വീട് › ട്രാൻസ്മിഷൻ (ഗിയർബോക്സ്) › ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം. മോളാർ പിണ്ഡം, അതിൻ്റെ അർത്ഥവും കണക്കുകൂട്ടലും

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം. മോളാർ പിണ്ഡം, അതിൻ്റെ അർത്ഥവും കണക്കുകൂട്ടലും

പ്രായോഗികവും സൈദ്ധാന്തികവുമായ രസതന്ത്രത്തിൽ, രണ്ട് ആശയങ്ങൾ നിലവിലുണ്ട്, അവ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുള്ളവയാണ്: തന്മാത്ര (ഇത് പലപ്പോഴും തന്മാത്രാ ഭാരം എന്ന ആശയം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു, അത് ശരിയല്ല) ഒപ്പം മോളാർ പിണ്ഡവും. ഈ രണ്ട് അളവുകളും ലളിതമോ സങ്കീർണ്ണമോ ആയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്ര? ഈ രണ്ട് ഭൗതിക അളവുകളും നേരിട്ട് അളക്കുന്നതിലൂടെ (അല്ലെങ്കിൽ മിക്കവാറും കഴിയില്ല) കണ്ടെത്താൻ കഴിയില്ല, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പദാർത്ഥത്തെ ഒരു സ്കെയിലിൽ തൂക്കിക്കൊണ്ട്. സംയുക്തത്തിൻ്റെ രാസ സൂത്രവാക്യത്തെയും എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തെയും അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് അവ കണക്കാക്കുന്നത്. ഈ അളവുകൾ സംഖ്യാപരമായി തുല്യമാണ്, പക്ഷേ അളവുകളിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്. ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, അവ ഒരു പരമ്പരാഗത അളവാണ്, അവ നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു a. e.m., അതുപോലെ മറ്റൊരു പേര് - "ഡാൽട്ടൺ". മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ യൂണിറ്റുകൾ g/mol ൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം, ഒരു ആറ്റം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന തന്മാത്രകൾ അവയുടെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്, അവ മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇതിനായി:

സോഡിയം (Na) - 22.99 a. കഴിക്കുക.;
ഇരുമ്പ് (Fe) - 55.85 എ. കഴിക്കുക.;
സൾഫർ (എസ്) - 32.064 എ. കഴിക്കുക.;
ആർഗോൺ (ആർ) - 39.948 എ. കഴിക്കുക.;
പൊട്ടാസ്യം (കെ) - 39.102 എ. കഴിക്കുക.

കൂടാതെ, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ ഭാരം, ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ നിരവധി ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന തന്മാത്രകൾ, തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നമായി കണക്കാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇതിനായി:

ഓക്സിജൻ (O2) - 16. 2 = 32 എ. കഴിക്കുക.;
നൈട്രജൻ (N2) - 14.2 = 28 എ. കഴിക്കുക.;
ക്ലോറിൻ (Cl2) - 35. 2 = 70 എ. കഴിക്കുക.;
ഓസോൺ (O3) - 16. 3 = 48 എ. കഴിക്കുക.

തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ഗുണനവും തന്മാത്രയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ഓരോ മൂലകത്തിനും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവും സംഗ്രഹിച്ചാണ് തന്മാത്രാ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇതിനായി:

(HCl) - 2 + 35 = 37 എ. കഴിക്കുക.;
(CO) - 12 + 16 = 28 എ. കഴിക്കുക.;
കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 എ. കഴിക്കുക.

എന്നാൽ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം?

ഇത് ചെയ്യാൻ പ്രയാസമില്ല, കാരണം ഇത് ഒരു പ്രത്യേക പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ യൂണിറ്റ് അളവിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ്, മോളുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. അതായത്, ഓരോ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെയും കണക്കാക്കിയ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം 1 g/mol ന് തുല്യമായ സ്ഥിരമായ മൂല്യം കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ, അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം ലഭിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, മോളാർ പിണ്ഡം (CO2) എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം? ഇത് പിന്തുടരുന്നു (12 + 16.2).1 g/mol = 44 g/mol, അതായത്, MCO2 = 44 g/mol. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, മൂലകത്തിൻ്റെ ഒരു ആറ്റം മാത്രം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന തന്മാത്രകൾ, ഈ സൂചകം, g/mol ൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, സംഖ്യാപരമായി മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫർ MS = 32.064 g/mol. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം, അതിൻ്റെ തന്മാത്ര നിരവധി ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ഓക്സിജൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് പരിഗണിക്കാം: MO2 = 16. 2 = 32 ഗ്രാം / മോൾ.

നിർദ്ദിഷ്ട ലളിതമോ സങ്കീർണ്ണമോ ആയ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഇവിടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ നൽകിയിട്ടുണ്ട്. എന്നാൽ ഇത് സാധ്യമാണോ, നിരവധി ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയ ഒരു ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം? തന്മാത്രാ പിണ്ഡം പോലെ, ഒരു മൾട്ടികോംപോണൻ്റ് മിശ്രിതത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം ഒരു സങ്കലന അളവാണ്. ഇത് ഘടകത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ആകെത്തുകയാണ്, മിശ്രിതത്തിലെ അതിൻ്റെ പങ്ക്: M = ∑Mi. Xi, അതായത്, ശരാശരി തന്മാത്രാ പിണ്ഡവും ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡവും കണക്കാക്കാം.

ഏകദേശം 75.5% നൈട്രജൻ, 23.15% ഓക്സിജൻ, 1.29% ആർഗോൺ, 0.046% കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (ചെറിയ അളവിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ശേഷിക്കുന്ന മാലിന്യങ്ങൾ അവഗണിക്കാം) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വായുവിൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച്: Mair = 28. 0.755 + 32. 0.2315 + 40. 0.129 + 44. 0.00046 = 29.08424 g/mol ≈ 29 g/mol.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റോമിക പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള കൃത്യത വ്യത്യസ്തമാണെങ്കിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം? ചില മൂലകങ്ങൾക്ക് ഇത് പത്തിലൊന്ന് കൃത്യതയോടെയും മറ്റുള്ളവയ്ക്ക് നൂറിലൊന്ന് കൃത്യതയോടെയും മറ്റുള്ളവയ്ക്ക് ആയിരത്തിലൊന്ന് വരെയും, റഡോൺ പോലുള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് - മൊത്തത്തിൽ, മാംഗനീസിന് പതിനായിരത്തിലൊന്ന് വരെ കൃത്യതയോടെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുമ്പോൾ, പത്തിലൊന്ന് വരെ കൂടുതൽ കൃത്യതയോടെ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുന്നതിൽ അർത്ഥമില്ല, കാരണം രാസവസ്തുക്കളുടെയോ റിയാക്ടറുകളുടെയോ പരിശുദ്ധി സ്വയം ഒരു വലിയ പിശക് അവതരിപ്പിക്കുമ്പോൾ അവയ്ക്ക് പ്രായോഗിക പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. ഈ കണക്കുകൂട്ടലുകളെല്ലാം ഏകദേശമാണ്. എന്നാൽ രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക് കൂടുതൽ കൃത്യത ആവശ്യമുള്ളിടത്ത്, ചില നടപടിക്രമങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഉചിതമായ തിരുത്തലുകൾ നടത്തുന്നു: പരിഹാരത്തിൻ്റെ ടൈറ്റർ സ്ഥാപിച്ചു, സാധാരണ സാമ്പിളുകൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് കാലിബ്രേഷനുകൾ നടത്തുന്നത്.

ഏതൊരു പദാർത്ഥത്തിലും ഒരു നിശ്ചിത ഘടനയുടെ (തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റങ്ങൾ) കണികകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു ലളിതമായ സംയുക്തത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക അനുസരിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു D.I. മെൻഡലീവ്. സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിനായി ഈ പാരാമീറ്റർ കണ്ടെത്തേണ്ടത് ആവശ്യമാണെങ്കിൽ, കണക്കുകൂട്ടൽ ദൈർഘ്യമേറിയതായി മാറുന്നു, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ചിത്രം ഒരു റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിലോ കെമിക്കൽ കാറ്റലോഗിലോ നോക്കുന്നു, പ്രത്യേകിച്ചും സിഗ്മ-ആൽഡ്രിച്ച്.

മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ആശയം

മോളാർ മാസ് (എം) എന്നത് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ ഭാരമാണ്. ഓരോ ആറ്റത്തിനുമുള്ള ഈ പരാമീറ്റർ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ കാണാം; അത് നേരിട്ട് പേരിന് കീഴിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. സംയുക്തങ്ങളുടെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുമ്പോൾ, ചിത്രം സാധാരണയായി ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള മുഴുവനായോ പത്തിലോ വൃത്താകൃതിയിലാണ്. ഈ അർത്ഥം എവിടെ നിന്നാണ് വരുന്നതെന്ന് പൂർണ്ണമായി മനസ്സിലാക്കാൻ, "മോൾ" എന്ന ആശയം മനസ്സിലാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. കാർബണിൻ്റെ (12 സി) സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പിൻ്റെ 12 ഗ്രാമിന് തുല്യമായ കണങ്ങളുടെ എണ്ണം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവാണിത്. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും വിശാലമായ ശ്രേണിയിൽ വലുപ്പത്തിൽ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു, അതേസമയം ഒരു മോളിലെ അവയുടെ എണ്ണം സ്ഥിരമാണ്, പക്ഷേ പിണ്ഡം വർദ്ധിക്കുകയും അതിനനുസരിച്ച് വോളിയം വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

"മോളാർ പിണ്ഡം" എന്ന ആശയം അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യയുമായി (6.02 x 10 23 mol -1) അടുത്ത് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഈ കണക്ക് 1 മോളിലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സ്ഥിരമായ യൂണിറ്റുകളുടെ (ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ) സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

രസതന്ത്രത്തിന് മോളാർ മാസ്സിൻ്റെ പ്രാധാന്യം

രാസവസ്തുക്കൾ പരസ്പരം വിവിധ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു. സാധാരണഗതിയിൽ, ഏതെങ്കിലും രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം എത്ര തന്മാത്രകളോ ആറ്റങ്ങളോ ഉൾപ്പെട്ടിട്ടുണ്ടെന്ന് വ്യക്തമാക്കുന്നു. അത്തരം പദവികളെ സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്സ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അവ സാധാരണയായി ഫോർമുലയ്ക്ക് മുമ്പായി സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ അളവ് സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവും മോളാർ പിണ്ഡവും അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. അവ പരസ്പരം ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ വ്യക്തമായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു.

മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ

ഏതെങ്കിലും പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് ഘടന അല്ലെങ്കിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഘടനയുടെ ഘടകങ്ങളുടെ മിശ്രിതം മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച് കാണാൻ കഴിയും. അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, മൊത്തത്തിലുള്ള ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ചാണ് എഴുതിയിരിക്കുന്നത്, അതായത്, ഘടനയെ നിശ്ചയിക്കാതെ, എന്നാൽ തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം മാത്രം. മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നതിന് ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾ അതേ രീതിയിൽ നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ബെൻസീൻ (C 6 H 6).

മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെയാണ് കണക്കാക്കുന്നത്? തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ തരവും എണ്ണവും ഫോർമുലയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. പട്ടിക പ്രകാരം ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിൻ്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡം പരിശോധിക്കുന്നു, ഓരോ കണക്കും ഫോർമുലയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് ഗുണിക്കുന്നു.

തന്മാത്രാ ഭാരവും ആറ്റങ്ങളുടെ തരവും അടിസ്ഥാനമാക്കി, നിങ്ങൾക്ക് തന്മാത്രയിൽ അവയുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കാനും സംയുക്തത്തിനായി ഒരു ഫോർമുല സൃഷ്ടിക്കാനും കഴിയും.

മൂലകങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡം

പലപ്പോഴും, പ്രതികരണങ്ങൾ, വിശകലന രസതന്ത്രത്തിലെ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ, സമവാക്യങ്ങളിൽ ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കൽ എന്നിവയ്ക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് ആവശ്യമാണ്. തന്മാത്രയിൽ ഒരു ആറ്റം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ഈ മൂല്യം പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മൂല്യത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും. രണ്ടോ അതിലധികമോ മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, മോളാർ പിണ്ഡം അവയുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് ഗുണിക്കുന്നു.

സാന്ദ്രത കണക്കാക്കുമ്പോൾ മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ മൂല്യം

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ രീതികളും വീണ്ടും കണക്കാക്കാൻ ഈ പരാമീറ്റർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ലായനിയിലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അംശം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സാഹചര്യങ്ങൾ പലപ്പോഴും ഉണ്ടാകാറുണ്ട്. അവസാന പരാമീറ്റർ അളവ് mol / ലിറ്റർ യൂണിറ്റിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ആവശ്യമായ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കാൻ, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് മോളാർ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഗുണിക്കുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മൂല്യം 10 മടങ്ങ് കുറയുന്നു.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സാധാരണത കണക്കാക്കാൻ മോളാർ പിണ്ഡം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു പ്രതികരണം കൃത്യമായി നടത്തേണ്ടിവരുമ്പോൾ ടൈറ്ററേഷനും ഗ്രാവിമെട്രിക് വിശകലന രീതികളും നടപ്പിലാക്കാൻ അനലിറ്റിക്കൽ കെമിസ്ട്രിയിൽ ഈ പരാമീറ്റർ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മോളാർ പിണ്ഡം അളക്കൽ

ഹൈഡ്രജനുമായി ബന്ധപ്പെട്ട വാതകങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത അളക്കുക എന്നതായിരുന്നു ആദ്യത്തെ ചരിത്ര പരീക്ഷണം. കൊളിഗേറ്റീവ് ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ പഠനങ്ങൾ നടത്തി. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓസ്മോട്ടിക് മർദ്ദം, ഒരു ലായനിയും ശുദ്ധമായ ലായകവും തമ്മിലുള്ള തിളപ്പിക്കുകയോ മരവിപ്പിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നതിലെ വ്യത്യാസം നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഈ പരാമീറ്ററുകൾ സിസ്റ്റത്തിലെ ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണവുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ചിലപ്പോൾ മോളാർ പിണ്ഡം അളക്കുന്നത് അജ്ഞാത ഘടനയുടെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിലാണ് നടത്തുന്നത്. മുമ്പ്, ഐസോതെർമൽ ഡിസ്റ്റിലേഷൻ പോലുള്ള ഒരു രീതി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. ലായക നീരാവി ഉപയോഗിച്ച് പൂരിതമായ ഒരു അറയിൽ ഒരു വസ്തുവിൻ്റെ പരിഹാരം സ്ഥാപിക്കുക എന്നതാണ് ഇതിൻ്റെ സാരാംശം. ഈ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, നീരാവി ഘനീഭവിക്കൽ സംഭവിക്കുകയും മിശ്രിതത്തിൻ്റെ താപനില ഉയരുകയും സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ എത്തുകയും കുറയാൻ തുടങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു. ലായനിയുടെ ചൂടാക്കലും തണുപ്പിക്കൽ നിരക്കും മാറ്റുന്നതിലൂടെ ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെ റിലീസ് താപം കണക്കാക്കുന്നു.

മോളാർ പിണ്ഡം അളക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന ആധുനിക രീതി മാസ് സ്പെക്ട്രോമെട്രിയാണ്. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുന്നതിനുള്ള പ്രധാന മാർഗമാണിത്. ആധുനിക ഉപകരണങ്ങളുടെ സഹായത്തോടെ, ഈ പ്രക്രിയ യാന്ത്രികമായി സംഭവിക്കുന്നു, സാമ്പിളിലെ സംയുക്തങ്ങൾ വേർതിരിക്കുന്നതിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ നിങ്ങൾ ആദ്യം തിരഞ്ഞെടുക്കേണ്ടതുണ്ട്. മാസ് സ്പെക്ട്രോമെട്രി രീതി ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അയോണൈസേഷനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. തൽഫലമായി, സംയുക്തത്തിൻ്റെ വിവിധ ചാർജ്ജ് ശകലങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. മാസ് സ്പെക്ട്രം പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും അയോണുകളുടെ ചാർജിൻ്റെയും അനുപാതത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

വാതകങ്ങൾക്കുള്ള മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കൽ

ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിൻ്റെയോ നീരാവിയുടെയോ മോളാർ പിണ്ഡം ലളിതമായി അളക്കുന്നു. നിയന്ത്രണം ഉപയോഗിച്ചാൽ മതി. ഒരു വാതക പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അതേ അളവ് അതേ താപനിലയിൽ മറ്റൊന്നിന് തുല്യമാണ്. നീരാവിയുടെ അളവ് അളക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു അറിയപ്പെടുന്ന മാർഗ്ഗം സ്ഥാനചലനം ചെയ്യപ്പെട്ട വായുവിൻ്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക എന്നതാണ്. അളക്കുന്ന ഉപകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന ഒരു സൈഡ് ബ്രാഞ്ച് ഉപയോഗിച്ചാണ് ഈ പ്രക്രിയ നടത്തുന്നത്.

മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ പ്രായോഗിക ഉപയോഗം

അങ്ങനെ, മോളാർ പിണ്ഡം എന്ന ആശയം രസതന്ത്രത്തിൽ എല്ലായിടത്തും ഉപയോഗിക്കുന്നു. പ്രക്രിയ വിവരിക്കുന്നതിന്, പോളിമർ കോംപ്ലക്സുകളും മറ്റ് പ്രതികരണങ്ങളും സൃഷ്ടിക്കാൻ, ഈ പരാമീറ്റർ കണക്കാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ പദാർത്ഥത്തിലെ സജീവ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുക എന്നതാണ് ഒരു പ്രധാന കാര്യം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പുതിയ സംയുക്തത്തിൻ്റെ ഫിസിയോളജിക്കൽ പ്രോപ്പർട്ടികൾ സെൽ കൾച്ചർ ഉപയോഗിച്ച് പഠിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ബയോകെമിക്കൽ പഠനങ്ങൾ നടത്തുമ്പോൾ മോളാർ പിണ്ഡം പ്രധാനമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഉപാപചയ പ്രക്രിയകളിൽ ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ പങ്കാളിത്തം പഠിക്കുമ്പോൾ. ഇപ്പോൾ പല എൻസൈമുകളുടെയും ഘടന അറിയപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ അവയുടെ തന്മാത്രാ ഭാരം കണക്കാക്കാൻ കഴിയും, ഇത് പ്രധാനമായും കിലോഡാൽട്ടണുകളിൽ (kDa) അളക്കുന്നു. ഇന്ന്, മനുഷ്യ രക്തത്തിലെ മിക്കവാറും എല്ലാ ഘടകങ്ങളുടെയും തന്മാത്രാ ഭാരം, പ്രത്യേകിച്ച് ഹീമോഗ്ലോബിൻ, അറിയപ്പെടുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയും മോളാർ പിണ്ഡവും ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ പര്യായമാണ്. അവസാന പാരാമീറ്റർ ആറ്റത്തിൻ്റെ എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശരാശരിയാണ് എന്ന വസ്തുതയിലാണ് അവയുടെ വ്യത്യാസങ്ങൾ.

ഒരു എൻസൈം സിസ്റ്റത്തിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പ്രഭാവം കൃത്യമായി നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള ഏതെങ്കിലും മൈക്രോബയോളജിക്കൽ പരീക്ഷണങ്ങൾ മോളാർ സാന്ദ്രത ഉപയോഗിച്ചാണ് നടത്തുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ബയോകാറ്റലിസിസിലും എൻസൈമാറ്റിക് പ്രവർത്തനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനം ആവശ്യമായ മറ്റ് മേഖലകളിലും, ഇൻഡ്യൂസറുകളും ഇൻഹിബിറ്ററുകളും പോലുള്ള ആശയങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ബയോകെമിക്കൽ തലത്തിൽ എൻസൈം പ്രവർത്തനം നിയന്ത്രിക്കുന്നതിന്, മോളാർ പിണ്ഡം ഉപയോഗിച്ച് ഗവേഷണം ആവശ്യമാണ്. ഫിസിക്സ്, കെമിസ്ട്രി, ബയോകെമിസ്ട്രി, ബയോടെക്നോളജി തുടങ്ങിയ പ്രകൃതി, എഞ്ചിനീയറിംഗ് സയൻസസ് മേഖലകളിൽ ഈ പരാമീറ്റർ ഉറച്ചുനിൽക്കുന്നു. ഈ രീതിയിലുള്ള പ്രക്രിയകൾ മെക്കാനിസങ്ങളുടെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്നും അവയുടെ പാരാമീറ്ററുകളുടെ നിർണ്ണയത്തിൽ നിന്നും കൂടുതൽ മനസ്സിലാക്കാവുന്നതേയുള്ളൂ. ഫിസിയോളജിക്കൽ സൊല്യൂഷനുകൾ, ബഫർ സിസ്റ്റങ്ങൾ എന്നിവയിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച് ശരീരത്തിനായുള്ള ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വസ്തുക്കളുടെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ അവസാനിക്കുന്നത് മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സൂചകമില്ലാതെ മൗലികതയിൽ നിന്ന് പ്രായോഗിക ശാസ്ത്രത്തിലേക്കുള്ള മാറ്റം പൂർത്തിയാകില്ല.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോൾ കണ്ടെത്താൻ, നിങ്ങൾ വളരെ ലളിതമായ ഒരു നിയമം ഓർമ്മിക്കേണ്ടതുണ്ട്: ഏതെങ്കിലും പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം അതിൻ്റെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തിന് സംഖ്യാപരമായി തുല്യമാണ്, മറ്റ് അളവിൽ മാത്രം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. അത് എങ്ങനെയാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്? ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ഓരോ മൂലകത്തിൻ്റെയും ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം നിങ്ങൾ കണ്ടെത്തും. അടുത്തതായി, ഓരോ മൂലകത്തിൻ്റെയും സൂചിക കണക്കിലെടുത്ത് നിങ്ങൾ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡങ്ങൾ ചേർക്കേണ്ടതുണ്ട്, നിങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം ലഭിക്കും.

ഓരോ മൂലകത്തിൻ്റെയും സൂചിക കണക്കിലെടുത്ത് അതിൻ്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം കണക്കാക്കുക: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 amu. (ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകൾ). അതിനാൽ, അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡവും (അതായത്, ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം) 76 ആണ്, അതിൻ്റെ അളവ് ഗ്രാം/മോൾ മാത്രമാണ്. ഉത്തരം: അമോണിയം നൈട്രേറ്റിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ ഭാരം 76 ഗ്രാം ആണ്.

നിങ്ങൾക്ക് അത്തരമൊരു ചുമതല നൽകിയിട്ടുണ്ടെന്ന് കരുതുക. 179.2 ലിറ്റർ ചില വാതകങ്ങളുടെ പിണ്ഡം 352 ഗ്രാം ആണെന്ന് അറിയാം. ഈ വാതകത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ ഭാരം എത്രയാണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിൻ്റെ ഒരു മോൾ അല്ലെങ്കിൽ വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതം ഏകദേശം 22.4 ലിറ്ററിന് തുല്യമാണ്. നിങ്ങൾക്ക് 179.2 ലിറ്റർ ഉണ്ട്. കണക്കുകൂട്ടൽ നടത്തുക: 179.2 / 22.4 = 8. അതിനാൽ, ഈ വോള്യത്തിൽ 8 മോളുകൾ വാതകം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

പ്രശ്നത്തിൻ്റെ അവസ്ഥകൾക്കനുസരിച്ച് അറിയപ്പെടുന്ന പിണ്ഡത്തെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ, നിങ്ങൾക്ക് ലഭിക്കും: 352/8 = 44. അതിനാൽ, ഈ വാതകത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ ഭാരം 44 ഗ്രാം ആണ് - ഇത് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, CO2 ആണ്.

ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ T, സമ്മർദ്ദം P എന്നിവയിൽ ഒരു വോളിയം V യിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന പിണ്ഡം M യുടെ ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള വാതകം ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് (അതായത്, അതിൻ്റെ മോളിന് തുല്യമായത് എന്താണെന്ന് കണ്ടെത്തുക). സാർവത്രിക മെൻഡലീവ്-ക്ലാപ്പൈറോൺ സമവാക്യം പ്രശ്നം പരിഹരിക്കാൻ നിങ്ങളെ സഹായിക്കും: PV = MRT/m, ഇവിടെ m എന്നത് നമ്മൾ നിർണ്ണയിക്കേണ്ട മോളാർ പിണ്ഡമാണ്, R എന്നത് 8.31 ന് തുല്യമായ സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കമാണ്. സമവാക്യം രൂപാന്തരപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, നിങ്ങൾക്ക് ലഭിക്കുന്നത്: m = MRT/PV. അറിയപ്പെടുന്ന അളവുകൾ ഫോർമുലയിലേക്ക് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിലൂടെ, ഒരു മോളിലെ വാതകം എന്താണെന്ന് നിങ്ങൾ കണ്ടെത്തും.

സഹായകരമായ ഉപദേശം

മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക ഭാരങ്ങൾക്കായി കണക്കുകൂട്ടലുകൾ സാധാരണയായി വൃത്താകൃതിയിലുള്ള മൂല്യങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉയർന്ന കൃത്യത ആവശ്യമാണെങ്കിൽ, റൗണ്ടിംഗ് സ്വീകാര്യമല്ല.

A. A. A. Avogadro 1811-ൽ, ആറ്റോമിക് സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ വികാസത്തിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ തന്നെ, ഒരേ മർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും തുല്യമായ ആദർശ വാതകങ്ങളിൽ ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് അനുമാനിച്ചു. പിന്നീട് ഈ അനുമാനം സ്ഥിരീകരിക്കപ്പെടുകയും ചലനാത്മക സിദ്ധാന്തത്തിന് ആവശ്യമായ അനന്തരഫലമായി മാറുകയും ചെയ്തു. ഇപ്പോൾ ഈ സിദ്ധാന്തത്തെ അവോഗാഡ്രോ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

അവഗാഡ്രോയുടെ സ്ഥിരാങ്കം ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെയോ തന്മാത്രകളുടെയോ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം, സിസ്റ്റം ഒരു ഘടകം ആണെങ്കിൽ, അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അതേ തരത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു പ്രത്യേക ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്താനാകും.

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വീഡിയോ

ആദ്യം, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രാസഘടനയും സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയും നിർണ്ണയിക്കുക. നിങ്ങൾ ഒരു വാതകം പരീക്ഷിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ താപനില, വോളിയം, മർദ്ദം എന്നിവ അളക്കുക, അല്ലെങ്കിൽ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വയ്ക്കുക, വോളിയം മാത്രം അളക്കുക. ഇതിനുശേഷം, തന്മാത്രകളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെയും എണ്ണം കണക്കാക്കുക. ഒരു ഖര അല്ലെങ്കിൽ ദ്രാവകത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കാൻ, അതിൻ്റെ പിണ്ഡവും മോളാർ പിണ്ഡവും, തുടർന്ന് തന്മാത്രകളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെയും എണ്ണം കണ്ടെത്തുക.

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായി വരും

പ്രഷർ ഗേജ്, തെർമോമീറ്റർ, സ്കെയിലുകൾ, ആവർത്തന പട്ടിക എന്നിവ അവഗാഡ്രോയുടെ സ്ഥിരാങ്കം കണ്ടെത്തുക.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അറിയപ്പെടുന്ന അളവിൽ നിന്ന് ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നു മോളുകളിലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് അറിയാമെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തേണ്ടതുണ്ട്, അതിൻ്റെ യഥാർത്ഥ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താൻ ഒരു സ്കെയിൽ ഉപയോഗിക്കുക, അത് ഗ്രാമിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുക. ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാൻ, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ അതിൻ്റെ അളവ് M=m/υ കൊണ്ട് ഹരിക്കുക.

ഒരു തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നു ഗ്രാമിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം അറിയാമെങ്കിൽ, ഈ തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡത്തെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് ഗുണിച്ച് ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക. ഒരു മോളിൽ (അവോഗാഡ്രോയുടെ നമ്പർ), ഇത് 6.022 10^23 ന് തുല്യമാണ്, M = m0 NA .

ഒരു മോളിലെ വാതകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നു, ക്യൂബിക് മീറ്ററിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന അറിയപ്പെടുന്ന വോളിയത്തിൻ്റെ ഒരു സീൽ ചെയ്ത പാത്രം എടുക്കുക. അതിൽ നിന്ന് വാതകം പമ്പ് ചെയ്ത് ഒരു സ്കെയിലിൽ തൂക്കിയിടുക. അതിലേക്ക് ഗ്യാസ് പമ്പ് ചെയ്ത് വീണ്ടും തൂക്കിനോക്കുക, ശൂന്യവും പൂരിപ്പിച്ചതുമായ സിലിണ്ടറുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം വാതകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും. ഇത് കിലോഗ്രാമിലേക്ക് മാറ്റുക.
സിലിണ്ടറിലെ ഗ്യാസിൻ്റെ ഊഷ്മാവ് അളക്കുക; പമ്പ് ചെയ്ത് അൽപം കാത്തിരുന്നാൽ, അത് അന്തരീക്ഷ വായുവിൻ്റെ താപനിലയ്ക്ക് തുല്യമാകും, കൂടാതെ 273 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലേക്ക് ചേർത്ത് കെൽവിനുകളാക്കി മാറ്റുക. ഒരു പ്രഷർ ഗേജ് ഉപയോഗിച്ച് വാതക മർദ്ദം അളക്കുക. , പാസ്കലുകളിൽ. വാതകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ അതിൻ്റെ താപനിലയും 8.31 (സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കം) കൊണ്ട് ഗുണിച്ച് ഫലത്തെ മർദ്ദവും വോളിയവും M=m R T/(P V) കൊണ്ട് ഹരിച്ചുകൊണ്ട് ഒരു വാതകത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം (ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം) കണ്ടെത്തുക.

ചിലപ്പോൾ ഗവേഷകർ ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രശ്നം നേരിടുന്നു: ഒരു പ്രത്യേക പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും? തുടക്കത്തിൽ, ഇത് വളരെ സങ്കീർണ്ണമാണെന്ന് തോന്നിയേക്കാം, കാരണം ഏതെങ്കിലും പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു ചെറിയ സാമ്പിളിൽ പോലും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം വളരെ വലുതാണ്. അവ എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം?

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ശുദ്ധമായ ചെമ്പിൻ്റെ ഒരു കഷണത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം നിങ്ങൾ കണക്കാക്കേണ്ടതുണ്ടെന്ന് കരുതുക, ഉദാഹരണത്തിന്, അല്ലെങ്കിൽ സ്വർണ്ണം പോലും. അതെ, ഹിറോ രാജാവ് തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ ഒരു നിയോഗം നൽകിയ മഹാനായ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ആർക്കിമിഡീസിൻ്റെ സ്ഥാനത്ത് നിങ്ങൾ സ്വയം സങ്കൽപ്പിക്കുക: “ആർക്കിമിഡീസ്, നിങ്ങൾക്കറിയാമോ, എൻ്റെ ആഭരണം വഞ്ചനയാണെന്ന് ഞാൻ വെറുതെ സംശയിച്ചു, കിരീടം തങ്കം കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചത്. ! നമ്മുടെ രാജകീയ മഹത്വം ഇപ്പോൾ അതിലെ ആറ്റങ്ങളെ അറിയാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നു.

ഈ ദൗത്യം, സ്വാഭാവികമായും, യഥാർത്ഥ ആർക്കിമിഡീസിനെ ഒരു മയക്കത്തിലേക്ക് തള്ളിവിടുമായിരുന്നു. ശരി, നിങ്ങൾക്ക് സമയത്തിനുള്ളിൽ ഇത് കൈകാര്യം ചെയ്യാൻ കഴിയും. ആദ്യം നിങ്ങൾ കിരീടം കൃത്യമായി തൂക്കണം. അതിൻ്റെ ഭാരം കൃത്യമായി 2 കിലോ, അതായത് 2000 ഗ്രാം ആണെന്ന് കരുതുക. തുടർന്ന്, ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച്, സ്വർണ്ണത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം (ഏകദേശം 197 ഗ്രാം/മോൾ.) സജ്ജീകരിക്കുക, കണക്കുകൂട്ടലുകൾ ലളിതമാക്കാൻ, കുറച്ച് റൗണ്ട് അപ്പ് ചെയ്യുക - ഇത് 200 ഗ്രാം/മോൾ ആകട്ടെ. അതിനാൽ, അസുഖകരമായ കിരീടത്തിൽ കൃത്യമായി 10 മോളുകൾ സ്വർണ്ണമുണ്ട്. ശരി, എന്നിട്ട് അവോഗാഡ്രോയുടെ സാർവത്രിക സംഖ്യ (6.022x1023) എടുക്കുക, 10 കൊണ്ട് ഗുണിച്ച് വിജയകരമായി ഹിറോണിൻ്റെ ഫലം നേടുക.

തുടർന്ന് അറിയപ്പെടുന്ന മെൻഡലീവ്-ക്ലാപൈറോൺ സമവാക്യം ഉപയോഗിക്കുക: PV = MRT/m. M/m എന്നത് ഒരു വാതകത്തിൻ്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണത്തേക്കാൾ കൂടുതലായി ഒന്നുമല്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക, കാരണം M അതിൻ്റെ യഥാർത്ഥ പിണ്ഡവും m അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡവുമാണ്.

PV/RT എന്ന ഭിന്നസംഖ്യയിൽ നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്ന മൂല്യങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുക, അവഗാഡ്രോയുടെ സാർവത്രിക സംഖ്യ (6.022*1023) ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തിയ ഫലം ഗുണിച്ച് ഒരു നിശ്ചിത വോള്യം, മർദ്ദം, താപനില എന്നിവയിൽ വാതക ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം നേടുക.

സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സാമ്പിളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം നിങ്ങൾ കണക്കാക്കണമെങ്കിൽ എന്തുചെയ്യും? കൂടാതെ ഇവിടെ പ്രത്യേകിച്ച് ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള ഒന്നും തന്നെയില്ല. സാമ്പിൾ തൂക്കുക, തുടർന്ന് അതിൻ്റെ കൃത്യമായ രാസ സൂത്രവാക്യം എഴുതുക, ഓരോ ഘടകത്തിൻ്റെയും മോളാർ പിണ്ഡം വ്യക്തമാക്കുന്നതിന് ആവർത്തന പട്ടിക ഉപയോഗിക്കുക, ഈ സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ കൃത്യമായ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക (ആവശ്യമെങ്കിൽ മൂലക സൂചികകൾ കണക്കിലെടുക്കുക).

ശരി, പഠനത്തിൻ കീഴിലുള്ള സാമ്പിളിലെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തുക (സാമ്പിളിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ മോളാർ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഹരിച്ചുകൊണ്ട്) അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യയുടെ മൂല്യം കൊണ്ട് ഫലം ഗുണിക്കുക.

രസതന്ത്രത്തിൽ, മോൾ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവിൻ്റെ യൂണിറ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് മൂന്ന് സവിശേഷതകളുണ്ട്: പിണ്ഡം, മോളാർ പിണ്ഡം, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ് മോളാർ പിണ്ഡം.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോൾ അതിൻ്റെ അളവിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, അതിൽ 0.012 കിലോഗ്രാം സാധാരണ (റേഡിയോ ആക്ടീവ് അല്ലാത്ത) ഐസോടോപ്പിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ അത്രയും ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. തന്മാത്രകൾ, ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ എന്നിവയാണ് ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ഘടനാപരമായ യൂണിറ്റുകൾ. ആറിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ഉപയോഗിച്ച് പ്രശ്നത്തിൻ്റെ അവസ്ഥകൾ നൽകുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഫോർമുലയിൽ നിന്ന്, പ്രശ്നത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ഒരേ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തി കണ്ടെത്തുന്നു. . ആറിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഐസോടോപ്പിൻ്റെ ശരാശരി പിണ്ഡത്തിൻ്റെ കാർബണിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ 1/12 അനുപാതത്തിന് തുല്യമായ മൂല്യമാണ്.

ഓർഗാനിക്, അജൈവ വസ്തുക്കൾക്ക് മോളാർ പിണ്ഡമുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം H2O, മീഥെയ്ൻ CH3 എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഈ പരാമീറ്റർ കണക്കാക്കുക. ആദ്യം ജലത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
ഓർഗാനിക് ഉത്ഭവമുള്ള വാതകമാണ് മീഥേൻ. ഇതിനർത്ഥം അതിൻ്റെ തന്മാത്രയിൽ ഹൈഡ്രജനും കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു എന്നാണ്. ഈ വാതകത്തിൻ്റെ ഒരു തന്മാത്രയിൽ മൂന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു കാർബൺ ആറ്റവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കണക്കാക്കുക:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
മറ്റേതെങ്കിലും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡം അതേ രീതിയിൽ കണക്കാക്കുക.

കൂടാതെ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ മോളാർ പിണ്ഡം പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡവും അളവും അറിയുന്നതിലൂടെ കണ്ടെത്തുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, മോളാർ പിണ്ഡം ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അനുപാതമായി കണക്കാക്കുന്നു. ഫോർമുല ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു:
M=m/ν, ഇവിടെ M എന്നത് മോളാർ പിണ്ഡം, m എന്നത് പിണ്ഡം, ν എന്നത് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവാണ്.
ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം ഒരു മോളിന് ഗ്രാമിലോ കിലോഗ്രാമിലോ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം അറിയാമെങ്കിൽ, അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യ അറിയുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ കണ്ടെത്താൻ കഴിയും:
Mr=Na*ma, ഇവിടെ Mr എന്നത് മോളാർ പിണ്ഡമാണ്, Na എന്നത് അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യയാണ്, ma എന്നത് തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡമാണ്.
ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം അറിയുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താൻ കഴിയും:
Mr=Na*ma=6.02*10^23*1.993*10^-26=12 g/mol

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വീഡിയോ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 1 മോളിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് M എന്ന അക്ഷരത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. മോളാർ പിണ്ഡം അളക്കുന്നതിനുള്ള യൂണിറ്റുകൾ g/mol ആണ്. ഈ മൂല്യം കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള രീതി നിർദ്ദിഷ്ട വ്യവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമായി വരും

- രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടിക D.I. ആവർത്തന പട്ടിക (ആവർത്തന പട്ടിക);
- കാൽക്കുലേറ്റർ.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഒരു പദാർത്ഥം അറിയാമെങ്കിൽ, ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച് അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കാം. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ (M) മോളാർ പിണ്ഡം അതിൻ്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തിന് (Mr) തുല്യമാണ്. ഇത് കണക്കാക്കാൻ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ പദാർത്ഥം (Ar) ഉണ്ടാക്കുന്ന എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റോമിക പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക. സാധാരണയായി ഇത് അതിൻ്റെ സീരിയൽ നമ്പറിന് കീഴിലുള്ള അനുബന്ധ മൂലകത്തിൻ്റെ സെല്ലിൻ്റെ താഴെ വലത് കോണിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 1 - Ar (H) = 1, ഓക്സിജൻ്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 16 - Ar (O) = 16, സൾഫറിൻ്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 32 - Ar (S) = 32 ആണ്.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡവും മോളാർ പിണ്ഡവും കണ്ടെത്തുന്നതിന്, അതിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം അവയുടെ എണ്ണം കണക്കിലെടുത്ത് നിങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കേണ്ടതുണ്ട്. Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. അങ്ങനെ, വെള്ളത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം (H2O) ഹൈഡ്രജൻ്റെ (H) ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്, ഓക്സിജൻ്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 2 കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ (O). M(H2O) = Ar(H)?2 + Ar(O) = 1?2 +16=18(g/mol). (H2SO4) ൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം ഹൈഡ്രജൻ്റെ (H) ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ആകെത്തുക 2 കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ തുല്യമാണ്, സൾഫറിൻ്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം (S) ഓക്സിജൻ്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം (O) 4 കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ M (H2SO4) = Ar (H) ?2 + Ar( S) + Ar (O) ?4=1?2 + 32 + 16?4 = 98(g/mol). ഒരു മൂലകം അടങ്ങിയ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡം അതേ രീതിയിൽ കണക്കാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജൻ വാതകത്തിൻ്റെ (O2) മോളാർ പിണ്ഡം ഓക്സിജൻ (O) മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്. M (O2) = 16?2 = 32 (g/mol).

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം അജ്ഞാതമാണെങ്കിലും അതിൻ്റെ അളവും പിണ്ഡവും അറിയാമെങ്കിൽ, സൂത്രവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താം: M=m/n, ഇവിടെ M എന്നത് മോളാർ പിണ്ഡം, m എന്നത് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം, n പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 2 മോളുകൾക്ക് 36 ഗ്രാം പിണ്ഡമുണ്ടെന്ന് അറിയാം, അപ്പോൾ അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M = m / n = 36 g ആണോ? 2 mol = 18 g/mol (മിക്കവാറും ഇത് വെള്ളം H2O ആണ്). ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 1.5 മോളുകളുടെ പിണ്ഡം 147 ഗ്രാം ആണെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം M = m/n = 147 g ആണോ? 1.5 mol = 98 g/mol (മിക്കവാറും ഇത് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് H2SO4 ആണ്).

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വീഡിയോ

ഉറവിടങ്ങൾ:

താലിറ്റ്സ മെൻഡലീവ്

ഓഗസ്റ്റ് 23, 2012

മോളാർ പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും? ഈ രണ്ട് ഭൗതിക അളവുകളും നേരിട്ട് അളക്കുന്നതിലൂടെ (അല്ലെങ്കിൽ മിക്കവാറും കഴിയില്ല) കണ്ടെത്താൻ കഴിയില്ല, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പദാർത്ഥത്തെ ഒരു സ്കെയിലിൽ തൂക്കിക്കൊണ്ട്. സംയുക്തത്തിൻ്റെ രാസ സൂത്രവാക്യത്തെയും എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തെയും അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് അവ കണക്കാക്കുന്നത്. ഈ അളവുകൾ സംഖ്യാപരമായി തുല്യമാണ്, പക്ഷേ അളവുകളിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്. തന്മാത്രാ പിണ്ഡം ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, അവ ഒരു പരമ്പരാഗത അളവാണ്, അവ നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു a. e.m., അതുപോലെ മറ്റൊരു പേര് - "ഡാൽട്ടൺ". മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ യൂണിറ്റുകൾ g/mol ൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

സോഡിയം (Na) - 22.99 a. കഴിക്കുക.;
ഇരുമ്പ് (Fe) - 55.85 എ. കഴിക്കുക.;
സൾഫർ (എസ്) - 32.064 എ. കഴിക്കുക.;
ആർഗോൺ (ആർ) - 39.948 എ. കഴിക്കുക.;
പൊട്ടാസ്യം (കെ) - 39.102 എ. കഴിക്കുക.

ഓക്സിജൻ (O2) - 16. 2 = 32 എ. കഴിക്കുക.;
നൈട്രജൻ (N2) - 14.2 = 28 എ. കഴിക്കുക.;
ക്ലോറിൻ (Cl2) - 35. 2 = 70 എ. കഴിക്കുക.;
ഓസോൺ (O3) - 16. 3 = 48 എ. കഴിക്കുക.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നത് ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും തന്മാത്രയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ഓരോ മൂലകത്തിനും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവും സംഗ്രഹിച്ചാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇതിനായി:

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl) - 2 + 35 = 37 എ. കഴിക്കുക.;
കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (CO) - 12 + 16 = 28 എ. കഴിക്കുക.;
കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 എ. കഴിക്കുക.

എന്നാൽ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം?

ഇത് ചെയ്യാൻ പ്രയാസമില്ല, കാരണം ഇത് ഒരു പ്രത്യേക പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ യൂണിറ്റ് അളവിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ്, മോളുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. അതായത്, ഓരോ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെയും കണക്കാക്കിയ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം 1 g/mol ന് തുല്യമായ സ്ഥിരമായ മൂല്യം കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ, അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം ലഭിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ (CO2) മോളാർ പിണ്ഡം നിങ്ങൾ എങ്ങനെ കണ്ടെത്തും? ഇത് പിന്തുടരുന്നു (12 + 16.2).1 g/mol = 44 g/mol, അതായത്, MCO2 = 44 g/mol. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, മൂലകത്തിൻ്റെ ഒരു ആറ്റം മാത്രം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന തന്മാത്രകൾ, ഈ സൂചകം, g/mol ൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, സംഖ്യാപരമായി മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫർ MS = 32.064 g/mol. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം, അതിൻ്റെ തന്മാത്ര നിരവധി ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ഓക്സിജൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് പരിഗണിക്കാം: MO2 = 16. 2 = 32 ഗ്രാം / മോൾ.

ഉറവിടം: fb.ru

നിലവിലുള്ളത്

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം, ഒരു പ്രത്യേക രാസവസ്തുവിൻ്റെ 1 മോളിലുള്ള പിണ്ഡമാണ് M എന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. മോളാർ പിണ്ഡം കിലോ/മോൾ അല്ലെങ്കിൽ ജി/മോൾ എന്നിവയിൽ അളക്കുന്നു.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാൻ, അതിൻ്റെ ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ ഘടന അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. g/mol ൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന മോളാർ പിണ്ഡം പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തിന് സംഖ്യാപരമായി തുല്യമാണ് - Mr.
ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡമാണ് തന്മാത്രാ പിണ്ഡം. തന്മാത്രാ ഭാരം തന്മാത്രാ ഭാരം എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഒരു തന്മാത്രയുടെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താൻ, അതിൻ്റെ ഘടന ഉണ്ടാക്കുന്ന എല്ലാ ആറ്റങ്ങളുടെയും ആപേക്ഷിക പിണ്ഡം നിങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കേണ്ടതുണ്ട്.
ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ് ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം. കാർബണിൻ്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഐസോടോപ്പായ ന്യൂട്രൽ 12C ആറ്റത്തിൻ്റെ 1/12 പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായ, ആറ്റോമിക്, മോളിക്യുലാർ പിണ്ഡങ്ങൾ അളക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു സാധാരണ യൂണിറ്റാണ് ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ്.
ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലുള്ള എല്ലാ രാസ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു രാസ പദാർത്ഥമോ തന്മാത്രകളോ ഉണ്ടാക്കുന്ന എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം ചേർക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾ രാസവസ്തുവിൻ്റെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തും, അത് g/mol ൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന മോളാർ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും.
കൂടാതെ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം m (കിലോഗ്രാം അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രാമിൽ അളക്കുന്നത്) പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അനുപാതത്തിന് ν (മോളുകളിൽ അളക്കുന്നത്) തുല്യമാണ്.

വിഭാഗത്തിൽ ജനപ്രിയമായത്: