Бодисын томъёонд агуулагдах элементийн массын хувь. Бодис дахь элементийн массын хувийг хэрхэн олох вэ? Энэ юу вэ

17-р зуунаас хойш Хими бол тайлбарлах шинжлэх ухаан байхаа больсон. Химичид бодисын янз бүрийн параметрүүдийг хэмжих аргыг өргөнөөр ашиглаж эхэлсэн. Тэнцвэрийн загвар улам бүр сайжирч, хийн бодисын дээжийн массыг тодорхойлох боломжтой болсон бөгөөд үүнээс гадна масс, эзэлхүүн, даралтыг хэмжсэн. Тоон хэмжилтийг ашиглах нь химийн хувирлын мөн чанарыг ойлгох, нарийн төвөгтэй бодисын найрлагыг тодорхойлох боломжийг олгосон.

Та аль хэдийн мэдэж байгаачлан нарийн төвөгтэй бодисын найрлагад хоёр ба түүнээс дээш химийн элементүүд багтдаг. Бүх материйн масс нь түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массаас бүрддэг нь ойлгомжтой. Энэ нь элемент бүр нь материйн массын тодорхой хэсгийг эзэлдэг гэсэн үг юм.

Бодис дахь элементийн массын хувийг Латин жижиг w (давхар-ve) үсгээр тэмдэглэсэн бөгөөд энэ элементийн нийт масс дахь эзлэх хувийг (массын хэсэг) харуулна. Энэ утгыг нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлж болно (Зураг 69). Мэдээжийн хэрэг, нарийн төвөгтэй бодис дахь элементийн массын хэсэг нь үргэлж нэгдлээс бага (эсвэл 100% -иас бага) байдаг. Эцсийн эцэст, жүржийн зүсмэл жүржээс бага байдаг шиг бүхэл бүтэн нэг хэсэг үргэлж бүхнээс бага байдаг.

Цагаан будаа. 69.
Мөнгөн усны ислийн элементийн найрлагын диаграмм

Жишээлбэл, мөнгөн усны исэл HgO нь мөнгөн ус ба хүчилтөрөгч гэсэн хоёр элементийг агуулдаг. Энэ бодисыг 50 г халаахад 46.3 г мөнгөн ус, 3.7 г хүчилтөрөгч авна. Тооцоол массын хэсэгнийлмэл бодис дахь мөнгөн ус:

Энэ бодис дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг хоёр аргаар тооцоолж болно. Тодорхойлолтоор мөнгөн усны исэл дэх хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь нь хүчилтөрөгчийн массыг мөнгөн усны ислийн масстай харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна.

Бодис дахь элементүүдийн массын фракцын нийлбэр нь нэг (100%) -тай тэнцүү гэдгийг мэдэж байгаа тул хүчилтөрөгчийн массын хувийг дараахь зөрүүгээр тооцоолж болно.

Санал болгож буй аргаар элементүүдийн массын хувийг олохын тулд элемент бүрийн массыг тодорхойлох нарийн төвөгтэй, цаг хугацаа шаардсан химийн туршилт хийх шаардлагатай. Хэрэв нарийн төвөгтэй бодисын томъёог мэддэг бол ижил асуудлыг шийдэх нь илүү хялбар болно.

Элементийн массын хувийг тооцоолохын тулд түүний харьцангуй атомын массыг томъёонд заасан элементийн атомын тоогоор үржүүлж, бодисын харьцангуй молекулын массад хуваана.

Жишээлбэл, усны хувьд (Зураг 70):

Нийлмэл бодис дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоолох бодлого бодох дадлага хийцгээе.

Даалгавар 1. Томъёо нь NH 3 байх аммиак дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоол.

Даалгавар 2. H 2 SO 4 томьёотой хүхрийн хүчил дэх элементүүдийн массын хувийг тооцоол.

Ихэнх тохиолдолд химичүүд урвуу асуудлыг шийдэх ёстой: нарийн төвөгтэй бодисын томъёог элементүүдийн массын хувиар тодорхойлох.

Ийм асуудал хэрхэн шийдэгдэж байгааг бид нэг түүхэн жишээгээр тайлбарлах болно.

Даалгавар 3. Хүчилтөрөгч (оксид) бүхий зэсийн хоёр нэгдлүүдийг байгалийн эрдэс бодисоос тусгаарласан - тенорит ба куприт (Зураг 71). Тэд бие биенээсээ өнгө, элементүүдийн массын хувиар ялгаатай байв. Теноритоос тусгаарлагдсан хар исэлд (Зураг 72) зэсийн массын хувь 80%, хүчилтөрөгчийн массын хувь 20% байв. Купритээс тусгаарлагдсан улаан зэсийн исэлд элементүүдийн массын эзлэх хувь 88.9% ба 11.1% байв. Эдгээр нарийн төвөгтэй бодисуудын томъёо юу вэ? Энэ хоёр энгийн асуудлыг шийдье.

Цагаан будаа. 71. Ашигт малтмалын куприт
Цагаан будаа. 72. Теноритын эрдэсээс тусгаарлагдсан хар зэсийн исэл

3. Үр дүнгийн харьцааг бүхэл тоонуудын утга болгон бууруулах ёстой: атомын тоог харуулсан томъёоны индексүүд нь бутархай байж болохгүй. Үүнийг хийхийн тулд үр дүнгийн тоог тэдгээрийн хамгийн бага тоонд хуваах ёстой (бидний тохиолдолд тэдгээр нь тэнцүү байна).

Одоо даалгавраа бага зэрэг хүндрүүлье.

Даалгавар 4. Элементийн шинжилгээгээр шохойжуулсан гашуун давс нь дараах найрлагатай байна: магнийн массын хувь 20.0%, хүхрийн массын хувь - 26.7%, хүчилтөрөгчийн массын хувь - 53.3%.

Асуулт, даалгавар

1. Нэгдлийн элементийн массын хувийг юу гэж нэрлэдэг вэ? Энэ утгыг хэрхэн тооцдог вэ?
2. Бодис дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоолох: a) нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2; б) кальцийн сульфид CaS; в) натрийн нитрат NaNO 3; г) хөнгөн цагаан исэл A1 2 O 3.
3. Азотын бордооны аль нь азотын шим тэжээлийн массын эзлэх хувь хамгийн их байна: a) аммонийн хлорид NH 4 C1; б) аммонийн сульфат (NH 4) 2 SO 4; в) мочевин (NH 2) 2 CO?
4. Ашигт малтмалын пиритэд 7 г төмөр 8 г хүхрийг эзэлдэг. Энэ бодис дахь элемент бүрийн массын хувийг тооцоолж, томъёог нь тодорхойлно уу.
5. Түүний нэг исэл дэх азотын массын хувь 30.43%, хүчилтөрөгчийн массын хувь 69.57% байна. Оксидын томъёог тодорхойл.
6. Дундад зууны үед галын үнснээс калий хэмээх бодис гаргаж аваад саван хийдэг байжээ. Энэ бодис дахь элементүүдийн массын хэсэг нь: кали - 56.6%, нүүрстөрөгч - 8.7%, хүчилтөрөгч - 34.7%. Поташийн томъёог тодорхойлно уу.

Элементийн массын хувь ω (E)% нь тухайн бодисын авсан молекул дахь m (E) элементийн массыг энэ бодисын молекул жинтэй Mr (in-va) харьцаа юм.

Элементийн массын хувийг нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлнэ.

ω (E) \u003d m (E) / Ноён (in-va) (1)

ω% (E) \u003d м (E) 100% / Ноён (ин-ва)

Бодисын бүх элементүүдийн массын фракцийн нийлбэр нь 1 эсвэл 100% -тай тэнцүү байна.

Дүрмээр бол элементийн массын хувийг тооцоолохын тулд тухайн бодисын нэг хэсгийг тухайн бодисын молийн масстай тэнцүү хэмжээгээр авдаг бөгөөд дараа нь энэ хэсгийн өгөгдсөн элементийн масс нь түүний молийн масстай тэнцүү байна. молекул дахь өгөгдсөн элементийн атомууд.

Тэгэхээр, нэгжийн бутархай A x B y бодисын хувьд:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Ноён (in-va) (2)

Пропорциональ (2) -аас бид хоёр элементийн массын фракц ба бодисын молийн массыг мэддэг бол тухайн бодисын химийн томъёонд (x, y) индексийг тодорхойлох тооцооны томъёог гаргана.

X \u003d ω% (A) Ноён (in-va) / Ar (E) 100% (3)

ω% (A) -ийг ω% (B) -д хуваах, өөрөөр хэлбэл. (2) томъёог хувиргаснаар бид дараахь зүйлийг олж авна.

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Тооцооллын томъёог (4) дараах байдлаар өөрчилж болно.

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Тооцооллын томъёо (3) ба (5) нь бодисын томъёог тодорхойлоход хэрэглэгддэг.

Хэрэв аль нэг элементийн молекул дахь атомын тоо, түүний массын хувийг мэдэж байвал тухайн бодисын молийн массыг тодорхойлж болно.

Ноён(ин-ва) \u003d Ar (E) X / W (A)

Нарийн төвөгтэй бодис дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тооцоолох асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

Нарийн төвөгтэй бодис дахь химийн элементүүдийн массын хэмжээг тооцоолох

Жишээ 1. Хүхрийн хүчил H 2 SO 4 дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тодорхойлж, хувиар илэрхийл.

Шийдэл

1. Хүхрийн хүчлийн харьцангуй молекул жинг тооцоол.

Ноён (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Бид элементүүдийн массын хувийг тооцоолно.

Үүнийг хийхийн тулд элементийн массын тоон утгыг (индексийг харгалзан) тухайн бодисын молийн массаар хуваана.

Үүнийг харгалзан элементийн массын хувийг ω үсгээр тэмдэглэж, массын фракцын тооцоог дараах байдлаар гүйцэтгэнэ.

ω (H) = 2: 98 = 0.0204, эсвэл 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0.3265 буюу 32.65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0.6531 буюу 65.31%

Жишээ 2. Хөнгөн цагааны исэл Al 2 O 3 дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тодорхойлж, хувиар илэрхийл.

Шийдэл

1. Хөнгөн цагааны ислийн харьцангуй молекул жинг тооцоол.

Ноён(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Бид элементүүдийн массын хувийг тооцоолно.

ω(Al) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

Кристал гидрат дахь бодисын массын хувийг хэрхэн тооцоолох вэ

Бодисын массын хэсэг гэдэг нь систем дэх өгөгдсөн бодисын массыг бүхэл системийн масстай харьцуулсан харьцаа, өөрөөр хэлбэл. ω(X) = m(X) / м,

Энд ω(X) - X бодисын массын хувь,

m(X) - X бодисын масс,

m - бүхэл системийн масс

Массын фракц нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм. Энэ нь нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлэгдэнэ.

Жишээ 1. Барийн хлоридын дигидрат BaCl 2 2H 2 O дахь талсжих усны массын хувийг тодорхойл.

Шийдэл

BaCl 2 2H 2 O-ийн молийн масс нь:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 г / моль

BaCl 2 2H 2 O томъёоноос харахад 1 моль барийн хлоридын дигидрат нь 2 моль H 2 O агуулдаг. Эндээс бид BaCl 2 2H 2 O-д агуулагдах усны массыг тодорхойлж болно.

m(H2O) = 2 18 = 36 г.

Барийн хлоридын дигидрат BaCl 2 2H 2 O дахь талсжих усны массын хувийг бид олно.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / м (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

Жишээ 2. Ag 2 S эрдэс аргентит агуулсан 25 г жинтэй чулуулгийн дээжээс 5,4 г жинтэй мөнгө ялгаж авсан. Дээж дэх аргентитын массын хувийг тодорхойл.

Заавар

Бодисын массын хувийг дараахь томъёогоор олно: w \u003d m (c) / m (см), энд w нь бодисын массын хувь, m (c) нь бодисын масс, м (см) хольцын масс юм. Хэрэв энэ нь ууссан бол дараах байдлаар харагдана: w \u003d m (c) / m (p-ra), энд m (p-ra) нь уусмалын масс юм. Шаардлагатай бол уусмалын массыг олж болно: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), энд m (p-la) нь уусгагчийн масс юм. Хэрэв хүсвэл массын хэсгийг 100% үржүүлж болно.

Хэрэв асуудлын нөхцөлд массын утгыг өгөөгүй бол хэд хэдэн томъёогоор тооцоолж болно, нөхцөл дэх өгөгдөл нь зөвийг сонгоход тусална. Эхний томъёо: m = V * p, энд m нь масс, V нь эзэлхүүн, p нь нягт юм. Дараах томъёо нь иймэрхүү байна: m \u003d n * M, энд m нь масс, n нь бодисын хэмжээ, M нь молийн масс юм. Молийн масс нь эргээд тухайн бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн атомын массаас бүрддэг.

Илүү сайн ойлгохын тулд энэ материаласуудлаа шийдье. 1.5 г жинтэй зэс, магнийн хольцын хольцыг илүүдэлтэй эмчилсэн. Урвалын үр дүнд 0.56 л эзэлхүүнтэй устөрөгч (). Холимог дахь зэсийн массын хувийг тооцоол.
Энэ асуудал өнгөрөхөд бид түүний тэгшитгэлийг бичнэ. Илүүдэл хоёр бодисоос давсны хүчилзөвхөн магни: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Холимог дахь зэсийн массын хувийг олохын тулд утгыг дараах томъёогоор орлуулах шаардлагатай: w (Cu) = m (Cu) / м (см). Хольцын массыг өгвөл бид зэсийн массыг олно: m (Cu) \u003d м (см) - м (Mg). Бид массыг хайж байна: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Урвалын тэгшитгэл нь магнийн бодисын хэмжээг олоход тусална. Бид устөрөгчийн бодисын хэмжээг олдог: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 моль. Тэгшитгэлээс харахад n(H2) = n(Mg) = 0.025 моль. Моляр нь 24 г / моль гэдгийг мэдэж магнийн массыг тооцоолдог: м (Мг) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 г. Бид зэсийн массыг олдог: м (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 09. g. Үлдсэн массын хувийг тооцоолно: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 буюу 60%.

Холбоотой видеонууд

тэмдэглэл

Массын хэсэг нь нэгээс их эсвэл хувиар илэрхийлбэл 100%-иас их байж болохгүй.

Эх сурвалжууд:

• "Хими дэх гарын авлага", G.P. Хомченко, 2005 он.
• Борлуулалтын эзлэх хувийг бүс нутгаар тооцох

Массын фракц нь тухайн бодисын найрлага дахь аливаа уусмал эсвэл элемент дэх бодисын агуулгыг хувиар буюу бутархай хэлбэрээр харуулдаг. Массын фракцыг тооцоолох чадвар нь зөвхөн химийн хичээлд төдийгүй, жишээлбэл, хоолны зориулалтаар уусмал эсвэл хольц бэлтгэхийг хүсч байгаа үед хэрэгтэй. Эсвэл аль хэдийн байгаа найрлага дахь хувийг өөрчил.

Заавар

Жишээлбэл, өвлийн улиралд хамгийн багадаа 15 шоо метр хэрэгтэй. метр хус түлээ.
Хус түлээний лавлагааны нягтыг хайж олоорой. Энэ нь: 650 кг/м3.
Тодорхой жингийн томъёонд утгыг орлуулах замаар массыг тооцоол.

м = 650*15 = 9750 (кг)

Одоо биеийн даац, хүчин чадал дээр үндэслэн та тээврийн хэрэгслийн төрөл, аяллын тоог сонгох боломжтой.

Холбоотой видеонууд

тэмдэглэл

Настай хүмүүс тусгай таталцлын тухай ойлголтыг илүү сайн мэддэг. Бодисын хувийн жин нь хувийн жинтэй ижил байна.

Бодисын массын хэсэг нь түүний агуулгыг илүү төвөгтэй бүтэцтэй, жишээлбэл, хайлш эсвэл хольцоор харуулдаг. Хэрэв хольц эсвэл хайлшийн нийт масс мэдэгдэж байгаа бол бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массын хувийг мэдэж байвал тэдгээрийн массыг олох боломжтой. Бодисын массын хувийг олохын тулд та түүний масс болон бүх хольцын массыг мэдэж болно. Энэ утгыг бутархай нэгж эсвэл хувиар илэрхийлж болно.

Танд хэрэгтэй болно

• масштаб;
• химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт;
• тооцоолуур.

Заавар

Холимог дотор байгаа бодисын массын хувийг хольцын масс болон бодисоор дамжуулан тодорхойлно. Үүнийг хийхийн тулд хольцыг бүрдүүлэх массыг тодорхойлохын тулд тэнцвэрийг ашиглана уу эсвэл . Дараа нь тэдгээрийг нугалав. Үүссэн массыг 100% гэж авна. Холимог дахь бодисын массын хувийг олохын тулд түүний масс m-ийг M хольцын массад хувааж, үр дүнг 100% (ω%=(m/M)∙100%) үржүүлнэ. Жишээлбэл, 20 г хоолны давсыг 140 г усанд уусгана. Давсны массыг олохын тулд эдгээр хоёр бодисын массыг нэмж М=140+20=160 г. Дараа нь ω%=(20/160)∙100%=12.5% ​​бодисын массыг ол.

Хэрэв та мэдэгдэж буй томьёотой бодис дахь элементийн массын хувийг эсвэл олох шаардлагатай бол элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг ашиглана уу. Үүнээс бодист агуулагдах элементүүдийн атомын массыг ол. Хэрэв томъёонд нэг нь олон удаа орсон бол түүний атомын массыг энэ тоогоор үржүүлж үр дүнг нэмнэ үү. Энэ нь бодисын молекул жин болно. Ийм бодисын аль ч элементийн массын хувийг олохын тулд өгөгдсөн химийн томъёонд M0 массын тоог өгөгдсөн M бодисын молекул жинд хуваа. Үр дүнг 100% (ω%=(M0/M)∙100) үржүүлнэ. %).

Жишээлбэл, зэсийн сульфат дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тодорхойлно. Зэс (зэс II сульфат), байна химийн томъёо CuSO4. Түүний найрлагад орсон элементүүдийн атомын масс нь Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, эдгээр элементийн массын тоо M0(Cu)=64-тэй тэнцүү байна. , Молекул 4 атом агуулж байгааг харгалзан M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64. Бодисын молекул жинг тооцоол, энэ нь молекулыг бүрдүүлэгч бодисуудын массын тоонуудын нийлбэртэй тэнцүү 64+32+64=160. Найрлага дахь зэсийн (Cu) массын хувийг тодорхойлно цэнхэр витриол(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Үүнтэй ижил зарчмаар энэ бодис дахь бүх элементүүдийн массын хувийг тодорхойлох боломжтой. Хүхрийн массын хувь (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, хүчилтөрөгч (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Бодисын бүх массын нийлбэр нь 100% байх ёстой гэдгийг анхаарна уу.

Хими бол мэдээж сонирхолтой шинжлэх ухаан юм. Бүх нарийн төвөгтэй байдлыг үл харгалзан энэ нь биднийг хүрээлэн буй ертөнцийн мөн чанарыг илүү сайн ойлгох боломжийг олгодог. Түүнээс гадна - энэ сэдвээр наад зах нь анхан шатны мэдлэг нь ноцтой тусалдаг Өдөр тутмын амьдрал. Жишээлбэл, олон бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх бодисын массын хувийг тодорхойлох, өөрөөр хэлбэл аливаа бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг бүхэл бүтэн хольцын нийт масстай харьцуулах харьцаа.

Шаардлагатай:

- тооцоолуур;
- масштаб (хэрэв та эхлээд хольцын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массыг тодорхойлох шаардлагатай бол);
Менделеевийн үечилсэн систем юм.

Зааварчилгаа:

• Тиймээс та бодисын массын хувийг тодорхойлох шаардлагатай болсон. Хаанаас эхлэх вэ? Юуны өмнө энэ нь тодорхой даалгавар, тухайн ажилд шаардлагатай багаж хэрэгслээс хамаарна. Гэхдээ ямар ч тохиолдолд хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгыг тодорхойлохын тулд түүний масс болон хольцын нийт массыг мэдэх хэрэгтэй. Та үүнийг мэдэгдэж байгаа өгөгдөл дээр үндэслэн эсвэл өөрийн судалгааны үндсэн дээр хийж болно. Үүнийг хийхийн тулд нэмсэн бүрэлдэхүүн хэсгийг лабораторийн хэмжүүрээр жинлэх шаардлагатай. Холимог бэлэн болсны дараа мөн жинлэнэ.
• Хүссэн бодисын массыг "гэж бичнэ үү. м«, нийт масс системүүд " М". Энэ тохиолдолд бодисын массын харьцаа дараах хэлбэртэй байна. W=(м/М)*100.Хүлээн авсан үр дүнг хувиар тэмдэглэнэ.
• Жишээ: 115 грамм усанд ууссан 15 грамм давсны массын хувийг тооцоол.. Шийдэл: уусмалын нийт массыг томъёогоор тодорхойлно М=м-ээс +м хүртэл в, Хаана м-д- усны масс mc- давсны масс. Энгийн тооцооллоос харахад уусмалын нийт массыг тодорхойлж болно 130 грамм. Дээрх тодорхойлолтын томъёоны дагуу бид уусмал дахь давсны агууламж тэнцүү байх болно W=(15/130)*100=12%.
• Илүү тодорхой нөхцөл байдал бол тодорхойлох хэрэгцээ юм бодис дахь химийн элементийн массын хэсэг . Энэ нь яг адилхан тодорхойлогддог. Үндсэн зарчимТооцоолол нь ижил хэвээр байх болно, зөвхөн хольцын масс ба тодорхой бүрэлдэхүүн хэсгийн оронд та химийн элементүүдийн молекулын жинтэй харьцах хэрэгтэй болно.
• Шаардлагатай бүх мэдээллийг Менделеевийн үечилсэн системээс олж болно. Бодисын химийн томъёог үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нь задлах. Тогтмол хүснэгтийг ашиглан элемент бүрийн массыг тодорхойлно. Тэдгээрийг нэгтгэн дүгнэж үзвэл таны бодисын молекул жинг олоорой ( М). Өмнөх тохиолдлын нэгэн адил бодисын массын хэсэг, эсвэл илүү нарийвчлалтай бол элементийн массыг молекулын масстай харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлно. Томъёо нь дараах хэлбэрийг авна W=(m a /M)*100.Хаана м ань элементийн атомын масс, Мнь бодисын молекул жин юм.
• Энэ хэргийг тодорхой жишээгээр авч үзье. Жишээ: поташ дахь калийн массын хувийг тодорхойлох. Поташ бол калийн карбонат юм. Түүний томъёо K2CO3. Калийн атомын масс нь 39 , нүүрстөрөгч - 12 , хүчилтөрөгч - 16 . Карбонатын молекул жинг дараах байдлаар тодорхойлно. M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. Калийн карбонатын молекул нь атомын масстай тэнцүү хоёр калийн атом агуулдаг. 39 . Уг бодис дахь калийн массын хувийг томъёогоор тодорхойлно W \u003d (2м К / М) * 100 \u003d (2 * 39/122) * 100 \u003d 63.93%.

Ууссан бодисын фракцууд
ω = м1 / м,
Энд m1 нь ууссан бодисын масс, m нь бүх уусмалын масс юм.

Хэрэв ууссан бодисын массын хувь шаардлагатай бол үүссэн тоог 100% үржүүлнэ.
ω \u003d м1 / м x 100%

Химийн найрлагад орсон элемент бүрийн массын хувийг тооцоолох шаардлагатай ажлуудад D.I хүснэгтийг ашиглана уу. Менделеев. Жишээлбэл, C6H12 нүүрсустөрөгчийг бүрдүүлдэг элемент бүрийн массын хувийг ол.

м (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 г / моль
ω (C) \u003d 6 м1 (C) / м (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 г / 84 г / моль x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 м1 (H) / м (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 г / 84 г / моль x 100% \u003d 15%

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Уусмалыг ууршуулах, шингэлэх, баяжуулах, холих үйл явцын дараа бодисын массын хувийг олох асуудлыг массын хувийг тодорхойлох замаар олж авсан томъёогоор шийднэ. Жишээлбэл, ууршилтын асуудлыг дараах томъёогоор шийдэж болно
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 м) / (м - Dm), энд ω 2 нь нэг задалсан уусмал дахь бодисын массын хувь, Dm нь өмнөх ба массын хоорондох зөрүү юм. халаасны дараа.

Эх сурвалжууд:

• бодисын массын хувийг хэрхэн тодорхойлох

Тооцоолох шаардлагатай нөхцөл байдал бий масс шингэнямар ч саванд агуулагддаг. Энэ үед байж болно сургалтын хураллабораторид, мөн ахуйн асуудлыг шийдвэрлэх явцад, жишээлбэл, засвар хийх, будах үед.

Заавар

Хамгийн хялбар арга бол жинлэх арга юм. Эхлээд савыг хамтад нь жигнэж, дараа нь шингэнийг өөр хэмжээтэй тохирох саванд хийнэ, хоосон савыг жинлэнэ. Тэгээд дараа нь зөвхөн хасах л үлддэг илүү их үнэ цэнэбага ба та авах болно. Мэдээжийн хэрэг, энэ аргыг зөвхөн наалдамхай бус шингэнтэй харьцах үед хэрэглэж болох бөгөөд энэ нь халисны дараа эхний савны хана, ёроолд бараг үлдэхгүй. Өөрөөр хэлбэл, тоо хэмжээ нь тэр үед хэвээр байх болно, гэхдээ энэ нь үл тоомсорлож болохуйц бага байх болно, энэ нь тооцооллын нарийвчлалд бараг нөлөөлөхгүй.

Хэрэв шингэн нь наалдамхай бол, жишээлбэл,? Тэр яаж масс? Энэ тохиолдолд та түүний нягтрал (ρ) ба эзэлсэн эзэлхүүнийг (V) мэдэх хэрэгтэй. Тэгээд бүх зүйл энгийн байдаг. Масс (M) -ийг M = ρV-ээс тооцоолно. Мэдээжийн хэрэг, тооцоолохын өмнө хүчин зүйлсийг нэгжийн нэг систем болгон хувиргах шаардлагатай.

Нягт шингэнфизик болон химийн лавлах номноос олж болно. Гэхдээ хэмжих төхөөрөмжийг ашиглах нь илүү дээр юм - нягтрал хэмжигч (densitometer). Савны хэлбэр, нийт хэмжээсийг (хэрэв энэ нь зөв бол) мэдэж байх үед эзлэхүүнийг тооцоолж болно геометрийн хэлбэр). Жишээлбэл, ижил глицерин нь диаметр нь d, өндөр нь h өндөртэй цилиндр хэлбэртэй торхонд байгаа бол эзэлхүүн