Энгийн асуудал гэж юу гэсэн үг вэ. Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд

Дэлхийматериал. Матери нь бодис ба талбар гэсэн хоёр төрөлтэй. Химийн объект нь бодис (янз бүрийн талбарын бодисод үзүүлэх нөлөөлөл - дуу, соронзон, цахилгаан соронзон гэх мэт) юм.

Бодис - тайван масстай бүх зүйл (өөрөөр хэлбэл хөдөлгөөнгүй үед масс байгаагаар тодорхойлогддог). Тиймээс, нэг электроны амрах масс (хөдөлгөөнгүй электроны масс) маш бага байдаг - ойролцоогоор 10 -27 г, гэхдээ нэг электрон ч гэсэн бодис юм.

Матери нь хийн, шингэн, хатуу гурван төлөвт оршдог. Бодисын өөр нэг төлөв байдаг - плазм (жишээлбэл, аадар бороо, бөмбөгний аянгад плазм байдаг), гэхдээ плазмын хими нь сургуулийн хичээлд бараг тооцогддоггүй.

Бодис нь цэвэр, маш цэвэр (жишээлбэл, шилэн кабелийг бий болгоход шаардлагатай), мэдэгдэхүйц хэмжээний хольц, хольц байж болно.

Бүх бодис атом гэж нэрлэгддэг жижиг хэсгүүдээс тогтдог. Ижил төрлийн атомуудаас тогтсон бодисууд(нэг элементийн атомуудаас) энгийн гэж нэрлэдэг(Жишээлбэл, нүүрс, хүчилтөрөгч, азот, мөнгө гэх мэт). Өөр өөр элементийн атомуудыг агуулсан бодисыг цогцолбор гэж нэрлэдэг.

Хэрэв бодис (жишээлбэл, агаарт) хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодис агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн атомууд хоорондоо холбоогүй бол түүнийг нийлмэл бодис биш, харин энгийн бодисын холимог гэж нэрлэдэг. Энгийн бодисын тоо харьцангуй бага (таван зуу орчим), харин нарийн төвөгтэй бодисын тоо асар их байдаг. Өнөөдрийг хүртэл хэдэн арван сая янз бүрийн нарийн төвөгтэй бодисууд мэдэгдэж байна.

Химийн хувирал

Бодисууд хоорондоо харилцан үйлчлэх чадвартай бөгөөд шинэ бодисууд үүсдэг. Ийм хувиргалтыг гэж нэрлэдэг химийн. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн энгийн бодис нь өөр нэг энгийн бодис болох хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцдэг (химичүүдийн хэлснээр - урвалд ордог) бөгөөд үүний үр дүнд нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомууд холбогдсон нүүрстөрөгчийн давхар исэл хэмээх нарийн төвөгтэй бодис үүсдэг. Нэг бодисыг нөгөөд шилжүүлэхийг химийн бодис гэж нэрлэдэг. Химийн хувирал нь химийн урвал юм.Тиймээс элсэн чихэрийг агаарт халаахад нарийн төвөгтэй чихэрлэг бодис - сахароз (түүнээс бүрддэг) энгийн бодис - нүүрс, нарийн төвөгтэй бодис - ус болж хувирдаг.

Хими бол нэг бодисыг нөгөө бодис болгон хувиргах шинжлэх ухаан юм. Химийн даалгавар бол тухайн нөхцөлд ямар бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэх (урвалж) болох, энэ тохиолдолд юу үүсэхийг олж мэдэх явдал юм. Үүнээс гадна ямар нөхцөлд энэ эсвэл өөр хувиргалт үргэлжилж, хүссэн бодисыг олж авах боломжтой болохыг олж мэдэх нь чухал юм.

Бодисын физик шинж чанар

Бодис бүр нь физик, химийн шинж чанарын хослолоор тодорхойлогддог. Физик шинж чанарууд нь физик хэрэгслийг ашиглан тодорхойлж болох шинж чанарууд юм.. Жишээлбэл, термометр ашиглан усны хайлах болон буцлах цэгийг тодорхойлж болно. Физик аргууд нь бодисын цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадварыг тодорхойлж, бодисын нягтрал, хатуулаг гэх мэтийг тодорхойлох боломжтой. Физик процессын явцад бодисууд найрлагадаа өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

Бодисын физик шинж чанарыг тоолж болох (тодорхой физик хэрэгслийг ашиглан тоогоор тодорхойлж болох, жишээлбэл нягтрал, хайлах, буцлах цэг, усанд уусах чадвар гэх мэт) болон тоо томшгүй (тодорхойлох боломжгүй) гэж хуваагддаг. өнгө, үнэр, амт гэх мэт тоо эсвэл маш хэцүү).

Бодисын химийн шинж чанар

Бодисын химийн шинж чанар гэдэг нь тухайн бодис өөр ямар бодис, ямар нөхцөлд химийн харилцан үйлчлэлд ордог тухай мэдээллийн цогц юм.. Химийн хамгийн чухал ажил бол бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлох явдал юм.

Химийн хувиргалт нь бодисын хамгийн жижиг хэсгүүд болох атомуудыг хамардаг. Химийн өөрчлөлтийн явцад зарим бодисоос бусад бодисууд үүсч, анхны бодисууд алга болж, оронд нь шинэ бодис (урвалын бүтээгдэхүүн) үүсдэг. А атомуудбүгд химийн өөрчлөлтүүд хадгалагдан үлддэг. Тэдгээрийн дахин зохион байгуулалт нь химийн хувирлын үед атомуудын хоорондох хуучин холбоо устаж, шинэ холбоо үүсдэг.

Химийн элемент

Төрөл бүрийн бодисын тоо асар их (мөн тэдгээр нь тус бүр өөрийн гэсэн физик, химийн шинж чанартай байдаг). Бидний эргэн тойрон дахь хүрээлэн буй орчинд хамгийн чухал шинж чанараараа бие биенээсээ ялгаатай атомууд материаллаг ертөнцхарьцангуй бага - зуу орчим. Атомын төрөл бүр өөрийн гэсэн химийн элементтэй байдаг. Химийн элемент гэдэг нь ижил буюу ижил шинж чанартай атомуудын цуглуулга юм.. Байгальд 90 орчим төрлийн химийн элемент байдаг. Өнөөдрийг хүртэл физикчид дэлхий дээр байхгүй шинэ төрлийн атомуудыг хэрхэн бүтээх талаар сурсан. Ийм атомуудыг (мөн үүний дагуу ийм химийн элементүүдийг) хиймэл (англи хэлээр - хүний ​​гараар хийсэн элементүүд) гэж нэрлэдэг. Өнөөдрийг хүртэл зохиомлоор олж авсан хорь гаруй элементийг нэгтгэсэн.

Элемент бүр нь латин нэр, нэг эсвэл хоёр үсэгтэй тэмдэгтэй. Орос хэл дээрх химийн уран зохиолд химийн элементүүдийн тэмдгүүдийн дуудлагын тодорхой дүрэм байдаггүй. Зарим нь үүнийг ингэж дууддаг: тэд элементийг орос хэлээр (натри, магнийн тэмдэг гэх мэт), бусад нь - латин үсгээр (нүүрстөрөгч, фосфор, хүхрийн тэмдэг), бусад нь - элементийн нэр Латинаар хэрхэн сонсогддог ( төмөр, мөнгө, алт, мөнгөн ус). Энэ үсгийг франц хэлээр дууддаг шиг устөрөгчийн элементийн H тэмдгийг дууддаг заншилтай байдаг.

Харьцуулалт хамгийн чухал шинж чанаруудхимийн элементүүд болон энгийн бодисуудыг доорх хүснэгтэд үзүүлэв. Хэд хэдэн энгийн бодисууд нэг элементтэй тохирч болно (аллотропийн үзэгдэл: нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч гэх мэт), эсвэл магадгүй нэг (аргон болон бусад идэвхгүй хий).

Биднийг хүрээлж буй бүх зүйл өөрийн гэсэн физик, химийн шинж чанартай байдаг. Бодис гэж юу вэ, түүний ямар төрлүүд байдаг вэ? Энэ нь тодорхой химийн найрлагатай физик бодис юм. Латин хэлээр "бодис" гэдэг үгийг эрдэмтэд ихэвчлэн ашигладаг субстанци гэдэг нэр томъёогоор илэрхийлдэг. Энэ нь юуг илэрхийлдэг вэ?

Өнөөдрийг хүртэл 20 сая гаруй төрлийн бодисыг мэддэг. Агаар, далай, далай, гол мөрөнд бүх төрлийн хий байдаг - эрдэс давстай ус. Манай гаригийн гадаргуугийн хатуу давхарга нь олон тооны чулуулгаас бүрддэг. Аливаа амьд организмд асар олон тооны өөр өөр бодисууд байдаг.

Ерөнхий ойлголтууд

Орчин үеийн химийн хувьд, тодорхойлолт нь тайван масстай гэж ойлгогддог бодис. Энэ нь энгийн бөөмс эсвэл хагас бөөмсөөс бүрдэнэ. Аливаа бодисын салшгүй шинж чанар нь түүний масс юм. Дүрмээр бол харьцангуй бага нягтрал, температурт түүний найрлагад электрон, нейтрон, протон зэрэг энгийн хэсгүүд ихэвчлэн олддог. Сүүлийн хоёр нь атомын цөмийг бүрдүүлдэг. Эдгээр бүх энгийн тоосонцор нь молекул, талст гэх мэт бодисуудыг үүсгэдэг. Үндсэндээ тэдний атомын бодис (атом) нь электрон, протон, нейтроноос бүрддэг.

Биологийн үүднээс авч үзвэл "бодис" гэдэг нь аливаа организмын эд эсийг бүрдүүлдэг материйн тухай ойлголт юм. Энэ нь эсэд байдаг органеллуудын нэг хэсэг юм. Ерөнхий утгаараа "бодис" гэдэг нь бүх бие махбодь үүссэн материйн хэлбэр юм.

Бодисын шинж чанар

Бодисын шинж чанарыг бие даасан шинж чанарыг тодорхойлдог объектив шинж чанаруудын багц гэж нэрлэдэг. Тэд нэг бодисыг нөгөөгөөс нь ялгах боломжийг олгодог. Хамгийн онцлог физик Химийн шинж чанарбодисууд:

нягтрал;

Буцлах ба хайлах цэгүүд;

Термодинамик шинж чанар;

Химийн шинж чанар;

Кристал бүтцийн үнэ цэнэ.

Бүртгэгдсэн бүх параметрүүд нь өөрчлөгддөггүй тогтмолууд юм. Бүх бодисууд бие биенээсээ ялгаатай байдаг тул тэдгээр нь тодорхой шинж чанартай байдаг.Энэ ойлголт нь юу гэсэн үг вэ? Бодисын шинж чанар нь түүнийг өөр бодис болгон хувиргахгүйгээр хэмжилт, ажиглалтаар тодорхойлогддог шинж чанарууд юм. Тэдгээрийн хамгийн чухал нь:

Нэгдсэн байдал;

Өнгө ба гялбаа;

Үнэр байгаа эсэх;

Усанд уусдаггүй, уусах чадвар;

хайлах ба буцалгах цэг;

нягтрал;

цахилгаан дамжуулах чанар;

Дулаан дамжуулалтын;

хатуулаг;

эмзэг байдал;

Хуванцар.

Энэ нь мөн хэлбэр гэх мэт физик шинж чанараараа тодорхойлогддог. Өнгө, амт, үнэрийг нүдээр, мэдрэхүйн тусламжтайгаар тодорхойлно. Нягт, хайлах ба буцлах цэг, цахилгаан дамжуулах чадвар зэрэг физик үзүүлэлтүүдийг янз бүрийн хэмжилт ашиглан тооцоолно. Ихэнх бодисын физик шинж чанаруудын талаархи мэдээллийг тусгай лавлах номонд оруулсан болно. Эдгээр нь бодисын нийт төлөв байдлаас хамаарна. Тэгэхээр ус, мөс, уурын нягтрал огт өөр. Хүчилтөрөгч нь хийн төлөвт өнгөгүй, харин шингэн төлөвт хөх өнгөтэй байдаг. Физик шинж чанарын ялгаатай байдлаас шалтгаалан олон бодисыг ялгаж салгаж болно. Тиймээс зэс бол улаавтар өнгөтэй цорын ганц металл юм. Энэ нь зүгээр л давстай амттай байдаг. Ихэнх тохиолдолд бодисыг тодорхойлохын тулд түүний мэдэгдэж буй хэд хэдэн шинж чанарыг харгалзан үзэх шаардлагатай байдаг.

Үзэл баримтлалын хамаарал

Олон хүмүүс "химийн элемент", "атом", "энгийн бодис" гэсэн ойлголтыг андуурдаг. Үнэндээ тэд бие биенээсээ ялгаатай. Тэгэхээр атом бол үнэхээр байдаг учраас тодорхой ойлголт юм. Химийн элемент - хийсвэр (хамтын) тодорхойлолт. Байгальд энэ нь зөвхөн холбоотой эсвэл чөлөөт атом хэлбэрээр байдаг. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь энгийн буюу нарийн төвөгтэй бодис юм. Химийн элемент бүр өөрийн гэсэн тэмдэгтэй байдаг - тэмдэг (тэмдэг). Зарим тохиолдолд энэ нь энгийн бодисын (B, C, Zn) найрлагыг илэрхийлдэг. Гэхдээ ихэнхдээ энэ тэмдэг нь зөвхөн химийн элементийг илэрхийлдэг. Үүнийг хүчилтөрөгчийн томъёогоор тодорхой харуулж байна. Тэгэхээр O бол зүгээр л химийн элемент бөгөөд хүчилтөрөгчийн энгийн бодисыг O 2 томъёогоор тэмдэглэв.

Эдгээр ойлголтуудын хооронд бусад ялгаа бий. Бөөмийн цуглуулга болох энгийн бодис ба тодорхой төрлийн атом болох химийн элементийн шинж чанар (шинж чанар) хоёрыг ялгах шаардлагатай. Нэрийн хувьд ч гэсэн зарим нэг ялгаа бий. Ихэнхдээ химийн элемент ба энгийн бодисын тэмдэглэгээ ижил байдаг. Гэсэн хэдий ч энэ дүрэмд үл хамаарах зүйлүүд байдаг.

Бодисын ангилал

Шинжлэх ухааны үүднээс бодисыг юу гэж нэрлэдэг вэ? Төрөл бүрийн бодисын тоо маш их байдаг. Тодорхойлолт нь байгалийн гарал үүсэлтэй холбоотой байгалийн бодис нь органик болон органик бус байж болно. Хүн зохиомлоор олон нэгдлүүдийг нэгтгэж сурсан. "Бодис" гэсэн тодорхойлолт нь энгийн (бие даасан) бодис, холимогт хуваагдахыг хэлнэ. Ангилалд хандах хандлага нь тэдгээрийн хэд нь багтсанаас хамаарна.

Энгийн бодисын тодорхойлолт нь хийсвэр ойлголтыг ойлгодог бөгөөд энэ нь тодорхой физик, химийн хуулиудын дагуу харилцан холбогдсон атомуудын багцыг хэлнэ. Гэсэн хэдий ч зарим бодис нь хувьсах найрлагатай байдаг тул түүний болон хольцын хоорондох хил хязгаар нь маш тодорхой бус байдаг. Тэдний хувьд яг нарийн томъёог хараахан санал болгоогүй байна. Энгийн бодисын хувьд зөвхөн эцсийн цэвэршилтэд хүрэх боломжтой байдаг тул энэ ойлголт нь хийсвэрлэл хэвээр байна. Өөрөөр хэлбэл, тэдгээрийн аль нэгэнд нь нэг нь давамгайлах химийн элементүүдийн холимог байдаг. Ихэнхдээ бодисын цэвэр байдал нь түүний шинж чанарт шууд нөлөөлдөг. Ерөнхий утгаараа энгийн бодис нь нэг химийн элементийн атомаас үүсдэг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн хийн молекул нь 2 ижил атом (O 2) агуулдаг.

Нийлмэл бодис гэж юу вэ? Ийм химийн нэгдэл нь молекулыг бүрдүүлдэг янз бүрийн атомуудыг агуулдаг. Үүнийг заримдаа химийн холимог бодис гэж нэрлэдэг. Нарийн төвөгтэй бодисууд нь хоёр ба түүнээс дээш элементийн атомаас молекулууд үүссэн хольц юм. Жишээлбэл, усны молекулд нэг хүчилтөрөгчийн атом, 2 устөрөгч (H 2 O) байдаг. Нарийн төвөгтэй бодисын тухай ойлголт нь янз бүрийн химийн элементүүдийг агуулсан молекултай тохирдог. Ийм бодисууд энгийн бодисоос олон байдаг. Тэд байгалийн болон хиймэл байж болно.

Энгийн бөгөөд ойлголт нь тодорхой хэмжээгээр болзолт шинж чанараараа ялгаатай байдаг. Жишээлбэл, титан нь хүчилтөрөгчийн атомаас зуун хувь хүрэхгүй байх үед л хүчтэй болдог. Химийн тодорхойлолтыг ойлгоход бага зэрэг төвөгтэй, энгийн бодис нь органик бус ба органик гэсэн хоёр төрөлтэй байж болно.

органик бус бодисууд

Бүгд органик бус химийн нэгдлүүднүүрстөрөгч агуулаагүй. Энэ бүлэгт мөн энэ элементийг агуулсан зарим бодис (цианид, карбонат, карбид, нүүрстөрөгчийн исэл болон бусад хэд хэдэн бодис) орно. Тэдэнд органик бодисын араг ясны шинж чанар байдаггүй. Менделеевийн үечилсэн систем, сургуулийн химийн хичээлийн ачаар хүн бүр бодисыг томъёоны дагуу нэрлэж болно. Бүгдийг нь тэмдэглэсэн латин үсгээр. Энэ тохиолдолд бодисыг юу гэж нэрлэдэг вэ? Бүх органик бус бодисыг дараахь бүлэгт хуваана.

Энгийн бодисууд: металл (Mg, Na, Ca); металл бус (P, S); сайн хий (He, Ar, Xe); амфотер бодис (Al, Zn, Fe);

Цогцолбор: давс, исэл, хүчил, гидроксид.

органик бодис

Органик бодисын тодорхойлолт нь маш энгийн. Эдгээр бодисуудад нүүрстөрөгч агуулсан химийн нэгдлүүд орно. Энэ ангиллын бодис нь хамгийн өргөн хүрээтэй юм. Үнэн, энэ дүрэмд үл хамаарах зүйлүүд байдаг. Тиймээс органик бодисуудад нүүрстөрөгчийн исэл, карбид, карбонат, нүүрстөрөгчийн хүчил, цианид, тиоцианатууд ороогүй болно.

"Нэр орно" гэсэн асуултын хариулт бүхэл бүтэн шугамнарийн төвөгтэй холболтууд. Үүнд: амин, амид, кетон, ангидрид, альдегид, нитрил, карбоксилын хүчил, хүхрийн органик нэгдлүүд, нүүрсустөрөгч, спирт, эфир ба эфир, амин хүчлүүд орно.

Биологийн органик бодисын үндсэн ангилалд липид, уураг, нуклейн хүчил, нүүрс ус. Тэд нүүрстөрөгчөөс гадна устөрөгч, хүчилтөрөгч, фосфор, хүхэр, азотыг агуулдаг. Аль нь зан чанарын шинж чанаруудорганик бодист? Тэдний олон янз байдал, бүтцийн олон талт байдал нь гинжээр холбогдсон үед хүчтэй холбоо үүсгэх чадвартай нүүрстөрөгчийн атомуудын онцлог шинж чанараар тайлбарлагддаг. Үүний үр дүнд маш тогтвортой молекулууд үүсдэг. Нүүрстөрөгчийн атомууд нь зигзаг гинж үүсгэдэг бөгөөд энэ нь онцлог шинжорганик бодисууд. Энэ тохиолдолд молекулуудын бүтэц нь химийн шинж чанарт шууд нөлөөлдөг. Органик бодис дахь нүүрстөрөгчийг задгай ба циклик (хаалттай) хэлхээнд нэгтгэж болно.

Нэгдсэн мужууд

Химийн "бодис" гэсэн тодорхойлолт нь түүний нэгтгэх төлөв байдлын нарийвчилсан ойлголтыг өгдөггүй. Тэдгээр нь молекулуудын харилцан үйлчлэл нь тэдний оршин тогтнох явцад гүйцэтгэдэг үүргээрээ ялгаатай байдаг. Материйн 3 төлөв байдаг:

Молекулууд хоорондоо нягт холбогдсон хатуу бодис. Тэдний хооронд хүчтэй таталцал байдаг. Хатуу төлөвт бодисын молекулууд чөлөөтэй хөдөлж чадахгүй. Тэд зөвхөн хэлбэлзэлтэй хөдөлгөөн хийх боломжтой. Үүний ачаар хатуу бодисууд хэлбэр, эзэлхүүнээ төгс хадгалж байдаг.

Молекулууд нь илүү чөлөөтэй, нэг газраас нөгөөд шилжих боломжтой шингэн. Эдгээр шинж чанаруудын ачаар аливаа шингэн нь хөлөг онгоцны хэлбэрийг авч, урсдаг.

Бодисын энгийн хэсгүүд чөлөөтэй, санамсаргүй байдлаар хөдөлдөг хий. Энэ төлөв дэх молекулын холбоо нь маш сул тул бие биенээсээ хол зайд оршдог. Хийн төлөвт бодис нь их хэмжээгээр дүүргэх чадвартай.

Усыг жишээ болгон ашиглавал мөс, шингэн, уур хоёрын ялгааг ойлгоход маш хялбар байдаг. Эдгээр бүх нэгтгэх төлөвүүд нь химийн бодисын бие даасан шинж чанарт хамаарахгүй. Эдгээр нь зөвхөн гадаад физик нөхцлөөс хамаарах бодисын оршин тогтнох төлөвт нийцдэг. Тийм ч учраас шингэний шинж чанарыг хоёрдмол утгагүйгээр устай холбох боломжгүй юм. Гадаад нөхцөл өөрчлөгдөхийн хэрээр олон химийн бодисууднэг агрегат төлөвөөс нөгөөд шилжих. Энэ процессын явцад завсрын (хил) төрлүүд нээгддэг. Эдгээрээс хамгийн сайн мэддэг нь аморф төлөвийг шилэн гэж нэрлэдэг. Химийн "бодис" гэсэн ийм тодорхойлолт нь түүний бүтэцтэй холбоотой (Грек хэлнээс орчуулсан аморфос - хэлбэргүй).

Физикийн хувьд плазм гэж нэрлэгддэг нэгтгэлийн өөр нэг төлөвийг авч үздэг. Энэ нь бүрэн буюу хэсэгчлэн ионжсон бөгөөд сөрөг ба ижил нягтралаар тодорхойлогддог эерэг цэнэгүүд. Өөрөөр хэлбэл: плазм нь цахилгаан саармаг юм. Бодисын энэ төлөв нь зөвхөн маш өндөр температурт тохиолддог. Заримдаа тэд хэдэн мянган келвин хүрдэг. Зарим шинж чанараараа плазм нь хийн эсрэг байдаг. Сүүлийнх нь бага цахилгаан дамжуулах чадвартай. Хий нь бие биетэйгээ төстэй хэсгүүдээс тогтдог. Гэсэн хэдий ч тэд ховор уулздаг. Плазм нь өндөр цахилгаан дамжуулах чадвартай. Энэ нь цахилгаан цэнэгээрээ ялгаатай энгийн хэсгүүдээс бүрдэнэ. Тэд бие биетэйгээ байнга харилцдаг.

Полимер (өндөр уян хатан) гэх мэт бодисын завсрын төлөвүүд бас байдаг. Эдгээр шилжилтийн хэлбэрүүд байгаатай холбогдуулан мэргэжилтнүүд "үе шат" гэсэн ойлголтыг илүү өргөн хүрээнд ашигладаг. Тодорхой нөхцөлд ердийнхөөс эрс ялгаатай зарим бодисууд онцгой төлөвт шилждэг, жишээлбэл, хэт дамжуулагч ба хэт шингэн.

талстууд

Кристалууд нь хатуу биетүүд юм байгалийн хэлбэрердийн олон талт. Энэ нь тэдгээрийн дотоод бүтцэд суурилдаг бөгөөд түүнийг бүрдүүлэгч атом, молекул, ионуудын зохион байгуулалтаас хамаардаг. Химийн шинжлэх ухаанд үүнийг болор тор гэж нэрлэдэг. Ийм бүтэц нь бодис бүрийн хувьд хувь хүн байдаг тул энэ нь физик-химийн үндсэн үзүүлэлтүүдийн нэг юм.

Талстыг бүрдүүлэгч хэсгүүдийн хоорондох зайг торны параметрүүд гэж нэрлэдэг. Тэдгээрийг бүтцийн шинжилгээний физик аргыг ашиглан тодорхойлно. Хатуу бодис нь нэгээс олон хэлбэртэй байх нь ердийн зүйл биш юм болор тор. Ийм бүтцийг полиморф өөрчлөлт гэж нэрлэдэг. Энгийн бодисуудын дунд ромбик ба моноклиник хэлбэрүүд түгээмэл байдаг. Ийм бодисууд нь нүүрстөрөгчийн зургаан өнцөгт ба куб өөрчлөлтүүд болох бал чулуу, алмаз, хүхэр орно. Энэ хэлбэр нь цахиурын давхар ислийн өөрчлөлт болох кварц, кристобалит, тридимит зэрэг нарийн төвөгтэй бодисуудад бас тэмдэглэгдсэн байдаг.

Бодис нь материйн хэлбэр

Хэдийгээр "бодис" ба "матери" гэсэн ойлголтууд нь утгаараа маш ойрхон боловч тэдгээр нь бүрэн тэнцүү биш юм. Үүнийг олон эрдэмтэд нотолж байна. Тиймээс, "матери" гэсэн нэр томъёог дурдахад тэдгээр нь ихэвчлэн механик хуулиудын ноёрхсон бүдүүлэг, идэвхгүй, үхсэн бодит байдлыг илэрхийлдэг. "Бодис" гэсэн тодорхойлолтыг хэлбэр дүрсээрээ амьдралд тохиромжтой, хэлбэрийн тухай санааг төрүүлдэг материал гэж илүү ойлгодог.

Өнөөдөр эрдэмтэд материйг орон зайд оршин тогтнож, цаг хугацааны хувьд өөрчлөгддөг объектив бодит байдал гэж үздэг. Үүнийг хоёр хэлбэрээр танилцуулж болно:

Эхнийх нь долгионы шинж чанартай байдаг. Үүнд жингүйдэл, нэвчилт, тасралтгүй байдал орно. Энэ нь гэрлийн хурдаар хөдөлж чаддаг.

Хоёр дахь нь корпускуляр, амрах масстай. Энэ нь нутагшуулалтаараа ялгаатай энгийн хэсгүүдээс бүрдэнэ. Энэ нь бараг нэвчдэггүй, нэвтэрдэггүй бөгөөд гэрлийн хурдаар тархаж чаддаггүй.

Материйн оршихуйн эхний хэлбэрийг талбар, хоёр дахь нь бодис гэж нэрлэдэг. Электронууд хүртэл бөөмс, долгионы шинж чанартай байдаг тул тэд маш их нийтлэг байдаг. Тэд бичил ертөнцийн түвшинд гарч ирдэг. Тийм ч учраас талбар, бодис болгон хуваах нь маш тохиромжтой.

Матери ба талбайн нэгдэл

Эрдэмтэд материйн энгийн бөөмс хэдий чинээ их масстай, том байх тусам түүний хувийн шинж чанар, хил хязгаар нь илүү хурц илэрхийлэгддэг болохыг эртнээс нотолсон. Үүний зэрэгцээ тасралтгүй байдлаар тодорхойлогддог матери ба талбайн хоорондох ялгаа илүү тод харагдаж байна. Бодисын энгийн тоосонцор бага байх тусам түүний масс бага байна. Энэ тохиолдолд талбайтай харьцуулах нь илүү хэцүү болно. Төрөл бүрийн бичил долгионы зууханд энэ нь ерөнхийдөө утгаа алддаг, учир нь янз бүрийн энгийн хэсгүүд нь янз бүрийн талбаруудын төлөв байдалд (цахилгаан соронзон - фотон, цөмийн - мезон) өдөөгддөг.

Матери ба талбайн нэгдмэл байдал, тэдгээрийн хооронд тодорхой хил хязгаар байхгүй байгаа нь тодорхой нөхцөлд бөөмс нь талбайн улмаас үүсдэг ба бусад тохиолдолд эсрэгээр илэрхийлэгддэг. сайн жишээҮүнд устах (энгийн тоосонцор хувирах үзэгдэл) гэх мэт үзэгдэл үйлчилж болно. Аливаа материаллаг бие нь түүний элементүүдийг талбараар холбосноор боломжтой тогтвортой бүхэл бүтэн бие юм.

Атом, молекулын онолын үндсэн заалтууд дээр үндэслэн тодорхойлолт өгөх боломжтой энгийн бөгөөд төвөгтэй зүйл.

энгийн бодисууд Нэг химийн элементийн атомаас тогтсон бодисыг нэрлэдэг.

Жишээлбэл:

O 2 , N 2 , S 8 .

нарийн төвөгтэй бодисуудянз бүрийн химийн элементүүдийн атомуудаас бүрдэх бодис гэж нэрлэдэг.

Жишээлбэл:

H 2 O, H 2 SO 4, CuCl 2.

Жишээлбэл, ус H 2 O гэх мэт нарийн төвөгтэй бодис нь устөрөгч ба хүчилтөрөгчөөс (эдгээр нь энгийн бодисуудын нэрс - устөрөгч - H 2 ба хүчилтөрөгч - O 2) тогтдоггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. устөрөгчийн элементийн атомууд - Н, хүчилтөрөгчийн элементийн атомууд - О.

Зарим химийн элементүүд нь бие биенээсээ бүтэц, шинж чанараараа ялгаатай хэд хэдэн энгийн бодис үүсгэх чадвартай байдаг. Одоогийн байдлаар 400 гаруй энгийн бодисыг мэддэг. Тиймээс нүүрстөрөгчийн элемент нь энгийн бодис үүсгэдэг. бал чулуу, алмаз, карбин, фуллерен. Эдгээр бодис тус бүрийг шатаах явцад зөвхөн нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) CO 2 үүсдэг. Энэ нь эдгээр энгийн бодисууд нь ижил элементийн атомуудаас бүрддэг болохыг баталж байна. ХАМТнүүрстөрөгч.

Нэг элемент хэд хэдэн энгийн бодис үүсгэж болох үзэгдлийг гэнэ аллотропи, үр дүнд нь энгийн бодисууд - аллотропик өөрчлөлтүүд.

Аллотропик өөрчлөлтийн жишээ нь энгийн бодисууд болох хүчилтөрөгч байж болно ТУХАЙ 2 болон озон ТУХАЙ 3 , ижил элементийн атомуудаас үүссэн хүчилтөрөгч - хүчилтөрөгч.

Аллотропийн үзэгдэл нь хоёр шалтгааны улмаас үүсдэг.

 молекул дахь өөр өөр тооны атомууд, жишээлбэл, хүчилтөрөгч O 2 ба озон O 3,

 болор торны янз бүрийн бүтэц, янз бүрийн талст хэлбэрүүд, тухайлбал алмаз, бал чулуу, карбин, фуллерен үүсэх.

Бодисын тодорхой химийн урвалд оролцох чадварыг тодорхойлдог Химийн шинж чанарбодисууд.

Химийн үзэгдэл (процесс) – Эдгээр нь нэг бодисоос бусад бодис үүсэх процесс юм.

Хэрэв процессын үр дүнд бодисын химийн шинж чанар өөрчлөгдөхгүй бол ийм процессыг авч үзнэ физик.

Бодисын нийт төлөвийн өөрчлөлтийг уламжлалт физик процессын жишээ гэж үздэг: зарим давсны ионы талстыг хайлуулах, металл хайлуулах, ус болон бусад шингэнийг ууршуулах гэх мэт.

Татан буулгах гэх мэт үйл явцыг авч үздэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй физик, химийн, болон, in Энэ тохиолдолд, химийн болон физик үзэгдлийн хоорондох хил хязгаар нь дур зоргоороо байдаг.

Энэ нь ялгах заншилтай байдаг цэвэрхэн (химийн цэвэр) бодис болон холимогбодисууд.

Цэвэр эсвэл бие даасан бодисууд ижил төрлийн (ижил бүтцийн нэгж агуулсан) хэсгүүдээс бүрдэх бодис гэж нэрлэдэг.

Жишээ нь мөнгө (зөвхөн мөнгөний атом агуулдаг), хүхрийн хүчилба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) (зөвхөн харгалзах бодисын молекулуудыг агуулна).

Цэвэр бодисууд нь физик шинж чанарын тогтмол шинж чанартай байдаг, жишээлбэл, хайлах цэг ( Т pl) ба буцлах цэг ( Ткип).

Нэг буюу хэд хэдэн өөр бодис агуулсан бодис нь цэвэр биш юм. хольц.

Хэрэв систем нь хэд хэдэн цэвэр бодис холилдож, шинж чанар нь өөрчлөгдөөгүй, түүнийг физик аргаар салгаж, анхны бодис болгон ялгаж болдог бол ийм системийг гэнэ. холимог. Хөрс, далайн ус, агаар бүгд өөр өөр хольцын жишээ юм. Холимог дахь бодисыг нэрлэдэг бүрэлдэхүүн хэсгүүд. Холимог дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агуулга нь өргөн хүрээний хязгаарт өөр өөр байж болно.

Физик шинж чанарын ялгаан дээр үндэслэн олон хольцыг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд - бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хувааж болно. Бодисыг ялгах, цэвэршүүлэхэд ашигладаг олон тооны аргуудаас дурдвал:

 шүүх,

 тунгаах, дараа нь буулгах,

 тусгаарлах юүлүүр ашиглан салгах,

 центрифуг,

 Ууршилт

 талстжилт,

нэрэх (бутархай нэрэлтийг оруулаад),

 хроматографи,

 сублимация болон бусад.

Практикт "цэвэр" гэж нэрлэгддэг бодисууд нь зөвхөн нөхцөлт байдлаар ийм байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Бодисыг цэвэршүүлэх нь хэцүү ажил бөгөөд зөвхөн нэг төрлийн бүтцийн нэгж агуулсан туйлын цэвэр бодисыг олж авах нь бараг боломжгүй юм.

Бодис нь ижил эсвэл өөр өөр химийн элементийн атомуудаас бүрдэж болно. Үүний үндсэн дээр бүх бодисыг энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг.

Нэг химийн элементийн атомуудаас бүрдэх бодисыг энгийн гэж нэрлэдэг. Энгийн бодисыг металл (металл атомаар үүсгэгдсэн: Na, K, Ca, Mg) ба металл бус (металл бус H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si атомуудаас үүсдэг) ​​гэж хуваадаг. физик, химийн шинж чанар.

Төрөл бүрийн химийн элементүүдийн атомуудаас бүрдэх бодисыг нийлмэл бодис гэж нэрлэдэг. Нарийн төвөгтэй органик бус бодисын үндсэн ангилалд исэл, суурь, хүчил, давс орно.

Оксидууд нь хоёртын нэгдлүүд (химийн хоёр элементээс бүрдэх нэгдлүүд) бөгөөд хүчилтөрөгчийн элементийг исэлдэлтийн төлөвт -2 агуулдаг.
Оксидыг үндсэн, амфотер, хүчиллэг, давс үүсгэдэггүй гэж хуваадаг.
1. Үндсэн исэл нь ердийн металлын атомууд болон хүчилтөрөгчийн атомуудаас үүсдэг. Жишээлбэл, Na2O, CaO, LiO. Эдгээр нь гидроксид - суурьтай тохирдог.
2. Амфотерийн исэл нь шилжилтийн металлын атом ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас үүсдэг. Жишээлбэл, BeO, ZnO, Al2O3. Эдгээр нь амфотерийн гидроксидуудтай тохирдог.
3. Хүчиллэг исэл нь металл бус атом ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас үүсдэг. Жишээлбэл, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 гэх мэт. Эдгээр нь гидроксид - хүчилтэй тохирдог.
4. Давс үүсгэдэггүй исэл нь металл бус атом ба хүчилтөрөгчөөр үүсгэгддэг. Давс үүсгэдэггүй исэлд 4 исэл орно: CO, SiO, N2O, NO.

Суурь нь металл (эсвэл аммонийн) катион ба нэг буюу хэд хэдэн гидроксил бүлэг агуулсан нэгдлүүд юм. Жишээлбэл, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Шүлт гэж нэрлэгддэг уусдаг суурь нь онцгой ялгагдана. Эдгээрт шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын гидроксид орно.
Гидроксил бүлгүүдийн тооноос хамааран суурь нь нэг, хоёр, гурван хүчилтэй гэж хуваагддаг.

Амфотерийн гидроксид нь бериллий, цайр эсвэл хөнгөн цагааны катионууд ба гидроксидын анионуудаас үүсдэг: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Хүчил нь устөрөгчийн катион ба хүчиллэг үлдэгдлийн анион агуулсан нэгдлүүд юм. Устөрөгчийн катионуудын тоогоор хүчил нь нэг, хоёр, гурван үндсэн гэж хуваагддаг. Хүчиллэг үлдэгдэлд хүчилтөрөгч байгаа эсэхээс хамааран хүчил нь хүчилтөрөгчгүй ба хүчилтөрөгч агуулсан гэж хуваагддаг.
HF - гидрофторын (эсвэл гидрофторын) хүчил
HCl - давсны (эсвэл давсны) хүчил
HBr - гидробромик хүчил
HI - гидроиодын хүчил
H2S - хүхрийн хүчил
HNO3 - азотын хүчил (N2O5 хүчлийн исэлд тохирно)
HNO2 - азотын хүчил (N2O3 хүчилтэй тохирно)
H2SO4 - хүхрийн хүчил (хүхлийн исэл SO3-тай тохирно)
H2SO3 - хүхрийн хүчил (SO2 хүчиллэг исэлд тохирно)
H2CO3 - нүүрстөрөгчийн хүчил (CO2 хүчиллэг исэлд тохирно)
H2SiO3 - цахиурын хүчил (SiO2 хүчилтэй тохирно)
H3PO4 - фосфорын хүчил (хүчлийн исэл P2O5-тай тохирно).

Давс нь металл (эсвэл аммонийн) катион ба хүчил үлдэгдэлийн анион агуулсан нэгдлүүд юм.
Хүчиллэгийн найрлагын дагуу дараахь байдлаар хуваагдана.
1. Дунд - металлын катион ба хүчлийн үлдэгдэлээс бүрддэг - энэ нь хүчиллэг устөрөгчийн атомыг метал (эсвэл аммонийн) катионоор бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, Na2SO4, K3PO4.
Фторын хүчлийн давс - фтор,
давсны хүчлийн давс - хлорид,
гидробромик хүчлийн давс - бромид,
гидроиод хүчлийн давс - иод,
хүхрийн хүхрийн хүчлийн давс - сульфид,
азотын хүчлийн давс - нитрат,
азотын хүчлийн давс - нитрит,
хүхрийн хүчлийн давс - сульфат,
хүхрийн хүчлийн давс - сульфит,
нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс - карбонат,
цахиурын хүчлийн давс - силикатууд,
фосфорын хүчлийн давс - фосфатууд.
2. Хүчиллэг давс - металл (эсвэл аммонийн) катион, устөрөгчийн катион (ууд) ба хүчлийн үлдэгдлийн анионоос бүрддэг - энэ нь хүчлийн устөрөгчийн атомыг металлын катионоор бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Хүчиллэг давс нь зөвхөн хоёр болон гурван үндсэн хүчил үүсгэдэг. Давсны нэрэнд hydro- (эсвэл digdro) угтварыг нэмдэг. Жишээлбэл, NaHSO4 (натрийн устөрөгчийн сульфат), KH2PO4 (калийн дигидроген фосфат).
3. Үндсэн давсууд - металл (эсвэл аммонийн) катион, гидроксиданион ба хүчлийн үлдэгдлийн анионоос бүрддэг - энэ нь суурийн гидроксил бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Үндсэн давс нь зөвхөн хоёр ба гурван хүчиллэг суурь үүсгэж болно. Давсны нэрэнд гидроксо- угтвар нэмэгдэнэ. Жишээлбэл, (CuOH) 2CO3 нь зэс (II) гидроксокарбонат юм.

Өмнөх догол мөрүүдийн материалыг судлахдаа та зарим бодисуудтай аль хэдийн танилцсан байна. Жишээлбэл, устөрөгчийн хийн молекул нь устөрөгчийн химийн элементийн хоёр атомаас бүрдэнэ. H + H = H2.

Энгийн бодис гэдэг нь ижил төрлийн атом агуулсан бодис юм.

Таны мэддэг бодисуудын дотроос энгийн бодисуудад хүчилтөрөгч, бал чулуу, хүхэр, азот, бүх металлууд: төмөр, зэс, хөнгөн цагаан, алт гэх мэт орно. Хүхэр нь зөвхөн хүхрийн химийн элементийн атомуудаас бүрддэг бол бал чулуу нь нүүрстөрөгчийн химийн элементийн атомуудаас бүрддэг.

Үзэл баримтлалыг тодорхой ялгах шаардлагатай "химийн элемент"Тэгээд "энгийн бодис". Жишээлбэл, алмаз, нүүрстөрөгч хоёр ижил зүйл биш юм. Нүүрстөрөгч нь химийн элемент бөгөөд алмаз нь нүүрстөрөгчийн химийн элементээс үүссэн энгийн бодис юм. Энэ тохиолдолд химийн элемент (нүүрстөрөгч) ба энгийн бодис (алмаз) -ийг өөр өөрөөр нэрлэдэг. Ихэнхдээ химийн элемент ба түүнд тохирох энгийн бодисыг ижил гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элемент нь энгийн бодис болох хүчилтөрөгчтэй тохирдог.

Хаана байгааг нь ялгах асуултанд ньЭлементийн тухай, мөн бодисын талаар та сурах хэрэгтэй! Жишээлбэл, хүчилтөрөгч нь усны нэг хэсэг гэж хэлэхэд бид хүчилтөрөгчийн элементийн тухай ярьж байна. Тэд хүчилтөрөгчийг амьсгалахад шаардлагатай хий гэж хэлэхэд бид энгийн бодис болох хүчилтөрөгчийн тухай ярьж байна.

Химийн элементийн энгийн бодисыг хоёр бүлэгт хуваадаг. металл ба металл бус .

Металл ба металл бустэдний хувьд эрс ялгаатай физик шинж чанар. Мөнгөн уснаас бусад бүх металлууд хэвийн нөхцөлд хатуу байдаг. цорын ганц шингэн металл. Металл нь тунгалаг бус, металл гялбаатай байдаг. Металл нь уян хатан бөгөөд дулаан, цахилгааныг сайн дамжуулдаг.

Металл бус металлууд нь физик шинж чанараараа бие биетэйгээ төстэй байдаггүй. Тиймээс устөрөгч, хүчилтөрөгч, азот нь хий, цахиур, хүхэр, фосфор нь хатуу бодис юм. Цорын ганц шингэн металл бус бром нь хүрэн улаан шингэн юм.

Хэрэв бид борын химийн элементээс астатины химийн элемент хүртэл нөхцөлт шугам зурвал Үелэх системийн урт хувилбарт металл бус элементүүд нь шугамын дээгүүр байрладаг ба доор нь - металл. Үелэх хүснэгтийн богино хувилбарт металл бус элементүүд нь энэ шугамын доор байрладаг бөгөөд металл болон металл бус элементүүд нь түүний дээр байрладаг. Энэ нь үечилсэн системийн урт хувилбарыг ашиглан элемент металл эсвэл металл бус эсэхийг тодорхойлоход илүү тохиромжтой гэсэн үг юм. Бүх элементүүд нь нэг талаараа металл болон металл бус шинж чанарыг харуулдаг тул ихэнх тохиолдолд ийм хуваарилалт үнэн байдаг.

Нийлмэл бодис, тэдгээрийн ангилал

Хэрэв энгийн бодисын найрлагад зөвхөн нэг төрлийн атомууд багтсан бол нарийн төвөгтэй бодисын найрлагад хэд хэдэн төрлийн өөр өөр атомууд, дор хаяж хоёр атом орно гэдгийг таахад хялбар байдаг. Нарийн төвөгтэй бодисын жишээ бол ус юм, та түүний химийн томъёог мэддэг. H2O. Усны молекулууд нь устөрөгч ба хүчилтөрөгч гэсэн хоёр төрлийн атомаас тогтдог.

Нарийн төвөгтэй бодисуудЯнз бүрийн төрлийн атомуудаас бүрддэг бодисууд

Дараах туршилтыг хийцгээе.Хүхэр, цайрын нунтаг холино. Бид хольцыг металл хуудсан дээр байрлуулж, модон бамбараар галд хийнэ. Холимог нь гал авалцаж, хурц дөлөөр хурдан шатдаг. Дууссаны дараа химийн урвалхүхэр, цайрын атомуудыг агуулсан шинэ бодис үүссэн. Энэ бодисын шинж чанар нь анхны бодис болох хүхэр, цайрын шинж чанараас огт өөр юм.

Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн хоёр бүлэгт хуваадаг. Үгүй органик бодисба тэдгээрийн дериватив ба органик бодисууд ба тэдгээрийн деривативууд.Тухайлбал, чулуун давс нь органик бус бодис, харин төмсэнд агуулагддаг цардуул нь органик бодис юм.

Бодисын бүтцийн төрөл

Бодисыг бүрдүүлдэг хэсгүүдийн төрлөөс хамааран бодисыг бодис болгон хуваана молекул ба молекул бус бүтэц.

Бодисын найрлага нь янз бүрийн бүтцийн хэсгүүдийг агуулж болно. атом, молекул, ион гэх мэт.Тиймээс атомын, ионы, молекулын бүтэцтэй бодисууд гэсэн гурван төрлийн бодис байдаг. Төрөл бүрийн бүтэцтэй бодисууд өөр өөр шинж чанартай байх болно.

Атомын бүтцийн бодисууд

Бодисын жишээ атомын бүтэцнүүрстөрөгчийн элементээс үүссэн бодис байж болно: бал чулуу ба алмаз. Эдгээр бодисын найрлагад зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомууд ордог боловч эдгээр бодисын шинж чанар нь маш өөр байдаг. Графит- саарал хар өнгөтэй эмзэг, амархан гуужуулагч бодис. Алмаз- тунгалаг, манай гаригийн хамгийн хатуу эрдсийн нэг. Ижил төрлийн атомаас бүрдэх бодис яагаад өөр өөр шинж чанартай байдаг вэ? Энэ бүхэн нь эдгээр бодисуудын бүтэцтэй холбоотой юм. Бал чулуу ба алмазын холбоо дахь нүүрстөрөгчийн атомууд өөр аргаар. Атомын бүтэцтэй бодисууд нь буцалгах, хайлах цэгүүд өндөртэй байдаг бөгөөд дүрмээр бол тэдгээр нь усанд уусдаггүй, дэгдэмхий биш байдаг.

Кристал тор - болорын бүтцийг шинжлэхэд зориулагдсан туслах геометрийн дүрс

Молекулын бүтцийн бодисууд

Молекулын бүтцийн бодисууд- Эдгээр нь бараг бүх шингэн, ихэнх хийн бодисууд юм. Мөн талст бодисууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн талст торны найрлагад молекулууд багтдаг. Ус бол молекулын бүтэцтэй бодис юм. Мөс нь мөн молекулын бүтэцтэй боловч шингэн уснаас ялгаатай нь бүх молекулууд нь хатуу эмх цэгцтэй байдаг болор тортой байдаг. Молекулын бүтэцтэй бодисууд буцлах, хайлах цэг багатай, ихэвчлэн хэврэг, цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй.

Ионы бүтэцтэй бодисууд

Ионы бүтэцтэй бодисууд нь хатуу талст бодис юм. Ионы нэгдлийн бодисын жишээ бол хоолны давс юм. Түүний химийн томъёо нь NaCl юм. Таны харж байгаагаар NaCl нь ионуудаас бүрддэг Na+ болон Cl⎺,болор торны тодорхой газруудад (зангилаа) ээлжлэн . Ионы бүтэцтэй бодисууд нь хайлах, буцлах температур өндөртэй, хэврэг, дүрмээр бол усанд сайн уусдаг, цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй.

"Атом", "химийн элемент", "энгийн бодис" гэсэн ойлголтыг андуурч болохгүй.

• "Атом"- атомууд үнэхээр байдаг тул тодорхой ойлголт.
• "Химийн элемент"хамтын, хийсвэр ойлголт юм; байгальд химийн элемент нь чөлөөт эсвэл химийн холбоотой атомууд, өөрөөр хэлбэл энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисууд хэлбэрээр байдаг.

Химийн элементүүд болон холбогдох энгийн бодисуудын нэр ихэнх тохиолдолд давхцдаг.

Бид хольцын материал эсвэл бүрэлдэхүүн хэсгийн тухай ярихдаа - жишээлбэл, хийн хлороор дүүргэсэн колбо, бромын усан уусмал, нэг хэсэг фосфорыг авъя - бид энгийн бодисын тухай ярьж байна. Хэрэв бид хлорын атом 17 электрон, бодис нь фосфор, молекул нь хоёр бромын атомаас бүрддэг гэж хэлбэл химийн элементийг хэлнэ.

Энгийн бодис (бөөмийн багц) болон химийн элементийн шинж чанар (шинж чанар) (тодорхой төрлийн тусгаарлагдсан атом) хооронд ялгах шаардлагатай бөгөөд доорх хүснэгтийг үзнэ үү.

Нэгдлүүдийг ялгах ёстой холимог, энэ нь мөн өөр өөр элементүүдээс бүрддэг.

Хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон харьцаа нь хувьсах боломжтой бөгөөд химийн нэгдлүүд нь тогтмол найрлагатай байдаг.

Жишээлбэл, нэг аяга цайнд та нэг халбага элсэн чихэр эсвэл хэд хэдэн сахароз молекул нэмж болно. С12Н22О11яг агуулсан 12 нүүрстөрөгчийн атом, 22 устөрөгчийн атом, 11 хүчилтөрөгчийн атом.

Тиймээс нэгдлүүдийн найрлагыг нэгээр тайлбарлаж болно химийн томъёо, болон найрлага холимог биш.

Хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь физик, химийн шинж чанараа хадгалдаг. Жишээлбэл, хэрэв та төмрийн нунтагыг хүхэртэй хольсон бол хоёр бодисын холимог үүсдэг. Энэ хольц дахь хүхэр ба төмөр хоёулаа шинж чанараа хадгалдаг. төмрийг соронз татдаг, хүхэр нь усанд нордоггүй, гадаргуу дээр хөвдөг.

Хэрэв хүхэр ба төмөр нь хоорондоо урвалд орвол томъёогоор шинэ нэгдэл үүсдэг FeS, энэ нь төмрийн болон хүхрийн аль алиных нь шинж чанарыг агуулаагүй боловч өөрийн гэсэн багц шинж чанартай байдаг. Хамтран FeSтөмөр ба хүхэр нь хоорондоо холбогддог бөгөөд хольцыг ялгах аргаар салгах боломжгүй.

Тиймээс бодисыг хэд хэдэн үзүүлэлтээр ангилж болно.

Сэдвийн талаархи нийтлэлээс дүгнэлт Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд

• Энгийн бодисууд- ижил төрлийн атом агуулсан бодисууд
• Элементүүдийг металл ба металл бус гэж хуваадаг
• Нарийн төвөгтэй бодисуудЯнз бүрийн төрлийн атомуудаас бүрддэг бодисууд
• Нэгдлүүд хуваагдана органик ба органик бус
• Атом, молекул, ионы бүтэцтэй бодисууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн шинж чанар нь өөр өөр байдаг
• Кристал эсболор бүтцийг шинжлэхэд нэвтрүүлсэн туслах геометрийн дүрс юм