സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ എന്തിനോട് പ്രതികരിക്കുന്നു? ഉപ്പ്

ലവണങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?

ലോഹ ആറ്റങ്ങളും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളും അടങ്ങുന്ന സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ലവണങ്ങൾ. ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ, ലവണങ്ങൾ അവയുടെ ഘടനയിൽ ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കാം.

ഈ നിർവചനം ഞങ്ങൾ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം പരിഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അവയുടെ ഘടനയിൽ, ലവണങ്ങൾ ആസിഡുകളോട് സാമ്യമുള്ളതാണെന്ന് ഞങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കും, ആസിഡുകളിൽ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ലവണങ്ങളിൽ ലോഹ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ലോഹ അയോണുകൾക്കുള്ള ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ് ലവണങ്ങൾ എന്ന് ഇതിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, എല്ലാവർക്കും അറിയാവുന്ന സാധാരണ ഉപ്പ് NaCl എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് HC1 ലെ ഹൈഡ്രജനെ സോഡിയം അയോൺ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിന്റെ ഒരു ഉൽപ്പന്നമായി ഇത് കണക്കാക്കാം.

എന്നാൽ ഒഴിവാക്കലുകൾ ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയം ലവണങ്ങൾ എടുക്കുക, അവയിൽ NH4+ കണികയുള്ള അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ലോഹ ആറ്റങ്ങളല്ല.

ഉപ്പ് തരങ്ങൾ

ഇനി നമുക്ക് ലവണങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം സൂക്ഷ്മമായി പരിശോധിക്കാം.

വർഗ്ഗീകരണം:

ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഭാഗികമായി ലോഹ ആറ്റങ്ങളാൽ മാറ്റപ്പെടുന്നവയാണ് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ. ആസിഡിന്റെ അധികമുള്ള അടിത്തറയെ നിർവീര്യമാക്കുന്നതിലൂടെ അവ ലഭിക്കും.
ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ അവ ഇപ്പോഴും സാധാരണമായതിനാൽ, ആസിഡ് തന്മാത്രകളിലെ എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെയും ലോഹ ആറ്റങ്ങളാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, Na2CO3, KNO3 മുതലായവ.
അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങളിൽ ബേസുകളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അപൂർണ്ണമോ ഭാഗികമോ ആയ അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നവ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl മുതലായവ.
ഇരട്ട ലവണങ്ങളിൽ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത കാറ്റേഷനുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവ വ്യത്യസ്ത കാറ്റേഷനുകളുള്ള ലവണങ്ങളുടെ മിശ്രിത ലായനിയിൽ നിന്ന് ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ വഴി ലഭിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഒരേ അയോണുകൾ.
പക്ഷേ, മിശ്രിത ലവണങ്ങളിൽ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങളും ഉണ്ട്, അതിൽ സങ്കീർണ്ണമായ കാറ്റേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ സങ്കീർണ്ണമായ അയോൺ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ലവണങ്ങളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

ലവണങ്ങൾ ഖരപദാർഥങ്ങളാണെന്ന് ഞങ്ങൾക്കറിയാം, പക്ഷേ അവയ്ക്ക് വെള്ളത്തിൽ വ്യത്യസ്തമായ ലയിക്കുന്നുണ്ടെന്ന് നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ലവണങ്ങൾ പരിഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അവയെ ഇനിപ്പറയുന്ന ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിക്കാം:

ലയിക്കുന്ന (പി),
- ലയിക്കാത്ത (N)
- ചെറുതായി ലയിക്കുന്ന (എം).

ഉപ്പ് നാമകരണം

ലവണങ്ങളുടെ ലയിക്കുന്ന അളവ് നിർണ്ണയിക്കാൻ, നിങ്ങൾക്ക് വെള്ളത്തിൽ ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ലയിക്കുന്ന പട്ടിക പരിശോധിക്കാം.

ചട്ടം പോലെ, എല്ലാ പേരുകളിലും പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന അയോണിന്റെ പേരുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു നോമിനേറ്റീവ് കേസ്ജനിതക കേസിൽ ഉള്ള കാറ്റേഷനും.

ഉദാഹരണത്തിന്: Na2SO4 - സൾഫേറ്റ് (I.p.) സോഡിയം (R.p.).

കൂടാതെ, പരാൻതീസിസിലെ ലോഹങ്ങൾക്ക് ഒരു വേരിയബിൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണമായി എടുക്കാം:

FeSO4 - ഇരുമ്പ് (II) സൾഫേറ്റ്.

മൂലകത്തിന്റെ ലാറ്റിൻ നാമത്തെ ആശ്രയിച്ച് ഓരോ ആസിഡിന്റെയും ലവണങ്ങളുടെ പേരിന് ഒരു അന്താരാഷ്ട്ര നാമകരണം ഉണ്ടെന്നും നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങളെ സൾഫേറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, CaSO4-നെ കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലവണങ്ങളെ ക്ലോറൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്. ഉദാഹരണത്തിന്, നമുക്കെല്ലാവർക്കും അറിയാം, NaCl യെ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഡൈബാസിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളാണെങ്കിൽ, അവയുടെ പേരിൽ "ബൈ" അല്ലെങ്കിൽ "ഹൈഡ്രോ" എന്ന കണിക ചേർക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്: Mg (HCl3) 2 - മഗ്നീഷ്യം ബൈകാർബണേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ബൈകാർബണേറ്റ് പോലെയാകും.

ഒരു ട്രൈബാസിക് ആസിഡിൽ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിലൊന്ന് ഒരു ലോഹത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയാണെങ്കിൽ, "ഡൈഹൈഡ്രോ" എന്ന പ്രിഫിക്സും ചേർക്കണം, നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

NaH2PO4 സോഡിയം ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റാണ്.

ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഇനി നമുക്ക് പരിഗണനയിലേക്ക് പോകാം രാസ ഗുണങ്ങൾലവണങ്ങൾ. അവയുടെ ഘടനയുടെ ഭാഗമായ കാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും ഗുണങ്ങളാൽ അവ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു എന്നതാണ് വസ്തുത.

മനുഷ്യ ശരീരത്തിന് ഉപ്പിന്റെ മൂല്യം

സമൂഹത്തിൽ, ഉപ്പ് മനുഷ്യശരീരത്തിൽ ഉണ്ടാക്കുന്ന ദോഷങ്ങളെയും ഗുണങ്ങളെയും കുറിച്ച് വളരെക്കാലമായി ചർച്ചകൾ നടന്നിട്ടുണ്ട്. എന്നാൽ എതിരാളികൾ ഏത് വീക്ഷണകോണിൽ നിന്നാലും, ടേബിൾ ഉപ്പ് നമ്മുടെ ശരീരത്തിന് അത്യന്താപേക്ഷിതമായ ഒരു ധാതു പ്രകൃതിദത്ത പദാർത്ഥമാണെന്ന് നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം.

ശരീരത്തിൽ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വിട്ടുമാറാത്ത അഭാവത്തിൽ നിങ്ങൾക്ക് മാരകമായ ഫലം ലഭിക്കുമെന്നും നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ജീവശാസ്ത്രത്തിന്റെ പാഠങ്ങൾ ഓർമ്മിച്ചാൽ, മനുഷ്യശരീരം എഴുപത് ശതമാനം വെള്ളമാണെന്ന് നമുക്കറിയാം. ഉപ്പിന് നന്ദി, നമ്മുടെ ശരീരത്തിലെ ജല സന്തുലിതാവസ്ഥയെ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിനും പിന്തുണയ്ക്കുന്നതിനുമുള്ള പ്രക്രിയകൾ നടക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഒരു സാഹചര്യത്തിലും ഉപ്പിന്റെ ഉപയോഗം ഒഴിവാക്കുക അസാധ്യമാണ്. തീർച്ചയായും, ഉപ്പിന്റെ അമിതമായ ഉപയോഗം ഒരു നന്മയിലേക്കും നയിക്കില്ല. ഇവിടെ നിഗമനം സ്വയം സൂചിപ്പിക്കുന്നത് എല്ലാം മിതമായതായിരിക്കണം, കാരണം അതിന്റെ കുറവും അധികവും നമ്മുടെ ഭക്ഷണത്തിലെ അസന്തുലിതാവസ്ഥയിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം.

ലവണങ്ങളുടെ ഉപയോഗം

ലവണങ്ങൾ വ്യാവസായിക ആവശ്യങ്ങൾക്കും നമ്മുടെ ഉപയോഗത്തിനും അവയുടെ പ്രയോഗം കണ്ടെത്തി ദൈനംദിന ജീവിതം. ഇപ്പോൾ നമുക്ക് സൂക്ഷ്മമായി നോക്കാം, എവിടെ, ഏതൊക്കെ ലവണങ്ങളാണ് മിക്കപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നത് എന്ന് കണ്ടെത്താം.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ

ഇത്തരത്തിലുള്ള ഉപ്പ്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് എന്നിവയാണ് മിക്കപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നത്. നാം കഴിക്കുന്ന ടേബിൾ ഉപ്പ്, കടൽ, തടാകജലം, ഉപ്പ് ഖനികൾ എന്നിവയിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു. നമ്മൾ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് കഴിക്കുകയാണെങ്കിൽ, വ്യവസായത്തിൽ ഇത് ക്ലോറിനും സോഡയും ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. എന്നാൽ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് ഒഴിച്ചുകൂടാനാവാത്തതാണ് കൃഷി. ഇത് പൊട്ടാഷ് വളമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, അവ വൈദ്യത്തിലും നിർമ്മാണത്തിലും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് ജിപ്സം ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ

നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ, അല്ലെങ്കിൽ അവയെ നൈട്രേറ്റ് എന്നും വിളിക്കുന്നു, കൃഷിയിൽ വളമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ ലവണങ്ങളിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് സോഡിയം നൈട്രേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്, കാൽസ്യം നൈട്രേറ്റ്, അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് എന്നിവയാണ്. അവരെ ഉപ്പുവെള്ളക്കാർ എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ഓർത്തോഫോസ്ഫേറ്റുകൾ

ഓർത്തോഫോസ്ഫേറ്റുകളിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഒന്നാണ് കാൽസ്യം ഓർത്തോഫോസ്ഫേറ്റ്. ഈ ഉപ്പ് ഫോസ്ഫേറ്റ് വളങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിന് ആവശ്യമായ ഫോസ്ഫോറൈറ്റുകൾ, അപാറ്റൈറ്റുകൾ തുടങ്ങിയ ധാതുക്കളുടെ അടിസ്ഥാനമാണ്.

കാർബോണിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങൾ

കാർബോണിക് ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റിന്റെ ലവണങ്ങൾ പ്രകൃതിയിൽ, ചോക്ക്, ചുണ്ണാമ്പുകല്ല്, മാർബിൾ എന്നിവയുടെ രൂപത്തിൽ കാണാം. ഇത് കുമ്മായം ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. എന്നാൽ ഗ്ലാസ്, സോപ്പ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ് അസംസ്കൃത വസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

തീർച്ചയായും, നിങ്ങൾക്ക് ഉപ്പിനെക്കുറിച്ച് ധാരാളം രസകരമായ കാര്യങ്ങൾ അറിയാം, എന്നാൽ നിങ്ങൾക്ക് അറിയാത്ത വസ്തുതകളും ഉണ്ട്.

റൂസിൽ അതിഥികളെ റൊട്ടിയും ഉപ്പുമായി കാണുന്നത് പതിവായിരുന്നു എന്ന വസ്തുത നിങ്ങൾക്കറിയാം, പക്ഷേ അവർ ഉപ്പിന് നികുതി പോലും നൽകിയതിൽ നിങ്ങൾ ദേഷ്യപ്പെട്ടു.

ഉപ്പിന് സ്വർണ്ണത്തേക്കാൾ വിലയുണ്ടായിരുന്ന കാലമുണ്ടായിരുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാമോ. പുരാതന കാലത്ത്, റോമൻ പട്ടാളക്കാർക്ക് ഉപ്പ് പോലും ശമ്പളം നൽകിയിരുന്നു. ഏറ്റവും ചെലവേറിയതും പ്രധാനപ്പെട്ടതുമായ അതിഥികൾക്ക് ബഹുമാന സൂചകമായി ഒരു പിടി ഉപ്പ് സമ്മാനിച്ചു.

"എന്ന ആശയം എന്താണെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാമോ? വേതന" നിന്ന് വന്നു ഇംഗ്ലീഷ് വാക്ക്ശമ്പളം.

ടേബിൾ ഉപ്പ് മെഡിക്കൽ ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കാമെന്ന് ഇത് മാറുന്നു, കാരണം ഇത് ഒരു മികച്ച ആന്റിസെപ്റ്റിക് ആയതിനാൽ മുറിവ് ഉണക്കുന്നതും ബാക്ടീരിയ നശിപ്പിക്കുന്നതുമായ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. എല്ലാത്തിനുമുപരി, കടലിൽ ആയിരിക്കുമ്പോൾ, നിങ്ങൾ ഓരോരുത്തരും നിരീക്ഷിച്ചിരിക്കാം, ഇത് ചർമ്മത്തിലും ധാതുക്കളിലും ഉപ്പിൽ മുറിവുണ്ടാക്കുന്നു കടൽ വെള്ളംവളരെ വേഗത്തിൽ സുഖപ്പെടുത്തുക.

ശൈത്യകാലത്ത് ഐസിൽ ഉപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് പാതകൾ തളിക്കുന്നത് പതിവാണെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാമോ. ഐസിലേക്ക് ഉപ്പ് ഒഴിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഐസ് വെള്ളമായി മാറുന്നു, കാരണം അതിന്റെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷന്റെ താപനില 1-3 ഡിഗ്രി കുറയും.

ഒരു വ്യക്തി ഒരു വർഷത്തിൽ എത്ര ഉപ്പ് കഴിക്കുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാമോ? ഒരു വർഷത്തിൽ ഞങ്ങൾ എട്ട് കിലോഗ്രാം ഉപ്പ് കഴിക്കുന്നുവെന്ന് ഇത് മാറുന്നു.

ചൂടുള്ള രാജ്യങ്ങളിൽ താമസിക്കുന്ന ആളുകൾ തണുത്ത കാലാവസ്ഥയിൽ താമസിക്കുന്നതിനേക്കാൾ നാലിരട്ടി ഉപ്പ് കഴിക്കേണ്ടതുണ്ടെന്ന് ഇത് മാറുന്നു, കാരണം ചൂടിൽ വലിയ അളവിൽ വിയർപ്പ് പുറത്തുവരുന്നു, അതോടൊപ്പം ശരീരത്തിൽ നിന്ന് ലവണങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

കെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾ

രാസ സമവാക്യംപ്രതികരണത്തിന്റെ ആവിഷ്കാരമാണ് കെമിക്കൽ ഫോർമുലകൾ. കെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾഏത് പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നതെന്നും ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി ഏത് പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നുവെന്നും കാണിക്കുക. പിണ്ഡത്തിന്റെ സംരക്ഷണ നിയമത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് സമവാക്യം സമാഹരിച്ചിരിക്കുന്നത് കൂടാതെ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന വസ്തുക്കളുടെ അളവ് അനുപാതങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡുമായുള്ള പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം പരിഗണിക്കുക:

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

1 മോൾ ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് (98 ഗ്രാം) പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ 3 മോളുമായി (3 56 ഗ്രാം) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതായി സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് മനസ്സിലാക്കാം. പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, 1 മോൾ പൊട്ടാസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റും (212 ഗ്രാം), 3 മോൾ വെള്ളവും (3 18 ഗ്രാം) രൂപം കൊള്ളുന്നു.

98 + 168 = 266 ഗ്രാം; 212 + 54 = 266 ഗ്രാം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിച്ച പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് ഞങ്ങൾ കാണുന്നു. തന്നിരിക്കുന്ന പ്രതികരണവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട വിവിധ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്താൻ കെമിക്കൽ റിയാക്ഷൻ സമവാക്യങ്ങൾ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു.

സംയുക്തങ്ങളെ നാല് ക്ലാസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ഓക്സൈഡുകൾ, ബേസുകൾ, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ.

ഓക്സൈഡുകൾരണ്ട് മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, അതിലൊന്ന് ഓക്സിജൻ, അതായത്. ഓക്‌സൈഡ് ഓക്‌സിജനോടുകൂടിയ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സംയുക്തമാണ്.

ഓക്സൈഡിന്റെ ഭാഗമായ മൂലകത്തിന്റെ പേരിൽ നിന്നാണ് ഓക്സൈഡിന്റെ പേര് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, BaO ബേരിയം ഓക്സൈഡ് ആണ്. ഓക്സൈഡ് മൂലകം ഉണ്ടെങ്കിൽ വേരിയബിൾ valency, തുടർന്ന് ബ്രാക്കറ്റിലെ മൂലകത്തിന്റെ പേരിന് ശേഷം അതിന്റെ മൂല്യം ഒരു റോമൻ സംഖ്യയാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, FeO ഇരുമ്പ് (I) ഓക്സൈഡ് ആണ്, Fe2O3 ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ് ആണ്.

എല്ലാ ഓക്സൈഡുകളും ഉപ്പ്-രൂപീകരണവും നോൺ-ഉപ്പ്-രൂപീകരണവും ആയി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഇതിന്റെ ഫലമായി ഉണ്ടാകുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ് ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾഫോം ലവണങ്ങൾ. ഇവ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകളാണ്, അവ ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അനുബന്ധ ആസിഡുകളും, ബേസുകളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അനുബന്ധ അമ്ലവും സാധാരണ ലവണങ്ങളും ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് (CuO) ഒരു ഉപ്പ്-രൂപീകരണ ഓക്സൈഡാണ്, കാരണം, ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി (HCl) ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഒരു ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി, മറ്റ് ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും:

CuO + SO3 → CuSO4.

ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകളാണ് നോൺ-ഉപ്പ്-ഫോർമിംഗ് ഓക്സൈഡുകൾ. CO, N2O, NO എന്നിവയാണ് ഉദാഹരണങ്ങൾ.

ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകൾ 3 തരത്തിലാണ്: അടിസ്ഥാന ("ബേസ്" എന്ന വാക്കിൽ നിന്ന്), അമ്ലവും ആംഫോട്ടെറിക്.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളാണ്, അവ ബേസുകളുടെ വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി യോജിക്കുന്നു. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, Na2O, K2O, MgO, CaO മുതലായവ.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ജലവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അടിത്തറ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുമായി ഇടപഴകുക, അനുബന്ധ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുക

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുക:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുക:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

Na2O + SO3 = Na2SO4

ഓക്സൈഡുകളുടെ ഘടനയിലെ രണ്ടാമത്തെ മൂലകം ഒരു നോൺ-മെറ്റൽ അല്ലെങ്കിൽ ഉയർന്ന വാലൻസി കാണിക്കുന്ന ഒരു ലോഹമാണെങ്കിൽ (സാധാരണയായി IV മുതൽ VII വരെ കാണിക്കുന്നു), അത്തരം ഓക്സൈഡുകൾ അസിഡിക് ആയിരിക്കും. ആസിഡുകളുടെ ക്ലാസിൽ പെടുന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ് ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ (ആസിഡ് അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ). ഇവയാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 മുതലായവ. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളത്തിലും ക്ഷാരത്തിലും ലയിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ജലവുമായി ഇടപഴകുക, ആസിഡുണ്ടാക്കുന്നു:

SO3 + H2O → H2SO4.

എന്നാൽ എല്ലാ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളും വെള്ളവുമായി നേരിട്ട് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല (SiO2, മുതലായവ).

2. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്നതിന് അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുക:

CO2 + CaO → CaCO3

3. ക്ഷാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുക, ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡിൽ ആംഫോട്ടറിക് ഗുണങ്ങളുള്ള ഒരു മൂലകം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ച് അമ്ലവും അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളും പ്രകടിപ്പിക്കാനുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ കഴിവാണ് ആംഫോട്ടെറിസിറ്റി എന്ന് മനസ്സിലാക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ZnO ഒരു ബേസും ആസിഡും ആകാം (Zn(OH)2, H2ZnO2). വ്യവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ച്, ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകൾ അടിസ്ഥാനപരമോ അസിഡിറ്റി ഉള്ളതോ ആയ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി സംവദിക്കുമ്പോൾ സിങ്ക് ഓക്സൈഡിന്റെ ആംഫോട്ടെറിക് സ്വഭാവം സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

എല്ലാ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതിനാൽ, അത്തരം ഓക്സൈഡുകളുടെ ആംഫോട്ടെറിസിറ്റി തെളിയിക്കുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, പൊട്ടാസ്യം ഡിസൾഫേറ്റുമായുള്ള സംയോജനത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് (III) അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടമാക്കുന്നു, കൂടാതെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, അസിഡിക്:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

വിവിധ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾക്ക്, ഗുണങ്ങളുടെ ദ്വൈതത എന്ന രീതിയിൽ പ്രകടിപ്പിക്കാം മാറുന്ന അളവിൽ. ഉദാഹരണത്തിന്, സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ആസിഡുകളിലും ക്ഷാരങ്ങളിലും ഒരുപോലെ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡിന് - Fe2O3 - പ്രധാനമായും അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ആസിഡുകളുമായി സംവദിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുക:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. സോഡിയം സിങ്കേറ്റും വെള്ളവും - സോഡിയം സിങ്കേറ്റും വെള്ളവും - സോളിഡ് ആൽക്കലിസുമായി (ഫ്യൂഷൻ സമയത്ത്) പ്രതികരിക്കുക, പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ഒരു ആൽക്കലി ലായനിയുമായി (അതേ NaOH) ഇടപഴകുമ്പോൾ, മറ്റൊരു പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

കോർഡിനേഷൻ നമ്പർ - ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള കണങ്ങളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഒരു സ്വഭാവം: ഒരു തന്മാത്രയിലോ ക്രിസ്റ്റലിലോ ഉള്ള ആറ്റങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ. ഓരോ ആംഫോട്ടറിക് ലോഹത്തിനും അതിന്റേതായ കോർഡിനേഷൻ നമ്പർ ഉണ്ട്. Be, Zn എന്നിവയ്‌ക്ക് ഇത് 4 ആണ്; For and Al എന്നത് 4 അല്ലെങ്കിൽ 6 ആണ്; For and Cr എന്നത് 6 അല്ലെങ്കിൽ (വളരെ അപൂർവ്വമായി) 4 ആണ്;

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ സാധാരണയായി വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല, അവയോട് പ്രതികരിക്കുന്നില്ല.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നതിനുള്ള രീതികൾ ഒന്നുകിൽ ഓക്സിജനുമായി ഒരു മൂലകത്തിന്റെ നേരിട്ടുള്ള പ്രതികരണമാണ്:

അല്ലെങ്കിൽ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വിഘടനം:

a) ഓക്സൈഡുകൾ

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

ബി) ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ

Ca(OH)2 = CaO + H2O

സി) ആസിഡുകൾ

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

അതുപോലെ ആസിഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം - ലോഹങ്ങളും ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുകൾ:

Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

മറ്റൊരു മൂലകവുമായി ഓക്സിജന്റെ നേരിട്ടുള്ള ഇടപെടലിലൂടെയോ പരോക്ഷമായോ (ഉദാഹരണത്തിന്, ലവണങ്ങൾ, ബേസുകൾ, ആസിഡുകൾ എന്നിവയുടെ വിഘടനം വഴി) ഓക്സൈഡുകൾ ലഭിക്കും. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഓക്സൈഡുകൾ ഖര, ദ്രാവക, വാതകാവസ്ഥയിലാണ്, ഇത്തരത്തിലുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ പ്രകൃതിയിൽ വളരെ സാധാരണമാണ്. ഓക്സൈഡുകൾ കാണപ്പെടുന്നു ഭൂമിയുടെ പുറംതോട്. തുരുമ്പ്, മണൽ, വെള്ളം, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് എന്നിവ ഓക്സൈഡുകളാണ്.

അടിസ്ഥാനങ്ങൾ- ഇവ ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളിലെ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്.

ബേസുകൾ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്, അത് വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ മാത്രം അയോണുകളായി മാറുന്നു.

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

അടിസ്ഥാനങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണത്തിന് നിരവധി അടയാളങ്ങളുണ്ട്:

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ബേസുകളെ ക്ഷാരങ്ങളായും ലയിക്കാത്തവയായും തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെയും (Li, Na, K, Rb, Cs) ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെയും (Ca, Sr, Ba) ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളാണ് ക്ഷാരങ്ങൾ. മറ്റെല്ലാ അടിത്തറകളും ലയിക്കാത്തവയാണ്.

ഡിസോസിയേഷന്റെ അളവ് അനുസരിച്ച്, ബേസുകളെ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ (എല്ലാ ക്ഷാരങ്ങൾ), ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ (ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ) എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ബേസുകളെ സിംഗിൾ ആസിഡായി (1 OH ഗ്രൂപ്പ്) തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ഡയാസിഡ് (2 OH ഗ്രൂപ്പുകൾ), ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ചെമ്പ് (2) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, പോളി ആസിഡ്.

രാസ ഗുണങ്ങൾ.

OH അയോണുകൾ - ലായനിയിൽ ആൽക്കലൈൻ അന്തരീക്ഷം നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

ക്ഷാര പരിഹാരങ്ങൾ സൂചകങ്ങളുടെ നിറം മാറ്റുന്നു:

ഫിനോൾഫ്താലിൻ: നിറമില്ലാത്ത ® റാസ്ബെറി,

ലിറ്റ്മസ്: വയലറ്റ് ® നീല,

മീഥൈൽ ഓറഞ്ച്: ഓറഞ്ച് ® മഞ്ഞ.

ആൽക്കലി ലായനികൾ ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അത് പ്രതിപ്രവർത്തന ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുമായി യോജിക്കുന്നു. ആൽക്കലിയുടെ അളവ് അനുസരിച്ച്, ഇടത്തരം അല്ലെങ്കിൽ അസിഡിറ്റി ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി (IV) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, കാൽസ്യം കാർബണേറ്റും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അധിക കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി (IV) ഇടപഴകുമ്പോൾ, കാൽസ്യം ബൈകാർബണേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

എല്ലാ ബേസുകളും ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, സോഡിയം ക്ലോറൈഡും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ ലയിച്ച് കോപ്പർ (II) ക്ലോറൈഡും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

ആസിഡും ബേസും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ, ചൂടാക്കുമ്പോൾ, വെള്ളമായും അടിത്തറയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു മെറ്റൽ ഓക്സൈഡിലും വിഘടിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനം പൂർത്തിയാകാനുള്ള (അവഴപ്പം) ഒരു വ്യവസ്ഥ പാലിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ക്ഷാരങ്ങൾ ഉപ്പ് ലായനികളുമായി ഇടപഴകുന്നു.

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളുമായുള്ള കോപ്പർ കാറ്റേഷനുകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതിനാൽ പ്രതികരണം തുടരുന്നു.

സോഡിയം സൾഫേറ്റിന്റെ ലായനിയുമായി ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ബേരിയം സൾഫേറ്റിന്റെ ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

ബേരിയം കാറ്റേഷനുകളുടെയും സൾഫേറ്റ് അയോണുകളുടെയും ബൈൻഡിംഗ് കാരണം പ്രതികരണം തുടരുന്നു.

ആസിഡുകൾ -ലോഹ ആറ്റങ്ങൾക്കും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾക്കും പകരം വയ്ക്കാനോ കൈമാറ്റം ചെയ്യാനോ കഴിയുന്ന ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്ന സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളാണിവ.

തന്മാത്രയിലെ ഓക്സിജന്റെ സാന്നിധ്യം അല്ലെങ്കിൽ അഭാവം അനുസരിച്ച്, ആസിഡുകളെ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ (H2SO4) ആയി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം, H2SO3 സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡ്, HNO3 നൈട്രിക് ആസിഡ്, H3PO4 ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ്, H2CO3 കാർബോണിക് ആസിഡ്, H2SiO3 സിലിസിക് ആസിഡ്), അനോക്സിക് (HF ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്, HCl ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്), HBr ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ്, HI ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡ്, H2S.

ഒരു ആസിഡ് തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ആസിഡുകൾ മോണോബാസിക് (1 എച്ച് ആറ്റമുള്ളത്), ഡിബാസിക് (2 എച്ച് ആറ്റങ്ങളുള്ളത്), ട്രൈബാസിക് (3 എച്ച് ആറ്റങ്ങൾ ഉള്ളത്) എന്നിവയാണ്.

എ സി എസ് എൽ ഒ ടി എസ്

ഹൈഡ്രജൻ ഇല്ലാത്ത ഒരു ആസിഡ് തന്മാത്രയുടെ ഭാഗത്തെ ആസിഡ് അവശിഷ്ടം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളിൽ ഒരു ആറ്റം അടങ്ങിയിരിക്കാം (-Cl, -Br, -I) - ഇവ ലളിതമായ ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളാണ്, അല്ലെങ്കിൽ അവ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നാകാം (-SO3, -PO4, -SiO3) - ഇവ സങ്കീർണ്ണമായ അവശിഷ്ടങ്ങളാണ്.

ജലീയ ലായനികളിൽ, എക്സ്ചേഞ്ച്, സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ സമയത്ത് ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നില്ല:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

അൻഹൈഡ്രൈഡ് എന്ന വാക്കിന്റെ അർത്ഥം അൺഹൈഡ്രസ്, അതായത് വെള്ളമില്ലാത്ത ആസിഡ് എന്നാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്,

H2SO4 - H2O → SO3. അനോക്സിക് ആസിഡുകൾക്ക് അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഇല്ല.

ആസിഡുകൾക്ക് അവയുടെ പേര് ലഭിക്കുന്നത് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകത്തിന്റെ (ആസിഡ്-രൂപീകരണ ഏജന്റ്) "നയ" എന്ന അവസാനങ്ങളും "വയ" എന്ന അവസാനങ്ങളും ചേർക്കുന്നതിലൂടെയാണ്: H2SO4 - സൾഫ്യൂറിക്; H2SO3 - കൽക്കരി; H2SiO3 - സിലിക്കൺ മുതലായവ.

മൂലകത്തിന് നിരവധി ഓക്സിജൻ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കാം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആസിഡുകളുടെ പേരിൽ സൂചിപ്പിച്ച അവസാനങ്ങൾ മൂലകം ഏറ്റവും ഉയർന്ന മൂല്യം (ആസിഡിന്റെ തന്മാത്രയിൽ) കാണിക്കുമ്പോൾ ആയിരിക്കും. വലിയ ഉള്ളടക്കംഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ). മൂലകം ഒരു താഴ്ന്ന വാലൻസ് കാണിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, ആസിഡിന്റെ പേരിൽ അവസാനിക്കുന്നത് "ശുദ്ധമായത്" ആയിരിക്കും: HNO3 - നൈട്രിക്, HNO2 - നൈട്രസ്.

അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചാൽ ആസിഡുകൾ ലഭിക്കും. അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതാണെങ്കിൽ, ആവശ്യമുള്ള ആസിഡിന്റെ ഉപ്പിൽ മറ്റൊരു ശക്തമായ ആസിഡിന്റെ പ്രവർത്തനം വഴി ആസിഡ് ലഭിക്കും. ഈ രീതി ഓക്സിജൻ, അനോക്സിക് ആസിഡുകൾ എന്നിവയ്ക്ക് സാധാരണമാണ്. ഹൈഡ്രജനിൽ നിന്നും ലോഹേതരത്തിൽ നിന്നും നേരിട്ടുള്ള സംശ്ലേഷണത്തിലൂടെയും അനോക്സിക് ആസിഡുകൾ ലഭിക്കുന്നു, തുടർന്ന് ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വാതക പദാർത്ഥങ്ങളായ HCl, H2S എന്നിവയുടെ പരിഹാരങ്ങൾ ആസിഡുകളാണ്.

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ആസിഡുകൾ ദ്രാവകവും ഖരവുമാണ്.

ആസിഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ആസിഡ് ലായനികൾ സൂചകങ്ങളിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു. എല്ലാ ആസിഡുകളും (സിലിസിക് ആസിഡ് ഒഴികെ) വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. പ്രത്യേക പദാർത്ഥങ്ങൾ - ആസിഡിന്റെ സാന്നിധ്യം നിർണ്ണയിക്കാൻ സൂചകങ്ങൾ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു.

സൂചകങ്ങൾ സങ്കീർണ്ണമായ ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. വ്യത്യസ്‌തങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടലിനെ ആശ്രയിച്ച് അവ നിറം മാറ്റുന്നു രാസവസ്തുക്കൾ. നിഷ്പക്ഷമായ പരിഹാരങ്ങളിൽ, അവയ്ക്ക് ഒരു നിറമുണ്ട്, അടിത്തറയുടെ പരിഹാരങ്ങളിൽ, മറ്റൊന്ന്. ആസിഡുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അവയുടെ നിറം മാറുന്നു: മീഥൈൽ ഓറഞ്ച് സൂചകം ചുവപ്പായി മാറുന്നു, ലിറ്റ്മസ് സൂചകവും ചുവപ്പായി മാറുന്നു.

2. മാറ്റമില്ലാത്ത ആസിഡ് അവശിഷ്ടം (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ റിയാക്ഷൻ) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വെള്ളവും ഉപ്പും രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് അടിത്തറകളുമായി ഇടപഴകുക:

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് വെള്ളവും ഉപ്പും ഉണ്ടാക്കുക. ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണത്തിൽ ഉപയോഗിച്ച ആസിഡിന്റെ ആസിഡ് അവശിഷ്ടം ഉപ്പിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. ലോഹങ്ങളുമായി സംവദിക്കുക.

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ആസിഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്, ചില വ്യവസ്ഥകൾ പാലിക്കേണ്ടതുണ്ട്:

1. ആസിഡുകളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം ലോഹം വേണ്ടത്ര സജീവമായിരിക്കണം (ലോഹങ്ങളുടെ പ്രവർത്തന ശ്രേണിയിൽ, അത് ഹൈഡ്രജന്റെ മുൻപിൽ സ്ഥിതിചെയ്യണം). ഒരു ലോഹം പ്രവർത്തന ശ്രേണിയിൽ ഇടത്തോട്ട് കൂടുതൽ തീവ്രമായി ആസിഡുകളുമായി ഇടപഴകുന്നു;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

എന്നാൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും ചെമ്പും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം അസാധ്യമാണ്, കാരണം ചെമ്പ് ഹൈഡ്രജന് ശേഷമുള്ള വോൾട്ടേജുകളുടെ ശ്രേണിയിലാണ്.

2. ആസിഡിന് ആവശ്യത്തിന് ശക്തമായിരിക്കണം (അതായത്, H+ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാൻ കഴിവുള്ളവ).

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ആസിഡിന്റെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമയത്ത്, ഒരു ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു (നൈട്രിക്, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒഴികെ):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

എന്നിരുന്നാലും, ആസിഡുകൾ എത്ര വ്യത്യസ്തമാണെങ്കിലും, അവയെല്ലാം ഡിസോസിയേഷൻ സമയത്ത് ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇത് നിരവധി പൊതു ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു: പുളിച്ച രുചി, സൂചകങ്ങളുടെ നിറവ്യത്യാസം (ലിറ്റ്മസ്, മീഥൈൽ ഓറഞ്ച്), മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ.

മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾക്കും മിക്ക ആസിഡുകൾക്കുമിടയിൽ ഇതേ പ്രതിപ്രവർത്തനം നടക്കുന്നു

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

പ്രതികരണങ്ങൾ വിവരിക്കാം:

2) രണ്ടാമത്തെ പ്രതികരണത്തിൽ, ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് ലഭിക്കണം. മിക്ക കേസുകളിലും, ആസിഡുമായുള്ള ലോഹത്തിന്റെ ഇടപെടൽ പ്രായോഗികമായി സംഭവിക്കുന്നില്ല, കാരണം തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉപ്പ് ലയിക്കാത്തതും ലോഹത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തെ ഒരു സംരക്ഷിത ഫിലിം ഉപയോഗിച്ച് മൂടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

ലയിക്കാത്ത ലെഡ് (II) സൾഫേറ്റ് ലോഹത്തിലേക്കുള്ള ആസിഡിന്റെ പ്രവേശനം നിർത്തുന്നു, അത് ആരംഭിക്കുമ്പോൾ തന്നെ പ്രതികരണം നിർത്തുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, മിക്ക കനത്ത ലോഹങ്ങളും പ്രായോഗികമായി ഫോസ്ഫോറിക്, കാർബോണിക്, ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ആസിഡുകളുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല.

3) മൂന്നാമത്തെ പ്രതികരണം ആസിഡ് ലായനികളുടെ സ്വഭാവമാണ്, അതിനാൽ, സിലിസിക് ആസിഡ് പോലുള്ള ലയിക്കാത്ത ആസിഡുകൾ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രീകൃത ലായനിയും ഏതെങ്കിലും സാന്ദ്രതയുടെ നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ ലായനിയും ലോഹങ്ങളുമായി അല്പം വ്യത്യസ്തമായ രീതിയിൽ ഇടപഴകുന്നു, അതിനാൽ ലോഹങ്ങളും ഈ ആസിഡുകളും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ മറ്റൊരു സ്കീമിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ നേർപ്പിച്ച ലായനി ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ വരെയുള്ള വോൾട്ടേജുകളുടെ ഒരു ശ്രേണിയിൽ നിലകൊള്ളുന്നു, ഒരു ഉപ്പും ഹൈഡ്രജനും രൂപപ്പെടുന്നു.

4) നാലാമത്തെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു സാധാരണ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്, ഒരു അവശിഷ്ടമോ വാതകമോ രൂപപ്പെട്ടാൽ മാത്രമേ അത് തുടരുകയുള്ളൂ.

ലവണങ്ങൾ -ലോഹ ആറ്റങ്ങളും അമ്ല അവശിഷ്ടങ്ങളും (ചിലപ്പോൾ അവയിൽ ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കാം) തന്മാത്രകൾ അടങ്ങുന്ന സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളാണിവ. ഉദാഹരണത്തിന്, NaCl സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ആണ്, CaSO4 കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് ആണ്.

മിക്കവാറും എല്ലാ ലവണങ്ങളും അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളാണ്, അതിനാൽ ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെയും ലോഹ അയോണുകളുടെയും അയോണുകൾ ലവണങ്ങളിൽ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

Na+Cl - സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്

Ca2+SO42 - കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് മുതലായവ.

ആസിഡ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ഭാഗികമായോ പൂർണ്ണമായോ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ഒരു ഉൽപ്പന്നമാണ് ഉപ്പ്.

അതിനാൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന തരത്തിലുള്ള ലവണങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

1. ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ - ആസിഡിലെ എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ലോഹത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു: Na2CO3, KNO3, മുതലായവ.

2. ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ - ആസിഡിലെ എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ലോഹത്താൽ മാറ്റപ്പെടുന്നില്ല. തീർച്ചയായും, ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ഡൈബാസിക് അല്ലെങ്കിൽ പോളിബാസിക് ആസിഡുകൾ മാത്രമേ ഉണ്ടാക്കുകയുള്ളൂ. മോണോബാസിക് ആസിഡുകൾക്ക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ നൽകാൻ കഴിയില്ല: NaHCO3, NaH2PO4 മുതലായവ. ഡി.

3. ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ - ഡൈബാസിക് അല്ലെങ്കിൽ പോളിബേസിക് ആസിഡിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നത് ഒരു ലോഹമല്ല, മറിച്ച് രണ്ട് വ്യത്യസ്തമായവയാണ്: NaKCO3, KAl(SO4)2, മുതലായവ.

4. അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങളാൽ ബേസുകളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അപൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി കണക്കാക്കാം: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl മുതലായവ.

അന്താരാഷ്ട്ര നാമകരണം അനുസരിച്ച്, ഓരോ ആസിഡിന്റെയും ഉപ്പിന്റെ പേര് മൂലകത്തിന്റെ ലാറ്റിൻ നാമത്തിൽ നിന്നാണ് വരുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങളെ സൾഫേറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു: CaSO4 - കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ്, MgSO4 - മഗ്നീഷ്യം സൾഫേറ്റ് മുതലായവ. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ ലവണങ്ങളെ ക്ലോറൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു: NaCl - സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, ZnCI2 - സിങ്ക് ക്ലോറൈഡ് മുതലായവ.

ഡിബാസിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളുടെ പേരിൽ "bi" അല്ലെങ്കിൽ "ഹൈഡ്രോ" എന്ന കണിക ചേർത്തിരിക്കുന്നു: Mg (HCl3) 2 - മഗ്നീഷ്യം ബൈകാർബണേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ബൈകാർബണേറ്റ്.

ഒരു ട്രൈബാസിക് ആസിഡിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് പകരം ഒരു ലോഹം മാത്രമേ നൽകൂ, തുടർന്ന് "ഡൈഹൈഡ്രോ" എന്ന പ്രിഫിക്സ് ചേർക്കുന്നു: NaH2PO4 സോഡിയം ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റ് ആണ്.

വെള്ളത്തിൽ വളരെ വ്യത്യസ്തമായ ലയിക്കുന്ന ഖര പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ലവണങ്ങൾ.

ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അവയുടെ ഘടനയുടെ ഭാഗമായ കാറ്റേഷനുകളുടെയും അയോണുകളുടെയും ഗുണങ്ങളാണ്.

1. ചില ലവണങ്ങൾ കണക്കാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു:

CaCO3 = CaO + CO2

2. ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് പുതിയ ലവണവും പുതിയ ആസിഡും ഉണ്ടാകുന്നു. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നതിന്, ആസിഡ് പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഉപ്പിനേക്കാൾ ശക്തമായ ആസിഡ് ആവശ്യമാണ്:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. അടിസ്ഥാനങ്ങളുമായി സംവദിക്കുക, രൂപീകരിക്കുക പുതിയ ഉപ്പ്ഒരു പുതിയ അടിത്തറയും:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. പുതിയ ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് പരസ്പരം ഇടപഴകുക:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. ഉപ്പിന്റെ ഭാഗമായ ലോഹം വരെയുള്ള പ്രവർത്തന പരിധിയിലുള്ള ലോഹങ്ങളുമായി സംവദിക്കുക.

അടിസ്ഥാനങ്ങൾക്ക് സംവദിക്കാൻ കഴിയും:

• ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ ഉപയോഗിച്ച്

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച് -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• ലവണങ്ങൾക്കൊപ്പം (മഴ, വാതക പ്രകാശനം) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

ലഭിക്കാൻ മറ്റ് വഴികളും ഉണ്ട്:

• രണ്ട് ലവണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും പ്രതികരണം -
• അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ എന്നിവയുടെ സംയോജനം -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ലവണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്, അവ വിഘടിത പ്രതികരണങ്ങൾക്ക് വിധേയമാണ്. ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അവ ശിഥിലമാകുന്നു, അതായത്. യഥാക്രമം കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും - പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളായി വേർപെടുത്തുക. ലോഹ അയോണുകൾ കാറ്റേഷനുകളാണ്, ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ അയോണുകളാണ്. അയോണിക് സമവാക്യങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

ലോഹ കാറ്റേഷനുകൾക്ക് പുറമേ, അമോണിയം (NH4 +), ഫോസ്ഫോണിയം (PH4 +) കാറ്റേഷനുകൾ ലവണങ്ങളിൽ ഉണ്ടാകാം.

മറ്റ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ലവണങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു.

അരി. 3. ബേസുകളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ അവശിഷ്ടത്തിന്റെ ഒറ്റപ്പെടൽ.

ചില ലവണങ്ങൾ, തരം അനുസരിച്ച്, ലോഹ ഓക്സൈഡിലേക്കും ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിലേക്കും ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന്, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

നമ്മൾ എന്താണ് പഠിച്ചത്?

എട്ടാം ക്ലാസിലെ രസതന്ത്ര പാഠത്തിൽ നിന്ന്, ലവണങ്ങളുടെ സവിശേഷതകളും തരങ്ങളും ഞങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കി. സങ്കീർണ്ണമായ അജൈവ സംയുക്തങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങളും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ (ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ), രണ്ട് ലോഹങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ രണ്ട് ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടാം. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ആസിഡുകളുടെയോ ക്ഷാരങ്ങളുടെയോ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്ന ഖര ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഇവ. ബേസുകൾ, ആസിഡുകൾ, ലോഹങ്ങൾ, മറ്റ് ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുമായി പ്രതികരിക്കുക.

ഒരു ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ലോഹത്തിന് പകരം വയ്ക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നമാണ് ലവണങ്ങൾ. സോഡയിലെ ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ ഒരു ലോഹ കാറ്റേഷനും ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ട അയോണുമായി വിഘടിക്കുന്നു. ലവണങ്ങൾ ഇവയായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

ഇടത്തരം

അടിസ്ഥാനം

കോംപ്ലക്സ്

ഇരട്ട

മിക്സഡ്

ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ.ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങൾ (NH 4 +) ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ പൂർണ്ണമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ് ഇവ: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

ലോഹങ്ങളുടെയും ആസിഡുകളുടെയും പേരുകളിൽ നിന്നാണ് മധ്യ ലവണങ്ങളുടെ പേരുകൾ വരുന്നത്: CuSO 4 - കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, Na 3 PO 4 - സോഡിയം ഫോസ്ഫേറ്റ്, NaNO 2 - സോഡിയം നൈട്രേറ്റ്, NaClO - സോഡിയം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ്, NaClO 2 - സോഡിയം ക്ലോറൈറ്റ്, NaClO 3 - സോഡിയം ക്ലോറേറ്റ്. , NaClO 4 - സോഡിയം പെർക്ലോറേറ്റ്, CuI - കോപ്പർ (I) അയോഡൈഡ്, CaF 2 - കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡ്. NaCl-ടേബിൾ ഉപ്പ്, KNO3-പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്, K2CO3-പൊട്ടാഷ്, Na2CO3-സോഡാ ആഷ്, Na2CO3∙10H2O-ക്രിസ്റ്റലിൻ സോഡ, CuSO4-കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O-ബോറാക്സ്, Na 2 SO 4 . 10H 2 ഒ-ഗ്ലോബറിന്റെ ഉപ്പ്. ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ.ഈ ഉപ്പ് രണ്ട് തരം കാറ്റേഷനുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ മൾട്ടിബേസിക്ആസിഡുകളെ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത കാറ്റേഷനുകളാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .വ്യക്തിഗത സംയുക്തങ്ങളായ ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ സ്ഫടിക രൂപത്തിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, അവ പൂർണ്ണമായുംലോഹ അയോണുകളിലേക്കും ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളിലേക്കും വേർപെടുത്തുക (ലവണങ്ങൾ ലയിക്കുന്നതാണെങ്കിൽ), ഉദാഹരണത്തിന്:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

ജലീയ ലായനികളിൽ ഇരട്ട ലവണങ്ങളുടെ വിഘടനം 1 ഘട്ടത്തിൽ നടക്കുന്നുവെന്നത് ശ്രദ്ധേയമാണ്. ഇത്തരത്തിലുള്ള ലവണങ്ങൾക്ക് പേരിടാൻ, നിങ്ങൾ അയോണിന്റെയും രണ്ട് കാറ്റേഷനുകളുടെയും പേരുകൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്: MgNH4PO4 - മഗ്നീഷ്യം അമോണിയം ഫോസ്ഫേറ്റ്.

സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ.ഇവ കണങ്ങളാണ് (ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽഅയോണുകൾ ), ഇതിൽ ചേരുന്നതിന്റെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്നുഅയോൺ (അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം) ), വിളിച്ചു സങ്കീർണ്ണമായ ഏജന്റ്, ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ വിളിക്കപ്പെടുന്ന മറ്റ് അയോണുകൾ ലിഗാൻഡുകൾ. സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ ഇവയായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

1) കാറ്റേഷൻ കോംപ്ലക്സുകൾ

Cl 2 - tetraamminzinc(II) dichloride
Cl2- di ഹെക്സാമിൻകോബാൾട്ട്(II) ക്ലോറൈഡ്

2) അയോൺ കോംപ്ലക്സുകൾ

K2- പൊട്ടാസ്യം ടെട്രാഫ്ലൂറോബെറിലേറ്റ് (II)
ലി-ലിഥിയം ടെട്രാഹൈഡ്രിഡോഅലുമിനേറ്റ്(III)
K3-പൊട്ടാസ്യം ഹെക്സസയാനോഫെറേറ്റ്(III)

സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത് സ്വിസ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ എ വെർണറാണ്.

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾലോഹ കാറ്റേഷനുകൾക്കുള്ള പോളിബേസിക് ആസിഡുകളിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ അപൂർണ്ണമായ പകരത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ്.

ഉദാഹരണത്തിന്: NaHCO3

രാസ ഗുണങ്ങൾ:
ഹൈഡ്രജന്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിലെ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

അത്തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ക്ഷാര ലോഹങ്ങൾ എടുക്കുന്നത് അപകടകരമാണെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക, കാരണം അവ ആദ്യം ജലവുമായി ഒരു വലിയ ഊർജ്ജം പ്രകാശനം ചെയ്യും, കൂടാതെ ഒരു സ്ഫോടനം സംഭവിക്കും, കാരണം എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും പരിഹാരങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്നു.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ആൽക്കലി ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് മധ്യ ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

വാതകം പുറത്തുവിടുകയോ ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെടുകയോ വെള്ളം പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്താൽ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ഇടത്തരം ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ആസിഡ് ഉൽപ്പന്നം ചേർത്തതിനേക്കാൾ ദുർബലമോ കൂടുതൽ അസ്ഥിരമോ ആണെങ്കിൽ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ജലത്തിന്റെയും ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ലവണങ്ങളുടെയും പ്രകാശനത്തോടെ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ (പ്രത്യേകിച്ച് ഹൈഡ്രോകാർബണേറ്റുകൾ) താപനിലയുടെ സ്വാധീനത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

രസീത്:

ഒരു പോളിബേസിക് ആസിഡിന്റെ (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം) ലായനിയിൽ ആൽക്കലി അധികമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

പോളിബേസിക് ആസിഡുകളിൽ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ലയിപ്പിച്ചാണ് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നത്:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

പോളിബേസിക് ആസിഡ് ലായനിയിൽ അധികമായി ലോഹങ്ങൾ ലയിക്കുമ്പോൾ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

ശരാശരി ഉപ്പിന്റെയും ആസിഡിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ശരാശരി ലവണത്തിന്റെ അയോണായി മാറുന്നു:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ:

ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾക്കുള്ള പോളിയാസിഡ് ബേസുകളുടെ തന്മാത്രകളിലെ ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ അപൂർണ്ണമായ പകരത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നമാണ് അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ.

ഉദാഹരണം: MgOHNO 3 ,FeOHCl.

രാസ ഗുണങ്ങൾ:
അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ അധിക ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു ഇടത്തരം ഉപ്പ്വെള്ളവും.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ താപനിലയാൽ വിഘടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു:

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നത്:
ഇടത്തരം ലവണങ്ങളുമായുള്ള ദുർബല ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
ദുർബലമായ അടിത്തറയും ശക്തമായ ആസിഡും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

മിക്ക അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങളും വളരെ കുറച്ച് ലയിക്കുന്നവയാണ്. അവയിൽ പലതും ധാതുക്കളാണ്, ഉദാഹരണത്തിന് മലാഖൈറ്റ് Cu 2 CO 3 (OH) 2, ഹൈഡ്രോക്സിപാറ്റൈറ്റ് Ca 5 (PO 4) 3 OH.

മിക്സഡ് ലവണങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടില്ല, എന്നാൽ നിർവചനം അറിയേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്.
രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ആസിഡുകളുടെ അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങൾ ഒരു ലോഹ കാറ്റേഷനിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ലവണങ്ങളാണ് മിക്സഡ് ലവണങ്ങൾ.

ഒരു നല്ല ഉദാഹരണം Ca(OCl)Cl ബ്ലീച്ച് (ബ്ലീച്ച്) ആണ്.

നാമപദം:

1. ഉപ്പിൽ ഒരു സങ്കീർണ്ണ കാറ്റേഷൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു

ആദ്യം, കാറ്റേഷനു പേരിട്ടു, തുടർന്ന് ആന്തരിക ഗോളത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന ലിഗാൻഡുകൾ-അയോണുകൾ "o" ൽ അവസാനിക്കുന്നു ( Cl - - ക്ലോറോ, OH - -ഹൈഡ്രോക്‌സോ), പിന്നെ ലിഗാൻഡുകൾ, അവ നിഷ്പക്ഷ തന്മാത്രകൾ ( NH 3 -അമിൻ, H 2 O -aquo) 1-ൽ കൂടുതൽ സമാനമായ ലിഗാണ്ടുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അവയുടെ സംഖ്യയെ ഗ്രീക്ക് അക്കങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു: 1 - മോണോ, 2 - ഡി, 3 - മൂന്ന്, 4 - ടെട്ര, 5 - പെന്റ, 6 - ഹെക്സ, 7 - ഹെപ്റ്റ, 8 - ഒക്ട, 9 - നോന, 10 - ഡെക്ക. രണ്ടാമത്തേതിനെ കോംപ്ലക്‌സിംഗ് അയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് വേരിയബിൾ ആണെങ്കിൽ ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ അതിന്റെ വാലൻസിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

[ ആഗസ്റ്റ് (NH 3 ) 2 ](OH )-സിൽവർ ഡയമിൻ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (ഐ)

[ Co (NH 3) 4 Cl 2 ] Cl 2 -ക്ലോറൈഡ് ഡിക്ലോറോ o കോബാൾട്ട് ടെട്രാമൈൻ ( III)

2. ഉപ്പിൽ സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു അയോൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ആദ്യം, അയോൺ ലിഗാന്റുകൾക്ക് പേര് നൽകി, തുടർന്ന് ആന്തരിക ഗോളത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകൾ "o" ൽ അവസാനിക്കുന്നു, ഗ്രീക്ക് അക്കങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് അവയുടെ സംഖ്യയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.രണ്ടാമത്തേതിനെ ലാറ്റിൻ ഭാഷയിൽ കോംപ്ലക്സിംഗ് അയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, "at" എന്ന പ്രത്യയം ഉപയോഗിച്ച്, ബ്രാക്കറ്റുകളിലെ വാലൻസിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അടുത്തതായി, ബാഹ്യ ഗോളത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന കാറ്റേഷന്റെ പേര് എഴുതിയിരിക്കുന്നു, കാറ്റേഷനുകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിച്ചിട്ടില്ല.

കെ 4 -ഹെക്സസയാനോഫെറേറ്റ് (II) പൊട്ടാസ്യം (Fe 3+ അയോണുകൾക്കുള്ള റിയാജന്റ്)

കെ 3 - പൊട്ടാസ്യം ഹെക്‌സസിയാനോഫെറേറ്റ് (III) (Fe 2+ അയോണുകൾക്കുള്ള റിയാജന്റ്)

Na 2 -സോഡിയം ടെട്രാഹൈഡ്രോക്‌സോസിങ്കേറ്റ്

മിക്ക സങ്കീർണ്ണ അയോണുകളും ലോഹങ്ങളാണ്. സങ്കീർണ്ണ രൂപീകരണത്തിനുള്ള ഏറ്റവും വലിയ പ്രവണത കാണിക്കുന്നത് ഡി മൂലകങ്ങളാണ്. സെൻട്രൽ കോംപ്ലക്സിംഗ് അയോണിന് ചുറ്റും വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകൾ ഉണ്ട് - ലിഗാൻഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ കൂട്ടിച്ചേർക്കലുകൾ.

കോംപ്ലക്‌സിംഗ് അയോണും ലിഗാൻഡുകളും സമുച്ചയത്തിന്റെ ആന്തരിക ഗോളം (ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ) നിർമ്മിക്കുന്നു, കേന്ദ്ര അയോണിന് ചുറ്റും ഏകോപിപ്പിക്കുന്ന ലിഗാണ്ടുകളുടെ എണ്ണത്തെ കോർഡിനേഷൻ നമ്പർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ആന്തരിക ഗോളത്തിൽ പ്രവേശിക്കാത്ത അയോണുകൾ ബാഹ്യ ഗോളമായി മാറുന്നു. സങ്കീർണ്ണമായ അയോൺ ഒരു കാറ്റേഷനാണെങ്കിൽ, ബാഹ്യഗോളത്തിൽ അയോണുകളും തിരിച്ചും ഉണ്ട്, സങ്കീർണ്ണമായ അയോൺ ഒരു അയോണാണെങ്കിൽ, ബാഹ്യഗോളത്തിൽ കാറ്റേഷനുകളുണ്ട്. കാറ്റേഷനുകൾ സാധാരണയായി ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് മെറ്റൽ അയോണുകൾ, അമോണിയം കാറ്റേഷൻ എന്നിവയാണ്. വിഘടിക്കുമ്പോൾ, സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ സങ്കീർണ്ണമായ സങ്കീർണ്ണ അയോണുകൾ നൽകുന്നു, അവ ലായനികളിൽ തികച്ചും സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്:

K 3 ↔3K + + 3-

നമ്മൾ ആസിഡ് ലവണങ്ങളെക്കുറിച്ചാണ് സംസാരിക്കുന്നതെങ്കിൽ, ഫോർമുല വായിക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രോ- എന്ന പ്രിഫിക്സ് ഉച്ചരിക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്:
സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് NaHS

സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് NaHCO 3

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്, പ്രിഫിക്സ് ഉപയോഗിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോക്‌സോ-അഥവാ ഡൈഹൈഡ്രോക്സോ-

(ഉപ്പിലെ ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സീകരണത്തിന്റെ അളവിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു), ഉദാഹരണത്തിന്:
മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്‌സോക്ലോറൈഡ്Mg(OH)Cl, അലുമിനിയം ഡൈഹൈഡ്രോക്‌സോക്ലോറൈഡ് Al(OH) 2 Cl

ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ:

1. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ലോഹത്തിന്റെ നേരിട്ടുള്ള ഇടപെടൽ . ഈ രീതിയിൽ, അനോക്സിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. ആസിഡും ബേസും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം). ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ വളരെ വലുതാണ് പ്രായോഗിക മൂല്യം(മിക്ക കാറ്റേഷനുകളുടേയും ഗുണപരമായ പ്രതികരണങ്ങൾ), അവ എല്ലായ്പ്പോഴും ജലത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പമുണ്ട്:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. ആസിഡുമായുള്ള അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. ആസിഡ് ഓക്സൈഡിന്റെയും ബേസിന്റെയും പ്രതികരണം :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡിന്റെയും ആസിഡിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനം :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. ആസിഡുമായി ലോഹത്തിന്റെ നേരിട്ടുള്ള ഇടപെടൽ. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഹൈഡ്രജന്റെ പരിണാമത്തോടൊപ്പം ഉണ്ടാകാം. ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുമോ ഇല്ലയോ എന്നത് ലോഹത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തെയും ആസിഡിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളെയും അതിന്റെ സാന്ദ്രതയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു (സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ കാണുക).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. ആസിഡിനൊപ്പം ഉപ്പിന്റെ പ്രതികരണം . ഉപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്ന ആസിഡ്, പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച ആസിഡിനേക്കാൾ ദുർബലമോ കൂടുതൽ അസ്ഥിരമോ ആണെങ്കിൽ ഈ പ്രതികരണം സംഭവിക്കും:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുമായുള്ള ഉപ്പിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം. ചൂടാകുമ്പോൾ മാത്രമേ പ്രതികരണങ്ങൾ ഉണ്ടാകൂ, അതിനാൽ, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം രൂപം കൊള്ളുന്നതിനേക്കാൾ കുറഞ്ഞ അസ്ഥിരമായ ഓക്സൈഡ് ആയിരിക്കണം:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. ഒരു ആൽക്കലിയുമായുള്ള ലോഹമല്ലാത്ത ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനം . ഹാലോജനുകൾ, സൾഫർ, മറ്റ് ചില മൂലകങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നത്, ഓക്സിജൻ രഹിതവും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയതുമായ ലവണങ്ങൾ നൽകുന്നു:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (പ്രതികരണം ചൂടാക്കാതെ തുടരുന്നു)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (പ്രതികരണം ചൂടാക്കി മുന്നോട്ട് പോകുന്നു)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. രണ്ട് ലവണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം. ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ മാർഗ്ഗമാണിത്. ഇതിനായി, പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിച്ച രണ്ട് ലവണങ്ങളും വളരെ ലയിക്കുന്നതായിരിക്കണം, ഇത് ഒരു അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണമായതിനാൽ, അത് അവസാനത്തിലേക്ക് പോകുന്നതിന്, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലൊന്ന് ലയിക്കാത്തതായിരിക്കണം:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. ഉപ്പും ലോഹവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം . ലോഹം ലവണത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിൽ ഇടതുവശത്താണെങ്കിൽ പ്രതികരണം തുടരുന്നു:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. ലവണങ്ങളുടെ താപ വിഘടനം . ചില ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ലവണങ്ങൾ ചൂടാക്കപ്പെടുമ്പോൾ, പുതിയവ രൂപം കൊള്ളുന്നു, കുറഞ്ഞ ഓക്സിജന്റെ ഉള്ളടക്കം, അല്ലെങ്കിൽ അതിൽ അടങ്ങിയിട്ടില്ല:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. ഉപ്പ് നോൺ-മെറ്റലിന്റെ ഇടപെടൽ. ചില ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയ്ക്ക് ലവണങ്ങളുമായി സംയോജിച്ച് പുതിയ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. ഉപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് അടിത്തറയുടെ പ്രതികരണം . ഇതൊരു അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനമായതിനാൽ, ഇത് അവസാനത്തിലേക്ക് പോകുന്നതിന്, പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ 1 ലയിക്കാത്തത് ആവശ്യമാണ് (ആസിഡ് ലവണങ്ങളെ ഇടത്തരം ഒന്നാക്കി മാറ്റാനും ഈ പ്രതികരണം ഉപയോഗിക്കുന്നു):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

അതേ രീതിയിൽ, ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. ആൽക്കലിയുമായുള്ള ലോഹത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം. ആംഫോട്ടെറിക് ലോഹങ്ങൾ ക്ഷാരങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സമുച്ചയങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. ഇടപെടൽ ലിഗാൻഡുകൾ ഉള്ള ലവണങ്ങൾ (ഓക്സൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ, ലോഹങ്ങൾ):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

എഡിറ്റർ: ഖാർലമോവ ഗലീന നിക്കോളേവ്ന

ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്ന ധാരാളം പ്രതികരണങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു. അവയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടവ ഞങ്ങൾ അവതരിപ്പിക്കുന്നു.

1. ബേസുകളുള്ള ആസിഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം):

എൻaOH + Hഇല്ല 3 = എൻഎഇല്ല 3 + എച്ച് 2 കുറിച്ച്

അൽ(ഓ) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 കുറിച്ച്

2. ആസിഡുകളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം:

എഫ്ഇ + 2HCl = FeCl 2 + എച്ച് 2 

Zn+ എച്ച് 2 എസ്കുറിച്ച് 4 razb. = ZnSO 4 + എച്ച് 2 

3. അടിസ്ഥാന, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ആസിഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം:

കൂടെuO+ എച്ച് 2 SO 4 = സിUSO 4 + എച്ച് 2 കുറിച്ച്

ZnO + 2 HCl = Znകൂടെഎൽ 2 + എച്ച് 2 കുറിച്ച്

4. ലവണങ്ങളുമായുള്ള ആസിഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം:

FeCl 2 + എച്ച് 2 എസ് = ഫെഎസ് + 2 HCl

AgNO 3 + HCI = AgCl + HNO 3

ബാ(NO 3 ) 2 + എച്ച് 2 SO 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ലവണങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം:

BaCl 2 + നാ 2 SO 4 = വാSO 4  + 2Nപോലെഎൽ

Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl =ആർബികൂടെ1 2  + 2NaNO 3

6. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ബേസുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം (ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുള്ള ക്ഷാരങ്ങൾ):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + എച്ച് 2 കുറിച്ച്,

2 എൻഅവനും (ടിവി) + ZnO നാ 2 ZnO 2 + എച്ച് 2 കുറിച്ച്

7. ആസിഡുകളുമായുള്ള അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം:

സാO+SiO 2 സാSiO 3

നാ 2 O+SO 3 = നാ 2 SO 4

8. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം:

2K + C1 2 = 2KS1

എഫ്ഇ+എസ് എഫ്ഇഎസ്

9. ലവണങ്ങളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം.

Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

Pb(NO 3 ) 2 + Zn =ആർb + Zn(NO 3 ) 2

10. ഉപ്പ് ലായനികളുമായുള്ള ആൽക്കലി ലായനികളുടെ ഇടപെടൽ

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + എച്ച് 2 ഒ

1. ലവണങ്ങളുടെ ഉപയോഗം.

മൃഗങ്ങളുടെയും സസ്യജാലങ്ങളുടെയും സുപ്രധാന പ്രവർത്തനം (സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, കാൽസ്യം എന്നിവയുടെ ലവണങ്ങൾ, അതുപോലെ നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ് ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയ ലവണങ്ങൾ) ഉറപ്പാക്കാൻ ഗണ്യമായ അളവിൽ ആവശ്യമായ സംയുക്തങ്ങളാണ് നിരവധി ലവണങ്ങൾ. ചുവടെ, വ്യക്തിഗത ലവണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്, എണ്ണ വ്യവസായം ഉൾപ്പെടെ ഈ തരം അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രതിനിധികളുടെ പ്രയോഗ മേഖലകൾ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

എൻaC1- സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (ഭക്ഷ്യ ഉപ്പ്, ടേബിൾ ഉപ്പ്). ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ലോക ഉൽപ്പാദനം 200 ദശലക്ഷം ടണ്ണിൽ കൂടുതലാണെന്ന വസ്തുത ഈ ഉപ്പിന്റെ ഉപയോഗത്തിന്റെ വ്യാപ്തി തെളിയിക്കുന്നു.

ഈ ഉപ്പ് ഭക്ഷ്യ വ്യവസായത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, സോഡാ ആഷ് എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവായി വർത്തിക്കുന്നു. (നാ 2 CO 3 ). സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് എണ്ണ വ്യവസായത്തിൽ വിവിധ പ്രയോഗങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, സാന്ദ്രത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് ദ്രാവകങ്ങൾ ഡ്രെയിലിംഗിൽ ഒരു അഡിറ്റീവായി, കിണർ ഡ്രില്ലിംഗ് സമയത്ത് ഗുഹകളുടെ രൂപീകരണം തടയുക, സിമന്റ് ഗ്രൗട്ടിംഗ് കോമ്പോസിഷനുകളുടെ സജ്ജീകരണ സമയത്തിന്റെ റെഗുലേറ്ററായി, ഫ്രീസിംഗ് പോയിന്റ് കുറയ്ക്കുന്നതിന് ( ആന്റിഫ്രീസ്) ഡ്രെയിലിംഗ്, സിമന്റ് ദ്രാവകങ്ങൾ.

KS1- പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്. കളിമൺ പാറകളിലെ കിണറുകളുടെ മതിലുകളുടെ സ്ഥിരത നിലനിർത്താൻ സഹായിക്കുന്ന ഡ്രെയിലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ഗണ്യമായ അളവിൽ, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് കൃഷിയിൽ ഒരു മാക്രോഫെർട്ടിലൈസറായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

നാ 2 CO 3 - സോഡിയം കാർബണേറ്റ് (സോഡ). ഗ്ലാസ്, ഡിറ്റർജന്റുകൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിനുള്ള മിശ്രിതങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. പരിസ്ഥിതിയുടെ ആൽക്കലിനിറ്റി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള റിയാജന്റ്, കളിമണ്ണ് ഡ്രെയിലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങൾക്കുള്ള കളിമണ്ണിന്റെ ഗുണനിലവാരം മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നു. ഉപയോഗത്തിനായി തയ്യാറാക്കുന്ന സമയത്ത് ജലത്തിന്റെ കാഠിന്യം നീക്കംചെയ്യാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, ബോയിലറുകളിൽ), ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൽ നിന്ന് പ്രകൃതിവാതകം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനും ഡ്രില്ലിംഗിനും സിമൻറ് സ്ലറികൾക്കുമുള്ള റിയാക്ടറുകളുടെ ഉത്പാദനത്തിനും ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അൽ 2 (SO 4 ) 3 - അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ്. ഡ്രെയിലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഒരു ഘടകം, നല്ല സസ്പെൻഡ് ചെയ്ത കണങ്ങളിൽ നിന്ന് ജലശുദ്ധീകരണത്തിനുള്ള ഒരു കോഗ്യുലന്റ്, എണ്ണ, വാതക കിണറുകളിലെ നഷ്ടമേഖലകൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നതിനുള്ള വിസ്കോലാസ്റ്റിക് മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഒരു ഘടകം.

എൻഎ 2 IN 4 കുറിച്ച് 7 - സോഡിയം ടെട്രാബോറേറ്റ് (ബോറാക്സ്). ഇത് ഒരു ഫലപ്രദമായ ഏജന്റാണ് - സിമന്റ് മോർട്ടറുകളുടെ സജ്ജീകരണത്തിന്റെ റിട്ടാർഡർ, സെല്ലുലോസ് ഈഥറുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള സംരക്ഷിത റിയാക്ടറുകളുടെ തെർമോ-ഓക്സിഡേറ്റീവ് നാശത്തിന്റെ ഇൻഹിബിറ്റർ.

ബിഎഎസ്കുറിച്ച് 4 - ബേരിയം സൾഫേറ്റ് (ബാരൈറ്റ്, ഹെവി സ്പാർ). ഡ്രില്ലിംഗിനും സിമന്റ് സ്ലറികൾക്കും വെയ്റ്റിംഗ് ഏജന്റായി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു (  4.5 g / cm 3).

ഫെ 2 SO 4 - ഫെറസ് സൾഫേറ്റ് (പി) (ഇരുമ്പ് വിട്രിയോൾ). ഫെറോക്രോം ലിഗ്നോസൾഫോണേറ്റ് തയ്യാറാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു - ഡ്രെയിലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഒരു റീജന്റ്-സ്റ്റെബിലൈസർ, ഉയർന്ന പ്രവർത്തനക്ഷമതയുള്ള എണ്ണ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള എമൽഷൻ ഡ്രില്ലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഒരു ഘടകമാണ്.

എഫ്eC1 3 - ഇരുമ്പ് ക്ലോറൈഡ് (III). ക്ഷാരവുമായി സംയോജിച്ച്, വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് കിണർ കുഴിക്കുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൽ നിന്ന് വെള്ളം ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനും ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് അടങ്ങിയ രൂപീകരണങ്ങളിലേക്ക് കുത്തിവയ്ക്കുന്നതിനും അവയുടെ പ്രവേശനക്ഷമത കുറയ്ക്കുന്നതിനും സിമന്റുകളുടെ ഒരു അഡിറ്റീവായി ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിനോടുള്ള പ്രതിരോധം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. സസ്പെൻഡ് ചെയ്ത കണങ്ങളിൽ നിന്ന് വെള്ളം ശുദ്ധീകരിക്കാൻ.

CaCO 3 - ചോക്ക്, ചുണ്ണാമ്പുകല്ല് രൂപത്തിൽ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്. Quicklime CaO, slaked lime Ca(OH) 2 എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവാണിത്. മെറ്റലർജിയിൽ ഒരു ഫ്ലക്സായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. വെയ്റ്റിംഗ് ഏജന്റായും ഡ്രെയിലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഫില്ലറായും എണ്ണ, വാതക കിണറുകൾ കുഴിക്കുമ്പോൾ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു നിശ്ചിത കണിക വലിപ്പമുള്ള മാർബിളിന്റെ രൂപത്തിലുള്ള കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്, എണ്ണ വീണ്ടെടുക്കൽ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് ഉൽ‌പാദന രൂപങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോളിക് ഫ്രാക്ചറിംഗിൽ ഒരു പ്രൊപ്പന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

CaSO 4 - കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ്. അലബാസ്റ്ററിന്റെ രൂപത്തിൽ (2СаSO 4 · Н 2 О) ഇത് നിർമ്മാണത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു; ആഗിരണം സോണുകൾ വേർതിരിക്കുന്നതിനുള്ള അതിവേഗ കാഠിന്യം ബൈൻഡർ മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഭാഗമാണിത്. അൻഹൈഡ്രൈറ്റ് (CaSO 4) അല്ലെങ്കിൽ ജിപ്സം (CaSO 4 · 2H 2 O) രൂപത്തിൽ ഡ്രെയിലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ, അത് തുരന്ന കളിമൺ പാറകൾക്ക് സ്ഥിരത നൽകുന്നു.

CaCl 2 - കാത്സ്യം ക്ലോറൈഡ്. അസ്ഥിരമായ പാറകൾ തുരത്തുന്നതിന് ഡ്രില്ലിംഗ്, ഗ്രൗട്ടിംഗ് പരിഹാരങ്ങൾ തയ്യാറാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ലായനികളുടെ ഫ്രീസ് പോയിന്റ് (ആന്റിഫ്രീസ്) വളരെ കുറയ്ക്കുന്നു. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുള്ള ചെളി സൃഷ്ടിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതിൽ സോളിഡ് ഫേസ് അടങ്ങിയിട്ടില്ല, ഉൽപ്പാദനപരമായ രൂപങ്ങൾ തുറക്കുന്നതിന് ഫലപ്രദമാണ്.

എൻഎ 2 എസ്.ഐകുറിച്ച് 3 - സോഡിയം സിലിക്കേറ്റ് (ലയിക്കുന്ന ഗ്ലാസ്). അസ്ഥിരമായ മണ്ണ് ശരിയാക്കുന്നതിനും ആഗിരണം സോണുകൾ വേർതിരിക്കുന്നതിന് ദ്രുത-ക്രമീകരണ മിശ്രിതങ്ങൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചില ഡ്രില്ലിംഗ് സിമന്റിന്റെയും ബഫർ സൊല്യൂഷനുകളുടെയും ഒരു ഘടകമായ മെറ്റൽ കോറഷൻ ഇൻഹിബിറ്ററായി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

AgNO 3 - വെള്ളി നൈട്രേറ്റ്. ക്ലോറിൻ അയോണുകളുടെ ഉള്ളടക്കത്തിനായി ജലത്തിന്റെ രൂപവത്കരണവും ഡ്രെയിലിംഗ് ചെളി ഫിൽട്രേറ്റുകളും ഉൾപ്പെടെയുള്ള രാസ വിശകലനത്തിനായി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

നാ 2 SO 3 - സോഡിയം സൾഫൈറ്റ്. കുത്തിവയ്പ്പ് സമയത്ത് നാശത്തെ ചെറുക്കുന്നതിന് വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ഓക്സിജൻ (ഡീയറേഷൻ) രാസവസ്തുക്കൾ നീക്കം ചെയ്യാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു മലിനജലം. സംരക്ഷിത റിയാക്ടറുകളുടെ തെർമോ-ഓക്സിഡേറ്റീവ് ഡീഗ്രേഡേഷൻ തടയുന്നതിന്.

നാ 2 Cr 2 കുറിച്ച് 7 - സോഡിയം ഡൈക്രോമേറ്റ്. എണ്ണ വ്യവസായത്തിൽ ദ്രാവകങ്ങൾ തുരത്തുന്നതിനുള്ള ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള വിസ്കോസിറ്റി റിഡ്യൂസറായി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഒരു അലുമിനിയം കോറഷൻ ഇൻഹിബിറ്റർ, നിരവധി റിയാക്ടറുകൾ തയ്യാറാക്കാൻ.