് തുല്യമായി ഹരിക്കുന്നു). ഈ സംഖ്യ 14 ആണ്. ഫോസ്ഫറസിനും ഓക്സിജനും യഥാക്രമം 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2, 7 എന്നിവ സൂചികകളായിരിക്കും. ഞങ്ങൾ സൂചികകൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി അറിയുന്നത്, നിയമം പിന്തുടരുന്നു: ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി × ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം = മറ്റൊരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി × ഈ (മറ്റൊരു) മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം, ഒരാൾക്ക് വാലൻസി നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും. മറ്റൊന്ന്.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന അറിയുന്നതിന് മുമ്പാണ് വാലൻസി എന്ന ആശയം രസതന്ത്രത്തിൽ അവതരിപ്പിച്ചത്. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഈ ഗുണം ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്ന് ഇപ്പോൾ സ്ഥിരീകരിച്ചിട്ടുണ്ട്. പല മൂലകങ്ങൾക്കും, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആ മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥാനത്തിൽ നിന്നാണ് പരമാവധി വാലൻസ് ഉണ്ടാകുന്നത്.

നിങ്ങൾക്ക് എന്തെങ്കിലും ചോദ്യങ്ങൾ ഉണ്ടോ? വാലൻസിയെക്കുറിച്ച് കൂടുതലറിയണോ?
ഒരു അധ്യാപകനിൽ നിന്ന് സഹായം ലഭിക്കാൻ -.

blog.site, മെറ്റീരിയലിന്റെ പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ പകർത്തിയാൽ, ഉറവിടത്തിലേക്കുള്ള ഒരു ലിങ്ക് ആവശ്യമാണ്.

കെമിസ്ട്രി പാഠങ്ങളിൽ, രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി എന്ന ആശയം നിങ്ങൾ ഇതിനകം പരിചയപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. ഞങ്ങൾ എല്ലാം ഒരിടത്ത് ശേഖരിച്ചു ഉപകാരപ്രദമായ വിവരംഈ ചോദ്യത്തെക്കുറിച്ച്. ജിഐഎയ്ക്കും ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്കും തയ്യാറെടുക്കുമ്പോൾ ഇത് ഉപയോഗിക്കുക.

വാലൻസിയും രാസ വിശകലനവും

വാലൻസ്- മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുമായി രാസ സംയുക്തങ്ങളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കാനുള്ള രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവ്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവാണ്.

ലാറ്റിനിൽ നിന്ന്, "വാലൻസ്" എന്ന വാക്ക് "ശക്തി, കഴിവ്" എന്ന് വിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. വളരെ ശരിയായ പേര്, അല്ലേ?

രസതന്ത്രത്തിലെ പ്രധാന ആശയങ്ങളിലൊന്നാണ് "വാലൻസ്" എന്ന ആശയം. ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് അറിയപ്പെടുന്നതിന് മുമ്പുതന്നെ ഇത് അവതരിപ്പിച്ചു (1853-ൽ). അതിനാൽ, ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന പഠിച്ചപ്പോൾ, അത് ചില മാറ്റങ്ങൾക്ക് വിധേയമായി.

അതിനാൽ, ഇലക്ട്രോണിക് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന്, വാലൻസി ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇതിനർത്ഥം "വാലൻസി" എന്നത് ഒരു ആറ്റം മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണത്തെയാണ്.

ഇതറിഞ്ഞ് ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് രാസബന്ധത്തിന്റെ സ്വഭാവം വിവരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു ജോടി ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ജോടി വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നു എന്ന വസ്തുതയിലാണ് ഇത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്.

നിങ്ങൾ ചോദിച്ചേക്കാം, 19-ആം നൂറ്റാണ്ടിലെ രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക് ഒരു ആറ്റത്തേക്കാൾ ചെറിയ കണികകളൊന്നുമില്ലെന്ന് അവർ വിശ്വസിച്ചിരുന്നപ്പോൾ പോലും വാലൻസി വിവരിക്കാൻ എങ്ങനെ കഴിഞ്ഞു? ഇത് വളരെ ലളിതമാണെന്ന് പറയാനാവില്ല - അവർ രാസ വിശകലനത്തെ ആശ്രയിച്ചു.

രാസ വിശകലനത്തിലൂടെ, മുൻകാല ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിച്ചു: സംശയാസ്പദമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രയിൽ വിവിധ മൂലകങ്ങളുടെ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ശുദ്ധമായ (മാലിന്യങ്ങളില്ലാത്ത) പദാർത്ഥത്തിന്റെ സാമ്പിളിലെ ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും കൃത്യമായ പിണ്ഡം എന്താണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

ഈ രീതി പോരായ്മകളില്ലാത്തതല്ലെന്ന് സമ്മതിക്കാം. കാരണം, എപ്പോഴും മോണോവാലന്റ് ഹൈഡ്രജൻ (ഹൈഡ്രൈഡ്) അല്ലെങ്കിൽ എപ്പോഴും ഡൈവാലന്റ് ഓക്സിജൻ (ഓക്സൈഡ്) എന്നിവയുമായി ലളിതമായ സംയോജനത്തിൽ മാത്രമേ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസ് നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയൂ. ഉദാഹരണത്തിന്, NH 3 - III ലെ നൈട്രജന്റെ വാലൻസി, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം മൂന്ന് നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നതിനാൽ. അതേ തത്ത്വമനുസരിച്ച് മീഥേനിലെ (CH 4) കാർബണിന്റെ വാലൻസ് IV ആണ്.

വാലൻസി നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള ഈ രീതി ഇതിന് മാത്രം അനുയോജ്യമാണ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ. എന്നാൽ ആസിഡുകളിൽ, ഈ രീതിയിൽ നമുക്ക് ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ പോലുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ വാലൻസി മാത്രമേ നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയൂ, എന്നാൽ എല്ലാ മൂലകങ്ങളും (അറിയപ്പെടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ വാലൻസ് ഒഴികെ) വെവ്വേറെയല്ല.

നിങ്ങൾ ഇതിനകം ശ്രദ്ധിച്ചതുപോലെ, വാലൻസി റോമൻ അക്കങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

വാലൻസിയും ആസിഡുകളും

ഹൈഡ്രജന്റെ വാലൻസി മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നതും നിങ്ങൾക്ക് നന്നായി അറിയാവുന്നതുമായതിനാൽ, നിങ്ങൾക്ക് ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിന്റെ വാലൻസി എളുപ്പത്തിൽ നിർണ്ണയിക്കാനാകും. ഉദാഹരണത്തിന്, H 2 SO 3 ൽ SO 3 ന്റെ വാലൻസി I ആണ്, HClO 3 ൽ ClO 3 ന്റെ വാലൻസി I ആണ്.

സമാനമായ രീതിയിൽ, ആസിഡിന്റെ അവശിഷ്ടത്തിന്റെ വാലൻസി അറിയാമെങ്കിൽ, ആസിഡിന്റെ ശരിയായ ഫോർമുല എഴുതുന്നത് എളുപ്പമാണ്: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

വാലൻസിയും ഫോർമുലകളും

വാലൻസ് എന്ന ആശയം ഒരു തന്മാത്രാ സ്വഭാവമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ അർത്ഥമുള്ളൂ, മാത്രമല്ല ഒരു ക്ലസ്റ്റർ, അയോണിക്, ക്രിസ്റ്റലിൻ സ്വഭാവം മുതലായവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിലെ രാസ ബോണ്ടുകൾ വിവരിക്കുന്നതിന് ഇത് വളരെ അനുയോജ്യമല്ല.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യങ്ങളിലെ സൂചികകൾ അവയുടെ ഘടന ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി അറിയുന്നത് സൂചികകൾ ശരിയായി ക്രമീകരിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു. അതുപോലെ, തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യങ്ങളും സൂചികകളും നോക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ഘടക ഘടകങ്ങളുടെ വാലൻസുകൾക്ക് പേര് നൽകാം.

സ്കൂളിലെ രസതന്ത്ര പാഠങ്ങളിൽ നിങ്ങൾ അത്തരം ജോലികൾ ചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി അറിയാവുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം ഉള്ളതിനാൽ, ഒരാൾക്ക് മറ്റൊരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി എളുപ്പത്തിൽ നിർണ്ണയിക്കാനാകും.

ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, തന്മാത്രാ സ്വഭാവമുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ, രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെയും വാലൻസികളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണെന്ന് നിങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതുണ്ട്. അതിനാൽ, നിങ്ങൾക്ക് അറിയാത്ത മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസ് നിർണ്ണയിക്കാൻ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതുവായ ഗുണിതം (കണക്ഷന് ആവശ്യമായ ഫ്രീ വാലൻസുകളുടെ എണ്ണവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടത്) ഉപയോഗിക്കുക.

ഇത് വ്യക്തമാക്കുന്നതിന്, നമുക്ക് ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് Fe 2 O 3 ന്റെ ഫോർമുല എടുക്കാം. ഇവിടെ, വാലൻസ് III ഉള്ള രണ്ട് ഇരുമ്പ് ആറ്റങ്ങളും വാലൻസ് II ഉള്ള 3 ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു രാസ ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു. അവയുടെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതു ഗുണിതം 6 ആണ്.

• ഉദാഹരണം: നിങ്ങൾക്ക് Mn 2 O 7 ഫോർമുലകളുണ്ട്. നിങ്ങൾക്ക് ഓക്സിജന്റെ വാലൻസി അറിയാം, ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സാധാരണ ഗുണിതം 14 ആണെന്ന് കണക്കാക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്, അതിനാൽ Mn ന്റെ വാലൻസി VII ആണ്.

അതുപോലെ, നിങ്ങൾക്ക് വിപരീതമായി ചെയ്യാൻ കഴിയും: ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ശരിയായ രാസ സൂത്രവാക്യം എഴുതുക, അതിന്റെ ഘടക ഘടകങ്ങളുടെ വാലൻസികൾ അറിയുക.

• ഉദാഹരണം: ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡിന്റെ സൂത്രവാക്യം ശരിയായി എഴുതുന്നതിന്, ഓക്സിജൻ (II), ഫോസ്ഫറസ് (V) എന്നിവയുടെ വാലൻസി ഞങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കുന്നു. അതിനാൽ, P, O എന്നിവയ്‌ക്കുള്ള ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സാധാരണ ഗുണിതം 10 ആണ്. അതിനാൽ, ഫോർമുലയ്ക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോം ഉണ്ട്: P 2 O 5.

വിവിധ സംയുക്തങ്ങളിൽ അവ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ നന്നായി അറിയുന്നതിലൂടെ, അവയുടെ മൂല്യം പോലും നിർണ്ണയിക്കാനാകും രൂപംഅത്തരം ബന്ധങ്ങൾ.

ഉദാഹരണത്തിന്: കോപ്പർ ഓക്സൈഡുകൾ ചുവപ്പും (Cu 2 O) കറുപ്പും (CuO) നിറവുമാണ്. കോപ്പർ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾക്ക് മഞ്ഞയും (CuOH) നീലയും (Cu(OH) 2) നിറമുണ്ട്.

പദാർത്ഥങ്ങളിലെ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ നിങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ വ്യക്തവും മനസ്സിലാക്കാവുന്നതുമാക്കാൻ, അവയുടെ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. മൂലകങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഡാഷുകൾ അവയുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഉണ്ടാകുന്ന ബോണ്ടുകളെ (വാലൻസികൾ) ചിത്രീകരിക്കുന്നു:

വാലൻസി സവിശേഷതകൾ

ഇന്ന്, മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അവയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

വാലൻസ് ഇതായിരിക്കാം:

• സ്ഥിരമായ (പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ലോഹങ്ങൾ);
• വേരിയബിൾ (സൈഡ് ഗ്രൂപ്പുകളുടെ നോൺ-ലോഹങ്ങളും ലോഹങ്ങളും):
• ഏറ്റവും ഉയർന്ന മൂല്യം;
• താഴ്ന്ന വാലൻസി.

വിവിധ രാസ സംയുക്തങ്ങളിലെ സ്ഥിരാങ്കം നിലനിൽക്കുന്നു:

• ഹൈഡ്രജൻ, സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, ഫ്ലൂറിൻ (I);
• ഓക്സിജൻ, മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം, സിങ്ക് (II) എന്നിവയുടെ വാലൻസി;
• അലൂമിനിയത്തിന്റെ വാലൻസി (III).

എന്നാൽ ഇരുമ്പ്, ചെമ്പ്, ബ്രോമിൻ, ക്ലോറിൻ, മറ്റ് പല മൂലകങ്ങൾ എന്നിവയുടെ വാലൻസി വിവിധ രാസ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ മാറുന്നു.

വാലൻസിയും ഇലക്ട്രോണിക് സിദ്ധാന്തവും

ഇലക്ട്രോണിക് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ ചട്ടക്കൂടിനുള്ളിൽ, മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണുകളുമായി ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് ആറ്റത്തിന്റെ വാലൻസ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

ആറ്റത്തിന്റെ പുറം ഷെല്ലിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രമാണ് രാസ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നത്. അതിനാൽ, ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ പരമാവധി മൂല്യം അതിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ്.

D. I. മെൻഡലീവ് കണ്ടെത്തിയ ആനുകാലിക നിയമവുമായി വാലൻസി എന്ന ആശയം അടുത്ത ബന്ധമുള്ളതാണ്. നിങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടിക സൂക്ഷ്മമായി നോക്കുകയാണെങ്കിൽ, നിങ്ങൾക്ക് എളുപ്പത്തിൽ ശ്രദ്ധിക്കാനാകും: ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനവും അതിന്റെ വാലൻസിയും അഭേദ്യമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഒരേ ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന വാലൻസി ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയിലെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഓർഡിനൽ നമ്പറുമായി യോജിക്കുന്നു.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ നിന്ന് നിങ്ങൾക്ക് താൽപ്പര്യമുള്ള ഘടകത്തിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ കുറയ്ക്കുമ്പോൾ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ വാലൻസി നിങ്ങൾ കണ്ടെത്തും (അവയിൽ എട്ട് എണ്ണം ഉണ്ട്).

ഉദാഹരണത്തിന്, പല ലോഹങ്ങളുടെയും വാലൻസി അവ ഉൾപ്പെടുന്ന ആനുകാലിക മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി പട്ടിക

സീരിയൽ നമ്പർ chem. മൂലകം (ആറ്റോമിക നമ്പർ)	പേര്	രാസ ചിഹ്നം	വാലൻസ്
1	ഹൈഡ്രജൻ ഹീലിയം / ഹീലിയം ലിഥിയം / ലിഥിയം ബെറിലിയം / ബെറിലിയം കാർബൺ / കാർബൺ നൈട്രജൻ / നൈട്രജൻ ഓക്സിജൻ / ഓക്സിജൻ ഫ്ലൂറിൻ / ഫ്ലൂറിൻ നിയോൺ / നിയോൺ സോഡിയം മഗ്നീഷ്യം / മഗ്നീഷ്യം അലുമിനിയം സിലിക്കൺ / സിലിക്കൺ ഫോസ്ഫറസ് / ഫോസ്ഫറസ് സൾഫർ ക്ലോറിൻ / ക്ലോറിൻ ആർഗോൺ / ആർഗോൺ പൊട്ടാസ്യം / പൊട്ടാസ്യം കാൽസ്യം / കാൽസ്യം സ്കാൻഡിയം / സ്കാൻഡിയം ടൈറ്റാനിയം / ടൈറ്റാനിയം വനേഡിയം / വനേഡിയം ക്രോമിയം / ക്രോമിയം മാംഗനീസ് / മാംഗനീസ് ഇരുമ്പ് / ഇരുമ്പ് കോബാൾട്ട് / കൊബാൾട്ട് നിക്കൽ / നിക്കൽ ചെമ്പ് സിങ്ക് / സിങ്ക് ഗാലിയം / ഗാലിയം ജെർമേനിയം / ജർമ്മനിയം ആഴ്സനിക് / ആഴ്സനിക് സെലിനിയം / സെലിനിയം ബ്രോമിൻ / ബ്രോമിൻ ക്രിപ്റ്റൺ / ക്രിപ്റ്റൺ റൂബിഡിയം / റൂബിഡിയം സ്ട്രോൺഷ്യം / സ്ട്രോൺഷ്യം Yttrium / Yttrium സിർക്കോണിയം / സിർക്കോണിയം നിയോബിയം / നിയോബിയം മോളിബ്ഡിനം / മോളിബ്ഡിനം ടെക്നീഷ്യം / ടെക്നീഷ്യം റുഥേനിയം / റുഥേനിയം റോഡിയം പല്ലാഡിയം / പല്ലാഡിയം വെള്ളി / വെള്ളി കാഡ്മിയം / കാഡ്മിയം ഇൻഡ്യം / ഇൻഡ്യം ടിൻ / ടിൻ ആന്റിമണി / ആന്റിമണി ടെല്ലൂറിയം / ടെല്ലൂറിയം അയോഡിൻ / അയോഡിൻ സെനോൺ / സെനോൺ സീസിയം / സീസിയം ബേരിയം / ബേരിയം ലന്തനം / ലന്തനം സെറിയം / സെറിയം പ്രസിയോഡൈമിയം / പ്രസിയോഡൈമിയം നിയോഡൈമിയം / നിയോഡൈമിയം പ്രോമിത്തിയം / പ്രോമിത്തിയം സമരിയ / സമരിയം യൂറോപ്പ് / യൂറോപ്പ് ഗാഡോലിനിയം / ഗാഡോലിനിയം ടെർബിയം / ടെർബിയം ഡിസ്പ്രോസിയം / ഡിസ്പ്രോസിയം ഹോൾമിയം / ഹോൾമിയം എർബിയം / എർബിയം തുലിയം / തുലിയം Ytterbium / Ytterbium ലുട്ടെഷ്യം / ലുട്ടെഷ്യം ഹാഫ്നിയം / ഹാഫ്നിയം ടാന്റലം / ടാന്റലം ടങ്സ്റ്റൺ / ടങ്സ്റ്റൺ റീനിയം / റീനിയം ഓസ്മിയം / ഓസ്മിയം ഇറിഡിയം / ഇറിഡിയം പ്ലാറ്റിനം / പ്ലാറ്റിനം സ്വർണ്ണം / സ്വർണ്ണം മെർക്കുറി / മെർക്കുറി അരക്കെട്ട് / താലിയം ലീഡ് / ലീഡ് ബിസ്മത്ത് / ബിസ്മത്ത് പൊളോണിയം / പൊളോണിയം അസ്റ്റാറ്റിൻ / അസ്റ്റാറ്റിൻ റാഡൺ / റാഡൺ ഫ്രാൻസിയം / ഫ്രാൻസിയം റേഡിയം / റേഡിയം ആക്ടിനിയം / ആക്റ്റിനിയം തോറിയം / തോറിയം പ്രോക്റ്റിനിയം / പ്രോട്ടാക്റ്റിനിയം യുറാനസ് / യുറേനിയം	എച്ച്	ഐ (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), വി (II), (III), IV (II), III, (IV), വി (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) ഡാറ്റാ ഇല്ല ഡാറ്റാ ഇല്ല (II), III, IV, (V), VI

ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ അവ കൈവശമുള്ള മൂലകങ്ങൾ അപൂർവ്വമായി കാണിക്കുന്ന വാലൻസുകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

വാലൻസി, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ

അതിനാൽ, ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവിനെക്കുറിച്ച് പറയുമ്പോൾ, അയോണിക് (ഇത് പ്രധാനമാണ്) സ്വഭാവമുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ ഒരു ആറ്റത്തിന് ഒരു നിശ്ചിത സോപാധിക ചാർജ് ഉണ്ടെന്നാണ് അവർ അർത്ഥമാക്കുന്നത്. വാലൻസ് ഒരു ന്യൂട്രൽ സ്വഭാവമാണെങ്കിൽ, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ നെഗറ്റീവ്, പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ പൂജ്യത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും.

ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റത്തിന്, അത് ഒരു രാസ സംയുക്തം ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച്, വാലൻസിയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയും ഒന്നുതന്നെയാകാം (H 2 O, CH 4, മുതലായവ) വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും (H 2 O 2, HNO 3 ).

ഉപസംഹാരം

ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള നിങ്ങളുടെ അറിവ് ആഴത്തിലാക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾ വാലൻസിയെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ ആഴത്തിലും വിശദമായും പഠിക്കും. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഈ സ്വഭാവം സമഗ്രമല്ല. പക്ഷേ അവൾക്ക് ഒരു വലിയ കാര്യമുണ്ട് പ്രയോഗിച്ച മൂല്യം. നിങ്ങൾ സ്വയം ഒന്നിലധികം തവണ കണ്ടത്, പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുകയും നടത്തുകയും ചെയ്യുന്നു രാസ പരീക്ഷണങ്ങൾപാഠങ്ങളിൽ.

വാലൻസിയെക്കുറിച്ചുള്ള നിങ്ങളുടെ അറിവ് ക്രമീകരിക്കാൻ നിങ്ങളെ സഹായിക്കുന്നതിനാണ് ഈ ലേഖനം രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്. കൂടാതെ, അത് എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കാമെന്നും എവിടെയാണ് വാലൻസ് ഉപയോഗിക്കുന്നത് എന്നും ഓർക്കുക.

ഗൃഹപാഠം തയ്യാറാക്കുന്നതിനും ടെസ്റ്റുകൾക്കും പരീക്ഷകൾക്കും സ്വയം തയ്യാറാക്കുന്നതിനും ഈ മെറ്റീരിയൽ നിങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗപ്രദമാകുമെന്ന് ഞങ്ങൾ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു.

സൈറ്റിൽ, മെറ്റീരിയലിന്റെ പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ പകർത്തിയാൽ, ഉറവിടത്തിലേക്കുള്ള ഒരു ലിങ്ക് ആവശ്യമാണ്.

പലപ്പോഴും ആളുകൾ "വാലൻസി" എന്ന വാക്ക് അത് എന്താണെന്ന് പൂർണ്ണമായി മനസ്സിലാക്കാതെ കേൾക്കുന്നു. അപ്പോൾ എന്താണ് വാലൻസ്? ഉപയോഗിക്കുന്ന പദങ്ങളിലൊന്നാണ് വാലൻസ് രാസഘടന. വാലൻസ്, വാസ്തവത്തിൽ, രാസ ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കാനുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. അളവനുസരിച്ച്, ഒരു ആറ്റം പങ്കെടുക്കുന്ന ബോണ്ടുകളുടെ എണ്ണമാണ് വാലൻസി.

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വാലൻസി എന്താണ്

തന്മാത്രയ്ക്കുള്ളിൽ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളെ ഘടിപ്പിക്കാനും അവയുമായി രാസബന്ധങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്താനുമുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവിന്റെ സൂചകമാണ് വാലൻസ്. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ബോണ്ടുകളുടെ എണ്ണം അതിന്റെ ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. ഈ ബോണ്ടുകളെ കോവാലന്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോൺ എന്നത് മറ്റൊരു ആറ്റത്തിന്റെ പുറം ഇലക്ട്രോണുമായി ജോടിയാക്കുന്ന ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പുറം ഷെല്ലിലുള്ള ഒരു സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണാണ്. അത്തരം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഓരോ ജോഡിയെയും "ഇലക്ട്രോണിക്" എന്നും ഓരോ ഇലക്ട്രോണിനെയും വാലൻസ് എന്നും വിളിക്കുന്നു. അതിനാൽ ഒരു ആറ്റം മറ്റൊരു ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണമാണ് "വാലൻസി" എന്ന വാക്കിന്റെ നിർവചനം.

ഘടനാപരമായി വലൻസിയെ സ്കീമാറ്റിക് ആയി ചിത്രീകരിക്കാം രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ. ആവശ്യമില്ലാത്തപ്പോൾ, ഉപയോഗിക്കുക ലളിതമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ, വാലൻസി സൂചിപ്പിച്ചിട്ടില്ലാത്തിടത്ത്.

മെൻഡലീവിന്റെ പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഒരു ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്നുള്ള രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പരമാവധി മൂല്യം ഈ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സീരിയൽ നമ്പറിന് തുല്യമാണ്. ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത രാസ സംയുക്തങ്ങളിൽ വ്യത്യസ്ത വാലൻസികൾ ഉണ്ടാകാം. രൂപപ്പെടുന്ന കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ധ്രുവത്വം കണക്കിലെടുക്കുന്നില്ല. അതുകൊണ്ടാണ് വാലൻസിക്ക് ഒരു അടയാളവുമില്ലാത്തത്. കൂടാതെ, വാലൻസി നെഗറ്റീവ് ആയിരിക്കാനും പൂജ്യത്തിന് തുല്യമാകാനും കഴിയില്ല.

ചിലപ്പോൾ "വാലൻസി" എന്ന ആശയം "ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ" എന്ന ആശയവുമായി തുല്യമാണ്, എന്നാൽ ഇത് അങ്ങനെയല്ല, എന്നിരുന്നാലും ചിലപ്പോൾ ഈ സൂചകങ്ങൾ യോജിക്കുന്നു. ഇലക്‌ട്രോൺ ജോഡികൾ കൂടുതൽ വൈദ്യുത നെഗറ്റീവ് ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് മാറ്റപ്പെട്ടാൽ ആറ്റത്തിന് ലഭിക്കാവുന്ന ചാർജിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ഔപചാരിക പദമാണ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ. ഇവിടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയ്ക്ക് ഏതെങ്കിലും തരത്തിലുള്ള അടയാളങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം, അത് ചാർജ് യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. അജൈവ രസതന്ത്രത്തിൽ ഈ പദം സാധാരണമാണ്, കാരണം അജൈവ സംയുക്തങ്ങളിൽ വാലൻസി നിർണ്ണയിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്. കൂടാതെ, ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിൽ വാലൻസ് ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം മിക്ക ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾക്കും ഒരു തന്മാത്രാ ഘടനയുണ്ട്.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി എന്താണെന്ന് ഇപ്പോൾ നിങ്ങൾക്കറിയാം!