പാഠം-പ്രഭാഷണം "എ.എം. ബട്ലെറോവിന്റെ രാസഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തം"

പ്രഭാഷണം 15

ഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തം ജൈവവസ്തുക്കൾ. ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രധാന ക്ലാസുകൾ.

ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി -ജൈവവസ്തുക്കളെ പഠിക്കുന്ന ശാസ്ത്രം. അല്ലെങ്കിൽ, അതിനെ ഇങ്ങനെ നിർവചിക്കാം കാർബൺ സംയുക്തങ്ങളുടെ രസതന്ത്രം. വിവിധതരം സംയുക്തങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ ഡിഐ മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക സംവിധാനത്തിൽ രണ്ടാമത്തേത് ഒരു പ്രത്യേക സ്ഥാനം വഹിക്കുന്നു, അതിൽ ഏകദേശം 15 ദശലക്ഷം അറിയപ്പെടുന്നു, അതേസമയം അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണം അഞ്ച് ലക്ഷം ആണ്. ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾ പഞ്ചസാര, പച്ചക്കറി, മൃഗങ്ങളുടെ കൊഴുപ്പ്, കളറിംഗ്, സുഗന്ധം, ഔഷധ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ മനുഷ്യവർഗത്തിന് വളരെക്കാലമായി അറിയപ്പെടുന്നു. വൈൻ, വിനാഗിരി, സോപ്പ്, മുതലായവ: വൈൻ, വിനാഗിരി, സോപ്പ് മുതലായവ പ്രോട്ടീനുകൾ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ, വിറ്റാമിനുകൾ, തുടങ്ങിയവയുടെ കെമിസ്ട്രി മേഖലയിലെ നേട്ടങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിലെ പുരോഗതി. വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിന്റെ വികസനത്തിന് വലിയ പ്രാധാന്യമുണ്ട്, കാരണം ബഹുഭൂരിപക്ഷവും മരുന്നുകൾസ്വാഭാവിക ഉത്ഭവം മാത്രമല്ല, പ്രധാനമായും സിന്തസിസ് വഴി ലഭിക്കുന്ന ജൈവ സംയുക്തങ്ങളാണ്. അസാധാരണമായ മൂല്യം അലഞ്ഞു മാക്രോമോളികുലാർജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ (സിന്തറ്റിക് റെസിൻ, പ്ലാസ്റ്റിക്, നാരുകൾ, സിന്തറ്റിക് റബ്ബറുകൾ, ചായങ്ങൾ, കളനാശിനികൾ, കീടനാശിനികൾ, കുമിൾനാശിനികൾ, ഡിഫോളിയന്റുകൾ...). ഭക്ഷ്യ ഉൽപ്പാദനത്തിനും വ്യാവസായിക ഉൽപന്നങ്ങൾക്കും ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയുടെ പ്രാധാന്യം വളരെ വലുതാണ്.

ആധുനിക ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി ഭക്ഷ്യ ഉൽപന്നങ്ങളുടെ സംഭരണത്തിലും സംസ്കരണത്തിലും സംഭവിക്കുന്ന രാസ പ്രക്രിയകളിലേക്ക് ആഴത്തിൽ തുളച്ചുകയറുന്നു: എണ്ണകളുടെ ഉണക്കൽ, റാൻസിഡിറ്റി, സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ, അഴുകൽ, ബേക്കിംഗ്, അച്ചാർ, പാനീയങ്ങൾ നേടൽ, പാലുൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഉത്പാദനം മുതലായവ. എൻസൈമുകൾ, സുഗന്ധദ്രവ്യങ്ങൾ, സൗന്ദര്യവർദ്ധക വസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ കണ്ടെത്തലും പഠനവും ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിച്ചു.

വൈവിധ്യമാർന്ന ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു കാരണം അവയുടെ ഘടനയുടെ പ്രത്യേകതയാണ്, ഇത് തരത്തിലും നീളത്തിലും വ്യത്യസ്തമായ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളാൽ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെയും ചങ്ങലകളുടെയും രൂപീകരണത്തിൽ പ്രകടമാണ്. അവയിലെ ബോണ്ടഡ് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം പതിനായിരക്കണക്കിന് എത്താം, കൂടാതെ കാർബൺ ശൃംഖലകളുടെ കോൺഫിഗറേഷൻ രേഖീയമോ ചാക്രികമോ ആകാം. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പുറമേ, ശൃംഖലയിൽ ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ്, ആർസെനിക്, സിലിക്കൺ, ടിൻ, ലെഡ്, ടൈറ്റാനിയം, ഇരുമ്പ് മുതലായവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

കാർബണിന്റെ ഈ ഗുണങ്ങളുടെ പ്രകടനം പല കാരണങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. C-C, C-O ബോണ്ടുകളുടെ ഊർജ്ജം താരതമ്യപ്പെടുത്താവുന്നതാണെന്ന് സ്ഥിരീകരിച്ചു. പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ മൂന്ന് തരം ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവ് കാർബണിനുണ്ട്: നാല് sp 3 - ഹൈബ്രിഡ് ഓർബിറ്റലുകൾ, ബഹിരാകാശത്തെ അവയുടെ ഓറിയന്റേഷൻ ടെട്രാഹെഡ്രൽ ആണ്. ലളിതമായകോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ; മൂന്ന് ഹൈബ്രിഡ് എസ്പി 2 - ഹൈബ്രിഡ് അല്ലാത്ത പരിക്രമണ രൂപവുമായി സംയോജിച്ച് ഒരേ തലത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഇരട്ട ഗുണിതങ്ങൾകണക്ഷനുകൾ (─С = С─); ലീനിയർ ഓറിയന്റേഷന്റെ sp - ഹൈബ്രിഡ് ഓർബിറ്റലുകളുടെ സഹായത്തോടെയും കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഹൈബ്രിഡ് അല്ലാത്ത പരിക്രമണപഥങ്ങളും ഉണ്ടാകുന്നു. ട്രിപ്പിൾ ഗുണിതങ്ങൾബോണ്ടുകൾ (─ C ≡ C ─) അതേ സമയം, ഈ തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ പരസ്പരം മാത്രമല്ല, മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായും കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. അങ്ങനെ, ആധുനിക സിദ്ധാന്തംദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘടന ഗണ്യമായ എണ്ണം ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ മാത്രമല്ല, അവയുടെ രാസഘടനയുടെ ഗുണങ്ങളും വിശദീകരിക്കുന്നു.

ഇത് അടിസ്ഥാനകാര്യങ്ങളെ പൂർണ്ണമായി സ്ഥിരീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു രാസഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തങ്ങൾ, മഹത്തായ റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ എ.എം. ബട്ലെറോവ് വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു. അതിന്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ:

1) ഓർഗാനിക് തന്മാത്രകളിൽ, ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു നിശ്ചിത ക്രമംതന്മാത്രകളുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുന്ന അവയുടെ വാലൻസി അനുസരിച്ച്;

2) ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ അവയുടെ ഘടക ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെയും എണ്ണത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, അതുപോലെ തന്നെ തന്മാത്രകളുടെ രാസഘടനയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു;

3) ഓരോന്നും കെമിക്കൽ ഫോർമുലസാധ്യമായ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ഐസോമർ ഘടനകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു;

4) ഓരോ ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിനും ഒരു ഫോർമുലയുണ്ട്, ചില ഗുണങ്ങളുണ്ട്;

5) തന്മാത്രകളിൽ പരസ്പരം ആറ്റങ്ങളുടെ പരസ്പര സ്വാധീനമുണ്ട്.

ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ക്ലാസുകൾ

സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, ജൈവ സംയുക്തങ്ങളെ രണ്ട് ശ്രേണികളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു - അസൈക്ലിക്, സൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങൾ.

1. അസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങൾ.(ആൽക്കെയ്‌നുകൾ, ആൽക്കീനുകൾ) ഒരു തുറന്ന, തുറന്ന കാർബൺ ശൃംഖല ഉൾക്കൊള്ളുന്നു - നേരായതോ ശാഖകളുള്ളതോ:

എൻ എൻ എൻ എൻ എൻ

│ │ │ │ │ │ │

N─ S─S─S─S─ N N─S─S─S─N

│ │ │ │ │ │ │

N N N N N │ N

സാധാരണ ബ്യൂട്ടെയ്ൻ ഐസോബ്യൂട്ടെയ്ൻ (മീഥൈൽ പ്രൊപ്പെയ്ൻ)

2. a) അലിസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങൾ- തന്മാത്രകളിൽ അടച്ച (ചാക്രിക) കാർബൺ ശൃംഖലകളുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ:

സൈക്ലോബ്യൂട്ടെയ്ൻ സൈക്ലോഹെക്സെയ്ൻ

b) ആരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ,ഒരു ബെൻസീൻ അസ്ഥികൂടം ഉള്ള തന്മാത്രകളിൽ - ഒന്നിടവിട്ടുള്ള സിംഗിൾ, ഡബിൾ ബോണ്ടുകൾ (ആരെൻസ്) ഉള്ള ആറ് അംഗ ചക്രം:

സി) ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങൾ- കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പുറമേ, നൈട്രജൻ, സൾഫർ, ഓക്സിജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, ചില അംശ ഘടകങ്ങൾ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ചാക്രിക സംയുക്തങ്ങൾ, അവയെ ഹെറ്ററോടോമുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഫ്യൂറാൻ പൈറോൾ പിരിഡിൻ

ഓരോ വരിയിലും, ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളെ ക്ലാസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു - ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, ആൽക്കഹോൾ, ആൽഡിഹൈഡുകൾ, കെറ്റോണുകൾ, ആസിഡുകൾ, എസ്റ്ററുകൾ, അവയുടെ തന്മാത്രകളുടെ പ്രവർത്തന ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സ്വഭാവത്തിന് അനുസൃതമായി.

സാച്ചുറേഷൻ, ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അളവ് അനുസരിച്ച് ഒരു വർഗ്ഗീകരണവുമുണ്ട്. സാച്ചുറേഷൻ അളവ് അനുസരിച്ച്, അവ വേർതിരിക്കുന്നു:

1. പരിധി പൂരിതമാണ്കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൽ ഒറ്റ ബോണ്ടുകൾ മാത്രമേയുള്ളൂ.

─С─С─С─

2. അപൂരിത അപൂരിത- കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൽ ഒന്നിലധികം (=, ≡) ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്.

─С=С─ ─С≡С─

3. സുഗന്ധമുള്ള- (4n + 2) π-ഇലക്ട്രോണുകളുടെ റിംഗ് സംയോജനത്തോടുകൂടിയ അൺലിമിറ്റിംഗ് സൈക്കിളുകൾ.

ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ വഴി

1. ആൽക്കഹോൾ R-CH 2 OH

2. ഫിനോൾസ്

3. ആൽഡിഹൈഡ്സ് R─COH കെറ്റോണുകൾ R─C─R

4. കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ R─COOH О

5. എസ്റ്റേഴ്സ് R─COOR 1

എ.എമ്മിന്റെ രാസഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ. ബട്ട്ലെറോവ്

1. തന്മാത്രകളിലെ ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ വാലൻസികൾക്കനുസരിച്ച് ഒരു നിശ്ചിത ക്രമത്തിൽ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു തന്മാത്രയിലെ ഇന്ററാറ്റോമിക് ബോണ്ടുകളുടെ ക്രമത്തെ അതിന്റെ രാസഘടന എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യം (ഘടന ഫോർമുല) പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.

2. കെമിക്കൽ രീതികളിലൂടെ രാസഘടന സ്ഥാപിക്കാവുന്നതാണ്. (നിലവിൽ ആധുനിക ഭൗതിക രീതികളും ഉപയോഗിക്കുന്നു).

3. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ അവയുടെ രാസഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

4. തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളാൽ, നിങ്ങൾക്ക് അതിന്റെ തന്മാത്രയുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും, കൂടാതെ തന്മാത്രയുടെ ഘടനയാൽ, നിങ്ങൾക്ക് ഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാം.

5. ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളും പരസ്പരം സ്വാധീനിക്കുന്നു.

ബട്‌ലെറോവിന്റെ സിദ്ധാന്തം ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയുടെ ശാസ്ത്രീയ അടിത്തറയും അതിന്റെ ദ്രുതഗതിയിലുള്ള വികാസത്തിനും കാരണമായി. സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വ്യവസ്ഥകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, എ.എം. ബട്ട്ലെറോവ് ഐസോമെറിസം എന്ന പ്രതിഭാസത്തിന് ഒരു വിശദീകരണം നൽകി, വിവിധ ഐസോമറുകളുടെ അസ്തിത്വം പ്രവചിക്കുകയും അവയിൽ ചിലത് ആദ്യമായി നേടുകയും ചെയ്തു.

കെകുലെ, കോൾബെ, കൂപ്പർ, വാൻറ്റ് ഹോഫ് എന്നിവരുടെ പ്രവർത്തനങ്ങളാൽ ഘടനാ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വികസനം സുഗമമായി. എന്നിരുന്നാലും, അവരുടെ സൈദ്ധാന്തിക നിർദ്ദേശങ്ങൾ ഒരു പൊതു സ്വഭാവമല്ല, മാത്രമല്ല പ്രധാനമായും പരീക്ഷണാത്മക വസ്തുക്കൾ വിശദീകരിക്കാൻ സഹായിച്ചു.

2. ഘടനാ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ

ഘടന ഫോർമുല (ഘടനാപരമായ ഫോർമുല) ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ കണക്ഷന്റെ ക്രമം വിവരിക്കുന്നു, അതായത്. അതിന്റെ രാസഘടന. ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യത്തിലെ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളെ ഡാഷുകളാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജനും മറ്റ് ആറ്റങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സാധാരണയായി സൂചിപ്പിക്കില്ല (അത്തരം സൂത്രവാക്യങ്ങളെ ചുരുക്കിയ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു).

ഉദാഹരണത്തിന്, n-butane C4H10 ന്റെ പൂർണ്ണവും (വികസിപ്പിച്ചതും) ചുരുക്കിയതുമായ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഇവയാണ്:

മറ്റൊരു ഉദാഹരണം isobutane ഫോർമുലകൾ.

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവുമായുള്ള ബോണ്ടുകൾ മാത്രമല്ല, കാർബണിന്റെയും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെയും ചിഹ്നങ്ങളും ചിത്രീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, ഫോർമുലയുടെ ഒരു ചെറിയ നൊട്ടേഷൻ പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ബെൻസീൻ C6H6 ന്റെ ഘടന സൂത്രവാക്യങ്ങളാൽ പ്രതിഫലിക്കുന്നു:

ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ (മൊത്തം) സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്, ഏത് ഘടകങ്ങളും ഏത് അനുപാതത്തിലാണ് പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടനയിൽ (അതായത്, ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ മൂലക ഘടന) ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നതെന്ന് കാണിക്കുന്നു, എന്നാൽ ആറ്റങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമം പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നില്ല.

ഉദാഹരണത്തിന്, n-butane, isobutane എന്നിവയ്ക്ക് C4H10 എന്ന തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം ഒന്നുതന്നെയാണെങ്കിലും വ്യത്യസ്തമായ ഒരു ബോണ്ട് സീക്വൻസ് ഉണ്ട്.

അതിനാൽ, പദാർത്ഥങ്ങളിലെ വ്യത്യാസം വ്യത്യസ്ത ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ മൂലക ഘടനയിൽ മാത്രമല്ല, ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ മാത്രം പ്രതിഫലിപ്പിക്കാവുന്ന വ്യത്യസ്ത രാസഘടനകൾക്കും കാരണമാകുന്നു.

3. ഐസോമെറിസം എന്ന ആശയം

ഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തം സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന് മുമ്പുതന്നെ, ഒരേ മൂലക ഘടനയുടെ, എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു. അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങളെ ഐസോമറുകൾ എന്നും ഈ പ്രതിഭാസത്തെ ഐസോമെറിസം എന്നും വിളിച്ചിരുന്നു.

ഐസോമെറിസത്തിന്റെ ഹൃദയത്തിൽ, എ.എം. ഒരേ കൂട്ടം ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയിലെ വ്യത്യാസമാണ് ബട്ട്ലെറോവ്. അങ്ങനെ,

ഒരേ ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ ഘടനയുള്ള, എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത ഘടനയും തൽഫലമായി വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളും ഉള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ അസ്തിത്വത്തിന്റെ പ്രതിഭാസമാണ് ഐസോമെറിസം.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു തന്മാത്രയിൽ 4 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും 10 ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുമ്പോൾ, 2 ഐസോമെറിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ അസ്തിത്വം സാധ്യമാണ്:

ഐസോമറുകളുടെ ഘടനയിലെ വ്യത്യാസങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ഘടനാപരവും സ്പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസവും വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

4. ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ

ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ - ഒരേ ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ ഘടനയുടെ സംയുക്തങ്ങൾ, ആറ്റങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ, അതായത് രാസഘടനയിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, C5H12 ന്റെ ഘടന 3 ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകളുമായി യോജിക്കുന്നു:

മറ്റൊരു ഉദാഹരണം:

5. സ്റ്റീരിയോസോമറുകൾ

ഒരേ ഘടനയും ഒരേ രാസഘടനയുമുള്ള സ്പേഷ്യൽ ഐസോമറുകൾ (സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകൾ) തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ സ്പേഷ്യൽ ക്രമീകരണത്തിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

സ്പേഷ്യൽ ഐസോമറുകൾ ഒപ്റ്റിക്കൽ, സിസ്-ട്രാൻസ് ഐസോമറുകൾ (വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളിലുള്ള പന്തുകൾ വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളെയോ ആറ്റോമിക് ഗ്രൂപ്പുകളെയോ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു):

അത്തരം ഐസോമറുകളുടെ തന്മാത്രകൾ സ്ഥലപരമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല.

ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിൽ സ്റ്റീരിയോ ഐസോമെറിസം ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. വ്യക്തിഗത ക്ലാസുകളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ പഠിക്കുമ്പോൾ ഈ പ്രശ്നങ്ങൾ കൂടുതൽ വിശദമായി പരിഗണിക്കും.

6. ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിലെ ഇലക്ട്രോണിക് പ്രാതിനിധ്യങ്ങൾ

ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിലെ ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയുടെയും രാസ ബോണ്ടിംഗിന്റെയും ഇലക്ട്രോണിക് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രയോഗം ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വികാസത്തിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഘട്ടങ്ങളിലൊന്നാണ്. ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകളുടെ ഒരു ശ്രേണി എന്ന നിലയിൽ രാസഘടന എന്ന ആശയം (എ.എം. ബട്‌ലെറോവ്) ഇലക്ട്രോണിക് സിദ്ധാന്തം ഇലക്ട്രോണിക്, സ്പേഷ്യൽ ഘടനയെയും ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിലുള്ള സ്വാധീനത്തെയും കുറിച്ചുള്ള ആശയങ്ങളാൽ അനുബന്ധമായി നൽകി. തന്മാത്രകളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ പരസ്പര സ്വാധീനം (ഇലക്ട്രോണിക്, സ്പേഷ്യൽ ഇഫക്റ്റുകൾ), രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ തന്മാത്രകളുടെ സ്വഭാവം എന്നിവ കൈമാറുന്നതിനുള്ള വഴികൾ മനസ്സിലാക്കുന്നത് ഈ പ്രാതിനിധ്യങ്ങളാണ്.

ആധുനിക ആശയങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്:

ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വഭാവവും ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയും;

ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളുടെ തരവും അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സ്വഭാവവും;

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ തരം;

തന്മാത്രകളുടെ രാസ, ഇലക്ട്രോണിക്, സ്പേഷ്യൽ ഘടന.

7. ഇലക്ട്രോൺ ഗുണങ്ങൾ

ഇലക്ട്രോണിന് ഇരട്ട സ്വഭാവമുണ്ട്. വ്യത്യസ്ത പരീക്ഷണങ്ങളിൽ, ഇതിന് കണങ്ങളുടെയും തരംഗങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചലനം ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്‌സിന്റെ നിയമങ്ങൾ അനുസരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണിന്റെ തരംഗവും കോർപ്പസ്കുലർ ഗുണങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ഡി ബ്രോഗ്ലി ബന്ധത്തെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.

ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജവും കോർഡിനേറ്റുകളും മറ്റ് പ്രാഥമിക കണങ്ങളും ഒരേ കൃത്യതയോടെ ഒരേസമയം അളക്കാൻ കഴിയില്ല (ഹൈസൻബർഗിന്റെ അനിശ്ചിതത്വ തത്വം). അതിനാൽ, ഒരു ആറ്റത്തിലോ തന്മാത്രയിലോ ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ചലനം ഒരു പാത ഉപയോഗിച്ച് വിവരിക്കാൻ കഴിയില്ല. ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ബഹിരാകാശത്ത് ഏത് ഘട്ടത്തിലും ആകാം, പക്ഷേ വ്യത്യസ്ത സാധ്യതകളോടെ.

ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലുള്ള സ്ഥലത്തെ പരിക്രമണം അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്:

8. ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ

ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റൽ (AO) - ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ (ഇലക്ട്രോൺ ക്ലൗഡ്) താമസിക്കാൻ ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള മേഖല.

പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റത്തിലെ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥാനം അതിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ (s-, p-, d-, f-AO, മുതലായവ) പരിക്രമണത്തിന്റെ തരം നിർണ്ണയിക്കുന്നു, അത് ഊർജ്ജം, ആകൃതി, വലിപ്പം, സ്പേഷ്യൽ ഓറിയന്റേഷൻ എന്നിവയിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ഒന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ (H, He) ഘടകങ്ങൾ ഒരു AO - 1s ആണ്.

രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളിൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ രണ്ട് ഊർജ്ജ തലങ്ങളിൽ അഞ്ച് AO കൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: ആദ്യ ലെവൽ 1 സെ; രണ്ടാം നില - 2s, 2px, 2py, 2pz. (സംഖ്യകൾ ഊർജ്ജ നിലയുടെ സംഖ്യയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അക്ഷരങ്ങൾ പരിക്രമണപഥത്തിന്റെ ആകൃതിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു).

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണിന്റെ അവസ്ഥ പൂർണ്ണമായും ക്വാണ്ടം നമ്പറുകളാൽ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഒരു തന്മാത്രയുടെ രാസഘടനഅതിന്റെ ഏറ്റവും സ്വഭാവവും അതുല്യവുമായ വശത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, കാരണം അത് അതിന്റെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങളെ (മെക്കാനിക്കൽ, ഫിസിക്കൽ, കെമിക്കൽ, ബയോകെമിക്കൽ) നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഒരു തന്മാത്രയുടെ രാസഘടനയിലെ ഏത് മാറ്റവും അതിന്റെ ഗുണങ്ങളിൽ മാറ്റം വരുത്തുന്നു. ഒരു തന്മാത്രയിൽ ചെറിയ ഘടനാപരമായ മാറ്റങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ, അതിന്റെ ഗുണങ്ങളിൽ ചെറിയ മാറ്റങ്ങൾ പിന്തുടരുന്നു (സാധാരണയായി ബാധിക്കുന്നു ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ), എന്നാൽ തന്മാത്രയ്ക്ക് അഗാധമായ ഘടനാപരമായ മാറ്റങ്ങൾ സംഭവിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, അതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ (പ്രത്യേകിച്ച് രാസവസ്തുക്കൾ) അഗാധമായി മാറും.

ഉദാഹരണത്തിന്, ആൽഫ-അമിനോപ്രോപ്പോണിക് ആസിഡിന് (ആൽഫ-അലനൈൻ) ഇനിപ്പറയുന്ന ഘടനയുണ്ട്:

ആൽഫ അലനൈൻ

നമ്മൾ കാണുന്നത്:

1. ചില ആറ്റങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം (C, H, O, N),
2. ഓരോ ക്ലാസിലും ഉൾപ്പെടുന്ന ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ, അവ ഒരു നിശ്ചിത ക്രമത്തിൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു;

ഈ ഡിസൈൻ സവിശേഷതകളെല്ലാം ആൽഫ-അലനൈനിന്റെ നിരവധി ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു, അതായത്: അഗ്രഗേഷന്റെ ഖരാവസ്ഥ, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 295 ° C, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നത, ഒപ്റ്റിക്കൽ പ്രവർത്തനം, അമിനോ ആസിഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ മുതലായവ.

അമിനോ ഗ്രൂപ്പും മറ്റൊരു കാർബൺ ആറ്റവും തമ്മിലുള്ള ഒരു ബോണ്ടിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ (അതായത്, ഒരു ചെറിയ ഘടനാപരമായ മാറ്റമുണ്ട്), ഇത് ബീറ്റാ-അലനൈനുമായി യോജിക്കുന്നു:

ബീറ്റ അലനൈൻ

ജനറൽ കെമിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ ഇപ്പോഴും അമിനോ ആസിഡുകളുടെ സ്വഭാവമാണ്, എന്നാൽ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് ഇതിനകം 200 ° C ആണ്, കൂടാതെ ഒപ്റ്റിക്കൽ പ്രവർത്തനമില്ല.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഈ തന്മാത്രയിലെ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന ക്രമത്തിൽ ഒരു N ആറ്റം വഴി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ (ആഴത്തിലുള്ള ഘടനാപരമായ മാറ്റം):

അപ്പോൾ രൂപംകൊണ്ട പദാർത്ഥം അതിന്റെ ഭൌതികവും കൂടാതെ 1-നൈട്രോപ്രോപെയ്ൻ ആണ് രാസ ഗുണങ്ങൾഅമിനോ ആസിഡുകളിൽ നിന്ന് തികച്ചും വ്യത്യസ്തമാണ്: 1-നൈട്രോ-പ്രൊപ്പെയ്ൻ ഒരു മഞ്ഞ ദ്രാവകമാണ്, 131 ° C തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല.

അങ്ങനെ, ഘടന-സ്വത്ത് ബന്ധംഅറിയപ്പെടുന്ന ഘടനയുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങൾ വിവരിക്കാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു, നേരെമറിച്ച്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസഘടന കണ്ടെത്താൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു, അതിന്റെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങൾ അറിയുന്നു.

ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പൊതു തത്വങ്ങൾ

ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുന്നതിന്റെ സാരാംശത്തിൽ, അവയുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്ന ഇനിപ്പറയുന്ന തത്ത്വങ്ങൾ കിടക്കുന്നു:

a) ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, വിശകലനപരമായി ശുദ്ധമായ അവസ്ഥയിൽ, അവയുടെ തയ്യാറാക്കൽ രീതി പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ ഒരേ ഘടനയുണ്ട്;

ബി) ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, വിശകലനപരമായി ശുദ്ധമായ അവസ്ഥയിൽ, സ്ഥിരമായ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളുണ്ട്;

സി) സ്ഥിരമായ ഘടനയും ഗുണങ്ങളുമുള്ള ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒരു അദ്വിതീയ ഘടന മാത്രമേയുള്ളൂ.

1861-ൽ വലിയ റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ എ.എം. ബട്ലെറോവ്"ദ്രവ്യത്തിന്റെ രാസഘടനയെക്കുറിച്ച്" എന്ന തന്റെ ലേഖനത്തിൽ, രാസഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന ആശയം അദ്ദേഹം വെളിപ്പെടുത്തി, അതിൽ ജൈവവസ്തുക്കളിൽ ആറ്റങ്ങളെ അതിന്റെ ഗുണങ്ങളിൽ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന രീതിയുടെ സ്വാധീനം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അക്കാലത്ത് ലഭ്യമായ രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള എല്ലാ അറിവുകളും ആശയങ്ങളും അദ്ദേഹം ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തത്തിൽ സംഗ്രഹിച്ചു.

A. M. ബട്ലെറോവിന്റെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ

ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ സംഗ്രഹിക്കാം:

1. ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രയിൽ, ആറ്റങ്ങൾ ഒരു നിശ്ചിത ശ്രേണിയിൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, അത് അതിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുന്നു.
2. ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളിലെ കാർബൺ ആറ്റത്തിന് നാലിന്റെ വാലൻസ് ഉണ്ട്.
3. ഒരു തന്മാത്രയുടെ അതേ ഘടന ഉപയോഗിച്ച്, ഈ തന്മാത്രയുടെ ആറ്റങ്ങളെ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള നിരവധി ഓപ്ഷനുകൾ സാധ്യമാണ്. ഒരേ ഘടനയുള്ളതും എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത ഘടനകളുള്ളതുമായ അത്തരം സംയുക്തങ്ങളെ ഐസോമറുകൾ എന്നും സമാനമായ ഒരു പ്രതിഭാസത്തെ ഐസോമെറിസം എന്നും വിളിക്കുന്നു.
4. ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന അറിയുന്നതിലൂടെ, ഒരാൾക്ക് അതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ കഴിയും; ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ അറിയുന്നതിലൂടെ, ഒരാൾക്ക് അതിന്റെ ഘടന പ്രവചിക്കാൻ കഴിയും.
5. ഒരു തന്മാത്ര രൂപപ്പെടുന്ന ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പര സ്വാധീനത്തിന് വിധേയമാണ്, അത് അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം നിർണ്ണയിക്കുന്നു. നേരിട്ട് ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം കൂടുതൽ സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നു, നേരിട്ട് ബന്ധമില്ലാത്ത ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വാധീനം വളരെ ദുർബലമാണ്.

വിദ്യാർഥി എ.എം. ബട്ട്ലെറോവ് - വി.വി.മാർക്കോവ്നിക്കോവ്ആറ്റങ്ങളുടെ പരസ്പര സ്വാധീനത്തിന്റെ പ്രശ്നം പഠിക്കുന്നത് തുടർന്നു, അത് 1869-ൽ അദ്ദേഹത്തിന്റെ "രാസ സംയുക്തങ്ങളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ പരസ്പര സ്വാധീനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള മെറ്റീരിയലുകൾ" എന്ന പ്രബന്ധത്തിൽ പ്രതിഫലിച്ചു.

എ.എമ്മിന്റെ യോഗ്യത. ബട്ട്ലെറോവും രാസഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രാധാന്യവും കെമിക്കൽ സിന്തസിസിന് വളരെ മികച്ചതാണ്. ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാനും അവയുടെ സമന്വയത്തിന്റെ വഴികൾ മുൻകൂട്ടി കാണാനും അവസരം ലഭിച്ചു. രാസഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന് നന്ദി, രസതന്ത്രജ്ഞർ ആദ്യം തന്മാത്രയെ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള കർശനമായ ബോണ്ട് ക്രമമുള്ള ഒരു ഓർഡർ സിസ്റ്റമായി വിലമതിച്ചു. നിലവിൽ, ബട്ട്‌ലെറോവിന്റെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ, മാറ്റങ്ങളും വ്യക്തതകളും ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയുടെ ആധുനിക സൈദ്ധാന്തിക ആശയങ്ങൾക്ക് അടിവരയിടുന്നു.

വിഭാഗങ്ങൾ ,

1.എ.എമ്മിന്റെ രാസഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന വ്യവസ്ഥകൾ. ബട്ട്ലെറോവ്

1. തന്മാത്രകളിലെ ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ വാലൻസികൾക്കനുസരിച്ച് ഒരു നിശ്ചിത ക്രമത്തിൽ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു തന്മാത്രയിലെ ഇന്ററാറ്റോമിക് ബോണ്ടുകളുടെ ക്രമത്തെ അതിന്റെ രാസഘടന എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യം (ഘടന ഫോർമുല) പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.

2. കെമിക്കൽ രീതികളിലൂടെ രാസഘടന സ്ഥാപിക്കാവുന്നതാണ്. (നിലവിൽ ആധുനിക ഭൗതിക രീതികളും ഉപയോഗിക്കുന്നു).

3. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ അവയുടെ രാസഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

4. തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളാൽ, നിങ്ങൾക്ക് അതിന്റെ തന്മാത്രയുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും, കൂടാതെ തന്മാത്രയുടെ ഘടനയാൽ, നിങ്ങൾക്ക് ഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാം.

5. ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളും പരസ്പരം സ്വാധീനിക്കുന്നു.

ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്ത തന്മാത്ര എന്നത് ഒരു നിശ്ചിത ക്രമത്തിൽ, സാധാരണയായി കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു ശേഖരമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ബന്ധിപ്പിച്ച ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുടെ മൂല്യത്തിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും. ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുടെ മൂല്യങ്ങൾ ധ്രുവീയതയും ശക്തിയും (രൂപീകരണത്തിന്റെ ഊർജ്ജം) പോലുള്ള സുപ്രധാന ബോണ്ട് സ്വഭാവസവിശേഷതകളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. അതാകട്ടെ, ഒരു തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ടുകളുടെ ധ്രുവീയതയും ശക്തിയും, ഒരു വലിയ പരിധി വരെ, ചില രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രവേശിക്കാനുള്ള തന്മാത്രയുടെ കഴിവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി അതിന്റെ ഹൈബ്രിഡൈസേഷന്റെ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഹൈബ്രിഡ് ഓർബിറ്റലിലെ s പരിക്രമണത്തിന്റെ അംശമാണ് ഇതിന് കാരണം: ഇത് sp3 ന് ചെറുതും sp2, sp ഹൈബ്രിഡ് ആറ്റങ്ങൾക്ക് വലുതുമാണ്.

ഒരു തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുന്ന എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും പരസ്പരബന്ധിതവും പരസ്പര സ്വാധീനം അനുഭവിക്കുന്നതുമാണ്. ഇലക്ട്രോണിക് ഇഫക്റ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവയുടെ സഹായത്തോടെ ഈ സ്വാധീനം പ്രധാനമായും കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ഒരു സംവിധാനത്തിലൂടെയാണ് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നത്.

പകരക്കാരുടെ സ്വാധീനത്തിൽ ഒരു തന്മാത്രയിലെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത മാറുന്നതാണ് ഇലക്ട്രോണിക് ഇഫക്റ്റുകൾ.

ഒരു ധ്രുവബന്ധനത്താൽ ബന്ധിതമായ ആറ്റങ്ങൾ ഭാഗിക ചാർജുകൾ വഹിക്കുന്നു, ഗ്രീക്ക് അക്ഷരമായ "ഡെൽറ്റ" (ഡി) സൂചിപ്പിക്കുന്നു. s-ബോണ്ടിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയെ അതിന്റെ ദിശയിലേക്ക് "വലിക്കുന്ന" ഒരു ആറ്റത്തിന് നെഗറ്റീവ് ചാർജ് d- ലഭിക്കുന്നു. ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് വഴി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു ജോടി ആറ്റങ്ങളെ പരിഗണിക്കുമ്പോൾ, കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തെ ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകർത്താവ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതിന്റെ s-ബോണ്ട് പങ്കാളിക്ക് അതനുസരിച്ച് തുല്യ അളവിലുള്ള ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കമ്മി ഉണ്ടായിരിക്കും, അതായത്. ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജ് d+, ഇലക്ട്രോൺ ദാതാവ് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടും.

എസ്-ബോണ്ടുകളുടെ ശൃംഖലയിൽ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ സ്ഥാനചലനത്തെ ഇൻഡക്റ്റീവ് ഇഫക്റ്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് I കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

2. ഐസോമെറിസം- സംയുക്തങ്ങളുടെ അസ്തിത്വം (പ്രധാനമായും ഓർഗാനിക്), മൂലക ഘടനയിലും തന്മാത്രാ ഭാരത്തിലും സമാനമാണ്, എന്നാൽ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യസ്തമാണ്. അത്തരം സംയുക്തങ്ങളെ ഐസോമറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസം- രാസഘടനയിലെ വ്യത്യാസങ്ങളുടെ ഫലം. ഈ തരത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ബോണ്ടിംഗ് ക്രമം കാരണം കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിന്റെ ഐസോമെറിസം. ഏറ്റവും ലളിതമായ ഉദാഹരണം ബ്യൂട്ടെയ്ൻ CH3-CH2-CH2-CH3, ഐസോബ്യൂട്ടെയ്ൻ (CH3) 3CH എന്നിവയാണ്. മറ്റ് ഉദാഹരണങ്ങൾ: ആന്ത്രാസീൻ, ഫിനാന്ത്രീൻ (യഥാക്രമം I, II ഫോർമുലകൾ), സൈക്ലോബ്യൂട്ടെയ്ൻ, മെഥൈൽസൈക്ലോപ്രോപെയ്ൻ (III, IV).

വാലൻസ് ഐസോമെറിസം എന്നത് ഒരു പ്രത്യേക തരം ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസമാണ്, അതിൽ ബോണ്ടുകൾ പുനർവിതരണം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ മാത്രമേ ഐസോമറുകൾ പരസ്പരം പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയൂ. ഉദാഹരണത്തിന്, ബെൻസീനിന്റെ (V) വാലൻസ് ഐസോമറുകൾ bicyclohexa-2,5-diene (VI, "Dewar's benzene"), prisman (VII, "Ladenburg's benzene"), benzvalene (VIII) എന്നിവയാണ്.

ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഐസോമെറിസം - ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്വഭാവത്തിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്; ഉദാഹരണത്തിന്, എത്തനോൾ (CH3-CH2-OH), ഡൈമെഥൈൽ ഈതർ (CH3-O-CH3).

സ്ഥാനം ഐസോമെറിസം- ഒരു തരം സ്ട്രക്ചറൽ ഐസോമെറിസം, ഒരേ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സ്ഥാനത്തിലെ വ്യത്യാസം അല്ലെങ്കിൽ ഒരേ കാർബൺ അസ്ഥികൂടമുള്ള ഇരട്ട ബോണ്ടുകൾ. ഉദാഹരണം: 2-ക്ലോറോബുട്ടാനോയിക് ആസിഡും 4-ക്ലോറോബുട്ടാനോയിക് ആസിഡും.

എനാന്റിയോമറുകൾ (ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകൾ, മിറർ ഐസോമറുകൾ) ജോഡി ഒപ്റ്റിക്കൽ ആന്റിപോഡുകളാണ് - മറ്റെല്ലാ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളുടേയും ഐഡന്റിറ്റിയോടെ (പ്രതികരണങ്ങൾ ഒഴികെ) പ്രകാശത്തിന്റെ ധ്രുവീകരണ തലത്തിന്റെ ഭ്രമണപഥത്തിൽ വിപരീത ചിഹ്നവും തുല്യമായ ഭ്രമണവും ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ. ചിറൽ പരിതസ്ഥിതിയിലെ മറ്റ് ഒപ്റ്റിക്കലി സജീവ പദാർത്ഥങ്ങളും ഭൗതിക ഗുണങ്ങളും). ഒപ്റ്റിക്കൽ ആന്റിപോഡുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതിന് ആവശ്യമായതും മതിയായതുമായ കാരണം, തന്മാത്ര ഇനിപ്പറയുന്ന പോയിന്റ് സമമിതി ഗ്രൂപ്പുകളിലൊന്നിൽ പെടുന്നു എന്നതാണ്: Cn, Dn, T, O, അല്ലെങ്കിൽ I (ചിരാലിറ്റി). മിക്കപ്പോഴും നമ്മൾ സംസാരിക്കുന്നത് അസമമായ കാർബൺ ആറ്റത്തെക്കുറിച്ചാണ്, അതായത്, നാല് വ്യത്യസ്ത പകരക്കാരുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു ആറ്റത്തെക്കുറിച്ചാണ്.

3. sp³ ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ -ഒരു സെ-യും മൂന്ന് പി-ഓർബിറ്റലുകളും മിക്സ് ചെയ്യുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നു. 109° 28' (109.47°), നീളം 0.154 nm എന്ന ടെട്രാഹെഡ്രൽ കോണുകളിൽ പരസ്പരം ആപേക്ഷികമായി സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന നാല് സമാന പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു.

കാർബൺ ആറ്റത്തിനും രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ മറ്റ് ഘടകങ്ങൾക്കും, ഈ പ്രക്രിയ സ്കീം അനുസരിച്ച് സംഭവിക്കുന്നു:

2s + 2px + 2py + 2pz = 4 (2sp3)

ആൽക്കെയ്‌നുകൾ(പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, പാരഫിനുകൾ, അലിഫാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ) - രേഖീയമോ ശാഖകളുള്ളതോ ആയ ഘടനയുടെ അസൈക്ലിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, ലളിതമായ ബോണ്ടുകൾ മാത്രം അടങ്ങിയതും CnH2n + 2 എന്ന പൊതു സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് രൂപപ്പെടുത്തുന്നതുമാണ്. .ആൽക്കൈനിന്റെ രാസഘടന(തന്മാത്രകളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ കണക്ഷൻ ക്രമം) ഏറ്റവും ലളിതമായ ആൽക്കെയ്നുകൾ - മീഥെയ്ൻ, ഈഥെയ്ൻ, പ്രൊപ്പെയ്ൻ - സെക്ഷൻ 2 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന അവയുടെ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു.

എസ്-എസ്, എസ്-എൻ. C-C ബോണ്ട് കോവാലന്റ് നോൺ-പോളാർ ആണ്. C-H ബോണ്ട് കോവാലന്റ് ദുർബലമായി ധ്രുവമാണ്, കാരണം കാർബണും ഹൈഡ്രജനും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിൽ അടുത്താണ്

പി-ഓർബിറ്റൽ ഹൈബ്രിഡൈസേഷനിൽ പങ്കെടുക്കുന്നില്ല, വിമാനത്തിന് ലംബമായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു σ-ബോണ്ടുകൾ, മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി π ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാർബണിന്റെ ഈ ജ്യാമിതി ഗ്രാഫൈറ്റ്, ഫിനോൾ മുതലായവയ്ക്ക് സാധാരണമാണ്.

വാലൻസ് ആംഗിൾ- ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് പുറപ്പെടുന്ന രാസ ബോണ്ടുകളുടെ ദിശകളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന കോൺ. തന്മാത്രകളുടെ ജ്യാമിതി നിർണ്ണയിക്കാൻ ബോണ്ട് കോണുകളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് ആവശ്യമാണ്. വാലൻസ് കോണുകൾ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യക്തിഗത സവിശേഷതകളെയും കേന്ദ്ര ആറ്റത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഹൈബ്രിഡൈസേഷനെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ലളിതമായ തന്മാത്രകൾക്ക്, ബോണ്ട് കോണും തന്മാത്രയുടെ മറ്റ് ജ്യാമിതീയ പാരാമീറ്ററുകളും ക്വാണ്ടം കെമിസ്ട്രി രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കാം. പരീക്ഷണാത്മകമായി, തന്മാത്രകളുടെ ഭ്രമണ സ്പെക്ട്രയെ വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ ലഭിച്ച ജഡത്വത്തിന്റെ നിമിഷങ്ങളുടെ മൂല്യങ്ങളിൽ നിന്നാണ് അവ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് (ഇൻഫ്രാറെഡ് സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പി, മോളിക്യുലാർ സ്പെക്ട്ര, മൈക്രോവേവ് സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പി കാണുക). സങ്കീർണ്ണമായ തന്മാത്രകളുടെ ബോണ്ട് കോൺ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഡിഫ്രാക്ഷൻ ഘടനാപരമായ വിശകലനത്തിന്റെ രീതികളാണ്.

4. sp2 ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ (തലം-ത്രികോണം)ഒരു s- ഉം രണ്ട് p-ഓർബിറ്റലുകളും കൂടിച്ചേർന്ന്, മൂന്ന് തുല്യമായ sp2-ഹൈബ്രിഡ് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഒരേ തലത്തിൽ 120° കോണിൽ (നീലയിൽ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്തിരിക്കുന്നു). അവയ്ക്ക് മൂന്ന് σ-ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാം. മൂന്നാമത്തെ പി-ഓർബിറ്റൽ ഹൈബ്രിഡ് ചെയ്യപ്പെടാതെ തുടരുകയും ഹൈബ്രിഡ് ഓർബിറ്റലുകളുടെ തലത്തിലേക്ക് ലംബമായി തിരിഞ്ഞിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ p-AO ഒരു π-ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു . രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക്, സ്കീം അനുസരിച്ച് sp2 ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നു:

2s + 2px + 2py = 3 (2sp2)

കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ രണ്ടാമത്തെ വാലൻസി അവസ്ഥ.കാർബൺ ആറ്റം നാലിലല്ല, മൂന്ന് അയൽ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്, അതേസമയം ടെട്രാവാലന്റ് ശേഷിക്കുന്നു.

5. sp ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ (ലീനിയർ)ഒരു s-, ഒരു p-ഓർബിറ്റൽ മിക്സ്, 180 കോണിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന രണ്ട് തുല്യമായ sp-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതായത്. ഒരു അക്ഷത്തിൽ. രണ്ട് σ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ ഹൈബ്രിഡ് sp പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. രണ്ട് പി-ഓർബിറ്റലുകൾ ഹൈബ്രിഡൈസ് ചെയ്തിട്ടില്ല, അവ പരസ്പരം ലംബമായ തലങ്ങളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. -ഓർബിറ്റലുകൾ സംയുക്തങ്ങളിൽ രണ്ട് π-ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങൾക്ക്, സ്കീം അനുസരിച്ച് sp-ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ സംഭവിക്കുന്നു:

2s + 2px= 2 (2sp)

2py-, 2pz-AO എന്നിവ മാറില്ല.

അസറ്റലീൻ- അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബൺ C2H2. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് ഉണ്ട്, ആൽക്കൈനുകളുടെ വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു

അസറ്റിലീനിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ sp-ഹൈബ്രിഡൈസ്ഡ് ആണ്. അവ ഒന്നോ രണ്ടോ ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, പരമാവധി. ഒരു സിലിണ്ടർ രൂപപ്പെടുന്ന രണ്ട് പരസ്‌പര ലംബമായ പ്രദേശങ്ങളിലാണ് സാന്ദ്രത to-rykh സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ മേഘം; അതിനു പുറത്ത് H ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്.

മെത്തിലാസെറ്റിലീൻ(പ്രൊപൈൻ, അല്ലിലീൻ) CH3C=CH. ചെം പ്രകാരം. അസറ്റലീനിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഒരു സാധാരണ പ്രതിനിധിയാണ് സെന്റ്-യു എം. ഇലക്ട്രോഫിസ്., ന്യൂക്ലിയോഫ് ജില്ലയിലേക്ക് എളുപ്പത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്നു. കൂടാതെ ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ടിലേക്ക് സമൂലമായ കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ, ഉദാഹരണത്തിന്. ഇടപെടൽ കൊണ്ട് മെഥനോൾ ഉപയോഗിച്ച് മെഥൈൽ ഐസോപ്രോപെനൈൽ ഈഥർ രൂപപ്പെടുന്നു.

6. ആശയവിനിമയ തരങ്ങൾ -ലോഹ ബോണ്ട്, കോവാലന്റ് ബോണ്ട്, അയോണിക് ബോണ്ട്, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്

അയോണിക് ബോണ്ട്- ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിൽ വലിയ വ്യത്യാസമുള്ള ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ രൂപപ്പെടുന്ന ശക്തമായ രാസ ബോണ്ട്, അതിൽ സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി പൂർണ്ണമായും വലിയ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ഒരു ആറ്റത്തിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു. ഒരു ഉദാഹരണം CsF എന്ന സംയുക്തമാണ്, അതിൽ "അയോണിസിറ്റിയുടെ ഡിഗ്രി" 97% ആണ്.

ഒരു കോവാലന്റ് പോളാർ ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവീകരണത്തിന്റെ അങ്ങേയറ്റത്തെ കേസ്. സാധാരണ ലോഹത്തിനും നോൺ-മെറ്റലിനും ഇടയിലാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലോഹത്തിൽ നിന്നുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ പൂർണ്ണമായും ലോഹമല്ലാത്തതിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു. അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു.

വളരെ വലിയ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വ്യത്യാസമുള്ള ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെട്ടാൽ (പോളിംഗ് അനുസരിച്ച് EO > 1.7), പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി പൂർണ്ണമായും ഒരു വലിയ EO ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റത്തിലേക്ക് മാറ്റപ്പെടും. വിപരീത ചാർജ്ജുള്ള അയോണുകളുടെ ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ രൂപീകരണമാണ് ഇതിന്റെ ഫലം.

കോവാലന്റ് ബോണ്ട്(ആറ്റോമിക് ബോണ്ട്, ഹോമിയോപോളാർ ബോണ്ട്) - ഒരു ജോടി വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെ ഓവർലാപ്പ് (സോഷ്യലൈസേഷൻ) വഴി രൂപപ്പെടുന്ന ഒരു രാസ ബോണ്ട്. ആശയവിനിമയം നൽകുന്ന ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളെ (ഇലക്ട്രോണുകൾ) ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ജോടിയാക്കാത്ത രണ്ട് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളിൽ നിന്ന് ഒരു ലളിതമായ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു, ഓരോ ആറ്റത്തിൽ നിന്നും ഒന്ന്:

സാമൂഹ്യവൽക്കരണത്തിന്റെ ഫലമായി, ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞ ഊർജ്ജ നില ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ തലത്തിലുള്ള അവരുടെ മൊത്തം ഊർജ്ജം പ്രാരംഭ അവസ്ഥയേക്കാൾ കുറവാണെങ്കിൽ ഒരു ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു (ഊർജ്ജത്തിലെ വ്യത്യാസം ബോണ്ട് ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ കൂടുതലായിരിക്കും).

H2 തന്മാത്രയിലെ ആറ്റോമിക് (അരികുകളിൽ), തന്മാത്ര (മധ്യത്തിൽ) പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ പൂരിപ്പിക്കൽ. ലംബ അക്ഷം ഊർജ്ജ നിലയുമായി യോജിക്കുന്നു, ഇലക്ട്രോണുകൾ അവയുടെ സ്പിൻ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന അമ്പുകളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

തന്മാത്രാ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, രണ്ട് ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഓവർലാപ്പ് ഏറ്റവും ലളിതമായ സാഹചര്യത്തിൽ രണ്ട് മോളിക്യുലാർ ഓർബിറ്റലുകളുടെ (MO) രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു: ഒരു ബോണ്ടിംഗ് MO, ഒരു ആന്റിബോണ്ടിംഗ് (അയവുള്ളതാക്കൽ) MO. പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ താഴ്ന്ന ഊർജ്ജ ബൈൻഡിംഗ് MO യിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

7. ആൽക്കെയ്‌നുകൾ- രേഖീയമോ ശാഖകളുള്ളതോ ആയ ഘടനയുടെ അസൈക്ലിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, ലളിതമായ ബോണ്ടുകൾ മാത്രം അടങ്ങിയതും CnH2n + 2 എന്ന പൊതു സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് രൂപപ്പെടുത്തുന്നതുമാണ്.

ആൽക്കെയ്നുകൾ പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ്, കൂടാതെ സാധ്യമായ പരമാവധി ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ആൽക്കെയ്ൻ തന്മാത്രകളിലെ ഓരോ കാർബൺ ആറ്റവും sp³-ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ അവസ്ഥയിലാണ് - സി ആറ്റത്തിന്റെ എല്ലാ 4 ഹൈബ്രിഡ് പരിക്രമണപഥങ്ങളും ആകൃതിയിലും ഊർജ്ജത്തിലും തുല്യമാണ്, 4 ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ ടെട്രാഹെഡ്രോണിന്റെ ശീർഷകങ്ങളിലേക്ക് 109 ° 28 കോണുകളിൽ നയിക്കപ്പെടുന്നു. കാരണം സി ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഒറ്റ ബോണ്ടുകളിലേക്ക്, കാർബൺ ബോണ്ടിന് ചുറ്റുമുള്ള സ്വതന്ത്ര ഭ്രമണം. കാർബൺ ബോണ്ടിന്റെ തരം σ-ബോണ്ടുകളാണ്, ബോണ്ടുകൾ കുറഞ്ഞ ധ്രുവീയവും മോശമായി ധ്രുവീകരിക്കാവുന്നതുമാണ്. കാർബൺ ബോണ്ടിന്റെ നീളം 0.154 nm ആണ്.

പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഐസോമെറിസം ഏറ്റവും ലളിതമായ ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസം മൂലമാണ് - കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിന്റെ ഐസോമെറിസം. ഹോമോലോജസ്വ്യത്യാസം -CH2- ആണ്. മൂന്നിൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നുകൾക്ക് ഐസോമറുകൾ ഉണ്ട്. കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ഈ ഐസോമറുകളുടെ എണ്ണം ഗണ്യമായി വർദ്ധിക്കുന്നു. n = 1…12 ഉള്ള ആൽക്കെയ്‌നുകൾക്ക് ഐസോമറുകളുടെ എണ്ണം 1, 1, 1, 2, 3, 5, 9, 18, 35, 75, 159, 355 ആണ്.

നാമപദം -യുക്തിസഹമായ. കാർബൺ ശൃംഖലയുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്ന് തിരഞ്ഞെടുത്തു, അത് മീഥേൻ പകരം വയ്ക്കുന്നതായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, അതിന് ആപേക്ഷികമായി ആൽക്കൈൽ1ആൽകൈൽ2ആൽകൈൽ3ആൽകൈൽ4മീഥേൻ എന്ന പേര് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നു.

രസീത്. ആൽക്കെയ്നുകളുടെ ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ വീണ്ടെടുക്കൽ. മദ്യത്തിന്റെ വീണ്ടെടുക്കൽ. കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ വീണ്ടെടുക്കൽ. അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഹൈഡ്രജനേഷൻ. കോൾബെയുടെ സിന്തസിസ്. ഖര ഇന്ധനത്തിന്റെ ഗ്യാസിഫിക്കേഷൻ. വുർട്ട്സ് പ്രതികരണം. ഫിഷർ-ട്രോപ്ഷ് സിന്തസിസ്.

8. ആൽക്കെയ്‌നുകൾകുറഞ്ഞ രാസ പ്രവർത്തനം ഉണ്ട്. സിംഗിൾ C-H, C-C ബോണ്ടുകൾ താരതമ്യേന ശക്തവും തകർക്കാൻ പ്രയാസമുള്ളതുമാണ് ഇതിന് കാരണം.

സമൂലമായ പകരത്തിന്റെ പ്രതികരണങ്ങൾ.

ആൽക്കെയ്നുകളുടെ ഹാലൊജനേഷൻഒരു റാഡിക്കൽ മെക്കാനിസത്തിലൂടെയാണ് മുന്നോട്ട് പോകുന്നത്. പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്നതിന്, ആൽക്കെയ്ൻ, ഹാലൊജൻ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം അൾട്രാവയലറ്റ് പ്രകാശം ഉപയോഗിച്ച് വികിരണം ചെയ്യുകയോ ചൂടാക്കുകയോ ചെയ്യണം. മീഥൈൽ ക്ലോറൈഡ് ലഭിക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൽ മീഥേനിന്റെ ക്ലോറിനേഷൻ അവസാനിക്കുന്നില്ല (ഇക്വിമോളാർ അളവിൽ ക്ലോറിൻ, മീഥെയ്ൻ എന്നിവ എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ), എന്നാൽ മീഥൈൽ ക്ലോറൈഡ് മുതൽ കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് വരെ സാധ്യമായ എല്ലാ ബദൽ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

നൈട്രേഷൻ (കൊനോവലോവിന്റെ പ്രതികരണം)

ആൽക്കെയ്നുകൾ വാതക ഘട്ടത്തിൽ നൈട്രിക് ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് N2O4 ന്റെ 10% ലായനിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് നൈട്രോ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

RH + HNO3 = RNO2 + H2O

ലഭ്യമായ എല്ലാ ഡാറ്റയും ഒരു ഫ്രീ റാഡിക്കൽ മെക്കാനിസത്തിലേക്കാണ് വിരൽ ചൂണ്ടുന്നത്. പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ മിശ്രിതങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ. ജ്വലനം

ഇന്ധനമായി അവയുടെ ഉപയോഗം നിർണ്ണയിക്കുന്ന പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ പ്രധാന രാസസ്വഭാവം ജ്വലന പ്രതികരണമാണ്. ഉദാഹരണം: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

ഓക്സിജന്റെ അഭാവത്തിൽ, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന് പകരം, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കൽക്കരി ലഭിക്കും (ഓക്സിജൻ സാന്ദ്രതയെ ആശ്രയിച്ച്).

പൊതുവേ, ഏതെങ്കിലും ഹൈഡ്രോകാർബൺ CxHy യുടെ ജ്വലന പ്രതികരണ സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം: CxHy + (x + 0.5y)O2 → xCO2 + 0.5yH2O

കാറ്റലറ്റിക് ഓക്സിഡേഷൻ

ആൽക്കഹോൾ, ആൽഡിഹൈഡുകൾ, കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ എന്നിവ ഉണ്ടാകാം.

ആൽക്കെയ്നുകളുടെ താപ പരിവർത്തനങ്ങൾ. വിഘടനം

ഉയർന്ന താപനിലയുടെ സ്വാധീനത്തിൽ മാത്രമാണ് വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നത്. താപനിലയിലെ വർദ്ധനവ് കാർബൺ ബോണ്ടിന്റെ തകർച്ചയിലേക്കും ഫ്രീ റാഡിക്കലുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്കും നയിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണങ്ങൾ: CH4 → C + 2H2 (t > 1000 °C); C2H6 → 2C + 3H2

പൊട്ടൽ

500 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ആൽക്കെയ്നുകൾ പൈറോലൈറ്റിക് വിഘടനത്തിന് വിധേയമാകുന്നു, ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ഒരു സങ്കീർണ്ണ മിശ്രിതം രൂപപ്പെടുന്നു, അവയുടെ ഘടനയും അനുപാതവും താപനിലയെയും പ്രതികരണ സമയത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

നിർജ്ജലീകരണം

ആൽക്കീൻ രൂപീകരണവും ഹൈഡ്രജൻ പരിണാമവും

ഫ്ലോ അവസ്ഥ: 400 - 600 °C, കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ - Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3; C2H6 → C2H4 + H2

ഐസോമറൈസേഷൻ -ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന് കീഴിൽ (ഉദാ. AlCl3), ആൽക്കെയ്ൻ ഐസോമറൈസേഷൻ സംഭവിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

അലൂമിനിയം ക്ലോറൈഡുമായി (AlCl3) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന ബ്യൂട്ടെയ്ൻ (C4H10) n-butane ൽ നിന്ന് 2-methylpropane ആയി മാറുന്നു.

മീഥേൻ പരിവർത്തനം

CH4 + H2O → CO + H2 - Ni കാറ്റലിസ്റ്റ് ("CO + H2" "സിന്തസിസ് ഗ്യാസ്")

പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്‌റ്റും (KMnO4) ബ്രോമിൻ വെള്ളവും (Br2) ആൽക്കെയ്‌നുകൾ സംവദിക്കുന്നില്ല.

9.ആൽക്കീൻസ്(അല്ലെങ്കിൽ ഒലിഫിനുകൾ അല്ലെങ്കിൽ എഥിലീൻ ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ) - കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു ഇരട്ട ബോണ്ട് അടങ്ങിയ അസൈക്ലിക് അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, CnH2n എന്ന പൊതു സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇരട്ട ബോണ്ടിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ sp² ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ അവസ്ഥയിലാണ്, കൂടാതെ 120° ബോണ്ട് കോൺ ഉണ്ട്. ഏറ്റവും ലളിതമായ ആൽക്കീൻ എഥീൻ (C2H4) ആണ്. ഐയുപിഎസി നാമകരണം അനുസരിച്ച്, "-an" എന്ന പ്രത്യയം "-en" ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റി അനുബന്ധ ആൽക്കെയ്നുകളുടെ പേരുകളിൽ നിന്നാണ് ആൽക്കീനുകളുടെ പേരുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്; ഇരട്ട ബോണ്ടിന്റെ സ്ഥാനം ഒരു അറബി സംഖ്യയാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

മൂന്നിൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കീനുകൾക്ക് ഐസോമറുകൾ ഉണ്ട്. കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിന്റെ ഐസോമെറിസം, ഇരട്ട ബോണ്ട് സ്ഥാനങ്ങൾ, ഇന്റർക്ലാസ്, സ്പേഷ്യൽ എന്നിവയാണ് ആൽക്കീനുകളുടെ സവിശേഷത. എഥീൻ (എഥിലീൻ) C2H4, പ്രൊപ്പീൻ C3H6, ബ്യൂട്ടീൻ C4H8, പെന്റീൻ C5H10, ഹെക്‌സീൻ C6H12,

ആൽക്കീനുകൾ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള മാർഗ്ഗങ്ങൾ -ആൽക്കീനുകൾ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന വ്യാവസായിക രീതി എണ്ണയുടെയും പ്രകൃതി വാതക ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെയും ഉൽപ്രേരകവും ഉയർന്ന താപനിലയുള്ളതുമായ വിള്ളലുകളാണ്. താഴ്ന്ന ആൽക്കീനുകളുടെ ഉൽപാദനത്തിനായി, അനുബന്ധ ആൽക്കഹോളുകളുടെ നിർജ്ജലീകരണ പ്രതികരണവും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ലബോറട്ടറി പ്രാക്ടീസിൽ, ശക്തമായ മിനറൽ ആസിഡുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ആൽക്കഹോൾ നിർജ്ജലീകരണം ചെയ്യുന്ന രീതി, അനുബന്ധ ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ ഡീഹൈഡ്രോഹലോജനേഷൻ, ഡീഹാലോജനേഷൻ എന്നിവ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു; ഹോഫ്മാൻ, ചുഗേവ്, വിറ്റിഗ്, കോപ്പ് എന്നിവയുടെ സമന്വയം.

10. ആൽക്കീനുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾആൽക്കീനുകൾ രാസപരമായി സജീവമാണ്. അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ പ്രധാനമായും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഇരട്ട ബോണ്ടിന്റെ സാന്നിധ്യമാണ്. ആൽക്കീനുകളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഇലക്ട്രോഫിലിക് സങ്കലന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും റാഡിക്കൽ സങ്കലന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും ഏറ്റവും സ്വഭാവ സവിശേഷതകളാണ്. ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾക്ക് സാധാരണയായി ശക്തമായ ന്യൂക്ലിയോഫൈൽ ആവശ്യമാണ്, മാത്രമല്ല ആൽക്കീനുകളുടെ സ്വഭാവമല്ല.

സൈക്ലോഡിഷൻ, മെറ്റാറ്റെസിസ് പ്രതികരണങ്ങളും ആൽക്കീനുകളിൽ ഉണ്ട്.

ആൽക്കീനുകൾ എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു, ആൽക്കെയ്നുകളിലേക്കുള്ള കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിൽ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാരോ ഹൈഡ്രജനോ ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ചെയ്യുന്നു, കൂടാതെ അല്ലൈൽ റാഡിക്കൽ പകരത്തിനും കഴിവുണ്ട്.

ഇലക്ട്രോഫിലിക് കൂട്ടിച്ചേർക്കലിന്റെ പ്രതികരണങ്ങൾ.ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, ആക്രമിക്കുന്ന കണിക ഇലക്ട്രോഫൈൽ ആണ് പ്രധാന ലേഖനം: ഇലക്ട്രോഫിലിക് കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ

ആൽക്കീൻ ഹാലൊജനേഷൻ, റാഡിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തുടക്കക്കാരുടെ അഭാവത്തിൽ ഇത് സംഭവിക്കുന്നു - ഇലക്ട്രോഫിലിക് കൂട്ടിച്ചേർക്കലിന്റെ ഒരു സാധാരണ പ്രതികരണം. നോൺ-പോളാർ നിഷ്ക്രിയ ലായകങ്ങളുടെ പരിതസ്ഥിതിയിലാണ് ഇത് നടപ്പിലാക്കുന്നത് (ഉദാഹരണത്തിന്: CCL4):

ഹാലൊജനേഷൻ പ്രതികരണം സ്റ്റീരിയോസ്പെസിഫിക് ആണ് - ആൽക്കീൻ തന്മാത്രയുടെ തലവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ എതിർ വശങ്ങളിൽ നിന്നാണ് കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ സംഭവിക്കുന്നത്.

ഹൈഡ്രോഹലോജനേഷൻ.ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുടെ ഇലക്ട്രോഫിലിക് കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ ആൽക്കീനുകളിലേക്ക് മാർക്കോവ്നിക്കോവിന്റെ നിയമമനുസരിച്ച് സംഭവിക്കുന്നു:

ഹൈഡ്രോബോറേഷൻ.ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് സൈക്ലിക് ആക്റ്റിവേറ്റഡ് കോംപ്ലക്‌സിന്റെ രൂപീകരണത്തോടെ പല ഘട്ടങ്ങളിലും കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ സംഭവിക്കുന്നു, കൂടാതെ ബോറോൺ ചേർക്കുന്നത് മാർക്കോവ്നിക്കോവ് നിയമത്തിന് വിരുദ്ധമാണ് - ഏറ്റവും ഹൈഡ്രജനേറ്റഡ് കാർബൺ ആറ്റത്തിലേക്ക്.

ജലാംശം.സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ആൽക്കീനുകളിലേക്കുള്ള ജലത്തിന്റെ കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനം തുടരുന്നു

ആൽക്കൈലേഷൻ.കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ ഒരു ആസിഡ് കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ (HF അല്ലെങ്കിൽ H2SO4) സാന്നിധ്യത്തിൽ ആൽക്കെയ്നുകൾ ആൽക്കീനുകളിലേക്ക് ചേർക്കുന്നത് ഉയർന്ന തന്മാത്രാ ഭാരമുള്ള ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, ഇത് പലപ്പോഴും വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

11. ആൽക്കൈൻസ്(അല്ലാത്തപക്ഷം അസറ്റിലെനിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ) - CnH2n-2 എന്ന പൊതു സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ. ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ടിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ sp ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ അവസ്ഥയിലാണ്.

സങ്കലന പ്രതികരണങ്ങളാണ് ആൽക്കൈനുകളുടെ സവിശേഷത. ഇലക്‌ട്രോഫിലിക് സങ്കലന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാൽ സവിശേഷമായ ആൽക്കീനുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ആൽക്കൈനുകൾക്ക് ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് സങ്കലന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്കും പ്രവേശിക്കാൻ കഴിയും. ഇത് ബോണ്ടിന്റെ ഗണ്യമായ s- സ്വഭാവവും അതിന്റെ അനന്തരഫലമായി, കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ വർദ്ധിച്ച ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുമാണ്. കൂടാതെ, ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ടിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഉയർന്ന ചലനാത്മകത പകരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആൽക്കൈനുകളുടെ അമ്ല ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

പ്രധാന വ്യവസായം ലഭിക്കാനുള്ള വഴിഅസറ്റിലീൻ മീഥേനിന്റെ വൈദ്യുത അല്ലെങ്കിൽ താപ വിള്ളൽ, പ്രകൃതി വാതകത്തിന്റെ പൈറോളിസിസ്, കാർബൈഡ് രീതി എന്നിവയാണ്

12. ഡൈൻ ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ(ഡീൻസ്), രണ്ട് ഇരട്ട ബോണ്ടുകളുള്ള അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ. അലിഫാറ്റിക് dienes СnН2n_2 വിളിച്ചു. ആൽക്കാഡിയൻസ്, അലിസൈക്ലിക് CnH2n_4 - cycloalkadienes. സംയോജിത ഇരട്ട ബോണ്ടുകളുള്ള ഡൈൻ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെയാണ് ലേഖനം കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നത് [സംയോജിത ഡൈനുകൾ; പട്ടിക കാണുക]. കെമിൽ ഒറ്റപ്പെട്ട ഇരട്ട ബോണ്ടുകളുള്ള ഡൈൻസ്. നിങ്ങൾ പ്രധാനമായി സെന്റ്. ഒലെഫിനുകളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയില്ല. കോൺ കുറിച്ച്. സഞ്ചിത ഇരട്ട ബോണ്ടുകളുള്ള, അലൻസ് കാണുക. ഡൈൻ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ, സംയോജിത സിസ്റ്റത്തിന്റെ നാല് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കും sp2 ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ ഉണ്ട്, അവ ഒരേ തലത്തിൽ കിടക്കുന്നു. നാല് പി-ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഓരോ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ നിന്നും ഒന്ന്) കൂടിച്ചേർന്ന് നാല് പി-മോളിക്യുലാർ ഓർബിറ്റലുകൾ (രണ്ട് ബോണ്ടിംഗ് - അധിനിവേശം, രണ്ട് അയവുള്ളത് - സ്വതന്ത്രം) ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിൽ ഏറ്റവും താഴ്ന്നത് മാത്രമേ എല്ലാ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിലും ഡീലോക്കലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നുള്ളൂ. പി-ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഭാഗിക ഡീലോക്കലൈസേഷൻ സംയോജന ഫലത്തിന് കാരണമാകുന്നു, ഇത് സിസ്റ്റത്തിന്റെ energy ർജ്ജത്തിലെ കുറവിൽ പ്രകടമാകുന്നു (ഒറ്റപ്പെട്ട ഇരട്ട ബോണ്ടുകളുടെ സിസ്റ്റവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ 13-17 kJ / mol), ഇന്ററാറ്റോമിക് ദൂരങ്ങളുടെ വിന്യാസം: ഇരട്ട ബോണ്ടുകൾ ഒരു പരിധിവരെ ദൈർഘ്യമേറിയതും (0.135 nm), ലളിതമായവ സംയോജനമില്ലാത്ത തന്മാത്രകളേക്കാൾ ചെറുതാണ് (0.146 nm) (യഥാക്രമം 0.133, 0.154 nm), ധ്രുവീകരണത്തിന്റെ വർദ്ധനവ്, തന്മാത്രാ അപവർത്തനത്തിന്റെ വർദ്ധനവ്, മറ്റ് ശാരീരികം. ഇഫക്റ്റുകൾ. ഡൈൻ ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ പരസ്പരം കടന്നുപോകുന്ന രണ്ട് അനുരൂപങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്നു, എസ്-ട്രാൻസ് ഫോം കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

13. മദ്യംഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു. അവയുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ച്, മദ്യങ്ങളെ മോണോഹൈഡ്രിക്, ഡൈഹൈഡ്രിക്, ട്രൈഹൈഡ്രിക് എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. മീഥൈൽ ആൽക്കഹോളിലെ ബോണ്ട് നീളവും ബോണ്ട് കോണുകളും.

ആൽക്കഹോളുകൾക്ക് പേരിടാൻ നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്. മദ്യത്തിന്റെ പേരിന്റെ ആധുനിക IUPAC നാമകരണത്തിൽ, ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ പേരിനൊപ്പം അവസാനിക്കുന്ന "ഓൾ" ചേർക്കുന്നു. OH ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങുന്ന ഏറ്റവും ദൈർഘ്യമേറിയ ശൃംഖല ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പിന് ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള അറ്റത്ത് നിന്ന് അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ പകരക്കാർ പ്രിഫിക്സിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

രസീത്. ആൽക്കീനുകളുടെ ജലാംശം.ആസിഡുകളുടെ നേർപ്പിച്ച ജലീയ ലായനികളുമായി ആൽക്കീനുകൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, പ്രധാന ഉൽപ്പന്നം മദ്യമാണ്.

ഹൈഡ്രോക്‌സിമെർക്കുറേഷൻ-ആൽക്കീനുകളുടെ ഡീമെർക്കുറേഷൻ. ഈ പ്രതികരണം പുനഃക്രമീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല, കൂടാതെ വ്യക്തിഗത ആൽക്കഹോളുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ദിശ മാർക്കോവ്നിക്കോവ് നിയമവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, കുറഞ്ഞ അളവിലുള്ള വിളവെടുപ്പോടെയാണ് പ്രതികരണം നടത്തുന്നത്.

ആൽക്കീനുകളുടെ ഹൈഡ്രോബോറേഷനും തുടർന്നുള്ള ഓക്സീകരണവുംആൽക്കലൈൻ മീഡിയത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിന്റെ ലായനി ഉള്ള ബോറൻസ്, ആത്യന്തികമായി, ഇരട്ട ബോണ്ടിലേക്ക് വെള്ളം ചേർക്കുന്നതിന്റെ ആന്റി മാർക്കോവ്നിക്കോവ് ഉൽപ്പന്നത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

ലിഥിയം അലുമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം ബോറോഹൈഡ്രൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ആൽഡിഹൈഡുകളുടെയും കെറ്റോണുകളുടെയും കുറവ്

LiAlH4, NaBH4 എന്നിവ ആൽഡിഹൈഡുകളെ പ്രൈമറി ആൽക്കഹോളുകളിലേക്കും കെറ്റോണുകളെ ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോളുകളിലേക്കും കുറയ്ക്കുന്നു, സോഡിയം ബോറോഹൈഡ്രൈഡ് കൂടുതൽ കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നതിനുള്ള സുരക്ഷ കാരണം മുൻഗണന നൽകുന്നു: ഇത് ജലീയ, ആൽക്കഹോൾ ലായനികളിൽ പോലും ഉപയോഗിക്കാം. ലിഥിയം അലുമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡ് വെള്ളവും ആൽക്കഹോളുമായി സ്ഫോടനാത്മകമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും വരണ്ട അവസ്ഥയിൽ 120 ഡിഗ്രിയിൽ കൂടുതൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ സ്ഫോടനാത്മകമായി വിഘടിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളുകളിലേക്ക് എസ്റ്ററുകളും കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളും വീണ്ടെടുക്കൽ.ഈഥറിലോ ടിഎച്ച്എഫിലോ ലിഥിയം അലുമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡിനൊപ്പം എസ്റ്ററുകളും കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളും കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെയാണ് പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. ലിഥിയം അലുമിനിയം ഹൈഡ്രൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് എസ്റ്ററുകൾ കുറയ്ക്കുന്നതിനുള്ള രീതി തയ്യാറെടുപ്പ് കാര്യത്തിൽ പ്രത്യേകിച്ചും സൗകര്യപ്രദമാണ്. സോഡിയം ബോറോഹൈഡ്രൈഡ് എസ്റ്റർ, കാർബോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളെ കുറയ്ക്കുന്നില്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. ഈസ്റ്റർ, കാർബോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ NaBH4 ഉള്ള കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സെലക്ടീവ് റിഡക്ഷൻ ഇത് അനുവദിക്കുന്നു. വീണ്ടെടുക്കൽ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ വിളവ് അപൂർവ്വമായി 80% ൽ താഴെയാണ്. ലിഥിയം ബോറോഹൈഡ്രൈഡ്, NaBH4 പോലെയല്ല, എസ്റ്ററുകൾ പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളുകളായി കുറയ്ക്കുന്നു.

14. പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ. ഗ്ലിസറോൾ- HOCH2CH(OH)-CH2OH അല്ലെങ്കിൽ C3H5(OH)3 എന്ന സൂത്രവാക്യമുള്ള ഒരു രാസ സംയുക്തം. ട്രൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ പ്രതിനിധി. ഇത് ഒരു വിസ്കോസ് സുതാര്യമായ ദ്രാവകമാണ്. സ്വാഭാവിക (പച്ചക്കറി അല്ലെങ്കിൽ മൃഗങ്ങൾ) കൊഴുപ്പുകളുടെയും എണ്ണകളുടെയും (ട്രൈഗ്ലിസറൈഡുകൾ) ജലവിശ്ലേഷണം വഴി എളുപ്പത്തിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, കൊഴുപ്പുകളുടെ സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ സമയത്ത് 1779-ൽ കാൾ ഷീലെയാണ് ആദ്യമായി കണ്ടെത്തിയത്.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ. ഗ്ലിസറോൾ- നിറമില്ലാത്ത, വിസ്കോസ്, ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക് ദ്രാവകം, വെള്ളത്തിൽ അനന്തമായി ലയിക്കുന്നു. രുചിയിൽ മധുരമാണ്, അതിനാലാണ് ഇതിന് ഈ പേര് ലഭിച്ചത് (ഗ്ലൈക്കോസ് - മധുരം). ഇത് ധാരാളം പദാർത്ഥങ്ങളെ നന്നായി അലിയിക്കുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾപോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകൾക്ക് ഗ്ലിസറോൾ സാധാരണമാണ്.ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുമായോ ഫോസ്ഫറസ് ഹാലൈഡുകളുമായോ ഗ്ലിസറോളിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം മോണോ- ഡൈഹാലോഹൈഡ്രിൻ എന്നിവയുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. അതിനാൽ, നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച്, ഗ്ലിസറിൻ ട്രൈനൈട്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു - നൈട്രോഗ്ലിസറിൻ (1847 ൽ അസ്കാനിയോ സോബ്രെറോ (ഇംഗ്ലീഷ്) നേടിയത്), ഇത് നിലവിൽ പുകയില്ലാത്ത പൊടികളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

നിർജ്ജലീകരണം ചെയ്യുമ്പോൾ, അത് അക്രോലിൻ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

HOCH2CH(OH)-CH2OH H2C=CH-CHO + 2 H2O,

എതിലിൻ ഗ്ലൈക്കോൾപോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ പ്രതിനിധിയാണ് HO-CH2-CH2-OH. ശുദ്ധീകരിക്കുമ്പോൾ, ഇത് അല്പം എണ്ണമയമുള്ള സ്ഥിരതയുള്ള വ്യക്തമായ നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകമാണ്. ഇതിന് മണമില്ലാത്തതും മധുരമുള്ള രുചിയുമുണ്ട്. വിഷ. എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ അല്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ ലായനികൾ ഉള്ളിൽ കഴിക്കുന്നത് ശരീരത്തിലെ മാറ്റാനാവാത്ത മാറ്റങ്ങൾക്കും മരണത്തിനും ഇടയാക്കും.

വ്യവസായത്തിൽ, എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ ജലാംശം വഴി ലഭിക്കുന്നത്എഥിലീൻ ഓക്സൈഡ് 10 എടിഎമ്മിലും 190-200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും അല്ലെങ്കിൽ 1 എടിഎമ്മിലും 50-100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും 0.1-0.5% സൾഫ്യൂറിക് (അല്ലെങ്കിൽ ഫോസ്ഫോറിക്) ആസിഡിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ 90% വിളവ് ലഭിക്കുന്നു. ഈ കേസിലെ ഉപോൽപ്പന്നങ്ങൾ ഡൈഎത്തിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ, ട്രൈഎത്തിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ, എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോളിന്റെ ഉയർന്ന പോളിമർ ഹോമോലോഗുകൾ എന്നിവയാണ്.

15. ആൽഡിഹൈഡുകൾ- ഹൈഡ്രജൻ ഇല്ലാത്ത മദ്യം; ഒരു ബദലുള്ള കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പ് (C=O) അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ.

ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും വളരെ സമാനമാണ്, കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പിൽ രണ്ടാമത്തേതിന് രണ്ട് പകരക്കാരുണ്ട് എന്നതാണ് വ്യത്യാസം. മെസോമെറിക് സംയോജന തത്വമനുസരിച്ച് "കാർബൺ-ഓക്സിജൻ" ഇരട്ട ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവീകരണം ഇനിപ്പറയുന്ന അനുരണന ഘടനകൾ എഴുതുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു:

ചാർജുകളുടെ അത്തരം വേർതിരിവ് ഗവേഷണത്തിന്റെ ഭൗതിക രീതികളാൽ സ്ഥിരീകരിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉച്ചരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോഫൈലുകളായി നിർണ്ണയിക്കുന്നു. പൊതുവേ, ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ കെറ്റോണുകൾക്ക് സമാനമാണ്, എന്നാൽ ആൽഡിഹൈഡുകൾ കൂടുതൽ സജീവമാണ്, ഇത് വലിയ ബോണ്ട് ധ്രുവീകരണവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. കൂടാതെ, കെറ്റോണുകൾക്ക് സാധാരണമല്ലാത്ത പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാൽ ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ സവിശേഷതയുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, ജലീയ ലായനിയിലെ ജലാംശം: മെഥനലിന്, ഇതിലും വലിയ ബോണ്ട് ധ്രുവീകരണം കാരണം, ഇത് പൂർണ്ണമാണ്, മറ്റ് ആൽഡിഹൈഡുകൾക്ക് ഇത് ഭാഗികമാണ്:

RC(O)H → RC(OH)2H, ഇവിടെ R എന്നത് H ആണ്, ഏതെങ്കിലും ആൽക്കൈൽ അല്ലെങ്കിൽ ആറിൽ റാഡിക്കൽ.

ഏറ്റവും ലളിതമായ ആൽഡിഹൈഡുകൾക്ക് മൂർച്ചയുള്ള സ്വഭാവ ഗന്ധമുണ്ട് (ഉദാഹരണത്തിന്, ബെൻസാൽഡിഹൈഡിന് ബദാമിന്റെ മണം ഉണ്ട്).

ഹൈഡ്രോക്‌സിലാമൈനിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ, അവ ഓക്‌സൈമുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു: CH3CHO + NH2OH = CH3C (=NOH)H + H2O

ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് (ലാറ്റിൻ ഫോർമിക്കയിൽ നിന്ന് - ഉറുമ്പ്), ഫോർമിക് ആൽഡിഹൈഡ്, CH2O,അലിഫാറ്റിക് ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ ഹോമോലോഗസ് പരമ്പരയിലെ ആദ്യ അംഗം; നിറമില്ലാത്ത വാതകം, വെള്ളത്തിലും മദ്യത്തിലും വളരെ ലയിക്കുന്ന, ബിപി - 19 °C. വ്യവസായത്തിൽ, അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനുമായി മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ അല്ലെങ്കിൽ മീഥേൻ എന്നിവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ വഴിയാണ് എഫ്. എഫ്. എളുപ്പത്തിൽ പോളിമറൈസ് ചെയ്യുന്നു (പ്രത്യേകിച്ച് 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ താപനിലയിൽ), അതിനാൽ ഇത് പ്രധാനമായും ഫോർമാലിൻ, സോളിഡ് ലോ-മോളിക്യുലാർ പോളിമറുകൾ-ട്രയോക്സെയ്ൻ (ട്രയോക്സിമെത്തിലീൻ കാണുക), പാരാഫോം (പാരാഫോർമാൽഡിഹൈഡ് കാണുക) എന്നിവയുടെ രൂപത്തിൽ സൂക്ഷിക്കുകയും കൊണ്ടുപോകുകയും ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

F. വളരെ റിയാക്ടീവ് ആണ്; നിരവധി പ്രധാന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ നേടുന്നതിനുള്ള വ്യാവസായിക രീതികളുടെ അടിസ്ഥാനമാണ് അതിന്റെ പല പ്രതികരണങ്ങളും. അതിനാൽ, അമോണിയയുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, എഫ്. യൂറോട്രോപിൻ (ഹെക്സമെത്തിലിനെറ്റെട്രാമൈൻ കാണുക), യൂറിയ - യൂറിയ-ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റെസിനുകൾ, മെലാമൈൻ - മെലാമിൻ-ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റെസിനുകൾ, ഫിനോൾസ് - ഫിനോൾ-ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റെസിനുകൾ (ഫീനോൾ-ആൽഡിഹൈഡ് റെസിനുകൾ കാണുക), കൂടാതെ നാഫ്താലെൻസൽഫോണിക് ആസിഡുകൾ - ടാനിംഗ് ഏജന്റുകൾ, കെറ്റീൻ - ബി-പ്രൊപിയോലക്റ്റോൺ. പോളി വിനൈൽഫോർമൽ (പോളി വിനൈൽ അസറ്റലുകൾ കാണുക), ഐസോപ്രീൻ, പെന്ററിത്രിറ്റോൾ, മരുന്നുകൾ, ചായങ്ങൾ, തുകൽ ടാനിങ്ങിനായി, അണുനാശിനി, ഡിയോഡറന്റ് എന്നിവ ലഭിക്കുന്നതിനും എഫ്. എഫിന്റെ പോളിമറൈസേഷൻ പോളിഫോർമാൽഡിഹൈഡ് സ്വീകരിക്കുന്നു. F. വിഷമാണ്; വായുവിൽ അനുവദനീയമായ പരമാവധി സാന്ദ്രത 0.001 mg/l ആണ്.

അസറ്റാൽഡിഹൈഡ്, അസറ്റാൽഡിഹൈഡ്, CH3CHO, ഓർഗാനിക് സംയുക്തം, രൂക്ഷമായ ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം; തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് 20.8°C. ദ്രവണാങ്കം - 124 ° C, സാന്ദ്രത 783 kg / m3 ", വെള്ളം, ആൽക്കഹോൾ, ഈഥർ എന്നിവയിൽ എല്ലാ അർത്ഥത്തിലും മിശ്രണം ചെയ്യുന്നു. A. ന് ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ എല്ലാ സാധാരണ ഗുണങ്ങളും ഉണ്ട്. മിനറൽ ആസിഡുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ഇത് ലിക്വിഡ് ട്രൈമെറിക് പാരാൾഡിഹൈഡായി (CH3CHO) പോളിമറൈസ് ചെയ്യുന്നു. ) 3, ക്രിസ്റ്റലിൻ ടെട്രാമെറിക് മെറ്റൽഡിഹൈഡ് (CH3CHO) 4. രണ്ട് പോളിമറുകളും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, A പുറത്തുവിടുന്നു.

അറിയപ്പെടുന്ന പ്രധാന ഒന്ന് ലഭിക്കാനുള്ള വഴികൾഏകദേശം 95 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ മെർക്കുറി ലവണങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അസറ്റിലീനിൽ വെള്ളം ചേർക്കുന്നത് എ.

16. കെറ്റോണുകൾ- കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പ് രണ്ട് ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളിലെ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഇവ.

കെറ്റോണുകളുടെ പൊതുവായ സൂത്രവാക്യം: R1-CO-R2. മറ്റ് കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങൾക്കിടയിൽ, കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പുമായി നേരിട്ട് ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ കെറ്റോണുകളിലെ സാന്നിധ്യം അവയെ കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളിൽ നിന്നും അവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളിൽ നിന്നും ആൽഡിഹൈഡുകളിൽ നിന്നും വേർതിരിക്കുന്നു.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ.കെറ്റോണുകൾ അസ്ഥിരമായ ദ്രാവകങ്ങളോ താഴ്ന്ന ഉരുകുന്ന സോളിഡുകളോ ആണ്, അവ വെള്ളവുമായി നന്നായി കലരുന്നു. ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിന്റെ അസാധ്യത, ഒരേ തന്മാത്രാ ഭാരമുള്ള ആൽക്കഹോളുകളേക്കാളും കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളേക്കാളും അവയുടെ അസ്ഥിരതയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നു.

സിന്തസിസ് രീതികൾ. ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ.

ക്രിഗെ പുനഃക്രമീകരണം വഴിയുള്ള തൃതീയ പെറോക്‌സോസ്റ്ററുകളിൽ നിന്ന്.

റുസിക്ക സൈക്ലൈസേഷൻ വഴി സൈക്ലോകെറ്റോണുകൾ ലഭിക്കും.

ഫ്രൈഡൽ-ക്രാഫ്റ്റ്സ് റിയാക്ഷൻ വഴി ആരോമാറ്റിക് കെറ്റോണുകൾ തയ്യാറാക്കാം

രാസ ഗുണങ്ങൾ.മൂന്ന് പ്രധാന തരം കെറ്റോൺ പ്രതികരണങ്ങളുണ്ട്.

ആദ്യത്തേത് കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് ആക്രമണവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സയനൈഡ് അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ ഓർഗാനോമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങളുമായുള്ള കെറ്റോണുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം. ഒരേ തരത്തിലുള്ള (ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ) ആൽക്കഹോളുകളുമായുള്ള കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉൾപ്പെടുന്നു, ഇത് അസറ്റലുകളിലേക്കും ഹെമിയാസെറ്റലുകളിലേക്കും നയിക്കുന്നു.

മദ്യവുമായുള്ള ഇടപെടൽ:

CH3COCH3 + 2C2H5OH → C2H5—O—C(CH3)2—O—C2H5

ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയാക്ടറുകൾക്കൊപ്പം:

C2H5-C(O)-C2H5 + C2H5MgI → (C2H5)3OMgI → (C2H5)3OH, തൃതീയ മദ്യം. ആൽഡിഹൈഡുകളുമായും പ്രത്യേകിച്ച് മെഥനലുകളുമായും ഉള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ കൂടുതൽ സജീവമാണ്, ആൽഡിഹൈഡുകളോടൊപ്പം ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോളുകളും മെഥനലിനൊപ്പം പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

കൂടാതെ, കെറ്റോണുകൾ നൈട്രജൻ ബേസുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയ, പ്രൈമറി അമിനുകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ഇമൈനുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

CH3—C(O)—CH3 + CH3NH2 → CH3—C(N—CH3)—CH3 + H2O

കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ബീറ്റാ കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ ഡിപ്രോട്ടോണേഷനാണ് രണ്ടാമത്തെ തരം പ്രതികരണം. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന കാർബോണിയൻ കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പുമായി സംയോജിച്ച് സ്ഥിരത കൈവരിക്കുന്നു, പ്രോട്ടോൺ നീക്കം ചെയ്യാനുള്ള എളുപ്പം വർദ്ധിക്കുന്നു, അതിനാൽ കാർബണൈൽ സംയുക്തങ്ങൾ താരതമ്യേന ശക്തമായ എസ്-എച്ച്ആസിഡുകൾ.

മൂന്നാമത്തേത്, ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഏക ജോഡിയിൽ ഇലക്ട്രോഫിലുകളുടെ ഏകോപനം, ഉദാഹരണത്തിന്, AlCl3 പോലുള്ള ലൂയിസ് ആസിഡുകൾ

കെറ്റോണുകളുടെ കുറവിന് ഒരു പ്രത്യേക തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ കാരണമായി കണക്കാക്കാം - ലൂക്കാർട്ടിന്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ അളവിന് അടുത്ത് വിളവ് ലഭിക്കുന്നത്.

17. ചോദ്യങ്ങൾ 15 ഉം 16 ഉം താരതമ്യം ചെയ്യുക.

18. മോണോബാസിക് പരിമിതപ്പെടുത്തുന്ന കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ(മോണോബാസിക് സാച്ചുറേറ്റഡ് കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ) - ഒരു പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കൽ ഒരു കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ -COOH. അവയ്‌ക്കെല്ലാം പൊതു ഫോർമുല СnH2n+1COOH ഉണ്ട്, ഇവിടെ n = 0, 1, 2, ...

നാമപദം.മോണോബാസിക് സാച്ചുറേറ്റഡ് കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ചിട്ടയായ പേരുകൾ -ഓവയ എന്ന പ്രത്യയവും ആസിഡും ചേർത്ത് അനുബന്ധ ആൽക്കെയ്‌നിന്റെ പേരിലാണ് നൽകിയിരിക്കുന്നത്.

ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലിലെ അസ്ഥികൂടത്തിന്റെ ഐസോമെറിസം രണ്ട് ഐസോമറുകളുള്ള ബ്യൂട്ടാനോയിക് ആസിഡിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു:

CH3-CH2-CH2-COOH n-butanoic ആസിഡ്; CH3-CH(CH3)-COOH 2-മെഥൈൽപ്രോപനോയിക് ആസിഡ്.

അസറ്റിക് ആസിഡിൽ തുടങ്ങി ഇന്റർക്ലാസ് ഐസോമെറിസം സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു:

CH3-COOH അസറ്റിക് ആസിഡ്; H-COO-CH3 മീഥൈൽ ഫോർമാറ്റ് (ഫോർമിക് ആസിഡിന്റെ മീഥൈൽ ഈസ്റ്റർ); HO-CH2-COH ഹൈഡ്രോക്സിഥനാൽ (ഹൈഡ്രോക്സിസെറ്റിക് ആൽഡിഹൈഡ്); HO-CHO-CH2 ഹൈഡ്രോക്സിഎത്തിലീൻ ഓക്സൈഡ്.

19. എസ്റ്റേഴ്സ്- ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ, കാർബോക്‌സിലിക് അല്ലെങ്കിൽ മിനറൽ ആസിഡുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ, ഇതിൽ ആസിഡ് ഫംഗ്‌ഷന്റെ ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് -OH-നെ മദ്യത്തിന്റെ അവശിഷ്ടം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. രണ്ട് ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകളെ ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റം (R1-O-R2) ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഈഥറുകളിൽ നിന്ന് അവ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

കൊഴുപ്പുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ട്രൈഗ്ലിസറൈഡുകൾ- സ്വാഭാവിക ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ, ഗ്ലിസറോൾ, മോണോബാസിക് ഫാറ്റി ആസിഡുകളുടെ പൂർണ്ണ എസ്റ്ററുകൾ; ലിപിഡുകളുടെ വർഗ്ഗത്തിൽ പെടുന്നു. കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകൾക്കും പ്രോട്ടീനുകൾക്കുമൊപ്പം, മൃഗങ്ങളുടെയും സസ്യങ്ങളുടെയും സൂക്ഷ്മാണുക്കളുടെയും കോശങ്ങളുടെ പ്രധാന ഘടകങ്ങളിലൊന്നാണ് കൊഴുപ്പുകൾ. വെണ്ണ പോലെ ദ്രാവക പച്ചക്കറി കൊഴുപ്പുകൾ സാധാരണയായി എണ്ണകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു.

കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ- ഒന്നോ അതിലധികമോ ഫങ്ഷണൽ കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയ തന്മാത്രകളുള്ള ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു ക്ലാസ് -COOH. അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ വസ്തുത വിശദീകരിക്കുന്നു ഈ ഗ്രൂപ്പ്ഒരു പ്രോട്ടോണിനെ താരതമ്യേന എളുപ്പത്തിൽ വിഭജിക്കാൻ കഴിയും. അപൂർവമായ ഒഴിവാക്കലുകളോടെ, കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ ദുർബലമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അസറ്റിക് ആസിഡ് CH3COOH ന് 1.75 10−5 എന്ന അസിഡിറ്റി സ്ഥിരാങ്കമുണ്ട്. ഡൈ-, ട്രൈകാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ മോണോകാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളേക്കാൾ ശക്തമാണ്.

കൊഴുപ്പ് ഒരു നല്ല ചൂട് ഇൻസുലേറ്ററാണ്, അതിനാൽ ഊഷ്മള രക്തമുള്ള പല മൃഗങ്ങളിലും ഇത് സബ്ക്യുട്ടേനിയസ് അഡിപ്പോസ് ടിഷ്യുവിൽ നിക്ഷേപിക്കുകയും താപനഷ്ടം കുറയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. പ്രത്യേകിച്ച് കട്ടിയുള്ള സബ്ക്യുട്ടേനിയസ് കൊഴുപ്പ് പാളി ജല സസ്തനികളുടെ (തിമിംഗലങ്ങൾ, വാൽറസുകൾ മുതലായവ) സ്വഭാവമാണ്. അതേസമയം, ചൂടുള്ള കാലാവസ്ഥയിൽ (ഒട്ടകങ്ങൾ, ജെർബോകൾ) ജീവിക്കുന്ന മൃഗങ്ങളിൽ കൊഴുപ്പ് ശേഖരം നിക്ഷേപിക്കുന്നു.

ഘടനാപരമായ പ്രവർത്തനം

കോശ സ്തരങ്ങളുടെ ദ്വിതലത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനം ഫോസ്ഫോളിപ്പിഡുകൾ, കൊളസ്ട്രോൾ - മെംബ്രൻ ദ്രവത്വത്തിന്റെ റെഗുലേറ്ററുകൾ. ഐസോപ്രിനോയിഡ് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ആർക്കിയൽ മെംബ്രണുകളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. മെഴുക് ചെടികളുടെ നിലത്തിന് മുകളിലുള്ള അവയവങ്ങളുടെ (ഇലകളും ഇളം ചിനപ്പുപൊട്ടലും) ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു പുറംതൊലി ഉണ്ടാക്കുന്നു. അവ പല പ്രാണികളാലും ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, തേനീച്ചകൾ അവയിൽ നിന്ന് കട്ടകൾ നിർമ്മിക്കുന്നു, പുഴുക്കളും സ്കെയിൽ പ്രാണികളും സംരക്ഷണ കവറുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു).

റെഗുലേറ്ററി

വിറ്റാമിനുകൾ - ലിപിഡുകൾ (എ, ഡി, ഇ)

ഹോർമോൺ (സ്റ്റിറോയിഡുകൾ, ഇക്കോസനോയ്ഡുകൾ, പ്രോസ്റ്റാഗ്ലാൻഡിൻ മുതലായവ)

കോഫാക്ടറുകൾ (ഡോളിചോൾ)

സിഗ്നൽ തന്മാത്രകൾ (ഡിഗ്ലിസറൈഡുകൾ, ജാസ്മോണിക് ആസിഡ്; MP3 കാസ്കേഡ്)

സംരക്ഷിത (ഷോക്ക്-ആഗിരണം)

കൊഴുപ്പിന്റെ കട്ടിയുള്ള പാളി പല മൃഗങ്ങളുടെയും ആന്തരിക അവയവങ്ങളെ ആഘാതങ്ങളിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ടൺ വരെ ഭാരമുള്ള കടൽ സിംഹങ്ങൾക്ക് 4-5 മീറ്റർ ഉയരമുള്ള പാറകളിൽ നിന്ന് പാറകളുടെ തീരത്തേക്ക് ചാടാൻ കഴിയും).

20-21-22. മോണോബാസിക് അപൂരിത ആസിഡുകൾ- അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ, അതിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെ ഒരു കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

നാമകരണം, ഐസോമെറിസം.അപൂരിത ആസിഡുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ, അനുഭവപരമായ പേരുകൾ മിക്കപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു: CH2=CH-COOH - അക്രിലിക് (പ്രൊപെനോയിക്) ആസിഡ്, CH2=C(CH3)-COOH - മെത്തക്രിലിക് (2-മെഥൈൽപ്രോപെനോയിക്) ആസിഡ്. അപൂരിത മോണോബാസിക് ആസിഡുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിലെ ഐസോമെറിസം ഇതുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

a) കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിന്റെ ഐസോമെറിസം; ബി) ഇരട്ട ബോണ്ടിന്റെ സ്ഥാനം; c) സിസ്-ട്രാൻസ് ഐസോമെറിസം.

എങ്ങനെ ലഭിക്കും.1. ഹാലൊജനേറ്റഡ് ആസിഡുകളുടെ ഡീഹൈഡ്രോഹലോജനേഷൻ:

CH3-CH2-CHCl-COOH ---KOH(conc)---> CH3-CH=CH-COOH

2. ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകളുടെ നിർജ്ജലീകരണം: HO-CH2-CH2-COOH -> CH2=CH-COOH

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ. താഴ്ന്ന അപൂരിത ആസിഡുകൾ - വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ദ്രാവകങ്ങൾ, ശക്തമായ ഗന്ധം; ഉയർന്നത് - ഖര, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ, മണമില്ലാത്ത.

രാസ ഗുണങ്ങൾഅപൂരിത കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഗുണങ്ങളും ഇരട്ട ബോണ്ടിന്റെ ഗുണങ്ങളും മൂലമാണ്. കാർബോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിന് സമീപം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഇരട്ട ബോണ്ടുള്ള ആസിഡുകൾക്ക് - ആൽഫ, ബീറ്റാ-അപൂരിത ആസിഡുകൾ - പ്രത്യേക ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഈ ആസിഡുകൾക്ക്, ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളും ജലാംശവും ചേർക്കുന്നത് മാർക്കോവ്നിക്കോവ് നിയമത്തിന് എതിരാണ്: CH2 = CH-COOH + HBr -> CH2Br-CH2-COOH

ശ്രദ്ധാപൂർവമായ ഓക്സിഡേഷൻ ഉപയോഗിച്ച് ഡൈഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു: CH2 \u003d CH-COOH + [O] + H20 -> HO-CH2-CH (OH) -COOH

ഊർജ്ജസ്വലമായ ഓക്സിഡേഷനിൽ, ഇരട്ട ബോണ്ട് തകരുകയും വ്യത്യസ്ത ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, അതിൽ നിന്ന് ഇരട്ട ബോണ്ടിന്റെ സ്ഥാനം നിർണ്ണയിക്കാനാകും. ഒലെയിക് ആസിഡ് С17Н33СООН ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഉയർന്ന അപൂരിത ആസിഡുകളിൽ ഒന്നാണ്. തണുപ്പിൽ കഠിനമാകുന്ന നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകമാണിത്. ഇതിന്റെ ഘടനാപരമായ ഫോർമുല CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH ആണ്.

23. ഡിബാസിക് ലിമിറ്റിംഗ് കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ(ഡിബാസിക് സാച്ചുറേറ്റഡ് കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ) - ഒരു പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കൽ രണ്ട് കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പുകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ -COOH. അവയ്‌ക്കെല്ലാം പൊതുവായ സൂത്രവാക്യം HOOC(CH2)nCOOH ഉണ്ട്, ഇവിടെ n = 0, 1, 2, …

നാമപദം. ഡിബാസിക് സാച്ചുറേറ്റഡ് കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ വ്യവസ്ഥാപിത പേരുകൾ -ഡയോയിക് എന്ന പ്രത്യയവും ആസിഡ് എന്ന പദവും ചേർത്ത് അനുബന്ധ ആൽക്കെയ്‌നിന്റെ പേരിലാണ് നൽകിയിരിക്കുന്നത്.

ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലിലെ അസ്ഥികൂടത്തിന്റെ ഐസോമെറിസം രണ്ട് ഐസോമറുകളുള്ള ബ്യൂട്ടാനെഡിയോയിക് ആസിഡിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു:

HOOC-CH2-CH2-COOH n-butanedioic ആസിഡ് (ഈഥെയ്ൻ-1,2-dicarboxylic ആസിഡ്);

CH3-CH(COOH)-COOH ഈഥെയ്ൻ-1,1-ഡൈകാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡ്.

24-25. ഓക്‌യാസിഡുകൾ (ഹൈഡ്രോക്‌സികാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ), തന്മാത്രയിൽ, ഒരു കാർബോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിനൊപ്പം - COOH, ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ് - OH, ഉദാഹരണത്തിന്. HOCH2COOH (ഗ്ലൈക്കോളിക് ആസിഡ്). സസ്യജന്തുജാലങ്ങളിൽ (ലാക്റ്റിക്, സിട്രിക്, ടാർടാറിക്, മറ്റ് ആസിഡുകൾ) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ വിതരണം

ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകൾ വളരെ വ്യാപകമാണ്; അതിനാൽ, ടാർടാറിക്, സിട്രിക്, മാലിക്, ലാക്റ്റിക്, മറ്റ് ആസിഡുകൾ എന്നിവ ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകളാണ്, അവയുടെ പേര് ഈ പദാർത്ഥം കണ്ടെത്തിയ പ്രാഥമിക സ്വാഭാവിക ഉറവിടത്തെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.

സിന്തസിസ് രീതികൾ

β-ഹൈഡ്രോക്സികാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെ എസ്റ്ററുകളുടെ സമന്വയത്തിനുള്ള ഒരു രീതിയാണ് റിഫോർമാറ്റ്സ്കി പ്രതികരണം.

"ഫ്രൂട്ട് ആസിഡുകൾ". പല ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകളും സൗന്ദര്യവർദ്ധക വസ്തുക്കളിൽ കെരാട്ടോലിറ്റിക്സ് ആയി ഉപയോഗിച്ചിട്ടുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, വിപണനക്കാർ ഈ പേര് ചെറുതായി മാറ്റി - കോസ്മെറ്റോളജിയിൽ കൂടുതൽ ആകർഷണീയതയ്ക്കായി, അവയെ പലപ്പോഴും "ഫ്രൂട്ട് ആസിഡുകൾ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

26-27. ഓക്സിയാസിഡുകൾ (ആൽക്കഹോൾ ആസിഡുകൾ), ഡ്യുവൽ ഫംഗ്‌ഷന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ, ആൽക്കഹോളുകളും ആസിഡുകളും ഒരു ജലീയ അവശിഷ്ടവും ഒരു കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. COOH-മായി ബന്ധപ്പെട്ട് OH-ന്റെ സ്ഥാനത്തെ ആശ്രയിച്ച് (വശങ്ങളിലായി, ഒന്ന്, രണ്ട്, മൂന്ന് സ്ഥലങ്ങളിലൂടെ), a-, /?-, y-, b-ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. O. സ്വീകരിക്കുന്നതിന് നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്, പ്രധാനം മുതൽ-റിഖ് മുതൽ ഗ്ലൈക്കോളുകളുടെ ജാഗ്രതയോടെയുള്ള ഓക്‌സിഡേഷൻ: CH3.CH(OH).CH2.OH + 02 = CH3. .CH(OH).COOH; ഓക്സിനൈട്രൈലുകളുടെ സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ CH3.CH(OH).CN —* CH3.CH(OH).COOH; OH-നുള്ള ഹാലൊജൻ ആസിഡുകളിലെ ഹാലൊജന്റെ കൈമാറ്റം: CH2C1.COOH + KOH = CH2(OH).COOH + + KC1, അമിനോ ആസിഡുകളിൽ HN02 ന്റെ പ്രവർത്തനം: CH2(NH2). COOH + HN02 = CH2 (OH) + N2 + + H20. മൃഗങ്ങളുടെ ശരീരത്തിൽ, ഡീമിനേഷൻ സമയത്ത് (കാണുക) അമിനോ ആസിഡുകൾ, ഓക്സിഡേഷൻ സമയത്ത് ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. കൊഴുപ്പ് to-t(അസെറ്റോൺ ബോഡികൾ കാണുക, മെറ്റബോളിസം - പ്രോട്ടീൻ), ഗ്ലൈക്കോളിസിസ് (കാണുക), അഴുകൽ (കാണുക) മുതലായവ. പ്രക്രിയകൾ. ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകൾ കട്ടിയുള്ള ദ്രാവകങ്ങളോ സ്ഫടികങ്ങളോ ആണ്. പദാർത്ഥങ്ങൾ. കെമിൽ. O. യുടെ ബന്ധം ആൽക്കഹോൾ ആയി പ്രതികരിക്കുന്നു - നിങ്ങൾ: കൊടുക്കുക ഉദാ. ലളിതവും ഈസ്റ്ററുകളും; ഫോസ്ഫറസിന്റെ ഹാലൊജെൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനത്തിൽ, രണ്ട് OH-കളും ഒരു ഹാലൊജൻ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു; ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകൾ ആൽക്കഹോൾ OH- മായി മാത്രമേ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയുള്ളൂ. പ്രത്യേക പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ a-, /)-, y-, b-ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകളുടെ സ്വഭാവമാണ്: a-ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകൾ, രണ്ട് തന്മാത്രകളിൽ നിന്ന് വെള്ളം നഷ്ടപ്പെടുന്നു, സൈക്ലിക് എസ്റ്ററുകൾ, ലാക്റ്റൈഡുകൾ നൽകുന്നു: 2CH2 (OH) COOH = 2H20 + CH2.O.CO (ഗ്ലൈക്കോലൈഡ്); so.o.sn2 /Z-O., പുറത്തുവിടുന്ന വെള്ളം, അപൂരിത ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: CH2 (OH) CH2.COOH- H20 \u003d CH2:CH. .COOH; y-, d-ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകൾ അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു - ലാക്റ്റോണുകൾ: CH3.CH(OH).CH2.CH2.COOH = = H2O + CH3.CH.CH2.CH2.CO. O. മൃഗങ്ങളിലും സസ്യ ജീവികളിലും വ്യാപകമാണ്. അലിഫാറ്റിക് എ-ഒയുടെ പ്രതിനിധികൾ. ഗ്ലൈക്കോളിക് ആസിഡ്, CH2OH.COOH(oxyacetic), ലാക്റ്റിക് ആസിഡ്; /?-ഹൈഡ്രോക്സി ആസിഡുകളിൽ നിന്ന് - ഹൈഡ്രോക്രിലിക്, CH2OH.CH2COOH, /9-ഹൈഡ്രോക്സി-ബ്യൂട്ടിക് ആസിഡ്; u-o. ഒരു സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ അജ്ഞാതമാണ്, കാരണം വെള്ളം നഷ്ടപ്പെടുമ്പോൾ അവ ലാക്റ്റോണുകളിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു. ഡിബാസിക് ഒ.യിൽ, മാലിക് ആസിഡ് (ഓക്സിയാംബർ-നയ) പ്രധാനമാണ്; COOH.CHOH.CH2.COOH, ചെടികളിൽ വ്യാപകമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു; ദുർബലമായ ലായനികളിൽ ഇടത് ഭ്രമണം ഉണ്ട്, ശക്തമായവയിൽ വലത് ഭ്രമണം; സിന്തറ്റിക് വരെ - അത് നിഷ്ക്രിയമാണ്. ഡിബാസിക് ടെട്രാറ്റോമിക് ആസിഡുകളിൽ ടാർടാറിക് ആസിഡുകൾ (ഡയോക്സിസുക്സിനിക്) ഉൾപ്പെടുന്നു. മറ്റ് O. - നാരങ്ങ, HO.SO.CH2. .(COH)(COOH).CH2.COOH, സസ്യലോകത്ത് (മുന്തിരി, നാരങ്ങ എന്നിവയിൽ) വളരെ സാധാരണമാണ്, മൃഗങ്ങളുടെ ശരീരത്തിൽ (പാലിൽ); ഇരുമ്പ് സിട്രേറ്റിന്റെ രൂപത്തിൽ ഔഷധ ഉപയോഗമുണ്ട്. ആരോമാറ്റിക് O. (ഫിനോളിക് ആസിഡുകൾ), സാലിസിലിക് ആസിഡ്, ഗാലിക് ആസിഡ്, അവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ എന്നിവ വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിൽ പ്രധാനമാണ്; സാലിസിലിക് ആസിഡ് (സലോൽ), സൾഫോസാലിസിലിക് ആസിഡ്, C6H3.OH.S03H.COOH (പ്രോട്ടീൻ റിയാജന്റ്), അസറ്റൈൽസാലിസിലിക് ആസിഡ് (ആസ്പിരിൻ) എന്നിവയുടെ ഫിനൈൽ എസ്റ്റർ. സസ്യങ്ങളിൽ ആരോമാറ്റിക് സീരീസിന്റെ വിവിധങ്ങളായ ഒ. ബയോളിനെക്കുറിച്ച്. പ്രത്യേക O. യുടെ മൂല്യവും അവയുടെ ക്വാണ്ടിറ്റേറ്റീവ് നിർവചനത്തിന്റെ രീതികളെക്കുറിച്ചും-കാണുക. അസെറ്റോൺ ബോഡികൾ, ബ്രോ-ഗ്ലൈക്കോളിസിസ്, ഡീമിനേഷൻ, രക്തം, ലാക്റ്റിക് ആസിഡ്, മൂത്രം, പേശികൾ, ബീറ്റ(^)-ഹൈഡ്രോക്സിബ്യൂട്ടിക് ആസിഡ്.

28-29. അമോണിയ തന്മാത്രയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകൾ ഉപയോഗിച്ച് തുടർച്ചയായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു, തുടർന്ന് അമിനുകളുടെ വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ലഭിക്കും. അതനുസരിച്ച്, അമിനുകൾ പ്രാഥമിക (RNH2), ദ്വിതീയ (R2NH), തൃതീയ (R3N) എന്നിവയാണ്. -NH2 ഗ്രൂപ്പിനെ അമിനോ ഗ്രൂപ്പ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിൽ ഏത് റാഡിക്കലുകളാണ് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നത് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച് അലിഫാറ്റിക്, ആരോമാറ്റിക്, അലിസൈക്ലിക്, ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് അമിനുകൾ ഉണ്ട്.

അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ (പ്രൈമറി അമിനുകൾ) പേരിലേക്ക് അമിനോ- എന്ന പ്രിഫിക്സ് അല്ലെങ്കിൽ നൈട്രജൻ ആറ്റവുമായി (ഏതെങ്കിലും അമിനുകൾക്ക്) ബന്ധപ്പെട്ട റാഡിക്കലുകളുടെ ലിസ്റ്റുചെയ്ത പേരുകളിലേക്ക് അവസാനിക്കുന്ന -അമൈൻ ചേർത്താണ് അമിനുകളുടെ പേരുകളുടെ നിർമ്മാണം നടത്തുന്നത്.

നേടാനുള്ള വഴികൾ.1. ഹോഫ്മാൻ പ്രതികരണം.പ്രൈമറി അമിനുകൾ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള ആദ്യ മാർഗ്ഗങ്ങളിലൊന്ന് ആൽക്കൈൽ ഹാലൈഡുകളുള്ള അമോണിയയുടെ ആൽക്കൈലേഷൻ ആയിരുന്നു. . 2. സിനിൻ പ്രതികരണം- ആരോമാറ്റിക് നൈട്രോ സംയുക്തങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നതിൽ ആരോമാറ്റിക് അമിനുകൾ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള സൗകര്യപ്രദമായ മാർഗ്ഗം. കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായി ഇനിപ്പറയുന്നവ ഉപയോഗിക്കുന്നു: H2 (ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൽ). ചിലപ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ പ്രതികരണത്തിന്റെ നിമിഷത്തിൽ നേരിട്ട് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, ഇതിനായി ലോഹങ്ങൾ (സിങ്ക്, ഇരുമ്പ്) നേർപ്പിച്ച ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു.

അമിനുകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ.നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിൽ പങ്കിടാത്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ സാന്നിധ്യം അനുബന്ധ ആൽക്കെയ്നുകളേക്കാൾ ഉയർന്ന തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റുകൾക്ക് കാരണമാകുന്നു. അമിനുകൾക്ക് അസുഖകരമായ രൂക്ഷഗന്ധമുണ്ട്. ഊഷ്മാവിലും അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിലും, നിരവധി പ്രാഥമിക അമിനുകളുടെ ആദ്യ പ്രതിനിധികൾ വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്ന വാതകങ്ങളാണ്. കാർബൺ റാഡിക്കൽ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് ഉയരുകയും വെള്ളത്തിലെ ലയിക്കുന്നത കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു.

അമിനുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ. അമിനുകളുടെ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ

നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി നൽകാൻ കഴിയുന്നതിനാൽ, ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന മെക്കാനിസം (ലൂയിസ് അടിസ്ഥാനതത്വത്തിന്റെ നിർവചനത്തിന് അനുസൃതമായി) ഇലക്ട്രോൺ കുറവുള്ള സ്പീഷിസുകളുമായി ഒരു ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കാൻ അമിനുകൾ ബേസുകളാണ്. അതിനാൽ, അമോണിയ പോലെയുള്ള അമിനുകൾക്ക് ആസിഡുകളുമായും വെള്ളവുമായും ഇടപഴകാൻ കഴിയും, ഒരു പ്രോട്ടോൺ ചേർത്ത് അമോണിയം ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

അമോണിയം ലവണങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്, പക്ഷേ ജൈവ ലായകങ്ങളിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു. അമിനുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾ ക്ഷാരമാണ്.

അമിനുകളുടെ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ പകരക്കാരുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. പ്രത്യേകിച്ചും, ആരോമാറ്റിക് അമിനുകൾ അലിഫാറ്റിക് ബേസുകളേക്കാൾ ദുർബലമാണ്, കാരണം നൈട്രജന്റെ സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ആരോമാറ്റിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ -സിസ്റ്റവുമായി സംയോജിക്കുന്നു, ഇത് നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കുറയ്ക്കുന്നു (-എം-ഇഫക്റ്റ്). നേരെമറിച്ച്, ആൽക്കൈൽ ഗ്രൂപ്പ് ഒരു നല്ല ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത ദാതാവാണ് (+I-എഫക്റ്റ്).

അമിനുകളുടെ ഓക്സീകരണം. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, നൈട്രജൻ, വെള്ളം എന്നിവയുടെ രൂപവത്കരണത്തോടൊപ്പമാണ് അമിനുകളുടെ ജ്വലനം: 4CH3NH2 + 9O2 \u003d 4CO2 + 2N2 + 10H2O

ആരോമാറ്റിക് അമിനുകൾ സ്വയമേവ വായുവിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു. അങ്ങനെ, ഓക്സീകരണം മൂലം അനിലിൻ വായുവിൽ പെട്ടെന്ന് തവിട്ടുനിറമാകും.

ആൽക്കൈൽ ഹാലൈഡുകൾ ചേർക്കുന്നത് അമിനുകൾ ഹാലോആൽക്കെയ്നുകൾ ചേർത്ത് ഒരു ഉപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്നു

നൈട്രസ് ആസിഡുമായുള്ള അമിനുകളുടെ ഇടപെടൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി സോഡിയം നൈട്രൈറ്റിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ സിറ്റുവിൽ ലഭിക്കുന്ന നൈട്രസ് ആസിഡിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന് കീഴിലുള്ള പ്രാഥമിക ആരോമാറ്റിക് അമിനുകളുടെ ഡയസോട്ടൈസേഷന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് വലിയ പ്രാധാന്യമുണ്ട്.

പ്രാഥമിക അലിഫാറ്റിക് അമിനുകൾ, നൈട്രസ് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഫോം ആൽക്കഹോൾ, ദ്വിതീയ അലിഫാറ്റിക്, ആരോമാറ്റിക് അമിനുകൾ N-നൈട്രോസോ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ നൽകുന്നു: R-NH2 + NaNO2 + HCl \u003d R-OH + N2 + NaCl + H2O; NH+NaNO2+HCl=R2N-N=O+NaCl+H2O

ആരോമാറ്റിക് അമീനുകളിൽ, അമിനോ ഗ്രൂപ്പ് ബെൻസീൻ വളയത്തിന്റെ ഓർത്തോ, പാരാ സ്ഥാനങ്ങളിൽ പകരം വയ്ക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു. അതിനാൽ, കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ അഭാവത്തിൽ പോലും അനിലിൻ ഹാലൊജനേഷൻ അതിവേഗം സംഭവിക്കുന്നു, കൂടാതെ ബെൻസീൻ വളയത്തിലെ മൂന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരേസമയം മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയും 2,4,6-ട്രിബ്രോമനൈലിൻ എന്ന വെളുത്ത അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാകുകയും ചെയ്യുന്നു:

ബ്രോമിൻ ജലവുമായുള്ള ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം അനിലിന്റെ ഗുണപരമായ പ്രതികരണമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അപേക്ഷ

ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായത്തിലും ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിലും അമിനുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു (CH3NH2, (CH3) 2NH, (C2H5) 2NH മുതലായവ; നൈലോൺ ഉൽപാദനത്തിൽ (NH2-(CH2)6-NH2 - ഹെക്സാമെത്തിലിനെഡിയമൈൻ); ചായങ്ങളുടെയും പ്ലാസ്റ്റിക്കുകളുടെയും (അനിലിൻ) ഉത്പാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവായി.

30. അമിനോ ആസിഡുകൾ (അമിനോകാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ)- ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ, തന്മാത്രയിൽ ഒരേസമയം കാർബോക്സിൽ, അമിൻ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ അമിൻ ഗ്രൂപ്പുകളാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളായി അമിനോ ആസിഡുകളെ കണക്കാക്കാം.

പൊതു രാസ ഗുണങ്ങൾ. 1. അമിനോ ആസിഡുകൾക്ക് അവയുടെ തന്മാത്രകളിൽ ഒരു കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പായ -COOH ന്റെ സാന്നിധ്യം കാരണം അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങളും അമിനോ ഗ്രൂപ്പ് -NH2 കാരണം അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളും പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഇതുമൂലം, വെള്ളത്തിലെ അമിനോ ആസിഡുകളുടെ ലായനികൾക്ക് ബഫർ ലായനികളുടെ ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

zwitterion എന്നത് ഒരു അമിനോ ആസിഡ് തന്മാത്രയാണ്, അതിൽ അമിനോ ഗ്രൂപ്പിനെ -NH3+ എന്നും കാർബോക്‌സി ഗ്രൂപ്പിനെ -COO- എന്നും പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. അത്തരം ഒരു തന്മാത്രയ്ക്ക് പൂജ്യം നെറ്റ് ചാർജിൽ ഗണ്യമായ ദ്വിധ്രുവ നിമിഷമുണ്ട്. അത്തരം തന്മാത്രകളിൽ നിന്നാണ് മിക്ക അമിനോ ആസിഡുകളുടെയും പരലുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നത്.

ചില അമിനോ ആസിഡുകൾക്ക് ഒന്നിലധികം അമിനോ ഗ്രൂപ്പുകളും കാർബോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പുകളും ഉണ്ട്. ഈ അമിനോ ആസിഡുകൾക്കായി, ഏതെങ്കിലും പ്രത്യേക zwitterion നെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്.

2. ഒരു പ്രധാന സവിശേഷതപെപ്റ്റൈഡുകൾ, പ്രോട്ടീനുകൾ, നൈലോൺ-66 എന്നിവയുൾപ്പെടെയുള്ള പോളിമൈഡുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന പോളികണ്ടൻസേറ്റ് ചെയ്യാനുള്ള അവയുടെ കഴിവാണ് അമിനോ ആസിഡുകൾ.

3. അമിനോ ആസിഡ് തന്മാത്രകളുടെ പരമാവധി അനുപാതത്തിൽ പൂജ്യം ചാർജ് ഉള്ള pH മൂല്യമാണ് അമിനോ ആസിഡിന്റെ ഐസോഇലക്ട്രിക് പോയിന്റ്. ഈ pH-ൽ, അമിനോ ആസിഡ് ഒരു വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിലെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ മൊബൈൽ ആണ്, ഈ പ്രോപ്പർട്ടി അമിനോ ആസിഡുകളും പ്രോട്ടീനുകളും പെപ്റ്റൈഡുകളും വേർതിരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.

4. അമിനോ ആസിഡുകൾ സാധാരണയായി കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെയും അമിനുകളുടെയും സ്വഭാവസവിശേഷതകളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കാം.

ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറിസം. ഗ്ലൈസിൻ ഒഴികെയുള്ള ജീവജാലങ്ങളുടെ ഭാഗമായ എല്ലാ α- അമിനോ ആസിഡുകളിലും ഒരു അസമമായ കാർബൺ ആറ്റം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (ത്രിയോണിൻ, ഐസോലൂസിൻ എന്നിവയിൽ രണ്ട് അസമമായ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു) കൂടാതെ ഒപ്റ്റിക്കൽ പ്രവർത്തനവുമുണ്ട്. സ്വാഭാവികമായി ഉണ്ടാകുന്ന മിക്കവാറും എല്ലാ α-അമിനോ ആസിഡുകൾക്കും എൽ-ഫോം ഉണ്ട്, കൂടാതെ റൈബോസോമുകളിൽ സമന്വയിപ്പിച്ച പ്രോട്ടീനുകളുടെ ഘടനയിൽ എൽ-അമിനോ ആസിഡുകൾ മാത്രമേ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുള്ളൂ.

"ജീവനുള്ള" അമിനോ ആസിഡുകളുടെ ഈ സവിശേഷത വിശദീകരിക്കാൻ വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, കാരണം ഒപ്റ്റിക്കലി നിഷ്ക്രിയ പദാർത്ഥങ്ങളോ റേസ്മേറ്റുകളോ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ (പ്രത്യക്ഷമായും, പുരാതന ഭൂമിയിൽ ജൈവ തന്മാത്രകളെ പ്രതിനിധീകരിച്ചിരുന്നു), എൽ, ഡി-ഫോമുകൾ തുല്യ അളവിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഒരുപക്ഷേ. ഫോമുകളിലൊന്ന് (എൽ അല്ലെങ്കിൽ ഡി) തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നത് സാഹചര്യങ്ങളുടെ ക്രമരഹിതമായ സംയോജനത്തിന്റെ ഫലമാണ്: അവന് ആരംഭിക്കാൻ കഴിയുന്ന ആദ്യ തന്മാത്രകൾ മാട്രിക്സ് സിന്തസിസ്, ഒരു നിശ്ചിത ആകൃതി ഉണ്ടായിരുന്നു, അവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട എൻസൈമുകൾ "അഡാപ്റ്റഡ്" ചെയ്തു.

31. അമിനോ ആസിഡുകൾ ഓർഗാനിക് ആംഫോട്ടറിക് സംയുക്തങ്ങളാണ്. തന്മാത്രയിൽ വിപരീത സ്വഭാവമുള്ള രണ്ട് പ്രവർത്തന ഗ്രൂപ്പുകൾ അവയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു: അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളുള്ള ഒരു അമിനോ ഗ്രൂപ്പും അസിഡിക് ഗുണങ്ങളുള്ള ഒരു കാർബോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പും. അമിനോ ആസിഡുകൾ ആസിഡുകളുമായും ബേസുകളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

H2N-CH2-COOH + HCl → Сl[H3N-CH2-COOH],

H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O.

അമിനോ ആസിഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അയോണിനെ വിഭജിക്കുന്നു, അത് അമിനോ ഗ്രൂപ്പിൽ ചേരും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു ആന്തരിക ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതിന്റെ തന്മാത്ര ഒരു ബൈപോളാർ അയോൺ ആണ്:

H2N-CH2-COOH + H3N-CH2-COO-.

ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തെ ആശ്രയിച്ച് അമിനോ ആസിഡുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾക്ക് ന്യൂട്രൽ, ആൽക്കലൈൻ അല്ലെങ്കിൽ അസിഡിക് അന്തരീക്ഷമുണ്ട്. അതിനാൽ, ഗ്ലൂട്ടാമിക് ആസിഡ് ഒരു അസിഡിക് ലായനി ഉണ്ടാക്കുന്നു (രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകൾ -COOH, ഒന്ന് -NH2), ലൈസിൻ - ആൽക്കലൈൻ (ഒരു ഗ്രൂപ്പ് -COOH, രണ്ട് -NH2).

പ്രാഥമിക അമിനുകളെപ്പോലെ, അമിനോ ആസിഡുകൾ നൈട്രസ് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, അമിനോ ഗ്രൂപ്പ് ഒരു ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പായി മാറുന്നു, അമിനോ ആസിഡ് ഒരു ഹൈഡ്രോക്‌സി ആസിഡായി മാറുന്നു: H2N-CH(R)-COOH + HNO2 → HO-CH(R)-COOH + N2+ H2O

പുറത്തുവിട്ട നൈട്രജന്റെ അളവ് അളക്കുന്നത് അമിനോ ആസിഡുകളുടെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു (വാൻ സ്ലൈക്ക് രീതി).

വാതക ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അമിനോ ആസിഡുകൾക്ക് ആൽക്കഹോളുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് എസ്റ്ററായി മാറാൻ കഴിയും (കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, എസ്റ്ററിന്റെ ഹൈഡ്രോക്ലോറൈഡ് ഉപ്പ്): H2N-CH(R)-COOH + R"OH H2N-CH(R)- COOR" + H2O.

അമിനോ ആസിഡുകളുടെ എസ്റ്ററുകൾക്ക് ബൈപോളാർ ഘടനയില്ല, അവ അസ്ഥിരമായ സംയുക്തങ്ങളാണ്. അമിനോ ആസിഡുകളുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സ്വത്ത് പെപ്റ്റൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനുള്ള അവയുടെ ഘനീഭവിക്കാനുള്ള കഴിവാണ്.

32. കാർബോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പ്രണ്ട് ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ സംയോജിപ്പിക്കുന്നു - കാർബോണിൽ = CO, ഹൈഡ്രോക്സൈൽ -OH, പരസ്പരം സ്വാധീനിക്കുന്നു.

കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ അമ്ല ഗുണങ്ങൾ ഇലക്‌ട്രോൺ സാന്ദ്രത കാർബോണൈൽ ഓക്‌സിജനിലേക്ക് മാറുന്നതും തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അധിക (ആൽക്കഹോളുകളുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ) O-H ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവീകരണവുമാണ്.

ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ, കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു: R-COOH = R-COO- + H+

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതും ആസിഡുകളുടെ ഉയർന്ന തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റുകളും ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപവത്കരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

അമിനോ ഗ്രൂപ്പ് - മോണോവാലന്റ് ഗ്രൂപ്പ് -NH2, അമോണിയ അവശിഷ്ടം (NH3).അമിനുകൾ, അമിനോ ആസിഡുകൾ, അമിനോ ആൽക്കഹോൾ മുതലായവയിൽ അമിനോ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - NH2 ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ, ചട്ടം പോലെ, നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിൽ പങ്കിടാത്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി സാന്നിധ്യം കാരണം ഒരു അടിസ്ഥാന സ്വഭാവമുണ്ട്.

ആരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോഫിലിക് പകരത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, അമിനോ ഗ്രൂപ്പ് ആദ്യ തരത്തിലുള്ള ഓറിയന്റന്റാണ്, അതായത്. ബെൻസീൻ വളയത്തിൽ ഓർത്തോ, പാരാ സ്ഥാനങ്ങൾ സജീവമാക്കുന്നു.

33. പോളികണ്ടൻസേഷൻ- പോളിഫങ്ഷണൽ (മിക്കപ്പോഴും ബൈഫങ്ഷണൽ) സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് പോളിമറുകൾ സമന്വയിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയ, സാധാരണയായി ഫംഗ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് കുറഞ്ഞ തന്മാത്രാ ഭാരം ഉപ-ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ (വെള്ളം, ആൽക്കഹോൾ മുതലായവ) പുറത്തുവിടുന്നു.

പോളികണ്ടൻസേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ രൂപംകൊണ്ട പോളിമറിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം പ്രാരംഭ ഘടകങ്ങളുടെ അനുപാതത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, പ്രതികരണ സാഹചര്യങ്ങൾ.

പോളികണ്ടൻസേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഒന്നുകിൽ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള ഒരു മോണോമർ ഉൾപ്പെടാം: ഉദാഹരണത്തിന്, ε-അമിനോകാപ്രോയിക് ആസിഡിൽ നിന്നുള്ള പോളി-ε-കാപ്രോമൈഡിന്റെ (നൈലോൺ-6, കാപ്രോൺ) അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്ത ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള രണ്ട് മോണോമറുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, സിന്തസിസ് നൈലോണിന്റെ- 66 അഡിപിക് ആസിഡിന്റെയും ഹെക്സാമെത്തിലെൻഡിയമിന്റെയും പോളികണ്ടൻസേഷൻ; ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു രേഖീയ ഘടനയുടെ പോളിമറുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു (ലീനിയർ പോളികണ്ടൻസേഷൻ, ചിത്രം കാണുക. 1). മോണോമർ (അല്ലെങ്കിൽ മോണോമറുകൾ) രണ്ടിൽ കൂടുതൽ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ വഹിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിൽ, ത്രിമാന നെറ്റ്‌വർക്ക് ഘടനയുള്ള (ത്രിമാന പോളികണ്ടൻസേഷൻ) ക്രോസ്-ലിങ്ക്ഡ് പോളിമറുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. അത്തരം പോളിമറുകൾ ലഭിക്കുന്നതിന്, "ക്രോസ്-ലിങ്കിംഗ്" പോളിഫങ്ഷണൽ ഘടകങ്ങൾ പലപ്പോഴും മോണോമറുകളുടെ മിശ്രിതത്തിലേക്ക് ചേർക്കുന്നു.

റിംഗ് ഓപ്പണിംഗ് സംവിധാനം വഴി സൈക്ലിക് മോണോമറുകളിൽ നിന്നുള്ള പോളിമർ സിന്തസിസിന്റെ പ്രതികരണങ്ങൾ പ്രത്യേകം ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ് - കൂടാതെ, ഉദാഹരണത്തിന്, കാപ്രോലാക്റ്റത്തിൽ നിന്നുള്ള നൈലോൺ -6 ന്റെ സമന്വയം (ε-അമിനോകാപ്രോയിക് ആസിഡിന്റെ സൈക്ലിക് അമൈഡ്); കുറഞ്ഞ തന്മാത്രാ ഭാരമുള്ള ഒരു ശകലത്തിന്റെ ഒറ്റപ്പെടൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല എന്ന വസ്തുത ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, അത്തരം പ്രതികരണങ്ങളെ പലപ്പോഴും പോളികണ്ടൻസേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

പെപ്റ്റൈഡ് ബോണ്ട്- ഒരു അമിനോ ആസിഡിന്റെ α-അമിനോ ഗ്രൂപ്പിന്റെ (-NH2) മറ്റൊരു അമിനോ ആസിഡിന്റെ α-കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പുമായി (-COOH) പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി പ്രോട്ടീനുകളുടെയും പെപ്റ്റൈഡുകളുടെയും രൂപീകരണ സമയത്ത് സംഭവിക്കുന്ന ഒരു തരം അമൈഡ് ബോണ്ട്.

പെപ്റ്റൈഡ് ബോണ്ടിലെ C-N ഐഡിക്ക് ഭാഗികമായി ഇരട്ട സ്വഭാവമുണ്ട്, അത് സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, പ്രത്യേകിച്ചും, അതിന്റെ നീളം 1.32 ആംഗ്‌സ്ട്രോമുകളായി കുറയുന്നു. ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന ഗുണങ്ങൾക്ക് കാരണമാകുന്നു:

4 ബോണ്ട് ആറ്റങ്ങളും (C, N, O, H) 2 α-കാർബണുകളും ഒരേ തലത്തിലാണ്. α-കാർബണിലുള്ള അമിനോ ആസിഡുകളുടെയും ഹൈഡ്രജനുകളുടെയും R-ഗ്രൂപ്പുകൾ ഈ തലത്തിന് പുറത്താണ്.

പെപ്റ്റൈഡ് ബോണ്ടിലെ എച്ച്, ഒ എന്നിവയും അതുപോലെ രണ്ട് അമിനോ ആസിഡുകളുടെ α-കാർബണുകളും ട്രാൻസോറിയന്റഡ് ആണ് (ട്രാൻസ്-ഐസോമർ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്). എല്ലാ പ്രകൃതിദത്ത പ്രോട്ടീനുകളിലും പെപ്റ്റൈഡുകളിലും കാണപ്പെടുന്ന എൽ-അമിനോ ആസിഡുകളുടെ കാര്യത്തിൽ, R-ഗ്രൂപ്പുകളും പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

C-N ബോണ്ടിന് ചുറ്റുമുള്ള ഭ്രമണം അസാധ്യമാണ്, C-C ബോണ്ടിന് ചുറ്റും ഭ്രമണം സാധ്യമാണ്.

പെപ്റ്റൈഡുകൾ (ഗ്രീക്ക് πεπτος - പോഷകാഹാരം) - പെപ്റ്റൈഡ് (അമൈഡ്) ബോണ്ടുകൾ -C (O) NH - ഒരു ശൃംഖലയിൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന α-അമിനോ ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളിൽ നിന്ന് തന്മാത്രകൾ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഒരു കുടുംബം.

34. പ്രോട്ടീനുകൾ (പ്രോട്ടീനുകൾ, പോളിപെപ്റ്റൈഡുകൾ) - പെപ്റ്റൈഡ് ബോണ്ട് ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ശൃംഖലയിൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന അമിനോ ആസിഡുകൾ അടങ്ങിയ ഉയർന്ന തന്മാത്രാ ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾ. ജീവജാലങ്ങളിൽ, പ്രോട്ടീനുകളുടെ അമിനോ ആസിഡ് ഘടന നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ജനിതക കോഡാണ്; മിക്ക കേസുകളിലും, 20 സ്റ്റാൻഡേർഡ് അമിനോ ആസിഡുകൾ സിന്തസിസിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പല കോമ്പിനേഷനുകളും നൽകുന്നു വലിയ ഇനംപ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രകളുടെ സവിശേഷതകൾ. കൂടാതെ, ഒരു പ്രോട്ടീന്റെ ഘടനയിലെ അമിനോ ആസിഡുകൾ പലപ്പോഴും വിവർത്തനത്തിനു ശേഷമുള്ള പരിഷ്കാരങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുന്നു, ഇത് പ്രോട്ടീൻ അതിന്റെ പ്രവർത്തനം ആരംഭിക്കുന്നതിന് മുമ്പും സെല്ലിലെ അതിന്റെ "പ്രവൃത്തി" സമയത്തും സംഭവിക്കാം. പലപ്പോഴും ജീവജാലങ്ങളിൽ, നിരവധി പ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രകൾ സങ്കീർണ്ണമായ കോംപ്ലക്സുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഫോട്ടോസിന്തറ്റിക് കോംപ്ലക്സ്.

ഒരു പ്രോട്ടീൻ മാക്രോമോളിക്യൂളിന്റെ സങ്കീർണ്ണമായ പാക്കിംഗ് (ആർക്കിടെക്റ്റോണിക്സ്) മനസിലാക്കാൻ, ഒരാൾ പലതും പരിഗണിക്കണം. സംഘടനാ തലങ്ങൾ. പ്രാഥമികവും ലളിതവുമായ ഘടന ഒരു പോളിപെപ്റ്റൈഡ് ശൃംഖലയാണ്, അതായത്, പെപ്റ്റൈഡ് ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന അമിനോ ആസിഡുകളുടെ ഒരു സ്ട്രിംഗ്. പ്രാഥമിക ഘടനയിൽ, അമിനോ ആസിഡുകൾ തമ്മിലുള്ള എല്ലാ ബോണ്ടുകളും കോവാലന്റ് ആണ്, അതിനാൽ ശക്തമാണ്. പ്രോട്ടീൻ ത്രെഡ് ഒരു സർപ്പിളാകൃതിയിൽ വളച്ചൊടിക്കുമ്പോൾ, അടുത്ത, ഉയർന്ന തലത്തിലുള്ള ഓർഗനൈസേഷൻ ദ്വിതീയ ഘടനയാണ്. ഹെലിക്‌സിന്റെ ഒരു തിരിവിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന -COOH ഗ്രൂപ്പുകളും മറുവശത്ത് -NH2 ഗ്രൂപ്പുകളും തമ്മിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു. ഹൈഡ്രജന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് അവ ഉണ്ടാകുന്നത്, മിക്കപ്പോഴും രണ്ട് നെഗറ്റീവ് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളേക്കാൾ ദുർബലമാണ്, എന്നാൽ അവയിൽ വലിയൊരു സംഖ്യ ഉപയോഗിച്ച് അവ മതിയായ ശക്തമായ ഘടനയുടെ രൂപീകരണം നൽകുന്നു. അമിനോ ആസിഡുകളുടെ (പോളിപെപ്റ്റൈഡ്) ത്രെഡ് കൂടുതൽ ചുരുട്ടി, ഓരോ പ്രോട്ടീനിനും പ്രത്യേകമായി ഒരു പന്ത് അല്ലെങ്കിൽ ഫൈബ്രിൽ അല്ലെങ്കിൽ ഗ്ലോബ്യൂൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. അങ്ങനെ, ഒരു സങ്കീർണ്ണമായ കോൺഫിഗറേഷൻ ഉയർന്നുവരുന്നു, അതിനെ ത്രിതീയ ഘടന എന്ന് വിളിക്കുന്നു. എക്സ്-റേ ഡിഫ്രാക്ഷൻ വിശകലന രീതി ഉപയോഗിച്ചാണ് അതിന്റെ നിർണ്ണയം സാധാരണയായി നടത്തുന്നത്, ഇത് പരലുകളിലും സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളിലും ആറ്റങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെയും സ്ഥലത്ത് സ്ഥാനം സ്ഥാപിക്കാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു.

പ്രോട്ടീന്റെ ത്രിതീയ ഘടനയെ പിന്തുണയ്ക്കുന്ന ബോണ്ടുകളും ദുർബലമാണ്. പ്രത്യേകിച്ച് ഹൈഡ്രോഫോബിക് ഇടപെടലുകൾ കാരണം അവ ഉണ്ടാകുന്നു. ധ്രുവേതര തന്മാത്രകൾക്കിടയിലോ അല്ലെങ്കിൽ ജലീയ മാധ്യമത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ ധ്രുവേതര പ്രദേശങ്ങൾക്കിടയിലോ ഉള്ള ആകർഷകമായ ശക്തികളാണിവ. ജലീയ ലായനിയിലെ ചില അമിനോ ആസിഡുകളുടെ ഹൈഡ്രോഫോബിക് അവശിഷ്ടങ്ങൾ പരസ്പരം സമീപിക്കുകയും "ഒന്നിച്ചുനിൽക്കുകയും" അങ്ങനെ പ്രോട്ടീൻ ഘടനയെ സ്ഥിരപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഹൈഡ്രോഫോബിക് ശക്തികൾ കൂടാതെ, അമിനോ ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ്, ഇലക്ട്രോപോസിറ്റീവ് റാഡിക്കലുകൾ തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ബോണ്ടുകൾ പ്രോട്ടീന്റെ ത്രിതീയ ഘടന നിലനിർത്തുന്നതിൽ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. സൾഫർ അടങ്ങിയ അമിനോ ആസിഡുകളുടെ സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഉയർന്നുവരുന്ന കോവാലന്റ് ഡൈസൾഫൈഡ് -എസ്-എസ്-ബോണ്ടുകളുടെ ഒരു ചെറിയ സംഖ്യയും തൃതീയ ഘടനയെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നു. തൃതീയ എന്ന് ഞാൻ പറയണം; പ്രോട്ടീന്റെ ഘടന അന്തിമമല്ല. ഒരേ പ്രോട്ടീന്റെ മാക്രോമോളിക്യൂളുകൾ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് പ്രോട്ടീനുകളുടെ തന്മാത്രകൾ പലപ്പോഴും ഒരു പ്രോട്ടീൻ മാക്രോമോളിക്യൂളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ചുവന്ന രക്താണുക്കളിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രോട്ടീനായ ഹീമോഗ്ലോബിന്റെ സങ്കീർണ്ണ തന്മാത്രയിൽ നാല് ഗ്ലോബിൻ മാക്രോമോളികുലുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു: രണ്ട് ആൽഫ ചെയിനുകളും രണ്ട് ബീറ്റാ ചെയിനുകളും, അവയിൽ ഓരോന്നും ഇരുമ്പ് അടങ്ങിയ ഹീമുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. അവയുടെ സംയോജനത്തിന്റെ ഫലമായി, പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഒരു ഹീമോഗ്ലോബിൻ തന്മാത്ര രൂപം കൊള്ളുന്നു. അത്തരമൊരു പാക്കേജിൽ മാത്രമേ ഹീമോഗ്ലോബിൻ പൂർണ്ണമായി പ്രവർത്തിക്കുകയുള്ളൂ, അതായത്, ഓക്സിജൻ വഹിക്കാൻ കഴിയും. നിരവധി പ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം കൂടിച്ചേർന്നതിനാൽ, ഒരു ചതുരാകൃതിയിലുള്ള ഘടന രൂപം കൊള്ളുന്നു. പെപ്റ്റൈഡ് ശൃംഖലകൾ ഒരു കോയിലിന്റെ രൂപത്തിൽ അടുക്കിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, അത്തരം പ്രോട്ടീനുകളെ ഗ്ലോബുലാർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പോളിപെപ്റ്റൈഡ് ശൃംഖലകൾ ത്രെഡുകളുടെ കെട്ടുകളായി അടുക്കിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, അവയെ ഫൈബ്രിലർ പ്രോട്ടീനുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ദ്വിതീയ ഘടനയിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച്, പ്രോട്ടീൻ മാക്രോമോളികുലുകളുടെ സ്പേഷ്യൽ ക്രമീകരണം (അനുരൂപീകരണം), ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തിയതുപോലെ, പ്രധാനമായും ദുർബലമായ രാസ ബോണ്ടുകളാണ് പിന്തുണയ്ക്കുന്നത്. ബാഹ്യ ഘടകങ്ങളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ (താപനിലയിലെ മാറ്റങ്ങൾ, മാധ്യമത്തിന്റെ ഉപ്പ് ഘടന, പിഎച്ച്, വികിരണത്തിന്റെയും മറ്റ് ഘടകങ്ങളുടെയും സ്വാധീനത്തിൽ), മാക്രോമോളിക്യൂളിനെ സ്ഥിരപ്പെടുത്തുന്ന ദുർബലമായ ബോണ്ടുകൾ, പ്രോട്ടീന്റെ ഘടന, അതിനാൽ അതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ മാറുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയെ denaturation എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ദുർബലമായ ബോണ്ടുകളുടെ ഭാഗത്തിന്റെ വിള്ളൽ, പ്രോട്ടീന്റെ ഘടനയിലും ഗുണങ്ങളിലുമുള്ള മാറ്റങ്ങൾ ഫിസിയോളജിക്കൽ ഘടകങ്ങളുടെ സ്വാധീനത്തിലും സംഭവിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, ഹോർമോണുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിൽ). അതിനാൽ, പ്രോട്ടീനുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ നിയന്ത്രിക്കപ്പെടുന്നു: എൻസൈമുകൾ, റിസപ്റ്ററുകൾ, ട്രാൻസ്പോർട്ടറുകൾ. പ്രോട്ടീൻ ഘടനയിലെ ഈ മാറ്റങ്ങൾ സാധാരണയായി എളുപ്പത്തിൽ പഴയപടിയാക്കാവുന്നതാണ്. ധാരാളം ദുർബലമായ ബോണ്ടുകളുടെ വിള്ളൽ പ്രോട്ടീൻ ഡീനാറ്ററേഷനിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, ഇത് മാറ്റാനാകാത്തതായിരിക്കാം (ഉദാഹരണത്തിന്, മുട്ട തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ മുട്ടയുടെ വെള്ള കട്ടപിടിക്കുന്നത്). ചിലപ്പോൾ പ്രോട്ടീൻ ഡീനാറ്ററേഷൻ ജൈവശാസ്ത്രപരമായ അർത്ഥവും നൽകുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ചിലന്തി ഒരു തുള്ളി രഹസ്യം അനുവദിക്കുകയും ഏതെങ്കിലും തരത്തിലുള്ള പിന്തുണയിൽ ഒട്ടിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. തുടർന്ന്, രഹസ്യം പുറത്തുവിടുന്നത് തുടരുന്നു, അവൻ ചെറുതായി ത്രെഡ് വലിക്കുന്നു, ഈ ദുർബലമായ പിരിമുറുക്കം പ്രോട്ടീൻ ഡിനേച്ചർ ചെയ്യാൻ മതിയാകും, ലയിക്കുന്ന രൂപത്തിൽ നിന്ന് ലയിക്കാത്ത ഒന്നിലേക്ക്, ത്രെഡ് ശക്തി പ്രാപിക്കുന്നു.

35-36. മോണോസാക്രറൈഡുകൾ(ഗ്രീക്ക് മോണോസിൽ നിന്ന്: ഒരേയൊരു, സച്ചാർ: ​​പഞ്ചസാര), - ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ, കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ പ്രധാന ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഒന്ന്; പഞ്ചസാരയുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ രൂപം; സാധാരണയായി നിറമില്ലാത്ത, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന, സുതാര്യമായ ഖരപദാർത്ഥങ്ങളാണ്. ചില മോണോസാക്രറൈഡുകൾക്ക് മധുര രുചിയുണ്ട്. മോണോസാക്രറൈഡുകൾ, ഡിസാക്കറൈഡുകൾ (സുക്രോസ് പോലുള്ളവ), പോളിസാക്രറൈഡുകൾ (സെല്ലുലോസ്, അന്നജം എന്നിവ) സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന നിർമാണ ബ്ലോക്കുകളിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളും ആൽഡിഹൈഡും (ആൽഡോസ്) അല്ലെങ്കിൽ കീറ്റോ ഗ്രൂപ്പും (കെറ്റോസ്) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഓരോ കാർബൺ ആറ്റവും (ആദ്യത്തേതും അവസാനത്തേതും ഒഴികെ) ചിറൽ ആണ്, ഇത് നിരവധി ഐസോമെറിക് രൂപങ്ങൾക്ക് കാരണമാകുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഗാലക്‌ടോസും ഗ്ലൂക്കോസും ആൽഡോഹെക്‌സോസുകളാണെങ്കിലും വ്യത്യസ്ത രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുണ്ട്. എല്ലാ കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളും പോലെ മോണോസാക്രറൈഡുകളിലും 3 ഘടകങ്ങൾ മാത്രമേ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളൂ (C, O, H).

മോണോസാക്രറൈഡുകൾ ഉപവിഭജനം ചെയ്യുന്നുട്രയോസ്, ടെട്രോസ്, പെന്റോസ്, ഹെക്സോസ് മുതലായവയ്ക്ക് (3, 4, 5, 6, മുതലായവ. ശൃംഖലയിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ); 9-ലധികം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ കാർബൺ ശൃംഖലയുള്ള പ്രകൃതിദത്ത മോണോസാക്രറൈഡുകൾ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ല. 5-അംഗ ചക്രം അടങ്ങിയ മോണോസാക്രറൈഡുകളെ ഫ്യൂറനോസുകൾ എന്നും 6-അംഗങ്ങളുള്ള - പൈറനോസുകൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ഐസോമെറിസം. n അസമമായ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ മോണോസാക്രറൈഡുകൾക്ക്, 2n സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളുടെ അസ്തിത്വം സാധ്യമാണ് (ഐസോമെറിസം കാണുക).

38. രാസ ഗുണങ്ങൾ.കാർബോണൈൽ, ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളായ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് മോണോസാക്രറൈഡുകൾ പ്രവേശിക്കുന്നു. ഫീച്ചർമോണോസാക്രറൈഡുകൾ - ഓപ്പൺ (അസൈക്ലിക്), ചാക്രിക രൂപങ്ങളിൽ നിലനിൽക്കാനും ഓരോ രൂപത്തിനും ഡെറിവേറ്റീവുകൾ നൽകാനുമുള്ള കഴിവ്. ഭൂരിഭാഗം മോണോസുകളും ജലീയ ലായനിയിൽ സൈക്കിൾ ചെയ്ത് ഹെമിയാസെറ്റലുകളോ ഹെമികെറ്റലുകളോ (അവ ആൽഡോസുകളോ കീറ്റോസുകളോ എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്) ആൽക്കഹോളിനും ഒരേ പഞ്ചസാരയുടെ കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പിനും ഇടയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഗ്ലൂക്കോസ്, അതിന്റെ C1, O5 എന്നിവയെ ബന്ധിപ്പിച്ച് പൈറനോസൈഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്ന 6-അംഗ വളയം ഉണ്ടാക്കി ഹെമിയാസെറ്റലുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഒരേ പ്രതിപ്രവർത്തനം C1-നും O4-നും ഇടയിൽ നടന്ന് 5-അംഗങ്ങളുള്ള ഫ്യൂറനോസൈഡ് രൂപപ്പെടാം.

പ്രകൃതിയിൽ മോണോസാക്രറൈഡുകൾ.മോണോസാക്രറൈഡുകൾ സങ്കീർണ്ണമായ കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെയും (ഗ്ലൈക്കോസൈഡുകൾ, ഒലിഗോസാക്രറൈഡുകൾ, പോളിസാക്രറൈഡുകൾ) മിക്സഡ് കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ് അടങ്ങിയ ബയോപോളിമറുകളുടെയും (ഗ്ലൈക്കോപ്രോട്ടീനുകൾ, ഗ്ലൈക്കോളിപിഡുകൾ മുതലായവ) ഭാഗമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, മോണോസാക്രറൈഡുകൾ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിക്കുകയും തന്മാത്രയുടെ കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ് ഇതര ഭാഗവുമായി ഗ്ലൈക്കോസിഡിക് ബോണ്ടുകൾ വഴി ബന്ധിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ആസിഡുകളോ എൻസൈമുകളോ ഉപയോഗിച്ച് ജലവിശ്ലേഷണം നടത്തുമ്പോൾ, മോണോസാക്രറൈഡുകൾ പുറത്തുവിടാൻ ഈ ബോണ്ടുകൾ തകർക്കാൻ കഴിയും. പ്രകൃതിയിൽ, ഡി-ഗ്ലൂക്കോസും ഡി-ഫ്രക്ടോസും ഒഴികെയുള്ള സ്വതന്ത്ര മോണോസാക്രറൈഡുകൾ വിരളമാണ്. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൽ നിന്നും ജലത്തിൽ നിന്നുമുള്ള മോണോസാക്രറൈഡുകളുടെ ബയോസിന്തസിസ് സസ്യങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്നു (ഫോട്ടോസിന്തസിസ് കാണുക); മോണോസാക്രറൈഡുകളുടെ സജീവമാക്കിയ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ പങ്കാളിത്തത്തോടെ - ന്യൂക്ലിയോസൈഡ് ഡിഫോസ്ഫേറ്റ് പഞ്ചസാര - ഒരു ചട്ടം പോലെ, സങ്കീർണ്ണമായ കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ ബയോസിന്തസിസ് ഉണ്ട്. ശരീരത്തിലെ മോണോസാക്രറൈഡുകളുടെ തകർച്ച (ഉദാഹരണത്തിന്, ആൽക്കഹോൾ ഫെർമെന്റേഷൻ, ഗ്ലൈക്കോളിസിസ്) ഊർജ്ജത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പമുണ്ട്.

അപേക്ഷ.ചില സ്വതന്ത്ര മോണോസാക്രറൈഡുകളും അവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളും (ഉദാഹരണത്തിന്, ഗ്ലൂക്കോസ്, ഫ്രക്ടോസ്, അതിന്റെ ഡൈഫോസ്ഫേറ്റ് മുതലായവ) ഉപയോഗിക്കുന്നു ഭക്ഷ്യ വ്യവസായംമരുന്നും.

37. ഗ്ലൂക്കോസ് (C6H12O6)("മുന്തിരി പഞ്ചസാര", ഡെക്‌സ്ട്രോസ്) മുന്തിരി ഉൾപ്പെടെയുള്ള പല പഴങ്ങളുടെയും സരസഫലങ്ങളുടെയും ജ്യൂസിൽ കാണപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ ഇത്തരത്തിലുള്ള പഞ്ചസാരയുടെ പേര്. ഇത് ആറ് ആറ്റോമിക് പഞ്ചസാരയാണ് (ഹെക്സോസ്).

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ. മധുര രുചിയുള്ള വെളുത്ത സ്ഫടിക പദാർത്ഥം, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതും ഈഥറിൽ ലയിക്കാത്തതും മദ്യത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നതുമാണ്.

തന്മാത്രയുടെ ഘടന

CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-C=O

ഗ്ലൂക്കോസ് സൈക്കിളുകളിൽ (α, β ഗ്ലൂക്കോസ്) നിലനിൽക്കും.

α, β ഗ്ലൂക്കോസ്

ഫിഷർ പ്രൊജക്ഷനിൽ നിന്ന് ഹവർത്ത് പ്രൊജക്ഷനിലേക്കുള്ള ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ പരിവർത്തനം, മിക്ക ഡിസാക്കറൈഡുകളുടെയും പോളിസാക്രറൈഡുകളുടെയും ജലവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ അന്തിമ ഉൽപ്പന്നമാണ് ഗ്ലൂക്കോസ്.

ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്.ഫോട്ടോസിന്തസിസിന്റെ പ്രധാന ഉൽപ്പന്നമാണ് ഗ്ലൂക്കോസ്, കാൽവിൻ സൈക്കിളിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

മനുഷ്യരിലും മൃഗങ്ങളിലും, ഉപാപചയ പ്രക്രിയകൾക്കുള്ള ഊർജ്ജത്തിന്റെ പ്രധാന ഉറവിടമാണ് ഗ്ലൂക്കോസ്. മൃഗങ്ങളുടെ ശരീരത്തിലെ എല്ലാ കോശങ്ങൾക്കും ഗ്ലൂക്കോസ് ആഗിരണം ചെയ്യാനുള്ള കഴിവുണ്ട്. അതേ സമയം, മറ്റ് ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സുകൾ ഉപയോഗിക്കാനുള്ള കഴിവ് - ഉദാഹരണത്തിന്, ഫ്രീ ഫാറ്റി ആസിഡുകളും ഗ്ലിസറോളും, ഫ്രക്ടോസ് അല്ലെങ്കിൽ ലാക്റ്റിക് ആസിഡ് - ശരീരത്തിലെ എല്ലാ കോശങ്ങൾക്കും ഉള്ളതല്ല, മറിച്ച് അവയുടെ ചില തരങ്ങളിൽ മാത്രം.

നിന്ന് ഗ്ലൂക്കോസ് ഗതാഗതം ബാഹ്യ പരിസ്ഥിതിഅകത്ത് മൃഗകോശംഒരു പ്രത്യേക പ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രയുടെ സഹായത്തോടെ സജീവമായ ട്രാൻസ്മെംബ്രെൻ കൈമാറ്റം നടത്തുന്നു - ഹെക്സോസുകളുടെ കാരിയർ (ട്രാൻസ്പോർട്ടർ).

കോശങ്ങളിലെ ഗ്ലൂക്കോസിന് എടിപി രൂപത്തിൽ ഊർജം നൽകുന്നതിന് ഗ്ലൈക്കോളിസിസ് നടത്താം. ഗ്ലൈക്കോളിസിസ് ശൃംഖലയിലെ ആദ്യത്തെ എൻസൈം ഹെക്സോകിനേസ് ആണ്. സെൽ ഹെക്സോകിനേസിന്റെ പ്രവർത്തനം ഹോർമോണുകളുടെ നിയന്ത്രണ സ്വാധീനത്തിലാണ് - ഉദാഹരണത്തിന്, ഇൻസുലിൻ ഹെക്സോകിനേസ് പ്രവർത്തനം കുത്തനെ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, തൽഫലമായി, കോശങ്ങളുടെ ഗ്ലൂക്കോസ് ഉപയോഗം, ഗ്ലൂക്കോകോർട്ടിക്കോയിഡുകൾ ഹെക്സോകിനേസ് പ്രവർത്തനം കുറയ്ക്കുന്നു.

ഗ്ലൂക്കോസ് ഒഴികെയുള്ള പല ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സുകളും കരളിൽ നേരിട്ട് ഗ്ലൂക്കോസായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാവുന്നതാണ്, ലാക്റ്റിക് ആസിഡ്, ധാരാളം ഫ്രീ ഫാറ്റി ആസിഡുകൾ, ഗ്ലിസറോൾ, അല്ലെങ്കിൽ സ്വതന്ത്ര അമിനോ ആസിഡുകൾ, പ്രത്യേകിച്ച് അലനൈൻ പോലുള്ള ലളിതമായവ. മറ്റ് സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് കരളിൽ ഗ്ലൂക്കോസ് രൂപപ്പെടുന്ന പ്രക്രിയയെ ഗ്ലൂക്കോണോജെനിസിസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഗ്ലൂക്കോസിലേക്ക് നേരിട്ട് ബയോകെമിക്കൽ പരിവർത്തനം ഇല്ലാത്ത ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സുകൾ കരൾ കോശങ്ങൾക്ക് എടിപി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാനും പിന്നീട് ഗ്ലൂക്കോണൊജെനിസിസ്, ലാക്റ്റിക് ആസിഡിൽ നിന്നുള്ള ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ പുനഃസംശ്ലേഷണം അല്ലെങ്കിൽ ഗ്ലൈക്കോജൻ പോളിസാക്കറൈഡിന്റെ സമന്വയ പ്രക്രിയയ്ക്ക് ഊർജ്ജം നൽകാനും കഴിയും. ഗ്ലൂക്കോസ് മോണോമറുകളിൽ നിന്നുള്ള കരുതൽ. ലളിതമായ തകർച്ചയിലൂടെ ഗ്ലൈക്കോജനിൽ നിന്ന് ഗ്ലൂക്കോസ് വീണ്ടും എളുപ്പത്തിൽ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

രക്തത്തിലെ ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ സ്ഥിരമായ അളവ് നിലനിർത്തുന്നതിന്റെ അസാധാരണമായ പ്രാധാന്യം കാരണം, മനുഷ്യർക്കും മറ്റ് പല മൃഗങ്ങൾക്കും കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ് മെറ്റബോളിസത്തിന്റെ പാരാമീറ്ററുകളുടെ ഹോർമോൺ നിയന്ത്രണത്തിന്റെ സങ്കീർണ്ണമായ സംവിധാനമുണ്ട്. 1 ഗ്രാം ഗ്ലൂക്കോസ് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുമ്പോൾ 17.6 kJ ഊർജ്ജം പുറത്തുവരുന്നു. ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രയിൽ സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന പരമാവധി "സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജം" ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -4 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ (C-4) ഉപാപചയ പ്രക്രിയകളിൽ C + 4 (CO2 തന്മാത്രയിൽ) ആയി കുറയും. മുൻ നിലയിലേക്കുള്ള അതിന്റെ പുനഃസ്ഥാപനം ഓട്ടോട്രോഫുകൾ വഴി നടത്താം.

ഫ്രക്ടോസ് അല്ലെങ്കിൽ പഴം പഞ്ചസാര C6H12O6- മോണോസാക്കറൈഡ്, മിക്കവാറും എല്ലാ മധുരമുള്ള സരസഫലങ്ങളിലും പഴങ്ങളിലും സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു. പലരും പഞ്ചസാര പകരം വയ്ക്കുന്നത് സിന്തറ്റിക് മരുന്നുകളല്ല, മറിച്ച് സ്വാഭാവിക ഫ്രക്ടോസ് ഉപയോഗിച്ചാണ്.

ഊർജത്തിന്റെ സാർവത്രിക സ്രോതസ്സായി വർത്തിക്കുന്ന ഗ്ലൂക്കോസിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഫ്രക്ടോസ് ഇൻസുലിൻ ആശ്രിത ടിഷ്യുകളാൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല. ഇത് കരൾ കോശങ്ങളാൽ പൂർണ്ണമായും ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും മെറ്റബോളിസീകരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഫലത്തിൽ മനുഷ്യ ശരീരത്തിലെ മറ്റ് കോശങ്ങൾക്ക് (ബീജം ഒഴികെ) ഫ്രക്ടോസ് ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയില്ല. കരൾ കോശങ്ങളിൽ, ഫ്രക്ടോസ് ഫോസ്ഫോറിലേറ്റ് ചെയ്യുകയും പിന്നീട് ട്രയോസുകളായി വിഘടിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് ഫാറ്റി ആസിഡ് സിന്തസിസിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് അമിതവണ്ണത്തിനും ട്രൈഗ്ലിസറൈഡിന്റെ അളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കും (ഇത് രക്തപ്രവാഹത്തിന് സാധ്യത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു), അല്ലെങ്കിൽ ഗ്ലൈക്കോജനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. സമന്വയം (ഗ്ലൂക്കോണോജെനിസിസ് സമയത്ത് ഭാഗികമായി ഗ്ലൂക്കോസായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു). എന്നിരുന്നാലും, ഫ്രക്ടോസിനെ ഗ്ലൂക്കോസാക്കി മാറ്റുന്നത് സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു മൾട്ടി-സ്റ്റെപ്പ് പ്രക്രിയയാണ്, ഫ്രക്ടോസ് പ്രോസസ്സ് ചെയ്യാനുള്ള കരളിന്റെ കഴിവ് പരിമിതമാണ്. ഇൻസുലിൻ ആഗിരണം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമില്ലാത്തതിനാൽ പ്രമേഹരോഗികളുടെ ഭക്ഷണത്തിൽ ഫ്രക്ടോസ് ഉൾപ്പെടുത്തണമോ എന്ന ചോദ്യം സമീപ വർഷങ്ങളിൽ തീവ്രമായി പഠിച്ചു.

എങ്കിലും ആരോഗ്യമുള്ള വ്യക്തിഫ്രക്ടോസ് രക്തത്തിലെ ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ അളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നില്ല (അല്ലെങ്കിൽ ചെറുതായി വർദ്ധിക്കുന്നു); പ്രമേഹ രോഗികളിൽ, ഫ്രക്ടോസ് പലപ്പോഴും ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ അളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. മറുവശത്ത്, കോശങ്ങളിലെ ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ അഭാവം മൂലം, പ്രമേഹരോഗികൾക്ക് അവരുടെ ശരീരത്തിലെ കൊഴുപ്പ് ദഹിപ്പിക്കാൻ കഴിയും, ഇത് കൊഴുപ്പ് ശേഖരം കുറയുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, എളുപ്പത്തിൽ കൊഴുപ്പായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഫ്രക്ടോസ്, ഇൻസുലിൻ ആവശ്യമില്ല, അവ പുനഃസ്ഥാപിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം. ഫ്രക്ടോസിന്റെ ഗുണം, താരതമ്യേന ചെറിയ അളവിൽ ഫ്രക്ടോസ് ഉള്ള ഒരു വിഭവത്തിന് മധുരമുള്ള രുചി പകരാൻ കഴിയും, കാരണം ഇത് പഞ്ചസാരയുടെ അതേ കലോറി ഉള്ളടക്കമുള്ള (380 കിലോ കലോറി / 100 ഗ്രാം) 1.2-1.8 മടങ്ങ് മധുരമുള്ളതാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഫ്രക്ടോസ് ഉപഭോക്താക്കൾ അവരുടെ ഭക്ഷണത്തിലെ കലോറി ഉള്ളടക്കം കുറയ്ക്കുന്നില്ലെന്ന് പഠനങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു, പകരം അവർ മധുരമുള്ള ഭക്ഷണം കഴിക്കുന്നു.

39. ഒലിഗോസാക്രറൈഡുകൾ- ഇവ ഒലിഗോമറുകളാണ്, അതിൽ നിരവധി (20-ൽ കൂടുതൽ) മോണോമറുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - മോണോസാക്രറൈഡുകൾ, പോളിസാക്രറൈഡുകൾക്ക് വിപരീതമായി, പതിനായിരക്കണക്കിന്, നൂറുകണക്കിന് അല്ലെങ്കിൽ ആയിരക്കണക്കിന് മോണോസാക്രറൈഡുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു; - ഗ്ലൈക്കോസിഡിക് ബോണ്ട് വഴി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുള്ള നിരവധി മോണോസാക്കറൈഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളിൽ നിന്ന് (2 മുതൽ 10 വരെ) നിർമ്മിച്ച സംയുക്തങ്ങൾ.

ഒലിഗോസാക്രറൈഡുകളുടെ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ടതും വ്യാപകവുമായ ഒരു പ്രത്യേക കേസ് ഡിസാക്കറൈഡുകളാണ് - മോണോസാക്രറൈഡുകളുടെ രണ്ട് തന്മാത്രകൾ അടങ്ങുന്ന ഡൈമറുകൾ.

നിങ്ങൾക്ക് ട്രൈ-, ടെട്രാ- മുതലായവയെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കാം. സാക്കറൈഡുകൾ.

40. ഡിസാക്കറൈഡുകൾ- ഒലിഗോസാക്രറൈഡുകളുടെ ഒരു ഉപവിഭാഗത്തിന്റെ പൊതുനാമം, അതിൽ തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് മോണോമറുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - മോണോസാക്രറൈഡുകൾ. രണ്ട് മോണോസാക്രറൈഡുകൾ, സാധാരണയായി ഹെക്സോസുകൾ തമ്മിലുള്ള ഘനീഭവിച്ച പ്രതികരണമാണ് ഡിസാക്കറൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. കണ്ടൻസേഷൻ പ്രതികരണത്തിൽ വെള്ളം നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ഘനീഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മോണോസാക്രറൈഡുകൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടിനെ ഗ്ലൈക്കോസിഡിക് ബോണ്ട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.സാധാരണയായി, അടുത്തുള്ള മോണോസാക്കറൈഡ് യൂണിറ്റുകളുടെ (1,4-ഗ്ലൈക്കോസിഡിക് ബോണ്ട്) 1-ഉം 4-ഉം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലാണ് ഈ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത്.

ഘനീഭവിക്കൽ പ്രക്രിയ എണ്ണമറ്റ തവണ ആവർത്തിക്കാം, അതിന്റെ ഫലമായി വലിയ പോളിസാക്രറൈഡ് തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാകുന്നു. മോണോസാക്കറൈഡ് യൂണിറ്റുകൾ സംയോജിപ്പിച്ചാൽ, അവയെ അവശിഷ്ടങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലാക്ടോസ്, സുക്രോസ് എന്നിവയാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഡിസാക്കറൈഡുകൾ.

മ്യൂട്ടറോട്ടേഷൻ(lat. muto-change ആൻഡ് rotatio - റൊട്ടേഷൻ മുതൽ), ഒപ്റ്റിക്കലിന്റെ വലിപ്പത്തിൽ മാറ്റം. അവയുടെ എപിമറൈസേഷൻ കാരണം ഒപ്റ്റിക്കലി ആക്റ്റീവ് സംയുക്തങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങളുടെ ഭ്രമണം. മോണോസാക്രറൈഡുകൾ, ഒലിഗോസാക്രറൈഡുകൾ, ലാക്റ്റോണുകൾ മുതലായവ കുറയ്ക്കുന്നതിന് ഇത് സാധാരണമാണ്. ആസിഡുകളും ബേസുകളും ഉപയോഗിച്ച് മ്യൂട്ടറോട്ടേഷൻ ഉത്തേജിപ്പിക്കാം. ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ കാര്യത്തിൽ, സന്തുലിതാവസ്ഥ സ്ഥാപിക്കുന്നതിലൂടെ മ്യൂട്ടറോട്ടേഷൻ വിശദീകരിക്കുന്നു: സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ, ആൽഫ രൂപത്തിന്റെ 38% ഉം ബീറ്റ രൂപത്തിന്റെ 62% ഉം ഉണ്ട്. ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ആൽഡിഹൈഡ് ഫോം ഒരു നിസ്സാരമായ സാന്ദ്രതയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പ്രയോജനങ്ങൾ, ബി-ഫോമിന്റെ രൂപീകരണം കൂടുതൽ താപഗതികമായി സ്ഥിരതയുള്ളതാണ് എന്ന വസ്തുതയാണ്.

"വെള്ളി കണ്ണാടി", "ചെമ്പ് കണ്ണാടി" പ്രതികരണങ്ങൾ ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ സ്വഭാവമാണ്

1) "വെള്ളി കണ്ണാടി" യുടെ പ്രതികരണം, ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിന്റെ ചുവരുകളിൽ എജി അവശിഷ്ടത്തിന്റെ രൂപീകരണം

2) കോപ്പർ മിറർ പ്രതികരണം, ചുവന്ന Cu2O അവശിഷ്ടത്തിന്റെ മഴ

40. അതാകട്ടെ, ഡിസാക്കറൈഡുകൾ, ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ സമയത്ത് സംഭവിക്കുന്നത് പോളിസാക്രറൈഡുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം(അന്നജത്തിന്റെ ജലവിശ്ലേഷണത്തിലെ മാൾട്ടോസ്, സെല്ലുലോസിന്റെ ജലവിശ്ലേഷണത്തിലെ സെലോബയോസ്) അല്ലെങ്കിൽ ശരീരത്തിൽ ഒരു സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ (ലാക്ടോസ്, സുക്രോസ്, ട്രെഹലോസ് മുതലായവ) നിലവിലുണ്ട്, ഓസ്-, പി-ഗ്ലൈക്കോസിഡേസ് എന്നിവയുടെ ഉത്തേജക പ്രവർത്തനത്തിൽ വ്യക്തിഗതമായി ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യുന്നു. മോണോസാക്രറൈഡുകൾ. ട്രെഹലേസ് ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ ഗ്ലൈക്കോസിഡേസുകൾക്കും (ot, omregalose-glucohydrazine) ഒരു വിശാലമായ ശ്രേണി ഉണ്ട്, ഒന്നോ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊരു a- അല്ലെങ്കിൽ (3-monosaccharide. അങ്ങനെ, a-glucosidase. അങ്ങനെ, a-glucosidase. മാൾട്ടോസ്, പി-ഗ്ലൂക്കോസിഡേസ് - പി-ഗ്ലൂക്കോസൈഡുകൾ, സെലോബിയോസ് ഉൾപ്പെടെയുള്ള എ-ഗ്ലൂക്കോസൈഡുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണ പ്രതികരണം ത്വരിതപ്പെടുത്തുന്നു, ബി-ഗാലക്റ്റോസിഡേസ് - ബി-ഗാലക്റ്റോസൈഡുകൾ, അവയിൽ ലാക്ടോസ് മുതലായവ. a, P-glucosidases എന്നിവയുടെ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ നേരത്തെ നൽകിയിരുന്നു.

41. പരാജയം അനുസരിച്ച് ഡിസാക്കറൈഡുകളുടെ രാസഘടനട്രെഹലോസ് തരം (ഗ്ലൈക്കോസിഡോ-ഗ്ലൈക്കോസൈഡുകൾ), മാൾട്ടോസ് തരം (ഗ്ലൈക്കോസൈഡ്-ഗ്ലൂക്കോസ്) എന്നിവയ്ക്ക് കാര്യമായ വ്യത്യസ്ത രാസ ഗുണങ്ങളുണ്ട്: ആദ്യത്തേത് ആൽഡിഹൈഡിന്റെയോ കെറ്റോൺ ഗ്രൂപ്പിന്റെയോ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളൊന്നും നൽകുന്നില്ല, അതായത് അവ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല, കുറയുന്നില്ല, ഓസോണുകൾ രൂപപ്പെടുത്തരുത്, അവ ഒരു പോളികോയിഡിഫിക്കേഷൻ പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കരുത് (റെസിനിഫൈ ചെയ്യരുത്), മ്യൂട്ടേറ്റ് ചെയ്യരുത്, മുതലായവ. മാൾട്ടോസ് പോലുള്ള ഡിസാക്കറൈഡുകൾക്ക്, മുകളിൽ പറഞ്ഞ എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും, നേരെമറിച്ച്, വളരെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളാണ്. രണ്ട് തരത്തിലുള്ള ഡിസാക്കറൈഡ് ഘടനയെക്കുറിച്ചും അവയുടെ ഘടനയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന മോണോസാക്കറൈഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചും മുകളിൽ പറഞ്ഞതിൽ നിന്ന് ഈ വ്യത്യാസത്തിന്റെ കാരണം വളരെ വ്യക്തമാണ്. മാൾട്ടോസ് പോലുള്ള ഡിസാക്കറൈഡുകളിൽ മാത്രമേ റിംഗ്-ചെയിൻ ടോട്ടോമെറിസം സാധ്യമാകൂ എന്ന വസ്തുതയിലാണ് ഇത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്, ഇത് ഒരു സ്വതന്ത്ര ആൽഡിഹൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കെറ്റോൺ ഗ്രൂപ്പിന്റെ രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു, ഇത് അതിന്റെ സ്വഭാവഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

ആൽക്കഹോൾ ഹൈഡ്രോക്സൈലുകൾക്ക്, രണ്ട് തരം ഡിസാക്കറൈഡുകളും ഒരേ പ്രതികരണങ്ങൾ നൽകുന്നു: അവ ഈഥറുകളും എസ്റ്ററുകളും ഉണ്ടാക്കുന്നു, മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഹൈഡ്രേറ്റുകളുമായി ഇടപഴകുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ ധാരാളം ഡിസാക്കറൈഡുകൾ ഉണ്ട്; മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ച ട്രെഹലോസ്, മാൾട്ടോസ്, സുക്രോസ്, സെലോബയോസ്, ലാക്ടോസ് എന്നിവ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടവയാണ്.

42. മാൾട്ടോസ്(ഇംഗ്ലീഷിൽ നിന്ന് മാൾട്ട് - മാൾട്ട്) - മാൾട്ട് പഞ്ചസാര, രണ്ട് ഗ്ലൂക്കോസ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ അടങ്ങിയ പ്രകൃതിദത്ത ഡിസാക്കറൈഡ്; ബാർലി, റൈ, മറ്റ് ധാന്യങ്ങൾ എന്നിവയുടെ മുളപ്പിച്ച ധാന്യങ്ങളിൽ (മൾട്ട്) വലിയ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു; തക്കാളി, പൂമ്പൊടി, നിരവധി ചെടികളുടെ അമൃത് എന്നിവയിലും കാണപ്പെടുന്നു. M. വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, മധുരമുള്ള രുചി ഉണ്ട്; പകരം വയ്ക്കാത്ത ഹെമിയാസെറ്റൽ ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് ഉള്ളതിനാൽ ഇത് പഞ്ചസാര കുറയ്ക്കുന്നു. b-D-glucopyranosylphosphate, D-glucose എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള M. ന്റെ ജൈവസംശ്ലേഷണം ചിലതരം ബാക്ടീരിയകളിൽ മാത്രമേ അറിയൂ. മൃഗങ്ങളിലും സസ്യ ജീവികളിലും, അന്നജത്തിന്റെയും ഗ്ലൈക്കോജന്റെയും എൻസൈമാറ്റിക് തകർച്ചയിൽ M. രൂപം കൊള്ളുന്നു (അമിലേസസ് കാണുക). മൃഗങ്ങളുടെയും മനുഷ്യരുടെയും ദഹനരസങ്ങളിൽ, മുളപ്പിച്ച ധാന്യങ്ങളിൽ, പൂപ്പൽ, യീസ്റ്റ് എന്നിവയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന എ-ഗ്ലൂക്കോസിഡേസ് അല്ലെങ്കിൽ മാൾട്ടേസ് എന്ന എൻസൈമിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായാണ് എം.യുടെ രണ്ട് ഗ്ലൂക്കോസ് അവശിഷ്ടങ്ങളിലേക്കുള്ള തകർച്ച സംഭവിക്കുന്നത്. മനുഷ്യന്റെ കുടൽ മ്യൂക്കോസയിൽ ഈ എൻസൈമിന്റെ ജനിതകപരമായി നിർണ്ണയിച്ച അഭാവം M. യുടെ അപായ അസഹിഷ്ണുതയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, ഇത് M. ഭക്ഷണത്തിൽ നിന്ന് അന്നജവും ഗ്ലൈക്കോജനും ഒഴിവാക്കുകയോ ഭക്ഷണത്തിൽ എൻസൈം മാൾട്ടേസ് ചേർക്കുകയോ ചെയ്യേണ്ട ഗുരുതരമായ രോഗമാണ്.

മാൾട്ടോസ് നേർപ്പിച്ച ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് തിളപ്പിച്ച് ഒരു എൻസൈമിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ, മാൾട്ടേസ് ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു (ഗ്ലൂക്കോസ് C6H12O6 ന്റെ രണ്ട് തന്മാത്രകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു). മാൾട്ടോസ് മനുഷ്യശരീരത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. തന്മാത്രാ ഭാരം - 342.32 ദ്രവണാങ്കം - 108 (ജലരഹിതം)

43. ലാക്ടോസ്(lat. ലാക്റ്റിസിൽ നിന്ന് - പാൽ) С12Н22О11 - ഡിസാക്കറൈഡ് ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഒരു കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്, പാലിലും പാലുൽപ്പന്നങ്ങളിലും കാണപ്പെടുന്നു. ലാക്ടോസ് തന്മാത്രയിൽ ഗ്ലൂക്കോസ്, ഗാലക്ടോസ് തന്മാത്രകളുടെ അവശിഷ്ടങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ലാക്ടോസിനെ ചിലപ്പോൾ പാൽ പഞ്ചസാര എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ.നേർപ്പിച്ച ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, ലാക്ടോസ് ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

പാൽ whey ൽ നിന്നാണ് ലാക്ടോസ് ലഭിക്കുന്നത്.

അപേക്ഷ.പോഷക മാധ്യമങ്ങൾ തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, പെൻസിലിൻ ഉത്പാദനത്തിൽ. ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായത്തിൽ ഒരു സഹായിയായി (ഫില്ലർ) ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ലാക്ടോസിൽ നിന്ന്, ലാക്റ്റുലോസ് ലഭിക്കുന്നു - മലബന്ധം പോലുള്ള കുടൽ തകരാറുകളുടെ ചികിത്സയ്ക്കുള്ള വിലയേറിയ മരുന്ന്.

44. സുക്രോസ് C12H22O11, അല്ലെങ്കിൽ ബീറ്റ്റൂട്ട് പഞ്ചസാര, കരിമ്പ് പഞ്ചസാര, ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ വെറും പഞ്ചസാര - രണ്ട് മോണോസാക്രറൈഡുകൾ അടങ്ങിയ ഒരു ഡിസാക്കറൈഡ് - α- ഗ്ലൂക്കോസ്, β- ഫ്രക്ടോസ്.

സുക്രോസ് പ്രകൃതിയിൽ വളരെ സാധാരണമായ ഒരു ഡിസാക്കറൈഡാണ്, ഇത് പല പഴങ്ങളിലും പഴങ്ങളിലും സരസഫലങ്ങളിലും കാണപ്പെടുന്നു. സുക്രോസിന്റെ ഉള്ളടക്കം പ്രത്യേകിച്ച് പഞ്ചസാര ബീറ്റ്റൂട്ട്, കരിമ്പ് എന്നിവയിൽ കൂടുതലാണ് വ്യാവസായിക ഉത്പാദനംഭക്ഷ്യ പഞ്ചസാര.

സുക്രോസിന് ഉയർന്ന ലായകതയുണ്ട്. രാസപരമായി, ഫ്രക്ടോസ് നിഷ്ക്രിയമാണ്; ഒരിടത്ത് നിന്ന് മറ്റൊരിടത്തേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, അത് മിക്കവാറും മെറ്റബോളിസത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നില്ല. ചിലപ്പോൾ സുക്രോസ് ഒരു കരുതൽ പോഷകമായി നിക്ഷേപിക്കപ്പെടുന്നു.

കുടലിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന സുക്രോസ് ചെറുകുടലിലെ ആൽഫ-ഗ്ലൂക്കോസിഡേസ് ഗ്ലൂക്കോസിലേക്കും ഫ്രക്ടോസിലേക്കും അതിവേഗം ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യുന്നു, അത് പിന്നീട് രക്തത്തിലേക്ക് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. അകാർബോസ് പോലുള്ള ആൽഫ-ഗ്ലൂക്കോസിഡേസ് ഇൻഹിബിറ്ററുകൾ, സുക്രോസിന്റെ തകർച്ചയും ആഗിരണവും തടയുന്നു, അതുപോലെ ആൽഫ-ഗ്ലൂക്കോസിഡേസ് ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്ത മറ്റ് കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകൾ, പ്രത്യേകിച്ച് അന്നജം. ടൈപ്പ് 2 പ്രമേഹത്തിന്റെ ചികിത്സയിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. പര്യായങ്ങൾ: ആൽഫ-ഡി-ഗ്ലൂക്കോപൈറനോസിൽ-ബീറ്റ-ഡി-ഫ്രക്ടോഫുറനോസൈഡ്, ബീറ്റ്റൂട്ട് പഞ്ചസാര, കരിമ്പ്.

രാസ, ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ.തന്മാത്രാ ഭാരം 342.3 a.m.u. ഗ്രോസ് ഫോർമുല (ഹിൽ സിസ്റ്റം): C12H22O11. രുചി മധുരമാണ്. ദ്രവത്വം (100 ഗ്രാമിന് ഗ്രാം): വെള്ളത്തിൽ 179 (0°C), 487 (100°C), എത്തനോൾ 0.9 (20°C). മെഥനോളിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നു. ഡൈതൈൽ ഈതറിൽ ലയിക്കില്ല. സാന്ദ്രത 1.5879 g/cm3 (15°C). സോഡിയം ഡി-ലൈനിനുള്ള പ്രത്യേക ഭ്രമണം: 66.53 (വെള്ളം; 35 ഗ്രാം/100 ഗ്രാം; 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്). ദ്രവവായു ഉപയോഗിച്ച് തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, പ്രകാശം പ്രകാശിപ്പിച്ച ശേഷം, സുക്രോസ് പരലുകൾ ഫോസ്ഫോറസ് ചെയ്യുന്നു. കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നില്ല - ടോളൻസിന്റെ റിയാജന്റുമായും ഫെലിങ്ങിന്റെ റിയാജന്റുമായും പ്രതികരിക്കുന്നില്ല. ലോഹ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ സുക്രോസ് തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യം എളുപ്പത്തിൽ സ്ഥിരീകരിക്കപ്പെടുന്നു. കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൽ സുക്രോസിന്റെ ഒരു ലായനി ചേർത്താൽ, കോപ്പർ സുക്രോസിന്റെ തിളക്കമുള്ള നീല ലായനി രൂപം കൊള്ളുന്നു. സുക്രോസിൽ ആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പില്ല: സിൽവർ (I) ഓക്സൈഡിന്റെ അമോണിയ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് ഒരു "വെള്ളി കണ്ണാടി" നൽകുന്നില്ല, ചെമ്പ് (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് ചുവന്ന കോപ്പർ (I) ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല. . C12H22O11 എന്ന തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യമുള്ള സുക്രോസിന്റെ ഐസോമറുകളിൽ, മാൾട്ടോസും ലാക്ടോസും വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും.

വെള്ളവുമായുള്ള സുക്രോസിന്റെ പ്രതികരണം.നിങ്ങൾ കുറച്ച് തുള്ളി ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അല്ലെങ്കിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് സുക്രോസിന്റെ ഒരു ലായനി തിളപ്പിച്ച് ആൽക്കലി ഉപയോഗിച്ച് ആസിഡിനെ നിർവീര്യമാക്കുകയും ലായനി ചൂടാക്കുകയും ചെയ്താൽ, ആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള തന്മാത്രകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, ഇത് കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ചെമ്പ് (I) ഓക്സൈഡായി കുറയ്ക്കുന്നു. ആസിഡിന്റെ ഉത്തേജക പ്രവർത്തനത്തിന് കീഴിൽ സുക്രോസ് ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നുവെന്ന് ഈ പ്രതികരണം കാണിക്കുന്നു, ഇത് ഗ്ലൂക്കോസും ഫ്രക്ടോസും രൂപപ്പെടുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു: С12Н22О11 + Н2О → С6Н12O6 + С6Н12O6

പ്രകൃതിദത്തവും നരവംശപരവുമായ ഉറവിടങ്ങൾ.കരിമ്പ്, പഞ്ചസാര ബീറ്റ്റൂട്ട് (28% വരെ ഉണങ്ങിയ പദാർത്ഥം), ചെടിയുടെ ജ്യൂസുകൾ, പഴങ്ങൾ (ഉദാ: ബിർച്ച്, മേപ്പിൾ, തണ്ണിമത്തൻ, കാരറ്റ്) എന്നിവയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. സുക്രോസിന്റെ ഉറവിടം - ബീറ്റ്റൂട്ട് അല്ലെങ്കിൽ ചൂരൽ നിന്ന് - സ്ഥിരതയുള്ള കാർബൺ ഐസോടോപ്പുകൾ 12C, 13C എന്നിവയുടെ ഉള്ളടക്കത്തിന്റെ അനുപാതമാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. പഞ്ചസാര ബീറ്റിന് C3 കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ആഗിരണം ചെയ്യാനുള്ള സംവിധാനമുണ്ട് (ഫോസ്ഫോഗ്ലിസറിക് ആസിഡ് വഴി) കൂടാതെ 12C ഐസോടോപ്പ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു; കരിമ്പിന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (ഓക്സലോഅസെറ്റിക് ആസിഡിലൂടെ) ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനുള്ള C4 മെക്കാനിസം ഉണ്ട്, കൂടാതെ 13C ഐസോടോപ്പ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു.

45. സെല്ലോബിയോസ്- ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് ഗ്ലൂക്കോസ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന ഡിസാക്കറൈഡുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്നുള്ള ഒരു കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ് (β- ഗ്ലൂക്കോസിഡിക് ബോണ്ട്; സെല്ലുലോസിന്റെ പ്രധാന ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റ്.

വെള്ള ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥം, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു. ആൽഡിഹൈഡ് (ഹെമാസെറ്റൽ) ഗ്രൂപ്പും ഹൈഡ്രോക്‌സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളും ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് സെല്ലോബിയോസിന്റെ സവിശേഷത. ആസിഡ് ഹൈഡ്രോളിസിസ് സമയത്ത് അല്ലെങ്കിൽ β-ഗ്ലൂക്കോസിഡേസ് എന്ന എൻസൈമിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ, സെലോബയോസ് പിളർന്ന് 2 ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

സെല്ലുലോസിന്റെ ഭാഗിക ജലവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ് സെല്ലോബയോസ് ലഭിക്കുന്നത്. ചില മരങ്ങളുടെ സ്രവത്തിൽ സെല്ലോബിയോസ് സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു.

46. ​​പോളിസാക്രറൈഡുകൾ- സങ്കീർണ്ണമായ ഉയർന്ന തന്മാത്രാ കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ ഒരു ക്ലാസിന്റെ പൊതുവായ പേര്, പതിനായിരക്കണക്കിന്, നൂറുകണക്കിന് അല്ലെങ്കിൽ ആയിരക്കണക്കിന് മോണോമറുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന തന്മാത്രകൾ - മോണോസാക്രറൈഡുകൾ.

മൃഗങ്ങളുടെയും സസ്യങ്ങളുടെയും ജീവിതത്തിന് പോളിസാക്രറൈഡുകൾ അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്. ശരീരത്തിലെ മെറ്റബോളിസത്തിന്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഊർജ്ജത്തിന്റെ പ്രധാന സ്രോതസ്സുകളിൽ ഒന്നാണിത്. അവർ രോഗപ്രതിരോധ പ്രക്രിയകളിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു, ടിഷ്യൂകളിലെ കോശങ്ങളുടെ അഡീഷൻ നൽകുന്നു, കൂടാതെ ജൈവമണ്ഡലത്തിലെ ജൈവവസ്തുക്കളുടെ ഭൂരിഭാഗവും.

പ്ലാന്റ് പോളിസാക്രറൈഡുകളുടെ വൈവിധ്യമാർന്ന ജൈവ പ്രവർത്തനം സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടു: ആൻറിബയോട്ടിക്, ആൻറിവൈറൽ, ആന്റിട്യൂമർ, മറുമരുന്ന് [ഉറവിടം 236 ദിവസം വ്യക്തമാക്കിയിട്ടില്ല]. പ്ലാസ്മ പ്രോട്ടീനുകളും ലിപ്പോപ്രോട്ടീനുകളും ഉള്ള കോംപ്ലക്സുകൾ രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവ് കാരണം ലിപീമിയ, രക്തക്കുഴലുകൾ രക്തപ്രവാഹം എന്നിവ കുറയ്ക്കുന്നതിൽ പ്ലാന്റ് പോളിസാക്രറൈഡുകൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

പോളിസാക്രറൈഡുകളിൽ, പ്രത്യേകിച്ചും:

dextrin ഒരു പോളിസാക്രറൈഡ് ആണ്, അന്നജം ജലവിശ്ലേഷണ ഉൽപ്പന്നം;

സസ്യ ജീവികളിൽ ഊർജ്ജ കരുതൽ നിക്ഷേപമായി നിക്ഷേപിച്ച പ്രധാന പോളിസാക്രറൈഡാണ് അന്നജം;

ഗ്ലൈക്കോജൻ ഒരു പോളിസാക്രറൈഡാണ്, ഇത് മൃഗങ്ങളുടെ കോശങ്ങളിൽ ഊർജ്ജ സംരക്ഷണമായി നിക്ഷേപിക്കപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ സസ്യകോശങ്ങളിൽ ചെറിയ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു;

സെല്ലുലോസ് ആണ് സസ്യകോശ ഭിത്തികളുടെ പ്രധാന ഘടനാപരമായ പോളിസാക്രറൈഡ്;

ഗാലക്ടോമനൻസ് - ഗ്വാറാന, വെട്ടുക്കിളി ബീൻ ഗം തുടങ്ങിയ പയർവർഗ്ഗ കുടുംബത്തിലെ ചില സസ്യങ്ങളുടെ സംഭരണ ​​പോളിസാക്രറൈഡുകൾ;

ഗ്ലൂക്കോമാനൻ - കൊഞ്ചാക് കിഴങ്ങുകളിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്ന ഒരു പോളിസാക്രറൈഡ്, ഗ്ലൂക്കോസ്, മാനോസ് എന്നിവയുടെ ഒന്നിടവിട്ട യൂണിറ്റുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ഇത് ലയിക്കുന്ന ഭക്ഷണ നാരുകൾ വിശപ്പ് കുറയ്ക്കുന്നു;

അമിലോയ്ഡ് - കടലാസ് പേപ്പർ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സെല്ലുലോസ് (ലാറ്റിൽ നിന്ന്. സെല്ലുല - സെൽ, ഫൈബർ പോലെ തന്നെ) - [С6Н7О2 (OH) 3] n, പോളിസാക്രറൈഡ്; എല്ലാ ഉയർന്ന സസ്യങ്ങളുടെയും കോശ സ്തരങ്ങളുടെ പ്രധാന ഘടകം.

സെല്ലുലോസിന്റെ ആസിഡ് ഹൈഡ്രോളിസിസ് സമയത്ത് രൂപം കൊള്ളുന്ന ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രകളുടെ അവശിഷ്ടങ്ങൾ സെല്ലുലോസിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:

(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6

സെല്ലുലോസ് 300-2500 ഗ്ലൂക്കോസ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ അടങ്ങിയ ഒരു നീണ്ട ത്രെഡ് ആണ്, പാർശ്വ ശാഖകളില്ല. ഈ ത്രെഡുകൾ പല ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളാൽ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഇത് സെല്ലുലോസിന് കൂടുതൽ മെക്കാനിക്കൽ ശക്തി നൽകുന്നു. സസ്തനികൾക്ക് (മറ്റു മൃഗങ്ങളെപ്പോലെ) സെല്ലുലോസിനെ തകർക്കാൻ കഴിയുന്ന എൻസൈമുകൾ ഇല്ല. എന്നിരുന്നാലും, പല സസ്യഭുക്കുകൾക്കും (റുമിനന്റുകൾ പോലുള്ളവ) അവയുടെ ദഹനനാളത്തിൽ സഹജീവികളായ ബാക്ടീരിയകൾ ഉണ്ട്, അത് തകരുകയും ഈ പോളിസാക്രറൈഡ് ആഗിരണം ചെയ്യാൻ അവരുടെ ആതിഥേയരെ സഹായിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

വ്യാവസായിക സമുച്ചയങ്ങളുടെ (സംയോജനങ്ങൾ) ഭാഗമായ പൾപ്പ് മില്ലുകളിൽ പാചകം ചെയ്യുന്ന രീതിയിലൂടെ വ്യാവസായിക രീതിയിലൂടെ പൾപ്പ് ലഭിക്കും. ഉപയോഗിച്ച റിയാക്ടറുകളുടെ തരം അനുസരിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന പൾപ്പിംഗ് രീതികൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

സൾഫൈറ്റ്. പാചകം ചെയ്യുന്ന മദ്യത്തിൽ സൾഫറസ് ആസിഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് പോലുള്ള ഉപ്പും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. കുറഞ്ഞ റെസിനസ് മരം ഇനങ്ങളിൽ നിന്ന് സെല്ലുലോസ് ലഭിക്കാൻ ഈ രീതി ഉപയോഗിക്കുന്നു: കഥ, ഫിർ.

ആൽക്കലൈൻ:

സോഡ. സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി ഉപയോഗിക്കുന്നു. തടിയിൽ നിന്നും വാർഷിക സസ്യങ്ങളിൽ നിന്നും സെല്ലുലോസ് ലഭിക്കാൻ സോഡ രീതി ഉപയോഗിക്കാം.

സൾഫേറ്റ്. ഇന്നത്തെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ രീതി. സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും സോഡിയം സൾഫൈഡും അടങ്ങിയ ഒരു ലായനിയാണ് ഉപയോഗിച്ചിരിക്കുന്ന റീജന്റ്, ഇതിനെ വെളുത്ത മദ്യം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. സോഡിയം സൾഫേറ്റിൽ നിന്നാണ് ഈ രീതിക്ക് ഈ പേര് ലഭിച്ചത്, അതിൽ നിന്ന് പൾപ്പ് മില്ലുകളിൽ നിന്ന് വെളുത്ത മദ്യത്തിനുള്ള സൾഫൈഡ് ലഭിക്കും. ഏത് തരത്തിലുള്ള സസ്യ വസ്തുക്കളിൽ നിന്നും സെല്ലുലോസ് ലഭിക്കുന്നതിന് ഈ രീതി അനുയോജ്യമാണ്. പാർശ്വപ്രതികരണങ്ങളുടെ ഫലമായി മീഥൈൽ മെർകാപ്റ്റൻ, ഡൈമെഥൈൽ സൾഫൈഡ് മുതലായവ: ദുർഗന്ധം വമിക്കുന്ന സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളുടെ വലിയ അളവിലുള്ള പ്രകാശനമാണ് ഇതിന്റെ ദോഷം.

പാചകം ചെയ്ത ശേഷം ലഭിച്ച സാങ്കേതിക സെല്ലുലോസിൽ വിവിധ മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു: ലിഗ്നിൻ, ഹെമിസെല്ലുലോസ്. സെല്ലുലോസ് രാസ സംസ്കരണത്തിന് ഉദ്ദേശിച്ചുള്ളതാണെങ്കിൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, കൃത്രിമ നാരുകൾ ലഭിക്കുന്നതിന്), അത് ശുദ്ധീകരണത്തിന് വിധേയമാണ് - ഹെമിസെല്ലുലോസ് നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനായി തണുത്ത അല്ലെങ്കിൽ ചൂടുള്ള ആൽക്കലി ലായനി ഉപയോഗിച്ചുള്ള ചികിത്സ.

അവശേഷിക്കുന്ന ലിഗ്നിൻ നീക്കം ചെയ്യാനും പൾപ്പ് വെളുപ്പിക്കാനും ഇത് ബ്ലീച്ച് ചെയ്യുന്നു. പരമ്പരാഗത ക്ലോറിൻ ബ്ലീച്ചിംഗിൽ രണ്ട് ഘട്ടങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു:

ക്ലോറിൻ ചികിത്സ - ലിഗ്നിൻ മാക്രോമോളികുലുകളെ നശിപ്പിക്കാൻ;

ക്ഷാര ചികിത്സ - ലിഗ്നിന്റെ നാശത്തിന്റെ രൂപപ്പെട്ട ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ.

47. അന്നജം- അമിലോസ്, അമിലോപെക്റ്റിൻ എന്നിവയുടെ പോളിസാക്രറൈഡുകൾ, ഇതിന്റെ മോണോമർ ആൽഫ-ഗ്ലൂക്കോസ് ആണ്. പ്രകാശത്തിന്റെ (ഫോട്ടോസിന്തസിസ്) പ്രവർത്തനത്തിൽ വ്യത്യസ്ത സസ്യങ്ങളാൽ സമന്വയിപ്പിച്ച അന്നജത്തിന് നിരവധി വ്യത്യസ്ത ഘടനകളും ധാന്യ ഘടനകളും ഉണ്ട്.

ജൈവ ഗുണങ്ങൾ.ഫോട്ടോസിന്തസിസിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലൊന്നായ അന്നജം പ്രകൃതിയിൽ വ്യാപകമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. സസ്യങ്ങളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഇത് പോഷകങ്ങളുടെ ഒരു കരുതൽ ശേഖരമാണ്, ഇത് പ്രധാനമായും പഴങ്ങൾ, വിത്തുകൾ, കിഴങ്ങുവർഗ്ഗങ്ങൾ എന്നിവയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ധാന്യച്ചെടികളുടെ ധാന്യത്തിൽ അന്നജം ഏറ്റവും കൂടുതലാണ്: അരി (86% വരെ), ഗോതമ്പ് (75% വരെ), ധാന്യം (72% വരെ), അതുപോലെ ഉരുളക്കിഴങ്ങ് കിഴങ്ങുകൾ (24% വരെ).

മനുഷ്യ ശരീരത്തെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, അന്നജം, സുക്രോസിനൊപ്പം, കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ പ്രധാന വിതരണക്കാരൻ - ഭക്ഷണത്തിന്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഘടകങ്ങളിലൊന്ന്. എൻസൈമുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിൽ, അന്നജം ഗ്ലൂക്കോസിലേക്ക് ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഇത് കോശങ്ങളിൽ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും ഒരു ജീവിയുടെ പ്രവർത്തനത്തിന് ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു.

ബയോസിന്തസിസ്.ഫോട്ടോസിന്തസിസ് സമയത്ത് പച്ച സസ്യങ്ങളിൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ ഒരു ഭാഗം അന്നജമായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

nC6H12O6(ഗ്ലൂക്കോസ്) → (C6H10O5)n + nH2O

പൊതുവായി പറഞ്ഞാൽ, ഇത് 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n 6nO2 എന്ന് എഴുതാം.

ഒരു കരുതൽ ഭക്ഷണമെന്ന നിലയിൽ അന്നജം കിഴങ്ങുവർഗ്ഗങ്ങൾ, പഴങ്ങൾ, സസ്യങ്ങളുടെ വിത്തുകൾ എന്നിവയിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു. അതിനാൽ, ഉരുളക്കിഴങ്ങ് കിഴങ്ങുകളിൽ 24% അന്നജം, ഗോതമ്പ് ധാന്യങ്ങൾ - 64% വരെ, അരി - 75%, ധാന്യം - 70% എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഗ്ലൈക്കോജൻ ഒരു പോളിസാക്രറൈഡാണ്ഗ്ലൂക്കോസ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ രൂപീകരിച്ചത്; മനുഷ്യരുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും പ്രധാന കരുതൽ കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്. മൃഗകോശങ്ങളിലെ ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ പ്രധാന സംഭരണ ​​രൂപമാണ് ഗ്ലൈക്കോജൻ (ചിലപ്പോൾ മൃഗ അന്നജം എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, ഈ പദത്തിന്റെ കൃത്യതയില്ല). ഇത് പല കോശ തരങ്ങളിലും (പ്രധാനമായും കരളിലും പേശികളിലും) സൈറ്റോപ്ലാസത്തിൽ ഗ്രാനുലുകളായി നിക്ഷേപിക്കപ്പെടുന്നു. ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ പെട്ടെന്നുള്ള അഭാവം നികത്താൻ ആവശ്യമെങ്കിൽ വേഗത്തിൽ സമാഹരിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരു ഊർജ്ജ കരുതൽ ഗ്ലൈക്കോജൻ ഉണ്ടാക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഗ്ലൈക്കോജൻ സംഭരണം, ട്രൈഗ്ലിസറൈഡ് (കൊഴുപ്പ്) സംഭരണം പോലെ ഒരു ഗ്രാമിന് കലോറിയിൽ ഉയർന്നതല്ല. കരൾ കോശങ്ങളിൽ (ഹെപ്പറ്റോസൈറ്റുകൾ) സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന ഗ്ലൈക്കോജൻ മാത്രമേ ഗ്ലൂക്കോസാക്കി മാറ്റാൻ കഴിയൂ, അതേസമയം ഹെപ്പറ്റോസൈറ്റുകൾക്ക് അവയുടെ ഭാരത്തിന്റെ 8 ശതമാനം വരെ ഗ്ലൈക്കോജന്റെ രൂപത്തിൽ സംഭരിക്കാൻ കഴിയും, ഇത് ഏത് കോശ തരത്തിലുമുള്ള ഏറ്റവും ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയാണ്. കരളിലെ ഗ്ലൈക്കോജന്റെ ആകെ പിണ്ഡം മുതിർന്നവരിൽ 100-120 ഗ്രാം വരെയാകാം. പേശികളിൽ, ഗ്ലൈക്കോജൻ പ്രാദേശിക ഉപഭോഗത്തിന് മാത്രമായി ഗ്ലൂക്കോസിലേക്ക് പ്രോസസ്സ് ചെയ്യുകയും വളരെ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയിൽ (മൊത്തം പേശികളുടെ 1% ൽ കൂടരുത്) ശേഖരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, അതേസമയം അതിന്റെ മൊത്തം പേശി കരുതൽ ഹെപ്പറ്റോസൈറ്റുകളിൽ അടിഞ്ഞുകൂടിയ കരുതൽ കവിഞ്ഞേക്കാം. ചെറിയ അളവിൽ ഗ്ലൈക്കോജൻ വൃക്കകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു, ചിലതരം മസ്തിഷ്ക കോശങ്ങളിലും (ഗ്ലിയൽ സെല്ലുകൾ) വെളുത്ത രക്താണുക്കളിലും ഇതിലും കുറവാണ്.

48. ചിറ്റിൻ (C8H13O5N) (ഫ്രഞ്ച് ചിറ്റൈൻ, ഗ്രീക്ക് ചിറ്റോണിൽ നിന്ന്: ചിറ്റോൺ - വസ്ത്രങ്ങൾ, ചർമ്മം, ഷെൽ) - നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ പോളിസാക്രറൈഡുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്നുള്ള പ്രകൃതിദത്ത സംയുക്തം. രാസനാമം: പോളി-എൻ-അസെറ്റൈൽ-ഡി-ഗ്ലൂക്കോസ്-2-അമിൻ, ബി-(1,4)-ഗ്ലൈക്കോസിഡിക് ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ച എൻ-അസെറ്റൈൽഗ്ലൂക്കോസാമൈൻ അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ പോളിമർ. ആർത്രോപോഡുകളുടെയും മറ്റ് നിരവധി അകശേരുക്കളുടെയും എക്സോസ്കെലിറ്റണിന്റെ (ക്യൂട്ടിക്കിൾ) പ്രധാന ഘടകം ഫംഗസുകളുടെയും ബാക്ടീരിയകളുടെയും കോശഭിത്തിയുടെ ഭാഗമാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ വിതരണം.പ്രകൃതിയിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ പോളിസാക്രറൈഡുകളിൽ ഒന്നാണ് ചിറ്റിൻ - ഓരോ വർഷവും ഏകദേശം 10 ജിഗാടൺ ചിറ്റിൻ ഭൂമിയിലെ ജീവജാലങ്ങളിൽ രൂപപ്പെടുകയും വിഘടിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഇത് സംരക്ഷിതവും പിന്തുണയ്ക്കുന്നതുമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചെയ്യുന്നു, സെൽ കാഠിന്യം നൽകുന്നു - ഇത് ഫംഗസിന്റെ സെൽ മതിലുകളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ആർത്രോപോഡ് എക്സോസ്കെലിറ്റണിന്റെ പ്രധാന ഘടകം.

കൂടാതെ, മറ്റ് പല മൃഗങ്ങളുടെയും ജീവികളിൽ ചിറ്റിൻ രൂപം കൊള്ളുന്നു - പലതരം വിരകൾ, കോലന്ററേറ്റുകൾ മുതലായവ.

ചിറ്റിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുകയും ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന എല്ലാ ജീവികളിലും, അത് അതിന്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിലല്ല, മറിച്ച് മറ്റ് പോളിസാക്രറൈഡുകളുമായുള്ള സങ്കീർണ്ണതയിലാണ്, ഇത് പലപ്പോഴും പ്രോട്ടീനുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ചിറ്റിൻ ഘടനയിലും ഭൗതിക രാസ ഗുണങ്ങളിലും വളരെ സാമ്യമുള്ള ഒരു പദാർത്ഥമാണ് എന്ന വസ്തുത ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്സെല്ലുലോസിലേക്ക്, സെല്ലുലോസ് (സസ്യങ്ങൾ, ചില ബാക്ടീരിയകൾ) രൂപപ്പെടുന്ന ജീവികളിൽ ചിറ്റിൻ കണ്ടെത്താനായില്ല.

ചിറ്റിന്റെ രസതന്ത്രം.അവയുടെ സ്വാഭാവിക രൂപത്തിൽ, വ്യത്യസ്ത ജീവികളുടെ ചിറ്റിനുകൾ ഘടനയിലും ഗുണങ്ങളിലും പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ചിറ്റിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം 260,000 ൽ എത്തുന്നു.

ചിറ്റിൻ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല, നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ, മദ്യം, മറ്റ് ജൈവ ലായകങ്ങൾ എന്നിവയെ പ്രതിരോധിക്കും. ചില ലവണങ്ങളുടെ (സിങ്ക് ക്ലോറൈഡ്, ലിഥിയം തയോസയനേറ്റ്, കാൽസ്യം ലവണങ്ങൾ) സാന്ദ്രീകൃത ലായനികളിൽ ലയിക്കുന്നു.

മിനറൽ ആസിഡുകളുടെ സാന്ദ്രീകൃത ലായനികൾ ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു (ഹൈഡ്രോലൈസ്ഡ്), അസറ്റൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളെ വിഭജിക്കുന്നു.

പ്രായോഗിക ഉപയോഗം.വ്യാവസായികമായി അതിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്ന ചിറ്റിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവുകളിൽ ഒന്ന് ചിറ്റോസാൻ ആണ്. അതിന്റെ ഉൽപാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ ക്രസ്റ്റേഷ്യനുകളുടെ ഷെല്ലുകൾ (ക്രിൽ, കിംഗ് ക്രാബ്), അതുപോലെ മൈക്രോബയോളജിക്കൽ സിന്തസിസിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവയാണ്.

49. ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, കാർബണും ഹൈഡ്രജനും അടങ്ങിയതും ബെൻസീൻ ന്യൂക്ലിയസ് അടങ്ങിയതുമായ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ. എ യുടെ ഏറ്റവും ലളിതവും പ്രധാനപ്പെട്ടതുമായ പ്രതിനിധികൾ. - ബെൻസീൻ (I) ഉം അതിന്റെ ഹോമോലോഗുകളും: മെഥൈൽബെൻസീൻ, അല്ലെങ്കിൽ ടോലുയിൻ (II), ഡൈമെഥൈൽബെൻസീൻ അല്ലെങ്കിൽ സൈലീൻ മുതലായവ. സ്റ്റൈറീൻ (III) പോലെയുള്ള അപൂരിത സൈഡ് ചെയിനുകളുള്ള ബെൻസീൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു. എ യിൽ ധാരാളം അറിയപ്പെടുന്നു. തന്മാത്രയിൽ നിരവധി ബെൻസീൻ ന്യൂക്ലിയസുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഡിഫെനൈൽമെഥെയ്ൻ (IV), ഡിഫെനൈൽ C6H5-C6H5, ഇതിൽ രണ്ട് ബെൻസീൻ ന്യൂക്ലിയസുകളും നേരിട്ട് പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു; നാഫ്തലീനിൽ (V), രണ്ട് വളയങ്ങളും 2 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ പങ്കിടുന്നു; അത്തരം ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ A. at എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഘനീഭവിച്ച അണുകേന്ദ്രങ്ങളോടെ.

ബെൻസീൻ C6H6, PhH) ഒരു ഓർഗാനിക് കെമിക്കൽ സംയുക്തമാണ്, മനോഹരമായ മധുരമുള്ള ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം. ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബൺ. ബെൻസീൻ ഗ്യാസോലിനിലെ ഒരു ഘടകമാണ്, വ്യവസായത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ മരുന്നുകൾ, വിവിധ പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ, സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ, ചായങ്ങൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവാണ്. അസംസ്‌കൃത എണ്ണയിൽ ബെൻസീൻ കാണപ്പെടുന്നുണ്ടെങ്കിലും, ഇത് മറ്റ് ഘടകങ്ങളിൽ നിന്ന് വാണിജ്യപരമായി സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. വിഷം, കാർസിനോജൻ.

ഹോമോലോഗുകൾ- ഒരേ ക്ലാസിൽ പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ, എന്നാൽ CH2 ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യയാൽ ഘടനയിൽ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. എല്ലാ ഹോമോലോഗുകളുടെയും സെറ്റ് ഒരു ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ.ഒരു പ്രത്യേക ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം. ദ്രവണാങ്കം = 5.5 °C, തിളനില = 80.1 °C, സാന്ദ്രത = 0.879 g/cm³, തന്മാത്രാ ഭാരം = 78.11 g/mol. എല്ലാ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളേയും പോലെ, ബെൻസീൻ കത്തിച്ച് ധാരാളം മണം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് വായുവുമായി സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഈഥറുകൾ, ഗ്യാസോലിൻ, മറ്റ് ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങൾ എന്നിവയുമായി നന്നായി കലർത്തി, 69.25 ° C തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റുള്ള വെള്ളവുമായി ഒരു അസിയോട്രോപിക് മിശ്രിതം ഉണ്ടാക്കുന്നു. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നത 1.79 g/l (25 °C).

ഘടന.കോമ്പോസിഷൻ അനുസരിച്ച്, ബെൻസീൻ അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടേതാണ് (ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് CnH2n-6), എന്നാൽ, എഥിലീൻ ശ്രേണിയിലെ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, C2H4 കഠിനമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ അന്തർലീനമായ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, പക്ഷേ ബെൻസീൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ സാധ്യതയുണ്ട്. ബെൻസീനിന്റെ ഈ "പെരുമാറ്റം" അതിന്റെ പ്രത്യേക ഘടനയാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു: ഘടനയിൽ ഒരു സംയോജിത 6π-ഇലക്ട്രോൺ മേഘത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം. ബെൻസീനിലെ ബോണ്ടുകളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ആധുനിക ആശയം ലിനസ് പോളിംഗിന്റെ അനുമാനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, ബെൻസീൻ തന്മാത്രയെ ഒരു ആലേഖനം ചെയ്ത വൃത്തത്തോടുകൂടിയ ഒരു ഷഡ്ഭുജമായി ചിത്രീകരിക്കാൻ നിർദ്ദേശിച്ചു, അതുവഴി സ്ഥിരമായ ഇരട്ട ബോണ്ടുകളുടെ അഭാവവും സാന്നിധ്യവും ഊന്നിപ്പറയുന്നു. സൈക്കിളിലെ ആറ് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളെയും മൂടുന്ന ഒരൊറ്റ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം.

50. ആരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ (അരീനകൾ)- അവയുടെ ഘടനയിൽ ആരോമാറ്റിക് ബോണ്ട് സംവിധാനമുള്ള ചാക്രിക ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ. അവയ്ക്ക് പൂരിത അല്ലെങ്കിൽ അപൂരിത സൈഡ് ചെയിനുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം.

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ C6H6 ബെൻസീനും അതിന്റെ ഹോമോലോഗുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു: C6H5CH3 toluene, C6H4(CH3)2 xylene മുതലായവ. നാഫ്തലീൻ C10H8, ആന്ത്രസീൻ C14H10 എന്നിവയും അവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളും. വ്യതിരിക്തമായ രാസ ഗുണങ്ങൾ- ആരോമാറ്റിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ വർദ്ധിച്ച സ്ഥിരത, പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് പകരമുള്ള പ്രവണത. ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ പ്രധാന ഉറവിടങ്ങൾ കൽക്കരി ടാർ, എണ്ണ, എണ്ണ ഉൽപന്നങ്ങൾ എന്നിവയാണ്. നേടുന്നതിനുള്ള സിന്തറ്റിക് രീതികൾക്ക് വലിയ പ്രാധാന്യമുണ്ട്. ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ കെറ്റോണുകൾ, ആൽഡിഹൈഡുകൾ, ആരോമാറ്റിക് ആസിഡുകൾ എന്നിവയുടെ ഉൽപ്പാദനത്തിന്റെ ആരംഭ ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ്. ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് അരീനുകളും ഉണ്ട്, അവയിൽ മിക്കപ്പോഴും ശുദ്ധമായ രൂപത്തിലും സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിലും കാണപ്പെടുന്നു - പിരിഡിൻ, പൈറോൾ, ഫ്യൂറാൻ, തിയോഫെൻ, ഇൻഡോൾ, പ്യൂരിൻ, ക്വിനോലിൻ.

ബോറാസോളിനും ("അജൈവ ബെൻസീൻ") സൌരഭ്യവാസനയുണ്ട്, എന്നാൽ അതിന്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ ഓർഗാനിക് അറീനുകളിൽ നിന്ന് വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്.

ഇലക്ട്രോഫിലിക് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ"(ഇംഗ്ലീഷ് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ ഇലക്ട്രോഫിലിക് റിയാക്ഷൻ) - ഒരു ഇലക്ട്രോഫൈൽ ആക്രമണം നടത്തുന്ന സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ - പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കുറവുള്ള ഒരു കണിക. ഒരു പുതിയ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, ഔട്ട്ഗോയിംഗ് കണിക - ഇലക്ട്രോഫേജ് അതിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഇല്ലാതെ വിഭജിക്കപ്പെടുന്നു. ഏറ്റവും ജനപ്രിയമായ വിടവാങ്ങൽ ഗ്രൂപ്പ് H+ പ്രോട്ടോൺ ആണ്.

51-52. ആരോമാറ്റിക് ഇലക്ട്രോഫിലിക് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ

ആരോമാറ്റിക് സിസ്റ്റങ്ങൾക്ക്, യഥാർത്ഥത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോഫിലിക് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ മെക്കാനിസം ഉണ്ട്, SEAr. SE1 മെക്കാനിസം (SN1 മെക്കാനിസവുമായി സാമ്യമുള്ളത്) വളരെ അപൂർവമാണ്, കൂടാതെ SE2 (SN2 മെക്കാനിസത്തിന് അനുസൃതമായി) കാണുന്നില്ല.

SEAr പ്രതികരണ സംവിധാനംഅല്ലെങ്കിൽ ആരോമാറ്റിക് ഇലക്ട്രോഫിലിക് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ (ഇംഗ്ലീഷ് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ ഇലക്ട്രോഫിലിക് അരോമാറ്റിക്) ആരോമാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഏറ്റവും സാധാരണവും പ്രധാനപ്പെട്ടതും രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളുള്ളതുമാണ്. ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ, ഇലക്ട്രോഫിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, രണ്ടാം ഘട്ടത്തിൽ, ഇലക്ട്രോഫ്യൂജ് പിളർന്നിരിക്കുന്നു.

പ്രതികരണ സമയത്ത്, ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഇന്റർമീഡിയറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു (ചിത്രത്തിൽ - 2 ബി). ഇതിനെ വെലാൻഡ് ഇന്റർമീഡിയറ്റ്, അരോണിയം അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ σ-കോംപ്ലക്സ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ സമുച്ചയം, ഒരു ചട്ടം പോലെ, വളരെ റിയാക്ടീവ് ആണ്, കാറ്റേഷൻ വേഗത്തിൽ ഇല്ലാതാക്കുന്നതിലൂടെ എളുപ്പത്തിൽ സ്ഥിരത കൈവരിക്കുന്നു. ഭൂരിഭാഗം SEAr പ്രതികരണങ്ങളിലെയും നിരക്ക്-പരിമിതപ്പെടുത്തൽ ഘട്ടം ആദ്യപടിയാണ്.

പ്രതികരണ നിരക്ക് = k**

താരതമ്യേന ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോഫിലുകൾ സാധാരണയായി ഒരു ആക്രമണ കണികയായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു; അതിനാൽ, മിക്ക കേസുകളിലും, ലൂയിസ് ആസിഡ് കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ SEAr പ്രതികരണം തുടരുന്നു. AlCl3, FeCl3, FeBr3, ZnCl2 എന്നിവ മറ്റുള്ളവയേക്കാൾ കൂടുതൽ തവണ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രതികരണ സംവിധാനം ഇപ്രകാരമാണ് (ബെൻസീൻ ക്ലോറിനേഷന്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച്, FeCl3 കാറ്റലിസ്റ്റ്):

1. ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ, ഒരു സജീവ ഇലക്ട്രോഫിലിക് ഏജന്റ് രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന്, ആക്രമണകണവുമായി കാറ്റലിസ്റ്റ് ഇടപഴകുന്നു.

രണ്ടാം ഘട്ടത്തിൽ, വാസ്തവത്തിൽ, SEAr സംവിധാനം നടപ്പിലാക്കുന്നു.

53. ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങൾ(heterocycles) - കാർബണിനൊപ്പം മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്ന ചക്രങ്ങൾ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ. വളയത്തിൽ ഹെറ്ററോസബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടുകൾ (ഹെറ്ററോടോമുകൾ) ഉള്ള കാർബോസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങളായി അവയെ കണക്കാക്കാം. ആരോമാറ്റിക് നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങൾ ഏറ്റവും വൈവിധ്യമാർന്നതും നന്നായി പഠിച്ചതുമാണ്. ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ പരിമിതമായ കേസുകൾ സൈക്കിളിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിട്ടില്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങളാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, പെന്റസോൾ.

പൈറോൾ- ആരോമാറ്റിക് അഞ്ച്-അംഗ നൈട്രജൻ ഹെറ്ററോസൈക്കിൾ, ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളുണ്ട്. അസ്ഥി എണ്ണയിൽ (എല്ലുകളുടെ ഉണങ്ങിയ വാറ്റിയെടുക്കൽ വഴി ലഭിക്കുന്നത്), അതുപോലെ കൽക്കരി ടാറിലും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പൈറോൾ വളയങ്ങൾ പോർഫിറിനുകളുടെ ഭാഗമാണ് - പ്ലാന്റ് ക്ലോറോഫിൽ, ഹീമോഗ്ലോബിനുകളുടെയും സൈറ്റോക്രോമുകളുടെയും ഹേം, കൂടാതെ മറ്റ് ജൈവശാസ്ത്രപരമായി പ്രധാനപ്പെട്ട സംയുക്തങ്ങൾ.

ഘടനയും ഗുണങ്ങളും.നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകമാണ് പൈറോൾ, ഗന്ധത്തിൽ ക്ലോറോഫോമിനെ അനുസ്മരിപ്പിക്കുന്നു, വായുവിൽ സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ പതുക്കെ ഇരുണ്ടുപോകുന്നു. ഇത് ചെറുതായി ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക് ആണ്, വെള്ളത്തിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നു, മിക്ക ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങളിലും വളരെ ലയിക്കുന്നു. ക്രോമിക് ആസിഡുമായി മാലിമൈഡിലേക്കുള്ള ഓക്സീകരണം, സിങ്ക് പൊടിയിൽ സുക്സിനിമൈഡ് വാറ്റിയെടുക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന രൂപീകരണം എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി 1870-ൽ ബേയർ പൈറോളിന്റെ ഘടന നിർദ്ദേശിച്ചു.

അസിഡിറ്റിയും മെറ്റലേഷനും.പൈറോൾ ഒരു ദുർബലമായ NH ആസിഡാണ് (ജലത്തിലെ pKa 17.5), കൂടാതെ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുമായും അവയുടെ അമൈഡുകളുമായോ ദ്രാവക അമോണിയയിലോ നിഷ്ക്രിയ ലായകങ്ങളിലോ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് 1 സ്ഥാനത്ത് ഡിപ്രോട്ടോണേറ്റ് ചെയ്യുകയും അനുബന്ധ ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഗ്രിഗ്നാർഡ് റിയാക്ടറുകളുമായുള്ള പ്രതികരണം സമാനമായി തുടരുന്നു, അതിൽ എൻ-മഗ്നീഷ്യം ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. എൻ-പകരം പൈറോളുകൾ ബ്യൂട്ടൈൽ-, ഫിനൈലിത്തിയം എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് α-സ്ഥാനത്തേക്ക് മെറ്റലിംഗ് ചെയ്യുന്നു.

54. ഇൻഡോൾ (ബെൻസോ[ബി]പൈറോൾ), പറയുക. മീറ്റർ 117.18; നിറമില്ലാത്ത നാഫ്തലീന്റെ മങ്ങിയ ഗന്ധമുള്ള പരലുകൾ; എം.പി. 52.5 °C, bp 254 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്; d456 1.0718; ചൂടാകുമ്പോൾ ഉന്മത്തമാകുന്നു. 150 ° C വരെ; m 7.03.10-30 C.m (ബെൻസീൻ, 25 °C); നീരാവി, ഡൈതൈൽ ഈതർ, NH3 എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് വാറ്റിയെടുത്തത്; നന്നായി സോൾ. org ൽ. പരിഹാരങ്ങൾ, ചൂടുവെള്ളം, ദ്രാവക NH3. തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു പ്ലാനർ കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്.

ഇൻഡോൾ ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറയാണ് (pKa -2.4). പ്രോട്ടൊണേറ്റ് ചെയ്യുമ്പോൾ, അത് ഇടപഴകുമ്പോൾ ഒരു 3H-ഇൻഡോളിയം കാറ്റേഷൻ (f-la I), to-ry ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഒരു ന്യൂട്രൽ മോളിക്യൂൾ ഉപയോഗിച്ച്, ഇൻഡോൾ ഒരു ഡൈമർ (II) നൽകുന്നു. ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡ് (pKa 17) എന്ന നിലയിൽ, ദ്രാവക NH3-ൽ Na ഉള്ള ഇൻഡോൾ N-സോഡിയം ഇൻഡോൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, KOH-ൽ 130 ° C - N-പൊട്ടാസ്യം ഇൻഡോൾ. സൌരഭ്യവാസനയുണ്ട്. വിശുദ്ധ നീ. ഇലക്ട്രോഫ്. പകരക്കാരൻ പോകുന്നു Ch. അർ. സ്ഥാനത്തേക്ക് 3. നൈട്രേഷൻ സാധാരണയായി ബെൻസോയിൽ നൈട്രേറ്റ്, പിരിഡിൻ സൾഫോട്രിയോക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് സൾഫോണേഷൻ, ഡയോക്സൈൻ ഡൈബ്രോമൈഡ് ഉപയോഗിച്ചുള്ള ബ്രോമിനേഷൻ, SO2Cl2 ഉപയോഗിച്ച് ക്ലോറിനേഷൻ, സജീവ ആൽക്കൈൽ ഹാലൈഡുകളുള്ള ആൽക്കൈലേഷൻ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ചാണ് നടത്തുന്നത്. അസറ്റിക് ആസിഡിലെ അസറ്റിലേഷൻ സാന്നിധ്യത്തിൽ 3-ാം സ്ഥാനത്തേക്ക് പോകുന്നു. CH3COONa - സ്ഥാനം 1 ലേക്ക്; അസറ്റിക് അൻഹൈഡ്രൈഡിൽ, 1,3-ഡയാസെറ്റിലിൻഡോൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. എ,ബി-അപൂരിത കെറ്റോണുകളുടെയും നൈട്രൈലുകളുടെയും ഇരട്ട ബോണ്ടിലേക്ക് ഇൻഡോൾ എളുപ്പത്തിൽ ചേർക്കുന്നു.

അമിനോമെതൈലേഷൻ (മന്നിച്ച് ജില്ല) നേരിയ സാഹചര്യങ്ങളിൽ 1 സ്ഥാനത്തേക്ക്, കഠിനമായ അവസ്ഥയിൽ - സ്ഥാനത്തേക്ക് 3. ബെൻസീൻ വളയത്തിൽ (പ്രധാനമായും 4, 6 സ്ഥാനങ്ങളിൽ) പകരം വയ്ക്കുന്നത് തടയപ്പെട്ട സ്ഥാനമുള്ള അസിഡിറ്റി പരിതസ്ഥിതികളിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ 3. സാന്നിധ്യത്തിൽ. H2O2, പെരാസിഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ലൈറ്റ് ഇൻഡോൾ ഇൻഡോക്സൈലിലേക്ക് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അത് പിന്നീട് മാറുന്നു. ട്രൈമറിലോ ഇൻഡിഗോയിലോ. O3, MnO2 ന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ കൂടുതൽ കഠിനമായ ഓക്സിഡേഷൻ 2-ഫോർമമിഡോബെൻസാൽഡിഹൈഡിന്റെ രൂപീകരണത്തോടുകൂടിയ പൈറോൾ റിംഗിന്റെ വിള്ളലിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. നേരിയ അവസ്ഥയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് ഇൻഡോൾ ഹൈഡ്രജൻ ചെയ്യുമ്പോൾ, പൈറോൾ വളയം കുറയുന്നു, കൂടുതൽ കഠിനമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ബെൻസീൻ വളയവും കുറയുന്നു.

ജാസ്മിൻ, സിട്രസ് പഴങ്ങൾ എന്നിവയുടെ അവശ്യ എണ്ണകളിൽ ഇൻഡോൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, ഇത് കാം.-യുജിയുടെ ഭാഗമാണ്. റെസിനുകൾ. പ്രധാന സ്വഭാവമുള്ള തന്മാത്രകളുടെ ഒരു ശകലമാണ് ഇൻഡോൾ റിംഗ്. സംയുക്തങ്ങൾ (ഉദാ: ട്രിപ്റ്റോഫാൻ, സെറോടോണിൻ, മെലറ്റോണിൻ, ബുഫോടെനിൻ). സാധാരണഗതിയിൽ, kam.-ug ന്റെ നാഫ്താലിൻ അംശത്തിൽ നിന്ന് ഇൻഡോൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു. റെസിൻ അല്ലെങ്കിൽ ഒ-എഥിലാനിലിൻ നിർജ്ജലീകരണം വഴി ലഭിക്കുന്നത്. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ സൈക്ലൈസേഷൻ. ഇൻഡോളും അതിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവുകളും കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ അരിൽഹൈഡ്രാസോണുകളുടെ സൈക്ലൈസേഷൻ വഴിയും സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. (ആർ-ഷൻ ഫിഷർ), പരസ്പരമുള്ളത്. a-halogen അല്ലെങ്കിൽ a-hydroxycarbonyl Comm ഉള്ള അരിലാമൈനുകൾ. (R-tion Bischler), മുതലായവ. ഇൻഡോളിന്റെ കാമ്പ് ഇൻഡോൾ ആൽക്കലോയിഡുകളുടെ ഭാഗമാണ്. ഇൻഡോൾ തന്നെ പെർഫ്യൂമറിയിലെ ഒരു ഗന്ധം പരിഹരിക്കുന്നു; അതിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ജൈവശാസ്ത്രപരമായി സജീവമായ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. (ഹോർമോണുകൾ, ഹാലുസിനോജൻസ്) കൂടാതെ lek. വെഡ്-ഇൻ (ഉദാ, ഇൻഡോപാൻ, ഇൻഡോമെതാസിൻ).

55. ഇമിഡാസോൾ- ഹെറ്ററോസൈക്കിളുകളുടെ ക്ലാസിലെ ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തം, സൈക്കിളിൽ രണ്ട് നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളും മൂന്ന് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും ഉള്ള അഞ്ച് അംഗ ചക്രം, ഐസോമെറിക് മുതൽ പൈറസോൾ വരെ.

പ്രോപ്പർട്ടികൾ.പകരം വയ്ക്കാത്ത ഇമിഡാസോളിൽ, 4, 5 സ്ഥാനങ്ങൾ (കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ) ടോട്ടോമെറിസം കാരണം തുല്യമാണ്. ആരോമാറ്റിക്, ഡയസോണിയം ലവണങ്ങൾ (കോമ്പിനേഷൻ) എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. 4-ാം സ്ഥാനത്തുള്ള അമ്ല മാധ്യമത്തിൽ മാത്രമേ ഇത് നൈട്രേറ്റ് ചെയ്യപ്പെടുകയും സൾഫൊണേറ്റ് ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, ആൽക്കലൈൻ മീഡിയത്തിലെ ഹാലൊജനുകൾ 2-ാം സ്ഥാനത്തും അമ്ല മാധ്യമത്തിൽ 4-ാം സ്ഥാനത്തും പ്രവേശിക്കുന്നു. ഇമിൻ N-ൽ എളുപ്പത്തിൽ ആൽക്കൈലേറ്റ് ചെയ്യപ്പെടുകയും അസൈലേറ്റ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു, ശക്തമായ ആസിഡുകളുടെ ലായനികളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ചക്രം തുറക്കുന്നു. പെറോക്സൈഡുകളും. കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ പ്രയാസകരമായ സാപ്പോണിഫയബിൾ എസ്റ്ററുകളുടെയും അമൈഡുകളുടെയും ജലവിശ്ലേഷണത്തെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നു.

ഇമിഡാസോൾ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ധാരാളം വ്യത്യസ്ത അയോണിക് ദ്രാവകങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

സ്വീകരിക്കുന്ന രീതികൾ. ortho-phenylenediamine മുതൽ benzimidazole, 4,5-imidazole dicarboxylic ആസിഡ് എന്നിവ വഴി.

അമോണിയ, ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് എന്നിവയുമായുള്ള ഗ്ലൈക്സൽ (ഓക്സലാൽഡിഹൈഡ്) പ്രതിപ്രവർത്തനം.

ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്.അവശ്യ അമിനോ ആസിഡായ ഹിസ്റ്റിഡിനിന്റെ ഭാഗമാണ് ഇമിഡാസോൾ വളയം. ഹിസ്റ്റമിൻ, പ്യൂരിൻ ബേസുകൾ, ഡിബാസോൾ എന്നിവയുടെ ഘടനാപരമായ ശകലം.

56. പിരിഡിൻ- ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റമുള്ള ആറ്-അംഗ ആരോമാറ്റിക് ഹെറ്ററോസൈക്കിൾ, മൂർച്ചയുള്ള അസുഖകരമായ ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം; വെള്ളം, ജൈവ ലായകങ്ങൾ എന്നിവയുമായി ലയിക്കുന്നു. പിരിഡിൻ ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറയാണ്, ശക്തമായ മിനറൽ ആസിഡുകളുള്ള ലവണങ്ങൾ നൽകുന്നു, എളുപ്പത്തിൽ ഇരട്ട ലവണങ്ങളും സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

രസീത്.പിരിഡിൻ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന ഉറവിടം കൽക്കരി ടാർ ആണ്.

രാസ ഗുണങ്ങൾ.പിരിഡിൻ തൃതീയ അമിനുകളുടെ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു: ഇത് എൻ-ഓക്സൈഡുകൾ, എൻ-ആൽക്കൈൽപിരിഡിനിയം ലവണങ്ങൾ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു, കൂടാതെ ഒരു സിഗ്മ-ഡോണർ ലിഗാൻഡായി പ്രവർത്തിക്കാനും കഴിയും.

അതേ സമയം, പിരിഡിന് വ്യക്തമായ സുഗന്ധ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, സംയോജന വളയത്തിൽ ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ ഗുരുതരമായ പുനർവിതരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, ഇത് ഇലക്ട്രോഫിലിക് ആരോമാറ്റിക് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പിരിഡിൻ പ്രവർത്തനത്തിൽ ശക്തമായ കുറവുണ്ടാക്കുന്നു. അത്തരം പ്രതികരണങ്ങളിൽ, പ്രധാനമായും വളയത്തിന്റെ മെറ്റാ സ്ഥാനങ്ങൾ പ്രതികരിക്കുന്നു.

പ്രധാനമായും വളയത്തിന്റെ ഓർത്തോ-പാരാ സ്ഥാനങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്ന ആരോമാറ്റിക് ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് പിറിഡിൻ സവിശേഷത. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം പിരിഡിൻ വളയത്തിന്റെ ഇലക്‌ട്രോൺ കുറവുള്ള സ്വഭാവത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന നിയമത്തിൽ സംഗ്രഹിക്കാം: ഒരു ആരോമാറ്റിക് സംയുക്തമെന്ന നിലയിൽ പിരിഡൈന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം നൈട്രോബെൻസീനിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനവുമായി ഏകദേശം യോജിക്കുന്നു.

അപേക്ഷ.ചായങ്ങൾ, മരുന്നുകൾ, കീടനാശിനികൾ, അനലിറ്റിക്കൽ കെമിസ്ട്രിയിൽ, നിരവധി ജൈവ, ചില അജൈവ വസ്തുക്കൾക്കുള്ള ലായകമായി, മദ്യത്തിന്റെ ഡീനാറ്ററേഷനായി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സുരക്ഷ.പിരിഡിൻ വിഷമാണ്, നാഡീവ്യവസ്ഥയെയും ചർമ്മത്തെയും ബാധിക്കുന്നു.

57. ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്.നിക്കോട്ടിനിക് ആസിഡ് പിരിഡൈന്റെ ഒരു ഡെറിവേറ്റീവ് ആണ്. ഇത് ആമാശയത്തിലും ഡുവോഡിനത്തിലും ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, തുടർന്ന് അമിനേഷന് വിധേയമാകുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി നിക്കോട്ടിനോമൈഡിന് കാരണമാകുന്നു, ഇത് ശരീരത്തിൽ പ്രോട്ടീനുകളുമായി ചേർന്ന് 80 ലധികം എൻസൈമുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. വിറ്റാമിൻ ബി 5 ന്റെ പ്രധാന ഫിസിയോളജിക്കൽ പങ്ക് ഇതാണ്. അതിനാൽ, നിക്കോട്ടിനിക് ആസിഡ് ഡൈഹൈഡ്രോജെനിസിസ് പോലുള്ള പ്രധാനപ്പെട്ട റെഡോക്സ് എൻസൈമുകളുടെ ഭാഗമാണ്, ഇത് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നു. ഈ എൻസൈമുകൾ ഇങ്ങനെ എടുത്തുകളയുന്ന ഹൈഡ്രജൻ, റൈബോഫ്ലേവിൻ ഉൾപ്പെടുന്ന റെഡോക്സ് എൻസൈമുകളിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. കൂടാതെ, സസ്തനികളുടെ ശരീരത്തിൽ, നിക്കോട്ടിനാമൈഡ് (നിയാസിൻ), നിക്കോട്ടിനിക് ആസിഡ് എന്നിവയിൽ നിന്ന് പിരിഡിൻ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് NAD, NADP എന്നിവയ്ക്ക് കോഎൻസൈമുകളായി വർത്തിക്കുന്നു. മൃഗങ്ങളിൽ ഈ മുൻഗാമികളുടെ അഭാവം ചർമ്മം, ദഹനനാളം, നാഡീവ്യൂഹം (ഡെർമറ്റൈറ്റിസ്, വയറിളക്കം, ഡിമെൻഷ്യ) എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള ലക്ഷണങ്ങളാൽ പ്രകടമാകുന്ന പെല്ലഗ്ര എന്ന രോഗത്തിന് കാരണമാകുന്നു. NAD, NADP എന്നിവയുടെ കോഎൻസൈമുകൾ എന്ന നിലയിൽ, നിക്കോട്ടിനിക് ആസിഡ് മുൻഗാമികൾ ഡീഹൈഡ്രജനേസുകളാൽ ഉത്തേജിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന നിരവധി റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. നിക്കോട്ടിനിക് ആസിഡിന്റെ ജൈവിക പ്രഭാവം ആമാശയത്തിന്റെയും ദഹന ഗ്രന്ഥികളുടെയും സ്രവിക്കുന്ന പ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഉത്തേജനത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ പ്രകടമാണ് (ആമാശയത്തിലെ അതിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ഫ്രീ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുന്നു). വിറ്റാമിൻ ബി 5 ന്റെ സ്വാധീനത്തിൽ, ഗ്ലൈക്കോജൻ ബയോസിന്തസിസിന്റെ വർദ്ധനവും ഹൈപ്പർ ഗ്ലൈസീമിയയുടെ കുറവും, കരളിന്റെ വിഷാംശം ഇല്ലാതാക്കുന്ന പ്രവർത്തനത്തിൽ വർദ്ധനവ്, രക്തക്കുഴലുകളുടെ വികാസം, രക്തത്തിലെ മൈക്രോ സർക്കുലേഷനിൽ പുരോഗതി എന്നിവയുണ്ട്.

നിക്കോട്ടിനിക് ആസിഡും സൾഫർ അടങ്ങിയ അമിനോ ആസിഡുകളും തമ്മിൽ ബന്ധമുണ്ട്. സൾഫർ അടങ്ങിയ അമിനോ ആസിഡുകൾ ഭക്ഷണത്തിൽ ഉൾപ്പെടുത്തുന്നതിലൂടെ പ്രോട്ടീൻ കുറവുള്ള മെഥൈൽനിക്കോട്ടിനാമൈഡിന്റെ മൂത്രമൊഴിക്കൽ വർദ്ധിക്കുന്നത് സാധാരണ നിലയിലാക്കുന്നു. അതേസമയം, കരളിലെ ഫോസ്ഫോപൈറിന്യൂക്ലിയോടൈഡുകളുടെ ഉള്ളടക്കവും സാധാരണ നിലയിലാക്കുന്നു.

58. പിരിമിഡിൻ (C4N2H4, Pyrimidine, 1,3- അല്ലെങ്കിൽ m-diazine, myazine) 1,3-ഡയാസൈനുകളുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ പ്രതിനിധിയായ പരന്ന തന്മാത്രയുള്ള ഒരു ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് സംയുക്തമാണ്.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ.പിരിമിഡിൻ - ഒരു സ്വഭാവ ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത പരലുകൾ.

രാസ ഗുണങ്ങൾ.പിരിമിഡിന്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം 80.09 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്. പിരിമിഡിൻ ദുർബലമായ ഡയാസിഡ് ബേസിന്റെ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, കാരണം നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഒരു പോസിറ്റീവ് ചാർജ് നേടുമ്പോൾ, ദാതാവും സ്വീകരിക്കുന്നതുമായ ബോണ്ട് കാരണം പ്രോട്ടോണുകൾ ഘടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. സൈക്കിളിലെ രണ്ട് നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം മൂലമുണ്ടാകുന്ന 2,4,6 സ്ഥാനങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കുറയുന്നതിനാൽ പിരിമിഡിന്റെ ഇലക്ട്രോഫിലിക് സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ പ്രതിപ്രവർത്തനം കുറയുന്നു. ഇലക്ട്രോൺ-ദാനം ചെയ്യുന്ന പകരക്കാരുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ മാത്രമേ പകരം വയ്ക്കൽ സാധ്യമാകൂ, അത് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ നിർജ്ജീവമായ സ്ഥാനത്തേക്ക് നയിക്കപ്പെടുന്നു 5. എന്നിരുന്നാലും, ഇതിന് വിപരീതമായി, സൈക്കിളിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ 2, 4, 6 എന്നിവയെ ആക്രമിക്കുന്ന ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് റിയാക്ടറുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് പിരിമിഡിൻ സജീവമാണ്. .

രസീത്.ഹാലൊജനേറ്റഡ് പിരിമിഡിൻ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെയാണ് പിരിമിഡിൻ ലഭിക്കുന്നത്. അല്ലെങ്കിൽ ബാർബിറ്റ്യൂറിക് ആസിഡിനെ ഫോസ്ഫറസ് ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന 2,4,6-ട്രൈക്ലോറോപിരിമിഡിനിൽ നിന്ന്.

പിരിമിഡിൻ ഡെറിവേറ്റീവുകൾവന്യജീവികളിൽ വ്യാപകമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അവിടെ അവ പല സുപ്രധാന ജൈവ പ്രക്രിയകളിൽ ഏർപ്പെടുന്നു. പ്രത്യേകിച്ചും, സൈറ്റോസിൻ, തൈമിൻ, യുറാസിൽ തുടങ്ങിയ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകളുടെ ഭാഗമാണ്, അവ ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകളുടെ ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റുകളാണ്, പിരിമിഡിൻ കോർ ചില ബി വിറ്റാമിനുകളുടെ ഭാഗമാണ്, പ്രത്യേകിച്ച് ബി 1, കോഎൻസൈമുകൾ, ആൻറിബയോട്ടിക്കുകൾ.

59. പ്യൂരിൻ (C5N4H4, പ്യൂരിൻ)- ഒരു ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് സംയുക്തം, ഇമിഡാസോപിരിമിഡിനുകളുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ പ്രതിനിധി.

പ്രകൃതിദത്ത സംയുക്തങ്ങളുടെ രസതന്ത്രത്തിൽ പ്യൂരിൻ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു (ഡിഎൻഎയുടെയും ആർഎൻഎയുടെയും പ്യൂരിൻ ബേസുകൾ; കോഎൻസൈം എൻഎഡി; ആൽക്കലോയിഡുകൾ, കഫീൻ, തിയോഫിലിൻ, തിയോബ്രോമിൻ; ടോക്സിനുകൾ, സാക്സിടോക്സിൻ, അനുബന്ധ സംയുക്തങ്ങൾ; യൂറിക് ആസിഡ്) കൂടാതെ, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽസിൽ.

അഡിനൈൻ- നൈട്രജൻ ബേസ്, പ്യൂരിനിന്റെ അമിനോ ഡെറിവേറ്റീവ് (6-അമിനോപുരിൻ). യുറാസിൽ, തൈമിൻ (കോംപ്ലിമെന്ററിറ്റി) എന്നിവയുമായി രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ. 360-365 C താപനിലയിൽ ഉരുകുന്ന നിറമില്ലാത്ത പരലുകളാണ് അഡിനൈൻ. ഇതിന് 266 mc (pH 7) യിൽ 13500 എന്ന മോളാർ എക്‌സ്‌റ്റിൻക്ഷൻ കോഫിഫിഷ്യന്റ് (εmax) ഉള്ള ഒരു സ്വഭാവ സവിശേഷത (λmax) ഉണ്ട്.

കെമിക്കൽ ഫോർമുല С5H5N5, തന്മാത്രാ ഭാരം 135.14 g/mol. Adenine അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു (pKa1=4.15; pKa2=9.8). നൈട്രിക് ആസിഡുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അഡിനൈൻ അതിന്റെ അമിനോ ഗ്രൂപ്പ് നഷ്ടപ്പെടുകയും ഹൈപ്പോക്സാന്തൈൻ (6-ഹൈഡ്രോക്സിപുരിൻ) ആയി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. ജലീയ ലായനികളിൽ, ഇത് മൂന്ന് ജല തന്മാത്രകളുള്ള ഒരു ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റായി ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു.

ദ്രവത്വം.നമുക്ക് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞുചേരാം, പ്രത്യേകിച്ച് ചൂടിൽ, ജലത്തിന്റെ താപനില കുറയുമ്പോൾ, അതിൽ അഡിനൈനിന്റെ ലയനം കുറയുന്നു. ആൽക്കഹോൾ, ക്ലോറോഫോം, ഈഥർ, അതുപോലെ ആസിഡുകളിലും ക്ഷാരങ്ങളിലും - ലയിക്കാത്തവയിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിലെ വിതരണവും പ്രാധാന്യവും.അഡിനോസിൻ, അഡിനോസിൻ ഫോസ്ഫേറ്റേസ്, അഡിനോസിൻ ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡുകൾ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ, അഡിനൈൻ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ മുതലായവ ജീവജാലങ്ങൾക്ക് സുപ്രധാനമായ നിരവധി സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ് അഡിനൈൻ.

ഗ്വാനിൻ- ഒരു നൈട്രജൻ ബേസ്, പ്യൂരിൻ (6-ഹൈഡ്രോക്സി-2-അമിനോപുരിൻ) ന്റെ അമിനോ ഡെറിവേറ്റീവ് അവിഭാജ്യന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ. ഡിഎൻഎയിൽ, റെപ്ലിക്കേഷനും ട്രാൻസ്ക്രിപ്ഷനും സമയത്ത്, അത് സൈറ്റോസിനുമായി (കോംപ്ലിമെന്ററിറ്റി) മൂന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ആദ്യം ഗുവാനോയിൽ നിന്ന് ഒറ്റപ്പെട്ടു.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ.നിറമില്ലാത്ത, രൂപരഹിതമായ ക്രിസ്റ്റലിൻ പൊടി. ദ്രവണാങ്കം 365 °C. എച്ച്സിഎൽ ഫ്ലൂറസസിലെ ഗ്വാനൈനിന്റെ ഒരു പരിഹാരം. ആൽക്കലൈൻ, അസിഡിറ്റി പരിതസ്ഥിതികളിൽ, അൾട്രാവയലറ്റ് സ്പെക്ട്രത്തിൽ ഇതിന് രണ്ട് ആഗിരണം മാക്സിമ (λmax) ഉണ്ട്: 275, 248 mk (pH 2), 246, 273 mk (pH 11).

രാസ ഗുണങ്ങൾ.രാസ സൂത്രവാക്യം C5H5N5O ആണ്, തന്മാത്രാ ഭാരം 151.15 g/mol ആണ്. അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു, pKa1= 3.3; pKa2= 9.2; pKa3=12.3. ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ദ്രവത്വം.ആസിഡുകളിലും ക്ഷാരങ്ങളിലും വളരെ ലയിക്കുന്നതും ഈഥർ, ആൽക്കഹോൾ, അമോണിയ, ന്യൂട്രൽ ലായനികൾ എന്നിവയിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നതും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതുമാണ് .

ഗുണമേന്മയുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ.ഗ്വാനൈൻ നിർണ്ണയിക്കാൻ, മെറ്റാഫോസ്ഫോറിക്, പിക്രിക് ആസിഡുകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ഇത് അടിഞ്ഞുകൂടുന്നു; Na2CO3 ലായനിയിൽ ഡയസോസൾഫോണിക് ആസിഡിനൊപ്പം ഇത് ചുവപ്പ് നിറം നൽകുന്നു.

പ്രകൃതിയിലും പ്രാധാന്യത്തിലും ഉള്ള വിതരണം.ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

60. ന്യൂക്ലിയോസൈഡുകൾപഞ്ചസാരയുമായി (റൈബോസ് അല്ലെങ്കിൽ ഡിയോക്സിറൈബോസ്) ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന നൈട്രജൻ ബേസ് അടങ്ങിയ ഗ്ലൈക്കോസൈലാമൈനുകളാണ്.

പഞ്ചസാരയുടെ പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോൾ ഗ്രൂപ്പിലെ സെല്ലുലാർ കൈനാസുകളാൽ ന്യൂക്ലിയോസൈഡുകൾ ഫോസ്ഫോറിലേറ്റ് ചെയ്യപ്പെടുകയും അനുബന്ധ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ- ന്യൂക്ലിയോസൈഡുകളുടെ ഫോസ്ഫോറിക് എസ്റ്ററുകൾ, ന്യൂക്ലിയോസൈഡ് ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ. സ്വതന്ത്ര ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ, പ്രത്യേകിച്ച് ATP, cAMP, ADP, ഊർജ്ജത്തിലും ഇൻഫർമേഷൻ ഇൻട്രാ സെല്ലുലാർ പ്രക്രിയകളിലും ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു, കൂടാതെ ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകളുടെയും നിരവധി കോഎൻസൈമുകളുടെയും ഘടകമാണ്.

ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ ന്യൂക്ലിയോസൈഡുകളുടെയും ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡുകളുടെയും ഈസ്റ്ററുകളാണ്. ന്യൂക്ലിയോസൈഡുകൾ, അതാകട്ടെ, ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിലൂടെ പഞ്ചസാര അവശിഷ്ടത്തിന്റെ C-1 ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് ശകലം അടങ്ങിയ N-ഗ്ലൈക്കോസൈഡുകളാണ്.

ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകളുടെ ഘടന.പ്രകൃതിയിൽ, ഏറ്റവും സാധാരണമായ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ പ്യൂരിനുകളുടെ β-N- ഗ്ലൈക്കോസൈഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ പിരിമിഡിനുകൾ, പെന്റോസുകൾ - ഡി-റൈബോസ് അല്ലെങ്കിൽ ഡി-2-റൈബോസ് എന്നിവയാണ്. പെന്റോസിന്റെ ഘടനയെ ആശ്രയിച്ച്, റൈബോ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകളും ഡിയോക്സിറൈബോ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകളും വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവ സങ്കീർണ്ണമായ ബയോളജിക്കൽ പോളിമറുകളുടെ (പോളിന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ) തന്മാത്രകളുടെ മോണോമറുകളാണ് - യഥാക്രമം, ആർഎൻഎ അല്ലെങ്കിൽ ഡിഎൻഎ.

ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകളിലെ ഫോസ്ഫേറ്റ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ സാധാരണയായി 2'-, 3'- അല്ലെങ്കിൽ 5'-ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ റൈബോ ന്യൂക്ലിയോസൈഡുകളുമായി ഒരു ഈസ്റ്റർ ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കുന്നു; 2'-ഡിയോക്സിന്യൂക്ലിയോസൈഡുകളുടെ കാര്യത്തിൽ, 3'- അല്ലെങ്കിൽ 5'-ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ എസ്റ്ററിഫൈഡ് ചെയ്യുന്നു.

രണ്ട് ന്യൂക്ലിയോടൈഡ് തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളെ ഡൈന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ എന്നും മൂന്ന് - ട്രൈന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ, ഒരു ചെറിയ സംഖ്യ - ഒലിഗോ ന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ, കൂടാതെ പലതും - പോളിന്യൂക്ലിയോടൈഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ന്യൂക്ലിയോടൈഡ് പേരുകൾ സാധാരണ മൂന്നോ നാലോ അക്ഷര കോഡുകളുടെ രൂപത്തിലുള്ള ചുരുക്കങ്ങളാണ്.

ചുരുക്കെഴുത്ത് "d" (ഇംഗ്ലീഷ് d) എന്ന ഒരു ചെറിയ അക്ഷരത്തിലാണ് ആരംഭിക്കുന്നതെങ്കിൽ, ഡിയോക്സിറൈബോ ന്യൂക്ലിയോടൈഡ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്; "d" എന്ന അക്ഷരത്തിന്റെ അഭാവം റൈബോ ന്യൂക്ലിയോടൈഡ് എന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്. ചുരുക്കെഴുത്ത് "c" (ഇംഗ്ലീഷ് c) എന്ന ചെറിയ അക്ഷരത്തിൽ ആരംഭിക്കുകയാണെങ്കിൽ, നമ്മൾ സംസാരിക്കുന്നത് ന്യൂക്ലിയോടൈഡിന്റെ ചാക്രിക രൂപത്തെക്കുറിച്ചാണ് (ഉദാഹരണത്തിന്, cAMP).

ചുരുക്കത്തിന്റെ ആദ്യ വലിയ അക്ഷരം ഒരു നിർദ്ദിഷ്ട നൈട്രജൻ ബേസ് അല്ലെങ്കിൽ സാധ്യമായ ന്യൂക്ലിക് ബേസുകളുടെ ഒരു കൂട്ടം സൂചിപ്പിക്കുന്നു, രണ്ടാമത്തെ അക്ഷരം ഘടനയിലെ ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു (M - mono-, D - di-, T - tri-), മൂന്നാമത്തെ വലിയ അക്ഷരം എല്ലായ്പ്പോഴും F ("-ഫോസ്ഫേറ്റ്"; ഇംഗ്ലീഷ് പി) എന്ന അക്ഷരമാണ്.

ന്യൂക്ലിക് ബേസുകൾക്കായുള്ള ലാറ്റിൻ, റഷ്യൻ കോഡുകൾ:

എ - എ: അഡിനൈൻ; ജി - ജി: ഗ്വാനിൻ; സി - സി: സൈറ്റോസിൻ; ടി - ടി: ആർഎൻഎയിൽ കാണാത്ത തൈമിൻ (5-മെത്തിലൂറാസിൽ), ഡിഎൻഎയിൽ യുറാസിലിന്റെ സ്ഥാനം പിടിക്കുന്നു; യു - യു: ഡിഎൻഎയിൽ കാണപ്പെടാത്ത യുറാസിൽ, ആർഎൻഎയിലെ തൈമിന്റെ സ്ഥാനത്ത് എത്തുന്നു.

കാർബണേറ്റുകൾ, കാർബൈഡുകൾ, സയനൈഡുകൾ, തയോസയനേറ്റുകൾ, കാർബോണിക് ആസിഡ് എന്നിവ കൂടാതെ കാർബൺ ആറ്റം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും ജൈവ സംയുക്തങ്ങളാണ്. കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് എൻസൈമാറ്റിക് അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ ജീവജാലങ്ങൾക്ക് അവ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയുമെന്നാണ് ഇതിനർത്ഥം. ഇന്ന്, പല ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളും കൃത്രിമമായി സമന്വയിപ്പിക്കാൻ കഴിയും, ഇത് മെഡിസിൻ, ഫാർമക്കോളജി എന്നിവയുടെ വികസനം, ഉയർന്ന ശക്തിയുള്ള പോളിമർ, സംയോജിത വസ്തുക്കൾ എന്നിവ സൃഷ്ടിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഏറ്റവും കൂടുതൽ വിഭാഗമാണ്. ഏകദേശം 20 തരം പദാർത്ഥങ്ങൾ ഇവിടെയുണ്ട്. അവ രാസ ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്. അവയുടെ ദ്രവണാങ്കം, പിണ്ഡം, ചാഞ്ചാട്ടം, ലായകത എന്നിവയും സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ അവയുടെ സംയോജനത്തിന്റെ അവസ്ഥയും വ്യത്യസ്തമാണ്. അവർക്കിടയിൽ:

• ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ (ആൽക്കെയ്നുകൾ, ആൽക്കൈനുകൾ, ആൽക്കീനുകൾ, ആൽക്കൈനുകൾ, സൈക്ലോഅൽക്കെയ്നുകൾ, ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ);
• ആൽഡിഹൈഡുകൾ;
• കെറ്റോണുകൾ;
• ആൽക്കഹോൾ (ഡൈഹൈഡ്രിക്, മോണോഹൈഡ്രിക്, പോളിഹൈഡ്രിക്);
• ഈഥറുകൾ;
• എസ്റ്റേഴ്സ്;
• കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ;
• അമിനെസ്;
• അമിനോ ആസിഡുകൾ;
• കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്സ്;
• കൊഴുപ്പുകൾ;
• പ്രോട്ടീനുകൾ;
• ബയോപോളിമറുകളും സിന്തറ്റിക് പോളിമറുകളും.

ഈ വർഗ്ഗീകരണം രാസഘടനയുടെ സവിശേഷതകളും ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളിലെ വ്യത്യാസം നിർണ്ണയിക്കുന്ന പ്രത്യേക ആറ്റോമിക് ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യവും പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. പൊതുവായി പറഞ്ഞാൽ, രാസ ഇടപെടലുകളുടെ സവിശേഷതകൾ കണക്കിലെടുക്കാത്ത കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിന്റെ കോൺഫിഗറേഷനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള വർഗ്ഗീകരണം വ്യത്യസ്തമായി കാണപ്പെടുന്നു. അതിന്റെ വ്യവസ്ഥകൾ അനുസരിച്ച്, ജൈവ സംയുക്തങ്ങളെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

• അലിഫാറ്റിക് സംയുക്തങ്ങൾ;
• സുഗന്ധമുള്ള വസ്തുക്കൾ;
• ഹെറ്ററോസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങൾ.

ഈ വിഭാഗത്തിലുള്ള ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് ഐസോമറുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം വ്യത്യസ്ത ഗ്രൂപ്പുകൾആഹ് പദാർത്ഥങ്ങൾ. ഐസോമറുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമാണ്, എന്നിരുന്നാലും അവയുടെ ആറ്റോമിക ഘടന ഒന്നുതന്നെയായിരിക്കാം. എ എം ബട്‌ലെറോവ് സ്ഥാപിച്ച വ്യവസ്ഥകളിൽ നിന്ന് ഇത് പിന്തുടരുന്നു. കൂടാതെ, ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിലെ എല്ലാ ഗവേഷണങ്ങൾക്കും വഴികാട്ടുന്ന അടിസ്ഥാനം ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തമാണ്. മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ അതേ തലത്തിലാണ് ഇത് സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നത്.

രാസഘടന എന്ന ആശയം അവതരിപ്പിച്ചത് എ.എം. ബട്ലെറോവ് ആണ്. രസതന്ത്രത്തിന്റെ ചരിത്രത്തിൽ, ഇത് 1861 സെപ്റ്റംബർ 19 ന് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. മുമ്പ്, ശാസ്ത്രത്തിൽ വ്യത്യസ്ത അഭിപ്രായങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്നു, ചില ശാസ്ത്രജ്ഞർ തന്മാത്രകളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെയും അസ്തിത്വം പൂർണ്ണമായും നിഷേധിച്ചു. അതിനാൽ, ഓർഗാനിക്, അജൈവ രസതന്ത്രത്തിൽ ഒരു ക്രമവും ഉണ്ടായിരുന്നില്ല. മാത്രമല്ല, നിർദ്ദിഷ്ട പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ വിലയിരുത്താൻ കഴിയുന്ന ക്രമങ്ങളൊന്നും ഉണ്ടായിരുന്നില്ല. അതേ സമയം, ഒരേ കോമ്പോസിഷനിൽ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളും ഉണ്ടായിരുന്നു.

A. M. ബട്‌ലെറോവിന്റെ പ്രസ്താവനകൾ രസതന്ത്രത്തിന്റെ വികാസത്തെ ശരിയായ ദിശയിലേക്ക് നയിക്കുകയും അതിന് ശക്തമായ അടിത്തറ സൃഷ്ടിക്കുകയും ചെയ്തു. അതിലൂടെ, അടിഞ്ഞുകൂടിയ വസ്തുതകൾ ചിട്ടപ്പെടുത്താൻ സാധിച്ചു, അതായത്, ചില പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ അല്ലെങ്കിൽ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ, പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്കുള്ള അവയുടെ പ്രവേശന രീതികൾ മുതലായവ. സംയുക്തങ്ങൾ നേടുന്നതിനുള്ള വഴികളുടെ പ്രവചനവും ചില പൊതു ഗുണങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യവും പോലും ഈ സിദ്ധാന്തത്തിന് നന്ദി പറഞ്ഞു. ഏറ്റവും പ്രധാനമായി, ഒരു പദാർത്ഥ തന്മാത്രയുടെ ഘടന വൈദ്യുത ഇടപെടലുകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് A. M. ബട്ലെറോവ് കാണിച്ചു.

ജൈവ വസ്തുക്കളുടെ ഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ യുക്തി

1861-ന് മുമ്പ്, രസതന്ത്രത്തിലെ പലരും ഒരു ആറ്റത്തിന്റെയോ തന്മാത്രയുടെയോ അസ്തിത്വം നിരസിച്ചതിനാൽ, ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തം ശാസ്ത്രലോകത്തിന് ഒരു വിപ്ലവകരമായ നിർദ്ദേശമായി മാറി. A. M. ബട്‌ലെറോവ് തന്നെ ഭൗതിക നിഗമനങ്ങളിൽ നിന്ന് മാത്രം മുന്നോട്ട് പോകുന്നതിനാൽ, ജൈവവസ്തുക്കളെക്കുറിച്ചുള്ള ദാർശനിക ആശയങ്ങളെ നിരാകരിക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ തന്മാത്രാ ഘടനയെ അനുഭവപരമായി തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയുമെന്ന് തെളിയിക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഏതെങ്കിലും കാർബോഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ ഒരു നിശ്ചിത അളവ് കത്തിച്ച് തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ജലവും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും കണക്കാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. വാതകങ്ങളുടെ അളവ് അളക്കുന്നതിലൂടെയും തന്മാത്രാ നൈട്രജന്റെ രാസ അളവ് പുറത്തുവിടുന്നതിലൂടെയും ജ്വലന സമയത്ത് അമിൻ തന്മാത്രയിലെ നൈട്രജന്റെ അളവ് കണക്കാക്കുന്നു.

ഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്ന രാസഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള ബട്ട്‌ലെറോവിന്റെ വിധികൾ വിപരീത ദിശയിൽ പരിഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഒരു പുതിയ നിഗമനം സ്വയം നിർദ്ദേശിക്കുന്നു. അതായത്: ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസഘടനയും ഘടനയും അറിയുന്നതിലൂടെ, ഒരാൾക്ക് അതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ അനുഭവപരമായി അനുമാനിക്കാം. എന്നാൽ ഏറ്റവും പ്രധാനമായി, ജൈവവസ്തുക്കളിൽ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളുള്ളതും എന്നാൽ ഒരേ ഘടനയുള്ളതുമായ ധാരാളം പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടെന്ന് ബട്ട്ലെറോവ് വിശദീകരിച്ചു.

സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പൊതു വ്യവസ്ഥകൾ

ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ പരിഗണിച്ച്, എ.എം. ബട്ലെറോവ് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ചില പാറ്റേണുകൾ ഊഹിച്ചു. ജൈവ ഉത്ഭവത്തിന്റെ രാസവസ്തുക്കളുടെ ഘടന വിശദീകരിക്കുന്ന സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വ്യവസ്ഥകളിലേക്ക് അദ്ദേഹം അവയെ സംയോജിപ്പിച്ചു. സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വ്യവസ്ഥകൾ ഇപ്രകാരമാണ്:

• ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ, ആറ്റങ്ങൾ കർശനമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട ക്രമത്തിൽ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അത് വാലൻസിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു;
• രാസഘടന എന്നത് ജൈവ തന്മാത്രകളിൽ ആറ്റങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന നേരിട്ടുള്ള ക്രമമാണ്;
• രാസഘടന ഒരു ജൈവ സംയുക്തത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യം നിർണ്ണയിക്കുന്നു;
• ഒരേ അളവ് ഘടനയുള്ള തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയെ ആശ്രയിച്ച്, പദാർത്ഥത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടാം;
• ഒരു രാസ സംയുക്തത്തിന്റെ രൂപീകരണത്തിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന എല്ലാ ആറ്റോമിക് ഗ്രൂപ്പുകളും പരസ്പരം സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നു.

ഈ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ തത്വങ്ങൾക്കനുസൃതമായാണ് എല്ലാത്തരം ജൈവ സംയുക്തങ്ങളും നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. അടിത്തറയിട്ട എ.എം. ബട്‌ലെറോവിന് രസതന്ത്രത്തെ ഒരു ശാസ്ത്രമേഖലയായി വികസിപ്പിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു. കാർബൺ ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നാലിന്റെ വാലൻസ് കാണിക്കുന്നതിനാൽ, ഈ സംയുക്തങ്ങളുടെ വൈവിധ്യം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നുവെന്ന് അദ്ദേഹം വിശദീകരിച്ചു. അനേകം സജീവ ആറ്റോമിക് ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യം ഒരു പദാർത്ഥം ഒരു പ്രത്യേക വിഭാഗത്തിൽ പെട്ടതാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നത് നിർദ്ദിഷ്ട ആറ്റോമിക് ഗ്രൂപ്പുകളുടെ (റാഡിക്കലുകൾ) സാന്നിധ്യമാണ്.

ഹൈഡ്രോകാർബണുകളും അവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളും

കാർബണിന്റെയും ഹൈഡ്രജന്റെയും ഈ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഗ്രൂപ്പിലെ എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളിലും ഏറ്റവും ലളിതമായ ഘടനയാണ്. ആൽക്കെയ്‌നുകളുടെയും സൈക്ലോആൽക്കെയ്‌നുകളുടെയും (പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ), ആൽക്കീനുകൾ, ആൽക്കാഡിയൻസ്, ആൽകാട്രിയീനുകൾ, ആൽക്കൈനുകൾ (അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ), അതുപോലെ ആരോമാറ്റിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഒരു ഉപവിഭാഗം ഇവയെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ആൽക്കെയ്നുകളിൽ, എല്ലാ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും ഒരൊറ്റ C-C ബോണ്ടിലൂടെ മാത്രമേ ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുള്ളൂ, അതിനാലാണ് ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ഘടനയിൽ ഒരു H ആറ്റം പോലും നിർമ്മിക്കാൻ കഴിയാത്തത്.

അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ, ഇരട്ട C=C ബോണ്ടിന്റെ സൈറ്റിൽ ഹൈഡ്രജൻ സംയോജിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. കൂടാതെ, C-C ബോണ്ട് ട്രിപ്പിൾ (ആൽക്കൈൻസ്) ആകാം. റാഡിക്കലുകളുടെ കുറവ് അല്ലെങ്കിൽ കൂട്ടിച്ചേർക്കലുമായി ബന്ധപ്പെട്ട നിരവധി പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് ഈ പദാർത്ഥങ്ങളെ പ്രവേശിക്കാൻ ഇത് അനുവദിക്കുന്നു. മറ്റെല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും, പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കാനുള്ള കഴിവ് പഠിക്കുന്നതിനുള്ള സൗകര്യത്തിനായി, ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ക്ലാസുകളിലൊന്നിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവുകളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

മദ്യം

ഹൈഡ്രോകാർബണുകളേക്കാൾ സങ്കീർണ്ണമായ ജൈവ രാസ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നാണ് മദ്യങ്ങളെ വിളിക്കുന്നത്. ജീവനുള്ള കോശങ്ങളിലെ എൻസൈമാറ്റിക് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി അവ സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. അഴുകലിന്റെ ഫലമായി ഗ്ലൂക്കോസിൽ നിന്ന് എത്തനോൾ സമന്വയിപ്പിക്കുന്നതാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഉദാഹരണം.

വ്യവസായത്തിൽ, ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളിൽ നിന്നാണ് മദ്യം ലഭിക്കുന്നത്. ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിന് ഒരു ഹാലൊജൻ ആറ്റത്തിന്റെ പകരത്തിന്റെ ഫലമായി, ആൽക്കഹോൾ രൂപപ്പെടുന്നു. മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളിൽ ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ് മാത്രമേ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളൂ, പോളിഹൈഡ്രിക് - രണ്ടോ അതിലധികമോ. ഡൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ ആണ്. പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ ഗ്ലിസറോൾ ആണ്. ആൽക്കഹോളുകളുടെ പൊതു ഫോർമുല R-OH (R ഒരു കാർബൺ ചെയിൻ ആണ്).

ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും

ആൽക്കഹോൾ (ഹൈഡ്രോക്സൈൽ) ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ പുറന്തള്ളുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് ആൽക്കഹോൾ പ്രവേശിച്ച ശേഷം, ഓക്സിജനും കാർബണും തമ്മിലുള്ള ഇരട്ട ബോണ്ട് അടയ്ക്കുന്നു. ടെർമിനൽ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ആൽക്കഹോൾ ഗ്രൂപ്പിലാണ് ഈ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നതെങ്കിൽ, അതിന്റെ ഫലമായി ഒരു ആൽഡിഹൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ആൽക്കഹോൾ അടങ്ങിയ കാർബൺ ആറ്റം കാർബൺ ശൃംഖലയുടെ അറ്റത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നില്ലെങ്കിൽ, നിർജ്ജലീകരണ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലം ഒരു കെറ്റോണിന്റെ ഉത്പാദനമാണ്. കെറ്റോണുകളുടെ പൊതു സൂത്രവാക്യം R-CO-R ആണ്, ആൽഡിഹൈഡുകൾ R-COH (R എന്നത് ശൃംഖലയുടെ ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കൽ ആണ്).

എസ്റ്റേഴ്സ് (ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവും)

ഈ വിഭാഗത്തിലെ ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസഘടന സങ്കീർണ്ണമാണ്. രണ്ട് ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി ഈഥറുകൾ കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. അവയിൽ നിന്ന് വെള്ളം വേർതിരിച്ചെടുക്കുമ്പോൾ, R-O-R സാമ്പിളിന്റെ ഒരു സംയുക്തം രൂപം കൊള്ളുന്നു. പ്രതികരണ സംവിധാനം: ഒരു ആൽക്കഹോളിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ പ്രോട്ടോണും മറ്റൊരു ആൽക്കഹോളിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പും നീക്കം ചെയ്യൽ.

മദ്യവും ഓർഗാനിക് കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ് എസ്റ്ററുകൾ. പ്രതികരണ സംവിധാനം: രണ്ട് തന്മാത്രകളുടെയും ആൽക്കഹോൾ, കാർബൺ ഗ്രൂപ്പുകളിൽ നിന്ന് വെള്ളം പുറന്തള്ളൽ. ആസിഡിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ വിഭജിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു (ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിനൊപ്പം), കൂടാതെ OH ഗ്രൂപ്പ് തന്നെ മദ്യത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തം R-CO-O-R ആയി ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവിടെ ബീച്ച് R റാഡിക്കലുകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു - കാർബൺ ശൃംഖലയുടെ ബാക്കി ഭാഗം.

കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളും അമിനുകളും

സെല്ലിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്ന പ്രത്യേക പദാർത്ഥങ്ങളാണ് കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ. ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസഘടന ഇപ്രകാരമാണ്: ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കൽ (R) ഒരു കാർബോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ് (-COOH) ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പിനെ അങ്ങേയറ്റത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ മാത്രമേ സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയൂ, കാരണം (-COOH) ഗ്രൂപ്പിലെ വാലൻസി സി 4 ആണ്.

ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ആയ ലളിതമായ സംയുക്തങ്ങളാണ് അമിനുകൾ. ഇവിടെ, ഏതൊരു കാർബൺ ആറ്റത്തിനും ഒരു അമിൻ റാഡിക്കൽ (-NH2) ഉണ്ട്. ഒരു കാർബണിൽ (-NH2) ഗ്രൂപ്പ് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന പ്രാഥമിക അമിനുകൾ ഉണ്ട് (പൊതു ഫോർമുല R-NH2). ദ്വിതീയ അമിനുകളിൽ, നൈട്രജൻ രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുമായി (ആർ-എൻഎച്ച്-ആർ ഫോർമുല) സംയോജിക്കുന്നു. ടെർഷ്യറി അമിനുകൾക്ക് മൂന്ന് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിൽ (R3N) നൈട്രജൻ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, ഇവിടെ p ഒരു റാഡിക്കൽ, ഒരു കാർബൺ ശൃംഖലയാണ്.

അമിനോ ആസിഡുകൾ

ഓർഗാനിക് ഉത്ഭവത്തിന്റെ അമിനുകളുടെയും ആസിഡുകളുടെയും ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളാണ് അമിനോ ആസിഡുകൾ. കാർബോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് അമിൻ ഗ്രൂപ്പിന്റെ സ്ഥാനം അനുസരിച്ച് അവയിൽ നിരവധി തരം ഉണ്ട്. ആൽഫ അമിനോ ആസിഡുകളാണ് ഏറ്റവും പ്രധാനം. ഇവിടെ കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റത്തിലാണ് അമിൻ ഗ്രൂപ്പ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. ഒരു പെപ്റ്റൈഡ് ബോണ്ട് സൃഷ്ടിക്കാനും പ്രോട്ടീനുകൾ സമന്വയിപ്പിക്കാനും ഇത് നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു.

കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളും കൊഴുപ്പുകളും

കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ആൽഡിഹൈഡ് ആൽക്കഹോൾ അല്ലെങ്കിൽ കീറ്റോ ആൽക്കഹോൾ ആണ്. ഇവ ലീനിയർ അല്ലെങ്കിൽ സൈക്ലിക് ഘടനയുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ്, അതുപോലെ പോളിമറുകൾ (അന്നജം, സെല്ലുലോസ്, മറ്റുള്ളവ). കോശത്തിലെ അവയുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പങ്ക് ഘടനാപരവും ഊർജ്ജസ്വലവുമാണ്. കൊഴുപ്പുകൾ, അല്ലെങ്കിൽ ലിപിഡുകൾ, ഒരേ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചെയ്യുന്നു, അവ മറ്റ് ബയോകെമിക്കൽ പ്രക്രിയകളിൽ മാത്രം പങ്കെടുക്കുന്നു. രാസപരമായി, കൊഴുപ്പ് ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളുടെയും ഗ്ലിസറോളിന്റെയും ഒരു എസ്റ്ററാണ്.