Skjema av strukturen til arsen. Arsen element

	Som	33			Arsenikk
					t o kip. (o C)		Trinn oksid	+5 +3 -3
		74,9215			å flyte(o C)	817 (trykk)	Tetthet	5727(grå) 4900(svart)
	4s 2 4p 3				OEO	2,11	i bakken bark	0,00017 %

Vår historie handler om et element som ikke er veldig vanlig, men ganske allment kjent; om et element hvis egenskaper er inkompatible til det punkt av inkompatibilitet. Det er også vanskelig å forene rollene som dette elementet har spilt og fortsetter å spille i menneskehetens liv. Til forskjellige tider, under forskjellige omstendigheter, i forskjellige former, fungerer det som en gift og som et helbredende middel, som et skadelig og farlig industriavfall, som en komponent av de mest nyttige, uerstattelige stoffene. Så element med atomnummer 33.

Historie i sammendrag

Siden arsen er et av elementene hvis eksakte oppdagelsesdato ikke er fastslått, vil vi begrense oss til å oppgi bare noen få pålitelige fakta:

arsen har vært kjent siden antikken;

i verkene til Dioscorides (1. århundre e.Kr.) nevnes kalsineringen av et stoff som nå kalles arsensulfid;

i det 3.-4. århundre, i fragmentariske opptegnelser tilskrevet Zozimos, er det en omtale av metallet arsen; Den greske forfatteren Olympiodorus (5. århundre e.Kr.) beskrev produksjonen av hvit arsen ved å fyre av sulfid;

på 800-tallet oppnådde den arabiske alkymisten Geber arsentrioksid;

i middelalderen begynte man å møte arsenikktrioksid ved bearbeiding av arsenholdige malmer, og den hvite røyken fra gassformig As2O3 ble kalt malmrøyk;

produksjonen av fritt metallisk arsen tilskrives den tyske alkymisten Albert von Bolstedt og dateres tilbake til ca. 1250, selv om greske og arabiske alkymister utvilsomt oppnådde arsen (ved å varme opp trioksidet med organiske stoffer) før Bolstedt;

i 1733 ble det bevist at hvit arsen er oksidet av metallisk arsen;

i 1760 oppnådde franskmannen Louis Claude Cadet den første organiske arsenforbindelsen, kjent som Cadets væske eller kakodyloksid; formelen til dette stoffet er [(CH3)2A]2O;

i 1775 oppnådde Karl Wilhelm Scheele arsensyre og arsenholdig hydrogen;

I 1789 anerkjente Antoine Laurent Lavoisier arsen som et uavhengig kjemisk grunnstoff.

Elementært arsen er et sølvgrå eller tinnhvitt stoff, når det er nysprukket har det

metallisk glans. Men i luften blekner den raskt. Ved oppvarming over 600°C sublimerer arsen uten å smelte, og under et trykk på 37 atm smelter det ved 818°C. Arsen er det eneste metallet hvis kokepunkt ved normalt trykk er under smeltepunktet.

Arsen er gift

I manges hode er ordene "gift" og "arsen" identiske. Slik skjedde det historisk. Det er historier om Cleopatras giftstoffer. Locustas giftstoffer var kjent i Roma. Gift var også et vanlig våpen for å eliminere politiske og andre motstandere i middelalderens italienske republikker. I Venezia, for eksempel, ble spesialistforgiftninger holdt ved retten. Og hovedkomponenten i nesten alle giftstoffer var arsen.

I Russland ble det utstedt en lov som forbød salg til privatpersoner av "vitriol og ravolje, sterk vodka, arsenikk og cilibucha" under Anna Ioannovnas regjeringstid - i januar 1733. Loven var ekstremt streng og uttalte: «Den som i fremtiden begynner å handle med arsenikk og andre materialer nevnt ovenfor og blir tatt med det eller som blir rapportert om, vil bli ilagt streng straff og sendt i eksil uten nåde, den samme vil bli påført de som forbi apotek og rådhus de vil kjøpe fra hvem. Og hvis noen, etter å ha kjøpt slike giftige materialer, forårsaker skade på mennesker, vil de som er ettersøkt ikke bare bli torturert, men vil også bli henrettet med døden, avhengig av hvor viktig saken er.»

I århundrer har arsenforbindelser tiltrukket seg (og fortsetter å tiltrekke seg) oppmerksomheten til farmasøyter, toksikologer og rettsmedisinske eksperter.

Kriminologer har lært å gjenkjenne arsenforgiftning nøyaktig. Hvis det finnes hvite porselenslignende korn i magen til forgiftede mennesker, er det første man mistenker arsenanhydrid As2O3. Disse kornene, sammen med biter av kull, legges i et glassrør, forsegles og varmes opp. Hvis det er As2O3 i røret, vises en grå-svart skinnende ring av metallisk arsen på de kalde delene av røret.

Når den er avkjølt, brytes enden av røret av, karbonet fjernes og den grå-svarte ringen varmes opp. I dette tilfellet destilleres ringen til den frie enden av røret, noe som gir et hvitt belegg av arsensyreanhydrid. Reaksjonene her er:

As2O3 + ZS == As2 + ZSO

eller

2As203 + ZS = 2AS2 + ZCO2;

2As2+3O2==2As2O3.

Det resulterende hvite belegget plasseres under et mikroskop: selv ved lav forstørrelse er karakteristiske skinnende krystaller i form av oktaeder synlige.

Arsen har evnen til å vedvare på ett sted i lang tid. Under rettskjemiske studier blir derfor jordprøver tatt fra seks steder i nærheten av gravstedet til en person som kan ha blitt forgiftet, samt deler av hans klær, smykker og kistebrett, levert til laboratoriet.

Symptomer på arsenikkforgiftning inkluderer en metallisk smak i munnen, oppkast og sterke magesmerter. Senere, kramper, lammelser, død. Den mest kjente og allment tilgjengelige motgiften mot arsenforgiftning er melk, eller mer presist, hovedproteinet i melk, kasein, som danner en uløselig forbindelse med arsen som ikke tas opp i blodet.

Arsen i form av uorganiske preparater er dødelig i doser på 0,05-0,1 g, og likevel er arsen tilstede i alle plante- og dyreorganismer. (Dette ble bevist av den franske forskeren Orfila tilbake i 1838.) Marine plante- og dyreorganismer inneholder i gjennomsnitt hundre tusendeler, og ferskvann og terrestriske - milliondeler av en prosent av arsenikk. Arsenmikropartikler absorberes også av cellene i menneskekroppen. Element nr. 33 finnes i blod, vev og organer; det er spesielt mye av det i leveren - fra 2 til 12 mg per 1 kg vekt. Forskere antyder at mikrodoser av arsen øker kroppens motstand mot skadelige mikrober.

Arsen er en medisin

Legene slår fast at karies er den vanligste sykdommen i vår tid. Det er vanskelig å finne en person som ikke har minst én fylt tann. Sykdommen begynner med ødeleggelsen av kalkholdige salter av tannemaljen, og deretter begynner patogene mikrober sin ekle virksomhet. De trenger gjennom den svekkede rustningen til tannen, og angriper dens mykere indre del. Det dannes et "karieshule", og hvis du er heldig nok til å se en tannlege på dette stadiet, kan du komme deg av relativt lett: karieshulen vil bli renset og fylt med fyllmateriale, og tannen forblir i live. Men hvis du ikke oppsøker lege i tide, når karieshulen pulpa – vev som inneholder nerver, blod og lymfekar. Betennelsen begynner, og deretter bestemmer legen seg for å drepe nerven for å unngå det verste. Kommandoen gis: «arsen!», og et pastakorn på størrelse med et knappenålshode legges på fruktkjøttet som eksponeres av instrumentet. Arsensyren i denne pastaen diffunderer raskt inn i fruktkjøttet (smerten som føles er ikke noe mer enn det "siste ropet" til den døende fruktkjøttet), og etter 24-48 timer er alt over - tannen er død. Nå kan legen smertefritt fjerne fruktkjøttet og fylle fruktkjøttkammeret og rotkanalene med antiseptisk pasta, og forsegle "hullet".

Arsen og dets forbindelser brukes ikke bare i tannbehandling. Salvarsan, det 606. stoffet til Paul Ehrlich, en tysk lege som oppdaget det første effektive middelet for å bekjempe lues på begynnelsen av 1900-tallet, ble verdenskjent. Dette var faktisk det 606. arsenikkstoffet som ble testet av Ehrlich. Dette gule amorfe pulveret ble opprinnelig kreditert med formelen

Først på 50-tallet, da salvarsan ikke lenger ble brukt som et middel mot lues, malaria og tilbakefallsfeber, etablerte den sovjetiske vitenskapsmannen M. Ya. Det viste seg at salvarsan har en polymerstruktur

Omfanget P avhengig av produksjonsmetoden, kan den variere fra 8 til 40.

Salvarsan ble erstattet av andre arsenmedisiner, mer effektive og mindre giftig, spesielt derivater: novarsenol, miarsenol, etc.

Noen uorganiske arsenforbindelser brukes også i medisinsk praksis. Arsenanhydrid As2O3, kaliumarsenitt KAsO2, natriumhydrogenarsenat Na2HAsO4. 7H2O (i minimale doser, selvfølgelig) hemmer oksidative prosesser i kroppen og forsterker hematopoiesis. De samme stoffene - som eksterne - er foreskrevet for noen hudsykdommer. Nemlig, arsen og dets forbindelser er kreditert med den helbredende effekten av noen mineralvann.

Vi mener at eksemplene som er gitt er tilstrekkelige til å bekrefte oppgaven i tittelen på dette kapittelet.

Arsenikk - et ødeleggelsesvåpen

Nok en gang må vi tilbake til de dødelige egenskapene til element nr. 33. Det er ingen hemmelighet at det ble mye brukt, og kanskje fortsatt brukes, i produksjonen av kjemiske våpen, ikke mindre kriminelle enn atomvåpen. Dette bevises av erfaringene fra første verdenskrig. Det samme bevises av informasjon lekket til pressen om bruken av giftige stoffer av troppene til imperialistiske stater i Abessinia (Italia), Kina (Japan), Korea og Sør-Vietnam (USA).

Arsenforbindelser inngår i alle hovedgrupper av kjente kjemiske krigføringsmidler (0B). Blant de generelt giftige 0B er arsin, arsenhydrogen AsH3 (vi bemerker i forbifarten at forbindelser av treverdig arsen er mer giftige enn forbindelser der arsen er femverdig). Denne mest giftige av alle arsenforbindelser, det er nok å puste luft i en halv time, hvorav en liter inneholder 0,00005 g AsH3, for å gå til den neste verden om noen dager. AsH3-konsentrasjon 0,005g/l dreper øyeblikkelig. Det antas at den biokjemiske virkningsmekanismen til AsH3 er at dens molekyler "blokkerer" molekylene til erytrocyttenzymet - katalase; På grunn av dette akkumuleres hydrogenperoksid i blodet og ødelegger blodet. Aktivt karbon absorberer arsin svakt, så en vanlig gassmaske er ikke en beskytter mot arsin.

Under første verdenskrig var det forsøk på å bruke arsin, men flyktigheten og ustabiliteten til dette stoffet bidro til å unngå massebruk. Nå er det dessverre tekniske muligheter for langvarig forurensning av området med arsin. Det dannes ved reaksjon av arsenider av visse metaller med vann. Og arsenider i seg selv er farlige for mennesker og dyr, amerikanske tropper i Vietnam beviste dette. . . Arsenider av mange metaller bør også klassifiseres som generelle midler.

En annen stor gruppe giftige stoffer - irriterende stoffer - består nesten utelukkende av arsenforbindelser. Dens typiske representanter er difenylklorarsin (C6H5)2AsCl og difenylcyanoarsin (C6H5)2AsCN.

Stoffer fra denne gruppen virker selektivt på nerveendene i slimhinnene - hovedsakelig membranene i de øvre luftveiene. Dette fører til at kroppen refleksivt frigjør irritanten ved å nyse eller hoste. I motsetning til tåremidler virker disse stoffene, selv ved mild forgiftning, selv etter at den berørte personen har rømt fra den forgiftede atmosfæren. I løpet av flere timer blir en person rystet av en smertefull hoste, smerte vises i brystet og hodet, og tårene begynner å renne ufrivillig. Pluss oppkast, kortpustethet, en følelse av frykt; alt dette fører til fullstendig utmattelse. Og i tillegg forårsaker disse stoffene generell forgiftning av kroppen."

Blant de giftige stoffene med blemmevirkning er lewisitt, som reagerer med sulfhydryl SH-gruppene av enzymer og forstyrrer løpet av mange biokjemiske prosesser. Lewisitt absorberes gjennom huden og forårsaker generell forgiftning av kroppen. Denne omstendigheten førte en gang til at amerikanerne annonserte lewisite under navnet «dødens dugg».

Men nok om det. Menneskeheten lever i håp om at de giftige stoffene vi har snakket om (og mange flere som dem) aldri vil bli brukt igjen.

Arsen er en stimulator for teknisk fremgang

Det mest lovende bruksområdet for arsen er utvilsomt halvlederteknologi. Galliumarsenider GaAs og indium InAs har fått spesiell betydning i den. Galliumarsenid er også viktig for en ny retning innen elektronisk teknologi - optoelektronikk, som oppsto i 1963-1965 i skjæringspunktet mellom faststofffysikk, optikk og elektronikk. Det samme materialet bidro til å lage de første halvlederlaserne.

Hvorfor viste arsenider seg å være lovende for halvlederteknologi? For å svare på dette spørsmålet, la oss kort huske noen grunnleggende konsepter for halvlederfysikk: "valensbånd", "båndgap" og "ledningsbånd".

I motsetning til et fritt elektron, som kan ha hvilken som helst energi, kan et elektron begrenset til et atom bare ha visse, veldefinerte energiverdier. Energibånd dannes fra mulige verdier av elektronenergi i et atom. På grunn av det velkjente Pauli-prinsippet kan ikke antall elektroner i hver sone overstige et visst maksimum. Hvis sonen er tom, kan den naturligvis ikke delta i skapelsen av konduktivitet. Elektroner av et fullstendig fylt bånd deltar heller ikke i ledning: siden det ikke er frie nivåer, kan ikke et eksternt elektrisk felt forårsake omfordeling av elektroner og dermed skape en elektrisk strøm. Ledning er kun mulig i en delvis fylt sone. Derfor klassifiseres legemer med en delvis fylt sone som metaller, og legemer hvis energispekter av elektroniske tilstander består av fylte og tomme soner klassifiseres som dielektriske eller halvledere.

La oss også huske at fullstendig fylte bånd i krystaller kalles valensbånd, delvis fylte og tomme bånd kalles ledningsbånd, og energiintervallet (eller barrieren) mellom dem er båndgapet,

Hovedforskjellen mellom dielektrikum og halvledere er nettopp båndgapet: hvis energi større enn 3 elektronvolt er nødvendig for å overvinne det, klassifiseres krystallen som et dielektrisk, og hvis det er mindre, klassifiseres det som en halvleder.

Sammenlignet med klassiske gruppe IV-halvledere - germanium og silisium - har arsenider av gruppe III-elementer to fordeler. Båndgapet og mobiliteten til ladningsbærere i dem kan varieres innenfor bredere grenser. Og jo mer mobile ladebærerne er, jo høyere frekvenser kan en halvlederenhet operere på. Båndgapets bredde velges avhengig av formålet med enheten. For likerettere og forsterkere som er designet for å fungere ved forhøyede temperaturer, brukes et materiale med et stort båndgap, og for avkjølte infrarøde strålingsmottakere brukes et materiale med et lite båndgap.

Galliumarsenid har fått særlig popularitet fordi det har gode elektriske egenskaper, som det beholder i et bredt temperaturområde - fra minus til pluss 500 ° C. Til sammenligning påpeker vi at indiumarsenid, som ikke er dårligere enn GaAs i elektriske egenskaper, begynner å miste dem ved romtemperatur, germaniumforbindelser - ved 70-80 °, og silisium - ved 150-200 ° C.

Arsen brukes også som dopingmiddel, som gir "klassiske" halvledere (Si, Ge) en viss type ledningsevne (se artikkelen "Germanium"). I dette tilfellet dannes det et såkalt overgangslag i halvlederen, og avhengig av formålet med krystallen dopes den for å få et lag i forskjellige dybder. I krystaller beregnet for fremstilling av dioder er det "gjemt" dypere; hvis solceller er laget av halvlederkrystaller, er dybden på overgangslaget ikke mer enn én mikron.

Arsen brukes som et verdifullt tilsetningsstoff i ikke-jernholdig metallurgi. Tilsetningen av 0,2-l% As til bly øker således hardheten betydelig. Hagler, for eksempel, er alltid laget av bly legert med arsen - ellers er det umulig å få til strengt sfæriske pellets.

Tilsetning av 0,15-0,45 % arsen til kobber øker strekkstyrken, hardheten og korrosjonsmotstanden ved arbeid i et gassholdig miljø. I tillegg øker arsen fluiditeten til kobber under støping og letter prosessen med trådtrekking.

Arsen tilsettes noen typer bronse, messing, babbitt og trykklegeringer.

Og samtidig skader arsen veldig ofte metallurger. Ved produksjon av stål og mange ikke-jernholdige metaller kompliserer de bevisst prosessen for å fjerne alt arsen fra metallet. Tilstedeværelsen av arsen i malm gjør produksjonen skadelig. Skadelig to ganger:

for det første for menneskers helse, og for det andre for metallet - betydelige arsen urenheter forverrer egenskapene til nesten alle metaller og legeringer.

Dette er element nr. 33, som fortjent har et dårlig rykte, og likevel er svært nyttig i mange tilfeller.

* De to typene ledningsevne er omtalt i detalj i artikkelen "Germanium".

Arsen (navnet kommer fra ordet mus, brukt til å lokke mus) er det trettitredje elementet i det periodiske systemet. Refererer til halvmetaller. Når den kombineres med en syre, danner den ikke salter, som er et syredannende stoff. Kan danne allotropiske modifikasjoner. Arsen har tre for tiden kjente krystallgitterstrukturer. Gul arsen viser egenskapene til en typisk ikke-metall, amorf arsen er svart, og den mest stabile metalliske arsen er grå. I naturen finnes det oftest i form av forbindelser, sjeldnere i fri tilstand. De vanligste er forbindelser av arsen med metaller (arsenider), slik som arsen jern (arsenopyritt, giftig pyritt), nikkel (kupfernikkel, så kalt på grunn av sin likhet med kobbermalm). Arsen er et lavaktivt grunnstoff, uløselig i vann, og dets forbindelser er klassifisert som svakt løselige stoffer. Arsenoksidasjon skjer under oppvarming ved romtemperatur, denne reaksjonen går veldig sakte.

Alle arsenforbindelser er veldig sterke giftstoffer som har en negativ effekt ikke bare på mage-tarmkanalen, men også på nervesystemet. Historien kjenner til mange oppsiktsvekkende tilfeller av forgiftning med arsen og dets derivater. Arsenforbindelser ble brukt som gift ikke bare i middelalderens Frankrike, de var kjent selv i det gamle Roma og Hellas. Populariteten til arsen som en potent gift forklares av det faktum at det er nesten umulig å oppdage det i maten, det har verken lukt eller smak. Når det varmes opp, blir det til arsenoksyd. Diagnostisering av arsenforgiftning er ganske vanskelig, siden den har lignende symptomer som forskjellige sykdommer. Oftest forveksles arsenikkforgiftning med kolera.

Hvor brukes arsen?

Til tross for deres toksisitet, brukes arsenderivater ikke bare til å lokke mus og rotter. Siden ren arsen har høy elektrisk ledningsevne, brukes den som et dopingmiddel som gir den nødvendige typen ledningsevne til halvledere som germanium og silisium. I ikke-jernholdig metallurgi brukes arsen som et tilsetningsstoff, som gir legeringer styrke, hardhet og korrosjonsbestandighet i et gassholdig miljø. I glassproduksjon tilsettes det i små mengder for å lysne glass, i tillegg er det en del av det berømte "Wien-glasset". Nickelin brukes til å farge glass grønt. I garveindustrien brukes arsensulfatforbindelser ved behandling av huder for å fjerne hår. Arsen er en del av lakk og maling. I trebearbeidingsindustrien brukes arsen som et antiseptisk middel. I pyroteknikk lages "gresk ild" av arsensulfidforbindelser og brukes i produksjon av fyrstikker. Noen arsenforbindelser brukes som kjemiske krigføringsmidler. De giftige egenskapene til arsen brukes i tannlegepraksis for å drepe tannmasse. I medisin brukes arsenpreparater som en medisin som øker kroppens generelle tonus, for å stimulere en økning i antall røde blodlegemer. Arsen har en hemmende effekt på dannelsen av leukocytter, så det brukes i behandlingen av noen former for leukemi. Et stort antall medisinske preparater er kjent som er basert på arsen, men nylig har de gradvis blitt erstattet av mindre giftige stoffer.

Til tross for sin toksisitet, er arsen et av de mest essensielle elementene. Når du arbeider med tilkoblingene, må du følge sikkerhetsreglene, som vil bidra til å unngå uønskede konsekvenser.

Arsenikk- et mineral fra klassen av innfødte elementer, en semimetall, kjemisk formel As. Vanlige urenheter er Sb, S, Fe, Ag, Ni; mindre vanlig Bi og V. As-innholdet i naturlig arsen når 98 %. Kjemisk element i den 15. gruppen (i henhold til den utdaterte klassifiseringen - hovedundergruppen til den femte gruppen) i den fjerde perioden i det periodiske systemet; har atomnummer 33. Arsen (råarsen) er et fast stoff utvunnet fra naturlige arsenopyritt. Det finnes i to hovedformer: vanlig, såkalt "metallisk" arsen, i form av skinnende stålfargede krystaller, sprø, uløselig i vann, og gul arsen, krystallinsk, ganske ustabil. Arsen brukes i produksjonen av arsen-disulfid, hagl, hard bronse og forskjellige andre legeringer (tinn, kobber, etc.)

Se også:

STRUKTUR

Krystallstrukturen til arsen er ditrigonal-skalanohedral symmetri. Trigonal syngoni, ca. Med. L633L23PC. Krystallene er ekstremt sjeldne og har en romboedrisk eller pseudokubisk vane.

Flere allotropiske modifikasjoner av arsen er identifisert. Under normale forhold er metallisk eller grå arsen (alfa-arsen) stabil. Krystallgitteret av grå arsen er romboedrisk, lagdelt, med en periode a = 4.123 A, vinkel a = 54° 10′. Tetthet (ved en temperatur på 20°C) 5,72 g/cm3; temperaturkoeffisient lineær ekspansjon 3,36 10 grader; spesifikk elektrisk motstand (temperatur 0° C) 35 10 -6 ohm cm; NV = f 147; koeffisient kompressibilitet (ved en temperatur på 30°C) 4,5 x 10-6 cm2/kg. Smeltepunktet for alfa-arsen er 816 ° C ved et trykk på 36 atmosfærer.

Under atm. Arsen sublimerer under trykk ved en temperatur på 615°C uten å smelte. Sublimeringsvarme 102 cal/g. Arsendamp er fargeløs, opp til en temperatur på 800 ° C består de av As 4 molekyler, fra 800 til 1700 ° C - fra en blanding av As 4 og As 2, over en temperatur på 1700 ° C - kun fra As 2. Med den raske kondenseringen av arsendamp på en overflate avkjølt av flytende luft, dannes gul arsen - gjennomsiktige myke krystaller av et kubisk system med en tetthet på 1,97 g/cm 3 . Andre metastabile modifikasjoner av arsen er også kjent: beta-arsen - amorf glassaktig, gamma-arsen - gulbrun og delta-arsen - brun amorf med henholdsvis tettheter på 4,73; 4,97 og 5,10 g/cm3. Over en temperatur på 270°C blir disse modifikasjonene til grå arsen.

EGENSKAPER

Fargen på et friskt brudd er sinkhvit, tinnhvit til lysegrå, blekner raskt på grunn av dannelsen av mørkegrå anløpning; svart på en forvitret overflate. Hardhet på Mohs skala 3 - 3,5. Tetthet 5,63 - 5,8 g/cm3. Skjør. Diagnostisert av den karakteristiske lukten av hvitløk når den treffes. Spalting er perfekt i henhold til (0001) og mindre perfekt i henhold til (0112). Bruddet er kornete. Oud. vekt 5,63-5,78. Linjen er grå, tinnhvit. Glansen er metallisk, sterk (når den er nybrudd), falmer raskt og blir matt på en oksidert overflate som har blitt svertet over tid. Er diamagnetisk.

MORFOLOGI

Arsen er vanligvis observert i form av skorper med en sintret nyreformet overflate, stalaktitter, skalllignende formasjoner, som avslører en krystallinsk-granulær struktur når den brytes. Native arsen er ganske lett gjenkjennelig av formen på avleiringene, svertet overflate, betydelig egenvekt, sterk metallisk glans i et friskt brudd og perfekt spalting. Under blåserøret fordamper det uten å smelte (ved en temperatur på ca. 360°), avgir en karakteristisk hvitløkslukt og danner et hvitt belegg av As 2 O 3 på kullet. Det blir til en flytende tilstand bare ved økt ytre trykk. I et lukket rør danner det et speil av arsen. Når den slås skarpt med en hammer, avgir den en hvitløkaktig lukt.

OPPRINNELSE

Arsen forekommer i hydrotermiske avsetninger som metakolloidale formasjoner i hulrom, tilsynelatende dannet i de siste øyeblikkene med hydrotermisk aktivitet. I forbindelse med det kan arsen, antimon og, mindre vanlig, svovelforbindelser av nikkel, kobolt, sølv, bly, etc., av forskjellige sammensetninger, så vel som ikke-metalliske mineraler, bli funnet.

I litteraturen er det indikasjoner på den sekundære opprinnelsen til arsen i forvitringssoner av arsenmalmforekomster, noe som generelt sett er usannsynlig, gitt at det under disse forholdene er svært ustabilt og raskt oksiderende, brytes fullstendig ned. De svarte skorpene består av en fin blanding av arsen og arsenolitt (As 2 O 3). Etter hvert dannes ren arsenolitt.

I jordskorpen er konsentrasjonen av arsen lav og utgjør 1,5 ppm. Den finnes i jord og mineraler og kan slippes ut i luft, vann og jord gjennom vind- og vannerosjon. I tillegg kommer elementet inn i atmosfæren fra andre kilder. Som et resultat av vulkanutbrudd slippes rundt 3 tusen tonn arsen ut i luften per år, mikroorganismer produserer 20 tusen tonn flyktig metylarsin per år, og som et resultat av forbrenning av fossilt brensel frigjøres 80 tusen tonn i løpet av samme periode.

På Sovjetunionens territorium ble det funnet innfødt arsen i flere forekomster. Av disse bemerker vi Sadon hydrotermiske bly-sinkforekomst, hvor den gjentatte ganger ble observert i form av nyreformede masser på krystallinsk kalsitt med galena og sfaleritt. Store nyreformede ansamlinger av naturlig arsen med en konsentrisk skalllignende struktur ble funnet på venstre bredd av elven. Chikoya (Transbaikalia). I paragenese med det ble bare kalsitt observert i form av kanter på veggene av tynne årer som skjærer over eldgamle krystallinske skifer. I form av fragmenter (fig. 76) ble det også funnet arsen i området st. Jalinda, Amurskaya jernbane osv. og andre steder.

I en rekke forekomster i Sachsen (Freiberg, Schneeberg, Annaberg, etc.) ble det observert naturlig arsen i forbindelse med arsenforbindelser av kobolt, nikkel, sølv, naturlig vismut osv. Alle disse og andre funn av dette mineralet er uten praktisk betydning.

APPLIKASJON

Arsen brukes til å legere blylegeringer som brukes til å tilberede hagl, siden når hagl støpes ved hjelp av tårnmetoden, får dråper av arsen-blylegeringen en strengt sfærisk form, og i tillegg øker styrken og hardheten til bly betydelig. Arsen med spesiell renhet (99,9999%) brukes til syntese av en rekke nyttige og viktige halvledermaterialer - arsenider (for eksempel galliumarsenid) og andre halvledermaterialer med et krystallgitter som sinkblanding.

Arsensulfidforbindelser - orpiment og realgar - brukes i maling som maling og i lærindustrien som middel for å fjerne hår fra huden. I pyroteknikk brukes realgar til å produsere "gresk" eller "indisk" ild, som oppstår når en blanding av realgar med svovel og nitrat brenner (når den brennes, danner den en lys hvit flamme).
Noen organoelementforbindelser av arsen er kjemiske krigføringsmidler, for eksempel lewisitt.

På begynnelsen av 1900-tallet ble noen kakodylderivater, for eksempel salvarsan, brukt til å behandle syfilis over tid, disse legemidlene ble fortrengt fra medisinsk bruk for behandling av syfilis av andre, mindre giftige og mer effektive, farmasøytiske legemidler som; inneholder ikke arsen.

Mange av arsenforbindelsene i svært små doser brukes som legemidler for å bekjempe anemi og en rekke andre alvorlige sykdommer, da de har en klinisk merkbar stimulerende effekt på en rekke spesifikke funksjoner i kroppen, spesielt på hematopoiesis. Av de uorganiske arsenforbindelsene kan arsenanhydrid brukes i medisin for fremstilling av piller og i tannlegepraksis i form av en pasta som nekrotiserende medikament. Dette stoffet ble i daglig tale kalt "arsen" og ble brukt i tannbehandling for lokal nekrose av tannnerven. For tiden brukes arsenpreparater sjelden i tannlegepraksis på grunn av deres toksisitet. Nå er andre metoder for smertefri nekrose av tannnerven under lokalbedøvelse utviklet og tas i bruk.

Arsenikk - As

KLASSIFISERING

Strunz (8. utgave)	1/B.01-10
Nickel-Strunz (10. utgave)	1.CA.05
Dana (7. utgave)	1.3.1.1
Dana (8. utgave)	1.3.1.1
Heis CIM Ref.	1.33

Arsenikk er en klassisk gift av middelalderske og moderne giftstoffer
og medisin i moderne idretts- og rehabiliteringsmedisin
Giftige og giftige steiner og mineraler

Arsenikk(lat. Arsenicum), As, kjemisk element i gruppe V i det periodiske systemet til Mendeleev, atomnummer 33, atommasse 74.9216; stålgrå krystaller. Elementet består av én stabil isotop 75 As. Giftig i enhver form, medisin.

Historisk referanse.

Naturlige forbindelser av arsen med svovel (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4) var kjent for folkene i den antikke verden, som brukte disse mineralene som medisiner og maling. Produktet fra brenning av arsensulfider var også kjent - arsen (III) oksid As 2 O 3 ("hvit arsen").

Navnet arsenikon finnes allerede i begynnelsen av vår tidsregning; det er avledet fra det greske arsen - sterk, modig og tjent til å betegne arsenforbindelser (basert på deres effekt på kroppen). Det russiske navnet antas å komme fra "mysh" ("død" - etter bruk av arsenikkpreparater for å drepe yaks, samt utrydde mus og rotter). Den kjemiske produksjonen av fritt arsen tilskrives 1250 e.Kr. I 1789 inkluderte A. Lavoisier arsen i listen over kjemiske grunnstoffer.

Arsenikk. Belorechenskoye innskudd, Nord. Kaukasus, Russland. ~10x7 cm Foto: A.A. Evseev.

Fordeling av arsen i naturen.

Gjennomsnittlig arseninnhold i jordskorpen (clarke) er 1,7 * 10 -4% (i masse), i slike mengder er det til stede i de fleste magmatiske bergarter. Siden arsenforbindelser er flyktige ved høye temperaturer (tørr vulkansk sublimering på batholitter), sublimerer grunnstoffet inn i atmosfæren og luft i form av metalldamper (mirages - luften under krusninger) akkumuleres ikke under magmatiske lavaprosesser som sublimeres gjennom sprekker og rør ; det er konsentrert, avsatt fra damper og varmt dypt vann på krystallformasjonskatalysatorer - metallisk jern (sammen med S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu og andre elementer).

Under vulkanutbrudd (under tørr sublimering av arsen) kommer arsen i form av dets flyktige forbindelser inn i atmosfæren. Siden arsen er multivalent, er migrasjonen påvirket av redoksmiljøet. Under oksiderende forhold på jordoverflaten dannes arsenater (As 5+) og arsenitter (As 3+).

Dette er sjeldne mineraler som finnes i områder med arsenavsetninger. Native arsen og As 2+ mineraler er enda mindre vanlige. Av mineralene og arsenforbindelsene (ca. 180) er arsenopyritt FeAsS av industriell betydning (jernatomet er sentrum for pyrittdannelsen, formelen til start-"enkeltkrystallen" er Fe + (As + S)).

Arsenopyritt vene. Trifonovskaya-gruven, Kochkarskoe-forekomsten (Au), Plast, Sør-Ural, Russland. Arsenikk. Foto: A.A. Evseev.

Små mengder arsen er avgjørende for livet. I områder med arsenavsetninger og aktiviteten til unge vulkaner inneholder imidlertid jordsmonn noen steder opptil 1 % arsen, som er assosiert med husdyrsykdommer og vegetasjonsdød. Akkumulering av arsen er spesielt typisk for landskap av stepper og ørkener, i jordsmonnet som arsen er inaktivt. I fuktig klima og når planter og jord blir vannet, vaskes arsen ut av jorda.

I levende stoffer er det gjennomsnittlig 3·10 -5 % arsen, i elver 3·10 -7 %. Arsen fraktet av elver ut i havet faller ut relativt raskt. I sjøvann er det 1 * 10 -7% arsen (det er mye gull der, som fortrenger det), men i leire og skifer er det arsen (langs bredden av elver og reservoarer, i leiraktige svarte formasjoner og langs kanter av steinbrudd) - 6,6 * 10 - 4 %. Sedimentære jernmalmer, ferromangan og andre jernknuter er ofte anriket på arsen.

Fysiske egenskaper til arsen.

Arsen har flere allotropiske modifikasjoner. Under normale forhold er den mest stabile den såkalte metalliske, eller grå, arsen (α-As) - stålgrå skjør krystallinsk masse (i henhold til egenskaper - som pyritt, gullblanding, jernkis); når den er nysprukket, har den en metallisk glans i luften, den blir raskt matt, da den er dekket med en tynn film av As 2 O 3 .

Arsenikk kalles sjelden sølvblanding - tilfellet med Tsar's Clerks A.M. Romanov på midten av 1600-tallet, "sølv", ikke formbart, kommer i pulver, kan males - gift for Tsar of All Rus. Den mest kjente spanske skandalen i forgiftningstavernaen nær Don Quixote-møllen på veien til Almaden, Spania, hvor rød kanel utvinnes på det europeiske kontinentet (skandaler om salg av jomfruer i Krasnodar-territoriet i den russiske føderasjonen, landsbyen av Novy, krystallinsk rød kanel, ønsker ikke å jobbe) .

Arsenopyritt. Druzer av prismatiske krystaller med kalsittsfærulitter. Freiberg, Sachsen, Tyskland. Foto: A.A. Evseev.

Krystallgitteret av grå arsen er romboedrisk (a = 4,123Å, vinkel α = 54 o 10", x = 0,226), lagdelt. Tetthet 5,72 g/cm 3 (ved 20 o C), elektrisk resistivitet 35 * 10 -8 ohm *m, eller 35*10 -6 ohm*cm, temperaturkoeffisient for elektrisk motstand 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), Brinell-hardhet 1470 MN/m 2, eller 147 kgf/mm 2 (3- 4 ifølge Moocy); arsen er diamagnetisk.

Under atmosfærisk trykk sublimerer arsen ved 615 o C uten å smelte, siden trippelpunktet til α-As ligger ved 816 o C og et trykk på 36 ved.

Arsendamp består av As 4 molekyler opp til 800 o C, over 1700 o C - bare As 2. Når arsendamp kondenserer på en overflate som er avkjølt med flytende luft, dannes gul arsen - gjennomsiktige, voksmyke krystaller med en tetthet på 1,97 g/cm 3, som i egenskaper ligner hvitt fosfor.

Når den utsettes for lys eller lav varme, blir den til grå arsenikk. Glassaktig-amorfe modifikasjoner er kjent: svart arsen og brun arsen, som ved oppvarming over 270 o C blir til grå arsen

Kjemiske egenskaper til arsen.

Konfigurasjonen av de ytre elektronene til arsenatomet er 3d 10 4s 2 4p 3. I forbindelser har arsen oksidasjonstilstander +5, +3 og -3. Grå arsen er mindre kjemisk aktiv enn fosfor. Ved oppvarming i luft over 400 o C brenner arsen og danner As 2 O 3.

Arsen kombineres direkte med halogener; under normale forhold er AsF5 en gass; AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - fargeløse flyktige væsker; AsI 3 og As 2 I 4 er røde krystaller. Når arsen varmes opp med svovel, oppnås sulfider: oransjerød As 4 S 4 og sitrongul As 2 S 3.

Blekgul sølvsulfid As 2 S 5 ( arsenopyritt) avsettes ved å føre H 2 S inn i en isavkjølt løsning av arsensyre (eller dens salter) i rykende saltsyre: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; Ved ca 500 o C spaltes det til As 2 S 3 og svovel.

Alle arsensulfider er uløselige i vann og fortynnede syrer. Sterke oksidasjonsmidler (blandinger av HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) omdanner dem til en blanding av H 3 AsO 4 og H 2 SO 4.

Som 2S 3 løses sulfid lett i sulfider og polysulfider av ammonium og alkalimetaller, og danner salter av syrer - tioarsen H 3 AsS 3 og tioarsen H 3 AsS 4 .

Med oksygen produserer arsen oksider: arsenoksid (III) As 2 O 3 - arsensyreanhydrid og arsenoksid (V) As 2 O 5 - arsenikkanhydrid. Den første av dem er dannet ved virkningen av oksygen på arsen eller dets sulfider, for eksempel 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

Ettersom 2 O 3-damper kondenserer til en fargeløs glassaktig masse, som blir ugjennomsiktig over tid på grunn av dannelsen av små kubiske krystaller, tetthet 3,865 g/cm 3 . Damptettheten tilsvarer formelen As 4 O 6; over 1800 o C består dampen av As 2 O 3.

2,1 g As 2 O 3 løses opp i 100 g vann (ved 25 o C). Arsen (III) oksid er en amfoter forbindelse med en overvekt av sure egenskaper. Salter (arsenitter) tilsvarende ortoarsensyrene H 3 AsO 3 og metaarsen HAsO 2 er kjent; selve syrene er ikke oppnådd. Bare alkalimetall- og ammoniumarsenitter er løselige i vann.

As 2 O 3 og arsenitter er vanligvis reduksjonsmidler (for eksempel As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), men kan også være oksidasjonsmidler (for eksempel As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO).

Arsen (V) oksid fremstilles ved oppvarming av arsensyre H 3 AsO 4 (ca. 200 o C). Den er fargeløs, ved omtrent 500 o C brytes den ned til As 2 O 3 og O 2. Arsensyre oppnås ved påvirkning av konsentrert HNO 3 på As eller As 2 O 3.

Arsensyresalter (arsenater) er uløselige i vann, med unntak av alkalimetall- og ammoniumsalter. Det er kjent salter som tilsvarer syrene ortoarsen H 3 AsO 4 , metaarsen HAsO 3 og pyroarsen H 4 As 2 O 7 ; de to siste syrene ble ikke oppnådd i fri tilstand. Når legert med metaller, danner arsen for det meste forbindelser (arsenider).

Få tak i arsenikk.

Arsen produseres industrielt ved å varme opp arsen pyritt:

FeAsS = FeS + As

eller (sjeldnere) reduksjon av As 2 O 3 med kull. Begge prosessene utføres i retorter laget av ildfast leire koblet til en mottaker for kondensering av arsenikk.

Arsensyreanhydrid oppnås ved oksidativ brenning av arsenmalm eller som et biprodukt ved brenning av polymetalliske malmer, som nesten alltid inneholder arsen. Ved oksidativ steking dannes As 2 O 3-damper som kondenserer i oppsamlingskamrene.

Rå As 2 O 3 renses ved sublimering ved 500-600 o C. Renset As 2 O 3 brukes til fremstilling av arsen og dets preparater.

Bruk av arsen.

Små tilsetninger av arsen (0,2-1,0 vekt%) innføres i bly som brukes til produksjon av våpenhagl (arsen øker overflatespenningen til smeltet bly, på grunn av dette får haglen en form nær sfærisk; arsen øker noe hardhet av bly). Som en delvis erstatning for antimon er arsen inkludert i noen babbitt- og trykklegeringer.

Rent arsen er ikke giftig, men alle dets forbindelser som er løselige i vann eller kan gå i oppløsning under påvirkning av magesaft er ekstremt giftige; Arsenhydrogen er spesielt farlig. Av arsenforbindelsene som brukes i produksjonen, er arsenanhydrid den giftigste.

Nesten alle sulfidmalmer av ikke-jernholdige metaller, så vel som jern (svovel) pyritt, inneholder en blanding av arsen. Derfor, under deres oksidative brenning, sammen med svoveldioksid SO 2, dannes det alltid As 2 O 3; Det meste kondenserer i røykkanalene, men i fravær eller lav effektivitet av behandlingsanlegg, fører avgassene fra malmovner med seg merkbare mengder As 2 O 3.

Rent arsen, selv om det ikke er giftig, er alltid dekket med et belegg av giftig As 2 O 3 når det lagres i luft. I mangel av riktig utført ventilasjon er etsing av metaller (jern, sink) med industrielle svovel- eller saltsyrer som inneholder arsen ekstremt farlig, siden dette produserer arsenhydrogen.

Arsen i kroppen.

Som et sporstoff er arsen allestedsnærværende i levende natur. Gjennomsnittlig arseninnhold i jord er 4*10 -4%, i planteaske - 3*10 -5%. Arseninnholdet i marine organismer er høyere enn i landlevende organismer (hos fisk 0,6-4,7 mg per 1 kg råstoff, akkumuleres i leveren).

Den største mengden av det (per 1 g vev) finnes i nyrene og leveren (ved inntak samler det seg ikke opp i hjernen). Mye arsen finnes i lunger og milt, hud og hår; relativt lite - i cerebrospinalvæsken, hjernen (hovedsakelig i hypofysen), gonader og andre.

I vev finnes hovedsakelig arsen proteinfraksjon("steinen til kroppsbyggere og idrettsutøvere"), mye mindre - i det syreløselige og bare en liten del av det finnes i lipidfraksjonen. Det brukes til å behandle progressiv muskeldystrofi - det samler seg ikke i hjernen og bein (sportsdoping, behandlet for gisler og fanger i konsentrasjonsleire som "Auschwitz" i Polen, EU, 1941-1944).

Arsen er involvert i redoksreaksjoner: oksidativ nedbrytning av komplekse biologiske karbohydrater og sukker, gjæring, glykolyse, etc. Forbedrer mentale evner (fremmer prosessen med å bryte ned sukker i hjernen). Arsenforbindelser brukes i biokjemi som spesifikke enzymhemmere for å studere metabolske reaksjoner. Fremmer nedbrytningen av biologisk vev (akselererer). Det brukes aktivt i odontologi og onkologi - for å eliminere raskt voksende og tidlig aldrende kreftceller og svulster.

Blanding (hard sulfidlegering) av tallium, arsen og bly: Hutchinsonite (Hutchinsonite)

Mineralformelen er (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - kompleks sulfid og adsenidkarbidsalt. Rombe. Krystallene er prismatiske til nåleformede. Spalting perfekt i henhold til (010). Aggregatene er radial-nåleformede, granulære. Hardhet 1,5-2. Egenvekt 4.6. Rød. Diamant glans. I hydrotermiske avsetninger med dolomitt, med sulfider og arsenider av Zn, Fe, As og sulfoarsenider. Resultatet av tørr svovel- og arsensublimering av magma gjennom kalderaer og åpne vulkanske ventiler, samt tørr sublimering gjennom sprekker i dype magmatiske plutonitter fra jordens varme magma. Inneholder sølv. Det er en av de ti svært farlige for menneskers og dyrs helse og kreftfremkallende steiner og mineraler som krystalliserer under moderne forhold blant andre bergarter i form av skadelig, helsefarlig (hvis den håndteres uten tillatelse) og villedende malm-skjønnhet. På bildet - Hutchinsonite med orpiment.

Giftige mineraler. Hutchinsonite - oppkalt etter mineralogen Hutchinson fra University of Cambridge og ligner bly i utseende (det kan brukes til beskyttelse mot stråling). Åpnet i 1861. En dødelig blanding (hard legering) av tallium, arsen og bly. Kontakt med dette mineralet kan føre til hårtap (alopecia, skallethet, skallethet), komplekse hudsykdommer og død. Alle hovedkomponentene er giftige. Svært lik bly, naturlig sølv, pyritt ("tørr pyritt") og arsenopyritt. Det ligner også på stibnitt (en antimonforbindelse, også veldig giftig). Ligner også på zeolitter. Hutchinsonite er en farlig og slående karbidblanding av tallium, bly og arsen. Tre sjeldne, svært dyre og verdifulle malmmetaller danner en giftig, dødelig cocktail av mineraler som må håndteres med største forsiktighet. Påvirker hjernen, hjertet og leveren samtidig.

Thallium er blyets mørke motstykke. Dette tette, fettholdige metallet ligner i atommasse på bly, men er enda mer dødelig. Tallium er et sjeldent metall som forekommer i svært giftige forbindelser som består av merkelige kombinasjoner av grunnstoffer (harde legeringer). Effektene av thalliumeksponering er farligere enn bly, og inkluderer hårtap (alopecia, skallethet), alvorlig sykdom fra hudkontakt og i mange tilfeller død. Hutchinsonite ble oppkalt etter John Hutchinson, en kjent mineralog ved University of Cambridge. Dette mineralet kan finnes i fjellområder i Europa, oftest i malmforekomster. Et mineral som er populært innen medisinsk odontologi osv. Alkoholikere er redde for mineralet.

Hutchinsonite (Hutchinsonite) kalles noen ganger spøkefullt "tørr" eller "fast alkohol", "fast alkohol" (og ikke bare for de skadelige effektene av berusende forgiftning på kroppen og menneskers helse). Den kjemiske formelen for matalkohol (alkohol) er C2 H5 (OH). Hutchinsonite (Hutchinsonite) har en kjemisk formel - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S eller 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Formelen til Hutchinsonite (Hutchinsonite) blir noen ganger skrevet om annerledes - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. Kjemisk separasjon av komponenter i produksjonen utføres også i henhold til typen forskjellige alkoholer (lag av mekanisk berikelse, forskjellige i masse og vekt, som knuses av ultralyd og separeres i en sentrifuge eller på en vibrasjonsplattform - skrekkfilmen "Aliens "). Andre lignende variasjoner av den kjemiske formelen er mulig (sammensetningen varierer).

ADR 6.1
Giftige stoffer (gift)
Fare for forgiftning ved innånding, hudkontakt eller svelging. Farlig for vannmiljøet eller kloakksystemet
Bruk maske når du forlater et kjøretøy i en nødssituasjon

ADR 3
Brennbare væsker
Brannfare. Fare for eksplosjon. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming (ekstremt farlig - brenner lett)

ADR 2.1
Brannfarlige gasser
Brannfare. Fare for eksplosjon. Kan være under press. Fare for kvelning. Kan forårsake brannskader og/eller frostskader. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming (ekstremt farlig - praktisk talt ikke brenne)
Bruk deksel. Unngå lave overflater (hull, lavland, grøfter)
Rød diamant, ADR-nummer, svart eller hvit flamme

ADR 2.2
Gas sylinder Ikke-brennbare, ikke-giftige gasser.
Fare for kvelning. Kan være under press. De kan forårsake frostskader (ligner på brannskader - blekhet, blemmer, svart gass koldbrann - knirking). Beholdere kan eksplodere ved oppvarming (ekstremt farlig - eksplosjon fra en gnist, flamme, fyrstikk, praktisk talt ikke brenne)
Bruk deksel. Unngå lave overflater (hull, lavland, grøfter)
Grønn diamant, ADR-nummer, svart eller hvit gassflaske (sylinder, termostype)

ADR 2.3
Giftige gasser. Hodeskalle og korsben
Fare for forgiftning. Kan være under press. Kan forårsake brannskader og/eller frostskader. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming (ekstremt farlig - øyeblikkelig spredning av gasser i hele området rundt)
Bruk maske når du forlater et kjøretøy i en nødssituasjon. Bruk deksel. Unngå lave overflater (hull, lavland, grøfter)
Hvit diamant, ADR-nummer, svart hodeskalle og korsben

Navn på spesielt farlig last under transport	Antall FN	Klasse ADR
Arsen (III) oksid ARSENE TRIOKSID	1561	6.1
	1685	6.1
	1557	6.1
	1561	6.1
Kalsiumarsensyre ARSENATFORBINDELSE, FAST, N.Z.K. uorganisk inkludert: Arsenati, n.c.c., Arsenitt, n.c.c., Arsensulfider, n.c.c.	1557	6.1
Kalsiumarsenat KALSIUMARSENAT	1573	6.1
KALSIUMARSENAT	1573	6.1
BLANDING AV KALSIUMARSENAT OG KALSIUMARSENITT, FAST	1574	6.1
Kalsiumarsenitt	1557	6.1
AMMONIUMARSENAT	1546	6.1
Arsenanhydrid ARSENE TRIOKSID	1561	6.1
ARSEN	1558	6.1
ARSENIKKSTØV	1562	6.1
Hydrogen arsen Arsin	2188	2
Arsen-brus løsning	1556	6.1
ARSENE BROMID	1555	6.1
ARSENE PENTOOKSIDE	1559	6.1
ARSEN FORBINDELSE, VÆSKE, N.Z.K. uorganisk, inkludert: Arsenati, n.c.c., arsenitt, n.c.c., men arsensulfider, n.c.c.	1556	6.1
ARSEN FORBINDELSE, FAST, N.Z.K. uorganisk, inkludert: Arsenati, n.c.c., arsenitt, n.c.c., men arsensulfider, n.c.c.	1557	6.1
ARSENE TRIOKSID	1561	6.1
ARSENE TRIKLORID	1560	6.1
ARSINE	2188	2
JERN(II)ARSENAT	1608	6.1
JERN(III)ARSENAT	1606	6.1
JERN(III)ARSENITT	1607	6.1
KALIUMARSENAT	1677	6.1
KALIUMARSENITT	1678	6.1
ARSENSYRE, FAST	1554	6.1
ARSENSYRE, VÆSKE	1553	6.1
MAGNESIUMARSENAT	1622	6.1
KOBBERARSENITT	1586	6.1
KOBBER ACETOARSENITT	1585	6.1
Natriumarsensyre NATRIUMARSENITT FASTSTOFF	2027	6.1
Natriumarsensyre NATRIUMARSENAT	1685	6.1
NATRIUMAZID	1687	6.1
NATRIUMARSENAT	1685	6.1
FAST NATRIUMARSENITT	2027	6.1
NATRIUMARSENITT VANDIG LØSNING	1686	6.1
Tinn arsenid	1557	6.1
Arsen tinn Tinn arsenitt	1557	6.1
	2760	3
ARSEN-INNHOLDENDE PESTICID VÆSKE, BRANNFARLIG, GIFTIG med et flammepunkt under 23 o C	2760	3
ARSENINNEHOLDENDE PESTICID, FAST, GIFTIG	2759	6.1
ARSEN-INNHOLDENDE PESTICID, VÆSKE, GIFTIG	2994	6.1
ARSEN-INNHOLDENDE PESTICID, VÆSKE, GIFTIG, BRANNFARLIG, med et flammepunkt på minst 23 o C	2993	6.1
MERCURY (II) ARSENAT	1623	6.1
LEDER ARSENATHI	1617	6.1
BLYARSENITT	1618	6.1
ARSENE-ORGANISK FORBINDELSE, VÆSKE, N.C.C.	3280	6.1
ARSENE-ORGANISK FORBINDELSE, FAST, N.Z.K.*	3465	6.1
SØLVARSENITT	1683	6.1
STRONTIUMARSENITT	1691	6.1
SINKARSENAT, SINKARSENITT eller SINKARSENAT OG SINKARSENITTBLANDING	1712	6.1

Arsenforbindelser (engelsk og fransk arsen, tysk arsen) har vært kjent i svært lang tid. I III - II årtusener f.Kr. e. visste allerede hvordan man produserer kobberlegeringer med 4 - 5% arsen. Aristoteles' student, Theophrastus (IV-III århundrer f.Kr.), kalte rødt arsensulfid som finnes i naturen som realgar; Plinius kaller gult arsensulfid Som 2 S 3 orpiment (Auripigmentum) - gyllent i fargen, og senere fikk det navnet orpiment. Det gamle greske ordet arsenicon, så vel som sandarac, refererer hovedsakelig til svovelforbindelser. I det 1. århundre Dioscorides beskrev forbrenningen av orpiment og det resulterende produktet - hvit arsen (As 2 O 3). I den alkymistiske perioden med utviklingen av kjemi ble det ansett som ubestridelig at arsen (Arsenik) har en svovelholdig natur, og siden svovel (Svovel) ble æret som "metallenes far", ble maskuline egenskaper tilskrevet arsen. Det er ukjent når nøyaktig arsenikkmetall ble oppnådd først. Denne oppdagelsen tilskrives vanligvis Albert den store (1200-tallet). Alkymister betraktet farging av kobber med tilsetning av arsen til en hvit sølvfarge som transformasjonen av kobber til sølv og tilskrev en slik "transmutasjon" til den kraftige kraften til arsen. I middelalderen og i de første århundrene av moderne tid ble de giftige egenskapene til arsen kjent. Men til og med Dioscorides (Iv.) anbefalte astmapasienter å inhalere dampene fra produktet oppnådd ved å varme opp realgar med harpiks. Paracelsus har allerede mye brukt hvit arsen og andre arsenforbindelser for behandling. Kjemikere og gruvearbeidere fra det 15. - 17. århundre. visste om evnen til arsen til å sublimere og danne dampformige produkter med en spesifikk lukt og giftige egenskaper Vasily Valentin nevner det som var godt kjent for metallurger på 1500-tallet. masovnsrøyk (Huttenrauch) og dens spesifikke lukt. Det greske (og latinske) navnet på arsen, som refererer til arsensulfider, er avledet fra det greske maskuline. Det er andre forklaringer på opprinnelsen til dette navnet, for eksempel fra det arabiske arsa paki, som betyr "en uheldig gift som trenger dypt inn i kroppen"; araberne har sannsynligvis lånt dette navnet fra grekerne. Det russiske navnet arsen har vært kjent i lang tid. Det har dukket opp i litteraturen siden Lomonosovs tid, som anså arsen for å være et halvmetall. Sammen med dette navnet på 1700-tallet. ordet arsen ble brukt, og arsen ble kalt As 2 O 3. Zakharov (1810) foreslo navnet arsenikk, men det slo ikke an. Ordet arsen ble sannsynligvis lånt av russiske håndverkere fra de turkiske folkene. På aserbajdsjansk, usbekisk, persisk og andre østlige språk ble arsen kalt margumush (mar - drepe, mush - mus); Russisk arsenikk, sannsynligvis en korrupsjon av musegift, eller musegift.